CN113751042A - 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用 - Google Patents

碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用 Download PDF

Info

Publication number
CN113751042A
CN113751042A CN202010503595.8A CN202010503595A CN113751042A CN 113751042 A CN113751042 A CN 113751042A CN 202010503595 A CN202010503595 A CN 202010503595A CN 113751042 A CN113751042 A CN 113751042A
Authority
CN
China
Prior art keywords
acid
carbon
nitrogen
nanocomposite
nickel
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN202010503595.8A
Other languages
English (en)
Other versions
CN113751042B (zh
Inventor
荣峻峰
于鹏
谢婧新
宗明生
吴耿煌
林伟国
纪洪波
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Sinopec Research Institute of Petroleum Processing
China Petroleum and Chemical Corp
Original Assignee
Sinopec Research Institute of Petroleum Processing
China Petroleum and Chemical Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Sinopec Research Institute of Petroleum Processing, China Petroleum and Chemical Corp filed Critical Sinopec Research Institute of Petroleum Processing
Priority to CN202010503595.8A priority Critical patent/CN113751042B/zh
Priority to TW109136328A priority patent/TW202120177A/zh
Priority to PCT/CN2020/122090 priority patent/WO2021078112A1/zh
Priority to JP2022523478A priority patent/JP2022553045A/ja
Priority to EP20878432.2A priority patent/EP4049750A4/en
Priority to US17/755,070 priority patent/US20220401929A1/en
Publication of CN113751042A publication Critical patent/CN113751042A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN113751042B publication Critical patent/CN113751042B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/24—Nitrogen compounds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
    • B01D53/86—Catalytic processes
    • B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
    • B01D53/8625—Nitrogen oxides
    • B01D53/8628—Processes characterised by a specific catalyst
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/74—Iron group metals
    • B01J23/755—Nickel
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/20—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their non-solid state
    • B01J35/23—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their non-solid state in a colloidal state
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J35/396—Distribution of the active metal ingredient
    • B01J35/398—Egg yolk like
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • B01J37/082—Decomposition and pyrolysis
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/12—Oxidising
    • B01J37/14—Oxidising with gases containing free oxygen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
    • C07C51/31—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation of cyclic compounds with ring-splitting
    • C07C51/313—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation of cyclic compounds with ring-splitting with molecular oxygen
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2257/00—Components to be removed
    • B01D2257/40—Nitrogen compounds
    • B01D2257/402—Dinitrogen oxide
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
    • Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
    • Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/30—Improvements relating to adipic acid or caprolactam production
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

本发明提供一种碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用，包括利用含该纳米复合材料的催化剂催化一氧化二氮分解的方法，和利用含该纳米复合材料的催化剂催化氧化环己烷制备己二酸的方法。该纳米复合材料含具有外膜和内核的核膜结构，外膜为掺杂氮的石墨化碳膜，内核包含氧化镍纳米颗粒，其中碳含量占纳米复合材料的含量不大于5wt％。本发明的纳米复合材料作为催化剂活性组分可有效催化分解一氧化二氮，有助于解决己二酸厂和硝酸厂等生产过程中产生的高浓度N2O的消除问题。此外该掺杂氮的碳包覆氧化镍纳米复合材料还可在温和的条件下催化环己烷氧化，能够实现高转化率和高选择性的由环己烷一步制备己二酸，具有良好的工业应用前景。

