DE1140180B - Verfahren zur Herstellung von konzentrierter Salzsaeure - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von konzentrierter SalzsaeureInfo
- Publication number
- DE1140180B DE1140180B DED33822A DED0033822A DE1140180B DE 1140180 B DE1140180 B DE 1140180B DE D33822 A DED33822 A DE D33822A DE D0033822 A DED0033822 A DE D0033822A DE 1140180 B DE1140180 B DE 1140180B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- acid
- hydrogen chloride
- hydrochloric acid
- chloride gas
- concentration
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/01—Chlorine; Hydrogen chloride
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Gas Separation By Absorption (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Vaporization, Distillation, Condensation, Sublimation, And Cold Traps (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
Description
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstellung von konzentrierter Salzsäure durch Konzentration
schwächerer Salzsäure.
Bei vielen industriellen Verfahren, insbesondere in denen, die auf die Chlorierung von Kohlenwasser-Stoffen
gerichtet sind, werden große Mengen Salzsäuregas als Nebenprodukt gebildet. Beispiele solcher
Verfahren sind diejenigen, die auf die Chlorierung von niederen aliphatischen Kohlenwasserstoffen unter
Bildung von verschiedenen chlorierten Derivaten dieser Kohlenwasserstoffe, z. B. von Methylchlorid,
Methylenchlorid, Chloroform, Kohlenstofftetrachlorid, Äthylendichlorid und Dichloräthylen, Trichloräthylen,
Tetrachloräthylen u. ä., gerichtet sind. Ferner werden auch bei Chlorierung von verschiedenen paraffinisehen
Kohlenwasserstoffen, wie von festem Paraffin zur Herstellung von chloriertem Paraffin, große
Mengen gasförmigen Chlorwasserstoffes als Nebenprodukt gebildet.
Üblicherweise werden die Ströme dieses Nebenproduktgases
aus allen diesen Verfahren mit Wasser zur Entfernung des Chlorwasserstoffs behandelt, wobei
eine ziemlich schwache Säurelösung, z. B. von 20° Be oder weniger, gewonnen wird. Häufig werden
diese schwachen Säurelösungen auch erhitzt und von etwa darin enthaltenen organischen Stoffen befreit,
so daß deren Konzentration weiter herabgesetzt wird. Wegen des hohen Partialdruckes von Chlorwasserstoff
über stark sauren Lösungen ist eine Zerlegung einer starken Säure bei der Aufarbeitung des Chlor-Wasserstoffs
schwierig, so daß es im allgemeinen als wirtschaftlicher angesehen wird, den Chlorwasserstoff
als schwache Säurelösung zu gewinnen. Jedoch sind diese schwachen Säurelösungen, z. B. 20° Be oder
weniger, nicht technisch so wertvoll, wie es konzentrierte Säuren von z. B. 22 oder 23° Be sein würden.
Außerdem sind diese Säuren zum Transportieren weniger wirtschaftlich als stärker konzentrierte Säuren.
Es würde daher sehr wünschenswert sein, wenn man diese schwachen Säurelösungen leicht und wirtschaftlich
konzentrieren könnte, so daß die Vorteile der Verwendung und des Transports solcher konzentrierten
Säuren erhalten würden.
Es wurde bereits vorgeschlagen, stärker konzentrierte Säuren aus schwächeren Säuren durch Destillation
der schwächeren Säure zu gewinnen und die wäßrigen Dämpfe, die mit Chlorwasserstoffgas gemischt
sind, aus der Destillation bei verschiedenen vorbestimmten Temperaturen fraktioniert zu kondensieren.
Obgleich man bei einem solchen Verfahren Säuren von verschiedenen hohen Konzentrationen erzeugen
kann, sei bemerkt, daß die Temperaturrege-Verfahren zur Herstellung
von konzentrierter Salzsäure
von konzentrierter Salzsäure
Anmelder:
Diamond Alkali Company,
Cleveland, Ohio (V. St. A.)
Cleveland, Ohio (V. St. A.)
