CN106893861B - 一种含硫环保浸金剂及其制备方法 - Google Patents
一种含硫环保浸金剂及其制备方法 Download PDFInfo
- Publication number
- CN106893861B CN106893861B CN201710241815.2A CN201710241815A CN106893861B CN 106893861 B CN106893861 B CN 106893861B CN 201710241815 A CN201710241815 A CN 201710241815A CN 106893861 B CN106893861 B CN 106893861B
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- leaching
- sulphur
- golden agent
- golden
- agent
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
- C22B3/12—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic alkaline solutions
- C22B3/14—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic alkaline solutions containing ammonia or ammonium salts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B11/00—Obtaining noble metals
- C22B11/04—Obtaining noble metals by wet processes
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- Geology (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
本发明公开了一种含硫环保浸金剂及其制备方法。所述浸金剂的制备方法为:以含硫物质作为原料,溶于水中,加入氧化剂进行氧化,控制所得料液中硫的平均化学价为2~3,之后脱除硫根和/或多硫根,过滤,收集滤液,得到液体浸金剂。本发明通过对含硫物质进行氧化操作并控制其氧化程度,之后再脱除硫根和/或多硫根,使所得浸金剂在浸金时的用量得到大幅降低,在常压常温下进行浸金时浸金剂的浓度(以固体浸金剂计算)为0.2~20克/升;且所得浸金剂无氰根,操作环境友好。
Description
技术领域
本发明涉及一种从金矿中提取金的浸金试剂,具体涉及一种含硫环保浸金剂及其制备方法。
背景技术
黄金是人类最早发现并利用的金属,黄金提取工艺历史很长。氰化法出现的100多年来,得到了极大的发展,在黄金工业中占统治地位。氰化浸金工艺简单,适应性好,金回收率高。现今浸金工艺很多,占主导地位的仍然是氰化法,但氰化法的剧毒性严重危及环境及人体健康,尤其是我国的政策因素,导致氰化浸金的管理成本较高。因此,低毒或者无氰浸金是黄金提取的重要发展方向,现有低毒、环保浸金试剂和浸金工艺有多种类型。其中,含硫且无氰根(包括离解出CN-)主要有多硫化钙法、硫代硫酸盐法、硫脲法(李德良、邱冠周、王淀佐.金药剂研究(I)非氛药剂进展【J】.黄金,1992.10,13卷:32-36;非氰浸金技术的研究及应用现状【J】.黄金科学技术,2011年12月,57期19卷6期:57-61.)。
硫代硫酸盐法:硫代硫酸盐法浸金过程需在碱性介质中进行,一般的硫代硫酸钠的浓度大于0.2~0.5M(0.2M相当于五水硫代硫酸钠约50克/升)(童雄,张艮林,普传杰.氨性硫代硫酸盐浸金体系中硫代硫酸盐的消耗[J].有色金属,2005(2):69-73.)。该工艺浸金速率高,所用试剂毒性不大,但是硫代硫酸盐体系的热稳定性比较差,浸金剂耗量大,允许温度波动范围窄。为了降低消耗,有研究人员将氰盐与硫代硫酸钠复配浸金,大幅降低浸金剂耗量(肖力,吕翠翠,王永良等.硫代硫酸钠-铁氰化钾体系提取含金物料中金银的研究【J】.黄金科学技术,2016.10,24vol(5):115-119.),但这种操作会离解出CN-。
