DE1671427C3 - Elektrode für elektrochemische Zelle - Google Patents
Elektrode für elektrochemische ZelleInfo
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- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M12/00—Hybrid cells; Manufacture thereof
- H01M12/04—Hybrid cells; Manufacture thereof composed of a half-cell of the fuel-cell type and of a half-cell of the primary-cell type
- H01M12/06—Hybrid cells; Manufacture thereof composed of a half-cell of the fuel-cell type and of a half-cell of the primary-cell type with one metallic and one gaseous electrode
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- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
- H01M4/96—Carbon-based electrodes
Description
Die Erfindung bezieht sich auf Elektroden für elektrochemische Zellen, mit einem Gemisch aus
Katalysatorpartikeln und einem Material solcher !5 Eigenschaft und mit solchem Anteil, daß die Elektrode
ein hohes Maß an Hydrophobität aufweist, wobei das Gemisch auf einem Träger aufgebracht werden kann.
Damit Reaktionen wirksamer durchgeführt werden können, müssen derartige Elektroden mit Katalysatoren
aktiviert werden, und es war bisher beispielsweise üblich, die Oberfläche einer stromleitenden Unterlage
mit einem Katalysator in fein verteilter Form zu überziehen. Zu diesem Zweck wurde vorgeschlagen,
Metalle und/oder Kohlenstoff zu verwenden, und es 4> wurden erhebliche Anstrengungen gemacht, um die
Wirksamkeit von Katalysatoren zu verbessern. Dies hat insbesondere dazu geführt, daß Edelmetalle verwendet
wurden, d. h. solche Metalle, die in die Gruppe VIII des periodischen Systems fallen, und zwar entweder in w
Elementarform oder in Form einer Legierung. Es ist allgemein anerkannt, daß die Metalle in fein verteiltem
Zustand vorliegen müssen, und die metallischen Katalysatoren liegen üblicherweise in Form von sog.
»Ruß« vor. Für bestimmte Anwendungsfälle sind die « hohen Kosten der Katalysator-Komponente von
Elektroden in elektrochemischen Zellen durch die hohe Leistung und die lange Lebensdauer, die durch ihre
Verwendung erzielt wird, gerechtfertigt; in anderen Anwendungsfäilen jedocn, in denen beispielsweise die m>
Zellen keinen Betrieb über eine lange Zeitdauer durchführen sollen, ist die Verwendung von Matexialien,
die hohe Kosten verursachen, nicht immer gerechtfertigt.
Es wurde bereits vorgeschlagen, Kohlepulver zu μ
verwenden, die billiger sind; die Leistungsfähigkeit von Elektroden, die mit fein verteiltem Kohlenstoff katalysiert
werden, ist jedoch zu niedrig, insbesondere in der Nähe der Raumtemperatur, selbst wenn Ruß mit sehr
großem Oberflächeninhalt verwendet wird. Es kommt hinzu, daß die elektrische Stromleitfähigkeit von
Kohlepulver und Kohleruß verhältnismäßig niedrig ist
Deshalb wurden üblicherweise Kohlepulver und KGhleruß nur im Hinblick auf ihren großen Oberflächeninhalt
verwendet, der einen erhöhten katalytischen Effekt dadurch erzielen läßt, daß eine Imprägnierung
mit Edelmetall-Katalysatoren oder Legierungs-Katalysatoren vorgenommen wurde. Während die Verwendung
von Kohle-Katalysatoren den Anforderungen in bezug auf die hohen Materialkosten genügen würde,
wäre die Leistungsfähigkeit von Elektroden so niedrig, daß zu hohe zusätzliche Kosten für die Zelle auftreten
würden, die z.B. allein durch die Notwendigkeit größerer Elektroden bedingt sind, damit bestimmten
Leistungsanforderungen genügt werden kann. Eine Vergrößerung der Abmessungen führt zu einer
Erhöhung des Raumbedarfes. Die Verwendung von mit Metall imprägnierten Kohlepulvern kann andererseits
nur zu einem Kompromiß in bezug auf Materialkosten, Größe und Leistung führen.
Es ist ferner bereits bekannt (FR-PS 83 457), in einer
Elektrode eine Kombination aus Kohlenstoff und Graphit zu verwenden; hierbei ist die Verwendung von
100%igem Graphit als wesentlich ungünstiger angesehen als die Verwendung einer Kombination aus Graphit
und Kohlenstoff.
