CZ297704B6 - Zpusob zpracování prumyslových odpadních vod - Google Patents
Zpusob zpracování prumyslových odpadních vod Download PDFInfo
- Publication number
- CZ297704B6 CZ297704B6 CZ20023483A CZ20023483A CZ297704B6 CZ 297704 B6 CZ297704 B6 CZ 297704B6 CZ 20023483 A CZ20023483 A CZ 20023483A CZ 20023483 A CZ20023483 A CZ 20023483A CZ 297704 B6 CZ297704 B6 CZ 297704B6
- Authority
- CZ
- Czechia
- Prior art keywords
- waste water
- metal
- ammonia
- wastewater
- sulfate
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 33
- 239000010842 industrial wastewater Substances 0.000 title description 5
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 claims abstract description 32
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 28
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 22
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 22
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims abstract description 12
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 6
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 claims abstract description 6
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 4
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 12
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 claims description 11
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 claims description 10
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 7
- 229910021518 metal oxyhydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 claims description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 4
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 3
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 claims description 2
- 238000004821 distillation Methods 0.000 claims description 2
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 claims description 2
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 claims 1
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 abstract description 13
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 abstract description 13
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 abstract description 6
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 abstract 1
- 150000001455 metallic ions Chemical class 0.000 abstract 1
- 230000021962 pH elevation Effects 0.000 abstract 1
- JSPLKZUTYZBBKA-UHFFFAOYSA-N trioxidane Chemical class OOO JSPLKZUTYZBBKA-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 9
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 9
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004692 metal hydroxides Chemical class 0.000 description 2
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 description 2
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004568 cement Substances 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000002845 discoloration Methods 0.000 description 1
- 235000014413 iron hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 239000010808 liquid waste Substances 0.000 description 1
- 239000008267 milk Substances 0.000 description 1
- 210000004080 milk Anatomy 0.000 description 1
- 235000013336 milk Nutrition 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 229910017464 nitrogen compound Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002830 nitrogen compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000011505 plaster Substances 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 229910021654 trace metal Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/58—Treatment of water, waste water, or sewage by removing specified dissolved compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/52—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities
- C02F1/5236—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using inorganic agents
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2101/00—Nature of the contaminant
- C02F2101/10—Inorganic compounds
- C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2101/00—Nature of the contaminant
- C02F2101/10—Inorganic compounds
- C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
- C02F2101/203—Iron or iron compound
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2101/00—Nature of the contaminant
- C02F2101/10—Inorganic compounds
- C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
- C02F2101/206—Manganese or manganese compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2101/00—Nature of the contaminant
- C02F2101/10—Inorganic compounds
- C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
- C02F2101/22—Chromium or chromium compounds, e.g. chromates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Physical Water Treatments (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
- Degasification And Air Bubble Elimination (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
Abstract
Resení se týká zpusobu zpracování odpadních vod, které obsahují alespon jeden síran kovu, pricemz zahrnuje kroky, které sestávají z pridání roztoku NH.sub.3.n. do odpadní vody, aby se vysrázely iontyve forme hydroxidu kovu Me.sub.a.n.(OH).sub.e.n.;separace vysrázeného hydroxidu behem kroku alkalizace zbytku odpadní vody; pridání hydroxidu vápenatého Ca(OH).sub.2.n. do odpadní vody za vysrázení hydratovaného síranu vápenatého CaSO.sub.4.n.; a separace síranu vápenatého vysrázeného behem predcházejícího kroku. Uvedený zpusob umoznuje získat síran vápenatý (bílá sádra) v podstate bez kovu a oxyhydroxidy kovu, vhodné pro dalsí zpracování.
Description
Způsob zpracování průmyslových odpadních vod
Oblast techniky
Vynález se týká oblasti zpracování průmyslových odpadních vod.
Konkrétněji se vynález týká zpracování odpadních vod, které obsahují hlavně sírany kovů a které mohou také obsahovat kyselinu sírovou (H2SO4).
Tento druh odpadních vod se musí zpracovat tak, aby se vytvořily čisté odpadní vody, které lze vypustit do přírodního prostředí.
Dosavadní stav techniky
V minulosti se zpracování stanovené pro čištění tohoto druhu odpadních vod obsahující sírany kovů, skládalo z přidávání hydroxidu vápenatého Ca(OH)2 do odpadních vod, aby se tím získala sraženina síranu vápenatého CaSO4.2H2O, jiným slovem sádra.
