ES2471992T3 - Procedimiento para la producción de di�xido de cloro - Google Patents

Procedimiento para la producción de di�xido de cloro Download PDF

Info

Publication number
ES2471992T3
ES2471992T3 ES08786054.0T ES08786054T ES2471992T3 ES 2471992 T3 ES2471992 T3 ES 2471992T3 ES 08786054 T ES08786054 T ES 08786054T ES 2471992 T3 ES2471992 T3 ES 2471992T3
Authority
ES
Spain
Prior art keywords
chlorine dioxide
reactor
process according
reaction medium
aqueous
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
ES08786054.0T
Other languages
English (en)
Inventor
John C. Sokol
Michael Burke
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Akzo Nobel NV
Original Assignee
Akzo Nobel NV
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Family has litigation
First worldwide family litigation filed litigation Critical https://patents.darts-ip.com/?family=38983392&utm_source=google_patent&utm_medium=platform_link&utm_campaign=public_patent_search&patent=ES2471992(T3) "Global patent litigation dataset” by Darts-ip is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License.
Application filed by Akzo Nobel NV filed Critical Akzo Nobel NV
Application granted granted Critical
Publication of ES2471992T3 publication Critical patent/ES2471992T3/es
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
    • C01B11/02—Oxides of chlorine
    • C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
    • C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
    • C01B11/026—Preparation from chlorites or chlorates from chlorate ions in the presence of a peroxidic compound, e.g. hydrogen peroxide, ozone, peroxysulfates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
    • C01B11/02—Oxides of chlorine
    • C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
    • C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
    • C01B11/02—Oxides of chlorine
    • C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
    • C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
    • C01B11/025—Preparation from chlorites or chlorates from chlorates without any other reaction reducing agent than chloride ions

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Treating Waste Gases (AREA)
  • Gas Separation By Absorption (AREA)
  • Paper (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Abstract

Procedimiento para la producción de dióxido de cloro, que comprende generar dióxido de cloro en un medio de reacción acuoso en un reactor mantenido a presión súper-atmosférica, extraer dióxido de cloro gaseoso de dicho medio de reacción, llevar el dióxido de cloro gaseoso extraído a un medio de absorción acuoso y extraer el dióxido de cloro gaseoso de dicho medio de absorción, y donde se insufla un gas inerte a través del reactor.

