CZ297704B6 - Zpusob zpracování prumyslových odpadních vod - Google Patents

Zpusob zpracování prumyslových odpadních vod Download PDF

Info

Publication number
CZ297704B6
CZ297704B6 CZ20023483A CZ20023483A CZ297704B6 CZ 297704 B6 CZ297704 B6 CZ 297704B6 CZ 20023483 A CZ20023483 A CZ 20023483A CZ 20023483 A CZ20023483 A CZ 20023483A CZ 297704 B6 CZ297704 B6 CZ 297704B6
Authority
CZ
Czechia
Prior art keywords
waste water
metal
ammonia
wastewater
sulfate
Prior art date
Application number
CZ20023483A
Other languages
English (en)
Other versions
CZ20023483A3 (cs
Inventor
Hyvrard@Francois
Muller@Pascal
Original Assignee
Sarp Industries
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Priority claimed from FR0005209A external-priority patent/FR2808017A1/fr
Application filed by Sarp Industries filed Critical Sarp Industries
Publication of CZ20023483A3 publication Critical patent/CZ20023483A3/cs
Publication of CZ297704B6 publication Critical patent/CZ297704B6/cs

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/58—Treatment of water, waste water, or sewage by removing specified dissolved compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/52—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities
    • C02F1/5236—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using inorganic agents
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/10—Inorganic compounds
    • C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/10—Inorganic compounds
    • C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
    • C02F2101/203—Iron or iron compound
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/10—Inorganic compounds
    • C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
    • C02F2101/206—Manganese or manganese compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/10—Inorganic compounds
    • C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
    • C02F2101/22—Chromium or chromium compounds, e.g. chromates

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Hydrology & Water Resources (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Water Supply & Treatment (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Removal Of Specific Substances (AREA)
  • Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
  • Physical Water Treatments (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
  • Compounds Of Iron (AREA)
  • Degasification And Air Bubble Elimination (AREA)

Abstract

Resení se týká zpusobu zpracování odpadních vod, které obsahují alespon jeden síran kovu, pricemz zahrnuje kroky, které sestávají z pridání roztoku NH.sub.3.n. do odpadní vody, aby se vysrázely iontyve forme hydroxidu kovu Me.sub.a.n.(OH).sub.e.n.;separace vysrázeného hydroxidu behem kroku alkalizace zbytku odpadní vody; pridání hydroxidu vápenatého Ca(OH).sub.2.n. do odpadní vody za vysrázení hydratovaného síranu vápenatého CaSO.sub.4.n.; a separace síranu vápenatého vysrázeného behem predcházejícího kroku. Uvedený zpusob umoznuje získat síran vápenatý (bílá sádra) v podstate bez kovu a oxyhydroxidy kovu, vhodné pro dalsí zpracování.

