WO2021069757A1 - Verfahren zur freisetzung von chlorgas aus polychloridbasierten-speichermedien mittels chlorfreisetzungsmitteln und nutzung in chemischen reaktionen - Google Patents

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release
gas
ionic
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Maxime Paven
Yuliya SCHIESSER
Rainer Weber
Elmar Bramer-Weger
Sivathmeehan YOGENDRA
Sebastian HASENSTAB-RIEDEL
Simon STEINHAUER
Thomas KEILHACK
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Freie Universitaet Berlin
Covestro Intellectual Property GmbH and Co KG
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    • C02F1/68—Treatment of water, waste water, or sewage by addition of specified substances, e.g. trace elements, for ameliorating potable water
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    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
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    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
    • C02F1/76—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation with halogens or compounds of halogens

Definitions

  • Chlorine release agents and use in chemical reactions Chlorine release agents and use in chemical reactions
  • the invention relates to the use of polychlorides and the targeted release of chlorine gas from polychlorides for the use of the chlorine gas in chemical reactions with chlorine.
  • the process makes it possible to store chlorine under simple conditions and to release it in a controlled manner in the form of chlorine gas in order to use it for a chemical reaction, for example for the synthesis of chlorine-substituted organic compounds or for the chlorination of industrial water.
  • Chlorine gas is usually produced by the electrolysis of brine. If larger quantities of chlorine gas are required (on an industrial scale), chlorine gas production and use of the chlorine gas usually take place in close proximity to one another. Compressed gas cylinders loaded with chlorine are used when only small amounts of chlorine gas are required and / or when it is not possible or sensible to operate an electrolyzer.
  • Typical examples of the use of chlorine from pressurized gas cylinders are chlorination on a laboratory scale and the production of clean service and drinking water in municipal facilities, waterworks and bathing establishments.
  • chlorination In water treatment (chlorination), chlorine kills bacteria, viruses and other germs, whereby chlorine plays a key role in the provision of clean drinking water in many countries.
  • the invention is based on the procedure customary in the prior art to provide chlorine gas by means of pressurized gas cylinders.
  • chlorine gas is obtained from the electrolysis of brine, liquefied at high pressures (around 7 bar at room temperature) and stored and transported in pressurized gas cylinders.
  • the pressurized gas cylinders are correspondingly thick-walled and therefore heavy, which makes their handling and transport complex.
  • the transport of the bottle and the removal of the chlorine gas must be carried out under special safety precautions.
  • pressurized gas cylinders are usually set up and fastened outside the fume cupboard, which represents a further safety risk. It is also critical that the chlorine gas can be extracted via a
  • Cylinder pressure reducer must be installed, which must be tightly sealed with the gas cylinder and the connections of the apparatus in order to avoid uncontrolled leakage of chlorine gas.
  • the challenges to be solved are to overcome the above disadvantages and to improve the safety and user-friendliness when using chlorine for chemical reactions.
  • a method for the drawn and, in particular, controlled release of chlorine gas by means of a chlorine storage medium is provided - above and below, optionally also referred to as chlorine storage for short - the chlorine gas at lower pressure is preferred Atmo spherical pressure, hold and can release again under mild conditions and if necessary.
  • a particular problem to be solved is to provide a chlorine storage device that can release chlorine gas for reactions with chlorine, which, due to its property of being able to store chlorine gas at low pressure, can be stored in common chemical containers and containers that are compatible with chlorine in order to be able to Avoid the use of pressurized gas cylinders and the associated disadvantages and special safety precautions.
  • Another particular problem to be solved is to control the point in time and the amount of chlorine gas released from such a chlorine storage tank.
  • WO2007109611A1 describes a method for storing and transporting chlorine at ambient pressure.
  • T. Schlama et al. used polychlorides based on tetraethylammonium chloride for organic synthesis (T. Schlama, K. Gabriel, V. Gouverneur, C. Mioskowski, Angew. Chem. Int. Ed. 1997, 36, 2342).
  • Various compounds were chlorinated by adding a portion of solid tetraethylammonium trichloride to the dissolved reactants.
  • Xiaohua Li et chose the opposite approach.
  • the problem to be solved is thus to provide a simplified method for removing chlorine gas from storage media based on polychlorides and converting the chlorine gas into chemical reactions with chlorine as the reactant.