Avšak tento typ procesu má hlavní nevýhodu v tom, že také způsobuje srážení kovů, které pocházejí ze síranů kovů, do formy hydroxidů kovů Mea(OH)e.
Existují dva problémy při použití těchto sloučenin, které se získají ve směsi se sádrou.
Prvně, obsah znečišťujících kovů v sádře způsobuje, že se sádra velmi těžko dále zpracovává, protože obsahuje velmi nízké stopové koncentrace kovů pro vstup do recyklačních systémů.
Existuje také problém možného zabarvení hydroxidy kovů sádry, které jsou v čisté formě bílé, to vytváří kompromis při zpracování sádry, pro kterou je index bělosti klíčovým faktorem.
Jinými slovy, sádra získaná na konci tohoto procesu se může použít v průmyslu a musí se skladovat na haldě. Proto se znečištění bude jednoduše odstraňovat z odpadních vod za vzniku pevného zbytku.
Podstata vynálezu
Účelem tohoto vynálezu je prezentovat způsob zpracování průmyslových odpadních vod, které obsahuje sírany kovů s nebo bez kyseliny sírové a které nemají nevýhody způsobu podle stavu techniky, popsaného výše.
Konkrétně je účelem vynálezu popsat takový způsob, kterým lze vyrobit zpracovatelné produkty, jinými slovy produkty, které lze později výhodně použít v průmyslu.
Dále je účelem tohoto vynálezu prezentovat takový způsob, kterým lze výrazně redukovat množství finálních zbytků, které se skladují na haldě.
Ještě jiným účelem vynálezu je navrhnout takový způsob, který lze použít, aniž by, ve srovnání se způsobem podle stavu techniky, vznikly další vysoké náklady.
Tyto různé způsoby lze provést podle vynálezu, který se týká způsobu zpracování odpadních vod, obsahující alespoň jeden síran kovu, a uvedený způsob se vyznačuje tím, že zahrnuje tyto kroky:
- přidání roztoku čpavku NH3 do uvedené odpadní vody, přičemž se získá síran amonný (NH4)2SO4 v roztoku a srážení oxy-hydroxidů kovů Mea(OH)e; přidání čpavku umožňuje bazifikaci odpadní vody za vzniku hodnoty pH 7 až 9,5;
- separace kovové fáze Mea(OH)e vysrážené během předchozího kroku ze zbytku odpadní vody;
- přidání hydroxidu vápenatého Ca(OH)2 do uvedené odpadní vody za vzniku síranů v roztoku sraženiny ve formě hydratovaného síranu vápenatého CaSO4; přidané množství Ca(OH)2 vyhovuje stechiometrické reakci pro vznik síranu vápenatého;
- separace hydratovaného síranu vápenatého CaSO4 vysráženého během předchozího kroku ze zbytku odpadní vody; zbytek se může promýt a zpracovat.
Proto vynález doporučuje, aby se kovy obsažené v síranech kovů srážely za použití neutralizačního kroku a potom, aby se vysrážené oxy-hydroxidy kovů separovaly ze zbytku odpadní vody před srážením síranů ve formě síranu vápenatého a separováním tohoto síranu vápenatého ze zbytku odpadní vody. Všechny tyto kroky probíhající bez přidání tepla, při reakční teplotě 10 až 50 °C.
Při uplatnění tohoto způsobu není regenerovaný síran vápenatý znečištěn kovovými fázemi. Tedy má bílou barvu, která odpovídá jeho přírodní barvě, což jej dělá použitelným v různých odvětvích průmyslu, zvláště v průmyslu cementu a sádry.
Způsob podle vynálezu má také význam pro získávání srážení oxy-hydroxidů kovů, které lze také zpracovat, jinými slovy, výhodně použít v průmyslu, zvláště v ocelárnách.
Následující chemická reakce proběhne, když se do odpadní vody přidá čpavek:
Mea(SO4)b + 2bNH3 + dH2O -> Mea(OH)e + 2bNH4 ++ bSO4 2 .
Pokud se přidá hydroxid vápenatý Ca(OH)2, částečně se vysráží sloučenina CaSO4 podle následující reakce:
2NH4 + + SO42- + Ca(OH)2 -> CaSO4.2H2O + 2NH3.