多硫化物法:多流螯合离子对金离子有很强的络合能力,在合适氧化剂的配合下,或者借助于多硫离子自身的岐化,多硫化合物能有效地溶解金。如果浸出过程能产生元素硫,硫化物也能浸金,因为硫化物和元素硫很容易转化为多硫化物。多硫化物一般有多硫化钠、多硫化钙、多硫化铵等,它们适用于含砷、锑的含金硫化精矿的处理。多硫化物的特点是选择性强,浸出速度快,几个小时为一个浸出周期,浸出率高,也适用于低品位金矿石。石硫合剂法(LSSS)是我国首创的、有特色的多硫化物浸金,所用浸金试剂由石灰或Ca(OH)2与硫磺合成。该试剂具有低毒、易于合成、浸金速率快、在碱性介质中使用。LSSS浸金时有效成分主要是多硫化钙(CaSx)和硫代硫酸盐,由于多硫化物与硫代硫酸盐都适于金的浸出,因此,该方法具有良好的浸金性能,但工艺不完善,试剂消耗量大。有研究者在研究LSSS浸金过程中,提出对石硫合剂进行氧化改性的想法(周军,兰新哲,宋永辉.改性石硫合剂浸金试剂稳定性研究【J】.稀有金属,2008年8月,第32卷第4期:534-534)。此外,公开号为CN103243222A的发明专利公开了将石硫合剂采用稳定剂、氧化剂(含有铁氰酸钾)和添加剂改性所得的改性石硫合剂进行浸金,该改性石硫合剂在浸金体系中的用量较少,但浸金时会离解出CN-。
硫脲法:用硫脲提取贵金属具有很大的优越性,因其低毒、浸金速率快、试剂易再生,对砷、锑、铜、硫等影响氰化浸出的矿物组成不太敏感而受到研究者关注。但是,硫脲浸金工艺尚需进一步完善,其中很重要的一点就是硫脲的药剂用量和成本都高出氰化法很多。此外,推广使用硫脲法在技术上也存在一些障碍,特别是在氧化条件下硫脲会氧化分解成二硫甲脒。
因此,有必要提出一种低毒、无氰,且消耗量小的浸金剂。
发明内容
本发明要解决的技术问题是针对现有技术中存在的不足,提供一种低毒、无氰,且消耗量小的含硫环保浸金剂及其制备方法。
本发明所述的含硫环保浸金剂的制备方法为:以含硫物质作为原料,溶于水中,加入氧化剂进行氧化,控制所得料液中硫的平均化学价为2~3,之后脱除硫根和/或多硫根,过滤,收集滤液,得到液体浸金剂。
上述制备方法中,所述的含硫物质为硫、多硫化钙、多硫化钠、石硫合剂、硫代硫酸钠和硫代硫酸钙中的一种或任意两种以上的组合。其中的多硫化钙优选为四硫化钙,多硫化钠优选为四硫化钠。用于溶解含硫物质的水的用量可根据需要确定。
上述制备方法中,所述的氧化剂为现有技术中常用的氧化剂,具体可以是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、漂白粉、双氧水、氧气、氯气、溴水和碘中的一种或任意两种以上的组合。当氧化剂为除氧气、氯气之外的选择时,优选是将氧化剂配制成质量浓度为1~15%的水溶液(或浑浊液)后再加入到含硫物质的水溶液中。氧化反应的温度通常为10~300℃。
上述制备方法中,采用现有常规方法脱除硫根和/或多硫根,具体可以采用锌离子沉淀法,其中的锌离子可以是以可溶性锌盐(如饱和硫酸锌水溶液、饱和氯化锌水溶液或硫酸锌氨络合溶液)的形式加入。
上述制备方法中,所述氧化过程的控制,优选是控制所得料液在紫外光区最大吸收峰的波长为288±10nm;更进一步地,是控制所得料液在紫外光区最大吸收峰的波长为288±10nm,在330±20nm处和365±20nm处有肩峰出现,肩峰可组合出现。
为了使所得液体浸金剂能够稳定地存放,优选是在制备过程中或制备完成后调节液体浸金剂的pH值至8~13。当选择在制备过程中调节时,优选是采用碱性的水(用碱性化合物调节水的pH值至碱性)来溶解含硫物质,或者是在用水溶解含硫物质的同时加一定用量的碱性物质;这里提到的碱性物质可以是氨水、氢氧化钙、氢氧化钠等常规选择。
上述制备方法制得的是液体浸金剂,还可以将液体浸金剂进行结晶(如蒸发结晶、冷却析晶等),以得到固体浸金剂。
本发明还包括由上述方法制备得到的浸金剂。
与现有技术相比,本发明的特点在于:
1、通过对含硫物质进行氧化操作并控制其氧化程度,之后再脱除硫根和/或多硫根,使所得浸金剂在浸金时的用量得到大幅降低,在常压常温下进行浸金时浸金剂的浓度(以固体浸金剂计算)为0.2~20克/升;且所得浸金剂无氰根,操作环境友好。
2、浸金剂的浸金条件与硫代硫酸盐类似,铜氨络合离子的浓度为0.01~0.1mol/L,pH值在9.5~13之间。
附图说明
图1为本发明实施例1~3制得的浸金剂在紫外光区的吸收图谱,其中a为实施例1制得的浸金剂在紫外光区的吸收图谱,b为实施例2制得的浸金剂在紫外光区的吸收图谱,c为实施例3制得的浸金剂在紫外光区的吸收图谱。
具体实施方式
下面结合具体实施例对本发明作进一步的详述,以更好地理解本发明的内容,但本发明并不限于以下实施例。
实施例1:取五水硫代硫酸钠8g、四硫化钠4g,溶于100mL水中,置于反应釜中,加入氨水10mL,缓慢加入1wt%溴水20mL,反应温度55℃,反应过程取样,于紫外分光光度计观测硫代硫酸钠在波长217nm处的吸收峰减弱,且产物在288nm处吸收峰加强,217nm处的吸收峰基本消失(此时溶液转变为淡黄色),吸收图谱如图1中的a所示,此时停止反应。然后加入饱和硫酸锌溶液2mL,沉淀多余的硫根和多硫根;过滤,收集滤液,得到液体浸金剂110mL。
取液体浸金剂10mL、五水硫酸铜0.12g、含氨量28%的氨水6mL,加入自来水形成300mL的溶液;取品位4.4g/吨的金矿100g,置于前述300mL溶液中浸金,氢氧化钙调整pH值为11.5,浸出12小时后,金的浸出率为90.8%。
