CN109046331A - 一种贵金属纳米催化剂、制备方法及其应用 - Google Patents

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Abstract

本发明涉及催化剂领域，具体涉及一种贵金属纳米催化剂、制备方法及其应用。本发明提供了一种贵金属纳米催化剂的制备方法，其特征在于，包括以下步骤：步骤1：在贵金属盐溶液中加入二氧化钛，得到悬浮液；步骤2：将所述悬浮液进行光催化反应，得到贵金属纳米催化剂。本发明还提供了由上述方法制备的贵金属纳米催化剂以及贵金属纳米催化剂在催化氢化酚类化合物的应用。本发明提供一种贵金属纳米催化剂、制备方法及其应用，解决了现有制备贵金属纳米催化剂的方法步骤繁琐，且易引发金属形成不可控团聚并进而限制金属分散度的提高的技术问题。

Description

一种贵金属纳米催化剂、制备方法及其应用
技术领域
本发明涉及催化剂领域，具体涉及一种贵金属纳米催化剂、制备方法及其应用。
背景技术
随着社会经济的快速发展以及人口数量的迅速增加，人们对于能源的需求日益增加，同时带来的环境污染、温室效应、生态破坏等问题也日益严重。生物质能是全球继石油、煤炭、天然气之后的第四大能源，具有富碳含量、储量大、分布广、污染低、廉价以及可再生等优点，被公认为是一种潜在的化石替代能源。但是，生物质能量密度低、所占体积大，不利于运输和储存，通过快速热解将固体的生物质转化成液体的生物油，大幅度提升了能量密度。生物油以碳、氢、氧元素为主，组成成分多达上百种，包括酚、呋喃、酮、醛、醇、醚、酸和酯等。这些混合物由于沸点较高且接近，难以精馏提纯实现高价值利用，而且氧含量高、粘度大，不能作为燃料直接应用于能源终端客户。催化加氢方法不仅能大幅度降低生物油的氧含量，还能提高氢含量，对于高热值生物液体燃料的制备具有独特的优势。
通常，催化加氢反应需要较高的反应温度，这是由于脱氧过程中酚羟基等含氧官能团的C-O键具有较高的反应活化能决定的。而生物油组分含有大量的羟基官能团、羰基和共轭π键等不饱和官能团，在高温条件下容易发生缩聚反应引发结焦和积碳，不仅导致了大量的原料损失，也严重影响着催化剂的性能与使用寿命。为了避免上述情况发生，人们通过制备具有高度分散性的贵金属纳米催化剂，从而大幅度提高催化剂活性，有效降低反应温度进而抑制缩聚反应的发生。然而现有的制备贵金属纳米催化剂大多采用浸渍法、共沉淀法和溶胶凝胶法等，需要经过负载、煅烧、还原等一系列的步骤，操作繁琐，且某些步骤需要高温条件，强烈的热运动引发金属形成不可控团聚，在一定程度上限制了金属分散度的提高。
因此，现有制备贵金属纳米催化剂的方法步骤繁琐，且易引发金属形成不可控团聚并进而限制金属分散度的提高成为了本领域技术人员亟待解决的技术问题。
发明内容
有鉴于此，本发明提供一种贵金属纳米催化剂、制备方法及其应用，解决了现有制备贵金属纳米催化剂的方法步骤繁琐，且易引发金属形成不可控团聚并进而限制金属分散度的提高的技术问题。
本发明提供了一种贵金属纳米催化剂的制备方法，包括以下步骤：
步骤1：在贵金属盐溶液中加入二氧化钛，得到悬浮液；
步骤2：将所述悬浮液进行光催化反应，得到贵金属纳米催化剂。
优选的，所述贵金属盐溶液包括氯铂酸溶液、氯化钯溶液和氯化钌溶液的一种或几种。
优选的，所述贵金属盐溶液为氯铂酸溶液和/或氯化钌溶液。
需要说明的是，所述氯铂酸溶液、氯化钯溶液和氯化钌溶液的溶剂为水。
优选的，所述光催化反应的时间为2～6h。
具体的，所述光催化反应的时间为2h、4h或6h。
优选的，所述光催化反应的时间为4h。
更优选的，在所述步骤2之后还包括将所述贵金属纳米催化剂离心、洗涤和干燥。
优选的，所述干燥的温度为60℃。
优选的，所述二氧化钛为二氧化钛球体粉末。
优选的，所述二氧化钛球体粉末的粒径为10nm～200nm。
