CS196550B1 - Způsob výroby acetaldehydu - Google Patents
Způsob výroby acetaldehydu Download PDFInfo
- Publication number
- CS196550B1 CS196550B1 CS330175A CS330175A CS196550B1 CS 196550 B1 CS196550 B1 CS 196550B1 CS 330175 A CS330175 A CS 330175A CS 330175 A CS330175 A CS 330175A CS 196550 B1 CS196550 B1 CS 196550B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- ethylene
- copper
- catalyst solution
- catalyst
- acetate
- Prior art date
Links
- IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N Acetaldehyde Chemical compound CC=O IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 34
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 3
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 51
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 50
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 39
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 34
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 claims description 34
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 33
- OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L copper(ii) acetate Chemical compound [Cu+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 26
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 22
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 22
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 17
- OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M copper(I) chloride Chemical compound [Cu]Cl OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 15
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 15
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 9
- 229910021591 Copper(I) chloride Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims description 5
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 4
- ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L copper(II) chloride Chemical compound Cl[Cu]Cl ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 150000002940 palladium Chemical class 0.000 claims description 4
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- 150000001879 copper Chemical class 0.000 claims description 2
- -1 copper (II) ethane Chemical compound 0.000 claims description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 2
- 229960003280 cupric chloride Drugs 0.000 claims 1
- 229940045803 cuprous chloride Drugs 0.000 claims 1
- 239000000052 vinegar Substances 0.000 claims 1
- 235000021419 vinegar Nutrition 0.000 claims 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 17
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 7
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 6
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 6
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 5
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L palladium(II) chloride Chemical compound Cl[Pd]Cl PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 5
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 4
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 4
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 4
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 4
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 3
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 3
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N Cu2+ Chemical compound [Cu+2] JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 2
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910001431 copper ion Inorganic materials 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- JQMFQLVAJGZSQS-UHFFFAOYSA-N 2-[4-[2-(2,3-dihydro-1H-inden-2-ylamino)pyrimidin-5-yl]piperazin-1-yl]-N-(2-oxo-3H-1,3-benzoxazol-6-yl)acetamide Chemical compound C1C(CC2=CC=CC=C12)NC1=NC=C(C=N1)N1CCN(CC1)CC(=O)NC1=CC2=C(NC(O2)=O)C=C1 JQMFQLVAJGZSQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910021592 Copper(II) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 101150003085 Pdcl gene Proteins 0.000 description 1
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VKADNWSKNBWCNT-UHFFFAOYSA-M [Cl+].CC([O-])=O Chemical compound [Cl+].CC([O-])=O VKADNWSKNBWCNT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- GZETWZZNDACBTQ-UHFFFAOYSA-N [Cl].C=C Chemical group [Cl].C=C GZETWZZNDACBTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IKHGUXGNUITLKF-XPULMUKRSA-N acetaldehyde Chemical compound [14CH]([14CH3])=O IKHGUXGNUITLKF-XPULMUKRSA-N 0.000 description 1
- 239000003570 air Substances 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 150000001721 carbon Chemical class 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N carbonic acid Chemical compound OC(O)=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001735 carboxylic acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 239000002360 explosive Substances 0.000 description 1
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 1
- 230000010355 oscillation Effects 0.000 description 1
- 238000006213 oxygenation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000006479 redox reaction Methods 0.000 description 1
- 230000035945 sensitivity Effects 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Vynález se týká způsobu výroby acetaldehydu přímou katalytickou oxydací ethylenu.
Je znám způsob přímé' katalytické osydace ethylenu za přítomnosti vodného roztoku so>aladia a mědi a kyseliny octové.
Jako složky katalytického roztoku se ponejvíce používají chlorid paladnatý a chlorid .atý. Postup katalytické oxydace ethylenu zahrnuje přitom následující hlavní reakce:
+ PdCl? + HgO --►CH.jCHO + Pd · + 2HC1 (1) + 2CuClg -:» PdClg + 2CuCl (2)
Oxydacní reakce, tj. regenerační reakce roztoku katalyzátoru . + 2HC1 + 1/2G2 -► 2CuG12 + HgC (3)
Celková reakce + 1/2 02 -^ CH-jCHO · (4)
196 550
I
I i Pro provádění tohoto postupu jsou známy různé pracovní technologie.