Vertreter: Dr.-Ing. F. Wuesthoff, Dipl.-Ing. G. Puls
und DipL-Chem. Dr. rer. nat. E. Frhr. v. Pechmann,
Patentanwälte, München 9, Schweigerstr. 2
Beanspruchte Priorität:
V. St. v. Amerika vom 20. Juli 1959 (Nr. 828 151)
V. St. v. Amerika vom 20. Juli 1959 (Nr. 828 151)
Robert C. Sutter, Painesville, Ohio (V. St. A.),
ist als Erfinder genannt worden
ist als Erfinder genannt worden
lung, die für eine solche Arbeitsweise erforderlich ist, notwendigerweise sehr genau sein muß. Außer dieser
Schwierigkeit beim Betrieb sind die Kosten eines solchen Verfahrens hinreichend hoch, um es nicht
attraktiv zu machen.
Andere Verfahren, die für die Konzentrierung schwacher Salzsäuren vorgeschlagen wurden, ermöglichen
nur ein oder zwei spezifisch höhere Konzentrationen der Säure, z. B. wasserfreien Chlorwasserstoff,
zu erzeugen. Obgleich diese Verfahren befriedigend sind für die Verwendung dort, wo ein Bedarf
für eine spezifische Konzentration, die man erzeugen kann, besteht, sind sie wegen des Mangels an Anpaßbarkeit
für eine weitverbreitete Anwendung nicht befriedigend. Außerdem beinhalten solche Verfahren
im allgemeinen eine mehrfache Destillation und fraktionierte Kondensation, so daß die Umständlichkeit
der Arbeitsweise und die notwendige kostspielige Apparatur sie im allgemeinen unbrauchbar machen.
Es ist nun ein Ziel der vorliegenden Erfindung, ein Verfahren für die Konzentrierung schwacher Salzsäurelösungen
zu schaffen.
Ein weiteres Ziel der Erfindung besteht darin, ein Verfahren zur Konzentrierung von schwachen Chlorwasserstofflösungen
zu schaffen, das nicht nur wirtschaftlich ist, sondern auch frei ist von operativer
Umständlichkeit, mit der die älteren Verfahren behaftet sind.
209 709/308
Weiter wird nach der Erfindung ein Verfahren für die Konzentrierung schwacher Salzsäurelösungen geschaffen, das hinreichend anpassungsfähig ist, so daß
praktisch eine unbegrenzte Anzahl von verschiedenen Säurekonzentrationen erzeugt werden kann.
Die Zeichnung zeigt ein schematisches Fließschema, das eine Ausführungsform des Verfahrens
der vorhegenden Erfindung erläutert.
Das Verfahren der Erfindung sieht die Abtrennung
säure wie auch von dem Volumen und der Konzentration des Säurestroms, in dem das Chlorwasserstoffgas
absorbiert wird, ab. Somit ist, wenn man X Gallonen Salzsäure mit einer Konzentration von
Υ"/® gewinnen will, natürlich klar, daß X Gallonen
absorbierender Säure unabhängig von ihrer Konzentration erforderlieh sind, um X Gallonen konzentrierter
Säure herzustellen. Danach ist es nur notwendig, zu bestimmen, wieviel Chlorwasserstoffgas erforder-
von azeotroper Salzsäure und Chlorwasserstoffgas aus io lieh ist, um die Konzentration dieses Volumens abeiner
schwachen Salzsäure mit einer Konzentration sorbierender Säure auf die gewünschte Konzentration
oberhalb der azeotropen Salzsäure vor, wobei man
den abgetrennten Chlorwasserstoff abkühlt und das
den abgetrennten Chlorwasserstoff abkühlt und das
so abgekühlte Gas· in schwacher Salzsäure absorbiert,
zu erhöhen und dann ein hinreichendes Volumen
Frischsäure zuzuführen, das dieses Volumen Chlorwasserstoffgas entwickelt. Sind einmal diese Fest-
so daß diese schwache Säure konzentriert wird, und 15 Stellungen gemacht und das Verhältnis von Frischman
auf diese Weise eine konzentrierte Salzsäure als säure zu absorbierender Säure festgelegt, so kann die
Endprodukt des Verfahrens gewinnt. Menge von konzentrierter Säure, die erzeugt wird,
Insbesondere besteht die Durchführung der vor- nur durch Variierung der Mengen der beiden Kornliegenden