Description

Způsob zpracování průmyslových odpadních vod
Oblast techniky
Vynález se týká oblasti zpracování průmyslových odpadních vod.
Konkrétněji se vynález týká zpracování odpadních vod, které obsahují hlavně sírany kovů a které mohou také obsahovat kyselinu sírovou (H2SO4).
Tento druh odpadních vod se musí zpracovat tak, aby se vytvořily čisté odpadní vody, které lze vypustit do přírodního prostředí.
Dosavadní stav techniky
V minulosti se zpracování stanovené pro čištění tohoto druhu odpadních vod obsahující sírany kovů, skládalo z přidávání hydroxidu vápenatého Ca(OH)2 do odpadních vod, aby se tím získala sraženina síranu vápenatého CaSO4.2H2O, jiným slovem sádra.
Avšak tento typ procesu má hlavní nevýhodu v tom, že také způsobuje srážení kovů, které pocházejí ze síranů kovů, do formy hydroxidů kovů Mea(OH)e.
Existují dva problémy při použití těchto sloučenin, které se získají ve směsi se sádrou.
Prvně, obsah znečišťujících kovů v sádře způsobuje, že se sádra velmi těžko dále zpracovává, protože obsahuje velmi nízké stopové koncentrace kovů pro vstup do recyklačních systémů.
Existuje také problém možného zabarvení hydroxidy kovů sádry, které jsou v čisté formě bílé, to vytváří kompromis při zpracování sádry, pro kterou je index bělosti klíčovým faktorem.
Jinými slovy, sádra získaná na konci tohoto procesu se může použít v průmyslu a musí se skladovat na haldě. Proto se znečištění bude jednoduše odstraňovat z odpadních vod za vzniku pevného zbytku.
Podstata vynálezu
Účelem tohoto vynálezu je prezentovat způsob zpracování průmyslových odpadních vod, které obsahuje sírany kovů s nebo bez kyseliny sírové a které nemají nevýhody způsobu podle stavu techniky, popsaného výše.
Konkrétně je účelem vynálezu popsat takový způsob, kterým lze vyrobit zpracovatelné produkty, jinými slovy produkty, které lze později výhodně použít v průmyslu.
Dále je účelem tohoto vynálezu prezentovat takový způsob, kterým lze výrazně redukovat množství finálních zbytků, které se skladují na haldě.
Ještě jiným účelem vynálezu je navrhnout takový způsob, který lze použít, aniž by, ve srovnání se způsobem podle stavu techniky, vznikly další vysoké náklady.
Tyto různé způsoby lze provést podle vynálezu, který se týká způsobu zpracování odpadních vod, obsahující alespoň jeden síran kovu, a uvedený způsob se vyznačuje tím, že zahrnuje tyto kroky:
- přidání roztoku čpavku NH3 do uvedené odpadní vody, přičemž se získá síran amonný (NH4)2SO4 v roztoku a srážení oxy-hydroxidů kovů Mea(OH)e; přidání čpavku umožňuje bazifikaci odpadní vody za vzniku hodnoty pH 7 až 9,5;
- separace kovové fáze Mea(OH)e vysrážené během předchozího kroku ze zbytku odpadní vody;
- přidání hydroxidu vápenatého Ca(OH)2 do uvedené odpadní vody za vzniku síranů v roztoku sraženiny ve formě hydratovaného síranu vápenatého CaSO4; přidané množství Ca(OH)2 vyhovuje stechiometrické reakci pro vznik síranu vápenatého;
- separace hydratovaného síranu vápenatého CaSO4 vysráženého během předchozího kroku ze zbytku odpadní vody; zbytek se může promýt a zpracovat.
Proto vynález doporučuje, aby se kovy obsažené v síranech kovů srážely za použití neutralizačního kroku a potom, aby se vysrážené oxy-hydroxidy kovů separovaly ze zbytku odpadní vody před srážením síranů ve formě síranu vápenatého a separováním tohoto síranu vápenatého ze zbytku odpadní vody. Všechny tyto kroky probíhající bez přidání tepla, při reakční teplotě 10 až 50 °C.
Při uplatnění tohoto způsobu není regenerovaný síran vápenatý znečištěn kovovými fázemi. Tedy má bílou barvu, která odpovídá jeho přírodní barvě, což jej dělá použitelným v různých odvětvích průmyslu, zvláště v průmyslu cementu a sádry.
Způsob podle vynálezu má také význam pro získávání srážení oxy-hydroxidů kovů, které lze také zpracovat, jinými slovy, výhodně použít v průmyslu, zvláště v ocelárnách.
Následující chemická reakce proběhne, když se do odpadní vody přidá čpavek:
Mea(SO4)b + 2bNH3 + dH2O -> Mea(OH)e + 2bNH4 ++ bSO4 2 .
Pokud se přidá hydroxid vápenatý Ca(OH)2, částečně se vysráží sloučenina CaSO4 podle následující reakce:
2NH4 + + SO42- + Ca(OH)2 -> CaSO4.2H2O + 2NH3.