实施例2:四硫化钠晶体10g,溶于100mL水中,置于反应釜中,加入含量28%的氨水20mL,此时溶液pH值为11,之后缓慢加入15wt%的漂白粉乳浊液,在常温下反应,当溶液变为淡黄色时,停止加入氧化剂,取样于紫外分光光度计观测发现288nm处有最大吸收峰,吸收图谱如图1中的b所示。之后加入饱和硫酸锌氨络合溶液5mL,沉淀多余的硫根和多硫根;过滤,洗涤滤渣,收集滤液,得到液体浸金剂160mL。
取液体浸金剂50mL,0.4g硫酸铜、含氨量28%的氨水10mL,加入自来水形成300mL的溶液;取品位18.8g/吨的微细粒精金矿100g,置于前述300mL溶液中浸金,此时料液的pH值为10.5,浸出24小时后,金的浸出率为96.3%。
实施例3:取升华硫30g、氢氧化钙15g,溶于100mL水中,置于反应釜中,反应温度95℃,此时溶液pH值为11,之后缓慢加入15wt%的漂白粉乳浊液,直至料液中硫的平均化学价为2~3(此时溶液变为淡黄色),停止加入氧化剂,取样于紫外分光光度计观测288nm处有最大吸收峰,吸收图谱如图1中的c所示。之后加入硫酸锌氨络合溶液5mL,沉淀多余的硫根和多硫根;过滤,并洗涤滤渣,收集滤液,得到液体浸金剂200mL。将液体浸金剂蒸发结晶,得到17.8g固体浸金剂。
取固体浸金剂0.3g,五水硫酸铜0.24g,含氨量28%的氨水6mL,加入自来水形成300mL的溶液;取品位4.4g/吨的金矿100g,置于前述300mL溶液中浸金,用氢氧化钙调整料液的pH值为11.5,浸出8小时后,金的浸出率为78.2%。
实施例4:取比重1.2的多硫化钙溶液100mL,置于反应釜中,加入含氨量28%的氨水20mL,缓慢加入1wt%的双氧水溶液,同时以1mol/L氢氧化钠溶液控制料液的pH值为13,当料液变为淡黄色时,停止加入双氧水,取样于紫外分光光度计观测发现288nm处有最大吸收峰。之后加入硫酸锌饱和溶液5mL,沉淀多余的硫根和多硫根;过滤,并洗涤滤渣,得到液体浸金剂360mL。
取所得液体浸金剂50mL,0.4g硫酸铜、含氨量28%的氨水10mL,加入自来水形成300mL的溶液;取品位4.4g/吨的金矿100g,置于前述300mL溶液中浸金,此时料液的pH值为10.3,浸出12小时后,金的浸出率为92.2%。
取所得液体浸金剂100mL,蒸发结晶,得到7.5g固体浸金剂。取固体浸金剂0.5g,0.4g硫酸铜、含氨量28%的氨水10mL,加入自来水形成300mL的溶液;取品位4.4g/吨的金矿100g,置于前述300mL溶液中浸金,此时料液的pH值为9.8,浸出12小时后,金的浸出率为89.8%。
实施例5:45%石硫合剂溶液100mL,置于反应釜中,加入含量28%的氨水20mL,缓慢加入1wt%的双氧水溶液,同时以氢氧化钙控制料液的pH值为11.5,当料液变为淡黄色时,停止加入双氧水。加入氯化锌饱和溶液5mL,沉淀多余的硫根和多硫根;过滤,并洗涤滤渣,得到液体浸金剂180mL。将液体浸金剂结晶得到26g固体浸金剂。
取固体浸金剂2.5g,0.45g硫酸铜、含氨量28%的氨水17mL,加入自来水形成300mL的溶液;取品位4.4g/吨的金矿100g,置于前述300mL溶液中浸金,此时料液的pH值为10.5,浸出12小时后,金的浸出率为93.4%。用6g活性炭吸附料液中的金,吸附2小时后,吸附率为95.5%
实施例6:四硫化钙晶体20g,溶于100mL水,置于反应釜中,加入含量氢氧化钙3g,缓慢加入5wt%的锰酸钾溶液,同时以1mol/L氢氧化钠溶液控制料液的pH值为13,当料液变为淡黄色时,停止加入锰酸钾溶液。之后加入硫酸锌饱和溶液5mL,沉淀多余的硫根和多硫根;过滤,并洗涤滤渣,得到液体浸金剂180mL。将液体浸金剂结晶得到32g固体浸金剂。
取固体浸金剂6g,0.6g硫酸铜、含氨量28%的氨水23mL,加入自来水形成300mL的溶液;取品位18.8g/吨的微细粒精金矿100g,置于前述300mL溶液中浸金,浸出过程中用氢氧化钙保持料液的pH值为12,浸出12小时后,金的浸出率为98.4%。
实施例7:硫代硫酸钠晶体10g,溶于20mL 45%石硫合剂中,加水至100mL,置于反应釜中,缓慢加入5wt%的碘溶液,反应温度50℃,同时以氢氧化钠1M溶液控制溶液pH值为12,反应过程取样,于紫外分光光度计观测,在波长217nm处的吸收峰减弱至基本消失,停止反应。之后加入硫酸锌氨络合溶液2mL,沉淀多余的硫根和多硫根;过滤,得到液体浸金剂约150mL。将液体浸金剂结晶得到18g固体浸金剂。
取固体浸金剂0.06g,0.24g硫酸铜、含氨量28%的氨水12mL,加入自来水形成300mL的溶液;取品位4.3g/吨金矿100g,置于前述300mL溶液中浸金,浸出过程中用氢氧化钙控制料液的pH值为9.5~10,浸出12小时后,金的浸出率为92.4%。6g活性炭吸附贵液中的金,吸附率为98.7%。