Description

碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用
技术领域
本发明涉及催化剂领域，具体涉及一种碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用。
背景技术
过渡金属氧化物具有优异的催化性能以及光电磁性能，是无机材料领域的研究热点，在储能材料、催化材料、磁记录材料以及生物医药中有着广泛的应用。碳材料导电性好、化学/电化学稳定性好、结构强度高。对活性金属或金属氧化物的纳米颗粒用碳材料进行包覆处理，可有效的提高纳米材料的导电性和稳定性，并对纳米颗粒有限域的作用，使之不容易团聚。近年来，碳包覆纳米材料被广泛应用于电催化、超级电容器材料、锂离子电池负极材料，以及生物工程等领域。金属氧化物表面的碳的结构对复合材料的性能有着显著的影响。杂原子(N、P、B等)掺杂不仅可以改变碳材料的元素构成，还能调控其电化学性能和表面活性，有助于碳材料功能的提升和拓展，是纳米材料领域的新热点。已有研究表明，掺杂氮可以提高碳材料的电子电导率，并能破坏碳材料的网络结构，使其产生大量的缺陷和空位，进而改变碳材料表面的吸附模式。
一氧化二氮(N2O)是一种重要的温室气体，其全球增暖潜能(GWP)是CO2的310倍，CH4的21倍；此外，N2O在大气中的的平均寿命约为150年，也是平流层中NOx的主要来源，不仅能严重破坏臭氧层，而且具有很强的温室效应。国内生产己二酸主要采用环己醇硝酸氧化法，环己醇经硝酸氧化生产己二酸，该方法技术成熟，产品收率和纯度都比较高，但是硝酸用量大，在反应过程中生产大量N2O，且生产过程中排放的尾气集中、数量大、浓度高(36V％-40V％)。目前，采用环己醇硝酸氧化法年产15万吨己二酸，N2O的年排放量可达4.5万吨。因此，净化己二酸装置的尾气，有效控制和消除N2O已成为目前环境催化领域中的研究热点。
直接催化分解法可将N2O分解为氮气和氧气，是消除N2O最为有效和清洁的技术。其中，催化剂是直接催化分解法的技术核心。目前研究报道的分解N2O的催化剂主要有贵金属催化剂、离子交换的分子筛类催化剂和过渡金属氧化物催化剂。贵金属催化剂(如Rh和Ru)对N2O催化分解具有较高的低温催化活性(250℃～350℃范围，可高效分解N2O)，但昂贵的价格限制了贵金属催化剂的大规模应用。分子筛类催化剂和过渡金属氧化物催化剂的价格明显低于贵金属，但是目前这两类催化剂对N2O催化分解的活性偏低，高效分解的温度范围在450℃～550℃。因此，开发成本低、活性高的催化剂对N2O的减排具有重要意义。
己二酸是生产尼龙-6,6的单体及工业上重要的合成中间体之一。在传统的己二酸生产工艺中，主要采用环己烷两步氧化工艺，第一步氧化环己烷生成环己醇和环己酮(KA油)，第二步用硝酸将KA油氧化成己二酸。该方法工艺成熟，应用广泛，但使用硝酸为氧化剂，对设备腐蚀严重且会产生大量污染环境的氮氧化合物。因此，以氧气、双氧水等绿色氧化剂代替硝酸，通过一步氧化法合成己二酸的工艺更为简洁、绿色、环保。已经发现锰/钴类、分子筛类、负载型纳米Au类、仿生类等催化剂可用于一步氧化制己二酸。在文献Angewate Chemie International Edition 2000，39：2310中，Dugal M等用一种FeAlPO分子筛催化环己烷氧化制己二酸，在100℃下，反应24h，环己烷转化率可达6.6％，己二酸选择性可达65％。在CN 102816054A中，用活性炭负载纳米Au催化环己烷氧化制己二酸，在130℃下，反应20h，环己烷转化率可达44.9％，己二酸选择性可达54.8％。在EP 0784045A1中，以金属酞菁和金属卟啉为基体制备的固体催化剂，可催化环己烷氧化制己二酸，在50℃下,反应8h，环己烷转化率可达15％，己二酸选择性可达73％。但现有技术存在着环己烷转化率较低或己二酸选择性较低或催化剂制备工艺复杂、成本高等不足。因此，开发成本低、性能好的新催化剂，并实现高转化率和高选择性的一步制备己二酸，成为人们研究的热点。
需注意的是，前述背景技术部分公开的信息仅用于加强对本发明的背景理解，因此它可以包括不构成对本领域普通技术人员已知的现有技术的信息。
发明内容
本发明的一个主要目的在于克服上述现有技术的至少一种缺陷，提供一种碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用，该纳米复合材料包含具有氮掺杂的石墨化碳膜和氧化镍内核的核膜结构，作为催化剂活性组分具有优异的活性，可有效催化分解一氧化二氮，还可在温和的条件下催化环己烷氧化，实现高转化率和高选择性的一步制备己二酸，具有良好的工业应用前景。
为了实现上述目的，本发明采用如下技术方案：
本发明提供一种碳包覆氧化镍的纳米复合材料，纳米复合材料含具有外膜和内核的核膜结构，外膜为掺杂氮的石墨化碳膜，内核包含氧化镍纳米颗粒，其中，碳含量占纳米复合材料的含量不大于5wt％。
根据本发明的一个实施方式，碳含量占纳米复合材料的含量为0.1wt％～5wt％，优选为0.1wt％～1wt％。
根据本发明的一个实施方式，所述内核由氧化镍组成。
根据本发明的一个实施方式，纳米复合材料中由X射线光电子能谱确定的氮元素含量为0.1mol％～5mol％。
根据本发明的一个实施方式，以质量比计，纳米复合材料中由X射线光电子能谱确定的碳元素与经元素分析中确定的碳元素含量之比不小于10。
根据本发明的一个实施方式，纳米复合材料的拉曼光谱中，位于1580cm-1附近的G峰强度与位于1320cm-1附近的D峰强度的比值大于2。
根据本发明的一个实施方式，核膜结构的粒径为1nm～100nm。
本发明还提供上述碳包覆氧化镍的纳米复合材料的制备方法，包括步骤如下：将镍源和羧酸置于溶剂中混合形成均相溶液；除去所述均相溶液中的溶剂，得到前驱体；将所述前驱体在惰性气氛下或还原气氛下进行热解；及所述热解后的产物进行氧处理，得所述纳米复合材料；其中，所述羧酸为多元有机羧酸与含氮化合物的混合物、或含氮的有机羧酸。
根据本发明的一个实施方式，氧处理前，还包括对热解后的产物进行酸洗处理。
根据本发明的一个实施方式，酸洗处理后，产物的酸洗损失率≤40％，可以≤30％，可以≤20％，可以≤10％。
根据本发明的一个实施方式，氧处理包括向所述热解后的产物通入标准气并加热，其中所述标准气含氧气和平衡气，所述氧气的体积浓度为10％～40％。
根据本发明的一个实施方式，氧处理的温度为200℃～500℃，氧处理的时间为0.5h～10h。
根据本发明的一个实施方式，羧酸为所述多元有机羧酸与含氮化合物的混合物时，所述镍源、多元有机羧酸和含氮化合物的质量比为1:(0.1～10):(0.1～10)；所述羧酸为所述含氮的有机羧酸时，所述镍源与所述含氮的有机羧酸的质量比为1:(0.1～10)。
