CN114682227A - 一种复合吸附材料及其制备方法和应用 - Google Patents
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Abstract
本发明公开了一种复合吸附材料及其制备方法和应用。一种复合吸附材料的制备方法,包括以下步骤:将海泡石和纤维素溶液混合后,加入引发剂、丙烯酸和交联剂进行接枝共聚反应。本发明利用成本低、环境友好的生物质材料纤维素和天然矿物材料海泡石,在两种材料复合的基础上,通过引入多羧基基团的改性方法提高吸附容量和速率,克服传统吸附材料比表面积和孔径较小的不足,具有更多活性位点。
Description
技术领域
本发明涉及吸附材料领域,具体涉及一种复合吸附材料及其制备方法和应用。
背景技术
重金属的不可生物降解性和生物蓄积性,对人类健康和生态系统安全构成潜在危害。现有技术中高级氧化、膜分离和生物处理等已被用于处理重金属污染,与之相比,吸附法具有效率更高、无二次污染和回收性更好的优点。吸附法的工作原理在于快速固定溶液中的金属离子,并将其与各种吸附剂有效结合。因此,优化吸附剂性能,降低吸附剂成本,能在一定程度上拓展吸附法的应用。
有机-无机复合吸附剂因能有效改善材料吸附性能,提高热稳定性,并进一步降低生产成本而受到广泛关注。目前研究主要集中于壳聚糖类复合材料、树脂类复合材料、粘土矿物类复合材料等,但现有的复合吸附材料仍存在吸附容量小、吸附速度慢、可回收性低等不足。
发明内容
为了克服现有技术存在复合吸附材料吸附容量小的问题,本发明的目的在于提供一种复合吸附材料,本发明的目的之二在于提供这种复合吸附材料的制备方法,本发明的目的之三在于提供这种复合吸附材料的应用,本发明的目的之四在于提供一种吸附废水中重金属的方法。
为了实现上述目的,本发明所采取的技术方案是:
本发明第一方面提供了一种复合吸附材料的制备方法,包括以下步骤:将海泡石和纤维素溶液混合后,加入引发剂、丙烯酸和交联剂进行接枝共聚反应。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,海泡石为酸改性海泡石;进一步优选的,海泡石为1-2mol/L盐酸对海泡石改性所得;再进一步优选的,盐酸对海泡石改性的过程为:海泡石与盐酸混合,在25-35℃水浴条件下,反应2-4h,过滤,烘干,得到酸改性海泡石。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,海泡石的粒径为100-200μm;进一步优选的,海泡石的粒径为120-180μm;再进一步优选的,海泡石的粒径为140-160μm;更进一步优选的,海泡石的粒径为150μm。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,海泡石与纤维素的质量比为1:(1-4);进一步优选的,海泡石与纤维素的质量比为1:(2-3);再进一步优选的,海泡石与纤维素的质量比为1:2.5。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,纤维素溶液的质量浓度为(5-15)g/L;进一步优选的,纤维素溶液的质量浓度为(7-13)g/L;再进一步优选的,纤维素溶液的质量浓度为(8-11)g/L;更进一步优选的,纤维素溶液的质量浓度为10g/L。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,丙烯酸的中和度为40%-60%;进一步优选的,丙烯酸的中和度为45%-55%;再进一步优选的,丙烯酸的中和度为50%。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,纤维素与丙烯酸的质量比为1:(6-18);进一步优选的,纤维素与丙烯酸的质量比为1:(8-16);再进一步优选的,纤维素与丙烯酸的质量比为1:(10-14)。