FR2596747A1 - Procede pour recuperer separement de l'uranium et de l'acide fluorhydrique a partir d'un liquide residuaire contenant de l'uranium et du fluor - Google Patents
Procede pour recuperer separement de l'uranium et de l'acide fluorhydrique a partir d'un liquide residuaire contenant de l'uranium et du fluor Download PDFInfo
- Publication number
- FR2596747A1 FR2596747A1 FR8704543A FR8704543A FR2596747A1 FR 2596747 A1 FR2596747 A1 FR 2596747A1 FR 8704543 A FR8704543 A FR 8704543A FR 8704543 A FR8704543 A FR 8704543A FR 2596747 A1 FR2596747 A1 FR 2596747A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- uranium
- added
- precipitate
- solution
- fluorine
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B60/00—Obtaining metals of atomic number 87 or higher, i.e. radioactive metals
- C22B60/02—Obtaining thorium, uranium, or other actinides
- C22B60/0204—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium
- C22B60/0217—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes
- C22B60/0252—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries
- C22B60/0265—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries extraction by solid resins
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/19—Fluorine; Hydrogen fluoride
- C01B7/191—Hydrogen fluoride
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G43/00—Compounds of uranium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G43/00—Compounds of uranium
- C01G43/04—Halides of uranium
- C01G43/06—Fluorides
- C01G43/063—Hexafluoride (UF6)
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B60/00—Obtaining metals of atomic number 87 or higher, i.e. radioactive metals
- C22B60/02—Obtaining thorium, uranium, or other actinides
- C22B60/0204—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium
- C22B60/0217—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes
- C22B60/0252—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries
- C22B60/0278—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries by chemical methods
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
LE PROCEDE POUR RECUPERER SEPAREMENT DE L'URANIUM ET DE L'ACIDE FLUORHYDRIQUE A PARTIR D'UN LIQUIDE RESIDUAIRE CONTENANT DE L'URANIUM ET DU FLUOR COMPREND UNE ETAPE DE PRECIPITATION NEUTRALISANTE OU L'ON AJOUTE UN COMPOSE DE MAGNESIUM AU LIQUIDE RESIDUAIRECONTENANT DE L'URANIUM ET DU FLUOR POUR FORMER UN PRECIPITE ET L'ON SEPARE ENSUITE LE PRECIPITE AINSI FORME; UNE ETAPE DE DISTILLATION OU L'ON AJOUTE UNE SOLUTION AQUEUSE D'ACIDE SULFURIQUE AU PRECIPITE SEPARE A L'ETAPE DE PRECIPITATION NEUTRALISANTE POUR DISSOUDRE LE PRECIPITE ET L'ON DISTILLE ENSUITE LA SOLUTION AINSI FORMEE POUR RECUPERER DE L'ACIDE FLUORHYDRIQUE EN TANT QUE DISTILLAT; ET UNE ETAPE DE RECUPERATION D'URANIUM OU L'ON RECUPERE DE L'URANIUM A PARTIR DU RESIDU FOURNI PAR LADITE ETAPE DE DISTILLATION.
Description
La présente invention a trait à un procédé pour récupérer dé l'uranium et
de l'acide fluorhydrique à partir d'un liquide résiduaire contenant de l'uranium et du fluor. Plus particulièrement, elle a trait à un procédé permettant de récupérer efficacement et séparément de l'uranium et du fluor à partir d'un liquide résiduaire obtenu dans une étape de conversion d'uranium naturel ou appauvri en hexafluorure d' uranium ou dans une étape de reconversion d'hexafluorure d'
uranium en oxyde d'uranium à partir d'uranium enrichi ou ap10 pauvri.
Les procédés courants de raffinage d'uranium peuvent être classés en gros en procédés par voie sèche et par voie humide. Le procédé par voie sèche, bien qu'il donne peu de liquide résiduaire, est très onéreux parce qu'il exige un
appareillage compliqué et un réglage de température délicat.
