DE19757936A1 - Verfahren zur Herstellung eines H2-CO-Gasgemisches - Google Patents

Verfahren zur Herstellung eines H2-CO-Gasgemisches

Info

Publication number
DE19757936A1
DE19757936A1 DE19757936A DE19757936A DE19757936A1 DE 19757936 A1 DE19757936 A1 DE 19757936A1 DE 19757936 A DE19757936 A DE 19757936A DE 19757936 A DE19757936 A DE 19757936A DE 19757936 A1 DE19757936 A1 DE 19757936A1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
gas
synthesis gas
inlet
production
synthesis
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
DE19757936A
Other languages
English (en)
Other versions
DE19757936B4 (de
Inventor
Baldur Dr Eliasson
Ulrich Dr Kogelschatz
Li-Ming Dr Zhou
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
ABB Research Ltd Switzerland
Original Assignee
ABB Research Ltd Switzerland
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by ABB Research Ltd Switzerland filed Critical ABB Research Ltd Switzerland
Priority to DE19757936A priority Critical patent/DE19757936B4/de
Priority to AU97015/98A priority patent/AU9701598A/en
Priority to CA002256957A priority patent/CA2256957A1/en
Priority to JP10370231A priority patent/JPH11240701A/ja
Priority to US09/220,604 priority patent/US6284157B1/en
Publication of DE19757936A1 publication Critical patent/DE19757936A1/de
Application granted granted Critical
Publication of DE19757936B4 publication Critical patent/DE19757936B4/de
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Fee Related legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
    • C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
    • C01B3/342—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents with the aid of electrical means, electromagnetic or mechanical vibrations, or particle radiations
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/141—Feedstock

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Toxicology (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Electromagnetism (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)

