FI104248B - Menetelmä nikkelihydroksidin valmistamiseksi - Google Patents
Menetelmä nikkelihydroksidin valmistamiseksi Download PDFInfo
- Publication number
- FI104248B FI104248B FI932726A FI932726A FI104248B FI 104248 B FI104248 B FI 104248B FI 932726 A FI932726 A FI 932726A FI 932726 A FI932726 A FI 932726A FI 104248 B FI104248 B FI 104248B
- Authority
- FI
- Finland
- Prior art keywords
- nickel
- nickel hydroxide
- hydroxide
- reaction
- reaction solution
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G53/00—Compounds of nickel
- C01G53/04—Oxides; Hydroxides
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/10—Solid density
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/11—Powder tap density
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/12—Surface area
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/80—Compositional purity
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
104248
Menetelmä nikkelihydroksidin valmistamiseksi Tämä keksintö koskee yleisesti nikkelihydroksidin valmistusta ja tarkemmin sanoen menetelmää nikkelihydrok-5 sidin valmistamiseksi suoraan nikkelipulverista.
Nikkelihydroksidi [Ni(OH)2 - kutsutaan myös nikkeli (2) -hydroksidiksi tai kaksiarvoiseksi nikkelihydroksidiksi] on tärkeä materiaali alkaliparistoihin tarkoitettujen positiivisten nikkelielektrodien valmistuksessa samoin 10 kuin muihin teollisiin käyttöihin. Olennaisesti kaikki kaupalliset menetelmät nikkelihydroksidin valmistamiseksi perustuvat yksinomaan sen emäksiseen saostukseen nikkeli-suolaliuoksista (nikkelisulfaatti, nikkelikloridi tai nik-kelinitraatti). Vaikka ensi silmäyksellä nämä menetelmät 15 näyttävät yksinkertaisilta, todellisuudessa niihin liittyy lukuisia monimutkaisia operaatiovaiheita ja ne tuottavat ympäristön kannalta epämieluisia poistovirtoja. Nikkeli-pulverin suora konversio nikkelihydroksidiksi vesipitoisella happihapetuksella on kuvattu EP-patenttihakemuksessa 20 90 104 985.8. Tässä patenttihakemuksessa kuvatut valin naiset prosessit vaativat joko toimintaa korkeissa pai-: neissa tai suuren ammoniakkipitoisuuden omaavien vesi- : liuosten käyttöä.
• ·
Standardi kaupallinen käytäntö johtaa siihen, että « «« ’·,. 25 nikkelihydroksidi on saastunut mitattavissa olevilla mää- • · · .1 .* rillä alkalihydroksidin kationia ja nikkelisuolan anionia.
• · · *..· Vaikkakin saostuksen sivutuote, esim. natriumsulfaatti on • · # hyvin liukoinen veteen, geelimäisen nikkelihydroksidisakan peseminen on hyvin vaikeaa. Sitäpaitsi geelimäinen sakka • · · : 30 antaa lähes aina pienen ravistelutiheyden omaavan nik- : kelihydroksidituotteen heti kuivauksen jälkeen. Eräs esil- .···. lä olevan keksinnön tavoitteista on saada aikaan kuiva » · « nikkelihydroksidituote, jolla on suuri ravistelutiheys • · *;* suoraan kuivauksen jälkeen tuotettuna. Toisena esillä « i · !,'·' 3 5 olevan keksinnön tavoitteena on saada aikaan nik- kelihydroksidi, joka on kiteisempää ja suhteellisesti puh- 2 104248 taampaa kuin tähän saakka kaupallisesti saatava nik-kelihydroksidi. Nämä tavoitteet toteutetaan keksinnön mukaisen halvan ja tehokkaan menetelmän avulla nikkelihyd-roksidin valmistamiseksi.
5 Keksintö liittyy menetelmään nikkelihydroksidin valmistamiseksi suoraan nikkelipulverista vesiliuoksessa, joka sisältää nitraatti- ja nikkeli-ioneja. Liuoksen pH-arvoa moduloidaan lisäämällä typpihappoa. Nikkelipulverit, joilla on suuri pinta-ala, esim. 0,4 m2/g tai suurempi, 10 ovat erityisen sopivia syöttömateriaaleina tähän prosessiin.
