DE2108059A1 - Verfahren yir Entfernung von Stickstoff oxyden und anderen Verunreinigungen aus Gas mischungen - Google Patents
Verfahren yir Entfernung von Stickstoff oxyden und anderen Verunreinigungen aus Gas mischungenInfo
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Description
DR. IKG. E. HOFFMANN · DIPL. ING. W. EITLK · DR. RER. NAT. K. HOFFMANN
PATBNTANWAl/ΓΚ
D-8000 MDNCHEN 81 · ARABELLASTRASSE 4 · TELEFON (0811) 911087 2108059
North American Rockwell Corporation, El Segundo, Calif., USA.
VERFAHREN ZUR ENTFERNUNG VON STICKSTOFFOXIDEN
UND ANDEREN VERUNREINIGUNGEN AUS GÄSMISCHUNGEN
Die Vorliegende Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zum Entfernen von Gasmischungen mit Verunreinigungen aus der Gruppe
der Halogene, Halogenide, Metalloxide, Oxide und organische Verbindungen mit den Elementen der Gruppe VA des periodischen
Systems, inorganische Säuren, organische Schwefel enthaltende Verbindungen und kohlenstoffhaltige Teilchen.
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Die Stickstoffoxide sind vielleicht die wichtigsten Verunreinigtingen
von Abgasen. Stickstoffoxide NO , d.h. insbesondere NO und N0_, sind in Abgasen vorhanden, welche von vielen metallbearbeitenden
und chemischen Fabriken - beispielsweise Fabriken zur Herstellung von Salpetersäure - ausgestoßen werden,
ferner in Abgasen von mit fossilem Brennstoff betriebenen Elektrizitätswerken und in Auspuffgasen von Verbrennungskraftmaschinen.
Es wird jedoch zunehmend wichtiger, die Luftk Verschmutzung durch das Ablassen der Abgase mit diesen Stickstoffoxiden
in die Luft zu steuern bzw. zu vermindern. Bei der Entfernung der Stickstoffoxide aus Abgasen kann ferner
der Stickstoff wiedergewonnen werden, der sonst in die Atmosphäre abgelassen wird.
Bei Automobilauspuffgasen wurde bereits versucht, durch katalytische
Zersetzung und katalytische Reduktion die Stickstoffoxide zu Stickstoff und Sauerstoff zu reduzieren oder Stickstoff
und CO2 zu bilden. Diese Verfahren sind jedoch langsam
und im allgemeinen schlecht durchführbar, weil der Katalysator sich zersetzt und dadurch unwirksam wird. Diese 2er-.
setzung ist durch die Anwesenheit von Blei und kohlenstoffhaltigem
Material bedingt. Die verwendeten Katalysatoren waren ferner teuer und ihr VerschleiB relativ hoch. Das Rezyklieren
der Auspuffgase hat sich als wirkungsvoll zur Verminderung von NO erwiesen, wobei jedoch gleichzeitig die Leistung des
Motors zurückgeht. Demzufolge war bis zum heutigen Tage keine Einrichtung vorhanden, um auf ökonomische Weise die Stickstoffoxide
von Auspuffgasen und von Elektrizitätswerken zu entfernen.
Ziel der vorliegenden Erfindung ist es, ein Verfahren zum Reinigen von Abgasen zu schaffen, was insbesondere zur Ent-
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fernung von Stickstoffoxiden und anderen Verunreinigungen bei Verbrennungsgasen von Elektrizitätswerken und Verbrennungsmotoren
geeignet ist.
Erfindungsgemäß wird dies dadurch erreicht, daß das gasförmige Gemisch mit einer geschmolzenen Salzmischung in Berührung
gebracht wird, welche als aktiven Absorbenten der Verunreinigungen Alkalimetallcarbonate enthält.
Im Rahmen der vorliegenden Erfindung können ebenfalls in gasförmiger,
flüssiger oder fester Form vorhandene Bleiverunreinigungen - insbesondere Bleihalogenide - aus den Abgasen von
Automobilen entfernt werden. Bei der Entfernung von gasförmigen Verunreinigungen können ebenfalls feste Verunreinigungskörper - insbesondere Flugasche - aus den Verbrennungsgasen
entfernt werden. Sowohl elektrostatische NiederSchlagsvorrichtungen
wie auch Zyklontrenner können in bekannter Weise verwendet werden, um feste Teilchen von den Verbrennungsgasen
zu entfernen. Flugasche, welche normalerweise je nach der Brennstoffquelle aus verschiedenen Metalloxiden besteht, ist
durch derartige Niederschlagsvorrichtungen und Trenner nicht vollständig zu entfernen. Im allgemeinen sind die meisten derartiger
Flugascheteilchen kleiner als 50 μ, in manchen Fällen
sogar unter 10 μ. Im Rahmen der vorliegenden Erfindung können
derartige Teilchen, welche insbesondere in Form von Bleihalogeniden und anderen Bleirückständen, Korrosionsteilchen
und verschiedenen kohlenhaltigen Substanzen vorliegen, aus den Automobilauspuffgasen entfernt werden.
Im Rahmen der vorliegenden Erfindung werden Verunreinigungen aus Abgasen dadurch entfernt, daß sie mit einem geschmolzenen
Salz in Berührung gebracht werden, welches Alkalimetall-
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carbonate als aktiven Absorbenten für diese Verunreinigungsstoffe enthält. Gemäß einer besonderen Ausführungsform der
Erfindung gelangt das Gas auf einer benetzten Oberfläche mit dem geschmolzenen Salz in Berührung, wobei diese Oberfläche
vorzugsweise in Form eines Einsatzes oder eines Gitters vorhanden ist.
Gemäß einer anderen Ausführungsform der Erfindung wird ein
^ bestimmtes Gitter mit der geschmolzenen Salzmischung benetzt, welche Kohlenstoff enthält, wodurch eine Entfernung der Stickstoffoxide
von (einer) einem CO _ enthaltenden Abgas möglich ist, welches relativ frei von Sauerstoff ist. Bei der Reaktion von
NO + CO erfolgt die NO-Entfernung anscheinend besser auf einem Gitter, das relativ dicht benetzt ist, selbst wenn verschiedene
Mengen von Sauerstoff in dem CO enthaltenden Gas vorhanden sind.
Die zu entfernenden wichtigsten Verunreinigungen sind die Stickstoffoxide. Zusätzlich zu der Absorption der Stickstoffoxide
können jedoch ebenfalls andere Verunreinigungen - wie Halogene, Halogenide, Metalloxide, Oxide und organische Verbindungen
der Elemente der Gruppe VA des periodischen Systems, d.h. N, P, As, Sb und Bi, Wasserstoff enthaltende Säuren und
organische Schwefel enthaltende Verbindungen - entfernt werden. Diese Verunreinigungen werden von dem Gas dadurch entfernt,
indem dasselbe mit der geschmolzenen Salzmischung in Berührung gebracht wird, welche Alkalimetallcarbonate als aktiven
Absorbenten enthält. Eine chemische Reaktion findet dabei zwischen den Verunreinigungen und dem geschmolzenen Salz
statt, wodurch die Alkalimetallsalze der gasförmigen Verunreinigungen unter Freilassung von CO- gebildet werden. In
manchen Fällen werden während der Reaktion ebenfalls Metall-
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oxide oder Wasser erzeugt, wenn Verunreinigungen in Form von Wasserstoff enthaltenden Säuren vorhanden sind.
In bestimmten Anwendungsfällen wird entsprechend dem zu entfernenden
Material das geschmolzene Salz regeneriert. Dies ist insbesondere bei der Entfernung von Stickstoffoxiden wünschenswert,
in welchem Fall die Carbonate regeneriert und die Stickstoffrückstände für die Gewinnung von Kunstdünger verwertet werden. Bei manchen Anwendungen - beispielsweise bei der
Entfernung von Bleibestandteilen d.h. Bleihalogeniden von den Auspuffgasen von Verbrennungskraftmaschinen - werden Bleioxide
gebildet, welche wiederum mit dem Metall des Behälters reagieren, wodurch Metalloxide und Blei gebildet werden. Blei
bildet eine Schutzschicht auf der Oberfläche des Behälters und zusätzlich einen Niederschlag an dessen Boden, welcher
Niederschlag jedoch nicht mit dem geschmolzenen Salz reagiert. In einem derartigen Fall ist es vorteilhaft, das geschmolzene
Salz nicht zu regenerieren.
Im Gegensatz zur Entfernung der meisten gasförmigen Bestandteile treten bei der Entfernung der meisten festen Teilchen
keine chemischen Reaktionen mit dem geschmolzenen Salz auf. Demzufolge kann das Salz zur Entfernung praktisch aller Teilchen
verwendet werden, wobei die chemische Zusammensetzung der Teilchen unerheblich ist. Der Mechanismus zur Entfernung
der Teilchen durch das geschmolzene Salz besteht anscheinend darin, daß diese Teilchen mit dem geschmolzenen Salz benetzt
werden. Demzufolge kann durch Herstellung einer Berührung zwischen den Verbrennungsgasen und dem geschmolzenen Salz
deren Entfernung erreicht werden. Das geschmolzene Salz ist ebenfalls für die Entfernung von Flugasche geeignet, die im
allgemeinen in Form von verschiedenen Metalloxiden einschließ-
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lieh Oxiden von Silicium, Aluminium, Eisen Titan, Magnesium
und Calcium vorhanden ist. Das geschmolzene Salz entfernt feste Teilchen von Bleihalogeniden, Korrosionsteilchen und
verschiedene kohlenstoffhaltige Teilchen in Auspuffgasen. Es wird jedoch angenommen, daß bei der Entfernung von Bleihalogeniden
in Automobilauspuffgasen - unabhängig davon, ob dieselben
in fester, flüssiger oder gasförmiger Form vorliegen eine chemische Reaktion mit dem geschmolzenen Salz stattfindet.
Ein besonders vorteilhafter Absorbent gemäß der vorliegenden Erfindung ist eine eutektische ternäre Zusammensetzung der
Carbonate von Lithium, Natrium und Kalium, wobei der Schmelzpunkt dieser Mischung bei 395°C liegt. Ein Teil des mit den
Gasen zur Entfernung der Verunreinigungen in Berührung gelangenden Salzes muß im geschmolzenen Zustand sein, so daß es
notwendig ist, daß das Salz wenigstens zum Teil oberhalb der Schmelztemperatur erhitzt wird. Bei der Reinigung von Rauchgasen
wird die gesamte Menge des geschmolzenen Salzes in dieser Weise erwärmt. Bei einem Auspufftopf, in welchem Alkalimetallcarbonate
vorhanden sind, kann jedoch nur die Oberflächenschicht des Carbonats so erwärmt werden, daß die Schmelztemperatur
überschritten wird, indem die heißen Auspuffgase über die Carbonatoberfläche geleitet werden.
Im folgenden soll die Erfindung anhand von Ausführungsbeispielen näher erläutert und beschrieben werden, wobei auf
die beigefügten Zeichnungen Bezug genommen ist. Es zeigen
Figuren 1-3 schematische Flußdiagramme von Anordnungen zur Entfernung von Stickstoffoxiden und
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Figur 4 eine Schnittansicht eines Auspufftopfes, welcher nach
dem erfindungsgemäßen Verfahren arbeitet.
Jedes beliebige Gas mit einem Stickstoffoxidbestandteil kann
in Berührung mit einer geschmolzenen Salzmischung gebracht werden, welche Alkalimetallcarbonate als reaktiven Absorbenten
enthält. Das in dem Gas vorhandene Stickstoffmonoxid wird in Alkalimetallnitride und -nitrate umgewandelt; in gleicher
Weise werden die Stickstoffdioxide ebenfalb in Alkalimetallnitride
und -nitrate umgewandelt. Die vorliegende Erfindung dient, so wie sie in den Ausführungsbeispielen von Figur 1
bis 3 beschrieben wird, zur Entfernung von Stickstoffoxiden von heißen Verbrennungsgasen, welche durch Verbrennen von
fossilem Brennstoff - insbesondere in thermischen Elektrizitätswerken - auftreten.
In den US-Patentschriften 3 438 722, 3 458 727 und 3 438 728 wird ein Verfahren zur Entfernung von Schwefeloxiden aus heißen
Verbrennungsgasen beschrieben, welche durch Verbrennung von Schwefel enthaltendem fossilen Brennstoff entstehen. Das erfindungsgemäße
Verfahren kann mit diesen in diesen Patentschriften beschriebenen, der Entfernung der Schwefeloxide
aus heißen Verbrennungsgasen dienenden Verfahren koordiniert werden. Dabei ist nur eine einzige Bearbeitungsstufe für die
Entfernung von den beiden Arten von Verunreinigungen erforderlich.
Gemäß einer vorteilhaften Ausführungsform der vorliegenden Erfindung werden die Rauchgase mit einer geschmolzenen ternären
Salzmischung der Carbonate von Lithium, Natrium und Kalium behandelt. Dabei ist gefordert, daß das vorhandene NO
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_ Q mm
und NO„ in eine Mischung von Alkalimetallnitride und -nitrate
umgewandelt wird. D8ie Absorptionsreaktion für NO wird bei einer Temperatur durchgeführt, bei welcher das Salz flüssig
ist, was zwischen 350 und 85O°C, vorzugsweise zwischen 400
und 45O°C, sein kann, wobei die Temperatur derjenigen der Rauchgase bzw. der Auspuffgase in etwa entspricht. Die geschmolzenen
Reaktionsprodukte, welche Älkalimetallnitride und -nitrate enthalten und zusätzlich Sulfide und Sulfate aufweisen,
sind in den geschmolzenen Älkalimetallcarbonaten ge- * löst. Diese Produkte werden mit einem Reduziermittel, vorzugsweise
Kohlenstoff, behandelt. Bei Temperaturen zwischen 400 und 6OO°C, vorzugsweise zwischen 450 und 55O°C, werden
die Nitrate und Nitride reduziert. Höhere Temperaturen bis zu 85O C können jedoch erforderlich sein, um auch die Sulfide
und Sulfate zu reduzieren. Die Mischung von Älkalimetallcarbonaten
wird dadurch regeneriert, wobei Kohlendioxid und elementarer Stickstoff gebildet werden.
Im folgenden soll auf Figur 1 Bezug genommen werden. Durch die Verbrennung von fossilem Brennstoff - beispielsweise
Kohle - wird ein heißes Rauchgas gebildet, welches bei einer Temperatur von ungefähr 425 + 2sBc über eine Leitung 1 einer
Absorptionseinheit 2 zugeführt ist. Bei einem typischen lOOO-MW(e) kohlengefeuerten Elektrizitätswerk werden ungefähr
150.0OO m /min. Rauchgas mit einem NO-Gehalt von ungefähr 0,03 Vol%, gemessen bei der Verbrennungstemperatur, erzeugt.
Die Rauchgase werden durch einen (nicht dargestellten) Flugasche-Abscheider geleitet, wodurch die mitgeführten feinen
Teilchen vor dem Einführen in den Absorber entfernt werden. Der Abscheider entfernt nämlich den größten Teil der Flugasche.
Das geschmolzene Carbonat entfernt dann die verbleibenden Teilchen. Bei einem 1000-MW-Elektrizitätswerk besteht
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die Absorptionseinheit 2 gewöhnlich aus fünf parallelgeschalteten Zyklonsprühtürmen aus rostfreiem Stahl. Diese Türme
sind in geeigneter Weise mit ungefähr 12 cm dicker Temperaturisolierung isoliert, so daß der Temperaturabfall innerhalb
dieser Absorptionseinheit weniger als 5 C beträgt.
Das Rauchgas gelangt tangential in die Basis der Absorptionseinheit 2 und strömt aufwärts mit einer Geschwindigkeit von
ungefähr 7 m/Sek. Im Gegenstrom wird es an versprühtem geschmolzenem Carbonat bei Temperaturen unter 4OO°C vorbeigeführt.
Dieses geschmolzene Carbonat wird durch eine Sprüheinrichtung 3 versprüht, welche ungefähr 5 m oberhalb der Basis
des Absorptionsturmes angeordnet ist. Die geschmolzenen Carbonatsalze
sind in einem Speichergefäß 4 angeordnet, was auf geeignete Weise isoliert und mit einer Heizeinrichtung versehen
ist, so daß das Carbonatsalz in einem flüssigen Zustand verbleibt. Das geschmolzene Salz gelangt von dem Gefäß 4
über eine Leitung 5 zu der Sprüheinrichtung 3, wobei die Strömungsgeschwindigkeit so eingestellt ist, daß die den Absorptionsturm 2 über die Leitung 6 verlassenden geschmolzenen
Salze eine vorgegebene Menge von Nitriden und Nitraten enthalten.