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,海泡石和纤维素溶液混合后进行超声分散;进一步优选的,超声分散的时间为0.5-1.5h,超声功率为14-18kHz;在本发明的一些优选实施例,超声分散的时间为1h,超声功率为16kHz。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,引发剂为过硫酸钾、过硫酸钠、过硫酸铵、双氧水、重铬酸钾中至少一种;进一步优选的,引发剂为过硫酸钾、过硫酸钠、过硫酸铵中的至少一种;再进一步优选的,引发剂为过硫酸铵。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,纤维素与引发剂的质量比为1:(0.1-0.5);进一步优选的,纤维素与引发剂的质量比为1:(0.15-0.4)。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,交联剂为N,N’-亚甲基双丙烯酰胺、硫酸铝、硫酸铝钾中的至少一种;进一步优选的,交联剂为N,N’-亚甲基双丙烯酰胺、硫酸铝中的至少一种;再进一步优选的,交联剂为N,N’-亚甲基双丙烯酰胺。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,纤维素与交联剂的质量比为1:(0.05-0.4);进一步优选的,纤维素与交联剂的质量比为1:(0.01-0.3)。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,接枝共聚反应在水浴条件下进行。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,接枝共聚反应的温度为50℃-70℃;进一步优选的,接枝共聚反应的温度为55℃-65℃;再进一步优选的,接枝共聚反应的温度为60℃。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,接枝共聚反应在氮气气氛下进行。
优选的,这种复合吸附材料的制备方法,接枝共聚反应结束后,复合吸附材料在液氮下急速冷却至结冰,在冷冻干燥机内冷冻干燥40-56h;进一步优选的,在冷冻干燥机内冷冻干燥44-50h。
本发明第二方面提供了一种复合吸附材料,采用上述复合吸附材料的制备方法制备得到。
优选的,这种复合吸附材料,比表面积为3-8m2/g;进一步优选的,比表面积为3-5m2/g。
优选的,这种复合吸附材料,孔隙体积为0.0001-0.001cm3/g;进一步优选的,孔隙体积为0.0003-0.0008cm3/g。
优选的,这种复合吸附材料,孔径为10-40nm;进一步优选的,孔径为20-40nm。
本发明第三方面提供了上述复合吸附材料在吸附重金属中的应用。
优选的,上述复合吸附材料在吸附重金属中的应用,复合吸附材料的粒径为100-200μm;进一步优选的,复合吸附材料的粒径为120-180μm;再进一步优选的,复合吸附材料的粒径为140-160μm;更进一步优选的,复合吸附材料的粒径为150μm。
本发明第四方面提供了一种吸附废水中重金属的方法,包括以下步骤:在重金属废水中加入上述复合吸附材料,进行吸附,去除固体后,实现废水中重金属的去除。
优选的,这种吸附废水中重金属的方法,重金属为铜、铅、镉、砷、铬、汞中的至少一种;进一步优选的,重金属为镉、砷、铬、铅中的至少一种;再进一步优选的,重金属为镉、铅中的至少一种;更进一步优选的,重金属为镉。
优选的,这种吸附废水中重金属的方法,重金属废水的pH为1-7;进一步优选的,重金属废水的pH为4-7。
优选的,这种吸附废水中重金属的方法,复合吸附材料的投加量与重金属废水中重金属的质量比为1:(0.1-10);进一步优选的,复合吸附材料的投加量与重金属废水中重金属的质量比为1:(0.2-5);再进一步优选的,复合吸附材料的投加量与重金属废水中重金属的质量比为1:(0.3-2.5)。
优选的,这种吸附废水中重金属的方法,吸附的时间为0.5-180min;进一步优选的,吸附的时间为0.5-60min;再进一步优选的,吸附的时间为5-40min。