Keksinnön mukaiselle menetelmälle on tunnusomaista, että (1) annetaan vesiliuoksen, joka sisältää hiukkasmais-ta nikkeliä ja nitraatti-ioneja, kehittää nikkelihydrok-15 sidia, jolloin hiukkasmainen nikkeli on edullisesti muodostettu nikkelikarbonyylin termisen hajoamisen seurauksena, ja (2) erotetaan tuloksena oleva nikkelihydroksidi liuoksesta.
Keksinnön kohteena on myös menetelmä nikkelihydrok-20 sidin valmistamiseksi, jolle on tunnusomaista, että (a) muodostetaan reaktioliuos, joka sisältää nit-raattia, hiukkasmaista nikkeliä ja vettä; (b) pidetään reaktioliuoksen pH alueella noin 6 - 10; 25 (c) säädetään reaktioliuoksen lämpötila yhtä kor- • · keaksi tai korkeammaksi kuin huoneenlämpötila; • · (d) poistetaan nikkelihydroksidi reaktioliuoksesta ♦ · · syöttöliuoksen muodostamiseksi; (e) kuivataan nikkelihydroksidi; ja • · · *·* * 30 (f) lisätään syöttöliuos reaktioliuokseen.
• · · * Kuvio 1 on kaavamainen esitys tämän keksinnön to- ·*ί*. teutusmuodosta.
• · · .···. Kuvio 2 on graafinen esitys, joka kuvaa nikkeli- hydroksidin tiheyttä ajan funktiona.
c « 3 104248
Kuvio 3 on graafinen esitys, joka kuvaa nikkeli-hydroksidin tiheyttä yhdessä koboltin kanssa ajan funktiona .
On määritetty, että nikkelipulveri voidaan konver-5 toida suoraan puhtaaksi nikkelihydroksidiksi vesiliuoksessa, joka sisältää nikkeliä, nitraatti-ioneja ja valinnaisesti ammoniumioneja ja typpihappoa. Esillä oleva keksintö voidaan esittää seuraavalla, jonkin verran yksinkertaistetulla kokonaisreaktiolla: 10 4Ni° + HN03 + 5H20---> 4Ni (OH) 2 + NH3
Edellä esitetty reaktio voidaan suorittaa ilmakehän paineessa ja lämpätiloissa, jotka ovat yhtä suuret tai 15 korkeammat kuin ympäristön lämpötila. Yleisesti reaktioiden kinetiikan kiihdyttämiseksi käyttölämpötilan tulisi mitä todennäköisemmin olla vähintään noin 50 °C. Kokeita suoritettiin onnistuneesti myös 95 °C:ssa, 70 °C:ssa ja 60 °C:ssa käyttäen hienojakoista nikkelimetallipulveria, 20 jollaista valmistetaan nikkelikarbonyylin, Ni(CO)4 termi sellä hajotuksella. Alkuainenikkelin konversio nikkelihyd- : roksidiksi tämän keksinnön menetelmän mukaisesti ei vaadi • · · happea tai katalyyttiä. Yhdellä moolilla typpihappoa « i :·. (HN03) , joka saa aikaan yhden moolin nitraattia, on kyky .·, ; 25 konvertoida neljä moolia alkuainenikkeliä neljäksi moolik- • · · si nikkelihydroksidia samalla, kun se tuottaa yhden moolin ammoniakkia (NH3) , joka voidaan ottaa talteen hyöryfaasis- • · · ta. Koska neutralointia emäksellä ei tarvita, reagenssi- kustannukset ovat hyvin alhaiset; vaikeita poistovirtoja, *.· : 30 jotka sisältävät neutraloinnin sivutuotteita (esim. NaN03) , • · · V * ei synny; ja hydroksidituote ei ole alkalimetallien saas- tuttama. Prosessi kykenee tuottamaan raskasta nikkeli- » ♦ « hydroksidia, jolla on suuri kiteisyys, yleiskäyttöihin tai
< I
'I' tuotetta, jolla on suuri sähkökemiallinen aktiivisuus ja : 35 joka soveltuu esimerkiksi nikkeliä sisältävien paristojen « · :*.j valmistukseen.