En revanche, le procédé par voie humide implique des réactions qui peuvent se dérouler uniformément. On peut donc le mettre en oeuvre avec un appareillage simple sans aucun risque de corrosion. Toutefois, de par son principe, le procédé par 20 voie humide engendre inévitablement une grande quantité de liquide résiduaire. Le liquide résiduaire contient fréquemment de l'uranium et du fluor. Par exemple, dans le cas d'un procédé PNC selon lequel on procède comme indiqué sur la figure 1 (voir Journal of the Mining and Metallurgical Institu25 te of Japan, 99, 523 (1983)), on fait réagir une solution aqueuse de chlorure uraneux, obtenue par réduction électrolytique, avec de l'acide fluorhydrique dans une étape de précipitation fluorante et l'on retire le produit de réaction, à savoir cristaux de tétrafluorure d'uranium, par une sortie 30 ménagée à la base d'un réservoir de réaction, sous forme de suspension épaisse, tandis que le liquide résiduaire, contenant de l'uranium et du fluor, est produit sous forme d'une
solution débordant par le sommet du réservoir.
Il faut traiter ce liquide résiduaire contenant de 1'
uranium et du fluor et s'en débarrasser. Une méthode courante à cette fin est la séparation solidesîiquide par précipitation neutralisante à l'aide de chaux éteinte.
Toutefois, le gâteau obtenu par la séparation solides/ liquide précitée par précipitation neutralisante à l'aide de chaux éteinte et composé surtout de fluorure de calcium contient des composés d'uranium radioactifs. Par conséquent,ce gâteau doit être hermétiquement enfermé dans un fût et entre5 posé en tant que déchet radioactif solide. De plus, une autre difficulté réside en ce que, si des ions sulfate sont présents dans le liquide résiduaire, la chaux éteinte risque de réagir avec eux pour former lors de l'étape de précipitation une grande quantité de gypse insoluble dans l'eau, ce 10 qui provoque une très forte augmentation de la quantité de
gâteau à entreposer.
Dans ces conditions, un but de la présente invention
est de proposer un procédé de traitement de liquide résiduaire contenant de l'uranium et du fluor qui n'engendre sensi15 blement pas de déchets solides.
Un autre but de l'invention est de proposer un procédé
permettant de récupérer efficacement et séparément de l'uranium et de l'acide fluorhydrique à partir d'un liquide résiduaire contenant de l'uranium et du fluor.
On a trouvé que l'on peut atteindre ces buts en combinant la séparation solides/liquide par précipitation neutralisante à l'aide de composé de magnésium, la récupération d'acide fluorhydrique par distillation et la récupération
d'uranium à partir du résidu de distillation.
Ainsi, le procédé selon l'invention pour la récupération séparée d'uranium et d'acide fluorhydrique à partir d'un liquide résiduaire contenant de l'uranium et du fluor comprend une étape de précipitation neutralisante lors de laquelle on ajoute un composé de magnésium au liquide rési30 duaire contenant de l'uranium et du fluor pour former un précipité et l'on sépare ensuite le précipité ainsi formé; une étape de distillation dans laquelle on ajoute une solution aqueuse d'acide sulfurique au précipité séparé lors de ladite étape de précipitation neutralisante pour dissoudre ce précipité, puis on distille la solution ainsi formée pour récupérer de l'acide fluorhydrique en tant que distillat; et une étape de récupération d'uranium dans laquelle on récupère de l'uranium à partir d'un résidu fourni par ladite :3
étape de distillation.
Dans l'étape de précipitation neutralisante, on peut ajouter, si besoin est, un acide ou un alcali a4 liquide résiduaire pour ajuster le pH du liquide entre 6 et 9 de façon à former efficacement le précipité. On va maintenant décrire l'invention en détail en se référant aux dessins annexés, sur lesquels: la figure 1 est un schéma fonctionnel indiquant les étapes d'un procédé PNC courant pour le raffinage d'uranium; 10 et
la figure 2 est un schéma fonctionnel indiquant le principe du procédé selon la présente invention.
