EA000624B1 - 1,1-дифтор-1,4-дихлорбутан и способ его получения - Google Patents
1,1-дифтор-1,4-дихлорбутан и способ его получения Download PDFInfo
- Publication number
- EA000624B1 EA000624B1 EA199800286A EA199800286A EA000624B1 EA 000624 B1 EA000624 B1 EA 000624B1 EA 199800286 A EA199800286 A EA 199800286A EA 199800286 A EA199800286 A EA 199800286A EA 000624 B1 EA000624 B1 EA 000624B1
- Authority
- EA
- Eurasian Patent Office
- Prior art keywords
- fluoride
- process according
- carried out
- reaction
- dichlorobutane
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C19/00—Acyclic saturated compounds containing halogen atoms
- C07C19/08—Acyclic saturated compounds containing halogen atoms containing fluorine
- C07C19/10—Acyclic saturated compounds containing halogen atoms containing fluorine and chlorine
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/20—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/20—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms
- C07C17/202—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms two or more compounds being involved in the reaction
- C07C17/206—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms two or more compounds being involved in the reaction the other compound being HX
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Данное изобретение относится к новому хлорфторуглеводороду и способу его получения. Более конкретно, изобретение относится к 1,1 -дифтор-1,4-дихлорбутану и способу получения его из известного соединения 1,1,1,4тетрахлорбутана.
Таким образом, данное изобретение обеспечивает 1,1 -дифтор-1,4-дихлорбутан. Кроме этого, данное изобретение обеспечивает способ получения 1,1-дифтор-1,4-дихлорбутана, включающий взаимодействие 1,1,1,4тетрахлорбутана с фторводородом в жидкой фазе.
Способ данного изобретения иллюстрирован следующей схемой:
Реакцию проводят в сосуде, внутренняя поверхность (футеровка) которого устойчива к коррозии из-за химической реакции с фторводородом, таким как, например, сделанный из Hastalloy (зарегистрированная торговая марка) или Монель-металла (Мопе1).
Реакцию можно проводить в присутствии катализатора, такого как галогенид поливалентного металла. Примеры подходящих катализаторов включают хлорид железа, особенно в присутствии активированного угля, фторид алюминия, оксид алюминия (γ-оксид алюминия), фторид хрома, дифторид марганца, фторид железа, дихлорид кобальта, дифторид никеля, фторид циркония, фторид тория, оксифториды и пентахлорид сурьмы, особенно в присутствии активированного угля.
Предпочтительными катализаторами являются галогениды и особенно пригодным катализатором является хлорид олова (IV).
Предпочтительно температура реакции составляет от 50 до 100°С, более предпочтительно от 70 до 90°С. Продолжительность реакции обычно составляет от 4 до 1 0 ч.
Реакцию проводят с использованием фтористого водорода, который является летучим материалом, имеющим точку кипения 19,5°С при нормальном атмосферном давлении. Для того чтобы провести данную реакцию в жидкой фазе, может быть использован герметизированный реакционный сосуд, в котором реакция проходит при автогенном давлении реагентов и продуктов. В предпочтительном варианте данного способа может быть использован сосуд, снабженный приспособлениями, позволяющими получаемому в процессе реакции хлорводороду выходить наружу, предпочтительно непрерывно, в то время как реакция поддерживается в жидкой фазе посредством автогенного давления реагентов и продуктов. Это может быть достигнуто при использовании холодильника, который сжижает испаряющийся фторводород и, в то же время, позволяет испаряться более летучему газу - хлорводороду. Такое приспособление позволяет поддерживать автогенное давление в интервале от приблизительно 1 75 до приблизительно 230 psig (от приблизительно 12 до приблизительно 16 бар) (1206,5-1585,6 кПа).
