DE102012004236A1 - Verfahren zur Herstellung von delta-Bismutoxid, sowie danach hergestelltes Produkt - Google Patents

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Abstract

Die vorliegende Erfindung betrifft δ-Bismutoxid (δ-Bi2O3), das mit 0,5–15 Molprozent zumindest eines Dotierstoff stabilisiert ist; sowie ein Verfahren zur Herstellung und dessen Verwendung.

Description

  • Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von δ-Bismutoxid (δ-Bi2O3), danach hergestelltes δ-Bismutoxid sowie dessen Verwendung.
  • δ-Bi2O3 ist die Hochtemperaturphase von Bi2O3, welche üblicherweise nur in einem Temperaturbereich von 729–825°C thermodynamisch stabil ist. Aufgrund der Kristallstruktur von δ-Bi2O3 weist jede Elementarzelle dieser Phase acht mögliche Sauerstoffpositionen auf, jedoch sind aufgrund der Stöchiometrie nur sechs Sauerstoffatome in jeder Elementarzelle vorhanden. Daher ist die Ionenleitfähigkeit dieses Materials außergewöhnlich hoch, woraus sich diverse Anwendungen ergeben, beispielsweise als Membran für Brennstoffzellen, Batterien und Gastrenner, in Gassensoren oder Katalysatoren. Für δ-Bi2O3 ist bekannt, dass es eine Sauerstoffionenleitfähigkeit aufweist, die um zwei Größenordnungen höher ist als diejenige für Yttrium-dotiertes Zirkoniumdioxid (YSZ), das gegenwärtig als Membran in Festoxidbrennstoffzellen (SOFC) bevorzugt eingesetzt wird.
  • Das schmale Stabilitätstemperaturfenster dieser δ-Bi2O3-Phase limitiert die Anzahl der ökonomisch sinnvollen Anwendungen erheblich, so dass es diverse Bemühungen gegeben hat, dieses Temperaturfenster zu erweitern, ohne jedoch die Ionenleitfähigkeit wesentlich zu beeinträchtigen.
  • Für die Erweiterung des Temperaturfensters wurden meist Dotierstoffe durch Feststoffreaktionen in Bi2O3 eingebracht, aber auch nasschemische Reaktionen sowie bspw. Elektrodeposition wurden vorgeschlagen, siehe Azad, A. M. und Larose, S. und Akbar, S. A., Bismut oxide-based solid electrolytes for fuel cells, J. Mater. Sci. 29 (1994), 4135–4151; Boivin, J. C. und Mairesse, G., Recent Material developments in fast oxide ion conductors, Chem. Mater. 10 (1998), 2870–2888; Jacobson, A. J., Materials for solid oxide fuel cells, Chem. Mater. 22 (2010), 660–674 und Switzer, J. A. und Shumsky, M. G. and Bohannan, E. W., Electrodeposited Ceramic Single Crystals, Science 284 (1999), 293–296.
  • Nachteilig bei den bisher bekannten Herstellungsverfahren von δ-Bi2O3 sind vor allem die Vielzahl an erforderlichen Verfahrensschritten und die damit verbundenen Kosten. Zudem sind Kombinationsmöglichkeiten an einsetzbaren Dotierstoffen, hier sind als Dotierstoffe Seltenerdmetalle, jedoch auch Übergangsmetalle wie bspw. V oder W, bekannt, begrenzt, und deren erforderliche Mengen sind verhältnismäßig hoch. Der Einsatz hoher Dotierstoffgehalte steigert die Produktionskosten weiter, verringert jedoch die Ionenleitfähigkeit des Bismutoxids. Darüber hinaus sind die häufig verwendeten Seltenenerdmetalle in ihrer Verfügbarkeit begrenzt und dementsprechend teuer.
  • Die Flammsprühpyrolyse (FSP) gehört zur Verfahrensgruppe der Aerosolreaktionen (Gasphasensynthese). Bei der Flammsprühpyrolyse werden Metallionen in einem brennbaren Lösungsmittel gelöst, durch eine Düse in feine Tropfen zerstäubt und anschließend in einer Flamme verbrannt. Dabei reagiert das Metallion mit dem verwendeten Zerstäubergas und/oder dem Sauerstoff aus der Umgebungsluft. Die sich durch Aggregation und Agglomeration bildenden Partikel werden durch die zugeführte Umgebungsluft schnell abgekühlt.