4 104248
Vastakohtana muille systeemeille vain pieniä määriä ammoniakkia saatetaan tarkoituksella lisätä reaktioon, koska sitä syntyy sivutuotteena. Ammoniakki, joka voidaan alussa lisätä nitraattilähteen pH:n säätöaineeksi, muodos-5 taa ilmeisesti komplekseja nikkelin kanssa ja kiihdyttää reaktiota. Mitä tahansa nitraattilähdettä, kuten typpihappoa, ammoniumnitraattia tai nikkelinitraattia voidaan käyttää. Eräissä seuraavista esimerkeistä ammoniumnitraattia käytettiin, koska sitä oli helposti saatavissa. Typpi-10 happoa on myös sopivaa käyttää liuoksen pH-arvon moduloi-miseen ja nitraattilähteen aikaansaamiseen. Prosessi ei kuitenkaan ole kovin rajoitettu siihen. Liuoksessa oleva nitraatti (N03') hapettaa nikkelimetallin + 2 -tilaan yhdistettäväksi tämän jälkeen (OH)‘-konjugaattiemäkseen nik-15 kelihydroksidin ja ammoniakin muodostamiseksi.
Esillä oleva menetelmä on erittäin yksinkertainen. Esillä olevan keksinnön lisäpiirteenä on helppous liittää pieniä määriä (<1 %:sta useisiin prosentteihin) kobolttia, kadmiumia, sinkkiä, rautaa, litiumia, bariumia tai muita 20 kationeja nikkelihydroksidin kiderakenteeseen. Tämä on erittäin tärkeää valmistettaessa paristolaatua olevaa nik-: kelihydroksidia, jolla on asianmukaiset sähkökemialliset : ominaisuudet.
• « I • I
Suoritettiin useita kokeita esillä olevan menetel- ,: 25 män tehokkuuden osoittamiseksi.
• »· .! .* Esimerkki 1 • · ·
Suoritettiin panoskokeita ilmakehän paineessa pie- • « · ’·* ’ nessä reaktorissa, joka oli varustettu neljällä ohjausle- vyllä ja kuusilapaisella radiaaliturpiinisekoittimellä.
« ·· ·.* ' 30 Reaktoriin panostettiin 1,8 litraa 1-molaarista ammonium- • · · V · nitraatti-(NH4N03) liuosta, jonka pH säädettiin ammoniakilla (NH3) välille 6,0 - 9,0, ja 270 g nikkelipulveria (tyyppi , 225 - saatavana yhtiöltä Inco Specialty Powder Products,
Saddle Brook, New Jersey, USA) . Seos lämmitettiin 95 °C:en v : 35 reaktiolämpötilaan ja sen annettiin reagoida vakio-pH-ar- : volla (välillä 6,0 - 9,0), jota ylläpidettiin lisäämällä 5 104248 typpihapoa (HN03) suhteessa 1:1, 22 - 28,5 tunnin ajan.
Reaktion jälkeen tuotettu nikkelihydroksidi suodatettiin ja suotokakku pestiin vedellä ja kuivattiin sitten uunissa .
5 Kuivien nikkelihydroksidituotteiden ja suodosten analyysit luetellaan seuraavassa:
Nikkelihydroksidi:
Alkuaine-Ni : vain 0,03 %
Kokonais-Ni : 59,5 - 63,5 % 10 Irtopainotiheys : 0,88 - 1,29 g/cm3 ja
Ravistelutiheys : 1,59 - 1,93 g/cm3.
Suodos: 3-17 g/1 Ni 18 - 28 g/1 NH3 ja 15 ~ 63 g/1 N03
Esimerkki 2
Viitaten kuvioon 1 siinä esitetään kaavamainen juoksukaavio puolijatkuvasta laboratoriolaitteistosta 10.
Laitteisto koostuu kahdesta sarjassa olevasta, lämpöti- 20 lasäädetystä 2,8 litran reaktorista 12 ja 14. Molemmat reaktorit 12, 14 on varustettu neljällä ohjauslevyllä, se- koitussiipipyörällä 16, 18, palautusjäähdyttäjällä 20, 22 pH:n valvontalaitteilla 24, 26 ja syöttöaukoilla (ei esi- tetty) . Nikkelipulverilähteestä 44 annostellaan sopiva : 25 määrä nikkeliä reaktoriin 12. pH:n valvontalaitteet 24, 26 ··,·! ovat yhteydessä typpihappolähteeseen 30, joka syöttää vaa- • · ditut määrät typpihappoa reaktoreihin 12 ja 14 asian- t » · * mukaisten pH-arvojen ylläpitämiseksi niissä.