Podle jednostupňového postupu, popsaného například v belgickém patentu č, 569036, se přivádějí ethylen a kyslík do společného reaktoru. Nevýhodou jednostupňového postupu, prováděného v tlakovém mísiči, je nedokonalé zreagování ethylenu, z čehož vzniká nutnost vést zpět do reakčního pásma nezreagovaný plyn, obsahující značné množství ethylenu a kyslíku.
Vzhledem ke zpětnému vedení plynu je nutná udržovat poměr ethylenu a kyslíku v reaktoru v rozmezí nevýbusných koncentrací a pečlivě hlídat složení plynných směsí, což ztěžuje řízení celého postupu. Vznikající acetaldehyd se absorbuje vodou a k rektifikaci tak přicházejí zředěné vodné roztoky acetaldehydu.
Při dvoustupňovém postupu se vedou ethylen a kyslík nebo vzduch odděleně do reaktorů na syntézu acetaldehydu á na oiydaci roztoku katalyzátorů. Roztok vycházející ze syntézního reaktoru se odpaří za účelem izolace acetaldehydu a vede se k oxydaci - regeneraci. Dříve než se regenerovaný roztok zavede zpět do oxydačního reaktoru, izoluje se z něho nezreagovaný kyslík nebo zbylý vzduch v odlučovači a pak se podrobí vyčištění od acetaldehydu.
Je rovněž popsán způsob dvoustupňové výroby, kde se do oxydačního reaktoru na ethylen přivádí malé množství kyslíku spolu s ethylenem, aby se zamezilo vysrážení.
Je rovněž známo, že zvyšování koncentrace karbonové kyseliny, zejména koncentrace kyseliny octové, se projevuje nepříznivě na průběhu reakce, protože karbonové kyseliny tvoří s ionty mědi soli jako je octan měďnatý, které relativně slabě ovlivňují oxydaoní proces.olefinů» Proto se doporučuje zabránit zvyšování koncentrace karbonových kyselin v reakčním pásmu a udržovat jejich koncentraci tak nízkou, jak je jen možno, jak je popsáno ve výše uvedeném belgickém patentu.
U dosud známých popsaných způsobů činí množství kyseliny octové v roztocích katalyzátoru zpravidla 5 až IC váhových procent.
Eevýhodou známých dvoustupňových postupů je nízká výtěžnost cirkulujícího roztoku z hlediska objemu a času, tj. asi 5 až 6 g/1 hod., a rovněž nutnost oddělovat nezreagované plyny z roztoku katalyzátoru a dodatečně provývat proud plynu za zachování zředěného vodného roztoku acetaldehydu.
Účelem vynálezu je odstranit uvedené nevýhody a k tomu byl stanoven úkpl zdokonalit složení roztoku katalyzátoru a provozních podmínek při oxydaci ethylenu ne acetaldehyd.
196 550
Úkol byl vyřešen způsobem výroby acetaldehydu přímou katalytickou oxydací v těžké fázi ethylenu za přítomnosti kyslíku ve vodném roztoku obsahujícím sole palsdia a mědi i kyselinu octovou podle vynálezu, jehož podstata spočívá v <tom, že vodný roztok katalyiátoru obsahuje jako měďnatou sůl octan chloroměďnatý - CuClíCH^COO) nebo jeho směs s ihloridem měďnatým.
Octan chloroměďnatý obsažený v roztoku katalyzátoru oxyduje regenerované paladium eakcí podle rovnice (5):
| Pd + 2 CuC1(CH3CCC) - | —>> Pd(CH3COO)2 | + 2CuCl | (5) |
| Oxydace ethylenu probíhá současně | s reakcí (l), a | to podle rovnice (6): | |
| C2H4 + Pd(CH3CG0)2 + H20- | -k. CH3CH0 + | Pd + 2CH3OOOH | (6) |
Oxydace ethylenu se s výhodou provádí ,ve vodném roztoku katalyzátoru, obsahujícím 001 mol/1 soli paladia, 0,3 až 1,2 mol/1 octanu chloroměďnatého a 15 až 30 váhových ocent kyseliny octové.