Смесь продуктов реакции в основном состоит из требуемого 1 ,1 -дифтор-1 ,4дихлорбутана и небольших количеств других присутствующих соединений, особенно 1 ,1 ,1 трифтор-4-хлорбутана. Когда реакцию проводят при температуре от 85 до 90°С с удалением (выбросом) хлорводорода в течение 6-7 ч, может быть получен хороший выход и уровень превращения с минимальным совместным образованием 1 ,1,1-трифтор-4-хлорбутана. Выделение требуемого продукта может быть достигнуто фракционной перегонкой.
,1-дифтор-1,4-дихлорбутан является новым соединением, обладающим полезными свойствами как растворитель и может использоваться, например, при обезжиривании электрических и электронных составляющих, таких как печатные платы и тому подобное. Использование 1 ,1 -дифтор-1 ,4-дихлорбутана влечет за собой меньше вредных последствий для окружающей среды вследствие его более высокой температуры кипения и более низкой летучести по сравнению с галогенметанами или галогенэтанами, обычно используемыми при обезжиривании, а также того, что это хлорфторуглеводород, а не хлорфторуглерод. 1 ,1 -дифтор-1 ,4дихлорбутан может использоваться как промежуточное соединение синтеза, особенно для введения фторуглеродной функциональности в молекулу, например, в качестве средства введения дифторбутенильной группы в нематицидные пиримидиновые соединения в Международной патентной заявке (IPA) № РСТ/GB 93/01912.
Многочисленные дополнительные предпочтительные признаки воплощения настоящего изобретения далее проиллюстрированы следующими не ограничивающими изобретение примерами. Далее используются следующие аббревиатуры: ЯМР = ядерный магнитный резонанс; s - синглет; d - дуплет; dd - двойной дуплет; t - триплет; q - квартет; m - мультиплет; br - широкий; М - моль; mМ - ммоль; GDQ3 - дейтериохлороформ. Химические сдвиги (δ) измерены в частях на миллион (м.м.д.) относительно тетраметилсилана. В качестве растворителя для ЯМР-спектра использовали GDQ3, если ничего другого не обозначено.
Пример 1. 5 г 1 ,1,1,4-тетрахлорбутана (25 ммоль) загружают в Монель-автоклав емкостью 25 мл, который затем продувают. Добавляют 10,6 г фторводорода (535 ммоль) в виде сжиженного газа, включают мешалку и сосуд нагревают до 80°С со скоростью 1 °/мин, содержимое сосуда перемешивают в течение 1 8 ч, за это время давление поднимается до 298 psi (2054,4 кПа). Затем нагревание выключают, чтобы дать возможность реакционной смеси охладиться до комнатной температуры. После того, как температура снизится приблизительно до 20°С, сосуд охлаждают в ледяной/IMS бане и, чтобы сократить потерю захваченных летучих продуктов, избыточное давление (154 psi при комнатной температуре (1061,7 кПа)) сбрасывают через водяную ловушку с перемешиванием, которая поддерживает внутреннюю температуру более 0°С. После завершения сброса давления, сосуд открывают и осторожно выливают темно-красную реакционную смесь на лед (приблизительно 50 г), органическую фазу отделяют и добавляют небольшие количества фторида натрия и сульфата магния, чтобы абсорбировать любые фторводород и воду. Вес этой жидкости до добавления NaF/MgSO4 составлял 1,7 г. Водные жидкости экстрагируют дихлорбензолом (2x30 мл), затем экстракты повторно промывают обратной струей воды и высушивают над сульфатом магния.
Анализ: ГХ (газовая хроматография) анализ извлеченных 1,7 г образца показал: 0% исходного материала, 11% 1 -фтор-1,1,4трихлорбутана, 57% 1,1-дифтор-1,4дихлорбутана (желательный продукт).
яМр на протонах (Hnmr) (CDCl3): 2,15 (m, 2H, CH2); 2,50 (m, 2H, CH2CF2Cl); 3,55 (br t, 2H, CH2Cl).
MS: 142 (M+ - HF), 127 (M+ - Cl).