Description

TECHNISCHES GEBIET
Bei der Erfindung wird ausgegangen von einem Verfahren zur Herstellung eines H2-CO-Gasgemisches nach dem Oberbegriff des Patentanspruchs 1.
STAND DER TECHNIK
Mit dem Oberbegriff des Patentanspruchs 1 nimmt die Erfindung auf einen Stand der Technik Bezug, wie er aus der WO 97/29833 bekannt ist. Dort werden zur effizienten Gewinnung von Brenn- und/oder Treibstoffen aus einem unerwünschten Treibhausgas, vorzugsweise aus Stickstoff oder Lachgas, und einem wasserstoffhaltigen Gas oder Dampf diese Gase in einem 1. Reaktor einer stillen elektrischen Entladung unterworfen. Dabei entstehen angeregte oder ionisierte Atome und/oder Moleküle, welche in einem Katalysatorreaktor mit einem kupferhaltigen 1. Katalysator zu H2 und ggf. CO umgewandelt werden. Über ein Entspannungsventil scheidet sich in einem Flüssigkeitsbehälter eine Flüssigkeit aus einem Brenn- und/oder Treibstoff ab. Aus dem Flüssigkeitsbehälter entweichende Gase werden über einen thermischen Reaktor mit einem 2. Katalysator geleitet und über ein Entspannungsventil entspannt. In einem nachgeschalteten Flüssigkeitsbehälter scheidet sich z. B. CH3OH als gewünschte Treibstoff- Flüssigkeit ab. Eine Lehre, welcher Anteil von CO2 am Einlaßgas zum Reaktor erforderlich ist, um ausgangsseitig ein vorgebbares Synthesegas-Volumenverhältnis R = H2/CO zu erhalten, ist dieser Veröffentlichung nicht zu entnehmen.
DARSTELLUNG DER ERFINDUNG
Die Erfindung, wie sie im Patentanspruch 1 definiert ist, löst die Aufgabe, ein Verfahren zur Herstellung eines H2-CO-Gas­ gemisches der eingangs genannten Art derart weiterzuentwickeln, daß für vorgebbare Werte eines Synthesegas-Volumenverhältnisses R = H2/CO der dafür erforderliche Anteil von CO2 am Einlaßgas angegeben werden kann.
Vorteilhafte Ausgestaltungen der Erfindung sind in den abhängigen Patentansprüchen definiert.
Ein Vorteil der Erfindung besteht darin, daß Synthesegas in gewünschten Zusammensetzungen effektiver gewonnen werden kann. Es wird bei der definierten Zusammensetzung der Einlaßgase weniger Kohlenstoff gebildet, der sich als unerwünschter leitfähiger Belag im Reaktionsraum des Entladungsreaktors niederschlagen oder einen etwa darin untergebrachten Katalysator verderben kann. Dieser Vorteil ist besonders stark bei einem CO2-Anteil am Gasgemisch von < 50%. Zusätzlich hat es sich als vorteilhaft erwiesen, dem Einlaßgas Wasserdampf beizumischen, der auch zur Reduzierung der Kohlenstoffbildung beiträgt.
Ein weiterer Vorteil liegt darin, daß die Reaktionstemperatur ≦ 100°C betragen kann. Die Synthese ist weitgehend unabhängig vom Druck der Einlaßgase, von deren Temperatur und Durchsatz.
Durch das Herstellungsverfahren, das auch ohne einen Katalysator betrieben werden kann, läßt sich elektrische Energie in chemische umwandeln, speichern und leicht transportieren. Die eingangseitigen Treibhausgase stehen billig zur Verfügung. Der unerwünschte CO2-Gehalt in der Luft läßt sich reduzieren.
KURZE BESCHREIBUNG DER ZEICHNUNGEN
Die Erfindung wird nachstehend anhand von Ausführungsbei­ spielen erläutert. Es zeigen:
Fig. 1 einen Entladungsreaktor mit Gasein- und -auslässen und
Fig. 2 eine Funktionskurve, welche das Synthesegas- Volumenverhältnis R = H2/CO in Abhängigkeit vom Anteil von CO2 am Einlaßgas darstellt.
WEGE ZUR AUSFÜHRUNG DER ERFINDUNG
In den Figuren sind gleiche Teile mit gleichen Bezugszeichen gekennzeichnet.
In einen Reaktionsraum (6) eines Katalysatorreaktors bzw. Entladungsreaktors bzw. Reaktors (1) mit einem Dielektrikumsrohr (2) aus Quarz, einer darin angeordneten Innenelektrode (3) aus korrosionsbeständigem Metall oder aus einer Metallegierung oder aus einer elektrisch leitenden Schicht, einem geerdeten Metallbehälter bzw. Stahlrohr (4), das gleichzeitig als Außenelektrode dient, und einem in dem Reaktionsraum (6) zwischen Dielektrikumsrohr (2) und dem Stahlrohr (4) angeordneten Katalysator (5) werden von links Einlaßgase (7) zugeführt. Als Einlaßgase (7) werden die Treibhausgase Methan, CH4, und Kohlendioxid, CO2, verwendet, die im Reaktor (1) zu Reaktionsgasen bzw. Auslaßgasen bzw. Synthesegasen (8) aus einem H2-CO-Gasgemisch umgesetzt und in Pfeilrichtung nach rechts abgegeben werden. Die Einlaßgase (7) können zusätzlich Wasserdampf enthalten. Das Stahlrohr (4) hat einen Innendurchmesser von 54 mm und das Quarzrohr (2) einen Außendurchmesser von 52 mm, bei einer Wandstärke von 2,5 mm. Der Abstand zwischen der äußeren Zylinderoberfläche des Quarzrohres (2) und der inneren Zylinderoberfläche des Stahlrohres des Reaktors (1) soll im Bereich von 0,5 mm und 3 mm, vorzugsweise bei 1 mm liegen. Die Länge des Reaktionsraumes (6) beträgt 310 mm, sein Volumen etwa 50 ml.
Die Innenelektrode (3) steht endseitig mit einer Wechselspannungsquelle (9) mit einer Wechselspannung im Bereich von 5 kV - 50 kV, vorzugsweise von 20 kV, und einer Frequenz im Bereich von 50 Hz - 1 MHz, vorzugsweise von 30 kHz, in elektrischer Verbindung. Die Leistung der Wechselspannungsquelle (9) liegt im Bereich von 100 W - 1 kW.
Der Katalysator (5) weist ein chemisch inertes, gas- und dampfdurchlässiges Trägermaterial bzw. einen Katalysatorträger aus Glasvlies bzw. Glasfaservlies auf, auf dem Katalysatormaterial bzw. Katalysatorpulver bzw. Katalysatorkörner mit einem Durchmesser von kleiner als 1 mm gleichmäßig aufgestreut sind (nicht dargestellt). Der Entladungsreaktor (1) kann auch ohne Katalysator (5) betrieben werden.
