CN108483478A - 一种制备三种晶体构型碳酸钙颗粒的方法 - Google Patents
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Abstract
一种制备三种晶体构型碳酸钙颗粒的方法,属于碳酸钙颗粒制备技术领域,可解决不同晶体构型的碳酸钙的制备方法相互独立,难以共存以及制备方法复杂的问题,碳酸根离子和钙离子以1:1等浓度混合;所述盐溶液体系存在于500mL烧杯中,并将烧杯置于磁力搅拌器上,以1000rad/min的速度磁力搅拌;所述盐溶液体系在置于磁力搅拌器前,需要进行超声振荡10min。在不同的反应条件及反应体系中,可以得到三种不同晶体构型的碳酸钙颗粒,本发明不同于气-液反应体系的复杂多变,该反应体系可操作性强,可重复性高。
Description
技术领域
本发明属于碳酸钙颗粒制备技术领域,具体涉及一种制备三种晶体构型碳酸钙颗粒的方法。
背景技术
碳酸钙广泛存在于自然界中,是最常见的生物矿物质,同时也是目前用途最广泛的化工产品,作为一种性能优良的新型功能性纳米填料,被广泛应用于橡胶、塑料、造纸、纺织、涂料、油墨、日用品、医药等工业中,发挥添加剂和补强剂的作用,不仅可以填充增容、节约母料、降低成本,更能改善制品的表面色泽度,提高产品的综合性能。
不同晶体构型的碳酸钙,理化性质不同,用途各异,因此需要制备不同晶体构型碳酸钙,来带动橡胶、塑料、造纸以及高档涂料等各领域的发展。方解石为三方晶系的晶体结构,是碳酸钙中最为稳定晶体形态,也是碳酸钙形态中最常见的晶体类别,它广泛分布于地球的各个角落,通常把水溶钙盐与碳酸盐间的过饱和溶液混合会生成方解石,因此很多方法可以制备方解石晶体,但是有些离子对方解石的形成有抑制作用,例如磷碳酸根离子、镁离子和硫酸根。球霰石为六方晶系的晶体结构,其稳定性不如方解石,溶解度比方解石大,目前许多科研团队研究了球霰石的制备,如单分子膜法(自组装单分子膜、朗格繆单分子膜),气-液混合法(二氧化碳扩散法、氨扩散法),利用合成分子(乙二醇、十二烷基苯磺酸钠),以及通过植物合成球霰石。文石的晶体结构为正交晶系,其稳定性强于球霰石,但不如方解石稳定。文石型碳酸钙晶须的生成, 必须首先生成文石型晶核, 而成核必须跃过一个较大的化学势才能进行。
方解石、球霰石和文石各自存在较为成熟的制备体系,但是方解石、球霰石和文石制备体系独立,难以共存,即各自需要各自的制备体系。
发明内容
本发明针对不同晶体构型的碳酸钙的制备方法相互独立,难以共存以及制备方法复杂的问题,提供一种制备三种晶体构型碳酸钙颗粒的方法。
本发明采用如下技术方案:
一种制备三种晶体构型碳酸钙颗粒的方法,包括如下步骤:
第一步,将碳酸根离子和钙离子以1:1等浓度混合配制盐溶液体系置于烧杯中;其中,碳酸根离子和钙离子的浓度为0.005mol/L~0.04mol/L或0.1mol/L或0.04mol/L~0.6mol/L;
第二步,将盐溶液体系进行超声振荡10min后,置于磁力搅拌器上,在一定温度下,以1000rad/min的速度磁力搅拌反应一定时间即可得到不同晶体构型的碳酸钙颗粒;其中,当碳酸根离子和钙离子的浓度为0.005mol/L~0.04mol/L,反应温度为25℃,反应时间小于2h时,得到球霰石晶体构型的碳酸钙颗粒;当碳酸根离子和钙离子的浓度为0.1mol/L,反应温度为75℃~95℃,反应时间小于2h时,得到文石晶体的碳酸钙颗粒;当碳酸根离子和钙离子的浓度为0.04mol/L~0.6mol/L,反应温度为5℃~75℃,反应时间小于2h时或反应体系的反应时间高于2h时,得到方解石晶体的碳酸钙颗粒;
第三步,反应结束后,将反应溶液离心分离出白色沉淀,并使用无水乙醇洗涤5次,最后在烘箱中60℃下干燥10h。
所述碳酸根离子来源为Na2CO3或K2CO3。
所述钙离子的来源为无水CaCl2或CaCl2•6H2O。
本发明的原理如下:
过饱和溶液开始成核的主要障碍用临界晶核形成能表示:
△G*(i*)=(4η3γsf)/[27k2T2(lnC/C0]。
式中:η-形状因子;
γsf-晶粒和流体的界面能;
k-波尔兹曼常数;
T-反应温度;
C、C0-恒温恒压下的过饱和溶液和饱和溶液浓度。
从式中看出,在一定的P,T和浓度的过饱和溶液中,因k为常数,T、lnC/C0值一定,其临界晶核形成能△G*(i*)只与η、γsf有关。
文石晶体表面原子分布的对称性不如方解石,其力学平衡性较差,所以文石胚团的界面能高于方解石;同时由于文石属于正交晶系,而方解石为三方晶系,故文石晶核的形状因子大于方解石的形状因子;从而形成文石的△G*(i*)比形成方解石的△G*(i*)高。
方解石的形成,则需要反应体系维持水溶钙盐与碳酸盐间的过饱和溶液状态。球霰石的形成,需要反应体系维持较低的阴阳离子浓度。文石型碳酸钙晶须的生成,必须首先生成文石型晶核,而成核必须跃过一个较大的化学势才能进行。
本发明的有益效果如下:
本发明的制备方法,不同于气-液反应体系的复杂多变,该反应体系可操作性强,可重复性高;且该反应体系,通过调节实验条件,就能制备出不同晶体构型的碳酸钙,这对该反应体系的工业化或产业化具有重要意义,因为其大大降低地创造不同反应体系的成本,具有很强的潜在经济效益。
附图说明
图1为本发明制备不同晶体构型碳酸钙颗粒的流程图;
图2为球霰石晶体构型碳酸钙颗粒的XRD谱图;
图3为球霰石晶体构型碳酸钙颗粒的EDS谱图;
图4为球霰石晶体构型碳酸钙颗粒的SEM图;
图5为球霰石晶体构型碳酸钙颗粒的产率随时间变化曲线图;
图6为文石晶体构型碳酸钙颗粒的XRD谱图;
图7为文石晶体构型碳酸钙颗粒的EDS谱图;
图8为文石晶体构型碳酸钙颗粒的SEM图;
图9为文石晶体构型碳酸钙颗粒的产率随时间变化曲线图;
图10为方解石晶体构型碳酸钙颗粒的XRD谱图;
图11为方解石晶体构型碳酸钙颗粒的EDS谱图;
图12为方解石晶体构型碳酸钙颗粒的SEM图;
图13为方解石晶体构型碳酸钙颗粒的产率随时间变化曲线图。
具体实施方式
实施例1
碳酸根离子(碳酸根离子源为Na2CO3)和钙离子(钙离子源为无水CaCl2)以1:1等浓度混合配置盐溶液体系并置于500mL烧杯中。盐溶液体系进行超声振荡10min后,将烧杯置于磁力搅拌器上,以1000rad/min的速度磁力搅拌。25℃下,碳酸根离子和钙离子浓度为0.04mol/L且反应时间为1h时,该盐溶液体系会生成球霰石型碳酸钙;碳酸根离子和钙离子浓度为0.1mol/L,反应温度为75℃时且反应时间为1.2h时,该盐溶液体系会生成文石型碳酸钙;反应温度为25℃时,碳酸根离子和钙离子浓度为0.1mol/L,反应时间为1h,该盐溶液体系会生成方解石型碳酸钙。反应后的溶液,应离心分离出白色沉淀,并使用无水乙醇洗涤5次,最后在烘箱中60℃下干燥10h。