Description

Procedimiento para la producción de di�xido de cloro
La presente invención se refiere a un procedimiento para la producción de di�xido de cloro que permite la recuperación de di�xido de cloro gaseoso.
Existen numerosos procedimientos diferentes para la producción de di�xido de cloro. La mayor parte de los procedimientos a gran escala en uso comercial se realizan en fábricas de pasta de papel e implican la reacción en continuo de un clorato de metal alcalino en un medio de reacción ácido con un agente reductor tal como peróxido de hidrógeno, metanol, iones cloruro o di�xido de azufre, para formar di�xido de cloro que se extrae como un gas del medio de reacción y luego se absorbe en agua. Una visión de conjunto de tales procedimientos puede encontrarse en “Pulp Bleaching – Principles and Practice”, TAPPI PRESS 1996, Section II: Raw Materials, Chapter 2. Bleaching Chemicals: Chlorine Dioxide, p. 61-69.
En una serie de procedimientos, el medio de reacción se mantiene en un único reactor en condiciones de ebullición a presión sub-atmosférica, donde la sal de metal alcalino del ácido se precipita y se extrae como una torta de sal. Ejemplos de tales procedimientos se describen en las patentes de EE.UU. 5091166, 5091167, 5366714 y 5770171, y en el documento WO 2006/062455.
En otra serie de procedimientos el medio de reacción se mantiene en condiciones que no producen cristalización, en general presión sustancialmente atmosférica. En la mayor parte de los casos, el medio de reacción agotado de un primer reactor se lleva a un segundo reactor para reacciones adicionales que producen di�xido de cloro. El medio de reacción agotado extraído del reactor final, usualmente denominado ácido residual, contiene ácido, una sal de metal alcalino y, normalmente, un clorato de metal alcalino sin reaccionar. Ejemplos de procedimientos de generación de di�xido de cloro en condiciones que no producen cristalización se describen en los documentos EP 612686, WO 2006/033608, JP 03-115102 y JP 88-008203.
Tambi�n se ha descrito la generación de di�xido de cloro a presión s�per-atmosférica para mantener el di�xido de cloro en disolución acuosa, como se describe en las patentes de EE.UU. 4534952 y 5061471, y en el documento EP 275246.
El di�xido de cloro se usa normalmente como una disolución acuosa obtenida en el procedimiento de producción, particularmente en el blanqueo de la pasta de papel. También se ha descrito el uso de di�xido de cloro en fase gas, por ejemplo para separar la lignina de astillas de madera como se describe en las patentes de EE.UU. 6569285 y 6752904, o para el tratamiento de gases de combustión como se describe en, por ejemplo, la patente de EE.UU. 3023076.
Sin embargo, no hay ningún procedimiento conocido que sea atractivo para producir di�xido de cloro que se use en fase gaseosa. Debido a problemas de estabilidad, es difícil almacenar di�xido de cloro gaseoso y los procedimientos en los cuales se extrae di�xido de cloro del medio de reacción como un gas son difíciles de controlar con la suficiente rapidez para ajustarse a las variaciones de la demanda.
Es un objeto de la invención proporcionar un procedimiento para la producción de di�xido de cloro que sea adecuado para aplicaciones en las que se usa di�xido de cloro gaseoso.
Un aspecto de la invención se refiere a un procedimiento preferiblemente continuo para la producción de di�xido de cloro, que comprende generar di�xido de cloro en un medio de reacción acuoso en un reactor mantenido a presión s�per-atmosférica, extraer di�xido de cloro gaseoso de dicho medio de reacción, llevar el di�xido de cloro gaseoso extraído a un medio de absorción acuoso y extraer el di�xido de cloro gaseoso de dicho medio de absorción, y donde se insufla un gas inerte a través del reactor.
El di�xido de cloro se genera preferiblemente reduciendo iones clorato, por ejemplo electroqu�micamente o por medio de un agente reductor químico. Cualquier agente reductor conocido puede usarse solo o en mezclas, tales como al menos uno de iones cloruro, di�xido de azufre, metanol y peróxido de hidrógeno, de los cuales el peróxido de hidrógeno, solo o en mezcla con uno o más de otros agentes reductores, es particularmente preferido.
El medio de reacción acuoso en el reactor es preferiblemente ácido, que por ejemplo tiene una acidez de aproximadamente 0,5 a aproximadamente 14N o de aproximadamente 4 a aproximadamente 12N. La acidez puede proporcionarse alimentando un ácido adecuado, preferiblemente un ácido mineral. Ejemplos de ácidos incluyen ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido fosf�rico y ácido cl�rico, de los cuales el ácido sulfúrico es particularmente preferido.
La concentración de clorato en el medio de reacción en el reactor est� preferiblemente por debajo de la saturación y puede, por ejemplo, ser de aproximadamente 0,05 moles/L a saturación, o de aproximadamente 1 a aproximadamente 3,5 moles/L. El clorato puede suministrarse como un clorato de metal alcalino, tal como clorato de sodio, como ácido cl�rico, o como cualquier mezcla de los mismos. La acidez y concentración de clorato óptimas dependen del agente reductor usado y de otras circunstancias de cada montaje individual.
El medio de reacción acuoso en el reactor se mantiene preferiblemente a una temperatura por debajo del punto de ebullición de la presión que prevalece. En la mayor parte de los casos, una temperatura preferida es de aproximadamente 35 a aproximadamente 100�C, o de aproximadamente 65 a aproximadamente 85�C. La presión absoluta es preferiblemente de aproximadamente 105 a aproximadamente 230 kPa, o de aproximadamente 120 a aproximadamente 210 kPa, o de aproximadamente 125 a aproximadamente 195 kPa.