Podle zvláště výhodného provedení vynálezu se čpavek NH3 vytvořený v této reakci stripuje nebo destiluje tak, že lze kapalný odpad oddělit a čistit z této sloučeniny.
Podle výhodného provedení vynálezu se potom čpavek regenerovaný po tomto stripování nebo destilaci vrací na začátku procesu, takže se může použít v roku uvedeném výše pro srážení kovů ve formě oxy-hydroxidů kovů Mea(OH)e.
Aby se zlepšila účinnost způsobu, zahrnuje tento způsob s výhodou předběžný krok určený pro zvýšení hodnoty pH odpadní vody tak, že má hodnotu pH asi 2. Surové odpadní vody, obsahující sírany kovů, mohou také obsahovat kyselinu, takže mají velmi kyselou hodnotu pH menší než 2, která může porušit reakční rovnováhu. Tento typ předběžného neutralizačního kroku může probíhat různými cestami, které jsou známé odborníkovi v oboru.
S výhodou se uvádí, že kroky přidání alkalických sloučenin dusíku a uhličitanu vápenatého nebo hydroxidu vápenatého se výhodně provádějí během míchání.
Dále pro lepší aplikaci způsobu by měla koncentrace kovu v odpadní vodě na začátku procesu být 3 až 120 g/l.
-2CZ 297704 B6 ι
Nakonec ve srovnání se stavem techniky lze způsob podle vynálezu použít pro získání dvou použitelných vedlejších produktů, konkrétně za prvé nejprve bílé sádry CaSO4.2H2O a za druhé Mea (OH)e, místo nepoužitelné směsi těchto dvou sloučenin.
Vynález a jeho různé výhody lze lépe pochopit po přečtení následujícího popisu provedení s odkazem na samostatný obrázek.
Příklady provedení vynálezu
Podle tohoto provedení se průmyslová odpadní voda s následujícím složením kovů a hodnotou pH až 2,5 a teplotou 20 °C přidá do zásobníku 1:
AI: 360 mg/l Fe: 7600 mg/l Na: 300 mg/l
Zn: 15 mg/l Mn: 590 mg/l K: 70 mg/l
Ca: 500 mg/l V: 79 mg/l Mg: 450 mg/l
SO4: 20200 mg/l Cr: 23 mg/l Cd: 0,7 mg/l
Cu; 1,6 mg/l Ni: 0,8 mg/l Pb: 0,9 mg/l
ml čpavku (NH3) o koncentraci 16,6 mol/1 se přidá na litr odpadní vody, což odpovídá molárnímu poměru NH3/Fe asi 3 a hodnotě pH odpadní vody asi 9,5.
Probíhají následující chemické reakce:
Fe2+ + bSO42 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4 + + bSO4 2’
Fe3+ + bSO42” + 3NH3 + 3H2O -a- Fe(OH)3 + 3NH/ + bSO4 2~ ze vzniku následující obecné reakce:
Fex+ + bSO42’ + cNH3 + dH2O -> Fe(OH)x + cNH4 + + bSO4 2’
Tato reakce způsobuje srážení hlavně hydroxidu železa Fe(OH)x.
Po 1/2 až 2 hodinách míchání za použití míchadla 2, se směs filtruje za použití filtrace 3. Analýza filtrátu (filtrát 1) a suchého zbytku poskytuje následující výsledky:
Složení filtru 1:
Al: 0,5 mg/l Fe: < 0,1 mg/l Na: 248 mg/l
Zn: 1,2 mg/l Mn: 1,0 mg/l K: 65 mg/l
Ca: 450 mg/l V: 0,3 mg/l Mg: 300 mg/l
SO4: 20100 mg/l Cr: 0,06 mg/l Cd: < 0,05 mg/l
Cu: 0,5 mg/l Ni: 0,6 mg/l Pb: < 0,05 mg/l
-3CZ 297704 B6
Elementární složení zbytku kovů:
AI: 11,4 g/kg D M Fe: 461 g/kg D.M. S. 22,0 g/kg D.M
Zn: 0,63 g/kg D.M. Mn: 24,0 g/kg D.M. K: 0,20 g/kg D.M
Ca: 3,0 g/kg D.M. V. 4,2 g/kg D.M. Mg: 2,2 g/kg D.M
Cu: 0,2 g/kg D.M Cr: 1,3 g/kg D.M.
Filtrát 1 se potom přemístil do zásobníku 4, do kterého se přidalo 88 ml vápenného mléka o koncentraci 200 g/1 na litr filtrátu 1. Směs se potom míchala 1/2 hodiny pomocí míchadla 5 a potom se filtrovala za použití filtrace 6, aby se odstranil filtrát (filtrát 2) a sraženina bílé sádry (síran vápenatý).
Probíhá následující reakce:
2NHZ + SO4 2+ + Ca(OH)2 CaSO4.2H2O + 2NH3.
Analýza filtrátu 2 a bílé sádry poskytuje následující výsledky:
Složení filtrátu 2:
Al: 0,4 mg/1 Fe: <0,1 mg/l Na: 180 mg/l
Zn: 0,5 mg/1 Mn: < 0,1 mg/l K: 41 mg/l
Ca: 880 mg/1 V: <0,1 mg/l Mg: 0,1 mg/l
SO4: 1200 mg/l Cr: 0,05 mg/l Cd: < 0,05 mg/l
Cu: 0,15 MG/L Ni: 0,2 mg/l Pb: < 0,05 mg/l
Složení sádry:
Fe: 0,42 g/kg D.M. S: 174 g/kg D.M.
Zn: 0,29 g/kg D.M Al: 2,1 g/kg D.M.
Ca: 232 g/kg D.M. Mg: 18 g/kg D.M.
Získaná sádra je většinou čistá a obsahuje velmi malý zbytek kovů. Proto ji lze snadno zpracovat.
Filtrát 2 se potom stripuje nebo destiluje v reaktoru 7, aby se odstranil čpavek, který se vrací na začátek zařízení.
Popsané provedení podle vynálezu neomezuje oblast vynálezu.
Proto lze k tomuto provedení vytvořit mnoho modifikací, aniž by se vybočilo z oblasti vynálezu.