Le liquide résiduaire auquel le procédé selon la présente invention est applicable peut être celui obtenu par di15 vers procédés de raffinage d'uranium par voie humide, pourvu qu'il contienne de l'uranium et du fluor, avec préférence particulière pour la solution débordant du réservoir de réaction servant à la précipitation fluorante du procédé par voie humide présenté sur la figure lo A un tel liquide résiduaire on ajoute un composé de magnésium dans une étape de précipitation neutralisante du procédé selon la présente invention tel que présenté sur la figure 2. Des exemples préférés du composé de magnésium à utiliser sont MgC12, MgSO4, Mg0H)2, MgO et leurs mélanges. 25 Le composé de magnésium est de préférence ajouté au liquide résiduaire à raison d'une à dix fois par équivalent et, mieux, de deux à quatre fois par équivalent, à l'ion fluor contenu dans le liquide résiduaire* Si la valeur du pH du liquide résiduaire est de plus de 30 9 ou de moins de 6 après addition du composé de magnésium, on ajoute un acide ou un alcali pour ajuster la valeur du pH du liquide résiduaire entre environ 6 et 9. Des exemples préférés d'acides et d'alcalis à ajouter pour régler la valeur du pH sont, respectivement, les acides sulfuriques ou chlorhydrique et KOH ou NaOH. Dans cette étape de précipitation neutralisante, la majeure partie de l'uranium et du fluor présents dans le liquide résiduaire se trouvent fixés sous forme de précipité. On peut séparer le précipité par une technique de séparation solides/liquide courante, comme au filtre-presse. Le gâteau obtenu par la séparation solides/liquide est surtout composé de fluorure de magnésium contenant de l'uranium et contient usuellement de 60 à 70% en poids d'eau. Dans le procédé selon la présente invention, on ajoute au gâteau une solution aqueuse d'acide sulfurique afin de libérer l'acide fluorhydrique, qu'on récupère ensuite par distillation dans une étape de distillation. L'acide sulfuri10 que est de préférence ajouté à raison d'une à cinq fois par équivalent et, mieux, de deux à trois fois par équivalent, au MgF2 contenu dans le gâteau. Il est préférable que la solution aqueuse d'acide sulfurique à ajouter ait une concentration en acide sulfurique d'environ 20 à 98 % en poids.En 15 utilisant une solution aqueuse d'acide sulfurique ayant une telle concentration, on peut récupérer une solution aqueuse d'acide fluorhydrique ayant une concentration de 3 à 5% en poids en tant que distillat, qu'on peut réutiliser efficacement dans le procédé de raffinage d'uranium par voie humide 20 présenté sur la figure 1. La distillation peut être opérée de toute manière bien connue comme en une seule étape, en
plusieurs étapes, par intermittence ou en continu sous pression réduite ou atmosphérique.
Lors de l'étape de distillation, on obtient en tant que 25 résidu une suspension contenant du sulfate de magnésium, du sulfate d'uranyle et de l'acide sulfurique libre. On peut obtenir une solution homogène en ajoutant de l'eau à cette suspension résiduelle pour établir une concentration en uranium de 20 à 50 g/l. A partir de la solution ainsi obtenue, 30 on peut récupérer de l'uranium à l'état pur en ajoutant un alcali à la solution pour ajuster le pH de celle-ci entre 1 et 2; et séparer l'uranium et le magnésium contenus dans la solution par une méthode courante, comme par exemple par
adsorption à l'aide d'une résine échangeuse d'ions fortement 35 basique ou par extraction au solvant à l'aide de trialkylamine.