El gas inerte se insufla a través del reactor para aumentar la agitaci�n y diluir el di�xido de cloro hasta una concentración segura. El gas inerte también contribuye a extraer el di�xido del medio de reacción. Puede usarse cualquier gas inerte disponible, tal como nitrógeno u oxígeno, pero por razones de coste usualmente se prefiere el uso de aire.
El medio de reacción acuoso en el reactor se mantiene preferiblemente en condiciones que no producen cristalización. El medio de reacción agotado puede extraerse y usarse para, por ejemplo, controlar el pH o acciones semejantes, o eliminarse.
En una realización en la que se alimentan un clorato de metal alcalino y un ácido al medio de reacción, el medio de reacción agotado puede extraerse del reactor y llevarse a un cristalizador en el cual la sal de metal alcalino del ácido se precipita y se extrae como una torta de sal, mientras que la fase líquida puede recircularse al reactor. La cristalización se realiza preferiblemente a presión sub-atmosférica y lo más preferiblemente en condiciones de ebullición. La presión puede, por ejemplo, ser de aproximadamente 10 a aproximadamente 100 kPa o de aproximadamente 20 a aproximadamente 80 kPa. En el caso de que se usen clorato de sodio y ácido sulfúrico para la generación de di�xido de cloro, el líquido en el cristalizador puede, por ejemplo, contener de aproximadamente 400 a aproximadamente 550 g/L de ácido sulfúrico, de aproximadamente 200 a aproximadamente 300 g/L de clorato de sodio y de aproximadamente 15 a aproximadamente 35% en peso de sólidos, principalmente en forma de sesquisulfato de sodio. La torta de sal puede usarse para varias aplicaciones o simplemente eliminarse. Si la torta de sal es ácida, tal como hidrógeno-sulfato de sodio o sesquisulfato de sodio, puede neutralizarse parcial o totalmente por tratamiento con agua u otro disolvente, como se describe en, por ejemplo, las patentes de EE.UU. 5674466 y 6585950. También es posible disolver la torta de sal en agua y tratarla electroqu�micamente para producir el ácido de la sal y opcionalmente recircular el ácido al reactor.
En otra realización, el medio de reacción agotado extraído del reactor puede tratarse electroqu�micamente para aumentar su acidez sin cristalización previa, y a continuación, opcionalmente, recircularse al reactor.
El tratamiento electroqu�mico del medio de reacción agotado o de la torta de sal disuelta puede hacerse de cualquier manera, por ejemplo como se describe en las patentes de EE.UU. 4129484, 5174868, 5198080, 5227031, 5423959, 5423958, 5478446, 5487881 y 6322690.
En una realización, el medio de reacción agotado extraído del reactor se lleva a uno o más reactores en los que el clorato restante se hace reaccionar con un agente de reductor añadido para generar di�xido de cloro. El medio de reacción agotado del reactor final puede usarse para, por ejemplo, controlar el pH o acciones semejantes, eliminarse, o tratarse según cualquiera de las realizaciones anteriormente descritas.
Antes de eliminarse o de cualquier otro uso o tratamiento, el medio de reacción agotado extraído del reactor puede extraerse con un gas inerte, tal como aire, para separar di�xido de cloro u otros componentes gaseosos del mismo.
El di�xido de cloro gaseoso se extrae del medio de reacción junto con cualquier gas inerte añadido y otros componentes gaseosos formados, tales como oxígeno en el caso de que se use peróxido de hidrógeno como agente reductor. La concentración de di�xido de cloro en el gas extraído es preferiblemente de 5 a aproximadamente 25% v/v, o de aproximadamente 10 a aproximadamente 20% v/v.
El di�xido de cloro gaseoso extraído del medio de reacción agotado se lleva a un medio de absorción acuoso, que preferiblemente est� saturado con respecto al di�xido de cloro en las condiciones existentes. Al mismo tiempo que el di�xido de cloro del reactor es absorbido, el di�xido de cloro gaseoso sale del medio de absorción junto con otros componentes gaseosos del reactor. El caudal al cual sale el di�xido de cloro puede controlarse alterando su solubilidad, por ejemplo cambiando la temperatura del medio de absorción o insuflando un gas inerte, tal como aire, a través del medio de absorción para desplazar el equilibrio entre las fases líquida y gaseosa. El gas que sale del medio de absorción puede entonces diluirse adicionalmente hasta una concentración adecuada para su uso pretendido, tal como tratamiento de gases de combustión como, por ejemplo, se describe en las patentes de EE.UU. 3023076 y 7118720, y en el documento WO 2007/058936.
La concentración de di�xido de cloro en el medio de absorción acuoso es preferiblemente de aproximadamente 5 a aproximadamente 18 g/L, o de aproximadamente 8 a aproximadamente 12 g/L. La temperatura es preferiblemente de aproximadamente 0 a aproximadamente 35�C, o de aproximadamente 5 a aproximadamente 25�C.
El medio de absorción acuoso se mantiene preferiblemente en un recipiente tal como un depósito, cuyo nivel de líquido preferible y sustancialmente corresponde a la presión del reactor. As�, la presión puede aumentarse incrementando el nivel de líquido del medio de absorción en el recipiente, y viceversa. Un nivel de líquido preferido puede, por ejemplo, ser de aproximadamente 0,5 a aproximadamente 15 m, o de aproximadamente 5 a
