EP0029083A1 - Process for the simultaneous production of nitrogen monoxide and alkali hydroxide from aqueous solutions of alkali nitrite by electrolysis - Google Patents

Process for the simultaneous production of nitrogen monoxide and alkali hydroxide from aqueous solutions of alkali nitrite by electrolysis Download PDF

Info

Publication number
EP0029083A1
EP0029083A1 EP80103997A EP80103997A EP0029083A1 EP 0029083 A1 EP0029083 A1 EP 0029083A1 EP 80103997 A EP80103997 A EP 80103997A EP 80103997 A EP80103997 A EP 80103997A EP 0029083 A1 EP0029083 A1 EP 0029083A1
Authority
EP
European Patent Office
Prior art keywords
nitrite
alkali
electrolysis
nitrogen monoxide
hydroxide
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Withdrawn
Application number
EP80103997A
Other languages
German (de)
French (fr)
Inventor
Heinz Dr. Kau
Hans-Joachim Dr. Semmler
Herbert Dr. Vilcsek
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Hoechst AG
Original Assignee
Hoechst AG
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Hoechst AG filed Critical Hoechst AG
Publication of EP0029083A1 publication Critical patent/EP0029083A1/en
Withdrawn legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/14—Alkali metal compounds
    • C25B1/16—Hydroxides

Definitions

  • the present invention relates to a process for the production of alkali hydroxide and nitrogen monoxide from alkali nitrites by electrolysis of aqueous solutions.
  • High-proof nitrogen monoxide can be produced by burning ammonia with oxygen on platinum catalysts in the presence of steam as a protective gas, the N0 2 which is formed at the same time subsequently being separated off (DE-AS 10 85 142).
  • NO is used for the production of hydroxylamine and its derivatives.
  • a process has now been found for the simultaneous production of alkali metal hydroxide and nitrogen monoxide from alkali metal nitrite, which is characterized in that an aqueous solution containing alkali metal nitrite is electrolyzed in the anode compartment of a cation-exchange membrane cell.
  • a membrane cell is to be understood as a cell divided into an anode and a cathode space by an ion exchange membrane. Both half-spaces have separate electrodes and can be filled with different solutions.
  • Polymers which are as inert as possible and which carry acidic groups can be used as material for the cation exchange membrane, in particular perfluorinated polymers which carry sulfonic acid or carboxylic acid groups.
  • Such cation exchange membranes are commercially available, for example under the trademark Nafion.
  • Various types are available, e.g. simple foils or composite systems with embedded support fabric. The skilled worker is familiar with these developments from the technology of chloralkali electrolysis. The same applies to electrode material and electrode shapes.
  • Steel is generally used for the cathodes, but other metals and alloys or conductive compounds that are stable in alkaline solution and that are particularly characterized by a low hydrogen overvoltage, such as e.g. Nickel, cobalt or precious metals such as platinum and ruthenium.
  • Sodium and potassium nitrite are preferably used as alkali nitrite.
  • the nitrite solution need not be pure; it can e.g. derive from the absorption of nitrous or nitrous gases in lye.
  • Such solutions then contain alkali nitrite, alkali nitrate and possibly other inorganic salts in small amounts.
  • halides should be absent, because otherwise anodic formation of free halogen can occur.
  • concentration of nitrite is not critical. However, the concentration in the starting solution should be chosen so that a sufficiently high conductivity occurs, since otherwise a high resistance of the solution must be overcome with heating and loss of energy.
  • concentration of nitrite and nitrate can briefly exceed the saturation limit; however, this procedure is not preferred, since the salt crystals which precipitate make insertion or pumping around very difficult. It is therefore preferred to work in practice with concentrations just below the respective saturation limit.
  • the ano.lyt concentration is at temperatures above 50 ° C., preferably between 8 and 40% by weight NaNO 2 . At room temperature, the preferred concentration range is 8 to 35% by weight NaNO 2 .
  • the reaction 2 NO 2 ⁇ NO 3 - + NO + e should take place in the anode compartment.
  • a pH range of 3 to 6 should be maintained in the anode compartment.
  • the hydroxide ions are initially discharged, while at pH values below 3.5 the nitrite solutions decompose to form nitrous gases.
  • An optimal pH range for the anolyte is 4-5. No measures to maintain the pH are required during electrolysis. However, if the electrolysis is continued after the nitrite has been consumed, the pH may drop below 3.5.
  • the anolyte containing only nitrate can then advantageously be processed on fertilizers.
  • Electrolysis at normal pressure and temperatures between 20 and 100 ° C. is preferred. Higher or lower temperatures are possible, but technically or energetically less favorable.
  • a cell voltage of less than 1. volt can be estimated from the reversible electrode potentials for the electrolysis of nitrite. Taking into account the current density, the temperature, the composition of the electrolyst, the membrane resistance, the electrode overvoltages and the geometry of the cell, cell voltages above 1 volt, in particular above 2 volts, will result in the practical case.
  • a membrane cell whose anode and cathode compartments were 70 ml each, was connected to two circuits for catholyte and anolyte (each consisting of anode compartment or cathode compartment, hose connections, reservoir for electrolyte and pump) for better mixing of the electrolyte and to enlarge the mixture.
  • catholyte and anolyte each consisting of anode compartment or cathode compartment, hose connections, reservoir for electrolyte and pump
  • 1.6 l of a 40% sodium nitrite solution with 846 g of NaNO 2 and 56 g of NaNO 3
  • 0.6 l of sodium hydroxide solution (246 g / 1 NaOH
  • the membrane is a .RTM.Nafion 315 membrane
  • the cathode is a steel plate with 10 cm 2 surface and as the anode, a titanium sheet (surface 10 cm2), the Ru0 2 (70:30 wt .-% activated with Ti0 2 /.
  • the Electrode spacing was 6 mm and electrolysis was carried out at 80 ° C. with a current density of 5 k A / m 2 and a cell voltage of around 4.8 V. Water was continuously added to the catholyte so that the NaOH concentration remained constant same extent formed during the electrolysis liquor H 2 SO 4 was removed via an overflow from the catholyte and determined by titrimetry.
  • Example 2 In a similar electrolysis cell with the same membrane as in Example 1, in which an iron mesh was installed as the cathode and a platinum mesh as the anode, 750 ml of NaOH (10%, density 1.11) and 900 ml of NaNO 2 - were used in the cathode compartment. Solution (40.5%, density 1.34 g / cm 3 ) filled.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)