Erfindung darin, daß man einen Strom ponenten Frischsäure und absorbierender Säure varischwacher
Salzsäure mit einer Konzentration ober- 20 iert werden, während man dieses Verhältnis konstant
hält. Natürlich sind, wenn Änderungen in der Kon-
halb der azeotropen Salzsäure von 13° Be erhitzt unter Abtrennung der azeotropen 13gradigen Säure
vom Chlorwasserstoffgas. Das abgetrennte Chlorwasserstoffgas, das mit Wasserdampf vermischt sein
zentration der Frischsäure und der absorbierenden Säure auftreten, Änderungen notwendig, um das Verhältnis
der Volumina von Frischsäure zu absorbieren
kann, wird dann abgekühlt und mit schwacher Salz- 25 der Säure so anzupassen, daß man die gewünschte
säurelösung in Berührung gebracht und darin absorbiert,
wodurch die schwache Salzsäurelösung konzentriert wird. Diese konzentrierte Salzsäurelösung wird
dann abgezogen und als Endprodukt des Verfahrens
Konzentration und Menge an konzentrierter Säure
erhält.
In ähnlicher Weise wird, wenn es erwünscht ist,
In ähnlicher Weise wird, wenn es erwünscht ist,
das Volumen der in einer konstanten Menge erzeuggewonnen. Wenn nicht alles Chlorwasserstoffgas zur 30 ten konzentrierten Säure konstant zu halten, aber die
Anreicherung der schwachen Säure verwendet werden Konzentration der Säure zu variieren, das Verhältnis
soll, kann es auch unmittelbar aus dem System abgezogen werden und z. B. für die Chlorierung in der
Gasphase verwendet werden. Es ist hierfür besonders
Gasphase verwendet werden. Es ist hierfür besonders
geeignet, da sein Gehalt an Wasserdampf nur gering 35 säure zu absorbierender Säure festgelegt, kann das
ist und nicht mehr als 5 %> beträgt. Daher wird, wenn Volumen der erzeugten konzentrierten Säure nur
von Frischsäure zu absorbierender Säure verändert durch Veränderung der zugeführten Frischsäuremenge.
Ist einmal ein neues Verhältnis von Frisch
es erwünscht ist, ein Teil dieses Salzsäuregases aus
dem Verfahren für diesen oder einen anderen Zweck abgezogen, bevor man es in Berührung mit der
variiert werden durch Änderung der Menge der Frischsäure und der Absorptionssäure, wobei man
das neue Verhältnis dieser beiden Säuren konstant
man es
schwachen Salzsäure bringt, die konzentriert werden 40 hält. Es ist somit klar, daß die Arbeitsweise nach
soll. dem vorliegenden Verfahren von Konzentrationen der
Es sei bemerkt, daß, wenngleich hier Bezug auf Frischsäure und der absorbierenden Säure unabhändie
Konzentrationen einer schwachen Salzsäure ge- gig ist mit der einen Abweichung, daß die Frischnommen
wird, der Begriff »schwach« nur relativ zu säure eine Konzentration von mehr als 13° Be aufnehmen
ist, da der Chlorwasserstoffgehalt dieser zu 45 weisen muß, und ferner, daß nach diesem Verfahren
konzentrierenden Säure auch ein beliebiger von 0% tatsächlich unbegrenzte Variationen der Konzenaufwärts
sein kann. Hieraus ist ersichtlich, daß das
vorliegende Verfahren sehr anpassungsfähig ist, da
die Salzsäure, in der der Chlorwasserstoff absorbiert
vorliegende Verfahren sehr anpassungsfähig ist, da
die Salzsäure, in der der Chlorwasserstoff absorbiert
wird, aus einer beliebigen Quelle stammen und von 50 säure mit 20° Be erhitzt, so daß er in Chlorwasserbeliebiger
Konzentration sein kann, ja selbst nur aus stoffgas und die azeotrope 13gradige Säure zerlegt
wird. Das abgetrennte Chlorwasserstoffgas wird dann gekühlt und in einer schwachen Salzsäurelösung absorbiert,
wodurch man eine konzentrierte Salzsäure erhält. Vorzugsweise wird die absorbierende Säure
aus derselben Quelle entnommen, wie die Frischsäure
tration der erzeugten Säuren möglich sind.