aproximadamente 10 m. Esta disposición proporciona un sistema de control de la presión muy fiable que facilita una operación estable del proceso y disminuye el riesgo de descomposición del di�xido de cloro. Sin embargo, también es posible controlar la presión por cualquier otro medio apropiado, tales como restricciones en la línea de descarga de gas como placas con orificios, reductores de presión tipo Venturi, válvulas de control u otros dispositivos de reducción de la presión. También es posible emplear una combinación de un dispositivo de reducción de la presión, tal como un Venturi, seguido en serie por un depósito de líquidos como se describió anteriormente.
En el caso de la interrupción de la generación de di�xido de cloro, la demanda de di�xido de cloro gaseoso puede aún satisfacerse durante algún tiempo insuflando gas inerte a través del medio de absorción y de este modo extraer el di�xido de cloro.
En una realización de la invención, dos o más reactores para la generación de di�xido de cloro son operados en paralelo pero con un recipiente común para el medio de absorción acuoso. En el caso de que el medio de reacción agotado se lleve a un cristalizador, éste también puede ser una unidad común que sirve a dos o más reactores.
Ahora, se describir� una realización de la invención en conexión con la figura adjunta que muestra un diagrama de flujo esquemático de la misma. Sin embargo, esta invención no est� limitada a la realización mostrada.
Con referencia a la figura, a dos reactores 1a, 1b, que funcionan en paralelo, conteniendo cada uno un medio de reacción acuoso, se suministran continuamente NaClO3, H2SO4 (u otro ácido), un agente reductor R, tal como H2O2
o MeOH, y una corriente de aire A como gas inerte. El di�xido de cloro ClO2 (g) generado se extrae en una corriente gaseosa junto con el aire suministrado y otros componentes gaseosos y se inyecta en un medio de absorción acuoso mantenido en un depósito 2 común. La temperatura, y as� la solubilidad del di�xido de cloro, se controla circulando el medio de absorción a través de un intercambiador de calor 3 alimentado con vapor de agua S o agua fría. Al depósito 2 también puede alimentarse con agua de nueva aportación para compensar la pérdida de agua con el di�xido de cloro. El medio de absorción en el depósito 2 est� saturado con respecto al di�xido de cloro, por lo tanto simultáneamente con la inyección de di�xido de cloro desde los reactores 1a, 1b, sale gas que contiene di�xido de cloro del depósito y a continuación se diluye con aire A hasta una concentración adecuada para su uso pretendido. Si hay una interrupción en la generación de di�xido de cloro en uno o más de los reactores 1a, 1b, puede continuarse el flujo de aire A a través del reactor para extraer di�xido de cloro del medio de reacción y además a través del medio de absorción para extraer di�xido de cloro del mismo.
El medio de reacción agotado se extrae de los reactores 1a, 1b, y después de una extracción opcional o de otro tratamiento (no mostrado) se lleva a un evaporador/cristalizador 4 común que opera en condiciones de ebullición a presión sub-atmosférica. El sesquisulfato de sodio sólido cristaliza y se extrae por medio de un filtro 5.
Opcionalmente, el sesquisulfato de sodio sólido puede ser completa o parcialmente neutralizado por tratamiento con agua en un depósito 6 de metástasis y a continuación separarse por medio de un segundo filtro 7, mientras que la fase líquida puede retornarse al evaporador/cristalizador. Se suministra calor vía un calderón 8 alimentado con vapor de agua S. El agua evaporada u otros componentes gaseosos se llevan a un condensador 9 que separa el agua del gas no condensable extraído por una purga V.
Como un ejemplo de condiciones de operación, cuando se produce di�xido de cloro a partir de clorato de sodio, ácido sulfúrico y peróxido de hidrógeno a una presión de 160 kPa, el medio de reacción acuoso en cada reactor 1a, 1b puede contener aproximadamente 150 g/L de NaClO3 y aproximadamente 340 g/L de H2SO4, mientras que el gas que deja el reactor puede contener aproximadamente 15% v/v de ClO2. El medio de absorción acuoso en el depósito 2 puede entonces tener una temperatura de aproximadamente 16�C y contener aproximadamente 10 g/L de ClO2. El evaporador/cristalizador 4 puede operar a una presión de aproximadamente 53 kPa y contener aproximadamente 500 g/L de H2SO4, 250 g/L de NaClO3 y aproximadamente 25% en peso de sólidos (principalmente Na3H(SO4)2).
Ejemplo
Se produjo di�xido de cloro en un reactor de laboratorio alimentado con clorato de sodio, ácido sulfúrico y peróxido de hidrógeno, y con un caudal de aire que se insufl� a través del medio de reacción. El reactor contenía aproximadamente 2 dm3 de medio de reacción acuoso que contenía aproximadamente 400 g/dm3 de H2SO4, 25 g/dm3 de NaClO3 y 350 g/dm3 de Na2SO4. La temperatura se mantuvo a aproximadamente 58�C y el caudal de producción de di�xido de cloro fue aproximadamente 1 kg ClO2/dm3, 24 h. Del reactor se extrajo gas que comprendía di�xido de cloro y se insufl� vía una frita de vidrio por un depósito de absorción que contenía un medio de absorción acuoso saturado con respecto al di�xido de cloro, y del cual salía simultáneamente gas que comprendía di�xido de cloro. Los resultados de ocho operaciones en varias condiciones en estado estacionario se muestran en la tabla siguiente:
Exp. N�
Presión (bar) Temperatura del agua en el depósito de absorción (�C) ClO2 en el depósito de absorción (g/dm3) ClO2 en el gas que salía del depósito de absorción (% en vol.)
1
1,2 26,9 6,5 10,0
2
1,6 10,3 22,2 9,3
3
1,2 9,7 23,1 14,8
4
1,6 26,4 14,6 13,7
5
1,4 18,7 14,9 12,3
6
1,4 18,2 15,6 12,1
7
1,4 18,1 15,0 12,2
81)
1,4 18,6 16,8 13,0
1) Sin frita de vidrio en el depósito de absorción
5 5

