JP2009106924A

JP2009106924A - 水から酸素ガスを製造するための触媒材料とその触媒材料を用いた酸素ガスの製造方法、二酸化炭素ガスから酢酸または有機物を合成するための触媒材料とその触媒材料を用いた酢酸または有機物の合成方法、電気エネルギー発生方法、水素ガスセンサー、廃液の再利用方法、ｒ型二酸化マンガンの製造方法

Info

Publication number: JP2009106924A
Application number: JP2008018340A
Authority: JP
Inventors: Hideki Koyanaka; 秀樹古屋仲
Original assignee: Individual
Current assignee: Individual
Priority date: 2007-02-09
Filing date: 2008-01-29
Publication date: 2009-05-21
Anticipated expiration: 2028-01-29
Also published as: JP5317484B2

Abstract

【課題】可視光下および室温下において水を分解して酸素ガスを発生させることができる触媒材料とその触媒材料を用いた酸素ガスの製造方法、および室温下において二酸化炭素ガスを分解して有機物に還元することができる触媒材料とその触媒材料を用いた酢酸や有機物の合成方法等を提供する。
【解決手段】水を酸化分解して酸素ガス、プロトンおよび電子を製造するための触媒材料であって、Ｒ型二酸化マンガンを主成分とするナノニードルの凝集体であり、メソポーラス多孔体構造を有することとする。
【選択図】図２

Description

この出願の発明は、水から酸素ガスを製造するための、可視光で機能する触媒材料とその触媒材料を用いた酸素ガスの製造方法、二酸化炭素ガスから酢酸または有機物を合成するための触媒材料とその触媒材料を用いて二酸化炭素ガスを分解し酢酸または有機物を合成する方法、電気エネルギー発生方法、水素ガスセンサー、酢酸や糖の合成方法、廃液の再利用方法、Ｒ型二酸化マンガンの製造方法等に関するものである。

植物は太陽光に含まれる波長４００〜５００ｎｍの可視光のエネルギーを利用して、水と二酸化炭素から酸素ガスや有機物などを生産している。植物の光合成反応は多段階の反応からなり、水の酸化分解反応はその出発点に位置する反応である。一方、二酸化炭素の分解と有機物への変換反応は光合成反応の最終段階の反応である。

最新の報告によれば、植物が行う水の酸化分解反応は、葉緑体の膜中に存在するマンガン４つとカルシウム１つによって構成されるクラスターが、太陽光エネルギーを利用して水を酸化分解する触媒として作用していることが明らかにされている（例えば、非特許文献１）。

しかしながら、植物の葉緑体に含まれる前出のクラスターを含む細胞（ＰｈｏｔｏＳｙｓｔｅｍＩＩ）には、水を酸化分解する触媒効果をもたらすマンガン原子は４つしか含まれていないため、植物が水を酸化分解する反応を利用して、工業的に水から酸化分解によって酸素ガスを大量に人工合成することは将来的にも極めて困難である。これまでに、人工の触媒物質が水を酸化分解した例としては、チタニア触媒や色素増感触媒の例が挙げられる。しかしながら、チタニア触媒が水を酸化分解するためには約３．０〜３．２ｅＶのエネルギーをもった紫外光を予め照射してやる必要がある。また、色素増感触媒が水を酸化分解するために必要なエネルギーは約３．０ｅＶとチタニア触媒に比べて低エネルギーであるが、色素増感触媒は化学的に不安定な材料であるため実用化には至っていない。したがって、実際の植物の光合成のようにエネルギーが２．０〜２．５ｅＶである可視光を使って水を効率的に酸化分解できる触媒材料は見つかっていない。また、植物が大気中の二酸化炭素を分解して有機物を合成する反応を利用して工業的に大量の二酸化炭素を分解して有機物に変換することも極めて困難である。

以上のように、これまで既存の人工触媒技術で植物が行っているような太陽光エネルギーだけで水を酸化分解し、酸素ガスを効率的に発生させ得た例はないし、二酸化炭素を分解して有機物に変換することができる優れた触媒性能を示す材料と方法はみつかっていないのが実情である。
Ｂ．Ｌｏｌｌ他、Ｎａｔｕｒｅ，４３８，１０４０（２００５）

そこで、本発明は、以上の通りの背景から、可視光および室温下において水を酸化分解して酸素ガスを発生させることができる触媒材料、その触媒材料の製造方法、その触媒材料を用いた酸素ガスの製造方法と電気エネルギー発生方法並びに水素ガスセンサーと、室温下において二酸化炭素ガスから酢酸または有機物に還元することができる触媒材料、その触媒材料の製造方法、その触媒材料を用いて二酸化炭素ガスを分解し酢酸や有機物を合成する方法と、酢酸や糖の合成方法を提供することを課題としている。

さらに、本発明は、前記触媒材料の製造過程で生じる廃液の再利用方法および２価のマンガン水溶液からＲ型二酸化マンガンを合成する新しい製造方法を提供することを課題としている。

本発明は、前記の課題を解決するものとして、以下の発明を提供する。
＜１＞水を酸化分解して酸素ガス、プロトンおよび電子を製造するための触媒材料であって、Ｒ型二酸化マンガンを主成分とするナノニードルの凝集体であり、メソポーラス多孔体構造を有することを特徴とする触媒材料。
＜２＞メソポーラス多孔体構造の平均細孔直径が３ｎｍ〜３０ｎｍの範囲であって、ＢＥＴ比表面積が４０〜２００ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．１〜０．５ｃｍ^３／ｇの範囲であることを特徴とする上記＜１＞に記載の触媒材料。
＜３＞二酸化マンガンのナノニードルは、直径１ｎｍ〜５０ｎｍの範囲、長さ３ｎｍ〜５００ｎｍの範囲であることを特徴とする上記＜１＞または＜２＞に記載の触媒材料。
＜４＞二酸化マンガンの凝集体は、その直径が１〜１００μｍの範囲であることを特徴とする上記＜１＞から＜３＞のいずれかに記載の触媒材料。
＜５＞二酸化炭素ガスから酢酸または有機物を合成するための触媒材料であって、水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子の凝集体からなることを特徴とする触媒材料。
＜６＞水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体は、水素化二酸化マンガンのナノニードルの凝集体であり、メソポーラス多孔体構造を有することを特徴とする上記＜５＞に記載の触媒材料。
＜７＞メソポーラス多孔体構造の平均細孔直径が３ｎｍ〜３０ｎｍの範囲であって、ＢＥＴ比表面積が４０〜２００ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．１〜０．５ｃｍ^３／ｇの範囲であることを特徴とする上記＜６＞に記載の触媒材料。
＜８＞水素化二酸化マンガンのナノニードルは、直径１ｎｍ〜５０ｎｍの範囲、長さ３ｎｍ〜５００ｎｍの範囲であることを特徴とする上記＜６＞または＜７＞に記載の触媒材料。
＜９＞水素化二酸化マンガンのナノニードルの凝集体は、その直径が１〜１００μｍの範囲であることを特徴とする上記＜６＞から＜８＞のいずれかに記載の触媒材料。
＜１０＞水を酸化分解して酸素ガス、プロトンおよび電子を製造するための触媒材料の製造方法であって、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理した後、次いで乾燥処理することを特徴とする触媒材料の製造方法。
＜１１＞２価のマンガン化合物が、炭酸マンガンであることを特徴とする上記＜１０＞に記載の触媒材料の製造方法。
＜１２＞上記＜１０＞の触媒材料の製造方法において、乾燥処理した後、さらに水洗または湯洗することを特徴とする触媒材料の製造方法。
＜１３＞二酸化炭素ガスから酢酸または有機物を合成するための触媒材料の製造方法であって、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理することを特徴とする触媒材料の製造方法。
＜１４＞上記＜１３＞の触媒材料の製造方法において、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理した後、さらに水洗することを特徴とする触媒材料の製造方法。
＜１５＞上記＜１３＞の触媒材料の製造方法において、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理した後、さらに乾燥処理し、次いで酸処理することを特徴とする触媒材料の製造方法。
＜１６＞上記＜１５＞の触媒材料の製造方法において、乾燥処理後、酸処理前に、水洗または湯洗することを特徴とする触媒材料の製造方法。
＜１７＞２価のマンガン化合物が、炭酸マンガンであることを特徴とする上記＜１３＞から＜１６＞のいずれかに記載の触媒材料の製造方法。
＜１８＞上記＜１０＞から＜１７＞に記載の触媒材料の製造方法において焼成した２価のマンガン化合物を酸処理した後の酸処理液（廃液）の再利用方法であって、酸処理後の酸処理液に酸化剤およびアルカリ化合物を添加して酸化マンガンを沈殿させた後、前記酸化マンガンの沈殿物を酸処理し、これを乾燥処理してＲ型二酸化マンガンを得ることを特徴とする廃液の再利用方法。
＜１９＞上記＜１０＞から＜１７＞に記載の触媒材料の製造方法において焼成した２価のマンガン化合物を酸処理した後の酸処理液（廃液）の再利用方法であって、酸処理後の酸処理液に過マンガン酸カリウムを添加して二酸化マンガンを得ることを特徴とする廃液の再利用方法。
＜２０＞上記＜１０＞から＜１７＞に記載の触媒材料の製造方法において焼成した２価のマンガン化合物を酸処理した後の酸処理液（廃液）の再利用方法であって、酸処理後の酸処理液にアルカリ金属またはアルカリ土類金属の炭酸塩を添加して炭酸マンガンを得ることを特徴とする廃液の再利用方法。
＜２１＞上記＜１＞から＜４＞のいずれかの触媒材料を用いて水から酸素ガスを製造する方法であって、可視光下、酸性水溶液に前記触媒材料を接触させて酸素ガスを製造することを製造することを特徴とする酸素ガスの製造方法。
＜２２＞上記＜５＞から＜９＞のいずれかの触媒材料を用いて二酸化炭素ガスを分解し、酢酸または有機物を合成する方法であって、酸性水溶液の存在下、前記触媒材料に二酸化炭素ガスを接触させることを特徴とする酢酸または有機物の合成方法。
＜２３＞上記＜１＞から＜４＞のいずれかの触媒材料を用いて電気エネルギーを発生させる方法であって、可視光下、酸性水溶液に前記触媒材料を接触させることを特徴とする電気エネルギー発生方法。
＜２４＞上記＜１＞から＜４＞のいずれかの触媒材料と、この触媒材料を介して接続されてなる一対の電極と、電極間の電位差を検出する電圧検出手段と、を備えた水素ガスセンサーであって、前記触媒材料を水の存在下、この触媒材料に接続されている一方の電極側に導入された水素ガスが前記電極と接触し、これにより発生した水素イオンが水に溶解して酸性水溶液となり、この酸性溶液が前記触媒と接触して分解されて電気エネルギーが発生し、これに伴う両電極間の電位差を前記電圧検出手段で検出することによって、水素ガスを検知することを特徴とする水素ガスセンサー。
＜２５＞２価のマンガン化合物を焼成して酸処理する工程を含むことを特徴とする酢酸の合成方法。
＜２６＞２価のマンガン化合物が、炭酸マンガンであることを特徴とする上記＜２５＞に記載の酢酸の合成方法。
＜２７＞２価のマンガン化合物を焼成し、これを酸処理して水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子の凝集体とする工程と、この凝集体を大気中で乾燥処理する工程と、を含むことを特徴とする糖の合成方法。
＜２８＞２価のマンガン化合物が、炭酸マンガンであることを特徴とする上記＜２７＞に記載の糖の合成方法。
＜２９＞２価のマンガンイオンを含む水溶液に酸化剤およびアルカリ化合物を添加し、これにより得られた酸化マンガンの沈殿物を酸処理して乾燥処理することを特徴とするＲ型二酸化マンガンの製造方法。

上記発明によれば、マンガンの触媒反応によって太陽光に含まれる波長４００〜５００ｎｍの可視光のエネルギーで、希塩酸などの酸性の水溶液を酸化分解し、酸素ガス、プロトンおよび電子を製造することができるため、安価で高効率に酸素ガスおよび電気を製造することができる。これは本発明の触媒材料によって、植物の光合成による酸素製造反応を人工的に高効率に生じさせたことに起因する。本発明材料が示す高い酸素製造効率は、植物の葉緑体が８５００nm^３に達する結晶格子の巨大タンパク質分子から構成されて、その１つのタンパク質分子の中に４つしか触媒効果をもつマンガンが含まれていないことに対して、本発明のマンガン酸化物ナノ粒子（例えば直径２ｎｍ、長さ５ｎｍ）の１つには１０００個以上の触媒活性をもつマンガンが含まれており、このナノ粒子がさらに集まってメソポーラス多孔体を形成しているために広い接触面積をもってして、水を酸化分解することで酸素製造の触媒効率が植物の場合に比べて飛躍的に高まったためであると考えられる。さらに、本発明では、二酸化炭素ガスを、酸処理したマンガン酸化物から構成される多孔体粉末を懸濁させた水溶液にバブリングするなどして接触させることで、直接的に二酸化炭素ガスを主な生成物として酢酸に変換し、微量の副生成物としてブチロラクトン、アセトン、ジエチルエーテル、酢酸エチル、テトラハイドロフラン、または、ホルムアルデヒト、ホルマリン等の有機物と、水とに二酸化炭素ガスを分解・変換することを可能とした。

さらに本発明は、水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体を二酸化炭素ガスと接触させた後、乾燥処理することで、人間をはじめ動物や植物の活動のエネルギーになる物質の一つであり、脳の唯一のエネルギー源としても知られている糖を合成することを可能とした。

また、本発明は前記触媒材料の製造の際に発生する廃液を再利用することができる。この廃液はマンガンイオンが高濃度で含まれるため、公共用水域にそのまま放流することができない。このため廃液からマンガンイオンを除去するなど浄化処理して放流する必要があったが、本発明では、この廃液からＲ型二酸化マンガン、二酸化マンガン、炭酸マンガンを製造できるなど有効に廃液を利用できるとともに、廃液処理方法としても安価に実現できる。