根据本发明的一个实施方式，镍源选自镍粉、氢氧化镍、氧化镍、镍的可溶性有机酸盐、镍的碱式碳酸盐和镍的碳酸盐中的一种或多种，所述多元有机羧酸选自柠檬酸、顺丁烯二酸、均苯三甲酸、对苯二甲酸、葡萄糖酸、苹果酸、乙二胺四乙酸(EDTA)、吡啶二羧酸、亚氨基二乙酸、二乙烯三胺五乙酸和1,3-丙二胺四乙酸中的一种或多种；所述含氮化合物选自尿素、三聚氰胺、二氰二胺、六亚甲基四胺和氨基酸中的一种或多种。
根据本发明的一个实施方式，热解包括：在惰性气氛或还原性气氛下，对前驱体加热升温至恒温段，并在恒温段保持恒温；其中，加热升温的速率为0.5℃/min～30℃/min，恒温段温度为400℃～800℃，恒温的时间为20min～600min，惰性气氛为氮气或氩气，还原性气氛为惰性气体与氢气的混合气体。
本发明还提供上述纳米复合材料作为催化剂活性组分在催化化学反应中的应用。
本发明提供一种催化一氧化二氮分解的方法，包括使催化剂与一氧化二氮接触进行催化分解反应生成氮气和氧气，所述催化剂含有前述纳米复合材料。
根据本发明的一个实施方式，催化分解反应中，一氧化二氮的体积浓度为5％～40％。
根据本发明的一个实施方式，催化分解反应中，反应温度为300℃～400℃，反应空速为1000～3000毫升反应气/(小时·克纳米复合材料)，一氧化二氮的体积浓度为30％～40％。
本发明还提供一种催化氧化环己烷制备己二酸的方法，包括，在含氧气氛下，向含有引发剂的环己烷溶液中加入催化剂进行催化氧化反应，其中催化剂为上述纳米复合材料。
根据本发明的一个实施方式，催化剂占所述环己烷的质量百分比为0.01％～0.5％。
根据本发明的一个实施方式，引发剂选自叔丁基过氧化氢、丁酮、环己醇和环己酮中的一种或多种，引发剂与环己烷的重量比为1:(20～60)。
根据本发明的一个实施方式，催化氧化反应的温度为20℃～150℃，反应压力为0.5MPa～5MPa，反应时间为0.5h～10h，反应溶剂选自丙酮、甲醇、乙腈和乙酸中的至少一种，反应溶剂与环己烷的重量比为1:(0.5～5)。
由上述技术方案可知，本发明的有益效果在于：
本发明提出的碳包覆氧化镍的纳米复合材料，其具有掺杂氮的石墨化碳膜和氧化镍内核的核膜结构。本发明先利用过渡金属单质的作用在其外面形成严密包覆的石墨化碳膜，然后通过氧处理将过渡金属单质转化成过渡金属氧化物，同时除去无定形碳，从而得到了少量石墨碳严密包覆过渡金属氧化物的纳米复合材料。本发明发现，这种独特的结构和组成，使其作为催化剂活性组分催化N2O分解反应时具有优异的活性。相比于现有催化剂必须将工业废气中的N2O进行稀释后再处理，本发明的催化剂能够在较低温度下直接将工业生产中产生的高浓度一氧化二氮废气催化分解，且分解率可达99％以上，对于保护环境、减少大气污染具有重要意义。此外，该掺杂氮的碳包覆氧化镍纳米复合材料还可在温和的条件下催化环己烷氧化，能够实现高转化率和高选择性的由环己烷一步制备己二酸，具有良好的工业应用前景。
附图说明
以下附图用于提供对本发明的进一步理解，并构成说明书的一部分，与下面的具体实施方式一起用于解释本发明，但并不构成对本发明的限制。
图1为实施例1的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的X射线衍射谱图；
图2为实施例1的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的透射电子显微镜图；
图3为实施例1的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的拉曼光谱图；
图4为实施例2的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的X射线衍射谱图；
图5为实施例2的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的透射电子显微镜图；
图6为实施例2的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的拉曼光谱图；
图7为对比例1所得材料的X射线衍射谱图；
图8和图9分别为对比例1所得材料不同放大倍数下的透射电子显微镜图。
具体实施方式
以下内容提供了不同的实施例或范例，以令本领域技术人员参照说明书文字能够据以实施。当然，这些仅仅是范例，而非意图限制本发明。在本发明中所披露的范围的端点和任何值都不限于该精确的范围或值，这些范围或值应当理解为包含接近这些范围或值的值。对于数值范围来说，各个范围的端点值之间、各个范围的端点值和单独的点值之间，以及单独的点值之间可以彼此组合而得到一个或多个新的数值范围，这些数值范围应当被视为在本文中具体公开。
在此未直接定义的任何术语应当被理解为具有与它们在本发明技术领域中通常所理解的相关联的含义。如贯穿本说明书使用的下面术语除非另外说明，应当理解为具有下面含义。
本发明中术语“核膜结构”是指具有外膜和内核的核膜结构，外膜为掺杂氮的石墨化碳膜，内核包含氧化镍纳米颗粒。该石墨化碳膜包覆氧化镍纳米颗粒后形成的复合材料呈球形或类球形。
术语“石墨化碳膜”是指主要以石墨化碳构成的薄膜结构。
术语“掺杂氮”中的“氮”是指氮元素，具体是指，在碳包覆纳米复合材料制备过程中，形成石墨化碳层中含有以各种形式存在的氮元素，所述“氮含量”为所有形式的氮元素的总含量。
术语“X射线光电子能谱确定的碳元素含量”是指以X射线光电子能谱仪作为分析工具进行元素定量分析所测得的材料表面碳元素相对含量。术语“X射线光电子能谱确定的氮元素含量”是指以X射线光电子能谱仪作为分析工具进行元素定量分析所测得的材料表面氮元素相对含量。
术语“元素分析中确定的碳元素含量”是指以元素分析仪作为分析工具进行元素定量分析所测得的材料总碳元素相对含量。
本发明的第一个方面提供一种碳包覆氧化镍的纳米复合材料，纳米复合材料含具有外膜和内核的核膜结构，外膜为掺杂氮的石墨化碳膜，内核包含氧化镍纳米颗粒，其中，碳含量占纳米复合材料的含量不大于5wt％。在一些实施例中，碳含量占纳米复合材料的含量不大于1wt％，例如1wt％、0.8wt％、0.5wt％、0.3wt％、0.2wt％、0.1wt％等。
根据本发明，该碳包覆氧化镍的纳米复合材料是一种包含有外膜层和内核层的核膜结构，其中外膜主要由掺杂氮的石墨化碳膜构成，这种石墨化碳膜是指主要以掺杂氮的石墨化碳构成的薄膜结构，包覆于氧化镍纳米颗粒的表面。本发明的发明人意外地发现，这种外层包覆有石墨化碳膜的核膜结构，虽然薄膜层的碳含量相对极少，但对整个材料的性能，尤其是催化性能有很大提升，具体地，其不仅能够产生一定的限域作用，有效避免内核中氧化镍纳米颗粒的聚集长大，使该复合材料的催化活性表现稳定，此外还能协同增加整个复合材料的催化活性，相比于未包覆石墨碳膜的单纯氧化镍的催化活性有明显提升。此外，所掺杂的氮不仅可以改变碳材料的元素构成，还能调控其电化学性能和表面活性，有助于碳包覆氧化镍纳米复合材料功能的进一步提升和拓展。