更优选的，所述二氧化钛球体粉末的粒径为10nm、25nm、100nm或200nm。
本发明还提供了一种贵金属纳米催化剂，由上述的贵金属纳米催化剂的制备方法制得。
本发明还提供了上述贵金属纳米催化剂作为催化氢化反应催化剂的应用。
优选的，所述催化氢化反应具体包括催化氢化酚类化合物。
更优选的，所述酚类化合物包括愈创木酚、苯酚、邻甲酚、苯甲醚和邻苯二甲醚中的一种或多种。
本发明提供了一种贵金属纳米催化剂的制备方法，通过采用光催化反应在常温下将贵金属还原并负载到二氧化钛(TiO2)载体表面，本发明提供的制备方法无需加热煅烧还原，可避免纳米催化剂内部产生热运动并形成团聚效应，进而使贵金属纳米催化剂的分散度得到有效提高。将上述贵金属纳米催化剂应用在催化氢化反应中，由于其分散度较高，使得该贵金属纳米催化剂的活性位点能够大幅度提高加氢脱氧反应的催化活性，并有效降低反应温度，在更加温和的催化氢化反应条件下，使结焦和积碳等现象得到有效抑制，从而进一步避免缩聚反应的发生，提高催化氢化反应效率。。
在本发明实施例中，本发明提供的贵金属纳米催化剂的制备方法简单快捷且成本较低，适用于大批量工业生产，其通过上述方法制备的贵金属纳米催化剂分散度高、负载量低，较低的负载量可进一步节约成本，本发明制备的贵金属纳米催化剂其贵金属的质量分数为2～5％。将该贵金属纳米催化剂应用在酚类化合物的催化氢化反应中时，酚类化合物的转化率接近100％，最终还原得到的环烷烃其选择性也达到95％以上。
附图说明
为了更清楚地说明本发明实施例或现有技术中的技术方案，下面将对实施例或现有技术描述中所需要使用的附图作简单地介绍，显而易见地，下面描述中的附图仅仅是本发明的一些实施例，对于本领域普通技术人员来讲，在不付出创造性劳动性的前提下，还可以根据这些附图获得其它的附图。
图1为本发明实施例1制得的贵金属纳米催化剂的透射电镜图：
图2为本发明对比例1制得的催化剂的透射电镜图；
图3为本发明对比例2制得的催化剂的透射电镜图；
图4为本发明实施例1，对比例1和对比例2制备的贵金属纳米催化剂的CO-TPD图谱。
具体实施方式
下面对本发明实施例中的技术方案进行清楚、完整地描述，显然，所描述的实施例仅仅是本发明一部分实施例，而不是全部的实施例。基于本发明中的实施例，本领域普通技术人员在没有做出创造性劳动前提下所获得的所有其他实施例，都属于本发明保护的范围。
本发明实施例提供一种贵金属纳米催化剂、制备方法及其应用，解决了现有制备贵金属纳米催化剂的方法步骤繁琐，且易引发金属形成不可控团聚并进而限制金属分散度的提高的技术问题。
以下对本发明实施例提供的一种贵金属纳米催化剂、制备方法及其应用作进一步说明。
实施例1
第1步：将氯铂酸配置成0.1mmol/mL的水溶液，用移液枪取1026uL溶于300mL水溶液中，加入1g粒径为25nm的TiO2载体，搅拌均匀。
第2步：将上述悬浮液置于紫外灯光照下光照2小时。
第3步：进行离心，用去离子水洗涤3次，60℃烘箱中干燥12小时，得到金属铂(Pt)含量为2％的贵金属纳米催化剂2％Pt/TiOP2。
第四步：在50ml 316L不锈钢材质的高温高压反应釜中加入20ml正辛烷作为溶剂，再加入0.1g酚类化合物和0.05gPt/TiO2，1MPa氢气氛围下反应4小时。
表一2％Pt/TiO2催化剂催化酚类化合物催化氢化反应结果
实施例2
第1步：将氯铂酸配置成0.1mmol/mL的水溶液，用移液枪取2564uL溶于300mL水溶液中，加入1g粒径为10nm的TiO2载体，搅拌均匀。
第2步：将上述悬浮液置于紫外灯光照下光照6小时。
第3步：进行离心，用去离子水洗涤3次，60℃烘箱中干燥12小时，得到金属铂含量为5％的贵金属纳米催化剂5％Pt/TiO2。
第4步：在50ml 316L不锈钢材质的高温高压反应釜中加入20ml正辛烷作为溶剂，再加入0.1g酚类化合物和0.05g5％Pt/TiO2，在1MPa氢气氛围下反应4小时。