Außenseitig ist zumindest um einen Bereich des Stahlrohres (4) ein Thermostat bzw. ein Heizkörper oder eine Heizeinrichtung (10) vorgesehen, mit welcher der Reaktionsraum (6) auf einer vorgebbaren Reaktionstemperatur von vorzugsweise ≦ 100°C gehalten werden kann.
Die Treibhausgase CH4 und CO2, welche über den unerwünschten Treibhauseffekt zur Erwärmung der Erdatmosphäre beitragen können, werden aus nicht dargestellten Hochdruckflaschen über Gasmengenregler (11) bzw. (13) und Ventile (12) bzw. (14) dem Entladungsreaktor (1) als Einlaßgase (7) zugeführt. CO2 wird hauptsächlich aus dem Rauchgas von Kraftwerken und CH4 aus Ergasfeldern gewonnen. Der Gasdurchsatz durch die Gasmengenregler (11) und (13) liegt im Bereich von 0,1 l/min - 4 l/min, bezogen auf Normalbedingungen von Druck und Temperatur.
Ausgangsseitig ist der Reaktor (1) über ein Entspannungsventil (15) für einen Druck von 106 Pa im Reaktionsraum (6) mit einem Kondensatabscheider oder Flüssigkeitsbehälter (16) verbunden, welcher mit flüssigem Stickstoff gekühlt sein kann. Die Reaktionstemperatur im Reaktionsraum (6) kann mittels der Heizeinrichtung (10) auf einer vorgebbaren Temperatur von z. B. bis zu 350°C konstant gehalten werden.
Durch das Entspannen der Gase hinter dem Entspannungsventil (15) scheidet sich in dem Flüssigkeitsbehälter (16) eine Reaktionsflüssigkeit (17) aus Reaktionsprodukten, wie z. B. Methanol u. a. Kohlenwasserstoffverbindungen, ab, die als Brennstoffe genutzt werden können. Das aus dem Flüssigkeitsbehälter (16) austretende H2-CO-Gasgemisch wird einem Gasdurchsatz-Meßgerät (18) zugeleitet, mit dem die erzeugte Menge an Synthesegas (8) erfaßt werden kann.
Dem Einlaßgas (7) können als Verunreinigung andere Gase und/oder Dämpfe, wie z. B. H2O, SO2, CO, NOx, H2S und O2, in einem Volumenanteil bis zu 10% beigemischt sein. Mit dem angegebenen Entladungsreaktor (1) lassen sich Konzentrationen von H2 bis zu 46% und CO-Konzentrationen bis zu 14% erreichen mit einem Verhältnis CH4 : CO2 = 8 : 2, wobei 64% des CH4 und 54% des CO2 umgewandelt wurden. Die C-Selektivität für CO liegt bei 30%, d. h., es gehen 30% Kohlenstoff C aus dem Einlaßgas (7) in das Reaktionsprodukt im Synthesegas (8) ein. Die H-Selek­ tivität von H2 liegt bei 50%. Für Synthesegas- Volumenverhältnisse R = H2/CO bis zu 4 : 1 lassen sich die dazugehörigen CH4/CO2-Mengenverhältnisse angeben. Von besonderer wirtschaftlicher Bedeutung für katalytische Verfahren und z. B. die Essigsäureherstellung sind Synthesegas-Volumenverhältnisse R ≦ 1.
Die chemische Umwandlung der Einlaßgase (7) im Entladungsreaktor (1) verläuft unter Energiezufuhr nach folgender Gleichung: CO2 + CH4 → 2 CO + 2 H2.
Die Enthalpiedifferenz ΔH je Mol beträgt dabei 223,5 kJ. Dieses Verfahren kann somit zur Energiespeicherung und Energieübertragung verwendet werden, wobei elektrische Energie in chemische umgewandelt wird.
Fig. 2 zeigt in einer Funktionskurve (f) den Zusammenhang von dem CO2-Anteil am Einlaßgas (7) in Vol.-% gemäß:
V = (CO2/(CO2 + CH4)).100, der auf der Ordinate aufgetragen ist, und dem Synthesegas-Volumenverhältnis R = H2/CO, das auf der Abszisse aufgetragen ist. Auf der rechten Seite ist der Anteil von CH4 am Einlaßgas (7) in Vol % aufgetragen. Der Anteil von CH4 am Einlaßgas (7) ergibt sich aus dem CO2-Anteil durch eine Ergänzung zu 100. Wünscht man z. B. für das Synthesegas-Volumenverhältnis R einen Wert von 2, wie er für die Methanolherstellung benötigt wird, so entnimmt man der Funktionskurve (f) einen CO2-Anteil am Einlaßgas (7) von etwa 20 Vol.-%. Für die Methanherstellung benötigt man R = 3 usw. Je nach dem gewünschten R-Wert läßt sich aus der Funktionskurve (f) der benötigte CO2-Anteil am Einlaßgas (7) ablesen. Wichtig ist, daß das CH4-CO2-Gasgemisch des Einlaßgases (7) für ein vorgegebenes Synthesegas- Volumenverhältnis R um nicht mehr als ± 20%, vorzugsweise um nicht mehr als 15% von dem dazugehörigen Wert bzw. CO2-Anteil aus der Funktionskurve (f) abweicht.
Aus der Funktionskurve f(V, R) erhält man für einen vorgebbaren Wert von R den gesuchten Anteil V von CO2 am Einlaßgas (7) auch analytisch gemäß folgender Gleichung:
V = - 4,76 R3 + 37,57 R2 - 99,13 R + 105,39.
Die Reaktion im Entladungsreaktor (1) läßt sich bei Zimmertemperatur ausführen, was energiesparend ist.
Die Beifügung von Wasserdampf zum Einlaßgas (7) wirkt sich positiv auf den Umwandlungsprozeß aus.
Bezugszeichenliste
1
Reaktor, Katalysatorreaktor, Entladungsreaktor
2
Dielektrikum, Dielektrikumsrohr, Quarzrohr, Rohr
3
Innenelektrode
4
Außenelektrode, Metallrohr, Stahlrohr
5
Katalysator
6
Reaktionsraum, Entladungsspalt, Reaktionsspalt
7
Einlaßgase, Treibhausgase
8
Auslaßgase, Reaktionsgase, Reaktionsprodukte, Synthesegase
9
Wechselspannungsquelle
10
Heizkörper, Heizeinrichtung, Thermostat
11
Gasmengenregler für CH4
12
,
14
Ventile
13
Gasmengenregler für CO2
15
Entspannungsventil
16
Flüssigkeitsbehälter, Kondensatabscheider, Auffangbehälter
17
Reaktionsprodukte, Reaktionsflüssigkeit
18
Gasdurchsatz-Meßgerät
f Funktionskurve, Funktion
R Synthesegas-Volumenverhältnis H2
/CO
V Anteil von CO2
am Einlaßgas (
7
) in %