Abstract

If an aqueous solution containing alkali-metal nitrite is electrolysed in the anode space of a cation exchanger membrane cell, nitrogen monoxide is produced. Alkali-metal hydroxide is simultaneously formed in the cathode space and nitrate in the anode space.

Description

Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Alkalihydroxid und Stickstoffmonoxid aus Alkalinitriten durch Elektrolyse wässriger Lösungen.The present invention relates to a process for the production of alkali hydroxide and nitrogen monoxide from alkali nitrites by electrolysis of aqueous solutions.

Zur Herstellung von Stickstoffmonoxid in analytischen oder präparativen Mengen sind eine Reihe von Verfahren bekannt geworden (vgl. Brauer, Präparative Methoden in der anorganischen Chemie, Stuttgart 1960). Allen diesen Verfahren ist gemeinsam, daß ein Nitrit oder ein Nitrat reduziert wird. Beispielsweise kann man aus Nitrit und Kaliumjodid oder Hexacyanoferrat-(II) oder aus Kupfer und Salpetersäure ziemlich reines Stickstoffmonoxid darstellen. Dieses muß jedoch noch mit Alkali und Schwefelsäure gewaschen werden. Der Nachteil dieser an sich brauchbaren Methoden liegt darin, daß die verwendeten Reduktionsmittel sehr teuer sind. Darüberhinaus macht die Verwertung der anfallenden nicht gewünschten Reaktionsprodukte Schwierigkeiten, wenn größere Mengen Stickstoffmonoxid hergestellt werden sollen.A number of processes have become known for producing nitrogen monoxide in analytical or preparative amounts (cf. Brauer, preparative methods in inorganic chemistry, Stuttgart 1960). All these processes have in common that a nitrite or a nitrate is reduced. For example, nitrite and potassium iodide or hexacyanoferrate (II) or copper and nitric acid can be used to produce fairly pure nitrogen monoxide. However, this still has to be washed with alkali and sulfuric acid. The disadvantage of these methods, which are useful per se, is that the reducing agents used are very expensive. In addition, the recycling of the undesired reaction products is difficult if larger amounts of nitrogen monoxide are to be produced.