In einer bevorzugten Ausführungsform der vorhegenden Erfindung wird ein Strom frischer Salz-
Wasser bestehen kann, das keinen merklichen Chlorwasserstoffgehalt
aufweist.
In ähnlicher Weise kann der Frischstrom der Säure, von dem das Chlorwasserstoffgas abgetrennt wird,
aus einer beliebigen Quelle stammen oder von beliebiger
Konzentration sein, solange die Säurekonzentration größer ist als die der azeotropen Säure von
13° Be. Eine Frischsäure mit einer Konzentration
und würde in diesem Falle somit eine Konzentration
von 20° Be aufweisen. Jedoch kann, falls gewünscht, auch die lSgradige azeotrope Säure, die mit dem
von 13° Be oder weniger kann für das vorhegende 60 Chlorwasserstoffgas aus dem Strom der Frischsäure
Verfahren nicht verwendet werden, da es nicht mög- abgetrennt wurde, als Absorptionssäure verwendet
Säure
lieh sein würde, sie in eine azeotrope Säure mit
13° Be und Chlorwasserstoffgas zu zerlegen. Dies jedoch ist die einzige Begrenzung der Konzentration
dieser Säure.
Bei der Arbeitsweise dieses Verfahrens hängen das
Volumen und die Konzentration des erzeugten Chlorwasserstoffs sowohl von dem Volumen der Frisch
werden. Wenn die lSgradige Säure hierfür nicht verwendet werden soll, kann sie aus dem System abgezogen
werden und z. B. für eine Hydrochlorierung in flüssiger Phase verwendet werden, bei der es erwünscht
ist, ein konstant siedendes Gemisch zu verwenden, um bei der Hydrochlorierung eine möglichst
hohe Temperatur innehalten zu können, ohne daß
man überatmosphärische Drucke anwenden muß. Säure aus dem Turm 4 konzentriert durch Chlor-Auch
kann, wenn die Frischsäure von einem Ab- wasserstoffgas unter Bildung einer Säure von 22° Be,
sorber kommt, in dem Chlorwasserstoffgas aus einer 23° Be oder höherer Konzentration, wie gewünscht,
Chlorierung mit Wasser oder einer schwachen Säure in die aus dem Absorber als Produkt des Verfahrens
Berührung gebracht wird, die 13gradige Säure für 5 abgezogen wird. Chlorwasserstoffgas, das im Absoreine
weitere Konzentration zu diesem Absorber zu- ber 8 etwa nicht absorbiert wird, wird zu dem
rückgeleitet werden, so daß sie dann als Teil der Turm 4 zurückgeführt, in dem es durch die hindurch-Frischsäure
für das vorliegende Verfahren dienen strömende Säure absorbiert wird. Gase, die etwa
kann. nicht absorbiert wurden, gelangen aus dem System
Wenngleich hier Bezug genommen wird auf die io heraus über die Entlüftung am Turm 4.
Abkühlung des aus der Frischsäure abgetrennten Es sei bemerkt, daß in dem vorstehend beschriebe-
Abkühlung des aus der Frischsäure abgetrennten Es sei bemerkt, daß in dem vorstehend beschriebe-
Chlorwasserstoffgases, sei bemerkt, daß das Ausmaß nen Verfahren der Frischstrom schwacher Säure und
der Kühlung dieses Gases nur von dem Ausmaß der der Frischstrom der Absorbersäure aus einer belie-Wärme
abhängt, die durch die absorbierende Säure bigen geeigneten Quelle stammen kann, z. B. als
absorbiert werden kann, ohne daß eine Verdampfung 15 Lösung aus den Verfahrensgasen, die Chlorwassererfolgt.
