ES2340060T3 - Nueva masa activa oxido-reductora para un procedimiento de oxido-reduccion en bucle. - Google Patents
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Abstract
Masa oxidorreductora para procedimiento de oxidorreducción en bucle, caracterizada por incluir dicha masa de oxidorreducción, por una parte, un par, o un conjunto de pares, de oxidorreducción, seleccionado entre el grupo formado por CuO/Cu, Cu2O/Cu, NiO/Ni, Fe2O3/Fe3O4, FeO/Fe, Fe3O4/FeO, MnO2/Mn2O3, Mn2O3/Mn3O4, Mn3O4/MnO, MnO/Mn, Co3O4/CoO y CoO/Co, y, por otra, un ligante que contiene al menos un óxido mixto de cerina-zircona (Ce/Zr), de fórmula general CexZr1-xO2, donde 0,05<x<0,95, y preferentemente 0,5<x<0,9.
Description
Nueva masa activa
óxido-reductora para un procedimiento de
óxido-reducción en bucle.
El ámbito de la presente invención se relaciona
con la producción de energía, con las turbinas de gas, con las
calderas y con los hornos, especialmente para la industria del
petróleo, del vidrio y del cemento.
El ámbito de la invención cubre igualmente la
utilización de estos medios para la producción de electricidad, de
calor o de vapor.
El ámbito de la invención reagrupa más
particularmente los dispositivos y los procedimientos que permiten,
por utilización de reacciones de oxidorreducción de una masa activa,
llamada masa de oxidorreducción, producir un gas caliente a partir
de un hidrocarburo o de una mezcla de hidrocarburos y aislar el
dióxido de carbono producido para poder capturarlo.
El crecimiento de la demanda energética mundial
lleva a construir nuevas centrales térmicas y a emitir cantidades
crecientes de dióxido de carbono que son perjudiciales para el
ambiente. La captura del dióxido de carbono en vistas a su
secuestro se ha convertido así en una necesidad ineludible.
Una de las técnicas que se pueden utilizar para
capturar el dióxido de carbono consiste en utilizar reacciones de
oxidorreducción de una masa activa para descomponer la reacción de
combustión en dos reacciones sucesivas. Una primera reacción de
oxidación de la masa activa con aire o con un gas que desempeña el
papel de comburente, permite, debido al carácter exotérmico de la
oxidación, obtener un gas caliente cuya energía puede ser entonces
explotada. Una segunda reacción de reducción de la masa activa así
oxidada con ayuda de un gas reductor permite luego obtener una masa
activa reutilizable, así como una mezcla gaseosa que comprende
esencialmente dióxido de carbono y
agua.
agua.
Un interés de esta técnica es poder aislar
fácilmente el dióxido de carbono en una mezcla gaseosa prácticamente
desprovista de oxigeno y de nitrógeno.
En lo que sigue del texto, se hablará de
procedimiento en bucle de oxidorreducción para designar un
procedimiento que emplea una masa oxidorreductora, llamada masa
activa, que pasa sucesivamente de un estado oxidado a un estado
reducido, y luego del estado reducido al estado inicial oxidado.
Se llamará de forma abreviada a este
procedimiento CLC debido a su denominación de "chemical
looping" en la terminología anglosajona, que se traducirá en
francés por procedimiento de oxidorreducción en bucle sobre masa
activa.
La presente invención se aplica igualmente al
campo de la producción de hidrógeno por dicho procedimiento de
oxidorreducción en bucle. En esta aplicación, el hidrocarburo, o la
mezcla de hidrocarburos, se reducen principalmente en forma de
monóxido de carbono y de hidrógeno.
Se encontrará una descripción completa del
procedimiento de oxidorreducción en bucle sobre masa activa en las
solicitudes de patente francesas
FR-A-2.486.710 para la versión
rotativa y FR-A-1.632.715 para la
versión rotativa simulada. Recuérdese que este procedimiento puede
ser también llevado a cabo en estado de lecho circulante con
partículas de masa activa del orden de la centena de micras.
La patente
US-A-5.447.024 describe un
procedimiento CLC que comprende un primer reactor de reducción que
utiliza una reacción de reducción de una masa activa mediante un gas
reductor, y un segundo reactor de oxidación que permite restaurar
la masa activa a su estado oxidado mediante una reacción de
oxidación con aire humidificado.