Oxydace ethylenu se může provádět rovněž ve vodném roztoku katalyzátoru, obsahujícím )01 až 0,015 mol/1 soli paladia, 0,25 až 1,15 mol/1 octanu chloroměďnatého, 0,05 až 5 mol/1 chloridu měďnatého a 15 až 30 váhových procent kyseliny octové.
Při postupu dle uvedených podmínek bylo dosaženo neočekávaného účinku. Bylo dokázáže zvyšování koncentrace kyseliny octové v roztoku katalyzátoru, a to od 15 na 30 ových procent, příznivě ovlivňuje aktivitu tohoto roztoku. Při takovéto koncentraci eliny octové dochází k tomu, že octan chloroměďnatý regeneruje nepřetržitě v přítomnos· kyslíku v roztoku katalyzátoru podle rovnice + 2CHj000H + 1/2 Og -2GuC1(CH3CCO) + HO (7)
Úplný cyklus oxydačně-redukčních reakcí (1), (2), (3), (5),. (6), (7) proběhne přimnohokrát při jednom průtoku roztoku katalyzátoru reaktorem.
Použití octanu chloroměďnatého nebo jeho směsi s chloridem měďnatým jako oxydačního dla paladia a provádění celého postupu za výše uvedených podmínek umožnilo zvýšit citu cirkulujícího roztoku katalyzátoru na 16 až 18 kg/m^/hod místo 5 až 6 kg/nP/ hod e dosud známých postupů.'
Vzrůstá rovněž selektivita celého postupu, protože snížením koncentrace iontů chloroztoku katalyzátoru se tvoří podstatně menší množství vedlejších produktů, obsahu-j
198 SSO
Koncentrace iontů médi v roztoku katalyzátoru se při postupu podle vynálezu dvojaž trojnásobně snižuje ve srovnání se známými katalyzátory, které se používají při dvoustupňové oxydaci ethylenu. Tím se .katalyzátor elevňujea umožňuje snížení spotřeby energie, nutné k cirkulaci roztoku katalyzátoru'.
Aktivita roztoku katalyzátoru byla zkoumána v závislosti na obsahu octanu chloroměďnatóho a rovněž na obsahu směsi octanu chloroměďnatého a chloridu měďnatého. Pro srovnání byly vzaty roztoky katalyzátoru obsahující pouze chlorid iněďnatý.
Obsah chloridu paladnatěho ve všech roztocích katalyzátoru činil 0,013 mol/l, množství kyseliny octová v roztocích katalyzátoru, obsahujících octan chloroměďnatý, kolísalo mezi 15 a 30 váhovými procenty, a v katalyzátorech, obsahujících pouze chlorid mědnatý, činilo 5 váhových procent.
Aktivita roztoků katalyzátoru se stanovila podle doby, za níž 50 ml roztoku katalyzátoru absorbovalo 5 1 ethylenu při teplotě 90 °C za atmosferického tlaku.
Výsledky jsou zachyceny v tabulce I.