Somit kann, wenn es gewünscht ist, ein rela- stoff enthalten, aus Ofenreaktionen oder Chlorierungstiv
großes Volumen Säure einer nicht übermäßig reaktionen, wobei das einzige Erfordernis nur das ist,
großen Konzentration oberhalb der absorbierenden daß der Strom der Frischsäure eine höhere Konzen-Säure
zu gewinnen, nur eine geringe oder gar keine tration als azeotrope 13gradige Säure aufweist.
Kühlung des Chlorwasserstoffgases erforderlich sein. 20 Um dem Sachkundigen ein besseres Verständnis Andererseits jedoch ist es, wenn die Menge der ab- für das Verfahren der vorliegenden Erfindung zu sorbierenden Säure relativ klein ist und eine relativ geben und der Art, in der sie durchgeführt werden große Menge Chlorwasserstoffgas darin absorbiert kann, seien die nachstehenden speziellen Beispiele werden soll, ersichtlich, daß eine wesentlich stärkere gegeben.
Kühlung des Chlorwasserstoffgases erforderlich sein. 20 Um dem Sachkundigen ein besseres Verständnis Andererseits jedoch ist es, wenn die Menge der ab- für das Verfahren der vorliegenden Erfindung zu sorbierenden Säure relativ klein ist und eine relativ geben und der Art, in der sie durchgeführt werden große Menge Chlorwasserstoffgas darin absorbiert kann, seien die nachstehenden speziellen Beispiele werden soll, ersichtlich, daß eine wesentlich stärkere gegeben.
Kühlung dieses Gases erforderlich wird, damit es in 25 Beispiel 1
der absorbierenden Säure . absorbiert werden kann,
ohne eine Verdampfung hervorzurufen. In dieser Unter Verwendung einer Vorrichtung und des VerHinsicht
ist zu beachten, daß, wenn man nur Chlor- fahrens, wie es oben beschrieben wurde, mit einem
wasserstoffgas erzeugen will, das z. B. für eine Gas- Frischstrom von etwa 72,4 kg je Minute von 20gradiphasenhydrochlorierung
dienen soll, so daß keine 30 ger Salzsäure werden etwa 50,3 kg je Minute Frischabsorbierende
Säure verwendet wird, das Chlor- strom über den Turm 4 geleitet, und etwa 21,1 kg je
wasserstoffgas hinreichend gekühlt werden muß, um Minute Frischstrom werden zum Dampfabstreifer
praktisch allen Wasserdampf herauszukondensieren, geführt. Die Temperatur innerhalb des Turmes wird
wobei dieses Kondensat eine starke Salzsäure darstellt im Bereich von etwa 21 bis 38° C gehalten, während
und im Kreislauf zu dem Heizteil des Verfahrens 35 die Temperatur des Abstreifers im Bereich von etwa
zurückgeführt wird, in dem diese in 13gradige aze- 93 bis 110° C gehalten wird. Innerhalb des Abotrope
Säure und Chlorwasserstoffgas zerlegt wird. streifers wird azeotrope 13gradige Säure in einer
Indem nun Bezug genommen wird auf die Zeich- Menge von etwa 18,6 kg je Minute gewonnen, wobei
nung, die eine Ausführungsform der vorliegenden die Temperatur dieser Säure im Bereich von etwa
Erfindung erläutert, wird ein Frischstrom aus 40 27 bis 38° C hegt. Das Chlorwasserstoffgas aus dem
20gradiger Salzsäure in zwei Teile aufgespalten, ein Abstreifer gelangt zu einem Kühler, in dem es auf
Teil geht zu einem Waschturm 4, und der andere Teil eine Temperatur von etwa 16° C abgekühlt wird, und
geht zu einem Abstreifer 2. Innerhalb des Abstrei- das Chlorwasserstoffgas wird mit einer Konzentration
fers 2 wird die 20gradige Säure erhitzt, und eine von 95 % mit einem Ausmaß von etwa 3,5 kg je
azeotrope 13gradige Säure wird vom Chlorwasser- 45 Minute gewonnen. Das Chlorwasserstoffgas aus dem
stoffgas abgetrennt. Das Chlorwasserstoffgas, das mit Kühler wird zu einem Absorber geleitet, in dem es
Wasserdampf vermischt ist, gelangt von Abstreifer 2 mit einem Teil des Säurestroms aus dem letzten
zu einem Kühler 6, in dem es auf ein hinreichendes Turm in Berührung gebracht und absorbiert wird.