Пример 2. 5,5 г 1,1,1,4-тетрахлорбутана (28 ммолей) загружают в Монель-автоклав емкостью 25 мл, который затем продувают. Добавляют 10,1 г (505 ммоль) фторводорода в виде сжиженного газа, включают мешалку и сосуд нагревают до 30°С со скоростью 1 °/мин. Начальное давление при такой температуре составляет 27 psi (186,1 кПа), при перемешивании в течение ночи, давление поднимается до 36 psi (248,2 кПа). Такое увеличение давления не считается достаточным, поэтому температуру реакции повышают до 50°С, и реакционную смесь перемешивают в течение дополнительных 23 ч, при увеличении давления от 47 psi (324,0 кПа) до 106 psi (730,7 кПа). Затем сосуд охлаждают в ледяной/IMS бане и, чтобы сократить потерю захваченных летучих продуктов, избыточное давление (72 psi при комнатной температуре (496,4 кПа)) сбрасывают через водяную ловушку с перемешиванием, которая поддерживает внутреннюю температуру менее 0°С. После завершения сброса давления, сосуд открывают и осторожно выливают темно-красную смесь на лед (приблизительно 50 г), органическую фазу отделяют и, чтобы абсорбировать любые фторводород и воду, к жидкости соломенного цвета добавляют небольшие количества фторида натрия и сульфата магния. Влажный вес продукта составлял 2,85 г. Водные жидкости экстрагируют дихлорбензолом (2x30 мл), затем экстракты повторно промывают обратной струей воды и высушивают над сульфатом магния. ГХ-анализ показал наличие 1,1-дифтор-1,4-дихлорбутана.
Пример 3. 4,9 г 1,1,1,4-тетрахлорбутана (25 ммоль) загружают в Монель-автоклав емкостью 25 мл, который затем продувают. Добавляют 10,7 г (535 ммоль) фторводорода в виде сжиженного газа, включают мешалку и сосуд нагревают до 65°С со скоростью 1 °/мин. Начальное давление при этой температуре составляет приблизительно 70 psi (482,6 кПа), в течение следующих 23 ч давление поднимается до 184 psi (1268,5 кПа). После того как температуре позволяют снизиться приблизительно до 20°С, сосуд охлаждают в ледяной/IMS бане и, чтобы сократить потерю захваченных летучих продуктов, избыточное давление (120 psi при комнатной температуре (827,3 кПа)) сбрасывают через водяную ловушку с перемешиванием, которая поддерживает внутреннюю температуру менее 0°С (признаков, что реакционная смесь переместилась в ловушку, не было) (вес сосуда во время этой процедуры уменьшился примерно на 1 г). После завершения сброса давления, сосуд открывают и осторожно выливают темнокрасную смесь на лед (приблизительно 50 г), органическую фазу отделяют и, чтобы абсорбировать любые фторводород и воду, к соломенного цвета жидкости добавляют небольшие количества фторида натрия и сульфата магния. Влажный вес продукта составил приблизительно 1 г. Водные жидкости экстрагируют дихлорбензолом (2x30 мл), затем экстракты промывают обратной струей воды и высушивают над сульфатом магния. ГХ-анализ показал наличие требуемого продукта, 1,1-дифтор-1,4дихлорбутана.