Claims (14)

  1. REIVINDICACIONES
    1.
    Procedimiento para la producción de di�xido de cloro, que comprende generar di�xido de cloro en un medio de reacción acuoso en un reactor mantenido a presión s�per-atmosférica, extraer di�xido de cloro gaseoso de dicho medio de reacción, llevar el di�xido de cloro gaseoso extraído a un medio de absorción acuoso y extraer el di�xido de cloro gaseoso de dicho medio de absorción, y donde se insufla un gas inerte a través del reactor.
  2. 2.
    Procedimiento según la reivindicación 1, donde el di�xido de cloro se genera reduciendo iones clorato por medio de un agente reductor químico.
  3. 3.
    Procedimiento según la reivindicación 2, donde el agente reductor químico es al menos uno de iones cloruro, di�xido de azufre, metanol y peróxido de hidrógeno.
  4. 4.
    Procedimiento según la reivindicación 3, donde el agente reductor químico es peróxido de hidrógeno, sólo o en mezcla con uno o más de otros agentes reductores.
  5. 5.
    Procedimiento según una cualquiera de las reivindicaciones 1-4, donde el medio de reacción acuoso en el reactor se mantiene a una presión absoluta de 105 a 230 kPa.
  6. 6.
    Procedimiento según una cualquiera de las reivindicaciones 1-5, donde el medio de reacción acuoso en el reactor se mantiene a una temperatura por debajo del punto de ebullición a la presión existente.
  7. 7.
    Procedimiento según la reivindicación 6, donde el medio de reacción acuoso en el reactor se mantiene a una temperatura de 35 a 100�C.
  8. 8.
    Procedimiento según la reivindicación 7, donde el medio de reacción acuoso en el reactor se mantiene a una temperatura de 65 a 85�C.
  9. 9.
    Procedimiento según una cualquiera de las reivindicaciones 1-8, donde el medio de reacción en el reactor se mantiene en condiciones que no producen cristalización.
  10. 10.
    Procedimiento según una cualquiera de las reivindicaciones 1-9, donde el medio de absorción acuoso se mantiene en un recipiente.
  11. 11.
    Procedimiento según la reivindicación 10, donde el nivel de líquido del medio de absorción acuoso en el recipiente sustancialmente corresponde a la presión del reactor.
  12. 12.
    Procedimiento según una cualquiera de las reivindicaciones 1-11, donde el medio de absorción acuoso est� sustancialmente saturado con respecto al di�xido de cloro.
  13. 13.
    Procedimiento según una cualquiera de las reivindicaciones 1-12, donde la temperatura del medio de absorción acuoso es de 0 a 35�C.
  14. 14.
    Procedimiento según una cualquiera de las reivindicaciones 1-13, donde el gas inerte se insufla a través del medio de absorción acuoso.
ES08786054.0T 2007-07-13 2008-07-11 Procedimiento para la producción de di�xido de cloro Active ES2471992T3 (es)

