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" Perfectionnements apportés au sel alimentaire et aux pro- cédéa pour l'obtention d'un semblable produit ".
L'invention. est relative au sel alimentaire et aux procédés pour l'obtention d'un semblable produit.
Elle a pour but, surtout, de rendre ces produits tels qu'ils répondent plus efficacement aux besoins physiolo- giques tout en étant aisément assimilables.
Elle consiste, principalement, pour ce qui est des produits alimentaires du genre en question, à constituer lesdits produits par un mélange'de chlorure de sodium et d'au moins, une partie des matières, plus spécialement le ma- gnésium, que comprend le sel alimentaire .quand il est à l'é- . tat naturel (sel marin, ael gemme); et pour ce qui est des procédés du genre en question-,.à restituer au sel alimentai- re ordinaire au moins une partie des matières, et plus spé- cialement le magnésium, du'il comprend à l'état naturel, ces matières étant éliminées par le traitement industriel ap-
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pliqué jusqu'ici pour l'obtention dudit sel alimentaire.
Elle consiste, mise à part ces dispositions prin- cipales, en certaines autres dispositions qui s'utilisent de préférence en même temps et dont il sera plus explicite- ment parlé ci-après.
Elle vise plus particulièrement certains modes de réalisation desdites dispositions; et elle vise plus par- ticulièrement encore, et ce à titre de produits industriels nouveaux, les produits alimentaires,du genre en question comportant application desdites dispositions, les installa- tions propres à l'obtention de semblables produits ainsi que les éléments et appareillages spéciaux pour la mise en oeu- vre de ces procédés. '
Et elle pourra, de toute façon, être bien compri- se à l'aide du complément de description qui suit, lequel complément est, bien entendu,.donné surtout à titre d'indi- cation.
Selon l'invention, et plus spécialement selon ceux des modes de réalisation de ses diverses parties aux- quels il semble qu'il y ait lieu d*accorder la préférence, se proposant d'obtenir un sel alimentaire, on s'y prend com- me suit, ou de façon analogue.
Jusqu'ici on s'est efforcé d*offrir à la consom- mation un sel alimentaire (chlorure de sodium) aussi pur que possible. Que ce sel ait pour origine les marais salants ou les gisements de sel gemme, on cherche toujours, par des pu- rifications convenables, à obtenir du chlorure de sodium' exempt de matières étrangères.
Or le chlorure de sodium n'est pas le seul sel chimique dissous dans les liquides de l'économie animale et plus spécialement les humeurs et, si on examine ces li- quides, on constate qu'ils renferment nombre, d'éléments ' jouant un rôle actif dans les phénomènes de la vie et qui., chose remarquable, se retrouvent en.proportions sensiblement
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analogues dans l'eau de mer (Loi de constance marine origi- nelle de QUINTON). Il est donc utile de mettre ces sels à la disposition de l'organisme.
D'autre part, on a reconnu que le magnésium a une importance particulière dans la composition des êtres vivants c'est ainsi que certains organes nobles, tels que le cerveau, en renferment des quantités importantes. Or la teneur en ma- gnésium de l'alimentation habituelle -- surtout dans certai nes régions -- est souvent insufi'isante et il a été signalé divers inconvénients résultant de cette carence magnésienne.
Conformément à l'invention, on constitue le sel alimentaire par un mélange de chlorure de sodium et d'au moins une partie des matières, plus spécialement le magné- sium, que comprend le sel alimentaire quand il est à l'état naturel (sel marin, sel gemme), ces matières entrant dans le mélange dans des proportions convenables correspondant, par exemple, aux teneura totales respectives en ces matières de l'eau de mer et étant mises, de préférence, sous la'forme la plus assimilable.
On obtient ainsi un sel alimentaire qui peut ê- tre employé avec avantage au lieu et place du sel ordinaire dans toute l'alimentation humaine et ajouté, à la nourriture du bétail. pour obtenir le gel complexe-, alimentaire on peut, conformément à l'invention; ou bien l'extraire des. eaux pures de la mer, la masse', mise sous forme de bouillie ou de poudre plus ou moins sèche, renfermant alors la totalité, des matières salines, sensible- ment inaltérées, contenues dans l'eau de mer. ou bien adjoindre au chlorure de sodium, soit à l'é- tat solide, soit sous forme de solutions ultérieurement éva- poréea' tout au moins une partie des sels, préparés séparé- ment, qui sont en présence du chlorure de sodium quand celui- ci est à.
l'état naturel (sel marin, sel genme), cette adjonc-
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tion pouvant être faite dans la proportion où chaque sel se trouve dans l'eau de mer, par exemple, ou dans des propor- tions jugées plus avantageuses, les sels pouvant être mis sous la forme la plus assimilable et l'adjonction des sels au chlorure de sodium pouvant être réduite à un petit nombre de sels et même à un seul.
