ES2344447T3 - Metodo y aparato para obtener una velocidad de produccion mejorada de reacciones quimicas termicas. - Google Patents
Metodo y aparato para obtener una velocidad de produccion mejorada de reacciones quimicas termicas. Download PDFInfo
- Publication number
- ES2344447T3 ES2344447T3 ES01906687T ES01906687T ES2344447T3 ES 2344447 T3 ES2344447 T3 ES 2344447T3 ES 01906687 T ES01906687 T ES 01906687T ES 01906687 T ES01906687 T ES 01906687T ES 2344447 T3 ES2344447 T3 ES 2344447T3
- Authority
- ES
- Spain
- Prior art keywords
- reaction
- chamber
- catalyst
- volume
- thermal
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J19/0093—Microreactors, e.g. miniaturised or microfabricated reactors
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J12/00—Chemical processes in general for reacting gaseous media with gaseous media; Apparatus specially adapted therefor
- B01J12/007—Chemical processes in general for reacting gaseous media with gaseous media; Apparatus specially adapted therefor in the presence of catalytically active bodies, e.g. porous plates
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J19/24—Stationary reactors without moving elements inside
- B01J19/248—Reactors comprising multiple separated flow channels
- B01J19/249—Plate-type reactors
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
- B01J8/02—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds
- B01J8/0285—Heating or cooling the reactor
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
- B01J8/02—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds
- B01J8/06—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds in tube reactors; the solid particles being arranged in tubes
- B01J8/067—Heating or cooling the reactor
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/12—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide
- C01B3/16—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide using catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/38—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/38—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts
- C01B3/384—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts the catalyst being continuously externally heated
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/48—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents followed by reaction of water vapour with carbon monoxide
-
- F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
- F28—HEAT EXCHANGE IN GENERAL
- F28D—HEAT-EXCHANGE APPARATUS, NOT PROVIDED FOR IN ANOTHER SUBCLASS, IN WHICH THE HEAT-EXCHANGE MEDIA DO NOT COME INTO DIRECT CONTACT
- F28D7/00—Heat-exchange apparatus having stationary tubular conduit assemblies for both heat-exchange media, the media being in contact with different sides of a conduit wall
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2208/00—Processes carried out in the presence of solid particles; Reactors therefor
- B01J2208/00008—Controlling the process
- B01J2208/00017—Controlling the temperature
- B01J2208/00106—Controlling the temperature by indirect heat exchange
- B01J2208/00168—Controlling the temperature by indirect heat exchange with heat exchange elements outside the bed of solid particles
- B01J2208/00194—Tubes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2208/00—Processes carried out in the presence of solid particles; Reactors therefor
- B01J2208/00008—Controlling the process
- B01J2208/00017—Controlling the temperature
- B01J2208/00106—Controlling the temperature by indirect heat exchange
- B01J2208/00168—Controlling the temperature by indirect heat exchange with heat exchange elements outside the bed of solid particles
- B01J2208/00212—Plates; Jackets; Cylinders
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2208/00—Processes carried out in the presence of solid particles; Reactors therefor
- B01J2208/00008—Controlling the process
- B01J2208/00017—Controlling the temperature
- B01J2208/00106—Controlling the temperature by indirect heat exchange
- B01J2208/00309—Controlling the temperature by indirect heat exchange with two or more reactions in heat exchange with each other, such as an endothermic reaction in heat exchange with an exothermic reaction
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/00781—Aspects relating to microreactors
- B01J2219/00783—Laminate assemblies, i.e. the reactor comprising a stack of plates
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/00781—Aspects relating to microreactors
- B01J2219/00788—Three-dimensional assemblies, i.e. the reactor comprising a form other than a stack of plates
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/00781—Aspects relating to microreactors
- B01J2219/00819—Materials of construction
- B01J2219/00822—Metal
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/00781—Aspects relating to microreactors
- B01J2219/00819—Materials of construction
- B01J2219/00835—Comprising catalytically active material
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/00781—Aspects relating to microreactors
- B01J2219/00851—Additional features
- B01J2219/00858—Aspects relating to the size of the reactor
- B01J2219/0086—Dimensions of the flow channels
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/00781—Aspects relating to microreactors
- B01J2219/00873—Heat exchange
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/00781—Aspects relating to microreactors
- B01J2219/0095—Control aspects
- B01J2219/00984—Residence time
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/24—Stationary reactors without moving elements inside
- B01J2219/2401—Reactors comprising multiple separate flow channels
- B01J2219/245—Plate-type reactors
- B01J2219/2451—Geometry of the reactor
- B01J2219/2453—Plates arranged in parallel
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/24—Stationary reactors without moving elements inside
- B01J2219/2401—Reactors comprising multiple separate flow channels
- B01J2219/245—Plate-type reactors
- B01J2219/2451—Geometry of the reactor
- B01J2219/2454—Plates arranged concentrically
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/24—Stationary reactors without moving elements inside
- B01J2219/2401—Reactors comprising multiple separate flow channels
- B01J2219/245—Plate-type reactors
- B01J2219/2451—Geometry of the reactor
- B01J2219/2456—Geometry of the plates
- B01J2219/2458—Flat plates, i.e. plates which are not corrugated or otherwise structured, e.g. plates with cylindrical shape
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/24—Stationary reactors without moving elements inside
- B01J2219/2401—Reactors comprising multiple separate flow channels
- B01J2219/245—Plate-type reactors
- B01J2219/2461—Heat exchange aspects
- B01J2219/2465—Two reactions in indirect heat exchange with each other
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/24—Stationary reactors without moving elements inside
- B01J2219/2401—Reactors comprising multiple separate flow channels
- B01J2219/245—Plate-type reactors
- B01J2219/2476—Construction materials
- B01J2219/2477—Construction materials of the catalysts
- B01J2219/2481—Catalysts in granular from between plates
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/24—Stationary reactors without moving elements inside
- B01J2219/2401—Reactors comprising multiple separate flow channels
- B01J2219/245—Plate-type reactors
- B01J2219/2491—Other constructional details
- B01J2219/2497—Size aspects, i.e. concrete sizes are being mentioned in the classified document
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0205—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step
- C01B2203/0227—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step containing a catalytic reforming step
- C01B2203/0233—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step containing a catalytic reforming step the reforming step being a steam reforming step
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0283—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a CO-shift step, i.e. a water gas shift step
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0465—Composition of the impurity
- C01B2203/0495—Composition of the impurity the impurity being water
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/06—Integration with other chemical processes
- C01B2203/066—Integration with other chemical processes with fuel cells
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/08—Methods of heating or cooling
- C01B2203/0805—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0811—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas by combustion of fuel
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/08—Methods of heating or cooling
- C01B2203/0805—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0833—Heating by indirect heat exchange with hot fluids, other than combustion gases, product gases or non-combustive exothermic reaction product gases
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1005—Arrangement or shape of catalyst
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1005—Arrangement or shape of catalyst
- C01B2203/1023—Catalysts in the form of a monolith or honeycomb
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1005—Arrangement or shape of catalyst
- C01B2203/1029—Catalysts in the form of a foam
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1052—Nickel or cobalt catalysts
- C01B2203/1058—Nickel catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1064—Platinum group metal catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1082—Composition of support materials
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1205—Composition of the feed
- C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1235—Hydrocarbons
- C01B2203/1241—Natural gas or methane
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1205—Composition of the feed
- C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1235—Hydrocarbons
- C01B2203/1247—Higher hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1288—Evaporation of one or more of the different feed components
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/16—Controlling the process
- C01B2203/1614—Controlling the temperature
- C01B2203/1619—Measuring the temperature
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/16—Controlling the process
- C01B2203/1628—Controlling the pressure
- C01B2203/1633—Measuring the pressure
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/16—Controlling the process
- C01B2203/1642—Controlling the product
- C01B2203/1647—Controlling the amount of the product
- C01B2203/1652—Measuring the amount of product
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/16—Controlling the process
- C01B2203/1642—Controlling the product
- C01B2203/1671—Controlling the composition of the product
- C01B2203/1676—Measuring the composition of the product
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/16—Controlling the process
- C01B2203/169—Controlling the feed
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- General Engineering & Computer Science (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
Proceso para la conversión catalítica de al menos un reactivo en una reacción química térmica, excluyendo una oxidación profunda, que comprende: pasar al menos un reactivo a al menos una cámara de reacción; dicha cámara de reacción comprendiendo un catalizador que cataliza la reacción de dicho al menos un reactivo; transferir calor a o desde dicha al menos una cámara de reacción a al menos un intercambiador térmico; y obtener al menos un producto de dicha cámara de reacción; en donde el tiempo de contacto del reactivo con el catalizador es de menos de 0.3 segundos y la caída de presión a través de la cámara de reacción es de menos de 15 psig (103 KPa); caracterizado por el hecho de que dicha fase de transferir calor, a ritmo estacionario, transfiere al menos 0.6 W/cc de volumen total del reactor, donde el volumen total del reactor se define como la suma del volumen de la(s) cámara(s) de reacción y cámara(s) del intercambiador térmico incluyendo el volumen de las paredes de la cámara.
Description
Método y aparato para obtener una velocidad de
producción mejorada de reacciones químicas térmicas.
La presente invención se refiere a un método y
aparato para reacciones químicas térmicas. El método y aparato puede
proporcionar un índice mejorado de reacción para las reacciones
químicas térmicas.
Las reacciones químicas térmicas son aquellas
reacciones químicas que producen calor (exotérmicas) o lo consumen
(endotérmicas). Ejemplos de reacciones químicas térmicas incluyen
las reacciones de conversión del hidrocarburo tal como el reformado
con vapor, reacciones del cambio de gas de agua y la combustión.
Estas reacciones bien conocidas, normalmente se llevan a cabo en
presencia de un catalizador a temperaturas de hasta aproximadamente
1300ºC. Debido a que la cinética intrínseca de una reacción química
térmica puede ser mucho más rápida que el índice de transferencia
térmica entre el recipiente de reacción y el disipador térmico,
fuente o medio ambiente térmico, el índice actual de producción del
producto (es decir, el nivel observado) es más lento que el nivel
intrínseco. La cinética intrínseca significa el nivel en el que se
podrían formar teóricamente en la superficie del catalizador.
Índices de producción limitada pueden resultar
de un tiempo de permanencia más largo que es típicamente de segundos
a minutos en recipientes convencionales de reacción química térmica.
Como se define de forma convencional, el periodo de permanencia es
igual al volumen de la zona de reacción dividido por el índice de
flujo volumétrico de entrada de los reactivos en la temperatura y
presión del sistema de reacción. La zona de reacción es el volumen
total del catalizador y área circundante a través de la cual fluyen
los reactivos y productos.
Un ejemplo de estos índices de producción
limitada se pueden ver en la reacción del cambio de gas de agua, que
de forma convencional se llevan a cabo en reactores de lecho fijo.
En la reacción de cambio de gas de agua, el monóxido de carbono y el
agua se convierten en dióxido de carbono e hidrógeno. De forma
convencional, esta reacción sufre de tiempos de permanencia de
segundos múltiples (un impedimento cinético) cuando se lleva a cabo
en reactores de lecho fijo. La cinética teórica sugiere que los
tiempos de permanencia en el orden de milisegundos se podrían,
teóricamente, obtener. Hay dos aspectos de retardo cinético de los
reactores convencionales. El primero es una limitación de la
difusión según los reactivos se difunden dentro y fuera de un
granulado poroso de soporte de catalizador y el segundo es una
limitación de transferencia térmica que es una combinación de
parámetros de transferencia térmica (conductibilidad térmica y
longitud) de soportes de catalizador y geometría de reactor global
(forma, tamaño, y distancia al intercambiador térmico externo).
Debido a que la reacción de cambio del gas de agua es crítica para
un sistema de tratamiento de combustible
multi-reactor que soporta la producción de energía
distribuida a través del uso de una célula energética, hay una
necesidad para un reactor más pequeño y más rápido de cambio del gas
de agua.
Otro ejemplo de una reacción química térmica
está en el reactor del reformado con vapor de metano convencional
que produce gas de síntesis a un periodo de permanencia media de
varios segundos y con un factor de eficacia de 0.01 a 0.05 según lo
informa Adris, A., Pruden, B., Lim, C., J. Grace, 1996, "On the
reported attempts to radically improve the performance of the steam
metane reforming reactor", Canadian Journal of Chemical
Engineering, 74, 177-186. En una operación
industrial típica, la proporción de metano a vapor se ejecuta a 3:1
para impedir la formación de coque. Esfuerzos para mejorar la
transferencia térmica entre el recipiente de reacción para esta
reacción endotérmica y la fuente térmica, han hecho sólo mejoras
modestas en el índice de producción del producto.
Las reacciones térmicas han sido durante mucho
tiempo, y continúan siendo, realizadas en volúmenes enormes en
escalas de producción que requieren inversiones de capital muy
grandes, típicamente mayores de \textdollar100 millones. De modo
no sorprendente, han habido esfuerzos extensivos, durante un largo
periodo de tiempo, dirigidos a mejorar la velocidad y eficiencia de
estas reacciones. A pesar de estos intentos, permanece una necesidad
de un método y aparato que aumenta el índice de transferencia
térmica entre el recipiente de reacción y el disipador o fuente
térmicos y así aproximarse al índice teorético cinético intrínseco
de reacción y producción.
WO 00/06295 divulga métodos y aparatos para
obtener un índice de producción mejorado por volumen de la cámara de
reacción de una cámara de reacción con una entrada y una salida para
una reacción química térmica, en donde una proporción del índice
mejorado de la producción por volumen de la cámara de reacción a un
índice convencional de producción por volumen de la cámara
convencional de reacción para la reacción química térmica es de al
menos 2. Por ejemplo, para el reformado con vapor, el tiempo de
permanencia está en el orden de segundos mientras que con la
invención de WO 00/06295, el tiempo de permanencia es menos por un
factor de 2, en el orden de milisegundos a decenas o cientos de
milisegundos. En un aspecto, la divulgación incluye:
- (a)
- un inserto poroso dentro del volumen de la cámara de reacción, en donde un flujo reactivo pasa sustancialmente completamente a través del inserto poroso en donde el volumen de la cámara de reacción con el inserto poroso tiene una porosidad media de menos de 1 y una distancia de transporte de masa de los reactivos a un emplazamiento catalizador no mayor de 3 mm;
- (b)
- el volumen de la cámara de reacción con una longitud paralela a una masa de flujo reactiva, la longitud de menos de o igual a 6 pulgadas, y con una altura (una distancia térmica desde el disipador térmico a la fuente de calor) menor o igual a 2 pulgadas, así transfiriendo calor de la reacción a un índice mejorado de transferencia de calor a través del inserto poroso; y
- (c)
- una cámara de transferencia térmica en contacto térmico con el volumen de la cámara de reacción, que sirve como un disipador o fuente térmicos, la cámara de transferencia térmica a dicho índice mejorado de transferencia térmica a través de una pared entre la cámara de transferencia térmica y la cámara de reacción, obteniendo así el índice mejorado de producción por volumen de la cámara de reacción para la reacción química térmica en donde una proporción del índice mejorado de la producción por volumen de la cámara de reacción a un índice convencional de producción por volumen de la cámara de reacción convencional para la reacción química térmica es de al menos 2.
\vskip1.000000\baselineskip
Estas características se ha encontrado que
cooperan con la cinética de la reacción en términos de la
transferencia térmica a un índice suficiente como para evitar el
impedimento sustancial de la cinética. Estas características son
eficaces para ambas reacciones químicas térmicas catalíticas y no
catalíticas. Para las reacciones químicas catalíticas, la adición de
un estrato fino de catalizador (<150 micras, \mum, más
preferiblemente menos de 50 \mum) sobre el inserto poroso reduce
sustancialmente las trayectorias de difusión de los reactivos a
emplazamientos catalizadores en comparación con las graves
limitaciones de la difusión reactiva dentro de los granulados
cerámicos (>1 mm) como en los sistemas convencionales. Así para
reacciones químicas térmicas catalíticas, ambos impedimentos
cinéticos están sustancialmente reducidos permitiendo la realización
de la cinética de la reacción teorética o casi teorética. Más
específicamente, un reactor de cambio del gas de agua hecho según WO
00/06295 tiene una 1/10 parte a 1/100 parte del tamaño del hardware
convencional de procesamiento para la misma salida de
producción.
