DE2518537A1 - Katalytische stoffzusammensetzung mit perowskitkristallstruktur - Google Patents
Katalytische stoffzusammensetzung mit perowskitkristallstrukturInfo
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Description
lOth and Market Streets, Wilmington, Delaware 19898, V.St.A,
Katalytische Stoffzusammensetzung mit
Perowskitkristallstruktur
Man hat in den vergangenen Jahren beträchtliche Mühe darauf verwendet, verbesserte heterogene Katalysatoren für chemische
Reaktionen zu entwickeln, speziell zur partiellen oder vollständigen Oxidation flüchtiger Kohlenstoffverbindungen in der
Luft und zur Reduktion von Stickstoffoxiden zu Stickstoff durch Wasserstoff, Kohlenmonoxid und andere Kohlenstoffverbindungen.
Solche Bemühungen waren nicht nur darauf gerichtet, wirksamere Katalysatoren für den Einsatz bei der Herstellung
organischer Chemikalien und zur Verminderung atmosphärischer
Verunreinigung durch technische Prozesse zu entwickeln, bei denen Salpetersäure hergestellt und verwendet wird, sondern
auch auf die Herabsetzung atmosphärischer Verunreinigung durch Abgase von Verbrennungsmotoren.
Zu den katalytisehen Stoffzusammensetzungen, die zur Verminderung
der Konzentration von Stickstoffoxiden in Abgasen von Salpetersäurefabriken und von Verbrennungsmotoren empfohlen
worden sind, gehören Platinmetalle wie Platin, Palladium, Eho-
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xid«
dium und Ruthenium und die Oxide von Metallen der ersten Übergangsreihe des Periodensystems wie Eisen, Kobalt und Nickel
und von Seltenerdmetallen wie Lanthan, Neodym und Praseodym.
Als Katalysatoren für die Oxidation von Kohlenmonoxid und
Kohlenwasserstoffen und partielle Oxidation von Kohlenwasserstoffprodukten in den Abgasen von Verbrennungsmotoren sind scher,
viele Materialien empfohlen worden, einschliesslich der Oxide-, Cerate, Chromate, Chromite, Manganate, Manganite, Molybdate,
Wolframate, Carbonate, Stannate, Eerrite und Vanadate von Metallen
wie Eisen, Kobalt, Nickel, Zink, Palladium, Platin, Ruthenium, Rhodium, Mangan, Chrom, Kupfer, Cadmium, Silber, Calcium,
Barium, Quecksilber, Zinn, Blei, Molybdän, Wolfram und Seltenen Erden und von Mischungen dieser Verbindungen und von
Edelmetallen wie Ruthenium, Rhodium, Palladium und Platin,
Unter den Katalysatoren, die zur Reduktion von Stickstoffoxid, zur Oxidation von Kohlenmonoxid und Kohlenwasserstoffen und
zu anderen, sich bei der Reinigung von Automobilabgasen ergebenden Reaktionen empfohlen worden sind, befindet sich auch
eine Gruppe von Metalloxiden des Perowskitkristalltyps. Z. B. ist gezeigt viorden, dass Lanthankobaltit, Neodymkobaltit, Dysprosiumkobaltit
und ein ähnlicher Kobaltit, der Ionen von Seltenerdmetallen im Gemisch enthält, als heterogene Katalysatoren
zur Hydrierung und Hydrogenolyse von cis-2-Buten wirksam sind, und man hat diese Materialien und ähnliche Perowskitmetalloxide,
die mit Metallionen mit anderen Wertigkeiten dotiert sind (z. B. SrQ pLao 8Go<^^» ^r den Einsatz als Oxidationskatalysatoren
bei Kraftfahrzeugabgasen in Erwägung gezogen.
Während die Seltenerdkobaltite und andere Perowskitzusammensetzungen
gegenüber den vorherigen katalytischen Materialien Vorteile haben, besteht weiter ein Bedarf an katalytischen
Stoffzusammensetzungen, die das katalytische Verhalten optimieren.
Wie berichtet, wird die katalytische Aktivität der Platinmetalle bei Oxidationsprozessen . durch langzeitige Einwirkung
hoher Temperaturen stark vermindert, anscheinend auf Grund von Veränderungen der Teilchengrösse und Kristallstruktur
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oder auf Grund der Bildung flüchtiger Oxide. Andere schon empfohlene Katalysatoren sind nur bei hohen Temperaturen wirksam,
die Katalysatorträger und Umschliessungen aus seltenen
und schwer verarbeitbaren Materialien erfordern. Wie auch berichtet, fördern verschiedene der zur Reduktion von Stickstoffoxiden
empfohlenen Katalysatoren, wie Platin- und Palladiumkatalysatoren,
eine Bildung unerwünscht grosser Mengen an Ammoniak anstatt von Stickstoff aus Stickstoffoxiden, wenn als
Reduktionsmittel Wasserstoff verwendet wird. In ähnlicher Weise ergeben verschiedene Katalysatoren bei der Oxidation von Kohlenwasserstoffen
anstatt Förderung einer vollständigen Oxida.-tion zu Kohlendioxid und Wasser eine Förderung der Bildung unerwünscht
grosser Mengen an mittleren Oxidationsprodukten. Für andere Katalysatoren, einschliesslich der Platinmetalle und
eines Teils der Übergangsmetall- und Seltenerdmetalloxide, ist schon der Verlust der katalytischen Aktivität bei Einwirkung
der abwechselnd oxidierenden und reduzierenden Umgebungen beschrieben worden, wie sie sich bei technischen Prozessen und
bei Verbrennungsmotoren, die unter sich häufig ändernden Bedingungen arbeiten, ergeben können. Bei noch anderen Katalysatorempfehlungen
hat sich eine verminderte katalytische Aktivität nach Einwirkung normalerweise nichtreaktiver Komponenten von
Gasgemischen ergeben. Z. B. ist für die Übergangs- und Seltenerdmetalloxide eine herabgesetzte katalytische Aktivität bei
der Oxidation von Kohlenmonoxid und Kohlenwasserstoffen in Gegenwart von Wasser berichtet worden, und die Platinmetallkatalysatoren
verlieren ihre katalytische Aktivität bei Einwirkung von Verbrennungsmotor-Abgasen, die Verbindungen des Bleis,
Schwefels, Phosphors und Chlors und andere Materialien enthalten, die von in Kraftfahrzeugtreibstoffen und -schmiermitteln
herkömmlicherweise verwendeten Additiven herrühren.
Somit besteht ein Bedarf an Katalysatoren, die wohlfeil sind, erwünschte Oxidations- und/oder Reduktionsreaktionen bei relativ
niedrigen Temperaturen selektiv fördern, bei den auftretenden Temperaturen und in Gegenwart der sich bei den vorliegenden
Reaktionen beiläufig ergebenden Materialien langzeitig aktiv bleiben, sich leicht in zweckentsprechenden Formen mit
hoher katalytischer Aktivität herstellen lassen und bei relativ
" -3-5098^4/0856
geringer Oberfläche Je Gewichtseinheit des katalytischen Materials
aktiv sind.
Die vorliegende Erfindung stellt katalanische Verbindungen der
allgemeinen Formel ABO, mit einer Perowskitkristallstruktur zur Verfügung, bei denen die Typ-A-Kation-Stellen im wesentlichen
vollständig durch Ionen eines Metalls mit einer Ordnungszahl von 11 bis 51? 56 bis 71 oder 89 bis 103 besetzt
sind, ein Teil der Typ-B-Kation-Stellen, vorzugsweise etwa 1 bis 20 %, durch Ionen mindestens eines Platinmetalls aus
der Gruppe Ruthenium, Osmium, Rhodium, Iridium, Palladium und Platin besetzt ist und die restlichen Typ-B-Kation-Stellen
durch Ionen mindestens eines Nichtplatinmetalls mit einem Ionenradius zwischen 0,4 und 1,4· S besetzt sind, und die sich dadurch
kennzeichnen, dass die Typ-B-Kation-Stellen eine der folgenden Charakteristiken zeigen:
A) Besetzung von mindestens 5 % der Nichtplatin-Stellen des
Typs B durch Ionen eines Metalls variabler Wertigkeit in einer ersten Wertigkeit und von mindestens 5 % der Nichtplatin-Stellen
des Typs B durch Ionen des gleichen Metalls variabler Wertigkeit in einer zweiten Wertigkeit;
B) Vorliegen im wesentlichen aller Nichtplatin-B-Stelle-Metalle
in einer einzigen Wertigkeit und eines grösseren Anteils der Nichtplatin-B-Stelle-Metalle in einer Wertigkeit gleich
III.