Claims (6)

1. Verfahren zur Herstellung eines Synthesegases (8), das ein H2-CO-Gasgemisch enthält, aus einem Einlaßgas (7), das ein CH4-CO2-Gasgemisch enthält,
  • a) wobei dieses CH4-CO2-Gasgemisch durch einen Entladungsreaktor (1) geleitet wird, in welchem eine stromschwache Gasentladung aus einer elektrischen Wechselspannungsquelle (9) über ein Dielektrikum (2) betrieben wird, dadurch gekennzeichnet,
  • b) daß für ein vorgebbares Synthesegas-Volumenverhältnis R = H2/CO im Synthesegas (8) der Anteil
    V = (CO2/(CO2 + CH4)).100
    von CO2 am Einlaßgas (7) gemäß einer vorgegebenen Funktion (f) eingestellt wird und von einem daraus entnehmbaren, dazugehörigen Funktionswert um nicht mehr als ± 20% abweicht.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der Anteil von CO2 am Einlaßgas (7) von dem aus der Funktionskurve (19) entnehmbaren Funktionswert um nicht mehr als ± 5% abweicht.
3. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß die vorgegebene Funktion (f) durch folgende Gleichung definiert ist:
V = - 4,76 R3 + 37,57 R2 - 99,13 R + 105,39.
4. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß eine Reaktionstemperatur in dem Entladungsreaktor (1) ≦ 100°C gehalten wird.
5. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß der Anteil des CH4-CO2-Gasgemisches im Einlaßgas (7) mindestens 90% beträgt.
6. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß das Einlaßgas (7) Wasserdampf enthält.
DE19757936A 1997-12-27 1997-12-27 Verfahren zur Herstellung eines H2-CO-Gasgemisches Expired - Fee Related DE19757936B4 (de)

