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"Procédé pour la production d'énergie dans une pile à combustible et pile à combustible pour l'application du dit prscédée, ! Ion sources d'énergie dite piles à combustible sont coques déjà 1 depuis déjà longtemps.
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Bien que des voiea techniques tout à fait diffé- rentes aient été choisira pour leur réalisation, il n'exis- te pas encore de solution pleinement satisfaisant et techni- quement utilisable.
Les plus répandues sont les piles à combustible ' qui utilisent l'hydrogène comme comburant, hydrogène que l'on peut tirer du charbon par le détour de la réaction du gaz à l'eau. La pile peut fonctionner pour gela à la tem- pérature ambiante ou à une.température faiblement élevée (200 C). La potasse caustique aert d'éleotrolyte car, dans ce d cas la réduction de l'oxygène peut se faire au p8le po- aitif de l'élément avec le minimum d'entrave.
Les piles basées sur une combustion directe/charbon, ou par utilisation du CO. ou de matières combustibles fabriquées à partir du charbon, fonctionnent toutes à des températures plus élevées avec des sels fondus carme électrolytes .
Des piles à combustibles pouvant être utilisée)) à des températures plus basses, présentent de nombreux avan- tages. Entre autres les problèmes de matières de constructi- on, sont faciles à régler. Un autre avantage est que les cel- Iules peuvent être rapidement mises en services.
Comme les combustibles habituels sont cependunt à réaction lente et qu'il en est de même de l'oxygène molé- culaire, la facilité d'utilisation d'une pile construite de la manière habituelle dépend exclusivement d'une activation des électrodes telle que les réactions qui forment le cou- rant se poursuivent sans être gênées. Dans les éléments à hydrogène-oxygène, il s'agit par exmple des réactions
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2ü+'4OÜ-----tHa '1 4e et 02 + H 2 0 + 4 e"##4 4 OH-
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La marche gênée de la réaction a clans les deux cas pour effet! la brisure de la molécule qui doit être ca-
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talyntfe.par 1; .ariocies.
On a min titi pu. hit de différents cotés de telles lectxoda foz'6amrt actives, par exemple soun forme d'élec- trodes frittée;a parau;3c;:.. Les éleotroden de ce gendre ont deux fonction!! ?. remplir : d'une part l'activât ion cataly- tique du ciombuatibile et de l'oxygène et d/'autre part la pri- ae et | l'évacuation du** courant.
Elle!3 subissent de ce fait une limitât * on tale car la pleine utilisation des deux 1.'nzrut.m:r:3 i .ra p(ut .se réaliser ;u,t dans une sono d'croi- toineii-t 1d mitée; de l'électrode. i Da.nu lea dleotrodes frittées poreuses parcourues par le .;a:: iz partir du l'arrière, la réaction éïectrocliirai- que 8e produit, daud une ;$ue très circonscrite, là ou 7. s- leotrolyte et ,'cr..auri'a.ce extérieure de l'électrode se trou- veut en aowtuot. 71 y a une limite à l'augmention de la sur- face extérieure que l'on pourrait obtenir en la reiidaut ru- ou eu reiidaut p3u fine la structure poseuse. Pour obtenir sur cette surface limitée ube vitesse de réaction
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.zu,t1' i:itu:te, on!uti.3isR par nuite des électrodes activées de
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fabrication particulièrement soignée.
La conséquence eu ekst que do Lenn:! é3fioti'ode sont saiuible.., 1 'empaâ;omcrm ;1, eut qu'elleu 1)(rdet4t facilement leur activiez
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élev(.,è par (le vieillissement. Pour ces rn'j.., il est n4ce:;,ja.ire, c.te procéder à un changement prématuré 't, a'rh- (Iue,,4t de électrodes, ce qui ejt techzziqunrze.t ix.d é3 i r .v rJ et en outre tr} coûteux.
Cp iuco..ve.ieit8 peuvent être atténué.* da.,d ava #oondit ioiiB favorable.; par ce que l'on appelle le:} piles coB- b)!:;'tib.h!.j !<o'.. Tu 7.e c:anbtc.:at.t'k:ls habituel eut Uuu! .'' "'ur
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n'iiiuro un 'S.YGèrJiB tinÜo)t U1UU01W tÍl1.U :la .ln. Lxu 1 y Ls .JytJre"
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1 qui peut être facilement réoxydé l3uri la contre-électrode.
L'échange entre le combustible et le système Heuox se fait par une réaction homogène dans la solution. r3awv,timr du combustible par le catalyseur Redox et la priÍ>8 du courant se feront ainsi là en pliai3eri séparées. l'inconvénient do ça )procédé consiste eu ce que , par l'échange entre le oombua- i tible (soit l'oxygène) et le système Redox, on perd déjà
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une partie de l'énergie disponible parceque ce réactions
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se poursuivent de façon irréveruible.
En outre, la surface due l'électrode peut facile- ment s'empoisonner à moins que le nyotème Redox ue présente une vitesse de transfert des úleotror1fJ extrêmement, élevée (tris 16alite densité d'échange de courant). La raj cze en oeuvre de ce procédé 8' e3t heurtée zna.zfiecitervent jusqu'alors au
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manque d'un système Redox techniqueraent approprié.
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L'invention a notamment pour objet un procédé de production d'énergie dans une pile à combustible avec des
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électrodes servant essentiellement l'évacuation du courant procédé caractérisé par ce qu'on active le oombudtible par exe:àtlle l'hydrogène, l'oxyde de carbone, le ur. à l'eau, l'al- cool muthylique, l'acide formique et, se OXY trt.,'c par àx-
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un emple l'oxygène, l'air ou/halogène au moyen d'un catalyseur
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qui eut en aunpenaion sous forme de particules finement dio- peroqes dans l'électrolyte et qui est capable d'absorber le
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combustible et. de l'activer, à la, suite de quoi le catalyseur transmet les charges électriques aux électrodes.
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Par ce procédé on évite leu inconvénients des piles à combustibles connue et on peut réaliser des pilou a combes-
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tibles de grande efficacité.
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Salon un mode de léa.lifJa.t 1011 du proc6d(i# le
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combustible, par exemple hydrogène, oxyde de carbone, gaz à l'eau, alcool méthylique, acide formique et le gaz oxydait, par exemple 1 ' oxygène , eau, halogène etc..,
est active sur un catalyseur qui est en suspension sous forme de particules
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finement divisées dans l'éloctrolyte et qui ont capable d'ab- ' sorber le combustible et de l'activer après quoi le oataly- pour transfert'des charges électriques à l'électrode..
Suivant un mode de réalisation, par un mouvaient
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donné à :t'7.eotrol.ytslGrl projette le particules de oataly- peur chargées avec lecombustible ou avec le gaz oxydant contre les électrodes inertes de sorte qu'elles transmettent
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les charges eleot riques aux électrodes. i Suivait un aui,rs irAade de réalisation l'électroly- te est mis en mouvement par in jection de gaz combustible ou de gaz oXydar-t ce qui orée un courant de transport de l'élec- trolyte en direction des électrodes.
Il y a avantage à mettre l'électrolyte avec le
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catalyseur en Huapenaion en mouvement dans la direction des électrode par.pompage.
Il s'est montre particulièrement avantageux, sur- tout dans le cas de plusieurs cellules de charger l'électro-
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lyte et le catalyseur en suspension, à l'extérieur de l'aie- ment avec le Cak, oxydant ou le combustible.
Suivant une forme de mise en oeuvre du procède o.j enplUisra comme catalyseurs, pour l'activation au combustible, du platine ou d'autres métaux analogues au platiné ouleurf3 alliage h.
On peut encore utiliser comme catalyseur pour l'ac-
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tivatioii du combustible le nickel et en particulier le nickel de Raney ou ces al.7.iage,,de nickel ou encore 1'ax:e¯.t ou le?
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alliages d'argent pour activer 1' oxygène. On peut de même
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';tt11!aer:'ltL{}harbOll-.AQtif pour l'activation de l'oxygène.
¯ ¯ ¯ ¯ W j prodédé particulièrement avantageux consista à déposer les catalyseurs sur des particules porteuses oon- , v.nabl6 par. exemple l'alusine, la silice, d'autres oxydes ou mélangea d'oxydes.
Dans le procède pour la fabrication de piles à
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combustibles suivant 1''invention l'activation du combustible ou de l'oxygène s'effectue ainsi sur un matériau catalyseur finement dispersé en suspension dans l'électrolyte en par-
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tioulea inférieure à 100 H et en tous cas supérieures au diamètre des pores du diaphragme. Ce catalyseur se charge à sa surface avec les produit intermédiaires réactifs par exemple dans une solution saturée avec Il 2 avec les atomes H adsorbés ou' avec les produits de fission de l'acide HO 00 H,
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de CH3 CH ou de n'importe quel autre combustible qui est présent dans la solution ou pour l'électrode d'oxygène avec
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1'0 adsorbé.
E donnant une direction appropriée au flux ; d'électrolyte les particules de catalyseur seront ianoéej contre une électrode inerte qui sert à la prise de courant.
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Par le choc des particules un contact électrique avec l t 'fi lectruae sera assuré. Pendant la durée de ce contact, la
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particule de catalyseur transmet sa charge électrique à i l'électrode fixe.
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L'invention s'étend également à une pi le t:. com- bustible pour l'application du procéda précèdent ou procédé similaire, pile caractérisée par un dispositif pour la mise en mouvement de l'électrolyte.
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L'invention s'étend étaleI,leJ:t aux caractéristique*; résultant de la description ci-aprba et des dessins jointe
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ai4si qu'à leurs combinaisons possibles.
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La description se rapporte à titre d'exemples à des piles 4 combustible de l'invention.
Les fig. 1 et 2 montrent schématiquement le processus d'activation de l'hydrogène et de l'oxygène res- pectivement.
1.. La fig. 3 Montre l'action du catalyseur sur la charge d'une électrode.
- la fig.4 montre l'action de l'argent actif sur le courant cathodique.
- la fige 5 est une confrontation, des courbes des fig. 3 et 4.
1 la fige 6 est un schéma d'une pile à combusti- ble de l'invention.
- la fig. 7 montre un dispositif de chargement pour les catalyseurs. des - les fig. 8 et 11 sont/formes de réalisation différentes de la pile de l'invention.
Dans la figure 1, 1 et 4 figurent des particules de catalyseur 2 les atomes d'H adsorbés. les particules de catalyseur 4 'approchées de l'électrode négative 5 sont en contact électrique avec l'électrode et lui ont abandonné ces électrons. Par cela les atomes H 3 ont reçu des charges positives.
La figure 2 montre le même processus côté ony- gène. 1 est la particule de catalyseur qui n'est pas encore en contact avec l'électrode. Elle a adsorbé les atomes 0 2.
La particule de catalyseur H est en contact électrique avec l'électrode positive 6 et a repris de cette électrous des électronn par lesquelà les particules atomes 0 soit trans- formé en loua OH-.
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Les particules de catalyseur se rechargent en- suite de nouveau dans la solution avec les composants sus- ceptiblea de réaction électro-chimique. La rapidité avec laquelle ceci se réalise doit seulement être assez grande pour que lors du prochain choc d'une particule contre l'é- lectrode l'équilibre soit de nouveau établi.
L'électrode elle-même n'a pas besoin d'être aotive pour la réaction à l'électrode dont il s'agit car la réaction électrochimiue qui se produit sur elle directe- ment représenté seulement une partie peu importante de l'é- change,comme on le voit sur la figure 3.
Le transfert du courant du catalyseur à l'électrode se fait avec un rendement extrêmement élevé. Les présents résultats d'esai on été mesurés sans égard aux conditions de flux favorables ni à une concentration optimale du catalyseur. Ils pourraient encore être notablement amé- liorés. La figure 3 montre l'action de l'addition du catalyseur sur le courant sur une électrode de platine dans une solution.de Na CH normale. L'essai était fait dans un récipient cylindrique en verre dans lequel baignait d'un o8té électrode en fil de platine. La solution était mise en mouvement à l'aide d'un agitateur magnétique. L'hy- drogène perlait immédiatement au travers. Le contre-élec- trode se trouvait dans un compartiment latéral séparé par un diaphragme de verre.
Le potentiel de l'électrode était mesuré à une distance d'environ I Cm avec une sonde qui était . reliée à une électrode au colomel et relativement à celle-ci.
On voit sur la figure 3 la faible.courant limité + u d'oxydation pour la réaction H22H. aq + 2 é qui peut être pris directement sur l'électrode de platine.
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Par addition d catalyseur ici du niceel de liane y , 3 la-iiiexisité lu courant anodique monte fortement. Avec une faible concentrât;! on du catalyseur on atteint rapidement une nouvel- le limite du courant dont la hauteur dépend de la vitesso
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d < agitation cela ne reiuurqua nettement sur la. courbe due gau- ohe dÜrtrugul3al par den croix et qui relie ensemble lun pointu - de riieouvptj faites avec la même quantité* de oa-La.+Yl:
1eur que dauo la courbe vOlnil1o. uojt environ 1 gr de nickel de Ha, oy mais avec une vitesse de déplacement pluu grande que dams les autres courbes oorr'olJpolJduùt à une viteuse d'agitation constante. Le courait monte de nouveau par addition de cala- lyueur et se rapproche d'un cours linéaire du genre d'une
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courbe da' tOnuton du courant limitée par une résiatcu.ce -hi- inique, dqt,,;l J1úuiatELiJQe est problablel ont déterminée par la rJs i:Jt'7!r e ; au tra.nferL de la particule de catalyseur à l'é- lectrode e'. dépend par suite du nombre des chocs contre l'é- lectrode et de la durée du choc.
Plus grand sera le nombre des particulesde catalyseur rencontrées, plus petite sera la ré-
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sis Lance.
Les choses sepassent de la même manière [, l'élec- trode oxygène ou l'argent actif joue le rôle de catalyseur.
Cet argent actif est préparé par décomposition thermique de Ag HC3en mélange infinie avec Il 2 0, en poudre. La surface des particules d'Al2O3est ainsi recouverte d'argent trbs
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finement diviêe. Un tel catalyseur à l'argent est extr81r.en.en* rt'abj.j'.
Il lie avidement à l' oxygène à la t(:r,ptrú1.1..ro ambiante T,o.Ü 1 nU,Hjj ::e réduit à la Même te1!,pr; t1;1 par l'hydroet <*# la fleure 4 Montre Inaction de l'addition de cet argent actif sur le courant cathodique suivant la réaction
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a +2 H20 + 4e --;. 4 Olr
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la méthode Il 'eo13a:l était exactement la même que celle décrite pour l'électrode Ilydroebee, Seul le sens du Ocrant ta.:i t . inv81'jÓ.
Darm la figure 5 .eo deux courbes partielles du courant ont tete, j't1.xtHl1l,).!I.OI.1 u. La dintunec deze courbes indique la. tel31on (lea cellule obtenues eu combinait des électrodes hydrono Pi oXj'ÔnEI CQtfl.lyt;cetl tiven Joo char- gen :ll1dirJ..U1..1f. Cuttn valeur I)(,U1'1'1\ \1. oortnii fi-iont fltre W1Ut.. liorde d'une 1'a.,!ioll importante par une aynmrt.t3or de la quantité de catalyseur et par une meilleure diro0til)ll du
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flux.
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Le procédé euivaitt l'invention a sur les procé- dés connus les avantage suivant ri 1 ) L'activation catalytique du combustible com- me celle de l'oxygène s'effectue en plaiiee homogène et sans ;perte d'énergie libre, peur autant que l'on obtienne que 2 : 1 'approvisiOl:üemt-'nt eu catalyseur et l'activation du corabliti-
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tible soient équilibrés.
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2 ) Les électrodes i.e aervent qu'à la prise du
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courant et peuvent être exemptes de réaction propre.
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3 ) le cnta3yweur peut lacilewjixt être renouve-
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lé (pour rfg}:ératioJ1) sans qu'il soit bcoui:. d'ouvrir la
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cellule elle-mCïe.
4 ) Les électrodes r.o peuvent eii cas Ce ('hR" fe-
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ment de pression être remplie totalfr.u;.t par l'tUetro] yte ce qui les mettrait horu de aervine 5 ) Cor'a or. r.et en jeu des particules relative- nient grosses, une séparation par diu!)hro,±'we est facile à réaliser (avantage rur le :y;t,r4 Redox). i Une pile appropriée L l'application du procédé suivant l'invention doit xéceczt9re:"c:.: pot3L1ldElr Uf, Oiapouim
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par lequel soit ajouré un mouvement relatif antre l'électro-
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de et l'électrolyte.
Il a été reconnu pratique, pour une telle pile
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de prévoir une Ítlutallatjou de pompage pour] 'électrolyte
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peur laquelle toute pompe appropriée peut être utilisée* En outre l'élément combustible doit posséder un dispositif pour
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1 fu inasrrtzt ou en combustible et en gaz oxydant.
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Afin que 1 'électrolyte charge d'riy 3rogèi e ou d'un antre combustible ne soit pas mélangé avec 1 'électrolyte chargé d'oxygène et qu'ainsi la réduction Be produire sais touruiture de courant, il eut nécessaire que Je.3 oo:maa'1 i:.a¯t:> do ] l anode et de la cathode soient uéparés par 11:¯ 'diaphragme t'C1I itlE' diaphragme ou peut, utiliser ue.o corpj pCZ'811a \1L' q-taii-
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ré habituelle qui. Joj ru t L,ertes ei. présence des éleotrolytes alcal l,.s.
De tels diaphragmes sont avaiitageusemei.t coiioti- tués par do 1:1 . IIIerabraueG minces en grès ou en matières sYlltl1é- tiques, parad cellea-ci des echanseurn d'iojia en fetiilled ou eu til1:1us. Dès frittaees de verre ou de P01'001(11'.0 i\ poreu finn conviennent aunai très bien pour cet ul3a;!.e. n a été recouiiu pratique.de donner de rr;'t:rt'.ae al1t( c:W t'13.xi,izlle;i;;: deu 3l.cacaroyte; la forme ailiuluil-fi pour ainni rendre po:;,wlble eie circulation en circuit fermé de:3 électrolytes.
1.(}11 éleclrodeti doivent $6't.re tii:po:;two:' dr'.:.3 :!e1.)';,3 oQJL,pn:rtiTJJ0"to de 1'Fcçc.,. '(,oJ10 ave voutea Jeu particule.. da e;ta1;'{::011:t' )LI.1 ti:P.i't . (?:: futuindra. 13 a été rC'!v'0... 1 yil'.'v l-. t:11.1iT'f!Mt?tt'i, (l1'is::l.l.,;W . >à i-o ::;iEt'G de aaspoiier 'Son é.lP0UMi'eu qui l ;îtm t Lt)1j.U('t: .t' ltt ,.. Cf:Y't:..t.f.' de taC3litvx'ell:iG:â plaque;1- f'.. fur-. ntant un allÔ avec la diruc tient du flux de 11 éJ eltrc.l y t,.
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Si les électrodes partielles lui, ensembles, constituent l'élso- trode sont disposées en escalier de façon à garnir à peu près tout e profil du compartiment de lélectrode, on a la garantie que touteu les particules de catalyseur qui sont empâtées duns l'électrolyte atteindront la surface de l'électrode au cours du mouvement de l'électrolyte.
Dans une disposition particulière de la pile à combustible sui- vant l'invention les compartiments des électrodes sont formés par des tubes placés concentriquement l'un dans l'autre, le tube intér- ieur jouant le rôle de diaphragme. D.ns ce cas on place! dans le tu- be intérieur l'électrode d'une polarité qui de référence est for- mée de nombreuses parties pendant que l'électrode de la polarité opposée se trouve entre les tubes intérieure et extérieur et que le la tube extérieur est en même temps le contenant de/cellue. Les élec- trodes peuvent aussi dans ce cas être tubulaires ou être constituée de barres fils, réseaux de fila etc....
Dans une autre forme d'exécution le tube extérieur sert en même temps d'électrode et est constitué dans ce cas par une matièra conductrice éléctroniquement, de préférence un métal résistants aux électrolytes.
On considère que le mouvement de rotation est le type de mou- vement le plus avantageux pour la suspension de catalyseur et que, étant donné les particules de catalyseur sont refoulés vers l'exté- rieur dans ce type de mouvement, les limites extérieures des cham- bres à électrodes peuvent aussi servir d'électrodes.
Four les élec- trodes tournants les particules de catalyseur viennent très souvent en contact avec les surfaces des électrodes; il n'est pas nécessaire de constituer les surfaces des électrodes de telle façon que le$ dites surfaces ou certaines de leurs parties dans le cou- rant de suspension, ce qui accroîtrait le frotteront. le
La figure 6 montre schéma d'une pile à combustible suivant l'invention..Elle comprend deux compartiments d'électrolyte tubu- laires 1 et 2 qui sont séparés l'un de l'autre par un diaphragme 3.
Dans le compartiment d'électrolyte 1 est disposée une électro- de positive 4, qui est constituée de plusieurs parties forment un angle avec la direction du flux d'électrolyte. Dans le compartiment d'électrolyte2 se trouve
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une électrode négative 5. les pompes 6 font mouvoir les deux électrolytes en courant circulaire.Sur le compartiment il* d'électrolyte 1 se trouve un dispositif d'alimentation en oxygène 7, et sur le compartiment d'éleotrolyte 2, un dis-
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positif d 'alimentation en hydrogène.
La figure 7 montre schématiquement un dispositif par lequel les. deux catalyseurs destinés à chacun des types d'électrodes et mis en suspension dans l'électrolyte sont chargea à l'extérieur de la pile avec du combustible c'est
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à dire l'-es produits ioxydanto.
Les chambres d'électrodes à combustible 1 sont séparées, des chambres àélectrodes 4 oxygène 2 par des dia-
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phragmea 12 et ell ei0o t parcourues par les suspensions de catalyseur qui on été préparées dans les récipients en tôle 3 et 4. L'hydrogène est Introduit en 5 et la suspension de ca-
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talyseur en 10 et lIc Hont amenés aux électrodes à combusti- blés par la canalisation -8 après avoir été brassés par la pompe 7. Fdïta3oMent ils aont rame-léu dans le r6cip*er--u use mélange 3.
L'alimentation des électrodes à oxygène s'effec- tue d'une manière analogue par l'intermédiaire du récipient à mélange 4 avec arrivée 11 du catalyseur et de l'électrolyte , et entrée du produit oxydant 6 avec une pompe 7 et une cana- : libation
La charge des particules de catalyseur dans les récipients 3 et 4 a lieu par amenée à contre courant du gaz et du liquide, ce dernier étant déversé en cascade sur des tôles de guidage.
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Les figures fi. 9 10 montrent des dispositifs dans lesquels les compartiments à électrodes sont formés par des tubes concentriques. Dasn ces dispositifs le tube intérieur cor constitue en nêine temps le diaphragme. En vue de maintenir
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la xéitrz.ce i intérieure de la cellule aussi faible que
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Possible. il est recommandé tout particulièrement de dispo- ser les électrodes très près du diaphragme.
Dans la figure 8 oe sont les -cubes 4 et 6 dispo- ses près du diaphragme qui servent d'électrodes. Dans la, cel- lale 1 les arrivées de combustible et de moyen oxydant 7 et 9 sont disposées taugantiollement pour produire un courant circulaire et correspondent aux orifices de sortie 8 et 10 au bord inférieur du récipient. Pour une vitesse de cirou- lation très lente de l'électrolyte et notamment lorsque des
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moyens gaseux- eont introduits dans les orifices 8 et 10 à contre courant à la suspension de catalyseur, il est recom- mandé d'équiper les électrodee avec des curineea d'impact supplémentaire comme les tôles 2 et 3 de la figure 8.
L'espace libre 11 peut être utilisé pour régule.-
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riser la température. Il peut aussi recevoir"deu dispouitite de réglage et de contrôle* Il est très avantagouu de le cons- tituer en plus comme récipient Mélangeur pour la charge des particules de catalyseur avec les combuatiblea parce que dans ce cas on réalise une unité de! cellule à combustible très complète.
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La figure 9 mordre ur: dispositif ui-alogue en coupe
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les vies de guidage ei. hélice 2 et 3 servent d'électrodes inertes. le courant est prélevé par les tubes d et 10 Isolée par des bagues 13.
La figure 10 montre une pile dans laquelle le tu-
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be extérieur qui, lora d'uu déplacement trC:d lent de l'éleo- trolyte et si on insuffle un fluide gazeux, possde, pour augmenter sa surface extérieure des nervuags courbes 14 et forme en même temps l'électrode 2. Le).: hachures obliques mon- trent que la contre électrode possède également des surfaces
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d'in,pact appropriées pour les particules ae oatalyuours
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chargeas. L'entrée de courant *? *et disposée de telle aorte que l'é-
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18otrolyte arrive ; en déplacement circulaire.
Dans la figure 11 le diaphragme constitué par une membrane d'échangeur d'ions dont la surface extérieure-, est couverte de dé-
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riveurs de courant poreux 2 et 3. Le tourbillonner, ont de l'électro- lyte est provoqué par des tôles déflectrices 15.
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Il est évidemment possible de combiner avec des demi-cellules confo;:!II8s à 1a présente invention, des demi*- cellules connues à électrodes catalyseurs de piles à combustible usuelles.
Pour l'électrolyte alcalin, on peut notamment utiliser une lessivede potasse, dont la concentration ! varie entre 0,7 et 3 par
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rapport à leu normale, l'ouif ) l'électrolyte acide une solution d'acide sulfurique et d'acide !J6r6hlori'lue s'eut rvrlre particulièrement intéressante, les concentrations d'acides utilisées étant les con- eeutxi.ianc d'acides des ",ccullnJateurs au plomb.