Innerhalb des Absorptionsturmes 2 ist zwischen der Sprüheinrichtung
3 und dem Rauchgaseinlaß 1 ein Bett 6a vorgesehen, welches vorzugsweise aus Metall oder einem keramischen feuerfesten
Material besteht, das die hohen Temperaturen innerhalb des Absorbers aufhalten kann und verträglich mit dem geschmolzenen
Salz ist. Das Bett 6a besteht vorzugsweise aus einem Metallgitter, welches aus rostfreiem Stahl, kohlenstoffhaltigem
rostfreiem Stahl, oxidiertem rostfreiem Stahl, Monel,
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Inconel, Nickel-Chrom und Stählen mit geringem Chromgehalt bestehen kann. Derartige Metallgitter können jedoch auch aus
Aluminiumoxid, Magnesiumoxid oder einem anderen feuerfesten Material bestehen. Beispielsweise können Stahlgitter mit
Drähten von 0,1 oder O,3 mm verwendet werden, wobei das Gitter
zu 94% öffnungen aufweist. Das Gitter kann jedoch auch aus einem beliebigen anderen Material hergestellt sein, um
beispielsweise in Form von Säulen zusammengepackt zu werden, ψ welche mit Hilfe von Supporten, Raschig-Ringen o.a. gehalten
werden. Aus rostfreiem Stahl bestehende Stahlwolle kann ebenfalls verwendet werden.
Die Anwesenheit des Bettes 6a bewirkt eine bessere Entfernung der Stickstoffoxide. So wie dies unerwartet festgestellt worden
ist, ergaben sich bessere Resultate, indem größere Prozentsätze von Stickstoffoxiden entfernt wurden, wenn bereits
verwendeter rostfreier Stahl eingesetzt worden ist, als wenn Absorbersäulen von Quarz oder bisher nicht verwendetem rostfieiem
Stahl eingesetzt wurden. Aufgrund einer näheren untersuchung wurde dann festgestellt, daß die Reaktion zwischen
den Stickstoffoxiden und den geschmolzenen Salzen relativ langsam vor sich geht, daß aber die Reaktionsgeschwindigkeit
sehr stark innerhalb einer Reaktionssäule durch die Anwesenheit eines Bettes 6a erhöht werden kann. Die Zwischenfläche
zwischen dem geschmolzenen Salz und dem Bett erhöht nennenswert die Kontaktoberfläche des geschmolzenen Carbonats, so
daß der Kontakt zwischen dem Carbonat und den Rauchgasen verbessert wird, wodurch die Entfernung der Stickstoffoxide intensiviert
wird. Die Verwendung eines derartigen Bettes 6a ist nicht für die Entfernung aller gasförmigen Verunreinigungen
notwendig. Beispielsweise findet die Reaktion zwischen dem geschmolzenen Carbonatsalz und den Bleihalogeniden prak-
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tisch augenblicklich statt, so daß ein derartiges Bett nicht notwendig ist, um die Entfernung der Bleihalogenide zu erwirken.
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens werden
die Abgase zuerst in Berührung mit dem geschmolzenen Carbonat gebracht, das einen Teil der Verunreinigungen entfernt. Das
Bett 6a oberhalb der geschmolzenen Schicht dient sowohl als Trockner als auch zur Erhöhung der Kontaktoberfläche zwischen
dem geschmolzenen Carbonat und dem Gas. Wenigstens ein Teil des Bettes kann in dem geschmolzenen Carbonat eingetaucht
sein, so daß die Kontaktoberfläche bereits erhöht ist, wenn das Gas in die Absorptionssäule einströmt. Für manche Anwendungen
kann es ebenfalls wünschenswert sein, ein Voroxidationsgitter vorzusehen, um die umwandlung von NO in NO2 in Anwesenheit
von Sauerstoff zu erreichen, bevor die Absorption durch das geschmolzene Carbonat stattfindet. NO- reagiert sehr
viel schneller als NO mit geschmolzenem Carbonat. Demzufolge erleichtert die Verwendung eines Voroxidationsgitter die anschließende
Absorption.
Nachdem das Rauchgas mit den geschmolzenen Carbonattröpfchen in Berührung gelangt ist, strömt dasselbe an der Sprüheinrichtung
3 vorbei in einen Drahttrockner 7, der ungefähr 35 cm dick ist und am,oberen Ende des Absorptionsturms ungefähr
70 cm oberhalb der Sprüheinrichtung angeordnet ist. Der Trockner 7 dient zur Entfernung der von dem Gasstrom mitgeführten
Salztröpfchen. Anschließend daran wird das Gas durcn üinen Druckabfall des Absorptionsturms geringhaltendes
Übergangsstück 8 durch eine Mehrzahl von Wärmeaustauscher 9 geleitet, von wo es mit einer Temperatur von ungefähr 150°C
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austritt. Die Wärmeaustauscher 9 können zur Vorwärmung von Wasser und Luft für das Elektrizitätswerk dienen. Die von
den Wärmeaustauscher 9 abgekühlten Rauchgase werden dann durch einen Schornstein IO in die Atmosphäre abgelassen.
Die Alkalimetall enthaltende geschmolzene Salzmischung innerhalb des Gefäßes 4 dient als aktiver Absorber gemäß der Erfindung.
In dem Fall, daß verdünnte Salze bis zu 90 Gew.-% ►verwendet werden, kann der Schmelzpunkt der Salzmischung im
Bereich von 350 C liegen. In dem Fall, in welchem die Schmelze im wesentlichen nur aus Alkalimetallcarbonaten besteht, wird
eine ternäre Mischung aus Kaliumcarbonat, Lithiumcarbonat
und Natriumcarbonat bei einer Reaktionstemperatur zwischen 400 und 6000C verwendet. Die verschiedenen Schmelzpunkte dieser
drei Carbonate liegen im Bereich von 725 bis 900°C, wobei jedoch die eutektische Mischung, welche in etwa gleiche
Gewichtsmengen von Kalium- Natrium-und Lithiumcarbonaten enthält, einen Schmelzpunkt von ungefähr 397 C aufweist.
Die eutektische Schmelze der Alkalimetallcarbonate bei 397 + 1°C besteht aus 43,5, 31,5 und 25,0 Mol% der Carbonate von
" Lithium, Natrium und Kalium. Da der niedere Schmelzbereich um die eutektische Temperatur relativ breit ist, können relativ
weite Veränderungen dieser Zusammensetzung im Bereich von + 5 Moll vorgenommen werden, ohneöaß sich der Schmelzpunkt
wesentlich ändert. Demzufolge liegen geeignete ternäre eutektisdae
Zusammensetzungen im Bereich von 45 + 5 Mol% Lithiumcarbonat, 30+5 Mol% Natriumcarbonat und 25 + 5 Mol% Kaliumcarbonat
.
Die geschmolzene Salzmischung kann andere Salze zusammen mit den Alkalimetallcarbonaten enthalten, wobei diese zusätzlichen
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Salze zur weiteren Erniedrigung des Schmelzpunktes und zur Verbesserung der Absorption der Stickstoffoxide dienen. Diese
Salze können in Mengen bis zu 90 Gew.-% vorhanden sein. So wie dies bereits erwähnt worden ist, kann die Anwesenheit
dieser Salze den Schmelzpunkt bis zu 325°C erniedrigen. Derartige geschmolzene Salze können Alkalimetallnitride und
-nitrate, Sulfide, Sulfate, Oxide und Chloride sein. In dem Fall, in welchem nur Nitride und Nitrate zusammen mit den
Alkalimetallcarbonaten vorhanden sind und in dem Fall, in welchem die Abgase CO _ enthalten, erscheint es vorteilhaft, relativ
geringe Mengen derartiger Salze unterhalb von 5 Gew.-% zu verwenden.
So wie dies bereits erwähnt worden ist, kann das geschmolzene Salz bis zu Temperaturen von 800 C für die Absorption von
NO verwendet werden. Die eutektische geschmolzene Salzmischung kann jedoch andere Verunreinigungen - wie HCl bei
beliebigen Temperaturen absorbieren, bei welchen der Dampfdruck des Salzes genügend niedrig ist, um das System betriebsfähig
zu machen. Demzufolge kann selbst bei 1OOO°C und höher das geschmolzene Salz HCl und andere Verunreinigungen ·
absorbieren.
Da die Schmelzpunkte der reinen Alkalimetallnitride und -nitrate wesentlich niedriger sind als die der gemischten Alkalimetallcarbonate,
verringert die Bildung von Nitriden und Nitraten innerhalb der Alkalimetallcarbonate den Schmelzpunkt
der sich ergebenden Lösung. Demzufolge ist eine zusätzliche Wärmezufuhr zur Aufrechterhaltung der Zirkulation des geschmolzenen
Salzes nicht notwendig. Nach Vollendung der Absorption beträgt der Alkalimetallnitrid-nitrat-Bestandteil vorzugsw
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weise 2-5 Mol% der sich ergebenden geschmolzenen Salzlösung.
Die geschmolzenen Nitrid und Nitrat enthaltenden Carbonate, welche durch die Reaktion zwischen den geschmolzenen Carbonatsprühtröpfchen
und den Rauchgasen gebildet werden, werden in einem tellerförmigen Sumpf 11 des Absorbers 2 abgefangen.
Ungefähr 5 Mol% des Carbonats wird konvertiert, der Rest des unverbrauchten Carbonats und andere geschmolzene Salze dienen
als Lösungsmittel für die Nitrid-Nitrate, welche durch die Reaktion gebildet werden. Die Nitrid-Nitrat-Carbonatmischung
wird dann von dem Sumpf 11 des Absorbers 2 über eine Leitung
mittels einer Pumpe 12 weggepumpt und über eine Leitung 13 einem Wärmeaustauscher 14 zugeführt. Innerhalb der Leitung
13 ist ein Filter 14a vorgesehen, welches die von dem geschmolzenen
Salz mitgeführten festen Teilchen abscheidet.
Ein wesentliches Merkmal der vorliegenden Erfindung besteht in der Entfernung der festen Teilchen der Abgase. Die von
dem Salz abgeschiedenen festen Teilchen werden in dem Filter 14a abgetrennt, bevor das Salz in den Absorber geleitet wird.
Die dem Wärmeaustauscher 14 zugeführte Nitrid-Nitrat-Carbonatmischung weist eine Temperatur von ungefähr 425 + 25 C
auf. Diese Temperatur wird in dem Wärmeaustauscher erhöht und gleichzeitig die Temperatur des regenerierten, über eine
Leitung 15 dem Kessel 4 zugeführten Carbonats erniedrigt. Die Nitrid-Nitrat-Carbonatmischung verläßt den Wärmeaustauscher
14 über eine Leitung 16 und gelangt durch einen Erhitzer 17, der - falls erforderlich - die Temperatur auf 5OO + 50°C
anhebt und somit zur Erwärmung der Mischung verwendet wird. Die Mischung verläßt den Erhitzer 17 über eine Leitung 18
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und wird einer Sprüheinrichtung 17 innerhalb einer Regenerationseinheit
2O zugeführt. Andere Verfahren können jedoch ebenfalls verwendet werden. Vorzugsweise wird oberhalb des kohlenstoffhaltigen
Bettes eine geschmolzene Carbonatschicht aufrechterhalten, damit dieselbe weiter mit den vorhandenen Stickstoffoxidzwischenprodukten
reagiert. Das geschmolzene Salz tropft über das feste kohlenstoffhaltige Bett, um einen möglichst
guten Kontakt für die Regenerationsreaktion zu erreichen.
Die gesamte chemische Reaktion innerhalb der Regeneratoreinheit 20 besteht in der gleichzeitigen Reduktion der Alkalimetallnitrid-Nitrate
zu elementarem Stickstoff und in der Regeneration der Alkalimetallcarbonate. Dies wird durch Behandlung
der Alkalimetallnitrid-Nitrat-Carbonatschmelze mit einem Reduziermittel - vorzugsweise kohlenstoffhaltigem Material in
einer festen oder flüssigen Form erreicht, damit sich eine möglichst große Kontaktfläche ergibt. Vorzugsweise wird aktivierte
Kohle verwendet, da dieselbe porös ist und eine große Oberfläche aufweist. Der Ausdruck "kohlenstoffhaltiges Material
" umfaßt Kohlenwasserstoffe, die unter Bildung der gewünschten
Kohle sich zersetzen. Der Ausdruck "reagierende Kohle" bezieht sich auf Kohle, welche für die Durchführung
der Regenerationsreaktion geeignet ist. Aktivierte Kohle in Form von harten Körnchen oder Blättchen erscheint insbesondere
vorteilhaft, da derartige Kohle leicht zu handhaben ist und eine große Oberfläche aufweist. Es kann jedoch auch elementarer
Kohlenstoff in Form von Koks, Holzkohle oder Ruß verwendet werden. Vom Standpunkt der Verfahrensökonomie der
auftretenden Kosten und der vorhandenen Abfallmaterialien, welche bei den Petroleum- oder Kohleraffinerieverfahren anfallen,
können jedoch auch andere kohlenstoffhaltige Materialien im Rahmen der vorliegenden Erfindung verwendet werden.
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Sollte eine schnellere Reaktion gewünscht sein, wird anfänglich aktivierte Kohle verwendet und anschließend andere Kohlenstoff
quellen - wie Petroleuinkoks, Asphalt, Teer o.Ö.Mehr
als 90% der vorhandenen Nitride und Nitrate werden auf diese Weise von dem Kohlenstoff innerhäb von fünf Minuten bei
500 C umgewandelt, wobei die Reaktion im 20 Minuten vollständig durchgeführt ist.
500 C umgewandelt, wobei die Reaktion im wesentlichen nach
Gemäß Figur 1 wird eine Kohlenstoffquelle 21 verwendet, um
ein kohlenstoffhaltiges Material über einen Schraubenförderer
22 dem Bett 23 innerhalb der Regeneratoreinheit 20 zuzuführen. Die geschmolzene Nitrat-Nitrid-Carbonat-Mischung, welche von
dem Verteiler 19 nach abwärts tropft, reagiert mit dem Kohlenstoff bett 23 bei Temperaturen oberhalb 5OO + 500C, wodurch
das Alkalimetallcarbonat regeneriert und elementarer Stickstoff und Kohlendioxid gebildet wird. Die geschmolzenen Alkalimetallcarbonate
einschließlich der regenerierten Trägercarbonate werden in einem Sumpf 24 an der Basis des Regenerators 20
gesammelt, von wo sie über eine Leitung 25 mit Hilfe einer Pumpe 26 dem Wärmeaustauscher 14 zugeführt werden, in welchem
sie ihre Wärme verlieren und anschließend dem Speichergefäß 4 über eine Leitung 15 zugeführt werden. Die umgewandelten
Carbonate werden dann erneut über die Leitung 5 dem Absorber 2 zugeführt.
Die während der Regenerationsreaktion gebildete Gasmischung besteht im wesentlichen aus Kohlendioxid und elementarem
Stickstoff. Diese Gasmischung gelangt über einen Trockner 27, der die mitgeführten Flüssigkeitströpfchen entfernt, worauf
das Gas den Regenerator 20 über eine Leitung 28 verläßt. Von dort werden diese Gase mit den dem Wäafeaustauscher 9 zuzuführenden
gereinigten Rauchgasen zusammengeführt, worauf die Ab-
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gäbe dieser Gase in die Atmosphäre durch den Schornstein IO
erfolgt.
In manchen Anwendungsfällen kann es aus ökonomischen Gründen wünschenswert sein, den während der Regenerationsreaktion gebildeten
Stickstoff zu gewinnen, der sonst in der Atmosphäre verlorengeht. Eine derartige Ausfuhrungsform der Erfindung
ist in Figur 2 gezeigt, in welcher gleiche Bezugszeichen für die entsprechenden Teile von Figur 1 verwendet worden sind.
Die den Heizer 17 verlassende Nitrid-Nitrat-Carbonat-Mischung
wird über eine Leitung 29 der Basis einer Regeneratoreinheit 30 zugeführt, von wo sie durch eine geschmolzene Alkalimetallcarbonatschicht
31 geführt wird. Die Kohlenstoffschicht 32 schwimmt auf dem schwereren geschmolzenen Carbonat 31 und
wird durch ein Metallgitter 33 - vorzugsweiseÄus rostfreiem Stahl - gehalten. Eine relativ dünne Alkalimetallcarbonatschicht
34, welche durch dieses Gitter 33 hindurchgeht, besteht aus regeneriertem und Träger-Carbonat. Diese Schicht wird über
eine Leitung 35 mittels einer Pumpe 36 von dem Wärmeaustauscher 14 gespeist und über eine Leitung 15 für die Rückführung
in das Verfahren dem Speichergefäß 4 zugeführt. Eine Kohlenquelle 37 wird dazu verwendet, kohlenstoffhaltiges Material
mittels eines Schraubenförderers 38 der Schicht 32 zuzuführen.