Priority Applications (5)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19757936A DE19757936B4 (de) 1997-12-27 1997-12-27 Verfahren zur Herstellung eines H2-CO-Gasgemisches
AU97015/98A AU9701598A (en) 1997-12-27 1998-12-09 Process for producing an H2-CO gas mixture
CA002256957A CA2256957A1 (en) 1997-12-27 1998-12-23 Process for producing an h2-co gas mixture
JP10370231A JPH11240701A (ja) 1997-12-27 1998-12-25 水素―ｃｏ―ガス混合物を含有する合成ガスの製造法
US09/220,604 US6284157B1 (en) 1997-12-27 1998-12-28 Process for producing an H2-CO gas mixture

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19757936A DE19757936B4 (de) 1997-12-27 1997-12-27 Verfahren zur Herstellung eines H2-CO-Gasgemisches

Publications (2)

Publication Number Publication Date
DE19757936A1 true DE19757936A1 (de) 1999-07-08
DE19757936B4 DE19757936B4 (de) 2005-08-25

Family

ID=7853428

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE19757936A Expired - Fee Related DE19757936B4 (de) 1997-12-27 1997-12-27 Verfahren zur Herstellung eines H2-CO-Gasgemisches

Country Status (5)

Country Link
US (1) US6284157B1 (de)
JP (1) JPH11240701A (de)
AU (1) AU9701598A (de)
CA (1) CA2256957A1 (de)
DE (1) DE19757936B4 (de)

Cited By (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2001014702A1 (en) * 1999-08-23 2001-03-01 Massachusetts Institute Of Technology Low power compact plasma fuel converter
WO2001033056A1 (en) * 1999-11-03 2001-05-10 Massachusetts Institute Of Technology Low power compact plasma fuel converter
FR2802522A1 (fr) * 1999-12-20 2001-06-22 Air Liquide Procede et installation de production d'hydrogene par reformage d'un hydrocarbure
FR2814452A1 (fr) * 2000-09-28 2002-03-29 Peugeot Citroen Automobiles Sa Generateur d'hydrogene et appareil de production d'hydrogene dote d'un tel generateur
WO2002076884A1 (en) * 2001-03-21 2002-10-03 Accentus Plc Production of hydrogen
US6651597B2 (en) 2002-04-23 2003-11-25 Arvin Technologies, Inc. Plasmatron having an air jacket and method for operating the same
US6702991B1 (en) 2002-11-12 2004-03-09 Arvin Technologies, Inc. Apparatus and method for reducing power consumption of a plasma fuel reformer
US6715452B1 (en) 2002-11-13 2004-04-06 Arvin Technologies, Inc. Method and apparatus for shutting down a fuel reformer
US6758035B2 (en) 2002-09-18 2004-07-06 Arvin Technologies, Inc. Method and apparatus for purging SOX from a NOX trap
US6843054B2 (en) 2003-01-16 2005-01-18 Arvin Technologies, Inc. Method and apparatus for removing NOx and soot from engine exhaust gas
US6851398B2 (en) 2003-02-13 2005-02-08 Arvin Technologies, Inc. Method and apparatus for controlling a fuel reformer by use of existing vehicle control signals
US6903259B2 (en) 2002-12-06 2005-06-07 Arvin Technologies, Inc. Thermoelectric device for use with fuel reformer and associated method
US6976353B2 (en) 2002-01-25 2005-12-20 Arvin Technologies, Inc. Apparatus and method for operating a fuel reformer to provide reformate gas to both a fuel cell and an emission abatement device
US7014930B2 (en) 2002-01-25 2006-03-21 Arvin Technologies, Inc. Apparatus and method for operating a fuel reformer to generate multiple reformate gases
US7021048B2 (en) 2002-01-25 2006-04-04 Arvin Technologies, Inc. Combination emission abatement assembly and method of operating the same
US7776280B2 (en) 2005-05-10 2010-08-17 Emcon Technologies Llc Method and apparatus for selective catalytic reduction of NOx
DE102009014728A1 (de) * 2009-03-25 2010-09-30 Siemens Aktiengesellschaft Verfahren zum Betreiben eines Fossilbrennstoff-Kraftwerks und Fossilbrennstoff-Kraftwerk mit vermindertem Kohlendioxidausstoß
DE102011018471A1 (de) 2011-04-23 2012-10-25 Technische Universität Dresden Vorrichtung und Verfahren zur Produktion von Kohlenstoffmonoxid