Ausmaß gekühlt wird, so daß es in der Absorptions- Etwa 53,9 kg je Minute 22gradiger Säure werden aus
säure absorbiert werden kann, ohne deren Verdamp- 50 dem Absorber gewonnen, die eine Temperatur im
fen hervorzurufen. Das gekühlte Chlorwasserstoffgas Bereich von etwa 16 bis 27° C aufweist,
aus dem Kühler 6 wird durch einen Absorber 8 ge- .
aus dem Kühler 6 wird durch einen Absorber 8 ge- .
leitet, in dem es mit Frischsäure, die den Absorber- Beispiel 2
turm 4 passiert, in Berührung gebracht wird. Falls Unter Verwendung der Vorrichtung und der
erwünscht, wird ein Teil des Chlorwasserstoffgases 55 Arbeitsweise nach Beispiel 1 mit einem Frischstrom
aus der Leitung zwischen dem Kühler 6 und dem von etwa 91,9 kg je Minute 20gradiger Säure wird
Absorber für eine Verwendung für ein anderes Ver- der Frischstrom aufgespalten in zwei Teile. Etwa
fahren abgezweigt. Wenn man allen Chlorwasserstoff 33,5 kg je Minute werden zum Turm 4 und etwa
aus dieser Leitung abziehen und nicht zu einem Ab- 58,4 kg je Minute werden zum Dampfabstreffer gesorber
8 führen will, wird das Chlorwasserstoffgas in 60 leitet. Der Turm wird bei einer Temperatur im Bedem
Kühler 6 so weit abgekühlt, daß eine starke reich von etwa 21 bis 38° C gehalten, während der
Salzsäure daraus auskondensiert, welch starke Säure Dampfabstreifer bei einer Temperatur im Bereich
zum Abstreifer zurückgeführt wird, wie durch die von etwa 93 bis 110° C gehalten wird. Innerhalb des
gestrichelte Linie gezeigt ist. Der Teil des Frisch- Dampfabstreifers wird azeotrope 13gradige Säure
stromes, der zum Turm 4 geleitet wird, gelangt durch 65 abgetrennt, welche Säure in einer Menge von etwa
diesen Turm zum Absorber 8, in dem er mit dem 51,6 kg je Minute bei einer Temperatur im Bereich
Chlorwasserstoffgas aus dem Kühler 6 in Berührung von etwa 27 bis 38° C gewonnen wird. Das Chlorgebracht
wird. Innerhalb des Absorbers wird die wasserstoffgas aus dem Dampfabstreifer wird aus
einem Kühler geleitet, indem es auf eine Temperatur von etwa 16° C abgekühlt wird und Chlorwasserstoff
in einer Konzentration von 95°/» aus dem Kühler in einer Menge von etwa 8,8 kg je Minute gewonnen
wird. Von diesen etwa 8,8 kg je Minute 95%igen Chlorwasserstoffgas, werden etwa 6,4 kg je Minute
aus dem System abgezogen für die Verwendung in anderen Verfahren. Die restlichen etwa 2,4 kg je
Minute Chlorwasserstoffgas werden zu einem Absorber geleitet, in dem sie mit einem Teil des Säure-Stroms
aus dem Turm 4 in Berührung gebracht und absorbiert werden. Aus dem Absorber werden etwa
36 kg je Minute 23gradige Säure gewonnen, die eine Temperatur im Bereich von 16 bis 27° C aufweist.
Claims (3)
1. Verfahren zur Herstellung konzentrierter Salzsäure, dadurch gekennzeichnet, daß man
Chlorwasserstoff und azeotrope Salzsäure durch Erhitzen abtrennt, deren Konzentration größer ist ao
als die der azeotropen Salzsäure, das abgetrennte
Chlorwasserstoffgas abkühlt und das gekühlte Chlorwasserstoffgas in einer Salzsäure zur Erhöhung
deren Konzentration absorbiert.