In den Fällen, in welchen es wichtig ist, eine vollkommene Umwandlung der Alkalimetall-Nitride und -Nitrate während der
Regenerationsreaktion zu erreichen, so wie dies in der Ausführungsform von Figur 1 der Fall ist, wird die geschmolzene
Lösung relativ lang in Berührung mit dem kohlenstoffhaltigen Material gebracht, indem dieselbe auf dem Bett zum Auftropfen
gebracht wird. Wenn es jedoch wünschenswert ist, den Stick
stoff in Form von Stickstoffoxiden von dem geschmolzenen Ab-
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sorbenten zu gewinnen, wird gemäß Figur 2 eine relativ dünne
Kohlenschicht innerhalb des Kontaktbettes verwendet und der geschmolzene Carbonatabsorbent relativ schnell abgesaugt.
Falls dies gewünscht sein sollte, kann ein Vakuum verwendet werden. Das regenerierte Alkalimetallcarbonat wird ebenfalls
relativ schnell entfernt, damit eine ungewünschte Absorption der Stickstoffoxide verhindert wird.
Die gebildete Gasmischung besteht im wesentlichen Stickstoffmonoxid,
Stickstoff,und Kohlendioxid, wobei die entsprechenden
Verhältnisse dieser Gase innerhalb der Mischung von den Reaktionsbedingungen abhängen. NO2 kann in relativ geringen
Mengen vorhanden sein. Die Gasmischung wird dann durch einen Trockner 39 geleitet, der die mitgeführten flüssigen Tröpfchen
abscheidet. Daraufhin verläßt das Gas die Regenerationseinheit 30 über eine Leitung 40, von wo es mit Hilfe einer
Pumpe 41 einem Speicherbehälter 42 für die Erzeugung von Salpetersäure zugeführt wird. Die gebildete Gasmischung eignet
sich sehr gut für die Umwandlung in Salpetersäure oder andere handelbare Stickstoffprodukte, welcher in bekannter Weise
fc behandelt werden können.
Im folgenden soll auf Figur 3 Bezug genommen werden, in welcher in schematischer Darstellung die innerhalb einer Absorptionseinheit
durchgeführte Regeneration dargestellt ist. Dabei wird derselbe Absorber wie in den Figuren 1 und 2 verwendet.
Bei dieser Ausführungsform wird jedoch kohlenstoffhaltiges
Material 46, das von derselben Art sein kann wie das bei den Regeneratoren von Figuren 1 und 2 verwendete,
d.h. Koks oder grünes Petroleumkoks ,(verwendet) Ober einen
Schraubenförderer 47 oberhalb des erwärmten Siumpfes 11 zugeführt,
so daß die kohlenstoffhaltigen Teilchen auf dem ge-
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schmolzenen Salz schwimmen. Das kohlenstoffhaltige Material
wird zusätzlich durch einen Einsatz 6a zurückgehalten. Demzufolge ist das kohlenstoffhaltige Material in dem Bereich
zwischen dem Einsatz 6a und dem Sumpf 11 eingeschlossen. Die innerhalb des Absorbers gebildeten Nitrid- und Nitratverbindungen
werden demzufolge in Anwesenheit von kohlenstoffhaltigem Material zu dem referierten geschmolzenen Carbonat umgewandelt,
welches den Absorber über eine Leitung 6 verläßt und mittels einer Pumpe 12 durch ein Filter 14a zurück zu dem
Speicherbehälter 4 geführt wird. Geringe Mengen von nicht-umgewandelten Nitriden und Nitraten werden selbstverständlich
mitzirkuliert, jedoch stellen dieselben keinen Nachteil für das Verfahren dar, weil dieselben über die Sprüheinrichtung
3 dem Absorber zurückgeführt werden und somit erneut mit dem innerhalb des Absorbers vorhandenen kohlenstoffhaltigen Material
46 in Berührung gelangen. Vorhandenes NO, das bei der Reaktion der Nitride und Nitrate mit dem Kohlenstoff frei
wird, gelangt jedoch durch das Gitter 6a und wird erneut in Berührung mit dem gesprühten geschmolzenen Salz gebracht,
so daß es erneut zu Nitriden und Nitraten umgewandelt werden kann, ohne daß es dabei die Absorbereinheit verläßt.
Obwohl es den Anschein erwecken könnte, daß ein einzelner Absorber,
welcher durch Zuführen von kohlenstoffhaltigem Material die Fähigkeit zum Regenerieren aufweist, einen bestimmten
Vorteil gegenüber getrennten Absorbern und Regeneratoren hat. Es müssen jedoch gewisse Faktoren berücksichtigt
werden, um die beiden Ausführungsmöglichkeiten gegeneinander abzuwägen. Die Kontaktzeit zwischen den Nitriden und Nitraten
und dem kohlenstoffhaltigen Material kann wesentlich erhöht
werden, wenn eine getrennte Absorbereinheit verwendet wird. Demzufolge ergibt sich eine Möglichkeit, eine wirksamere
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Regeneration der Carbonate zu erreichen. Die Reaktion zwischen den kohlenstoffhaltigen Materialien und den Nitriden und Nitraten
zur Erzielung der Regeneration ist bei 500°C schneller. Demzufolge erscheint es zweckmäßig, die Temperatur während
des Regenerationsprozesses höher zu legen als bei der Absorption. Die beste Temperatur für die Absorptionseinheit liegt
bei 425 + 25°C. Diese Temperatur ist wesentlich niedriger als die zweckmäßigste Temperatur für die Regeneration. Demzufolge
ist die Regenerationsgeschwindigkeit nicht so schnell bei einer Absorptionseinheit, welche auf niedrigeren Temperaturen
gehalten ist.
Entfernung von Halogeniden und Halogenen und Regeneration der Carbonat-Halogenid-Mischungen
Halogenide und Halogene können in industriellen Abgasen vorhanden sein. So wie dies bereits erwähnt worden ist, sind insbesondere
Bleiverunreinigungen - insbesondere Bleihalogenide in Automobilauspuffgasen vorhanden. Die meisten dieser in
Verbindung mit Verbrennungskrafihmotoren verwendeten Brennstoffe
enthalten Bleizusätze, um die Antiklopfeigenschaften zu ver-
w bessern. Tetraäthylblei und Tetramethylblei werden meistens
für diesen Zweck verwendet./Diesen Zusätzen sind zusätzlich /ϊη
organische Halogen-Verbindungen - beispielsweise Äthylenchloride und Äthylenbromide - enthalten, welche als Reinigungsmittel
für feste Bleiniederschläge innerhalb des Motors dienen, indem flüchtige Bleihalogenide gebildet werden, die zusammen
mit dem Verbrennungsprodukt ausgestoßen werden. Die geschmolzenen Carbonate reagieren mit den Bleihalogeniden entsprechend
der folgenden Gleichung, indem die vorhandenen Bleihalogenide in Alkalimetallhalogenide umgewandelt werden:
PbX2 + M2CO3(I) PbO(S) + CO2(g) + 2MX(I)
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wobei X sich auf ein Halogenidion und M auf Li-, Na- oder K-ionen bezieht, während (g) und (1) auf die gasförmige und
flüssige Phase hinweisen. Das PbX2 kann auch in fester, flüssiger
oder gasförmiger Form vorliegen.
Es wird angenommen, daß das in der obigen Reaktionsgleichung gebildete Bleioxid mit dem Metall des Behälters für das geschmolzene
Salz reagiert, wodurch ein Metalloxid gebildet und Blei gemäß der folgenden Gleichung abgegeben wird;
PbO(I) + M+(S) —} M+O(S) + Pb(s)
wobei M sich auf ein Metall bezieht, das reaktiver in dieser Umgebung ist als Blei - beispielsweise Eisen, Nickel, Chrom
oder Kobalt - und (s) den festen Zustand bezeichnet. Gemäß der obigen Reaktionsgleichung kann eine Schutzschicht von Blei
auf der Metalloberfläche gebildet werden, welches das geschmolzene Carbonat enthält, wodurch eine weitere Korrosion verhindert
wird. Die übrigen Bleioxide setzen sich am Boden der Carbonate ab. Obwohl die Entfernung der Bleihalogenide - insbesondere
bei Automobilauspuffgasen - wichtig erscheint, so können die geschmolzenen Carbonate ebenfalls die innerhalb
der Rauchgase vorhandenen Halogene entfernen, wobei entsprechend obiger Reaktionsgleichung Alkalimetallchloride gebildet
werden· Selbstverständlich ist dabei kein Metalloxid anwesend, wenn nur ein Halogen oder saure Halogenide entfernt werden
müssen.
Die vor allem in den Brennstoffabgasen vorhandenen Halogenide
sind insbesondere Chloride und Bromide. Es werden jedoch - falle vorhanden - ebenfalls Chloride entfernt. Wenn ein zu
starker Aufbau von Bleioxiden stattfindet, dann setzen sich
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dieselben am Boden ab und können als Satz entfernt: werden.
Da die Bleioxide nur gering lösbar in den geschmolzenen Carbonaten
sind, wird nur sehr wenig in dem Kreislaufsystem mitgeführt, so daO keine Probleme hinsichtlich einer Verunreinigung
auftreten, so daß eine sofortige Entfernung derselben nicht notwendig ist. Es kann jedoch in manchen Fällen wünschenswert
sein, die Alkalimetallhalogenide zu regenerieren, damit die Bleibestandteile wiedergewonnen werden können. Diese Wiek
dergewinnung der Halogenide hängt von den entfernten Halogeniden ab. Da die Halogenide vor allem Chloride enthalten,
soll dies zuerst erörtert werden. Es sind im wesentlichen drei Verfahren möglich, um die Chloride zu entfernen. Diese Verfahren
bestehen 1. aus der Trennung in der festen Phase, 2. in einem Versäurungsverfahren und 3. in der Destillation der
Halogenide aus der Schmelze. Jedes dieser Verfahren soll im folgenden kurz erörtert werden.
1. Trennung aus der festen Phase.
So wie dies erwähnt worden ist, dient dieses erste Verfahren zur Regeneration der Carbonatsalze, wobei eine Trennung
in der festen Phase stattfindet. Es ist experimentell fest-
w gestellt worden, daB, wenn mehr als 5 Gew.-% von Natriumchlorid
dem eutektischen Carbonat gemäß der Erfindung zugeführt wird, eine feste chloridreiche Phase abgetrennt wird, welche
auf der Oberfläche der Schmelze bei Temperaturen unterhalb von 5OO°C schwimmt, wenn die Trennung erlaubt wird. Oberhalb
von 50O0C ist das Natriumchlorid in der Schmelze gelöst.
Durch Abkühlung der Schmelze und durch Lagerung der Schmelze bei einer Temperatur von unterhalb 5000C kann man »it Hilfe
von Filtern die feste Chloridphase abtrennen. Die chemische Analyse dieser Phase zeigt an, daß das feste Material vor
allem eine Mischung aus Natriumchlorid und Kaliumchlorid ist,
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wobei Carbonat und Lithium als Verunreinigung vorhanden ist. Wenn demzufolge Chloride vorhanden sind, unabhängig davon,
ob sie in Form eines reinen Halogens von einem sauren Halogenid, von einem Bleichlorid oder einem anderen Halogen stammen,
dann bildet sich beim Durchführen durch die Schmelze eine chloridreiche feste Phase, sobald mehr als 5 Gew.-% innerhalb
der Schmelze vorhanden sind. Die Carbonat- und Lithium-Verunreinigungen
können - falls dies gewünscht wird - durch selektiven Niederschlag als Bicarbonat von dem Filterkuchen getrennt
werden.
2. Säureverfahren.
Das zweite Verfahren zur Entfernung der Chloride ist ein Säureverfahren.
Das chloridreiche verfestigte Salz kann mit Schwefelsäure behandelt werden, wodurch Salzsäure und Alkalimetallsulfate
gebildet werden. Die Alkalimetallsulfate können dann zu Sulfiden reduziert werden, während die Regeneration
der Carbonate in einer Weise erfolgen kann, so wie dies in der US-Patentschrift 3 438 728 beschrieben ist.
3. Halogenide Destillation.
Schließlich besteht das dritte regenerierte Verfahren für die Chloride durch Destillation aus der Schmelze in Übereinstimmung
mit der folgenden Gleichung:
MeO(s) + 2MCl(I) + CO2 (g) —^ M3CO3(I) + MeCl2 (g)
wobei Me ein Metall ist.
In der obigen Gleichung wird ein nicht-flüchtiges Metalloxid,
MeO, das ein flüchtiges Halogenid bildet, der Schmelze zuge-
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führt. Kohlendioxid wird zugeführt, um die Reaktion zur Vollendung
zu bringen, so daß das flüchtige Metallchlorid destilliert werden kann. Das Metallhalogenid kann dann mit Salzsäure
oder mit gelöschtem Kalk behandelt werden, wodurch die Metalloxide - falls dies gewünscht wird - regeneriert werden.
Die Fluoride können den drei obenbeschriebenen Verfahren ausgesetzt
werden, sobald die Halogenide entfernt sind. Zusätzlieh zu den drei obenbeschriebenen Verfahren können die ChIo-™
ride von der Schmelze getrennt werden, indem die Schmelze in Wasser gelöst wird. Dabei bildet sich das nicht-lösbare Lithiumfluor
id, das aus der Lösung abgefiltert werden kann. Die Natrium-Kalium-Carbonate
können von der Lösung wiedergewonnen werden, indem sie mit Bicarbonaten zum Niederschlag gebracht
werden. Das Lithium kann durch Behandlung mit gelöschtem Kalk wiedergewonnen werden. Iodide können oxidiert und aus der
Schmelze destilliert werden.
Entfernung von Metalloxiden und Regeneration der Carbonat-Oxid-Mischung
So wie dies bereits erwähnt worden ist, werden Metalloxide zur Entfernung der geschmolzenen Carbonatmischung gemäß der
Erfindung verwendet. Wenn die Oxide in der Schmelze unlösbar sind, kann auf sehr einfache Weise deren Entfernung durch
Filtration erfolgen. Wenn hingegen die Metalloxide - beispielsweise die Arsenoxide - in Wasser unlösbar sind, dann können
dieselben durch Reduktion und Destillation als flüchtige Metalle entfernt werden. Eine andere Klasse von Metalloxiden
reagiert mit Alkalimetallcarbonaten bei höheren Temperaturen. Beispielsweise reagiert SiO3 gemäß folgender Gleichung:
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M2CO3(I) + SiO2(S) g-g^ M2SiO3(I) + CO2 (g)
Derartige Metalloxide können durch Lösung in Wasser, durch Säurebehandlung und durch Filtrierverfahren gemäß folgender
Gleichung abgetrennt werden:
M2SiO3(I) + H2SO4(D —>
M2SO4(I) + SiO2(S) + H2O(I)
Anschließend werden von den Sulfaten die Carbonate in bekannter Weise wiedergewonnen, so wie dies in der US-Patentschrift
3 438 728 beschrieben ist. Der größte Teil der durch das geschmolzene Salz entfernten Oxide stammt von Flugasche und besteht
demzufolge aus festen Teilchen. Industrielle Abgase bilden jedoch einige flüchtige amphoterische Oxide - beispielsweise
Arsenoxid und Zinkoxid -. So wie dies erwähnt worden ist, enthalten industrielle Abgase oft organische Schwefelverbindungen,
wie RHS, R3S, COS, H2S, SO3, SO3, H2SO4 und
H3SO3, wobei R sich auf eine Methyl- oder Äthylgruppe bezieht,
jedoch auch eine andere organische Gruppe sein kann. Diese Materialien reagieren mit der geschmolzenen Carbonatmischung,
wodurch sich Sulfide, Sulfite, Sulfate, Thiocarbonate und Thiosulfate bilden. Die Alkalimetallcarbonate werden dann gemäß
einem der Verfahren regeneriert, so wie dies in der US-Patentschrift
3 438 728 beschrieben worden ist.
Entfernung von Phosphor-Verbindungen und Regeneration der
Die letzte Gruppe dieser von dem Salz gemäß der Erfindung zu
entfernenden Materialien können Phosphorverbindungen - beispielsweise phoaphorhaltige Oxide, Halogenide, Oxihalogenide, Säuren
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und organische Verbindungen - sein. Die auftretenden Reaktionen zur Entfernung der Phosphorverbindungen verlaufen in folgender
Weise:
P2O5(S) + 3M2CO3(I) ^ 2M3PO4(I) + 3CO2(g)
Die geschmolzenen Alkalimetallcarbonate der Erfindung können durch zwei Verfahren regeneriert werden: Die Phosphorverbindungen
können von einer wässerigen Lösung der Schmelze durch Behandlung der Schmelze mit gelöschtem Kalk entfernt werden. Das
unlösliche Calciumphosphat sowie der Überschuß an gelöschtem Kalk kann dann von der Lösung gefiltert werden und die Alkalimetallcarbonate
von der Lösung durch Niederschlag mit Hilfe von Bicarbonaten d.h. Natrium und Kalium oder Carbonaten d.h.
Lithium wiedergewonnen werden.