La presente invención proporciona además métodos
y aparatos (recipientes) como se establece en las reivindicaciones
más adelante. Estos proporcionan un índice de transferencia térmica
de una cámara de reacción a través de una pared a una cámara de
transferencia térmica (reacción exotérmica) o proporcionan calor de
una cámara de transferencia térmica a través de una pared a una
cámara de reacción (reacción endotérmica) a un índice de al menos
0.6 W/cc de volumen total del reactor. Un aspecto importante de esta
invención es la distancia térmica definida en un plano transversal a
través del recipiente incluyendo una cámara de transferencia
térmica, cámara de reacción y una pared entre las cámaras. El plano
transversal es perpendicular a una dirección de flujo en masa de la
corriente reactiva, y la distancia térmica es una distancia entre
una posición más fresca y una posición más caliente en el plano
transversal. La distancia térmica es de una longitud en donde el
nivel de transferencia térmica desde (o a) la cámara de reacción a
(o de) una cámara de transferencia térmica (intercambiador térmico)
iguala sustancialmente el índice de transferencia térmica local.
La invención incluye un proceso para la
conversión catalítica de al menos un reactivo en una reacción
química térmica, en la que al menos un reactivo se pasa a al menos
una cámara de reacción; el calor se transfiere a o de la cámara de
reacción a al menos un intercambiador térmico; y se obtiene al menos
un producto. La cámara de reacción contiene un catalizador que
cataliza la reacción del reactivo o reactivos. El proceso de la
invención tiene las siguientes características: en estado
estacionario, al menos 0.6 W/(cc de volumen total del reactor) de
calor se transfiere, donde el volumen total del reactor se define
como la suma del volumen de la cámara(s) de reacción y
cámara(s) del intercambiador térmico incluyendo el volumen de
paredes de la cámara; el tiempo de contacto del reactivo con el
catalizador es menos de aproximadamente 0.3 segundos; y la caída de
presión a través de la cámara de reacción es menos de
aproximadamente 15 psig (103 KPa).
Un ejemplo de una reacción química térmica que
se puede realizar utilizando métodos y reactores de la presente
invención es el reformado con vapor de un hidrocarburo. En este
proceso una corriente de alimento que comprende gas de hidrocarburo
y vapor entra en una cámara de reacción que contiene un catalizador
que cataliza la reacción de gas de hidrocarburo y vapor para
producir una mezcla gaseosa que comprende al menos monóxido de
carbono y gas hidrógeno. Este proceso puede producir más de 0.01
SLPM de gas hidrógeno por centímetro cúbico de volumen total del
reactor.
La presente invención también proporciona un
reactor según la reivindicación 12 para la conversión catalítica de
al menos un reactivo en una reacción química térmica, que comprende:
al menos una cámara de reacción que contiene un inserto de
catalizador poroso; y al menos un intercambiador térmico que está en
contacto térmico con la cámara de reacción. La cámara de reacción
tiene una longitud de menos de o igual a 6 pulgadas (150 mm) y una
altura de menos de o igual a 2 pulgadas (51 mm). Un inserto de
catalizador poroso puede comprender una espuma metálica porosa que
tiene celdas abiertas que varían de aproximadamente 20 ppi a
aproximadamente 3000 ppi (7.8 ppcm a 1180 ppcm).
La cámara de reacción tiene una altura de menos
de o igual a 2 pulgadas (50.8 mm); y en donde al menos un
intercambiador térmico y al menos una cámara de reacción se
configuran de manera que, durante la operación en estado
estacionario, al menos 0.6 W de calor por cc del volumen total del
reactor se puede transferir entre el intercambiador térmico y la
cámara de reacción.
La invención también incluye un proceso según la
reivindicación 1 para la conversión catalítica de al menos un
reactivo en una reacción química térmica en la que al menos un
reactivo se pasa a al menos una cámara de reacción que contiene un
catalizador que cataliza la reacción del al menos un reactivo; que
transfiere calor a o de dicha al menos una cámara de reacción de o
en dicho al menos un intercambiador térmico; y que obtiene al menos
un producto de la cámara de reacción; donde la fase de transferencia
térmica, en estado estacionario, transfiere al menos 0.6 W de calor
por cc de volumen total del reactor, de manera que, en estado
estacionario, el catalizador se mantiene dentro de una gama de
temperatura que reduce la formación de al menos un producto
indeseable de la reacción química. La formación de
producto(s) químico(s) indeseable(s) se puede
reducir utilizando un tiempo de contacto de menos de aproximadamente
0.3 segundos, suprimiendo así las reacciones lentas que pueden
formar un producto indeseable de la reacción química. Los productos
químicos indeseados pueden resultar de reacciones secundarias o
reacciones paralelas lentas. En la reacción del cambio del gas de
agua, los productos deseables incluyen dióxido de carbono y agua, y
un producto indeseable es el metano. En el reformado con vapor de un
hidrocarburo, los productos deseables incluyen hidrógeno y monóxido
de carbono y/o dióxido de carbono, y un producto indeseable es el
coque.
La materia del sujeto de la presente invención
se señala particularmente y se reivindica claramente en la parte de
la conclusión de esta especificación. No obstante, tanto la
organización como el método de operación, junto con las ventajas y
objetos adicionales del mismo, se pueden entender mejor por
referencia a la siguiente descripción tomada en relación a los
dibujos anexos en donde los caracteres de referencia se refieren a
elementos similares.
Fig. 1a es una sección transversal de una cámara
de reacción apilada con cámara de intercambiador térmico.
Fig. 1b es una isométrica de una cámara de
reacción nidificada con cámara de intercambiador térmico.
Fig. 2a es un gráfico del porcentaje de
selectividad contra tiempo de permanencia para un cambio del gas de
agua de tiempo largo de contacto con un inserto de polvo catalítico
poroso.
Fig. 2b es un gráfico del porcentaje de
selectividad contra tiempo de permanencia para un cambio del gas de
agua de tiempo de contacto corto con un inserto de polvo catalítico
poroso.
Fig. 3 es un gráfico de selectividad del
porcentaje contra la temperatura varios tiempos de contacto para el
cambio del gas de agua con un inserto revestido poroso de espuma
metálica.
Fig. 4 es un gráfico de conversión del metano
contra la temperatura para varios tiempos de contacto para una
proporción de vapor a metano de 2.5:1.
Fig. 5a es un gráfico de conversión y
selectividad contra el tiempo para el reformado con vapor de
n-butano con un inserto de catalizador poroso.
Fig. 5b es un gráfico de conversión y
selectividad contra el tiempo para el reformado con vapor de
n-butano con un inserto de catalizador poroso
regenerado.
Fig. 6 ilustra las características del diseño de
un reactor en microcanales que tiene múltiples cámaras de reacción e
intercambiadores térmicos.
Fig. 7 ilustra vistas frontales (superior) y
laterales (fondo) de un diseño de reactor que tiene insertos de
catalizador porosos dentro de una cámara de reacción.
Fig. 8 ilustra una vista en sección transversal
de un diseño de reactor que tiene cámaras de reacción cilíndricas e
intercambiadores térmicos.
Fig. 9 es un gráfico que muestra el % de
conversión, selectividad de H_{2} y % de H_{2} en el efluente de
un proceso de reformado con vapor de isooctano.
Fig. 10 es un gráfico de barras que muestra el %
de conversión, selectividad de H_{2} y % de H_{2} en el efluente
de un proceso de reformado con vapor de isooctano en proporciones
variables de vapor a carbono.
En referencia a las figuras 1a y 1b, un
recipiente 100 para reacciones químicas térmicas que tienen dos
cámaras 102 y 104 con una pared 106 entre ellas. Cualquiera de las
dos cámaras 102, 104 pueden ser la cámara de reacción. El flujo a
granel de reactivos dentro de la cámara de reacción 102 es
sustancialmente perpendicular a un plano de sección transversal 108.
El recipiente 100 puede tener cámaras apiladas como en la Fig. 1a o
cámaras nidificadas como en la Fig. 1b. La reacción en la cámara de
reacción puede ser endotérmica o exotérmica.
En una reacción química térmica, el índice de
producción en estado estacionario (cinética de reacción) se limita
por el índice de transferencia térmica bien a (endotérmica) o del
(exotérmica) emplazamiento de la reacción. En el caso de las
reacciones exotérmicas, bajos índices de eliminación de calor pueden
promover reacciones secundarias indeseadas, o causar puntos térmicos
calientes o desbordamiento térmico en el reactor. Los reactores
exotérmicos comerciales frecuentemente se operan con baja conversión
por paso para prevenir los puntos calientes y excursiones térmicas.
La eliminación de calor mejorada permitiría operar de forma segura a
un índice de producción más alto por unidad de volumen de hardware
del reactor. A fin de obtener un índice de transferencia térmica
mejorado y así un índice mejorado de producción, la cámara de
reacción tiene preferiblemente un inserto poroso (que no se muestra)
dentro del volumen de la cámara de reacción en donde el inserto
poroso dentro del volumen de la cámara de reacción tiene una
porosidad media de menos de 1, una distancia de transporte del
reactivo(s) al emplazamiento del catalizador no mayor de 3
mm, y una altura (una distancia de transporte térmico desde la
fuente de calor al disipador térmico, no mayor de 2 pulgadas (51
mm), así transfiriendo calor de reacción a un índice de
transferencia térmica mejorado a través del inserto poroso.
El inserto poroso puede ser un polvo, un
monolito poroso (incluyendo pero no limitado a espuma metálica o
cerámica, fieltro, panal, banco de tubos, ensamblaje de microcanales
apilados, y combinaciones de los mismos), fibras, almohadilla (p.
ej. lana de acero), o combinaciones de las mismas. En vista del
coste de sustituir un catalizador gastado por reactores catalíticos,
se prefiere que el inserto poroso sea desmontable de la cámara de
reacción. El inserto poroso puede ser dispuesto para proporcionar
pasajes de flujo único o múltiple para reactivos a través del
volumen de la cámara de reacción.
Preferiblemente, el volumen de la cámara de
reacción tiene una longitud paralela a un flujo reactivo a granel,
la longitud de menos de o igual a 6 pulgadas (150 mm), y tiene una
altura, una distancia térmica desde el disipador térmico a la fuente
de calor, de menos de o igual a 2 pulgadas (51 mm). La limitada
longitud y altura proporcionan cortas distancias que permiten la
transferencia térmica más rápida. Por otra parte, la corta longitud
reduce la caída de presión general a través de la cámara de
reacción.
La cámara de transferencia térmica
(intercambiador térmico) está en contacto térmico con el volumen de
la cámara de reacción, la cámara de transferencia térmica
transfiriendo calor al índice de transferencia térmica mejorado a
través de la pared 106 entre la cámara de transferencia térmica y la
cámara de reacción, así obteniendo el índice de producción mejorada
por volumen de la cámara de reacción para la reacción química
térmica.
Para reacciones químicas térmicas catalíticas,
un catalizador preferido tiene un soporte poroso, un estrato
interfacial depositado con solución sobre el mismo, y un material
catalizador en el estrato interfacial. Un catalizador más preferido
tiene un soporte poroso, un estrato de tampón, un estrato
interfacial, y un material catalizador. Cualquier estrato puede ser
continuo o discontinuo como en forma de manchas o puntos, o en forma
de un estrato con espacios o agujeros.
El soporte poroso puede ser una espuma porosa de
cerámica o metálica. Otros soportes porosos adecuados para el uso en
la presente invención incluyen carburos, nitruros, y materiales
compuestos. Antes de depositar los estratos, el soporte poroso tiene
una porosidad de al menos el 5% como medido por porosimetría de
mercurio y un tamaño de poro medio (suma de diámetros de los
poros/número de poros) desde 1:m a 1000:m como medido por
microscopía electrónica óptica y de barrido. Preferiblemente, el
soporte poroso tiene una porosidad de aproximadamente 30% a
aproximadamente 99%, más preferiblemente del 60% al 98%. Las formas
preferidas de soportes porosos son espumas, fieltros, almohadillas y
combinaciones de las mismas. La espuma es una estructura con paredes
continuas que definen poros a través de toda la estructura. El
fieltro es una estructura de fibras con espacios intersticiales
entre ellas. La almohadilla es una estructura de hebras enredadas,
como la lana de acero. Menos preferiblemente, los soportes porosos
también pueden incluir otros medios porosos tales como granulados y
panales, a condición de que tengan la citada porosidad y
características del tamaño de los poros. Las celdas abiertas de una
espuma metálica varían preferiblemente de aproximadamente 20 poros
por pulgada (ppi) a aproximadamente 3000 ppi (7.8 a 1180 poros por
cm, ppcm) y más preferiblemente aproximadamente 20 a aproximadamente
1000 ppi (7.8 a 390 ppcm), aún más preferiblemente aproximadamente
40 a aproximadamente 120 ppi (15.7 a 47.2 ppcm). El PPI se define
como el número más grande de poros por pulgada (en materiales
isotrópicos la dirección de la medida es irrelevante; no obstante,
en materiales anisotrópicos, la medida se hace en la dirección que
maximiza el número de poros). El Ppi se mide por microscopía
electrónica de barrido. Se ha descubierto que un soporte poroso
proporciona varias ventajas, incluyendo baja caída de la presión,
una mejorada conductibilidad térmica sobre soportes granulados
convencionales de cerámica, y facilidad de carga/descarga en
reactores químicos.
El estrato de tampón, si está presente, tiene
una composición y/o densidad diferente del soporte y los estratos
interfaciales, y tiene preferiblemente un coeficiente de dilatación
térmica que es intermedio de los coeficientes de dilatación térmica
del soporte poroso y el estrato interfacial. Preferiblemente, el
estrato de tampón es un óxido metálico o carburo metálico. Los
solicitantes descubrieron que los estratos depositados con vapor son
superiores porque muestran mejor adhesión y resisten la descamación
incluso después de varios ciclos térmicos. Más preferiblemente, el
estrato de tampón es Al_{2}O_{3}, TiO_{2}, SiO_{2}, y
ZrO_{2} o combinaciones del mismo. Más específicamente, el
Al_{2}O es \alpha-Al_{2}O_{3},
\gamma-Al_{2}O_{3}, y combinaciones de los
mismos. \alpha-Al_{2}O_{3} es más preferido
por su excelente resistencia a la difusión del oxígeno. Por lo
tanto, se espera que la resistencia contra la oxidación de alta
temperatura se pueda mejorar con alúmina recubierta en el soporte
poroso. El estrato de tampón también se puede formar de dos o más
subestratos de composiciones diferentes. Cuando el soporte poroso es
de metal, por ejemplo una espuma de acero inoxidable, una forma de
realización preferida tiene un estrato de tampón formado de dos
subestratos de composiciones diferentes (que no se muestran). El
primer subestrato (en contacto con el soporte poroso) es
preferiblemente TiO_{2} porque muestra una buena adhesión al
soporte poroso de metal. El segundo subestrato es preferiblemente
Al_{2}O_{3} que se coloca sobre el TiO_{2}. En una forma de
realización preferida, el subestrato
\alpha-Al_{2}O_{3} es un estrato denso que
proporciona una excelente protección de la superficie subyacente de
metal. Un estrato interfacial de área de superficie alta, menos
densa tal como la alúmina se puede depositar entonces como soporte
para un estrato catalíticamente activo.
Típicamente el soporte poroso tiene un
coeficiente térmico de dilatación diferente de aquel del estrato
interfacial. Por consiguiente, para la catálisis de alta temperatura
(T > 150ºC) un estrato de tampón es necesario para la transición
entre los dos coeficientes de dilatación térmica. El coeficiente
térmico de dilatación del estrato de tampón se puede confeccionar
controlando la composición para obtener un coeficiente de dilatación
que es compatible con los coeficientes de dilatación del soporte
poroso y estratos interfaciales. Otra ventaja del estrato de tampón
es que proporciona resistencia contra reacciones secundarias tal
como la coquificación o craqueo provocado por una superficie de
espuma metálica desnuda. Para reacciones químicas que no requieren
soportes de área de superficie grandes tal como la combustión
catalítica, el estrato de tampón estabiliza el metal de catalizador
debido a la fuerte interacción de metal a óxido de metal. En
reacciones químicas que requieren soportes de área de superficie
grande, el estrato de tampón proporciona una unión más fuerte al
estrato interfacial de área de superficie alta. Preferiblemente, el
estrato de tampón está libre de aberturas y agujeros de la clavija-
esto proporciona mayor protección del soporte subyacente. Más
preferiblemente, el estrato de tampón es no poroso. El estrato de
tampón tiene un grosor que es de menos de una mitad del tamaño medio
del poro del soporte poroso. Preferiblemente, el estrato de tampón
es de entre aproximadamente 0.05 y aproximadamente 10 \mum de
grueso, más preferiblemente, menos de 5 \mum de grueso. El estrato
de tampón debe mostrar estabilidad térmica y química a temperaturas
elevadas.
En algunas formas de realización de la presente
invención, la adhesión adecuada y estabilidad química se puede
obtener sin un estrato de tampón, para que se pueda omitir el
estrato de tampón, así ahorrando costes, suministrando volumen extra
y mejorando además la transferencia térmica del catalizador.