表二5％Pt/TiO2催化剂催化酚类化合物催化氢化反应结果
实施例3
第1步：将氯化钯配置成0.1mmol/mL的水溶液，用移液枪取3758uL溶于300mL水溶液中，加入1g粒径为100nm的TiO2载体，搅拌均匀。
第2步：将上述悬浮液置于紫外灯光照下光照4小时。
第3步：进行离心，用去离子水洗涤3次，60℃烘箱中干燥12小时，得到金属钯含量为4％的贵金属纳米催化剂4％Pd/TiO2。
第4步：在50ml 316L不锈钢材质的高温高压反应釜中加入20ml正辛烷作为溶剂，再加入0.1g愈创木酚和0.05g催化剂4％Pd/TiO2，在1MPa氢气氛围下反应4小时。
表三4％Pd/TiO2催化剂催化酚类化合物催化氢化反应结果
实施例4
第1步：将氯化钌配置成0.1mmol/mL的水溶液，用移液枪取1979uL溶于300mL水溶液中，加入1g粒径为200nm的TiO2载体，搅拌均匀。
第2步：将上述悬浮液置于紫外灯光照下光照2小时。
第3步：进行离心，用去离子水洗涤3次，60℃烘箱中干燥12小时，得到金属钌(Ru)含量为2％的贵金属纳米催化剂2％Ru/TiO2。
第4步：在50ml 316L不锈钢材质的高温高压反应釜中加入20ml正辛烷作为溶剂，再加入0.1g愈创木酚和0.05g催化剂2％Ru/TiO2，并在1MPa氢气氛围下反应4小时。
表四2％Ru/TiO2催化剂催化酚类化合物加氢脱氧反应结果
实施例5
第1步：将氯化钌配置成0.1mmol/mL的水溶液，用移液枪取4979uL溶于300mL水溶液中，加入1g粒径为25nm的TiO2载体，搅拌均匀。
第2步：将上述悬浮液置于紫外灯光照下光照6小时。
第3步：进行离心，用去离子水洗涤3次，60℃烘箱中干燥12小时，得到Ru含量为5％2的贵金属纳米催化剂5％Ru/TiO2。
第4步：在50ml 316L不锈钢材质的高温高压反应釜中加入20ml正辛烷作为溶剂，再加入0.1g愈创木酚和0.05g催化剂5％Ru/TiO2，在1MPa氢气氛围下反应4小时。
表五5％Ru/TiO2催化剂催化酚类化合物催化氢化反应结果
实施例6
第1步：将氯化钌和氯化钯分别配置成0.1mmol/mL的水溶液，用移液枪分别取990uL的氯化钌溶液和940uL的氯化钯溶液溶于300mL水中，加入1g粒径为25nm的TiO2载体，搅拌均匀。
第2步：将上述悬浮液置于紫外灯光照下光照2小时。
第3步：进行离心，用去离子水洗涤3次，60℃烘箱中干燥12小时，得到贵金属含量为2％的贵金属纳米催化剂2％RuPd/TiO2。
第4步：在50ml 316L不锈钢材质的高温高压反应釜中加入20ml正辛烷作为溶剂，再加入0.1g愈创木酚和0.05g催化剂2％RuPd/TiO2，在1MPa氢气氛围下反应4小时。
表六2％RuPd/TiO2催化剂催化愈创木酚催化氢化反应结果
实施例7
第1步：将氯化钌和氯铂酸分别配置成0.1mmol/mL的水溶液，用移液枪分别取990uL的氯化钌溶液和513uL的氯铂酸溶液溶于300mL水中，加入1g粒径为25nm的TiO2载体，搅拌均匀。
第2步：将上述悬浮液置于紫外灯光照下光照2小时。
第3步：进行离心，用去离子水洗涤3次，60℃烘箱中干燥12小时，得到2％RuPt/TiO2的高分散贵金属纳米催化剂。
催化性能评价：在50ml 316L不锈钢材质的高温高压反应釜中加入20ml正辛烷作为溶剂，0.1g愈创木酚为原料，0.05g催化剂，1MPa氢气氛围下反应4小时。
表七2％RuPt/TiO2催化剂催化愈创木酚催化氢化反应结果
对比例1
第1步：称取1g粒径为25nm的TiO2载体置于坩埚中，将氯铂酸配置成0.1mmol/mL的水溶液，用移液枪取1026uL加入坩埚中，再添加少量水进行等体积浸渍。
第2步：将坩埚边搅拌边进行加热(50℃)，直至水分蒸干。
第3步：将坩埚置于60℃烘箱中干燥12小时，之后在550℃温度下进行煅烧4小时，再用氢气在500℃下还原4小时，得到金属Pt含量为2％的负载型贵金属纳米催化剂Pt/TiO2。
第4步：在50ml 316L不锈钢材质的高温高压反应釜中加入20ml正辛烷作为溶剂，再加入0.1g愈创木酚和0.05g的上述催化剂，在1MPa氢气氛围下反应4小时。
表八2％负载型Pt/TiO2催化剂催化氢化愈创木酚反应结果
对比例2
第1步：将氯铂酸分别配置成0.1mmol/mL的水溶液，取7g正钛酸四丁酯和1685uL的氯铂酸溶液置于20mL乙醇中，滴加少量的水使之形成溶胶凝胶，搅拌均匀，然后加热至50℃反应2小时。
第2步：逐滴加入10mL的氨水使铂离子完全沉淀。
第3步：过滤，用去离子水洗涤3次，60℃烘箱中干燥12小时，之后在550℃温度下进行煅烧4小时，再用氢气在500℃下还原4小时，得到2％溶胶凝胶型的Pt/TiO2的贵金属纳米催化剂。
第4步：在50ml 316L不锈钢材质的高温高压反应釜中加入20ml正辛烷作为溶剂，再加入0.1g愈创木酚和0.05g催化剂，在1MPa氢气氛围下反应4小时，制得2％溶胶凝胶型的Pt/TiO2贵金属纳米催化剂。
表九2％溶胶凝胶型的Pt/TiO2贵金属纳米催化剂催化氢化愈创木酚结果
表10实施例1、对比例1和对比例2制备的贵金属纳米催化剂的分散度
实施例/对比例 实施例1 对比例1 对比例2
Pt金属分散度 36.3％ 18.2％ ND(无法计算)
综上所述，如图1～图3所示，其中图1为本发明实施例1制得的催化剂2％Pt/TiO2的透射电镜图，图2为对比例1制得的2％负载型的Pt/TiO2催化剂的透射电镜图，图3为对比例2制得的2％溶胶凝胶型的Pt/TiO2贵金属纳米催化剂的透射电镜图，其中，图2和图3由于分散度较低，黑斑较大且模糊，而图1中的黑斑较小且清晰，因此，通过比对可以看出，图1中的催化剂分散度有显著提高。
如图4和表10所示，图4为实施例1，对比例1和对比例2制备的贵金属纳米催化剂的CO-TPD图谱，其中a曲线代表实施例1，b曲线代表对比例1，c曲线代表对比例2，根据图中三条曲线的峰面积可计算CO(一氧化碳)的脱附量，再通过公式分散度＝活性金属的摩尔量(能够吸附CO的金属为活性金属。)/金属的摩尔总量X100％，从而贵金属纳米催化剂的分散度，表10中列有实施例1、对比例1和对比例2制备的贵金属纳米催化剂的分散度的具体数值，可明显看出对比例2由于没有峰出现因此无法计算分散度，而对比例1中的分散度也远远小于实施例1的分散度，由此可见，本发明实施例制备得到的贵金属纳米催化剂的分散度得到显著提高。
此外，由表1～表7可以看出，本发明实施例1～7通过采用光催化反应在常温下将贵金属还原并负载到二氧化钛(TiO2)载体表面，该制备方法无需加热煅烧还原，可避免纳米催化剂内部产生热运动并形成团聚效应，进而使贵金属纳米催化剂的分散度得到有效提高。将上述贵金属纳米催化剂应用在催化氢化反应中，由于其分散度较高，使得该贵金属纳米催化剂的活性位点能够大幅度提高加氢脱氧反应的催化活性，使得本实施例1～7制备的贵金属纳米催化剂在用作还原酚类化合物时，最终制得的环烷烃其选择性和转化率均在95％左右甚至更高。而参考表8和表9中的数据，对比例1和对比例2因采用传统的高温煅烧方式，使得纳米催化剂产生热运动并形成团聚效应，进而出现结焦和积碳等现象，当催化剂应用在催化氢化酚类化合物时，无论是负载型还是溶胶凝胶型催化剂，其最终制得的环烷烃的选择性和转化率仅有30％左右，由此可见，本发明实施例提供的制备方法，有效的提高了贵金属纳米催化剂和其在应用于催化氢化酚类化合物时的反应效率。
以上所述仅是本发明的优选实施方式，应当指出，对于使本技术领域的专业技术人员，在不脱离本发明技术原理的前提下，是能够实现对这些实施例的多种修改的，而这些修改也应视为本发明应该保护的范围。

Claims (10)

1.一种贵金属纳米催化剂的制备方法，其特征在于，包括以下步骤：
步骤1：在贵金属盐溶液中加入二氧化钛，得到悬浮液；
步骤2：将所述悬浮液进行光催化反应，得到贵金属纳米催化剂。
2.根据权利要求1所述的一种贵金属纳米催化剂的制备方法，其特征在于，所述贵金属盐溶液包括氯铂酸溶液、氯化钯溶液和氯化钌溶液的一种或几种。
3.根据权利要求2所述的一种贵金属纳米催化剂的制备方法，其特征在于，所述贵金属盐溶液为氯铂酸溶液和/或氯化钌溶液。
4.根据权利要求1所述的一种贵金属纳米催化剂的制备方法，其特征在于，所述光催化反应的时间为2～6h。
5.根据权利要求4所述的一种贵金属纳米催化剂的制备方法，其特征在于，所述光催化反应的时间为4h。
6.根据权利要求1所述的一种贵金属纳米催化剂的制备方法，其特征在于，所述二氧化钛为二氧化钛球体粉末。
7.根据权利要求6所述的一种贵金属纳米催化剂的制备方法，其特征在于，所述二氧化钛球体粉末的粒径为10nm～200nm。
8.一种贵金属纳米催化剂，其特征在于，由权利要求1～7任意一项所述的贵金属纳米催化剂的制备方法制得。
9.根据权利要求8所述的贵金属纳米催化剂或权利要求1～7任意一项所述的贵金属纳米催化剂的制备方法制得的贵金属纳米催化剂作为催化氢化反应催化剂的应用。
10.根据权利要求9所述的贵金属纳米催化剂作为催化氢化反应催化剂的应用，其特征在于，所述催化氢化反应具体包括催化氢化酚类化合物。
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Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN109759057A (zh) * 2019-01-23 2019-05-17 常州市龙星工业自动化系统有限公司 一种贵金属-氧化物复合催化剂的制备方法及其催化剂
CN109967073A (zh) * 2019-04-22 2019-07-05 广东工业大学 一种金属催化剂及其制备方法与应用
CN110078579A (zh) * 2019-04-29 2019-08-02 淮北师范大学 一种采用co2还原双功能光催化耦合反应制备可再生碳氢化合物的方法
CN111068662A (zh) * 2019-12-19 2020-04-28 广东工业大学 一种金属纳米催化剂及其制备方法和应用
CN114618483A (zh) * 2022-04-06 2022-06-14 广东工业大学 一种超快制备高分散金属纳米催化剂的方法及其应用
WO2024066446A1 (zh) * 2022-09-30 2024-04-04 浙江工业大学 一种由生物质酚类化合物光催化制备环己酮类化合物的方法

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102120184A (zh) * 2011-01-25 2011-07-13 中国科学院山西煤炭化学研究所 一种负载贵金属二氧化钛光催化剂及制法和应用
CN102500363A (zh) * 2011-03-10 2012-06-20 中国科学院福建物质结构研究所 贵金属定向负载二氧化钛光催化剂及其制备方法
US20150057475A1 (en) * 2013-08-23 2015-02-26 Battelle Memorial Institute Bi-functional catalyst and processes for conversion of biomass to fuel-range hydrocarbons
CN104628525A (zh) * 2013-11-13 2015-05-20 湖南长岭石化科技开发有限公司 一种邻甲基环己醇的制备方法
CN107089898A (zh) * 2017-04-14 2017-08-25 浙江工业大学 一种生物质酚类化合物催化加氢合成环己醇类化合物的方法
CN107537477A (zh) * 2017-07-31 2018-01-05 常州大学 一种高活性加氢脱氧催化剂及其制备方法和应用

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102120184A (zh) * 2011-01-25 2011-07-13 中国科学院山西煤炭化学研究所 一种负载贵金属二氧化钛光催化剂及制法和应用
CN102500363A (zh) * 2011-03-10 2012-06-20 中国科学院福建物质结构研究所 贵金属定向负载二氧化钛光催化剂及其制备方法
US20150057475A1 (en) * 2013-08-23 2015-02-26 Battelle Memorial Institute Bi-functional catalyst and processes for conversion of biomass to fuel-range hydrocarbons
CN104628525A (zh) * 2013-11-13 2015-05-20 湖南长岭石化科技开发有限公司 一种邻甲基环己醇的制备方法
CN107089898A (zh) * 2017-04-14 2017-08-25 浙江工业大学 一种生物质酚类化合物催化加氢合成环己醇类化合物的方法
CN107537477A (zh) * 2017-07-31 2018-01-05 常州大学 一种高活性加氢脱氧催化剂及其制备方法和应用

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
刘建国等编: "《可再生能源导论》", 28 February 2017, 中国轻工业出版社 *

Cited By (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN109759057A (zh) * 2019-01-23 2019-05-17 常州市龙星工业自动化系统有限公司 一种贵金属-氧化物复合催化剂的制备方法及其催化剂
CN109967073A (zh) * 2019-04-22 2019-07-05 广东工业大学 一种金属催化剂及其制备方法与应用
CN110078579A (zh) * 2019-04-29 2019-08-02 淮北师范大学 一种采用co2还原双功能光催化耦合反应制备可再生碳氢化合物的方法
CN110078579B (zh) * 2019-04-29 2022-01-11 淮北师范大学 一种采用co2还原双功能光催化耦合反应制备可再生碳氢化合物的方法
CN111068662A (zh) * 2019-12-19 2020-04-28 广东工业大学 一种金属纳米催化剂及其制备方法和应用
CN111068662B (zh) * 2019-12-19 2023-03-28 广东工业大学 一种金属纳米催化剂及其制备方法和应用
CN114618483A (zh) * 2022-04-06 2022-06-14 广东工业大学 一种超快制备高分散金属纳米催化剂的方法及其应用
CN114618483B (zh) * 2022-04-06 2024-03-08 广东工业大学 一种超快制备高分散金属纳米催化剂的方法及其应用
WO2024066446A1 (zh) * 2022-09-30 2024-04-04 浙江工业大学 一种由生物质酚类化合物光催化制备环己酮类化合物的方法

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