Ein zusätzliches Verfahren zur Regeneration der Alkalimetallcarbonate
bei der Entfernung von Phosphorverbindungen besteht in der Behandlung der phosphorreichen Schmelze bzw. des Filterkuchens
in ähnlicher Weise, wie sie in Fabriken zur Phos* phathers te llung für Kunstdünger verwendet werden. Dies besteht
in einer Säurebehandlung mit Schwefelsäure, Entfernung der erzeugten Phosphorsäure und anschließender Regeneration der
Alkalimetallsulphate gemäß der US-Patentschrift 3 438 728.
Die geschmolzenen Alkalimetallcarbonate gemäß der Erfindung können ebenfalls kleine Teilchen aus den Auspuffgasen entfernen.
Industrielle Abgase enthalten feste Teilchen in Form von Flugasche. Derartige Flugasche enthält SiO3, Al2O3, Fe2°3
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TiO_, MgO', und CaO. Zusätzlich ist K-O und Na3O in Flugasche
festgestellt worden. Die meisten Teilchen der Flugasche haben dabei eine Größe unterhalb von 60 μ. Es ist dabei oft festgestellt
worden, daß der Großteil der Teilchen Größen unter 30 μ
und in vielen Fällen sogar unter 5 μ aufweist. Es wird angenommen,
daß das geschmolzene Salz diese festen Teilchen durch Benetzung entfernt, indem diese festen Teilchen in dem geschmolzenen
Salz festgehalten werden. Die in den industriellen Abgasen gefundenen festen Teilchen in Form von Metalloxiden reagieren
nicht mit dem geschmolzenen Salz bei normalen Absorptionstemperaturen und werden von dem Salz durch Filtration
entfernt, wobei Filter 14a entsprechend den Figuren verwendet werden. Zusätzlich zu der Entfernung verschiedener Metalloxide
entfernen die geschmolzenen Carbonate praktisch alle Teilchen in Abgasen einschließlich kohlenstoffhaltigen Teilchen,
welche oft in Automobilauspuffgasen gefunden werden. Zusätzlich werden feste Bleihalogenide entfernt, so wie dies bereits
beschrieben worden ist.
Entfernung von Verunreinigungen der Auspuffgase von Verbrennungskraftmaschinen
So wie dies bereits erwähnt worden ist, ermöglicht die vorliegende
Erfindung die Entfernung von Verunreinigungen sowohl von industriellen Abgasen wie auch von Auspuffgasen von inneren
Verbrennungskraftmaschinen. Bei einer inneren Verbrennungskraftmaschine
wird das Carbonatsalz gemäß der Erfindung innerhalb eines Auspufftopfes angeordnet, durch welchen die Auspuffgase
unter Berührung mit dem Salz hindurchgeleitet werden. Wenn die Auspuffgase Stickstoffoxidverunreinigungen und Kohlenmonoxid
enthalten, dann werden die erzeugten Nitride und Nitrate regeneriert, so wie dies bereits erklärt worden ist.
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Im folgenden soll auf Figur 4 Bezug genommen werden, in welcher
eine Auspuffeinheit 51 dargestellt ist. Die Auspuffgase
werden von dem Krümmer an dem Motor des Kraftfahrzeugs direkt
einer öffnung 53 zugeführt. Wenn der Motor gestartet wird, sind die Auspuffgase kalt. Ein thermostatisch gesteuertes Ventil
55 befindet sich dann in der geschlossenen Position, so wie dies in Figur 4 gestrichelt angedeutet ist. Die kalten
Auspuffgase werden dann durch den Kanal 57 einem äußeren Ringraum 59 des Auspufftopfes zugeführt, von wo sie über eine Ser
rie von Nebenschlußöffnungen 61 in das Innere des Auspufftopfes
gelangen. Die Auspuffgase, welche im kalten Zustand relativ frei von Stickstoffoxiden sind, umströmen das Reservoir mit
Alkalimetallcarbonat innerhalb des Auspufftopfes und gelangen durch verschiedene Umlenkbleche des Auspufftopfes in die Atmosphäre.
Da das ternäre Alkalimetallcarbonat bei eutektischer Struktur einen Schmelzpunkt von ungefähr 395 C aufweist, befindet
sich das Absorptionsmittel bei Raumtemperatur in seinem festen Zustand.
Unter normalen Fahrbedingungen des Kraftfahrzeugs erreichen die Auspuffgase eine Temperatur bis zu 8OO°C. Beim Betrieb
des Motors strömen die Auspuffgase entlang des äußeren Ringraumes 59 und erwärmen das Absorptionsmittel, welches somit
in seinen flüssigen Zustand gelangt. Daraufhin gelangt das thermostatisch· gesteuerte Ventil 55 in die offene Position, so
daß die heißen Auspuffgase mit den Stickstoffoxiden durch den Kanal 63 auf das Absorptionsmittel 65 geleitet werden. Der
Auspufftopf ist derart ausgebildet, daß sich ein Reservoir von geschmolzenem Carbonat bildet, welches von dem heißen
Auspuffgas beaufschlagt wird. Da der Auspuff gegenüber der Horizontalen schräg angeordnet ist, gelangen die durch die Umleitbleche
geführten Gase graduell in geringeren Kontakt mit
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der geschmolzenen Carbonatmischung. Zusätzlich ist dabei in
den Umlenkkanälen eine Serie von Blechen 67 vorgesehen. Dadurch wird der Verlust von geschmolzenem Carbonat relativ
gering gehalten. Die Umlenkplatten 69 und die Bleche 67 sind mit Abflußrohren 71 versehen, durch welche das Absorbiermittel
zurück in das Reservoir für das geschmolzene Carbonat 65 fliessen kann.
Innerhalb des Auspufftopfes ist vorzugsweise an der oberen Oberfläche der Umlenkplatten 69 ein Einsatz 72 aus rostfreiem
Stahldrahtgitter oder einem anderen geeigneten Material vorgesehen. Dieses Gitter ist an der oberen Oberfläche der
Bleche 69 so angeordnet, daß es durch das geschmolzene Salz 65 benetzt wird. Die Anwesenheit des Einsatzes 72 hilft dabei
wesentlich, die Absorption der Stickstoffoxide zu betreiben, so daß verbesserte Resultate erzielbar sind. Das Gitter erhöht
ferner sehr stark die Oberfläche der Schmelze, wodurch dazu beigetragen wird, daß die letzten Reste von Bleiteilchen
aus den Abgasen entfernt werden.
Die Stickstoffoxidabsorption und Regenerationsreaktion erfolgt im wesentlichen gleichzeitig: Die gemischten Alkalimetallcarbonate
dienen als Absorbent und die Kohlenmonoxide innerhalb der Auspuffgase dienen als Regenerationsmittel für
die gebildeten Alkalimetallnitride und -nitrate, wobei beispielsweise folgende Reaktionen stattfinden. Die tatsächlichen
Reaktionen können jedoch wesentlich komplizierter sein.
4NO + M3CO3 >
MNO3 + MNO2 + CO2 +
MNO3 + MNOj + 4CO ^ M2CO3 + 3CO2 + N
3 + MNOj + 4CO ^ M2CO3 + 3CO2 + N2
2NO + 2CO —> 2 CO2 + N2 (gesamte Reaktion)
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Die durch den Austrittskanal 73 des Auspufftopfes 51 ausgestossenen
Gase sind somit im wesentlichen frei von schädlichen Stickstoffoxiden.
Es ist festgestellt worden, daß Kohlenmonoxid die Entfernung der Stickstoffoxide aus den Abgasen in Anwesenheit von Metalloxidkatalysatoren
unterstützen kann, wobei der Metalloxidkatalysator als Reaktionsoberfläche dient. Gemäß einem weiteren
Merkmal der vorliegenden Erfindung hat sich unerwarteterweise
ergeben, daß Metallgitter - vorzugsweise aus einer Kupfer enthaltenden Legierung, beispielsweise Monel und Kupfer-Nickel-Legierungen
- diese Reaktion am besten unterstützen. Die Kupfer-Legierungen enthalten zwischen 5 bis 95 Gew.-% Kupfer.
Gemäß einer vorteilhaften Weiterbildung bestehen diese Gitter aus 5 bis 95 Gew.-% Kupfer und 5 bis 95 Gew.-% Nickel. Die
Monel-Legierungen haben einen Kupfergehalt zwischen 25 und 35 Gew.-% Kupfer, einen Nickelbestandteil zwischen 6O und
70 Gew.-% und zusätzlich geringere Mengen bis zu 6,5 Gew.-% Eisen und geringere Mengen von Mangan, Silizium und Kohlenstoff.
Derartige Gitter sind insbesondere zur möglichst vollkommenen Entfernung der Stickstoffoxide bei Verbleibzeiten
von 0,2 Sekunden und weniger vorteilhaft. Es ist dabei festgestellt worden, daß ein Metallgitter aus Nickel, Chrom,
Eisen und deren Legierungen - vorzugsweise Nickel und rostfreier Stahl - die Reaktion zwischen CO und NO bei Temperatüren
oberhalb von 250 C unterstützt. Das gewählte Metallgitter ist am besten wirksam, wenn es in einem trocknen unbenetzten
Zustand verwendet wird. Wenn das Gas kein CO enthält, muß eine zusätzliche Quelle vorgesehen sein, um zu ge-
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währleisten, daß genügend CO für die Reaktion vorhanden ist. Vorzugsweise wird die Reaktion in einer Sauerstoffkonzentration
von weniger als die Hälfte der CO-Konzentration vorgenommen,
da Sauerstoff stärker mit CO reagiert, was die Entfernung von NO erschwert. In Fällen, in welchen das Abgas im wesentlichen
frei ist von Bleibestandteilen, so wie dies bei Abgasen von nicht-verbleitem Benzin oder bei Verbrennung von
Gas in einem Elektrizitätswerk der Fall ist, kann keine Verschmutzung der Gitter über einen gewissen Zeitraum stattfinden.
In dem Fall, in welchem das Gitter mit dem geschmolzenen Salz nur teilweise benetzt ist, ist die NO + CO -Reaktion wesentlich
weniger wirksam, und zwar insbesondere bei Anwesenheit
von Sauerstoff. Es ist jedoch festgestellt worden, daß die
NO-Entfernung bei Anwesenheit oder Abwesenheit von CO auf
einem von dem geschmolzenen Carbonat benetzten Gitter bei
Anwesenheit von CO~ innerhalb der Abgase und Kohlenstoff innerhalb des geschmolzenen Carbonates durchgeführt werden kann. Demzufolge kann ein Reaktionsgefäß mit einem Gitter aus einem der geeigneten Materialien versehen werden, wobei die Temperatur genügend hoch sein muß, damit die Re-aktion stattfinden kann.
von Sauerstoff. Es ist jedoch festgestellt worden, daß die
NO-Entfernung bei Anwesenheit oder Abwesenheit von CO auf
einem von dem geschmolzenen Carbonat benetzten Gitter bei
Anwesenheit von CO~ innerhalb der Abgase und Kohlenstoff innerhalb des geschmolzenen Carbonates durchgeführt werden kann. Demzufolge kann ein Reaktionsgefäß mit einem Gitter aus einem der geeigneten Materialien versehen werden, wobei die Temperatur genügend hoch sein muß, damit die Re-aktion stattfinden kann.
Es ist festgestellt worden, daß NO in sehr einfacher Weise
von den Auspuffgasen entfernt werden kann, solange Kohlenmonoxid vorhanden ist, und ein Metallgitter mit einer katalytischen Oberfllache vorzugsweise aus Nickel, rostfreiem
Stahl oder eine» Kupfer enthaltenden Legierung wie Monel
die Reaktion zwischen den zwei Gasen durchführen kann. Dabei wird angenommen, daß beispielsweise die folgende Reaktion in
von den Auspuffgasen entfernt werden kann, solange Kohlenmonoxid vorhanden ist, und ein Metallgitter mit einer katalytischen Oberfllache vorzugsweise aus Nickel, rostfreiem
Stahl oder eine» Kupfer enthaltenden Legierung wie Monel
die Reaktion zwischen den zwei Gasen durchführen kann. Dabei wird angenommen, daß beispielsweise die folgende Reaktion in
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Anwesenheit eines Drahtgitters stattfinden kann + 2{N0)
ads ^ g · 2{C)ads + ««Vacta -* 2^g + 1/2(N2>
wobei "ads" sich auf das absorbierte Material und "g" auf
die Gasphase bezieht. Es ist dabei festgestellt worden, daß die obigen Reaktionen unabhängig von der CC^-Konzentration
des Gasstromes stattfinden. Sie hängen jedoch in gewissem Maße von der Sauerstoffkonzentration ab. Die festgestellten
Messungen zeigen an, daß, wenn die Sauerstoffkonzentration der Auspuffgase mehr als die Hälfte der CO-Konzentration beträgt,
keine Entfernung von NO stattfindet. Es konnte aber gezeigt werden, daß bei hohen Sauerstoffkonzentrationen die
katalytische Oberfläche des Gitters quantitativ mit dem absorbierten CO reagiert, wodurch CO2 gemäß der folgenden Gleichung
gebildet wird:
3- 2<CO)ads + (02)ads ->
2 (C02)g
Aus dem Vorangegangenen ergibt sich, daß die Entfernung der Stickstoffoxide, insbesondere NO, bei Reaktion mit CO gemäß
Gleichung 1 sehr gut für Automobilabgasreinigung geeignet ist, da CO normalerweise in derartigen Abgasen vorhanden ist,
während der Sauerstoffgehalt gewöhnlich niedrig ist. Durch geeignete Motoreinstellung kann ferner die notwendige Konzentration
von CO, mit Ausnahme beim Abbremsen, erreicht werden, in welchem letzteren Zustand jedoch kein NO gebildet
ist. Die Erzeugung von CO in Automobilabgasen muß jedoch
keine Bedenken hervorrufen, da ein mit dem NO nicht reagieren-
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der Oberschuß von CO anschließend daran in CO, gemäß der
Gleichung 3 umgewandelt werden kann, bevor die Abgase abgelassen werden. Obwohl die vorliegende Erfindung für die Behandlung
von Auspuffgasen geeignet ist, sollte doch bemerkt werden, daß beliebige NO enthaltende Abgase von der Gleichung
1 Nutzen ziehen können, während die Abgase zusätzlich CO enthalten. CO kann jedoch auch zusätzlich den Abgasen zugesetzt
werden, um die Reaktion zu unterstützen. In manchen Anwendungsfällen ist die Verbleibzeit ein kritischer Faktor für
die wirksame Entfernung der Stickstoffoxide, was jedoch ebenfalls von der CO-Konzentration abhängt.
unerwartet gute Resultate können erhalten werden, wenn eine
Kupfer enthaltende Legierung - beispielsweise der Monel-Serie als
katalytische Oberfläche verwendet wird. In diesem Fall ist die Wirksamkeit der NO-Entfernung selbst bei sehr kurzen
Verbleibzeiten der Auspuffgase entlang der Kontaktoberfläche sehr groß. Beispielsweise kann eine 95%ige Entfernung von
NO bei einer Verbleibzeit von nur O,08 Sekunden entlang der
Monel-Katalytoberflache erreicht werden. Der Ausdruck "Kupfer
enthaltende Legierung" bedeutet in diesem Zusammenhang eine Legierung, welche wenigstens 5 Gew.-% Kupfer enthält. Es
ist vorteilhaft, Legierungen zu verwenden, die vorzugsweise Kupfer und Nickel enthalten. Der Kupfergehalt kann zwischen
5 und 95 Gew.-% variieren, während der Nickelgehalt zwischen 5 und 95 Gew.-% variiert. Bei Monel-Legierungen liegt der
Kupfergehalt zwischen 25 und 35 Gew.-%, während der Nickelgehalt zwischen 60 und 70 Gew.-% liegt. Zusätzliche Bestandteile
von Eisen bis zu 6,5 Gew.-% und geringere Mengen von Mangan, Silizium und Kohlenstoff können ebenfalls vorhanden
sein* Bei Kupfer-Nickel-Legierungen kann der Kupfergehalt
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zwischen 70 und 95% variieren, während der Nickelgehalt zwischen 5 und 30% variiert.