Exemple
Pour mieux illustrer la présente invention,on en donne-
ra l'exemple de mise en oeuvre ci-dessous, dans lequel on utilise comme liquide résiduaire à traiter, la solution de débordement obtenue à l'étape de précipitation fluorante du procédé de conversion d'uranium par voie humide présenté sur la figure 1. Etape de précipitation neutralisante: On a ajouté 100 g d'oxyde de magnésium à 10 1 du liquide résiduaire, c'est-à-dire de la solution de débordement, contenant 3 g/l d'acide fluorhydrique, 3 g/l d'ions uranyle 10 et 30 g/1 d'acide sulfurique. On a ensuite ajouté à l'ensemble une solution aqueuse à 48% en poids de NaOH pour en ajuster le pH à 6,5. Il s'est ainsi formé un précipité de fluorure de magnésium contenant de l'uranium. En filtrant au filtre-presse la solution contenant le précipité, on a obtenu 15 27,2 g d'un gâteau de fluorure de magnésium contenant de 1'
uranium et 9,5 1 de filtrat.
Le filtrat contenait 50 mg/l d'ions fluor et 21 mg/l d'ions uranyle. On a donc fixé sous forme de précipité plus de 98% de l'uranium et du fluor contenus dans le liquide ré20 siduaire. Le gâteau contenant de l'uranium et du fluor obtenu par la séparation solides/liquide contenait 56% en poids d'eau. On a traité le filtrat obtenu à cette étape, qui contenait principalement du sulfate de magnésium et du sulfate de sodiums pour ramener lesconcentrations en ces composés au-dessous des niveaux définis par la législation en vigueur par une méthode courante comme, par exemple, adsorption à l'aide d'une résine échangeuse d'ions ou précipitation, puis
on l'a déversé dans un cours d'eau.
Etape de distillation: On a ajouté 290 g d'une solution aqueuse à 60% en poids d'acide sulfurique à 155 g du gâteau de fluorure de magnésium contenant de l'uranium obtenu par l'étape de précipitation neutralisante, afin de dissoudre le gâteau. On a distillé la solution ainsi obtenue à une température de distilla35 tion (température de vapeur) de 90 à 100OC sous une pression de distillation de 760 mm Hg. On a ainsi récupéré en tant
que distillat 158 ml d'une solution aqueuse à 17,9% en poids d'acide fluorhydrique. On a ensuite ajouté de l'eau au rési-
du de distillation pour récupérer 1,0 1 d'une solution aqueuse du résidu. Cette solution aqueuse contenait 104 g/l d'acide sulfurique libre, 17 g/1 d'ions magnésium, 27,2 g/l d'
ions uranyle et un peu d'acide fluorhydrique.
L'expérience décrite ci-dessus indique de manière évidente que le fluor et l'uranium contenus dans le liquide résiduaire ont été complètement séparés à cette étape de distillation. La solution aqueuse à 17,9% en poids d'acide
fluorhydrique récupérée à cette étape peut resservir effica10 cement à la précipitation fluorante dans le procédé de conversion d'uranium par voie humide.
Etape de récupération d'uranium: A la solution aqueuse de résidu obtenue dans l'étape de distillation on a ajouté de l'hydroxyde de sodium pour obtenir une solution aqueuse de pH 2. On a fait passer 1,3 1 de la solution aqueuse ainsi obtenue à travers une colonne garnie de 400 ml d'une résine échangeuse d'anions fortement basique ("DIAION SA 11A", produit fabriqué par Mitsubishi Chemical Industries, Ltd.) à une vitesse spatiale de 2 h1. 20 Après la fin du passage, l'effluent résultant contenait 197 mg/l d'ions uranyle et 13 g/l d'ions magnésium. Par conséquent, plus de 99%o de l'uranium contenu dans le liquide résiduaire de départ a été sélectivement adsorbé par la résine échangeuse d'anions et ainsi les ions uranyle et magné25 sium ont été efficacement séparés. Puisque l'effluent ayant
traversé la colonne contient peu d'uranium, on peut le déverser dans un cours d'eau après un traitement poussé bien connu en pratique courante.
On peut éluer les ions uranyle adsorbés par la résine 30 échangeuse d'anions en faisant passer à travers la résine une solution aqueuse 6 à 7 N d'acide sulfurique ou une solution aqueuse 0,5 à 1,5 N d'acide chlorhydrique. On peut ainsi récupérer en tant qutéluat une solution aqueuse d'ions uranyle & une concentration de 20 à 60 g/l, que l'on peut réutiliser efficacement en tant que matière première dans le
procédé de conversion d'uranium par voie humide.