在一些实施例中，以质量比计，本发明的纳米复合材料中由X射线光电子能谱确定的碳元素与经元素分析中确定的碳元素含量之比不小于10。如前所述，X射线光电子能谱确定的碳元素含量是指以X射线光电子能谱仪作为分析工具进行元素定量分析所测得的材料表面碳元素相对含量。元素分析中确定的碳元素含量是指以元素分析仪作为分析工具进行元素定量分析所测得的材料总碳元素相对含量。当X射线光电子能谱确定的碳元素与经元素分析中确定的碳元素含量之比越大时，表明在整个纳米复合材料中大部分碳集中于材料表面，形成了碳膜层，进而形成了前述的核膜结构。
在一些实施例中，纳米复合材料中由X射线光电子能谱确定的氮元素含量为0.1mol％～5mol％，例如，0.1mol％、0.4mol％、2.8mol％、3.6mol％、4.2mol％、4.7mol％等。
在一些实施例中，本发明的纳米复合材料的拉曼光谱中，位于1580cm-1附近的G峰强度与位于1320cm-1附近的D峰强度的比值大于2。本领域技术人员可知，D峰和G峰均是C原子晶体的拉曼特征峰，D峰代表的是碳原子晶格的缺陷，G峰代表的是C原子sp2杂化的面内伸缩振动。可以理解，G峰强度与D峰强度的比值越大，表明该纳米复合材料中存在的石墨碳相比于无定型碳更多。也即，本发明的纳米复合材料中其碳元素主要以石墨碳的形式存在。这种石墨碳的抗氧化性能更好，且能够与内核的氧化镍纳米颗粒协同增加催化活性，进而提高整个复合材料的性能。
在一些实施例中，前述的核膜结构的粒径一般为1nm～100nm，优选为2nm～40nm，例如2nm、15nm、20nm、25nm、30nm、35nm、40nm等。
本发明的第二个方面还提供前述碳包覆氧化镍的纳米复合材料的制备方法，包括步骤如下：将镍源和羧酸置于溶剂中混合形成均相溶液；除去均相溶液中的溶剂，得到前驱体；将前驱体在惰性气氛下或还原气氛下进行热解；及热解后的产物进行氧处理，得纳米复合材料；其中，羧酸为多元有机羧酸与含氮化合物的混合物、或含氮的有机羧酸。
具体地，所述前驱体是一种水溶性混合物，其是指将镍源和多元有机羧酸与含氮化合物的混合物、或者将镍源和含氮的有机羧酸在水、乙醇等溶剂中溶解成均相溶液，然后直接蒸发除去溶剂得到的含镍的水溶性混合物。前述的蒸发溶剂的温度和工艺可以采用任意可行的现有技术，例如，在80℃～120℃下喷雾干燥，或在烘箱中干燥。
在一些实施例中，前述的镍源可以是镍粉、氢氧化镍、氧化镍、镍的可溶性有机酸盐、镍的碱式碳酸盐和镍的碳酸盐中的一种或多种，本发明对镍的有机酸盐没有特别的限制，只要能够与多元有机羧酸或者含氮的有机羧酸在溶剂中混合并形成均相溶液即可。镍的有机酸盐可以是镍的不含杂原子的有机羧酸盐，例如醋酸镍等。
本发明对多元有机羧酸没有特别的限制，可以是含氮或不含氮的多元有机羧酸，只要能与镍的有机酸盐在溶剂中混合并形成均相溶液即可。多元有机羧酸包括但不限于柠檬酸、顺丁烯二酸、均苯三甲酸、对苯二甲酸、葡萄糖酸、苹果酸、乙二胺四乙酸(EDTA)、吡啶二羧酸、亚氨基二乙酸、二乙烯三胺五乙酸和1,3-丙二胺四乙酸中的一种或多种。其中所述吡啶二羧酸可以为2,3-吡啶二羧酸，2,4-吡啶二羧酸，2,5-吡啶二羧酸，2,6-吡啶二羧酸，3,4-吡啶二羧酸或3,5-吡啶二羧酸。含氮化合物包括但不限于尿素、三聚氰胺、二氰二胺、六亚甲基四胺、和氨基酸中的一种或多种的混合物。如前所述，当多元有机羧酸含氮时，可以不再额外添加含氮化合物，也在本发明的保护范围内。
当羧酸为多元有机羧酸与含氮化合物的混合物时，镍源、多元有机羧酸和含氮化合物的质量比为1:(0.1～10):(0.1～10)，优选为1:(0.5～5):(0.5～5)，更优选为1:(0.8～2):(1～2)，例如1:1:2、1:1:1等。羧酸为含氮的有机羧酸时，镍源与含氮的有机羧酸的质量比为1:(0.1～10)。
此外，除前述镍源和羧酸外的其它有机化合物也可加入其中一起形成均相溶液，所述的其它有机化合物可以为任何可以补充产物中所需的碳源、同时不含有其他掺杂原子的有机化合物。优选不具有挥发性的有机化合物，如有机多元醇、乳酸等。
在一些实施例中，所述热解包括：在惰性气氛或还原性气氛下，对所述前驱体加热升温至恒温段，并在所述恒温段保持恒温；
其中，所述加热升温的速率为0.5℃/min～30℃/min，优选为1℃/min～10℃/min；所述恒温段温度为400℃～800℃，优选为500℃～800℃；所述恒温的时间为20min～600min，优选为60min～480min；所述惰性气氛为氮气或氩气，所述还原性气氛为惰性气体与氢气的混合气体，例如在惰性气氛中掺有少量氢气。
在一些实施例中，本发明还包括对前述热解后的产物进行酸洗处理。
实际上，经前述热解后得到的产物为石墨化碳层包覆镍的纳米复合材料。其中该“石墨化碳层”是指在高分辨透射电镜下可明显观察到层状结构的碳结构，而非无定型结构，且层间距约为0.34nm。这种石墨化碳层包覆镍的纳米复合材料是一种由“被石墨化碳层严密包覆(不与外界接触)的镍纳米颗粒”、“可与外界接触、被限域的镍纳米颗粒”和具有介孔结构的碳材料构成的复合材料。经过酸洗处理后，复合材料中的镍会有一定的损失，可用“酸洗损失率”来表征。也即“酸洗损失率”是指制备完成的碳包覆镍的纳米复合材料产品经酸洗后镍的损失比例。其反映了石墨化碳层对镍包覆的严密程度。如果石墨化碳层对镍包覆不严密，则在酸处理后，内核的镍会被酸溶解从而流失。酸洗损失率越大，表明石墨化碳层对镍包覆的严密程度越低，酸洗损失率越小，表明石墨化碳层对镍包覆的严密程度越高。
一般地，酸洗处理的具体条件为：按20mL硫酸水溶液(1mol/L)投加1g样品的比例，在90℃下对样品处理8h，然后用去离子水洗涤至中性，干燥后称重、分析，按下式计算酸洗损失率。
计算公式为：酸洗损失率＝[1-(酸洗后复合材料中镍的质量分数×酸洗后复合材料的质量)÷(待处理复合材料中镍的质量分数×待处理复合材料的质量)]×100％。应注意的是，此公式中的“复合材料”为尚未经氧处理的复合材料。在一些实施例中，所述复合材料的酸洗损失率一般为≤40％，可以≤30％，可以≤20％，可以≤10％。
所述氧处理包括向热解后或经酸洗处理后的产物通入标准气并加热，其中标准气含氧气和平衡气，氧气的体积浓度为10％～40％，优选为10％～20％，例如10％、12％、15％、17％、20％等。平衡气可以为氮气或氩气等惰性气体，优选为氮气，但本发明不限于此。在一些实施例中，氧处理的温度为200℃～500℃，优选为300℃～400℃；氧处理的时间为0.5h～10h，优选为4h～8h，例如，4h、5h、5.5h、6h、7h、7.8h等，之后即可得到本发明的碳包覆氧化镍的纳米复合材料。