Claims (7)

  1. PATENTOVÉ NÁROKY
    1. Způsob zpracování odpadních vod, obsahující alespoň jeden síran kovu, vyznačující se t í m , že zahrnuje kroky, které sestávají z:
    - přidání roztoku čpavku NH3 do uvedené odpadní vody, přičemž se získá síran amonný (NH4)2SO4 v roztoku, a srážení oxy-hydroxidů kovů Mea(OH)e; kde přidání čpavku umožňuje bazifikaci odpadní vody za vzniku hodnoty pH 7 až 9,5;
    - separace kovové fáze Mea(OH)e, vysrážené během předcházejícího kroku ze zbytku odpadní vody;
    - přidání hydroxidu vápenatého Ca(OH)2 do uvedené odpadní vody za vzniku síranů v roztoku sraženiny ve formě hydratovaného síranu vápenatého; přičemž přidané množství Ca(OH)2, vyhovuje stechiometrické reakci pro vznik síranu vápenatého;
    - separace hydratovaného síranu vápenatého CaSO4, vysráženého během předcházejícího kroku ze zbytku odpadní vody; přičemž zbytek se může promýt a dále zpracovávat.
  2. 2. Způsob podle nároku 1, vyznačující se tím, že zahrnuje další krok stripování nebo destilace čpavku NH3, vytvořeného během srážení síranů.
  3. 3. Způsob podle nároku 2, vyznačující se tím, že se čpavek, získaný z uvedeného kroku stripování nebo destilace, navrací do uvedeného kroku, ve kterém dochází ke srážení oxyhydroxidů kovů Mea(OH)e.
  4. 4. Způsob podle některého z nároků 1 až 3, vyznačující se t í m , že zahrnuje krok předběžné neutralizace odpadní vody, takže její hodnota pH je větší než 2.
  5. 5. Způsob podle některého z nároků 1 až 4, vyznačující se tím, že se uvedené kroky přidávání čpavku a přidávání hydroxidu vápenatého provedou za míchání, všechny tyto kroky se provádějí bez přidání dalšího tepla, při reakčních teplotách výhodně 10 až 50 °C.
  6. 6. Způsob podle některého z nároků laž5, vyznačující se tím, že koncentrace kovu uvedené odpadní vody na začátku procesuje 3 až 120 g/1.
  7. 7. Způsob podle některého z nároků 1 až 6, vyznačující se tím, že uvedená odpadní voda obsahuje sírany kovů.
CZ20023483A 2000-04-21 2001-04-17 Zpusob zpracování prumyslových odpadních vod CZ297704B6 (cs)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR0005209A FR2808017A1 (fr) 2000-04-21 2000-04-21 Procede de traitement d'effluents contenant de l'acide sulfurique et du sulfate de fer mettant en oeuvre une etape d'addition d'ammoniac
FR0007072A FR2808018B1 (fr) 2000-04-21 2000-05-31 Procede de traitement d'effluents contenant des sulfates metalliques mettant en oeuvre une etape d'addition d'ammoniac

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CZ20023483A3 CZ20023483A3 (cs) 2003-04-16
CZ297704B6 true CZ297704B6 (cs) 2007-03-07

Family

ID=26212359

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CZ20023483A CZ297704B6 (cs) 2000-04-21 2001-04-17 Zpusob zpracování prumyslových odpadních vod

Country Status (18)