Applications Claiming Priority (5)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US92982807P 2007-07-13 2007-07-13
US929828P 2007-07-13
EP07114699 2007-08-21
EP07114699 2007-08-21
PCT/EP2008/059052 WO2009010456A1 (en) 2007-07-13 2008-07-11 Process for the production of chlorine dioxide

Publications (1)

Publication Number Publication Date
ES2471992T3 true ES2471992T3 (es) 2014-06-27

Family

ID=38983392

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
ES08786054.0T Active ES2471992T3 (es) 2007-07-13 2008-07-11 Procedimiento para la producción de di�xido de cloro

Country Status (13)

Country Link
US (1) US8168153B2 (es)
EP (1) EP2167421B1 (es)
JP (1) JP5371975B2 (es)
CN (1) CN102015527B (es)
AR (1) AR067522A1 (es)
BR (1) BRPI0812650A2 (es)
CA (1) CA2693405C (es)
ES (1) ES2471992T3 (es)
PL (1) PL2167421T3 (es)
RU (1) RU2477255C2 (es)
TW (1) TWI447065B (es)
UY (1) UY31221A1 (es)
WO (1) WO2009010456A1 (es)

Families Citing this family (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
ES2553738T3 (es) 2009-06-16 2015-12-11 Akzo Nobel N.V. Proceso para la producción de dióxido de cloro
US20120294794A1 (en) * 2010-01-18 2012-11-22 Akzo Nobel Chemicals International B.V. Process for the Production of Chlorine Dioxide
CN107973273A (zh) * 2016-10-24 2018-05-01 优尼克生技股份有限公司 二氧化氯纯化方法及应用
US11535541B2 (en) 2017-02-27 2022-12-27 Ecolab Usa Inc. Method for onsite production of chlorine dioxide
US11130677B2 (en) 2017-03-24 2021-09-28 Ecolab Usa Inc. Low risk chlorine dioxide onsite generation system
TWI750356B (zh) 2017-08-17 2021-12-21 美商藝康美國公司 低風險二氧化氯現場產生系統
CN108439341A (zh) * 2018-05-18 2018-08-24 广西大学 一种生产高纯度二氧化氯气体的方法及装置
US11970393B2 (en) 2018-07-05 2024-04-30 Ecolab Usa Inc. Decomposition mediation in chlorine dioxide generation systems through sound detection and control

