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Hintergrund der Erfindung
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1. Gebiet der Erfindung
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In
wenigstens einer Ausführungsform
bezieht sich die vorliegende Erfindung auf Verfahren zur Verbesserung
der Leistung von mit Dimethylether betriebenen Festoxidbrennstoffzellen
und auf Brennstoffzellenanordnungen, die Dimethylether verwenden.
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2. Stand der
Technik
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Brennstoffzellen
sind elektrochemische Vorrichtungen, welche die chemische Energie
eines Brennstoffs ohne Verbrennung von Brennstoff in Elektrizität und Wärme umwandeln.
Bei einem Typ von Brennstoffzellen werden Wasserstoffgas und Sauerstoffgas
elektrochemisch miteinander zusammengebracht, um Elektrizität zu erzeugen.
Der bei diesem Verfahren eingesetzte Wasserstoff kann aus Erdgas
oder Methanol gewonnen werden, während Luft
die Sauerstoffquelle bildet. Die einzigen Nebenprodukte bei diesem
Verfahren sind Wasserdampf und Wärme.
Dementsprechend sorgen brennstoffzellenbetriebene Fahrzeuge für eine Verringerung von
Emissionen und der Nachfrage nach herkömmlichen fossilen Brennstoffen,
da bei ihnen der Verbrennungsmotor entfällt (z.B. bei reinen Elektrofahrzeugen
(electric vehicles)), oder indem der Verbrennungsmotor nur an den effizientesten/vorteilhaftesten
Arbeitspunkten in Betrieb genommen wird (z.B. bei Hybridfahrzeugen
(hybrid electric vehicles)). Gleichwohl weisen brennstoffzellenbetriebene
Fahrzeuge, obwohl sie zu einem Rückgang
schädlicher Fahrzeugemissionen
beigetragen haben, in anderer Hinsicht Nachteile auf.
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PEM-Brennstoffzellen
(PEM fuel cells) weisen eine Anode und eine Kathode auf, die durch
einen Polymerelektrolyten oder eine Protonenaustauschmembran (Proton
Exchange Membrane (PEM)) voneinander getrennt sind. Jede der beiden Elektroden
kann mit einer dünnen
Lage aus Platin beschichtet sein. An der Anode wird der Wasserstoff katalytisch
in Elektronen und Wasserstoffionen aufgespalten. Das jeweilige Elektron
stellt die Elektrizität zur
Verfügung,
während
das Wasserstoffion durch die Polymermembran zur Kathode wandert.
An der Kathode verbinden sich die Wasserstoffionen mit Sauerstoff
aus der Luft und Elektronen, so dass Wasser entsteht.
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Festoxidbrennstoffzellen
(solid oxide fuel cells (SOFC)) stellen eine alternative Brennstoffzellenentwicklung
dar, die gegenwärtig
mit erheblichem Aufwand weiterentwickelt wird. Die Direktoxidation von
Kohlenwasserstoffbrennstoffen in Festoxidbrennstoffzellen ist insbesondere
für tragbare
und Fahrzeuganwendungen von Interesse, da hierbei das Erfordernis
eines Brennstoffreformers entfällt. Bei
einem Betrieb von SOFC-Brennstoffzellen mittels direkter Zufuhr
von Brennstoff zur Zelle können
die Größe und die
Anforderungen an die Hilfskomponenten (balance-of-plant) verringert
werden. Außerdem ist
es möglich,
dass durch einen Betrieb mittels Direktoxidation geringere Systemkosten
und größere Systemeffizienz
erreicht werden können.