Ziel der Erfindung ist es, eine verhältnismäßig billige Elektrode mit relativ hoher Leistung zu schaffen, die aus
Graphit allein hergestellt ist
Die Erfindung basiert insbesondere auf der Verwendung hydrophober Materialien. Es wurde vorgeschlagen,
diese Materialien, z. B. Poly tetrafluorethylen- Dispersionen zur Herstellung einer Elektrode aus Edelmetallkatalysatorpartikeln
oder aus Kohlepartikeln, die mit Edelmetallkatalysatoren überzogen sind, durch Mischen
der Partikel mit der Dispersion herzustellen und die Elektrode durch Trocknen und Wärmebehandeln einer
Masse des Gemisches auszubilden; eine Elektrode kann eine derartige Masse aufweisen, die einem durchbrochenen
Träger aufgegeben wird. Ein charakteristisches Merkmal einer derartigen Elektrode besteht darin, daß
sie zwar für Gase durchlässig ist, daß sie jedoch für einen Elektrolyten, in Verbindung mit dem sie zum
Betrieb einer Zelle verwendet wird, undurchlässig ist.
Gemäß der Erfindung wird bei einer Elektrode der gattungsgemäßen Art vorgeschlagen, daß die Katalysatorpartikel
aus feinverteiltem Graphitpulver mit einem Flächeninhalt von wenigstens 10OmVg bestehen.
Ein wesentliches Merkmal des für die Elektrode gemäß der Erfindung verwendeten Pulvers besteht
darin, daß es eine hohe Elektronenleitfähigkeit besitzt, so daß die Elektrode sich von der obenerwähnten
aktivierten Kohlen-Elektrode wesentlich unterscheidet. Man hat festgestellt, daß überraschend hohe Leistungen
einen Betrieb bei niedriger Temperatur aufgrund der Verwendung von Graphitpulvern, wie sie nunmehr
vorgeschlagen werden, ergeben. Da die relativen Kosten solcher Pulver niedrig sind und das Verfahren
zur Ausbildung der Elektrode verhältnismäßig einfach ist, kann ein Elektrodenaufbau mit ausreichend niedrigen
Kosten auf einfache Weise erzielt werden, so daß ein erheblicher Vorteil erzielt wird.
Obgleich die Leistung der Elektrode nicht so hoch ist, wie sie durch Verwendung mit Edelmetall-Katalysatoren
erreicht wird, hat man festgestellt, daß sie ausreicht, um die Verwendung der vorhandenen Elektroden in den
Zellen zu gewährleisten, wie sie z. B. erforderlich sind,
um Energie nur eine begrenzte Zeitdauer zu liefern, nach welcher die Zellen sogar außer Betrieb genommen
werden können. Es wäre nicht wünschenswert, Zellen außer Betrieb zu nehmen, die in nennenswerter Menge
Edelmetall enthalten, die Elektroden nach der Erfindung wären jedoch billig genug, daß die Zellen vollständig
verschrottet werden könnten, nachdem sie benutzt worden sind.
Elektroden gemäß der Erfindung werden insbesondere bei Tieftemperatur-Brennstoffzellen verwendet, in
welchen der Elektrolyt in einer absorbierenden Matrix zwischen zwei solchen Elektroden gehalten wird, und es
werden entsprechende Reaktionsgase der Rückseite der Elektroden zugeführt Sie werden jedoch auch in
anderen Arten von Brennstoffzellen verwendet, z. B. als
Kathode, in der sogenannten Luftzelle, in der die Anode ein Metall aufweist, das in manchen Zellen eine
Crennstoffladung für die Zelle oder in anderen
Zellenarten einen Teil einer kontinuierlichen oder intermitierenden Zuführung von Anodenmaterial durch
die Zelle bildet. Derartige Primärmetalle können Zink, Magnesium und Aluminium ihres leichten Gewichtes
wegen sein; es können aber auch andere Metalle, z. B. Eisen, Kadmium, Mangan usw. verwendet werden, wenn
das Gewicht nicht so entscheidend ist
Die Erfindung ist natürlich auch auf Elektroden zur Verwendung in Luftzellen anwendbar, die aufladbar
sind, d. h, auf solche Zellen, die nach ihrem Gebrauch
wieder aufgeladen werden können, so daß Anodenmaterial,
das verbraucht worden ist, zur weiteren Verwendung der Zelle wieder aufgebaut werden kann.