Families Citing this family (21)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP1038942A1 (de) * 1999-03-24 2000-09-27 Abb Research Ltd. Brennstoffsyntheseverfahren durch dielektrische behinderte Entladung einer gasförmigen Zusammensetzung, hierbei bekommener Brennstoff und Apparat zur Durchführung dieses Verfahren
US20030047146A1 (en) * 2001-09-10 2003-03-13 Daniel Michael J. Plasmatron-internal combustion engine system having an independent electrical power source
KR100479990B1 (ko) * 2002-04-08 2005-03-30 이동훈 플라즈마 반응장치
US6881386B2 (en) * 2002-05-30 2005-04-19 Massachusetts Institute Of Technology Low current plasmatron fuel converter having enlarged volume discharges
JP4213409B2 (ja) * 2002-06-19 2009-01-21 株式会社事業創造研究所 炭化水素、含酸素化合物を原料とする水素の生成装置
US20040050345A1 (en) * 2002-09-17 2004-03-18 Bauer Shawn D. Fuel reformer control system and method
US20040052693A1 (en) * 2002-09-18 2004-03-18 Crane Samuel N. Apparatus and method for removing NOx from the exhaust gas of an internal combustion engine
US20040139730A1 (en) * 2003-01-16 2004-07-22 William Taylor Method and apparatus for directing exhaust gas and reductant fluid in an emission abatement system
US7407634B2 (en) * 2003-04-11 2008-08-05 Massachusetts Institute Of Technology Plasmatron fuel converter having decoupled air flow control
US8182787B2 (en) * 2003-04-16 2012-05-22 Energy & Environmental Research Center Foundation System and process for producing high-pressure hydrogen
WO2004103894A1 (en) * 2003-04-16 2004-12-02 Energy & Environmental Research Center Foundation, Inc. Process for producing high-pressure hydrogen
US20040221507A1 (en) * 2003-05-07 2004-11-11 Wu Benjamin C. Method and apparatus for providing hydrogen
JP2007528340A (ja) * 2004-02-17 2007-10-11 モーディーン・マニュファクチャリング・カンパニー 分散型水素製造のための高度に一体化した燃料プロセッサ
US7381382B2 (en) * 2004-03-29 2008-06-03 Massachusetts Institute Of Technology Wide dynamic range multistage plasmatron reformer system
CN100361890C (zh) * 2004-11-25 2008-01-16 河北科技大学 一种烃类转化生产合成气的装置和方法
KR100561166B1 (ko) * 2004-12-07 2006-03-15 한국과학기술연구원 상압 배리어 방전 반응을 이용한 합성가스 제조 장치 및방법
US7736609B1 (en) * 2005-12-22 2010-06-15 Ergenics Corp. Hydrogen purification system
US20070175094A1 (en) * 2006-01-30 2007-08-02 Reinke Michael J Integrated autothermal reformer recuperator
FR2907689B1 (fr) * 2006-10-30 2009-03-06 Gaz De France Sa Procede de traitement du methane imbrule par oxydation par plasma
CN104327895B (zh) * 2014-11-10 2016-09-21 北京华福工程有限公司 一种氢碳比控制系统及控制方法
CN109439369B (zh) * 2018-12-29 2020-12-29 新奥科技发展有限公司 一种煤基化学链气化方法

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0215930B1 (de) * 1985-03-25 1990-06-27 SCHICK, Josef Hubert Erzeugung von wärmeenergie durch verbrennung von synthesegas
WO1992002448A1 (en) * 1990-07-31 1992-02-20 Exxon Research And Engineering Company Conversion of methane and carbon dioxide using microwave radiation
WO1997029833A1 (de) * 1996-02-15 1997-08-21 Abb Research Ltd. Verfahren und vorrichtung zum umwandeln eines treibhausgases