さらに本発明によれば、触媒材料として有用なＲ型二酸化マンガンを安価に製造できることを可能とした。

本発明は、水から酸素ガス、プロトンおよび電子を製造するための触媒材料（以下、酸素ガス製造触媒材料ともいう）と、二酸化炭素ガスを分解し、酢酸やホルムアルデヒド、または糖を合成するための触媒材料（以下、二酸化炭素分解触媒材料ともいう）を提供するものである。これら触媒材料は、水の分解反応あるいは二酸化炭素ガスの分解反応に用いられ、反応助剤といってもよい。

まず、水から酸素ガス、プロトンおよび電子を製造するための触媒材料について説明する。

上記の触媒材料は、Ｒ型二酸化マンガンを主成分とするナノニードルが凝集体であり、メソポーラス多孔体構造を有する二酸化マンガンの凝集体であることを特徴としている。ここで、Ｒ型二酸化マンガンを主成分とするナノニードルとは、一般的に重量比で５０％以上好ましくは８０％以上、さらには９５％以上のＲ型二酸化マンガンが成分として構成されており、大きさ、すなわち、太さ（平均直径）および長さ（両端距離）がナノメートルスケールであり、太さが略均一で針状（ロッドともいう）の形状を有するものをいう。具体的には、太さ（平均直径）および長さ（両端距離）は、太さ１〜５０ｎｍ、長さ３〜５００ｎｍの範囲である。

この触媒材料における二酸化マンガンの凝集体はメソポーラス多孔体構造を形成しているが、その細孔直径は３ｎｍ〜３０ｎｍの範囲であって、ＢＥＴ比表面積４０〜１２０ｍ^２／ｇの範囲であるものが考慮される。特には、平均細孔直径が３ｎｍ〜１５ｎｍでＢＥＴ比表面積が５０〜２００ｍ^２／ｇの範囲のもの、なかでも平均細孔直径が７ｎｍ〜１４ｎｍでＢＥＴ比表面積が５０〜１３０ｍ^２／ｇの範囲のもの、あるいは平均細孔直径が１５ｎｍ〜３０ｎｍでＢＥＴ比表面積が４０〜５０ｍ^２／ｇの範囲のものなどを挙げることができる。なお、上記メソポーラス多孔体構造の全細孔容積は、０．１〜０．５ｃｍ^３／ｇ程度である。凝集体の大きさとしては、例えば、メソポーラス多孔体構造を考慮すると、その直径が１〜１００μｍの範囲である。

上記の触媒材料は、多孔体構造の表面および細孔の内面で水と接触するため、従来の触媒材料では実現できなかった高効率な触媒反応を生じさせることができる。このため、例えば、密閉容器中で水に浸した１０グラムの触媒材料から１時間で３３０ｐｐｍの酸素ガスの発生が可能になるなど、高い反応効率で水から酸素ガスを製造することができる。

次に上記の水から酸素ガスと電気エネルギーであるプロトンおよび電子を製造するための触媒材料の製造方法について説明する。この触媒材料は、２価のマンガン化合物を焼成してマンガン酸化物の粉末とし、これを酸処理した後、乾燥処理することで得ることができる。

２価のマンガン化合物としては、炭酸マンガン、水酸化マンガン、塩化マンガン、硫酸マンガン、硝酸マンガン、シュウ酸マンガン等が挙げられるが、入手のし易さ、触媒材料の製造効率等を考慮すると炭酸マンガンＭｎＣＯ_３であることが好ましい。また、マンガン化合物の大きさとしては、平均粒径０．０２〜１００μｍの範囲の粉末であることが考慮される。

焼成温度としては、１８０〜３００℃の範囲、より好ましくは１９０〜２５０℃であり、特には２００℃が好適である。焼成時間については、焼成温度と焼成量を考慮して適宜に設定されるが、例えば１〜２０時間程度であり、２５グラムの炭酸マンガンを焼成する際には２００℃で６時間焼成する。

酸処理は１回または２回以上繰り返し行うことができる。酸処理を繰り返し行うことによって、２価のマンガン化合物を効果的に除去して、Ｒ型の結晶構造とイプシロン型の結晶構造の二酸化マンガンが混ざった水素化二酸化マンガンを効率的に合成することができる。この水素化酸化マンガンは、酸処理によってペースト状になっており、二酸化マンガンＭｎＯ_２の結晶構造にプロトンＨ^＋および電子ｅ⁻が含侵したマンガン価数＋４価のナノ微粒子である。よって、水素化酸化マンガンは（Ｈ^＋，ｅ⁻）_ｘＭｎＯ_２とも記載できる。ここでＸは二酸化マンガンＭｎＯ_２中に含まれているプロトンと電子（Ｈ^＋，ｅ⁻）の数を表し、０から１の範囲である。なお、後述するが、この水素化酸化マンガンを乾燥するとプロトンが抜けてＲ型二酸化マンガンを得る。

酸処理の回数はマンガン化合物（焼成炭酸マンガン）の量、使用する酸の種類、濃度によって適宜に設定される。酸処理に用いる酸としては、無機酸であれば特に制限されず、好ましくは塩酸、硫酸、または硝酸である。酸の濃度が高いとマンガン化合物の溶解が多くなる場合があるので、濃度範囲が０．０１〜１．０ｍｏｌ／ｌの範囲、より好適には０．１〜０．５ｍｏｌ／ｌの範囲であることが好ましい。酸処理の時間については１０分から３時間、好ましくは１時間程度が良好である。

本発明は、上記の触媒材料の製造方法において、乾燥条件を変えることによって、得られる二酸化マンガンナノニードルの大きさを制御するとともに、二酸化マンガンナノニードル凝集体のメソポーラス多孔体構造の平均細孔直径およびＢＥＴ比表面積の大きさを調節することができる。例えば、上記酸処理後に得られるペースト状態の水素化した酸化マンガンの乾燥条件として、大気中、乾燥機などで９０〜１２０℃、２時間〜１２時間乾燥する際に、ペーストを半密閉容器に入れて水分がペーストから蒸散しにくい状態で、すなわちペースト中の水分の脱水速度を減じることで、乾燥後に得られるＲ型二酸化マンガンのナノニードルの大きさをより大きく成長させることができる。具体的には、そのような半密閉容器を使用しないで脱水速度が速い場合に得られるＲ型二酸化マンガンのナノニードルは、太さ２〜１０ｎｍ、長さ５〜３０ｎｍ程度であることに対して、ペーストの乾燥に半密閉容器を使用した場合には、太さ１０〜３０ｎｍ、長さ３０〜３００ｎｍのＲ型二酸化マンガンのナノニードルとすることが可能となる。

このように酸処理後の乾燥条件と酸処理に使用する酸濃度を調整することで、Ｒ型二酸化マンガンのナノニードルの大きさを制御することができるのである。このため、上記の例に限定されることなく、例えば、後述する実施例１の乾燥処理２のように、太さ３〜１０ｎｍ、長さ１０〜２００ｎｍのナノニードルを得ることも可能である。

このようにして得られたＲ型二酸化マンガンナノニードルが凝集して形成する凝集体の平均細孔直径と比表面積は、凝集体を構成するＲ型二酸化マンガンのナノニードルの太さと長さに依存する。本発明は、平均細孔直径が３ｎｍ〜３０ｎｍの範囲であって、ＢＥＴ比表面積が４０〜２００ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．１〜０．５ｃｍ^３／ｇの範囲のナノニードル凝集体を得ることができるが、例えば、太さ２〜１０ｎｍ、長さ５〜３０ｎｍのＲ型二酸化マンガンのナノニードルで構成される凝集体では、平均細孔直径が７ｎｍ〜１４ｎｍの範囲、ＢＥＴ比表面積が５０〜１３０ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．２〜０．５ｃｍ^３／ｇの範囲となる。太さ１０〜３０ｎｍ、長さ３０〜３００ｎｍのＲ型二酸化マンガンのナノニードルで構成される凝集体では、平均細孔直径が１５ｎｍ〜７０ｎｍの範囲、ＢＥＴ比表面積が４０〜５０ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．１〜０．３ｃｍ^３／ｇの範囲となる。そして、太さ３〜１０ｎｍ、長さ１０〜２００ｎｍのＲ型二酸化マンガンのナノニードルで構成される凝集体では、平均細孔直径が１０ｎｍ〜２０ｎｍの範囲、ＢＥＴ比表面積が４５〜７０ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．１５〜０．４０ｃｍ^３／ｇの範囲となる。なお、上記の例は一例であって、ナノニードルの大きさとその凝集体の平均細孔直径と比表面積との関係は上記の例に限定されるものではない。また、以上の方法によって得られたＲ型二酸化マンガンを主成分とするナノニードルの凝集体をメノウ乳鉢等で粉砕した後、水または水溶液中において室温から３０℃程度の温度で水洗したり、または３０℃から９０℃程度の温度で湯洗することでＲ型二酸化マンガンのナノニードル表面に付着している塩化マンガンなどの不純物を除去できる。水洗または湯洗した後は、Ｒ型二酸化マンガンのナノニードル凝集体をろ過回収し、例えば大気圧下、１１０℃で１〜１２時間乾燥してもよい。

以上の処理によって、Ｒ型二酸化マンガンを主成分とするナノニードルの凝集体であって、メソポーラス多孔体構造を有する触媒材料を得ることができる。

本発明は、上記の触媒材料を用いて水から酸素ガス、プロトンおよび電子を製造する方法を提供する。具体的には、可視光下で酸性水溶液に酸素ガス製造触媒材料を接触させることで酸素ガスを製造することができる。さらに具体的に説明すると、例えば、太陽光や蛍光灯下に置かれた密閉したガラス製の反応容器内に上記の酸素ガス製造触媒材料をｐＨが酸性の水、例えば希塩酸や希硫酸などに懸濁させてマグネチック・スターラーで攪拌する。この際、水が酸素ガス製造触媒材料と接触することでガスが発生する。ここで、例えば、密閉したガラス製の反応容器につながったガス採取用のガラス管のコックを開いてサンプルガス採取用のシリンダーに密閉したガラス製の反応容器内のガスをサンプリングする。ガス・クロマトグラフ法によって実験室大気中の酸素濃度とサンプリングされたガスの酸素濃度を比較することで、反応容器内に発生したガスが酸素ガスであることを確認できる。なお、酸素ガスの発生は以下の反応式で表される。

２Ｈ_２Ｏ→Ｏ_２＋４Ｈ^＋＋４ｅ⁻
ここで、Ｈ_２Ｏは水、Ｏ_２は酸素ガス、Ｈ^＋は水素イオン（プロトン）、ｅ⁻は電子を表す。
上記の反応は水の酸化分解反応であり、本発明はこの水の酸化分解反応からさらに電気エネルギーであるプロトンＨ^＋と電子ｅ⁻を得ることができる。すなわち、可視光下で酸性水溶液に前記酸素ガス製造触媒材料を接触させることで電気エネルギーを発生させることができる。

さらに本発明は、上記の触媒材料を用いた水素ガスセンサーを提供する。この水素ガスセンサーは、上記の触媒材料と、この触媒材料を介して接続されてなる一対の電極と、電極間の電位差を検出する電圧検出手段とを備えており、以下のようにして水素ガスが検知される。まず、水の存在下、前記触媒材料に接続されている一方の電極側に水素ガスが導入されると、水素ガスと前記電極との接触により水素イオンが発生し、これが水に溶解して酸性水溶液となる。次いで、この酸性溶液が前記触媒と接触して分解されて電気エネルギーが発生する。これに伴う両電極間の電位差を電圧計等の前記電圧検出手段で検出することによって、水素ガスを検知する。電極の材料としては、水素ガスを水素イオンとする触媒効果を有するものであればよく、好適には白金が挙げられる。

上記水素ガスセンサーは、安価に製造できるとともに、簡便にかつ感度よく水素ガスの存在を検知することができるため、産業上好適に使用することができる。

また、Ｒ型二酸化マンガンのナノニードルを主成分とする凝集体を、水または水溶液中において室温から３０℃程度の温度で水洗したり、または３０℃から９０℃程度の温度で湯洗することでＲ型二酸化マンガンのナノニードル表面から塩化マンガンなどの不純物を除去してやると、Ｒ型二酸化マンガンのナノニードル表面でプロトンＨ^＋導伝性が顕著に発現する。これは室温から３００℃程度の温度範囲で働く新規な固体酸化物型燃料電池用の電解質を提供する。ちなみに既存の固体酸化物型燃料電池では電解質としてバリウム、イットリウム、セリウム、酸素の化合物であるＢＹＣＯが５００℃で働くことが知られているが、室温から３００℃の様な低い温度でプロトンＨ^＋導伝性が発現した例は極めて少ない。なお、水洗または湯洗した後は、Ｒ型二酸化マンガンのナノニードル凝集体をろ過回収し、例えば大気圧下、１１０℃で１〜１２時間乾燥してもよい。

次に、二酸化炭素ガスから酢酸やホルムアルデヒドなどの有機物を合成するための触媒材料について説明する。

この触媒材料は、水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子の凝集体からなるものである。ここで、水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子とは、一般的に重量比で５０％以上好ましくは８０％以上、さらには９５％以上の水素化二酸化マンガンが成分として構成されており、大きさ、すなわち、太さ（平均直径）および長さ（両端距離）がナノメートルスケールであり、不定形のものや太さが略均一で針状（ニードルあるいはロッドともいう）の形状を有するものをいう。より好ましくは、水素化二酸化マンガンのナノニードルであり、この場合のナノニードルは、上記の水から酸素ガスを製造するための触媒材料と同様、太さ（平均直径）および長さ（両端距離）が、太さ１〜５０ｎｍ、長さ３〜５００ｎｍの範囲であることが考慮される。そして、本発明はナノニードルが凝集されてメソポーラス多孔体構造が形成される。このメソポーラス多孔体構造の細孔直径は３ｎｍ〜３０ｎｍの範囲であって、ＢＥＴ比表面積４０〜１１５ｍ^２／ｇの範囲であるものが考慮される。特には、平均細孔直径が３ｎｍ〜１５ｎｍでＢＥＴ比表面積が５０〜２００ｍ^２／ｇの範囲のもの、なかでも平均細孔直径が７ｎｍ〜１４ｎｍでＢＥＴ比表面積が５０〜１３０ｍ^２／ｇの範囲のもの、あるいは平均細孔直径が１５ｎｍ〜３０ｎｍでＢＥＴ比表面積が４０〜５０ｍ^２／ｇの範囲のものなどを挙げることができる。なお、上記メソポーラス多孔体構造の全細孔容積は、０．１〜０．５ｃｍ^３／ｇ程度である。凝集体の大きさとしては、例えば、メソポーラス多孔体構造を考慮すると、その直径が１〜１００μｍの範囲である。

上記の触媒材料は、多孔体構造の表面および細孔の内面で水や二酸化炭素ガスと接触するため、従来の触媒材料では実現できなかった高効率な触媒反応を生じさせることができる。このため、例えば、密閉容器のなかで水に浸した１０グラムの触媒材料に濃度９９．９％の二酸化炭素ガスを接触させるだけで、２４時間経過後の密閉容器の中には二酸化炭素の分解により生じたホルムアルデヒト等が検出されるなど、高い反応効率で二酸化炭素ガスを分解することができる。太陽光以下の投入エネルギーでこのような結果を得た触媒材料はこれまで存在しない。

次に上記の二酸化炭素ガスから酢酸やホルムアルデヒドなどの有機物を合成するための触媒材料の製造方法について説明する。

この触媒材料は、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理することで、Ｒ型の結晶構造とイプシロン型の結晶構造の二酸化マンガンが混ざった水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子の凝集体からなる触媒材料を得ることができる。

酸処理は１回または２回以上繰り返し行うことができる。酸処理を繰り返し行うことによって、２価のマンガン化合物を効果的に除去して、Ｒ型の結晶構造とイプシロン型の結晶構造の二酸化マンガンが混ざった水素化二酸化マンガンを効率的に合成することができる。この水素化酸化マンガンは、酸処理によってペースト状になっており、二酸化マンガンＭｎＯ_２の結晶構造にプロトンＨ^＋および電子ｅ⁻が含侵したマンガン価数＋４価のナノ微粒子である。よって、水素化酸化マンガンは（Ｈ^＋，ｅ⁻）_xＭｎＯ_２と記載できる。ここでＸは二酸化マンガンＭｎＯ_２中に含まれているプロトンと電子（Ｈ^＋，ｅ⁻）の数を表し、０から１の範囲である。この水素化酸化マンガンを乾燥するとプロトンが抜けてＲ型二酸化マンガンを得る。

本発明は、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理した後に、水または水溶液中において室温から３０℃程度の温度で水洗してもよい。これによって、水素化酸化マンガン表面に付着している塩化マンガンなどの不純物を除去できる。

本発明は、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理した後に、場合によっては、水洗処理した後に、さらに乾燥処理して酸処理してもよい。この乾燥処理後の酸処理は、焼成処理後の酸処理と同様である。この乾燥処理後の酸処理に用いる酸は前記の様な無機酸、好ましくは前記の濃度０．１〜０．５ｍｏｌ／Ｌの範囲である希塩酸が好ましい。酸処理の時間は１０分から３時間程度が好ましいが、酸処理にｐＨが天然の酸性雨と同じレベルの酸性水、例えばｐＨ５．６のイオン交換純水を用いた場合には２日間と酸処理時間を長くすることで、濃度０．１〜０．５ｍｏｌ／Ｌの範囲である希塩酸を用いて１時間酸処理した場合に相当する効果が得られる。また、乾燥処理後の酸処理に用いる酸は、無機酸に限らずトリフルオロ酢酸ＣＦ_３ＣＯＯＨの様な有機酸であっても構わない。乾燥処理については、その乾燥条件を変えることによって、得られる二酸化マンガンナノニードルの大きさを制御するとともに、二酸化マンガンナノニードル凝集体のメソポーラス多孔体構造の平均細孔直径およびＢＥＴ比表面積の大きさを調節することができる。例えば、上記酸処理後に得られる水素化酸化マンガンナノ微粒子のペースト状体の乾燥条件として、大気中、乾燥機などで９０〜１２０℃、２時間〜１２時間乾燥する際にペーストを入れる容器をガラスシャーレなどの開放容器に入れて乾燥処理すること、すなわちペースト中の水分の脱水速度を速めることで、得られるＲ型二酸化マンガンのナノニードルの大きさをより小さくすることができる。具体的には、太さ２〜１０ｎｍ、長さ５〜３０ｎｍのＲ型二酸化マンガンのナノニードルとすることが可能となる。

一方で、より大きく成長したＲ型二酸化マンガンのナノニードルを得るためには、ペーストを入れる容器を半密閉容器とすることでペースト中の水分の脱水速度を上記条件より遅くしたり、上記ペーストに希塩酸などの希酸を添加したりしてペーストが含む水分中の水素イオンの量を増加させた後、乾燥処理することで、より大きく成長したＲ型二酸化マンガンのナノニードルを得ることができる。具体的には、太さ１０〜３０ｎｍ、長さ３０〜３００ｎｍのＲ型二酸化マンガンのナノニードルとすることが可能となる。

このように乾燥条件およびペースト中の水素イオンの量を調整することで、乾燥処理後に得られるＲ型二酸化マンガンのナノニードルの大きさを制御することができるのである。このため、上記の例に限定されることなく、例えば、適宜に乾燥条件およびペースト中の水素イオンの量を調整することで太さ３〜１０ｎｍ、長さ１０〜２００ｎｍのナノニードルを得ることも可能である。

このＲ型二酸化マンガンナノニードルの凝集体の平均細孔直径と比表面積は、Ｒ型二酸化マンガンのナノニードルの太さと長さに依存する。本発明は、平均細孔直径が３ｎｍ〜３０ｎｍの範囲であって、ＢＥＴ比表面積が４０〜２００ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．１〜０．５ｃｍ^３／ｇの範囲のナノニードル凝集体を得ることができるが、例えば、太さ２〜１０ｎｍ、長さ５〜３０ｎｍのＲ型二酸化マンガンのナノニードルで構成される凝集体では、平均細孔直径が７ｎｍ〜１４ｎｍの範囲、ＢＥＴ比表面積が５０〜１３０ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．２〜０．５ｃｍ^３／ｇの範囲となる。太さ１０〜３０ｎｍ、長さ３０〜３００ｎｍのＲ型二酸化マンガンのナノニードルで構成される凝集体では、平均細孔直径が１５ｎｍ〜３０ｎｍの範囲、ＢＥＴ比表面積が４０〜５０ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．１〜０．３ｃｍ^３／ｇの範囲となる。そして、太さ３〜１０ｎｍ、長さ１０〜２００ｎｍのＲ型二酸化マンガンのナノニードルで構成される凝集体では、平均細孔直径が１０ｎｍ〜２０ｎｍの範囲、ＢＥＴ比表面積が４５〜７０ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．１５〜０．４０ｃｍ^３／ｇの範囲となる。なお、上記の例は一例であって、ナノニードルの大きさとその凝集体の平均細孔直径と比表面積との関係は上記の例に限定されるものではない。また、以上の方法によって得られたＲ型二酸化マンガンを主成分とするナノニードルの凝集体をメノウ乳鉢等で粉砕した後、水または水溶液中において室温から３０℃程度の温度で水洗したり、または３０℃から９０℃程度の温度で湯洗することで、Ｒ型二酸化マンガンのナノニードル表面に付着している塩化マンガンなどの不純物を除去できる。水洗または湯洗した後は、Ｒ型二酸化マンガンのナノニードル凝集体をろ過回収後、例えば大気圧下、１１０℃で１〜１２時間乾燥してもよい。

以上のようにして得られたＲ型二酸化マンガンナノニードルの凝集体を酸処理することで、プロトンＨ^＋および電子ｅ⁻が含侵した水素化酸化マンガン（Ｈ^＋，ｅ⁻）_ｘＭｎＯ_２のナノニードルの凝集体をペースト状体として得る。したがって、水素化二酸化マンガンを主成分とするナノニードルの凝集体であって、メソポーラス多孔体構造を有する触媒材料を得ることができる。この触媒材料は多孔質性が高く比表面積が広いため、二酸化炭素ガスの分解のための触媒材料として好適である。

次に、酢酸の合成方法について説明する。酢酸の合成方法には２つの方法がある。第一の方法は、上記の２価のマンガン化合物を焼成し、これを酸処理して水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子の凝集体ペーストを製造する過程で酢酸が合成される。具体的には、希塩酸を用いた酸処理の際に希塩酸中で生成する水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子と、上記の２価のマンガン化合物から噴出する二酸化炭素ガスが接触することで不安定なアルデヒト類などの低級な有機物が生成されて、その低級有機物が希塩酸中に含まれるマンガンイオンＭｎ^２＋や次亜塩素酸ＨＣｌＯの効果を受けて酸化が進み、結果として安定な酢酸を形成するものと考えられる。酸処理が進むにつれて酢酸臭が発生し、かつ酸処理後に固液分離された希塩酸中に酢酸ＣＨ_３ＣＯＯＨが存在することを、ガス・クロマトグラフが直結された質量分析法（ＧＣＭＳ法）装置によって確認できる。その際、主な生成物である酢酸の他にも、微量の副生成物であるブチロラクトン、アセトン、エチルエーテル、酢酸エチル、テトラハイドロフランの存在を確認した。これらは、希塩酸中で最終的に酢酸が形成される過程における中間生成物が僅かに残留したものと考えられる。

第二の方法は、酸性水溶液の存在下、上記の水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ粒子の凝集体に二酸化炭素ガスを接触させることで酢酸を合成する。具体的には、上記の水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ粒子の凝集体を希塩酸水溶液に懸濁し、その希塩酸水溶液中に二酸化炭素ガスの細泡を噴出させることで、効率よく水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ粒子凝集体と二酸化炭素ガスとを接触・反応させる。これを２日間程度続けた後、水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ粒子凝集体と希塩酸水溶液とを固液分離する。分離された希塩酸水溶液を、ガス・クロマトグラフが直結された質量分析法（ＧＣＭＳ法）装置によって分析すると、酢酸ＣＨ_３ＣＯＯＨの存在が確認できる。その際、主な生成物である酢酸の他にも、微量の副生成物であるブチロラクトン、アセトン、エチルエーテル、酢酸エチル、テトラハイドロフランの存在を確認した。これらは、希塩酸中で最終的に酢酸が形成される過程における中間生成物が僅かに残留したものと考えられる。

上記酢酸の合成方法につき、いずれの方法においても、可視光下で、水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子に二酸化炭素ガスを接触させることが好ましい。可視光下では、水素化二酸化マンガンの表面にチャージされていたプロトンと水素が放出された後、再度、その表面で水の酸化分解が生じてプロトンと水素が表面にチャージされるため、連続的に二酸化炭素の還元反応を続けることができるからである。

次に、二酸化炭素ガスからホルムアルデヒドを合成する方法について説明する。この方法は、上記二酸化炭素分解触媒材料を水溶液中に懸濁させ、この懸濁液に二酸化炭素ガスを接触させることで二酸化炭素ガスを分解し、ホルムアルデヒドを合成する。さらに具体的に説明すると、例えば、ガラス製の反応容器内に本発明の二酸化炭素分解触媒材料を水に懸濁させてマグネチック・スターラーで攪拌する。同時に、同反応容器には濃度９９．９％の二酸化炭素ガスを満たしおく。同反応容器の上部に反応容器内で発生するガスを導出するためのテフロン（登録商標）製のチューブを設置して、そのテフロン（登録商標）製のチューブを、同じ二酸化炭素ガスを満たし、容器の底に数ｍｌの水を配置した別の密閉容器につなげておく。この状態を２４時間保つことで、密閉容器の中で二酸化炭素ガスが二酸化炭素分解触媒材料と反応した結果生じるホルムアルデヒトガスを密閉容器の数ｍＬの水に溶解させてトラップする。２４時間経過後に、各密閉容器を開封することで、まず、（１）ホルムアルデヒトに特有の臭気を感じることができる。（２）衛生試験法・注解（日本薬学会編集）によるアセチルアセトン法によって、密閉容器の数ｍｌの水にホルムアルデヒトが溶解していることを示す発色反応を明確に確認できる。（３）分光光度計にて測定波長４１３ｎｍで（２）で発色した水を分析することで、ホルムアルデヒトの溶存を確認できる。

以上の手法によってホルムアルデヒトが全く存在しない反応系にホルムアルデヒトを検出できる。このことは、本発明の二酸化炭素分解触媒材料が二酸化炭素ガスを分解していることを証明するものである。なお、この方法においても、可視光下で、二酸化炭素分解触媒材料に二酸化炭素ガスを接触させることが好ましい。可視光下では、水素化二酸化マンガンの表面にチャージされていたプロトンと水素が放出された後、再度、その表面で水の酸化分解が生じてプロトンと水素が表面にチャージされるため、連続的に二酸化炭素の還元反応を続けることができるからである。

以上の例では、マグネチック・スターラーを用いて水に懸濁させた各触媒材料を攪拌し、水および二酸化炭素ガスとの接触効率を高めているが、実際の工業的なプラントにおいては、例えば、工場から排出される排気ガスを本発明の二酸化炭素分解触媒材料を水に添加した容器に導入し、排気ガス自体のバブリングする力によって二酸化炭素分解触媒材料との充分な接触効率が得られるものと考えられるため、マグネチック・スターラーなどを利用した攪拌エネルギーをあえて使う必要が無いと言える。

また、本発明では、糖の合成方法を提供する。この方法は、まず、上記の２価のマンガン化合物を焼成し、これを酸処理して水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子の凝集体ペーストを製造する。次いで、この凝集体ペーストを大気中で乾燥処理することで、糖を合成することができる。あるいは別の方法として、２価のマンガンイオンを含む水溶液を調製し、この水溶液に酸化剤およびアルカリ化合物を添加して酸化マンガンを沈殿させる。そして、この酸化マンガンの沈殿物を減圧ろ過器などで濾紙上に濾過回収した後、酸化マンガンの沈殿物が濾液でウェットになっている状態のまま、直ちに希酸に懸濁させて１時間程度酸処理を行う。この酸処理が終わった後、酸化マンガンの沈殿を再び減圧濾過器を使って濾紙上に回収し、さらに回収した水素化二酸化マンガンの沈殿をガラスシャーレに移して大気中で乾燥処理することで、糖を合成することができる。いずれの方法も、乾燥処理の際に、凝集体ペーストまたは水素化二酸化マンガンの沈殿から透明な液体がしみ出て、乾燥処理終了時には白色の粉末として凝固する。得られた白色粉末の主成分は塩化マンガンであるが、目的とするグルコースもこれに含まれており、糖の合成を確認することができる。

次に、本発明の廃液の再利用方法について説明する。

廃液とは、上述した水から酸素ガスを製造するための触媒材料の製造方法、あるいは二酸化炭素ガスから酢酸やホルムアルデヒド、糖を合成するための触媒材料の製造方法において、焼成した２価のマンガン化合物を酸処理液で酸処理した際に生じた、酸処理後の酸処理液である。以下に、より詳細に説明する。

上述した触媒材料の製造方法において炭酸マンガンＭｎＣＯ_３（２価のマンガン化合物）を低温で焼成する（たとえば１８０〜３００℃の温度で焼成する）と、図１（ａ）に示すように、炭酸マンガンの表面が酸化され、酸化マンガンＭｎ_２Ｏ_３を外殻とする焼成炭酸マンガンを得る。次に、たとえば希塩酸などの酸処理液に焼成炭酸マンガンを入れて懸濁させて、酸処理する。この酸処理によって、外殻の酸化マンガンＭｎ_２Ｏ_３が希塩酸と接触して塩素ガスが発生する。塩素ガスの影響を受けて外殻の酸化マンガンＭｎ_２Ｏ_３が二酸化マンガンＭｎＯ_２に変化し、外殻内部の炭酸マンガンＭｎＣＯ_３は塩化マンガンＭｎＣｌ_２と二酸化炭素ＣＯ_２と水Ｈ_２Ｏに変化する（図１（ｂ））。塩化マンガンＭｎＣｌ_２は、２価のマンガンイオンＭｎ^２＋となり、炭酸成分は二酸化炭素ＣＯ_２のガスとなり外殻内部での内圧を高め、結果としてマンガンイオンＭｎ^２＋を含んだ二酸化炭素の気泡が水Ｈ_２Ｏと共に、二酸化マンガン化した外殻の表面を通じて噴出する。この噴出の際に、マンガンイオンＭｎ^２＋が外殻の二酸化マンガンＭｎＯ_２と効率良く接触するため、マンガンイオンＭｎ^２＋の酸化反応が生じて、水素化した酸化マンガンを得る（図１（ｃ））。また、発生した二酸化炭素ガスの一部は水素化した酸化マンガンと水中で接触することで、アルデヒト類の様な低級な有機物と変換され、これが水中のマンガンイオンＭｎ^２＋や希塩酸と二酸化マンガンが発する次亜塩素酸などの酸化剤成分によって酸化され、酢酸が形成されるものと考えられる。一方で、一部のマンガンイオンＭｎ^２＋は酸化反応せずに残存している。残存しているマンガンイオンＭｎ^２＋は酸処理液に溶解しており、このマンガンイオンＭｎ^２＋を含んだ酸処理液が廃液となる。

酸処理するための酸処理液の濃度は、上述したように、酸の濃度が高いとマンガン化合物の溶解が多くなる場合があるので、濃度範囲０．０１〜１．０ｍｏｌ／ｌの範囲、より好適には０．１〜０．５ｍｏｌ／ｌの範囲であることが好ましい。そして、廃液を再利用することを考慮すると、酸処理に供する焼成炭酸マンガンの量としては、濃度０．５ｍｏｌ／ｌの希酸２リットルに対して、焼成炭酸マンガン５０g〜７０gが好ましく、より好ましくは５５ｇ〜６５ｇ、とくには６０g程度である。この理由は、濃度０．５ｍｏｌ／ｌの希酸２リットルに対して懸濁させる焼成炭酸マンガンの量が５０g未満であると、得られる水溶液中での＋２価のマンガンイオンＭｎ^２＋濃度が低くなり、後述するが、本発明の廃液の再利用方法において酸化剤である過酸化水素とアルカリ化合物である水酸化ナトリウムを添加した際に反応するマンガンイオンが不足して、最終的に水溶液１リットル当たりから得られるＲ型二酸化マンガンの量が減少するため、好ましくない。また、懸濁させる焼成炭酸マンガンの量が５０g未満の場合には、炭酸マンガンの溶解反応に伴う水の発生が少なくなって希酸のｐＨがあまり上昇しない。これは、次工程で、高価な水酸化ナトリウムの添加量を増加させてしまうことになり、コストの見地から好ましくない。なお、炭酸マンガンの溶解反応は以下の式で表すことができ、焼成炭酸マンガンを希塩酸で酸処理したときのものである。
ＭｎＣＯ_３＋２ＨＣｌ→ＭｎＣｌ_２＋Ｈ_２Ｏ＋ＣＯ_２
濃度０．５ｍｏｌ／ｌの希酸２リットルに対して懸濁させる焼成炭酸マンガンの量が７０gを超える場合には、希酸のｐＨが炭酸マンガンの溶解反応に伴う水の発生で中性に達し、この結果、未溶解の炭酸マンガンが生じる。このため酸処理の回数を増やす必要が生じてしまい、結果として酸処理工程のコストが高くなる。したがって、酸処理に濃度０．５ｍｏｌ／ｌの希酸２リットルを用いた場合には、焼成炭酸マンガン６０g程度を懸濁させることで、水溶液のｐＨを弱酸性にとどめ、かつ酸処理の回数を１度に止めることができる。

本発明の廃液の再利用方法は、上記廃液に酸化剤とアルカリ化合物を添加して、酸化マンガンを沈殿させる。そして、この酸化マンガンの沈殿物を減圧ろ過器などで濾紙上に濾過回収した後、酸化マンガンの沈殿物が濾液でウェットな状態のまま、直ちに希酸に懸濁させて１時間程度酸処理を行う。この酸処理が終わった後、酸化マンガンの沈殿を再び減圧濾過器を使って濾紙上に回収し、さらに回収された酸化マンガンの沈殿をガラスシャーレに移して乾燥器内で１２０℃の下、１２時間程度乾燥する。これら一連の操作によってＲ型二酸化マンガンのナノ粒子が凝集した状態で得られる。この得られたＲ型二酸化マンガンの凝集体は、触媒材料として利用できる。

本発明で用いる酸化剤は、廃液中の２価のマンガンイオンから電子を奪うものであり、たとえば過酸化水素、オゾン、硝酸などを挙げることができるが、コスト、安全性の見地から過酸化水素を用いることが好ましい。アルカリ化合物は、酸化マンガンを沈殿させるために、水酸化ナトリウムを好適なものとして挙げることができるが、水酸化カリウム、水酸化リチウム、水酸化カルシウムなどのアルカリ化合物であってもよい。

酸化マンガンの沈殿物の酸処理およびその後の乾燥処理は、上述した触媒材料の製造時の酸処理と乾燥処理と同様であるため、説明を省略する。

さらに、本発明の廃液の再利用方法は、廃液に過マンガン酸カリウムを添加し、これを攪拌保持することで沈殿物を得る。この沈殿物を濾過回収し、これを乾燥することで二酸化マンガンを得ることができる。また、本発明では、廃液に炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸リチウムなどのアルカリ金属炭酸塩、または、炭酸カルシウム、炭酸バリウム、炭酸ストロンチウムなどのアルカリ土類金属炭酸塩を添加して、これを攪拌保持することで炭酸反応が生じ、炭酸マンガンＭｎＣＯ_３が得られる。この炭酸マンガンは、本発明の触媒材料の製造のための出発原料として使用することができる。

以上のように本発明は、廃液を有効に再利用することができる。また、以上の方法によれば、高コストな浄化処理をほどこすことなく、安価でかつ容易に廃液中のマンガンイオンを除去することができるので、廃液の処理方法としても有用である。

さらに、本発明は、Ｒ型二酸化マンガンの新規な製造方法を提供する。この製造方法によれば、まず、２価のマンガンイオンを含む水溶液を調製し、この水溶液に酸化剤およびアルカリ化合物を添加して酸化マンガンを沈殿させる。次いで、この酸化マンガンの沈殿物を減圧ろ過器などで濾紙上に濾過回収した後、酸化マンガンの沈殿物が濾液でウェットな状態のまま、直ちに希酸に懸濁させて１時間程度酸処理を行う。この酸処理が終わった後、酸化マンガンの沈殿を再び減圧濾過器を使って濾紙上に回収し、さらに回収された酸化マンガンの沈殿をガラスシャーレに移して乾燥器内で１２０℃、１２時間程度乾燥する。これら一連の操作によってＲ型二酸化マンガンのナノ粒子が凝集した状態で得られる。この製造方法は、上記廃液の再利用方法においてＲ型二酸化マンガンの製造した方法と同様の方法であり、酸化剤およびアルカリ化合物も同様のものを用いることができる。たとえば、本発明で用いる酸化剤は、廃液中の２価のマンガンイオンから電子を奪うものであり、たとえば過酸化水素、オゾン、硝酸などを挙げることができるが、コスト、安全性の見地から過酸化水素を用いることが好ましい。アルカリ化合物は、酸化マンガンを沈殿させるために、水酸化ナトリウムを好適なものとして挙げることができるが、水酸化カリウム、水酸化リチウム、水酸化カルシウムなどのアルカリ化合物であってもよい。

２価のマンガンイオンを含む水溶液については、塩化マンガン、硫酸マンガン、シュウ酸マンガン、硝酸マンガンなどの＋２価のマンガン塩を希酸などの水溶液に溶解したものを用いることができる。もちろん、上記廃液についても２価のマンガンイオンを含んでいるため、本発明の水溶液として用いることができる。

酸化マンガンの沈殿物の酸処理およびその後の乾燥処理については、上述した触媒材料の製造時の酸処理と乾燥処理、あるいは廃液の再利用方法における酸処理と乾燥処理と同様であり、説明を省略する。

以下に実施例を示し、さらに詳しく説明する。もちろん以下の例によって本発明の実施態様が限定されることはない。

＜実施例１＞
＜水から酸素ガスを製造するための触媒材料（酸素ガス製造触媒材料）の製造方法＞
（焼成）
磁性ルツボに入れた純度９９．９％の炭酸マンガンの粉末（和光純薬社製、特級試薬）２５ｇを電気炉中で、２００℃で６時間焼成して焼成炭酸マンガンの粉末を得た。
（酸処理）
５０ｇの焼成炭酸マンガン粉末を０．５ｍｏｌ／ｌの希塩酸２Ｌに懸濁させ、１時間撹拝し、０．２マイクロメッシュのガラス繊維ろ紙（アドバンテック製ＧＳ２５）を用いて吸引ろ過を行い固液分離した。ガラス繊維ろ紙上に分離された固形物を再び０．５ｍｏｌ／ｌの希塩酸１Ｌに懸濁させ、１時間攪拌し、再度吸引ろ過を行い固液分離した。この操作によって、焼成炭酸マンガンはＲ型の結晶構造をもった二酸化マンガンとイプシロン型の結晶構造をもった二酸化マンガンが混合した組成が水素化した状態の物質となる。結晶構造の同定には、ＳＰｒｉｎｇ−８の放射光Ｘ線回折法を利用した。また、酸処理にあたって使用する酸を希塩酸の代わりに希硫酸、希硝酸を用いても同様な結果が得られた。
（乾燥処理１：直径：２〜１０ｎｍ、長さ：５〜３０ｎｍのＲ型二酸化マンガンのニードルを合成する場合）
酸処理後に得られた水素化した状態の物質のペーストをガラスシャーレに移し、電気炉内で、大気圧下１００℃で１２時間乾燥してＲ型の結晶構造を主成分とする二酸化マンガンを得た。乾燥後に得られる形状は、酸処理後にガラスろ紙上に吸引ろ過された直後の円形平板状が乾燥によって収縮したセンチメートル・オーダーの大きさのフレーク状や塊状であるため、必要に応じてメノウ乳鉢で粉砕してマイクロメートル・オーダーの粉末とすることもできる。

得られた物質について、粉末Ｘ線回折法によりＲ型の二酸化マンガンの回折ピークが得られること、およびＸ線吸収分析法によってマンガンの価数が４価であることが確認された。このことから、得られた物質がＲ型二酸化マンガンであることを同定した。また、本物質を透過型電子顕微鏡で観察することで直径が３ｎｍ、長さが５ｎｍ程度のナノニードルが多数の凝集体粉末を形成していることを確認した。さらに、窒素ガス吸着法による表面分析よって、得られた凝集体粉末の平均細孔直径が１０ｎｍ程度のメソポーラス多孔体であることも確認された。図２は得られた同触媒材料の透過型電子顕微鏡写真である。また、図３は凝集体粉末がメソポーラス多孔体であることを示す窒素ガスの吸脱着等温線を示し、図４は凝集体粉末が細孔直径１０ｎｍに細孔分布のピークを有することを示す窒素ガス吸着法による細孔分布の分析結果である。ＢＥＴ比表面積は１０９．３ｍ^２／ｇ、また、細孔容積は０．３２ｃｍ^３／ｇであった。
図５は得られた凝集体粉末がＲ型の二酸化マンガンであることを示す実験室粉末Ｘ線回折パターンである。図中、Ｒ型の二酸化マンガンの理論的な回折ピークが発生する回折角の位置を文献（Ｆｏｎｇ，Ｃ．；Ｋｅｎｎｅｄｙ，Ｂ．Ｊ．；Ｅｌｃｏｍｂｅ，Ｍ．Ｍ．ＺｅｉｔｓｃｈｒｉｆｔＦｕｅｒＫｒｉｓｔａｌｌｏｇｒａｐｈｉｅ，１９９４，２０９，９４１．）のデータから示した。
（乾燥処理２：直径：３〜１０ｎｍ、長さ：１０〜２００ｎｍのＲ型二酸化マンガンのニードルを合成する場合）
酸処理後に得られた水素化した状態の物質のペーストをガラスシャーレに移し、ガラスシャーレに０．５Ｍの濃度の希塩酸を染み込ませたガラスろ紙（アドバンテックＧＳ−２５）２枚を重ねて蓋をした状態にして、電気炉内で、大気圧下１００℃で１２時間乾燥してＲ型の結晶構造を主成分とする二酸化マンガンを得た。乾燥後に得られる形状は、酸処理後にガラスろ紙上に吸引ろ過された直後の円形平板状が乾燥によって収縮したセンチメートル・オーダーの大きさのフレーク状や塊状であるため、必要に応じてメノウ乳鉢で粉砕してマイクロメートル・オーダーの粉末とすることもできる。
また、本物質を透過型電子顕微鏡で観察することで直径が３〜１０ｎｍ、長さが１０〜２００ｎｍ程度のナノニードルが多数の凝集体粉末を形成していることを確認した。さらに、窒素ガス吸着法による表面分析よって、得られた凝集体粉末の平均細孔直径が１０ｎｍ程度のメソポーラス多孔体であることも確認された。図６は得られた同触媒材料の透過型電子顕微鏡写真である。また、図７は凝集体粉末がメソポーラス多孔体であることを示す窒素ガスの吸脱着等温線を示し、図８は凝集体粉末が細孔直径２５ｎｍ程度に細孔分布のピークを有することを示す窒素ガス吸着法による細孔分布の分析分析結果である。ＢＥＴ比表面積は５３．７ｍ^２／ｇ、平均細孔直径は１４．９ｎｍ、細孔容積は０．２０ｃｍ^３／ｇであった。
（乾燥処理３：直径：１０〜３０ｎｍ、長さ：３０〜３００ｎｍのＲ型二酸化マンガンのニードルを合成する場合）
酸処理後に得られた水素化した状態の物質のペーストに０．５Ｍの濃度の希塩酸を１ｍｌ滴下した状態でガラスシャーレに移し、その上に０．５Ｍの濃度の希塩酸を染み込ませたガラスろ紙（アドバンテックＧＳ−２５）２枚を重ねて蓋をした状態にした。さらに、ペーストと希塩酸を染み込ませたガラスろ紙を入れたガラスシャーレに対してより外径が大きいガラスシャーレをかぶせて蓋とした。これを電気炉内に移して、大気圧下１００℃で１２時間乾燥してＲ型の結晶構造を主成分とする二酸化マンガンを得た。乾燥後に得られる形状は、酸処理後にガラスろ紙上に吸引ろ過された直後の円形平板状が乾燥によって収縮したセンチメートル・オーダーの大きさのフレーク状や塊状であるため、必要に応じてメノウ乳鉢で粉砕してマイクロメートル・オーダーの粉末とすることもできる。
また、本物質を透過型電子顕微鏡で観察することで直径が１０〜３０ｎｍ、長さ：３０〜３００ｎｍ程度のナノニードルが多数凝集体粉末を形成していることを確認した。さらに、窒素ガス吸着法による表面分析よって、得られた凝集体粉末の平均細孔直径が１８．７ｎｍ程度のメソポーラス多孔体であることも確認された。図９は得られた同触媒材料の透過型電子顕微鏡写真である。また、図１０は凝集体粉末がメソポーラス多孔体であることを示す窒素ガスの吸脱着等温線を示し、図１１は凝集体粉末が細孔直径２０ｎｍ付近に細孔分布のピークを有することを示す窒素ガス吸着法による細孔分布の分析分析結果である。ＢＥＴ比表面積は４６．５ｍ^２／ｇ、平均細孔直径は１８．７ｎｍ、細孔容積は０．２３ｃｍ^３／ｇであった。

以上の製造方法によって、メソポーラス多孔質性を制御した本発明の酸素ガス製造触媒材料が得られた。
＜実施例２＞
＜二酸化炭素ガスを分解し、酢酸やホルムアルデヒド、または糖を合成するための触媒材料（二酸化炭素分解触媒材料）の製造方法＞
＜水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体からなる触媒材料Ａの製造＞
（焼成）
磁性ルツボに入れた純度９９．９％の炭酸マンガンの粉末（和光純薬社製、特級試薬）２５ｇを電気炉中で、２００℃で６時間焼成して焼成炭酸マンガンの粉末を得た。
（酸処理）
５０ｇの焼成炭酸マンガン粉末を０．５ｍｏｌ／ｌの希塩酸２リットルに懸濁させ、１時間撹拝し、０．２マイクロメッシュのガラス繊維ろ紙（アドバンテック製ＧＳ２５）を用いて吸引ろ過を行い固液分離した。つづいて、ガラス繊維ろ紙上に分離された固形物を再び０．５ｍｏｌ／ｌの希塩酸１Ｌに懸濁させ、１時間攪拌し、再度吸引ろ過を行い固液分離した。この操作によって、焼成炭酸マンガンはＲ型の結晶構造をもった二酸化マンガンとイプシロン型の結晶構造をもった二酸化マンガンが混合された状態で、水素化した二酸化マンガンとなる。この時点で得られた水素化した二酸化マンガンが、二酸化炭素ガスを分解する触媒として機能する二酸化炭素ガス分解触媒材料Ａである。この酸処理にあったって使用する酸として希塩酸の代わりに希硫酸、希硝酸を用いても同様な結果が得られた。
＜水素化Ｒ型二酸化マンガンのナノニードルの凝集体である触媒材料Ｂの製造＞
（乾燥処理）
上記の触媒材料Ａを上述の実施例１における乾燥処理１に従って、大気圧下１００℃で１２時間乾燥してＲ型の結晶構造を主成分とする二酸化マンガンを得た。乾燥後に得られる形状は、酸処理後にガラス繊維ろ紙上に吸引ろ過された直後の円形平板状が乾燥によって収縮したセンチメートル・オーダーの大きさのフレーク状や塊状であるため、必要に応じてメノウ乳鉢で粉砕してマイクロメートル・オーダーの粉末とすることもできる。

得られた物質について、粉末Ｘ線回折法によりＲ型の二酸化マンガンの回折ピークが得られること、およびＸ線吸収分析法によってマンガンの価数が４価であることが確認された。このことから、得られた物質がＲ型二酸化マンガンであることを同定した。また、本物質を透過型電子顕微鏡で観察することで直径が２〜１０ｎｍ、長さが５〜３０ｎｍ程度のナノニードルが多数の凝集体粉末を形成していることを確認した。さらに、窒素ガス吸着法による表面分析よって、得られた凝集体粉末の平均細孔直径が１１．７ｎｍ程度、ＢＥＴ比表面積が１０９．３ｍ^２／ｇのメソポーラス多孔体であることも確認された。また、細孔容積は０．３２ｃｍ^３／ｇであった
（再度の酸処理）
さらに、上述の乾燥処理によって得られたフレーク状、塊状、または、それらをメノウ乳鉢で粉砕した凝集体粉末を、０．５ｍｏｌ／ｌの希塩酸１リットルに懸濁させ、１時間撹拝し、０．２マイクロメッシュのガラス繊維ろ紙（アドバンテック製ＧＳ２５）を用いて吸引ろ過を行い固液分離した。ガラス繊維ろ紙上に吸引ろ過された固形物が、二酸化炭素ガスを分解する触媒として機能する二酸化炭素ガス分解触媒材料Ｂである。この酸処理にあったっては使用する酸を希塩酸の代わりに希硫酸、希硝酸や、有機酸である０．５ｍｏｌ／Ｌまたは１ｍｏｌ／Ｌのトリフルオロ酢酸を用いても同様な結果が得られた。

得られた触媒材料Ｂについて、粉末Ｘ線回折法によりＲ型の二酸化マンガンの回折ピークが得られること、およびＸ線吸収分析法によってマンガンの価数が４価であることが確認された。このことから、触媒材料Ｂの主成分がＲ型結晶構造をもつ二酸化マンガンであることを同定した。さらに、この再度酸処理を施されたＲ型結晶構造をもつ二酸化マンガンは、再度の酸処理を施す前のＲ型結晶構造をもつ二酸化マンガン（つまり、炭酸マンガンを酸処理後１００℃で１２時間、乾燥処理した二酸化マンガン）とは異なり、水中でパラジウムイオンや金イオンらを金属のパラジウムや金としてその二酸化マンガンの表面に析出させるといった水素化した二酸化マンガンに特有の性質を示すことから、上述のメソポーラス多孔体構造をもったＲ型二酸化マンガンが水素化して組成が（Ｈ^＋，ｅ⁻）_ｘＭｎＯ_２で表される、プロトンＨ^＋と電子ｅ⁻を表面に保持した二酸化マンガンであることが確認された。また、図１２は、上述の酸処理によって得られた水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体からなる触媒材料Ａの実験室Ｘ線回折パターン、および、上述の再度の酸処理によって得られた水素化Ｒ型二酸化マンガンのナノニードルの凝集体である触媒材料Ｂの実験室Ｘ線回折パターンを表し、最下段には図５で示したＲ型二酸化マンガンの理論値を示す。この内、水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体からなる触媒材料Ａの実験室Ｘ線回折パターンは極めてブロードであるため、ＳＰｒｉｎｇ−８の放射光Ｘ線回折法を利用して詳細に分析した。その結果、同触媒材料ＡのペーストはＲ型と共にイプシロン型の二酸化マンガンを含んでいることが図１２の最上段に示した二酸化炭素分解触媒Ａに関する回折パターンからわかった。これに対して同触媒材料ＢではＲ型の二酸化マンガンの結晶構造を有し、かつ上述のようにプロトンと電子を含んでいることを示す。また、図１３は、Ｘ線吸収端分析結果を示すものであり、標準物質Ａ（マンガンの価数がプラス３価である酸化マンガン）、および標準物質Ｂ（マンガンの価数がプラス４価である酸化マンガン）と比べることで、同触媒材料Ａのペーストに含まれるマンガンの価数がプラス４価であることがわかる。
＜実施例３＞
＜水から酸素ガスを製造する方法１＞
実施例１で得られた酸素ガスを製造するための触媒材料をメノウ乳鉢で粉砕した後、１０ｇを容量線が２００ｍＬのガラス製の三角フラスコ内にテフロン（登録商標）製の攪拌子１個と共に移し、０．５ｍｏｌ／Ｌの希塩酸１５０ｍＬを加えた後、シリコン栓で三角フラスコを密閉した。図１４にこの様子を示す。この三角フラスコをマグネチック・スターラーに置いて２４時間、内部の希塩酸と触媒材料を攪拌した。実験で使用したシリコン栓には、予め三角フラスコ内部の空気を採取するためのコック付きガラスチューブが設置されており、２４時間経過時にフラスコ内部の空気を、そのガラスチューブを通じてガス採取用シリンジに採取し、さらにガス保管用のテドラーバックに移して発生した酸素濃度分析用サンプルとした。酸素濃度の分析にあたっては、実験装置近傍の空気、および、三角フラスコ内の空気の酸素濃度をガス・クロマトグラフィ法（島津ＧＣ−１４ＡＴ）で、それぞれ６回、４回測定し、それらの平均値を計算した。その結果、２４時間経過後の三角フラスコ内部から採取したサンプルの方が、３３０ｐｐｍ酸素濃度が高い結果が得られた。本実験の反応系では酸素ガスを発生し得る物質は水しか含まれていないため、本発明の触媒材料が水を分解して酸素を発生させたことが証明された。
＜実施例４＞
＜水から酸素ガスを製造する方法２＞
前記の実施例３において、実施例１で得られた酸素ガスを製造するための触媒材料が、水を分解して酸素ガスを発生する触媒として機能することを示した。この反応系においては、水以外にも二酸化マンガンに酸素が含まれている。一般に、二酸化マンガンなどの酸化物は、金属に比べても非常に安定であるため、実施例３において検出された酸素ガスが、水を分解することによって得られたことを証明する必要がある。まず、酸素の同位体^１８Ｏから構成される水Ｈ_２ ^１８Ｏ（純度９５ｗｔ％）１gに特級試薬の塩酸、または硫酸、またはトリフルオロ酢酸を適量添加することで、濃度０．５ｍｏｌ／Ｌの希酸を作成した。これに実施例１で得られた酸素ガス製造触媒材料を０．１ｇ添加して、容量１０ｍＬの密閉バイアル容器内でテフロン（登録商標）製のマグネチック・スターラーで撹拌保持した。添加から１時間、３時間、１５時間経過後の同密閉バイアル中のヘッド・スペースのガスをマイクロ・シリンジで採取し、ガス・クロマトグラフを直結した質量分析法（ＧＣＭＳ法）装置（島津ガス・クロマトグラフ質量分析計ＧＣＭＳ・ＱＰ５０５０Ａ）によって、ヘッド・スペースのガス成分を分析した結果、希塩酸水溶液を使用した場合には１時間後に１２．１ｐｐｍＶ濃度の同位体酸素^３４Ｏ_２、および３．６５ｐｐｍＶ濃度の同位体酸素^３６Ｏ_２の発生を確認し、１５時間後には８７．４５ｐｐｍＶ濃度の同位体酸素^３４Ｏ_２、および９４．２ｐｐｍＶ濃度の同位体酸素^３６Ｏ_２の発生を確認した。つぎに、希硫酸水溶液を使用した場合には、３時間後に１２．４ｐｐｍＶ濃度の同位体酸素^３４Ｏ_２、および３．８５ｐｐｍＶ濃度の同位体酸素^３６Ｏ_２の発生を確認し、１５時間後には４１．１ｐｐｍＶ濃度の同位体酸素^３４Ｏ_２、および４７．７５ｐｐｍＶ濃度の同位体酸素^３６Ｏ_２の発生を確認した。トリフルオロ酢酸を使用した場合にも、時間の経過とともに同位体酸素の濃度が同様に上昇した。本発明の触媒材料を構成する二酸化マンガンに含まれる酸素は、天然の酸素同位体存在比に従って殆どが酸素^１６Ｏで構成されているため、^１８Ｏを含まない。このため、前記ヘッド・スペースに確認された酸素ガスＯ_２の質量が３４や３６であることから、実験に用いた同位体水が分解されて^１６Ｏと^１８Ｏが結合した^３４Ｏ_２が検出され、^１８Ｏと^１８Ｏが結合した^３６Ｏ_２が検出されたことがわかった。したがって、酸素ガスを製造するための触媒材料が水を酸化分解して酸素ガスが発生していることを証明できた。
＜実施例５＞
前記の実施例３および４において実施された水の酸化分解実験は、いずれも可視光下に置かれた反応容器内で酸素ガスの発生が確認された。本実施例では、可視光の照射の有無で反応容器内の酸素ガス発生の有無を確かめることによって、実施例３および４において使用された触媒材料が可視光によって機能する光触媒であることを確認した。

実験では、実施例１に記載の方法によって得られた触媒材料２０ｇをメノウ乳鉢で粉砕し、容量５００ｍＬのビーカーに満たした温度３５℃の蒸留水に懸濁させて、マグネチック・スターラーで２時間攪拌後、ろ過回収し、大気中１１０℃で１２時間乾燥処理したＲ型二酸化マンガンのナノニードルの凝集体を触媒材料として用いた。本実験では、大気中で乾燥された触媒材料表面の酸素ガスを可能な限り取り除くために大気中での乾燥処理が終わった後、−６００ｃｍＨｇの減圧デシケーター内で１２時間置いた後、同デシケーター内にアルゴンガスを導入して大気圧まで戻した状態で、ガラス容器に触媒材料をアルゴンガス雰囲気中で密封した。これをアルゴンガス雰囲気のグローブボックス内で、容量１００ｍＬのガラス容器内にとった予めアルゴンガスのバブリングによって溶存酸素濃度を０．１ｍｇ／Ｌ以下に調整した蒸留水５０ｍＬ中に懸濁させて、セプタムによって直ちに密封した。同蒸留水には予め濃度０．１Ｍの希硫酸を０．１ｍＬ滴下してｐＨを酸性に調整した。以上の操作によって、密閉ガラス容器内で発生した酸素ガスが、大気中で乾燥された触媒材料表面の酸素ガスや予め蒸留水中に溶けていた溶存酸素起源である可能性を消すための実験条件を整えた。同実験条件下で、マグネチック・スターラーで密閉ガラス容器中の触媒材料を懸濁させた酸性蒸留水を蛍光灯下に置き、４８時間攪拌した。その際、触媒材料と酸性蒸留水とを密封した密閉ガラス容器内の酸素ガス濃度は時間の経過とともに上昇した。一方、密閉ガラス容器の全表面に黒色の布テープを巻き付けて蛍光灯の光を遮断し、さらにステンレス製の筒を同密閉ガラス容器にかぶせて可能な限り遮光した場合には、密閉ガラス容器内の酸素ガス濃度にはほとんど濃度上昇がみられなかった。照射する光を蛍光灯ではなく、ハロゲンランプや太陽光にした場合も同じ傾向の結果が得られた。したがって、実施例１の触媒材料が植物の様に可視光を使って効率的に水を酸化分解して酸素ガスを発生させていることがわかった。
＜実施例６＞
＜二酸化炭素ガスを分解し、ホルムアルデヒドを合成する方法＞
実施例２で得られた二酸化炭素ガス分解触媒材料Ｂを１０ｇ、容量線が３００ｍｌのガラス製の三角フラスコＡ内にテフロン（登録商標）製の攪拌子１個と共に移し、ｐＨ５．６の蒸留水１５０ｍｌを加えた後、純度９９．９％の二酸化炭素ガスをフラスコＡ内部に充分導入して満たし、シリコン栓で三角フラスコＡを密閉した。実験で使用したシリコン栓には、予め三角フラスコＡ内部の空気を採取するためのコック付きガラスチューブを設置し、さらに、そのガラスチューブにつながれたテフロン（登録商標）製のチューブを通じて、別の密閉された三角フラスコＢ内部にコックを開いた際に三角フラスコＡ内部で発生したガスを導入することができるようにした。図１５にこの様子を示す。予め、三角フラスコＢの内部には同様の二酸化炭素ガスとともに０．４ｍｌの蒸留水を滴下してあるため、三角フラスコＡ内部で二酸化炭素ガスが分解されたことを示すホルムアルデヒトのガスが生じた場合には三角フラスコＢ内部の０．４ｍｌの蒸留水に水溶性が高いホルムアルデヒトのガスが溶け込むことが予想された。マグネチック・スターラーでフラスコＡ内部の触媒材料を懸濁させた蒸留水を攪拌して二酸化炭素ガスとの接触を促進しながら２４時間経過させた。時間の経過とともにフラスコＡの内面には水滴が多数観察された。２４時間経過時に、フラスコＢ内部の蒸留水にホルムアルデヒトだけに反応して発色する試薬を添加して所定温度に加温した。本分析手法は、ホルムアルデヒトの分析方法として最も信頼性の高い分析手法であるアセチルアセトン法（衛生試験法・注解、日本薬学会編集）である。その結果、ホルムアルデヒトが溶解した液に特有の発色反応が見られた。シリコン栓を抜いた各フラスコ内部には、ホルムアルデヒトに特有の刺激臭が充満していることも併せて確認した。さらに、アセチルアセトン法で発色したサンプル液に対して分光光度計（島津ＵＶ−３１００ＰＣ）を用いて、同発色が、ホルムアルデヒトが水に溶解した際に特徴的な吸収波長である４１３ｎｍを分析した結果、フラスコＢ内部の０．４ｍＬの蒸留水がホルムアルデヒトを含むことを確認した。以上の様に、全く今回の実験系の初期状態には存在しないホルムアルデヒトが反応系の中で生じていることが明らかになった。ホルムアルデヒトはＣＨ_２Ｏの化学式をもつ物質であるが、本発明の実施例２の触媒材料が、以下に示す化学式によってホルムアルデヒトと水を発生したものと考えられる。
４（Ｈ^＋，ｅ⁻）ＭｎＯ_２＋ＣＯ_２ → ４ＭｎＯ_２＋ＣＨ_２Ｏ＋Ｈ_２Ｏ
この内、（Ｈ^＋，ｅ⁻）ＭｎＯ_２は、水素化されたＲ型二酸化マンガンの組成を表す。また、ＣＯ_２は二酸化炭素ガス、ＣＨ_２Ｏはホルムアルデヒト、Ｈ_２Ｏは水を表す。

また、実施例２で得られた二酸化炭素ガスの分解触媒材料Ａを２０ｇ使用した同様な実験においても、同様な実験条件と手法によって最終的にホルムアルデヒトの発生が確認された。
＜実施例７＞
＜水の酸化分解によって電気を取り出す方法１＞
実施例１によって得られたＲ型二酸化マンガンを主成分とする触媒材料のフレーク（厚み３ｍｍ、幅１０ｍｍ、長さ１２ｍｍ）の上面および下面に、それぞれ７ｍｍ角の白金メッシュ（３００メッシュ）を密着させて配置した。フレーク上面の白金メッシュをマイナス極、フレーク下面の白金メッシュをプラス極とし、フレーク上面をパラフィルム（ＰＥＣＨＩＮＥＹＰＬＡＳＴＩＣＰＡＣＫＡＧＩＮＧ，ＭＥＮＡＳＨＡ，ＷＩ５４９５２製）を使って大気と隔離したスペースを作り、そのスペースに、バブラーを使って蒸留水を通過して水分を含んだ水素ガス（純度９９．９％ジーエルサイエンス社製０．８ＭＰａ）を噴入した。一方、フレーク下面の白金メッシュは大気に解放してあり、水素ガスとは接触しない系を作成した。フレーク上面のスペースへの水分を含んだ水素ガスの噴入を数回繰り返すと、上述のマイナス極とプラス極の間にプラスの電位の発生が確認された。両極間の電位は、フレーク上面のマイナス極に水分を含んだ水素ガスを噴入した瞬間に、噴入前の初期値マイナス０．０１ｍＶ〜プラス０．０１ｍＶから、プラス１〜１２ｍＶに一気に上昇し、その後すぐにプラス０．１ｍＶ程度まで下がった。電位の発生は、明らかに水分を含んだ水素ガスの噴入のタイミングに同期しており、フレーク上面のマイナス極で水が分解されて電気エネルギーが発生していることが証明された。ちなみに、数回、水分を含んだ水素ガスを噴入すると、その後は大気中の空気を同様のバブラーを通して噴入することで、両極に電位が生じるようになることから、本反応系における水素ガスの役割は、白金メッシュとの接触で水素ガスが白金の触媒効果で水素イオンとなってマイナス極側の本発明の二酸化マンガンの表面の水分に溶け込むことで水分を酸性にし、実施例３に記載した様な酸性の水の中におかれて酸素ガスを発生しながら水を酸化分解する状態が生じているものと考えられる。つまり、水素ガスや水から供給された水素イオン（プロトン）はマイナス極側の水分に溶け込み、電子は白金メッシュに捕捉されて電圧計につながった外部回路に取り出されていることになる。したがって、本実施例によって、本発明の実施例１の酸素ガス製造触媒を用いた水の酸化分解反応からは、酸素ガスだけでなく電気エネルギーも得られることが証明された。

なお、本実施例で使用したＲ型二酸化マンガンのフレークの代わりに、結晶構造の異なるベータ型の二酸化マンガンのフレークを使った実験では、同様の実験を行っても全く電圧は発生しなかった。したがって、水の酸化分解にはＲ型の結晶構造を有する二酸化マンガンが有効であることが分かった。
＜実施例８＞
＜水の酸化分解によって電気を取り出す方法２＞
実施例７の実験精度を高めた実験を試みた。実験にあたっては、実施例１で得られたＲ型二酸化マンガンをメノウ乳鉢でよく粉砕したのち、ペレット製造機で１０トンの力を印加して直径２０ｍｍ、厚み１ｍｍのコイン型ペレット（図１６）を作成した。このペレットに０．５Ｍの希塩酸を２滴、滴下した後１５０℃で１２時間加熱してペレットの強度を高めた。このペレットを図１７に示したシステムに設置し、空気とバブラーで加湿した水素ガスとを図１７の様に供給し、ペレット上下面にそれぞれ配置した白金メッシュ（１００メッシュ）間に生じる電位差を調べた。その結果、ガスの供給開始直後から＋１０ｍＶの電位差が安定して計測され、ガスの供給を止めると電位差は直ちに０ｍＶとなった。前述の実施例７では使用したＲ型二酸化マンガンのフレークが本実施例８の場合よりも小さいためにガスとの接触面積が少ないために得られた電位差が本実施例の場合よりも不安定で小さくなったことが考えられる。したがって、本実施例の結果から、水を含んだガスとの接触面積が大きくなれば安定して高い電位差を水の酸化分解によって作り出せることがわかった。
＜実施例９＞
＜水の酸化分解によって電気を取り出す方法３＞
実施例８の実験精度をさらに高めた実験を試みた。実施例８では、Ｒ型二酸化マンガン・ペレットの片面に空気を供給し、もう一方の片面には蒸留水を満たしたバブラーを通すことで加湿した水素ガスを供給した。その際、Ｒ型二酸化マンガンを水素化するための水素イオンは、供給した水素ガスが白金メッシュと接触することで分解して発生する水素イオンであった。しかしながら、その水素ガスの分解反応では白金メッシュとの接触によって水素イオンと共に電子もまた発生している。このため、水素ガス起源の電子と、水の酸化分解による水分子起源の電子とが混じってしまい、この結果、ペレットの表裏間に発生している電位差には、水の酸化分解による電子がもたらす電位差だけではなく、水素ガスの分解による電子がもたらす電位差が足し算されて計測されている。このため、本実施例の実験では、水素ガスの代わりにバブラーに満たした０．５Ｍ濃度の希塩酸で加湿した空気をペレットの片面に供給し、別の片面には実施例８と同様に乾き空気を供給して電気を取り出す実験を試みた。ちなみに、希塩酸中の塩酸分子ＨＣｌは、分解してもＨ^＋とＣｌ⁻とに別れるだけで電子は発生しないため、水の酸化分解によって得られる電位差だけを検出できる。

実験にあたっては、実施例１で得られたＲ型二酸化マンガンをメノウ乳鉢でよく粉砕したのち、ペレット製造機で１５トンの力を１０分間印加して直径２０ｍｍ、厚み１ｍｍのコイン型ペレットを作成した。このペレットを、０．５Ｍの希塩酸で適度に濡らしたスライドガラス２枚で上下から挟み込み、空気中、１５０℃で１２時間加熱してペレットの形を歪ませることなくペレットの強度を高めた。このペレットを図１８に示したシステムに設置し、空気と、０．５Ｍ濃度の希塩酸を満たしたバブラーを通すことで加湿した乾き空気とを図１８の様に供給し、ペレット上下面にそれぞれ配置した白金メッシュ（１００メッシュ）間に生じる電位差を調べた。その結果、希塩酸で加湿された空気の供給開始から徐々に電位差が上昇し、８０分後には＋０．６３２ｍＶの電位差が安定して計測された。また、希塩酸で加湿された空気の供給を止めた後、希塩酸で加湿しない乾き空気を送り込み希塩酸で湿ったペレットの表面を乾燥すると、電位差は＋０．６３２ｍＶから徐々に低下して２０分後に０ｍＶになった。本実施例で得られた電位差の最大値が前述の実施例８の場合に比べて少ない理由は、先に述べたように、実施例８で得られた電位差が水素ガス起源の電子による電位差を含んでいたことによるものと考えられる。したがって、本実施例９の結果から、Ｒ型二酸化マンガンが希塩酸中の水素イオンによって水素化されることで水を酸化分解していることが、いっそう正確に確かめられた。

また、前述の実施例７や８の場合の様にＲ型二酸化マンガン・ペレットに水素ガスを供給した場合と、本実施例９の場合の様にＲ型二酸化マンガン・ペレットに水素ガスを含まない空気や水を供給した場合において、供給後の電位差発生の応答性を比較すると、実施例７や８ではＲ型二酸化マンガン・ペレットに水素ガスを供給した際、直ちに電位差が観測され、供給を止めると直ちに電位差が０ｍＶに低下したことに比べて、水素ガスを供給していない実施例９の場合には、供給後、徐々に電位差が上昇し、供給を止めた際にも電位差は直ちに０ｍＶには低下せず徐々に低下して、応答性や得られる電位差の値は水素ガスを導入した実施例７や８の場合に比べて明らかに低い。これは、図１７に示した実施例８のシステムが、水素ガスセンサーとして機能していることを示すものである。したがって、図１７および図１８の様にＲ型二酸化マンガンのペレットを白金メッシュの電極で挟み込み、ペレットの片面から水素ガスを含む空気を導入し、別の片面には空気を導入して、白金メッシュ間に発生する電位差を測定することで、空気中の水素ガスの存在を確認できることが証明された。
＜実施例１０＞
＜固体酸化物型燃料電池の電解質としての応用＞
実験では、実施例１に記載の方法によって得られた触媒材料２０ｇをメノウ乳鉢で粉砕し、容量５００ｍＬのビーカーに満たした温度４０℃の蒸留水に懸濁させて、マグネチック・スターラーで２時間攪拌後、ろ過回収し、大気中１１０℃で１２時間乾燥処理して、Ｒ型二酸化マンガンナノニードル凝集体の表面から不純物である塩化マンガンを除去した。同処理を施した触媒材料の粉末０．６ｇに対してペレット製造機で１０分間６４０ｋｇｆ／ｃｍ^２の圧力を印加して直径２０ｍｍ、厚み０．７ｍｍのコイン型ペレットを作成した。このペレットを図１７と同様のシステムに設置し、ペレットの各面に３５℃の乾き空気と、３５℃濃度０．５Ｍの希塩酸を満たしたバブラーを通して希塩酸で加湿した水素ガスとを図１７同様の条件で供給した。そして、室温下のペレット上下面にそれぞれ配置した白金メッシュ（１００メッシュ）間に生じる起電力を調べた。その結果、図１９の上図および下図に示したように、水素ガスの供給・停止を繰り返すうちに起電力が上昇し、最終的に＋０．６Ｖを超える起電力が計測された。水素ガスを燃料とした場合の理論起電力が約＋１．１Ｖであることを考慮すると、本実験で得られた最大起電力＋０．６Ｖは理論値の５０％程度に達していることがわかる。この様な高い起電力が得られることは同ペレットがプロトン導伝性を有する電解質として機能していることを示しており、Ｒ型二酸化マンガンを主成分とする電解質を用いることで、室温下で働く燃料電池を実現できることが証明された。
＜実施例１１＞
＜水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体からなる触媒材料を用いて糖を合成する方法＞
実施例２に示した水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体からなる触媒材料Ａを希塩酸で湿った状態のままガラスシャーレに移し、そのガラスシャーレに細孔を多数空けたアルミホイルのカバーをかけて、強制対流式の乾燥機（東京理科器械／送風低温乾燥器ＷＦＯ−４５１ＳＤ）内で、１２０℃で１２時間乾燥した。乾燥処理中、触媒材料Ａの乾燥処理が進行するに従って、触媒材料Ａから塩化マンガンを主成分とする透明な液体が触媒材料Ａの周りにしみ出てくるのが観察された。この透明な液体は、乾燥処理の終了時には白色の粉末として凝固した。この白色粉末の主成分は、塩化マンガンであるが、グルコースなどの糖類を含むかどうかを、ガス・クロマトグラフを直結した質量分析法（ＧＣＭＳ法）で調べた。分析結果を以下に述べる。図２０は、グルコース標準品の１０％水溶液５μｌをよく脱水した後、グルコースの５つの水酸基をトリメチルシリル化して揮発性をあげてＧＣＭＳ法（島津ガス・クロマトグラフ質量分析計ＧＣＭＳ−ＱＰ５０５０Ａ）で分析した結果である。ピーク番号の１，２，３は、図２１のマス・スペクトルに示した構造を持つグルコースである。構造式にＴと表記したものは、元の−ＯＨ基のＨがトリメチルシリル（ＣＨ_３）_３Ｓｉと置換されたものである。図２２は、白色粉末試料４ｍｇをピリジン０．４ｍｌに溶かしてトリメチルシリル化して分析した結果であり、グルコースが痕跡程度ではあるが白色粉末の試料中に含まれていることが検出された。さらに、図２３は、白色粉末試料５ｍｇを蒸留水０．５ｍｌに溶かした後、１０％硫酸を滴下し、その溶液５０μｌを脱水後トリメチルシリル化したもので、ピーク２、３が大きく検出されたが、ピーク１は検出されなかった。これは、水中ではピーク１のフラノース体グルコースの存在が１％にも満たないという従来のグルコースに関する一般的な知見と合致する。ちなみに、ピーク２はα−ピラノース体グルコース、ピーク３はβ−ピラノース体グルコースである。一般に水中で平衡状態に達した際の、α−ピラノース体グルコースの存在比３８％、β−ピラノース体グルコースは６２％とされている。ところが、本実験の白色粉末試料から得られた水溶液に含まれていたα−ピラノース体グルコースとβ−ピラノース体グルコースの存在比は、図２３から明らかなようにα−ピラノース体グルコースの存在量を示すピーク２の方が、β−ピラノース体グルコースの存在量を示すピーク３よりも強度が高く検出されており、先に記述した一般的な水溶液中での両グルコースの存在比に比べてα−ピラノース体グルコースの存在がリッチになっている。これは、水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体からなる触媒材料から人工的に合成されたグルコースに特有の存在比であるものと予想される。また、今回の実験では、硫酸で試料を加水分解しており、その結果、グルコースが強く検出されたということは、グルコースがより分子量の大きな物質と結合した状態で、白色粉末中に含まれていた可能性が強いと考えられる。そのより大きな物質がショ糖などの二糖類であれば、それらはそのまま同じ手法で検出されるので、今回の試料中ではグルコースが二糖類よりも高分子の物質と結合しているものと考えられる。そこで、硫酸で試料を加水分解する前に試料に対してヨウ素液を添加した。ヨウ素液は、ヨウ化カリウム０．１ｇを水２０ｍｌに溶かした液に、ヨウ素０．１ｇを溶かし、水を加えて全体を３００ｍｌにして作成した。このヨウ素液を添加した試料の溶液はヨウ素液の色から極薄い紫色に変色した。これはヨウ素でんぷん反応に特徴的な色の変化である。したがって、同試料にはでんぷんが含まれていたものと予想された。ちなみに、でんぷんを硫酸で加水分解するとグルコースが発生することは一般的によく知られた反応である。つまり、水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体からなる触媒材料を乾燥処理した際に、空気中の二酸化炭素などの大気成分と接触することで、ホルムアルデヒトＣＨ_２Ｏだけではなく、より高分子なでんぷんが生じていることを確認できた。ちなみに、ホルムアルデヒトＣＨ_２Ｏは全ての多糖類を構成する鎖の端に存在する有機物であり、これに鎖状に炭素や酸素などで形成される化合物が連なることで、グルコースＣ_６Ｈ_１２Ｏ_６やでんぷんを形成することが一般的に知られている。でんぷんは、分子式（Ｃ_６Ｈ_１０Ｏ_５）_ｎの炭水化物（多糖類）で、多数のα−グルコース分子がグリコシド結合によって重合した天然高分子である。また、グルコースは代表的な単糖のひとつでありブドウ糖とも呼ばれる。人間をはじめ動物や植物の活動のエネルギーになる物質の一つであり、脳の唯一のエネルギー源としても知られている。
＜実施例１２＞
＜廃液の再利用方法１、Ｒ型二酸化マンガンの合成方法＞
実施例１の酸処理の際に、固液分離した液相部分を廃液として用いた。この廃液はマンガンイオンを高濃度で含むｐＨが弱酸性の水溶液である。この水溶液中のマンガンイオン濃度をＩＣＰ発光分析法で測定した結果、水溶液中のマンガンイオン濃度がほぼ１００００ｐｐｍであることを確認した。

上記廃液５００ｍｌに対して、濃度３０％の過酸化水素Ｈ_２Ｏ_２水溶液（和光純薬工業製）１０ｍｌを添加し、５分間マグネチック・スターラーで攪拌後、濃度１ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウムＮａＯＨ水溶液３．５ｍｌを加えて１０分間攪拌保持した。水酸化ナトリウム水溶液を加えた際、直ちに黒色の酸化マンガンの沈殿が生じる様子が観察された。この沈殿を生じた水溶液を２０分攪拌保持後、ガラスろ紙（アドバンテック製ＧＳ−２５）を使って減圧濾過することで、ろ紙上に黒色の酸化マンガンの沈殿物を回収し、これを回収後のウェットな状態のまま濃度０．５ｍｏｌ／ｌの５００ｍｌの希塩酸（または希硫酸）に懸濁させて１時間マグネチック・スターラーで攪拌保持した。この攪拌保持後、ガラスろ紙（アドバンテック製ＧＳ−２５）を使って再び減圧濾過する操作で、ろ紙上に酸処理された黒色の酸化マンガンの沈殿物を回収した。この酸処理された黒色の酸化マンガンの沈殿物をガラスシャーレに移し、以下に記載の乾燥処理に供した。

乾燥処理：直径：２〜１０ｎｍ、長さ：５〜３０ｎｍのＲ型二酸化マンガンのニードルを合成
酸処理後に得られたウェットなペースト状態の酸化マンガンをガラスシャーレに移し、強制対流式の乾燥器内で、大気圧下１２０℃で１２時間乾燥した。乾燥後に得られる酸化マンガン形状は、酸処理後にガラスろ紙上に吸引ろ過された直後の円形平板状が乾燥によって収縮したセンチメートル・オーダーの大きさのフレーク状や塊状であるため、必要に応じてメノウ乳鉢で粉砕してマイクロメートル・オーダーの粉末とすることもできる。

得られた酸化マンガンについて、粉末Ｘ線回折法によってＲ型の二酸化マンガンの回折ピークが得られること、およびＸ線吸収分析法によってマンガンの価数が４価であることが確認された。このことから、得られた物質がＲ型二酸化マンガンであることを同定した。また、本物質を透過型電子顕微鏡で観察することで直径が３ｎｍ、長さが５ｎｍ程度のナノニードルが多数の凝集体粉末を形成していることを確認した（図２４参照）。また、図２５（ａ）の上段のグラフは、得られた凝集体粉末がＲ型の二酸化マンガンであることを示す実験室粉末Ｘ線回折パターンを示している。図２５（ａ）の下段のグラフは、Ｒ型の二酸化マンガンの理論的な回折ピークが発生する回折角の位置を文献（Ｆｏｎｇ，Ｃ．；Ｋｅｎｎｅｄｙ，Ｂ．Ｊ．；Ｅｌｃｏｍｂｅ，Ｍ．Ｍ．ＺｅｉｔｓｃｈｒｉｆｔＦｕｅｒＫｒｉｓｔａｌｌｏｇｒａｐｈｉｅ，１９９４，２０９，９４１．）のデータからｔｈｅｏｒｙとして示した。図２５（ｂ−１）〜図２５（ｂ−３）には、＋３価の酸化マンガンであるａｌｐｈａ−Ｍｎ_２Ｏ_３，ｂｅｔａ−Ｍｎ_２Ｏ_３，ａｌｐｈａ−ＭｎＯＯＨらのＸ線回折パターンを載せた。図２５（ａ）の得られた凝集体粉末のＸ線回折パターンは、図２５（ｂ−１）〜図２５（ｂ−３）の＋３価の酸化マンガンとは異なるＸ線回折パターンであることから、本実施例で合成した酸化マンガンにはこれらの＋３価の酸化マンガンが含まれていないことを確認した。
以上の製造方法によって、＋２価のマンガンイオンを含む水溶液を出発原料として、ナノスケールのＲ型二酸化マンガンが得られた．
なお、この例では、直径：２〜１０ｎｍ、長さ：５〜３０ｎｍのＲ型二酸化マンガンのニードルを合成したが、乾燥処理を実施例１に示すように制御することで、所定の大きさのＲ型二酸化マンガンのニードルを得ることができる。さらに、Ｒ型二酸化マンガンを水から酸素ガスを製造するための触媒材料として用いることもできる。

この実施例において、酸処理された酸化マンガンの沈殿物をろ過回収後、大気中で乾燥処理した際に、ホルムアルデヒド特有の刺激臭が発生したことを確認した。酸化マンガンを酸処理することで、水素化酸化マンガン（Ｈ^＋，ｅ⁻）_ｘＭｎＯ_２が得られるが、大気中には二酸化炭素が含まれているため、この二酸化炭素が水素化酸化マンガンと接触してホルムアルデヒドが発生したものと推察できる。よって、二酸化炭素からホルムアルデヒドを合成するための触媒材料としても利用できることが確認できた。

また、実施例２の酸処理で生じた廃液を用いても、Ｒ型二酸化マンガンを得ることができることを確認した。

この実施例では、実施例１の酸処理した際の廃液を用いたが、これに限らず、塩化マンガン、シュウ酸マンガン、硝酸マンガンなどの＋２価のマンガン塩を希酸などの水溶液に溶解した、２価のマンガンイオンを含む水溶液を用いても、Ｒ型二酸化マンガンを得ることができることを確認した。
＜実施例１３＞
＜廃液の再利用方法２＞
実施例１の酸処理で生じた廃液５００ｍｌに＋７価のマンガン塩である過マンガン酸カリウム粉末（和光純薬工業製）を同水溶液中の＋２価のマンガンイオン量に対してほぼ等モルの＋７価のマンガン量となるように添加した。この過マンガン酸カリウムを添加した水溶液を１時間攪拌・保持した後、同水溶液中に沈殿発生した酸化マンガンを、減圧濾過器を使ってガラスろ紙（アドバンテック製ＧＳ−２５）上に回収した。回収した酸化マンガンを強制対流式の乾燥器内で１２０℃の下１２時間乾燥した。この乾燥処理後に得られた酸化マンガンの凝集体粉末に関するＸ線回折パターンを図２６に示した。図２６のＸ線回折パターンは、Ｒ型の二酸化マンガンのＸ線回折パターンとは明らかに異なっており、またアルファ型やベータ型などの他の二酸化マンガンのパターンとも完全には一致しない。このため幾つかの結晶構造の酸化マンガンが混相しているものと考えられる。このことから、本実施例によって、＋２価のマンガンイオンを含む水溶液からＲ型二酸化マンガンとは結晶構造の異なる酸化マンガンが得られることがわかった。
＜実施例１４＞
＜廃液の再利用方法３＞
実施例１の酸処理で生じた廃液１リットルに、炭酸ソーダＮａ_２ＣＯ_３（和光純薬工業製）を水溶液中に存在する＋２価のマンガンイオン個数の約２倍の個数に相当する炭酸量ＣＯ_３を含む炭酸ソーダＮａ_２ＣＯ_３を添加し、マグネチック・スターラーで１時間攪拌保持することで、炭酸マンガンＭｎＣＯ_３の沈殿が得られた。この反応は炭酸反応と呼ばれ、炭酸マンガンや炭酸ニッケルなどをはじめとする一般的な炭酸塩を製造する際によく使われている反応である。本実施例では、焼成炭酸マンガンを濃度０．５ｍｏｌ／Ｌの希塩酸や希硫酸などの希酸で酸処理した際に発生する水溶液においても、炭酸マンガンを合成するために一般的な炭酸塩を得るための方法が有効であることを確認した。
＜実施例１５＞
＜水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体からなる触媒材料を用いて酢酸を合成する方法＞
炭酸マンガン試薬特級（和光純薬工業製）２５ｇをセラミックのルツボにとり、これを６時間２００℃で電気炉を使って焼成した。この様にして焼成された炭酸マンガン（焼成炭酸マンガン）６０ｇを濃度０．５ｍｏｌ／Ｌの希塩酸２Ｌに懸濁させて１時間酸処理した。この酸処理の際に希塩酸水溶液中で生じる水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子と焼成炭酸マンガンから噴出する二酸化炭素ガスが効率的に接触することで酢酸ＣＨ_３ＣＯＯＨが合成された。その際、酸処理が進むにつれて酢酸臭が発生し、かつ酸処理後に固液分離された希塩酸中に酢酸が存在することを、ガス・クロマトグラフを直結した質量分析法（ＧＣＭＳ法）装置によって確認した。同分析にあたっては、酸処理後の希塩酸２５ｍＬをサンプリングし、密閉バイアル容器に入れて室温で放置した後、マイクロ捕集管（ＳｔａｂｌｅＦｌｅｘＣａｒｂｏｘｅｎ／ポリジメチルシロキサン；ＣＡＲ／ＰＤＭＳ）をサンプルに浸して有機成分をトラップした。トラップした捕集管を２５０℃に加熱されたガス・クロマトグラフに直結した質量分析装置（島津ガス・クロマトグラフ質量分析計ＧＣＭＳ−ＱＰ５０５０Ａ）の注入口に挿入して３分間放置してトラップされたガス成分を追い出してトラップされたガス成分を分析した。図２６に、固液分離された希塩酸中に酢酸ＣＨ_３ＣＯＯＨおよびブチロラクトンＣＨ_６Ｏ_２が検出された結果を示す。また、酸処理後に希塩酸と分離された水素化二酸化マンガンの凝集体からなるペーストからは、図２８に示したように、主生成物である酢酸の他にも微量の副生成物としてアセトンＣＨ_３ＣＯＣＨ_３、ジエチルエーテルＣ_２Ｈ_５ＯＣ_２Ｈ、酢酸エチルＣＨ_３ＣＯＯＣ_２Ｈ_５、ジメチルブタンｎ−Ｃ_６Ｈ_１４、テトラハイドロフランＣ_４Ｈ_８Ｏ、硫化炭素ＣＳ_２などの成分が発生していることを検出した。これら副生成物の起源は、酸処理の際に希塩酸中で最終的に酢酸が形成される過程における中間生成物として発生したものと考えられる。ただし、硫化炭素ＣＳ_２に関しては硫黄Ｓの起源が不明である。
＜実施例１６＞
＜水素化Ｒ型二酸化マンガンのナノニードルの凝集体（実施例２における触媒材料Ｂ）を用いて酢酸およびアセトアルデヒドを合成する方法＞
図２９ａに示したマグネチック・スターラー上に設置したガラス製フラスコの中に、木下式ガラスボール・フィルター５０３ＧＮｏ．４を挿入し、二酸化炭素ガス（濃度９７％）をボンベから同ガラスボール・フィルターを通じてフラスコ内に導入する反応容器を準備した。この反応容器に、実施例２で得た触媒材料Ｂを０．５ｍｏＬ／Ｌの希塩酸水溶液１００ｍＬに懸濁させた状態で密閉し、その懸濁液を反応容器内に入れたテフロン（登録商標）製のマグネチック撹拌子で撹拌した。この状態で、同反応容器内の希塩酸中にガラスボール・フィルターを通じて二酸化炭素ガスを細泡化しながら、ボンベに付属した調圧器の目盛りの読みで６．４ＭＰａの圧力で噴出させた（図２９ｂ参照）。同反応容器からオーバーフローする二酸化炭素ガスは、図２９ａおよびｂの写真中の左端に示したイオン交換純水を５０ｍＬ入れたバブラーを通じて排気した。二酸化炭素ガスの導入開始から２０時間経過後に、二酸化炭素ガスの導入を止めた後、静置して触媒材料Ｂの沈殿を待ってフラスコ内の上澄みから希塩酸をサンプリングした。サンプリングされた希塩酸２５ｍＬを密閉バイアル容器に入れて室温で放置した後、マイクロ捕集管（ＳｔａｂｌｅＦｌｅｘＣａｒｂｏｘｅｎ／ポリジメチルシロキサン；ＣＡＲ／ＰＤＭＳ）をサンプルに浸して有機成分をトラップした。トラップした捕集管を２５０℃に加熱されたガス・クロマトグラフに直結した質量分析装置（島津ガス・クロマトグラフ質量分析計ＧＣＭＳ・ＱＰ５０５０Ａ）の注入口に挿入して３分間放置してトラップされたガス成分を追い出してトラップされたガス成分を分析した。

分析の結果を図３０に示す。図３０では、酢酸ＣＨ_３ＣＯＯＨ特有のピークおよびアセトアルデヒドＣＨ_３ＣＨＯのピークが見られることから、サンプル中に酢酸および少量のアセトアルデヒドの存在を確認できた。

水素化した酸化マンガンの合成とその際に生じる廃液を説明するための概略図ある。実施例１の触媒材料の透過型電子顕微鏡写真である。実施例１における凝集体粉末の窒素ガスの吸脱着等温線である。実施例１における凝集体粉末の窒素ガス吸着法による細孔分布である。実施例１における凝集体粉末のＸ線回折パターンである。実施例１の触媒材料の透過型電子顕微鏡写真である。実施例１における凝集体粉末の窒素ガスの吸脱着等温線である。実施例１における凝集体粉末の窒素ガス吸着法による細孔分布である。実施例１の触媒材料の透過型電子顕微鏡写真である。実施例１における凝集体粉末の窒素ガスの吸脱着等温線である。実施例１における凝集体粉末の窒素ガス吸着法による細孔分布である。実施例２における凝集体粉末のＸ線回折パターンである。実施例２における凝集体粉末のＸ線吸収端パターンである。実施例３における酸素発生実験を示す写真である。実施例６における二酸化炭素分解実験を示す写真である。実施例８で使用したＲ型二酸化マンガンの凝集体からなるペレットを示す写真である。実施例８において、水の酸化分解によって発生する電圧を測定するシステムを示す図である。実施例９において、水の酸化分解によって発生する電圧を測定するシステムを示す図である。実施例１０における起電力の測定結果である。実施例１１において、グルコース検出のために、グルコースの標準液をガスクロマトグラフ質量分析法で分析した結果である。グルコース−トリメチルシリル体のマス・スペクトルである。実施例１１における白色粉末をピリジンに溶かしてトリメチルシリル化して分析した結果である。実施例１１における白色粉末を蒸留水に溶かした後、硫酸を滴下し、その溶液を脱水後トリメチルシリル化して分析した結果である。実施例１２で得た凝集体粉末の透過型電子顕微鏡写真である。実施例１２における凝集体粉末のＸ線回折パターンである。実施例１２における凝集体粉末のＸ線回折パターンである。実施例１５において、実験後の希塩酸水溶液に含まれる酢酸のマス・スペクトルである。実施例１５において、実験後の水素化二酸化マンガンの凝集体からなるペーストから発生したガスのマス・スペクトルである。実施例１６における反応容器を示す写真である。実施例１６において、実験後の希塩酸水溶液に含まれる酢酸およびアセトアルデヒドのマス・スペクトルである。

Claims

水を酸化分解して酸素ガス、プロトンおよび電子を製造するための触媒材料であって、Ｒ型二酸化マンガンを主成分とするナノニードルの凝集体であり、メソポーラス多孔体構造を有することを特徴とする触媒材料。
メソポーラス多孔体構造の平均細孔直径が３ｎｍ〜３０ｎｍの範囲であって、ＢＥＴ比表面積が４０〜２００ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．１〜０．５ｃｍ^３／ｇの範囲であることを特徴とする請求項１に記載の触媒材料。
二酸化マンガンのナノニードルは、直径１ｎｍ〜５０ｎｍの範囲、長さ３ｎｍ〜５００ｎｍの範囲であることを特徴とする請求項１または２に記載の触媒材料。
二酸化マンガンの凝集体は、その直径が１〜１００μｍの範囲であることを特徴とする請求項１から３のいずれかに記載の触媒材料。
二酸化炭素ガスから酢酸または有機物を合成するための触媒材料であって、水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子の凝集体からなることを特徴とする触媒材料。
水素化二酸化マンガンのナノ微粒子の凝集体は、水素化二酸化マンガンのナノニードルの凝集体であり、メソポーラス多孔体構造を有することを特徴とする請求項５に記載の触媒材料。
メソポーラス多孔体構造の平均細孔直径が３ｎｍ〜３０ｎｍの範囲であって、ＢＥＴ比表面積が４０〜２００ｍ^２／ｇ、全細孔容積が０．１〜０．５ｃｍ^３／ｇの範囲であることを特徴とする請求項６に記載の触媒材料。
水素化二酸化マンガンのナノニードルは、直径１ｎｍ〜５０ｎｍの範囲、長さ３ｎｍ〜５００ｎｍの範囲であることを特徴とする請求項６または７に記載の触媒材料。
水素化二酸化マンガンのナノニードルの凝集体は、その直径が１〜１００μｍの範囲であることを特徴とする請求項６から８のいずれかに記載の触媒材料。
水を酸化分解して酸素ガス、プロトンおよび電子を製造するための触媒材料の製造方法であって、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理した後、次いで乾燥処理することを特徴とする触媒材料の製造方法。
２価のマンガン化合物が、炭酸マンガンであることを特徴とする請求項１０に記載の触媒材料の製造方法。
請求項１０の触媒材料の製造方法において、乾燥処理した後、さらに水洗または湯洗することを特徴とする触媒材料の製造方法。
二酸化炭素ガスから酢酸または有機物を合成するための触媒材料の製造方法であって、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理することを特徴とする触媒材料の製造方法。
請求項１３の触媒材料の製造方法において、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理した後、さらに水洗することを特徴とする触媒材料の製造方法。
請求項１３の触媒材料の製造方法において、２価のマンガン化合物を焼成して酸処理した後、さらに乾燥処理し、次いで酸処理することを特徴とする触媒材料の製造方法。
請求項１５の触媒材料の製造方法において、乾燥処理後、酸処理前に、水洗または湯洗するとを特徴とする触媒材料の製造方法。
２価のマンガン化合物が、炭酸マンガンであることを特徴とする請求項１３から１６のいずれかに記載の触媒材料の製造方法。
請求項１０から１７に記載の触媒材料の製造方法において焼成した２価のマンガン化合物を酸処理した後の酸処理液（廃液）の再利用方法であって、酸処理後の酸処理液に酸化剤およびアルカリ化合物を添加して酸化マンガンを沈殿させた後、前記酸化マンガンの沈殿物を酸処理し、これを乾燥処理してＲ型二酸化マンガンを得ることを特徴とする廃液の再利用方法。
請求項１０から１７に記載の触媒材料の製造方法において焼成した２価のマンガン化合物を酸処理した後の酸処理液（廃液）の再利用方法であって、酸処理後の酸処理液に過マンガン酸カリウムを添加して二酸化マンガンを得ることを特徴とする廃液の再利用方法。
請求項１０から１７に記載の触媒材料の製造方法において焼成した２価のマンガン化合物を酸処理した後の酸処理液（廃液）の再利用方法であって、酸処理後の酸処理液にアルカリ金属またはアルカリ土類金属の炭酸塩を添加して炭酸マンガンを得ることを特徴とする廃液の再利用方法。
請求項１から４のいずれかの触媒材料を用いて水から酸素ガスを製造する方法であって、可視光下、酸性水溶液に前記触媒材料を接触させて酸素ガスを製造することを製造することを特徴とする酸素ガスの製造方法。
請求項５から９のいずれかの触媒材料を用いて二酸化炭素ガスを分解し、酢酸または有機物を合成する方法であって、酸性水溶液の存在下、前記触媒材料に二酸化炭素ガスを接触させることを特徴とする酢酸または有機物の合成方法。
請求項１から４のいずれかの触媒材料を用いて電気エネルギーを発生させる方法であって、可視光下、酸性水溶液に前記触媒材料を接触させることを特徴とする電気エネルギー発生方法。
請求項１から４のいずれかの触媒材料と、この触媒材料を介して接続されてなる一対の電極と、電極間の電位差を検出する電圧検出手段と、を備えた水素ガスセンサーであって、前記触媒材料を水の存在下、この触媒材料に接続されている一方の電極側に導入された水素ガスが前記電極と接触し、これにより発生した水素イオンが水に溶解して酸性水溶液となり、この酸性溶液が前記触媒と接触して分解されて電気エネルギーが発生し、これに伴う両電極間の電位差を前記電圧検出手段で検出することによって、水素ガスを検知することを特徴とする水素ガスセンサー。
２価のマンガン化合物を焼成して酸処理する工程を含むことを特徴とする酢酸の合成方法。
２価のマンガン化合物が、炭酸マンガンであることを特徴とする請求項２５に記載の酢酸の合成方法。
２価のマンガン化合物を焼成し、これを酸処理して水素化二酸化マンガンを主成分とするナノ微粒子の凝集体とする工程と、この凝集体を大気中で乾燥処理する工程と、を含むことを特徴とする糖の合成方法。
２価のマンガン化合物が、炭酸マンガンであることを特徴とする請求項２７に記載の糖の合成方法。
２価のマンガンイオンを含む水溶液に酸化剤およびアルカリ化合物を添加し、これにより得られた酸化マンガンの沈殿物を酸処理して乾燥処理することを特徴とするＲ型二酸化マンガンの製造方法。