实施例8:升华硫30g,氢氧化钙30g,水100mL,置于压力反应釜中,加入5wt%的高锰酸钾溶液100mL,升温至280℃,保温30分钟。冷却后取出反应物。之后加入饱和硫酸锌溶液5mL,沉淀多余的硫根和多硫根;过滤,得到液体浸金剂160mL。冷却结晶,得到28g固体浸金剂。
取固体浸金剂2.5g,0.47g硫酸铜、含氨量28%的氨水17mL,加入自来水形成300mL的溶液;取品位56g/吨的微细粒精金矿100g,置于前述300mL溶液中浸金,浸出过程中用氢氧化钙控制料液的pH值为9.5~10,浸出24小时后,金的浸出率为99.4%。
实施例9:五水硫代硫酸钠晶体10g,溶于80mL水中,加入含氨量28%的氨水2mL,置于反应釜中,反应温度80℃,通入氧气,反应过程以氢氧化钠溶液控制料液的pH值为12,反应过程取样,当样品用紫外分光光度计观测波长288nm处有吸收峰,吸收峰不再变化,则停止反应。之后加入饱和硫酸锌溶液3mL,沉淀反应过程形成的硫根和多硫根;洗涤,过滤,得到液体浸金剂100mL。
取液体浸金剂10mL,0.24g硫酸铜、含氨量28%的氨水12mL,加入自来水形成300mL的溶液;取品位4.3g/吨金矿100g,置于前述300mL溶液中浸金,浸出过程中用氨水控制料液的pH值为9.5~10,浸出12小时后,金的浸出率为91.7%。
Claims (6)
1.一种含硫环保浸金剂的制备方法,其特征在于:以含硫物质作为原料,溶于水中,加入氧化剂进行氧化,控制所得料液中硫的平均化学价为2~3,控制所得料液在紫外光区最大吸收峰的波长为288±10nm,在330±20nm处和365±20nm处有肩峰出现;之后脱除硫根和/或多硫根,过滤,收集滤液,得到液体浸金剂。
2.根据权利要求1所述的制备方法,其特征在于:所述的含硫物质为硫、多硫化钙、多硫化钠、石硫合剂、硫代硫酸钠和硫代硫酸钙中的一种或任意两种以上的组合。
3.根据权利要求2所述的制备方法,其特征在于:所述的氧化剂为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、漂白粉、双氧水、氧气、氯气、溴水和碘中的一种或任意两种以上的组合。
4.根据权利要求1~3中任一项所述的制备方法,其特征在于:调节液体浸金剂的pH8~13。
5.根据权利要求1~3中任一项所述的制备方法,其特征在于:将液体浸金剂进行结晶,得到固体浸金剂。
6.权利要求1~5中任一项所述方法制备得到的浸金剂。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN201710241815.2A CN106893861B (zh) | 2017-04-13 | 2017-04-13 | 一种含硫环保浸金剂及其制备方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN201710241815.2A CN106893861B (zh) | 2017-04-13 | 2017-04-13 | 一种含硫环保浸金剂及其制备方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CN106893861A CN106893861A (zh) | 2017-06-27 |
CN106893861B true CN106893861B (zh) | 2018-08-14 |
Family
ID=59197306
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CN201710241815.2A Active CN106893861B (zh) | 2017-04-13 | 2017-04-13 | 一种含硫环保浸金剂及其制备方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CN (1) | CN106893861B (zh) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN108130428B (zh) * | 2017-12-22 | 2021-03-05 | 中国科学院过程工程研究所 | 从矿石中提取金银的方法 |
CN108441648A (zh) * | 2018-04-13 | 2018-08-24 | 韩志永 | 一种环保提金剂及其制备方法 |
CN111088435A (zh) * | 2019-11-01 | 2020-05-01 | 新疆金川矿业有限公司 | 一种石硫合剂及其制备方法和在浸金中的使用方法 |
CN111041207A (zh) * | 2019-11-28 | 2020-04-21 | 中国电器科学研究院股份有限公司 | 一种电化学浸金剂及从废旧镀金线路板中回收金的方法 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN103290232A (zh) * | 2013-06-27 | 2013-09-11 | 成都理工大学 | 一种用铁氰化钾提取含金矿石中金的方法 |