Comme décrit ci-dessus, le procédé selon la présente invention comporte en combinaison une étape de précipitation neutralisante o un compos6 de magnésium sert à former un précipité, une étape de distillation o de l'acide sulfurique sert à dissoudre le précipité et de l'acide fluorhydrique est récupéré en tant que distillat et une étape de récupéra5 tion d'uranium o l'uranium est récupéré à partir du résidu de distillation. Ainsi, par rapport au procédé courant ayant recours à un composé de calcium à l'étape de précipitation neutralisante, il est possible de réduire jusqu'à la rendre sensiblement nulle la quantité de gâteau à entreposer en fût 10 en tant que déchet radioactif solide. Il existe en outre 1' avantage de pouvoir récupérer efficacement l'acide fluorhydrique et l'uranium onéreux à partir du liquide résiduaire et les réutiliser, ce qui se traduit par une réduction du
coût de la matière première.
Claims (7)
1. Procédé pour récupérer séparément de l'uranium et de l'acide fluorhydrique à partir d'un liquide résiduaire contenant de l'uranium et du fluor, caractérisé en ce qu'il com5 prend une étape de précipitation neutralisante o l'on ajoute un composé de magnésium au liquide résiduaire contenant de l'uranium et du fluor pour former un précipité et l'on sépare ensuite le précipité ainsi formé; une étape de distillation o l'on ajoute une solution aqueuse d'acide sulfurique au précipité séparé à ladite étape de précipitation neutralisante pour dissoudre le précipité et l'on distille ensuite la solution ainsi formée pour récupérer de l'acide fluorhydrique en tant que distillat; et une étape de récupération d'uranium
o l'on récupère de l'uranium à partir du résidu obtenu par 15 ladite étape de distillation.
2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'on ajoute encore un acide ou un alcali au liquide résiduaire à l'étape de précipitation neutralisante pour ajuster
le pH dudit liquide résiduaire entre 6 et 9.
3. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce
qu'on ajoute le composé de magnésium au liquide résiduaire à raison d'une à dix fois par équivalent aux ions fluor contenus dans ledit liquide résiduaire.
4. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce 25 qu'on choisit le composé de magnésium parmi MgC12, MgSO4,
Mg(OHI)2, MgO et leurs mélanges.
5. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce
que ladite solution aqueuse d'acide sulfurique a une concentration en acide sulfurique d'environ 20 A 98% en poids.
6. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'on ajoute ledit acide sulfurique A raison d'une à cinq fois par équivalent au fluorure de magnésium contenu dans
ledit précipité.
7. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce 35 que, A ladite étape de récupération d'uranium, on récupère de l'uranium en ajoutant de l'eau et un alcali audit résidu obtenu à l'étape de distillation pour former une solution
aqueuse du résidu, qu'on met ensuite en contact avec une résine échangeuse d'ions fortement basique pour provoquer sélectivement l'adsorption d'ions uranyle par ladite résine.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP61078468A JPS62235218A (ja) | 1986-04-04 | 1986-04-04 | ウランおよびフツ酸の分離回収法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FR2596747A1 true FR2596747A1 (fr) | 1987-10-09 |
| FR2596747B1 FR2596747B1 (fr) | 1992-09-11 |
Family
ID=13662852
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FR8704543A Expired - Fee Related FR2596747B1 (fr) | 1986-04-04 | 1987-04-01 | Procede pour recuperer separement de l'uranium et de l'acide fluorhydrique a partir d'un liquide residuaire contenant de l'uranium et du fluor |
Country Status (6)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4769180A (fr) |
| JP (1) | JPS62235218A (fr) |
| AU (1) | AU583720B2 (fr) |
| CA (1) | CA1329991C (fr) |
| FR (1) | FR2596747B1 (fr) |
| GB (1) | GB2188621B (fr) |
Families Citing this family (16)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2633000B2 (ja) * | 1989-01-28 | 1997-07-23 | 動力炉・核燃料開発事業団 | 高放射性廃棄物の処理方法 |
| US5426640A (en) * | 1992-01-21 | 1995-06-20 | Codex Corporation | Rate-based adaptive congestion control system and method for integrated packet networks |
| FR2687140B1 (fr) * | 1992-02-11 | 1994-05-13 | Pechiney Uranium | Procede de recuperation et d'epuration d'alliage metallique a base d'uranium tres enrichi. |
| JPH07198894A (ja) * | 1994-01-07 | 1995-08-01 | Mitsubishi Nuclear Fuel Co Ltd | 放射性廃液の処理法 |
| US5632866A (en) * | 1994-01-12 | 1997-05-27 | Fsi International, Inc. | Point-of-use recycling of wafer cleaning substances |
| US5597545A (en) * | 1994-11-14 | 1997-01-28 | Alliedsignal Inc. | Recovery of HF from aqueous streams |
| US7282187B1 (en) * | 1996-03-26 | 2007-10-16 | Caboi Corporation | Recovery of metal values |
| CN100595846C (zh) * | 2007-01-30 | 2010-03-24 | 济南得康辐射防护装饰工程有限公司 | 辐射防护板材 |
| TW201043573A (en) * | 2009-06-10 | 2010-12-16 | Inst Nuclear Energy Res | Method for separating and recycling uranium and fluorine from solution |
| JP6009218B2 (ja) * | 2011-05-24 | 2016-10-19 | ローム アンド ハース エレクトロニック マテリアルズ エルエルシーＲｏｈｍ ａｎｄ Ｈａａｓ Ｅｌｅｃｔｒｏｎｉｃ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ ＬＬＣ | アルファ粒子放射体除去 |
| CN105084316B (zh) * | 2015-08-17 | 2018-02-09 | 第一环保（深圳）股份有限公司 | 一种hf回收系统 |
| CN105280261B (zh) * | 2015-10-01 | 2017-06-09 | 南华大学 | 一种用于含铀废水处理的电还原沉淀铀的方法 |
| KR101648973B1 (ko) * | 2016-04-28 | 2016-08-18 | 한전원자력연료 주식회사 | 6불화우라늄(uf6) 실린더 세척공정에서 발생한 세척폐액의 처리공정에 의한 우라늄(u) 회수방법 |
| CN109741850A (zh) * | 2018-12-27 | 2019-05-10 | 中核四0四有限公司 | 一种铀纯化转化生产线设备清洗液的处理装置及方法 |
| CA3133560C (fr) | 2019-03-29 | 2024-03-19 | The Board Of Regents Of The Nevada System Of Higher Education On Behalf Of The University Of Nevada, Las Vegas | Conversion d'hexafluorure d'uranium et recuperation d'uranium a partir de liquides ioniques |
| CN111547877A (zh) * | 2020-04-24 | 2020-08-18 | 核工业北京化工冶金研究院 | 一种硝酸体系含铀废水的除铀方法 |
Citations (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| BE547376A (fr) * | ||||
| US2873165A (en) * | 1950-05-26 | 1959-02-10 | Richard H Bailes | Uranium recovery process |
| US2880059A (en) * | 1956-09-14 | 1959-03-31 | Willis B Tolley | Production of uranium-calcium fluoride |