Nachstehend wird die Erfindung in Verbindung mit der Zeichnung an Hand eines Ausführungsbeispiels
erläutert
F i g. 1 zeigt Kurvendarstellungen der Beziehung zwischen einerseits dem Flächeninhalt 5 (Kurve A) und
dem Porenvolumen V (Kurve B) und andererseits dem Porenradius r in Angströmeinheiten für ein bestimmtes
Graphitpulver, das im Falle der Erfindung verwendet wird, und
F i g. 2 zeigt vergleichsweise Resultate von Untersuchungen an einer Elektrode, bei der dieses Graphitpulver
verwendet wird.
Bei diesem Ausführungsbeispiel wird ein Graphitpulver mit großem Flächeninhalt verwendet, wie es
beispielsweise unter Bezeichnung HSA-Graphit Grade N von der Firma Acheson Colloid Ltd, England
vertrieben wird Dieses Pulver wird in der Weise erhalten, daß Graphit in einer Kugelmühle so lange
trockengemahlt wird, bis der Flächeninhalt, gemessen nach dem B.E.T.-Verfahren etwa 550 m2/g beträgt; eine
typische Porengrößenverteilung eines derartigen Pulvers, wie sie durch das Kapillar-Kondensationsverfahren
bestimmt wird, bei dem Stickstoff verwendet wird, läßt sich einfach in bekannter Weise durch Bezugnahme
auf die in F i g. 1 gezeigten Kurven erhalten.
Falls erwünscht, kann ein Metall-Katalysator auf den Graphit aufplattiert werden, und man hp.t festgestellt,
daß auf dem Graphitpulver durch chemische Reduktion aufgebrachtes Nickel geeignet ist.
Vorzugsweise wird ein solches Pulver mit einer Dispersion als Polytetrafluoräthylen in Wasser gemischt
Zu diesem Zweck kann eine Dispersion des Polytetrafluoräthylen verwendet werden, und es hat
sich beispielsweise als vorteilhaft herausgestellt, die Mischung etwa in einem Verhältnis von 3 Gewichtsteilen
Graphit zu einem Gewichtsteil Polytetrafluoräthylen vorzunehmen. Es wird eine breiige Masse erhaltea
die nach einem bekannten Verfahren aufgebracht werden kann, z. B. durch Aufstreichen auf ein Maschennetz,
das vorzugsweise auf einer auf eine erhöhte Temperatur, z. B. 180°C, aufgeheizten Platte angeordnet
wird. Für diesen besonderen Fall wird die optimale Menge an breiiger Masse, die aufgebracht werden soll,
in der Weise gefunden, daß ein Niederschlag von 10 Milligramm Graphit über jedem Quddratzentimeter
to Oberfläche des Maschendrahtes vorhanden ist
Für alkalische Elektrolyten kann der Maschendraht aus Nickeldraht bestehen, für saure Elektrolyten muß
jedoch das Material säurefest sein und kann z. B. aus Tantal bestehea
Das Maschennetz kann natürlich aus einem Drahtgewebesieb, gestrecktem Metall oder einer anderen
üblichen Art bestehen — es kann sogar auf elektrolytischem Weg ausgebildet sein.
Nachdem die breiige Masse auf den Träger
Nachdem die breiige Masse auf den Träger
jo aufgebracht worden ist wird sie getrocknet und dann
bei etwa 3000C gesintert.
Verwendet man einen mit einem Oberzug versehenen Maschendraht dieser Art als Kathode bei Polarisationsversuchen in 5 N-Kaliumhydroxidlösung, so stellt man
_>-> fest daß die Ergebnisse ziemlich ähnlich denen für eine
ähnliche Kathode sind, die den weit gebräuchlicheren Palladium/Silber-Legierungs- oder Platin-Katalysator
verwenden. Diese Ergebnisse sind in dem Diagramm in Fig.2 dargestellt in welchem Kurven der Polarisa-
Jd tionsspannung in bezug auf eine dynamische Wasserstoffelektrode
(D.H.E.) für unterschiedliche Füllungen von mit Polytetrafluoräthylen gebundenen Siebelektroden
zum Vergleich aufgetragen sind, welche aus normalem Platin/Polytetrafluoräthylen, mit 10 mg/cm2
j-, Platin gefüllt (Kurve 1), HSA-Graphitpulver mit durch
chemische Reduktion aufgetragenem Nickel (Kurve 2) und HSA-Graphitpulver allein (Kurve 3) bestehen.