Die NO enthaltenden Abgase können durch ein Gefäß geleitet
werden, das mit einem Metallgitter versehen ist, das als katalytische
Oberfläche dient. Der Ausdruck "Gitter" bezieht sich damit auf miteinander verriegelte oder verwobene längliche
Metalldrähte, Fibern oder Bänder. Ebenso kann gewickelter Draht oder Drahtwolle verwendet werden. Eine besonders
vorteilhafte Gitterkonstruktion in Verbindung mit der vorliegenden Erfindung ist ein locker gewobenes Metallgewebe, wobei
Kette und Schuß so angeordnet sind, daß der laminare Gasfluß so klein-wie möglich gehalten ist, während gleichzeitig
der Kontakt zwischen dem Gas und dem Metall unterstützt und eine gleichmäßige Verteilung des Gases über die gesamte katalytische
Metalloberfläche erreicht ist. Das Gitter ist dabei derart ausgebildet, daß es der Konfiguration des Behälters
entspricht, in welchem es angeordnet ist. Das Gitter ist dabei vorzugsweise selbsttragend. Das Gitter sollte
dabei nicht so dicht sein, daß es unnötig den Gasstrom behindert. Der Draht sollte vorzugsweise weniger als 15% des
von dem Gitter beanspruchten Volumens einnehmen. Der Draht kann dabei rund oder flach sein; die Dicke des Drahtes hängt
von verschiedenen Faktoren einschließlich der Korrosionsfestigkeit, der Optimisierung der Oberfläche pro Volumen, wie
auch des Druckabfalls entlang des Gitters ab. Typische Drahtdurchmesser liegen dabei zwischen 0,1 und 0,3 mm. Ein wesentlich
größerer Bereich von flachen und runden Drähten kann
jedoch ebenfalls verwendet werden, solange die obenerwähnten Faktoren berücksichtigt werden. Bei einem Drahtdurchmesser
von ungefähr 0,2 mm kann ein derartiges Gitter eine Dichte
- 35
109835/1513
von O,5 g pro ecm aufweisen.
Reaktionen nach den Gleichungen 1 und 2 wurden bei Temperaturen von 250 bis 625°C beobachtet. Dabei ist festgestellt worden,
daß die Reaktionen temperaturabhängig stattfinden. Die Reaktionen bei Verwendung von Monel werden vorzugsweise bei
300 C durchgeführt. Es ist vorteilhaft, daß die Reaktion bei Verwendung von rostfreiem Stahl bei Temperaturen oberhalb von
4OO°C durchgeführt werden. Bei rostfreiem Stahl ergaben Versuche bei 45O°C, daß das gesamte NO von dem Gasstrom entfernt
wurde. Bei 345 C wurden unter denselben Versuchsbedingungen jedoch nur 12% von NO zur Reaktion gebracht, da die folgenden
Reaktionen anscheinend mit der doppelten Geschwindigkeit wie die Reaktion der Gleichung 1 stattfinden:
CO
+ 2NO —} CO2 + N
Da die Reaktionen gemäß Gleichungen 1 und 2 bei höheren Temperaturen
überwiegen, erscheint es vorteilhaft, das Reaktionsgefäß geeignet zu isolieren, so daß die heißen Gase auf den
gewünschten Temperaturen gehalten werden können. Da bei ungefähr lOOO C eine Fixierung von N2 beginnt, sollte diese Temperatur
die Grenze nach oben bilden. Eei Automobilabgasen beträgt die maximale Austrittstemperatur ungefähr 800°C, welche
für die Durchführung der Reaktionen nach Gleichung 1 und 2 geeignet ist.
Die richtige Anordnung des Gefäßes mit dem Drahtgitterkatalysator innerhalb des Automobils im Hinblick auf die Abgase gewährleistet,
daß die richtigen Temperaturen erreicht werden. Ein weiterer Vorteil der vorliegenden Erfindung in Verbindung
- 36 -
10 9 8 3 5/1513
mit Automobilen liegt darin, daß in den Auspuffgasen genügend
CO vorhanden ist/ während die Sauerstoffkonzentration gewöhnlich sehr niedrig ist. Durch geeignete Einstellung des Motors
kann ferner die gewünschte CO-Konzentration eingestellt werden mit Ausnahme des Zustandes, wenn das Kraftfahrzeug abgebremst
wird, zu welchem Zeitpunkt jedoch kein NO gebildet wird. Obwohl der Mechanismus gemäß der vorliegenden Erfindung
sehr geeignet für Automobilabgase ist, so sei doch erwähnt,
daß beliebige NO -Konzentrationen innerhalb von Auspuffgasen
gemäß den Reaktionsgleichungen 1 und 2 behandelt werden können, wobei die Abgase zusätzlich CO enthalten oder CO in irgendeiner
Weise den Abgasen zugesetzt wird, um die Reaktionen zu unterstützen.
Zusätzlich zu der Reaktionstemperatur ist die Verbleibzeit
der Gase in Berührung mit dem Drahtgitter für die wirksame Entfernung von NO bedeutend. Es ist festgestellt worden, daß
die Reaktion umso besser abläuft, je länger die Verbleibzeit ist. Die Verbleibzeit kann durch Beeinflussung der Strömungsgeschwindigkeit
des Gases durch das Reaktionsgefäß mit dem Drahtgitter und/oder durch Vergrößerung des Volumens des Reaktionsgefäßes
mit dem Gitter erreicht werden. Die Verbleibzeit entspricht dem Volumen des Drahtgitters dividiert durch
die Strömungsgeschwindigkeit bei einer vorgegebenen Temperatur .
In den Fällen, in welchen das Drahtgitter durch das geschmolzene Alkalimetallcarbonat benetzt wird, können Sekundärreaktionen
auftreten, welche weiterhin die Entfernung von NO unterstützen. Diese Redaktionen sind insbesondere nützlich,
wenn die Abgase CO2 enthalten. Dabei ist festgestellt worden,
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109835/1B13
daß CO2 die Entfernung von NO in Anwesenheit eines durch die
geschmolzenen Carbonate benetzten Gitters unterstützt, solange zusätzlich Koks oder ein anderes kohlenstoffhaltiges Material
vorhanden ist. Diese Resultate werden vorzugsweise dann erhalten, wenn das Carbonat zwischen 5 und 15 Gew.-% kohlenstoffhaltiges
Material enthält. Zusätzlich erweist es sich als zweckmäßig, wenn das kohlenstoffhaltige Material eine
Teilchengröße von weniger als 50 μ aufweist. Die Reaktion für die durch CO2 unterstützte Entfernung von NO in Anwesenheit
des Drahtgitters und der geschmolzenen Carbonatmischung läuft wahrscheinlich den entsprechenden Gleichungen ab:
5. M3CO3 + Koks >45Ο°^ C+ + M2CO3
6. C+ + (CO2)ads ->
2(C0)ads
2<C0>ads + 2(N0)ads ->
iNPg + 2(CO2)g
wobei C eine aktivierte Koksart ist.
Es ist festgestellt worden, daß die obenbeschriebenen Reaktionen zur Entfernung von NO bei relativ kurzen Verbleibzeiten
innerhalb des GEfäßes mit dem Gitter stattfinden, welches durch die Mischung des geschmolzenen Carbonatskoks benetzt
ist. Bei Verbleibzeiten von 1 Sekunde oder weniger ergibt sich, daß die Abgase vorzugsweise 5 bis 10 Vol% von CO3 enthalten
sollten, um eine 80 bis 100%ige NO-Entfernung aus den Abgasen zu erreichen. Es ergibt sich, daß, wenn weniger als
5 Vol% CO2 in den Abgasen vorhanden ist, die Wirksamkeit der
NO-Entfernung unabhängig von einer weiteren Zunahme de» CO3-Gehaltes
ist.
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109835/1513
In den Fällen, in welchen die Abgase weniger als 5 bis IO
Vol% COj enthalten, welche Mengen die Entfernung von NO wie
obenerwähnt unterstützen, ergibt es sich, daß, solange die Sauerstoffkonzentrationen der Auspuffgase mehr als O,10 Vol%
überschreiten, die Wirksamkeit der NO-Entfernung nennenswert vermindert ist. Demzufolge wird angenommen, daß der Sauerstoff
sowohl den Ort als auch das Reduziermittel des CO- bei
Reaktionen mit geschmolzenen Carbonatkoks-Oberflächen abnützt. ψ Es wird angenommen, daß eine vorzugsweise Reaktion zwischen
dem Reduktionsmittel und dem Sauerstoff auf Kosten der entsprechenden NO-Reduktion geht. Die durch CO2 unterstützte NO-Entfernung
scheint jedoch unabhängig von der CO-Konzentration in dem Gas zu sein.
Um die möglichst wirtschaftlichste CO2~unterstützte Entfernung
von NO zu erreichen, sollte das Gitter mit der Carbonatkoks-Mischung benetzt sein. Demzufolge sollte das Metall aus einem
Gitter bestehen, das sehr leicht benetzt werden kann. Man hat dabei festgestellt, daß kohlenstoffbehandelter rostfreier
Stahl am besten durch die Carbonatmischung benetzt werden kann. Zusätzlich können geä-zte Drahtgitter sehr leicht benetzt
werden. Obwohl die obenerwähnten Materialien am geeignetsten erscheinen, können beliebige Metalle, welche nicht
korrodieren, wie normaler rostfreier Stahl, Nickel und selbst Monel-Legierungen verwendet werden.
Die folgende genaue Beschreibung zeigt die Durchführung der vorliegenden Erfindung anhand von Beispielen.
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109835/1513
Stickstoffoxid-Entfernung innerhalb eines Reaktionsgefäßes, welches mit rostfreier Stahlwolle versehen ist.
Ein kleines Reaktionsgefäß wurde mit 100 ecm feiner Stahlwolle
aus rostfreiem Stahl gefüllt. Ein geschmolzenes Alkalimetallcarbonat wurde in das Reaktionsgefäß an einem Punkt oberhalb
der Stahlwolle zugeführt und durch die Stahlwolle zum Hindurchsickern gebracht, wobei die Stahlwolle kontinuierlich mit dem
Carbonat benetzt wurde. Aus Helium bestehendes Trägergas mit 980 - 3100 ppm von Stickstoffoxid, 0 - 10 % Kohlendioxid und
0 - 2 % Sauerstoff wurde durch das Reaktionsgefäß bei einer
Temperatur zwischen 450 und 585°C und einer Geschwindigkeit von 3-7 l/min durchgeführt. Während dieses Experimentes
wurden die Versuchsbedingungen sehr weit variiert, um den Effekt von Kohlendioxid und Sauerstoff auf die Entfernung
von Stickstoffoxid, sowie die Abhängigkeit der Temperatur, Verbleibzeit, Strömungsgeschwindigkeit usw. festzustellen.
Die beste Entfernung von Stickstoffoxid in Höhe von 82% ergab sich bei 2600 ppm NO, 10% CO2 und 2% 0_, wobei die Verbleibzeit
innerhalbdes Reaktionsgefäßes 0,8 Sekunden betrug. Bei einer Gasmischung mit 2050 ppm NO, 5% CO3 und 0,5%
O2 bei einer Verbleibzeit von 0,36 Sekunden ergab sich eine
Entfernung von NO von 61%.
Ein genau kontrolliertes Experiment wurde durchgeführt, bei
welchem dasselbe Reaktionsgefäß mit unbenetzter Stahlwolle aus nicht-rostendem Stahl gefüllt war. In diesem Fall war
demzufolge innerhalb des Reaktionsgefäßes kein Carbonat vorhanden. Bei diesem Versuch wurde kein Stickstoffoxid entfernt,
woraus sich ergab, daß bei den obenbeschriebenen Reaktionsbedingungen die Anwesenheit von geschmolzenem Carbo-
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109835/1513
natsalz für die Entfernung von Stickstoffoxid notwendig ist.
Bleihalogenid-Ahsorption innerhalb einer eutektischen
Mischung von geschmolzenem Carbonat
Dieses Beispiel erläutert die Entfernung von Bleihalogeniden in geschmolzenen Carbonatsalzen gemäß der Erfindung. Dabei
W wurde ein System verwendet, bei welchem gasförmiges PbCl2
durch das geschmolzene Carbonat geführt wurde, welches innerhalb eines Reaktionsgefäßes aus rostfreiem Stahl vorhanden
war. Das bei 501 C schmelzende und bei 547 C einen Dampfdruck von 1 mm aufweisende Bleichlorid wurde auf 575°C erwärmt und
bei 500°C durch die Carbonatschmelze geleitet, wobei als Trägergas Argon mit 6OO ml/min verwendet wurde. Nach 2 1/2 Stunden
wurde das PbCl^-Vergasungsgefäß abgekühlt und gewogen.
Dabei stellte man fest, daß 2,5 g verdampft worden waren. Der Carbonatschmelze wurde eine Probe entnommen, indem ein
Quarzrohr in die Schmelze eingetaucht wurde und zusammen mit Probenwerten aus der geschmolzenen Flüssigkeit herausgenommen
wurde. Das verbleibende Material wurde dann in eine Pfanne von rostfreiem Stahl eingeschüttet und analysiert. Zusätzlich
wurden die Ausgangsleitungen des Stahlgefäßes mit verdünntem
HCl gespült. Während dieser Waschungen wurde jedoch kein Blei festgesta.lt. Die Resultate der durch das Quarzrohr
entnommenen Proben sind in der folgenden Tabelle 1 angegeben.
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08059
mit Quarzrohr entnommene Proben
entnommenes M2CO3 (g)
festgestelltes PbCl2 (mg)
Konzentration von absorbiertem PbCl» (Gew.-%)
1 3,48
2 2,67 Schmelzprobe 61,6 Waschungen des Gefäßes Waschungen des Behälters
85
47
1320
754
92
2,64
1,90 2,14
Gesamte Menge von festgestelltem PbCl0: 2.297 g
% des wiedergewonnenen PbCl3 : 2.297/2,5 g χ 10
% des von dem Gasstrom entfernten PbCl2 durch das
geschmolzene Carbonat:
= 92%
2,297 - 0,092 2,500 - 0,092
2,205 2,408
So wie dies sich anhand der obigen Tabelle ergibt, stellt die Verwendung von geschmolzenem Carbonat ein äußerst wirksames
Mittel für die Entfernung von Bleichlorid dar, da 92% des sich verflüchtigenden Materials wiedergewonnen werden konnte.
Ein zweites Experiment wurde unter gleichen Bedingungen durchgeführt,
wobei Bleichlorid mit einer Geschwindigkeit von 13 mg/h verflüchtigt wurde. Es ergab sich, daß das gesamte
Blei wiedergewonnen werden konnte, so daß man davon ausgehen muß, daß 1OO% des in dem Gasstrom befindlichen Bleis von dem
geschmolzenen Salz entfernt wurde.
Bei einem dritten Experiment wurden IO g von Bleichlorid
109835/1B13
- 42 -
100 g geschmolzenem Carbonat zugeführt. Durch diese bei 70O0C
gehaltene Mischung wurde mit einer Geschwindigkeit von 25 scfh während 3 Stunden Luft durchgeleitet. Am Ende dieses
Tests wurden 10 g von Blei innerhalb des geschmolzenen Salzbehälters gefunden, wodurch angezeigt ist, daß das Bleichlorid,
sobald es durch das geschmolzene Salz absorbiert worden ist, selbst bei großen Gasströmungsgeschwindigkeiten und hohen
Temperaturen nicht wieder in den Gasstrom gelangen kann.
BEISPIEL 3
HCl-Absorption in geschmolzenem Carbonat
Eine gasförmige Mischung von Helium wurde als Trägergas zusammen mit HCl durch 10 cm geschmolzenes Alkalimetallcarbonat
mit 35 Gew.-% Sulfitschmelze bei 55O°C und anschließend durch eine wässerige Natriumhydroxidlösung bei Raumtemperatur hindurchgeleitet.
Die Strömung des Heliumgases wurde auf 1.4OO ccm/min, eingestellt, während das zugesetzte HCl zwischen 6
und 26 ccm/min. variiert wurde. Der Versuch dauerte ungefähr 30 Minuten. Am Ende dieser Periode ergab es sich, daß unge-
W fähr 1O% des Carbonats in Chlorid umgewandelt worden war.
Ein Silbernitrattest wurde an der sauren Lösung von Natriumhydroxid durchgeführt. Innerhalb dieser Lösung wurde kein
Chlorid festgestellt. Demzufolge betrug die Absorption von HCl innerhalb der Carbonatschmelze 100%. Nach dem Abkühlen
der Schmelze verfestigte sich eine NaCl-KCl-reiche weiße Phase
auf der Oberfläche.
Der obenbeschriebene Test wurde wiederholt, wobei die Schmelze dieselbe Carbonatsulfit-Zusammensetzung aufwies. Bei diesem
Versuch wurde jedoch reines HCl-Gas durch 2,5 cm bzw. lOO cc»
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109835/1513
der Schmelze bei 44O°C mit einer Geschwindigkeit von 20 ccm/min.
hindurchgeleitet. Innerhalb von 10 Minuten bildeten sich weiße NaCl-KCl-Kristalle in der Nähe der Oberfläche der Schmelze.
Aufgrund eines negativen Silbernitratstestes für Chloride innerhalb der Natriumhydroxid-Gasreinigung ergab es sich, daß
anscheinend 100% des Chlorids durch das geschmolzene Salz absorbiert worden waren.