Family Cites Families (43)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3023076A (en) * 1957-09-03 1962-02-27 Linde Eismasch Ag Removal of nitric oxide from gas mixtures containing the same
US3619350A (en) * 1969-07-11 1971-11-09 Richard Marchfelder Chlorine dioxide pulp bleaching system
US4129484A (en) * 1976-05-11 1978-12-12 Kemanord Ab Process for regeneration of spent reaction solutions
US4128454A (en) * 1977-12-07 1978-12-05 Ingersoll-Rand Co. System and method for gas phase pulp bleaching
US4216195A (en) * 1978-05-19 1980-08-05 Hooker Chemicals & Plastics Corp. Production of chlorine dioxide having low chlorine content
US4534952A (en) * 1984-02-24 1985-08-13 Erco Industries Limited Small scale generation of chlorine dioxide for water treatment
SE452757B (sv) * 1985-04-01 1987-12-14 Eka Nobel Ab Forfarande for framstellning av klordioxid
CA1246043A (en) * 1985-06-03 1988-12-06 Raymond Johnson Motor mount assembly
JPS638203A (ja) 1986-06-26 1988-01-14 Japan Carlit Co Ltd:The 高純度の二酸化塩素を製造する方法
CA1317093C (en) 1987-01-15 1993-05-04 David C. Lovetro Apparatus for the production of chlorine dioxide
SU1838230A3 (ru) * 1988-10-21 1993-08-30 Eka Nobel Ab Cпocoб пoлучehия дbуokиcи xлopa
JPH0621005B2 (ja) 1989-09-29 1994-03-23 ダイソー株式会社 二酸化塩素の製造法
US5242554A (en) * 1990-02-06 1993-09-07 Olin Corporation Electrolytic production of chloric acid and sodium chlorate mixtures for the generation of chlorine dioxide
US5770171A (en) * 1990-03-05 1998-06-23 Eka Nobel Inc. Process for production of chlorine dioxide
US5061471A (en) * 1990-04-26 1991-10-29 Eka Nobel Ab Process for the production of chlorine dioxide
US5198080A (en) * 1990-06-08 1993-03-30 Tenneco Canada Inc. Electrochemical processing of aqueous solutions
SE9002262D0 (sv) * 1990-06-27 1990-06-27 Eka Nobel Ab Foerfarande foer framstaellning av klorioxid
CA2023733C (en) * 1990-08-21 1998-04-14 Marek Lipsztajn Chlorine dioxide generation from chloric acid
SE500043C2 (sv) * 1990-08-31 1994-03-28 Eka Nobel Ab Förfarande för kontinuerlig framställning av klordioxid
SE500042C2 (sv) * 1990-08-31 1994-03-28 Eka Nobel Ab Förfarande för kontinuerlig framställning av klordioxid
SE500107C2 (sv) * 1991-06-26 1994-04-18 Eka Nobel Ab Förfarande för framställning av klordioxid
US5423958A (en) * 1991-09-12 1995-06-13 Eka Nobel Ab Acidity control in chlorine dioxide manufacture
SE511003C2 (sv) * 1992-03-16 1999-07-19 Eka Chemicals Ab Förfarande och apparat för framställning av svavelsyra och alkalimetallhydroxid
US5366714A (en) * 1992-06-09 1994-11-22 Sterling Canada Inc. Hydrogen peroxide-based chlorine dioxide process
US5487881A (en) * 1993-02-26 1996-01-30 Eka Nobel Inc. Process of producing chlorine dioxide
US5380517B1 (en) 1993-02-26 1999-01-19 Eka Nobel Inc Process for continuously producing chlorine dioxide
US5478446A (en) * 1993-07-02 1995-12-26 Eka Nobel Inc. Electrochemical process
NZ272769A (en) * 1994-08-18 1996-03-26 Eka Nobel Inc Process for producing chlorine dioxide by reducing chlorate in acidic reaction medium
SE9502077L (sv) * 1995-06-07 1996-08-22 Eka Chemicals Ab Sätt att framställa klordioxid
US6585950B1 (en) * 1995-06-07 2003-07-01 Eka Nobel Ab Method of producing chlorine dioxide
RU2163882C2 (ru) * 1998-06-09 2001-03-10 Акцо Нобель Н.В. Способ получения двуокиси хлора
US6322690B1 (en) * 1999-11-26 2001-11-27 Akzo Nobel N.V. Chemical method
US6569285B2 (en) * 2000-02-09 2003-05-27 Akzo Nobel N.V. Process for gas phase pretreating of lignocellulosic containing material
FI108536B (fi) * 2000-04-12 2002-02-15 Kemira Chemicals Oy Menetelmä klooridioksidin valmistamiseksi eri pelkistimien yhteiskäytöllä
US7118720B1 (en) * 2001-04-27 2006-10-10 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Method for combined removal of mercury and nitrogen oxides from off-gas streams
US20030031621A1 (en) * 2001-05-29 2003-02-13 Alan Gravitt Process and apparatus for the generation of chlorine dioxide using a replenished foam system
WO2003000586A1 (en) * 2001-06-25 2003-01-03 Akzo Nobel N.V. Process for producing chlorine dioxide
CA2581318C (en) 2004-09-24 2011-03-15 Akzo Nobel N.V. A process for the production of chlorine dioxide
ATE459574T1 (de) * 2004-12-06 2010-03-15 Akzo Nobel Nv Chemisches verfahren und produktionseinheit
ES2364570T5 (es) 2004-12-06 2016-01-11 Akzo Nobel N.V. Proceso químico y aparato
US8425866B2 (en) 2005-11-14 2013-04-23 The United States Of America As Represented By The Administrator Of The National Aeronautics And Space Administration Control of emissions
WO2007117205A1 (en) * 2006-04-10 2007-10-18 Akzo Nobel N.V. Process for the production of chlorine dioxide
PT2099710E (pt) * 2007-01-12 2011-08-23 Akzo Nobel Nv Processo para a produção de dióxido de cloro

