JP2013006734A - 水素発生剤、及び水素製造方法 - Google Patents

Abstract

【課題】常温で効率よく大量の水素を生成することのできる水素発生剤、及び水素ガスの製造方法を供給する。
【解決手段】Ａｌ金属及び水酸化カルシウムを主成分として構成され、Ａｌ金属、アルカリ土類化合物の重量比率が８０／２０から９８／２である水素発生剤であり、アルカリ土類金属化合物が水酸化カルシウム、Ａｌ金属、水酸化カルシウムの粒径比が１０／１から２００／１である水素発生剤。水素発生剤添加後の水のｐＨが７以上に保持する事で、外部過熱なしで水素を製造方法であり、カトアイトを形成することにより効率的に水素の形成を行う事が可能な製造方法。
【選択図】なし

Description

本発明は、水を原料として水に浸漬する事により効率よく水素を製造可能な水素発生剤に関するものであって、更には、該水素発生剤を用いる水素の製造方法に関する。

現在、世界では推定年間５０００億Ｎｍ^３以上の水素が製造されている。そして、このうち９７％は化石燃料を燃焼させることにより製造され、残りは水を電気分解等することにより製造されている。製造された水素は、アンモニアやメタノール等の化学合成や、石油精製の分野で広く使用されている。
また、水素は、無色・無臭であること、燃焼温度が３０００℃と高いこと、燃焼しても二酸化炭素や有害なガスを発生しないこと等の特徴を有していることから、特に近年はクリーンなエネルギー源として活用することの検討が進められている。しかしながら、エネルギー源としての水素は、その製造コストが高価であることから実用化があまり進んでいない。
上記のように、水素の発生方法には、化石燃料を燃焼させる方法と水を電気分解等させる方法とがあるが、前者は大量の二酸化炭素を排出するので地球環境の面で問題がある。このため、水素をクリーンなエネルギー源として活用していくためには、化石燃料に頼らないで、安価に、しかも大量に水素を発生させる方法を見つけ出す必要がある。

化石燃料を使用せずに水から水素を発生させる従来の方法としては、特許文献１には、常温の水中でアルミニウムまたはアルミニウム合金を切削／研削加工することにより酸化膜に覆われていない新生面を生成し、その新生面と水とを反応させることにより水素を発生させる方法が開示されている。

特許文献２には、アルミニウム粉末、またはアルミニウム粉末及びアルミニウムよりもイオン化傾向の小さい金属粉末（例えば、亜鉛粉末）からなる混合粉末と水とを反応させることにより、水素を発生させる方法が開示されている。

特許文献３には、アルミニウム粉末と酸化力ルシウム粉末とからなる水素発生剤が開示されている。この水素発生剤を水に浸漬させると、酸化力ルシウムと水とが反応して水酸化カルシウムが生成され、さらにこの水酸化カルシウムとアルミニウム粉末が反応して水素が発生する。

特開２００１‐３１４０１号公報 特開２００２‐１０４８０１号公報 特開２００４‐２３１４６６号公報

しかしながら、特許文献１に記載の方法では、水を外部から加熱しないと十分な反応速度が得られないため、水素を大量に発生させることはできなかった。
また、特許文献２に記載の方法は、アルミニウム粉末または亜鉛アルミニウム粉末を得るための溶射装置を必要とするので、装置の大型化、複雑化が避けられず、安価に水素を発生させることはできなかった。
特許文献３に記載の水素発生剤では、Ａｌの使用効率が悪く大量の水素を発生することができず、携帯電話の駆動に必要となる電力しか発生させることができなかった。また、水素を発生するためには、ＣａＯの水和による発熱反応を利用することが必須である。
本発明はこのような事情を鑑みてなされたものであって、その目的とするところは、安価かつ大量に水素を発生させることができる水素発生剤、並びにこの水素発生剤を用いた水素製造方法を提供することにある。

本発明は以上のような事情に鑑みてなされたものであり、Ａｌ金属及び水酸化カルシウムを主成分として構成され、Ａｌ金属、水酸化カルシウムの重量比率が８０／２０から９８／２である水素発生剤が効率的な水素発生剤となりうることを見出し、発明を完成させた。
すなわち、本発明は、下記〔１〕〜〔４〕に記載の事項をその特徴とするものである。

〔１〕水に接触すると水素を発生させる水素発生剤であって、Ａｌ金属及び水酸化カルシウムを主成分として構成され、Ａｌ金属と水酸化カルシウムの重量比率が８０／２０から９８／２であることを特徴とする水素発生剤。
〔２〕前記Ａｌ金属と前記水酸化カルシウムの粒径比が１０／１から２００／１であることを特徴とする前記〔１〕記載の水素発生剤。
〔３〕前記〔１〕又は前記〔２〕記載の水素発生剤を用いる水素製造方法において、前記水素発生剤を水に接触させ、接触後の水のｐＨが７以上に保持され、外部からの加熱を必要としないことを特徴とする水素製造方法。
〔４〕前記水素発生剤を水に浸漬することにより構造式Ｃａ_３Ａｌ_２（ＯＨ）_１２で示される組成物（カトアイト）を形成することにより水素が発生することを特徴とする前記〔３〕記載の水素製造方法。