El estrato interfacial puede ser compuesto de
nitruros, carburos, sulfuras, haluros, óxidos metálicos, carbono y
combinaciones de los mismos. El estrato interfacial proporciona un
área de superficie alta y/o proporciona una interacción deseable del
soporte del catalizador para catalizadores soportados. El estrato
interfacial puede ser compuesto de cualquier material que se utiliza
de forma convencional como soporte del catalizador. Preferiblemente,
el estrato interfacial es un óxido metálico. Ejemplos de óxidos
metálicos incluyen, pero no se limitan a
\gamma-Al_{2}O_{3}, SiO_{2}, ZrO_{2},
TiO_{2} óxido tungsteno, óxido de magnesio, óxido de vanadio,
óxido de cromo, óxido manganeso, óxido de hierro, óxido de níquel,
óxido de cobalto, óxido de cobre, óxido de zinc, óxido de molibdeno,
óxido de estaño, óxido de calcio, óxido de aluminio, óxido(s)
de la serie del lantanio, zeolita(s) y combinaciones de los
mismos. El estrato interfacial puede servir como un estrato
catalíticamente activo sin ningún material adicional catalíticamente
activo depositado en el mismo. Normalmente, no obstante, el estrato
interfacial se utiliza en combinación con estrato catalíticamente
activo. El estrato interfacial también puede ser formado de dos o
más subestratos de composición diferente. El estrato interfacial
tiene un grosor que es de menos de una mitad del tamaño del poro
medio del soporte poroso. Preferiblemente, el grosor del estrato
interfacial varía desde aproximadamente 0.5 a aproximadamente 100
\mum, más preferiblemente desde aproximadamente 1 a
aproximadamente 50 \mum. El estrato interfacial puede ser bien
cristalino o amorfo y tiene preferiblemente un área de superficie
BET de al menos 1 m^{2}/g.
El material catalíticamente activo (cuando está
presente) se puede depositar en el estrato interfacial. De forma
alternativa, un material catalíticamente activo se puede depositar
simultáneamente con el estrato interfacial. El estrato
catalíticamente activo (en caso de existir) es típicamente
dispersado íntimamente en el estrato interfacial. El hecho de que el
estrato catalíticamente activo se "dispone en" o "deposite
en" el estrato interfacial incluye la comprensión convencional de
que las partículas microscópicas catalíticamente activas se
dispersan: en la superficie del estrato de soporte (es decir,
estrato interfacial), en grietas en el estrato de soporte, y en
poros abiertos en el estrato de soporte. El estrato catalíticamente
activo puede incluir: metales del catalizador, incluyendo pero no
limitado a, metal noble, metal de transición y combinaciones del
mismo; óxidos metálicos, incluyendo pero no limitados a, óxidos de
elementos álcali, elementos de tierra alcalina, boro, galio,
germanio, arsénico, selenio, telurio, talio, plomo, bismuto,
polonio, magnesio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro,
níquel, cobalto, cobre, zinc, circonio, molibdeno, estaño, calcio,
aluminio, silicio, elemento(s) de la serie del lantanio, y
combinaciones de los mismos; compuestos; zeolita(s); nitruro;
carburos; sulfuros; haluros; fosfatos; y combinaciones de cualquiera
de los anteriores.
Para mitigar la limitación de la transferencia
de masa de la estructura del catalizador, la impregnación del
catalizador forma preferiblemente un estrato interfacial poroso que
tiene una profundidad de menos de 50 \mum, preferiblemente de
menos de 20:m. Por lo tanto, la longitud de la ruta de la difusión
es al menos un factor de 5 más corto que para las partículas de
catalizador estándar. La estructura de catalizador impregnado más
fina también mejora la transferencia térmica, debido a una
trayectoria más corta de transferencia térmica.
La estructura del catalizador puede ser
cualquier configuración geométrica. Preferiblemente, el catalizador
es una estructura porosa tal como una espuma, fieltro, almohadilla y
combinaciones de los mismos. El catalizador (incluyendo el soporte y
material catalítico) es dimensionado preferiblemente para encajar
dentro de una cámara de reacción. El catalizador puede ser una única
pieza de material poroso contiguo, o muchas piezas en contacto
físico. El catalizador se prefiere que tenga material contiguo y
porosidad contigua de manera que se puedan difundir moléculas a
través del catalizador. El catalizador puede ser dispuesto en una
cámara de reacción de manera que los gases fluyan sustancialmente a
través del catalizador (piezas únicas o múltiples) en lugar de a su
alrededor. En una forma de realización preferida, el área de sección
transversal del catalizador ocupa al menos el 80%, más
preferiblemente al menos el 95% del área de sección transversal de
la cámara de reacción. El metal catalíticamente activo se puede
distribuir en superficies a través del catalizador de manera que los
reactivos que pasan a través del catalizador pueden reaccionar en
cualquier sitio a lo largo del pasaje a través del catalizador; esto
es una ventaja significante sobre los catalizadores tipo granulado
que tienen un volumen grande de espacio sin utilizar o espacio
utilizado catalíticamente de forma ineficaz en el interior de los
granulados. El catalizador poroso también es superior sobre los
polvos porque los polvos compactados pueden causar una caída de
presión grave. El catalizador tiene preferiblemente un área de
superficie, como medido por BET, mayor de aproximadamente 0.5
m^{2}/g, más preferiblemente mayor de aproximadamente 2.0
m_{2}/g.
Los catalizadores para utilizar en la presente
invención se pueden caracterizar por las propiedades que muestran.
Factores que se pueden controlar para afectar estas propiedades
incluyen: la selección del soporte poroso, tampón, interfacial, y
estratos catalíticamente activos; la graduación de los coeficientes
de dilatación térmica, cristalinidad, interacciones de los soportes
de metal, tamaño del catalizador, conductibilidad térmica del
soporte, porosidad, conductancia térmica de la cámara de reacción,
técnicas de deposición y otros factores como son aparentes en vista
de las descripciones en ésta. Determinados catalizadores preferidos
de la presente invención muestran una o más de las siguientes
propiedades: adhesión - después de 3 ciclos térmicos en aire, el
catalizador muestra menos de un 2% (por área) de descamación como se
ve por análisis SEM (microscopio electrónico de barrido);
resistencia a la oxidación, conversión de los reactivo(s),
tiempos de contacto/permanencia, selectividad del producto, caída de
presión e índices de producción.
Un método preferido de hacer el catalizador
tiene las fases de seleccionar un soporte poroso, depositar un
estrato de tampón en el soporte poroso y depositar un estrato
interfacial sobre él. Opcionalmente un estrato del catalizador se
puede depositar sobre el estrato interfacial o tanto el estrato
interfacial como el estrato del catalizador se pueden depositar
simultáneamente en el estrato de tampón.
Debido a que el metal tiene superficies WEB que
son no porosas y lisas, la deposición del estrato de tampón se puede
impedir. Una manera para mitigar este problema es desbastar la
superficie metálica mediante la deslustración química. La adhesión
de catalizadores metálicos soportados por
gamma-alúmina de área de superficie alta a espuma
metálica es significativamente mejorada cuando la espuma metálica es
desbastada mediante la deslustración química utilizando soluciones
de ácido mineral, por ejemplo 0.1 a 1 M de HCl. La superficie del
tejido desbastada también muestra una mejorada resistencia al
desprendimiento del estrato del catalizador bajo ciclos térmicos. En
una forma de realización preferida, en donde se utiliza una espuma
metálica como soporte poroso, la espuma metálica es grabada antes
del depósito con vapor del estrato de tampón. La deslustración es
preferiblemente con un ácido, por ejemplo HCl.
La deposición del estrato de tampón es
preferiblemente por deposición con vapor incluyendo pero no limitado
a la deposición con vapor química, deposición con vapor física o
combinaciones de las mismas. Sorprendentemente, se ha comprobado que
la deposición con vapor, que es realizada típicamente a temperaturas
altas, resulta en fases policristalinas o amorfas que proporcionan
una buena adhesión del estrato de tampón a la superficie del soporte
poroso. El método es particularmente ventajoso para adherir un
estrato de tampón de óxido metálico a un soporte metálico poroso. De
forma alternativa, el estrato de tampón se puede obtener por el
recubrimiento de la solución. Por ejemplo, el recubrimiento de la
solución tiene las fases de funcionalización de la superficie
metálica mediante la exposición de la superficie metálica al vapor
de agua para formar hidróxilos de superficie, seguido de una
reacción de la superficie e hidrólisis de alcóxidos para obtener un
recubrimiento de óxido metálico. Este recubrimiento de la solución
puede ser preferido como un método de coste inferior de depósito del
estrato de tampón.
El estrato interfacial es formado
preferiblemente por vapor o deposición de la solución utilizando
precursores como se conocen para estas técnicas. Los precursores
adecuados incluyen compuestos organometálicos, haluros, carbonilos,
acetonatos, acetatos, metales, dispersiones coloidales de óxidos
metálicos, nitratos, lodos, etc. Por ejemplo, un estrato interfacial
de alúmina porosa se puede recubrir por inmersión con dispersión
coloidal PQ alúmina (Nyacol Products, Ashland, MA) seguido por
secado en un horno de vacío durante toda la noche y calcinando a
500ºC durante 2 horas.
El material catalíticamente activo se puede
depositar por cualquier método adecuado. Por ejemplo, los
precursores del catalizador se pueden depositar en partículas de
óxido metálico coloidales y lodo recubierto en un soporte recubierto
de tampón poroso, y entonces secado y reducido.
Determinadas formas de realización de la
presente invención se pueden identificar en términos de tiempo de
permanencia o de contacto. Estos términos tienen significados bien
definidos en la técnica. El tiempo de contacto es el volumen total
de las cámaras del catalizador dividido por el caudal de flujo total
(definido como F-total) de reactivos de entrada
suponiendo que son un gas ideal corregido a condiciones estándar (es
decir, el volumen de la cámara del
catalizador/F-total a STP donde STP es 273K y 1
atm). El volumen de las cámaras de catalizador incluye el volumen en
proximidad inmediata y circundante a la zona del catalizador. Como
un ejemplo, si uno empaquetase un cuarto de los canales con polvo,
entonces el volumen de la cámara del catalizador sólo incluiría esa
región en donde el gas puede fluir y donde puede contactar el
catalizador, es decir sólo un cuarto del volumen total del canal se
incluiría en este cálculo. El volumen de espacio muerto, es decir,
encabezado, pie, etc. se ignora en este cálculo. El tiempo de
permanencia (que significa el promedio de tiempo de permanencia) es
el volumen total de las cámaras del catalizador dividido por el
caudal de flujo total de los reactivos de entrada, corregido a la
temperatura real y la presión de los reactivos en el reactor (es
decir, el volumen de la cámara del
catalizador/F-total corregido a condiciones reales).
El F-total a STP es el caudal de flujo volumétrico
total de reactivos (incluye todos los reactivos, y diluyentes si
están presentes). Los gases de entrada se miden típicamente con
controladores del flujo másico, establecidos a condiciones estándar,
es decir el usuario preestablece el deseado caudal de flujo STP. El
F-total corregido a condiciones reales =
F-total-STP X (temperatura en K)/273
x 1 atm/(P real en atm): este valor se utiliza para calcular el
tiempo de permanencia o el "tiempo real" dentro de un reactor.
La mayoría de profesionales prefieren utilizar el tiempo de
contacto, porque es un método conveniente para mantener el tiempo
variable fijo mientras recorre paso a paso los incrementos de 10
grados C en la temperatura de reacción etc.
Un proceso catalítico comprende el paso de al
menos un reactivo en una cámara de reacción que comprende el
catalizador inventivo, conversión de dicho al menos un reactivo en
al menos un producto, y el paso del producto fuera de la cámara de
reacción. En una forma de realización preferida, el proceso
catalítico se realiza en un aparato que tiene microcanales. Los
microcanales tienen al menos una dimensión de aproximadamente 1 mm o
menos. Ejemplos de aparatos de microcanales adecuados y varios
factores relacionados con el proceso se describen en las Patentes de
EEUU Nos. 5,611,214, 5,811,062, 5,534,328, y solicitudes de patente
de EEUU Nos. de Serie 08/883,643, 081938,228, 09/375,610,
09/123,781, Solicitud de patente de EEUU solicitada conjuntamente de
nº de serie. 09/492,950, 09/375,614 (solicitada el 17 de agosto de
1999) y 09/265,227 (solicitada el 8 de marzo 1999). En otra forma de
realización preferida, el catalizador es un monolito - una pieza
única contigua, sin embargo porosa, de catalizador o varios pedazos
contiguos que se apilan conjuntamente (no un lecho de polvo
empaquetado o granulados o un recubrimiento en la pared de un
microcanal) que pueden ser fácilmente insertados y extraídos de una
cámara de reacción. La pieza o pila de piezas del catalizador tienen
preferiblemente un ancho de 0.1 mm a aproximadamente 2 cm, con un
grosor preferido de menos de 1 cm, más preferiblemente, de
aproximadamente 1 a aproximadamente 3 mm. El catalizador inventivo
puede proporcionar numerosas ventajas a procesos catalíticos tales
como: estabilidad química, estabilidad a la ciclización térmica
repetida, termoestabilidad, carga eficaz y descarga de
catalizadores, índices altos de transferencia térmica y
transferencia de masa, y mantenimiento de la deseada actividad
catalítica.
En la construcción de formas de realización del
intercambiador térmico, se pueden utilizar hojas finas o tubos para
obtener cargas de calor altas y tiempos de contacto cortos. El
grosor del tejido entre el canal de reacción y el canal de
intercambio de calor puede variar, pero es preferiblemente de entre
aproximadamente 0.01 pulgadas (0.25 mm) y aproximadamente 0.25
pulgadas (6.4 mm). El grosor preferido para el canal de intercambio
de calor (que significa el grosor de la dimensión más pequeña del
canal de transferencia térmica) varia preferiblemente de 100 micras
a 10 milímetros. En algunas formas de realización preferidas, esta
dimensión más pequeña puede ser el ancho del canal, en otras formas
de realización, la altura del canal. El grosor preferido es de 250
micras a 3 milímetros. El flujo del fluido de transferencia térmica
puede ser tanto de contracorriente, de corriente cruzada, o de
corriente paralela a la dirección del flujo de los reactivos. Los
fluidos de transferencia térmica preferidos incluyen: una corriente
de combustión (para reacciones endotérmicas), aceite (reacciones de
temperatura más baja), y vapor.
Las superficies metálicas dentro del aparato de
microcanales se pueden recubrir con uno u otro o ambos del estrato
interfacial y tampón. Esto se puede hacer utilizando cualquiera de
los procesos que se describen aquí, preferiblemente por deposición
de vapor. Materiales de recubrimiento preferidos incluyen titania y
5-10% SiO_{2}/Al_{2}O_{3}. Las superficies
interiores de la cámara de reacción, intercambiador térmico y otras
superficies de aparato de microcanales se pueden recubrir. En
algunas formas de realización, las paredes de una cámara de reacción
se pueden recubrir con un estrato de tampón opcional, un estrato
interfacial, y un material catalíticamente activo - típicamente el
material catalíticamente activo y el estrato interfacial se combinan
para formar un catalizador soportado. Los recubrimientos también se
pueden aplicar a paredes metálicas en tubos y tuberías que forman
conexiones a o dentro de los aparatos de microcanales.
El método inventivo se lleva a cabo
preferiblemente en una cámara de reacción en la que el catalizador
tiene un grosor de aproximadamente 2 cm o menos y está tocando o en
cercana proximidad (dentro de aproximadamente 1 mm) de una pared de
la cámara de reacción, donde la pared de la cámara de reacción está
en contacto térmico con un intercambiador térmico. La transferencia
térmica desde (o a) la cámara de reacción se mejora preferiblemente
por la adición de microcanales en al menos una pared de la cámara a
través de la cual se transfiere calor, preferiblemente, en el
lateral de la pared de la cámara de reacción opuesta a la estructura
del catalizador. El catalizador tiene preferiblemente poros
contiguos y relativamente grandes, tal como en una espuma, para
evitar las caídas grandes de presión. Preferiblemente el tamaño del
poro de los poros grandes en el catalizador es de entre
aproximadamente 10:m y aproximadamente 300:m.