Family Cites Families (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE1248624C2 (de) * 1962-06-07 1973-08-02 Verfahren zur verhinderung von vorzuendungen in der mischzone bei der herstellung von synthesegas
SE371453C (sv) * 1973-03-26 1978-01-23 Skf Ind Trading & Dev Sett for framstellning av reduktionsgas
BE814899A (fr) * 1974-05-10 1974-11-12 Procede pour fabriquer des gaz reducteurs chauds.
CA1089632A (en) * 1976-08-20 1980-11-18 Alfred J. Darnell Hydrogen production
US4973453A (en) * 1988-02-05 1990-11-27 Gtg, Inc. Apparatus for the production of heavier hydrocarbons from gaseous light hydrocarbons
DE4220865A1 (de) * 1991-08-15 1993-02-18 Asea Brown Boveri Verfahren und vorrichtung zur hydrierung von kohlendioxid
KR960009892B1 (ko) * 1993-08-25 1996-07-24 재단법인 한국화학연구소 이산화탄소로 부터 합성가스의 제조방법
US5578647A (en) * 1994-12-20 1996-11-26 Board Of Regents, The University Of Texas System Method of producing off-gas having a selected ratio of carbon monoxide to hydrogen
US6027617A (en) * 1996-08-14 2000-02-22 Fujitsu Limited Gas reactor for plasma discharge and catalytic action
WO1999011572A1 (en) * 1997-09-01 1999-03-11 Laxarco Holding Limited Electrically assisted partial oxidation of light hydrocarbons by oxygen
DE19739181A1 (de) * 1997-09-08 1999-03-11 Abb Research Ltd Entladungsreaktor und Verwendung desselben

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0215930B1 (de) * 1985-03-25 1990-06-27 SCHICK, Josef Hubert Erzeugung von wärmeenergie durch verbrennung von synthesegas
WO1992002448A1 (en) * 1990-07-31 1992-02-20 Exxon Research And Engineering Company Conversion of methane and carbon dioxide using microwave radiation
WO1997029833A1 (de) * 1996-02-15 1997-08-21 Abb Research Ltd. Verfahren und vorrichtung zum umwandeln eines treibhausgases

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Verlag Chemie Weinheim 1977, S.398-399 *

Cited By (21)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2001014702A1 (en) * 1999-08-23 2001-03-01 Massachusetts Institute Of Technology Low power compact plasma fuel converter
US6322757B1 (en) 1999-08-23 2001-11-27 Massachusetts Institute Of Technology Low power compact plasma fuel converter
WO2001033056A1 (en) * 1999-11-03 2001-05-10 Massachusetts Institute Of Technology Low power compact plasma fuel converter
FR2802522A1 (fr) * 1999-12-20 2001-06-22 Air Liquide Procede et installation de production d'hydrogene par reformage d'un hydrocarbure
FR2814452A1 (fr) * 2000-09-28 2002-03-29 Peugeot Citroen Automobiles Sa Generateur d'hydrogene et appareil de production d'hydrogene dote d'un tel generateur
EP1193218A1 (de) * 2000-09-28 2002-04-03 Peugeot Citroen Automobiles SA Wasserstoffgenerator und Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff für Zufuhr einer Brennstoffzelle
WO2002076884A1 (en) * 2001-03-21 2002-10-03 Accentus Plc Production of hydrogen
US7014930B2 (en) 2002-01-25 2006-03-21 Arvin Technologies, Inc. Apparatus and method for operating a fuel reformer to generate multiple reformate gases
US7021048B2 (en) 2002-01-25 2006-04-04 Arvin Technologies, Inc. Combination emission abatement assembly and method of operating the same
US6976353B2 (en) 2002-01-25 2005-12-20 Arvin Technologies, Inc. Apparatus and method for operating a fuel reformer to provide reformate gas to both a fuel cell and an emission abatement device
US6651597B2 (en) 2002-04-23 2003-11-25 Arvin Technologies, Inc. Plasmatron having an air jacket and method for operating the same
US6758035B2 (en) 2002-09-18 2004-07-06 Arvin Technologies, Inc. Method and apparatus for purging SOX from a NOX trap
US6702991B1 (en) 2002-11-12 2004-03-09 Arvin Technologies, Inc. Apparatus and method for reducing power consumption of a plasma fuel reformer
US6715452B1 (en) 2002-11-13 2004-04-06 Arvin Technologies, Inc. Method and apparatus for shutting down a fuel reformer
US6903259B2 (en) 2002-12-06 2005-06-07 Arvin Technologies, Inc. Thermoelectric device for use with fuel reformer and associated method
US6843054B2 (en) 2003-01-16 2005-01-18 Arvin Technologies, Inc. Method and apparatus for removing NOx and soot from engine exhaust gas
US6851398B2 (en) 2003-02-13 2005-02-08 Arvin Technologies, Inc. Method and apparatus for controlling a fuel reformer by use of existing vehicle control signals
US7776280B2 (en) 2005-05-10 2010-08-17 Emcon Technologies Llc Method and apparatus for selective catalytic reduction of NOx
DE102009014728A1 (de) * 2009-03-25 2010-09-30 Siemens Aktiengesellschaft Verfahren zum Betreiben eines Fossilbrennstoff-Kraftwerks und Fossilbrennstoff-Kraftwerk mit vermindertem Kohlendioxidausstoß
WO2010108936A1 (de) * 2009-03-25 2010-09-30 Siemens Aktiengesellschaft Verfahren zum betreiben eines fossilbrennstoff-kraftwerks und fossilbrennstoff-kraftwerk mit vermindertem kohlendioxidausstoss
DE102011018471A1 (de) 2011-04-23 2012-10-25 Technische Universität Dresden Vorrichtung und Verfahren zur Produktion von Kohlenstoffmonoxid