实施例2
碳酸根离子(碳酸根离子源为Na2CO3)和钙离子(钙离子源为无水CaCl2)以1:1等浓度混合配置盐溶液体系并置于500mL烧杯中。盐溶液体系进行超声振荡10min后,将烧杯置于磁力搅拌器上,以1000rad/min的速度磁力搅拌。25℃下,碳酸根离子和钙离子浓度为0.005mol/L且反应时间为1h时,该盐溶液体系会生成球霰石型碳酸钙;碳酸根离子和钙离子浓度为0.1mol/L,反应温度为95℃时且反应时间为1h时,该盐溶液体系会生成文石型碳酸钙;反应温度为25℃时,碳酸根离子和钙离子浓度为0.6mol/L,反应时间为1h,该盐溶液体系会生成方解石型碳酸钙。反应后的溶液,应离心分离出白色沉淀,并使用无水乙醇洗涤5次,最后在烘箱中60℃下干燥10h。
实施例3
碳酸根离子(碳酸根离子源为Na2CO3)和钙离子(钙离子源为无水CaCl2)以1:1等浓度混合配置盐溶液体系并置于500mL烧杯中。盐溶液体系进行超声振荡10min后,将烧杯置于磁力搅拌器上,以1000rad/min的速度磁力搅拌。室温下,碳酸根离子和钙离子浓度为0.01mol/L且反应时间为1h时,该盐溶液体系会生成球霰石型碳酸钙;碳酸根离子和钙离子浓度为0.1mol/L,反应温度为80℃时且反应时间为1h时,该盐溶液体系会生成文石型碳酸钙;反应温度为25℃时,碳酸根离子和钙离子浓度为0.2mol/L,反应时间为3h,该盐溶液体系会生成方解石型碳酸钙。反应后的溶液,应离心分离出白色沉淀,并使用无水乙醇洗涤5次,最后在烘箱中60℃下干燥10h。
Claims (3)
1.一种制备三种晶体构型碳酸钙颗粒的方法,其特征在于:包括如下步骤:
第一步,将碳酸根离子和钙离子以1:1等浓度混合配制盐溶液体系置于烧杯中;其中,碳酸根离子和钙离子的浓度为0.005mol/L~0.04mol/L或0.1mol/L或0.04mol/L~0.6mol/L;
第二步,将盐溶液体系进行超声振荡10min后,置于磁力搅拌器上,在一定温度下,以1000rad/min的速度磁力搅拌反应一定时间即可得到不同晶体构型的碳酸钙颗粒;其中,当碳酸根离子和钙离子的浓度为0.005mol/L~0.04mol/L,反应温度为25℃,反应时间小于2h时,得到球霰石晶体构型的碳酸钙颗粒;当碳酸根离子和钙离子的浓度为0.1mol/L,反应温度为75℃~95℃,反应时间小于2h时,得到文石晶体的碳酸钙颗粒;当碳酸根离子和钙离子的浓度为0.04mol/L~0.6mol/L,反应温度为5℃~75℃,反应时间小于2h时或反应体系的反应时间高于2h时,得到方解石晶体的碳酸钙颗粒;
第三步,反应结束后,将反应溶液离心分离出白色沉淀,并使用无水乙醇洗涤5次,最后在烘箱中60℃下干燥10h。
2.根据权利要求1所述的一种制备三种晶体构型碳酸钙颗粒的方法,其特征在于:所述碳酸根离子来源为Na2CO3或K2CO3。
3.根据权利要求1所述的一种制备三种晶体构型碳酸钙颗粒的方法,其特征在于:所述钙离子的来源为无水CaCl2或CaCl2•6H2O。
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