Country Link
US (1) US6861041B2 (cs)
EP (1) EP1274655B1 (cs)
JP (1) JP2003531006A (cs)
KR (1) KR20030011313A (cs)
CN (1) CN1275872C (cs)
AT (1) ATE300503T1 (cs)
AU (1) AU2001254867A1 (cs)
BR (1) BR0110224A (cs)
CA (1) CA2406845C (cs)
CZ (1) CZ297704B6 (cs)
DE (1) DE60112270T2 (cs)
EA (1) EA004157B1 (cs)
ES (1) ES2247099T3 (cs)
FR (1) FR2808018B1 (cs)
MX (1) MXPA02010330A (cs)
NO (1) NO324017B1 (cs)
PL (1) PL358091A1 (cs)
WO (1) WO2001081255A1 (cs)

Families Citing this family (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
AT413697B (de) * 2001-11-07 2006-05-15 Andritz Ag Maschf Verfahren zur behandlung säurehältiger abwässer
US8043585B2 (en) * 2008-01-15 2011-10-25 Vale Inco Limited Liquid and solid effluent treatment process
ES2349380B1 (es) * 2009-01-30 2011-10-25 Fundacion Investigacion E Innovacion Para El Desarrollo Social Sistema para la obtencion de hidroxido calcico a partir de sulfato calcico.
ES2387084B1 (es) * 2011-02-22 2013-08-19 Fundacion Centro De Innovacion Y Demostracion Tecnologica Regeneración y depuración de aguas residuales y fertilizacion para el riego agricola
ES2393023B1 (es) * 2011-06-01 2014-04-16 Jochen Scheerer Procedimiento de depuración y regeneración de aguas residuales urbanas y sistema.
CN102351231A (zh) * 2011-06-28 2012-02-15 攀枝花市微创科技开发有限公司 钛白副产物硫酸亚铁资源化利用方法
CN104528898B (zh) * 2014-12-16 2017-03-29 湖北万润新能源科技发展有限公司 高浓度氮、磷、硫废水资源的回收方法

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3981966A (en) * 1974-07-26 1976-09-21 E. I. Du Pont De Nemours And Company Zinc recovery from acidic aqueous streams

Family Cites Families (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US961764A (en) * 1906-02-26 1910-06-21 William Richard Cathcart Process of utilizing by-product metallic salts and ammoniacal liquor.
US997237A (en) * 1909-06-08 1911-07-04 John Lawson Cameron Preparation of iron compounds.
US2151261A (en) * 1938-02-05 1939-03-21 Leland D Bartlett Recovering metal values
US2271524A (en) * 1940-04-15 1942-02-03 Little Inc A Treatment of waste pickling liqyuirs
US2333672A (en) * 1941-05-31 1943-11-09 Charlotte Chemical Lab Inc Process of producing alkaline sulphates from ferrous sulphate
US2374454A (en) * 1942-10-23 1945-04-24 Charlotte Chemical Lab Inc Production of iron oxide
US2416744A (en) * 1943-04-09 1947-03-04 Charles B Francis Process for the utilization of ferrous sulphate solutions in the manufacture of other sulphates
US2427555A (en) * 1944-12-02 1947-09-16 Colorado Fuel & Iron Corp Process of treating ferrous sulphate solutions
US2642334A (en) * 1947-09-20 1953-06-16 Anthony L Nugey Method of neutralizing industrial waste
US2529874A (en) * 1947-09-27 1950-11-14 Mellon Inst Of Ind Res Process for manufacturing ammonium salts and magnetic iron oxide from solutions of ferrous salts
US2639222A (en) * 1949-11-22 1953-05-19 Marblehead Lime Company Treatment of acid waste liquors
US2692229A (en) * 1952-05-05 1954-10-19 Smith Corp A O Disposal of waste pickle liquor
US2798802A (en) * 1954-05-27 1957-07-09 Chemical Construction Corp Method for the treatment of waste ferrous sulfate liquors
US2845332A (en) * 1954-09-24 1958-07-29 Jones & Laughlin Steel Corp Production of ammonium sulfate and ferrous carbonate from ferrous sulfate-containing solutions
US3261665A (en) * 1962-11-05 1966-07-19 Du Pont Process for the treatment of waste sulfuric acid pickle liquor
US3375066A (en) * 1963-08-24 1968-03-26 Yawata Chem Ind Co Ltd Process for the continuous production of gypsum and iron oxide from waste sulfuric acid pickle liquor and a calcium compound
US3927173A (en) * 1974-02-22 1975-12-16 Armco Steel Corp Treatment of acid waste waters to produce ferromagnetic sludges
GB1454933A (en) * 1974-10-12 1976-11-10 Tioxide Group Ltd Process for the treatment of acidic waste liquid containing dissolved salts
US6139753A (en) * 1997-03-21 2000-10-31 Geo2 Limited Method for treating acidic waste water