Hochprozentiges Stickstoffmonoxid läßt sich durch Verbrennen von Ammoniak mit Sauerstoff an Platinkatalysatoren in Gegenwart von Wasserdampf als Schutzgas herstellen, wobei das gleichzeitig mit entstehende N02 nachträglich abgetrennt wird (DE-AS 10 85 142). Technisch wird NO zur Herstellung von Hydroxylamin und seinen Derivaten benutzt.High-proof nitrogen monoxide can be produced by burning ammonia with oxygen on platinum catalysts in the presence of steam as a protective gas, the N0 2 which is formed at the same time subsequently being separated off (DE-AS 10 85 142). Technically, NO is used for the production of hydroxylamine and its derivatives.

Da die Bedeutung der Entfernung von Stickoxiden aus Abgasen mit Hilfe von alkalischen Absorptionsverfahren immer mehr zunimmt, fallen ständig steigende Mengen an Lösungen an, die Nitrit und Nitrat enthalten. Diese Lösungen, die im allgemeinen noch stark alkalisch sind, müssen verwertet werden.Since the importance of removing nitrogen oxides from exhaust gases with the help of alkaline absorption processes is increasing, there is an ever increasing amount of solutions containing nitrite and nitrate. These solutions, which are generally still strongly alkaline, must be used.

Es stellte sich daher die Aufgabe aus alkalischen Nitritlösungen auf einfache Weise ein möglichst reines Stickstoffmonoxid herzustellen, ohne daß schwer verwertbare Abfallstoffe entstehen.It was therefore the task of producing an as pure as possible nitrogen monoxide from alkaline nitrite solutions without producing waste materials which are difficult to use.

Es wurde nun ein Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von Alkalihydroxid und Stickstoffmonoxid aus Alkalinitrit gefunden, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man eine wässrige Alkalinitrit enthaltenden Lösungen im Anodenraum einer Kationenaustauscher-Membranzelle elektrolysiert.A process has now been found for the simultaneous production of alkali metal hydroxide and nitrogen monoxide from alkali metal nitrite, which is characterized in that an aqueous solution containing alkali metal nitrite is electrolyzed in the anode compartment of a cation-exchange membrane cell.

Das erfindungsgemäße Verfahren läßt sich - bei Einsatz von Natriumnitrit - durch folgende Gleichung beschreiben.

Figure imgb0001
Als Membranzelle ist in diesem Zusammenhang eine durch eine Ionenaustauscher-Membran in einen Anoden- und einen Kathodenraum geteilte Zelle zu verstehen. Beide Halbräume besitzen separate Elektroden und können mit verschiedenen Lösungen gefüllt werden. Als Material für die Kationenaustauschermembran lassen sich Polymere, die möglichst weitgehend inert sind und die saure Gruppen tragen, verwenden, insbesondere perfluorierte Polymere, die Sulfonsäure-oder Carbonsäuregruppen tragen. Solche Kationenaustauscher-Membranen sind kommerziell, z.B. unter dem Warenzeichen Nafion, erhältlich. Dabei sind verschiedene Typen, z.B. einfache Folien oder Verbundsysteme mit eingelagertem Stützgewe be verfügbar. Diese Entwicklungen sind dem Fachmann von der Technologie der Chloralkali-Elektrolyse her geläufig. Das gleiche gilt auch für Elektrodenmaterial und Elektrodenformen.The process according to the invention can be described by the following equation when sodium nitrite is used.
Figure imgb0001
 In this context, a membrane cell is to be understood as a cell divided into an anode and a cathode space by an ion exchange membrane. Both half-spaces have separate electrodes and can be filled with different solutions. Polymers which are as inert as possible and which carry acidic groups can be used as material for the cation exchange membrane, in particular perfluorinated polymers which carry sulfonic acid or carboxylic acid groups. Such cation exchange membranes are commercially available, for example under the trademark Nafion. Various types are available, e.g. simple foils or composite systems with embedded support fabric. The skilled worker is familiar with these developments from the technology of chloralkali electrolysis. The same applies to electrode material and electrode shapes.

Für die Kathoden wird im allgemeinen Stahl verwendet, jedoch können auch andere Metalle und Legierungen oder leitfähige Verbindungen verwendet werden, die in alkalischer Lösung beständig sind und die sich insbesondere durch eine niedrige Wasserstoffüberspannung auszeichnen, wie z.B. Nickel, Kobalt oder Edelmetalle wie Platin und Ruthenium.Steel is generally used for the cathodes, but other metals and alloys or conductive compounds that are stable in alkaline solution and that are particularly characterized by a low hydrogen overvoltage, such as e.g. Nickel, cobalt or precious metals such as platinum and ruthenium.

Als Anoden können Graphit aber auch andere Stoffe wie Edelmetalle (z.B. Platin und Iridium) verwendet werden. Bevorzugt werden jedoch Anoden aus Titan, die mit Edelmetallen oder Edelmetalloxiden aktiviert wurden. Die gewählten Elektrodenmetalle sind jedoch für das erfindungsgemäße Verfahren nicht kritisch.However, other materials such as precious metals (e.g. platinum and iridium) can also be used as graphite. However, titanium anodes that have been activated with noble metals or noble metal oxides are preferred. However, the selected electrode metals are not critical for the method according to the invention.

Als Alkalinitrit werden bevorzugt Natrium- und Kaliumnitrit eingesetzt. Besonders günstig ist aus preislichen Gründen die Verwendung von Natriumnitrit-Lösung. Die Nitritlösung braucht nicht rein zu sein; sie kann z.B. aus der Absorption von Nitrose oder nitrosehaltigen Abgasen in Lauge stammen. Solche Lösungen enthalten dann Alkalinitrit, Alkalinitrat und ggf. in geringen Mengen andere anorganische Salze. Dabei sollen jedoch Halogenide abwesend sein, weil es sonst zur anodischen Bildung von freiem Halogen kommen kann.Sodium and potassium nitrite are preferably used as alkali nitrite. For reasons of price, the use of sodium nitrite solution is particularly favorable. The nitrite solution need not be pure; it can e.g. derive from the absorption of nitrous or nitrous gases in lye. Such solutions then contain alkali nitrite, alkali nitrate and possibly other inorganic salts in small amounts. However, halides should be absent, because otherwise anodic formation of free halogen can occur.

Die Konzentration von Nitrit ist nicht kritisch. Jedoch sollte die Konzentration in der Ausgangslösung so gewählt sein, daß eine genügend hohe Leitfähigkeit auftritt, da sonst ein hoher Widerstand der Lösung unter Erwärmung und Energieverlust überwunden werden muß.The concentration of nitrite is not critical. However, the concentration in the starting solution should be chosen so that a sufficiently high conductivity occurs, since otherwise a high resistance of the solution must be overcome with heating and loss of energy.

Die Konzentration an Nitrit und Nitrat kann auch kurzzeitig die Sättigungsgrenze überschreiten; diese Verfahrensweise ist jedoch nicht bevorzugt, da das Einführen oder Umpumpen durch die ausfallenden Salzkristalle stark erschwert wird. Es ist daher bevorzugt, in der Praxis mit Konzentrationen knapp unterhalb der jeweiligen Sättigungsgrenze zu arbeiten.The concentration of nitrite and nitrate can briefly exceed the saturation limit; however, this procedure is not preferred, since the salt crystals which precipitate make insertion or pumping around very difficult. It is therefore preferred to work in practice with concentrations just below the respective saturation limit.

Bei Einsatz von Natriumnitrit liegt die Ano.lytkonzentration bei Temperaturen über 50°C, vorzugsweise zwischen 8 und 40 Gew.-% NaNO2. Bei Raumtemperatur liegt der bevorzugte Konzentrationsbereich bei 8 bis 35 Gew.-% NaNO2.When sodium nitrite is used, the ano.lyt concentration is at temperatures above 50 ° C., preferably between 8 and 40% by weight NaNO 2 . At room temperature, the preferred concentration range is 8 to 35% by weight NaNO 2 .

Hohe Anteile an anderen Salzen wie Nitrat und Sulfat können die Löslichkeitsgrenze von Nitrit zu anderen . Werten hin verschieben. Bevorzugt ist die Verwendunq von Anolytlösungen, die nur Nitrit oder Nitrit und Nitrat enthalten. Während der Elektrolyse treten Alkaliionen durch die Membran in den Kathodenraum über und bilden dort Alkalilauge. Es ist bevorzugt, aus Gründen der Leitfähigkeit bereits zu Beginn der Elektrolyse im Kathodenraum eine gewisse Menge Alkalihydroxid von z.B. mindestens 1 bis 5 Gew.-% einzubringen. Die Maximalkonzentration des Katholyts an Alkalihydroxid hängt von der Selektivität der Membran ab. Beispielsweise treten bei höheren Konzentrationen an Natriumhydroxid durch die meisten Membranen zu viel Hydroxidionen, wobei die Ausbeute an Natriumhydroxid sowie die Energieausbeute verschlechtert werden. Aus dem Kathodenraum wird kontinuierlich oder chargenweise Katholyt (Alkalihydroxid-Lösung) abgezogen. In gleichem Maße wird Wasser nachgefüllt, so daß die Konzentration an Alkalihydroxid etwa konstant bleibt. Die obere wirtschaftliche Grenze der Alkalihydroxidkonzentration liegt im Bereich von 5 bis 50 Gew.-%. Optimale Werte der Energieausnützung wird man bei Werten zwischen 8 und 40 Gew.-% Alkalihydroxid erhalten.High levels of other salts such as nitrate and sulfate can change the solubility limit of nitrite to others. Shift values. Preferred is the use of anolyte solutions that only Contain nitrite or nitrite and nitrate. During the electrolysis, alkali ions pass through the membrane into the cathode space and form alkali solution there. For reasons of conductivity, it is preferred to introduce a certain amount of alkali hydroxide of, for example, at least 1 to 5% by weight in the cathode compartment at the beginning of the electrolysis. The maximum concentration of the alkali hydroxide in the catholyte depends on the selectivity of the membrane. For example, at higher concentrations of sodium hydroxide, too much hydroxide ion passes through most membranes, whereby the yield of sodium hydroxide and the energy yield deteriorate. Catholyte (alkali hydroxide solution) is withdrawn continuously or in batches from the cathode compartment. Water is replenished to the same extent so that the concentration of alkali hydroxide remains approximately constant. The upper economic limit of the alkali hydroxide concentration is in the range of 5 to 50% by weight. Optimal values of energy utilization will be obtained at values between 8 and 40% by weight of alkali hydroxide.

Im Anodenraum soll die Reaktion 2 NO 2 → NO3 - + NO + e ablaufen. Um zu verhindern, daß störende Konkurrenzreaktionen auftreten, soll im Anodenraum ein pH-Bereich von 3 bis 6 eingehalten werden. Im alkalischen Bereich kommt es beispielsweise zunächst zur Entladung der Hydroxidionen, während bei pH-Werten unter 3,5 die Nitritlösungen sich unter Bildung nitroser Gase zersetzen. Ein optimaler pH-Bereich für den Anolyten liegt bei 4-5. Während der Elektrolyse sind keine Maßnahmen zur Einhaltung des pH-Werts erforderlich. Wenn nach Verbrauch des Nitrits die Elektrolyse aber fortgesetzt wird, so kann der pH-Wert jedoch auf unter 3,5 fallen. Der nur noch Nitrat enthaltende Anolyt kann dann vorteilhafterweise auf Düngemittel verarbeitet werden.The reaction 2 NO 2 → NO 3 - + NO + e should take place in the anode compartment. In order to prevent disturbing competitive reactions from occurring, a pH range of 3 to 6 should be maintained in the anode compartment. In the alkaline range, for example, the hydroxide ions are initially discharged, while at pH values below 3.5 the nitrite solutions decompose to form nitrous gases. An optimal pH range for the anolyte is 4-5. No measures to maintain the pH are required during electrolysis. However, if the electrolysis is continued after the nitrite has been consumed, the pH may drop below 3.5. The anolyte containing only nitrate can then advantageously be processed on fertilizers.

Der Druck ist für das erfindungsgemäße Verfahren nicht entscheidend. Bevorzugt ist eine Elektrolyse bei Normaldruck und Temperaturen zwischen 20 und 100°C. Höhere bzw. tiefere Temperaturen sind zwar möglich, aber technisch, bzw. energetisch ungünstiger.The pressure is not decisive for the process according to the invention. Electrolysis at normal pressure and temperatures between 20 and 100 ° C. is preferred. Higher or lower temperatures are possible, but technically or energetically less favorable.

Durch theoretische Überlegungen kann man für die Elektrolyse von Nitrit aus den reversiblen Elektrodenpotentialen eine Zellenspannung von unter 1. Volt abschätzen. Unter Berücksichtigung der Stromdichte, der Temperatur, der Zusammensetzung des Elektrolysts, des Membranwiderstandes, der Elektrodenüberspannungen und der Geometrie der Zelle werden sich im praktischen Fall Zellenspannungen über 1 Volt, insbesondere über 2 Volt ergeben.Through theoretical considerations, a cell voltage of less than 1. volt can be estimated from the reversible electrode potentials for the electrolysis of nitrite. Taking into account the current density, the temperature, the composition of the electrolyst, the membrane resistance, the electrode overvoltages and the geometry of the cell, cell voltages above 1 volt, in particular above 2 volts, will result in the practical case.

Die Erfindung wird durch die folgenden Beispiele erläutert:The invention is illustrated by the following examples:

Beispiel 1example 1

Eine Membranzelle, deren Anoden- und Kathodenraum jeweils 70 ml betrug, wurde zwecks besserer Durchmischung des Elektrolyten und zur Vergrößerung des Ansatzes an zwei Kreisläufe für Katholyt und Anolyt angeschlossen (jeweils bestehend aus Anodenraum bzw. Kathodenraum, Schlauchverbindungen, Vorratsgefäß für Elektrolyt und Pumpe). Eingefüllt wurden als Anolyt 1,6 1 einer 40 %igen Natriumnitrit-lösung (mit 846 g NaNO2 und 56 g NaN03), als Katholyt 0,6 1 Natronlauge (246 g/1 NaOH). Katholyt und Anolyt wurden jeweils im Kreislauf umgepumpt. Als Membran wird eine ®Nafion 315-Membran eingesetzt, als Kathode ein Stahlblech mit 10 cm2 Oberfläche und als Anode ein Titanblech (10 cm2 Oberfläche), das mit Ti0 2/Ru02 (70:30 Gew.-% aktiviert war. Der Elektrodenabstand betrug 6 mm. Es wurde bei 80°C mit einer Stromdichte von 5 kA/m2 und einer Zellenspannung von rd. 4,8 Volt elektrolysiert. Zum Katholyt wurde kontinuierlich Wasser zugegeben, so daß die NaOH-Konzentration konstant blieb. Im gleichen Maße wurde die bei der Elektrolyse entstehende Lauge über einen Überlauf aus dem Katholytkreislauf abgeführt und titrimetrisch bestimmt. Das an der Kathode entstehende Gas (Wasserstoff) konnte drucklos aus der Zelle entweichen. Das im Anolyt entstehende Gas wurde über konz. H2SO4 geleitet und volumetrisch bestimmt. Die Gasanalyse ergab NO mit 0,08-0,09 Vol.% N2, 0,02 Vol.% N2O,<0,05 Vol.% 02. NO2 konnte nicht nachgewiesen werden.A membrane cell, whose anode and cathode compartments were 70 ml each, was connected to two circuits for catholyte and anolyte (each consisting of anode compartment or cathode compartment, hose connections, reservoir for electrolyte and pump) for better mixing of the electrolyte and to enlarge the mixture. 1.6 l of a 40% sodium nitrite solution (with 846 g of NaNO 2 and 56 g of NaNO 3 ) were introduced as the anolyte, and 0.6 l of sodium hydroxide solution (246 g / 1 NaOH) as the catholyte. The catholyte and anolyte were pumped around in a circuit. The membrane is a .RTM.Nafion 315 membrane, the cathode is a steel plate with 10 cm 2 surface and as the anode, a titanium sheet (surface 10 cm2), the Ru0 2 (70:30 wt .-% activated with Ti0 2 /. The Electrode spacing was 6 mm and electrolysis was carried out at 80 ° C. with a current density of 5 k A / m 2 and a cell voltage of around 4.8 V. Water was continuously added to the catholyte so that the NaOH concentration remained constant same extent formed during the electrolysis liquor H 2 SO 4 was removed via an overflow from the catholyte and determined by titrimetry. the gas (hydrogen) generated at the cathode was depressurized to escape from the cell. the resulting in the anolyte gas was conc. guided and determined volumetrically The gas analysis showed NO with 0.08-0.09 vol.% N 2 , 0.02 vol.% N 2 O, <0.05 vol.% 0 2. NO 2 could not be detected.

Es wurde bis zum völligen Verbrauch des vorgegebenen NaNO2 elektrolysiert.. Das Ende der Umsetzung ist zu erkennen am Abfall des pH-Wertes unter 3,5 im Anolytkreislauf, gleichzeitigem Anstieg der Zellenspannung um 200-300 mV und einsetzender O2-Entwicklung an der Anode. Nach 36 h Elektrolysedauer (= 180 Ah = 109,5 % d.Th.) waren entstanden:

Figure imgb0002
Electrolysis was carried out until the specified NaNO 2 was completely consumed. The end of the reaction can be recognized from the drop in the pH value below 3.5 in the anolyte circuit, a simultaneous increase in cell voltage by 200-300 mV and the onset of O 2 development at the Anode. After 36 hours of electrolysis (= 180 Ah = 109.5% of theory) the following had occurred:
Figure imgb0002

Beispiel 2Example 2

In einer ähnlichen Elektrolysezelle mit gleicher Membran wie in Beispiel 1, in die als Kathode ein Eisennetz und als Anode ein Platinnetz eingebaut war, wurden im Kathodenraum 750 ml NaOH (10%ig, Dichte 1,11) und im Anodenraum 900 ml NaN02-Lösung (40,5 %ig, Dichte 1,34 g/cm3) eingefüllt.In a similar electrolysis cell with the same membrane as in Example 1, in which an iron mesh was installed as the cathode and a platinum mesh as the anode, 750 ml of NaOH (10%, density 1.11) and 900 ml of NaNO 2 - were used in the cathode compartment. Solution (40.5%, density 1.34 g / cm 3 ) filled.

Es wurde 8 Stunden bei einer konstant gehaltenen Stromstärke von 10 A elektrolysiert.It was electrolyzed for 8 hours at a constant current of 10 A.

Während der Elektrolyse ergaben sich folgende Werte für die NO-Entwicklung an der Anode.

Figure imgb0003
During the electrolysis, the following values for the NO development at the anode were obtained.
Figure imgb0003

Dies entspricht einer durchschnittlichen Anodengasentwicklung von ca. 1200 ml pro 10 min und einer Gesamtgasmenge von ca. 58 1 während der Versuchszeit. Der Versuch wurde nicht bis zum vollständigen Verbrauch des Nitrits durchgeführt. Es gilt folgende Stoffbilanz:

Figure imgb0004
Figure imgb0005
 This corresponds to an average anode gas development of approx. 1200 ml per 10 min and a total gas quantity of approx. 58 l during the test period. The experiment was not carried out until the nitrite was completely consumed. The following material balance applies:
Figure imgb0004
Figure imgb0005

Aus dem Analysenergebnis folgt für den Anolyt folgende Stickstoffbilanz:

Figure imgb0006
The analysis results show the following nitrogen balance for the anolyte:
Figure imgb0006

Claims (6)

1. Verfahren zur Herstellung von Alkalihydroxid und Stickstoffmonoxid aus Alkalinitrit, dadurch gekennzeichnet, daß man eine wässrige Alkalinitrit enthaltende Lösung im Anodenraum einer Kationenaustauscher-Membranzelle elektrolysiert.1. A process for the preparation of alkali metal hydroxide and nitrogen monoxide from alkali metal nitrite, characterized in that an aqueous solution containing alkali metal nitrite is electrolyzed in the anode space of a cation-exchange membrane cell. 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß eine Lösung, die Natriumnitrit und Natriumnitrat enthält, elektrolysiert wird.2. The method according to claim 1, characterized in that a solution containing sodium nitrite and sodium nitrate is electrolyzed. 3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Membran aus einem fluorhaltigen Polymeren besteht, das Sulfonsäure-oder Carbonsäuregruppen enthält.3. The method according to claim 1, characterized in that the membrane consists of a fluorine-containing polymer which contains sulfonic acid or carboxylic acid groups. 4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Konzentration an Alkalinitrit im Anolyt knapp unterhalb der Sättigungsgrenze liegt.4. The method according to claim 1, characterized in that the concentration of alkali nitrite in the anolyte is just below the saturation limit. 5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Elektrolyse bei Normaldruck und Temperaturen von 20 bis 100°C durchgeführt wird.5. The method according to claim 1, characterized in that the electrolysis is carried out at normal pressure and temperatures of 20 to 100 ° C. 6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man diskontinuierlich arbeitet und den pH-Wert im Anolyt vor Beginn der Elektrolyse auf Werte zwischen 3,5 und 6, insbesondere Werte zwischen 4 und 5 einstellt.6. The method according to claim 1, characterized in that one works batchwise and the pH in the anolyte before the start of electrolysis to values between 3.5 and 6, in particular values between 4 and 5.
EP80103997A 1979-07-20 1980-07-11 Process for the simultaneous production of nitrogen monoxide and alkali hydroxide from aqueous solutions of alkali nitrite by electrolysis Withdrawn EP0029083A1 (en)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19792929357 DE2929357A1 (en) 1979-07-20 1979-07-20 METHOD FOR THE SIMULTANEOUS PRODUCTION OF NITROGEN MONOXIDE AND ALKALI HYDROXIDE
DE2929357 1979-07-20

Publications (1)