2. Verfahren zur Herstellung von konzentrierter Salzsäure, dadurch gekennzeichnet, daß man
einen Frischstrom einer schwachen Salzsäure, die eine Konzentration höher als die der azeotropen
Salzsäure aufweist, in zwei Teile teilt, den einen Teil des Frischstroms zwecks Zerlegung in azeotrope
13gradige Salzsäure und Chlorwasserstoffgas einer Destillation unterwirft, das Chlorwasserstoffgas
abkühlt, das gekühlte Chlorwasserstoffgas in Berührung mit dem zweiten Teil des Frischstromes
schwacher Säure bringt und das Chlorwasserstoffgas in der schwachen Säure absorbiert.
3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch
gekennzeichnet, daß etwaiges Chlorwasserstoffgas, das in dem Absorber nicht absorbiert wird, zum
Waschturm (4) geleitet wird.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
© 209 709/308 11.62
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US828151A US3165453A (en) | 1959-07-20 | 1959-07-20 | Method of concentrating aqueous hci by vaporization, combined with partial condensation and absorption |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1140180B true DE1140180B (de) | 1962-11-29 |
Family
ID=25251027
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DED33822A Pending DE1140180B (de) | 1959-07-20 | 1960-07-20 | Verfahren zur Herstellung von konzentrierter Salzsaeure |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3165453A (de) |
BE (1) | BE593155A (de) |
DE (1) | DE1140180B (de) |
FR (1) | FR1262537A (de) |
GB (1) | GB950079A (de) |
NL (1) | NL253964A (de) |
Families Citing this family (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3387430A (en) * | 1961-12-28 | 1968-06-11 | Falls Ind Inc | Hydrochloric acid process |
NL277454A (de) * | 1962-04-19 | |||
US3394056A (en) * | 1965-08-31 | 1968-07-23 | Exxon Research Engineering Co | Recovery of anhydrous hci from aqueous azeotropes by plural stage distillation |
DE1792465A1 (de) * | 1968-09-05 | 1971-11-18 | Kali Chemie Ag | Verfahren zur Entfernung geringer Mengen Fluor und/oder Chlor enthaltender Methan- oder AEthanderivate aus Salzsaeure |
US3634201A (en) * | 1969-12-24 | 1972-01-11 | Krupp Gmbh | Method for removing volatile impurities from raw oil by scrubbing and distillation with a stripping gas |
DE2634959C2 (de) * | 1976-08-04 | 1984-09-20 | Hoechst Ag, 6230 Frankfurt | Verfahren zur Gewinnung von Salzsäure durch Entfernung von Chlorwasserstoff aus Verbrennungsgasen |
FR2473898A1 (fr) * | 1980-01-23 | 1981-07-24 | Bljum Grigory | Procede d'epuration des impuretes contenues dans une solution aqueuse d'un corps gazeux |
CN114684986B (zh) * | 2020-12-31 | 2023-06-13 | 南通醋酸化工股份有限公司 | 一种山梨酸废水资源化利用方法 |
Family Cites Families (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA586845A (en) * | 1959-11-10 | Udic Societe Anonyme | Recovery and concentration of hydrochloric acid | |
US1398224A (en) * | 1918-11-09 | 1921-11-29 | Kalbfleisch Corp | Process for producing highly-concentrated hydrochloric acid |
US1628829A (en) * | 1923-04-05 | 1927-05-17 | Grasselli Chemical Co | Process of distilling hydrochloric acid |
US1758351A (en) * | 1927-06-15 | 1930-05-13 | E B Badger & Sons Company | Chlorination |
US1906467A (en) * | 1931-07-09 | 1933-05-02 | Dow Chemical Co | Distilling hydrochloric acid |
US2545314A (en) * | 1943-02-12 | 1951-03-13 | Hercules Powder Co Ltd | Hydrochloric acid recovery |
US2436432A (en) * | 1943-02-26 | 1948-02-24 | Eansteel Metallurg Corp | Method for making hydrochloric acid |
US2490454A (en) * | 1946-06-20 | 1949-12-06 | Du Pont | Process for the recovery of hydrogen chloride from off-gas |