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Vor
kurzem wurde die Direktoxidation von Kohlenwasserstoffen unter Verwendung
von bei niedrigen bis mittleren Temperaturen (500-800°C) betriebenen
SOFC-Brennstoffzellen
vorgestellt. Bei SOFC-Brennstoffzellen mit Anoden, die Ni-Y2O3-stabilisiertes ZrO2
und (Ce,Y)O2 enthielten, gelang die vollständige elektrochemische Oxidation
von Methanbrennstoff. Die maximalen Leistungsdichten für diese
Zellen lagen, wenn sie bei von 550 und 650°C betrieben wurden, jeweils
zwischen 0,125 bis 0,357 W/cm2. Bei SOFC-Brennstoffzellen,
die direkt mit höheren
Koh lenwasserstoffen, wie n-Butan, Toluen und synthetischen Dieselbrennstoffen
betrieben werden, wurden erfolgreich aus Cu-CeO2-Anoden
bestehende Zellen verwendet. Über
mehrere Betriebsstunden wurde keine Kohlenstoffabscheidung beobachtet, wobei
die höchste
Leistungsdichte (0,22 W/cm2 bei 800°C) für n-Butan
erreicht wurde. In diesen und den meisten anderen Untersuchungen
zur Direktoxidation bestand das Hauptziel darin, Anodenmaterialien ausfindig
zu machen, bei denen keine Kohlenstoffabscheidung auftritt, während die
schnelle elektrochemische Oxidation begünstigt wird. Ein anderer Ansatz,
mit dem man eine vollständige
elektrochemische Oxidation bei SOFC-Brennstoffzellen zu erreichen
versucht, besteht darin, den Einsatz von Brennstoffen mit geringerer
Neigung zur Bildung von Kohlenstoff in Erwägung zu ziehen, und die Leistung
von solchen Brennstoffen an Anoden mit schneller Kinetik zu untersuchen.
Eine Untersuchung, bei der Alkoholbrennstoffe verwendet wurden,
weist zum Beispiel darauf hin, dass Methanol- und Ethanolgemische
relativ hohe Leistungsdichten ergeben, ohne dass Kohlenstoffablagerungen
erzeugt werden.
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Unlängst wurde
Dimethylether (dimethyl ether (DME), CH3-O-CH3) als eine mögliche Alternative zu Dieselbrennstoff
für Motoren
mit Selbstzündung
in Betracht gezogen, da hierbei Geruchs-, NOx und
kohlenstoffbasierte Emissionen verringert werden. Da DME ein oxigenierter
Brennstoff ist und keine C-C-Bindungen aufweist, ist seine Neigung
zur Verkokung geringer. Erdgas, Kohle und Methanol sind reichlich
zur Verfügung
stehende Ressourcen, aus denen DME direkt gewonnen werden kann.
DME wurde zuvor bereits für
den Betrieb von Brennstoffzellen in Erwägung gezogen. In einer Untersuchung wurde
die Dampfreformierung von DME für
Schmelzkarbonat-Brennstoffzellen (Molten Carbonate Fuel Cells (MCFCs))
vorgeschlagen. Im Vergleich zur Methanol-Dampfreformierung zeigten
die Daten, dass bei MCFC-Brennstoffzellen, die mit DME-reformiertem
Brennstoff betrieben wurden, eine höhere Energiedichte, Zellenspannung
und elektrische Leistungsdichte erzielt werden konnten. Die Direktoxidation
von DME ist mit der Direktoxidation von Methanol bei PEM-Brennstoffzellen
verglichen worden. Obwohl die Leistungsdichten bei Zellen, die unter
Einsatz von DME oder Methanol direkt betrieben wurden, vergleichbar
waren, war das Brennstoff-Cross-over bei direkter DME-Oxidation
bei 130°C
signifikant geringer, und die Gesamteffizienz war je nach Stromdichte
etwa 10 bis 30% höher.
Obwohl die Ergebnisse des Einsatzes von DME als Brennstoff für SOFC-Brennstoffzellen
recht zufrieden stellend sind, bedarf es nach wie vor einer weiteren Verbesserung
der Effizienz.
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Daher
werden Verfahren zur Steigerung der Effizienz von Festoxidbrennstoffzellen
und insbesondere für
mit Dimethylether betriebene Festoxidbrennstoffzellen benötigt.
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Zusammenfassung
der Erfindung
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Die
vorliegende Erfindung überwindet
die im Stand der Technik bestehenden Probleme, indem sie in einer
Ausführungsform
ein Verfahren zum Betrieb einer Festoxidbrennstoffzelle mit einer
Anode und einer Kathode vorsieht, bei der ein Methylether verwendet
wird. Das Verfahren dieser Ausführungsform umfasst
die Bildung eines ersten Gemischs, das molekularen Sauerstoff und
eine Verbindung mit der Formel 1 enthält: CH3-O-R 1,wobei R ein
Alkyö,
Aryl, Alkaryl, oder Arakyl ist. Anschließend wird das erste Reaktionsgemisch
auf eine Temperatur erhitzt, die ausreichend ist, damit sich ein zweites
Gemisch bildet, das Kohlenmonoxid und molekularen Wasserstoff enthält. Schließlich ist
die Anode einer Festoxidbrennstoffzelle in Kontakt mit dem zweiten
gasförmigen
Gemisch. Das zweite Gemisch ist der Brennstoff, der die Festoxidbrennstoffzelle
mit Energie versorgt.
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In
einer weiteren Ausführungsform
der vorliegenden Erfindung wird eine Brennstoffzellenanordnung zur
Verfügung
gestellt, bei der das Verfahren der Erfindung zur Anwendung gebracht
wird. Die Anordnung dieser Ausführungsform
weist eine Quelle eines ersten Gemisches auf, das molekularen Sauerstoff
und ein Methylether enthält,
eine Wärmequelle, die
das erste Gemisch auf eine Temperatur erhitzt, die ausreichend ist,
um ein zweites Gemisch zu bilden, das Kohlenmonoxid und molekularen
Wasserstoff enthält,
eine Festoxidbrennstoffzelle, die über eine Anode und eine Kathode
verfügt,
und eine Rohrleitung, um die Anode der Festoxidbrennstoffzelle mit dem
zweiten gasförmigen
Gemisch in Kontakt zu bringen.
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Kurzbeschreibung
der Zeichnungen
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1 ist
eine schematische Darstellung der Vorrichtung, die dazu verwendet
wird, die elektrischen Eigenschaften einer durch das Verfahren der Erfindung
betriebenen Festoxidbrennstoffzelle zu messen;
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2 stellt
Plots der Spannung in Abhängigkeit
zur Stromdichte für
eine Festoxidbrennstoffzelle dar, die mit reinem DME und 33% DME
in Luft bei 550°C,
600°C und
650°C betrieben
wird;
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3 stellt
Plots der Leistungsdichte in Abhängigkeit
zur Stromdichte für
eine Festoxidbrennstoffzelle dar, die mit reinem DME und 33% DME
in Luft bei 550°C,
600°C und
650°C betrieben
wird; und
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4 stellt
Plots der Leistungsdichte in Abhängigkeit
zur Stromdichte für
eine Festoxidbrennstoffzelle dar, die mit reinem DME und 33% DME
in Luft und 33% DME in Stickstoff bei 550°C betrieben wird.
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Es
wird nachfolgend detailliert Bezug auf gegenwärtig bevorzugte Zusammensetzungen
oder Ausführungsformen
und Verfahren der Erfindung genommen, welche die besten Ausführungsformen
der Erfindung darstellen, die den Erfindern gegenwärtig bekannt
sind.
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In
einer Ausführungsform
der vorliegenden Erfindung wird ein Verfahren zum Betrieb einer Festoxidbrennstoffzelle
mit einer Anode und einer Kathode zur Verfügung gestellt. Das Verfahren
dieser Ausführungsform
umfasst die Bildung eines ersten Gemischs, das molekularen Sauerstoff
und eine Verbindung mit der Formel 1 enthält: CH3-O-R 1, wobei R ein
Alkyl, Aryl, Alkaryl, oder Arakyl ist. Besonders bevorzugt ist R
ein C1-6-Alkyl;
und am meisten bevorzugt ist als R Methyl. Anschließend wird
das erste Reaktionsgemisch auf eine Temperatur erhitzt, die ausreichend
ist, damit sich ein zweites Gemisch bildet, das Kohlenmonoxid und
molekularen Wasserstoff enthält.
Schließlich
ist die Anode einer Festoxidbrennstoffzelle in Kontakt mit dem zweiten
gasförmigen
Gemisch. Das zweite Gemisch ist der Brennstoff, der die Festoxidbrennstoffzelle
mit Energie versorgt. Die Festoxidbrennstoffzelle weist vorzugsweise
eine Anode auf, die ein nickelenthaltendes Cermet umfasst. Zu den
geeigneten nickelenthaltenden Cermets gehören zum Beispiel Nickel gemischt
mit Gadolinium dotiertem Ceroxid (Ni-(Ce0.8Gd0.2O2)
auch geschrieben als Ni-(Ce,Gd)O2 oder Ni-GDC, Nickel gemischt mit Yttrium-dotiertem
Zirkonoxid Ni-[Y2O3-(CeO2)0.7(ZrO2)0.3], auch geschrieben als Ni-YDCZ) und
Nickel gemischt mit Yttrium-dotiertem Zirkonoxid (Ni-Y-stabilisiertes
ZrO2 auch geschrieben als Ni-YSZ.) Obwohl jede
beliebige Quelle molekularen Sauerstoffs verwendet werden kann,
einschließlich
reinen Sauerstoffs, ist die wirtschaftlichste und geeignetste Quelle
Luft.
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Das
Verfahren der vorliegenden Erfindung erlaubt es vorteilhafterweise,
dass die Brennstoffzelle bei einer Temperatur betrieben wird, die
niedriger ist als etwa 650°C. Überdies
wird das erste Gemisch effizient in das zweite Gemisch umgewandelt,
indem es auf eine Temperatur von mindestens etwa 450°C erhitzt
wird. Besonders bevorzugt wird das erste Gemisch effizient durch
Erhitzen auf eine Temperatur von mindestens etwa 550°C in das
zweite Gemisch umgewandelt. Am meisten bevorzugt wird das erste Gemisch
effizient in das zweite Gemisch umgewandelt, indem es auf eine Temperatur
von etwa 550°C bis
etwa 650°C
erhitzt wird. Die Verfahren der vorliegenden Erfindung machen vorteilhaft
Gebrauch von der Reaktion:
CH3-0-R + 02 → CO + H2 +
andere Reaktionsprodukte, wobei R oben angegeben ist. Wenn R Methyl
ist, sind die anderen Reaktionsprodukte meist Methan, bei dem es
sich um einen wünschenswerten
Brennstoff handelt. Es wurde beobachtet, dass bei dieser Reaktion
sehr wenig Wasser und Kohlendioxid erzeugt werden, insbesondere
wenn R Methyl ist. Überdies
beträgt,
um die Menge des er zeugten Wassers und Kohlendioxids zu verringern,
das Molverhältnis
von molekularem Sauerstoff zu einer Verbindung mit der Formel 1
etwa 0,1 bis etwa 3,0. Besonders bevorzugt beträgt das Molverhältnis von
molekularem Sauerstoff zu einer Verbindung mit der Formel 1 etwa
0,1 bis etwa 1,0.
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In
einer besonders bevorzugten Ausführungsform
der vorliegenden Erfindung wird ein Verfahren zum Betrieb einer
Festoxidbrennstoffzelle, die über
eine Anode und eine Kathode verfügt,
mit DME zur Verfügung
gestellt. Das Verfahren dieser Ausführungsform umfasst die Bildung
eines ersten Gemischs, das Luft und DME enthält. Anschließend wird das
erste Gemisch auf eine Temperatur erhitzt, die ausreichend ist,
damit sich ein zweites Gemisch bildet, das Kohlenmonoxid und molekularen
Wasserstoff enthält.
Das zweite Gemisch kommt dann in Kontakt mit der Anode einer Festoxidbrennstoffzelle mit
dem zweiten gasförmigen
Gemisch. Das zweite Gemisch ist der Brennstoff, der die Festoxidbrennstoffzelle
mit Energie versorgt. Die Festoxidbrennstoffzelle weist vorzugsweise
eine Anode auf, die Ni-Y2O3-stabilisiertes
ZrO2 enthält.
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Wie
vorstehend dargestellt, erlaubt es das Verfahren dieser besonders
bevorzugten Ausführungsform,
dass die Brennstoffzelle bei einer Temperatur betrieben wird, die
weniger als etwa 650°C
beträgt. Überdies
wird das erste Gemisch effizient in das zweite Gemisch umgewandelt,
indem es auf eine Temperatur von mindestens etwa 450°C erhitzt
wird. Besonders bevorzugt wird das erste Gemisch durch Erhitzen
auf eine Temperatur von mindestens etwa 550°C effizient in das zweite Gemisch
umgewandelt. Am meisten bevorzugt wird das erste Gemisch effizient
in das zweite Gemisch umgewandelt, indem es auf eine Temperatur
von etwa 550°C
bis etwa 650°C erhitzt
wird. Überdies
beträgt,
um die Menge des erzeugten Wassers und Kohlendioxids zu verringern, das
Molverhältnis
von molekularem Sauerstoff zu einem Dimethylether etwa 0,1 bis etwa
3,0. Besonders bevorzugt beträgt
das Molverhältnis
von molekularem Sauerstoff zu Dimethyl etwa 0,1 bis etwa 1,0.
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In
einer weiteren Ausführungsform
der vorliegenden Erfindung wird eine Brennstoffzellenanordnung zur
Verfügung
gestellt, bei der die Verfahren der vorliegen den Erfindung zur Anwendung
kommen. Die Anordnung dieser Ausführungsform umfasst eine Quelle
eines ersten Gemischs, das molekularen Sauerstoff und eine Verbindung
mit der Formel 1 enthält: CH3-O-R 1,wobei R ein
Alkyl, Aryl, Alkaryl, oder Arakyl ist. Ferner weist die Anordnung
eine Wärmequelle
auf, die das erste Gemisch auf eine Temperatur erhitzt, die ausreichend
ist, damit sich ein zweites Gemisch bildet, das Kohlenmonoxid und
molekularen Wasserstoff enthält.
Schließlich
weist die Anordnung eine Rohrleitung auf, um das zweite Gemisch
zu befördern
und die Anode der Festoxidbrennstoffzelle mit dem zweiten gasförmigen Gemisch
in Kontakt zu bringen. Die Auswahl der Verbindungen, welche die
Formel 1 aufweisen, die Molverhältnisse,
die Sauerstoffquellen und die Temperaturbereiche sind die gleichen
wie oben dargelegt.
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In
noch einer weiteren Ausführungsform
der vorliegenden Erfindung wird ein Verfahren zur Bildung von Kohlenmonoxid
und molekularem Wasserstoff zur Verfügung gestellt. Das Verfahren
dieser Ausführungsform
umfasst die Bildung eines ersten Gemischs, das molekularen Sauerstoff
und eine Verbindung mit der Formel 1 enthält: CH3-O-R 1,wobei R ein
Alkyl, Aryl, Alkaryl, oder Arakyl ist. Besonders bevorzugt ist R
ein C1-6-Alkyl;
und am meisten bevorzugt ist R Methyl. Anschließend wird das erste Reaktionsgemisch
auf eine Temperatur erhitzt, die ausreichend ist, damit sich ein
zweites Gemisch bildet, das Kohlenmonoxid und molekularen Wasserstoff
enthält.
Bei diesem Verfahren entstehen vorteilhafterweise weniger als etwa
10 Gewichtsprozent Wasser und weniger als etwa 10 Gewichtsprozent Kohlendioxid
des Gesamtgewichts des zweiten Gemischs. Das erste Gemisch wird
effizient in das zweite Gemisch umgewandelt, indem es auf eine Temperatur
von mindestens etwa 450°C
erhitzt wird. Besonders bevorzugt wird das erste Gemisch durch Erhitzen
auf eine Temperatur von mindestens etwa 550°C effizient in das zweite Gemisch umgewandelt.
Am meisten bevorzugt wird das erste Gemisch effizient in das zweite
Gemisch umgewandelt, indem es auf eine Temperatur von etwa 550°C bis etwa
650°C erhitzt wird.
Obwohl jede beliebige Quelle molekularen Sauerstoffs verwendet werden
kann, einschließlich
reinen Sauerstoffs, ist die wirtschaftlichste und geeignetste Quelle
Luft. Überdies
beträgt,
um die Menge des erzeugten Wassers und Kohlendioxids zu verringern,
das Molverhältnis
von molekularem Sauerstoff zu einer Verbindung mit der Formel 1
etwa 0,1 bis etwa 3,0. Besonders bevorzugt beträgt das Molverhältnis von
molekularem Sauerstoff zu einer Verbindung mit der Formel 1 etwa
0,1 bis etwa 1,0.
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Die
folgenden Beispiele veranschaulichen die verschiedenen Ausführungsformen
der vorliegenden Erfindung. Dem Fachmann sind zahlreiche Abweichungen
bekannt, die im Rahmen der vorliegenden Erfindung und des Schutzbereiches
der Patentansprüche
liegen.
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Beispiele
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Eine
Festoxidbrennstoffzelle wurde mit verschiedenen gasförmigen Gemischen
in Kontakt gebracht, darunter Dimethylether. Für jedes der Gemische wurden
die Spannungs-/Strom-Ausgangs-Eigenschaften gemessen. 1 zeigt
eine Schemazeichnung eines Festoxidbrennstoffzellen-Apparates, der
dazu verwendet wurde, verschiedene Gemische einer Brennstoffzelle
zuzuführen.
Ein SOFC-Apparat 2 weist ein Einlassrohr 4 auf,
in das verschiedene gasförmige
Gemische durch verschiedene, mit Position 6 verbundene
Rohrleitungen eingelassen werden. Das Einlassrohr 4 ist
wenigstens teilweise von einer Keramikumhüllung 8 umgeben. Das
Ende 10 der Keramikumhüllung 8 ist
mit Silberpaste 14 zu der mit 12 bezeichneten SOFC hin
abgedichtet. Die SOFC 12 weist eine Anode 16 und
eine Kathode 18 auf, die durch eine ionenleitende Schicht 20 voneinander
getrennt sind. Das gasförmige
Gemisch strömt,
wie von den Pfeilen angezeigt, durch das Einlassrohr 4.
Während
sich die Gase in dem Einlassrohr 4 befinden, werden sie
durch die Einwirkung des Ofens 22 erhitzt. Anschließend kommen
die gasförmigen
Gemische an der Oberfläche 24 mit
der Anode 16 in Kontakt. Das Gemisch löst dann eine elektrochemische
Reaktion in der SOFC 12 aus, die Elektrizität er zeugt.
Die elektrischen Eigenschaften der SOFC 12 werden über Kabel 26, 28 gemessen. Verbleibende
Gase von dem gasförmigen
Gemisch oder Reaktionsnebenprodukte werden durch eine Kammer 30 abgeleitet,
von wo aus sie in ein Auslassrohr 32 strömen. Das
Auslassrohr 32 ist an ein Massenspektrometer (nicht dargestellt)
angeschlossen.
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Die 2-4 zeigen
die Ergebnisse von Experimenten, die unter Verwendung der in 1 dargestellten
Apparatur durchgeführt
wurden. In 2 sind Plots der Spannung in
Abhängigkeit
von der Stromdichte für
eine SOFC dargestellt, die mit einer Gaszusammensetzung aus 100%
DME und mit einem gasförmigen
Gemisch aus 33% DME in Luft betrieben wird. 2 zeigt,
dass bei gegebenen Stromdichten eine Erhöhung der Temperatur zu höheren erzeugten
Spannungen führt.
In 3 sind Plots der Leistungsdichte in Abhängigkeit
zur Stromdichte für
reines DME und für
ein gasförmiges
Gemisch aus 33% DME in Luft bei 550°C, 600°C und 650°C dargestellt. Bei den höchsten Temperaturen sind
die Leistungsdichteplots für
die beiden Gaszusammensetzungen nahezu identisch. Bei 550°C und 600°C wird jedoch
eine Steigerung für
die luftenthaltenden Gaszusammensetzungen beobachtet. Diese Steigerung
ist vollkommen unerwartet. In 4 sind Plots
der Leistungsdichte in Abhängigkeit
zur Stromdichte für
reines DME und für
ein gasförmiges
Gemisch aus 33% DME in Luft und für ein gasförmiges Gemisch aus 33% DME
in Stickstoff bei 550°C
dargestellt. 4 zeigt, dass die Leistungssteigerung auf
die Anwesenheit von Sauerstoff und nicht von Stickstoff zurückzuführen ist.
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Während das
beste Verfahren zur Ausführung
der Erfindung ausführlich
beschrieben wurde, werden denjenigen, die mit der Technik vertraut
sind, auf die sich diese Erfindung bezieht, verschiedene alternative
Entwicklungen und Ausführungsformen
zur Durchführung
der Erfindung erkennen, so wie diese durch die folgenden Patentansprüche definiert
ist.
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Zusammenfassung
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Die
vorliegende Erfindung sieht ein Verfahren zum Betreiben einer Festoxidbrennstoffzelle
mit einer Anode und einer Kathode vor, bei der ein Methylether verwendet
wird. Anschließend
wird das erste Reaktionsgemisch auf eine Temperatur erhitzt, die ausreichend
ist, damit sich ein zweites Gemisch bildet, das Kohlenmonoxid und
molekularen Wasserstoff enthält.
Schließlich
ist die Anode einer Festoxidbrennstoffzelle in Kontakt mit dem zweiten
gasförmigen
Gemisch. In einer weiteren Ausführungsform sieht
die Erfindung eine Brennstoffzellenanordnung vor, bei der die Verfahren
der Erfindung Anwendung finden.