本発明によれば、安価かつ大量に水素を発生させることができる水素発生剤、及びこの水素発生剤を用いた水素製造方法を提供することができる。また、本発明によれば、化石燃料を燃焼させる必要がないので、地球環境に負担をかけることなく水素を発生させることができる。
詳細は不明であるが、本発明の水素発生剤を用いる事で、通常のＡｌと水の反応で形成する不溶相が、水酸化カルシウムとの反応によるカトアイトの形成により可溶化し、結果として加熱処理などが不要な効率の良い水素発生が可能となったと考えられる。また、Ａｌ粒子の水酸化カルシウムに対する粒径比を１０／１から２００／１にすることで、水酸化カルシウムとＡｌ表面の不溶層の反応性が向上し、効率的な水素発生が可能になったと考えられる。

実施例１、２、比較例２の水素形成速度の径時変化 実施例１、２、比較例２の水素発生量の径時変化 水素発生材中のＡｌに対する水素発生効率

本発明は、Ａｌ金属及び水酸化カルシウムを主成分として構成され、Ａｌ金属、水酸化カルシウムの重量比率が８０／２０から９８／２である水素発生剤である。
Ａｌ金属、水酸化カルシウムの粒径比が１０／１（Ａｌ／Ｃａ（ＯＨ）_２）から２００／１であることが好ましい。

本発明の水素発生剤は、水素発生剤を水に添加後にｐＨが７以上に保持されことにより、外部からの過熱することなく水素製造が可能である。好ましくは、ｐＨは１０から１３に保持される。

水素は、水素発生剤中のＡｌと水の反応（反応式１）により形成されが、通常アルミ酸化物又は水酸化物の不動体層がＡｌ表面に形成されるために反応は進行しない。

２Ａｌ ＋ ６Ｈ_２Ｏ → ２Ａｌ（ＯＨ）_３ ＋ ３Ｈ_２ （１）

水酸化カルシウムが共存し、ｐＨが７以上である場合、水酸化カルシウムとＡｌ金属表面に存在する水酸化アルミと反応（反応式２）し、未反応のＡｌ金属面が形成され、結果として反応式１の反応が進行する事で水素が継続的に生成する。ｐＨが１０より小さい場合、反応式２の反応速度が遅いため好ましくない。また、Ａｌと水酸化カルシウム粒径比が、１０／１から２００／１である場合に効率的に反応式２の反応が進行し、金属Ａｌ表面の形成が促進され、結果として反応式１の反応が完全に進行し水素発生効率がほぼ１００％と大幅に向上する。

２Ａｌ（ＯＨ）_３ ＋ ３Ｃａ（ＯＨ）_２ → Ｃａ_３Ａｌ_２（ＯＨ）_１２ （２）

水素製造の過程において、以上の反応により構造式Ｃａ_３Ａｌ_２（ＯＨ）_１２で示される組成物（カトアイト）を形成伴うことにより水素を効率よく発生する事が可能な水素製造方法である。

本発明に用いられるＡｌは、特に限定されず、純Ａｌ、各種Ａｌ合金であっても良い。

Ａｌ金属、水酸化カルシウムの重量比率が８０／２０から９８／２である事が好ましい。より好ましくは、Ａｌ金属、水酸化カルシウムの重量比率が８５／１５から９５／５である。Ａｌ金属、アルカリ土類化合物の重量比率が８０／２０よりＡｌ量が少ないとＡｌの総量が少なくなるため結果として単位量の水素発生材からの水素発生量が少なくなるため好ましくない。水素発生剤あたりの水素発生量を多くするためには、Ａｌ比率を可能な限り多くすることがより好ましい。９８／２よりＡｌ量が多い場合、カトアイトの形成量が少なくなるために、Ａｌを完全に消費することが出来ず、水素発生効率が低下する。

Ａｌ金属、水酸化カルシウムの粒径比は特に限定されないが、１０／１から２００／１である事が好ましい。
Ａｌ金属の粒径は、１００ｎｍから数１５０μｍである事が好ましい。より好ましくは５００ｎｍから１００μｍである。１００ｎｍより小さくなるとＡｌの反応性が高くなり粉塵爆発などの危険を伴うため好ましくない。１５０μｍを超えると水素の発生効率が低下するため好ましくない。
水酸化カルシウムの粒径は特に限定されないが、１０ｎｍから１０μｍが好ましい。１０μｍを超えるとアルミ酸化物や水酸化物との反応性が低下する。効率的なカトアイトの形成を促進するため、水素発生剤中では、Ａｌも周りに均質に存在することが好ましい。

水素発生剤を水に添加後にｐＨが７以上に維持されることが必要である。ｐＨが１０から１３であることがより好ましい。ｐＨが７より小さくなるとカトアイトの形成が阻害されるため好ましくない。
本発明の水素発生剤を用いれば、水中に水素発生剤を添加し、ｐＨを７以上に維持する事で、過熱することなく効率的な水素製造が可能となる。