Magneettierotin 28 poistaa kaiken jäljelle jääneen V * 30 nikkelipulverin ja palauttaa sen putken 48 kautta reakto- « · · V · riin 12. Nikkelihydroksidiliete pestään vedellä ja suoda- tetaan alipainesäiliössä 32. Putki 40 esittää alipaineput-/··. kea.
Ni (OH) 2-suotokakku kuivataan uunissa 34. Tämä on • · · v ; 35 lopullinen tuote.
• · • · · « · · • · 6 104248
Pesuneste 36 saatetaan haihdutukseen veden ja ammoniakin välisen tasapainon ylläpitämiseksi. Väkevöity pe-suliuos yhdistetään suodokseen 38 säiliössä 42 syöttö-liuoksen muodostamiseksi, joka ajetaan pumpulla 46 putken 5 50 kautta reaktoriin 12.
Laitteistossa 10 syöttöliuosta 52, joka sisälsi 1-3 mol/1 NH3, 0,5 - 1,5 mol/1 N03, 0,2 - 0,5 mol/1 nikkeliä ja loput vettä, pumpattiin pumpun 46 kautta nopeudella 2 tai 4 ml/min ensimmäiseen reaktoriin 12, johon 10 19 g lähteestä 44 saatua nikkelipulveria lisättiin joka 30. minuutti. Osittain reagoinut liete, joka valui ensimmäisestä reaktorista 12 yli, jatkoi reagoimistaan toisessa reaktorissa 14. Kumpaakin reaktoria 12, 14 käytettiin 95 °C:ssa ilmakehän paineessa ja pH-arvolla 8,5, jota 15 ylläpidettiin lisäämällä lähteestä 30 typpihappoa suhteessa 1:1. Reagoinut nikkelihydroksidiliete, joka valui yli toisesta reaktorista 14, saatettiin magneettierotukseen 28 kaiken reagoimattoman nikkelipulverin poistamiseksi, joka kierrätettiin ensimmäiseen reaktoriin 12 putken 48 kautta 20 ja sitten suodatukseen ja pesuun. Pesty suotokakku kuivattiin uunissa 34. Suodos 38 ja pesuneste 36 yhdistettiin pienen haihdutuksen jälkeen ja kierrätettiin syöttöliuok-: seen 52. Pesunesteen 36 haihdutusta astiassa 62 vaaditaan sopivan veden ja ammoniakin välisen tasapainon ylläpitämi- 25 seksi. Tämä on hyvin tärkeää kaiken ammonium- tai nitraat- • · ti-ioneja sisältävän nestemäisen jätevirran eliminoimisek- • « • · ·♦. SI.
< · I
• · ·
Tuotetulla nikkelihydroksidilla oli hyvä puhtaus ja suuri tiheys. Kuten kuviossa 2 on esitetty, nikkelihydrok- • · « *·* 3 0 sidin ravistelutiheys kasvoi vähitellen ja saavutti arvon •tt V * 2,5-2,7 g/cm2 noin 100 tunnin toiminnan jälkeen. Hydrok- j*;*. sidihiukkasilla oli pallomainen muoto ja niiden keskihal- kaisija oli ~ 7 mikrometriä. Kolmiot esittävät raviste-lutiheyttä ja neliöt esittävät irtotiheyttä. Viite A esit- * f ·' ’ 35 tää yksittäistä reaktoria 12 ja viite B esittää kahta reaktoria 12,14 sarjassa.
7 104248
Esimerkit 3-7
Suoritettiin lisäkokeita käyttäen kuvion 1 laitteistoa 10 paitsi, että reaktiolämpötiloja ja pH-arvoja vaihdettiin seuraavasti. Syöttöpulveri näissä ajoissa oli 5 seos, jossa oli 99 % nikkeli- ja 1 % kobolttipulveria lähteestä 44. Sekapulverisyötön tarkoituksena oli liittää pieniä määriä kobolttihydroksidia tuloksena olevan nikke-lihydroksidin kiderakenteeseen.
Esimerkki 3: 70 °C ja pH = 8,5 10 Esimerkki 4: 60 °C ja pH = 8,5
Esimerkki 5: 60 °C ja pH = 9,0
Esimerkki 6: 50 °C ja pH = 8,5
Esimerkki 7: 50 °C ja pH = 9,0.
Tuotetut hydroksidit sisälsivät analyysin mukaan 15 noin 60,5 - 61 % nikkeliä ja 0,62 - 0,65 % kobolttia. Ravistelutiheys oli tyypillisesti välillä 2,00 - 2,20 g/cm3 ja irtotiheydet noin 1,3 - 1,4 g/cm3. Esimerkin 7 tulokset on piirretty kuvioon 3. Muiden esimerkkien tuloksista saatiin vastaavat käyrät ja tiheydet. Ravistelutiheys las-20 ki vain hieman alennettaessa toimintalämpötila 70 °C:sta 50 °C:seen - vain noin 0,1 g/cm3.
Esimerkki 8 : : : Edellä esitetyn esimerkin 2 laboratoriolaitteistoa ; käytettiin samalla tavoin 50 °C:ssa ja pH-arvolla 9,0 tai 25 9,5 paitsi, että koboltin lisäksi prosessiin syötettiin .·. : myös kadmiumioneja. Kuitenkin tässä tapauksessa kadmium • · · liuotettiin syöttölluokseen 52 sen nitraattisuolan muodos- • · ’..I sa ja syötettiin näin ollen reaktiosysteemiin Cd++-ionina.
• · » ** * Se saostui tällöin yhdessä nikkelin ja koboltin kanssa 30 nikkelihydroksidin synteesin aikana. Riippuen kadmium- *.* : nitraatin lisäysnopeudesta syöttölluokseen 52, tuotettu ··» V · hydroksidi sisälsi analyysin mukaan korkeintaan 3,5 % kad miumia tässä ajossa. Kadmiumin lisääminen ei näyttänyt vaikuttavan toimintaan tai hydroksidin tiheyteen.
‘1’ 3 5 Poikkeamatta tämän keksinnön hengestä reaktio voi- v * daan suorittaa missä tahansa lämpötilassa esimerkiksi huo- • « · • · · « · 8 104248 neenlämpötilasta (n. 20 °C) syöttoiiuoksen kiehumislämpötilaan ja pH-arvolla vain noin 6:sta aina 10:een. Samoin nikkelipulverin pitoisuus reaktoreissa 12,14 voi vaihdella laajalla alueella esimerkiksi muutamasta g/l:sta 30 massa-5 prosenttiin tai yli sen. Yleensä mitä korkeampi on käyttö-lämpötila, sitä suurempi on reaktionopeus ja sitä suurempi tuotteen tiheys. Samoin mitä korkeampi on käyttö-pH, sitä pienempi on nitraatti-ionien mukanakulkeutuminen hydroksidiin. Vaikka korkeammat paineet voivat parantaa reaktioki-10 netiikkaa, ei ole mitään tarvetta toimia ilmakehän painetta korkeammassa paineessa.
Käyttämällä stökiömetristä määrää tai jopa ylimäärin nikkeliä suhteessa typpihappoon ja poistamalla ammoniakki, nikkelinitraatin muodostuminen heikkenee, mikä 15 edistää nikkelihydroksidin muodostumista.
Yleisesti ottaen hydroksidituotteen loppukäyttö sanelisi toimintaolosuhteiden sarjan. Esimerkiksi yleiskäyttöön tarkoitetun suuritiheyksisen hydroksidin valmistus vaatisi toimintaa korkeassa lämpötilassa, kun taas 20 paristoihin päätyvä hydroksidi voitaisiin valmistaa alem massa lämpötilassa, esimerkiksi alle 60 °C:ssa.
pH-arvon tai ammoniakkitasapainon säätö prosessi-kierrossa voidaan myös suorittaa eri tavalla kuin edellä : olevassa esimerkissä on kuvattu. Esimerkiksi vaadittu typ- 25 pihappomäärä voidaan lisätä syöttöliuokseen ja ammoniakki : voidaan poistaa reaktoreista (osittaiskondensaatiolla) so- • · pivalla nopeudella halutun pH-arvon ylläpitämiseksi reak- *··* toreissa.
• · · • « · ‘ Vaikka tässä on kuvattu ja esitetty tämän keksinnön 30 erikoistoteutusmuotoja, alaan perehtyneet ymmärtävät, että • ♦ « V * keksintöön voidaan tehdä muutoksia patenttivaatimusten • · · ·.· · puitteissa ja että tiettyjä tämän keksinnön piirteitä voidaan toisinaan käyttää hyödyksi käyttämättä vastaavasti muita piirteitä.
« « « • · • · · • M « «
Claims (10)
- 9 104248
- 1. Menetelmä nikkelihydroksidin valmistamiseksi, tunnettu siitä, että: (1) annetaan vesiliuoksen, 5 joka sisältää hiukkasmaista nikkeliä ja nitraatti-ioneja, kehittää nikkelihydroksidia, jolloin hiukkasmainen nikkeli on edullisesti muodostettu nikkelikarbonyylin termisen hajoamisen seurauksena, ja (2) erotetaan tuloksena oleva nikkelihydroksidi liuoksesta.
- 2. Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että (l) vesiliuoksen pH-arvo pidetään alueella noin 6 - 10, (2) reaktio suoritetaan lämpötilassa, joka on yhtä korkea tai korkeampi kuin noin huoneenlämpötila, ja/tai (3) reaktio suoritetaan noin il- 15 makehän paineessa.
- 3. Menetelmä nikkelihydroksidin valmistamiseksi, tunnettu siitä, että: (a) muodostetaan reaktioliuos, joka sisältää nitraattia, hiukkasmaista nikkeliä ja vettä; 20 (b) pidetään reaktioliuoksen pH alueella noin 6 - 10; (c) säädetään reaktioliuoksen lämpötila yhtä kor-keaksi tai korkeammaksi kuin huoneenlämpötila; (d) poistetaan nikkelihydroksidi reaktioliuoksesta !'·, 25 syöttöliuoksen muodostamiseksi; ♦ :1·.· (e) kuivataan nikkelihydroksidi; ja • · (f) lisätään syöttöliuos reaktioliuokseen. • ·
- 4. Jonkin patenttivaatimuksen 1-3 mukainen mene- • · o telmä, tunnettu siitä, että ainakin yhtä yh- ... 30 distettä ryhmästä, johon kuuluvat typpihappo, ammonium- • « · *·1 1 nitraatti ja nikkelinitraatti, lisätään reaktioliuokseen. • · · • · · *·1 1 5. Patenttivaatimuksen 4 mukainen menetelmä, ; tunnettu siitä, että ammoniakkia lisätään pH-arvon \ säätämiseksi välille noin 6-10. < « 1 • « · « « « « • · « ♦ · · 104248
- 6. Jonkin patenttivaatimuksen 1-5 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että ammoniakkia ja vettä poistetaan liuoksesta nikkelin ja nitraatti-ionien reaktion jälkeen.
- 7. Jonkin patenttivaatimuksen 1-6 mukainen mene telmä, tunnettu siitä, että reaktioliuoksen nik-kelipitoisuus vaihtelee muutamasta g/l:sta noin 30 mas-saprosenttiin.
- 8. Jonkin patenttivaatimuksen 1-7 mukainen mene- 10 telmä, tunnettu siitä, että aineita, jotka on valittu ryhmästä, johon kuuluvat koboltti, kadmium, sinkki, rauta, litium ja barium, lisätään reaktio-liuokseen.
- 9. Jonkin patenttivaatimuksen 1-8 mukainen mene- 15 telmä, tunnettu siitä, että reaktiota suorite taan, kunnes nikkelihydroksidin ravistelutiheys on vähintään noin 2,1 g/cm3.
