CN105357981A - 食品盐产品 - Google Patents

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Abstract

本发明提供了多组分的均质共结晶的低钠盐产品在食品和药物方面的应用。本发明的盐产品基本上无偏析，具有低吸湿性和自由流动性。它具有良好的微生物抑郁性和良好的口感。它提供了在加工食品的盐(氯化钠)的功能，它也保持了微生物安全、营养价值和味道。本发明的盐产品包含碱金属和碱土金属氯化物组分和氯化铵组分。碱金属是钾(K)，并且可选择钠(Na)。碱土金属是镁(Mg)或镁(Mg)和钙(Ca)，其具有的摩尔比例之和为1。本发明还提供了制备本发明的盐产品的方法。

Description

食品盐产品
发明领域
本发明涉及一种具有低钠含量的多组分生理食品盐产品和一种生产食品盐产品的方法。本发明的盐涉及偏析问题、抗微生物、吸湿性、自由流动特性和味觉特性。它还涉及在煮熟的蔬菜中，植物化学物质、维生素和矿物质的营养保留。本发明还涉及根据该方法制备的盐的用途。
背景技术
盐(氯化钠)在食品中的一种作用是保护产品和减缓微生物的生长。盐的抗菌活性在很大程度上涉及其对降低水活性的影响(AW)，但微生物在不同物种之间以其他最佳条件的承受盐胁迫的能力差别很大。盐(氯化钠)是食品工业中常用的食品，它的味道、工艺和保存质量都在食品加工中被广泛使用的。事实上，膳食钠摄入的75％来自加工的食品。饮食钠盐的消耗量是血压水平和高血压风险的重要决定因素。高血压是占全球死亡人数的13％。这一关系是直接的和渐进的，在个人没有明显的阈值和减少盐量是降低血压，减少全球性影响的心脑血管疾病的重要干预措施。一种由政府当局强烈采取的减少食品中的盐含量措施，以便根据盐的建议标准减少膳食中摄取的钠的量。这种盐(NaCl)降低的，可能会导致微生物污染和食品腐坏的危险。因为它是不可取的解决与使用一般的抗微生物剂的问题，因此需要新的解决方案，以提供在加工的食品中盐(氯化钠)的功能，同时也维持了微生物安全、营养价值和味道。
矿物质平衡(钠，镁，钙，钾)在人类饮食中的重要性已经得到了越来越多的关注，在过去几年。特别是镁是重要的，因为这种矿物中没有被足够量的消耗掉。经口摄入镁作为食品补充剂(药物)的应用在大幅的增张。
镁是人体内300个生化反应中的一种，在人体的新陈代谢中起着重要作用，包括肌肉张力、血压和骨细胞功能的调节作用。镁在预防和管理诸如高血压、心血管疾病和糖尿病等疾病中的作用有越来越重要。
镁所记录在案的健康影响包括：增加骨量，改善肌肉健康，减少肌肉痉挛，降低高血压，减少偏头痛发作，减少心律失常，有助于吸收钾和钙，重要的是在怀孕期间，此外，已知的是在体内摄取钙是有限的，除非在镁也存在的情况下。
有人已经提出，在美国有相当数量的成年人不能达到推荐的每日摄入量(男性400-420毫克/天，女性310-320毫克/天)。据2003年国家饮食与营养调查(NDNS)，50％的男性和女性72％没有达到镁的饮食建议。
为了能有效地将金属离子从它的阴离子中完全解离。盐的溶解度与水的稳定常数密切相关。稳定常数越高，盐在溶液中的浓度越低。氯化镁是完全溶于水溶液中的稳定常数为零。
不是所有类型的镁都提供相同的可识别的好处。像其他矿物质的营养价值，镁发生在自然界中的各种无机和有机形式。每一种形式在人体生物化学中都有不同程度的效率。选择一种高的可溶形式的镁，既能给身体带来很高的功效，又能对健康的产生益处。
氯化镁，其中包含12％元素镁，具有稳定常数为零，是完全电离在一个大的PH值范围内，从PH为2，可在在胃酸中发现，到PH为7.4，可在在细胞外组织中发现，如血液和淋巴。氯化镁包括其在胃中产生盐酸和增强其吸收的化合物的氯化物部分。这是特别适合于任何具有低胃酸的人。与此相比，硫酸镁其中含有10％的元素镁，也被称为泻盐。生物利用度是有限的和可变的配合轻度腹泻的程度取决于所用的剂量。