Diese Metalloxidverbindungen eignen sich besonders als Katalysatoren
zur Oxidation von Kohlenmonoxid und gasförmigen Kohlenwasserstoffen und zur Reduktion von Stickstoffoxiden bei Bedingungen,
wie sie für die sich bei der Reinigung der Abgase von Verbrennungsmotoren ergebenden typisch sind.
Die katalytischen Verbindungen gemäss der Erfindung sind Metalloxide
der allgemeinen empirischen Formel ABO, mit einer Perowskitkristallstruktur, die in im wesentlichen gleicher
Anzahl Kationen zweier Arten von Metallen enthalten, welche die Typ-A-Kationstellen und die Typ-B-Kationstellen besetzen,
wobei sich an den A-Kation-Stellen im wesentlichen nur ein
Metall befindet und an den B-Kation-Stellen mindestens zwei
5 0 9 8 L.1 /""0*8 5 6
verschiedene Metalle vorliegen. Solche Oxide enthalten, wenn sie die ideale Perowskitstruktur aufweisen, Kationen mit entsprechenden
relativen Grossen und Koordinationseigenschaften und haben kubischkristalline Formen, bei denen die Ecken der
Elementarwürfel durch die grösseren A-Steile-Kationen (deren
jedes mit zwölf Sauerstoffatomen koordiniert ist) besetzt sind, die Würfelmitten durch die kleineren B-Stelle-Kationen (deren
jedes mit sechs Sauerstoffatomen koordiniert ist) und die Würfelflächen durch Sauerstoffatome. Bei gewöhnlich als Perowskite
oder perowskitartig angesprochenen Materialien sind zahlreiche Variationen und Verzerrungen dieser kubischen Kristallgrundstruktur
bekannt. Zu den Bezeichnungen, mit denen Variationen der kubischen Kristallstruktur von Perowskit- und perowskitartigen
Metalloxiden beschrieben worden sind, gehören rhomboedrisch, orthorhombisch, pseudokubisch, tetragonal und
pseudotetragonal.
Über das Erfordernis hinaus, dass die Gesamtzahl von A-Stelle-Kationen
gleich der Gesamtzahl von B-Stelle-Kationen sein soll, ist es auch erforderlich, dass die Gesamtladung der Kationen
im wesentlichen gleich der Ladung auf den Sauerstoffatomen ist.
Die in den Metalloxidverbindungen gemäss der Erfindung zusammen
mit irgendeinem gegebenen A-Stelle-Metall vorliegenden speziellen
Nichtplatin-B-Stelle-Metalle hängen in einem gewissen Grade von den Radien der Metallkationen ab. Die Bedeutung von
Ionenradien in Perowskitkristallstrukturen ist schon vielfach
in der Literatur erörtert worden, z. B. von Krebs in "Fundamentals
of Inorganic Crystal Chemistry", McGraw Hill, London (1968). Unter der Annahme, dass die Kristallstruktur durch
Packung sphäroidaler Ionen gebildet wird, ist die Beziehung
RA + R0 = t
ableitbar, worin R^, Rß und Rq die Ionenradien des A-Stelle-Metalls,
des B-Stelle-Metalls bzw. der Sauerstoffionen sind und t einen Toleranzfaktor darstellt. Tetragonale Perowskitkristallstrukturen
werden gewöhnlich bei einfachen ternären Verbin-
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düngen mit t gleich etwa 0,9 bis 1,0 erhalten. Verzerrte Strukturen
des Perowskittyps fallen gewöhnlich an, wenn t etwa 0,8 bis 0,9 beträgt. Bei den komplexeren Verbindungen gemäss der
Erfindung können auch Strukturen des Perowskittyps mit stärkeren Abweichungen von dem obigen, idealisierten Bild erhalten
werden, was besonders gilt, wenn diese Verbindungen kleine Anteile an Ionen enthalten, deren Radien grosser oder kleiner
sind, als sie ein Toleranzfaktor t von 0,8 bis 1,0 erfassen würde. Zur tabellarischen Zusammenstellung von Ionenradien
vergl. Shannon und Prewitt in Acta Cryst., Β26, 1046 (1970),
B25, 925 (1969).
Die Verbindungen gemäss der Erfindung enthalten in der A-Ste3?.e
die Ionen eines Metalls mit einer Ordnungszahl von 11 bis 51»
56 bis 71 und 89 bis 1OJ. Das A-Stelle-Metallion in den Verbindungen
gemäss der Erfindung kann eine Wertigkeit gleich I, II oder III haben, wobei das jeweilige Metall in einer Perowskitkristall
struktur in Verbindung mit entsprechenden Metallionen an der B-Stelle vorliegen kann. Vorzugsweise wird einwertig
vorliegendes Metall von Cäsium, Rubidium, Kalium, Natrium oder Silber und in besonders bevorzugter Weise von Kalium
oder Natrium gebildet. In ähnlicher Weise ist zweiwertig vorliegendes A-Steile-Metall vorzugsweise Strontium oder Calcium.
In entsprechender Weise ist dreiwertig vorliegendes A-Stelle-Metall vorzugsweise Lanthan.
Etwa.1 bis 20 % der B-Stelle-Kationen der Verbindungen gemäss
der Erfindung sind Ionen mindestens eines Platinmetalls. Ruthenium, Osmium, Rhodium und Iridium vermögen alle Typ-B-Kation-Stellen
bei Perowskitkristallstrukturen zu besetzen, aber eine Besetzung von mehr als etwa 20 % der Stellen durch diese
Metalle bietet nur wenig zusätzlichen katalytischen Vorteil. Ein Vorlegen des Platinmetallions in einem Betrag von unter
etwa 1 % ist wenig katalytisch vorteilhaft. Palladium- und Platinionen sind grosser als Ruthenium-, Osmium-, Rhodium-
und Iridiumionen, und im allgemeinen können die Ionen dieser Metalle unter Beibehaltung einer Perowskitstruktur nicht mehr
als etwa 10 % der Typ-B-Stellen kristalliner Oxide des ABO,-Typs
besetzen. Palladium ist typischerweise zweiwertig, Rhodium ist
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Λ.
typischerweise dreiwertig, Ruthenium, Iridium und Platin sind typischerweise vierwertig, und Osmium kann in diesen Verbindungen
vier-, fünf-, sechs- oder siebenwertig sein. Mischungen der Platinmetalle, wie sie durch Partiairaffination ihrer
Erze erhalten werden, sind in diesen Verbindungen ebenfalls von Wert.
Die ruthenimnhaltigen Metalloxide gemäss der Erfindung eignen
sich besonders als Katalysatoren zur Reduktion von Stickstoffoxiden. Sie katalysieren allgemein die Reduktion dieser Oxide
zu unschädlichen Stoffen (z. B. Stickstoff) anstatt zu Ammoniak. Solche Oxide, die Ruthenium enthalten, sind im allgemeinen beständiger
als ähnliche Verbindungen, die Osmium enthalten, was möglicherweise auf der geringeren Flüchtigkeit von Rutheniumoxiden
beruht, und werden auch im Hinblick auf die allgemein höhere Toxizität von Osmiumverbindungen bevorzugt. Metalloxide,
die Platin und Palladium enthalten, eignen sich besonders gut als Katalysatoren zur vollständigen Oxidation von Kohlenstoffverbindungen
zu Kohlendioxid.
Die Nichtplatinmetalle, die etwa 80 bis 99 % der B-Stelle-Metalle
in den Verbindungen gemäss der Erfindung darstellen, können jeweils in jeglichen Mengen vorliegen und jegliche Wertigkeiten
haben, die mit der Perowskitkristallstruktur der Verbindungen in Übereinstimmung stehen. So können die Metalle
Wertigkeiten von I bis VII haben und den Gruppen 1A, 1B, 2A, 2B, JA, 3B, 4A, 4-B, 5A, 5B, 6B, 7B und 8 des Periodensystems
oder den Lanthanid- und Actinid-Seltenerdmetallen angehören.