优选的,这种吸附废水中重金属的方法,重金属废水中除了加入复合吸附材料外,还加入腐殖酸;进一步优选的,腐殖酸的加入量为1-100mg/L;再进一步优选的,腐殖酸的加入量为10-60mg/L;腐殖酸可以与重金属形成络合物,增加重金属与吸附位点和孔隙间的架桥作用。
本发明的有益效果是:
本发明利用成本低、环境友好的生物质材料纤维素和天然矿物材料海泡石,在两种材料复合的基础上,通过引入多羧基基团的改性方法提高吸附容量和速率,克服传统吸附材料比表面积和孔径较小的不足,具有更多活性位点。
本发明的复合吸附材料生产成本低,制备操作简单,取材绿色环保,对重金属(尤其是镉)具有较好的吸附效果,同时展现出较好的吸附稳定性以及抗干扰性;所制备的复合吸附材料打开了海泡石内部通道,活化了纤维素和海泡石的表面羟基,同时引入了大量羧基基团增加表面吸附位点,形成稳定的网状结构,大大提高了吸附容量和速率,为生物质和天然矿物材料领域进行更为深入的科学探索,发掘更多的市场潜质。
附图说明
图1为实施例1纤维素的扫描电镜图。
图2为实施例1海泡石的扫描电镜图。
图3为实施例1复合吸附材料的扫描电镜图。
图4为实施例1海泡石的XPS图谱的C1s光谱图。
图5为实施例1纤维素的XPS图谱的C1s光谱图。
图6为实施例1复合吸附材料的XPS图谱的C1s光谱图。
图7为实施例1海泡石的XPS图谱的O1s光谱图。
图8为实施例1纤维素的XPS图谱的O1s光谱图。
图9为实施例1复合吸附材料的XPS图谱的O1s光谱图。
图10为纤维素、海泡石及复合吸附材料吸附前后的FTIR图。
图11为实施例2复合吸附材料吸附重金属镉后XPS图谱的C1s光谱图。
图12为实施例2复合吸附材料吸附重金属镉后XPS图谱的O1s光谱图。
图13为实施例2不同pH下纤维素、海泡石和复合吸附材料吸附重金属镉的吸附量图。
图14为实施例3不同复合吸附材料投加量时吸附重金属的吸附量图。
图15为实施例4不同初始浓度下复合吸附材料对Cd吸附量的Langmuir和Freundlich吸附等温线图。
图16为实施例5不同吸附时间复合吸附材料对Cd吸附量的动力学图。
图17为实施例6不同腐殖酸投加量下重金属镉的吸附量图。
具体实施方式
以下通过具体的实施例对本发明的内容作进一步详细的说明。实施例中所用的原料、试剂或装置如无特殊说明,均可从常规商业途径得到,或者可以通过现有技术方法得到。除非特别说明,试验或测试方法均为本领域的常规方法。
实施例1
本实施例的复合吸附材料的制备方法如下:
(1)称取20g未改性海泡石于烧杯中,加入100ml浓度为1.5mol/L的浓盐酸溶液,在恒温搅拌器内以30℃机械搅拌3h。反应结束后抽滤,反复水洗直至滤液中不含Cl-,收集滤饼在80℃下烘干,碾磨过100目筛,得到酸改性海泡石。
(2)将1g纯纤维素在常温下与100mL去离子水混合均匀,再取0.4g酸改性海泡石加入溶液中,充分搅拌制成悬浮液,随后在功率为16kHz下超声分散1h。
(3)将溶液倒入三口烧瓶中,配置搅拌装置、冷凝回流管、氮气导管和恒压滴液漏斗,调节水浴温度为60℃,持续搅拌并通入氮气30min;氮气氛围下逐步加入过硫酸铵0.23g,10min内缓慢滴加中和度为50%的丙烯酸12ml,N,N’-亚甲基双丙烯酰胺0.14g,持续搅拌至凝固。
(4)反应结束后用冷水冲洗烧瓶壁,使聚合反应终止,取出材料后用液氮急速冷却至结冰,放入冷冻干燥机冷冻干燥48h。
(5)研磨粉碎,过100目筛,装袋,得到复合吸附材料。
其中纤维素的扫描电镜图见图1、酸改性前海泡石原料的扫描电镜图见图2;复合吸附材料的扫描电镜图见图3;复合吸附材料的比表面积为3.9265m2/g;孔隙体积为0.000507cm3/g;孔径为24.6268nm。纤维素、海泡石及复合吸附材料的XPS图见图4-9;纤维素、酸改性前海泡石及复合吸附材料的FTIR图见图10;
SEM图表明,纤维素表面较为光滑,呈不规则的块状或条状;海泡石表面杂质较多,分布杂乱且紧密。而复合吸附材料表观蓬松绵密,呈现多孔结构,褶皱、沟壑十分明显,孔隙通道有效打开,有利于重金属的吸附。
纤维素、海泡石、复合吸附材料的XPS图谱表明,C1s光谱可以反褶积为C-C、C-O-C、O-C=O三个单独的组分峰,O1s光谱也可以反褶积为C=O、C-O、O-金属三个单独的组分峰,C1s图谱中代表O-C=O的组分峰(287.8eV)及O1s图谱中代表C=O的组分峰(530.6eV)在改性前后的相对含量明显增加,这都归因于羧基的引入,一定程度上增强了材料的吸附能力。
实施例2
不同pH下纤维素、海泡石及复合吸附材料对吸附Cd的影响。
选取pH2、pH3、pH4、pH5、pH6、pH7六种情况,Cd的初始浓度为200mg/L。分别称量纤维素、海泡石及复合吸附材料0.010g于25ml锥形瓶内,Cd溶液投加均为20ml,随后密封放入恒温震荡摇床,温度设定为25℃,摇床转速180r/min,Cd吸附平衡时间为3h,每个pH设定三组平行样。随后取出上述平衡后的溶液,用原子吸收分光光度计测定其浓度。
在pH6、Cd的初始浓度为200mg/L条件下,复合吸附材料0.010g,于25ml锥形瓶内,投加Cd溶液20ml,随后密封放入恒温震荡摇床,温度设定为25℃,摇床转速180r/min,Cd吸附平衡时间为3h后的复合吸附材料的XPS图如图11-12,FTIR图如图10。
复合吸附材料吸附前后的XPS图谱表明,在吸附Cd离子后,大部分峰结合能有略微变化,同时C1s中的O-C=O、C-O-C和O1s中的C=O相对含量都减小,这是由于Cd离子结合到O原子上,朝向O原子的电子密度降低造成的,表明重金属Cd在材料上的吸附导致C以单键或双键的形式消失。此外,C1s和O1s结合能也发生了变化,失去电子,结合能向高场能偏移,表明它们可能通过离子交换和配位作用参与了吸附。
如图10,图中Sepiolite代表海泡石的FTIR图谱,图中Cellulose代表纤维素的FTIR图谱,图中CAS代表复合吸附材料吸附前的FTIR图谱,CAS-Cd代表复合吸附材料吸附Cd后的FTIR图谱,在波长3415cm-1的峰为游离羟基或分子内缔合羟基的伸缩振动,缔合强度越大,峰越宽;1636cm-1处的峰是O-H的弯曲振动,与水的吸收有关;在波长2940cm-1处对应羧基中O-H键的伸缩振动,波长1725cm-1处对应羧基中C=O键的伸缩振动,证明羧基基团成功负载在材料表面,多羧基纤维素-海泡石复合吸附材料改性成功。
不同pH下纤维素、海泡石及复合吸附材料对Cd吸附量见图13。
结果表明:随着pH的增加,复合吸附材料吸附量逐渐增加,对Cd吸附量可达到206.00mg/g。在较低pH条件下,由于H+浓度远大于Cd离子,二者形成竞争效应,大大减少了Cd的吸附位点和空间,存在一定的静电排斥作用。材料在pH3-7环境下的吸附效果较好,说明复合吸附材料对pH适应性强,适用于天然水体的pH环境。
实施例3
同一pH、Cd初始浓度条件下,不同复合吸附材料投加量对Cd吸附量的影响。
选取pH6、Cd溶液初始浓度200mg/L这种情况,分别称量复合吸附材料于25ml锥形瓶内,投加量分别为0.25g/L、0.5g/L、0.75g/L、1g/L、1.25g/L、1.5g/L,Cd溶液投加量为20ml,恒温震荡摇床温度设定为25℃,摇床转速180r/min,Cd吸附平衡时间为3h,每个投加量设定三组平行样。随后取出平衡后的溶液,用原子吸收分光光度计测定其浓度。
同一pH、Cd初始浓度条件下,不同复合吸附材料投加量对Cd吸附量的影响见图14。
结果表明:随着投加量的增加,复合吸附材料对Cd吸附量逐渐降低,这可能是由于单位吸附剂含量较高时,过量的吸附剂可能发生聚集,导致结块和堵塞,使吸附总表面积下降,造成吸附位点浪费。
实施例4
同一pH、复合吸附材料投加量条件下,复合吸附材料对Cd在不同初始浓度下的吸附量。
选取pH6这种情况,称量复合吸附材料0.02g于25ml锥形瓶内,配制一系列不同浓度Cd溶液,其中Cd浓度分别为0mg/L、100mg/L、125mg/L、150mg/L、175mg/L、200mg/L、225mg/L、250mg/L、275mg/L、300mg/L、350mg/L、400mg/L。Cd溶液投加量为20ml,恒温震荡摇床温度设定为25℃,摇床转速180r/min,Cd吸附平衡时间为3h,每个浓度均设定三组平行样。随后取出平衡后的溶液,用原子吸收分光光度计测定其浓度。