这表明，矿物质平衡是不仅对饮食的营养品质和随后的健康重要，而且也对在食品生产中的所有重要的味觉体验、保存和功能性非常重要的。
盐(NaCl)在食品中的使用已被其他矿物氯化物和硫酸盐(如氯化钙，氯化镁，氯化钾，硫酸钾和硫酸镁)被完全或部分地代替，以产生所谓的“生理健康的盐”或“矿物盐”。此外，据报道，二价氯化物(氯化钙或氯化镁)尤其作为对某些细菌物种的抗微生物的物质时性能表现较好，通常比盐(NaCl)更好。这种替代品的问题是食品产品的味道，通常导致苦味或金属味的影响。因为它们的吸湿性极强而且往往聚集在一起，因此在食品加工的环境中处理这些盐是特别困难的。一个简单的异构盐混合使用这些氯化物将有力地从周围空气中吸收水分，并导致盐混合加湿，形成最终的糕点。甲加湿盐不是自由流动的，这就导致了在工业剂量设备中处理的问题。低的平衡相对湿度值(ERH)表示产品从环境中回升水分的倾向。盐(NaCl)在室温下的ERH为74％，而该氯化镁是32.8％，对氯化钙来说它仍然是低的，但该值不能被准确地确定。
硫酸镁(MgSO4“泻盐”)不吸湿但已报道其从抗菌点很差。它有一个非常苦涩的味道，因此不能用在任何更高的程度，因口味的问题以在取代生理健康盐中盐(氯化钠)。
为了减少的氯化镁的吸湿性，它已结晶连同(1)氯化铵形成均质的复盐(US6787169)，或(2)氢和氯化铵形成具有摩尔比为MgCl2＝1,KCl+NH4Cl＝1(WO2009/117702A2)的具有通式(i)的三重盐
MgKx(NH4)yClg·zH2O(i)
其中x+y＝1，和0≤x<1和0<Y≤1；g＝3，并且z＝4-6。
在这些专利公开中的最终的盐混合物在食品生产中的应用，该最终的盐混合物通过用选定量的氯化钾(KCl)和盐(NaCl)共混成两盐或三盐氯化镁，以形成非均相共混物的三盐成分。双盐或三盐组分，如果单独使用，已被证实具有稍微苦味和金属味，但结合的盐(NaCl)的味道是可接受的。因此，双或三盐组分一般不单独用于食品产品，建议与盐(NaCl)的组合使用为最佳味道。这种组合的盐的问题是不同成分/组分的分离和不均质分布的风险，这是由以下事实进一步被表明，即用于混合步骤(双盐或三盐，氯化钾和盐(NaCl))的盐晶体具有非常不同的特定的重量。为了最大限度地减少这种不希望的影响，每个组分的晶体尺寸应该是相等的。这导致了一个进一步的问题，在为共混物(氯化钾和盐(氯化钠))采购原材料时，因为它并不总是容易找到商业的盐与正确的晶体尺寸。这很容易造成不均质的产品和潜在的口味问题。
通过测量根据通式(i)(WO2009/117702A2)的各种同质盐的组合物的相对平衡收湿性值(ERH-％)，也同样已经表明，氯化铵越接近的摩尔比为1时，较低的是与ERH的相应变化到较高值的镁成分的吸湿选性。无氯化铵共晶体(纯钾光卤石)或非常低的氯化铵含量用在基于氯化镁盐的混合物是非常不切合实际的，并将显示几乎相似的加湿和处理问题，作为纯氯化镁。
异构盐混合物或干混盐作为替代盐(NaCl)在WO2009/117702中存在偏析的问题可导致苦味，不同的盐的晶体可以不均质分布在产品中。这可能是由于不充分的混合、在包装机隔离，在运输过程中的振动，甚至是当从一个袋子或容器中流出。特别是当产品使用时无需溶解和撒在零食(薯片、薯条、花生、爆米花)等不均质分布的问题会发展。干燥的产品中使用的非均质性不好，因为即使在非均质盐产品中的单个晶体的分布出现良好的情况下，舌头的味觉也能辨别出单个晶体的味道。
在WO2009/117702中公开的非均相盐的混合物，为了避免在正常条件下的盐产品的加湿，还需要相当高比例的氯化铵。在更高的量在食物产品中使用的氯化铵是有问题的，因为使用限制水平和申报问题，因此是一个不太理想的解决方案。
它也是众所周知的，不同类型的碱金属和/或碱性金属盐是不容易结晶的。氯化钾或氯化铵可以，在一定的条件下，连同氯化镁结晶形成均质的共晶体，称为钾光卤石和铵光卤石。在这些复盐中摩尔比通常为1：1。和氯化钠(NaCl)共结晶是困难的，因为氯化钠的溶解度要低得多，它往往第一个结晶出来，并可能留在盐泥中作为更多或更少的纯个别盐晶体。氯化钙比氯化镁更易溶解，而且会在最后结晶出。
如果碳酸盐或硫酸盐是存在于溶液中，那么钙会在早期阶段作为碳酸盐或石膏(硫酸钙)沉淀出，这种沉淀出的钙，如可以在太阳能蒸发的商业海盐生产中找到。
为了减少上述在生理盐产品的个别盐偏析的问题，采取不同的技术结晶连同盐(NaCl)的复盐光卤石(KMgCl3·6H2O)和钾盐(KClMgSO4·3H2O)和已经被提出(WO90/00522A1)。本此公开中，氯化铵在含氯化镁的产品中的作用并未得到实现。因此，该公开的盐产品预计甚至在正常室温条件下非常吸湿的，由于加湿低流动性和产品的潜在结块，并且将不会被实际使用。此外，预计有大量硫酸镁的产品有苦涩味，降低了微生物的抑郁性，并从生理的角度来看，是不太理想的。同样已知的是相应于该公开商业盐产品在市场上并不能买到。
本公开的结晶技术，然而，不是很实用，从晶浆分离的母亲白酒类意味着晶体质量有不同的成分的分离，母亲白酒类和盐产品不完全符合最初的配方。将湿盐产物在一个单独的干燥机上最后干燥，从而导致投资和生产的额外费用的产生。本公开并不能在一个单一的反应器中提供能教导结晶技术的自由流动的盐产品。
该公开还包括盐的干晶体滤饼粉碎和筛选以获得最终的盐产物的技术。此步骤可产生略有差异组合物的单个粒子，作为盐的微晶体(氯化钠)附加在一个芯晶体的顶层上，被机械从砾岩扯掉。此外，粉尘问题和不合规格的产品再循环意味着额外的生产成本。
发明内容
本发明提供了一种具有低的钠含量的盐产物，从而偏析可以大大减少或甚至完全消除。这可以通过以下方式实现，共结晶附加的氯化钾(KCl)、甚至氯化钠(NaCl)组分与碱土金属、碱性金属成分(S)和氯化铵组分，以形成本发明的多组分的盐产品。
它现在也被发明，即在本发明的共结晶盐产物中增加氯化钾含量，包括碱土金属氯化物像氯化镁，包括氯化镁的金属氯化物，通过增加氯化铵比率，也会对吸湿性产生类似的影响。优选的是增加氯化钾的含量远远超过WO2009/117702给出的摩尔比。根据本发明的盐产品中，氯化钾的含量与氯化镁的摩尔比为1.2～8。
使用氯化铵组分的共结晶，对至少2个确定的原因仍然是有益的，但以这种方式，它是可能的，以保持氯化铵的含量在低的水平，该含量是可以接受的关于使用限制和声明的问题。在这些级别的氯化铵可以被声明为加工助剂。
人们已经发现，通过特殊的结晶方法有可能创造均质盐产品，该均质盐产品在不同的碱和碱土金属盐通过共价键或其他强大的化学键连接。
为了区分不同的形成盐的方法，它是必不可少的，以澄清一些基本概念：
异构盐产物指的是两个或多个结晶盐的干盐掺合物。各个盐没有以其他任何方式粘接在一起，并且可以通过简单的机械装置(如振动，筛分等)来分离。因此，这些盐产品都受到处理和存储的分离。
另一方面均质的盐产物是指一种双，三，四或甚至更高的盐的产品，其中该盐的分子有规则地分布在晶格(如在如光卤石)，不能用简单的机械方法分离，即产品本质上是自由隔离的。而且双，三，四或更高的盐的产品，其中个体盐分子结合而成的另一个以任何方式，并且可以不规则地分布在晶格或部分或完全连接到每个另一个或晶体的密集体层，使它们无法通过简单的机械方法分离被称为均质盐产品。
共结晶是由结晶形成一个均质的盐产物，它本质上是游离的分离的过程中，个别的盐组分结合起来的过程。
多组分的盐指的是一个以上的碱金属和/或碱土无机盐构成任何盐产物。
在室温条件下不吸湿盐产物是指一种盐产物，不从周围吸收水分，当存储于室内(私人住宅，仓库或食品生产工厂等)，其具有约50-65％的相对湿度水平和20-25℃的温度。极少室内条件下会超过这个湿度水平。其中的盐开始从周围吸收湿度的点可以通过使用标准方法湿度计测量。对于盐产物的平衡值表示为ERH-％(平衡相对湿度)。
自由流动是指有些东西是能够在没有任何东西阻止时移动。自由流动的材料或物质，如盐产物能够以连续流的形式从一个袋，定量给料机，分配器或等于无堵塞的流出。它具有良好的流动性。潮湿或湿润的盐产品不属于自由流动。
具体实施方式
本发明提供一种用于食品的均质共结晶盐产品。所述的盐产品具有良好的微生物抑郁性和自由流动和无偏析。所述的盐产品包含碱土金属氯化物组分、至少一种碱性金属氯化物组分、氯化铵组分和可选的第二碱性金属氯化物组分，具有一般式(I)
MgaCabKc(NH4)dNaeClf·zH2O(I)
其中
a+b＝1,0<a≤1,0≤b<1,
1.2≤c≤8,
0<d≤1,
0≤e≤20,
3.2≤f≤30,
和
z表示结晶水，在2至6的范围内。
根据本发明的均质共结晶3-，4-或5-盐产物可包含有不同量的氯化钠(NaCl)，和氯化钙(CaCl2)。式(I)表示的本发明的盐具有良好的吸湿性质，尽管氯化镁的比例很高。本发明的共结晶均质盐具有比上述成分的异质组合更纯净的盐味道。当以干燥形式品尝过或用作浇头或洒在食物中的应用。
已经发现，在这些盐的组合物氯化铵的某一水平是优选，因为它对减少镁和氯化钙的湿度吸收非常有效。当尽可能高的相对于所述使用限制和申报问题使用NH4级时，最佳结果被实现。
根据本发明，在结晶试验，现已发现，氯化铵也增强形成的均质三聚盐的产品、4-和5-碱以及碱土金属盐产品。
本发明的盐产物可以优选含有在下述比例不同的组分(而A+B＝1)：
钙(Ca)的摩尔比(b)0≤b<1，优选0-0.5，更优选0-0.25；
钾(K)的摩尔比(C)的1.2-8，优选为2-6，更优选为3-4，
钠(Na)中的摩尔比(E)0-20，优选5-15，更优选8-12；和
氨(NH4)在大于0摩尔比(d)在1，优选0.1-0.75，更优选为0.25-0.5。
本发明的这种共结晶盐产品是均质的，它解决了偏析的问题。此外，不需要单独的混合操作(如US6787169和WO2009/117702中公开的关联的盐)，因此得以实现了节约生产成本的目的。
在本发明的均质盐中不含有钠，即电子商务实施例是0这种无钠的盐产品具有良好的微生物的抑郁性和能自由流动和无偏析。也正是在室温条件下的非吸湿性。这种无钠盐的产品可用于食品产品中的氯化钠的组合使用。
在本发明的一个典型实施例中，a＝0.75；约0.25；约4；0.5；电子＝9；约5。在本发明的另一个典型实施例中，为1；约4；0；0.1；＝5.1；约6。
在本发明的一个典型实施例中，a＝约0.75；b＝约0.25；c＝4；d＝0.5；e＝9；f＝约15.5；且z＝约5。在另一个典型的发明实施例中，a＝1；b＝约0；c＝4；D＝0.1；d＝约0；f＝约5.1；z＝6。
在一些测试中，它已被证明，根据本发明的盐产品比等量的普通盐更有效地抑制食品中微生物的活性。镁和氯化钙的含量越高效果越好。本发明使得可能超过与以往的方法增加的使用水平。
蔬菜的烹饪试验表明，在烹饪过程中，盐产品的存在使保持的叶绿素含量会比普通盐(氯化钠)样品的含量要高得多。镁位于叶绿素结构的中心，镁在盐中的存在有助于防止镁在叶绿素结构中的流失。本发明表明，该盐产品作为一种保持颜色的蔬菜和营养/矿物含量的手段是有益的。
根据本发明的盐的产品可以，由于偏析的自由性能，良好的味道和微生物安全性，有利地用于部分或完全取代的盐(NaCl)，特别是在局部应用中(豌豆坚果，盐棒，炸薯条，爆米花等)，而且在任何食品和饮料应用中(加工肉，蔬菜，乳制品和面包产品，运动饮料和其它产品)，以及在药物应用产品，提高所述食品和药品的微生物特性、安全性和保质期。它也非常适合作为家庭分配器和在任何家庭烹饪中使用。它也可以用来在香料共混物和调味盐的混合物时代替盐或矿物盐。
根据本发明的均匀共结晶盐产品实现的不同组件之间的共价键或其他强烈的化学键是由部分或完全溶解水中的盐在技术上产生的，通常在一个单独的容器中或在结晶器本身，以合适的比例和顺序饲加入部分或完全溶解的盐组分使之结晶并通过蒸发完全除去水相，通常是在大气压或真空条件下干燥，通常在相同的结晶器中直至干燥，特别是直到全部干燥，以得到自由流动的盐产物。本发明还可以包括，在结晶过程中，向以反应器中连续或不连续加入某种组分，以获得一种尽可能地均匀的具有晶体结构的盐产物。总是从混合溶液除去其中的水意味着最终的盐产品完全对应初始的配方。典型的用于进行全真空干燥的容器都配有一个热夹克和强大的真空容器，但仍有温和的混合装置。所有的步骤，即溶解、蒸发、结晶和完全干燥，需要创造一个自由流动的盐产品，可以在一个容器中进行，从而也节省投资成本和加工劳动。
根据本发明，在食谱中使用氯化铵(NH4Cl)进一步提高了具有少量砾岩的均匀晶体的形成。这对于盐产品的干燥和自由流动特性产生有利的影响，当它暴露于潮湿的空气中是时，有助于干燥阶段和减缓了产品的湿化。
常规的具有浆料偏析的结晶过程是用以除去剩余的母液和在单独干燥机中的干燥的劣质的盐产物，因为各个组分具有不同的溶解度，并在当前条件下，基于溶解度，开始以不同的顺序结晶出来。这意味着，该母液组合物不同于固晶组合物，它是很难得到对应于给定配方的盐。此外，个别盐可能部分留在浆料中，而纯自由结晶，干燥后，可以用简单的机械装置(筛分和振动)分开。另外，工艺条件(温度、压力、PH值)的变化通常会产生不同的组合物，因为个别盐组分具有不同的溶解度温度和pH依赖性。表1为水溶性的值。
表一：不同氯化物的水溶解度为沸腾温度的函数(溶质的质量-％)。资料来源：CRC手册化学与物理，第八十四版，主编戴维·利德
通过使用根据本发明的一个总的干燥过程，在一个单一的步骤中，有可能产生自由流动的均匀盐产品，其中各个盐组分不能用简单的机械装置(振动或筛分)分离。
通过以下实施例进一步描述本发明的一些具体实施方式。
实施例
实施例1：
低等湿度吸收的均质无钠和自由流动的高钾三联晶体盐的制备，203.3克(1摩尔)的MgCl2·6H2O，298.2克(4摩尔)的氯化钾，26.7克(0.5摩尔)的氯化铵完全溶解在一个开放的约700毫升水的容器中，加热到沸腾。游离水相通过蒸发和干燥完全从溶液中除去，制得精确地对应于式(I)的配方的组合物：
MgK4(NH4)0.5Cl6.5·6H2O
得白色，均质的、自由流动的结晶产品528克，具有愉快的咸味和60％的ERH值。当该结晶产品在正常室温条件下暴露于环境空气中时，保持了其自由流动的特性。该产品可用于取代高达50％的盐(氯化钠)的食品制剂。
实施例2：
分批添加氯化钾的低等湿度吸收的均质无钠和自由流动的高钾三联晶体盐的制备，本实施例的目的是表明分批添加一部分部分氯化钾组分的影响。
203.3克(1摩尔)的MgCl2·6H2O，149.1克(2摩尔)的氯化钾，26.7克(0.5摩尔)的氯化铵完全溶解在一个约500毫升的水容器中，加热到沸腾。额外的取149.1克(2摩尔)氯化钾溶于一个装有240毫升水的单独容器中，并在某一点作为单批加入到沸腾晶体浆液中，当约200毫升的水被蒸发掉。游离水相通过蒸发和干燥完全从溶液中除去，制得精确地对应于式(I)的配方的组合物：
MgK4(NH4)0.5Cl6.5·6H2O
得白色，均质的、自由流动的结晶产品528克，具有愉快的咸味和62％的ERH值。当该结晶产品在正常室温条件下暴露于环境空气中时，保持了其自由流动的特性。该产品可用于取代高达50％的盐(氯化钠)的食品制剂。
实施例3：
分批添加氯化钾的低等湿度吸收的均质无钠和自由流动的高钾三联晶体盐的制备，本实施例的目的是表明连续添加一部分部分氯化钾组分的影响。
203.3克(1摩尔)的MgCl2·6H2O，149.1克(2摩尔)的氯化钾，26.7克(0.5摩尔)氯化铵完全溶解在一个约500毫升水的容器中，加热到沸腾。额外的取149.1克(2摩尔)氯化钾溶于一个装有240毫升水的单独容器中，并连续地加入到沸腾的晶体浆料中，开始于一个点，当约100毫升的水被蒸发掉时。游离水相通过蒸发和干燥完全从溶液中除去，制得精确地对应于式(I)的配方的组合物：
MgK4(NH4)0.5Cl6.5·6H2O
得白色，均质的、自由流动的结晶产品528克，具有愉快的咸味和62％的ERH值。当该结晶产品在正常室温条件下暴露于环境空气中时，保持了其自由流动的特性。该产品可用于取代高达50％的盐(氯化钠)的食品制剂。
实施例4：
低氯化铵含量的中等湿度吸收的均质无钠结晶三重盐的制备。本实施例的目的要表明的是降低氯化铵含量的影响。
203.3克(1摩尔)的MgCl2·6H2O，149.1克(2摩尔)的氯化钾，5.3克(0.1摩尔)氯化铵完全溶解在一个约650毫升水的容器中，加热到沸腾。额外的取149.1克(2摩尔)氯化钾溶于一个装有240毫升水的单独容器中，在某一点，并单批次一次性地加入到沸腾的晶体浆料中，当约200毫升的水被蒸发掉时。并连续地加入到沸腾的晶体浆料中，开始于一个点，当约100毫升的水被蒸发掉时。游离水相通过蒸发和干燥完全从溶液中除去，制得精确地对应于式(I)的配方的组合物：
MgK4(NH4)0.1Cl6.1·6H2O
得白色，均质的结晶产品507克，具有愉快的咸味和55％的ERH值。当该结晶产品在正常室温条件下暴露于环境空气中时，保持了其相当好的自由流动的特性，但不如实施例1。该产品可用于取代高达50％的盐(氯化钠)的食品制剂。
实施例5：
中等氯化钾和低氯化铵含量的中等湿度吸收的均质无钠结晶三重盐的制备。本实施例的目的是表明与示例2相比减少的氯化钾含量的影响。
203.3克(1摩尔)的MgCl2·6H2O，149.1克(2摩尔)的氯化钾，5.3克(0.1摩尔)氯化铵完全溶解在一个约650毫升水的容器中，加热到沸腾。游离水相通过蒸发和干燥完全从溶液中除去，制得精确地对应于式(I)的配方的组合物：
MgK2(NH4)0.1Cl4.1·6H2O
得白色，均质的结晶产品358克，具有愉快的咸味和53％的ERH值。由于采取非常低的氯化铵含量与相当低的氯化钾含量的组合，因此，并不能保持其自由流动特性，以及例如1和2的产品，当在正常室温条件下暴露于环境空气中时，将逐渐失去了自由流动特性。该产品可用于取代高达50％的盐(氯化钠)的食品制剂。
实施例6：
具有高吸湿性的镁钾光卤石的制备。该示例的目的是表明完全省略氯化铵含量和含量低的氯化钾的影响。
146.4千克MgCl2·6H2O和53.6千克氯化钾(摩尔比为1：1)完全溶解在150升水中的真空反应器中，并结晶。游离水相通过蒸发和干燥完全从溶液中除去，制得精确地对应于光卤石的配方的组合物：
MgKCl3·6H2O
得200公斤的白色，均匀结晶产品，有微苦咸味和初始ERH值为37％逐渐增加至稳定的47％。当在正常室温条件下暴露于环境空气中时，产品很快就失去其自由流动特性，并随后结块。
实施例7：
均质的低湿度吸收的51％钠盐减少的自由流动的结晶-4-盐的制备。
203.3克(1摩尔)的MgCl2·6H2O，298克(4摩尔)的氯化钾，40.1克(0.75摩尔)氯化铵和526克(9摩尔)的NaCl完全溶解在一个约1800毫升水的容器中，加热到沸腾。游离水相通过蒸发和干燥完全从溶液中除去，制得精确地对应于式(I)的配方的组合物：
MgK4(NH4)0.75Na9Cl15.75·6H2O
得白色，均质的、自由流动的结晶产品1068克，具有愉快的咸味和61％的ERH值。当该结晶产品在正常室温条件下暴露于环境空气中时，保持了其自由流动的特性。该产品可用于取代高达100％的盐(氯化钠)的食品制剂。
实施例8：
均质的低湿度吸收的50％钠盐减少的自由流动的结晶-4-盐的制备。
将29.1千克MgCl2·6H2O，40.2千克氯化钾，5.7千克氯化铵(摩尔比为1：4：0.75)完全溶解在约120升水的真空反应器中，加热到沸腾，并结晶。75千克氯化钠(摩尔比为9)溶解在一个装有205升水的单独容器中，并在某一点开始，连续地以1升/分钟的速度加入到反应器中，当50升水被蒸发掉时。游离水相通过蒸发和干燥完全从溶液中除去，制得精确地对应于式(I)的配方的组合物：
MgK4(NH4)0.75Na9Cl15.75·6H2
得白色，均质的、自由流动的结晶产品150千克，具有愉快的咸味和61％的ERH值。当该结晶产品在正常室温条件下暴露于环境空气中时，保持了其自由流动的特性。该产品可用于取代高达100％的盐(氯化钠)的食品制剂。
实施例9：
中等氯化钙含量的低湿度吸收的50％钠盐减少的自由流动的结晶-5-盐的制备。
将152.5克(0.75摩尔)的MgCl2·6H2O，36.8克(0.25mol)的CaCl2·2H2O，298克(4摩尔)的氯化钾，40.1克(0.75摩尔)的氯化铵和526克(9摩尔)的NaCl完全溶解在一个开放约1800毫升水的容器中，加热到沸腾。将游离水相完全除去，制得精确地对应于式(I)的配方的组合物：
Mg0.75Ca0.25K4(NH4)0.75Na9Cl15.75·5H2O
得白色，均质的、自由流动的结晶产品1054克，具有略带苦涩，但还是可以接受的咸味和57％的ERH值。当该结晶产品在正常室温条件下暴露于环境空气中时，保持了其自由流动的特性。
实施例10：
在5℃的储存温度的下，根据本发明的实施例7制备的盐样品用于测试李斯特菌法兰克福香肠样品中的微生物的生长/存活，与采用相等的剂量水平的食盐(氯化钠)相比。没有亚硝酸盐加入到该样品。结果表明，虽然这两种盐的类型都能够支持单增李斯特的增长，但根据示例7样品能够超过存储时间延缓机体的生长。食盐样品显示增加李斯特菌4日志计数后存放23天，而同时增加为实施例7添加的盐没有储存到28日。该法兰克福香肠已经接受感官检验。专家品尝小组无法区分这两者之间的味道有什么区别。作为进一步的益处，试验表明，使用根据本发明的盐产物，可以减少或甚至省略添加亚硝酸盐。
实施例11：
根据本发明的实施例7的盐样品用于测试在面包上的微生物生长。个别面团片，制作使用了根据本发明实施例7的盐的样品，在最终面包中食盐占1.2％的盐水平w/w，最终产品(面包)以107-108孢子/g接种蜡状芽孢杆菌和枯草芽孢杆菌的鸡尾酒的孢子悬浮液，并使用标准的国内面包炉烤。接种和未接种的面包(对照组)在21C和25C°温度下存储超过6天，并进行微生物分析。进行了分析关于第0天(后烘烤和冷却后)，第1天，2天和6天。研究结果强调了两种类型的盐之间有两个主要的区别。根据本发明根据实例7的盐即时烘烤后(冷却后)含盐的面包条，结果显示，与含食盐的面包小得多跌幅高达3.4日志进行比较高达4.7日志中的芽孢杆菌数显著日志下降。虽然在面包含有这两种盐的类型，在贮藏过程中，芽孢杆菌菌计数后回升到非常高的水平，此初始差异在致死性方面表明，相比食盐，根据本发明实施例7的盐在烘焙过程中施加的热有助于一个显著增加致死性。
此外，从控制的结果来看，未接种的面包样品表明，即使随着时间的推移酵母菌和霉菌的计数没有差别，含有盐的表面包样品中总的好氧活菌计数显著增加到c.104-105个/克在两个储存温度下的贮存期(6天)的末期。低于检测极限的计数可通过含有实施例7的盐的对照面包样品检测得到，该面包存储在21℃。低于检测极限计数整个存储的实施例7的盐含有对照面包样品在21℃得到，而保存在25℃的样品被观测到小幅回升(约10-102个/克)。这些结果表明，使用实施例7的盐延长面包的保存期是有可能。
实施例12：
使用三种不同的烹调方法被煮熟后的西兰花，采用无盐1.0克氯化钠、或1.0克实施例7样品的盐，然后用该FRAP法对它们的抗氧化能力进行分析，并用分光光度计方法对叶绿素含量进行评估。已被煮、蒸或用微波后的西兰花采用例7的盐，发现其含有的胡萝卜素和叶绿素含量显著高于使用食盐(NaCl)煮熟的西兰花。
明显的已知的是，随着技术的进步，本发明的技术方案对本领技术人员来说可以以各种方式来实现。本发明及其实施例不限于上述的实施例，而是可以在权利要求的范围内变化。

Claims (15)

1.一种用于食品的均质共结晶盐产品，所述盐产品具有良好的微生物抑制性和防偏析性，所述盐产品包括碱土金属氯化物组分、至少一种碱性金属氯化物组分、氯化铵组分和可选的第二碱性金属氯化物组分，具有一般式(Ⅰ)
MgaCabKc(NH4)dNaeClf·zH2O(I)
其中
a+b＝1,0<a≤1,0≤b<1,
1.2≤c≤8,
0<d≤1,
0≤e≤20,
3.2≤f≤30,
和
z表示结晶水，在2至6的范围内。
2.根据权利要求1所述的均质共结晶盐产品，其中，e为0。
3.根据权利要求1或2所述的均质共结晶盐产品，其中，z为4-6。
4.根据权利要求1-3任一项所述的均质共结晶盐产品，其中，
0≤B≤0.5，优选0≤B≤0.25；
2≤C≤6，优选3≤C≤4；
0.1≤D≤0.75，优选0.25≤D≤0.5；和
5≤E≤15，优选8≤E≤12。
5.根据权利要求1、3或4中任一项所述的均质共结晶盐产品，其中，
a＝约0.75
b＝约0.25
c＝约4
d＝约0.5
e＝约9
f＝约15.5
z＝约5。
6.根据权利要求1所述的均质共结晶盐产品，其中，
a＝1
b＝约0
c＝约4
d＝约0.1
e＝约0
f＝约5.1
z＝约6。
7.一种制备如权利要求1-6中任一项所述的用于食品的均质共结晶盐产品的方法，包括
–将所需量的氯化镁(MgCl2)组分，任选的氯化钙(CaCl2)组分，氯化钾(KCl)组分，氯化铵(NH4Cl)组分，和任选的氯化钠(NaCl)组分汇集于溶液中；
–混合，并将该溶液加热至沸腾；
–可选地，在沸腾过程中，上述组分的一部分连续或不连续的加入到所述溶液中；和
–通过蒸发或干燥，完全除去混合物中的水相，其中，所述溶液混合物的部分或者全部溶解的组分通过共结晶，得到式(I)的盐产品。
8.一种制备如权利要求2或6所述的用于食品的均质盐产品的方法，包括
–将所需量的氯化镁(MgCl2)组分，任选的氯化钙(CaCl2)组分，氯化铵(NH4Cl)组分和第一部分的氯化钾组分汇集于第一溶液中，
–混合，并加热所述第一溶液至沸腾；
–在沸腾过程中，将含有所需氯化钾组分的剩余部分的第二溶液连续或不连续地加入到第一溶液中，以形成组分的液态溶液混合物或浆液；
–通过蒸发或干燥，完全除去混合物中的水相，其中，所述溶液混合物的部分或者全部溶解的组分共结晶，得到式(I)的盐产品，其中，e为0。
9.一种制备如权利要求1、3-5任一项所述的用于食品的均质盐产品的方法，包括
–将所需量的氯化镁(MgCl2)组分，任选的氯化钙(CaCl2)组分，氯化钾组分，氯化铵组分和第一部分的氯化钠组分汇集于第一溶液中；
–混合，并加热所述第一溶液至沸腾；
–在沸腾过程中，将含有所需氯化钠组分的剩余部分的第二溶液连续或不连续地加入到第一溶液中，以形成组分的液态溶液混合物或浆液；
–通过蒸发或干燥，完全除去的混合物中的水相，其中，所述溶液混合物的部分或者全部溶解的组分共结晶，得到通式(I)的盐产品。
10.权利要求1-6中任一项所述的盐产品作为盐在食物、饮料或药物产品中的应用。
11.权利要求1-6中任一项所述的盐产品作为撒盐在食品中的应用，如花生、盐棒、薯条或爆米花。
12.权利要求1-6中任一项所述的盐产品作为盐在食品产品中的应用，如面包、加工肉类、鱼、乳制品或任何其它容易腐坏的食品，以改善所述食品的微生物特性、安全性和保质期。
13.权利要求1-6中任一项所述的盐产品作为盐在食品产品中的应用，如蔬菜和根块，以改善所述食品的植物化学物质、维生素和矿物质的营养性及颜色。
14.权利要求1-6中任一项所述的盐产品作为替代食盐(氯化钠)的应用。
15.权利要求1-6中任一项所述的盐产品与氯化钠组合作为食盐的应用。
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