- 10. Jonkin patenttivaatimuksen 1-9 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että nikkelihydroksidi 20 sisällytetään sähkökemialliseen energiakennoon. • · • · · • · · • · ·« · • · t • · • · t · · • · · • · · • · · • t · • · · lit • · · • · · I I « « I · « · · < · · « n 104248
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US89857992A | 1992-06-15 | 1992-06-15 | |
US89857992 | 1992-06-15 |
Publications (4)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FI932726A0 FI932726A0 (fi) | 1993-06-14 |
FI932726A FI932726A (fi) | 1993-12-16 |
FI104248B1 FI104248B1 (fi) | 1999-12-15 |
FI104248B true FI104248B (fi) | 1999-12-15 |
Family
ID=25409661
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FI932726A FI104248B (fi) | 1992-06-15 | 1993-06-14 | Menetelmä nikkelihydroksidin valmistamiseksi |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5447707A (fi) |
EP (1) | EP0575093B1 (fi) |
JP (1) | JP2703487B2 (fi) |
BR (1) | BR9302288A (fi) |
CA (1) | CA2098262C (fi) |
DE (1) | DE69313936T2 (fi) |
ES (1) | ES2108820T3 (fi) |
FI (1) | FI104248B (fi) |
Families Citing this family (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5545392A (en) * | 1994-03-22 | 1996-08-13 | Inco Limited | Process for producing nickel hydroxide from elemental nickel |
KR0148827B1 (ko) * | 1994-05-20 | 1998-10-15 | 전성원 | 알카리전지용 고밀도 수산화니켈의 제조방법 |
DE69505911T2 (de) * | 1994-08-04 | 1999-04-08 | Sanyo Electric Co., Ltd., Moriguchi, Osaka | Aktivmasse Pulver für nichtgesinterte Nickelelektrode, nichtgesinterte Nickelelektrode für alkalische Batterie und Verfahren zu ihrer Herstellung |
JP3249326B2 (ja) * | 1995-02-14 | 2002-01-21 | 三洋電機株式会社 | アルカリ蓄電池用ニッケル活物質、その製造方法 |
US5824283A (en) * | 1997-04-28 | 1998-10-20 | Inco Limited | Process for producing nickel hydroxide from elemental nickel |
US6015538A (en) * | 1998-06-16 | 2000-01-18 | Inco Limited | Methods for doping and coating nickel hydroxide |
JP2001031429A (ja) * | 1999-07-16 | 2001-02-06 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | 水酸化ニッケルの製造方法 |
JP4683741B2 (ja) * | 2001-02-16 | 2011-05-18 | 株式会社田中化学研究所 | 高密度アルミニウム含有水酸化ニッケル粒子およびその製造方法 |
US6652603B2 (en) | 2001-06-29 | 2003-11-25 | Inco Limited | Process for removing sodium sulfate from nickel hydroxide effluent streams |
US20060073091A1 (en) * | 2004-10-01 | 2006-04-06 | Feng Zou | Process for producing lithium transition metal oxides |
CA3092269A1 (en) | 2018-04-04 | 2019-10-10 | Springpower International Inc. | Method to produce cathode materials for li-ion batteries |
CN110428979A (zh) * | 2019-08-09 | 2019-11-08 | 银隆新能源股份有限公司 | 氧化镍纳米片的制备方法、复合材料的制备方法、氧化镍/石墨烯复合材料和电极 |
Family Cites Families (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SE324820B (fi) * | 1969-03-11 | 1970-06-15 | Svenska Ackumulator Ab | |
US4053578A (en) * | 1973-12-17 | 1977-10-11 | The International Nickel Company, Inc. | Process for oxidizing primarily nickel powders |
DE3029898A1 (de) * | 1980-08-07 | 1982-03-04 | Varta Batterie Ag, 3000 Hannover | Verfahren zur herstellung von nickel (ii)-hydroxid |
JPS61181074A (ja) * | 1985-02-07 | 1986-08-13 | Sanyo Electric Co Ltd | アルカリ蓄電池用陽極の製造方法 |
DE3513119A1 (de) * | 1985-04-12 | 1986-10-23 | Peter Dr. 4000 Düsseldorf Faber | Verfahren zur herstellung hoeherwertiger nickeloxyde fuer elektrische akkumulatoren auf chemischem wege |