Die Nichtplatinmetalle für die B-Stelle mit einer Wertigkeit gleich I können somit den Gruppen 1A und 1B angehören. Sie sind
vorzugsweise Natrium, Silber oder Kupfer. Die Nichtplatin-B-Stelle-Metalle
mit der Wertigkeit II können den Gruppen 1B, 2A, 2B, 3B, 6B, 7B und 8 angehören. Sie sind vorzugsweise Magnesium,
Calcium, Strontium, Chrom, Mangan, Eisen, Kobalt, Nickel oder Kupfer. Die Nichtplatin-B-Stelle-Metalle mit der Wertigkeit
III können den Gruppen 5Δ, 3B, 4-B, 5A, 5B, 6B, 7B und 8
und den Lanthanid- und Actinid-Seltenerdmetallen angehören und sind vorzugsweise Lanthan, ein Lanthanid-Seltenerdmetall,
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Aluminium, Titan, Vanadin, Chrom, Mangan, Eisen, Kobalt oder Nickel. Die Nichtplatin-B-Stelle-Metalle mit der Wertigkeit IV
können den Gruppen 4A, 4B, 5B, 6B, 7B und 8 angehören und sind
vorzugsweise Titan, Vanadin, Chrom, Mangan, Eisen, Kobalt, Nickel oder Rhenium. Die fünfwertigen Nichtplatin-B-Stelle-Metalle
können' den Gruppen 5A, 5B» 6B und ?B angehören und sind
vorzugsweise Antimon, Niob, Tantal, Vanadin und Rhenium. Die sechs- und siebenwertigen Nichtplatin-B-Stelle-Metalle sind
vorzugsweise Wolfram, Molybdän oder Rhenium.
Die als in den verschiedenen Wertigkeiten I bis VII bevorzugt genannten Nichtplatin-B-Stelle-Metalle werden aus einem oder
mehreren der folgenden Gründe bevorzugt:
1. Ihrer lonengrösse mit entsprechend erleichterter Bildung und
höherer Beständigkeit der Perowskitkristallstrukturen,
2. ihrer Befähigung, in Perowskitkristallstrukturen zu existieren,
in denen sie in mehr als einer Wertigkeit vorliegen,
3. ihrer allgemein hohen katalytischen Aktivität und/oder Selektivität
in Metalloxid-Verbindungen,
4-« ihrer reichlicheren Verfügbarkeit und ihren dementsprechend
im allgemeinen geringeren Kosten, 5. ihrer Beständigkeit in Perowskitkristallstrukturen.
Gewisse Verbindungen gemäss der Erfindung enthalten Nichtplatin-B-Stelle-Metalle
mit einer einzigen, festgelegten Wertigkeit. Solche Verbindungen weisen einen grösseren Anteil bzw. Hauptanteil
(z. B. von mindestens etwa 50 % und vorzugsweise von
75 % oder mehr) an Nichtplatin-B-Stelle-Metallen auf, die in
Perowskitkristallstrukturen hauptsächlich oder lediglich in einer Wertigkeit bekannt sind. Die Metalle dieser Gruppe sind:
Wertigkeit I: Lithium, Natrium, Silber,
51 II: Magnesium, Calcium, Strontium, Barium, Zink,
Cadmium,
a III: Aluminium, Gallium, Indium, Thallium, Lanthan,
Yttrium und Neodym,
11 IV: Zirkonium, Hafnium, Thorium, Germanium, Zinn,
50 9 8^4/085 8
Wertigkeit V: Antimon, Tantal, . M VI: Wolfram.
Vorzugsweise sind die Nichtplatinmetalle dieser Klasse Natrium, Magnesium, Calcium, Strontium, Aluminium, Zinn oder
Antimon. Diese relativ reichlich verfügbaren Metalle können in den Verbindungen nach dieser Ausführungsform in grösseren
Anteilen vorliegen, wobei bei diesen Verbindungen durch andere, weniger leicht verfügbare Metalle herbeigeführte Reduzierungen
der katalytischen Aktivität relativ klein sind, und daher in solchen Verbindungen relativ wohlfeile Verdünnungs- oder
Streckmittel darstellen. In besonders bevorzugter Weise enthalten die Verbindungen als hauptsächliches Nichtplatinmetall
ein dreiwertiges Metall und insbesondere Aluminium. Aluminium ist nicht nur ein wohlfeiles Verdünnungsmittel, sondern verleiht
Perowskitkristallstrukturen auch einen hohen Grad an thermischer Beständigkeit und Dauerhaftigkeit bei katalytischen
Anwendungen.
Eine andere Ausführungsform der Erfindung umfasst Verbindungen, bei denen ein grösserer Anteil (z. B. von mindestens 50 % und
vorzugsweise mehr als 75 %) der Nichtplatin-B-Stelle-Metalle
eine variable Wertigkeit zeigt, d. h. wie in Form einer ersten Wertigkeit in einer und einer zweiten Wertigkeit in einer
zweiten Perowskitverbindung bekannt. Solche, in Perowskitkristallstrukturen
in zwei, sich um Beträge von ein oder zwei Wertigkeitseinheiten unterscheidenden Wertigkeiten bekannte
Metalle sind:
I und II Kupfer
II und III Scandium, Samarium, Ytterbium
II und IV Blei
II, III und IV Chrom, Mangan, Eisen, Kobalt, Nickel und Cer
III und IV Titan, Praseodym
III, IV und V Vanadin
III und V Wismut, Mob
rv und VI Molybdän
IV, V und VI Rhenium und Uran
S0S844/ÖS5
Die Verbindungen dieser Ausführungsform können ein solches
wertigkeitsvariables Nichtplatinmetall enthalten und enthalten vorzugsweise zwei oder mehr solche Metalle, insbesondere
die Übergangsmetalle mit Ordnungszahlen von 22 bis 29 (Titan, Vanadin, Chrom, Mangan, Eisen, Kobalt, Nickel und Kupfer).
Eisen, Kobalt und Nickel werden besonders bevorzugt. Diese Metalle sind leicht verfügbar, und sie enthaltende Verbindungen
vermögen in Perowskitkristallstrukturen in zwei oder drei Wertigkeiten aufzutreten, die sich um der Wertigkeitseinheit entsprechende Beträge unterscheiden. Nach einer bevorzugten
Ausführungsform der Erfindung sind die Nichtplatin-Typ-B-Metalle
solche Metalle in Jeweils einer Einzelwertigkeit.
Eine andere bevorzugte Ausführungsform der Erfindung bilden die Verbindungen, in denen mindestens ein Nichtplatin-B-Stelle-Metall
in zwei Wertigkeiten vorliegt. Solche Metalloxide haben gegenüber ähnlichen Verbindungen, in denen jedes der
Komponentenmetalle in nur einer einzigen Wertigkeit vorliegt, eine erhöhte Aktivität als Katalysatoren, möglicherweise auf
Grund der verstärkten Elektronenbeweglichkeit in ihren Kristallstrukturen, die sich aus dem Vorliegen eines wertigkeitsvariablen
Metalls ergibt, wenn mindestens 5 % der Nichtplatin-B-Steilen
durch ein wertigkeitsvariables Metall in einer ersten Wertigkeit und mindestens 5 % der Nichtplatin-B-Stellen von
dem gleichen Metall in einer zweiten Wertigkeit besetzt sind. Die Wertigkeiten unterscheiden sich vorzugsweise um die Einheit
(1), bei einigen Metallen, wie Blei und Niob, aber um 2.
Die Verbindungen gemäss der Erfindung, die ein einzelnes A— Stelle-Metall und mindestens ein Metallion an der B-Stelle
enthalten, das in Perowskitkristallstrukturen in zwei oder mehr Wertigkeiten vorliegen kann, erlauben eine leichte Einstellung
des Wertigkeitsgleichgewichtes der Verbindung. Die Mengen an verschiedenwertigen Formen einer Verbindung lassen
sich so einstellen, dass die Wertigkeitsgesamtladung der Metalle
gleich derjenigen des vorliegenden Sauerstoffs ist. Beispiele
für solche ausgewogenen Verbindungen sind:
. - 10 -
In ähnlicher Weise erlauben variabelwertige Metalle die Bildung der Perowskitskristallstruktur auch dann, wenn Unterschüsse
von bis zu etwa 25 % an einem Metall oder Sauerstoff
das genaue stöchiometrische ABO*-Verhältnis verhindern könnten.
Die Verbindungen gemäss der Erfindung sind herstellbar, indeT
man Mischungen von Metalloxiden, Hydroxiden, Metallen und/oder Metallsalzen genügend lang bei Temperaturen erhitzt, die eine
spontane Bildung der Verbindungen erlauben. Die dem Erhitzen unterworfenen Mischungen werden vorzugsweise vor dem Erhitzen
feinzerteilt und .innig durchmischt und während des Erhitzungszeitraums mehrmals gründlich gemahlen und durchmischt (nach
beliebigen herkömmlichen Techniken), da die Verbindungen in vielen Fällen durch atomare Diffusion ohne Schmelzen irgendeines
der Ausgangs- oder eventuellen Zwischenstoffe gebildet werden und dem Vorgang unterliegen, dass nichtumgesetzte Teilchen
durch Reaktionsprodukte überzogen werden. Die zur Bildung wesentlicher Mengen dieser katalytischen Verbindungen benötigten
Erhitzungszeiten und -temperaturen hängen von den jeweils hergestellten Zusammensetzungen ab, wobei bei höheren
Temperaturen gewöhnlich kürzere Zeiten genügen. Zur Bildung der vorliegenden Verbindungen eignen sich gewöhnlich Temperaturen
von über etwa 900° C, wobei die Brennzeiten Stunden bis Tage betragen und gelegentlich Mahl- und Mischzwischenbehandlungen
erfolgen, aber Tempe.
ebenfalls Anwendung finden.
ebenfalls Anwendung finden.
lungen erfolgen, aber Temperaturen von 1000 bis 1500° C können
Vorzugsweise erhitzt man bei der Bildung der Verbindungen gemäss der Erfindung stöchiometrische Mischungen von Ausgangsmaterialien an Luft oder in einem anderen sauerstoffhaltigen
Gasgemisch.
Als Ausgangsmaterialien bei' der Hersteilung der Verbindungen
. - ΛΛ -5 0 98 A i/08 B 6-
gemäss der Erfindung auf nichtwässrigen Wegen sind alle Salze
verwendbar, die durch ausgedehntes Erhitzen in oxidierenden Atmosphären bei den Temperaturen, bei denen sich die Zusammensetzungen
bilden, in Oxide übergeführt werden. Sie können z. B. Carbonate sein, Salze von Carbonsäuren,wie Acetate, Oxalate
und Tartr'ate, Salze der Säuren des Schwefels, wie Sulfide, Sulfite und Sulfate, Salze von Halogensäuren, die einer Umwandlung
in Oxide ohne Verflüchtigung unterliegen, wie Rutheniumchlorid, Strontiumchlorat und Bariumperchlorat, und Salzo
der Säuren des Stickstoffs, wie Nitrate und Nitrite. Sie sind vorzugsweise Carbonate, Nitrate oder Sulfate. Das Vorliegen
kleiner Mengen der Salze anderer solcher Säuren in einer Mischung, die überwiegend von Oxiden oder Carbonaten gebildet
wird, ist gewöhnlich nicht weiter nachteilig, da solche Salze während des Erhitzens zur Bildung dieser katalytischen Zusammensetzungen
einer Umwandlung in Oxide unterliegen.
Die Verbindungen gemäss der Erfindung entfalten ihre Funktion als Katalysatoren wahrscheinlich primär an ihren Oberflächen,
so dass Stoffzusammensetzungen mit grossen Oberflächen bevorzugt werden. Die Oberfläche von Verbindungen, die durch Erhitzen
von Stoff mischungen gebildet werden, lässt sich durch
Mahlen und andere herkömmliche Methoden vergrössern. So sind katalytisch aktive Verbindungen erzielbar, die eine Oberfläche
zwischen etwa 0,1 und 10 m /g haben (bestimmt nach der vertrauten BET-Methode). Bevorzugt werden Verbindungen mit einer
Oberfläche von über etwa 1 m /g. Die Oberfläche dieser Verbindungen
bleibt auf Grund der zusammensetzungsmassigen und strukturellen Stabilität der Verbindungen bei hohen Temperaturen
während des Einsatzes relativ unverändert.
Die Verbindungen gemäss der Erfindung können als Katalysatoren in Form freifliessender Pulver Verwendung finden, z. B. in
Fliessbett-Eeaktionssystemen, oder in Form von Formkörpern oder Formungen, die einen effizienten Kontakt zwischen dem Katalysator
und den Reaktantgasen ergeben. Solche Katalysatorkörper können kleinere Mengen (z. B. von unter etwa 50 %) oder grössere
Mengen (z. B. von mehr als etwa 50 bis etwa 98 %) an katalytisch
inerten Stoffen enthalten. Diese inerten Stoffe können
- 12 509844/0856
•43-
porös sein oder Vollmaterial darstellen, wobei die katalytischen
Verbindungen hauptsächlich auf ihren Oberflächen vorliegen oder mehr oder weniger gleichmässig in dem gesamten Material
verteilt sind. Z. B. kann man aus den gepulverten Verbindungen nach herkömmlichen Techniken unter Anwendung von Pelletpressen,
Walzmischern, Extrudern usw. poröse Katalysatorpellets bilden, in denen die Verbindungen durch und durch
verteilt sind. Vorzugsweise enthalten solche Pellets auch zweckentsprechende Dispergier-, Gleit- und/oder Bindemittel.
Ein besonders gutes Dispergier-Bindemittel zur Bildung stranggepresster,
die Katalysatorzusainmensetzungen gemäss der Erfindung enthaltender Pellet-Katalysatorkörper ist hochreines a-Aluminiumoxidmonohydrat
(als Produkt "Dispal" der Continental Oil Co. im Handel), ein Material in Form eines weissen, frei-
fliessenden Pulvers geringer Teilchengrösse, das von sehr fβίο
nen Einkristalliten mit einer Oberfläche von etwa 200 m /g und einer Schüttdichte (Bulk Density) von 0,721 bis 0,801 g/cm-'
(4-5 bis 50 Pounds/Kubikfuss) gebildet wird und bei Konzentrationen
von etwa 3 bis 30 % in Wasser, das etwa 4 bis 6 %, bezogen
auf das Aluminiumoxid-Gewicht, Salzsäure der Handelskonzentration (37 % HCl) enthält, thixotrope Dispersionen bildet,
die beim Stehen dicken. Durch Strangpressen dicker Dispersionen, die etwa 20 bis 30 Teile des Aluminiumoxidmonohydrates
und etwa 100 bis 150 Teile angesäuertes Wasser pro 100 Teile
katalytischer Stoffzusammensetzung mit einer Oberfläche von etwa 2 m /g enthalten, durch kleine Öffnungen sind Körper erhältlich,
die im Nasszustand ihre Form behalten und eine wesentliche Festigkeit haben, wenn sie durch Trocknen von dem
Hauptanteil an Wasser befreit und bei etwa 500 bis 900° C erhitzt werden, um zumindest einen Teil des in dem Aluminiumoxidmonohydrat
vorliegenden Wassers zu entfernen.
Die Verbindungen gemäss der Erfindung werden vorzugsweise als Katalysatoren in Form von Überzügen bzw. BeSchichtungen auf
zweckentsprechenden, hitzebeständigen Trägern oder Unterlagen eingesetzt. Solche Träger können alle zweckentsprechenden Formen
haben, einschliesslich Pulver, Körner, Sphäroide, Ringe, Tabletten, Pillen, Stangen, Rohre, Strangpresslinge, Rollen,
- 13 5Π9844/0856
Spiralen, Siebmaterial, Perlen, Profile, Schlangen und verwickelterer
Formen (z. B. gewellte oder flache Platten, Wabenmaterialien usw.), wie sie nach einer Vielfalt bekannter Methoden
erhältlich sind und in jüngerer Zeit der Technik zur Verfügung stehen.