Пример 4. 2,0 г 1,1,1,4-тетрахлорбутана (10 ммоль) загружают в Монель-автоклав емкостью 25 мл, который затем продувают. Добавляют 9,8 г (490 ммоль) фторводорода в виде сжиженного газа, включают мешалку и сосуд нагревают до 80°С со скоростью 1 °/мин. Начальное давление при такой температуре составляет 113 psi (779,0 кПа), за последующие 2 ч 20 мин давление поднялось до 161 psi (1109,9 кПа), после чего реакционную смесь оставляют перемешиваться в течение ночи при 80°С. Затем нагревание прерывают и реакционной смеси позволяют охладиться до комнатной температуры. Сосуд охлаждают в ледяной /IMS бане и, чтобы сократить потерю захваченных летучих продуктов, избыточное давление (78 psi при комнатной температуре (537,7 кПа)) сбрасывают через щелочной скруббер, поддерживающий внутреннюю температуру менее 0°С. После завершения сброса давления, сосуд открывают и темно-красную реакционную смесь осторожно выливают на лед (приблизительно 50 г), органическую фазу экстрагируют дихлорметаном (3x15 мл). Экстракты проанализировали ГХ и определили наличие 2 главных продуктов (уровень более 5%) и отсут5 ствие исходного материала. Экстракты высушивают над сульфатом магния и дихлорметан отделяют перегонкой при атмосферном давлении, в результате чего получают 1,76 г темной жидкости.
ГХ-анализ показал, что извлеченный образец содержал 36% требуемого продукта 1,1дифтор- 1,4-дихлорбутана.
Пример 5. Данный пример иллюстрирует получение 1,1-дифтор-1,4-дихлорбутана в присутствии хлорида олова (IV).
1,1,1,4-тетрахлорбутан (35,3 г), сжиженный фторводород (20,5 г) и хлорид олова (IV) (2,6 мл) последовательно загружают при -20°С в Монель-автоклав, снабженный охлажденным до температуры -15°С металлическим холодильником, который завершается сверху игольчатым клапаном, позволяющим выход газов. Температуру автоклава увеличивают до 90°С со скоростью 2 °/мин и поддерживают при такой температуре в течение 4 ч, периодически выпуская образующийся хлорводород таким образом, чтобы поддерживать давление в интервале 180-220 psi (1240,9-1516,7 кПа). Затем автоклав охлаждают до -10°С и содержимое осторожно добавляют ко льду (50 г). После того, как лед растаял, смесь экстрагируют дихлорметаном (2x20 мл), экстракты объединяют и высушивают над фторидом натрия и сульфатом магния, смесь продуктов извлекают выпариванием растворителя. ГХ-анализ показал наличие смеси из приблизительно 79% требуемого 1,1-дифтор1,4-дихлорбутана и 18% 1,1,1-трифтор-4хлорбутана. 1,1-дифтор-1,4-дихлорбутан отделяют фракционной перегонкой и получают в виде бесцветной жидкости (20,74 г, точка кипения 63-65°С при 138 мбар (13,8 кПа)).
Claims (10)
- ФОРМУЛА ИЗОБРЕТЕНИЯ1. 1,1-дифтор-1,4-дихлорбутан.
- 2. Способ получения 1,1-дифтор-1,4дихлорбутана, включающий взаимодействие 1 ,1 ,1 ,4-тетрахлорбутана с фтороводородом в жидкой фазе при автогенном давлении.
- 3. Способ по п.2, отличающийся тем, что реакцию проводят в присутствии катализатора, выбранного из галогенидов поливалентных металлов и оксидов алюминия.
- 4. Способ по п.3, отличающийся тем, что галогенид металла выбирают из хлорида железа, фторида алюминия, фторида хрома, дифторида марганца, фторида железа, дихлорида кобальта, дифторида никеля, фторида циркония, фторида тория, оксифторидов и пентахлорида сурьмы, необязательно в присутствии активированного угля.
- 5. Способ по п.2, отличающийся тем, что галогенид металла выбирают из галогенидов олова.
- 6. Способ по п.5, отличающийся тем, что галогенидом олова является хлорид олова (IV).
- 7. Способ по п.2, отличающийся тем, что реакцию проводят при температуре в интервале от 50 до 100°С.
- 8. Способ по п.2, отличающийся тем, что реакцию проводят в закрытом сосуде при автогенном давлении.
- 9. Способ по п.2, отличающийся тем, что реакцию проводят при автогенном давлении в сосуде, позволяющем непрерывное удаление хлороводорода, полученного посредством реакции.