Podle zvláště výhodného provedení vynálezu se čpavek NH3 vytvořený v této reakci stripuje nebo destiluje tak, že lze kapalný odpad oddělit a čistit z této sloučeniny.
Podle výhodného provedení vynálezu se potom čpavek regenerovaný po tomto stripování nebo destilaci vrací na začátku procesu, takže se může použít v roku uvedeném výše pro srážení kovů ve formě oxy-hydroxidů kovů Mea(OH)e.
Aby se zlepšila účinnost způsobu, zahrnuje tento způsob s výhodou předběžný krok určený pro zvýšení hodnoty pH odpadní vody tak, že má hodnotu pH asi 2. Surové odpadní vody, obsahující sírany kovů, mohou také obsahovat kyselinu, takže mají velmi kyselou hodnotu pH menší než 2, která může porušit reakční rovnováhu. Tento typ předběžného neutralizačního kroku může probíhat různými cestami, které jsou známé odborníkovi v oboru.
S výhodou se uvádí, že kroky přidání alkalických sloučenin dusíku a uhličitanu vápenatého nebo hydroxidu vápenatého se výhodně provádějí během míchání.
Dále pro lepší aplikaci způsobu by měla koncentrace kovu v odpadní vodě na začátku procesu být 3 až 120 g/l.
-2CZ 297704 B6 ι
Nakonec ve srovnání se stavem techniky lze způsob podle vynálezu použít pro získání dvou použitelných vedlejších produktů, konkrétně za prvé nejprve bílé sádry CaSO4.2H2O a za druhé Mea (OH)e, místo nepoužitelné směsi těchto dvou sloučenin.
Vynález a jeho různé výhody lze lépe pochopit po přečtení následujícího popisu provedení s odkazem na samostatný obrázek.
Příklady provedení vynálezu
Podle tohoto provedení se průmyslová odpadní voda s následujícím složením kovů a hodnotou pH až 2,5 a teplotou 20 °C přidá do zásobníku 1:
| AI: | 360 mg/l | Fe: | 7600 mg/l | Na: | 300 mg/l |
| Zn: | 15 mg/l | Mn: | 590 mg/l | K: | 70 mg/l |
| Ca: | 500 mg/l | V: | 79 mg/l | Mg: | 450 mg/l |
| SO4: | 20200 mg/l | Cr: | 23 mg/l | Cd: | 0,7 mg/l |
| Cu; | 1,6 mg/l | Ni: | 0,8 mg/l | Pb: | 0,9 mg/l |
ml čpavku (NH3) o koncentraci 16,6 mol/1 se přidá na litr odpadní vody, což odpovídá molárnímu poměru NH3/Fe asi 3 a hodnotě pH odpadní vody asi 9,5.
Probíhají následující chemické reakce:
Fe2+ + bSO42 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4 + + bSO4 2’
Fe3+ + bSO42” + 3NH3 + 3H2O -a- Fe(OH)3 + 3NH/ + bSO4 2~ ze vzniku následující obecné reakce:
Fex+ + bSO42’ + cNH3 + dH2O -> Fe(OH)x + cNH4 + + bSO4 2’
Tato reakce způsobuje srážení hlavně hydroxidu železa Fe(OH)x.
Po 1/2 až 2 hodinách míchání za použití míchadla 2, se směs filtruje za použití filtrace 3. Analýza filtrátu (filtrát 1) a suchého zbytku poskytuje následující výsledky:
Složení filtru 1:
| Al: | 0,5 mg/l | Fe: | < 0,1 mg/l | Na: | 248 mg/l |
| Zn: | 1,2 mg/l | Mn: | 1,0 mg/l | K: | 65 mg/l |
| Ca: | 450 mg/l | V: | 0,3 mg/l | Mg: | 300 mg/l |
| SO4: | 20100 mg/l | Cr: | 0,06 mg/l | Cd: | < 0,05 mg/l |
| Cu: | 0,5 mg/l | Ni: | 0,6 mg/l | Pb: | < 0,05 mg/l |
-3CZ 297704 B6
Elementární složení zbytku kovů:
| AI: | 11,4 g/kg D M | Fe: | 461 g/kg D.M. | S. | 22,0 g/kg D.M |
| Zn: | 0,63 g/kg D.M. | Mn: | 24,0 g/kg D.M. | K: | 0,20 g/kg D.M |
| Ca: | 3,0 g/kg D.M. | V. | 4,2 g/kg D.M. | Mg: | 2,2 g/kg D.M |
| Cu: | 0,2 g/kg D.M | Cr: | 1,3 g/kg D.M. |
Filtrát 1 se potom přemístil do zásobníku 4, do kterého se přidalo 88 ml vápenného mléka o koncentraci 200 g/1 na litr filtrátu 1. Směs se potom míchala 1/2 hodiny pomocí míchadla 5 a potom se filtrovala za použití filtrace 6, aby se odstranil filtrát (filtrát 2) a sraženina bílé sádry (síran vápenatý).