Dans le premier cas on commence par concentrer de l'eau de mer pure, fraîchement puisée et préalablement filtrée jusqu'à ce' que les cristaux apparaissent, c'est-à-di- re jusqu'à ce que la àensité de la solution saline correspon- de sensiblement à 25 BAUME.
Ladite concentration peut être faite par évaporâ- tion directe, par évaporation dans les "oeillets" de marais salants, par extraction de l'eau pure par congélation, par application des procédés d'électro-osmose ou par tout autre moyen approprié.
Les premiers cristaux qui se séparent sont formés de chlorure de sodium. Mais, au lieu de recueillir ces cris- taux et de rejeter les eaux-mères, comme on le fait d'habitu- de dans la fabrication du sel alimentaire, on continue l'é- vaporation de préférence en ayant recours à une source de chaleur juste suffisante pour obtenir l'évaporation de l'eau en évitant toute surchauffé, même locale, la température ma- ximum de ladite' masse étant, par exemple et avantageusement, égale à 105 C. Au cours de cette évaporation, on a soin de remuer la masse de manière à éviter la formation de grumeaux ou l'agglomération de cristaux qui entraveraient l'évapora- tion, tout en s'efforçant de maintenir cette masse homogène.
La bouillie cristalline peut être concentrée jus- qu'à obtention d'une masse pâteuse que l'on peut employer telle quelle. On peut également poursuivre l'évaporation qui est alors menée rapidement jusqu'au degré voulu et cela plus spécialement jusqu'à ce qu'on obtienne une poudre sèche.Dans cette dernière éventualité, il est utile de broyer la masse
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sèche en mélangeant intimement ses constituants, ceux-ci ré- 'sultant des dépôts cristallins effectués successivement dans l'ordre-inverse de la solubilité des corps. On obtient ainsi un produit de composition parfaitement homogène, dont les éléments, divers sont également dispersés et répartis.
L'évaporation de la msse cristalline peut se faire d'une manière .appropriée et, de toute façon, propre à permettre que, malgré que l'on n'use que d'un-chauffage mo- déré, on obtienne une évaporation finale aussi rapide que possible. A cet effet, on peut avoir recours à une ventila- tion artificielle.
On peut également effectuer la concentration dans le vide en procédant, avantageusement, à une concentration en plusieurs étagea=, la vapeur dégagée par la solution,ren- fermée dans une caisse, servant à chauffer la caisse suivante dans laquelle le vide est plus poussé, procédé analogue à celui qu'on emploie pour la concentration des jus sucrés par exemple. Il peut être commode de réaliser la dessiccation '.'finale dans une armoire à dessécher dans le vide, la matière étant distribuée sur les rayons disposés dans cette armoire.
Il est évident que tout autre procédé de concentration pour- rait être utilisé, par exemple la pulvérisation en atmosphè- re chaude, le grimpage, 1.*emploi de tambours chauds tournants dont la génératrice- inférieure plonge dans la solution, une raclette enlevant alors, au point voulu, la pellicule sèche de sels.
La masse saline obtenue comme il vient d'être in- diqué est, en général, fortement deshydratée; certains sels qui la composent sont même rendus complètement anhydres. Il est convenable de conserver la masse en vase clos et, si dans certains cas, on considère cet état comme un inconvénient, on laisse séjourner la, mass.e saline, à température ambiante ou à basse température, dans une atmosphère chargée de vapeur d'eau, pour que les sels se réhydratènt jusqu'au point désiré.
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par le fait de la concentration poussée, on réali-- se, en outre, la réaction suivante qui peut s'effectuer en totalité grâce à l'homogénéité dans laquelle est maintenue la masse.
Le magnésium est contenu dans l'eau de mer,à la fois à l'état de chlorure et à l'état de sulfate. Or, en so- lution concentrée et en présence de chlorure de sodium, il se produit, par double décomposition, la transformation du en chlorure de magnésium sulfate de magnésium/qui est absorbé par l'organisme avec plus d'avantages que le sulfate. Cette réaction a lieu avec mise en liberté de sulfate de qui est sans inconvénient La réaction qui se produit peut être exprimée de la façon suivante
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so:4Yg + 2NaCl = 1ifgC12 + S04Na2.