Träger für die Zwecke der Erfindung können allein oder hauptsächlich
von Siliciumdioxid gebildet werden oder von keramischen Massen, deren Erweichungs- oder Schmelztemperaturen über
den Werten liegen, die sich bei der Bildung der katalytischem Stoffzusammensetzungen auf solchen Trägern oder beim Beschichten
der letzteren mit den Zusammensetzungen ergeben, oder natürlichen siliciumhaltigen Materialien, wie Kieselgur und Bimsstein,
wie auch Alundum, γ-Aluminiumoxid, Siliciumcarbid, Titandioxid, Zirkoniumdioxid und anderen solchen hitzebeständigen
Materialien.
Einen besonders wertvollen, hitzebe,ständigen Träger stellt die
Aluminiumoxidkeramik nach US-PS 3 255 027, 2 338 995 und
3 397 154· dar. Solche Materialien sind erhältlich, indem man
eine Aluminiumfolie, aus der ein Formling der gewünschten Endgestalt gebildet wurde, mit einem Flussmittel beschichtet und
zur Überführung des Aluminiums in im wesentlichen reines a-Aluminiumoxid
brennt. Zu Flussmitteln hierfür gehören Alkali- und Erdalkalioxide und Verbindungen (z. B. Natriumsilicat), die
beim Brennen solche Oxide liefern, die der Inhibierung des Oxidierens des Aluminiums auf Grund von Oxidschaumbildung auf
der Aluminiumoberfläche dienen. Ein solches Aluminiumoxid enthält z. B. kleine Mengen an Magnesiumaluminat und Aluminiumsilicat.
Wie in den obengenannten Patentschriften beschrieben, sind Wabenkörper herste].lbar, indem man flussmittelbeschichtete
Wellbleche aus Aluminium mit ihren Wellenbergen aneinanderfügt und brennt. Ähnliche Körper sind erhältlich, indem
man auf Wellpapier-Wabenkörper eine Zusammensetzung aufträgt, die Aluminiumpulver, ein Bindemittel, ein Flussmittel und einen
flüssigen Träger enthält, und in einer oxidierenden Atmosphäre brennt, um den Papierkörper auszubrennen und das Aluminium zu
Aluminiumoxid zu oxidieren. Wabenkörper mit solchen Aluminiumoxid-Zusammensetzungen
sind auch im Handel erhältlich ("Torvex"
- 14 5098ΛΑ/0856
des Industrial Chemicals Department der Anmelderin). Bevorzugt
werden Körper mit Zellen-Nenngrössen von 1,6 bis 6,4· mm (1/16
bis 1/4 Zoll).
Die Verbindungen lassen sich auf zweckentsprechende Träger auf verschiedenen Wegen aufbringen. Man kann sie z. B. auf genügend
hochschmelzenden und nichtreaktiven Trägern bilden, indem der Trägerkörper in einer Lösung einer entsprechenden Mischung
von Salzen getränkt und getrocknet und der imprägnierte Träger
genügende Zeit auf eine genügende Temperatur gebrannt wird, um die katalytische Struktur zu bilden. Andererseits kann man die
Verbindungen auch getrennt bilden und auf den Träger in eine.? Aufschlämmung auftragen, die, wenn gewünscht, auch Verdünnungestoffe
enthalten kann, die auch ihrerseits katalytische Materialien sein können. Ein besonders geeignetes Dispergier-Bindemittel
für solche Aufschlämm-Beschichtungsprozesse ist das oben als Dispergier-Bindemittel für die Herstellung stranggepresster
Katalysatorkörper beschriebene oc-Aluminiumoxidmonohydrat
("Dispal")· Typischerweise stellt man angesäuerte Dispersionen her, die etwa 4- bis 10 % oc-Aluminiumoxidhydrat
und eine vergleichbare Menge der gemahlenen katalytischen Stoffzusammensetzung enthalten, beschichtet mit der Dispersion
Stücke des Trägermaterials, trocknet die überzogenen Stücke und erhitzt die getrockneten, überzogenen Stücke bei Temperaturund
Zeitbedingungen (z. B. 2 bis 24- Stunden bei 500 bis
900 C), die der Entfernung mindestens eines Teils des Wassers aus dem a-Aluminiumoxidmonohydrat entsprechen. Andere für die
Verbindungen gemäss der Erfindung brauchbare und wirksame Trägermaterialien und Techniken zum Aufbringen katalytischer
Materialien auf Träger sind in US-PS 3 518 206 und 3 554- 929
beschrieben.
Die Metalloxide gemäss der Erfindung sind bei hohen Temperaturen beständig und dauerhaft und haben sich als Katalysatoren
für die Oxidation von Kohlenwasserstoffen und Kohlenmonoxid und auch die Umsetzung zwischen Stickstoffoxid (Ν0χ) und Kohlenmonoxid
zur Bildung von Stickstoff und Kohlendioxid erwiesen. Sie werden durch die Bleiverbindungen, die im Abstrom mit
verblei·; m Benzin betriebener Verbrennungsmotoren vorliegen,
• - 15 5098^^/0856
nicht vergiftet. Eine wichtige Anwendung der Katalysatoren gemäss der Erfindung ist dementsprechend die Entfernung schädlicher
Bestandteile aus dem Abgas von Verbrennungsmotoren. Die Katalysatoren werden hierzu vorzugsweise auf geformten
Aluminiumoxidträgern vorgesehen, aber man kann auch andere, in Bezug auf das Abgas bei der Arbeitstemperatur inerte Träger
verwenden.
In der beim Erhitzen und Kahlen anfallenden Form liegen die Verbindungen gemäss der Erfindung in Form eines kristallinen
Pulvers vor. Besonders wirksame und dauerhafte Katalysatoren zur Behandlung der Abgase mit verbleiten Treibstoffen arbeitender
Verbrennungsmotoren werden erhalten, wenn man dieses Pulver auf einem Aluminiumoxidträger vorsieht, vorzugsweise
den obigen wabenförmigen Aluminiumoxid-Trägern ("Torvex")·
Das Katalysatorpulver soll (zusammen mit einem Bindemittel zur Festlegung am Träger) in genügender Menge auf die Oberfläche
aufgebracht werden, um die gesamte Oberfläche zu überziehen bzw. beschichten, wobei man gewöhnlich mit 2 bis 25 %
vom Gewicht des Trägers arbeitet.
Die katalytischen Verbindungen gemäss der Erfindung können auch zur Katalysierung anderer Eeaktionen eingesetzt werden,
die den Eeaktionen ähneln, die sich bei der Reinigung von Verbrennungsmotor-Abgasen ergeben. Bei solchen Anwendungen,
bei denen keine Bleiverbindungen vorliegen, kann eine grössere Vielfalt von Trägermaterialien Verwendung finden, wie Pellets
oder andere Formkörper aus Mullit, Cordierit und Siliciumdioxid.
Die folgenden Beispiele dienen der weiteren Erläuterung der Erfindung.
Es wurden Metalloxide folgender Nennzusammensetzungen hergestellt:
- 16 -
5 09844/0856
Beispiel . „ Λ
2 3
5 6
Zur Bildung der Oxide wurden die in Tabelle I genannten Bestandteile
gemischt und bis zur Homogenität gemahlen und die Mischungen unter gelegentlichem erneutem Mahlen und Mischen in
einem Muffelofen an Luft in Porzellantiegeln bei den Temperaturen nach der Tabelle die dort genannte Zeit erhitzt. Jede
der anfallenden Zusammensetzungen wurde einer Endmahlung unterworfen und durch ein Sieb von 0,045 ran lichter Maschenweite
(325-Maschen-Sieb der Tyler-Standard-Siebreihe) passiert. Die
Rontgenbeugungsdiagramme dieser Metalloxide stimmten mit der erwarteten Perowskitstruktur überein und zeigten einen im wesentlichen
vollständigen Einbau des Ausgangsmaterials in die Kri st al1struktur.
Die Verbindung von Beispiel 1 ergab ein .ähnliches Diagramm wie
die Perowskite LaCoO,, LaFeO,, ZS rQ 2LaQ q7/Co7o, und
Zj3rQ pI^Q g7Zör0 qRuq ,,70-, mit leicht verschiedenen d-Abständen
und ohne Anzeichen für binäre Oxide.
Die Verbindung von Beispiel 2 hatte ein ähnliches Diagramm wie die Perowskit-Zusammensetzung ZSrQ 2La0 g7ZCo0 qRhg V'°3 1111^-
zeigte eine Kristallstruktur des LaCoO^-Typs mit grösseren
d-Abständen und Verlust an Linienauflösung. Es war eine Spur
(unter 0,2 %) einer nichtidentifizierten Komponente zu beobachten;
Anzeichen für binäre Metalloxide ergaben sich nicht.
Das Diagramm der Verbindung von Beispiel 3 ähnelte sehr stark derjenigen des Perowskits KLTbO2. (zwei Kristallformen), möglicherweise
mit einer Spur (unter 0,2 %) Platin im metallischen Zustand.
Anzeichen für binäre Metalloxide waren nicht zu finden.
" - 17 50984Λ/0856
Die Verbindung von Beispiel 4 hatte ein ähnliches Diagramm wie
der Perowskit SrTiO, mit möglichen Spuren (unter 0,2 %) an
Sr,Ti,O1Q und .an Platin im metallischen Zustand. Anzeichen
für binäre Metalloxide waren nicht zu beobachten.
Die Verbindung von Beispiel 5 hatte ein ähnliches Diagramm wie die Perowskite LaCoO,, LaPeO,, /SrQ 2 Lao ο7ΖΡθ7θχ und
^r0 2La0 e/^r0 9Ru0 V'O3 mit leicht verschiedenen d-Abstän-
den und ohne Anzeichen für binäre Metalloxide.
Das Diagramm der Verbindung von Beispiel 6 ähnelte demjenigen
des Perowskits LaCoO, mit kürzeren d-Abständen und Spuren (unter 0,2 %) an CoO und einer nichtidentifizierten Komponente.
Zur Prüfung auf die Verhaltenscharakteristiken wurden die katalytischen
Zusammensetzungen auf Träger aufgebracht, wozu 1 Teil Aluminiumoxid-Dispergier- und -Bindemittel ("Dispal" M
der Continental Oil Co.) mit 17 Teilen Wasser vermischt wurde, die einige Tropfen Salzsäure der Handelskonzentration enthielten.
Getrennte Anteile dieser Mischungen wurden mit je 7,5 Teilen der obenbeschriebenen katalytischen Zusammensetzungen
vermischt, um eine beständige, thixotrope Aufschlämmung zu erhalten. Weiter wurden Zylinder aus Aluminiumoxidkeramik-Wabenmaterial
mit durchgehenden Zellen ("Torvex") von etwa 6 g Gewicht und etwa 2,5 cm Durchmesser und Dicke mit einer ZeI-len-Nenngrösse
von 1,59 mm, Wanddicke von 0,46 mm, Öffnungs-
fläche von 50 %» Lochdichte von 39>2 Sechsecklöchern/cm und
geometrischen Nenn-Oberflache von 1515 cm /dnr (462 Quadratfuss/Kubikfuss)
in Wasser getränkt. Die wassergetränkten Zylinder wurden in die Aufschlämmungen der katalytischen Stoffzusammensetzungen
getaucht, worauf grober Aufschlämmungsüberschuss
von den Zylindern im Luftstrahl entfernt, die Zylinder getrocknet und die mit der katalytischen Stoffzusammensetzung
und dem Bindemittel überzogenen Zylinder in einem Muffelofen etwa 30 Min. bei 650 bis 900° C erhitzt wurden. Die abgekühlten
Träger wurden erneut in die Aufschlämmungen getaucht, im Luftstrahl von grobem Aufschlämmungsüberschuss befreit und getrocknet
und dann in dem Muffelofen 2 Stunden oder langer bei
■ - 18 509844/0856
650 bis 900 C erhitzt. Die Gewichtszunahme der Träger (in 0Jo)
auf Grund der anhaftenden katalytisehen Stoffzusammensetzungen
und des Bindemittels nennt die folgende Tabelle.
509844/0856
'S) OO
Bestandteile
Kaliumcarbonat, p Strontiumcarbonat, SrCO,
Lanthanoxid, Neodymoxid, . Kupferoxid, CuO
• Titandioxid, Vanadinpentoxid, VgOc
Chromtrioxid, Cr2O,
Mangancarbonat, MnCO, Kobaltcarbonat, CoCO,
Niobpentoxid, NboOc
Rutheniumoxid, Palladiumoxid, PdO (76,22% Pd)
Iridiumoxid, IrO2 (wasserfrei) Platinoxid, PtO2 (81,09% Pt)
Platinoxid, PtO2 (83,19% Pt) Platinoxid, PtO2 (83,37% Pt)
Erhitzung im Ofen, Tage Ofentemperatur, 0C
Stoffzusammensetzung und Bindemittel, %, auf dem Träger
22,50 2,66
2,03 7,96
1,50
11,50
15,8
19,50
4,00
23,00
6,24
7,17
3,66
20,3
21,9
20,00
24,9
CVJ | ,24 | - | ,95 |
6 | ,56 | ,43 | |
• 8 | ,00 | ||
1 | |||
5 | |||
- | 5 | - | 4 | - | - | 1,14 | — |
950 | 950 | VJl | 5 | 5 | 4 | ||
950 | 950 | 950 | 1000 |
Die Stoffzusammensetzungen wurden auf ihre katalytisch^ Aktivität
bei der Reduktion von Stickoxid durch Kohlenmonoxid geprüft.
Die mit den katalytischen Stoffzusammensetzungen und Bindemittel
beschichteten Waben-Keramikzylinder wurden getrennt in
eine Kammer aus rostfreiem Stahl mit einem Innen-ÜTenndurchmesser
von 2,5 cm, einer Höhe von 2,5 cm und einem Volumen von 12,3 cm eingebaut. Durch die Kammer wurde bei einem Nenn-Raumdurchsatz
von etwa 40 000 Std. und einem Druck von 0,07 atü Stickstoff mit einem Gehalt von etwa 2000 ppm an
Stickoxid und etwa 10 000 ppm an Kohlenmonoxid hindurchgeleitet, während Beschickungsgas und Katalysatorkammer in programmierter
Weise so erhitzt wurden, dass die Temperatur des in die Kammer eintretenden Gases sich im Verlaufe von etwa 90 Minuten
von etwa 60° C auf etwa 600° C erhöhte. Periodisch wurden
Proben der ein- und austretenden Gase genommen. Das Stickoxid in diesen Proben wurde zu Stickstoffdioxid oxidiert und die
anfallende Gasmischung analysiert (unter Modifizierung der colorimetrischen Methode nach B. E. Saltzman, "Analytical
Chemistry", Vol. 26, S. 194-9-1955 (1954) und die prozentuale Verminderung der Stickoxid-Konzentration des Gases beim Passieren
der Katalysatorkammer errechnet. An einer unter graphischem Auftragen des Grades der Stickoxid-Umwandlung bei verschiedenen
Katalysatorkammer-Eintrittstemperaturen für 3 ede katalytische Zusammensetzung erhaltenen Näherungskurve wurden
die "Zünd"-Temperatur (die "Zünd"-Temperatur entspricht dem
Schnittpunkt, der durch Extrapolation des Kurventeils, in dem sich der Umwandlungsgrad rasch mit der Temperatur verändert,
mit der Temperatur-Achse erhalten wird) und die Temperaturen für 25-» 50- und 90%ige Stickoxid-Umwandlung geschätzt. Die
Kataiysatortemperatur war bei allen katalytischen Stoffzusammensetzungen
bei Stickoxid-Umwandlungen von über etwa 25 % höher als die Katalysatorbett-Eintrittstemperatur. Die geschätzten
Werte der Zündtemperatur und für 25-, 50- und
90%ige Stickoxid-Umwandlung vor und nach lOOstündigem Erhitzen
der katalysatorbeschichteten Wabenzylinder bei etwa 900° C sind in der Tabelle II genannt.
• - 21 5 09844/0856
Die katalytische Aktivität der obfciabfcöchricbenen, mit katalytisclien
Stoffzusammensetzungen und Bindemittel beschichteten Keramikzylinder bei der Oxidation von Kohlenmonoxid wurde in
einer ähnlichen Apparatur nach einer ähnlichen Methode bestimmt. Durch die Katalysatorkammer wurde Stickstoff mit einem
Gehalt von etwa 10 000 ppm an Kohlenmonoxid und 10 000 ppm an Sauerstoff geleitet, und die ein- und austretenden Gasmischungen
wurden chromatographisch unter Verwendung einer Molekularsieb-Korn ("Linde" 13X) enthaltenden Säule analysiert. Die geschätzten
Werte der Zündtemperatur und für 25-» 50- und
90%ige Umwandlung des Kohlenmonoxids vor und nach lOOstündigei
Erhitzen der katalysatorüberzogenen Wabenzylinder (bei etwa 900° C) sind in Tabelle II genannt.
- 22 -
5098Λ4/0856
Tabelle II
Katalytisch^ Aktivität der Stoff zusammensetzung von
Beispiel 12 3
vO
Zeit bei 900 0, O TOO O TOO O TOO ö100 Ό TOO Ό TOO
Stunden
Reduktion von
Stickoxid fO
11 Zänd" -Temp erat ur tn
Umwandlung 25 %,°0 340 365 385 385 3^0 405 325 355 350 345 310 315 Sn
Umwandlung 50%,0C 375 440 450 465 380 490 350 415 400 405 335 340 co
cn Umwandlung 90%,0C 540
'X» Oxidation von Kohoo,
lenmonoxid
"Zünd"-Temperatur, ^ 0C 255
oi Umwandlung 25%,0C 270
S Umwandlung 50%,0C 290
Umwandlung 90%,0G 320
Oxidation von Propan "Zünd"-Temperatur, 0C 400
Umwandlung 25%,0C 460 Umwandlung 50%,0O
Umwandlung 90%,0G
305 | 265 | 295 | 295 | 325 | 295 | 305 | 305 | 285 | 290· | 295 |
0
2O |
365 | 385 | 385 | 340 | 405 | 325 | 355 | 350 | 345 | 310 | 315 | |
440 | 450 | 465 | 380 | 490 | 350 | 415 | 400 | 405 | 335 | 340 | |
"· | 540 | 575 | 550 | — | 400 | 590 | 485 | 490 | 375 | 375 | |
270 | 230 | 215 | 255 | 305 | 240 | 205 | 225 | 175 | 280 | 265 | |
290 | 290 | 240 | 290 | 325 | 260 | 260 | 245 | 190 | 315 | 290 | |
310 | 315 | 265 | 320 | 350 | 275 | 315 | 265 | 200 | 355 | 320 | |
345 | 350 | 305 | 365 | 390 | 300 | 365 | 295 | 250 | 460 | 415 | |
400 | 390 | 385 | 500 | 380 | 295 | 210 | 455 | 410 | 330 | 350 | |
585 | 495 | - | 575 | - | 345 | 3350 | 480 | 495 | 530 | 500 | |
- | 515 | 540 | 515 | 560 | 590 | «Ml | |||||
Beispiel 7
Zur Herstellung einer Metalloxid-Zusammensetzung der Hennformel
6101O Ί^*3 wur<ien 88,8 g Lanthannitrat
5j·5H2O), 24,8 g Eisen(III)-nitrat (Fe(NO5)^-6H2O),
35,8 g Nickelnitrat (Ki(NO^)2-6H2O) und 5,00 g Ehodiumchlorid
(EIiCl5*2H2O, enthaltend 42,07 % Sh) in wasser gelöst. Durch
langsame Zugabe einer wässrigen Lösung von 94,1 g Kaliumcarbonat
(K2CO5) unter kräftigem Rühren wurde auf ein Gesamtvolumen von etwa 2 1 aufgefüllt; die ausgefallene Mischung von
Carbonaten wurde abgetrennt, bei vermindertem Druck bei 120° C getrocknet, gemahlen und gründlich durchmischt und unter gelegentlichem
Mahlen 4 Tage bei 900° C erhitzt. Die anfallende, schwarze Stoffzusammensetzung wurde gemahlen und durch ein
Sieb von 0,043 ™& lichter Maschenweite passiert. Das Röntgenbeugungsspektrum
dieser Zusammensetzung ähnelte demjenigen der Perowskite LaNiO^ und LaFeO5, mit Verschiebungen in den Linienabständen
und ohne Anzeichen für binäre Metalloxide.
Die obige katalytische Stoffzusammensetzung (^EaTZFe0 3^0 6-Eh0
>*70;z) wurde nach der allgemeinen Arbeitsweise von Beispiel
1 auf Zylinder aus Aluminiumoxidkeramik—Wabenmaterial ("Torvex")
aufgetragen. Das Gericht der trocknen, beschichteten Zylinder war 17*4 % höher als dasjenige der trocknen unbeschichteten
Zylinder.
Die Tabelle III nennt die katalytische Aktivität dieser Stoffzusammensetzung
bei der Eeduktion von Stickoxid durch Kohlenmonoxid, der Oxidation von Kohlenmonoxid und der Oxidation von
Propan, bestimmt nach den in Beispiel i beschriebenen Methoden vor und nach weiterem lOOstündigem Erhitzen der Stoffzusammensetzung
auf ihren Trägern bei etwa 900° C.
- 24 5098Λ4/0856
Tabelle III
Katalytische Aktivität
Katalytische Aktivität
Zeit bei 900° C, Stunden JI IDQ
"Zünd"-Temperatur, 0C 305 375
Umwandlung 25 %, 0C 345 420
Umwandlung 50 %, 0C 385 470
Umwandlung 90 %, 0C 500 580
"Zünd"-Temperatur, 0C 230 270
Umwandlung 25 %, 0C 255 280
280 295
320 320
405 370 440 440 540 520
Umwandlung | 50 | %, | 0C | 25 | %, | 0C |
Umwandlung | 90 | °C | 50 | %, | 0C | |
Oxidation von Propan | 90 | % | 0C | |||
"Zünd"-Temperatur, 0C | ϊ 1 | e | 8 bis 14 | |||
Umwandlung | ||||||
Umwandlung | ||||||
Umwandlung | ||||||
B e i s ρ i € |
Es wurden Metalloxide folgender ITennzusammensetzungen hergestellt
:
8 /ߣ3z0 ^
9 . 7Zl 10
11 12 13 14
- 25 -
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Zur Bildung der Oxide wurden die in Tabelle 17 genannten Bestandteile
gemischt und bis zur Homogenität gemahlen und die Mischungen unter gelegentlichem erneutem Mahlen und Mischen in
einem Muffelofen an Luft in Porzellantiegeln bei den Temperaturen
nach der Tabelle die dort genannte Zeit erhitzt. Jede der anfallenden Zusammensetzungen wurde einer Endmahlung unterworfen
und durch ein Sieb von 0,043 mm lichter Maschenweite
passiert. Die Röntgenbeugungsdiagramme dieser Metalloxide stimmten
mit der erwarteten Perowskitstruktur überein und zeigten
einen im wesentlichen vollständigen Einbau der Ausgangsmaterialien in die Kristallstruktur.
Ein an der Verbindung von Beispiel 8 gewonnenes Diagramm ähnelte demjenigen des Perowsldts /Bo/^GOq -z-^^q a/J^-z un^ von
Ba1-Ta^O^.c mit möglichen Spuren (unter 0,2 %) an CoO und
BaCoO0 D.
Das Diagramm der Verbindung von Beispiel 9 ähnelte demjenigen einer Hochtemperaturform des Perowskits BaTiO^ ohne Anzeichen
für binäre Metalloxide.
Das Diagramm der Verbindung ΊΟ wurde nicht identifiziert;
Anzeichen für binäre Metalloxide lagen nicht vor.
Das Diagramm der Verbindung von Beispiel 11 hatte Ähnlichkeit
mit demjenigen von BaMnO,, wobei d-Abstands-Hauptlinien unidentifiziert
bleiben und keine Anzeichen für binäre Metalloxide vorlagen.