Los procesos catalíticos de la presente
invención incluyen: acetilación, reacciones de adición, alquilación,
desalquilación, hidrodesalquilación, alquilación reductiva,
aminación, aromatización, arilación, reformación autotérmica,
carbonilación, descarbonilación, carbonilación reductiva,
carboxilación, carboxilación reductiva, acoplamiento reductivo,
condensación, craqueo, hidrodesintegración, ciclización,
ciclooligomerización, deshalogenación, dimerización, epoxidación,
esterificación, intercambio, Fischer-Tropsch,
halogenación, hidrohalogenación, homologación, hidratación,
deshidratación, hidrogenación, deshidrogenación, hidrocarboxilación,
hidroformilación, hidrogenólisis, hidrometallación, hidrosilación,
hidrólisis, hidrotratamiento,
hidrodesulferización/hidrodenitrogenación (HDS/HDN), isomerización,
metanación, síntesis del metanol, metilación, desmetilación,
metátesis, nitración, oxidación, oxidación parcial, polimerización,
reducción, reformado con vapor y dióxido de carbono, sulfonación,
telomerización, transesterificación, trimerización, cambio del gas
de agua (WGS), y cambio del gas de agua inverso (RWGS).
El proceso o procesos de reacción de la presente
invención se puede(n) realizar en paralelo, con decenas,
cientos, millares, o millones de cámaras de reacción pequeñas, cada
cámara con un diámetro interno de menos de aproximadamente 2
pulgadas (50.8 mm), preferiblemente de menos de aproximadamente 2
cm, más preferiblemente que varía de aproximadamente 1 mm a
aproximadamente 5 mm. El proceso o procesos de reacción también se
pueden ejecutar en series. Por ejemplo, los productos de una cámara
de reacción pueden alimentar a otra cámara de reacción que tiene el
mismo o diferente catalizador. Una serie de reacciones también se
podrían realizar colocando una serie de catalizadores diferentes
dentro de la misma cámara de reacción. Los productos reactivos se
pueden recoger y almacenar, por ejemplo en tanques, o consumidos
inmediatamente en reacciones posteriores.
Los reactores y métodos de la presente invención
se pueden caracterizar por varias propiedades que muestran. El flujo
térmico es una característica particularmente importante en la
presente invención. Para la suma del volumen de la(s)
cámara(s) de reacción e intercambiador térmico incluyendo el
volumen de paredes de la cámara, la presente invención muestra
preferiblemente un flujo térmico durante la operación de estado
estacionario de al menos aproximadamente 0.6 W/cc, más
preferiblemente aproximadamente por encima de 1 W/cc todavía más
preferiblemente entre aproximadamente 5 y aproximadamente 250 W/cc,
y en otra gama preferida, de entre aproximadamente 10 y 100 W/cc.
Estos flujos térmicos se pueden obtener a tiempos de contacto cortos
y caídas a baja presión a través de la cámara de reacción. El tiempo
de contacto es de menos de aproximadamente 0.3 segundos,
preferiblemente, de menos de aproximadamente 0.1 segundos, más
preferiblemente, de menos de aproximadamente 0.05 segundos y aún más
preferiblemente, de menos de aproximadamente 0.01 segundos. La caída
de presión a través de la cámara de reacción es preferiblemente de
menos de aproximadamente 15 psig (libras por calibre de pulgada
cuadrada) 103 kPa, más preferiblemente de menos de aproximadamente
10 psig 69 kPa, todavía más preferiblemente de menos de
aproximadamente 5 psig (35 kPa), y aún más preferiblemente de menos
de aproximadamente 1 psig (6.9 kPa). En el aparato y métodos de la
presente invención, estos flujos altos se pueden obtener en una
amplia variedad de reacciones catalizadas y no está limitada a las
reacciones altamente exotérmicas (combustión) de oxidación
profunda.
Se ha descubierto sorprendentemente que los
mencionados tiempos de contacto cortos y flujos térmicos altos se
pueden obtener en reacciones catalizadas térmicas en estado
estacionario. Factores que pueden contribuir a tiempos de contacto
más cortos y flujo térmico más alto incluyen: catalizadores con
cinética intrínseca rápida, catalizadores porosos, soportes
térmicamente conductivos, el uso de aparatos de microcanales,
distancias cortas para el transporte térmico en la cámara de
reacción y/o intercambiador térmico; distancias de transferencia de
masa cortas en la cámara de reacción; y selección de
fluido(s) de transferencia térmica. La transferencia de un
flujo térmico suficientemente alto es un aspecto importante de la
presente invención. La selección de varios factores del proceso
pueden depender de los particulares de una determinada reacción
química térmica; el control preciso de todos los factores no se
requiere en todos los casos. Guiados por las descripciones en la
presente, las personas expertas en esta área tecnológica pueden, sin
excesiva experimentación, controlar estos factores para obtener el
nivel deseado de flujo.
Los reactores y métodos de la presente invención
también se pueden identificar por sus altos índices de producción
por volumen de unidad reactiva. Por ejemplo, en un proceso de estado
estacionario para el reformado con vapor de un hidrocarburo gaseoso
o líquido, el proceso inventivo produce preferiblemente más de 0.01
litros estándar por minuto (SLPM) de gas hidrógeno por centímetro
cúbico (cc) del hardware del reactor (la suma del volumen de
la(s) cámara(s) de reacción y cámara(s) del
intercambiador térmico incluyendo el volumen de las paredes de la
cámara), más preferiblemente de más de 0.1 SLPM de gas hidrógeno por
cc de hardware del reactor. Típicamente, el índice de producción en
el caso del hidrógeno puede variar hasta aproximadamente 0.5 SLPM o
más de gas hidrógeno por centímetro cúbico de hardware del reactor.
En el caso más general, los reactores y métodos de la presente
invención pueden consumir más de aproximadamente 0.01 SLPM de gas
reactivo por centímetro cúbico del hardware del reactor. Mediante la
construcción de múltiples cámaras de reacción e intercambiadores de
calor operativos en paralelo, los reactores y métodos de la presente
invención se puede producir millares o millones o más litros de
producto por
día.
día.
La invención también proporciona un método para
suprimir las reacciones químicas indeseadas, especialmente la
formación de coque. Los reactores y métodos de la presente invención
se pueden caracterizar por su capacidad de suprimir productos
químicos que son de formación más lenta, cinéticamente, o que es más
probable que se formen dentro de un reactor que tiene un menor grado
de control de la temperatura. Por ejemplo, en el proceso en estado
estacionario para un reactor de cambio del gas de agua, la
mecanización es una reacción secundaria común que no ocurre tan
rápidamente como la reacción de interés, para la conversión de
monóxido de carbono a dióxido de carbono. Asimismo, el coque es un
subproducto de formación más lenta en las reacciones de reformado
con vapor, con la prevalencia para la reacción siendo también una
función de la temperatura de la superficie del catalizador. En estos
casos, los reactores y métodos de la presente invención pueden
soportar las reacciones primarias de interés (p. ej., el cambio del
gas de agua y reformado con vapor) mientras que aumenta la capacidad
del sistema para evitar o suprimir la formación de determinados
productos secundarios indeseables (p. ej., metano y coque). Más
generalmente, los reactores y métodos de la presente invención se
pueden utilizar para suprimir otros subproductos indeseables donde
su formación se puede evitar mediante tiempos de contacto cortos y/o
un mejorado control de la temperatura.
Se llevó a cabo un experimento para hacer una
demostración de un reactor químico térmico utilizando la reacción de
cambio del gas de agua.
Un primer inserto poroso se hizo con un material
catalizador de un catalizador prerreducido y estabilizado de 5-% en
peso Ru/ZrO_{2} (1/8-pulgadas extrudidas) obtenido
de Degussa Corporation. El material catalizador se molió y tamizó a
malla de 65 a 100.
Un segundo inserto poroso se hizo con espuma
metálica de Ni con 80 poros por pulgada (ppi) maquinada para encajar
en un tubo de cuarzo de 7 mm ID, que varía desde 0.5 a 2.5 cm en
longitud. La espuma metálica se lavó en un baño de ultrasonidos con
acetona, cloroformo, y agua sucesivamente durante intervalos de 10
minutos. También se deslustró en una solución de 1 M de HCl a 60ºC
durante 30 min. La espuma metálica deslustrada se saturó con una
solución de circonio
n-propóxido/1-propanol (Aldrich),
seguido de hidrólisis de ambiente con vapor del agua durante 72 h, y
luego se calcinó a 450ºC durante 4 h para formar el estrato
interfacial. La espuma metálica recubierta con ZrO_{2} se saturó
con una solución de RuCb acuosa diluida (hidrato de RuCh, Aldrich).
El proceso de saturación se repitió varias veces hasta lograr la
deseada carga de Ru. El catalizador de Ru soportado de espuma
metálica recubierta se secó finalmente a 100ºC al vacío durante toda
la noche, seguido de calcinación a 350ºC durante 1 h. Antes del
ensayo, el catalizador se activó con una mezcla de 10% de H_{2}/He
a 350ºC durante al menos 1 h.
Se utilizó un sistema de reactor de flujo pistón
(PFR) catalítico para poner a prueba ambos insertos porosos. El PFR
se configuró en un horno de mono-zona como la cámara
de transferencia térmica. El sistema de reactor incluyó un generador
de vapor colocado directamente antes de la entrada del reactor, un
PFR alojado dentro del horno, y un condensador localizado en la
salida del reactor. El inserto poroso se envasó en un tubo de cuarzo
de 7 mm ID, que se estrechó en el centro. El agua de alimentación se
alimentó en el generador de vapor utilizando una bomba de jeringa
Colé Parmer. Se alimentó el sistema con monóxido de carbono y
nitrógeno (un diluyente) utilizando controladores del flujo en masa
Matheson. La fuente de alimentación mezclada fluyó a través del
generador de vapor antes de entrar en el PFR de manera de flujo
descendente. Los gases del producto se encaminaron a través del
condensador y se enviaron a un cromatógrafo de gas en línea, donde
se analizó el vapor del producto.
Dos termopares se colocaron dentro del sistema
PFR catalítico. Un termopar se ubicó por encima del inserto poroso.
El segundo termopar se colocó contiguo al inserto poroso por fuera
del tubo de cuarzo para medir la temperatura del horno. Un calibre
de la presión en la entrada del reactor se utilizó para medir la
presión diferencial a través del inserto poroso.
Los gases del producto se analizaron
inmediatamente a la salida del reactor con un Cromatógrafo de Gas de
Microsensor Technology Inc., (MTI) M200. Utilizando una columna de
filtro molecular de 10-m (gas portador de argón,
100ºC, 34. 1 psig (235 Pa)) y una columna PoraplotU de
8-m (gas portador de helio, 65ºC, 26. 9 psig (185
Pa)) en paralelo, el GC analiza por hidrógeno, nitrógeno, oxígeno,
metano, monóxido de carbono, aire, dióxido de carbono, etano, y
etileno en 75 seg. El M200 utilizó una bomba de vacío para extraer
una pequeña muestra de la corriente de flujo del producto con una
purga de 40-sec y un tiempo de inyección de
100-milisegundos. Se retiró agua de la corriente de
gas antes de entrar en el M200.
La conversión del monóxido de carbono se calculó
en base de los moles de material en la corriente de entrada y salida
de gas, como se muestra en la ecuación 1. La selectividad a dióxido
de carbono (e hidrógeno) o metano se calculó en las ecuaciones 2 y
3, respectivamente.
Utilizando el primer inserto poroso, los polvos
finos del catalizador (de malla de 65 a 100), la cinética de la
reacción intrínseca se midieron aproximadamente. El tiempo de
contacto varió de 10 milisegundos a 1 seg. Las Figuras 2a y 2b
muestran el rendimiento para tiempos de contacto largos y cortos. A
300ºC y una proporción de vapor a carbono de 3:1, 25 milisegundos en
el catalizador con base Ru fue suficiente para convertir más de un
98% del monóxido de carbono a dióxido de carbono e hidrógeno. A 50
milisegundos, una conversión de CO del 99.8% se midió con una
selectividad del 100% a los productos deseados (CO_{2} y H_{2}).
La conversión de equilibrio de CO a 300ºC y una proporción de vapor
a carbono de 3:1 fue del 99.93%.
Las pruebas con tiempos de contacto más largos
(> 100 milisegundos) mostraron la formación de metano, que tiene
una selectividad de equilibrio del 22.82%. La línea de selectividad
de equilibrio para dióxido de carbono e hidrógeno se muestra en la
Fig.2a. Según aumentó el tiempo de contacto, la formación de metano
también aumentó. Un paquete de software, FACT^{TM}, se utilizó
para todos los cálculos del equilibrio.
Los resultados con el segundo inserto poroso
(espuma metálica recubierta) se muestran en la Fig. 3. A 300ºC, la
conversión de CO fue de menos del 10%. No obstante, a 500ºC y una
proporción de vapor a carbono de 3:1, la conversión de monóxido de
carbono medida alcanzó el 94% con un tiempo de contacto de 50
milisegundos. La conversión de equilibrio fue del 94.53% en estas
condiciones. Con un tiempo de contacto tan corto como 10
milisegundos, la conversión de monóxido de carbono excedió el 90% y
se observó el 100% de selectividad a dióxido de carbono e hidrógeno.
La selectividad del equilibrio C02 fue del 93.52% a 500ºC.
\newpage
En los tiempos de contacto de 10, 50, y 100
milisegundos, la selectividad medida se mantuvo cerca del 100%, con
metano por debajo del límite de detectabilidad del GC. Estas
conclusiones demostraron que la química del no equilibrio deseada se
aprovechó en la espuma metálica recubierta. Series indeseadas y
trayectorias de reacción lentas paralelas, tal como la formación de
metano, se cesaron eficazmente.
El segundo inserto poroso de la espuma metálica
recubierta tenía una temperatura de activación más alta que el
primer inserto poroso de polvo de catalizador por dos cuestiones.
Primero, el recubrimiento sellador del catalizador tenía una
composición y estructura ligeramente diferente que los polvos del
catalizador. Pruebas independientes del catalizador con polvos
hechos del mismo recubrimiento sellador verificaron la temperatura
de activación requerida. La otra distinción entre los dos insertos
porosos era un peso reducido de los catalizadores activos
(aproximadamente un 10%) en la espuma metálica recubierta.
\vskip1.000000\baselineskip
Se llevó a cabo un experimento para demostrar el
reformado con vapor de hidrocarburo.
Utilizando el primer inserto poroso (polvo) como
en el ejemplo 1, el reformado con vapor de metano se logró con un
100% de conversión a 850ºC en 25 milisegundos en un catalizador
5%Rh/gamma-Al_{2} O_{3}(Fig. 4).
Utilizando el segundo inserto poroso (espuma metálica recubierta)
como en el ejemplo 1, con un 5% de catalizador
Rh/Al_{2}O_{3}/estratos interfaciales sobre 80 ppi de espuma
metálica de acero inoxidable, redujo la temperatura operativa 100ºC
para lograr el mismo rendimiento a 750ºC.
No se observó ninguna formación de coque durante
cualquiera de los experimentos de tiempo de permanencia en
milisegundos con proporciones más bajas de vapor a metano
(2.5:1).
Los resultados para otros hidrocarburos se
muestran en la tabla E2-1 en donde "tiempo" es
el tiempo de permanencia. Los datos en butano, gasolina y queroseno
se obtuvieron utilizando un catalizador de polvo mientras que los
datos en isooctano se obtuvieron utilizando un catalizador de
espuma.
\vskip1.000000\baselineskip
\vskip1.000000\baselineskip
\vskip1.000000\baselineskip
Datos adicionales para un experimento de
reformado con vapor de n-butano se muestran en la
Fig. 5a. Un inserto poroso consistió en 80 ppi de acero inoxidable
con un estrato interfacial de alúmina y un material catalizador de
rodio (15.6% en peso de Rh en 17.1% en peso de alúmina, espuma de
acero inoxidable de equilibrio, y ningún estrato de tampón). Las
condiciones fueron de 650ºC a tiempo de permanencia de 95 ms con una
proporción de vapor a carbono de 3.58:1. La caída de presión aumentó
de inapreciable a por encima de 7 psig (48 kPa), atribuido al
craqueo y desprendimiento del estrato interfacial y catalizador. El
catalizador se regeneró en aire para eliminar el carbono depositado.
La Fig. 5b muestra un rendimiento más pobre. La caída de presión
aumentó a por encima de 7 psig (48 kPa) después de sólo 5 horas
operativas en dos días.
\vskip1.000000\baselineskip
Una forma de realización preferida, contemplada,
de la invención se muestra en la Fig. 6. La distancia desde la
fuente de calor al disipidador de calor es de aproximadamente 1
centímetro o menos.
\newpage
Esta distancia es una función de la carga de
calor, la selección de fluido(s) de transferencia térmica, y
la conductividad térmica eficaz del inserto poroso del catalizador.
El inserto poroso del catalizador puede tener una porosidad mayor
del 95%, que crea una conductibilidad térmica eficaz de
prácticamente dos órdenes de magnitud por debajo del metal puro o de
aleación que forma el soporte poroso.