- 10. Способ по п.9, отличающийся тем, что автогенное давление поддерживают в интервале от приблизительно 175 psi (1206,5 кПа) до приблизительно 230 psi (1585,5 кПа) (от приблизительно 1 2 до приблизительно 1 6 бар).
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GBGB9518525.2A GB9518525D0 (en) | 1995-09-11 | 1995-09-11 | Novel process |
PCT/GB1996/001857 WO1997010192A1 (en) | 1995-09-11 | 1996-07-30 | 1,1-difluoro-1,4-dichlorobutane and process for its preparation |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
EA199800286A1 EA199800286A1 (ru) | 1998-08-27 |
EA000624B1 true EA000624B1 (ru) | 1999-12-29 |
Family
ID=10780516
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
EA199800286A EA000624B1 (ru) | 1995-09-11 | 1996-07-30 | 1,1-дифтор-1,4-дихлорбутан и способ его получения |
Country Status (25)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5852222A (ru) |
EP (1) | EP0853606B1 (ru) |
JP (1) | JPH11512419A (ru) |
KR (1) | KR19990044545A (ru) |
CN (1) | CN1065520C (ru) |
AR (1) | AR003065A1 (ru) |
AT (1) | ATE206104T1 (ru) |
AU (1) | AU713248B2 (ru) |
BG (1) | BG63254B1 (ru) |
BR (1) | BR9610295A (ru) |
CA (1) | CA2230247A1 (ru) |
CZ (1) | CZ71498A3 (ru) |
DE (1) | DE69615572T2 (ru) |
DK (1) | DK0853606T3 (ru) |
EA (1) | EA000624B1 (ru) |
ES (1) | ES2166460T3 (ru) |
GB (1) | GB9518525D0 (ru) |
HU (1) | HUP9900571A3 (ru) |
IL (1) | IL123793A (ru) |
NZ (1) | NZ313731A (ru) |
PL (1) | PL325460A1 (ru) |
TR (1) | TR199800433T1 (ru) |
TW (1) | TW340108B (ru) |
WO (1) | WO1997010192A1 (ru) |
ZA (1) | ZA967421B (ru) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6350926B1 (en) * | 1996-09-03 | 2002-02-26 | Syngenta Limited | Chlorofluorohydrocarbon and process thereto |
US6075172A (en) * | 1996-09-03 | 2000-06-13 | Zeneca Limited | Chlorofluorohydrocarbon and process thereto |
US6127587A (en) * | 1997-03-11 | 2000-10-03 | Zeneca Limited | Fluorination process |
TWI413546B (zh) * | 2011-02-25 | 2013-11-01 | Wen Chen Cheng | 自吸真空杯 |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1156771B (de) * | 1959-10-30 | 1963-11-07 | Hoechst Ag | Verfahren zur Herstellung von Fluorchloralkanen |
US5032648A (en) * | 1990-04-26 | 1991-07-16 | The B. F. Goodrich Company | Preparation of 4,4,4-trifluoro-2-methyl-1-butene by the dehydrochlorination of 3-chloro-1,1,1-trifluoro-3-methylbutane, the preparation of 1,2-epoxy-4,4,4-trifluoro-2-methylbutane and the polymerization thereof |
EP0699649A1 (fr) * | 1994-09-05 | 1996-03-06 | SOLVAY (Société Anonyme) | Procédé pour l'hydrofluoration de chloro(fluoro)butane |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2398181A (en) * | 1942-07-08 | 1946-04-09 | Du Pont | Fluoro-chloro-butanes |
US2551573A (en) * | 1945-11-30 | 1951-05-08 | Du Pont | Pyrolysis of chloro-fluoro alkanes |
US2554857A (en) * | 1947-08-02 | 1951-05-29 | Hooker Electrochemical Co | Fluorochlorobutanes |
US4980324A (en) * | 1989-09-25 | 1990-12-25 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Regeneration or activation of noble metal catalysts using fluorohalocarbons or fluorohalohydrocarbons |