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3981966A (en) * 1974-07-26 1976-09-21 E. I. Du Pont De Nemours And Company Zinc recovery from acidic aqueous streams

Also Published As

Publication number Publication date
CN1424987A (zh) 2003-06-18
FR2808018A1 (fr) 2001-10-26
EA200201120A1 (ru) 2003-04-24
EA004157B1 (ru) 2004-02-26
ATE300503T1 (de) 2005-08-15
AU2001254867A1 (en) 2001-11-07
BR0110224A (pt) 2003-01-28
MXPA02010330A (es) 2004-09-06
CZ20023483A3 (cs) 2003-04-16
JP2003531006A (ja) 2003-10-21
DE60112270T2 (de) 2006-05-24
NO20025025L (no) 2002-11-20
EP1274655A1 (fr) 2003-01-15
KR20030011313A (ko) 2003-02-07
FR2808018B1 (fr) 2002-07-12
NO20025025D0 (no) 2002-10-18
US20040089612A1 (en) 2004-05-13
WO2001081255A1 (fr) 2001-11-01
CA2406845A1 (en) 2001-11-01
PL358091A1 (en) 2004-08-09
CN1275872C (zh) 2006-09-20
US6861041B2 (en) 2005-03-01
ES2247099T3 (es) 2006-03-01
CA2406845C (en) 2009-04-21
EP1274655B1 (fr) 2005-07-27
DE60112270D1 (de) 2005-09-01
NO324017B1 (no) 2007-07-30

Similar Documents

Publication Publication Date Title
AU2015339815B2 (en) Method for removing iron in the manufacture of phosphoric acid
RU2238246C2 (ru) Способ уменьшения концентрации растворенных металлов и металлоидов в водном растворе
CN101597698B (zh) 一种石煤酸浸提钒方法
CN104016398B (zh) 一种利用工业废水中的稀硫酸生产硫酸盐的方法
WO2018092396A1 (ja) 硫酸、フッ素及び重金属イオン含有廃水の処理方法および処理装置
CZ297704B6 (cs) Zpusob zpracování prumyslových odpadních vod
US6893474B2 (en) Purification process
JP4529969B2 (ja) セレン酸含有液からセレンの除去方法
US4008162A (en) Waste treatment of fluoroborate solutions
CN101760638B (zh) 从硫酸镁溶液中回收镁的方法
CZ293864B6 (cs) Způsob přípravy použitelných produktů ze znečištěného roztoku síranu železitého
US4482377A (en) Separation of zinc from a zinc-copper alloy
EP4371941A1 (en) Manufacturing method of gypsum by using biosulfur and oxidation reaction and uses of gypsum
GR1009539B (el) Μεθοδος και απλος εξοπλισμος για την ανακυκλωση των αλκαλικων αποβλητων των βιομηχανιων διελασης αλουμινιου προς παραγωγη χρησιμων κροκιδωτικων
ZA200208516B (en) Method for treating and upgrading effluents containing metallic sulphates using an ammonia addition step.
KR100508435B1 (ko) 스테인레스 정련공정 슬러지와 폐황산을 이용한 β형반수석고의 제조 방법
RU2218311C2 (ru) Способ переработки концентрированных растворов нанесения гальванических покрытий
RU2305661C2 (ru) Способ переработки отработанных растворов, содержащих серную кислоту, цветные металлы и железо (варианты)
OA18240A (en) Method for removing iron in the manufacture of phosphoric acid.
UA124335U (uk) Спосіб безвідходної переробки шлаків виробництва феромарганцю
RO122089B1 (ro) Metodă de epurare recuperativă a ionului de cupru, din soluţii reziduale
RU96124188A (ru) Способ добычи и переработки калийно-магниевых руд на металлический магний
UA33489C2 (uk) Спосіб переробки германієвмісних матеріалів
RO125292B1 (ro) Procedeu de purificare a acidului sulfuric uzat şi valorificarea lui sub formă de gips pur
HU186534B (hu) Eljárás fémvegyületek visszanyerésére galvánipari fémoxid tartalmú hulladékokból

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A Patent lapsed due to non-payment of fee

Effective date: 20140417