本领域技术人员可知，碳在高温下与氧接触后会发生氧化反应生成气体，可以理解，前述经高温热解后的产物形成了一种石墨碳壳包覆内核镍的纳米复合材料，其中的碳含量约为15％～60％左右。该热解后的产物经过氧处理后，材料中的大部分碳会随着氧化反应而失去。然而，本发明的发明人意外地发现，经过氧处理后的材料，在把大部分碳烧去的同时，不仅内核的镍被氧化了，还残留了小部分的碳。如前所述，通过XPS及拉曼光谱检测分析证明，该部分碳为包覆在氧化镍表面的石墨化碳薄膜层，而这层薄膜碳层使得该纳米复合材料进一步具有很多优异性能，尤其是催化活性。此外，在石墨化碳膜上还进一步保留了少量的氮，这些氮也有利于调控材料的电化学性能和表面活性。
本发明的第三个方面提供上述纳米复合材料作为催化剂的应用。也即，本发明的纳米复合材料具有催化活性，可应用于多种工业生产反应中作为催化剂使用。具体地，该纳米复合材料作为催化剂时，可催化剂一氧化二氮分解，此外，还可在温和的条件下催化环己烷氧化，能够实现高转化率和高选择性的由环己烷一步制备己二酸，具有良好的工业应用前景。
本发明提供一种催化一氧化二氮分解的方法，包括使催化剂与一氧化二氮接触进行催化分解反应生成氮气和氧气，催化剂为前述的纳米复合材料。具体地，将含有一氧化二氮的气体通入装有该催化剂的反应器中进行催化分解反应。
在一些实施例中，该催化分解反应的温度为300℃～400℃，优选为350℃～380℃。催化分解反应的反应空速为1000～3000毫升反应气/(小时·克纳米复合材料)。本发明所允许的反应空速高，表明本发明的催化剂在应用该反应时活性很高，装置处理能力大。
根据本发明，如前所述，目前研究报道的分解N2O的催化剂主要有贵金属催化剂、离子交换的分子筛类催化剂和过渡金属氧化物催化剂。贵金属催化剂虽然分解温度较低，但其价格昂贵；其它分子筛类催化剂和过渡金属氧化物催化剂的高效分解温度在450℃～550℃，反应所需要的高温大大提高了工业成本，金属活性中心在高温作用下聚集也更容易影响这些催化剂的催化性能。
而本发明的发明人发现，采用本发明的碳包覆氧化镍的纳米复合材料作为催化剂可以有效分解一氧化二氮成氮气和氧气，且在该反应中体现出了极好的催化活性稳定性。此外，现有催化剂催化分解一氧化二氮时，一般需将工业生产得到的高浓度一氧化二氮稀释至0.5％～2％的浓度左右，而本发明的催化剂可以直接进行分解就可达到很高的分解率，无需再进行稀释。也即，一氧化二氮的体积浓度为30％～40％即可以进行催化分解反应，分解率可达99％以上，这大大的降低了工业成本，具有良好的工业化应用前景。
本发明还提供一种催化氧化环己烷制备己二酸的方法，包括，在含氧气氛下，向含有引发剂的环己烷溶液中加入催化剂进行催化氧化反应，其中催化剂为上述纳米复合材料。具体地，包括将环己烷溶液置于反应器中，向其中加入催化剂，反应器内为含氧气氛，例如氧气或空气气氛下进行催化氧化反应。
在一些实施例中，催化剂占所述环己烷的质量百分比为0.01％～0.5％，例如0.01％、0.1％、0.2％、0.3％、0.4％、0.5％等。前述的引发剂包括但不限于叔丁基过氧化氢、丁酮、环己醇和环己酮中的一种或多种，引发剂与环己烷的重量比为1:(20～60)，例如1:20、1:25、1:30、1:35、1:40、1:50、1:60等。催化氧化反应的温度为20℃～150℃，优选为80℃～140℃。以表压计，反应器内的压力为0.5MPa～5MPa，优选为0.5MPa～3MPa，反应时间为0.5h～10h，反应溶剂选自丙酮、甲醇、乙腈和乙酸中的至少一种，反应溶剂与环己烷的重量比为1:(0.5～5)。
根据本发明，如前所述，现有的己二酸生产方法一般选用环己烷空气氧化二步法生产，该方法不仅污染环境且单程转化率较低，转化率一般在5％～12％。以环己烷为原料利用空气或氧气作为氧化剂，通过一步氧化法合成己二酸的工艺路线更为绿色、环保、简洁，但现有催化剂仍具有各种缺陷，使得一步氧化法制备己二酸难以实现大规模工业化生产。
本发明的发明人发现，采用含有本发明的掺杂氮的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的催化剂可以有效催化氧化环己烷制备己二酸，相比于现有的催化剂而言，其能够实现更高的环己烷转化率和己二酸选择性，有巨大的应用潜力。
下面将通过实施例来进一步说明本发明，但是本发明并不因此而受到任何限制。如无特殊说明，本发明所采用试剂均为分析纯。
本发明通过X射线光电子能谱分析仪(XPS)检测材料表面的元素。所采用X射线光电子能谱分析仪为VG Scientifc公司生产配备有Avantage V5.926软件的ESCALab220i-XL型射线电子能谱仪，X射线光电子能谱分析测试条件为：激发源为单色化A1KαX射线，功率为330W，分析测试时基础真空为3×10-9mbar。
碳(C)元素的分析在Elementar Micro Cube元素分析仪上进行，该仪器主要用于碳(C)、氢(H)、氧(O)、氮(N)四种元素的分析，具体操作方法和条件如下：样品在锡杯中称量1mg～2mg，放入自动进样盘，通过球阀进入燃烧管燃烧，燃烧温度为1000℃(为了去除进样时大气干扰，采用氦气吹扫)，然后用还原铜对燃烧后的气体进行还原，形成氮气、二氧化碳和水。混合气体通过三根解吸柱进行分离，依次进TCD检测器检测。氧元素的分析是利用高温分解，在碳催化剂的作用下，将样品中的氧转化为CO，然后采用TCD检测CO。由于本发明的复合材料中仅含有碳、氮、金属氧化物，因此由碳、氮元素的含量即可知金属氧化物的总含量。
不同金属氧化物之间的比例由X射线荧光光谱分析仪(XRF)测定，由已知的碳元素含量，算出不同金属氧化物在复合材料中的含量。本发明所采用X射线荧光光谱分析仪(XRF)的型号为Rigaku 3013X射线荧光光谱仪，X射线荧光光谱分析测试条件为：扫描时间为100s，气氛为空气。
本发明的拉曼检测采用的是日本HORIBA公司生产的LabRAM HR UV-NIR型激光共聚焦拉曼光谱仪，激光波长为325nm。
本发明所采用高分辨透射电镜(HRTEM)的型号为JEM-2100(HRTEM)(日本电子株式会社)，高分辨透射电镜测试条件为：加速电压为200kV。
本发明所采用XRD衍射仪的型号为XRD-6000型X射线粉末衍射仪(日本岛津)，XRD测试条件为：Cu靶，Kα射线(波长λ＝0.154nm)，管电压为40kV，管电流为200mA，扫描速度为10°(2θ)/min。
实施例1
本实施例用于说明本发明氮掺杂的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的制备方法。
(1)称取10g醋酸镍、10g柠檬酸、20g六亚甲基四胺加入100mL去离子水中，在70℃下搅拌得到均相溶液，并继续加热蒸干后得到前驱体。
(2)将前驱体置于瓷舟内，然后将瓷舟置于管式炉的恒温区，通入氮气，流量100mL/min，并以5℃/min的速率升温至550℃，恒温2h后停止加热，在氮气气氛下冷却至室温，得到氮掺杂的碳包覆镍的纳米复合材料。