Also Published As

Publication number Publication date
AU9701598A (en) 1999-07-15
US6284157B1 (en) 2001-09-04
JPH11240701A (ja) 1999-09-07
CA2256957A1 (en) 1999-06-27
DE19757936B4 (de) 2005-08-25

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE19757936A1 (de) Verfahren zur Herstellung eines H2-CO-Gasgemisches
DE60023084T2 (de) Verbundmaterialien für membranreaktoren
DE3015900A1 (de) Verfahren zur herstellung von stickoxiden
DE102011077788A1 (de) Verfahren zur Modifizierung eines methanhaltigen Gasvolumenstroms
DE2943200A1 (de) Verfahren zur umwandlung von methan in kohlenwasserstoffe von hoeherem molekulargewicht
EP2562237B1 (de) Verfahren zur bereitstellung eines gases mit sehr hohem methangehalt und dazu ausgelegte anlage
DE10210112A1 (de) Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff unter Verwendung eines nichtthermischen Plasmas
DE69401631T2 (de) Verfahren zur Trennung eines gasförmigen Hydrids oder einer Mischung von gasförmigen Hydriden mit Hilfe einer Membran
DE3319305A1 (de) Verfahren zum konzentrieren und abtrennen von insbesondere wasserstoff oder helium aus einem gasgemisch und poroese materialien zur durchfuehrung dieses verfahrens
DE2634616A1 (de) Verfahren zur umwandlung von natuerlich vorkommenden kohlenwasserstoffen in gasfoermige produkte und vorrichtung zur durchfuehrung des verfahrens
EP3710153B1 (de) Verfahren und vorrichtung zur plasmainduzierten wasserspaltung
DE102015218098A1 (de) Verfahren zur thermischen Spaltung von Kohlenwasserstoffen und korrespondierende Vorrichtung
EP1246287B1 (de) Kombinierte Kraft- Wärmeanlage mit Gaserzeugungssystem und Brennstoffzellen sowie Verfahren zu ihrem Betrieb
DE1671685A1 (de) Brennstoffzelle und Verfahren zu ihrem Betrieb
DE3010561A1 (de) Verfahren und vorrichtung zur herstellung von stickoxiden
DE2309596A1 (de) Verfahren zur herstellung eines feuchten, gasfoermigen stoffes eines geeichten feuchtigkeitsgehaltes und reaktor zur durchfuehrung dieses verfahrens
DD149654A5 (de) Verfahren zur herstellung von cyanwasserstoff
EP1456119B1 (de) Verfahren und vorrichtung zur umwandlung eines brennstoffes
DE2034907C3 (de) Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Reduktionsgasen
DE4102112A1 (de) Beseitigung von stickoxyden aus abfallgasen
WO2019149435A1 (de) Rohrreaktor und verfahren zum betreiben eines rohrreaktors
DE4332790A1 (de) Verfahren zur Herstellung von Methanol
DE10162202A1 (de) Kohlenwasserstoff-Reformer
DE69016249T2 (de) Verfahren zur elektrochemischen Behandlung von Schwefelwasserstoff enthaltendem Gas.
CH378296A (de) Verfahren zur Herstellung eines wasserstoffreichen Gases aus Kohlenwasserstoffen

Legal Events

Date Code Title Description
OP8 Request for examination as to paragraph 44 patent law
8128 New person/name/address of the agent

Representative=s name: ZIMMERMANN & PARTNER, 80331 MUENCHEN

8339 Ceased/non-payment of the annual fee