  • the chlorine gas should be stored in the form of a polychloride at lower pressure, preferably atmospheric pressure, and the chlorine gas should be able to be released in a targeted and controllable manner.
  • the poly chloride should preferably be spatially separated from the reactants in order to prevent mixing of product / reactant and storage medium.
  • chlorine gas is released in a targeted manner from a storage medium based on organic cationic compounds containing polychloride anions by the addition of a release agent in the form of protic liquids and can be used.
  • protic liquid to mean liquids which contain compounds which can split off protons under normal conditions (at 25 ° C. and 1013 mbar). It is preferred if the release agent is in the form of a protic liquid which has a pH value at 25 ° C. from pH 1 to pH 14, preferably from pH 1 to pH 7.5.
  • the invention therefore relates to a method for converting chlorine in chemical reactions with chlorine-containing gas with at least one reactant, characterized in that chlorine gas from a storage medium based on ionic organic Compounds containing polychlorides are released by adding a release agent in the form of protic liquid, in particular aqueous solutions, preferably water, aqueous inorganic or aqueous organic acids, aqueous salt solutions or any mixtures of these liquids, and the released chlorine gas with at least one reactant for chemical reaction is brought with chlorine.
  • a release agent in the form of protic liquid, in particular aqueous solutions, preferably water, aqueous inorganic or aqueous organic acids, aqueous salt solutions or any mixtures of these liquids
  • a “chemical reaction with chlorine” is generally understood here to mean classical chemical reactions of chlorine (Ch) with, preferably organic, reactants as well as chlorination and the resulting disinfection and / or microbial purification of all types of microbially contaminated water.
  • the release of the chlorine gas from a storage medium based on ionic organic compounds containing polychlorides by the addition of a release agent in the form of protic liquid takes place in particular in a release space.
  • the chlorine gas released from the chlorine storage tank is then transferred to a reaction chamber.
  • reaction space is a volume in which the reaction partners involved in the chemical reaction are brought together and in which the chemical reaction takes place.
  • this can be, for example, the volume of a vessel in which released chlorine and its reactants are located together.
  • reaction zone is the part of the reaction space in which the chemical reaction takes place.
  • a "release space” is the space in which the chlorine gas is released.
  • a “release zone” is the part of the release space in which the chemical reaction of chlorine gas formation and release takes place.
  • the invention also relates to a method for the drawn release of chlorine gas from a chlorine storage medium, characterized in that the chlorine gas from a storage medium based on ionic organic compounds containing polychlorides by the addition of a release agent in the form of protic liquid, in particular aqueous solutions, preferably of Water or aqueous inorganic acids or aqueous organic acids, aqueous salt solutions or any mixtures of these liquids, is released and the released chlorine gas is discharged, optionally with the aid of an inert gas.
  • a release agent in the form of protic liquid, in particular aqueous solutions, preferably of Water or aqueous inorganic acids or aqueous organic acids, aqueous salt solutions or any mixtures of these liquids
  • the further method according to the invention for the drawn release of chlorine gas from a storage medium is a sub-process of the method according to the invention for converting chlorine in chemical reactions with gas containing chlorine.
  • All of the embodiments of the invention described below in connection with chlorine storage and the The release of chlorine from the storage medium therefore applies equally to the method according to the invention for conversion and to the method according to the invention for the targeted release of chlorine gas. This applies in particular to all embodiments of the storage medium, all embodiments of the release agent, all embodiments of the release agent addition.
  • the new method comprises the use of a storage medium containing polychloride which is based on an ionic organic compound.
  • the cation of the ionic organic compound is selected in particular from the group of one or more differently alkyl- and / or aryl-substituted ammonium, phosphonium, imidazolium, pyridinium and / or guanidinium cations. Particularly preferred cations are in each case differently alkyl- and / or aryl-substituted ammonium or phosphonium cations.
  • Alkyl substitution within the meaning of the invention is in particular the substitution with Ci to Ce alkyl, preferably Ci to C3 substituents (methyl, ethyl, n-propyl and isopropyl substitution), aryl substitution is in particular the substitution with Cs to Ce aryl -Substituents.