(3)将步骤(2)得到的纳米复合材料置于瓷舟内，然后将瓷舟置于管式炉的恒温区，通入流量为100mL/min的标准气(氧气体积浓度为15％，氮气为平衡气)，并以2℃/min的速率升温至320℃，恒温8h后停止加热，并在标准气气氛下冷却至室温，得到黑色固体，即氮掺杂的碳包覆氧化镍的纳米复合材料。
该氮掺杂的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的X射线衍射谱图(XRD)见图1，TEM图见图2，从图1可知，经过温和氧化处理后，该纳米复合材料中的镍是以氧化物的形式存在。从图2可知，该纳米复合材料的粒径大小在5nm～20nm左右。经过元素分析可知，该纳米复合材料中碳含量为0.82wt％，氮含量为0.01wt％，氧化镍含量为99.17wt％。通过XPS分析可知，该氮掺杂的碳包覆氧化镍的纳米复合材料表面层的元素有碳、氮、氧、镍。其中，表面层氮含量为1.04mol％，表面层碳元素含量与总碳元素含量之比为29.6/1。通过XPS结果可知，碳主要存在于颗粒的表面，氮掺杂进碳层。图3示出了实施例1的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的激光拉曼谱图，从激光拉曼分析结果可以看出，G峰(1580cm-1)的强度与D峰的强度(1320cm-1)的比值为2.1/1，即该碳包覆氧化镍的纳米复合材料表面有石墨化碳膜包覆。
实施例2
本实施例用于说明本发明氮掺杂的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的制备方法。
(1)称取20g醋酸镍，10g乙二胺四乙酸加入150mL去离子水中在60℃搅拌反应24h后继续加热蒸干，将固体研磨后得到前驱体。
(2)将前驱体置于瓷舟内，然后将瓷舟置于管式炉的恒温区，通入氮气，流量100mL/min，并以4℃/min的速率升温至600℃，恒温2h后停止加热，在氮气气氛下冷却至室温，得到氮掺杂的碳包覆镍的纳米复合材料。
(3)将步骤(2)得到的产物置于瓷舟内，然后将瓷舟置于管式炉的恒温区，通入流量为100mL/min的标准气(氧气体积浓度为15％，氮气为平衡气)，并以2℃/min的速率升温至320℃，恒温8h后停止加热，并在标准气气氛下冷却至室温，得到黑色固体，即氮掺杂的碳包覆氧化镍的纳米复合材料。
该氮掺杂的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的X射线衍射谱图(XRD)见图4，TEM图见图5，从图4可知，经过温和氧化处理后，纳米复合材料中的镍是以氧化物的形式存在。从图5可知，该纳米复合材料的粒径大小在5nm～20nm左右。经过元素分析可知，纳米复合材料中碳含量为0.62wt％，氮含量为0.01wt％，氧化镍含量为99.37wt％。通过XPS分析可知，纳米复合材料的表面层的元素有碳、氮、氧、镍。其中，表面层氮含量为0.91mol％，表面层碳元素含量与总碳元素含量之比为26.9/1。通过XPS结果可知，纳米复合材料中的碳主要存在于颗粒的表面，氮掺杂进碳层。图6示出了实施例2的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的激光拉曼谱图，从激光拉曼分析结果可以看出，G峰(1580cm-1)的强度与D峰的强度(1320cm-1)的比值为2.4/1，即纳米复合材料的表面有石墨化碳膜包覆。
对比例1
将10g醋酸镍固体置于瓷舟内，然后将瓷舟置于管式炉的恒温区，通入流量为150mL/min的空气，并以2℃/min的速率升温至500℃，恒温2h后停止加热，并在空气气氛下冷却至室温，得到样品材料。
图7为对比例1所得材料的X射线衍射谱图，从图7可以看出，该材料的XRD谱图中显示的是氧化镍的特征峰，说明镍主要是以氧化镍的形式存在的。图8和图9分别示出了对比例1所得材料不同放大倍数下的TEM图。可以看出，氧化镍大量团聚在一起，这表明没有碳膜包覆的氧化镍纳米颗粒极容易聚集长大。经过元素分析可知，对比例1所得材料中的碳含量为0.12wt％，氧化镍含量为99.88wt％。
应用例1
本应用例用于说明采用实施例1的纳米复合材料作为催化剂催化一氧化二氮分解的反应。
将0.5g催化剂置于连续流动固定床反应器中，反应气组成为体积浓度为38.0％的N2O，用氮气做平衡气，反应气的流速为15ml/min，活性评价温度范围为300℃～500℃，不同温度下，催化剂催化分解N2O的转化率见表1。
应用例2
采用应用例1的方法进行N2O分解反应，不同的是，采用实施例2的纳米复合材料作为催化剂，结果见表1。
对比应用例1
采用应用例1的方法进行N2O分解反应，不同的是，采用对比例1的材料作为催化剂，结果见表1。
对比应用例2
采用应用例1的方法进行N2O分解反应，不同的是，采用市售氧化镍(NiO，分析纯，批号：20160803，厂家：国药集团化学试剂公司)作为催化剂，结果见表1。
表1
Figure BDA0002525740980000161
从上表1可以看出，采用本发明的方法所制备的氮掺杂的碳包覆氧化镍的纳米复合材料相对于未包覆的单纯的氧化镍，对于N2O有更好的催化分解性能，其在相对较低的温度范围下即可高效率的分解N2O。对比例1的材料需要在至少490℃温度下才能使N2O转化率达到99％以上，分解才能相对完全。市售氧化镍则相对分解温度需要更高。可见，本发明的纳米复合材料对于一氧化二氮的分解具有很好的催化效果，其在较下就可以高效率的分解消除N2O，将其应用于工业生产废气N2O处理时，例如，己二酸厂和硝酸厂生产过程中产生的高浓度N2O尾气的消除可以大幅降低反应温度，降低能耗，具有良好的工业化应用前景。
应用例3
将环己烷、内标物丁酮、引发剂环己酮和溶剂丙酮按照质量比70:12:2:48的比例加入反应器中，并将实施例1的纳米复合材料作为催化剂加入到反应器中，环己烷与催化剂的质量比为466:1。在反应器内，以氧气置换3次，置换后关闭进气阀，升温至130℃打开氧气进气阀保持反应器内压力为1.5MPa(表压)，反应4小时。采用气相色谱法测定从反应器中输出的反应混合物的组成，并计算环己烷转化率、己二酸选择性，结果在表2中列出。
应用例4
采用应用例3的方法进行环己烷的催化氧化反应，不同的是，采用实施例2的纳米复合材料作为催化剂，结果见表2。
表2
Figure BDA0002525740980000162
Figure BDA0002525740980000171
可以看出，采用本发明的方法制备的氮掺杂的石墨烯碳膜包覆氧化镍的纳米复合材料作为催化剂活性组分催化环己烷进行催化氧化反应，能获得比现有一步氧化法技术更高的环己烷转化率和己二酸的选择性，有巨大的应用潜力。
本领域技术人员应当注意的是，本发明所描述的实施方式仅仅是示范性的，可在本发明的范围内作出各种其他替换、改变和改进。因而，本发明不限于上述实施方式，而仅由权利要求限定。