BEISPIEL 4
Entfernung von Festkörperteilchen aus den Abgasen
Vier Tests wurden durchgeführt, um den Bestandteil der von
der geschmolzenen Carbonatschmelze entfernten Teilchen festzustellen. Die dabei verwendeten Materialien waren Flugasche,
Tale, pulverisierter Koks und pulverisierter Graphit. Je ein Test wurde mit einem dieser Materialien durchgeführt. Die Teilchengröße
bei jedem dieser Tests lag zwischen 5 u und weniger als 0,1 u. Die Teilchen wurden einem mit 300 ccm/min strömendem
Gas mit einer Geschwindigkeit von weniger als 100 mg/min, mit Hilfe einer Spritze zugeführt. Der mit den Teilchen versetzte
Gasstrom wurde dann durch ungefähr 10 cm geschmolzenes Carbonat gemäß der Erfindung bei einer Temperatur von 500°C
hindurchgeleitet. Anschließend daran wurde das Gas durch Wasser geleitet. Für die Auswertung jedes Versuches wurde das
geschmolzene Carbonat in verdünnter Säure aufgelöst und das Reaktionsgefäß mit verdünnter Säure gewaschen. Die sich ergebenden
Lösungen wurden dann zusammengeschüttet und durch ein feines Filterpapier gefiltert, welches anschließend getrocknet
und gewogen wurde. Die sich ergebenden Resultate sind in der folgenden Tabelle 2 angegeben.
-AA-
109835/1513
Entfernung von Teilchen innerhalb eines mit geschmolzenem Carbonat gefüllten Naßreinigers |
% der innerhalb des Naßreini gers entfernten Teilchen |
Teilchen | >95++ |
Flugasche | >98 |
Talk | ~1O |
Pulverisierter Koks | rs/ίο |
Holzkohle | 100% wurde nicht erreicht. Demzufolge sind die unteren Grenzen angegeben. Innerhalb des gewaschenen Gases wur den keine wiegbaren Mengen von Flugasche festgestellt. |
Korrigiert für die innerhalb der verdünnten Lösung un ter ähnlichen Bedingungen gelösten Mengen von Flugasche |
Das geschmolzene Carbonat scheint die Flugasche und die Talkteilchen
zu benetzen, nicht jedoch den pulverisierten Koks und die Holzkohlenteilchen, so wie sich dies aus der obigen
Tabelle ergibt.' Der größte Teil der Flugasche und Talkteilchen wurde am Boden des Reaktionsgefäßes gefunden, während
nur geringe Mengen von kohlenhaltigen Teilchen in der Absorptionskammer auf der Oberfläche der Schmelze schwammen. Die
Resultate gemäß obiger Tabelle zeigen mit Klarheit an, daß die Schmelze die Teilchen benetzt, weil sonst diese Teilchen
oben auf der Schmelze schwimmen würden und bei hohen Gasgeschwindigkeiten wieder mitgerissen würden.
Ein weiteres Experiment wurde durchgeführt, um zu versuchen,
pulverisierten Koks und Holzkohleteilchen innerhalb eines
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1 0 9 8 3 5 / 1 S 1 3 oftfGfNAi. inspected
Carbonatsnaßreinigers zu entfernen. Dabei wurde festgestellt, daß Koks und Holzkohle Gase auf chemischem Wege absorbieren.
Demzufolge ergab sich die Forderung, daß diese chemisch absorbierten Gase einen guten Kontakt mit der Schmelze verhindern.
Wenn die chemisch absorbierten Gase von der Oberfläche mit Hilfe von Hitze oder Vakuum entfernt werden, bleiben die kohlenstoffhaltigen
Teilchen nach ihrer Benetzung in dem Carbonat suspendiert, bis die Teilchen durch innerhalb der Schmelze vorhandene
reagierende Mittel - beispielsweise Nitride oder Nitrate-oxidiert werden. Die chemisch absorbierten Gase werden
vor allem bei niederen Temperaturen von Wasser absorbiert, jedoch bei höheren Temperaturen erneut ausgetrieben. Derartige
Gase sind jedoch bei kohlenstoffhaltigen Teilchen vorhanden, die von mit Zündfunken gezündeten Wärmekraftmaschinen stammen.
Demzufolge kann das geschmolzene Carbonat als wirksamer Absorber zur Entfernung von kohlenstoffhaltigen Teilchen aus
Abgasen von inneren Verbrennungskraftmaschinen verwendet werden.
Entfernung von Bleiverbindungen und Stickstoffoxiden aus Abgasen von Kraftfahrzeugen
Ein zylindrisches Gefäß von etwa 20 1 mit einem Einsatz aus Stahlgitter Nr. 304 aus rostfreiem Stahl wurde an das Auspuffrohr
eines 1967 Ford Kombiwagens befestigt. Innerhalb des Gefäßes wurde die Wanne für die Aufnahme des Alkalimetallcarbonate
auf etwa 395°C gehalten, wobei die Wärme der Auspuffgas«
das Carbonat zum Schmelzen brachte und in diesem geschmolzenen Zustand aufrechterhielt. Zusätzlich wurde ein Venturi-
G&hläm verwendet, um kontinuierlich geschmolzenes Carbonat
lsi der-, Stfcoffi der Abgase einzusprühen, bevor die Abgase mit
dem Gitter von rostfreiem Stahl gelangten. Demzufolge wurde
das geschmolzene Carbonat kontinuierlich über das Gitter verteilt, so daß dasselbe benetzt wurde. Der Gittereinsatz aus
rostfreiem Stahl diente somit sowohl als Entfeuchter zur Entfernung von Tröpfchen von geschmolzenem Salz alsauch zur Erhöhung
der Kontaktoberfläche zwischen dem geschmolzenen Salz und den Abgasen. Das Automobil wurde mit normalen Fahrgeschwindigkeiten
sowohl auf normalen Landstraßen und Autobahnen wäh-™ rend eines Monats gefahren. Am Ende dieser Testperiode wurden
verschiedene Daten in bezug atf NO und die Entfernung von Blei aus den Abgasen festgestellt.
Die Entfernung von Stickstoffoxiden, insbesondere NO, wurde
dadurch festgestellt, daß ein' elektrolytischer NO -Analysator am Eingang und am Ausgang des Auspufftopfes befestigt wurde.
Die Bleientfernung wurde darch Entnahme von Proben vor
und nach dem Befestigen des Gerätes festgestellt. Ein Teil der dem Gerät zugeführten Abgase sowie ein Teil der aus dem Gerät
strömenden Abgase wurde durch einen eisgekühlten Kondensator zur Entfernung von Wasser geleitet. Anschließend daran wurden
diese Gasströrae durch Of45 u Millipor-Filter geleitet, um die
in den Kondensatoren nicht entfernten Teilchen zu entfernen. Anschließend wurden die Abgase durch die Filter zur Benetzung
von Testmeter geleitet, um das Volumen Jar Abgasproben festzustellen,
Probenwerte von 200 1 EinIaÄga;->
und 60 1 Auslaßgas wurden entnommen. Nach dem Trocknen und Durchführen durch
den Filter wurden die festen Proben durch Blei-Emissionspektroskopie
analysiert. Dabei wurden gleiche Gewichtsmengen von homogenisiertem Material sowohl am Einlaß wie auch am Auslaß
analysiert*
Bei. Sescfewindäficeitön r^lscher SC und 200 km/h betrug die
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108035/ UI % . ..
Stickstoffoxidentfernung 25 und 15%. Bei niedrigeren Geschwindigkeiten
betrug die Stickstoffoxidentfernung jedoch mehr als 5Ot. Diese Resultate zeigen an, daß eine Zunahme der Verbleibzeit
eine Zunahme der Stickstoffentfernung bewirkt. Sobald der Sauerstoffgehalt der Abgase durch Einleiten von Luft
in den Krümmer durch Verwendung eines Luftkompressors erhöht wurde, schien die Stickstoffoxidentfernung etwas anzusteigen.
Die Einlaß- und Auslaßproben für die Feststellung der Bleientfernung
wurden bei verschiedenen Fahrgeschwindigkeiten ethalten
und zeigten an, daß das Gerät mit dem geschmolzenen Carbonat ungefähr 75% des in den Abgasen vorhandenen Bleis entfernt.
Weitere Versuche wurden unterbrochen, sobald eine undichte Stelle einer Dichtung festgestellt wurde, aufgrund welcher
das gesamte Carbonat aus der Wanne ausgelaufen war, so daß das Carbonat nur noch auf dem Gitter vorhanden war. Dieser
Zustand beeinflußte die Bleientfernung in negativer Richtung.
Durch Röntgenstrahlenfluoreszenz und qualitative Stickstoffanalyse des auf dem Gitter verbliebenen Carbonats konnte
man jedoch feststellen, daß Blei vorhanden war. Zusätzlich
war Brom, Chlor, Schwefel, Nitride und Nitrate vorhanden. Bei Wiederholung dieses Tests zur Entfernung von Blei wurde
eine neue Dichtung und neues Carbonat verwendet. Bei diesen Versuchen ergab es sich, daß kein Blei in den Abgasen vorhanden
war» wodurch angezeigt wurde, daß die Wirksamkeit der Bleientfernung mindestens 95% beträgt.
BEISPIEL 6
Abwesenheit eines Gitters
Der Einfluß von Kohlenmonoxid auf Stickstoffoxid wurde festgestellt,
indem eine gasförmige Mischung mit Helium durch
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einen Ouarzbehälter in einem Temperaturbereich von 25 bis 6OO°C geleitet wurde, wobei kein Gitter vorhanden war. Bei
diesem Experiment wurde das Gas durch .ein Quarzrohr geleitet, das einen Durchmesser von etwa 5 cm aufwies, wobei der beheizte
Bereich des Rohres ungefähr 15 cm betrug. Kohlenmonoxid und Stickstoffoxid wurden in das Trägergas gegeben. Anstelle
von Stickstoff wurde Helium verwendet, um die Analyse der gasförmigen Mischung mit Hilfe eines GasChromatographen zu
w erleichtern. Bei den Versuchen wurde die Strömungsgeschwindigkeit
des Heliums auf 1O8 ccm/min gehalten, während Kohlenmonoxid in konstanten Mengen mit 7 ccm/min eingeleitet wurde.
Drei verschiedene Strömungsgeschwindigkeiten für das Zuführen von Stickstoffoxid wurden verwendet. Diese betrugen 3,
6 und 11 ccm/min.
Die größte Menge von entferntem NO betrug 10% bei 490 C. Unterhalb
300°C war keine Stickstoffoxidentfernung feststellbar,
über den ganzen Versuchsbereich betrug die NO-Entfernung innerhalb der Abgase im allgemeinen nicht mehr als + 10%.
Der Einfluß von Kohlenmonoxid auf Stickstoffoxid wurde in der Anwesenheit eines rostfreien Stahlgefäßes mit einem Drahtgitter
aus rostfreiem Stahl Nr. 304 untersucht. Die Temperatur wurde zwischen 265 und 45O°C variiert. Das Drahtgitter
wies ein Volumen von 280 ecm auf und bestand aus einer Wicklung von 5 χ 12 cm von rostfreiem Stahldraht. Als Trägergas
wurde Helium verwendet, wobei die Strömungsgeschwindigkeit 108 ccm/min betrug. Dies ergab eine Verbleibzeiu innerhalb
des Gitterbereiches von ungefähr 2 Minuten.
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ORIGINAL INSPECTED
Bei 265°C wurden 37 ccm/min von CO und 8,5 ccm/min von NO dem Helium zugeführt. Dabei wurde festgestellt, daß nur 9%
von NO entfernt wurde. Bei 345°C und 27 ccm/min CO und 8 ccm/min NO wurden 86% des NO von dem Gas entfernt. Sobald die Temperatur
auf 400°C bei einer Konzentration von 37 ccm/min Co und 8 ccm/min NO gesteigert wurde, wurden 92% des NO entfernt.
Eine Serie von verschiedenen Versuchen wurde dann bei 45O°C durchgeführt. Bei dem ersten Versuch wurde nur CO und CO2
dem Trägergas Helium zugeführt. Dabei stellte man fest, daß die Mengen von CO2 nach dem Durchlaß durch das Reaktionsgefäß
um 460% zugenommen hatten; sobald nur NO und geringe Mengen von Stickstoff innerhalb des Heliums vorhanden waren, ergab
sich, daß der NO-Gehalt nur um 4% abnahm. Wenn jedoch sowohl NO bei 7 ccm/min und CO bei 19 ccm/min bei Temperaturen
von 45O°C vorhanden waren, wurde eine 100%ige Entfernung von NO festgestellt. Ein zusätzlicher Test wurde bei 45O°C gemacht,
wobei weniger als die stoichiometrische Menge von CO zur Reduzierung der gesamten NO-Menge verwendet wurde. Bei
diesem Versuch wurde albs CO von dem Gasstrom entfernt, während die stoichiometrische Menge d.h. 53% des NO entfernt
wurde.
BEISPIEL 8
Versuche mit einem gewickelten Draht aus rostfreiem Stahl
Die gegenseitige Beeinflussung von Kohlenmonoxid und Stickstoffoxid
wurde in einem Quarzgefäß untersucht, das eine Drahtwicklung aus rostfreiem Stahl enthielt. Der Draht hatte
einen Durchmesser von etwa 0,5 mm und die Länge des Drahtes
2 war so gewählt, daß die gesamte Oberfläche 531 cm betrug.
Der gewickelte Draht beanspruchte ein Volumen von 60 ecm in-
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109835/1513 original inspected
nerhalb des Gefäßes. Während der Versuche wurde die Temperatur fies Gefäßes zwischen 230 und 595°C gehalten. Die Strömungsgeschwindigkeit
des Helium betrug während der ganzen Versuche 1O8 ccm/min. Die Menge des zugeführten Stickstoffoxids betrug
3 ccm/min, während die Menge von Kohlenmonoxid 7 ccm/min betrug. Daraus ergab sich eine Verbleibzeit des GAses innerhalb
des Bereiches der Drahtwicklung von ungefähr 3O Sekunden, was geringer war in dem vorangegangenen Beispiel. Bei 5OO°C ergab
sich dabei eine maximale Entfernung von Stickstoffoxid von 80%.
BEISPIEL 9
Versuche mit einer Drahtwicklung aus rostfreiem Stahl
Versuche mit einer Drahtwicklung aus rostfreiem Stahl
Ein Quarzgefäß und ein Draht cois rostfreiem Stahl wurde gemäß
Beispiel 8 verwendet. Die Drahtwicklung nahm jedoch ISO ecm innerhalb des Quarzgefäßes ein, was einem Oberflächenbereich
von 1600 cm entspricht. Die Strömungsgeschwindigkeit des Helium, Stickstoffoxids und Kohlenmonoxids waren dieselben
wie in Beispiel 8. Die Temperatur des Versuches betrug 600°C. Aufgrund des vergrößerten Volumens des Einsatzes betru<
die Verbleibzeit des Gases in diesem Fall ungefähr 1,5 Minuten. Bel 6000C wurde eine lOO%ige Entfernung von NO festgestellt.
BEISPIEL 10
Versuche mit rostfreiem Stahlgitter Hr. 3O4
Ein Helium-Gasträger mit 1000-2000 ppm von Stickstoffoxid und
Kohlenmonoxid wurde durch ein 100 ccm-Bett aus rostfreiem
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Stahlgitter Nr. 304 geleitet. Die Strömungsgeschwindigkeit der Gasmischung war so eingestellt, daß eine gewünschte Verbleibzeit
des Gases innerhalb des Gitters gegeben war. Die Resultate dieses Tests sind in der folgenden Tabelle 3 angegeben
.
Verbleib- Tempera- Konzentration Stickstoffoxidzeit (Sek) tür C von Kohlenmon- entfernung {%)
oxid (Vol%)
O,O8 | 55O | 3,5 | 5 |
0,16 | 500 | 4,O | IO |
0,4 | 54O | 7,1 | 40 |
Diese Resultate zeigen, daB bei 540 C und einer Verbleibzeit
von 0,4 Sekunden wesentliche Mengen von Stickstoffoxid entfernt werden können.
BEISPIEL 11
Versuche mit Nickelgitter
Ein Heliumträgergas mit 1000-20OO ppm von Stickstoffoxid und
3-5% Kohlenmonoxid wurde durch 100 ecm Nickelgitter geleitet, das bei Temperaturen von 5OO-54O°C gehalten wurde. Die Stickstoffoxidkonzentrationen
wurden durch nicht-dispersive Infrarot und liltraviolett-Analysatoren und die Konzentration der
anderen Gase durch Gaschromatographie festgestellt. Die Resultate dieses Tests sind in der folgenden Tabelle 4 angegeben.
- 52 -
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Verbleibzeit
(Sek.)
(Sek.)
0,12
0,16
0,4
0,16
0,4
Temperatur
Konzentration von Kohlenmonoxid (Vol%)·
% von entferntem Stickstoffoxid
500
520
540
520
540
90 85 70
Diese Resultate zeigen, daß, selbst wenn die Verbleibzeit (von) nur O,12 Sekunden auf dem Nickelgitter bei 500°C beträgt, 90%
des NO entfernt werden können, solange die Gasmischung 3,5% Kohlenmonoxid enthält. Wenn jedoch in dieses Reaktionsgefäß
bei 500°C 4f7% Sauerstoff in die 3% Kohlenmonoxid enthaltende
Gasmischung eingeleitet wird, wird 95% des CO zu Kohlendioxid bei einer Verbleibzeit von 0,16 Sekunden oxidiert. Dies zeigt,
daß Nickelgitter ein wirksamer Katalysator sowohl für die Oxidation von Kohlenmonoxid als auch für die Reduktion von
Stickstoffoxid ist.
NO -Entfernung in Anwesenheit von CO bei Verwendung bestimmter Gitter
Eine Serie von Versuchen wurde durchgeführt, indem ein Gas
durch einen Trockengitterkatalysator innerhalb eines kleinen Reaktionsgefäßes geleitet wurde. Das eine zylindrische Form
aufweisende, aus rostfreiem Stahl bestehende Reaktionsgefäß hatte einen Gaseinlaß am unteren Ende und einen Gasauslaß am
oberen Ende. Innerhalb dieses Reaktionsgefäees war eine Mehrzahl von Umleitblechen vorgesehen, so daß das Gas gut durch
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109835/1513
das Gitter geleitet wurde. Die Einlaßleitung für das Gas mündete in der Bodenwandung des Gefäßes, worauf das Gas in die
Nähe eines Verteilers geleitet wurde, von wo es nach aufwärts und zur Seite hin gegen die Wandungen des Reaktionsgefäßes
geleitet wurde. Das Gitter innerhalb des Reaktionsgefäßes war oberhalb des Verteilerelementes angeordnet und hatte ein Volumen
von ungefähr 100 ecm. Für die verschiedenen Versuche
wurde als Trägergas Helium verwendet. Die Konzentrationen von NO wurden gleichzeitig mit den Konzentrationen von Sauerstoff
und CO verändert, um den relativen Effekt dieser Bestandteile
bei Anwesenheit eines Trockengitters festzustellen. Die Konzentration von NO wurde mit einem Scott-NO -Analysator fest-
Ji
Ji
gestellt. Die Konzentrationen von O2, N2, CO und CO2 wurden
mit Hilfe eines Gaschromatographen gemessen. Die Strömungsgeschwindigkeiten wurden hingegen mit Hilfe eines feuchten
Testmeters gemessen, während die Temperatur des Gases mit gewöhnlichen Thermoelementen festgestellt wurde.
Bei den Versuchen wurden 50 g von aktivem Drahtgitter verwendet, so daß sich eine Dichte von 0f5 g/ccm Drahtgitter innerhalb
des Gefäßes ergab. Die Kombination von Gittereinsatz und geeigneten Umleitblechen ergab einen Druckabfall von we-
niger als 0,12 kg/cm für alle verwendeten Strömungsgeschwindigkeiten«
Es wurde jedoch nicht versucht, die katalytischen Eigenschaften zu optimisieren, indem eine besondere Dichte
des Einsatzes verwendet wurde. Der Wert von 0,5 g/ccm war beliebig gewählt, um einen geeigneten Vergleich bei geringem
Aufwand für die Herstellung des Gitters zu haben. Es- kann jedoch angenommen werden, daß durch Optimisierung der Eineatzdicke
und der Umleitbleche bessere Katalysatoreigenschaften erzielbar sind, als wie sie durch die folgenden ' Experi-
- 54 -
10 9 8 3 5 / 1 S1 3 em&HAK '
2108053
mente erhalten wurden.
Bei diesen Experimenten variierte die NO -Konzentration zwisehen
1000 und 2000 ppm, was in etwa 0,10 bis O,2O Völ% entspricht.
Die Sauerstoffkonzentration variierte zwischen 0,50 und 2 Vol% des GAsstromes. Das Gas wurde vorgeheizt, indem
es durch einen Erwärmer geleitet wurde, der mit Kugeln aus rostfreiem Stahl gefüllt war. Das Reaktionsgefäß wurde in einen
Ofen gestellt, um die Gastemperatur aufrechtzuerhalten. Die Verhleibzeit des Gases innerhalb des Reaktionsgefäßes wurde
von Versuch zu Versuch entsprechend durch Veränderung der Strömungsgeschwindigkeit des Gases durch das Reaktionsgefäß
verändert. Dadurch sollte der Einfluß der Verbleibzeit auf die Reaktionen festgestellt werden. Als Verbleibzeit wurde
bei diesen Experimenten das Volumen des Drahtgitters dividiert durch die Strömungsgeschwindigkeit bei der Temperatur des Reaktionsgefäßes
festgelegt.
So wie dies in dem Beschreibungstext beschrieben worden ist, führt das CO zwei Reaktionen durch, wenn sowohl NO wie auch
O2 innerhalb des Gases vorhanden ist. So wie dies sich anhand
der Gleichungen ergibt, benötigt jedes Molekül von NO nur 1 Molekül von CO, während jedes Molekül von O3 zwei Moleküle
von CO benötigt. Die Grundanforderung för eine wirksame CO-NO
-Reaktion besteht darin, daß die Konzentration von CO größer ist als die gesamte Menge zur vollkommenen !Anwandlung
des Sauerstoffs in CO3. Die kritische Veränderliche, bei der
durch CO-unterstützten Entfernung von NO ist somit die Oberschußmenge von CO, d.h. die Menge von CO, welche über diejenige
hinausgeht, die mit dem Sauerstoff reagiert. Bei der Oxidation von CO in CO- muß Sauerstoff in Überschuß von jenem vorhanden
sein, welcher zur Umwandlung von CO in CO3 notwendig
..>Jit::Vi:-O - 55 -
m;r" ' 108835/1513
ist. Demzufolge werden in den folgenden Tabellen diese drei
Hauptveränderlichen angegeben, wobei zusätzlich der Prozentsatz von wahlweise NO - oder CO-Entfernung angezeigt ist.
Diese drei Veränderlichen sind die Verbleibzeit des Gases innerhalb
des Reaktionsgefäßes, die Temperatur des Gases und die überschußmenge von einer bestimmten gasförmigen Komponente,
die zur Unterstützung von einer der obigen Reaktionen benötigt wird. So wie sich dies anhand der Tabellen ergibt,
zeigen dieselben die Art von verwendetem Drahtgitter an, weil Monel, rostfreier Stahl vom Typ 304 und Nickelgitter getrennt
verwendet wurden. So wie dies anhand von Tabelle 5 ersichtlich ist, wurde bei einer Gastemperatur von __>_ 525°C und einer
Verbleibzeit von 0,08 Sekunden eine Entfernung von 95% des NO erreicht, sobald 3,5 Vol% Überschuß von CO in dem Gas vorhanden
waren. Der Ausdruck "3,5 Vol% Überschuß von CO" bedeutet, daß die Menge von CO innerhalb des Gases bei diesem
Versuch um 3,5% jene Menge überstieg, welche notwendig war, damit der gesamte Sauerstoff innerhalb des Gases reagierte.
Bei derselben Verbleibzeit von 0,08 Sekunden und einer Temperatur von 550 C wurde 90 Vo1% von CO aus einem Gas entfernt,
das O,4O Vol% stoichiometrischen Überschuß über die Menge
von O2 aufwies, welche zur Reaktion mit CO und dessen Umwandlung
In CO2 notwendig war.
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109835/1513 '
Monel-Gitter 400
Verbleib- Tempera- Zustand für vorgegebene Wirksamkeit zeit tür C der Entfernung
0,08 | > 525 | 3,5% Überschuß CO | Il | H | °2 | für 95% | 90% | 5% | NO-Ei | itfernu; |
0,08 | = 550 | 0,4% | Il Il |
Il | CO CO |
H | 100% 95% |
5% | CO- | η |
0,12 | > 500 | 3,5% 2,5% |
H Il Il |
H |
k
°2 |
Il Il |
95% 90% 75% |
1Ο% | NO- NO- |
Il I) |
0,12 | = 600 - 525 = 450 |
0,5% 0,5% 0,5% |
Il Il |
H | CO CO |
Il Il Il |
1ΟΟ% 95% |
40% | CO- CO- CO- |
Il H Il |
0,16 | > 500 | 1,0% 0,5% |
Il Il |
°2
°2 |
η η |
100% 98% |
NO- NO- |
η Il |
||
0,16 | = 550 = 550 |
0,4% 0,1% |
Il Il |
CO CO |
Il M |
100% 95% |
CO- CO- |
H H |
||
0,4 | > 375 | 0,5% 0,1% |
Il Il |
CO CO |
Il H |
90% 50% |
NO- NO- |
II κ |
||
= 300 = 250 |
1,0% 1,0% |
Il Il |
°2
°2 |
Il η |
100% 80% |
NO- NO- |
It η |
|||
O,4 | > 325 = 250 |
0,5% 0,3% |
η H |
CO- CO- |
N R |
|||||
TABELLE 6 | aus rostfreiem | Stahl | 304 | |||||||
Drahtgitter | 3,5% | CO | ti | |||||||
0,08 | = 550 | 1,5% | °2 | η | NO- | η | ||||
0,08 | = 550 * |
4% | CO | η | CO- | π | ||||
0,16 | = 500 | 7,1% | CO | H | NO- | N | ||||
0,4 | = 540 | NO- | H |
10983ΕΜ513 - 57
Of"G'NAL INSPECTED
TABELLE 7
Nickel-Gitter
Verbleib- Tempera- Zustand für vorgegebene Wirksamkeit zeit (Sek) tür C der Entfernung
0,12 = 500 3,5% Oberschuß CO für 90% NO-Entfernung
0,16 = 520 5% " CO " 85% NO-
0,16 = 500 4,7% " O2 " 95% CO-
0,4 - 540 3,3% " CO " 70% NO-
Anhand der Tabelle 5 ergibt sich, daß bei Verwendung eines Monel-Gitters und einer sehr geringen überschußmenge von 1,0%
CO eine 100%ige NO-Entfernung erreicht werden kann. Zusätzlich kann man erkennen, daß bei einem geringen Überschuß von 0,4%
Sauerstoff eine 100%ige CO-Entfernung möglich ist. Die drei Tabellen lassen ferner erkennen, daß unerwartet gute Resultate
mit einer Kupfer enthaltenden Legierung - beispielsweise . einem Monel-Gitter - gemäß Tabelle 5 erzielbar sind.
Vergleiche der Resultate von Tabelle 5 mit der von Tabelle 6
zeigen die Überlegenheit von Monel-Gitter im Vergleich zu rostfreiem Stahlgitter. Beispielsweise wurden die Resultate
in der ersten Zeile dieser Tabellen unter im wesentlichen gleichen Versuchsbedingungen erhalten, wobei bei Verwendung
eines Monel-Gitters eine 95%ige NO-Entfernung stattfand, während bei Verwendung eines rostfreien Stahlgitters eine Entfernung
von nur 5% NO eintrat. Im Hinblick auf die CO-O3-Reaktion
iBt Monel ebenfalls überlegen, so wie *dies durch
Vergleich der zweiten Zeile jeder dieser Tabellen ersicht-
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109835/1513
lieh ist, wobei bei einem Monel-Gitter eine 90%ige CO-Entfernung
stattfand, während bei einem rostfreien Stahlgitter nur eine 5%ige CO-Entfernung eintrat.
Ähnliche Vergleiche können zwischen den Resultaten der Tabelle 5 und der Tabelle 7 gemacht werden, wobei in Tabelle 7 ein
Nickel-Gitter verwendet wurde. Durch Vergleich der Zeile 3 der Tabelle 5 mit der Zeile 1 der Tabelle 7 ergibt sich der
ρ klare Vorteil von Monel, weil die durch Monel unterstützte
Reaktion eine lOOtige NO-Entfe:rnung ermöglicht, während die
durch Nickel unterstützte Reaktion nur eine 90%ige Entfernung von NO ergab. Im Hinblick auf die CO-02-Reaktion scheinen die
bei einer Verbleibzeit von O,lsi Sekunden sich ergebenden Resultate
ebenfalls die Überlegenheit von Monel über Nickel anzuzeigen.
Es sei ferner festgestellt, daf. bei Verbleibzeiten von 0,16
und 0,4 Sekunden wesentlich größere Mengen von CO notwendig waren, um zufriedenstellende Mengen von NO bei Verwendung
eines Nickel-Gitters zu entfernen, als dies bei einem Monel-Gitter
notwendig ist.
Anhand der Tabellen wird ersichtlich, daß die Wirksamkeit, mit welcher NO2 entfernt werden kann, nicht erwähnt worden ist.
Da NO2 reaktiver als NO ist, kann eine 100%ige NO2 Entfernung
bei Verwendung eines Gitterkatalysators bei beliebigen Versuchsbedingungen erreicht werden, bei welchen eine 5O%ige
Entfernung von NO erreicht wird. Wenn als Trägergas Helium durch Stickstoff ersetzt wird, ergibt sich keine Verminderung
der Wirksamkeit des Katalysators. Die zusätzliche Anwesenheit bis zu 12 Vol% Wasserdampf hat dabei keine nachteilige Wir-
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109835/1513
kung auf die Reaktionen 1 und 2. Hexan, Heptan und Benzoldämpfe in Konzentrationen von O,1O bis 1,0 Vol% scheinen in
der Tat die Entfernung von NO bei Verwendung eines Monel-Git-
terkatalysators zu erhöhen. Demzufolge scheinen die Anwesenheit von Kohlenwasserstoffen die Wirksamkeit eines Monelgitters
eher zu unterstützen als negativ zu beeinflussen.
Eine Entfernung von NO wurde ebenfalls erhalten, wenn eine sauerstoffreie Gasmischung mit NO -Gehalt und zusätzlich 0
bis 5% CO2 und 5% CO über ein Monelgitter geleitet wurde, welches mit einer geschmolzenen Mischung von Alkalimetallcarbonaten
benetzt war, wobei die Carbonate frei von irgendwelchen zusätzlichen Kohlenstoffhaltigen Materialien waren. Bei einer
Verbleibzeit von 0,6 Sekunden und einer Temperatur von 525 C wurden ungefähr 50% des ursprünglich vorhandeSnNO entfernt.
Die Entfernung von NO war dabei nicht von der Menge von anwesendem
C0_ beeinflußt.
BEISPIEL 13
CQ^-unterstützte Entfernung von NO
Dasselbe Gefäß und dieselbe Gerätschaft wie in Beispiel 12 wurden verwendet, um den Mechanismus der Stickstoffoxidentfernung
bei Unterstützung durch Anwesenheit von C0_ festzustellen*
Bei dieser Serie von Versuchen wurde allerdings das Gitter mit einer Mischung von geschmolzenen Alkalimetallcarbonaten
und pulverisiertem Koks benetzt, wobei der pulverisierte Koks zwischen 5 und 15 Gew.-% der Mischung betrug. Das
Benetzen wurde durch Eintauchen des Gitters in die Mischung und anschließendes Abtropfen und Wegblasen des Überschusses
an M2CO3-KOkS von der Gitteroberfläche erreicht. Als Träger-
- 60 -
109835/1513 mm^
gas wurde Helium verwendet, dem verschiedene Mengen von O3,
CO2, CO und NO zugesetzt wurden. Die Konzentration des zugeführten
NO betrug während der Rests 1000 bis 25OO ppm. Die Mengen von 0_, CO2 und CO sind in der folgenden Tabelle 8 in
Volumenprozent des durch das Gefäß geführten Gases angegeben«
Gitter Verbleibzeit (Sek.) |
1,0 | 0,5 | Temperatur | °2 | co2 | CO | NO-Entfernung |
304 | 0,3 | 0,5 | 525 | 6% | O-3% | 90-100% | |
304 | 0,3-4 | 0,3 | 525 | — | 6-10% | 0-3% | 50% |
304 | karburiert 1,0 |
0,3 | 525 | 0,1% | 6-10% | 0-3% | < 5% |
304 | karburiert 0,3 karburiert 0,3-4 |
, 0,3 | 525 | mm*m | 6-10% | 073% | 100% |
304 304 |
Monel 0,8 | 525 525 |
0,1% | 6-10% 6-10% |
0-3% 0-3% |
60-90% | |
Ni | 575' | 1% | 6% | 2-3% | 25% | ||
Ni | 525 | — | 5-6% | < 1-3% | 100% | ||
Ni | 525 | 0,2% | 5% | <l-3% | 30-40% | ||
Ni | 525 | — | 6% | <l-4% | >80% | ||
Ni | 525 | 0,1% | 6% | <l-4% | 60% | ||
525 | 0,2% | 6% | <l-4% | 20% |
So wie dies anhand der Tabelle 8 erkennbar ist, wird die Wirksamkeit
der CO2~unterstützten NO-Entfernung durch die Anwesenheit
von Sauerstoff innerhalb des Gasstromes verhindert. Wenn jedoch die Menge von CO zwischen 0 und 4 Vol% variiert
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- 61 -
wurde, erschien auf der anderen Seite kein Einfluß auf die
Reaktion. Die wesentlichen Veränderlichen für die CO2-unterstützte
Stickstoffoxid-Entfernung scheinen daher die Anwesenheit von CO2, die Verbleibzeit, die Temperatur und die
Sauerstoffkonzentration zu sein. So wie dies ferner anhand der Tabelle erkennbar ist, wies benetztes Nickelgitter die
größte Toleranz gegenüber der Anwesenheit von O3 auf. Bei Abwesenheit
von Sauerstoff hatte jedoch benetzter rostfreier Stahl karburiert oder nicht karburiert ausgezeichnete Eigenschaft
für die Entfernung von Stickstoffoxid.
Während in Form von Beispielen verschiedene Reaktionen sowohl für die Absorption wie auch die Regeneration von verschiedenen
Verunreinigungen beschrieben worden sind, ergab sich doch, daß der tatsächliche Reaktionsmechanismus äußerst komplex ist,
und daß verschiedene gegeneinander ablaufende Reaktionen gleichzeitig stattfinden. Daraus ergibt sich, daß in dem Fall,
daß mehrere der Reaktionen gleichzeitig innerhalb des geschmolzenen Salzes stattfinden, der tatsächliche Reaktionsmechanismus äußerst komplexer Natur ist. Zusätzlich kann die
Anwesensheit oder Abwesenheit verschiedener Elemente oder Verunreinigungen innerhalb der Abgase den Ablauf der Reaktionen
beeinflussen. Beispielsweise kann die Anwesenheit oder Abwesenheit von Sauerstoff und CO in den Abgasen einen Einfluß
auf die Absorptionstemperatur und die Verbleibzeit für die Absorption haben, um NO aus dem Gas zu entfernen. Zur
weiteren Illustration der Komplexität des Mechanismus bei der Absorption und Regeneration wird auf die vorangegangene
Diskussion im Hinblick auf die Anwesenheit eines Einsatzmaterials hingewiesen, um die Absorption von NO durch das
geschmolzene Salz zu unterstützen. Dieses Einsatzmaterial ist in der Regel ein locker gewobenes Metallgitter, durch
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2108053
welches der Gasfluß nicht unnötig behindert werden soll. Dieses Gitter dient zur Erhöhung der Kontaktoberfläche zwischen
der Schmelze und dem Gas und/oder als Entfeuchter d.h. zur Eliminierung des Sprühdunstes des geschmolzenen Salzes
innerhalb des Gasstromes. Obwohl der Mechanismus der Anwesenheit eines Einsatzes zur Unterstützung der Absorption noch
nicht vollkommen verstanden ist, weiß man dennoch, daß geschmolzene
Salze NO2 sehr gut und NO weniger gut absorbieren,.
Ohne sich dabei auf eine bestimmte Theorie festzulegen, kann jedoch angenommen werden, da0 das in dem Gas vorhandene NO
auf der Gitteroberfläche in ϊϊΟ, umgewandelt wird, wobei diese
Gitteroberfläche als Katalysator für die Reaktion dient. Daraufhin wird das sich ergebende NO2 in sehr einfacher Weise
absorbiert und von den Abgasen entfernt. Die Verwendung eines nicht-benetzten Einsatzes als katalytisches Voroxidationsgitter
zur Oxidierung vcn NO in NO2 vor der Berührung
der Stickstoffoxide mit dem geschmolzenen Salz kann jedoch nützlich seinr um die Verbleibzeit zu vermindern und die
Entfernung der Stickstoffoxide unter verschiedenen umständen zu unterstützen.
Während der Gegenstand der vorliegenden Erfindung seine hauptsächliche Anwendung für die Entfernung von Verunreinigungen
in Rauchgasen und Automobilabgasen findet, so können ebenfalls auch andere Abgase gemäß der vorliegenden Erfindung,
insbesondere für die Entfernung der Halogenide, behandelt werden. Das erfindungsgemäße Verfahren ist beispielsweise
für die Entfernung von Wasserstofffluoriden geeignet, welche in den Abgasen von Phosphat-Kunstdünger-Fabriken auftreten,
in welchen Phosphatsteine durch Behandlung mit einer starken Mineralsäure zersetzt werden. Die Abgabe dieser
Fluoride in die Atmosphäre bedingt die Zerstörung der Vege-
- 63 -
109835/1513
tation in der Nähe derartiger Fabriken. Das erfindungsgemäße
Verfahren ist ebenfalls für die Entfernung von Aluminiumchlorid-Verunreinigungen
geeignet, welche in den Abgasen von elektrolytischen Zellen bei der Herstellung von Aluminium abgegeben
werden. Ein weiteres Anwendungsgebiet des erfindungsgemäßen Verfahrens liegt in der Behandlung von Abgasen von
Galvanisieranstalten, um Zinkchlorid-Verunreinigungen aus den Gasen abzuscheiden. Schließlich können schlecht-riechende
organische Schwefel enthaltende Verbindungen - beispielsweise Methyl- und Xthyl-Mercaptane und Carbonylsulfide - mit Hilfe
des erfindungsgemäßen Verfahrens von Abgasen entfernt werden, welche bei Dieselmotoren oder Papierfabriken auftreten.
Die vorliegende Erfindung bezieht sich insbesondere auf die Verwendung von geschmolzenen Alkalicarbonaten. Demzufolge
wurde die vorliegende Erfindung in bezug auf bestimmte Konzentrationen, Reaktionszeiten, Temperaturen und anderen Reaktionsbedingungen
beschrieben. Es ist jedoch einleuchtend, daß die optimalen Reaktionsbedingungen von den zu entfernenden
Verunreinigungen und den Bedingungen, unter welchen die Reaktionen stattfinden, abhängen.
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Claims (31)
1) Verfahren zum Entfernen von Gasmischungen mit Verunreinigungen
aus der Gruppe der Halogene, Halogenide, Metalloxide, Oxide,
organische Verbindungen mit den Elementen der Gruppe VA des periodischen Systems, inorganische Säuren, organische
Schwefel enthaltende Verbindungen und kohlenstoffhaltige Teufe chen, dadurch gekennzeichnet , daß das gasförmige
Gemisch mit einer geschmolzenen Salzmischung in Berührung gebracht wird, welche als aktiven Absorbenten der Verunreinigungen
Alkalimetallcarbonate enthält.
2) Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet
, daß die Gasmischung bei Temperaturen von wenigstens 35O°C
wird.
35O C in Berührung mit der geschmolzenen Salzmischung gebracht
3) Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet , daß die geschmolzene Salzmischung wenigstens
10 Gew.-% des Absorbers enthält.
4) Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet
, daß der Absorber aus einer ternären Mischung der Carbonate von Lithium, Natrium und Kalium besteht.
5) Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet
, daß die geschmolzene Salzmischung im wesentlichen aus 45+5 Mol% Lithiumcarbonat, 30+5 Mol% Natriumcarbonat
und 25+5 Mo1% Kaliumcarbonat besteht.
6) Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxidverunreinigungen
109835/1513
aus einer Gasmischung, dadurch gekennzeichnet daß die Gasmischung mit einer geschmolzenen Salzmischung in
Berührung gebracht wird, welche Alkalimetallcarbonate in Anwesenheit von wenigstens einem Einsatz enthält.
7) Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet
, daß die Gasmischung zuerst mit dem geschmolzenen Salz in Berührung gebracht wird, worauf die Gasmischung durch
den Einsatz geleitet wird, so daß der Einsatz sowohl als Entfeuchter für die mit dem geschmolzenen Salz angereicherte Gasmischung
als auch zur Erhöhung der Kontaktoberfläche zwischen dem geschmolzenen Salz und der Gasmischung dient.
8) Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet
, daß wenigstens ein Teil des Einsatzes mit dem geschmolzenen Salz benetzt wird, bevor die Gasmischung mit dem
Salzbad in Berührung gebracht ist.
9) Verfahren nach einem der Ansprüche 6 - 8, dadurch gekennzeichnet , daß der Einsatz ein Metallgitter
ist, welches bei den Absorptionstemperaturen des geschmolzenen Salzes im wesentlichen nicht reagiert.
10) Verfahren zur Entfernung von Verunreinigungen aus einer Mischung,
wobei die Verunreinigungen aus der Gruppe von feinverteilten festen Metalloxiden, wie Flugasche, sauren Chloriden,
Bleirückständen und kohlenstoffhaltigen Teilchen besteht,
. dadurch gekennzeichnet , daß die Gasmischung mit einer geschmolzenen Salzmischung in Berührung gebracht
wird, welche Alkalimetallcarbonate als aktiven Absorbenten für die Verunreinigungen enthält.
11) Verfahren nach Anspruch 10, dadurch gekennzeich-
109835/1513 -66-
net , daß die Bleirückstände Bleihalogenide sind.
12) Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxidverunreinigungen aus eine» CO2 enthaltenden Abgas, dadurch gekennzeichnet , daß das Abgas durch ein Metallgitter mit
einer geschmolzenen Salzmischung aus Alkalimetallcarbonaten und einer Kohlenstoffquelle in Berührung gebracht wird, wodurch
die Stickstoffoxide von dem Gas entfernt werden.
13) Verfahren zur Entfernung wenigstens von Stickstoffoxiden aus den Verbrennungsgasen, welche durch Verbrennung von Kohlenwasserstoff
enthaltendem Brennstoff erzeugt werden, dadurch gekennzeichnet , daß das Stickstoffoxid enthaltende
Verbrennungsgas bei einer Temperatur von wenigstens 35O°C mit einer geschmolzenen Salzmischung in Berührung gebracht
wird, welche Alkalimetallcarbonate als aktiven Absorbenten in Anwesenheit eines von dem geschmolzenen Salz benetzten
Einsatzes enthält, wodurch die Stickstoffoxide zu Nitriden und Nitraten des Alkalimetalls umgewandelt werden,
und daß die Alkalimetallnitride und -nitrate innerhalb des gek
schmolzenen Salzes bei Temperaturen zwischen 4OO und 6OO C ™ mit einem Reduziermittel aus der Gruppe von Kohlenstoff, kohlenmonoxid
und kohlenstoffhaltigen Materialien zur Reaktion gebracht werden, wodurch die Alkalimetallcarbonate regeneriert
werden.
14) Verfahren nach Anspruch 13, dadurch gekennzeichnet
, daß das Verbrennungsgas zusätzlich Flugasche enthält, welche in der geschmolzenen Salzmischung absorbiert
wird, und daß die Flugasche von dieser Salzmischung entfernt wird, bevor die Alkalimetallnitride und -nitrate mit dem Reduziermittel
reagieren.
- 67 -
109835/1513
15) Selbstregenerierendes Verfahren für die Entfernung von NO
und Bleirückständen in Anwesenheit von CO enthaltenden Auspuffgasen
einer inneren Verbrennungskraftmaschine, dadurch g ekennzeichnet , daß die Auspuffgase mit dem geschmolzenen
Salz in Anwesenheit eines Metallgitters in Berührung gebracht werden, wobei das geschmolzene Salz eine ternäre
Mischung der Alkalimetallcarbonate als aktiven Absorbenten enthält, wodurch NO zu elementarem Stickstoff umgewandelt
wird, während der Alkalimetallcarbonat enthaltende Absorbent regeneriert wird, so daß gereinigte Auspuffgase erzeugt werden,
welche einen verminderten Gehalt von NO und Bleirückständen aufweisen.
16) Verfahren nach Anspruch 15, dadurch gekennzeichnet
, daß der geschmolzene Salzabsorbent im wesentlichen aus 45+5 Mol% Lithiumcarbonat, 30+ 5 Mol% Natriumcarbonat
und 25+5 Mol% Kaliumcarbonat enthält.
17) Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxiden aus Abgasen
in Anwesenheit von Kohlenmonoxid, dadurch gekennzeichnet , daß ein Metallgitter vorgesehen ist, und
daß das Stickstoffoxide und Kohlenmonoxid enthaltende Gas durch das Gitter geleitet werden, wobei die Berührung des Gases
mit dem Drahtgitter für eine bestimmte Zeitdauer bei einer Temperatur vorgenommen wird, welche ausreichend ist, um die
Entfernung der Stickstoffoxide zu erwirken.
18) Verfahren nach Anspruch 17, dadurch gekennzeichnet
, daß das Metallgitter aus der Gruppe von Nickel, Chrom, Eisen und dessen Legierungen, Kupferlegierungen mit
5-95 Gew.-% Kupfer gewählt wird, wobei auf der Kontaktoberfläche des Gitters wenigstens eine Temperatur von 25O°C auf-
- 68 -
10 9 8 3 5/1513
rechterhalten wird.
19) Verfahren nach Anspruch 18, dadurch gekennzeichnet
, daß das Gitter aus rostfreiem Stahl besteht und eine Temperatur von wi
aufrechterhalten ist.
aufrechterhalten ist.
eine Temperatur von wenigstens 4OO°C auf seiner Oberfläche
20) Verfahren nach Anspruch 18, dadurch gekennzei c h ^
net, daß das Gitter eine Legierung ist, welche 25 - 30
Gew.-% Kupfer, 60 - 70 Gew.-% Nickel und zusätzlich bis zu 6,5 Gew.-% Eisen und geringere Mengen Silicium, Mangan und
Kohlenstoff enthält, und daß auf der Kontaktoberfläche des Gitters wenigstens eine Temperatur von 300°C aufrechterhalten
ist.
21) Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxidverunreinigungen aus CO und Bleirückständen enthaltenden Abgasen, dadurch
gekennzeichnet , daß das Abgas zuerst mit einer geschmolzenen Salzmischung in Berührung gebracht wird, welche
Alkalimetallcarbonat zur Entfernung der Bleirückstände enthält, und daß daraufhin das bleifreie Gas einem Trockenkata-
) lysator zugeführt wird, in welchem eine Reaktion zwischen CO
und den Stickstoffoxiden ausgelöst wird.
22) Verfahren nach Anspruch 21, dadurch gekennzeichnet
, daß das Abgas zusätzlich CO2 enthält und daß das
eine Quelle von Kohlenstoff enthaltende geschmolzene Salz die Oberfläche eines Metallgitters benetzt, an welchem die
Abgase zuerst vorbeigeführt werden.
23) Verfahren nach Anspruch 22 oder 21, dadurch gekennzeichnet , daß der Katalysator ein Metallgitter einer
- 69 109835/ 1513
Kupferlegierung ist, welche 5-95 Gew.-% Kupfer enthält.
24) Verfahren nach Anspruch 23, dadurch gekennzeichnet
, daß die Legierung wenigstens 5-95 Gew.-% Kupfer und 5-95 Gew.-% Nickel enthält.
25) Verfahren nach Anspruch 24, dadurch gekennzeichnet
, daß die Legierung wenigstens 25 - 30 Gew.-% Kupfer, 60 - 70 Gew.-% Nickel und zusätzlich bis zu 6,5 Gew.-% Eisen
und geringere Mengen von Silicium, Mangan und Kohlenstoff enthält.
26) Verfahren nach einem der Ansprüche 21 - 25, dadurch gekennzeichnet , daß das Gas nach Berührung mit
der geschmolzenen Salzmischung einem Trockner zugeführt wird, und daß anschließend daran das Gas mit einem Trockenkatalysator
in Berührung gebracht wird, wobei der Trockner zur Entfernung von geschmolzenem Salz und Bleirückständen innerhalb
des Gases dient, bevor dasselbe dem Katalysator zugeführt ist.
27) Verfahren nach einem der Ansprüche 21 - 26, dadurch gekennzeichnet , daß das Gas nach Berührung mit
dem Trockenkatalysator einem zweiten Katalysator zugeführt wird, mit dessen Hilfe eine Oxidation von CO und Kohlenwasserstoffen
vorgenommen wird.
28) Verfahren nach Anspruch 27, dadurch gekennzeichnet
, daß das Gas nach Berührung mit dem Trockenkatalysator mit einer ausreichenden Menge von Sauerstoff versehen
wird, wodurch die Oxidation von CO und Kohlenwasserstoffen
- 70 -
109835/ 1B13
bei Berührung mit dem zweiten Katalysator ausgelöst wird.
29) Verfahren nach Anspruch 28 oder 29, dadurch gekennzeichnet , daß sowohl der Trockenkatalysator wie
auch der zweite Katalysator ein Metallgitter aus einer Kupferlegierung mit 5 bis 95 Gew.-% Kupfer enthält.
30) Verfahren nach Anspruch 29, dadurch gekennzeicht
net, daß die Legierung wenigstens 5-95 Gew.-% Kupfer
und 5-95 Gew.-% Nickel enthält.
31) Verfahren nach Anspruch 30, dadurch gekennzeichnet
, daß die Legierung 25 - 30 Gew.-% Kupfer, 60 - 70 Gew.-% Nickel, zusätzlich 6,5 Gew.-% Eisen und geringere Mengen
von Silicium, Mangan und Kohlenstoff enthält.
109835/1513
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