-
2017
- 2017-04-13 CN CN201710241815.2A patent/CN106893861B/zh active Active
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN103290232A (zh) * | 2013-06-27 | 2013-09-11 | 成都理工大学 | 一种用铁氰化钾提取含金矿石中金的方法 |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
改性石硫合剂(ML)浸金试剂稳定性研究;周军等;《稀有金属》;20080831;第32卷(第4期);531-534 * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN106893861A (zh) | 2017-06-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN106893861B (zh) | 一种含硫环保浸金剂及其制备方法 | |
EP2017227A1 (en) | Method of treating arsenic-containing solution | |
US5405430A (en) | Recovery of precious metals from evaporite sediments | |
Senanayake | The role of ligands and oxidants in thiosulfate leaching of gold | |
US5304359A (en) | Dissolution of platinum group metals from materials containing said metals | |
Wen et al. | Researches on preparation and properties of sodium polysulphide as gold leaching agent | |
CN112961991B (zh) | 一种铜催化甘氨酸-硫代硫酸盐复合浸金工艺 | |
CN113444886B (zh) | 一种铜冶炼烟尘的有价元素浸出回收方法 | |
CN106637314B (zh) | 一种无氰镀金用的亚硫酸金钠溶液的制备方法 | |
JP7016463B2 (ja) | テルルの回収方法 | |
CN108328642A (zh) | 一种从锌氨溶液中免蒸发制备碱式碳酸锌的方法 | |
JP2012167334A (ja) | 白金族含有溶液からのIrの回収方法 | |
CN1030930C (zh) | 用石硫合剂提取金、银的方法 | |
JP2014051737A (ja) | 貴金属の回収方法 | |
JP7057738B2 (ja) | 硫化銅粉末の製造方法、および硫化銅粉末 | |
CN104775040B (zh) | 一种酸浸渣综合回收再利用的工艺 | |
CN1077604C (zh) | 混合助浸剂氰化浸金技术 | |
CN110484729A (zh) | 一种含氰贫液碱性锌盐-铜盐联合净化的方法 | |
CN108546828A (zh) | 一种利用镍离子、硫代硫酸钙浸金的方法 | |
CA1222871A (fr) | Procede d'elimination du fer de solutions de lixiviation | |
JP2000169116A (ja) | セレンの選択的浸出回収方法 | |
CN108359812B (zh) | 一种低品位复杂镍钼矿清洁冶炼工艺 | |
JPH11293357A (ja) | コバルト化合物の選択的回収方法 | |
CA1236308A (en) | Process for hydrometallurgical extraction of precious metals | |
US4070183A (en) | Methods of separating and recovering copper from materials containing copper |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PB01 | Publication | ||
PB01 | Publication | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
GR01 | Patent grant | ||
GR01 | Patent grant |