Claims (20)

1.一种碳包覆氧化镍的纳米复合材料，其特征在于，所述纳米复合材料含具有外膜和内核的核膜结构，所述外膜为掺杂氮的石墨化碳膜，所述内核包含氧化镍纳米颗粒，其中，所述碳含量占所述纳米复合材料的含量不大于5wt％。
2.根据权利要求1所述的纳米复合材料，其特征在于，所述碳含量占所述纳米复合材料的含量不大于1wt％。
3.根据权利要求1所述的纳米复合材料，其特征在于，所述纳米复合材料中由X射线光电子能谱确定的氮元素含量为0.1mol％～5mol％。
4.根据权利要求1所述的纳米复合材料，其特征在于，以质量比计，所述纳米复合材料中由X射线光电子能谱确定的碳元素与经元素分析中确定的碳元素含量之比不小于10。
5.根据权利要求1所述的纳米复合材料，其特征在于，所述纳米复合材料的拉曼光谱中，位于1580cm-1附近的G峰强度与位于1320cm-1附近的D峰强度的比值大于2。
6.根据权利要求1所述的纳米复合材料，其特征在于，所述核膜结构的粒径为1nm～100nm。
7.一种权利要求1～6中任一项所述的碳包覆氧化镍的纳米复合材料的制备方法，其特征在于，包括步骤如下：
将镍源和羧酸置于溶剂中混合形成均相溶液；
除去所述均相溶液中的溶剂，得到前驱体；
将所述前驱体在惰性气氛下或还原气氛下进行热解；及
所述热解后的产物进行氧处理，得所述纳米复合材料；
其中，所述羧酸为多元有机羧酸与含氮化合物的混合物、或含氮的有机羧酸。
8.根据权利要求7所述的制备方法，其特征在于，所述氧处理前，还包括对所述热解后的产物进行酸洗处理。
9.根据权利要求8所述的制备方法，其特征在于，所述酸洗处理后，产物的酸洗损失率≤40％。
10.根据权利要求7所述的制备方法，其特征在于，所述氧处理包括向所述热解后的产物通入标准气并加热，其中所述标准气含氧气和平衡气，所述氧气的体积浓度为10％～40％。
11.根据权利要求7所述的制备方法，其特征在于，所述氧处理的温度为200℃～500℃，氧处理的时间为0.5h～10h。
12.根据权利要求7所述的制备方法，其特征在于，所述羧酸为所述多元有机羧酸与含氮化合物的混合物时，所述镍源、多元有机羧酸和含氮化合物的质量比为1:(0.1～10):(0.1～10)；所述羧酸为所述含氮的有机羧酸时，所述镍源与所述含氮的有机羧酸的质量比为1:(0.1～10)。
13.根据权利要求7所述的制备方法，其特征在于，所述镍源选自镍粉、氢氧化镍、氧化镍、镍的可溶性有机酸盐、镍的碱式碳酸盐和镍的碳酸盐中的一种或多种，所述多元有机羧酸选自柠檬酸、顺丁烯二酸、均苯三甲酸、对苯二甲酸、葡萄糖酸、苹果酸、乙二胺四乙酸、吡啶二羧酸、亚氨基二乙酸、二乙烯三胺五乙酸和1,3-丙二胺四乙酸中的一种或多种；所述含氮化合物选自尿素、三聚氰胺、二氰二胺、六亚甲基四胺和氨基酸中的一种或多种。
14.根据权利要求7所述的制备方法，其特征在于，所述热解包括：在惰性气氛或还原性气氛下，对所述前驱体加热升温至恒温段，并在所述恒温段保持恒温；
其中，所述加热升温的速率为0.5℃/min～30℃/min，所述恒温段温度为400℃～800℃，所述恒温的时间为20min～600min，所述惰性气氛为氮气或氩气，所述还原性气氛为惰性气体与氢气的混合气体。
15.根据权利要求1～6中任一项所述的纳米复合材料作为催化剂活性组分在催化化学反应中的应用。
16.一种催化一氧化二氮分解的方法，其特征在于，包括使催化剂与一氧化二氮接触进行催化分解反应生成氮气和氧气，所述催化剂含有权利要求1～6中任一项所述的纳米复合材料。
17.根据权利要求16所述的方法，其特征在于，所述催化分解反应中，反应温度为300℃～400℃，反应空速为1000～3000毫升反应气/(小时·克纳米复合材料)，所述一氧化二氮的体积浓度为30％～40％。
18.一种催化氧化环己烷制备己二酸的方法，其特征在于，包括，在含氧气氛下，向含有引发剂的环己烷溶液中加入催化剂进行催化氧化反应，其中所述催化剂含有权利要求1～6中任一项所述的纳米复合材料。
19.根据权利要求18所述的方法，其特征在于，所述纳米复合材料占所述环己烷的质量百分比为0.01％～0.5％。
20.根据权利要求18所述的方法，其特征在于，所述引发剂选自叔丁基过氧化氢、丁酮、环己醇和环己酮中的一种或多种，所述引发剂与环己烷的重量比为1:(20～60)；所述催化氧化反应的温度为20℃～150℃，反应压力为0.5MPa～5MPa，反应时间为0.5h～10h，反应溶剂选自丙酮、甲醇、乙腈和乙酸中的至少一种，所述反应溶剂与所述环己烷的重量比为1:(0.5～5)。
CN202010503595.8A 2019-10-21 2020-06-05 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用 Active CN113751042B (zh)

