CN1016959B - 用铂/钯催化剂制造过氧化氢的方法 - Google Patents

用铂/钯催化剂制造过氧化氢的方法

Info

Publication number
CN1016959B
CN1016959B CN89104296A CN89104296A CN1016959B CN 1016959 B CN1016959 B CN 1016959B CN 89104296 A CN89104296 A CN 89104296A CN 89104296 A CN89104296 A CN 89104296A CN 1016959 B CN1016959 B CN 1016959B
Authority
CN
China
Prior art keywords
platinum
palladium
catalyzer
carrier
hydrogen
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired
Application number
CN89104296A
Other languages
English (en)
Other versions
CN1037874A (zh
Inventor
劳伦斯·韦恩·戈瑟
乔一安·特里萨·许瓦兹
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
EIDP Inc
Original Assignee
EI Du Pont de Nemours and Co
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by EI Du Pont de Nemours and Co filed Critical EI Du Pont de Nemours and Co
Publication of CN1037874A publication Critical patent/CN1037874A/zh
Publication of CN1016959B publication Critical patent/CN1016959B/zh
Expired legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/44—Palladium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B15/00—Peroxides; Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof; Superoxides; Ozonides
    • C01B15/01—Hydrogen peroxide
    • C01B15/029—Preparation from hydrogen and oxygen
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/08—Silica
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/42—Platinum
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/0009—Use of binding agents; Moulding; Pressing; Powdering; Granulating; Addition of materials ameliorating the mechanical properties of the product catalyst
    • B01J37/0027—Powdering
    • B01J37/0045—Drying a slurry, e.g. spray drying

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

由氢气和氧气直接化合制备过氧化氢的方法，该方法采用铂/钯催化剂，其中铂与(铂+钯)的重量比约为0.02～0.2。

Description

本发明涉及由氢气和氧气直接化合制造过氧化氢的方法。
由氢气和氧气直接化合制造过氧化氢的方法已为人们所公知。
Gosser的美国专利US4681751描述了由氢气和氧气制造过氧化氢的一种方法，该方法采用一种碳载带的钯催化剂及超大气压力。反应介质基本上不含有有机组分。
已批准的美国专利申请（申请号为932360，申请日为1986年11月19日）中公开了一种用于生产过氧化氢的直接化合方法。该申请还公开了铂/钯催化剂的制法和用法。
本发明是由氢气和氧气直接化合制造过氧化氢的一种方法，该方法采用铂/钯催化剂，其中铂与（铂+钯）的比率为最佳值，该比率（以重量计）约为0.02-0.2。
附图由4幅图组成。
图1表示用氧化铝作载体时，H2O2对Pt/（Pt+Pd）的重量百分数。
图2表示用碳作载体时，H2O2对Pt/（Pt+Pd）的重量百分数。
图3表示用二氧化硅作载体时，H2O2对Pt/（Pt+Pd）的重量百分数。
图4表示用二氧化硅作载体，由金属盐制得催化剂时，H2O2对Pt/（Pt+Pd）的重量百分数。
已批准的美国专利申请（申请号为932360，申请日为1986年11月19日）描述了由氢气和氧气直接化合生产过氧化氢的方法，该方法采用一种铂/钯有载体的混合催化剂，并用一种溴化物作助催化剂。该专利申请已被列为本申请的参考文献。
现已发现，铂/（铂+钯）的比率是影响该方法结果的一种可变因素，精心控制该比率可使该方法达到最佳效果。已发现Pt/（Pt+Pd）的最佳比率（以重量计）约为0.02-0.2。
因此，本发明是一种直接化合方法，该方法采用（1）一种含水的反应介质，其中所含的有机组分约不超过反应介质重量的2%;（2）一种氢离子源;（3）一种溴离子或氯离子助催化剂;和一种由铂和钯组成的催化剂，其中Pt/（Pt+Pd）的重量比率约为0.02-0.2。可将铂和钯载带在任选的一种载体上。该载体可为氧化铝、二氧化硅、碳及本领域技术人员所熟知的其它载体。
该双金属催化剂可由松散物料、胶体、盐或用本领域技术人员所熟知的其它方法制得。该双金属催化剂的一个优点是它具有实验上可检测的抗反应干扰性。
由下列非限制性的实施例及附图可知道有关本发明最佳催化剂的制法和用法的其它细节。
实施例
由双金属胶体制备有载体的Pt-Pd催化剂（用于实施例1、2和3的催化剂）
用二步法制备用于实施例1、2和3的有载体的Pt-Pd双金属催化剂。第一步是合成含水的双金属胶体（溶胶）。一般，这些胶体含有很小的（小于或等于100A）零价Pt-Pd粒子。该催化剂合成中的第二步是通过吸附或喷雾干燥将这些预先生成的零价双金属粒子沉积在一种载体上。然后将由此生成的有载体的双金属催化剂在氢气中在200℃下进行热处理以形成活性催化剂。实施例1、2和3所用的催化剂的具体制法如下：
Pt-Pd胶体的合成
用于实施1、2和3的Pt-Pd双金属胶体其制法和Turkevich等人在Proc.of    ⅦInt.Congr.Catal.（Elsevier，New    York，1981） 第160页中所述方法相似。所有玻璃器皿在使用前均用王水洗净。通过蒸馏纯化水，然后再通过一种水纯化系统进行过滤，这种水纯化系统装有混合床离子交换器及有机/胶体去除塔。以特定的克分子浓度配制PdCl2溶液和铂氯酸溶液。一般，在配制钯氯酸溶液时，每50毫升水中加入1毫升、1N的HCL，然后将适量的上述溶液用于胶体合成中。表1-A、2-A、3-A中列出了每种胶体合成所用的PdCl2溶液和铂氯酸溶液的量，以及水的用量和3、4×10-2M柠檬酸钠溶液的用量。
所有的溶液在使用前均通过0.22微米的微孔过滤器过滤。在一个圆底烧瓶中装入一定量的水，用电加热罩将水加热煮沸，然后加入Pdcl2溶液和铂氯酸溶液，所得到的溶液呈黄色，将该溶液加热煮沸，然后加入柠檬酸钠溶液。一般，在15分钟内，该溶液颜色变深，30分钟后则完全变成黑色。将该溶液回流4小时，然后使其冷却，并送入冷藏室贮藏。
同样可制备实施例1、2和3中用的单金属Pt溶胶（胶体），其制法如8th    Simposio    Iberoameri    cano    de    Catalysis，La    Rabida    Huelva，1982    P27中所述。
同样可制备单金属Pd溶胶，所不同处为回流时间需6小时，以形成胶体Pd粒子，此外，Pd溶胶不需要冷冻贮藏。胶体Pd的制法可参见Science，Vol.160，1970，P873。
沉积到载体上
有载体的催化剂的合成包括使用380毫升用上述方法制得的双金属胶体。表1-A、2-A和3-A中列出了每种胶体具体的合成细节。一般，将380毫升Pt-Pd胶体和2克载体（实施例1中为Sumitomo AKP-50氧化铝，其表面积为12米2/克）搅拌，然后用Buchi实验室用喷雾干燥器将所得到的混合物喷雾干燥。通常，喷雾干燥时的进口温度为220℃，出口温度为110℃。由喷雾干燥过程收集到的物料是一种灰褐色粉末。然后按下述方法使该粉末进行氢气处理。将该粉末放入装有一种介质一多孔烧结盘的石英管中。然后将石英管放入立式Lindberg管式炉中。流量计置于70毫升/分钟处，用氦气清洗试样20分钟，然后改送氢气，先使氢气流动10分钟，在200℃的氢气中加热1小时。然后在氢气气氛中冷却至室温，再用氦气清洗样品20分钟，然后将该物料用作活性催化剂。
实施例1、2和3和4中制备H2O2的方法。
这些实验中所用的装置为一个约400毫升的带有玻璃内衬的高压釜。空的高压釜一衬相接合处的自由空间约为350毫升。高压釜安装在一个位于大金属隔板中的振动台上，从而可方便地从隔板外加入和除去气体，并调节金属高压釜的压力和温度。在所有情况下都必须先称重空玻璃内衬，再开始实验。加入一种催化剂和20克0.1N的HCL溶液，称重内衬。将该内衬放入高压釜中，将高压釜放在振动台上的冷却夹套中，通入氩气（约1000磅/英寸2）以用于检漏。将压力降到约5磅/英寸2，然后通入约360磅/英寸2H2和约1650磅/英寸2O2。约15分钟后，通入O2使总压力提高到2000磅/英寸2，开始振动，并持续振动3小时，释放剩余的气体，向容器中通入氩气，使压力达到50磅/英寸2，放气三次以去除剩余的H2/O2混合气。从高压釜中取出内衬并称重。用高锰酸钾溶液滴定一部分反应混合物，由滴定得到的H2O2重量%及重量增量可用来计算H2O2的选择率，即用生成的H2O2的摩尔数除以生成的水和生成的H2O2的摩尔数之和，将该值乘以100，则表示在合成表中的百分数。这些表中还列出了每次实验的其它一些数据，实验结果如相应的附图1-4所示。
实施例2
Pt-Pd/碳
用碳作载体的催化剂的制备包括采用380毫升按上述方法制得的胶体。每种胶体的具体合成细节如表2-A所示。表2-A中除制备2a以外，其余均采用吸附法将双金属粒子沉积到碳载体上。在此情况下，使Pd先和碳形成胶体料浆，然后通过喷雾干燥将其沉积到碳上。喷雾干燥可按实施例1中所述方法进行。
其余的以碳为载体的催化剂可通过将380毫升胶体与2克大孔径（325目）、表面积为560米2/克的碳生成一种料浆而制得，将该料浆搅拌1小时，然后过滤通过0.22微米微孔过滤器，用UV-VIS分光器测定的结果表明在滤液中不存在双金属胶体，留在过滤器上的固体用空气干燥，然后装入石英管中，以进行如实施例1所述的氢气处 理工序，氢气处理后收集到的物料即为活性催化剂。
实施例3
Pt-Pd/Sio2
以二氧化硅为载体的催化剂的合成包括使用380毫升按上述方法制备的胶体。每种胶体的具体合成细节如表3-A所示。一般，将380毫升胶体与5克二氧化硅颗粒的含水胶体悬浮液混合，该二氧化硅颗粒可从市场买到（由E.I.du    Pont    de    Nemours    and    Company生产，注册商标Ludox-HS-40）。搅拌该混合物，并按上述方法喷雾干燥。然后将喷雾干燥后收集到的物料按上述方法在氢气中进行处理，氢气处理后得到的物料即为活性催化剂。
实施例4
Pt-Pd/SiO2
由金属盐制备以二氧化硅为载体的
Pt-Pd催化剂
用金属盐作金属源可在二氧化硅上制备多种Pt-Pd催化剂。表4-A中表明制备各种催化剂时所用的PdCl2和H2PtCl6·6H2O的相对量。按下述方法制备这些催化剂。如前所述，制备催化剂时所用的水在使用前先纯化，每种催化剂合成时，先称出所要量的H2PtCl6·6H2O，溶于380毫升水中。再称出PdCl2，加入380毫升水，再加入3毫升1N HCL，将如上制得的PdCl2和铂氯酸溶液混合在一起，并搅拌约10分钟，然后加入10克二氧化硅颗粒的含水胶体悬浮液（从市场上可买到，由E.I.dupont de Nemours and Company生产，注册商标为Ludox-Hs-40）。将该混合物搅拌约5分钟，然后用Buchi实验室用喷雾干燥器进行喷雾干燥。通常喷雾干燥的进口温度为220℃，出口温度为110℃。在制备4a-4g中，由喷雾干燥收集到的物料是一种淡桔黄色的粉末。制备4H中，喷雾干燥后得到的则是一种淡黄色粉末。然后用类似于前述的方法（只是温度采用300℃）对该粉末进行氢气处理，该物料可用作活性催化剂。
表1-A
用于制备实施例1中的催化剂的胶体的制备
制备 PdCl2溶液 3.4×10-2MH2Pt 柠檬酸钠 水（毫升）
Cl6·6H2O溶液
1a    75mL的    -    120mL    945
7.4×10-3M
1b    225mL的    0.9mL的    360mL    2832
7.4×10-3M 4.8×10-3M
1c    75mL的    1.0mL的    120mL    944
7.4×10-3M 4.8×10-3M
1d    675mL的    45mL的    1080mL    8460
7.4×10-3M 5.7×10-3M
1e    65mL的    10mL的    120mL    945
7.4×10-3M 4.8×10-3M
1f    300mL的    60mL的    360mL    2700
3.7×10-3M 4.8×10-3M
制备 PdCl2溶液 3.4×10-2MH2Pt 柠檬酸钠 水（毫升）
Cl6·6H2O溶液
1g    150mL的    60mL的    240mL    1830
3.7×10-3M 4.8×10-3M
1h    150mL的    120mL的    360mL    2790
3.7×10-3M 4.8×10-3M
1i    -    180mL的    360mL    2880
4.8×10-3M
表1-B
制备 Pt 温度 压差 重量差 H2O2重量 选择率
Pt+Pd （℃） （磅/英寸2） （克） % （%）
1a    0.0    10-13    11    0.4    1.1    40
1b    0.005    16-19    462    4.2    12.2    55
1c    0.016    9-13    298    4.0    11.9    57
1d    0.08    5-8    394    6.0    18.6    69
1e    0.15    10-13    427    6.1    17.7    62
1f    0.3    10-12    401    5.7    15.7    56
1g    0.5    9-12    412    5.5    12.5    42
1h    0.7    9-10    392    4.8    8.4    31
1i    1.0    10-13    349    3.9    3.1    11
表2-A
用于制备实施例2中的催化剂的胶体的制备
制备 PdCl2H2PtCl6·6H2O 3.4×10-2M 水（毫升）
溶液    溶液    柠檬酸钠
2a    500mL的    -    1000mL    1000
1.86×10-3M
2b    75mL的    1.0mL的    120mL    944
7.4×10-3M 4.8×10-3M
2c    75mL的    5.0mL的    120mL    940
7.4×10-3M 4.8×10-3M
2d    65mL的    10mL的    120mL    945
7.4×10-3M 4.8×10-3M
2e    100mL的    20mL的    120mL    900
7.4×10-3M 3.7×10-3M
2f    150mL的    60mL的    240mL    1830
7.4×10-3M 3.7×10-3M
2g    -    60mL的    120mL    960
4.8×10-3M
表2-B
制备 Pt 温度 压差 重量差 H2O2选择率
Pt+Pd （℃） （磅/英寸2） （克） （重量%） （%）
2a    0.0    9-12    0    0.2    0.2    12
2b    0.016    9-10    13    0.4    1.7    77
2c    0.07    11-14    427    6.4    18.4    63
2d    0.15    9-13    397    6.0    17.9    65
2e    0.3    7-92    417    5.7    15    53
2f    0.5    9-11    409    5.1    11.3    40
2g    1.0    9-11    415    4.6    2.4    7
表3-A
用于制备实施例3中的催化剂的胶体的制备
制备 PdCl2H2PtCl6·6H2O 3.4×10-2M 水（毫升）
溶液    溶液    柠檬酸钠
3a    75mL的    -    120mL    945
7.4×10-3M
3b    225mL的    0.9mL的    360mL    2832
7.4×10-3M 4.8×10-3M
3c    75mL的    1.0mL的    120mL    944
7.4×10-3M 4.8×10-3M
3d    75mL的    5.0mL的    120mL    940
7.4×10-3M 4.8×10-3M
3e    65mL的    10mL的    120mL    945
7.4×10-3M 4.8×10-3M
3f    300mL的    60mL的    360mL    2700
3.7×10-3M 4.8×10-3M
3g    150mL的    60mL的    240mL    1830
3.7×10-3M 4.8×10-3M
3h    -    180mL的    360mL    2880
4.8×10-3M
表3-B
制备 Pt 温度 压差 重量差 H2O2选择率
Pt+Pd （℃） （磅/英寸2） （克） （重量%） （%）
3a    0.0    10-14    0    0.6    1.7    43
3b    0.005    13-15    399    4.5    12.9    56
3c    0.016    9-13    467    4.8    14.5    61
3d    0.07    9-10    446    6.2    18.6    66
3e    0.16    9-11    502    6.6    19.6    67
表3-B（续）
制备 Pt 温度 压差 重量差 H2O2选择率
Pt+Pd （℃） （磅/英寸2） （克） （重量%） （%）
3f    0.3    8-12    523    5.9    16.8    60
3g    0.5    7-11    370    5.7    13.6    46
3h    1.0    10-11    397    4.6    1.5    4
表4-A
由金属盐制备表4-B中所用的催化剂Pt-Pd/SiO2
制备 所用的PdCl2（重量） 所用的H2PtCl6·6H2O
（重量）
4a    0.0333g    -
4b    0.0667g    0.0018g
4c    0.0632g    0.0052g
4d    0.0567g    0.0159g
4e    0.0500g    0.0265g
4f    0.0320g    0.0468g
4g    0.0200g    0.0743g
4h    -    0.0531g
表4-B
制备 Pt 温度 压差 重量差 H2O2选择率
Pt+Pd （℃） （磅/英寸2） （克） （重量%） （%）
4a    0.0    13-15    62    0.9    3.6    73
4b    0.017    13-15    139    2.1    8.0    74
4c    0.05    12-14    360    5.3    16.9    69
4d    0.15    10-13    349    5.4    15.4    58
4e    0.25    10-12    339    5.3    14.5    54
4f    0.5    9-11    334    4.7    10.5    39
4g    0.7    8-12    323    4.5    8.4    31
4h    1.0    13-15    319    3.9    4.6    17

Claims (4)

1、由氢气和氧气直接化合而制造过氧化氢的一种方法，该方法在一种含水反应介质中进行，该介质中有机组分的含量不超过反应介质重量的2%，并存在有H+和Br-或Cl-离子及铂/钯催化剂，其特征在于所用的铂和钯其铂与(铂+钯)之重量比为0.02-0.2。
2、按权利要求1的方法，其特征为铂/钯催化剂是载带在选自碳、二氧化硅和氧化铝的一种载体上。
3、按权利要求2的方法，其特征为该催化剂是通过将预先制成的由铂和钯组成的胶体和载体混合而制得的。
4、按权利要求2的方法，其特征为该催化剂是通过将由胶体二氧化硅和铂和钯盐组成的混合物喷雾干燥而制得的。
CN89104296A 1988-05-13 1989-05-13 用铂/钯催化剂制造过氧化氢的方法 Expired CN1016959B (zh)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US07/193,843 US4832938A (en) 1988-05-13 1988-05-13 Hydrogen peroxide production method using platinum/palladium catalysts
US193,843 1988-05-13

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN1037874A CN1037874A (zh) 1989-12-13
CN1016959B true CN1016959B (zh) 1992-06-10

Family

ID=22715246

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN89104296A Expired CN1016959B (zh) 1988-05-13 1989-05-13 用铂/钯催化剂制造过氧化氢的方法

Country Status (11)

Country Link
US (1) US4832938A (zh)
EP (1) EP0342048A3 (zh)
KR (1) KR890017171A (zh)
CN (1) CN1016959B (zh)
AR (1) AR246495A1 (zh)
AU (1) AU608976B2 (zh)
BR (1) BR8902234A (zh)
CA (1) CA1312720C (zh)
NZ (1) NZ229087A (zh)
PT (1) PT90542A (zh)
TR (1) TR24229A (zh)

Families Citing this family (56)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5128114A (en) * 1989-04-14 1992-07-07 E. I. Du Pont De Nemours And Company Silica microspheres, method of improving attrition resistance
US5352645A (en) * 1989-04-14 1994-10-04 E. I. Du Pont De Nemours And Company Silica microspheres, method of improving attrition resistance and use
BE1004650A3 (fr) * 1991-03-05 1993-01-05 Interox Internat Sa Synthese directe de peroxyde d'hydrogene par catalyse heterogene, catalyseur pour ladite synthese et procede de preparation dudit catalyseur.
US5120524A (en) * 1991-07-18 1992-06-09 Kerr-Mcgee Corporation Co-production of hydrogen peroxide and a useful ester
US5162166A (en) * 1991-07-19 1992-11-10 Kerr-Mcgee Corporation Devices providing electrical energy from fuel/oxygen mixtures
US5169618A (en) * 1992-01-13 1992-12-08 Kerr-Mcgee Corporation Process for producing hydrogen peroxide
US5906892A (en) * 1993-08-09 1999-05-25 The Trustees Of Princeton University Electron acceptor compositions on polymer templates
US5512263A (en) * 1994-05-06 1996-04-30 The Dow Chemical Company Method for chemical synthesis employing a composite membrane
AU712295B2 (en) * 1995-10-06 1999-11-04 Dow Chemical Company, The Composite membrane and use thereof for chemical synthesis
BE1009767A3 (nl) * 1995-11-10 1997-08-05 Dsm Nv Werkwijze voor de bereiding van hydroxylammoniumzouten.
DE19642770A1 (de) 1996-10-16 1998-04-23 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffperoxid
US6346228B1 (en) * 1999-02-19 2002-02-12 Council Of Scientific And Industrial Research Hydrophobic multicomponent catalyst useful for direct oxidation of hydrogen to hydrogen peroxide
DE19912733A1 (de) * 1999-03-20 2000-09-21 Degussa Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffperoxid durch Direktsynthese
US6448199B1 (en) 2000-09-05 2002-09-10 Council Of Scientific & Industrial Research Hydrophobic composite Pd-membrane catalyst useful for non-hazardous direct oxidation of hydrogen by oxygen to hydrogen peroxide and method of its preparation
US6432376B1 (en) 2000-09-05 2002-08-13 Council Of Scientific & Industrial Research Membrane process for the production of hydrogen peroxide by non-hazardous direct oxidation of hydrogen by oxygen using a novel hydrophobic composite Pd-membrane catalyst
US6534440B2 (en) * 2000-11-29 2003-03-18 Council Of Scientific And Industrial Research Process for the activation of a metallic palladium based catalyst useful for the direct oxidation of hydrogen to hydrogen peroxide
US6713036B1 (en) * 2001-05-07 2004-03-30 Uop Llc Process for mixing and reacting two or more fluids
US20060131161A1 (en) * 2001-05-07 2006-06-22 Towler Gavin P Air sanitation with hydrogen peroxide
US7115192B1 (en) * 2001-05-07 2006-10-03 Uop Llc Apparatus and process for the synthesis of hydrogen peroxide directly from hydrogen and oxygen
US6768013B1 (en) 2001-06-15 2004-07-27 Uop Llc Intrinsically safe oxidation process
DE10134470A1 (de) * 2001-07-16 2003-01-30 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffperoxid aus Wasserstoff und Sauerstoff
ITMI20011688A1 (it) * 2001-08-02 2003-02-02 Enichem Spa Catalizzatore e suo impiego nella sintesi di acqua ossigenata
DE10153546A1 (de) * 2001-10-30 2003-05-22 Degussa Direktsynthese von Wasserstoffperoxid und deren Integration in Oxidationsprozesse
ATE544730T1 (de) * 2002-03-14 2012-02-15 Repsol Quimica Sa Herstellungsverfahren für wasserstoffperoxid
DE60330746D1 (de) 2003-02-03 2010-02-11 Repsol Quimica Sa Integriertes Verfahren zur selektiven Oxydation von organischen Verbindungen
US20060102492A1 (en) * 2003-02-19 2006-05-18 Corradi Jason T In situ generation of hydrogen peroxide
US7067103B2 (en) 2003-03-28 2006-06-27 Headwaters Nanokinetix, Inc. Direct hydrogen peroxide production using staged hydrogen addition
US7192562B1 (en) 2003-04-17 2007-03-20 Uop Llc Hydrogen-oxygen mixer-sparger
US7442350B1 (en) * 2003-04-17 2008-10-28 Uop Llc Plate design for mixer sparger
US7011807B2 (en) * 2003-07-14 2006-03-14 Headwaters Nanokinetix, Inc. Supported catalysts having a controlled coordination structure and methods for preparing such catalysts
US7569508B2 (en) * 2004-11-17 2009-08-04 Headwaters Technology Innovation, Llc Reforming nanocatalysts and method of making and using such catalysts
US7655137B2 (en) * 2003-07-14 2010-02-02 Headwaters Technology Innovation, Llc Reforming catalysts having a controlled coordination structure and methods for preparing such compositions
US7045479B2 (en) * 2003-07-14 2006-05-16 Headwaters Nanokinetix, Inc. Intermediate precursor compositions used to make supported catalysts having a controlled coordination structure and methods for preparing such compositions
US7144565B2 (en) * 2003-07-29 2006-12-05 Headwaters Nanokinetix, Inc. Process for direct catalytic hydrogen peroxide production
US7029647B2 (en) * 2004-01-27 2006-04-18 Velocys, Inc. Process for producing hydrogen peroxide using microchannel technology
US7632775B2 (en) * 2004-11-17 2009-12-15 Headwaters Technology Innovation, Llc Multicomponent nanoparticles formed using a dispersing agent
US7045481B1 (en) 2005-04-12 2006-05-16 Headwaters Nanokinetix, Inc. Nanocatalyst anchored onto acid functionalized solid support and methods of making and using same
GB0514075D0 (en) * 2005-07-11 2005-08-17 Cardiff University Improvements in catalysts
US7288500B2 (en) 2005-08-31 2007-10-30 Headwaters Technology Innovation, Llc Selective hydrogenation of nitro groups of halonitro aromatic compounds
US7396795B2 (en) * 2005-08-31 2008-07-08 Headwaters Technology Innovation, Llc Low temperature preparation of supported nanoparticle catalysts having increased dispersion
US7892299B2 (en) * 2005-09-15 2011-02-22 Headwaters Technology Innovation, Llc Methods of manufacturing fuel cell electrodes incorporating highly dispersed nanoparticle catalysts
US7935652B2 (en) * 2005-09-15 2011-05-03 Headwaters Technology Innovation, Llc. Supported nanoparticle catalysts manufactured using caged catalyst atoms
US7514476B2 (en) * 2006-03-17 2009-04-07 Headwaters Technology Innovation, Llc Stable concentrated metal colloids and methods of making same
US7718710B2 (en) * 2006-03-17 2010-05-18 Headwaters Technology Innovation, Llc Stable concentrated metal colloids and methods of making same
US7632774B2 (en) * 2006-03-30 2009-12-15 Headwaters Technology Innovation, Llc Method for manufacturing supported nanocatalysts having an acid-functionalized support
US7541309B2 (en) * 2006-05-16 2009-06-02 Headwaters Technology Innovation, Llc Reforming nanocatalysts and methods of making and using such catalysts
US7604719B2 (en) * 2006-05-25 2009-10-20 Uop Llc In situ generation of hydrogen peroxide
US7563742B2 (en) 2006-09-22 2009-07-21 Headwaters Technology Innovation, Llc Supported nickel catalysts having high nickel loading and high metal dispersion and methods of making same
US7601668B2 (en) 2006-09-29 2009-10-13 Headwaters Technology Innovation, Llc Methods for manufacturing bi-metallic catalysts having a controlled crystal face exposure
EP2000205A1 (en) * 2007-06-01 2008-12-10 Repsol Ypf S.A. Process to obtain hydrogen peroxide
US8182776B2 (en) 2010-08-10 2012-05-22 Electric Power Research Institute, Inc. Process for operating a fossil fuel fired power plant
CN108080031A (zh) 2011-07-15 2018-05-29 索尔维公司 获得过氧化氢的方法和用于该方法的催化剂载体
US8585807B2 (en) * 2011-09-30 2013-11-19 Uchicago Argonne, Llc Low-cost method for fabricating palladium and palladium-alloy thin films on porous supports
WO2013068243A1 (en) * 2011-11-07 2013-05-16 Solvay Sa A catalyst for direct synthesis of hydrogen peroxide comprising zirconium oxide
KR102055389B1 (ko) * 2013-11-26 2019-12-12 에스케이이노베이션 주식회사 황산 처리된 Pt-Pd 담지 고분자 전해질 다층박막 촉매의 제조방법
SI25590A (sl) 2018-01-15 2019-07-31 Univerza V Ljubljani Postopek priprave izotopsko označenega vodikovega peroksida

Family Cites Families (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
NL294400A (zh) * 1962-06-21
FR1366253A (fr) * 1963-06-21 1964-07-10 Ici Ltd Procédé de fabrication du peroxyde d'hydrogène
JPS514097A (en) * 1974-07-02 1976-01-13 Tokuyama Soda Kk Kasankasuisono seizohoho
JPS5271000A (en) * 1975-12-10 1977-06-13 Tokuyama Soda Co Ltd Production of hydrogen peroxide
DE3462598D1 (en) * 1983-06-22 1987-04-16 Du Pont Catalytic process for making h2o2 from hydrogen and oxygen
US4681751A (en) * 1983-06-22 1987-07-21 E. I. Du Pont De Nemours And Company Catalytic process for making H2 O2 from hydrogen and oxygen
US4772458A (en) * 1986-11-19 1988-09-20 E. I. Du Pont De Nemours And Company Catalytic process for making hydrogen peroxide from hydrogen and oxygen employing a bromide promoter

Also Published As

Publication number Publication date
US4832938A (en) 1989-05-23
CA1312720C (en) 1993-01-19
TR24229A (tr) 1991-07-03
EP0342048A2 (en) 1989-11-15
EP0342048A3 (en) 1990-12-12
NZ229087A (en) 1990-08-28
AR246495A1 (es) 1994-08-31
AU608976B2 (en) 1991-04-18
BR8902234A (pt) 1990-01-09
KR890017171A (ko) 1989-12-15
AU3476089A (en) 1989-11-16
PT90542A (pt) 1989-11-30
CN1037874A (zh) 1989-12-13

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN1016959B (zh) 用铂/钯催化剂制造过氧化氢的方法
CN1145527C (zh) 丙烷催化氧化成丙烯酸的催化剂及其制造和使用方法
CN1170799C (zh) 催化气相氧化丙烯成丙烯醛的方法
CN1062550C (zh) 不饱和醛和不饱和羧酸的制备方法
CN1058725C (zh) 一种不饱和共聚物加氢的方法及其所用的含双金属的催化剂体系
CN1123561C (zh) 乙烷催化氧化选择性生产乙酸的方法
CN1083040A (zh) 1,1,1,2,3-五氟丙烯的制造方法及1,1,1,2,3-五氟丙烷的制造方法
CN1030228A (zh) 生产丙烯酸的方法
CN1031488A (zh) 丙烯醛氧化催化剂及其制备方法
CN1182717A (zh) 氯气的生产方法
CN1147424A (zh) 尖晶石结构多孔铝酸锂催化剂载体
CN1014059B (zh) 一种形成环胺的方法
CN1411422A (zh) 直接获得过氧化氢的方法
CN1258401C (zh) 涂渍的整体底材和整体催化剂
CN85107878A (zh) 氧化反应用的催化剂及其制备方法
JP3005647B2 (ja) 光触媒及びその製造方法とそれを用いた水素の製造方法
CN1846855A (zh) 涂渍的整体底材和整体催化剂
CN1066707C (zh) 生产1,2,4,5－苯四酸酐的方法
CN1233609C (zh) 不饱和醛的制备方法
CN1561262A (zh) 利用沸石作为催化剂/催化剂前体的方法
CN1113883C (zh) 1，2，4，5－苯四酸二酐的制备方法
CN1299990C (zh) 氨的精制方法
CN1871064A (zh) 催化剂组合物及其在乙烷氧化中的用途
CN1108966A (zh) 用于制造邻苯二甲酸酐的载体催化剂
CN86107833A (zh) 合成醋酸乙烯用氧化锌催化剂

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C13 Decision
GR02 Examined patent application
AD01 Patent right deemed abandoned
C20 Patent right or utility model deemed to be abandoned or is abandoned