Das Diagramm der Verbindung von Beispiel 12 ähnelte demjenigen der Perowskite BaTiO5 und /CaQ ^Ba0 5//Ti0 QPt0 JOy
Das Diagramm der Verbindung von Beispiel 1$ blieb unidentifiziert;
Anzeichen für binäre Metalloxide lagen nicht vor.
Das Diagramm der Verbindung von Beispiel 14- ähnelte demjenigen
des Perowskits BaTiO^; Anzeichen für das Vorliegen binärer Metalloxide ergaben sich nicht. Das Diagramm stimmte mit den
- 26 509844/0856
-ty·
den Perowskit /Ba7Z£in α.η&ηΓ\ χ*/0* betreffenden Beschreibungen
von Dickson (Dickinson), Katz und Ward im "Journal of the
American Chemical Society", Vol. 83, S. 3026-3029 (1961), überein.
Die katalytischen Zusammensetzungen wurden zur Prüfung ihrer
Verhaltenscharakteristiken wie in Beispiel 1 bis 6 auf Träger aufgebracht. Die Ergebnisse der Prüfung (wie in Beispiel 1
bis 6) nennt die Tabelle IV.
Die wie in Beispiel 1 bis 6 geprüfte katalytische Aktivität,
der Verbindungen bei der Reduktion von Stickoxid durch Kohlenmonoxid, der Oxidation von Kohlenmonoxid und der Oxidation von
Propan ist in Tabelle V zusammengestellt.
• - 27 -
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Tabelle IV
Herstellung von StoffZusammensetzungen
Eingesetzte Menge der Bestandteile, κ, in Beispiel
αϊ
ο
to co
ο
to co
Rutheniumoxid, RuO0 (59,80% Ru) Rhodiumoxid, Rh0O,
(81,01% Rh) d $ Palladiumoxid, PdO
(76,22% Pd) Iridiumoxid, IrO2 (wasserfrei) "
Platinoxid, PtO0 (81,09% Pt) ^
Bestandteile
Bariumcarbonat, BaCo,
Titandioxid, TiO2 Vanadinpentoxid, V2Oc Mangancarbonat,
MnCO, Chromtrioxid, Cr2O, Kobaltcarbonat,
CoCO, 12,95 •Nickeloxid, NiO Niobpentoxid, Nb2Oc
Molybdänoxid, MoO, bo Tantalp ent oxid, Ta2Oc
<"' Wolframoxid, WO,
cn ' 3
Rutheniumoxid, Ru0o'xHo0
"1^ 5# Ru) * *
6,88
10
11
12
13
— | • | 30 | — | 49 | 8, | 59 |
- | 78 | — | 42 | 14, | 73 | |
- | 7, | 52 | - | |||
3, | 4, | - | ||||
4, | 8, | |||||
1,52
5,00
3,00
6,83
2,49
1,50
7,26 3,99
30,74 16,44 38,98 46,60 21,17 20,00 20,00
2,32 2,35
Beetandteile
Platinoxid, PtO9 (83,37% Pt) d
Erhitzung in Ofen, Tage Ofentemperatur, 0C
Stoffzusammensetzung und Bindemittel, %, auf dem
to CO -r-
O OO
vn
Tabelle IV (Fortsetzung)
Eingesetzte | 9 | Menpie der Bestandteile, κ, | 11 | 12 | in Beispiel |
8 | 0,' 5 950 |
10 | 4 950 |
5 950 |
13 Ή |
4 950 |
V? 5 950 |
4 4 1000 1000 |
24,2 2?,5 21.0 15,5 20,2 14,2 12,6
NJ cn
oo cn GO
I VM O |
Beispiel | Katalytische Aktivität | 0 | 100 | 9 | 0 | 100 | der Stoffzusammensetzungen von | 0 | 100 | 11 | 0 | 100 | 12 | 0 | 100 | 1 | 0 | 3 | 100 | 14 | 0 | 100 | I | W | 2518 | |
I | Zeit bei 90O0O, Stunden |
8 | 300 | 290 | 290 | 305 | 10 | 295 | 305 | 295 | 295 | 305 | 280 | 295 | 290 | 280 | 280 | m | cn CO |
||||||||
Reduktion von Stickoxid 11 Zünd"-Temperatur, OQ |
325 | 320 | 315 | 330 | 325 | 330 | 320 . | 320 | 355 | 410 | 325 | 325 | 320 , | 335 ■ | |||||||||||||
Umwandlung 25 %,°C | 350 | 345 | 340 | 360 | 350 | 355 | 350 | 350 | 405 | 495 | 350 | 355 | 345 | 385 | |||||||||||||
Umwandlung 50 %,°C | 395 | 390 | 385 | 435 | 39P | 400 | 390 | 390 | 485 | T. | 390 | 425 | 390 | 495 | |||||||||||||
CJI | Umwandlung 90 %,°C | 215 | 205 | 220 | 210 | 265 | 215 | 220 | 235 | 185 | 290 | 230 | 325 | 290 | 280 | ||||||||||||
O CD |
Oxidation von Koh lenmonoxid 11 Zünd" -Temperatur, oc |
235 | 225 | 230 | 235 | 280 | 240 | 230 | 250 | 240 | 300 | 270 | 385 | 32-5 | 315 | ||||||||||||
OO O CD |
Umwandlung 25 %,°C | 250 | 245 | 245 | 260 | 290 | 265 | 245 | 265 | 270 | 315 | 310 | 450 | 340 | 340 | ||||||||||||
Umwandlung 50 %,°C | 275 | 275 | 265 | 300 | 310 | 305 | 265 | 285 | 315 | 340 | 450 | 565 | 545 | 460 | |||||||||||||
Umwandlung 90 %,°C | 290 | 280 | 435 | 405 | 225 | 290 | 420 | 420 | 480 | 425 | 515 | 525 | 410 ' | 555 | |||||||||||||
Oxidation von Propan "Zünd"-Temperatur, |
440 | 365 | 530 | - | 410 | 375 | 510 | 530 | 565 | 505 | 450 | - | - | - | |||||||||||||
•Umwandlung 25 %,°0 | - | 415 | - | - | - | - | 560 | - | - | - | 560 | - | - | - | |||||||||||||
Umwandlung 50 #,°0 | _ | — | - | — | — | - | - | — | - | — | — | ||||||||||||||||
Umwandlung 90 %,°C | |||||||||||||||||||||||||||
Claims (1)
- Patentanspruch.Katalytisch^ Stoffzusammensetzung mit einer Perowskitkristall-Etruktur und der allgemeinen Formel ABO^, wobei die Typ-AKation-Stellen im wesentlichen vollständig durch Ionen eines Metalls mit einer Ordnungszahl von 11 bis 51» 57 bis 71 oder 89 bis 103 besetzt sind, ein Teil der Typ-B-Kation-Stellen durch. Ionen mindestens eines Platinmetalls aus der Gruppe Ruthenium, Osmium, Rhodium, Iridium, Palladium und Platin und die restlichen Typ-B-Kation-Stellen durch Ionen mindestens eines Nichtplatinmetails mit einem Ionenradius zwischen 0,4 und 1,4 Ä, dadurch gekennzeichnet, dass mindestens 5 % der Nichtplatin-Stellen des Typs B durch Ionen eines Metalls variabler Wertigkeit in einer ersten Wertigkeit und mindestens 5 % der Nichtplatin-Stellen des Typs B durch. Ionen des gleichen Metalls variabler Wertigkeit in einer zweiten Wertigkeit besetzt sind mit der Massgabe, dass nicht mehr als 80 % der Typ-B-Kation-Stellen durch Titan besetzt sind, wenn das Typ-AKation von Barium gebildet wird und das Platinmetall Platin ist«509844/0856
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Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2007115380A1 (en) * | 2006-04-12 | 2007-10-18 | Very Small Particle Company Pty Ltd | Sulfur resistant emissions catalyst |
AU2007236562B2 (en) * | 2006-04-12 | 2011-04-14 | Very Small Particle Company Pty Ltd | Sulfur resistant emissions catalyst |
WO2009089590A1 (en) * | 2008-01-16 | 2009-07-23 | Very Small Particule Company Limited | Fuel additive |
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