同一pH、复合吸附材料投加量条件下,不同初始浓度下复合吸附材料对Cd吸附量的Langmuir和Freundlich吸附等温线见图15。
结果表明:随着初始浓度的增加,复合吸附材料对Cd吸附等温线更符合Freundlich模型,说明复合吸附材料是非均质表面,对Cd的吸附属于多层吸附。
实施例5
不同吸附时间,复合吸附材料对Cd在同一浓度下的吸附量。
选取pH6这种情况,复合吸附材料投加量为0.5g/L,Cd溶液浓度为200mg/L,恒温震荡摇床温度设定为25℃,摇床转速180r/min,分别在吸附震荡时间为0s、30s、1min、3min、5min、7min、10min、15min、30min、60min、120min、180min,取出吸附后的溶液,每个时间设定三组平行样,用原子吸收分光光度计测定其浓度。
不同吸附时间内复合吸附材料对Cd吸附量的动力学见图16;图中PFO为伪一阶动力学模型,PSO为伪二阶动力学模型。
结果表明:随着时间的增加,复合吸附材料对Cd吸附速率逐渐下降,其动力学更符合PFO模型,说明复合吸附材料中活性位点相对较少,吸附过程主要以物理扩散为主,不受活性位点吸附的控制。
实施例6
不同腐殖酸(HA)浓度下,复合吸附材料在同一浓度下的吸附量。
选取pH6这种情况,复合吸附材料投加量为0.5g/L,Cd溶液浓度为200mg/L,配制一系列不同浓度HA溶液,其中HA浓度分别为0mg/L、10mg/L、50mg/L,恒温震荡摇床温度设定为25℃,转速180r/min,分别在吸附震荡时间为0s、30s、1min、3min、5min、7min、10min、15min、30min、60min、120min、180min,取出吸附后的溶液,每个时间设定三组平行样,用原子吸收分光光度计测定其浓度。
不同HA共存体系下,复合吸附材料对Cd吸附量的动力学见图17;
结果表明:在加入不同浓度的HA后,随着时间的增加,吸附容量和速率均受到一定影响。随着HA浓度的增加,吸附平衡浓度从195mg/L增加到240mg/L,HA与Cd形成络合物,增强了Cd与吸附位点和孔隙间的架桥作用。
综上所述,复合吸附材料对重金属Cd展现出良好的吸附性能,并且适用于天然水体的环境。
以上实施例为本发明较佳的实施方式,但本发明的实施方式并不受上述实施例的限制,其他的任何未背离本发明的精神实质与原理下所作的改变、修饰、替代、组合、简化,均应为等效的置换方式,都包含在本发明的保护范围之内。
Claims (10)
1.一种复合吸附材料的制备方法,其特征在于,包括以下步骤:将海泡石和纤维素溶液混合后,加入引发剂、丙烯酸和交联剂进行接枝共聚反应。
2.根据权利要求1所述复合吸附材料的制备方法,其特征在于,所述海泡石为酸改性海泡石。
3.根据权利要求1所述复合吸附材料的制备方法,其特征在于,所述海泡石与纤维素的质量比为1:(1-4)。
4.根据权利要求1所述复合吸附材料的制备方法,其特征在于,所述丙烯酸的中和度为40%-60%。
5.根据权利要求4所述复合吸附材料的制备方法,其特征在于,所述纤维素与丙烯酸的质量比为1:(6-18)。
6.一种复合吸附材料,其特征在于,采用权利要求1-5任一项所述复合吸附材料的制备方法制备得到。
7.权利要求6所述复合吸附材料在吸附重金属中的应用。
8.一种吸附废水中重金属的方法,其特征在于,包括以下步骤:在重金属废水中加入权利要求6所述复合吸附材料,进行吸附,去除固体后,实现废水中重金属的去除。
9.根据权利要求8所述吸附废水中重金属的方法,其特征在于,所述复合吸附材料的投加量与重金属废水中重金属的质量比为1:(0.1-10)。
10.根据权利要求8所述吸附废水中重金属的方法,其特征在于,所述重金属废水中除了加入复合吸附材料外,还加入腐殖酸。
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