US5316690A (en) * | 1991-04-18 | 1994-05-31 | Allied Signal Inc. | Hydrochlorofluorocarbons having OH rate constants which do not contribute substantially to ozone depletion and global warming |
US5146015A (en) * | 1991-09-27 | 1992-09-08 | Allied-Signal Inc. | Hydrochlorofluorocarbons having a tertiary structure and OH rate constants which do not contribute substantially to ozone depletion and global warming |
-
1995
- 1995-09-11 GB GBGB9518525.2A patent/GB9518525D0/en active Pending
-
1996
- 1996-07-26 AR ARP960103782A patent/AR003065A1/es unknown
- 1996-07-30 IL IL12379396A patent/IL123793A/xx not_active IP Right Cessation
- 1996-07-30 CN CN96196860A patent/CN1065520C/zh not_active Expired - Fee Related
- 1996-07-30 NZ NZ313731A patent/NZ313731A/en unknown
- 1996-07-30 EA EA199800286A patent/EA000624B1/ru not_active IP Right Cessation
- 1996-07-30 TR TR1998/00433T patent/TR199800433T1/xx unknown
- 1996-07-30 AT AT96925900T patent/ATE206104T1/de not_active IP Right Cessation
- 1996-07-30 CZ CZ98714A patent/CZ71498A3/cs unknown
- 1996-07-30 EP EP96925900A patent/EP0853606B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1996-07-30 WO PCT/GB1996/001857 patent/WO1997010192A1/en not_active Application Discontinuation
- 1996-07-30 PL PL96325460A patent/PL325460A1/xx unknown
- 1996-07-30 CA CA002230247A patent/CA2230247A1/en not_active Abandoned
- 1996-07-30 HU HU9900571A patent/HUP9900571A3/hu unknown
- 1996-07-30 DK DK96925900T patent/DK0853606T3/da active
- 1996-07-30 BR BR9610295A patent/BR9610295A/pt not_active IP Right Cessation
- 1996-07-30 KR KR1019980701793A patent/KR19990044545A/ko not_active Application Discontinuation
- 1996-07-30 AU AU66259/96A patent/AU713248B2/en not_active Ceased
- 1996-07-30 ES ES96925900T patent/ES2166460T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1996-07-30 JP JP9511732A patent/JPH11512419A/ja active Pending
- 1996-07-30 DE DE69615572T patent/DE69615572T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1996-09-02 TW TW085110686A patent/TW340108B/zh active
- 1996-09-02 ZA ZA967421A patent/ZA967421B/xx unknown
- 1996-09-03 US US08/706,948 patent/US5852222A/en not_active Expired - Fee Related
-
1998
- 1998-04-02 BG BG102369A patent/BG63254B1/bg unknown
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1156771B (de) * | 1959-10-30 | 1963-11-07 | Hoechst Ag | Verfahren zur Herstellung von Fluorchloralkanen |
US5032648A (en) * | 1990-04-26 | 1991-07-16 | The B. F. Goodrich Company | Preparation of 4,4,4-trifluoro-2-methyl-1-butene by the dehydrochlorination of 3-chloro-1,1,1-trifluoro-3-methylbutane, the preparation of 1,2-epoxy-4,4,4-trifluoro-2-methylbutane and the polymerization thereof |
EP0699649A1 (fr) * | 1994-09-05 | 1996-03-06 | SOLVAY (Société Anonyme) | Procédé pour l'hydrofluoration de chloro(fluoro)butane |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN1065520C (zh) | 2001-05-09 |
EP0853606B1 (en) | 2001-09-26 |