Publication Number Publication Date
EP0029083A1 true EP0029083A1 (en) 1981-05-27

Family

ID=6076229

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
EP80103997A Withdrawn EP0029083A1 (en) 1979-07-20 1980-07-11 Process for the simultaneous production of nitrogen monoxide and alkali hydroxide from aqueous solutions of alkali nitrite by electrolysis

Country Status (2)

Country Link
EP (1) EP0029083A1 (en)
DE (1) DE2929357A1 (en)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR101126342B1 (en) * 2008-08-06 2012-03-23 (주)바로건설기술 Support for a Upper Reinforcing Bar of Footings

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3542657A (en) * 1968-04-16 1970-11-24 Hydronics Corp Electrolytic reduction of nitrate from solutions of alkali metal hydroxides

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3542657A (en) * 1968-04-16 1970-11-24 Hydronics Corp Electrolytic reduction of nitrate from solutions of alkali metal hydroxides

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR101126342B1 (en) * 2008-08-06 2012-03-23 (주)바로건설기술 Support for a Upper Reinforcing Bar of Footings

Also Published As

Publication number Publication date
DE2929357A1 (en) 1981-02-12

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE2940186C2 (en) Process for the production of nitrites
DE3118795C2 (en) Process and apparatus for the continuous production of chlorine dioxide by electrolysis
DE3342713C2 (en) Process for the formation of a quaternary ammonium salt
DE2713236C3 (en)
DE2124045C3 (en) Process for the electrolytic Her position of pure chlorine, hydrogen and pure concentrated alkali metal phosphate solutions and electrolyzer cell to carry out the process
DE2757861C2 (en)
DE2539137A1 (en) METHOD FOR ELECTROLYTIC EXTRACTION OF NICKEL AND ZINC, AND ELECTROLYSIS CELLS FOR THEREFORE
EP0305910B1 (en) Process for the production of alkali metal nitrates
EP0578946B1 (en) Electrochemical process for reducing oxatic acid to glyoxylic acid
EP0029083A1 (en) Process for the simultaneous production of nitrogen monoxide and alkali hydroxide from aqueous solutions of alkali nitrite by electrolysis
DE1244749B (en) Method and device for the immediate and simultaneous production of inorganic alkali salts and chlorine gas
DD262679A5 (en) METHOD FOR REMOVING CHROMI-VI-IONES FROM WAESSEN SOLUTIONS
DE10031018B4 (en) Chloralkali electrolysis process in membrane cells with electrolysis of untreated evaporated salt
DE69513611T2 (en) Process for the electrical extraction of heavy metals
DE10138966A1 (en) Electrochemical decomposition of an aqueous ammonium salt solution to form ammonia and an inorganic acid used in the recovery of metals is carried out in an electrochemical cell having a cation exchange membrane
DE4217336C2 (en) Electrochemical process for the production of glyoxylic acid
DE2437783C3 (en) Process and cell arrangement for the production of chlorine and alkali solutions by the electrolytic decomposition of aqueous alkali chloride solutions
AT252277B (en) Process for the immediate and simultaneous production of inorganic alkali salts and chlorine gas
DE2745542A1 (en) METHOD OF ELECTROLYSIS OF SALT SOLUTIONS BY MERCURY CATHODES
DE19532784A1 (en) Electrolytic regeneration of ferric salt etching soln.
DE4110617A1 (en) METHOD FOR PRODUCING AROMATIC NITRO COMPOUNDS USING THREE-VALUE TITANIUM COMPOUNDS
DE1932037C3 (en) Process for the electrolytic production of adipic acid dinitrile
DE4205423C1 (en) Electrochemical process for the production of glyoxylic acid
AT127160B (en) Process for the production of persalts by electrolysis.
DE2854487A1 (en) Oxalic acid prepn. - by reductive oxalation of carbon di:oxide in electrolysis cell with an electronegative metal anode

Legal Events

Date Code Title Description
PUAI Public reference made under article 153(3) epc to a published international application that has entered the european phase

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009012

AK Designated contracting states

Designated state(s): DE FR GB IT NL

17P Request for examination filed

Effective date: 19811008

STAA Information on the status of an ep patent application or granted ep patent

Free format text: STATUS: THE APPLICATION HAS BEEN WITHDRAWN

18W Application withdrawn

Withdrawal date: 19830107

RIN1 Information on inventor provided before grant (corrected)

Inventor name: SEMMLER, HANS-JOACHIM, DR.

Inventor name: KAU, HEINZ, DR.

Inventor name: VILCSEK, HERBERT, DR.