La masa activa que pasa alternativamente de su
forma oxidada a su forma reducida y a la inversa describe un ciclo
de oxidorreducción. Conviene señalar que, en general, los términos
oxidación y reducción son utilizados en relación al estado
respectivamente oxidado o reducido de la masa activa. El reactor de
oxidación es aquél en el cual se oxida la masa oxidorreductora, y
el reactor de reducción es el reactor en el cual se reduce la masa
oxidorreductora.
Los efluentes gaseosos procedentes de los dos
reactores son preferentemente introducidos en las turbinas de gas de
una central eléctrica. El procedimiento descrito en esta patente
permite aislar el dióxido de carbono con respecto al nitrógeno, lo
que facilita así la captura del dióxido de carbono.
La patente antes citada utiliza la tecnología
del lecho circulante para permitir el paso continuo de la masa
activa de su estado oxidado a su estado reducido.
Así, en el reactor de reducción, se reduce
primeramente la masa activa (M_{x}O_{y}) al estado
M_{x}O_{y-2n+m/2} por medio de un hidrocarburo
C_{n}H_{m}, que se oxida correlativamente a CO_{2} y H_{2}O,
según la reacción (1), o eventualmente a una mezcla de CO + H_{2}
según las proporciones utilizadas.
- (1)
- C_{n}H_{m} + M_{x}O_{y} \rightarrow n CO_{2} + m/2 H_{2}O + M_{x}O_{y-2n-m/2}
En el reactor de oxidación, la masa activa es
restaurada a su estado oxidado (M_{x}O_{y}) en contacto con el
aire según la reacción (2), antes de regresar hacia el primer
reactor.
- (2)
- M_{x}O_{y-2n+m/2} + (n+m/4) O_{2} \rightarrow M_{x}O_{y}
La misma patente reivindica como masa activa la
utilización del par oxidorreductor NiO/Ni, solo o asociado al
ligante YSZ (que se define como zircona estabilizada con itrio,
también llamada zircona itriada).
El interés del ligante en dicha aplicación es
aumentar la resistencia mecánica de las partículas, demasiado débil
para una utilización en lecho circulante cuando se utiliza NiO/Ni
solo.
Al ser además la zircona itriada conductora
iónica de los iones O^{2-} a las temperaturas de utilización, la
reactividad del sistema NiO/Ni/YSZ resulta mejorada.
Se estudiaron en la literatura numerosos tipos
de ligantes además de la zircona itriada (YSZ) ya citada, con el
fin de aumentar la resistencia mecánica de las partículas a un coste
menos elevado que la YSZ. Entre éstos, se pueden citar la alúmina,
las espinelas de aluminato metálico, el dióxido de titanio, la
sílice, la zircona y el caolín.
En general, la YSZ sigue siendo, no obstante, el
ligante considerado como el más eficaz por la conductividad iónica
ya mencionada.
Por otra parte, en la patente EE.UU. 6.605.264,
se describen los óxidos mixtos de tipo
cerina-zircona en una aplicación en poscombustión
de automóviles para el almacenamiento/desalmacenamiento del oxígeno
y son también, como la zircona itriada, conductores iónicos de los
iones O^{2-}.
Se utilizan, en general, como soporte de los
metales preciosos y permiten el ajuste de la concentración de
oxígeno en los gases de escape para la catálisis de 3 vías. Aparecen
entonces como soporte de catalizador, generalmente en mezcla con
otros óxidos.
La presente invención constituye, pues, una
nueva aplicación de estos óxidos mixtos de tipo
cerina-zircona en el ámbito de los procedimientos
que utilizan una masa activa de oxidorreducción, nueva aplicación en
la cual van a tener un papel a la vez como participantes en el
almacenamiento y desalmacenamiento del O_{2}, pero también un
papel de ligante que refuerza la resistencia mecánica, que es
particularmente interesante en el caso de una utilización de la
masa activa en lecho circulante.
La invención se relaciona con una masa activa de
oxidorreducción, especialmente para un procedimiento de
oxidorreducción en bucle, caracterizada por incluir dicha masa, por
una parte, un par, o un conjunto de pares, de oxidorreducción,
seleccionado entre el grupo formado por: CuO/Cu, Cu_{2}O/Cu,
NiO/Ni, Fe_{2}O_{3}/Fe_{3}O_{4}, FeO/Fe,
Fe_{3}O_{4}FeO, MnO_{2}/Mn_{2}O_{3},
Mn_{2}O_{3}/Mn_{3}O_{4}, Mn_{3}O_{4}/MnO, MnO/Mn,
Co_{3}O_{4}/CoO y CoO/Co, y, por otra, un ligante que contiene
al menos un óxido mixto de cerina-zircona, de
fórmula general Ce_{x}Zr_{1-x}O_{2}, donde
0,05<x<0,95 y preferentemente 0,5<x<0,9.
La masa oxidorreductora puede presentarse en
forma de polvo, de perlas, de extrusionados o de revestimiento
(llamado "washcoat" en la terminología anglosajona) depositado
sobre un substrato de tipo monolítico.
La proporción de ligante en la masa
oxidorreductora puede variar del 10% al 95% en peso, preferentemente
del 20% al 80% en peso y aún preferiblemente del 30% al 70% en
peso.
Es posible utilizar como ligante o bien la
cerina-zircona sola, o bien la
cerina-zircona en mezcla con otros tipos de
ligantes, como la alúmina, los aluminatos de tipo espinela, la
sílice, el dióxido de titanio, el caolín, la YSZ y las perovskitas.
Preferentemente, el ligante que puede ser mezclado con la
cerina-zircona será seleccionado entre el grupo
formado por la alúmina, los aluminatos, la YSZ y las
perovskitas.
La masa oxidorreductora según la invención se
caracteriza por el hecho de que el ligante que utiliza contiene al
menos una cierta proporción de cerina-zircona,
pudiendo ir esta proporción de 0,1 a 1 y preferentemente de 0,5 a
1.
El nuevo tipo de masa oxidorreductora según la
invención se caracteriza, pues, por la utilización de un ligante
que contiene cerina-zircona, pudiendo ser
seleccionado el par de oxidorreducción dentro del subgrupo formado
por NiO/Ni, CuO/Cu, Fe_{2}O_{3}/Fe_{3}O_{4},
Mn_{3}O_{4}/MnO y CoO/Co.
El ligante utilizado en la masa de
oxidorreducción según la presente invención permite aumentar en al
menos un 10%, y preferentemente en al menos un 15%, la capacidad de
transferencia de oxígeno entre el reactor de oxidación y el reactor
de reducción.
Se podrá utilizar la masa de oxidorreducción
según la presente invención según las aplicaciones en lecho
circulante, en reactor rotativo o en reactor rotativo simulado,
tales como las descritas en las solicitudes de patentes francesas
FR-A-2.486.710 y
FR-A-1.632.715.
La presente invención se relaciona con la
utilización de un nuevo tipo de masa activa en los procedimientos de
tipo CLC. Estos procedimientos recurren generalmente a dos reactores
distintos para efectuar, por una parte, en un reactor llamado de
reducción, la reducción de la masa activa por medio de un
hidrocarburo, o más en general de un gas reductor, que permite
generar correlativamente un efluente caliente vector de energía, y
por otra parte, en un reactor llamado de oxidación, la restauración
de la masa activa a su estado oxidado mediante la combustión de
hidrocarburos, segregando el CO_{2} formado, que se encuentra
generalmente en mezcla con vapor de agua.
La masa activa de oxidorreducción está compuesta
por un primer elemento llamado par oxidorreductor, seleccionado
dentro del grupo formado por los óxidos metálicos siguientes:
CuO/Cu, Cu_{2}O/Cu, NiO/Ni, CoO/Co,
Fe_{2}O_{3}/Fe_{3}O_{4}, FeO/Fe, Fe_{3}O_{4}/FeO,
MnO_{2}/Mn_{2}O_{3}, Mn_{2}O_{3}/Mn_{3}O_{4},
Mn_{3}O_{4}/MnO, MnO/Mn, Co_{3}O_{4}/CoO y CoO/Co, y por un
segundo elemento llamado ligante, el cual, en el marco de la
invención, contiene al menos un óxido mixto de
cerina-zircona, y preferentemente una solución
sólida de cerina-zircona, eventualmente en mezcla
con otros tipos de ligantes.
El primer elemento puede igualmente estar
constituido por una mezcla cualquiera de los óxidos metálicos del
grupo citado. La proporción de ligante en la masa de oxidorreducción
varía entre el 10 y el 95% en peso, preferentemente entre el 20% y
el 80% en peso y aún preferiblemente entre el 30% y el 70% en
peso.
El reactor de reducción es generalmente operado
a temperaturas generalmente comprendidas entre 500ºC y 1.000ºC,
reduciéndose el óxido metálico gracias al o a los hidrocarburos
según la reacción (1), y reaccionando la solución sólida de
cerina-zircona según la reacción (3):
- (3)
- 2 CeO_{2} + C_{n}H_{m} \rightarrow Ce_{2}O_{3} + x CO_{2} + y H_{2}O
En comparación con el ligante YSZ, a igual
contenido en óxido metálico, el ligante utilizado en la presente
invención permite transportar más oxígeno del reactor de oxidación
hacia el reactor de reducción.
Ejemplo
comparativo
En este ejemplo, se comparan los rendimientos de
una masa de oxidorreducción según la técnica anterior y de una masa
de oxidorreducción según la presente invención.
- La masa de oxidorreducción según la técnica
anterior es un óxido de níquel NiO que utiliza como ligante una
solución de zircona itriada preparada de la manera siguiente:
- Se mezclan Ni(NO_{3})_{2}, Y(NO_{3})_{3} y ZrO(NO_{3})_{2} en solución acuosa y se añade luego esta mezcla a un pie de amoníaco al 25%, a temperatura ambiente. Después de agitar durante 12 h, se filtra, se seca y se calcina a 600ºC durante 2 h, para obtener un material que contiene un 35% en masa de NiO y una solución sólida (confirmada por difracción de rayos X) de zircona estabilizada con itrio, que contiene un 84% en masa de zircona y un 16% de itrina (o sea, una zircona itriada al 9% molar en Y_{2}O_{3}).
- La masa de oxidorreducción según la presente
invención utiliza el mismo óxido de metal NiO con una solución
sólida de cerina-zircona como ligante, preparada de
la manera siguiente:
- Se mezclan Ni(NO_{3})_{2}, Ce(NO_{3})_{3} y ZrO(NO_{3})_{2} en solución acuosa y luego se añade esta mezcla sobre un pie de amoníaco al 25%, a temperatura ambiente. Después de agitar durante 12 h, se filtra, se seca y luego se calcina a 600ºC bajo aire durante 2 h, para obtener un material que incluye un 27% en masa de NiO y una solución sólida (confirmada por difracción de rayos X) de cerina-zircona que contiene un 69% en masa de cerina y un 31% de zircona.
Se estudian las dos masas de oxidorreducción en
lecho fijo en un reactor de cuarzo colocado en un horno calentado
eléctricamente. El lecho fijo contiene 125 milígramos de masa de
oxidorreducción dispersa de manera uniforme en 5 gramos de carburo
de silicio. El carburo de silicio es inerte frente a las reacciones
puestas en juego y no sirve más que para diluir la masa de
oxidorreducción en el seno del reactor de ensayo.
Los ciclos de reducción/oxidación fueron
simulados inyectando sucesivamente un pulso de metano (50 Nl/h de
nitrógeno que contiene un 5% de CH_{4}) y luego un pulso de
oxígeno a un intervalo de tiempo de 120 segundos. Las temperaturas
de oxidación y de reducción son iguales a 850ºC.
El tamaño de las partículas de masa de
oxido-rreducción utilizadas para la prueba
comparativa está comprendido entre 40 y 100 micras, con un tamaño
medio de 70 micras.
La figura única muestra la cantidad de
equivalentes de O_{2} desprendidos durante la reducción de las
partículas (en la ordenada), con respecto a la masa de partículas
utilizada, en función del número de ciclos de oxidorreducción (en
la abscisa).
Se calcula la cantidad de equivalentes de
O_{2} a partir de las cantidades de CO_{2}, CO y H_{2}O
formadas durante la reacción, es decir, que 1 mol de CO_{2}
corresponde a 1 mol de O_{2} consumido, 1 mol de CO corresponde a
½ mol de O_{2} consumido y 1 mol de H_{2}O corresponde a ½ mol
de O_{2} consumido. La cantidad en masa de O_{2} obtenida en
base a las equivalencias anteriores a partir del análisis de los
efluentes de combustión se relaciona con la masa de partículas
oxidorreductoras.
A pesar del contenido en NiO sensiblemente más
bajo de las partículas de masa de oxidorreducción según la
invención (27% para las partículas según la invención contra 35%
para las partículas según la técnica anterior), la cantidad de
oxígeno liberada por la masa de oxidorreducción según la invención
es mayor que con la masa de oxidorreducción según la técnica
anterior.
La cerina-zircona desempeña
bien, por lo tanto, un papel de almacenamiento de oxígeno en el
reactor de oxidación y de desalmacenamiento de oxígeno en el
reactor de reducción.
Se constata que la masa de oxidorreducción según
la presente invención (cerina-zircona) presenta una
capacidad de transferencia de oxígeno un 15% mayor que la masa de
oxidorreducción según la técnica anterior (zircona itriada).
Claims (8)
1. Masa oxidorreductora para procedimiento de
oxidorreducción en bucle, caracterizada por incluir dicha
masa de oxidorreducción, por una parte, un par, o un conjunto de
pares, de oxidorreducción, seleccionado entre el grupo formado por
CuO/Cu, Cu_{2}O/Cu, NiO/Ni, Fe_{2}O_{3}/Fe_{3}O_{4},
FeO/Fe, Fe_{3}O_{4}/FeO, MnO_{2}/Mn_{2}O_{3},
Mn_{2}O_{3}/Mn_{3}O_{4}, Mn_{3}O_{4}/MnO, MnO/Mn,
Co_{3}O_{4}/CoO y CoO/Co, y, por otra, un ligante que contiene
al menos un óxido mixto de cerina-zircona (Ce/Zr),
de fórmula general Ce_{x}Zr_{1-x}O_{2}, donde
0,05<x<0,95, y preferentemente 0,5<x<0,9.
2. Masa oxidorreductora según la reivindicación
1, donde la proporción de ligante en dicha masa de oxidorreducción
varía de un 10% a un 95% en peso, preferentemente de un 20% a un 80%
en peso y aún preferiblemente de un 30% a un 70% en peso.
3. Masa oxidorreductora según una cualquiera de
las reivindicaciones 1 a 2, donde el par, o el conjunto de pares,
de oxidorreducción es seleccionado dentro del subgrupo formado por
NiO/Ni, CuO/Cu, Fe_{2}O_{3}/Fe_{3}O_{4},
Mn_{3}O_{4}/MnO y CoO/Co.
4. Masa oxidorreductora según una cualquiera de
las reivindicaciones 1 a 3, donde la proporción de
cerina-zircona en el ligante está comprendida entre
0,1 y 1, y preferentemente entre 0,5 y 1, siendo seleccionados los
otros elementos del ligante entre el grupo formado por la alúmina,
los aluminatos, la YSZ y las perovskitas.
5. Masa oxidorreductora según una de las
reivindicaciones 1 a 4, caracterizada por estar compuesta por
polvo, por perlas, por extrusionados o por revestimiento depositado
sobre un substrato de tipo monolítico.
6. Aplicación de la masa oxidorreductora según
una cualquiera de las reivindicaciones 1 a 5 a un procedimiento de
oxidorreducción que utiliza un reactor de oxidación y un reactor de
reducción que funcionan ambos en lecho circulante.
7. Aplicación de la masa oxidorreductora según
una cualquiera de las reivindicaciones 1 a 5 a un procedimiento de
oxidorreducción que utiliza un reactor rotativo.
8. Aplicación de la masa oxidorreductora según
una cualquiera de las reivindicaciones 1 a 5 a un procedimiento de
oxidorreducción que utiliza un reactor rotativo simulado.
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CN108906066B (zh) * | 2018-07-20 | 2019-07-02 | 上海应用技术大学 | 废水降解催化材料及其制备方法与用途 |
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AU2020271068A1 (en) | 2019-04-09 | 2021-09-30 | Ohio State Innovation Foundation | Alkene generation using metal sulfide particles |
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