DE69615572D1 (de) | 2001-10-31 |
GB9518525D0 (en) | 1995-11-08 |
IL123793A0 (en) | 1998-10-30 |
HUP9900571A2 (hu) | 1999-06-28 |
TW340108B (en) | 1998-09-11 |
ES2166460T3 (es) | 2002-04-16 |
AU6625996A (en) | 1997-04-01 |
EA199800286A1 (ru) | 1998-08-27 |
PL325460A1 (en) | 1998-07-20 |
US5852222A (en) | 1998-12-22 |
MX9801758A (es) | 1998-08-30 |
BR9610295A (pt) | 1999-03-16 |
IL123793A (en) | 2001-08-26 |
ZA967421B (en) | 1997-03-11 |
DK0853606T3 (da) | 2001-11-19 |
ATE206104T1 (de) | 2001-10-15 |
NZ313731A (en) | 1998-08-26 |
CN1196040A (zh) | 1998-10-14 |
TR199800433T1 (xx) | 1998-06-22 |
AU713248B2 (en) | 1999-11-25 |
BG63254B1 (bg) | 2001-07-31 |
DE69615572T2 (de) | 2002-07-11 |
JPH11512419A (ja) | 1999-10-26 |
BG102369A (en) | 1999-08-31 |
EP0853606A1 (en) | 1998-07-22 |
KR19990044545A (ko) | 1999-06-25 |
WO1997010192A1 (en) | 1997-03-20 |
CZ71498A3 (cs) | 1998-07-15 |
HUP9900571A3 (en) | 1999-11-29 |
CA2230247A1 (en) | 1997-03-20 |
AR003065A1 (es) | 1998-05-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RU1811523C (ru) | Способ изомеризации насыщенных фторуглеводородов С @ - С @ | |
NO151399B (no) | Bygnings- eller konstruksjonselement og fremgangsmaate til fremstilling av et slikt element | |
JP4364958B2 (ja) | パーフルオロ(アルキルビニルエーテル)エーテルの製造法 | |
JPH02286635A (ja) | フルオロアルキルビニル化合物の製造法 | |
EA000624B1 (ru) | 1,1-дифтор-1,4-дихлорбутан и способ его получения | |
US6002055A (en) | Process for making dihalodifluoromethanes and their homologues | |
RU2041191C1 (ru) | Способ получения фторированных метанов или этанов | |
US6350926B1 (en) | Chlorofluorohydrocarbon and process thereto | |
MXPA98001758A (en) | 1,1-difluoro-1,4-dichlorobutane and process for supreparac | |
US6075172A (en) | Chlorofluorohydrocarbon and process thereto | |
KR20210124482A (ko) | 금속 트라이플루오로아세테이트를 사용한 트라이플루오로요오도메탄의 제조방법 | |
US6127587A (en) | Fluorination process | |
Burton et al. | The preparation of alpha-halo-beta, beta-difluorostyrenes | |
EP0010856B1 (en) | Halogenated hydrocarbons and a method for their preparation | |
JPS6318569B2 (ru) | ||
CN116063148B (zh) | 一种气相反应制备含氟炔的方法 | |
JPS62292737A (ja) | ハロゲン化ジフエニルエ−テル及びその製造法 | |
RU2064915C1 (ru) | Способ получения йодфторалканов | |
JP2967171B1 (ja) | ペルフルオロアルキル基含有ヨウ化アルキルの製造方法 | |
US5283380A (en) | Process for preparing an active telogen | |
US5068415A (en) | Process for the preparation of halogenotetrafluoropropionic acid | |
JP2648903B2 (ja) | ポリフルオロ第3級アミン及びその製造方法 | |
RU2034822C1 (ru) | Способ получения 1,1,1,2-тетрафторэтана | |
JPH06329574A (ja) | パーフルオロアルコキシ(アルキルチオ)ベンゼン類の製造方法 | |
KR800001103B1 (ko) | 디플루오로메틸 1,2,2-트리플루오로에틸에테르의 제조방법 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | Lapse of a eurasian patent due to non-payment of renewal fees within the time limit in the following designated state(s) |
Designated state(s): BY KZ KG MD TJ TM RU |
|
MM4A | Lapse of a eurasian patent due to non-payment of renewal fees within the time limit in the following designated state(s) |
Designated state(s): AM AZ |