Priority Applications (6)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202010503595.8A CN113751042B (zh) 2020-06-05 2020-06-05 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用
TW109136328A TW202120177A (zh) 2019-10-21 2020-10-20 碳包覆氧化鎳的奈米複合材料及其製備方法和應用
PCT/CN2020/122090 WO2021078112A1 (zh) 2019-10-21 2020-10-20 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用
JP2022523478A JP2022553045A (ja) 2019-10-21 2020-10-20 炭素被覆酸化ニッケルナノ複合材料、その製造方法および応用
EP20878432.2A EP4049750A4 (en) 2019-10-21 2020-10-20 CARBON COATED NICKEL OXIDE NANOCOMPOSITE MATERIAL, PRODUCTION PROCESS THEREOF AND USE THEREOF
US17/755,070 US20220401929A1 (en) 2019-10-21 2020-10-20 Carbon-coated Nickel Oxide Nanocomposite Material, Preparation Method Therefor and Use Thereof

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202010503595.8A CN113751042B (zh) 2020-06-05 2020-06-05 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN113751042A true CN113751042A (zh) 2021-12-07
CN113751042B CN113751042B (zh) 2022-07-15

Family

ID=78783906

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN202010503595.8A Active CN113751042B (zh) 2019-10-21 2020-06-05 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN113751042B (zh)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN115318296A (zh) * 2022-08-19 2022-11-11 广东工业大学 一种高分散薄膜状碳包镍催化剂及其制备方法和应用

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20090208780A1 (en) * 2008-02-19 2009-08-20 Cabot Corporation High surface area graphitized carbon and processes for making same
CN107469824A (zh) * 2017-09-26 2017-12-15 天津工业大学 一种碳包覆的中空晶体氧化镍的乙醇氧化催化剂的制备方法
CN107497436A (zh) * 2017-09-11 2017-12-22 北京化工大学 催化N2O直接分解的NiO空心球催化剂及其制备方法和应用
CN108856706A (zh) * 2017-05-10 2018-11-23 中国石油化工股份有限公司 一种碳包覆镍铝复合材料及其制备方法和应用
CN109305892A (zh) * 2017-07-28 2019-02-05 中国石油化工股份有限公司 一种环己醇类化合物的合成方法

Patent Citations (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20090208780A1 (en) * 2008-02-19 2009-08-20 Cabot Corporation High surface area graphitized carbon and processes for making same
CN102007629A (zh) * 2008-02-19 2011-04-06 卡伯特公司 高表面积石墨化碳及其制造方法
CN108856706A (zh) * 2017-05-10 2018-11-23 中国石油化工股份有限公司 一种碳包覆镍铝复合材料及其制备方法和应用
CN109305892A (zh) * 2017-07-28 2019-02-05 中国石油化工股份有限公司 一种环己醇类化合物的合成方法
CN109305874A (zh) * 2017-07-28 2019-02-05 中国石油化工股份有限公司 一种烷烃类化合物的合成方法
CN109304176A (zh) * 2017-07-28 2019-02-05 中国石油化工股份有限公司 一种环己醇类化合物的合成方法
CN107497436A (zh) * 2017-09-11 2017-12-22 北京化工大学 催化N2O直接分解的NiO空心球催化剂及其制备方法和应用
CN107469824A (zh) * 2017-09-26 2017-12-15 天津工业大学 一种碳包覆的中空晶体氧化镍的乙醇氧化催化剂的制备方法

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN115318296A (zh) * 2022-08-19 2022-11-11 广东工业大学 一种高分散薄膜状碳包镍催化剂及其制备方法和应用
CN115318296B (zh) * 2022-08-19 2024-03-19 广东工业大学 一种高分散薄膜状碳包镍催化剂及其制备方法和应用

Also Published As

Publication number Publication date
CN113751042B (zh) 2022-07-15

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN109309212B (zh) 碳包覆钴纳米复合材料及其制备方法
EP4049750A1 (en) Carbon-coated nickel oxide nanocomposite material, preparation method therefor and use thereof
CN112755993B (zh) 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用
CN113751042B (zh) 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用
CN113751004B (zh) 碳包覆过渡金属氧化物的催化剂及其制备方法和应用
Fu et al. Oxidative decomposition of chlorobenzene on MnaVOX catalysts: The critical roles of oxygen vacancies and hollow structure
CN113750991B (zh) 碳包覆氧化镍的催化剂及其制备方法和应用
CN113751007B (zh) 碳包覆氧化镍的催化剂及其制备方法和应用
CN113751005B (zh) 碳包覆过渡金属氧化物的催化剂及其制备方法和应用
CN115121110B (zh) 一种催化一氧化二氮分解的方法
CN113751006B (zh) 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用
CN113751041B (zh) 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用
CN112762469B (zh) 催化燃烧挥发性有机化合物的方法
CN113757696A (zh) 催化燃烧挥发性有机化合物的方法
CN113751008B (zh) 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用
CN112755994A (zh) 碳包覆镍铝的纳米复合材料及制备方法和应用
CN113750781A (zh) 催化一氧化二氮分解的方法
EP4049752A1 (en) Carbon-coated nickel-aluminum nanocomposite, preparation method therefor and application thereof
CN112755780B (zh) 催化一氧化二氮分解的方法
CN111185211A (zh) 碳包覆镍纳米复合材料及其制备方法
CN113751003B (zh) 碳包覆氧化镍的纳米复合材料及其制备方法和应用
CN113757697A (zh) 催化燃烧挥发性有机化合物的方法
Yuan et al. CuO Efficiency Nanoparticles Supported on TiO2 with High to Ethanol
CN115121252A (zh) 碳包覆镍的纳米复合材料及其制备方法和应用
CN118461038A (zh) 一种二氧化碳电催化还原方法

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant