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" Perfectionnements apportés au sel alimentaire et aux pro- cédéa pour l'obtention d'un semblable produit ".
L'invention. est relative au sel alimentaire et aux procédés pour l'obtention d'un semblable produit.
Elle a pour but, surtout, de rendre ces produits tels qu'ils répondent plus efficacement aux besoins physiolo- giques tout en étant aisément assimilables.
Elle consiste, principalement, pour ce qui est des produits alimentaires du genre en question, à constituer lesdits produits par un mélange'de chlorure de sodium et d'au moins, une partie des matières, plus spécialement le ma- gnésium, que comprend le sel alimentaire .quand il est à l'é- . tat naturel (sel marin, ael gemme); et pour ce qui est des procédés du genre en question-,.à restituer au sel alimentai- re ordinaire au moins une partie des matières, et plus spé- cialement le magnésium, du'il comprend à l'état naturel, ces matières étant éliminées par le traitement industriel ap-
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pliqué jusqu'ici pour l'obtention dudit sel alimentaire.
Elle consiste, mise à part ces dispositions prin- cipales, en certaines autres dispositions qui s'utilisent de préférence en même temps et dont il sera plus explicite- ment parlé ci-après.
Elle vise plus particulièrement certains modes de réalisation desdites dispositions; et elle vise plus par- ticulièrement encore, et ce à titre de produits industriels nouveaux, les produits alimentaires,du genre en question comportant application desdites dispositions, les installa- tions propres à l'obtention de semblables produits ainsi que les éléments et appareillages spéciaux pour la mise en oeu- vre de ces procédés. '
Et elle pourra, de toute façon, être bien compri- se à l'aide du complément de description qui suit, lequel complément est, bien entendu,.donné surtout à titre d'indi- cation.
Selon l'invention, et plus spécialement selon ceux des modes de réalisation de ses diverses parties aux- quels il semble qu'il y ait lieu d*accorder la préférence, se proposant d'obtenir un sel alimentaire, on s'y prend com- me suit, ou de façon analogue.
Jusqu'ici on s'est efforcé d*offrir à la consom- mation un sel alimentaire (chlorure de sodium) aussi pur que possible. Que ce sel ait pour origine les marais salants ou les gisements de sel gemme, on cherche toujours, par des pu- rifications convenables, à obtenir du chlorure de sodium' exempt de matières étrangères.
Or le chlorure de sodium n'est pas le seul sel chimique dissous dans les liquides de l'économie animale et plus spécialement les humeurs et, si on examine ces li- quides, on constate qu'ils renferment nombre, d'éléments ' jouant un rôle actif dans les phénomènes de la vie et qui., chose remarquable, se retrouvent en.proportions sensiblement
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analogues dans l'eau de mer (Loi de constance marine origi- nelle de QUINTON). Il est donc utile de mettre ces sels à la disposition de l'organisme.
D'autre part, on a reconnu que le magnésium a une importance particulière dans la composition des êtres vivants c'est ainsi que certains organes nobles, tels que le cerveau, en renferment des quantités importantes. Or la teneur en ma- gnésium de l'alimentation habituelle -- surtout dans certai nes régions -- est souvent insufi'isante et il a été signalé divers inconvénients résultant de cette carence magnésienne.
Conformément à l'invention, on constitue le sel alimentaire par un mélange de chlorure de sodium et d'au moins une partie des matières, plus spécialement le magné- sium, que comprend le sel alimentaire quand il est à l'état naturel (sel marin, sel gemme), ces matières entrant dans le mélange dans des proportions convenables correspondant, par exemple, aux teneura totales respectives en ces matières de l'eau de mer et étant mises, de préférence, sous la'forme la plus assimilable.
On obtient ainsi un sel alimentaire qui peut ê- tre employé avec avantage au lieu et place du sel ordinaire dans toute l'alimentation humaine et ajouté, à la nourriture du bétail. pour obtenir le gel complexe-, alimentaire on peut, conformément à l'invention; ou bien l'extraire des. eaux pures de la mer, la masse', mise sous forme de bouillie ou de poudre plus ou moins sèche, renfermant alors la totalité, des matières salines, sensible- ment inaltérées, contenues dans l'eau de mer. ou bien adjoindre au chlorure de sodium, soit à l'é- tat solide, soit sous forme de solutions ultérieurement éva- poréea' tout au moins une partie des sels, préparés séparé- ment, qui sont en présence du chlorure de sodium quand celui- ci est à.
l'état naturel (sel marin, sel genme), cette adjonc-
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tion pouvant être faite dans la proportion où chaque sel se trouve dans l'eau de mer, par exemple, ou dans des propor- tions jugées plus avantageuses, les sels pouvant être mis sous la forme la plus assimilable et l'adjonction des sels au chlorure de sodium pouvant être réduite à un petit nombre de sels et même à un seul.
Dans le premier cas on commence par concentrer de l'eau de mer pure, fraîchement puisée et préalablement filtrée jusqu'à ce' que les cristaux apparaissent, c'est-à-di- re jusqu'à ce que la àensité de la solution saline correspon- de sensiblement à 25 BAUME.
Ladite concentration peut être faite par évaporâ- tion directe, par évaporation dans les "oeillets" de marais salants, par extraction de l'eau pure par congélation, par application des procédés d'électro-osmose ou par tout autre moyen approprié.
Les premiers cristaux qui se séparent sont formés de chlorure de sodium. Mais, au lieu de recueillir ces cris- taux et de rejeter les eaux-mères, comme on le fait d'habitu- de dans la fabrication du sel alimentaire, on continue l'é- vaporation de préférence en ayant recours à une source de chaleur juste suffisante pour obtenir l'évaporation de l'eau en évitant toute surchauffé, même locale, la température ma- ximum de ladite' masse étant, par exemple et avantageusement, égale à 105 C. Au cours de cette évaporation, on a soin de remuer la masse de manière à éviter la formation de grumeaux ou l'agglomération de cristaux qui entraveraient l'évapora- tion, tout en s'efforçant de maintenir cette masse homogène.
La bouillie cristalline peut être concentrée jus- qu'à obtention d'une masse pâteuse que l'on peut employer telle quelle. On peut également poursuivre l'évaporation qui est alors menée rapidement jusqu'au degré voulu et cela plus spécialement jusqu'à ce qu'on obtienne une poudre sèche.Dans cette dernière éventualité, il est utile de broyer la masse
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sèche en mélangeant intimement ses constituants, ceux-ci ré- 'sultant des dépôts cristallins effectués successivement dans l'ordre-inverse de la solubilité des corps. On obtient ainsi un produit de composition parfaitement homogène, dont les éléments, divers sont également dispersés et répartis.
L'évaporation de la msse cristalline peut se faire d'une manière .appropriée et, de toute façon, propre à permettre que, malgré que l'on n'use que d'un-chauffage mo- déré, on obtienne une évaporation finale aussi rapide que possible. A cet effet, on peut avoir recours à une ventila- tion artificielle.
On peut également effectuer la concentration dans le vide en procédant, avantageusement, à une concentration en plusieurs étagea=, la vapeur dégagée par la solution,ren- fermée dans une caisse, servant à chauffer la caisse suivante dans laquelle le vide est plus poussé, procédé analogue à celui qu'on emploie pour la concentration des jus sucrés par exemple. Il peut être commode de réaliser la dessiccation '.'finale dans une armoire à dessécher dans le vide, la matière étant distribuée sur les rayons disposés dans cette armoire.
Il est évident que tout autre procédé de concentration pour- rait être utilisé, par exemple la pulvérisation en atmosphè- re chaude, le grimpage, 1.*emploi de tambours chauds tournants dont la génératrice- inférieure plonge dans la solution, une raclette enlevant alors, au point voulu, la pellicule sèche de sels.
La masse saline obtenue comme il vient d'être in- diqué est, en général, fortement deshydratée; certains sels qui la composent sont même rendus complètement anhydres. Il est convenable de conserver la masse en vase clos et, si dans certains cas, on considère cet état comme un inconvénient, on laisse séjourner la, mass.e saline, à température ambiante ou à basse température, dans une atmosphère chargée de vapeur d'eau, pour que les sels se réhydratènt jusqu'au point désiré.
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par le fait de la concentration poussée, on réali-- se, en outre, la réaction suivante qui peut s'effectuer en totalité grâce à l'homogénéité dans laquelle est maintenue la masse.
Le magnésium est contenu dans l'eau de mer,à la fois à l'état de chlorure et à l'état de sulfate. Or, en so- lution concentrée et en présence de chlorure de sodium, il se produit, par double décomposition, la transformation du en chlorure de magnésium sulfate de magnésium/qui est absorbé par l'organisme avec plus d'avantages que le sulfate. Cette réaction a lieu avec mise en liberté de sulfate de qui est sans inconvénient La réaction qui se produit peut être exprimée de la façon suivante
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so:4Yg + 2NaCl = 1ifgC12 + S04Na2.
Il est utile de n'employer, pour la fabrication de la masse saline, obtenue conformément à l'invention, que de l'eau de nier pure. Or l'eau de mer est souvent plus ou moins polluée près des côtes où pourraient être situés des usines ou ateliers de fabrication. Cet inconvénient peut ê- tre évité en installant les appareils, nécessaires à la con- centration et à la dessiccation, à bord d'un navire qui va puiser l'eau au large en assurant le traitement de l'eau au fur e't à mesure de son prélèvement.
Il est à remarquer que le produit, dont.question ci-dessus, ne doit pas être confondu avec le sel dit "sel de Normandie" qui est préparé sur le littoral normand et qui ne renferme que certains sels de la mer, le produit désiré étant le chlorure de sodium. Ce 'isel de Normandie" est obtenu en évaporant de l'eau de mer à sec, dans des chaudières chauf fées à feu nu, sans aucune précaution. Certains sels contenus dans l'eau de mer sont, d'abord, éliminés'par écumage répété, tandis que d'autres sont profondément transformés. La masse sèche est, enfin, traitée pour en éliminer les sels déliques- cents, ce qui lui fait perdre 20 à 28% de son poids.
Au lieu de préparer la masse saline en une fois
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et directement à partir de l'eau de mer, on peut, également, .et conformément à l'invention, obtenir par voie indirecte .Ou synthétique ladite masse. saline, en réunissant, en homo- généisant, et en traitant les divers constituants de la masse préparés et dosés séparément. cet effet, on a recours à des quantités déter- minées. des divers sels existant dans l'eau de mer (chlorure de sodium, sels de magnésium, de calcium, d'aluminium, bro- mures, iodures, arséniates, etc.) que l'on veut utiliser et on les mélange au chlorure de sodium.
On traite l'ensemble jusqu'à obtenir un mélange absolument homogène, ce qui peut avoir lieu par broyage con- venable des différents constituants ou en distribuant unifor- mément certains des constituants à l'état de solutions, préa- lablement mélangées ou non, dansle chlorure de sodium ré- duit à l'état de poudre fine et en évaporant finalement la masse comme indiquée ci-dessus. L'adjonction sous forme de solution est particulièrement indiquée pour l'introduction de sels déliquescenta tels que le chlorure de magnésium.
Au lieu d'être adjoints au chlorure de sodium dans la proportion où chacun des sels existe dans l'eau de mer, ces sels peuvent être ajoutés dans tout autre propor- tion jugée plus convenable.
On peut même, dans certains cas, se borner à ajou- , ter au chlorure de sodium, quelques-uns des sels de la mer ou même un seul sel, tel, entre autres, que le chlorure ou le sulfate de magnésium, dans une proportion convenable, corres- pondant, par exemple, à la teneur totale, en magnésium, de l'eau de mer. Cette adjonction restreinte de sels peut, en effet, être jugée suffisante pour obtenir, dans laliment ainsi préparé, les qualités spéciales qui lui donnent, sur le .chlorure de sodium pur, les avantages qui ont été signalés.
Quelle que soit la façon dont on a obtenu la mas- se saline, il peut être important de faire suivre le broyage
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et le mélangeage de la masse cristalline d'une dernière des- siccation ayant pour but de revêtir chaque particule de sel hygroscopique d'une pellicule sèche protectrice, peu hygros- copique, pouvant résulter de la légère transformation dont il va être question.
La concentration et surtout l'évaporation à sec peuvent, en effet, s'accompagner d'une décomposition plus ou moins marquée du chlorure de magnésium hydraté, à partir du moment où. la molécule de magnésium rie renferme plus que six molécules d'eau:
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?f'gCl t H20 = lI#gO + 2HC1.
La magnésie peut, à son tour, réagir avec le chlo- rure de magnésium pour former un oxychlorure insoluble. Il esb pour cela nécessaire d'avoir recours à des appareils résis- tant aux vapeurs d'acide chlorhydrique dégagées et qui sont évacuées. Toutefois, la fabrication est réglée pour que cette décomposition soit réduite au minimum et, à cet effet,, il est indispensable de réduire autant que possible le chauffage tout en effectuant une évaporation finale suffisamment rapi- de.
C'est pour cette raison que l'emploi de la ventilation artificielle ou du vide, pour accélérer la concentration, comme spécifié plus haut, présente des avantages marqués. '
La petite quantité d'hydroxyde de magnésium et éventuellement d'oxychlorure de magnésium, dont la produc- tion est impossible à éviter est, grâce à cette fabrication graduée, aisément transformée, après ingestion des sels, en sels assimilables sous l'influence des sucs gastriques.
L'é- tude des réactions a montré de plus que cette décomposition, qui d'ailleurs est limitée, est grandement atténuée si la concentration s'effectue dans le vide, tant par suite de l'abaissement de la température requise par l'évaporation que par suite de la durée réduite'de la dessiccation. pour réduire au minimum la sensibilité à. l'humidi- té du sel alimentaire obtenu et empêcher que le mélange, bien
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qu'étant déshydraté et non hygroscopique par lui-même, n'ab- sorbe, en étant exposé à l'humidité, peu à peu.de la vapeur d'eau, ne s'hydrate de nouveau et finalement ne se transfor- me en un produit déliquescent, on peut avoir recours à la disposition suivante.
L'origine de 1'hydratation de la masse peut être ramenée à la présence de petites quantités de sels déliques- cents (chlorure de calcium, chlorure de magnésium) retenus par.les constituants* Ces impuretés déliquescentes s'hydra- , tent dès qu'elles se trouvent en présence de vapeur d'eau, puis, à leur contact, le chlorure, de sodium et le sulfate de magnésium réagissant et donnent par double décomposition du chlorure de magnésium. La réaction ainsi amorcée se poursuit de proche.en proche et envahit peu à peu toute la masse.
Pour éviter cette altération on ne peut utiliser que des corps privés des impuretés déliquescentes dont la présence catalyse l'hydratation, les produits ainsi obtenus restant parfaitement stables. Tout traitement permettant d'é- liminer les substances hygroscopiques qui souillent les sels choisis peut donc être utilisé. Parmi aeux-ci, le lavage des cristaux de chlorure de' sodium, par exemple à l'aide d'une solution de carbonate alcalin, solution qui précipite les sels hygrosoopiquea entraînés par le chlorure de sodium, donne d'excellents résultats.
On peut, encore, répartir dans la masse saline, par mélange intime, une petite quantité (de l'ordre de 1 à 1,5%) d'un sel alcalin sec (par exemple du carbonate de sodium, du phosphate trisodique, etc.) qui pré- cipite les impuretés hygroscopiques au fur et à mesure qu'elles s'hydratent.
On peut, également, dissoudre dans l'eau de mer que l'on veut concentrer, avant ou pendant l'évaporation, ..une quantité d'un carbonate ou d'un bicarbonate alcalin jus- te ou au plus suffisante pour, réagissant avec les sels de magnésium et de calcium présents dans l'eau de mer, trans-
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former ceux-ci en hydrocarbonates suivant la réaction
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I,Igcl 2 + C03Na2 = 2NaCl + 003Mg (+ 1/6 H20 ) .
Dans le cas où l'on restitue au chlorure de so- dium des matières telles que le magnésium, cette restitu- tion peut avoir lieu en choisissant pour une partie ou pour la totalité parmi les sels de ces matières, ceux qui ne se rencontrant pas dans l'eau de mer. C'est ainsi que, dans le cas du magnésium, on peut avoir recours aux sels organiques de ce métal. Aux sels de magnésium on peut, encore, substi-' tuer partiellement ou en totalité,, du magnésium métallique très divisé ou colloïdal. Si on s'adresse au sulfate de ma- gnésium, pour bénéficier par exemple de ce fait que le sul- fate n'est pas hygroscopique, inconvénient que présente le chlorure de magnésium, il convient d'ajouter le sulfate à l'état sec au chlorure de sodium pour éviter la double réac- tion entre ces deux corps dont question ci-dessus.
Cette dou- ble réaction, qui transforme le sulfate de magnésium en chlorure a, par contre, toute liberté de se produire quand la masse saline est dissoute au moment de l'emploi.
En suite de quoi, on obtient un sel complexe alimen- taire qui peut, avantageusement, être consommé à la place du sel ordinairement employé et qui présente, sur ce dernier, des avantages lui permettant de répondre avec efficacité aux besoins physiologiques des organismes vivants.
Comme il va de soi, et comme.il ressort d'ailleurs déjà de ce qui précède, l'invention ne se limite aucunement à ceux des modes de 'réalisation de ses diverses parties, ayant plus spécialement été indiqués;'elle en embrasse, au contraire, toutes les variantes.
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"Improvements made to edible salt and to the processes for obtaining a similar product".
The invention. relates to food salt and the processes for obtaining a similar product.
Its aim, above all, is to make these products such that they meet physiological needs more effectively while being easily assimilated.
It consists, mainly, as regards food products of the kind in question, in constituting said products by a mixture of sodium chloride and at least part of the materials, more especially magnesium, which the product comprises. food salt .when it is at the. natural state (sea salt, rock ael); and as regards the processes of the kind in question - ,. to restore to the ordinary food salt at least a part of the materials, and more especially the magnesium, of which it comprises in the natural state, these materials being eliminated by the industrial treatment ap-
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hitherto plied for obtaining said food salt.
It consists, apart from these main provisions, of certain other provisions which are preferably used at the same time and which will be discussed more explicitly below.
It relates more particularly to certain embodiments of said arrangements; and it targets more particularly still, and this as new industrial products, food products of the kind in question comprising application of the said provisions, the installations suitable for obtaining similar products as well as the special elements and equipment. for the implementation of these processes. '
And it can, in any case, be clearly understood with the aid of the additional description which follows, which addition is, of course, given above all by way of indication.
According to the invention, and more especially according to those of the embodiments of its various parts to which it seems that preference should be given, proposing to obtain a food salt, it is taken into account. - follows me, or analogously.
Up to now, efforts have been made to provide a food salt (sodium chloride) as pure as possible for consumption. Whether this salt originates in salt marshes or in rock salt deposits, it is always sought, by suitable purification, to obtain sodium chloride free from foreign matter.
Now sodium chloride is not the only chemical salt dissolved in the liquids of the animal economy and more especially the humors and, if we examine these liquids, we find that they contain a number of elements which play a role. an active role in the phenomena of life and which, remarkably, are found in.
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analogues in seawater (original law of marine constancy of QUINTON). It is therefore useful to make these salts available to the body.
On the other hand, it has been recognized that magnesium has a particular importance in the composition of living beings, so certain noble organs, such as the brain, contain significant amounts of it. However, the magnesium content of the usual diet - especially in certain regions - is often insufficient and various drawbacks resulting from this magnesium deficiency have been reported.
According to the invention, the food salt is formed by a mixture of sodium chloride and at least part of the materials, more especially magnesium, which the food salt comprises when it is in its natural state (salt marine, rock salt), these materials entering the mixture in suitable proportions corresponding, for example, to the respective total content of these materials in sea water and being preferably placed in the most assimilable form.
There is thus obtained a food salt which can be used with advantage instead of common salt in all human food and added to animal feed. to obtain the complex gel, food can, according to the invention; or extract it from. pure seawater, the mass', put in the form of a slurry or a more or less dry powder, then containing all the saline matter, substantially unaltered, contained in the sea water. or add to the chloride sodium chloride, either in the solid state or in the form of solutions which are subsequently evaporated, at least some of the salts, prepared separately, which are in the presence of sodium chloride when the latter is present.
the natural state (sea salt, genme salt), this adjunct
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tion can be made in the proportion where each salt is found in sea water, for example, or in the proportions considered more advantageous, the salts being able to be put in the most assimilable form and the addition of the salts to the sodium chloride can be reduced to a small number of salts and even just one.
In the first case, we start by concentrating pure sea water, freshly drawn off and previously filtered until the crystals appear, that is to say until the density of the solution saline corresponds approximately to 25 BALM.
Said concentration can be done by direct evaporation, by evaporation in salt marsh "carnations", by extraction of pure water by freezing, by application of electro-osmosis processes or by any other suitable means.
The first crystals to separate are sodium chloride. But, instead of collecting these crystals and rejecting the mother liquors, as is customary in the manufacture of edible salt, the evaporation is continued preferably by resorting to a source of heat just sufficient to obtain the evaporation of the water while avoiding any overheating, even local, the maximum temperature of said mass being, for example and advantageously, equal to 105 C. During this evaporation, care is taken to stir the mass so as to avoid the formation of lumps or the agglomeration of crystals which would hinder evaporation, while endeavoring to maintain this homogeneous mass.
The crystalline slurry can be concentrated until a pasty mass is obtained which can be used as is. It is also possible to continue the evaporation which is then carried out rapidly to the desired degree and this more especially until a dry powder is obtained. In the latter event, it is useful to grind the mass
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dries by intimately mixing its constituents, the latter resulting from crystalline deposits carried out successively in the reverse order of the solubility of the bodies. A product of perfectly homogeneous composition is thus obtained, the various elements of which are also dispersed and distributed.
Evaporation of the crystalline mass can take place in an appropriate manner and, in any event, such as to allow that, although only moderate heating is used, a final evaporation is obtained. as fast as possible. For this purpose, artificial ventilation can be used.
Concentration can also be carried out in a vacuum by proceeding, advantageously, to a concentration in several stagesa =, the vapor given off by the solution, enclosed in a box, serving to heat the next box in which the vacuum is higher, process similar to that used for the concentration of sweet juices for example. It may be convenient to carry out the final desiccation in a vacuum drying cabinet, the material being distributed on the shelves arranged in this cabinet.
It is obvious that any other method of concentration could be used, for example spraying in a hot atmosphere, climbing, 1. * use of rotating hot drums with the lower generator immersed in the solution, a squeegee then removing , at the desired point, the film of salts dries.
The saline mass obtained as it has just been indicated is, in general, strongly dehydrated; some of the salts that compose it are even made completely anhydrous. It is convenient to keep the mass in a closed vessel and, if in some cases this condition is considered to be an inconvenience, the saline mass is allowed to remain, at room temperature or at low temperature, in an atmosphere charged with steam. water, so that the salts rehydrate to the desired point.
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by virtue of the high concentration, the following reaction is also carried out, which can be carried out in full thanks to the homogeneity in which the mass is maintained.
Magnesium is contained in seawater, both as chloride and as sulfate. However, in a concentrated solution and in the presence of sodium chloride, there is, by double decomposition, the transformation of magnesium chloride into magnesium sulphate / which is absorbed by the organism with more advantages than sulphate. This reaction takes place with release of sulphate which is harmless The reaction which occurs can be expressed as follows
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n / a: 4Yg + 2NaCl = 1ifgC12 + S04Na2.
It is useful to use, for the manufacture of the saline mass obtained according to the invention, only pure de nier water. However, seawater is often more or less polluted near the coasts where factories or workshops could be located. This inconvenience can be avoided by installing the apparatus, necessary for the con- centration and drying, on board a vessel which will draw water from the open sea, ensuring the treatment of the water as it goes. as it is taken.
It should be noted that the product, whose.question above, should not be confused with the so-called “Normandy salt” which is prepared on the Normandy coast and which only contains certain sea salts, the desired product being sodium chloride. This 'isel de Normandie' is obtained by evaporating seawater to dryness, in boilers heated over open fire, without any precautions. Certain salts contained in seawater are, first of all, eliminated by repeated skimming, while others are deeply transformed.The dry mass is, finally, treated to eliminate deliquescent salts, which makes it lose 20 to 28% of its weight.
Instead of preparing the saline mass all at once
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and directly from sea water, it is also possible, and in accordance with the invention, to obtain said mass indirectly. or synthetically. saline, by bringing together, homogenizing, and treating the various constituents of the mass prepared and measured separately. For this purpose, certain quantities are used. of the various salts existing in seawater (sodium chloride, magnesium, calcium, aluminum salts, bromides, iodides, arsenates, etc.) which one wishes to use and they are mixed with the chloride of sodium.
The whole is treated until an absolutely homogeneous mixture is obtained, which can take place by suitable grinding of the various constituents or by uniformly distributing some of the constituents in the form of solutions, previously mixed or not, in the sodium chloride reduced to a fine powder and finally evaporating the mass as indicated above. The addition in the form of a solution is particularly suitable for the introduction of deliquescent salts such as magnesium chloride.
Instead of being added to sodium chloride in the proportion that each of the salts exists in seawater, these salts may be added in any other proportion considered more suitable.
We may even, in certain cases, confine ourselves to adding to the sodium chloride, some of the salts of the sea or even a single salt, such as, among others, chloride or sulphate of magnesium, in a suitable proportion, corresponding, for example, to the total magnesium content of seawater. This restricted addition of salts may in fact be considered sufficient to obtain, in the food thus prepared, the special qualities which give it, over pure sodium chloride, the advantages which have been pointed out.
Regardless of how the saline mass is obtained, it may be important to follow the grinding
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and mixing the crystalline mass of a final drying for the purpose of coating each hygroscopic salt particle with a dry protective, low hygroscopic film which may result from the slight transformation to be discussed.
The concentration and especially the evaporation to dryness can, in fact, be accompanied by a more or less marked decomposition of the hydrated magnesium chloride, from the moment when. the magnesium molecule contains more than six water molecules:
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? f'gCl t H2O = 11 # gO + 2HC1.
Magnesia can, in turn, react with magnesium chloride to form an insoluble oxychloride. For this it is necessary to have recourse to devices which are resistant to the hydrochloric acid vapors given off and which are evacuated. However, the production is regulated so that this decomposition is reduced to a minimum and, for this purpose, it is essential to reduce the heating as much as possible while at the same time effecting a sufficiently rapid final evaporation.
It is for this reason that the use of artificial ventilation or vacuum, to accelerate the concentration, as specified above, presents marked advantages. '
The small quantity of magnesium hydroxide and possibly of magnesium oxychloride, the production of which is impossible to avoid, is, thanks to this graduated production, easily transformed, after ingestion of the salts, into assimilable salts under the influence of the juices. gastric.
The study of the reactions has shown moreover that this decomposition, which moreover is limited, is greatly reduced if the concentration is carried out in a vacuum, both as a result of the lowering of the temperature required by the evaporation. as a result of the reduced duration of desiccation. to minimize sensitivity to. humidity of the food salt obtained and prevent the mixing, although
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that being dehydrated and not hygroscopic by itself, absorbs, being exposed to humidity, little by little of water vapor, does not hydrate again and finally does not transform in a deliquescent product, recourse can be had to the following arrangement.
The origin of the hydration of the mass can be traced back to the presence of small quantities of deliquescent salts (calcium chloride, magnesium chloride) retained by the constituents * These deliquescent impurities hydrate as soon as 'they are in the presence of water vapor, then, on contact with them, the chloride, sodium and the magnesium sulphate react and give, by double decomposition, magnesium chloride. The reaction thus initiated continues step by step and gradually invades the whole mass.
To avoid this deterioration, only bodies deprived of deliquescent impurities whose presence catalyzes hydration can be used, the products thus obtained remaining perfectly stable. Any treatment which makes it possible to eliminate the hygroscopic substances which contaminate the salts chosen can therefore be used. Among them, washing the crystals of sodium chloride, for example with an alkali carbonate solution, a solution which precipitates the hygrosoopic salts entrained by sodium chloride, gives excellent results.
It is also possible to distribute in the saline mass, by intimate mixing, a small quantity (of the order of 1 to 1.5%) of a dry alkaline salt (for example sodium carbonate, trisodium phosphate, etc. .) which precipitates hygroscopic impurities as they become hydrated.
It is also possible to dissolve in sea water which one wishes to concentrate, before or during evaporation, a quantity of an alkali carbonate or bicarbonate just or at most sufficient to react. with magnesium and calcium salts present in seawater, trans-
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form these into hydrocarbonates following the reaction
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I, Igcl 2 + C03Na2 = 2NaCl + 003Mg (+ 1/6 H2O).
In the case where materials such as magnesium are restored to sodium chloride, this restoration can take place by choosing, in part or in whole, among the salts of these materials, those which are not found. in seawater. Thus, in the case of magnesium, we can have recourse to the organic salts of this metal. The magnesium salts may also be partially or wholly substituted for highly divided or colloidal metallic magnesium. If one applies to magnesium sulphate, for example to benefit from the fact that the sulphate is not hygroscopic, a drawback of magnesium chloride, it is advisable to add the sulphate in the dry state. with sodium chloride to avoid the double reaction between these two bodies referred to above.
This double reaction, which converts magnesium sulphate into chloride, on the other hand, is quite free to occur when the saline mass is dissolved at the time of use.
As a result, a food complex salt is obtained which can advantageously be consumed in place of the salt ordinarily employed and which has advantages over the latter enabling it to meet efficiently the physiological needs of living organisms.
As goes without saying, and as is moreover already apparent from the foregoing, the invention is in no way limited to those of the embodiments of its various parts, which have more especially been indicated; it embraces some, on the contrary, all the variants.