| US3937783A (en) * | 1974-02-21 | 1976-02-10 | Allied Chemical Corporation | Recovery of fluorine, uranium and rare earth metal values from phosphoric acid by-product brine raffinate |
| US3980757A (en) * | 1972-11-06 | 1976-09-14 | The Babcock & Wilcox Company | Process for uranium separation and preparation of UO4.2NH3.2HF |
| US4247522A (en) * | 1978-06-27 | 1981-01-27 | Gardinier, Inc. | Method of purifying uranium tetrafluoride hydrate and preparing uranium (VI) peroxide hydrate using a fluoride precipitating agent |
| US4412861A (en) * | 1982-10-27 | 1983-11-01 | Kreuzmann Alvin B | Method for the recovery of uranium values from uranium tetrafluoride |
| EP0116097A2 (fr) * | 1981-05-22 | 1984-08-22 | Westinghouse Electric Corporation | Procédé de récupération de l'uranium |
| US4689178A (en) * | 1985-11-14 | 1987-08-25 | Rockwell International Corporation | Method for magnesium sulfate recovery |
Family Cites Families (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3842155A (en) * | 1969-04-23 | 1974-10-15 | Nukem Gmbh | Treatment of waste materials generated in the conversion of uf6 to uo2 by the auc route |
| US3961027A (en) * | 1973-10-18 | 1976-06-01 | Westinghouse Electric Corporation | Cyclic process for re-use of waste water generated during the production of UO2 |
| DE2724954C2 (de) * | 1977-06-02 | 1984-11-15 | Reaktor-Brennelement Union Gmbh, 6450 Hanau | Verfahren zur Dekontamination von alpha- und beta-aktivem Prozeßwasser |
| US4258012A (en) * | 1978-06-27 | 1981-03-24 | Gardinier, Inc. | Method of purifying uranium tetrafluoride hydrate and preparing uranium (VI) peroxide hydrate using a fluoride complexing agent |
| US4234555A (en) * | 1978-06-29 | 1980-11-18 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Removal of uranium from aqueous HF solutions |
| JPS60636B2 (ja) * | 1979-12-25 | 1985-01-09 | 三菱マテリアル株式会社 | 放射性廃液の処理法 |
| FR2480019B1 (fr) * | 1980-04-08 | 1986-11-14 | Etu En Nucleaire Centre | Procede d'extraction d'ions fluorure d'une solution de combustibles nucleaires |
| JPS56164016A (en) * | 1980-05-22 | 1981-12-16 | Nikkei Giken:Kk | Recovering method of uranium in very small amount from seawater |
-
1986
- 1986-04-04 JP JP61078468A patent/JPS62235218A/ja active Granted
-
1987
- 1987-03-31 AU AU70915/87A patent/AU583720B2/en not_active Ceased
- 1987-04-01 FR FR8704543A patent/FR2596747B1/fr not_active Expired - Fee Related
- 1987-04-01 US US07/032,588 patent/US4769180A/en not_active Expired - Lifetime
- 1987-04-03 GB GB8707986A patent/GB2188621B/en not_active Expired
- 1987-04-03 CA CA 533804 patent/CA1329991C/fr not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| BE547376A (fr) * | ||||
| US2873165A (en) * | 1950-05-26 | 1959-02-10 | Richard H Bailes | Uranium recovery process |
| US2880059A (en) * | 1956-09-14 | 1959-03-31 | Willis B Tolley | Production of uranium-calcium fluoride |
| US3980757A (en) * | 1972-11-06 | 1976-09-14 | The Babcock & Wilcox Company | Process for uranium separation and preparation of UO4.2NH3.2HF |
| US3937783A (en) * | 1974-02-21 | 1976-02-10 | Allied Chemical Corporation | Recovery of fluorine, uranium and rare earth metal values from phosphoric acid by-product brine raffinate |
| US4247522A (en) * | 1978-06-27 | 1981-01-27 | Gardinier, Inc. | Method of purifying uranium tetrafluoride hydrate and preparing uranium (VI) peroxide hydrate using a fluoride precipitating agent |
| EP0116097A2 (fr) * | 1981-05-22 | 1984-08-22 | Westinghouse Electric Corporation | Procédé de récupération de l'uranium |
| US4412861A (en) * | 1982-10-27 | 1983-11-01 | Kreuzmann Alvin B | Method for the recovery of uranium values from uranium tetrafluoride |