JP2547783B2 (ja) * | 1987-08-05 | 1996-10-23 | 日本重化学工業株式会社 | 水酸化ニッケルの製造方法 |
JPH026340A (ja) * | 1988-04-13 | 1990-01-10 | Kansai Shokubai Kagaku Kk | 水酸化ニツケルの製造法 |
DE69009811T2 (de) * | 1989-03-20 | 1994-09-29 | Inco Ltd | Nickelhydroxyd. |
JPH03109218A (ja) * | 1989-09-22 | 1991-05-09 | Ube Ind Ltd | 盤状水酸化ニッケル及びその製造方法 |
JP2805098B2 (ja) * | 1990-02-27 | 1998-09-30 | 関西触媒化学株式会社 | 水酸化ニッケルの製造方法 |
-
1993
- 1993-06-09 ES ES93304482T patent/ES2108820T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1993-06-09 DE DE69313936T patent/DE69313936T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1993-06-09 EP EP93304482A patent/EP0575093B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1993-06-11 JP JP5140376A patent/JP2703487B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1993-06-11 BR BR9302288A patent/BR9302288A/pt not_active Application Discontinuation
- 1993-06-11 CA CA002098262A patent/CA2098262C/en not_active Expired - Lifetime
- 1993-06-14 FI FI932726A patent/FI104248B/fi not_active IP Right Cessation
-
1994
- 1994-02-10 US US08/196,769 patent/US5447707A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FI104248B1 (fi) | 1999-12-15 |
ES2108820T3 (es) | 1998-01-01 |
EP0575093B1 (en) | 1997-09-17 |
US5447707A (en) | 1995-09-05 |
FI932726A (fi) | 1993-12-16 |
FI932726A0 (fi) | 1993-06-14 |
CA2098262A1 (en) | 1993-12-16 |
JPH06127947A (ja) | 1994-05-10 |
DE69313936T2 (de) | 1998-04-09 |
DE69313936D1 (de) | 1997-10-23 |
BR9302288A (pt) | 1994-01-11 |
EP0575093A1 (en) | 1993-12-22 |
CA2098262C (en) | 1997-10-21 |
JP2703487B2 (ja) | 1998-01-26 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
FI104248B (fi) | Menetelmä nikkelihydroksidin valmistamiseksi | |
CN100348478C (zh) | 磷酸锂凝聚体、其制造方法及锂铁磷系复合氧化物的制造方法 | |
US5281494A (en) | Nickel hydroxide | |
FI110093B (fi) | Korkean tilavuuspainon ja suuren partikkelikoon omaava kobolttihydroksidi tai kobolttimetalliseoshydroksidi | |
AU713857B2 (en) | Spheroidally agglomerated basic cobalt (II) carbonate and spheroidally agglomerated cobalt (II) hydroxide, a process for producing them and their use | |
EP0694030A1 (en) | Process to prepare amino carboxylic acid salts | |
CN106558695A (zh) | 一种镍钴铝复合氢氧化物、镍钴铝复合氧化物及其制备方法 | |
CN104528831B (zh) | 一种采用双重洗涤法制备高纯度一水合硫酸锰的方法 | |
JP2004533397A5 (fi) | ||
JP2002543174A (ja) | 1級アルコールからのカルボン酸塩の製造方法 | |
US4490337A (en) | Preparation of cupric hydroxide | |
CA2137762C (en) | Process for preparing metal hydroxides | |
AU2019245828B2 (en) | Process for precipitating a carbonate or (oxy)hydroxide | |
US5824283A (en) | Process for producing nickel hydroxide from elemental nickel | |
FI107801B (fi) | Menetelmä nikkelihydroksidin valmistamiseksi alkuainenikkelistä | |
TW322463B (fi) | ||
US5817872A (en) | Copper catalyst for the hydration of nitrile and preparation thereof | |
JP4552324B2 (ja) | 中和法による酸化コバルト粒子の製造方法 | |
CA1158018A (en) | Process for production of coc1.sub.2 solution from cobaltic oxide-hydrate | |
JPH0674147B2 (ja) | 水酸化ニッケル | |
JPH05286724A (ja) | 水酸化ニッケル系粉末の製造方法 | |
JPH1012236A (ja) | アルカリ蓄電池用のα−水酸化コバルト層で覆われた水酸化ニッケル及びその製造法 | |
CN115744858A (zh) | 磷酸铁锂正极材料及其制备方法、电极和电池 | |
JPH08329943A (ja) | 電池用ニッケル正極およびその製造方法 | |
CN118005227A (zh) | 一种废水中原位生成水滑石去除镭和/或钍的方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MA | Patent expired |