Se pueden utilizar hojas finas o tubos para
obtener cargas térmicas altas y tiempos de contacto cortos. El
grosor del tejido entre el canal de reacción y el canal de
intercambio térmico puede variar, pero es preferiblemente de entre
aproximadamente 0.01 pulgadas (0.25 mm) y aproximadamente 0.25
pulgadas (6.4 mm). El grosor preferido para el canal de intercambio
térmico varía preferiblemente desde 100 micras a 10 milímetros. El
grosor preferido es de 250 micras a 3 milímetros. El flujo del
fluido de transferencia térmica puede ser bien de contracorriente,
corriente cruzada, o de corriente paralela a la dirección del flujo
de reactivos.
El grosor para el catalizador varía
preferiblemente de 100 micras a 10 milímetros. El grosor preferido
es de 250 micras a 1 milímetro. El catalizador puede ser compuesto
de un único catalizador poroso monolítico contiguo, o puede ser
creado colocando múltiples monolitos porosos contiguos entre sí. Los
monolitos porosos también pueden ser insertados con un intervalo
entre los catalizadores de monolito poroso, o con un monolito más
pequeño (como se muestra en la Fig. 7) contiguo a y/o entre
monolitos más grandes. Preferiblemente, uno o diferentes monolitos
de iguales dimensiones son contiguos entre sí; esta opción de diseño
favorecerá el contacto de los reactivos con la superficie del
catalizador.
El flujo térmico volumétrico utilizando
reacciones de tiempo de contacto cortas dentro de un dispositivo que
puede facilitar una alta carga de calor debería exceder fácilmente
los 0.6 W/cc. Se ha demostrado que las cargas térmicas en la gama de
1 a 10 W/cc están bien dentro de la gama de este catalizador y
reactor. Cargas térmicas más altas, de hasta 100 W/cc, también se
pueden conseguir si el tiempo de contacto es inferior a 25
milisegundos y si la distancia entre la fuente térmica y el
disipidador térmico está en el orden de un milímetro (de
aproximadamente 0.5 a aproximadamente 5 mm).
\vskip1.000000\baselineskip
Un reactor compacto que transfirió
aproximadamente de 10 W/cc a 16 W/cc se demostró para el reformado
con vapor de isooctano. La reacción del reformado con vapor utiliza
el vapor para transformar los hidrocarburos en CO y H_{2}. Para el
caso del reformado con vapor del isooctano, la estequiometría de la
reacción es:
y el calor estándar de la reacción
es fuertemente endotérmico (\DeltaH_{r} º = + 1275 kJ/mol de
isooctano). El Isooctano se eligió para simular la gasolina porque
representa el peso molecular de gama media de la mezcla de
hidrocarburo de la gasolina. La reacción de reformado con vapor
frecuentemente se ejecuta en concentraciones de vapor superiores a
la estequiométrica de la reacción que se muestra arriba para evitar
la formación de coque y para mejorar la conversión. La concentración
de vapor normalmente se da en la forma de proporción de vapor a
carbono (S:C), la proporción de moléculas del vapor por átomo de
carbono en el alimento reactivo. Una proporción mayor de uno indica
una mayor concentración de vapor que la estequiométrica, y bajo
estas condiciones la reacción del cambio del gas de agua también se
lleva a cabo como una reacción
secundaria.
Se construyó un reformador con vapor de
isooctano en microcanales, con un volumen total de prácticamente 30
centímetros cúbicos. Este reactor ha integrado el intercambio
térmico para añadir el calor necesario para esta reacción altamente
endotérmica. El fluido de intercambio térmico utilizado para
calentar la zona del reactor fue gas de combustión establecido a
750ºC y un caudal de flujo total de aproximadamente 100 SLPM. Este
diseño se construyó para procesar una corriente de gas hidrógeno lo
suficientemente grande como para producir 1.0 kilovatio de potencia
eléctrico equivalente (kW_{e}) en una celda de combustible PEM. La
configuración del reactor se muestra en la Fig. 6. Había 12 canales
reactivos entremezclados entre 13 canales de intercambio de calor.
Los canales de reacción tenían un grosor de aproximadamente 0.03
pulgadas (0.76 mm), una longitud de 1.1 pulgada (28 mm), y una
altura de canal de 1 pulgada (25 mm). Los canales de intercambio
térmico tenían una longitud idéntica y altura. El grosor de los
canales de intercambio térmico fue aproximadamente 0.02 pulgadas
(0.50 mm). El grosor de tejido entre la reacción y el canal de
intercambio térmico fue aproximadamente 0.19 pulgadas (4.8 mm).
El catalizador fue un 15% en peso de
Rh_{2}O_{3} en una espinela con contenido de aluminio recubierta
en una espuma de acero inoxidable porosa. Los detalles específicos
de la preparación del catalizador son como siguen. El soporte de
Gamma alúmina (Strem) se calcinó a 500ºC durante 5 horas. El método
de humedad incipiente se utilizó para impregnar la solución de
nitrato de magnesio en el soporte de alúmina para lograr 5% en peso
de MgO. El soporte modificado se secó a 110ºC al vacío durante 4
horas seguido por la calcinación a 900ºC durante 2 horas para formar
el soporte de la espinela con contenido de aluminio. El soporte de
espinela se impregnó con una solución de nitrato de rodio
(Engelhard) utilizando la técnica de humedad incipiente para
alcanzar la carga de Rh_{2}O_{3} deseada. Tras el secado a 110ºC
al vacío durante 4 horas, el catalizador en polvo de Rh soportado se
calcinó a 500ºC durante 3 horas. El catalizador en polvo fue molido
en molino de bolas durante toda la noche y recubierto por inmersión
en una espuma de acero inoxidable de 80 ppi (346 ppcm) (Astromet,
Cincinnati, Ohio). Antes del recubrimiento por inmersión, la espuma
de acero inoxidable se recubrió con el estrato de tampón de titania
y alúmina utilizando
CVD.
CVD.
Los datos de la primera hora de operación del
reformado con vapor del isooctano en microcanales se muestran en la
Fig. 9. El caudal de flujo de entrada de isooctano líquido fue de
2.54 ml/min. La zona reactiva se operó a 650ºC y una atmósfera. Los
reactivos tenían una proporción de vapor a carbono de 6:1, que creó
un tiempo total de contacto de aproximadamente 22 milisegundos
dentro de la suma total de los canales de reacción. El reactor fue
capaz de alcanzar conversiones de isooctano que variaban desde el
86.5% a 95%, así requiriendo aproximadamente 300 W de energía
térmica. La selectividad de hidrógeno estaba en la gama del 85 al
90%. Los resultados muestran que el reactor de reformado con vapor
de isooctano en microcanales puede suministrar el calor necesario
para sostener esta reacción con un índice alto de procesamiento por
unidad de volumen del reactor. La caída de la presión secundaria
reactiva a través de este dispositivo fue de alrededor de 6.9 kPa
(1.0 p.s.i). La esperada salida de la celda de combustible bajo
estas condiciones fue suficiente como para producir una salida
eléctrica de 0.5-kW_{e} de una celda de
combustible PEM. Esta demostración se continuó durante otra hora y
entonces cesó. El flujo térmico volumétrico del reactor fue de
alrededor de 10 W/cc.
Se ejecutaron otras tres demostraciones
utilizando este dispositivo, pasando el dispositivo por cuatro
ciclos térmicos. Estos cuatro ciclos térmicos pasaron el dispositivo
por más de 12 horas en total de servicio en línea. Los resultados de
los tres ciclos térmicos finales en forma de gráfico de barras en la
Fig. 10. Todos los resultados en la Fig. 10 están a una atmósfera,
una gama de temperatura de 630 a 670ºC y a un tiempo de contacto de
22 milisegundos dentro de la suma de los canales de reacción total.
Los resultados para la equivalente salida de potencia de
0.5-kW_{e} y la proporción de 6:1 de vapor a
carbono para estas pruebas son consistentes con los valores que se
muestran en la Fig. 9. Como la proporción de vapor a carbono se
disminuye de 6:1 a 5.7:1, 5:1, 4.06:1, y finalmente a 2.98:1, la
conversión de isooctano se reduce, pero la selectividad del
hidrógeno permanece estable. A un tiempo de permanencia constante,
el efecto de reducir la proporción de vapor a carbono es el mismo
que aumentar el caudal de flujo de isooctano. Así que, mientras el
porcentaje de la conversión se reduce con la reducción de la
proporción de vapor a carbono, la cantidad de isooctano siendo
convertida aumenta, dando como resultado un aumento neto en el nivel
real en el que se genera hidrógeno. Esto se ve en la salida de
potencia eléctrica equivalente más alta enumerada con estos valores.
El último conjunto de datos de la barra en al extremo de la derecha
de la figura 10 son los resultados adquiridos con una proporción de
vapor a carbono de 5.7:1 y alrededor de la mitad del tiempo de
contacto originante, dando como resultado una salida de potencia
equivalente de 1.0-kW_{e}. Bajo estas condiciones,
se requirieron casi 500 W de energía térmica para convertir
alrededor del 75% de la corriente de entrada de vapor de isooctano a
5.04 ml/min. Este dispositivo demostró un flujo térmico volumétrico
mayor de 16 W/cc.
\vskip1.000000\baselineskip
Mientras una forma de realización preferida de
la presente invención se ha mostrado y descrito, será aparente a los
expertos en la técnica que muchos cambios y modificaciones se pueden
hacer sin apartarse de la invención en sus aspectos más amplios como
se definen por las reivindicaciones anexas.
\vskip1.000000\baselineskip
Esta lista de referencias citada por el
solicitante ha sido recopilada exclusivamente para la información
del lector. No forma parte del documento de patente europea. La
misma ha sido confeccionada con la mayor diligencia; la OEP sin
embargo no asume responsabilidad alguna por eventuales errores u
omisiones.
\bullet WO 0006295 A [0007] [0007] [0008]
\bullet US 5611214 A [0038]
\bullet US 5811062 A [0038]
\bullet US 5534328 A [0038]
\bullet US 883643 A [0038]
\bullet US 081938228 B [0038]
\bullet US 09375610 B [0038]
\bullet US 09123781 B [0038]
\bullet US 492950 A [0038]
\bullet US 09375614 B, 1999 [0038]
\bullet US 09265227 B, 1999 [0038]
\bulletAdris, A.; Pruden, B.;
Lim, C.; J. Grace. On the reported attempts to
radically improve the performance of the steam methane reforming
reactor. Canadian Journal of Chemical Engineering,
1996, vol. 74, 177-186 [0005]
Claims (14)
1. Proceso para la conversión catalítica de al
menos un reactivo en una reacción química térmica, excluyendo una
oxidación profunda, que comprende:
- pasar al menos un reactivo a al menos una cámara de reacción;
- dicha cámara de reacción comprendiendo un catalizador que cataliza la reacción de dicho al menos un reactivo;
- transferir calor a o desde dicha al menos una cámara de reacción a al menos un intercambiador térmico; y
- obtener al menos un producto de dicha cámara de reacción;
- en donde el tiempo de contacto del reactivo con el catalizador es de menos de 0.3 segundos y la caída de presión a través de la cámara de reacción es de menos de 15 psig (103 KP_{a});
- caracterizado por el hecho de que dicha fase de transferir calor, a ritmo estacionario, transfiere al menos 0.6 W/cc de volumen total del reactor, donde el volumen total del reactor se define como la suma del volumen de la(s) cámara(s) de reacción y cámara(s) del intercambiador térmico incluyendo el volumen de las paredes de la cámara.
\vskip1.000000\baselineskip
2. Proceso de la reivindicación 1, en donde la
al menos una cámara de intercambiador térmico comprende al menos un
canal de intercambio térmico, la dimensión más pequeña de dicho
canal con un grosor de desde 100 \mum a 10 mm.
3. Proceso de la reivindicación 1 o 2, que es un
proceso para el reformado con vapor de un hidrocarburo, en donde el
al menos un reactivo comprende gas de hidrocarburo y vapor; el
catalizador es un catalizador que cataliza la reacción de dicho gas
de hidrocarburo y gas de agua para producir una mezcla gaseosa que
comprende al menos monóxido de carbono y gas hidrógeno; y en donde
dicho proceso produce más de 0.01 SLPM de gas hidrógeno por
centímetro cúbico de volumen del reactor, donde el volumen del
reactor se define como la suma del volumen de la(s)
cámara(s) de reacción y cámara(s) de intercambiador
térmico incluyendo el volumen de las paredes de la cámara.
4. Proceso de cualquiera de las precedentes
reivindicaciones, en donde dicha cámara de reacción tiene una
longitud de menos de o igual a 6 pulgadas (152 mm) y una altura de
menos de o igual a 2 pulgadas (50.8 mm); y dicho inserto de
catalizador poroso comprende una espuma de metal poroso que tiene
celdas abiertas que varían de 20 ppi a 3000 ppi (7.8 ppcm a 1180
ppcm).
5. Proceso de cualquiera de las precedentes
reivindicaciones, en donde dicha fase de transferencia térmica, a
ritmo estacionario, transfiere por encima de 1 W/cc del volumen
total del reactor.
6. Proceso de cualquiera de las precedentes
reivindicaciones, en donde dicha fase de transferencia térmica, a
ritmo estacionario, transfiere entre 5 y 250 W/cc de volumen total
del reactor.
7. Proceso de cualquiera de las precedentes
reivindicaciones, en donde dicha fase de transferencia térmica, a
ritmo estacionario, transfiere entre 10 y 100 W/cc de volumen total
del reactor.
8. Proceso de cualquiera de las precedentes
reivindicaciones, en donde dicha conversión catalítica se selecciona
del grupo que consiste en: acetilación, reacciones de adición,
alquilación, desalquilación, hidrodesalqilación, alquilación
reductiva, aminación, aromatización, arilación, reformado
autotérmico, carbonilación, descarbonilación, carbonilación
reductiva, carboxilación, carboxilación reductiva, acoplamiento
reductivo, condensación, craqueo, hidrocraqueo, ciclización,
ciclooligomerización, deshalogenación, dimerización, epoxidación,
esterificación, intercambio, Fischer-Tropsch,
halogenación, hidrohalogenation, homologación, hidratación,
deshidratación, hidrogenación, deshidrogenación, hidrocarboxilación,
hidroformilación, hidrogenólisis, hidrometalación, hidrosilación,
hidrólisis, hidrotratado, hidrodesulferización/ hidrodenitrogenación
(HDS/HDN), isomerización, metanación, síntesis del metanol,
metilación, desmetilación, metátesis, nitración, oxidación,
oxidación parcial, polimerización, reducción, reformado con vapor y
dióxido de carbono, sulfonación, telomerización,
transesterificación, trimerización, cambio del gas de agua (WGS), y
de cambio del gas de agua inverso (RWGS).
9. Proceso de cualquiera de las precedentes
reivindicaciones, en donde la reacción es la reacción del cambio del
gas de agua.
10. Proceso de cualquiera de las
reivindicaciones 1 a 8, en donde la reacción es reformada con vapor
de un hidrocarburo.
11. Reactor para la conversión catalítica de al
menos un reactivo en una reacción química térmica, que
comprende:
- al menos una cámara de reacción;
- en donde dicha cámara de reacción comprende un inserto de catalizador poroso;
- al menos un intercambiador térmico en contacto térmico con dicha cámara de reacción;
- en donde dicha cámara de reacción tiene una altura de menos de o igual a 2 pulgadas (50.8 mm); y
- en donde dicho al menos un intercambiador térmico y dichas al menos una cámara de reacción se configura de manera que, durante la operación en estado estacionario, al menos 0.6 W de calor por cc de volumen total del reactor se puede transferir entre dicho al menos un intercambiador térmico y dicha al menos una cámara de reacción, en donde la al menos una cámara de intercambiador térmico comprende al menos un canal de intercambiador térmico, la dimensión más pequeña de dicho canal que tiene un grosor desde 100 \mum a 10 mm.
\vskip1.000000\baselineskip
12. Reactor según la reivindicación 11, en donde
dicha al menos una cámara de reacción se configura de manera que,
durante la operación en estado estacionario, al menos 1 W de calor
por cc de volumen total del reactor se puede transferir entre dicho
al menos un intercambiador térmico y dicha al menos una cámara de
reacción.
13. Reactor según la reivindicación 11, en donde
dicha al menos una cámara de la reacción se configura de manera que,
durante la operación en estado estacionario, se puede transferir
entre 5 y 250 W de calor por cc de volumen total del reactor entre
dicho al menos un intercambiador térmico y dicha al menos una cámara
de reacción.
14. Reactor según la reivindicación 11, en donde
dicha al menos una cámara de reacción se configura de manera que,
durante la operación en estado estacionario, se puede transferir
entre 10 y 100 W de calor por cc de volumen total del reactor entre
dicho al menos un intercambiador térmico y dicha al menos una cámara
de reacción.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US09/492,246 US6616909B1 (en) | 1998-07-27 | 2000-01-27 | Method and apparatus for obtaining enhanced production rate of thermal chemical reactions |
US492246 | 2000-01-27 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
ES2344447T3 true ES2344447T3 (es) | 2010-08-27 |
Family
ID=23955534
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ES01906687T Expired - Lifetime ES2344447T3 (es) | 2000-01-27 | 2001-01-24 | Metodo y aparato para obtener una velocidad de produccion mejorada de reacciones quimicas termicas. |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (3) | US6616909B1 (es) |
EP (3) | EP1251949B2 (es) |
JP (2) | JP5265833B2 (es) |
AT (1) | ATE464117T1 (es) |
AU (1) | AU2001234568A1 (es) |
CA (1) | CA2396083C (es) |
DE (1) | DE60141809D1 (es) |
ES (1) | ES2344447T3 (es) |
NO (1) | NO330291B1 (es) |
PT (1) | PT1251949E (es) |
WO (1) | WO2001054807A1 (es) |
Families Citing this family (169)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6440895B1 (en) | 1998-07-27 | 2002-08-27 | Battelle Memorial Institute | Catalyst, method of making, and reactions using the catalyst |
US6616909B1 (en) * | 1998-07-27 | 2003-09-09 | Battelle Memorial Institute | Method and apparatus for obtaining enhanced production rate of thermal chemical reactions |
US6800269B2 (en) * | 1999-07-30 | 2004-10-05 | Conocophillips Company | Short contact time catalytic sulfur recovery system for removing H2S from a waste gas stream |
US6403051B1 (en) * | 1999-07-30 | 2002-06-11 | Conoco Inc. | Recovery of sulfur from H2S and concurrent production of H2 using short contact time CPOX |
US6946111B2 (en) * | 1999-07-30 | 2005-09-20 | Conocophilips Company | Short contact time catalytic partial oxidation process for recovering sulfur from an H2S containing gas stream |
US6969506B2 (en) * | 1999-08-17 | 2005-11-29 | Battelle Memorial Institute | Methods of conducting simultaneous exothermic and endothermic reactions |
US6451864B1 (en) * | 1999-08-17 | 2002-09-17 | Battelle Memorial Institute | Catalyst structure and method of Fischer-Tropsch synthesis |
US6488838B1 (en) * | 1999-08-17 | 2002-12-03 | Battelle Memorial Institute | Chemical reactor and method for gas phase reactant catalytic reactions |
AU779487B2 (en) * | 1999-08-17 | 2005-01-27 | Battelle Memorial Institute | Chemical reactor and method for catalytic gas phase reactions |
CA2381156C (en) * | 1999-08-17 | 2011-04-19 | Battelle Memorial Institute | Catalyst structure and method of fischer-tropsch synthesis |
US6921518B2 (en) * | 2000-01-25 | 2005-07-26 | Meggitt (Uk) Limited | Chemical reactor |
FR2807746B1 (fr) * | 2000-04-13 | 2002-12-13 | Air Liquide | Procede de production d'un melange comportant de l'hydrogene et du co |
US7125540B1 (en) * | 2000-06-06 | 2006-10-24 | Battelle Memorial Institute | Microsystem process networks |
US7122170B2 (en) * | 2000-07-25 | 2006-10-17 | Conocophillips Company | Catalysts for SPOC™ enhanced synthesis gas production |
DE60123817T2 (de) * | 2000-07-28 | 2007-05-16 | Honda Giken Kogyo K.K. | Mehrzweck-mikrobauteil mit mikrokanälen |
US6872919B2 (en) * | 2000-08-29 | 2005-03-29 | Maytag Corporation | Multi-stage catalyst for a cooking appliance |
ATE368001T1 (de) * | 2000-09-05 | 2007-08-15 | Conocophillips Co | Verfahren zur herstellung von synthesegas mit lanthanid-dotierter rhodiumkatalysatoren |
US7326397B2 (en) * | 2000-12-18 | 2008-02-05 | Conocophillips Company | Catalytic partial oxidation process for recovering sulfur from an H2S-containing gas stream |
US7357908B2 (en) * | 2000-12-18 | 2008-04-15 | Conocophillips Company | Apparatus and catalytic partial oxidation process for recovering sulfur from an H2S-containing gas stream |
US7118917B2 (en) * | 2001-03-07 | 2006-10-10 | Symyx Technologies, Inc. | Parallel flow reactor having improved thermal control |
US7201883B2 (en) * | 2001-10-12 | 2007-04-10 | Compactgtl Plc | Catalytic reactor |
GB0124999D0 (en) * | 2001-10-18 | 2001-12-05 | Accentus Plc | Catalytic reactor |
GB0125295D0 (en) * | 2001-10-22 | 2001-12-12 | Lattice Intellectual Property | Shift reaction |
WO2003038363A2 (en) * | 2001-10-29 | 2003-05-08 | Chart Heat Exchangers Lp | Heat exchangers |
GB0210794D0 (en) * | 2002-05-10 | 2002-06-19 | Chart Heat Exchangers Ltd | Heat exchangers |
DE10153935A1 (de) * | 2001-11-06 | 2003-05-22 | Viessmann Werke Kg | Apparat zur Erzeugung von Wasserstoff |
CA2478333C (en) * | 2002-03-11 | 2013-10-15 | Battelle Memorial Institute | Microchannel reactors with temperature control |
US6746657B2 (en) * | 2002-03-12 | 2004-06-08 | Precision Combustion, Inc. | Method for reduced methanation |
US7402719B2 (en) | 2002-06-13 | 2008-07-22 | Velocys | Catalytic oxidative dehydrogenation, and microchannel reactors for catalytic oxidative dehydrogenation |
US7250151B2 (en) * | 2002-08-15 | 2007-07-31 | Velocys | Methods of conducting simultaneous endothermic and exothermic reactions |
US7014835B2 (en) | 2002-08-15 | 2006-03-21 | Velocys, Inc. | Multi-stream microchannel device |
US6622519B1 (en) | 2002-08-15 | 2003-09-23 | Velocys, Inc. | Process for cooling a product in a heat exchanger employing microchannels for the flow of refrigerant and product |
US9192929B2 (en) | 2002-08-15 | 2015-11-24 | Velocys, Inc. | Integrated combustion reactor and methods of conducting simultaneous endothermic and exothermic reactions |
US6969505B2 (en) * | 2002-08-15 | 2005-11-29 | Velocys, Inc. | Process for conducting an equilibrium limited chemical reaction in a single stage process channel |
US7404936B2 (en) * | 2002-10-22 | 2008-07-29 | Velocys | Catalysts, in microchannel apparatus, and reactions using same |
US6652627B1 (en) | 2002-10-30 | 2003-11-25 | Velocys, Inc. | Process for separating a fluid component from a fluid mixture using microchannel process technology |
US7459224B1 (en) * | 2002-11-26 | 2008-12-02 | General Motors Corporation | Methods, apparatus, and systems for producing hydrogen from a fuel |
US7105148B2 (en) * | 2002-11-26 | 2006-09-12 | General Motors Corporation | Methods for producing hydrogen from a fuel |
GB0314790D0 (en) * | 2003-06-25 | 2003-07-30 | Accentus Plc | Catalytic reactor and process |
CA2511173A1 (en) * | 2002-12-20 | 2004-07-15 | Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha | Noble metal-free nickel catalyst formulations for hydrogen generation |
US7405338B2 (en) * | 2003-04-07 | 2008-07-29 | Velocys | Dehydrogenation reactions in narrow reaction chambers and integrated reactors |
US7294734B2 (en) * | 2003-05-02 | 2007-11-13 | Velocys, Inc. | Process for converting a hydrocarbon to an oxygenate or a nitrile |
US7208136B2 (en) * | 2003-05-16 | 2007-04-24 | Battelle Memorial Institute | Alcohol steam reforming catalysts and methods of alcohol steam reforming |
WO2004103539A2 (en) | 2003-05-16 | 2004-12-02 | Velocys Inc. | Process for forming an emulsion using microchannel process technology |
US7220390B2 (en) | 2003-05-16 | 2007-05-22 | Velocys, Inc. | Microchannel with internal fin support for catalyst or sorption medium |
US8580211B2 (en) | 2003-05-16 | 2013-11-12 | Velocys, Inc. | Microchannel with internal fin support for catalyst or sorption medium |
US7485671B2 (en) | 2003-05-16 | 2009-02-03 | Velocys, Inc. | Process for forming an emulsion using microchannel process technology |
US7153334B2 (en) * | 2003-05-21 | 2006-12-26 | General Motors Corporation | Fuel reforming system and method of operation |
US8277773B2 (en) | 2004-02-13 | 2012-10-02 | Velocys Corp. | Steam reforming method |
US7722854B2 (en) * | 2003-06-25 | 2010-05-25 | Velocy's | Steam reforming methods and catalysts |
WO2005003025A2 (en) * | 2003-06-25 | 2005-01-13 | Velocys, Inc. | Catalysts, systems and methods of steam reforming, and methods of making steam reforming catalysts |
US20050014040A1 (en) * | 2003-06-27 | 2005-01-20 | Ultracell Corporation | Fuel preheat in fuel cells and portable electronics |
US20050207953A1 (en) * | 2003-07-22 | 2005-09-22 | The Regents Of The University Of California | High aspect ratio chemical microreactor |
US20050203195A1 (en) * | 2003-08-05 | 2005-09-15 | Yong Wang | Tailored Fischer-Tropsch synthesis product distribution |
US7029647B2 (en) * | 2004-01-27 | 2006-04-18 | Velocys, Inc. | Process for producing hydrogen peroxide using microchannel technology |
US9023900B2 (en) | 2004-01-28 | 2015-05-05 | Velocys, Inc. | Fischer-Tropsch synthesis using microchannel technology and novel catalyst and microchannel reactor |
US7084180B2 (en) | 2004-01-28 | 2006-08-01 | Velocys, Inc. | Fischer-tropsch synthesis using microchannel technology and novel catalyst and microchannel reactor |
US8747805B2 (en) | 2004-02-11 | 2014-06-10 | Velocys, Inc. | Process for conducting an equilibrium limited chemical reaction using microchannel technology |
US20050189097A1 (en) * | 2004-03-01 | 2005-09-01 | The Boeing Company | Formed sheet heat exchanger |
RU2403967C2 (ru) * | 2004-03-23 | 2010-11-20 | Велосис, Инк. | Защищенные поверхности сплавов в микроканальных устройствах, катализаторы, катализаторы на основе оксида алюминия, катализаторы-полупродукты и способы изготовления катализаторов и микроканальных устройств |
US8378163B2 (en) * | 2004-03-23 | 2013-02-19 | Velocys Corp. | Catalysts having catalytic material applied directly to thermally-grown alumina and catalytic methods using same, improved methods of oxidative dehydrogenation |
JP4971975B2 (ja) * | 2004-03-23 | 2012-07-11 | ヴェロシス インコーポレイテッド | 熱成長アルミナに直接適用される触媒材料を有する触媒、及びこれを用いる触媒作用法;改善された酸化的脱水素方法 |
GB0408896D0 (en) * | 2004-04-20 | 2004-05-26 | Accentus Plc | Catalytic reactor |
US7304198B2 (en) | 2004-05-14 | 2007-12-04 | Battelle Memorial Institute | Staged alkylation in microchannels |
US7566487B2 (en) * | 2004-07-07 | 2009-07-28 | Jonathan Jay Feinstein | Reactor with primary and secondary channels |
US7305850B2 (en) | 2004-07-23 | 2007-12-11 | Velocys, Inc. | Distillation process using microchannel technology |
EP1781389A2 (en) | 2004-07-23 | 2007-05-09 | Velocys, Inc. | Distillation process using microchannel technology |
KR100786703B1 (ko) * | 2004-07-24 | 2007-12-21 | 삼성전자주식회사 | 가속도 센서를 이용한 운동량 측정장치 및 방법 |
WO2006020709A1 (en) * | 2004-08-12 | 2006-02-23 | Velocys Inc. | Process for converting ethylene to ethylene oxide using microchannel process technology |
US7129194B2 (en) * | 2004-09-23 | 2006-10-31 | Corning Incorporated | Catalyst system with improved corrosion resistance |
JP5643474B2 (ja) | 2004-10-01 | 2014-12-17 | ヴェロシス,インク. | マイクロチャネルプロセス技術を用いる多相混合プロセス |
US7955504B1 (en) | 2004-10-06 | 2011-06-07 | State Of Oregon Acting By And Through The State Board Of Higher Education On Behalf Of Oregon State University | Microfluidic devices, particularly filtration devices comprising polymeric membranes, and method for their manufacture and use |
US20060110311A1 (en) * | 2004-11-03 | 2006-05-25 | Dimascio Felice | Catalyst composite and methods of making and using |
US7468455B2 (en) * | 2004-11-03 | 2008-12-23 | Velocys, Inc. | Process and apparatus for improved methods for making vinyl acetate monomer (VAM) |
EP1817102A1 (en) * | 2004-11-12 | 2007-08-15 | Velocys, Inc. | Process using microchannel technology for conducting alkylation or acylation reaction |
US8383872B2 (en) | 2004-11-16 | 2013-02-26 | Velocys, Inc. | Multiphase reaction process using microchannel technology |
CN101132853B (zh) * | 2004-11-17 | 2012-05-09 | 万罗赛斯公司 | 使用微通道处理技术的乳化方法 |
FR2879474B1 (fr) * | 2004-12-16 | 2008-06-13 | Air Liquide | Procede d'epuration d'un melange entrant comportant du dioxyde de carbone (co2) et du monoxyde de carbone (co) en vue de l'elimination du monoxyde de carbone (co) contenu dans ce melange |
US7485161B2 (en) * | 2005-01-04 | 2009-02-03 | Air Products And Chemicals, Inc. | Dehydrogenation of liquid fuel in microchannel catalytic reactor |
AU2005326711B2 (en) * | 2005-02-02 | 2010-12-23 | Carrier Corporation | Parallel flow heat exchangers incorporating porous inserts |
US7507274B2 (en) * | 2005-03-02 | 2009-03-24 | Velocys, Inc. | Separation process using microchannel technology |
JP2006248814A (ja) * | 2005-03-09 | 2006-09-21 | Hitachi Ltd | 水素供給装置および水素供給方法 |
US7871578B2 (en) * | 2005-05-02 | 2011-01-18 | United Technologies Corporation | Micro heat exchanger with thermally conductive porous network |
EP1890802A2 (en) * | 2005-05-25 | 2008-02-27 | Velocys, Inc. | Support for use in microchannel processing |
JP2007008731A (ja) * | 2005-06-28 | 2007-01-18 | Dainippon Printing Co Ltd | 水素製造装置およびその製造方法 |
KR20080034443A (ko) * | 2005-06-28 | 2008-04-21 | 밀레니엄 셀, 인코퍼레이티드 | 수소 발생 촉매 및 수소 발생을 위한 시스템 |
US20070004810A1 (en) * | 2005-06-30 | 2007-01-04 | Yong Wang | Novel catalyst and fischer-tropsch synthesis process using same |
ES2925730T3 (es) * | 2005-07-08 | 2022-10-19 | Velocys Inc | Proceso de reacción catalítica usando la tecnología de microcanales |
KR100658684B1 (ko) * | 2005-09-28 | 2006-12-15 | 삼성에스디아이 주식회사 | 연료개질용 촉매 및 이를 포함하는 연료전지 시스템 |
US8957259B2 (en) * | 2005-09-30 | 2015-02-17 | Battelle Memorial Institute | Dimethyl ether production from methanol and/or syngas |
KR20080080184A (ko) * | 2005-12-22 | 2008-09-02 | 셀 인터나쵸나아레 레사아치 마아츠샤피 비이부이 | 연소성, 휘발성 불순물을 제거하기 위한 마이크로채널 장치 |
US7750170B2 (en) | 2005-12-22 | 2010-07-06 | Shell Oil Company | Process for mixing an oxidant having explosive potential with a hydrocarbon |
US20070154377A1 (en) * | 2005-12-22 | 2007-07-05 | Rekers Dominicus M | Process for the removal of combustible volatile contaminant materials from a process stream |
US7226572B1 (en) * | 2006-03-03 | 2007-06-05 | Conocophillips Company | Compact sulfur recovery plant and process |
EP2397457A3 (en) * | 2006-03-23 | 2013-11-20 | Velocys Inc. | Process for making styrene using microchannel process technology |