| US4689178A (en) * | 1985-11-14 | 1987-08-25 | Rockwell International Corporation | Method for magnesium sulfate recovery |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| AU7091587A (en) | 1987-10-08 |
| CA1329991C (fr) | 1994-06-07 |
| US4769180A (en) | 1988-09-06 |
| GB2188621B (en) | 1989-11-22 |
| AU583720B2 (en) | 1989-05-04 |
| FR2596747B1 (fr) | 1992-09-11 |
| GB2188621A (en) | 1987-10-07 |
| JPS62235218A (ja) | 1987-10-15 |
| JPH0251850B2 (fr) | 1990-11-08 |
| GB8707986D0 (en) | 1987-05-07 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| FR2596747A1 (fr) | Procede pour recuperer separement de l'uranium et de l'acide fluorhydrique a partir d'un liquide residuaire contenant de l'uranium et du fluor | |
| BE1005719A3 (fr) | Procede de production d'epichlorhydrine. | |
| CA1337021C (fr) | Procede d'extraction et de purification du gallium des liqueurs bayer | |
| CA1103038A (fr) | Procede cyclique d'obtention d'alumine de grande purete | |
| FR2641287A1 (fr) | Procede d'extraction du scandium a partir de minerai | |
| EP0005679B1 (fr) | Procédé continu d'obtention d'alumine pure à partir d'une liqueur acide provenant de l'attaque chlorosulfurique d'un minerai alumineux et de purification de la liqueur débarrassée de l'alumine | |
| US4124459A (en) | Process for removing mercury from brine sludges | |
| FR2609012A1 (fr) | Procede de fabrication d'oxydes d'uranium | |
| EP0004841A2 (fr) | Procédé intégré de traitement des eaux résiduaires d'ateliers d'anodisation | |
| EP0891298A1 (fr) | Procede de recuperation du sodium contenu dans les residus alcalins industriels | |
| EP0230686B1 (fr) | Procédé pour la préparation d'une solution aqueuse de chlorure de sodium et procédé pour la production de bicarbonate de sodium | |
| CA1179147A (fr) | Procede d'extraction de l'arsenic a partir de solutions contenant des carbonates, sulfates, eventuellement de l'hydroxyde alcalin ainsi que l'un au moins des metaux vanadium uranium et molybdene | |
| EP0290318B1 (fr) | Procédé de récupération de gallium par extraction liquide-liquide | |
| WO1997000714A1 (fr) | Procede de purification par extraction d'un milieu liquide | |
| EP0024987A1 (fr) | Procédé de traitement des solutions de chlorure de plomb | |
| FR2585693A1 (fr) | Procede de traitement de catalyseurs au vanadium uses | |
| FR2702466A1 (fr) | Procédé d'élimination d'impuretés dans un procédé de production de chlorate de métal alcalin. | |
| CH525840A (fr) | Procédé pour la fabrication de fluorure d'aluminium | |
| CA1154234A (fr) | Procede de purification de solutions contenant des carbonate, sulfate, hydroxyde ou eventuellement hydrogenocarbonate alcalins ainsi que l'un au moins des metaux vanadium, uranium, molybdene | |
| FR2608145A1 (fr) | Procede de fabrication d'hypochlorite de calcium et produit obtenu par ce procede | |
| CH654558A5 (fr) | Procede pour la production d'oxyfluorure de niobium. | |
| FR2460277A1 (fr) | Perfectionnements aux procedes de traitement de liqueurs provenant de l'attaque alcaline de minerais uraniferes | |
| FR2566382A1 (fr) | Purification des solutions d'aluminate de sodium du cycle bayer par elimination d'oxalate de sodium | |
| FR2497236A1 (en) | Recovery of uranium from soln. - obtd. by sulphuric acid extn. from ore by pptn. as peroxide in presence of alkaline soln. | |
| EP0210934A1 (fr) | Procédé de séparation de terres rares et de l'uranium d'un concentré de tétrafluorure d'uranium et de leur valorisation |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| CA | Change of address | ||
| CD | Change of name or company name | ||
| ST | Notification of lapse |