〔実施例１〕
アトマイズアルミニウム粉末（高純度化学研究所製、４Ｎup、粒径：45μm以下)と水酸化カルシウム粉末（キシダ化学製、特級試薬、ＳＥＭ観察による平均粒径；０．８μｍ）の重量比率を９０／１０とし秤取し乳鉢で混合し、水素発生剤とした。水素発生剤１８ｇを室温で蒸留水２００ｍｌをガラス容器の中に投入し、攪拌子を用いマグネチックスターラーで攪拌した。ｐＨは１２であった。
発生したガスは、シリコンチューブを通して一旦水中にバブリングし、乾燥剤と通して水蒸気成分を取り除いたあと、ガスフローメーターを通して1分あたりの発生ガス量を測定し、総水素発生量を計測した。水素発生速度及び水素発生量の時間変化を各々図１と図２に示す。最終的な総水素発生量は使用したＡｌ重量から予測される値とほぼ同量であった。
反応後の生成物は、濾紙を通してろ過後に８０℃で乾燥し、生成物の同定を行った。粉末Ｘ線回折の結果、カトアイトであるＣａ_３Ａｌ_２（ＯＨ）_１２が主生成物である事が確認された。

〔実施例２〕
実施例１に用いたと同様のアトマイズアルミニウム粉末と水酸化カルシウム粉末の重量比率を８０／２０とし、実施例１と同様の試験を行い（ｐＨ＝１２）、Ａｌ重量から予測される値とほぼ同量水素発生を確認した。また、反応生成物からカトアイトの生成を確認した。

〔実施例３〕
実施例１に用いたと同様のアトマイズアルミニウム粉末と水酸化カルシウム粉末の重量比率を９５／５とし、実施例１と同様の試験を行い（ｐＨ＝１２）、Ａｌ重量から予測される値とほぼ同量水素発生を確認した。また、反応生成物からカトアイトの生成を確認した。

〔実施例４〕
実施例１に用いたと同様のアトマイズアルミニウム粉末と水酸化カルシウム粉末の重量比率を８５／１５とし、実施例１と同様の試験を行い（ｐＨ＝１２）、Ａｌ重量から予測される値とほぼ同量水素発生を確認した。また、反応生成物からカトアイトの生成を確認した。

〔実施例５〕
粒径１００μｍのアトマイズアルミニウム粉末（ミナルコ製、＃２４５）と粒径０．８μｍの水酸化カルシウム粉末の重量比率を９０／１０とし、同様の試験を行った（ｐＨ＝１２）。水素の発生速度が、実施例１に比べ若干遅くなるが、Ａｌ重量から予測される値とほぼ同量水素発生を確認した。また、反応生成物からカトアイトの生成を確認した。

〔比較例１〕
アトマイズアルミニウム粉末のみを用い同様の実験を行ったが、水素の発生は認められなかった。

〔比較例２〕
実施例１に用いたと同様のアトマイズアルミニウム粉末と水酸化カルシウム粉末の重量比率を７０／３０とし、実施例１と同様の試験を行い（ｐＨ＝１２）水素発生を確認したが、Ａｌ重量から予測される値の６６％の水素発生しか確認できなかった。

〔比較例３〕
実施例１に用いたと同様のアトマイズアルミニウム粉末と水酸化カルシウム粉末の重量比率を５０／５０とし、実施例１と同様の試験を行い（ｐＨ＝１２）水素発生を確認したが、Ａｌ重量から予測される値の５３％の水素発生しか確認できなかった。

本発明のＡｌ比率の範囲では（実施例１〜５）、Ａｌの利用効率が１００％であったのに対し、Ａｌ比率が１００％（比較例１）、７０％以下（比較例２、３）の場合は各々０％、６６％、５３％とＡｌの利用効率が小さくなり、本発明の優位性が確認された（図３）。

本発明の水素発生剤、及び水素製造方法は、特に、１００℃以下の低温において、簡便で効率よくかつ安定的に水素を製造でき、従来のように大規模な装置を必要とせず、産業上幅広く利用可能である。また、水素発生剤を用いた水素製造方法は水素を燃料とする燃料電池を備えた燃料電池システムに連動する事が可能であり、設置型の大型燃料電池だけでなく、小型携帯機器用燃料電池への水素供給元として幅広く利用可能である。

Claims (4)

1. 水に接触すると水素を発生させる水素発生剤であって、Ａｌ金属及び水酸化カルシウムを主成分として構成され、Ａｌ金属と水酸化カルシウムの重量比率が８０／２０から９８／２であることを特徴とする水素発生剤。
2. 前記Ａｌ金属と前記水酸化カルシウムの粒径比が１０／１から２００／１であることを特徴とする請求項１記載の水素発生剤。
3. 請求項１又は２記載の水素発生剤を用いる水素製造方法において、前記水素発生剤を水に接触させ、接触後の水のｐＨが７以上に保持され、外部からの加熱を必要としないことを特徴とする水素製造方法。
4. 前記水素発生剤を水に浸漬することにより構造式Ｃａ_３Ａｌ_２（ＯＨ）_１２で示される組成物（カトアイト）を形成することにより水素が発生することを特徴とする請求項３記載の水素製造方法。
   

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