JP5362552B2 (ja) | 2006-04-20 | 2013-12-11 | ヴェロシス,インク. | マイクロチャネルプロセス技術を用いて非ニュートン流体を処理し、および/または形成させるためのプロセス |
US7501111B2 (en) | 2006-08-25 | 2009-03-10 | Conoco Phillips Company | Increased capacity sulfur recovery plant and process for recovering elemental sulfur |
US7999144B2 (en) | 2006-09-01 | 2011-08-16 | Velocys | Microchannel apparatus and methods of conducting catalyzed oxidative dehydrogenation |
US20080108122A1 (en) * | 2006-09-01 | 2008-05-08 | State of Oregon acting by and through the State Board of Higher Education on behalf of Oregon | Microchemical nanofactories |
US8592220B2 (en) * | 2006-10-26 | 2013-11-26 | Intermolecular, Inc. | High pressure parallel fixed bed reactor and method |
US7829602B2 (en) * | 2007-01-19 | 2010-11-09 | Velocys, Inc. | Process and apparatus for converting natural gas to higher molecular weight hydrocarbons using microchannel process technology |
US7923592B2 (en) | 2007-02-02 | 2011-04-12 | Velocys, Inc. | Process for making unsaturated hydrocarbons using microchannel process technology |
DE102007020888A1 (de) * | 2007-05-04 | 2008-11-06 | Micro Systems Engineering Gmbh & Co. Kg | Keramisches Substratmaterial, Verfahren zur Herstellung und Verwendung desselben sowie Antenne oder Antennenarray |
US7626063B2 (en) * | 2007-05-11 | 2009-12-01 | Conocophillips Company | Propane utilization in direct hydrotreating of oils and/or fats |
US20080286177A1 (en) * | 2007-05-18 | 2008-11-20 | Tribute Creations, Llc | Reactor with differentially distributed catalytic activity |
US20090014689A1 (en) * | 2007-07-09 | 2009-01-15 | Range Fuels, Inc. | Methods and apparatus for producing syngas and alcohols |
US20090093555A1 (en) * | 2007-07-09 | 2009-04-09 | Range Fuels, Inc. | Methods and apparatus for producing syngas |
US8142530B2 (en) * | 2007-07-09 | 2012-03-27 | Range Fuels, Inc. | Methods and apparatus for producing syngas and alcohols |
US8153027B2 (en) * | 2007-07-09 | 2012-04-10 | Range Fuels, Inc. | Methods for producing syngas |
US20090018371A1 (en) * | 2007-07-09 | 2009-01-15 | Range Fuels, Inc. | Methods and apparatus for producing alcohols from syngas |
US9227895B2 (en) * | 2007-07-09 | 2016-01-05 | Albemarle Corporation | Methods and apparatus for producing alcohols from syngas |
WO2009044198A1 (en) | 2007-10-02 | 2009-04-09 | Compact Gtl Plc | Gas-to-liquid plant using parallel units |
DE102007049172A1 (de) * | 2007-10-13 | 2009-04-16 | Micro Systems Engineering Gmbh & Co. Kg | Mikroreaktor und Verfahren zur Herstellung eines solchen sowie Verfahren zur Herstellung eines Substrats für einen Mikroreaktor |
US8101140B2 (en) * | 2008-02-26 | 2012-01-24 | Battelle Memorial Institute | Structured catalyst bed and method for conversion of feed materials to chemical products and liquid fuels |
EP2282828A2 (en) * | 2008-04-09 | 2011-02-16 | Velocys, Inc. | Process for converting a carbonaceous material to methane, methanol and/or dimethyl ether using microchannel process technology |
US8100996B2 (en) * | 2008-04-09 | 2012-01-24 | Velocys, Inc. | Process for upgrading a carbonaceous material using microchannel process technology |
DE102008044946B4 (de) * | 2008-08-29 | 2022-06-15 | Evonik Superabsorber Gmbh | Einsatz von Schaumkörpern in Oxidations-Reaktoren zur Herstellung ungesättigter Carbonsäuren |
US20100081577A1 (en) * | 2008-09-30 | 2010-04-01 | Symyx Technologies, Inc. | Reactor systems and methods |
EP2346964A2 (en) | 2008-10-10 | 2011-07-27 | Velocys, Inc. | Process and apparatus employing microchannel process technology |
DE102008043352A1 (de) | 2008-10-31 | 2010-05-06 | Micro Systems Engineering Gmbh | Keramisches Substratmaterial, Verfahren zur Herstellung und Verwendung desselben sowie Antenne oder Antennenarray |
US9623393B2 (en) * | 2008-10-31 | 2017-04-18 | Asemblon, Inc. | Dehydrogenation of cyclic thioethers |
MX2011005525A (es) * | 2008-11-26 | 2011-06-06 | Elevance Renewable Sciences | Metodos para producir turbosina a partir de cargas de alimentacion de aceite natural a traves de reacciones de division por oxigeno. |
DK2352712T3 (en) * | 2008-11-26 | 2018-09-10 | Elevance Renewable Sciences | PROCEDURES FOR PREPARING JET FUEL FROM NATURAL OIL MATERIALS THROUGH METATES REACTIONS |
US8165855B2 (en) * | 2009-05-27 | 2012-04-24 | King Fahd University Of Petroleum & Minerals | Method for modeling fluid flow over porous blocks |
EP2260937A1 (en) * | 2009-06-12 | 2010-12-15 | DSM IP Assets B.V. | Device for processing and conditioning of material transported through the device |
US20100143755A1 (en) * | 2009-06-24 | 2010-06-10 | Fischer Bernhard A | Multi-Channel Fuel Reformer with Augmented Heat Transfer |
WO2010151419A1 (en) * | 2009-06-24 | 2010-12-29 | State Of Oregon Acting By And Through The State Board Of Higher Education On Behalf Of Oregon State University | Microfluidic devices for dialysis |
US8801922B2 (en) | 2009-06-24 | 2014-08-12 | State Of Oregon Acting By And Through The State Board Of Higher Education On Behalf Of Oregon State University | Dialysis system |
US8765070B2 (en) * | 2009-09-22 | 2014-07-01 | Lockheed Martin Corporation | System and method for rejecting heat from equipment via endothermic isomerization |
CA2777183A1 (en) * | 2009-10-09 | 2011-04-14 | Velocys Inc. | Process for treating heavy oil |
US8957268B2 (en) | 2009-10-12 | 2015-02-17 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods of refining natural oil feedstocks |
US9175231B2 (en) | 2009-10-12 | 2015-11-03 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods of refining natural oils and methods of producing fuel compositions |
US8735640B2 (en) | 2009-10-12 | 2014-05-27 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods of refining and producing fuel and specialty chemicals from natural oil feedstocks |
US9365487B2 (en) | 2009-10-12 | 2016-06-14 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods of refining and producing dibasic esters and acids from natural oil feedstocks |
US9000246B2 (en) | 2009-10-12 | 2015-04-07 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods of refining and producing dibasic esters and acids from natural oil feedstocks |
US9222056B2 (en) | 2009-10-12 | 2015-12-29 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods of refining natural oils, and methods of producing fuel compositions |
US9169447B2 (en) | 2009-10-12 | 2015-10-27 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods of refining natural oils, and methods of producing fuel compositions |
US9051519B2 (en) | 2009-10-12 | 2015-06-09 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Diene-selective hydrogenation of metathesis derived olefins and unsaturated esters |
US9382502B2 (en) | 2009-10-12 | 2016-07-05 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods of refining and producing isomerized fatty acid esters and fatty acids from natural oil feedstocks |
US8753515B2 (en) | 2009-12-05 | 2014-06-17 | Home Dialysis Plus, Ltd. | Dialysis system with ultrafiltration control |
US8580161B2 (en) | 2010-05-04 | 2013-11-12 | State Of Oregon Acting By And Through The State Board Of Higher Education On Behalf Of Oregon State University | Fluidic devices comprising photocontrollable units |
US8501009B2 (en) | 2010-06-07 | 2013-08-06 | State Of Oregon Acting By And Through The State Board Of Higher Education On Behalf Of Oregon State University | Fluid purification system |
US8710106B2 (en) * | 2010-07-29 | 2014-04-29 | Precision Combustion, Inc. | Sabatier process and apparatus for controlling exothermic reaction |
KR101297597B1 (ko) * | 2011-04-19 | 2013-08-19 | 한국화학연구원 | 합성가스로부터 탄화수소를 제조하기 위한 반응장치 |
KR101249204B1 (ko) | 2011-04-29 | 2013-04-09 | 한국과학기술원 | 전기 화학 반응 장치 및 전기 화학 반응 제공 방법 |
US9950305B2 (en) | 2011-07-26 | 2018-04-24 | Battelle Memorial Institute | Solar thermochemical processing system and method |
CN103957960B (zh) | 2011-10-07 | 2016-04-13 | 霍姆透析普拉斯有限公司 | 用于透析系统的热交换流体净化 |
US9139493B2 (en) | 2011-12-22 | 2015-09-22 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods for suppressing isomerization of olefin metathesis products |
US9133416B2 (en) | 2011-12-22 | 2015-09-15 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods for suppressing isomerization of olefin metathesis products |
US9169174B2 (en) | 2011-12-22 | 2015-10-27 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods for suppressing isomerization of olefin metathesis products |
US11607657B2 (en) | 2012-02-06 | 2023-03-21 | Helbio S.A. | Heat integrated reformer with catalytic combustion for hydrogen production |
WO2013117948A1 (en) | 2012-02-06 | 2013-08-15 | Helbio Societé Anonyme Hydrogen And Energy Production Systems | Heat integrated reformer with catalytic combustion for hydrogen production |
JP2015517175A (ja) | 2012-03-08 | 2015-06-18 | ヘルビオ ソシエテ アノニム ハイドロジェン アンド エナジー プロダクション システムズ | 燃料電池のための触媒を支持する置換可能な構造化支持部を含む触媒加熱式燃料処理装置 |
GB201214122D0 (en) | 2012-08-07 | 2012-09-19 | Oxford Catalysts Ltd | Treating of catalyst support |
US9388098B2 (en) | 2012-10-09 | 2016-07-12 | Elevance Renewable Sciences, Inc. | Methods of making high-weight esters, acids, and derivatives thereof |
RU2535826C2 (ru) * | 2012-12-04 | 2014-12-20 | Открытое акционерное общество "Тольяттиазот" | Способ получения синтез-газа путем паровой конверсии углеводородов |
US9676623B2 (en) | 2013-03-14 | 2017-06-13 | Velocys, Inc. | Process and apparatus for conducting simultaneous endothermic and exothermic reactions |
EP3838308A1 (en) | 2014-04-29 | 2021-06-23 | Outset Medical, Inc. | Dialysis system and methods |
FR3023494B1 (fr) * | 2014-07-09 | 2020-06-05 | L'air Liquide, Societe Anonyme Pour L'etude Et L'exploitation Des Procedes Georges Claude | Echangeur et/ou echangeur-reacteur fabrique par methode additive |
US9943819B2 (en) | 2014-11-03 | 2018-04-17 | Singh Instrument LLC | Small-scale reactor having improved mixing |
WO2016201218A2 (en) | 2015-06-12 | 2016-12-15 | Velocys, Inc. | Synthesis gas conversion process |
GB2543849B (en) | 2015-11-02 | 2021-08-11 | Johnson Matthey Plc | Oxidation catalyst |
EP3500317B1 (en) | 2016-08-19 | 2022-02-23 | Outset Medical, Inc. | Peritoneal dialysis system and methods |
KR102018494B1 (ko) * | 2018-03-15 | 2019-09-06 | 한국과학기술연구원 | 쉘-앤드 멀티 컨센트릭 튜브 형태의 반응기 |
US11358111B2 (en) | 2019-03-20 | 2022-06-14 | Battelle Memorial Institute, Pacific Northwest National Laboratories | Reactor assemblies and methods of performing reactions |
US11325070B1 (en) * | 2019-12-09 | 2022-05-10 | Precision Combustion, Inc. | Catalytic reactor |
CN112090388B (zh) * | 2020-09-07 | 2022-04-12 | 浙江大学 | 一种连续流反应器及其在化学反应和合成中的应用 |
US20240123415A1 (en) | 2021-08-04 | 2024-04-18 | Ihara Co., Ltd. | Method for designing and arranging structural catalyst for decomposition of hydrocarbons, method for producing reactor for decomposition of hydrocarbons, reactor for decomposition of hydrocarbons and reaction furnace |
KR102623247B1 (ko) * | 2022-02-04 | 2024-01-11 | (주)제이엠인터내셔날 | 수증기 개질 촉매 반응기 |
Family Cites Families (105)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL279655A (es) * | 1961-06-19 | |||
BR6899414D0 (pt) * | 1963-06-06 | 1973-01-02 | Texaco Development Corp | Processo para producao de hidrogenio |
US3829888A (en) | 1971-01-08 | 1974-08-13 | Hitachi Ltd | Semiconductor device and the method of making the same |
CH566398A5 (es) | 1973-06-15 | 1975-09-15 | Battelle Memorial Institute | |
US3944504A (en) | 1974-03-25 | 1976-03-16 | Olin Corporation | Catalyst for the diminution of automobile exhaust gases |
GB1537822A (en) * | 1975-01-22 | 1979-01-04 | Shell Int Research | Process for the production of normally gaseous olefins |
US4006102A (en) | 1975-08-25 | 1977-02-01 | Ford Motor Company | Stabilized rhenium catalyst |
US4131643A (en) | 1975-09-05 | 1978-12-26 | Kobe Steel Limited | Catalyst for converting nitrogen oxides and method for converting nitrogen oxides in exhaust gases by using said catalyst |
US4196099A (en) | 1978-02-10 | 1980-04-01 | Matthey Bishop, Inc. | Catalyst comprising a metal substrate |
US4316882A (en) | 1978-04-20 | 1982-02-23 | Levine Bernard B | Compositions for testing to predict and/or diagnose allergy to penicillins |
DE3068525D1 (en) | 1979-09-06 | 1984-08-16 | Ici Plc | A process and apparatus for catalytically reacting steam with a hydrocarbon in endothermic conditions |
CA1137962A (en) | 1980-05-20 | 1982-12-21 | Martin Moskovits | Heterogeneous catalyst and process for its manufacture |
NL8200544A (nl) | 1982-02-12 | 1983-09-01 | Veg Gasinstituut Nv | Werkwijze voor de bereiding van methaan uit koolmonoxide bevattende gasmengsels met behulp van nikkel bevattende katalysatoren. |
US4422961A (en) | 1982-03-01 | 1983-12-27 | Olin Corporation | Raney alloy methanation catalyst |
US5023276A (en) | 1982-09-30 | 1991-06-11 | Engelhard Corporation | Preparation of normally liquid hydrocarbons and a synthesis gas to make the same, from a normally gaseous hydrocarbon feed |
EP0130835B1 (en) * | 1983-07-01 | 1990-05-02 | Hitachi, Ltd. | High temperature stable catalyst, process for preparing same and process for conducting chemical reaction using same |
US4601999A (en) | 1983-11-09 | 1986-07-22 | William B. Retallick | Metal support for a catalyst |
DE3435319A1 (de) | 1984-09-26 | 1986-04-03 | Michael 4150 Krefeld Laumen | Katalytischer dampferzeuger |
JPS61111140A (ja) | 1984-11-06 | 1986-05-29 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | 炭化水素合成用触媒 |
DE3526383C1 (de) | 1985-07-24 | 1986-12-11 | Didier-Werke Ag, 6200 Wiesbaden | Verfahren zur Erzeugung von Katalysatoren fuer die Reduktion von Stickoxiden aus Abgasen und chemische Luftreinigungsverfahren |
DE3640025A1 (de) | 1985-11-26 | 1987-05-27 | Toyota Motor Co Ltd | Monolithischer katalysatortraeger und monolithischer katalysator fuer die verwendung zum reinigen von auspuffgasen |
US5227407A (en) | 1985-12-30 | 1993-07-13 | Exxon Research And Engineering Company | Water addition for increased CO/H2 hydrocarbon synthesis activity over catalysts comprising cobalt, ruthenium and mixtures thereof which may include a promoter metal |