Tabulka I
| δίβίο roztoku katalyzátoru | Obsah v roztoku katalyzátoru | Poměr iontů mědi a chloru | Doba absorpce ethylenu v minutách | |
| CuC12.2H20 mol/1 | CuCKCH^COO) mol/1 | |||
| 1 | 0,63 | 0,0 | 1:2,0 | 37 |
| 2 | 0,50 | 0,13 | 1:1,8 | 33 |
| 3 | 0,42 | 0,21 | 1:1,6 | 23 |
| 4 | 0,25 | 0,38 | 1:1,4 | 20 |
| 5 | 0.13 | 0,50 | 1:1,2 | 17 |
| . 6 | 0,0 | 0,63 | 1:1,0 | 12 |
| 7 | 0,84 ’ | 0,0 | 1:2,0 | 66 |
| 8 | 0,66 | 0,18 | 1:1,8 | 37 |
| 9 | 0,50 | 0,34 | 1:1,6 | 28 |
| 10 | 0,33 | 0,51 | 1:1,4 | 18 |
| 11 | 0,16 | 0,68 | 1:1,2 | 15 |
| 12 | 0,0 | 0,84 | 1:1,0 | 13 |
| 13 | 1,04 | 0,0 | 1:2,0 | 77 |
| 14 | 0,64 | 0,20 | 1:1,8 | 43 |
| 15 | 0,63 | 0,41 | 1:1,6 | 26 |
| 16 | 0,43 | 0,61 | 1:1,4 | 20 |
| 17 | 0,21 | 0,83 | 1:1,2 | 16 |
íae sso
Číslo roztoku Obsah v roztoku katalyzátoru katalyzátoru
CuClg.SíígO CuCl(CHjCOO) mol/1 mol/1
0,0 1,04
Poměr iontů Doba absorpce mědi a chloru ethylenu v minutách
1:1,0
Jak je zřejmé z tabulky I, klesala doba absorpce ethylenu v té míře, jak se zvyšoal v roztoku katalyzátoru obsah octanu chloroměďnatého, což.svědčí o stoupání aktivity oztoku katalyzátoru. Hejvyšší aktivitu, tj. nejkratší absorpční čas, vykazovaly roztoy katalyzátoru č. 6., 12 a 18, které obsahovaly pouze octan chloroměďnatý. Absorpční oba u těchto roztoků byla prakticky zkrácena tři- až Šestinásobně oproti .roztokům č. i 7. 13, které obsahovaly pouze chlorid měďnatý.
Způsob podle vynálezu se provádí v reaktoru s výhodou v reaktoru 3 hadovitými trubimi. Ethylen a kyslík se přivádějí do reaktoru odděleně, přičemž kyslík je přiváděn do tčáteóního pásma reaktoru. Ethylen se s výhodou přivádí do reaktoru v určitém odstupu.
Ethylen se může XOvněž zavádět bezprostředně do počátečního pásma reaktoru, kam ichází i kyslík. Přívod ethylenu a kyslíku možno provádět ve směru reaktoru na několika stech.
Roztok katalyzátoru použitý při postupu podle vynálezu nepřetržitě cirkuluje reakrem a odpařovací kolonou, v níž se oddělí od reakčních produktů a vede zpět do reaktoru.
K plnému porozumění způsobu podle vynálezu jsou dále uvedeny příklady:
úklady 1 až 5
Syntéza acetaldehydu Θ6 prováděla v aparatuře sestávající z reaktoru tvaru hadovih trubek, z odpařovací kolony., odstředivého čerpadla* sloužícího k cirkulaci vodného toku katalyzátoru a z rektifikační části. Celá aparatura byla vyroi ena z titanu.
Do počátečního pásma reaktoru se přiváděl vodný roztok katalyzátoru a kyslík. Zojvaný roztok katalyzátoru a nezreagovaný kyslík se pak odvedly do pásma xyntézy aceiehydu, do něhož se přiváděl ethylen. Joučasně se syntézní reakcí acetaldehydu dochá; v tomto pásmu uvedeného reaktoru k oxydaoi vodného roztoku katalyzátoru kyslíkem regeneraci všech složek katalyzátoru.
Z reaktoru vycházející vodný roztok katalyzátoru se vedl do odpařovací kolony, z byly odváděny páry acetaldehydu k rektifikaci, zatímco roztok katalyzátoru byl veden do počátečního pásma reaktoru, kde byl podroben regeneraci podle rovnice (3) a (7)·
185 550
Množství kyslíku přiváděného do reaktoru bylo řízeno tak, aby jeho koncentrace ve směsi plynu, vycházející z odpařovací kolony, byla nižší než 2G objemových procent.
K přípravě roztoku katalyzátoru podle vynálezu se používalo chloridu měďnatého jako jetínomocné soli, která byla podrobena reakci a kyslíkem ve vodném roztoku obsahujícím 15 až JO procent kyseliny octové. Touto reakcí zreagoval chlorid měďný na octan chloroměďnatý dle reakce (7).