Also Published As

Publication number Publication date
CN102015527A (zh) 2011-04-13
TWI447065B (zh) 2014-08-01
US20100189632A1 (en) 2010-07-29
US8168153B2 (en) 2012-05-01
JP5371975B2 (ja) 2013-12-18
TW200922867A (en) 2009-06-01
EP2167421B1 (en) 2014-04-30
AR067522A1 (es) 2009-10-14
RU2010105046A (ru) 2011-08-20
CA2693405C (en) 2016-08-16
RU2477255C2 (ru) 2013-03-10
JP2010533116A (ja) 2010-10-21
WO2009010456A1 (en) 2009-01-22
CN102015527B (zh) 2013-11-06
PL2167421T3 (pl) 2014-09-30
CA2693405A1 (en) 2009-01-22
BRPI0812650A2 (pt) 2014-12-23
EP2167421A1 (en) 2010-03-31
UY31221A1 (es) 2009-03-02

Similar Documents

Publication Publication Date Title
ES2471992T3 (es) Procedimiento para la producción de di�xido de cloro
ES2895114T3 (es) Aparato de electrólisis y método de electrólisis
US3864456A (en) Manufacture of chlorine dioxide, chlorine and anhydrous sodium sulphate
SE500042C2 (sv) Förfarande för kontinuerlig framställning av klordioxid
PT92085B (pt) Processo para a preparacao de dioxido de cloro
BRPI0516016B1 (pt) um processo para a produção de dióxido de cloro
ES2553738T3 (es) Proceso para la producción de dióxido de cloro
CA2803725A1 (en) Process for the production of chlorine dioxide
ES2633931T3 (es) Procedimiento para la producción de dióxido de cloro
US20180334384A1 (en) Systems, reactors, methods and compositions for producing chlorine dioxide
ES2557435T3 (es) Procedimiento para la producción de dióxido de cloro
FI112351B (fi) Happamuudensäätö klooridioksidin valmistuksessa
ES2530274T3 (es) Proceso para la producción de dióxido de cloro
CA3025918A1 (en) A method for preparing high-purity chlorine dioxide by using methanol and hydrogen peroxide as reducing agent
FI61458B (fi) Foerfarande foer framstaellning av klordioxid
CN114957254A (zh) 一种敌草快二氯盐的制备方法
BRPI1101943A2 (pt) Processo de produção de dióxido de cloro utilizando dois agentes redutores
PT99009B (pt) Processo para a preparacao de dioxido de cloro