DE3765377D1 (de) * | 1986-09-10 | 1990-11-08 | Ici Plc | Katalysatoren. |
DK156701C (da) | 1987-08-27 | 1990-01-29 | Haldor Topsoe As | Fremgangsmaade til gennemfoerelse af heterogene katalytiske kemiske reaktioner |
JPH0422827Y2 (es) | 1987-09-25 | 1992-05-26 | ||
DE3810761A1 (de) | 1988-03-30 | 1989-10-12 | Didier Werke Ag | Verfahren zur herstellung von katalysatoren fuer die verminderung von stickoxiden und nach dem verfahren hergestellte katalysatoren |
DE3813946A1 (de) | 1988-04-26 | 1989-11-09 | Asea Brown Boveri | Verfahren zum aufbringen einer aus edelmetallen und/oder edelmetallverbindungen bestehenden katalysatorschicht auf einen traeger aus keramischem material |
WO1990002603A1 (de) * | 1988-09-02 | 1990-03-22 | Gebrüder Sulzer Aktiengesellschaft | Vorrichtung zur durchführung katalysierter reaktionen |
US5051241A (en) | 1988-11-18 | 1991-09-24 | Pfefferle William C | Microlith catalytic reaction system |
US5440872A (en) | 1988-11-18 | 1995-08-15 | Pfefferle; William C. | Catalytic method |
US5047381A (en) | 1988-11-21 | 1991-09-10 | General Electric Company | Laminated substrate for catalytic combustor reactor bed |
US5102851A (en) | 1988-12-28 | 1992-04-07 | Den Norske Stats Oljeselskap A.S. | Supported catalyst for hydrocarbon synthesis |
US4945116A (en) | 1988-12-29 | 1990-07-31 | Uop | Fischer-Tropsch synthesis process employing a moderated ruthenium catalyst |
EP0408535B1 (en) | 1989-07-13 | 1994-04-06 | Seco Tools Ab | Multi-oxide coated carbide body and method of producing the same |
NL8902250A (nl) | 1989-09-08 | 1991-04-02 | Veg Gasinstituut Nv | Werkwijze voor het uitvoeren van een chemische reactie en daarbij te gebruiken reactor. |
DZ1444A1 (fr) * | 1989-09-12 | 2004-09-13 | Inst Francais Du Petrole | Procédé et réacteur d'oxydation à differentiel de perte de charge et son utilisation. |
US5366717A (en) * | 1989-10-02 | 1994-11-22 | Research Triangle Institute | Method for producing elemental sulfur from sulfur-containing gases |
US5354547A (en) * | 1989-11-14 | 1994-10-11 | Air Products And Chemicals, Inc. | Hydrogen recovery by adsorbent membranes |
GB9000389D0 (en) * | 1990-01-08 | 1990-03-07 | Ici Plc | Steam reforming |
ZA911838B (en) * | 1990-04-03 | 1991-12-24 | Standard Oil Co Ohio | Endothermic reaction apparatus |
RU2093261C1 (ru) | 1991-05-12 | 1997-10-20 | Татьяна Николаевна Довбышева | Способ получения блочного катализатора дожига водорода в присутствии паров воды |
DE4207905A1 (de) * | 1992-03-12 | 1993-09-16 | Bayer Ag | Festbettreaktoren mit kurzem katalysatorbett in stroemungsrichtung |
US5846494A (en) * | 1992-04-30 | 1998-12-08 | Gaiser; Gerd | Reactor for catalytically processing gaseous fluids |
TW216453B (en) * | 1992-07-08 | 1993-11-21 | Air Prod & Chem | Integrated plate-fin heat exchange reformation |
US5364824A (en) * | 1992-12-08 | 1994-11-15 | Huntsman Specialty Chemicals Corporation | Catalysis for the production of maleic anhydride containing vanadium-phosphorus oxide with selected promoter elements |
AU5741594A (en) * | 1992-12-17 | 1994-07-04 | Thermatrix Inc. | Method and apparatus for control of fugitive voc emissions |
US5461022A (en) | 1992-12-31 | 1995-10-24 | Sandia Corporation | Thin film hydrous metal oxide catalysts |
EP0686249A1 (en) | 1993-03-04 | 1995-12-13 | Engelhard Corporation | Improved substrate configuration for catalytic combustion system |
US5534328A (en) | 1993-12-02 | 1996-07-09 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Integrated chemical processing apparatus and processes for the preparation thereof |
WO1995002450A1 (en) * | 1993-07-16 | 1995-01-26 | Thermatrix Inc. | Method and afterburner apparatus for control of highly variable flows |
US5648582A (en) * | 1993-08-20 | 1997-07-15 | Regents Of The University Of Minnesota | Stable, ultra-low residence time partial oxidation |
US6274113B1 (en) * | 1994-01-04 | 2001-08-14 | Chevron Phillips Chemical Company Lp | Increasing production in hydrocarbon conversion processes |
US6040266A (en) | 1994-02-22 | 2000-03-21 | Ultramet | Foam catalyst support for exhaust purification |
US5422331A (en) | 1994-02-25 | 1995-06-06 | Engelhard Corporation | Layered catalyst composition |
US5512250A (en) * | 1994-03-02 | 1996-04-30 | Catalytica, Inc. | Catalyst structure employing integral heat exchange |
JP3599370B2 (ja) | 1994-05-23 | 2004-12-08 | 日本碍子株式会社 | 水素製造装置 |
JPH0812302A (ja) * | 1994-06-30 | 1996-01-16 | Toyota Motor Corp | 改質反応器 |
US5480622A (en) | 1994-07-05 | 1996-01-02 | Ford Motor Company | Electrically heatable catalyst device using electrically conductive non-metallic materials |
JPH0812303A (ja) * | 1994-07-05 | 1996-01-16 | Ishikawajima Harima Heavy Ind Co Ltd | プレートリフォーマ |
US6129973A (en) * | 1994-07-29 | 2000-10-10 | Battelle Memorial Institute | Microchannel laminated mass exchanger and method of making |
US6126723A (en) * | 1994-07-29 | 2000-10-03 | Battelle Memorial Institute | Microcomponent assembly for efficient contacting of fluid |
US5811062A (en) * | 1994-07-29 | 1998-09-22 | Battelle Memorial Institute | Microcomponent chemical process sheet architecture |
US5611214A (en) | 1994-07-29 | 1997-03-18 | Battelle Memorial Institute | Microcomponent sheet architecture |
US5792432A (en) * | 1994-11-15 | 1998-08-11 | Babcock-Hitachi Kabushiki Kaisha | Catalyst unit and gas purifying apparatus |
NL1000146C2 (nl) | 1995-04-13 | 1996-10-15 | Gastec Nv | Werkwijze voor het uitvoeren van een chemische reactie. |
US5725756A (en) * | 1995-04-18 | 1998-03-10 | Center For Research, Inc. | In situ mitigation of coke buildup in porous catalysts with supercritical reaction media |
DE19524158A1 (de) * | 1995-07-03 | 1997-01-09 | Degussa | Verfahren zur Herstellung von Blausäure |
FR2736650B1 (fr) | 1995-07-13 | 1997-09-05 | Inst Francais Du Petrole | Procede de conversion du gaz de synthese en phase liquide |
EP0761308A1 (de) | 1995-09-12 | 1997-03-12 | Basf Aktiengesellschaft | Schalenkatalysatoren für instationär geführte Verfahren |
JPH09192453A (ja) * | 1996-01-19 | 1997-07-29 | Ngk Insulators Ltd | 触媒コンバーター |
US5858314A (en) * | 1996-04-12 | 1999-01-12 | Ztek Corporation | Thermally enhanced compact reformer |
DE19636064A1 (de) | 1996-09-05 | 1998-03-12 | Basf Ag | Verfahren zur Hydrierung |
DE19653991A1 (de) * | 1996-12-21 | 1998-06-25 | Degussa | Reaktor zur Durchführung endothermer katalytischer Reaktionen |
US5914028A (en) * | 1997-01-10 | 1999-06-22 | Chevron Chemical Company | Reforming process with catalyst pretreatment |
GB9702114D0 (en) * | 1997-02-01 | 1997-03-26 | British Gas Plc | A method of providing heat |
GB2322633A (en) | 1997-02-28 | 1998-09-02 | Norske Stats Oljeselskap | Fischer-Tropsch reactor |
JPH10273304A (ja) * | 1997-03-28 | 1998-10-13 | Sekiyu Sangyo Kasseika Center | 熱交換型改質反応器 |
US5883138A (en) * | 1997-04-25 | 1999-03-16 | Exxon Research And Engineering Company | Rapid injection catalytic partial oxidation process and apparatus for producing synthesis gas (law 562) |
US5855676A (en) * | 1997-05-01 | 1999-01-05 | Virginia Tech Intellectual Properties, Inc. | Tube lining apparatus |
DE19719375A1 (de) * | 1997-05-07 | 1998-11-12 | Linde Ag | Verfahren und Reaktor zur Herstellung von Ethylenoxid |
US6200536B1 (en) * | 1997-06-26 | 2001-03-13 | Battelle Memorial Institute | Active microchannel heat exchanger |
AU734388B2 (en) * | 1997-07-03 | 2001-06-14 | Invista Technologies S.A.R.L. | Inductively heated catalytic reactor |
US5976472A (en) * | 1997-10-15 | 1999-11-02 | Eastman Kodak Company | Integrated micro-ceramic chemical plant with insertable catalytic reaction chambers |
US6254807B1 (en) * | 1998-01-12 | 2001-07-03 | Regents Of The University Of Minnesota | Control of H2 and CO produced in partial oxidation process |
US6059961A (en) * | 1998-04-27 | 2000-05-09 | Uop Llc | Method to alleviate thermal cycles in moving bed radial flow reactor |
US6479428B1 (en) * | 1998-07-27 | 2002-11-12 | Battelle Memorial Institute | Long life hydrocarbon conversion catalyst and method of making |
US6616909B1 (en) * | 1998-07-27 | 2003-09-09 | Battelle Memorial Institute | Method and apparatus for obtaining enhanced production rate of thermal chemical reactions |
US6440895B1 (en) | 1998-07-27 | 2002-08-27 | Battelle Memorial Institute | Catalyst, method of making, and reactions using the catalyst |
US6540975B2 (en) | 1998-07-27 | 2003-04-01 | Battelle Memorial Institute | Method and apparatus for obtaining enhanced production rate of thermal chemical reactions |
US6180846B1 (en) * | 1998-09-08 | 2001-01-30 | Uop Llc | Process and apparatus using plate arrangement for combustive reactant heating |
US6168765B1 (en) | 1998-09-08 | 2001-01-02 | Uop Llc | Process and apparatus for interbed injection in plate reactor arrangement |
US6143943A (en) | 1998-09-08 | 2000-11-07 | Uop Llc | Process using plate exchanger with high thermal density heat transfer fluid and simultaneous reaction |
US6228341B1 (en) * | 1998-09-08 | 2001-05-08 | Uop Llc | Process using plate arrangement for exothermic reactions |
US6274101B1 (en) | 1998-09-08 | 2001-08-14 | Uop Llc | Apparatus for in-situ reaction heating |
US6265451B1 (en) | 1999-09-21 | 2001-07-24 | Hydrocarbon Technologies, Inc. | Skeletal iron catalyst and its preparation for Fischer-Tropsch synthesis processes |
US6203587B1 (en) * | 1999-01-19 | 2001-03-20 | International Fuel Cells Llc | Compact fuel gas reformer assemblage |
CN1165503C (zh) | 1999-01-21 | 2004-09-08 | Abb拉默斯环球有限公司 | 选择加氢方法和用于该方法的催化剂 |
US6140266A (en) | 1999-02-18 | 2000-10-31 | International Fuel Cells, Co., Llc | Compact and light weight catalyst bed for use in a fuel cell power plant and method for forming the same |
AU6643600A (en) | 1999-08-17 | 2001-03-13 | Battelle Memorial Institute | Catalyst structure and method of fischer-tropsch synthesis |
US6488838B1 (en) * | 1999-08-17 | 2002-12-03 | Battelle Memorial Institute | Chemical reactor and method for gas phase reactant catalytic reactions |
AU779487B2 (en) | 1999-08-17 | 2005-01-27 | Battelle Memorial Institute | Chemical reactor and method for catalytic gas phase reactions |
US7678343B2 (en) * | 1999-12-24 | 2010-03-16 | Ineos Vinyls Uk Ltd. | Metallic monolith catalyst support for selective gas phase reactions in tubular fixed bed reactors |
US6537506B1 (en) * | 2000-02-03 | 2003-03-25 | Cellular Process Chemistry, Inc. | Miniaturized reaction apparatus |
US6635191B2 (en) | 2000-06-13 | 2003-10-21 | Conocophillips Company | Supported nickel-magnesium oxide catalysts and processes for the production of syngas |
US20020071797A1 (en) * | 2000-10-06 | 2002-06-13 | Loffler Daniel G. | Catalytic separator plate reactor and method of catalytic reforming of fuel to hydrogen |
-
2000
- 2000-01-27 US US09/492,246 patent/US6616909B1/en not_active Expired - Lifetime
-
2001
- 2001-01-24 PT PT01906687T patent/PT1251949E/pt unknown
- 2001-01-24 WO PCT/US2001/002509 patent/WO2001054807A1/en active Application Filing
- 2001-01-24 CA CA002396083A patent/CA2396083C/en not_active Expired - Fee Related
- 2001-01-24 EP EP01906687.7A patent/EP1251949B2/en not_active Expired - Lifetime
- 2001-01-24 DE DE60141809T patent/DE60141809D1/de not_active Expired - Lifetime
- 2001-01-24 EP EP05077433A patent/EP1632282A2/en not_active Withdrawn
- 2001-01-24 AU AU2001234568A patent/AU2001234568A1/en not_active Abandoned
- 2001-01-24 EP EP10003851A patent/EP2208525A3/en not_active Withdrawn
- 2001-01-24 AT AT01906687T patent/ATE464117T1/de active
- 2001-01-24 ES ES01906687T patent/ES2344447T3/es not_active Expired - Lifetime
- 2001-01-24 JP JP2001554783A patent/JP5265833B2/ja not_active Expired - Fee Related
-
2002
- 2002-06-26 NO NO20023081A patent/NO330291B1/no not_active IP Right Cessation
-
2003
- 2003-07-01 US US10/610,282 patent/US7045114B2/en not_active Expired - Lifetime
-
2005
- 2005-09-26 US US11/236,125 patent/US20060029541A1/en not_active Abandoned
-
2009
- 2009-11-30 JP JP2009271910A patent/JP5474508B2/ja not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA2396083C (en) | 2009-05-19 |
NO20023081L (no) | 2002-09-11 |
EP1632282A2 (en) | 2006-03-08 |
AU2001234568A1 (en) | 2001-08-07 |
NO20023081D0 (no) | 2002-06-26 |
JP5474508B2 (ja) | 2014-04-16 |
US7045114B2 (en) | 2006-05-16 |
NO330291B1 (no) | 2011-03-21 |
EP2208525A2 (en) | 2010-07-21 |
US20060029541A1 (en) | 2006-02-09 |
EP2208525A3 (en) | 2012-04-25 |
JP2003520674A (ja) | 2003-07-08 |
WO2001054807A1 (en) | 2001-08-02 |
US20040013606A1 (en) | 2004-01-22 |
EP1251949B2 (en) | 2018-02-21 |
US6616909B1 (en) | 2003-09-09 |
DE60141809D1 (de) | 2010-05-27 |
JP2010131595A (ja) | 2010-06-17 |
ATE464117T1 (de) | 2010-04-15 |
JP5265833B2 (ja) | 2013-08-14 |
EP1251949B1 (en) | 2010-04-14 |
CA2396083A1 (en) | 2001-08-02 |
EP1251949A1 (en) | 2002-10-30 |
PT1251949E (pt) | 2010-06-09 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
ES2344447T3 (es) | Metodo y aparato para obtener una velocidad de produccion mejorada de reacciones quimicas termicas. | |
CA2657485C (en) | Method and apparatus for obtaining enhanced production rate of thermal chemical reactions | |
ES2718319T3 (es) | Síntesis Fischer-Tropsch mediante el uso de tecnología de microcanales y catalizador y reactor de microcanales novedosos | |
US8747805B2 (en) | Process for conducting an equilibrium limited chemical reaction using microchannel technology | |
JP5022710B2 (ja) | マイクロチャネル技術を用いて過酸化水素を製造するためのプロセス | |
JP5964594B2 (ja) | 触媒、その製造方法、及び触媒を用いる反応 | |
US20090169443A1 (en) | Catalysts, Reactors and Methods of Producing Hydrogen Via the Water-Gas Shift Reaction | |
US20040266615A1 (en) | Catalyst support and steam reforming catalyst | |
KR20020026581A (ko) | 기체상 반응물 촉매 반응의 화학 반응기 및 방법 | |
CN113896171A (zh) | 蒸汽重整 | |
US20230242398A1 (en) | Steam reforming | |
US10737236B2 (en) | Structural catalyst with internal heat transfer system for exothermic and endothermic reactions | |
WO2001081242A1 (en) | Process for the selective oxidation of carbon monoxide | |
Tonkovich et al. | Catalyst, method of making, and reactions using the catalyst | |
AU2005201074B2 (en) | A Chemical reactor and method for gas phase reactant catalytic reactions |