Il est utile de n'employer, pour la fabrication de la masse saline, obtenue conformément à l'invention, que de l'eau de nier pure. Or l'eau de mer est souvent plus ou moins polluée près des côtes où pourraient être situés des usines ou ateliers de fabrication. Cet inconvénient peut ê- tre évité en installant les appareils, nécessaires à la con- centration et à la dessiccation, à bord d'un navire qui va puiser l'eau au large en assurant le traitement de l'eau au fur e't à mesure de son prélèvement.
Il est à remarquer que le produit, dont.question ci-dessus, ne doit pas être confondu avec le sel dit "sel de Normandie" qui est préparé sur le littoral normand et qui ne renferme que certains sels de la mer, le produit désiré étant le chlorure de sodium. Ce 'isel de Normandie" est obtenu en évaporant de l'eau de mer à sec, dans des chaudières chauf fées à feu nu, sans aucune précaution. Certains sels contenus dans l'eau de mer sont, d'abord, éliminés'par écumage répété, tandis que d'autres sont profondément transformés. La masse sèche est, enfin, traitée pour en éliminer les sels déliques- cents, ce qui lui fait perdre 20 à 28% de son poids.
Au lieu de préparer la masse saline en une fois
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et directement à partir de l'eau de mer, on peut, également, .et conformément à l'invention, obtenir par voie indirecte .Ou synthétique ladite masse. saline, en réunissant, en homo- généisant, et en traitant les divers constituants de la masse préparés et dosés séparément. cet effet, on a recours à des quantités déter- minées. des divers sels existant dans l'eau de mer (chlorure de sodium, sels de magnésium, de calcium, d'aluminium, bro- mures, iodures, arséniates, etc.) que l'on veut utiliser et on les mélange au chlorure de sodium.
On traite l'ensemble jusqu'à obtenir un mélange absolument homogène, ce qui peut avoir lieu par broyage con- venable des différents constituants ou en distribuant unifor- mément certains des constituants à l'état de solutions, préa- lablement mélangées ou non, dansle chlorure de sodium ré- duit à l'état de poudre fine et en évaporant finalement la masse comme indiquée ci-dessus. L'adjonction sous forme de solution est particulièrement indiquée pour l'introduction de sels déliquescenta tels que le chlorure de magnésium.
Au lieu d'être adjoints au chlorure de sodium dans la proportion où chacun des sels existe dans l'eau de mer, ces sels peuvent être ajoutés dans tout autre propor- tion jugée plus convenable.
On peut même, dans certains cas, se borner à ajou- , ter au chlorure de sodium, quelques-uns des sels de la mer ou même un seul sel, tel, entre autres, que le chlorure ou le sulfate de magnésium, dans une proportion convenable, corres- pondant, par exemple, à la teneur totale, en magnésium, de l'eau de mer. Cette adjonction restreinte de sels peut, en effet, être jugée suffisante pour obtenir, dans laliment ainsi préparé, les qualités spéciales qui lui donnent, sur le .chlorure de sodium pur, les avantages qui ont été signalés.
Quelle que soit la façon dont on a obtenu la mas- se saline, il peut être important de faire suivre le broyage
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et le mélangeage de la masse cristalline d'une dernière des- siccation ayant pour but de revêtir chaque particule de sel hygroscopique d'une pellicule sèche protectrice, peu hygros- copique, pouvant résulter de la légère transformation dont il va être question.
La concentration et surtout l'évaporation à sec peuvent, en effet, s'accompagner d'une décomposition plus ou moins marquée du chlorure de magnésium hydraté, à partir du moment où. la molécule de magnésium rie renferme plus que six molécules d'eau:
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?f'gCl t H20 = lI#gO + 2HC1.
La magnésie peut, à son tour, réagir avec le chlo- rure de magnésium pour former un oxychlorure insoluble. Il esb pour cela nécessaire d'avoir recours à des appareils résis- tant aux vapeurs d'acide chlorhydrique dégagées et qui sont évacuées. Toutefois, la fabrication est réglée pour que cette décomposition soit réduite au minimum et, à cet effet,, il est indispensable de réduire autant que possible le chauffage tout en effectuant une évaporation finale suffisamment rapi- de.
C'est pour cette raison que l'emploi de la ventilation artificielle ou du vide, pour accélérer la concentration, comme spécifié plus haut, présente des avantages marqués. '
La petite quantité d'hydroxyde de magnésium et éventuellement d'oxychlorure de magnésium, dont la produc- tion est impossible à éviter est, grâce à cette fabrication graduée, aisément transformée, après ingestion des sels, en sels assimilables sous l'influence des sucs gastriques.
L'é- tude des réactions a montré de plus que cette décomposition, qui d'ailleurs est limitée, est grandement atténuée si la concentration s'effectue dans le vide, tant par suite de l'abaissement de la température requise par l'évaporation que par suite de la durée réduite'de la dessiccation. pour réduire au minimum la sensibilité à. l'humidi- té du sel alimentaire obtenu et empêcher que le mélange, bien
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qu'étant déshydraté et non hygroscopique par lui-même, n'ab- sorbe, en étant exposé à l'humidité, peu à peu.de la vapeur d'eau, ne s'hydrate de nouveau et finalement ne se transfor- me en un produit déliquescent, on peut avoir recours à la disposition suivante.
L'origine de 1'hydratation de la masse peut être ramenée à la présence de petites quantités de sels déliques- cents (chlorure de calcium, chlorure de magnésium) retenus par.les constituants* Ces impuretés déliquescentes s'hydra- , tent dès qu'elles se trouvent en présence de vapeur d'eau, puis, à leur contact, le chlorure, de sodium et le sulfate de magnésium réagissant et donnent par double décomposition du chlorure de magnésium. La réaction ainsi amorcée se poursuit de proche.en proche et envahit peu à peu toute la masse.
Pour éviter cette altération on ne peut utiliser que des corps privés des impuretés déliquescentes dont la présence catalyse l'hydratation, les produits ainsi obtenus restant parfaitement stables. Tout traitement permettant d'é- liminer les substances hygroscopiques qui souillent les sels choisis peut donc être utilisé. Parmi aeux-ci, le lavage des cristaux de chlorure de' sodium, par exemple à l'aide d'une solution de carbonate alcalin, solution qui précipite les sels hygrosoopiquea entraînés par le chlorure de sodium, donne d'excellents résultats.
On peut, encore, répartir dans la masse saline, par mélange intime, une petite quantité (de l'ordre de 1 à 1,5%) d'un sel alcalin sec (par exemple du carbonate de sodium, du phosphate trisodique, etc.) qui pré- cipite les impuretés hygroscopiques au fur et à mesure qu'elles s'hydratent.
On peut, également, dissoudre dans l'eau de mer que l'on veut concentrer, avant ou pendant l'évaporation, ..une quantité d'un carbonate ou d'un bicarbonate alcalin jus- te ou au plus suffisante pour, réagissant avec les sels de magnésium et de calcium présents dans l'eau de mer, trans-
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former ceux-ci en hydrocarbonates suivant la réaction
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I,Igcl 2 + C03Na2 = 2NaCl + 003Mg (+ 1/6 H20 ) .
Dans le cas où l'on restitue au chlorure de so- dium des matières telles que le magnésium, cette restitu- tion peut avoir lieu en choisissant pour une partie ou pour la totalité parmi les sels de ces matières, ceux qui ne se rencontrant pas dans l'eau de mer. C'est ainsi que, dans le cas du magnésium, on peut avoir recours aux sels organiques de ce métal. Aux sels de magnésium on peut, encore, substi-' tuer partiellement ou en totalité,, du magnésium métallique très divisé ou colloïdal. Si on s'adresse au sulfate de ma- gnésium, pour bénéficier par exemple de ce fait que le sul- fate n'est pas hygroscopique, inconvénient que présente le chlorure de magnésium, il convient d'ajouter le sulfate à l'état sec au chlorure de sodium pour éviter la double réac- tion entre ces deux corps dont question ci-dessus.
Cette dou- ble réaction, qui transforme le sulfate de magnésium en chlorure a, par contre, toute liberté de se produire quand la masse saline est dissoute au moment de l'emploi.
En suite de quoi, on obtient un sel complexe alimen- taire qui peut, avantageusement, être consommé à la place du sel ordinairement employé et qui présente, sur ce dernier, des avantages lui permettant de répondre avec efficacité aux besoins physiologiques des organismes vivants.
Comme il va de soi, et comme.il ressort d'ailleurs déjà de ce qui précède, l'invention ne se limite aucunement à ceux des modes de 'réalisation de ses diverses parties, ayant plus spécialement été indiqués;'elle en embrasse, au contraire, toutes les variantes.