CS276566B6 - Process for preparing 1,1-dichlorotetrafluoroethane - Google Patents
Process for preparing 1,1-dichlorotetrafluoroethane Download PDFInfo
- Publication number
- CS276566B6 CS276566B6 CS905322A CS532290A CS276566B6 CS 276566 B6 CS276566 B6 CS 276566B6 CS 905322 A CS905322 A CS 905322A CS 532290 A CS532290 A CS 532290A CS 276566 B6 CS276566 B6 CS 276566B6
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- dichlorotetrafluoroethane
- trichlorotrifluoroethane
- reaction
- cfc
- temperature
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C19/00—Acyclic saturated compounds containing halogen atoms
- C07C19/08—Acyclic saturated compounds containing halogen atoms containing fluorine
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/20—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms
- C07C17/202—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms two or more compounds being involved in the reaction
- C07C17/206—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms two or more compounds being involved in the reaction the other compound being HX
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/20—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens of halogen atoms by other halogen atoms
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
Vynález se týká způsobu přípravy 1,1-dichlortetrafluBrethanu vzorce CF,CC1_F, známého také jakožto chlorfluoruhlík /CFC-114a/, v podstatě; prostého jeho isomeruJl,2-dichlortetrafluorethanu vzorce C C1F2CC1F2 /CFC-114/ a především se vynález týká způsobu hydrofluorování v kapalné fázi 1,1,1-trichlortrifiuorethanu vzorce CF^CCL^ /CFC-113a/. '
1,1-Dichlortetrafluorethan /CFC-114a/ má význam jakožto meziprodukt pro přípravu 1,1,
1,2-tetrafluorethanu vzorce CF^CHjF /HFC-134a/ katalytickou hydrogenolysou jeho vazeb uhlík-chlor /viz britský patentový spis číslo 1 578933, 1980/.
Tetrafluorethan je z hlediska hygieny životního prostředí přijatelná možná náhrada za současně používaná obchodní chladivá, nadouvadla, hnací prostředky aerosolů a sterilizační látky, které se podílejí na rozrušování stratosférické ozonové vrstvy.
(
Je vysoce žádoucí, aby 1,1-dichlortetrafluorethan, používaný při hydrogenolyse na HFC-134a, měl nízký obsah 1,2-dichlortetrafluorethanu jak jen je možné, jelikož jakákoliv zbylá 1,2-dichlorsloučenina vede k isomeru 1,1,2,2-tetrafluorethanu, CHF2CHF2 /HFC-134/. Tento isomer je závadný, jelikož znečišťuje HFC-134a, přičemž oba isomery mají rozdíl teploty varu toliko 7 °C. Na neštěstí současně vyráběný CFC-114 dosavadními způsoby obsahuje jakožto příměs v malém množství CFC-114a. Také jeho prekursor CFC-113a se získá jakožto v malém množství obsažená složka ve směsi s isomerem, 1,1,2-trichlortrifluorethanem vzorce CCLF2CCl2F /CFC-113/. Jelikož se teploty bodu varu obou trichlortrifluorethanů a obou dichlortetrafluorethanů liší navzájem jen velmi mírně, je oddělování destilací v provozním měřítku nepraktické. Níževroucí dichlortetrafluorethany /obor teplot varu přibližně 3 až 4 °C/ jsou však ochotně oddělitelné od trichlortrifluorethanů /obor teplot varu přibližně 46 až 48 °C/. Jeden dobře známý a široce používaný způsob přípravy trichlortrifluorethanů a dichlortetrafluorethanů zahrnuje reakci fluorovodíku vzorce HF s tetrachlorethylenem vzorce CjCl^ a chlorem nebo s jeho chlorovým adičním produktem, hexachlorethanem vzorce CjClg, v kapalné fázi v přítomnosti pentahalogenidu antimonu jakožto katalyzátoru, viz například: Henne americký patentový spis číslo 1 978840, 1934, Henne, americký patentový spis číslo 2 007198, 1935, Daudt a kol., americký patentový spis číslo 2 005708, 1935, Dáudr a kol., americký patentový spis číslo 2 062743, 1936 a zvláště Benning, americký patehtový spis číslo 2 478362, 1949. Hamilton - publikace Advances Xn Fluorine Chemistry /Pokroky v chemii fluoru/, svazek 3, vydavatel Stacy a kol., Washington, Buttersworth, 1963, str. 148 a 149 uvádí, že hydrofluorování v kapalné fázi je dobře vhodné pro přípravu trichlortrifluorethanů vzorce C2C13F3 a dichlortetrafluorethanů vzorce C^ljF^ a dalších fluoruhlíků. Na str. 122 v tabulce III se také uvádí, že obchodní produkty CjCljF^ a C2C12F4 průmyslu organické chemie sestávají převážně z mnohem symetričtějších isomerů, to znamená z CCLFjCCCljF /CFC-113/ a CCLF2CCLF2 /CFC-114/, přičemž se tato symetrie týká rozdělení atomů fluoru v molekule.
Způsob přípravy trichlortrifluorethanů a dichlortetrafluorethanů reakcí ve fázi par fluorovodíku s /A/ tetrachlorethanem plus chlorem nebo /B/ s CCLF2CCL2F na vhodném katalyzátoru při zvýšených teplotách je také velmi dobře známý a popsaný způsob: Clark a kol., americký patentový spis číslo 3 157707, 1964 s /A/ a oxidem chromitým jakožto katalyzátorem: Swamer a kol., americký patentový spis číslo 3 258500, 1966 s /B/ a teplem aktivovaným oxidem chromitým jakožto katalyzátorem; Firth, americký patentový spis číslo 3 755477, 1973 s /B/ a párou zpracovaným oxidem chromitým jakožto katalyzátorem; Scherer a kol., americký patentový spis číslo3 752850, 1973 s /A/ na oxyfluoridu chrómu jakožto katalyzátoru, Christoph, americký patentový spis číslo 3 632834, 1972 s /A/, /B/ a podobně na fluoridu chromitém jakožto katalyzátoru: Vecchio a kol., americký paCS 276566 B6 tentový spis číslo 3 650987, 1972 s /B/ na fluoridu hlinitém obsahujícím železo, chrom a s výhodou také halogenidy nebo oxyhalogenidu niklu jakožto katalyzátor; Japonský spis Kokai No. SHO 51 /1976/-59804 z /B/za použití chloridu titanitého na oxidu hlinitém a Foulletier, americký patentový spis číslo 4 474895, 1984 z /B/ za použití oxidu chromitého modifikovaného jakožto katalyzátoru. Jak zvláště uvádí shora uvedený. Clark a kol., Christoph, Vecchio a kol., Foulletier a japonské patenty proces ve fázi páry pro přípravu sloučenin CjCIjFj a C2Cl2F4ř jakkoliv se používá- katalyzátorů, vede ke směsi isomerů, ve které převažuje nejsymetričtější isomer. Ze shora uvedeného je tedy jasné, že ani. způsob fluorování v kapalné fázi ani ve fázi par není vhodný pro přípravu žádaného asymetrického CFC-114a v podstatě prostého jako symetrického CFC-114 isomeru z normálně používaných výchozích látek.
J. Calfee a kol., americký patentový spis číslo 2 755313 1951, popisuje fluorování fluorovodíkem směsí CgCl^F^ isomerů na fluoridu hlinitém jakožto katalyzátoru ve fázi par za vzniku směsi isomerů C2C12F4. Je také známo, že CFC-113 je isomerizovatelný na CFC-113a /Miller, americký patentový spis číslo 2 598411, 1952; Hauptschein a kol., americký patentový spis číslo 3 087974, 1963 a Hellberg a kol., německý patentový spis číslo 1 668346, 1971/, takže isomerizaee CFC-113 na CFC-113a znamená možný vhodný způsob pro získání suroviny k přípravě žádaného CFC-114a. Na druhé straně se však žádný známý způsob isomerizaee CFC-114 na CFC-114a nezdá být vhodný. Potvrdilo se, že pokusy připravovat CFC-114a prostého CFC-114 za použití CFC-113a místo CFC-113 při reakci ve fázi par s fluorovodíkem na oxidu chromitém jakožto katalyzátoru vede k produkovanému CFC-114a znečištěnému nežádoucím vysokým obsahem CFC-114 a doprovázeným přefluorovaným CFjCFjCl /CFC-115/, zvláště při zvýšených teplotách /300 až 400 °C/, normálně používaných při fluorování ve fázi par za účelem přípravy tetrafluorovaných sloučenin. Kromě toho nezreagovaná složka CFC-113a v produktu obsahuje také podstatný podíl isomerního CFC-113. Xsomerizované dichlortetrafluorové a trichlortrifluorové nečistoty jsou jasně důsledek konkurenčních isomerizačních reakcí za používaných podmínek.
S přihlédnutím ke známému stavu techniky se tedy tento vynález týká katalytického fluorování v kapalně fázi pro převedení 1,1,1-trichlortrifluorethanu na 1,1-dichlortetrafluorethan v přítomnosti 1,1,2-trichlortrifluorethanu bez výroby.nežádoucího isomeru,kterým je 1,2-dichlortetrafluorethan nebo bez nežádoucích přefluorovaných produktů. Podle vynálezu se fluorování může provádět kontinuálně přičemž se vede směs sestávající v podstatě z isomerů CF^CCl^ a CC1F2CC12F a popřípadě obsahující menší podíl CF-jCCl-jF kontinuálně se směsí sestávající v podstatě z fluorovodíku a z menšího množství chloru, do+5 statečného k udržení antimonového katalyzátoru v pětimocném stavu /tedy Sb / do reakto( ru, obsahujícího katalyzátor, za řízené teploty a tlaku a z reaktoru se kontinuálně odvádí produkovaný proud obsahující žádaný CF-jCCl-jF v podstatě prostý CC1F2CC1F2. Vynález je založen na překvapivém objevu, že katalytické hydrofluorování CF^CCl^ na CF2CC12F se může uskutečnit v podstatě za vyloučení reakce na isomer CC1F2CC1F2 právě v přítomnosti podstatného podílu CC1F2CC12F za podmínky, že se reakčni teplota udržuje na účinné fluorační teplotě CF2CCl2, která je nižší než teplota, při které se fluoruje CC1F2CC12F na CC1F2CC1F2 as výhodou na teplotě, při které se CC1F2CC12F isomerizuje na CFjCClj. Při takovém způsobu vzniká ochotně GF-jCCl-jF a získá se tento produkt obsahující méně než hmotnostně 0,5 % (5 000 ppm) svého isomeru, dokonce obsahující méně než hmotnostně 0,1 % (1 000 ppm) isomeru a za výhodných podmínek produkt neobsahuje v podstatě žádný isomer. Kromě toho se při způsobu podle vynálezu naprosto předchází přefluoróvání na CFC-115 a CF3CF3 (FC-116).
CS 276566 Βδ
Předmětem vynálezu je tedy způsob přípravy 1,1-diohlortetrafluoréthanu v podstatě prostého 1,2-dichlortetrafluorethanu, který je vyznačený tím, že
a) uvádí se do styku 1,1,1-trichlortrifluorethan s alespoň jedním molárním dílem fluorovodíku v přítomnosti katalyticky účinného množství halogenidu antimoničného obecného vzorce kde znamená x 0 až 3, při teplotě dostatečné k převedení 1,1,1-trichlortřifluorethanu na 1,1-dichlortetrafluorethan avšak nižší, než je teplota, při které se 1,1,2trichlortrifluorethan převádí v podstatě na 1,2-dichlortetrafluorethan a za tlaku dostatečného k udržení alespoň podílu 1,1,1-trichlortrifluorethanu v kapalném stavu, čímž se vytváří kapalné reakční prostředí a 1
b) z reakčního prostředí se získává 1,1-dichlortetrafluorethan v podstatě prostý 1,2dichlortetrafluorethanu.
Vynález se· tedy týká způsobu hydrofluorování CFjCClj na CF^CCIjF v podstatě prostého CC1F2CC1F2· Vynález se také týká způsobu, při kterém se předchází vzniku přefluorováných produktů. Vynález se také týká způsobu, jak shora uvedeno, při kterém se selektivně fluoruje CF^CCl^ v přítomnosti CClFjGCljF na CF^CCljF v podstatě bez fluorování CClFjGCljF na CClFjCClFj. Vynález se také týká takového fluoračního postupu, při kterém se převádí toliko CF^CCl^ na CF^CCljF v přítomnosti CClFjCCljF,' který však vede k určité isomerizaci CC1F2CC12F na CF3CC13·
Vynález blíže objasňuje následující popis. Způsob podle vynálezu jako celek se může provádět bud po dávkách nebo kontinuálně, což je výhodné, pracovníkům v oboru obecně známými hydrofluoračními reakcemi v.kapalné fázi za přítomnosti katalyzátoru. Reakční Složky se udržují na teplotě a za tlaku, jak shora uvedeno. Teplota a tlak se tedy řídí tak, aby alespoň 1,1,1-trichlortrifluorethanu zaváděného byl v kapalném stavu v reakční zóně a· abý podstatný podíl 1,1-dichlortetrafluórethanu jakožto reakčního produktu byl v plynném stavu, takže se může produkovaný dichlořtetrafluorethan a chlorovodík jakožto vedlejší produkt fluorační reakce o sobě známým způsobem odvádět z reakční zóny. Jakožto reakční složka používaný CF3CC13 se může používat v podstatě v čistém stavu, to znamená v podstatě prostý CC1F2CC12F nebo se může používat ve směsi se svým isomerem. Jakkoliv může obsah CC1F2CC12F ve směsi kolísat v široké míře, je obsažen zpravidla v menším množství, s výhodou v množství hmotnostně menším než 10 %, zvláště menším než přibližně 2 % a především v množství hmotnostně menším než přibližně 1% se zřetelem na CF3CCl3, přičemž zpravidla je toto množství hmotnostně přibližně 0,1 %. Jak je ze ·' = stavu techniky známé, jsou zahrnuty směsi CF3CC13 - CC1F2CC12F, produkované isomerizací CC1F2CC12F na CF3CCl3·
Jakožto reakční složka používaný CF3CC13, samotný nebo se svým isomerem, může také obsahovat CF3CC12F jakožto vedlejší produkt shora uvedeného isomerizačního procesu, obecně v menších množstvích.
Halogenidem antimoničným jakožto katalyzátorem, obecného vzorce SbClg-xFx, kde x znamená O až 3 je zpravidla chlorid antimoničný /x = 0/, může se však použít fluoridu antimoničného, kde se tedy x = 1 až 3, zpravidla však x znamená laž 2, jde tedy o směsi fluoridu antimoničného a chloridu antimoničného, které se mohou vytvářet in šitu v průběhu reakce, jak je pracovníkům v oboru známo. Množství katalyzátoru může kolísat v širokých mezích,přičemž se katalytické účinné množství snadno určí zkouškou.
Také poměr HF/CF3CCI3 se může měnit v širokých mezích, zpravidla se však používá alespoň ekvimolárního množství se zřetelem na CF^CCl^ jakožto reakční složku a z ekonomického důvodu se nepoužívá více než 10/1. Výhodný poměr HF/CF^CClg je 1,5/1 až 3/1.
Reakční teplotou, která má být nižší než teplota, při které se fluoruje CC1F2CC12F na CC1F2CC1F2 v přítomnosti fluorovodíku a halogenidu antimoničného jakožto katalyzátoru, je zpravidla přibližně pod 130 °C, avšak alespoň přibližně 80 °C. S výhodou je reakční teplota přibližně 90 až přibližně 125 °C a především přibližně 100 až přibližně 120 °C. Při teplotě nižší než 80 °C je produkce CFC-114a nižší, než je žádoucí a při teplotě vyšší než 130 °C se začíná pozorovat větší množství CFC-114, než je žádoucí.
Způsob se může provádět za tlaku okolí, za nižšího tlaku, než je tlak okolí i za vyššího tlaku, přičemž výhodný je alespoň tlak okolí. Obzvláště výhodný je tlak vyšší, než je tlak okolí a řídí se reakční teplotou, aby alespoň část zaváděného trichlortrifluorethanu byla v kapalném stavu a aby byl produkovaný dichlortetrafluorethan ve stavu par. Například při teplotě 80 až 130 °C je přetlak 1035 až 1725 kPa. Tlak se zpravid la řídí dekompresními ventily, které jsou v chemických provozech běžné.
Katalyzátor na bázi halogenidu pětimocného antimonu má sklon k disociaci na halogenid trojmocného antimonu a na chlor, přičemž tento sklon vzrůstá se zvyšující se teplotou. Proto má plynný chlor snahu opouštět reakční směs a unikat z reaktoru s produkovanou plynnou směsí, zvláště za podmínek kontinuálního provozu. Z tohoto důvodu se dopo ručuje obecně zavádět plynný chlor do fluorovodíkového proudu v dostatečném množství k udržení antimonu v katalyzátoru v podstatě v pětimocném stavu. Množství zaváděného chlo ru se může řídit podle množství chloru, který se z reaktoru odvádí spolu s produktem reakce.
S postupující reakcí za použití trichlortrifluorethanové směsi má 1,1,2-trichlortrifluorethan sklon zabudovávat se do kapalné reakční směsné fáze jak se 1,1,1-trichlor trifluorethan převádí na 1,1-dichlortetrafluorethan. S překvapením za definovaných podmínek zůstává 1,1,2-trichlorový isomer nezreagován, protože je v reakčnim proudu jen ’ malé množství 1,2-dichlortetrafluořethanu nebo je reakční produkt 1,2-dichlortetrafluor ethanu zcela prost. Ještě více je překvapivé, že se určité množství 1,1,2-trichlorové sloučeniny isomeruje na 1,1,1-tričhlorovou sloučeninu, která se pak převádí na žádaný
1,2-dichlortetrafluorethan.
Proud reakčního produktu se může zpracovávat o sobě známými způsoby k oddělení žádaného fluorovaného produktu od chlorovodíku jakožto vedlejšího produktu, od nezreagovaného fluorovodíku a popřípadě od plynného chloru a popřípadě od jakéhokoliv trichlotrifluorethanu případně odpařeného z reakční směsi. Produkovaný proud se například promývá vodou nebo vodnou alkálií k odstranění halogenovodíků a chloru, vysuší se sušicím prostředkem, jako například silikagelem nebo molekulárním sítem, upraveným pro tento účel a pak se zkondenzuje a tak se získá žádaný produkt. Produkovaný dichlortetrafluorethan, sestávající v podstatě z 1,1-dichlorového isomeru v podstatě prostého 1,2-dichlorového isomeru se ochotně oddělí od jakéhokoliv triehlortrifluorethanu destilací pro závažný rozdíl teplot bodu varu. Trichlortrifluorethany se popřípadě mohou vracet zpět do reaktoru.
i
Reaktor, zaváděcí a odváděči potrubí a připojené jednotky mají být konstruovány z materiálů odolných fluorovodíku, chlorovodíku, chloru a halogenidů antimoničnému jakožto katalyzátoru. Používá se tedy typických materiálů konstrukčních, dobře známých pro práci s fluorem, zahrnujících nerezavějící oceli austenitického typu jako jsou dobře známé vysoce niklové slitiny, například Monel, což je slitina s niklem a mědí, Hastelloy, což je slitina na bázi niklu a Inconel, což je slitina na bázi niklu a chrómu. Pro výrobu reaktorů jsou vhodné také polymerní plastické hmoty, například polytrifluorchlorethylen a polytetrafluorethylen, používané obecně pro vyložení.
Vynález dále blíže objasňují příklady praktického provedení. Podle každého příkladu se používá reaktoru z nerezavějící oceli sestávajícího v podstatě z reakční nádoby o obsahu 56,8 1, vybavené vyhřívacími prostředky, zaváděcím potrubím pro trichlortrifluorethan, fluorovodík a chlor, kondenzátorem/deflegmátorem pro řízení teploty odváděného proudu a pro vracení nezreagovaného fluorovodíku, CFgClCFClg a CF^CCl^ do reaktoru a dékompresním ventilem k řízení reakčního tlaku. Produkovaný reakění proud se analyzuje plynovou chromatografií. Plynný chromatograf má 6,096 m sloupec obsahující perfluorovaný ether Krytox na inertním nosiči /CarbopakB/ v trubce z 3,175 mm.nerezavějící oceli. Nosným plynem je dusík za průtokové rychlosti 50 ml/rain. Používá se plamenového ionizačního detektoru. Pokud je charakterizován odváděný plyn a obsahy v reakční hmotě, jsou procenta míněna hmotnostně a stanovena plynovou chromatografií.
Přikladl
Směs 1,1,1-trichlortrifluorethanu /CFC-113a/ obsahující 0,71 % 1,1,2-trichlortrifluorethanu /CFC-113/ a 1,75 % 1,1-dichlortetrafluorethanu /CFC-114a/ se zavádí spolu s odděleným proudem 1,8 mol fluorovodíku a 0,036 mol chloru na mol CFC-113a do shora popsaného tlakového reaktoru obsahujícího 66,68 kg/0,22 kg-mol 0,49 lb-mol/ chloridu antimoničného. Kontinuálně se zavádí CFC-113a a směs fluorovodíku a chloru do chloridu antimoničného rychlostí odpovídající 8,17 kg /0,044 kg-mol//h CFC-113a, 1,59 kg/0,079 kg-mol//h fluorovodíku a 0,11 kg /0,0016 kg-mol//chloru.
Teplota reakční směsi se udržuje na 110 °C a přetlak v reaktoru se udržuje 1725 kPa. Teplota plynu, odváděného z reakční zóny, se udržuje 73 °C pomocí deflegmátoru a plyn se odvádí kontinuálně. Setrvalého stavu se dosahuje po 18 hodinách provozu podle zjištění analýzou odváděného plynu a periodicky odebíraných vzorků reakční směsi. Organická složka v odváděném plynu má následující složení, uváděné v % plochy:
1.1- dichlortetrafluorethan 99,50 %
1.2- dichlortetra'fluorethan 0,10 %
1.1.1- trichlortrifluorethan 0,30 %
1.1.2- trichlortrifluorethan 0,10 %
Těkavé anorganické podíly, sestávající z chlorovodíku jakožto vedlejšího produktu, z určitého množství fluorovodíku a z malého množství chloru nejsou kvantifikovány. Konverze zavedeného CFC-113a/ CFC-113 je 99,6 % a výtěžek CFC-114a je 98,2 %, vztaženo na vsádku.
Vzorky reakční směsi, odebrané z reaktoru, ukazují, že v setrvalém stavu je organickou složkou v podstatě CFC-113a obsahující 27 % CFC-113, kterážto koncentrace zůstává konstantní v průběhu „pokusu, který se ukončuje po 9,5 hodinách operace v setrvalémstavu.
CS 276566 Ββ
Příklad 2
Opakuje se způsob podle příkladu 1 s tou výjimkou, že se použije 0,145 kg-mol chloridu antimoničného, CFC-113a se zavádí rychlostí 0,041-mol/h, reakční teplota je 130 °C a přetlak je 1518 kPa. Pokus trvá 18 hodin. Odváděný plyn obsahuje CFC-114a, ve kterém nezjištěn žádný CFC-114. Konverse CFC-113a/CPC-113 je 99,5 % a výtěžek CFC-114a je 98,2 %, se zřetelem na vsádku.
Vyšší pracovní teplota podle příkladu 2 zvyšuje rychlost všech reakcí různou měrou. Jasně CFC-113 isomeřizuje na CFC-113a rychleji než se fluoruje na CFC-114 za podmínek podle příkladu 2, protože nevzniká žádné zjistitelné množství CFC-114.a na rozdíl od příkladu 1 se v systému nehromadí CFC-113.
Popsané příklady způsob podle vynálezu toliko objasňují a nijak jej neomezují, přičemž jsou možné různé obměny způsobu nevybočující z rozsahu patentových nároků.
Claims (11)
- PATENTOVÉ NÁROKY1. Způsob přípravy 1,1-dichlortetrafluorethanu v podstatě prostého 1,2-dichlortetrafluorethanu vyznačený tím, žea) se uvádí do styku 1,1,1-trichlortrifluorethan s alespoň jedním molárnim dílem fluorovodíku v přítomnosti katalyticky účinného množství halogenidu antimoničného obecného vzorce SbC15-xFx' .kde znamená x O až 3, při teplotě dostatečné k převedení 1,1,1-trichlortrifluorethanu na 1,1-dichlortetrafluorethan avšak nižší, než je teplota, při které se1,1,2-trichlortrifluorethan převádí v podstatě na 1,2-dichlortetrafluorethan a za tlaku dostatečného k udržení alespoň podílu 1,1,1-trichlortrifluorethanu v kapalném stavu, čímž se vytváří kapalné reakční prostředí a bj z reakčního prostředí se získává 1,1-dichlortetrafluorethan obsahující hmotnostně méně než 0,5 % 1,2-dichlortetrafluorethanu.
- 2. Způsob podle nároku 1, vyznačený tím, že se připravuje 1,1-dichlortetrafluorethan prakticky prostý přefluorovaných produktů.
- 3. Způsob podle nároku 2, vyznačený tím, že se pracuje za tlaku nedostatečného ke kondenzaci 1,1-dichlortetrafluorethanu avšak dostatečného ke kondenzaci alespoň podílu1,1,1-trichlortrifluorethanu.
- 4. Způsob podle nároku 1 až 3, vyznačený tím, že se uvádí do styku 1,1,1-trichlortrifluorethan s fluorovodíkem v přítomnosti 1,1,2-trichlortrifluorethanu.
- 5. Způsob podle nároku 4, vyznačený tím, žesse reakce provádí při teplotě 80 až 130 °C.
- 6. Způsob podle nároku 5, vyznačený tím, že se reakce provádí při teplotě 100 až 120 °C.CS 276556 B6
- 7. Způsob podle nároku 5, vyznačený tím, že sé reakce provádí za přetlaku 1035 až1725 kPa.
- 8. Způsob podle nároků 1 až 3, vyznačený·' tím že se do reakčního prostředí zavádí účinné množství chloru k udržení antimonu v pětimocném stavu.
- 9. Kontinuální způsob přípravy 1,1-dichlortetrafluorethanu v podstatě prostého 1,2-dióhlortetrafluorethanu a přefluorovahých produktů, vyznačený tím, žea) se do reakční nádoby s řízenou teplotou a tlakem zavádí účinné množství katalyzátoru obecného vzorceSbCl,- F , x' . ' kde x znamená 0 až 3,b) v reakční nádobě se ve styku s katalyzátorem vytváří reakční prostředí obsahující trichlortrifluorethan v kapalné fázi,c) do reakčního prostředí se kontinuálně zavádí trichlortrifluorethan a molární nadbytek fluorovodíku ad) kontinuálně se z reakční nádoby odvádí plynný produkt obsahující 1,1-dichlortetrafluorethan s menším obsahem než hmotnostně 0,5 % 1,2-dichlortetrafluorethanu a prakticky prostý přefluorovaných produktů.
- 10. Způsob podle nároku 9, vyznačený tím, že se do reakční směsi kontinuálně zavádí účinné množství chloru k udržení antimonu v pětimocném stavu.
- 11. Způsob podle nároku 10, vyznačený tím, žea) se z plynného produktu odděluje a získává 1,1-dichlortetrafluorethan ab) odděluje se veškerý nezreagovaný trichlortrifluorethan a vrací se do reakční směsi.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US42912689A | 1989-10-30 | 1989-10-30 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CS532290A3 CS532290A3 (en) | 1992-01-15 |
CS276566B6 true CS276566B6 (en) | 1992-06-17 |
Family
ID=23701920
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CS905322A CS276566B6 (en) | 1989-10-30 | 1990-10-30 | Process for preparing 1,1-dichlorotetrafluoroethane |
Country Status (14)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP0426343B1 (cs) |
JP (1) | JP2930697B2 (cs) |
KR (1) | KR950004888B1 (cs) |
CN (1) | CN1026690C (cs) |
AR (1) | AR248389A1 (cs) |
AT (1) | ATE101846T1 (cs) |
AU (1) | AU641190B2 (cs) |
BR (1) | BR9005385A (cs) |
CA (1) | CA2028486A1 (cs) |
CS (1) | CS276566B6 (cs) |
DE (1) | DE69006820T2 (cs) |
ES (1) | ES2062402T3 (cs) |
RU (1) | RU2010789C1 (cs) |
ZA (1) | ZA908686B (cs) |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB9311742D0 (en) * | 1992-06-10 | 1993-07-21 | Ici Plc | Production of hydrofluoroalkanes |
US5866730A (en) * | 1993-04-02 | 1999-02-02 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for enriching 1,2-dichloro-1,1,2,2-tetrafluoroethane from a mixture of dichlorotetrafluoroethane isomers |
US5446216A (en) * | 1993-11-01 | 1995-08-29 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for manufacture of high purity 1,1-dichlorotetrafluoroethane |
WO1995012564A1 (en) * | 1993-11-01 | 1995-05-11 | E.I. Du Pont De Nemours And Company | Process for manufacture of high purity 1,1-dichlorotetrafluoroethane |
US5831136A (en) * | 1994-09-01 | 1998-11-03 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for manufacture of high purity 1,1-dichlorotetrafluoroethane |
CN105621482B (zh) * | 2014-11-05 | 2017-08-25 | 山东森福新材料有限公司 | 氟氯化锑化合物及其制备方法和1,1,2‑三氟三氯乙烷的制备方法 |
CN110818527A (zh) * | 2019-11-19 | 2020-02-21 | 常熟三爱富氟化工有限责任公司 | 反应精馏制备高纯度1,1,1-三氯三氟乙烷的连续工艺 |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2005713A (en) * | 1933-02-02 | 1935-06-18 | Kinetic Chemicals Inc | Production of fluorinated acyclic hydrocarbons |
US2005708A (en) * | 1933-08-24 | 1935-06-18 | Kinetic Chemicals Inc | Production of halogenated ethane derivatives containing fluorine |
US2824900A (en) * | 1954-06-01 | 1958-02-25 | Montedison Spa | Process for the production of 1,1,1-trifluoro-2-chloroethane |
JPH0788326B2 (ja) * | 1987-11-26 | 1995-09-27 | 旭硝子株式会社 | 1,1−ジクロロ−1,2,2,2−テトラフルオロエタンの製造方法 |
-
1990
- 1990-10-19 EP EP90311508A patent/EP0426343B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1990-10-19 AT AT90311508T patent/ATE101846T1/de not_active IP Right Cessation
- 1990-10-19 DE DE69006820T patent/DE69006820T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1990-10-19 ES ES90311508T patent/ES2062402T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1990-10-24 BR BR909005385A patent/BR9005385A/pt not_active Application Discontinuation
- 1990-10-24 CA CA002028486A patent/CA2028486A1/en not_active Abandoned
- 1990-10-29 AR AR90318224A patent/AR248389A1/es active
- 1990-10-29 RU SU904831546A patent/RU2010789C1/ru active
- 1990-10-29 KR KR1019900017378A patent/KR950004888B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1990-10-30 CN CN90108727A patent/CN1026690C/zh not_active Expired - Fee Related
- 1990-10-30 AU AU65611/90A patent/AU641190B2/en not_active Ceased
- 1990-10-30 ZA ZA908686A patent/ZA908686B/xx unknown
- 1990-10-30 JP JP2290974A patent/JP2930697B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1990-10-30 CS CS905322A patent/CS276566B6/cs unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
KR910007846A (ko) | 1991-05-30 |
DE69006820D1 (de) | 1994-03-31 |
CN1026690C (zh) | 1994-11-23 |
BR9005385A (pt) | 1991-09-17 |
AR248389A1 (es) | 1995-08-18 |
CN1051351A (zh) | 1991-05-15 |
AU641190B2 (en) | 1993-09-16 |
EP0426343A1 (en) | 1991-05-08 |
KR950004888B1 (ko) | 1995-05-15 |
JPH03218329A (ja) | 1991-09-25 |
DE69006820T2 (de) | 1994-07-28 |
CS532290A3 (en) | 1992-01-15 |
ES2062402T3 (es) | 1994-12-16 |
EP0426343B1 (en) | 1994-02-23 |
AU6561190A (en) | 1991-05-02 |
ATE101846T1 (de) | 1994-03-15 |
ZA908686B (en) | 1992-06-24 |
CA2028486A1 (en) | 1991-05-01 |
JP2930697B2 (ja) | 1999-08-03 |
RU2010789C1 (ru) | 1994-04-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP3130657B2 (ja) | 1−クロロ−1,1,3,3,3− ペンタフルオロプロパン及び1,1,1,3,3,3−ヘキサフルオロプロパンの製造法 | |
AU755404B2 (en) | Hydrofluorination of chlorinated hydrocarbons | |
US6706935B2 (en) | Catalytic equilibration to increase the relative mole fraction of CF3CHCI, CF3CHCI2 or CF3CF2H in a composition | |
GB2313118A (en) | Synthesis of 1-chloro-3,3,3-trifluoropropene and 1,1,1,3,3-pentafluoropropane | |
US7928271B2 (en) | Process for producing 1,2,3,3,3-pentafluoropropene and related azeotropic compositions | |
US5045634A (en) | Fluorination of haloolefins | |
US5919994A (en) | Catalytic halogenated hydrocarbon processing and ruthenium catalysts for use therein | |
US8975455B2 (en) | Method for producing pentafluoroethane | |
JPH11158089A (ja) | 1,1,1,3,3−ペンタフルオロプロパンの合成 | |
US5347059A (en) | Process for preparing 1,1-dichloro-1,3,3,3-tetra-fluoropropane | |
CS276566B6 (en) | Process for preparing 1,1-dichlorotetrafluoroethane | |
US6407296B1 (en) | Process for producing difluoromethane | |
KR0143906B1 (ko) | 촉매 처리된 불화수소화 방법 | |
US5395999A (en) | Catalytic chlorofluorination process for producing CHClFCF3 and CHF2 CF3 | |
US20220396537A1 (en) | Azeotrope or azeotrope-like compositions of 2-chloro-3,3,3-trifluoropropene (hcfo-1233xf) and water | |
US20230002657A1 (en) | AZEOTROPE OR AZEOTROPE-LIKE COMPOSITIONS OF 2-CHLORO-1,1,1,2-TETRAFLUOROPROPANE (HCFC-244bb) AND WATER | |
WO1997007052A1 (en) | Azeotropes of chlorofluoroethanes with hydrogen fluoride | |
US5608127A (en) | Halogen exchange process for manufacture of hydrochlorofluoropropanes | |
US6028026A (en) | Cubic chromium trifluoride and its use for halogenated hydrocarbon processing | |
US6274780B1 (en) | Catalysts for halogenated hydrocarbon processing and their preparation and use | |
KR100203380B1 (ko) | 클로로펜타플루오로에탄과 염화수소의 공비 혼합물 형성을 이용한 펜타플루오로에탄의 제조방법 | |
US5302766A (en) | Isomerization process | |
US6077819A (en) | Azeotropes of chlorofluoroethanes of the formula CF3 CC12+x ub. F.s1-x with HF and manufacturing processes therewith |