  • Es ist eine Aufgabe der vorliegenden Erfindung, ein Verfahren zur Herstellung von Bismutoxid bereitzustellen, das auf einfache und kostengünstige Weise durchgeführt werden kann und ferner ein δ-Bismutoxid bereitstellt, das in einem größeren Temperaturfenster, vorzugsweise auch bei Raumtemperatur, thermodynamisch stabil ist. Auch soll das hergestellte δ-Bismutoxid eine zufriedenstellende Temperaturbeständigkeit zeigen.
  • Diese Aufgabe wird gelöst durch ein Verfahren zur Herstellung von δ-Bismutoxid (δ-Bi2O3), das vorzugsweise mit 0,1–15 Molprozent zumindest eines Dotierstoffs stabilisiert ist, welches Verfahren die Schritte umfasst:
    • a1) Bereitstellen von Precursorlösungen, -suspensionen und/oder -emulsionen einer Bi-Verbindung und zumindest eines Dotierstoffs in einer Flüssigkeit,
    • b1) Umsetzen der in Schritt a) hergestellten Precursorlösung(en), -suspension(en) und/oder -emulsion(en) in einer Gasphasenreaktion, oder
    • a2) Bereitstellen von Precursoren einer festen Bi-Verbindung und zumindest eines Dotierstoffs,
    • b2) Umsetzen der bereitgestellten Precursor in einer Gasphasenreaktion.
  • In Schritt a) des erfindungsgemäßen Verfahrens können die Lösungen, Suspensionen und/oder Emulsionen oder der festen Verbindungen der Bi-Verbindung und des zumindest eines Dotierstoffs getrennt oder in einer Mischung bereitgestellt werden, um dann in Schritt b) in einer Gasphasenreaktion umgesetzt zu werden.
  • Erfindungsgemäß können als Dotierstoffe bevorzugt Übergangsmetalle eingesetzt werden, die auch Seltene Erden einschließen.
  • Erfindungsgemäß ist bevorzugt vorgesehen, dass die Umsetzung in Schritt b1) in einem Aerosolreaktor erfolgt.
  • Es ist weiter bevorzugt vorgesehen, dass die Umsetzung in Schritt b1) eine Flammsprühpyrolyse ist.
  • Einem Fachmann auf dem Gebiet sind diverse Möglichkeiten zur Gasphasenreaktion der Precursorlösungen, -suspensionen und/oder -emulsionen bekannt, um dafür zu sorgen, dass die umzusetzenden Verbindungen tatsächlich in der Gasphase reagieren können (bspw. Flammsprühpyrolyse (FSP), „vapour-fed aerosol flame synthesis (VAFS)”, „emulsion combustion method (ECM)”, Plasmareaktoren mit Feststoffen als Edukt und weitere). Eine besonders bevorzugte Ausführungsform einer Gasphasenreaktion stellt die Umsetzung in einem Aerosolreaktor dar, in dem reaktive Lösungen vor der Umsetzung in dem Reaktor versprüht werden. Eine besonders bevorzugte Ausführungsform ist dabei die Flammsprühpyrolyse, bei der die Precursorlösungen, wie oben ausgeführt, durch eine Düse in feine Tropfen zerstäubt und anschließend in einer Flamme verbrannt werden, sodass die gewünschte Umsetzung zum erfindungsgemäßen stabilisierten Bismutoxid in der Gasphase erfolgen kann.
  • Auch wird bevorzugt vorgesehen, dass das Lösungsmittel brennbar ist und vorzugsweise ausgewählt wird aus der Gruppe bestehend aus Toluol und Xylol. Einem Fachmann sind bedarfsweise weitere Lösungsmittel bekannt, die brennbar sind und deshalb bevorzugt für die Flammsprühpyrolyse eingesetzt werden können. Selbstverständlich können die einzelnen Precursorlösungen mit unterschiedlichen Lösungsmitteln hergestellt werden.
  • In einer weiteren Ausführungsform der Erfindung ist vorgesehen, dass die Bismutverbindungen und/oder der Dotierstoff in der (den) Precursorlösung(en)- suspension(en) und/oder -emulsion(en) in einer Konzentration von 0,01–10 M. bevorzugt 0,1–1 M vorliegen.
  • Auch ist bevorzugt, dass Schritt b2) eine Plasmareaktion ist.
  • Darüber hinaus wird erfindungsgemäß ein δ-Bismutoxid bereitgestellt, das mit 0,1–15 Molprozent zumindest eines Dotierstoffs stabilisiert ist.
  • In einer weiteren Ausführungsform ist vorgesehen, dass der Dotierstoff ein Übergangsmetall ist, bevorzugt Ti, Mn oder eine Mischung derselben.