BE568078A (de) * | 1957-07-31 |
-
0
- NL NL253964D patent/NL253964A/xx unknown
-
1959
- 1959-07-20 US US828151A patent/US3165453A/en not_active Expired - Lifetime
-
1960
- 1960-07-18 GB GB24988/60A patent/GB950079A/en not_active Expired
- 1960-07-19 FR FR833364A patent/FR1262537A/fr not_active Expired
- 1960-07-19 BE BE593155A patent/BE593155A/fr unknown
- 1960-07-20 DE DED33822A patent/DE1140180B/de active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL253964A (de) | |
BE593155A (fr) | 1961-01-19 |
FR1262537A (fr) | 1961-05-26 |
GB950079A (en) | 1964-02-19 |
US3165453A (en) | 1965-01-12 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2208102B2 (de) | Verfahren zum Entfernen von Schwefeldioxid aus einem schwefeldioxidhaltigen Gas | |
DE1106738B (de) | Verfahren zur Herstellung von saeurefreiem, waesserigem Wasserstoffperoxyd | |
DE2027018A1 (de) | Verfahren zur Ruckgewinnung von verbrauchter Salzsaure Beize | |
DE2654883A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von nicht- umgesetzten materialien und waerme bei der harnstoffsynthese | |
DD140037A5 (de) | Verfahren zur isolierung und reinigung von acrylnitril oder methacrylnitril aus diese enthaltenden reaktionsgemischen | |
DE1592324C3 (de) | Verfahren zur Reinigung eines wasserhaltigen, mit Schwefelwasserstoff verunreinigten Ammoniakgases | |
DE1140180B (de) | Verfahren zur Herstellung von konzentrierter Salzsaeure | |
DE4106373C2 (de) | Verfahren zur Herstellung einer hochkonzentrierten Salzsäure aus einer Ausgangssalzsäure mit einer unterhalb der azeotropen Konzentration liegenden Konzentration | |
DE1593357A1 (de) | Verfahren zur Entfernung von Acrolein aus Acrylnitril | |
DE2823972A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur abtrennung von stickstofftrichlorid aus chlor | |
DE1567479C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Chlordioxid | |
EP0005270A1 (de) | Verfahren zur Entfernung von Schwefeldioxid aus Abwässern und gegebenenfalls Abgasen | |
DE1567504B1 (de) | Verfahren zur Gewinnung bzw.Entfernung von Fluorwasserstoff aus Gasmischungen | |
DE19725851A1 (de) | Verfahren zur Herstellung hochreiner, wässriger Hydroxylaminlösungen | |
DE2559112A1 (de) | Verfahren zur behandlung von wasserdampf, der beim konzentrieren einer waessrigen harnstoffloesung erzeugt wordden ist | |
DE2209841B2 (de) | Verfahren zur abtrennung von fluorwasserstoff aus einem fluorwasserstoff enthaltenden gasgemisch | |
DE3517531A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von ammoniak aus schwefelwasserstoff- und/oder kohlendioxidhaltigem ammoniakwasser | |
CH644085A5 (de) | Verfahren und vorrichtung zur gewinnung von reinem chlorcyan. | |
DE2256284A1 (de) | Verfahren zur herstellung von konzentrierter salzsaeure | |
DE1620290A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von reinem Cyanurchlorid | |
DE2244990C3 (de) | Verfahren zur Verringerung des Quecksilberdampfgehaltes eines damit verunreinigten Gases | |
DE3521632A1 (de) | Verfahren zum behandeln einer eisenchlorid und salzsaeure enthaltenden waessrigen loesung | |
DE3923423A1 (de) | Verfahren zur entfernung von ammoniumsulfat aus hochteerhaltigen abfallstroemen der (meth)acrylnitrilherstellung | |
DE2218968A1 (de) | Verfahren zur Entfernung von Quecksilber aus wäßrigen alkalischen Lösungen | |
DE2065278B2 (de) | Verfahren zur Abtrennung und Rückführung der nicht-umgesetzten Ausgangsstoffe bei einer Harnstoffsynthese aus Ammoniak und Kohlendioxid. Ausscheidung aus: 2050903 |