Diese Kurven zeigen, daß die Elektrode, die ein nickelplattiertes HSA-Graphitpulver enthält Ergebnisse
erzielen läßt, die noch näher denen sind, die durch die normale platingefüllte Elektrode erhalten werden.
Bei einer bestimmten Anwendungsform der Erfindung wurde eine Kathode für eine Zink/Luft-Zelle
dadurch hergestellt, daß eine Suspension aus HSA-Gra-
4> phitpulver der Körnung N und Polytetrafluoräthylen in
Methanol hergestellt wurde. Diese Suspension wurde in Vakuum von 375—500 mm Quecksilbersäule auf einer
porösen Nickelunterlage mit feinen Poren gefiltert Die Probe wurde in eine Aluminiumfolie gewickelt und bei
so etwa 70°C etwa 20 Minuten lang getrocknet, zwischen
den Walzen einer Presse mit einem Druck von etwa 100 kg/cm2 unter Druck gesetzt und bei 3000C eine
Stunde lang erhitzt. Das Verhältnis von Graphit zu Polytetrafluoräthylen betrug etwa 3 :1 und die Suspension
wurde in einer solchen Menge aufgebracht, daß ein Niederschlag von 10 mg/cm2 der Unterlagenoberfläche
niedergeschlagen wurde.
Diese Kathode wurde mit einer massiven blattförmigen
Zinkanode in einer Zelle verwendet die 30%
bo Gewichtsprozent Kaliumhydroxyd enthielt und Luft
von Raumtemperatur aufwies, und wurde mit einem Gegendruck von 20 mm Quecksilbersäule der Rückseite
der Kathode aufgegeben. Durch Verwendung dynamischen Wasserstoffs in einer Luggin-Kapillare zur
b5 Erzielung widerstandsfreier Bedingungen (mit Ausnahme
für den Widerstand durch die feinen Poren) ergab der Betrieb der Zelle Werte, die in nachfolgender
Tabelle zusammengestellt sind:
16 71 427 | |
Stromdichte | Polarisation der Kathode |
mA/cm2 | mV |
0 | 934 |
5 | 872 |
10 | 858 |
15 | 844 |
20 | 835 |
25 | 824 |
30 | 816 |
35 | 805 |
40 | 800 |
50 | 782 |
90 | 712 |
Die Zelle wurde dann mit einem Gegendruck von 15 mm Quecksilbersäule bei 30 mA/cm2 betrieben und
es wurde festgestellt, daß der Abfall über 48 Stunden
etwa 0,42 mV/h betrug. Es gab keine Anzeichei
einen beschleunigten Abfall.
Hierzu 2 Bkilt Zeichnungen
Claims (5)
1. Elektrode für eine elektrochemische Zelle, mit einem Gemisch aus Katalysatorpartikeln und einem
Material solcher Eigenschaft und mit solchem Anteil,
daß die Elektrode ein hohes Maß an Hydrophobität aufweist, wobei das Gemisch auf einen Träger
aufgebracht werden kann, dadurch gekennzeichnet,
daß die Katalysatorpartikel aus fein verteiltem Graphitpulver mit einem Flächeninhalt
von wenigstens 100 m2/g bestehen.
2. Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Graphitpulver gemahlenes Pulver
ist Ii
3. Elektrode nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß das Gemisch das Graphitpulver in
solcher Menge enthält, daß etwa 10 mg Puiver pro an2 der Oberfläche der Elektrode vorhanden sind.
4. Elektrode nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß das Graphiitpulver
einen Flächeninhalt von wenigstens 550 m2/g besitzt.
5. Elektrode nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß das Graphitpulver
einen Überzug aus einem anderen katalytischen 2". Material, z. B. Nickel aufweist.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB26346/66A GB1187209A (en) | 1966-06-09 | 1966-06-13 | Improvements in and relating to Electrodes for Electrochemical Cells |
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Publication Number | Publication Date |
---|---|
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DE1671427B2 DE1671427B2 (de) | 1979-02-01 |
DE1671427C3 true DE1671427C3 (de) | 1979-11-15 |
Family
ID=10242233
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
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-
1966
- 1966-06-13 GB GB26346/66A patent/GB1187209A/en not_active Expired
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1967
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- 1967-06-13 NL NL6708197A patent/NL6708197A/xx unknown
- 1967-06-13 CH CH631967A patent/CH509671A/de not_active IP Right Cessation
Also Published As
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---|---|
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NL6708197A (de) | 1967-12-14 |
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GB1187209A (en) | 1970-04-08 |
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