  • Weiterhin ist ein δ-Bismutoxid in einer Ausführungsform vorgesehen, bei dem der Dotierstoff in einer Menge von 0,5–12, bevorzugt 1–10, bevorzugter 2–8 Molprozent noch bevorzugter 2–7, im δ-Bismutoxid vorliegt.
  • Darüber hinaus ist erfindungsgemäß ebenfalls die Verwendung des δ-Bismutoxids als Elektrolyt für Brennstoffzellen, Batterien und Gastrenner, in Gassensoren oder Katalysatoren.
  • Überraschenderweise wurde festgestellt, dass δ-Bismutoxid auf einfache und kostengünstige Weise in einer Gasphasenreaktion hergestellt werden kann, in der Bismut und mindestens ein Dotierstoff umgesetzt werden, um in einem δ-Bi2O2 zu resultieren, das bei Raumtemperatur stabil ist und diese Phase bis zu Temperaturen von 300–400°C bewahrt. Das erfindungsgemäße Verfahren zeichnet sich ferner dadurch aus, dass eine Vielzahl von Dotierstoffe eingesetzt werden und die Herstellung in einem einfachen und kostengünstigen Verfahrensschritt erfolgen kann. Als Dotierstoffe kommen im Prinzip sämtliche Metalle, von Alkalimetallen bis zu Seltenen Erden, in Frage.
  • Die für reines δ-Bi2O3 bekannte Sauerstoffionenleitfähigkeit wird durch das erfindungsgemäße, stabilisierte δ-Bi2O3 im wesentlichen auch erreicht. Daher ist der Einsatz dieses Materials als Elektrolyt in Brennstoffzellen, Batterien und Gastrennern, oder als Gassensor oder Katalysator interessant. Der Einsatz von δ-Bismutoxid in Festoxidbrennstoffzellen stellt ferner eine niedertemperaturstabile Alternative dar, da solche Brennstoffzellen üblicherweise bei hohen Temperaturen von 650–1000°C betrieben werden müssen, um ausreichende Ionenleitfähigkeiten und Stromdichten zu erreichen, was zu einem hohen Verschleiß der eingesetzten Materialien, einer verkürzten Lebensdauer der Brennstoffzellen und geringeren Wirkungsgraden führt. Durch die kostengünstige und einfache Herstellung ist das erfindungsgemäße Verfahren auch für die Herstellung des δ-Bismutoxids in größerem Umfang einsetzbar. Es können günstige Dotierstoffe, wie Titan, ausgewählt werden, die ferner für Mensch und Umwelt unbedenklich sind.
  • Besonders bevorzugt werden als Dotierstoffe Titan oder Mangan, noch bevorzugter Mischungen von Titan und Mangan eingesetzt. So reichen beispielsweise Konzentrationen von 2,5 Molprozent Titan und 2,5 Molprozent Mangan in einer Mischung aus, um ein bei Raumtemperatur stabiles δ-Bismut bereitzustellen, das ausgezeichnete Sauerstoffionenleitfähigkeit zeigt und ferner bis zu Temperaturen von über 300°C stabil ist.
  • Weitere Merkmale und Vorteile des erfindungsgemäßen Verfahren beziehungsweise des danach hergestellten δ-Bismutoxids ergeben sich aus der folgenden detaillierten Beschreibung bevorzugter Ausführungsformen.
  • a) Herstellung von Precursor-Lösungen
  • Für die Synthese der δ-Phase von Bi2O3 wurden zunächst 0,5 M-Lösungen der gewünschten Metalle, also Bi und beispielsweise Ti und Mn, hergestellt. Dazu wurden entsprechende Lösungen von, beispielsweise, Titanisopropoxid (Sigma-Aldrich), Bismutneodecanoat (Sigma Aldrich) und Mangan(II)-2-ethylhexanoat (Strem Chemicals) in Xylol (Sigma Aldrich) hergestellt.
  • Anschließend wurden die Lösungen entsprechend der gewünschten Endkonzentrationen vermischt. Zur Herstellung einer Probe aus 2,5 Molprozent Mn, 2,5 Molprozent Ti und 95 Molprozent Bi wurden 2,5 ml der Mn-Lösung, 2,5 ml der Ti-Lösung und 95 ml der Bi-Lösung vermischt.
  • Die so hergestellte Mischung wurde dann in einer Gasphasenreaktion, hier einer Flammsprühpyrolyse, umgesetzt. Die FSP-Parameter für die Synthese waren 1,5 l/min. Methan und 3,2 l/min. Sauerstoff für die Unterstützungsflamme (Supporting Flame), 5 l/min. Sauerstoff als Dispersionsgas sowie eine 5 ml/min.-Flussrate für die einzusprühende Lösung. Der Druckabfall an der Düsenspitze betrug 1,5 bar, die Partikel wurden nach Umsetzung etwa 50 cm oberhalb der Düse über einen Glasfaserfilter gesammelt.
  • Zur Charakterisierung der erhaltenen Kristallstruktur wurde ein Röntgendiffraktometer (XRD; PW-1800 der Firma X'Pert) eingesetzt. Die Messung erfolgte zwischen 2θ = 10–100° mit einer Schrittweite von 0,03° und einer Bestrahlungsdauer von 15 Sekunden pro Schritt. Auf Basis der erhaltenen Messungen wurden dann mit Hilfe der Software BRASS und entsprechenden Strukturmodellen aus der Literatur Rietveld-Analysen durchgeführt.
  • Zur Bestimmung der Temperaturbeständigkeit der erhaltenen Bismutoxidphase wurden XRD-Messungen bei unterschiedlichen Temperaturen durchgeführt und die Veränderung der Kristallstruktur untersucht.
  • Die Partikelgröße der hergestellten Teilchen wurde mit Hilfe der Messung der spezifischen Oberfläche nach BET (Brunauer-Emmet-Teller) an einem Nova 4000e-Gerät (Quantachrome Instruments) mit Stickstoff als Absorptionsgas durchgeführt.
  • Es wurden δ-Bismutoxide mit den folgenden Dotierstoffkonzentrationen (Molprozent) hergestellt:
    Ti Mn Bi
    2,5 2,5 95
    5 5 90
    8 92
    10 90
    15 85
    10 90
  • Die Proben wurden hinsichtlich der Kristallstruktur und thermischen Stabilität untersucht.
  • Es zeigte sich, dass bei allen untersuchten Proben die δ-Bi2O3-Phase eindeutig nachgewiesen werden konnte. Darüber hinaus wurde festgestellt, dass eine stabile δ-Bi2O3-Phase bereits bei Einsatz von 2,5 Molprozent Mn und 2,5 Molprozent Ti als Dotierstoff gebildet werden kann, was auf die sehr hohen Abschreckraten bei Gasphasenreaktionen zurückzuführen ist. Auch bei Einsatz von 10 Molprozent von entweder Ti oder Mn wird die δ-Phase noch stets erhalten. Es ist davon auszugehen, dass auch andere aus der Literatur bekannte Dotierstoffe wie bspw. Seltene Erden, W, V, Y, etc. sowie deren Kombination in Verbindung mit Gasphasenreaktion zur Stabilisierung von δ-Bi2O3 eingesetzt werden können.
  • XRD-Messungen von Proben mit insgesamt 10 Molprozent Dotierstoff, wie 10 Molprozent Ti, 10 Molprozent Mn oder 5 Molprozent Mn und 5 Molprozent Ti, haben gezeigt, dass die Probe mit den zwei Dotierstoffen (5 Molprozent Mn und 5 Molprozent Ti) sogar bis 400°C stabil ist, die Proben mit 10 Molprozent Ti bzw. 10 Molprozent Mn immerhin nach bis Temperaturen von 325°C bzw. 350°C stabil waren.
  • Die Teilchengrößen aller Proben lagen zwischen 10–25 Nanometer und stimmten gut mit den berechneten Kristallgrößen der Rietveld-Analyse überein.
  • Die in der vorstehenden Beschreibung sowie in den Ansprüchen offenbarten Merkmale der Erfindung können sowohl einzeln als auch in beliebiger Kombination für die Verwirklichung der Erfindung in ihren verschiedenen Ausführungsformen wesentlich sein.
  • ZITATE ENTHALTEN IN DER BESCHREIBUNG
  • Diese Liste der vom Anmelder aufgeführten Dokumente wurde automatisiert erzeugt und ist ausschließlich zur besseren Information des Lesers aufgenommen. Die Liste ist nicht Bestandteil der deutschen Patent- bzw. Gebrauchsmusteranmeldung. Das DPMA übernimmt keinerlei Haftung für etwaige Fehler oder Auslassungen.
  • Zitierte Nicht-Patentliteratur
    • Azad, A. M. und Larose, S. und Akbar, S. A., Bismut oxide-based solid electrolytes for fuel cells, J. Mater. Sci. 29 (1994), 4135–4151 [0004]
    • Boivin, J. C. und Mairesse, G., Recent Material developments in fast oxide ion conductors, Chem. Mater. 10 (1998), 2870–2888 [0004]
    • Jacobson, A. J., Materials for solid oxide fuel cells, Chem. Mater. 22 (2010), 660–674 [0004]
    • Switzer, J. A. und Shumsky, M. G. and Bohannan, E. W., Electrodeposited Ceramic Single Crystals, Science 284 (1999), 293–296 [0004]

Claims (9)

  1. Verfahren zur Herstellung von δ-Bismutoxid (δ-Bi2O3), das vorzugsweise mit 0,1–15 Molprozent zumindest eines Dotierstoffs stabilisiert ist, welches Verfahren die Schritte umfasst: a1) Bereitstellen von Precursorlösungen, -suspensionen und/oder -emulsionen einer Bi-Verbindung und zumindest eines Dotierstoffs in einer Flüssigkeit, b1) Umsetzen der in Schritt a) hergestellten Precursorlösung(en), -suspension(en) und/oder -emulsion(en) in einer Gasphasenreaktion, oder a2) Bereitstellen von Precursoren einer festen Bi-Verbindung und zumindest eines Dotierstoffs, b2) Umsetzen der bereitgestellten Precursor in einer Gasphasenreaktion.
  2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass die Umsetzung in Schritt b1) in einem Aerosolreaktor erfolgt.
  3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass die Umsetzung in Schritt b1) eine Flammsprühpyrolyse ist.
  4. Verfahren nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass die Flüssigkeit brennbar ist und vorzugsweise ausgewählt wird aus der Gruppe bestehend aus Toluol und Xylol.
  5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass Schritt b2) eine Plasmareaktion ist.
  6. δ-Bismutoxid (δ-Bi2O3), das mit 0,1–15 Molprozent zumindest eines Dotierstoffs stabilisiert ist.
  7. δ-Bismutoxid nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, dass der Dotierstoff ein Übergangsmetall ist, bevorzugt Ti, Mn oder eine Mischung derselben.
  8. δ-Bismutoxid nach Anspruch 6 oder 7, dadurch gekennzeichnet, dass der Dotierstoff in einer Menge von 0,5–12, bevorzugt 1–10, bevorzugter 2–8, noch bevorzugter 2–7 Molprozent, im δ-Bismutoxid vorliegt.
  9. Verwendung des δ-Bismutoxids nach Anspruch 6 als Elekrolyt für Brennstoffzellen, Batterien und Gastrenner, in Gassensoren oder Katalysatoren.
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Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2017001679A1 (de) * 2015-07-02 2017-01-05 Technische Universität Dresden Verfahren zur herstellung hydrophobierter mischmetalloxid-nanopartikel sowie deren verwendung für die heterogene katalyse
CN108110292A (zh) * 2017-12-28 2018-06-01 成都新柯力化工科技有限公司 一种用于物燃料电池的氟代氧化铋电解质及制备方法
WO2019068079A1 (en) * 2017-09-29 2019-04-04 Cornell University BISMUTH (III) OXIDE WITH STABLE DELTA PHASE AT AMBIENT TEMPERATURE

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP1829825A1 (de) * 2006-03-01 2007-09-05 Clariant International Ltd. Transparente Pigmente, Bismutvanadat und Bismutoxid enthaltend

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP1829825A1 (de) * 2006-03-01 2007-09-05 Clariant International Ltd. Transparente Pigmente, Bismutvanadat und Bismutoxid enthaltend

Non-Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Azad, A. M. und Larose, S. und Akbar, S. A., Bismut oxide-based solid electrolytes for fuel cells, J. Mater. Sci. 29 (1994), 4135-4151
Boivin, J. C. und Mairesse, G., Recent Material developments in fast oxide ion conductors, Chem. Mater. 10 (1998), 2870-2888
J. of Materials Science 29, 1994, S. 4135-4151
J. of Materials Science 29, 1994, S. 4135-4151 *
Jacobson, A. J., Materials for solid oxide fuel cells, Chem. Mater. 22 (2010), 660-674
Switzer, J. A. und Shumsky, M. G. and Bohannan, E. W., Electrodeposited Ceramic Single Crystals, Science 284 (1999), 293-296

Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2017001679A1 (de) * 2015-07-02 2017-01-05 Technische Universität Dresden Verfahren zur herstellung hydrophobierter mischmetalloxid-nanopartikel sowie deren verwendung für die heterogene katalyse
US10874891B2 (en) 2015-07-02 2020-12-29 Technische Universität Dresden Method for producing hydrophobized mixed metal oxide nanoparticles and use thereof for heterogeneous catalysis
WO2019068079A1 (en) * 2017-09-29 2019-04-04 Cornell University BISMUTH (III) OXIDE WITH STABLE DELTA PHASE AT AMBIENT TEMPERATURE
US11186494B2 (en) 2017-09-29 2021-11-30 Cornell University Method of making room temperature stable δ-phase bismuth(III) oxide
CN108110292A (zh) * 2017-12-28 2018-06-01 成都新柯力化工科技有限公司 一种用于物燃料电池的氟代氧化铋电解质及制备方法
CN108110292B (zh) * 2017-12-28 2020-03-10 成都新柯力化工科技有限公司 一种用于燃料电池的氟代氧化铋电解质及制备方法

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