Do takto připraveného roztoku katalyzátoru se přidal chlorid paladnatý a může se přidat chlorid mědnatý nebo kyselina solná v množství ekvivalentním množství chloridu měďnatého.
Technologické hodnoty tohoto postupu, složení katalyzátoru a získané výsledky jsou uvedeny v tabulce II, v níž jako příklad 5 je pro srovnání uvedena syntéza acetaldehydu, i v ' prováděná známým dvoustupňovým způsobem.
Tabulka II
Parametry postupu
Hodnoty
Způsob podle vynálezu
Známý'
č. 1
č. 2 c. 3 z p u s o příklad č. 5 do aparatury se přivádis
| ethylen | nm^/hod | 18,0 | 16,8 | 18,2 | 17,2 | 7,65 |
| vzduch | It | - | - | - | 24,0 | |
| kyslík | 11 | 9,4 | 9,75 | 9,45 | 9,0 | - |
| Množství roztoku katalyzátoru cirkulujícího v systému | nin^/hod | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| Provozní podmínky Teplota v reaktoru (na vstupu a na výstupu) | °C | 103-116 | 102-120 | 104-125 | 104-125 104-110 | |
| tlak v reaktoru | a ta | 12 | 12 | 12 | 12 | 12 |
| Složení použitého roztoku katalýzatoru octan chloroměďnatý | mol/1 | 0,5 | 0,45 | . 0-,48 | 0,7 | |
| chlorid mědnatý | 11 | . - | 0,05 | 0,12 ‘ | 0,3 | 1,3 |
| chlorid paladnatý | II | 0,003 | 0,0022 | 0,0022 | 0,0026 | 0,013 |
| kyselina octová | váh.% | 25 | 18 | 15 | 30 | 5 |
| poměr.ipntů mědi a chlóru | i.-i | 1:1,1 | 1’Xj2 | 1:1,3 | 1:2 | |
| poměr iontů mědi a octanu | isl | l«0,9 | 1:0,8 | 1:0,7 | - | |
| Získáno | ||||||
| acetaldehyd | kg/hod | 34,6 | 36 | 34 | 32 | 13 |
ISO 950
| Parametry postupu | Hodnoty | Způsob podle vynálezu | Známý způsob příklad 5 | |||
| 2* .1 | č. 2 | č. 3 | c. 4 | |||
| tbjemový a časový ýtěžek acetladehydu | < | |||||
| cirkulujícího oztoku katalyzátoru | kg/rtP hod | 17,3 | 18 | 17 | 16 | 6,5 |
| ýtěžek acetaldehydu ztazeno na spotřeboaný ethylen | % | 98,3 | 97,3 | 96,0 | 97,2 | 93,0 |
| reagovaný ethylen | % | 99,7 | 99,9 | 99,0 | 98,0 | 93,0 |
| reagovaný kyslík | % ' | 99,0 | 99,8 | 98,5 | 97,0 | 85,0 |
| Jak je zřejmé z | tabulky II, | způsob podle | vynálezu umožňuje | významné | zvýšení oxyda- |
• ethylenu na acetaldehyd. Výkon katalyzátoru stoupne na 16 až 18 kg/m^/hod., na trojsobek oproti známému postupu. Rovněž se zvýší selektivita v celém postupu.
Způsob podle vynálezu je z technologického hlediska jednoduchý, protože syntéza etaldehydu a regenerace roztoku katalyzátoru probíhají v jednom a témže reakčním objemu adpadá oddělování a promývání nezreagovaného plynu.
v t
Na rozdíl od dosud známých jednostupňových způsobů k oxydací ethylenu za'přítomnosti ilíku,' u nichž není zajištěno úplné zreagovárií ethylenu a kyslíku, a kde dále je nutné . itné vedení plynů, při způsobu podle vynálezu do reakce přicházející ethylen a kyslík jdou reakčním procesem pouze jednou, přičemž se docílí cca ICC % stupně zreagování hto látek. Odpadá tudíž nutnost zpětného vedení plynů*
Claims (1)
- žpůsob výroby acetaldehydu přímou katalytickou oxydací v těžké fázi ethylenu v· pří- . tomnosti kyslíku ve vodném roztoku obsahujícím sole paladia a mědi a kyselinu octo-. rou, vyznačující ae tím, že vodný roztok katalyzátoru obsahuje octan chloromědnatý iuCKCH^COC) nebo směs tohoto octanu s chloridem měďnatým jako měďnatou solí.působ podle bodu 1 vyznačující se tím, že oxydace ethylenu se provádí ve vodném rozoku katalyzátoru, obsahujícím 0,001 až 0,015 mol/1 soli paladia, 0,3 až 1,2 mol/1 etanu chloroměďnatého a 15 až 30 váhových procent kyseliny octové.působ pode bodu 1, vyznačující se tím, že oxydace ethylenu ae provádí ve vodném sztoku katalyzátoru, obsahujícím 0,001 až G,015 mol/1 soli paladia, 0,25 až 1,15 )l/l octanu chloroměďnatého, 0,05 až 0,5 mol/l chloridu měďnatého a 15 až 30 váhových 'ocent kyseliny octové.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS330175A CS196550B1 (cs) | 1975-05-13 | 1975-05-13 | Způsob výroby acetaldehydu |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS330175A CS196550B1 (cs) | 1975-05-13 | 1975-05-13 | Způsob výroby acetaldehydu |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS196550B1 true CS196550B1 (cs) | 1980-03-31 |
Family
ID=5372649
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS330175A CS196550B1 (cs) | 1975-05-13 | 1975-05-13 | Způsob výroby acetaldehydu |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS196550B1 (cs) |
-
1975
- 1975-05-13 CS CS330175A patent/CS196550B1/cs unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CA2419814C (en) | Process for the production of hydrogen peroxide | |
| EP1160196B1 (en) | Catalyst and process for the direct synthesis of hydrogen peroxide | |
| WO2000069802A1 (en) | Method for producing vinyl acetate monomer from ethane or ethylene oxidation | |
| US11708343B2 (en) | Method and integrated process for the carboxylation of furan derived carboxylic acids to 2,5-furandicarboxylic acid | |
| US6663692B2 (en) | Process for purifying carbon dioxide-containing gas streams | |
| EP1379464A2 (de) | Verfahren zur herstellung von organischen wasserstoffperoxidlösungen, sowie deren verwendung | |
| JPH0399041A (ja) | ジアルキルカルボネートの連続的製法 | |
| CN101553455A (zh) | 间苯二甲酸的制备方法 | |
| CN113620790B (zh) | 一种β-IP氧化制备4-氧代异佛尔酮的方法 | |
| CS196550B1 (cs) | Způsob výroby acetaldehydu | |
| UA64739C2 (uk) | Спосіб одержання оцтової кислоти | |
| US5629458A (en) | Process for the preparation of 2 2 2 trifluoroethanol | |
| US3268590A (en) | Process for preparing aldehydes and ketones | |
| JP3213392B2 (ja) | 酢酸の製造法 | |
| EP0976713A1 (en) | Preparation process of catalyst for producing alkenyl acetates and catalyst prepared by this process | |
| CA1064519A (en) | Method of preparing acetaldehyde | |
| JPH0569813B2 (cs) | ||
| EP1458664A1 (en) | Method and system for purifying cumene hydroperoxide cleavage products | |
| JP2735755B2 (ja) | クロロホルムの製造方法 | |
| WO2023058053A1 (en) | A continuous flow reactor and process for synthesis of substituted benzoic acid | |
| KR870000802B1 (ko) | 아질산에스테르의 제조방법 | |
| DE2521092A1 (de) | Verfahren zur herstellung von azetaldehyd | |
| SU759500A1 (ru) | Способ получения монохлорароматических углеводородов 1 | |
| JPS5946237A (ja) | グリオキサ−ルの製造方法 | |
| PL97538B1 (pl) | Sposob wytwarzania aldehydu octowego |