Probíhá následující reakce:
2NHZ + SO4 2+ + Ca(OH)2 CaSO4.2H2O + 2NH3.
Analýza filtrátu 2 a bílé sádry poskytuje následující výsledky:
Složení filtrátu 2:
| Al: | 0,4 mg/1 | Fe: | <0,1 mg/l | Na: | 180 mg/l |
| Zn: | 0,5 mg/1 | Mn: | < 0,1 mg/l | K: | 41 mg/l |
| Ca: | 880 mg/1 | V: | <0,1 mg/l | Mg: | 0,1 mg/l |
| SO4: | 1200 mg/l | Cr: | 0,05 mg/l | Cd: | < 0,05 mg/l |
| Cu: | 0,15 MG/L | Ni: | 0,2 mg/l | Pb: | < 0,05 mg/l |
Složení sádry:
| Fe: | 0,42 g/kg D.M. | S: | 174 g/kg D.M. |
| Zn: | 0,29 g/kg D.M | Al: | 2,1 g/kg D.M. |
| Ca: | 232 g/kg D.M. | Mg: | 18 g/kg D.M. |
Získaná sádra je většinou čistá a obsahuje velmi malý zbytek kovů. Proto ji lze snadno zpracovat.
Filtrát 2 se potom stripuje nebo destiluje v reaktoru 7, aby se odstranil čpavek, který se vrací na začátek zařízení.
Popsané provedení podle vynálezu neomezuje oblast vynálezu.
Proto lze k tomuto provedení vytvořit mnoho modifikací, aniž by se vybočilo z oblasti vynálezu.
Claims (7)
- PATENTOVÉ NÁROKY1. Způsob zpracování odpadních vod, obsahující alespoň jeden síran kovu, vyznačující se t í m , že zahrnuje kroky, které sestávají z:- přidání roztoku čpavku NH3 do uvedené odpadní vody, přičemž se získá síran amonný (NH4)2SO4 v roztoku, a srážení oxy-hydroxidů kovů Mea(OH)e; kde přidání čpavku umožňuje bazifikaci odpadní vody za vzniku hodnoty pH 7 až 9,5;- separace kovové fáze Mea(OH)e, vysrážené během předcházejícího kroku ze zbytku odpadní vody;- přidání hydroxidu vápenatého Ca(OH)2 do uvedené odpadní vody za vzniku síranů v roztoku sraženiny ve formě hydratovaného síranu vápenatého; přičemž přidané množství Ca(OH)2, vyhovuje stechiometrické reakci pro vznik síranu vápenatého;- separace hydratovaného síranu vápenatého CaSO4, vysráženého během předcházejícího kroku ze zbytku odpadní vody; přičemž zbytek se může promýt a dále zpracovávat.
- 2. Způsob podle nároku 1, vyznačující se tím, že zahrnuje další krok stripování nebo destilace čpavku NH3, vytvořeného během srážení síranů.
- 3. Způsob podle nároku 2, vyznačující se tím, že se čpavek, získaný z uvedeného kroku stripování nebo destilace, navrací do uvedeného kroku, ve kterém dochází ke srážení oxyhydroxidů kovů Mea(OH)e.
- 4. Způsob podle některého z nároků 1 až 3, vyznačující se t í m , že zahrnuje krok předběžné neutralizace odpadní vody, takže její hodnota pH je větší než 2.
- 5. Způsob podle některého z nároků 1 až 4, vyznačující se tím, že se uvedené kroky přidávání čpavku a přidávání hydroxidu vápenatého provedou za míchání, všechny tyto kroky se provádějí bez přidání dalšího tepla, při reakčních teplotách výhodně 10 až 50 °C.
- 6. Způsob podle některého z nároků laž5, vyznačující se tím, že koncentrace kovu uvedené odpadní vody na začátku procesuje 3 až 120 g/1.
- 7. Způsob podle některého z nároků 1 až 6, vyznačující se tím, že uvedená odpadní voda obsahuje sírany kovů.
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR0005209A FR2808017A1 (fr) | 2000-04-21 | 2000-04-21 | Procede de traitement d'effluents contenant de l'acide sulfurique et du sulfate de fer mettant en oeuvre une etape d'addition d'ammoniac |
| FR0007072A FR2808018B1 (fr) | 2000-04-21 | 2000-05-31 | Procede de traitement d'effluents contenant des sulfates metalliques mettant en oeuvre une etape d'addition d'ammoniac |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CZ20023483A3 CZ20023483A3 (cs) | 2003-04-16 |
| CZ297704B6 true CZ297704B6 (cs) | 2007-03-07 |
Family
ID=26212359
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CZ20023483A CZ297704B6 (cs) | 2000-04-21 | 2001-04-17 | Zpusob zpracování prumyslových odpadních vod |
Country Status (18)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US6861041B2 (cs) |
| EP (1) | EP1274655B1 (cs) |
| JP (1) | JP2003531006A (cs) |
| KR (1) | KR20030011313A (cs) |
| CN (1) | CN1275872C (cs) |
| AT (1) | ATE300503T1 (cs) |
| AU (1) | AU2001254867A1 (cs) |
| BR (1) | BR0110224A (cs) |
| CA (1) | CA2406845C (cs) |
| CZ (1) | CZ297704B6 (cs) |
| DE (1) | DE60112270T2 (cs) |
| EA (1) | EA004157B1 (cs) |
| ES (1) | ES2247099T3 (cs) |
| FR (1) | FR2808018B1 (cs) |
| MX (1) | MXPA02010330A (cs) |
| NO (1) | NO324017B1 (cs) |
| PL (1) | PL358091A1 (cs) |
| WO (1) | WO2001081255A1 (cs) |
Families Citing this family (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| AT413697B (de) * | 2001-11-07 | 2006-05-15 | Andritz Ag Maschf | Verfahren zur behandlung säurehältiger abwässer |
| US8043585B2 (en) * | 2008-01-15 | 2011-10-25 | Vale Inco Limited | Liquid and solid effluent treatment process |
| ES2349380B1 (es) * | 2009-01-30 | 2011-10-25 | Fundacion Investigacion E Innovacion Para El Desarrollo Social | Sistema para la obtencion de hidroxido calcico a partir de sulfato calcico. |
| ES2387084B1 (es) * | 2011-02-22 | 2013-08-19 | Fundacion Centro De Innovacion Y Demostracion Tecnologica | Regeneración y depuración de aguas residuales y fertilizacion para el riego agricola |
| ES2393023B1 (es) * | 2011-06-01 | 2014-04-16 | Jochen Scheerer | Procedimiento de depuración y regeneración de aguas residuales urbanas y sistema. |
| CN102351231A (zh) * | 2011-06-28 | 2012-02-15 | 攀枝花市微创科技开发有限公司 | 钛白副产物硫酸亚铁资源化利用方法 |
| CN104528898B (zh) * | 2014-12-16 | 2017-03-29 | 湖北万润新能源科技发展有限公司 | 高浓度氮、磷、硫废水资源的回收方法 |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3981966A (en) * | 1974-07-26 | 1976-09-21 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Zinc recovery from acidic aqueous streams |
Family Cites Families (19)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US961764A (en) * | 1906-02-26 | 1910-06-21 | William Richard Cathcart | Process of utilizing by-product metallic salts and ammoniacal liquor. |
| US997237A (en) * | 1909-06-08 | 1911-07-04 | John Lawson Cameron | Preparation of iron compounds. |
| US2151261A (en) * | 1938-02-05 | 1939-03-21 | Leland D Bartlett | Recovering metal values |
| US2271524A (en) * | 1940-04-15 | 1942-02-03 | Little Inc A | Treatment of waste pickling liqyuirs |
| US2333672A (en) * | 1941-05-31 | 1943-11-09 | Charlotte Chemical Lab Inc | Process of producing alkaline sulphates from ferrous sulphate |
| US2374454A (en) * | 1942-10-23 | 1945-04-24 | Charlotte Chemical Lab Inc | Production of iron oxide |
| US2416744A (en) * | 1943-04-09 | 1947-03-04 | Charles B Francis | Process for the utilization of ferrous sulphate solutions in the manufacture of other sulphates |
| US2427555A (en) * | 1944-12-02 | 1947-09-16 | Colorado Fuel & Iron Corp | Process of treating ferrous sulphate solutions |
| US2642334A (en) * | 1947-09-20 | 1953-06-16 | Anthony L Nugey | Method of neutralizing industrial waste |
| US2529874A (en) * | 1947-09-27 | 1950-11-14 | Mellon Inst Of Ind Res | Process for manufacturing ammonium salts and magnetic iron oxide from solutions of ferrous salts |
| US2639222A (en) * | 1949-11-22 | 1953-05-19 | Marblehead Lime Company | Treatment of acid waste liquors |
| US2692229A (en) * | 1952-05-05 | 1954-10-19 | Smith Corp A O | Disposal of waste pickle liquor |
| US2798802A (en) * | 1954-05-27 | 1957-07-09 | Chemical Construction Corp | Method for the treatment of waste ferrous sulfate liquors |
| US2845332A (en) * | 1954-09-24 | 1958-07-29 | Jones & Laughlin Steel Corp | Production of ammonium sulfate and ferrous carbonate from ferrous sulfate-containing solutions |
| US3261665A (en) * | 1962-11-05 | 1966-07-19 | Du Pont | Process for the treatment of waste sulfuric acid pickle liquor |
| US3375066A (en) * | 1963-08-24 | 1968-03-26 | Yawata Chem Ind Co Ltd | Process for the continuous production of gypsum and iron oxide from waste sulfuric acid pickle liquor and a calcium compound |
| US3927173A (en) * | 1974-02-22 | 1975-12-16 | Armco Steel Corp | Treatment of acid waste waters to produce ferromagnetic sludges |
| GB1454933A (en) * | 1974-10-12 | 1976-11-10 | Tioxide Group Ltd | Process for the treatment of acidic waste liquid containing dissolved salts |
| US6139753A (en) * | 1997-03-21 | 2000-10-31 | Geo2 Limited | Method for treating acidic waste water |
-
2000
- 2000-05-31 FR FR0007072A patent/FR2808018B1/fr not_active Expired - Fee Related
-
2001
- 2001-04-17 CN CNB018083668A patent/CN1275872C/zh not_active Expired - Fee Related
- 2001-04-17 WO PCT/FR2001/001180 patent/WO2001081255A1/fr active IP Right Grant
- 2001-04-17 EP EP01927985A patent/EP1274655B1/fr not_active Expired - Lifetime
- 2001-04-17 CA CA002406845A patent/CA2406845C/en not_active Expired - Fee Related
- 2001-04-17 ES ES01927985T patent/ES2247099T3/es not_active Expired - Lifetime
- 2001-04-17 AU AU2001254867A patent/AU2001254867A1/en not_active Abandoned
- 2001-04-17 MX MXPA02010330A patent/MXPA02010330A/es active IP Right Grant
- 2001-04-17 EA EA200201120A patent/EA004157B1/ru not_active IP Right Cessation
- 2001-04-17 PL PL01358091A patent/PL358091A1/xx not_active Application Discontinuation
- 2001-04-17 KR KR1020027014136A patent/KR20030011313A/ko not_active Ceased
- 2001-04-17 DE DE60112270T patent/DE60112270T2/de not_active Expired - Lifetime
- 2001-04-17 BR BR0110224-9A patent/BR0110224A/pt not_active Application Discontinuation
- 2001-04-17 AT AT01927985T patent/ATE300503T1/de not_active IP Right Cessation
- 2001-04-17 JP JP2001578356A patent/JP2003531006A/ja active Pending
- 2001-04-17 US US10/257,829 patent/US6861041B2/en not_active Expired - Fee Related
- 2001-04-17 CZ CZ20023483A patent/CZ297704B6/cs not_active IP Right Cessation
-
2002
- 2002-10-18 NO NO20025025A patent/NO324017B1/no not_active IP Right Cessation
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3981966A (en) * | 1974-07-26 | 1976-09-21 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Zinc recovery from acidic aqueous streams |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| NO324017B1 (no) | 2007-07-30 |
| BR0110224A (pt) | 2003-01-28 |
| CA2406845A1 (en) | 2001-11-01 |
| CZ20023483A3 (cs) | 2003-04-16 |
| PL358091A1 (en) | 2004-08-09 |
| CA2406845C (en) | 2009-04-21 |
| DE60112270D1 (de) | 2005-09-01 |
| NO20025025L (no) | 2002-11-20 |
| US20040089612A1 (en) | 2004-05-13 |
| MXPA02010330A (es) | 2004-09-06 |
| KR20030011313A (ko) | 2003-02-07 |
| AU2001254867A1 (en) | 2001-11-07 |
| WO2001081255A1 (fr) | 2001-11-01 |
| ATE300503T1 (de) | 2005-08-15 |
| EP1274655B1 (fr) | 2005-07-27 |
| EP1274655A1 (fr) | 2003-01-15 |
| NO20025025D0 (no) | 2002-10-18 |
| CN1275872C (zh) | 2006-09-20 |
| FR2808018A1 (fr) | 2001-10-26 |
| ES2247099T3 (es) | 2006-03-01 |
| JP2003531006A (ja) | 2003-10-21 |
| EA200201120A1 (ru) | 2003-04-24 |
| DE60112270T2 (de) | 2006-05-24 |
| CN1424987A (zh) | 2003-06-18 |
| EA004157B1 (ru) | 2004-02-26 |
| FR2808018B1 (fr) | 2002-07-12 |
| US6861041B2 (en) | 2005-03-01 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| AU2015339815B2 (en) | Method for removing iron in the manufacture of phosphoric acid | |
| RU2238246C2 (ru) | Способ уменьшения концентрации растворенных металлов и металлоидов в водном растворе | |
| CN104016398A (zh) | 一种利用工业废水中的稀硫酸生产硫酸盐的方法 | |
| WO2018092396A1 (ja) | 硫酸、フッ素及び重金属イオン含有廃水の処理方法および処理装置 | |
| CZ297704B6 (cs) | Zpusob zpracování prumyslových odpadních vod | |
| US6893474B2 (en) | Purification process | |
| US5665324A (en) | Recovery of valuable substances | |
| CN101760638B (zh) | 从硫酸镁溶液中回收镁的方法 | |
| CN102328947A (zh) | 一种回收锶渣的方法 | |
| KR101293283B1 (ko) | 붕불산을 함유하는 폐수로부터 불소를 제거하는 방법 | |
| CZ293864B6 (cs) | Způsob přípravy použitelných produktů ze znečištěného roztoku síranu železitého | |
| US4482377A (en) | Separation of zinc from a zinc-copper alloy | |
| EP4371941A1 (en) | Manufacturing method of gypsum by using biosulfur and oxidation reaction and uses of gypsum | |
| ZA200208516B (en) | Method for treating and upgrading effluents containing metallic sulphates using an ammonia addition step. | |
| KR100508435B1 (ko) | 스테인레스 정련공정 슬러지와 폐황산을 이용한 β형반수석고의 제조 방법 | |
| GR1009539B (el) | Μεθοδος και απλος εξοπλισμος για την ανακυκλωση των αλκαλικων αποβλητων των βιομηχανιων διελασης αλουμινιου προς παραγωγη χρησιμων κροκιδωτικων | |
| RU2305661C2 (ru) | Способ переработки отработанных растворов, содержащих серную кислоту, цветные металлы и железо (варианты) | |
| JPH0592190A (ja) | 廃酸液の処理方法 | |
| OA18240A (en) | Method for removing iron in the manufacture of phosphoric acid. | |
| HU184279B (en) | Process for utilizing pickling solutions produced with etching iron as side product | |
| UA124335U (uk) | Спосіб безвідходної переробки шлаків виробництва феромарганцю | |
| RO122089B1 (ro) | Metodă de epurare recuperativă a ionului de cupru, din soluţii reziduale | |
| RU96124188A (ru) | Способ добычи и переработки калийно-магниевых руд на металлический магний | |
| PL143139B3 (en) | Method of treating etching process effluent which contains molybdenum | |
| CZ2005398A3 (cs) | Zpusob zpracování síranových roztoku |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | Patent lapsed due to non-payment of fee |
Effective date: 20140417 |