  • the aryl substituents can optionally contain various heteroatoms, such as, for example, oxygen, sulfur or nitrogen.
  • the unloaded storage medium comprises at least one ionic organic compound of the general formula (I) and / or (II),
  • a storage medium is particularly preferably used in which the ionic compound (I) or (II) is selected from at least one compound of the series: NEtMc CI, NEt Me Cl, NEt 3 MeCl, NMePr 3 Cl, PEt 3 MeCl.
  • the storage medium in the unloaded state in particular such a storage medium with at least one ionic compound of the general formula (I) and / or (II), based on the total amount of chloride and polychloride ions contained in the storage medium, has a polychloride ion content of less than 10 mol%, particularly preferably less than 5 mol%, very particularly preferably less than 1 mol%.
  • the ionic compound (I) or (II) in the storage medium is selected from at least one compound of the series: NEtMe Cl r , NEt Me Cl r , NEt 3 MeCl r , NMcPrsCI ,, PEt McCL where r and s independently of one another represent an odd integer from 1 to 7, preferably r, s independently of one another represent 1 or 3 (the abbreviations Me, Et, Pr, Bu stand for methyl, ethyl, n-propyl and n-butyl).
  • the compound (I) is very particularly preferably selected from at least one compound of the series: NEtMe 3 Cl, NEt 2 Me 2 Cl, NEt 3 MeCl.
  • a loaded storage medium is consequently preferably used in the new process in which the ionic organic compounds contained, preferably the ionic organic compounds of the formula (I) and / or the formula (II) contained, are brought into contact with chlorine.
  • Chlorine is taken up under mild conditions, preferably at a temperature in the range from> 0 ° C to ⁇ 40 ° C, particularly preferably at a temperature> 15 ° C to ⁇ 30 ° C, and / or at a pressure in the range> 900 hPa to ⁇ 7000 hPa, preferably> 900 hPa to ⁇ 1100 hPa.
  • the chlorine is absorbed by the aforementioned unloaded storage medium under ambient pressure (ambient atmospheric air pressure, e.g. from 1 bar (1000 hPa) above sea level) and ambient temperature, in particular at 20-25 ° C.
  • ambient pressure ambient atmospheric air pressure, e.g. from 1 bar (1000 hPa) above sea level
  • ambient temperature in particular at 20-25 ° C.
  • the ionic organic compounds of the formula (I) or of the formula (II) contained in the storage medium preferably react to give one or more polychlorides of the formula (III) or of the formula (IV),
  • the chlorine storage to be used in the new process can absorb comparatively large amounts of chlorine and contain in the loaded state before the chlorine release (especially measured at 25 ° C and 1000 hPa) in particular at least 0.4 g Ch / g ionic compound, preferably at least 0.6 g CI2 / g ionic compound, particularly preferably 0.75 g Cl2 / g ionic compound.
  • different proportions of different polychloride anions exist in equilibrium next to one another, such as CI3, CI5, CI7 and higher polychlorides.
  • the mixtures of different polychloride anions are formed depending on the amount of chlorine introduced and the respective reaction equilibrium.
  • a storage medium is particularly preferably used which is liquid in the chlorine-laden state, particularly preferably at a temperature of 25 ° C. and a pressure of 1000 + 100 hPa, in order to enable easy dosing and handling of the storage material.
  • the polychloride-containing charged storage medium used for the release of chlorine gas in the process according to the invention preferably has a polychloride ion content of at least 10 mol%, particularly preferably at least 20 mol%, very particularly preferably at least, based on the total amount of chloride and polychloride ions contained 30 mole percent.
  • the use of the above compounds (III) and (IV) in the new process is also preferred because these compounds have good aging properties.
  • the cations of the compounds (I) and (II) basically show a lower tendency to side chain chlorination than compounds with a chain length of 4 or more carbon atoms.
  • Compounds from the group of the imidazolium, pyridinium and pyrrolidinium also tend to be chlorinated of the aromatic ring, which is not possible with the compounds (PI) and (IV) and they are therefore to be used with preference.
  • the new method of implementation is preferably also used in chlorination for cleaning microbially contaminated service, drinking or bathing water, in particular in which the microbial contamination of the respective water by one or more germs from the series: bacteria, viruses, protozoa, yeasts , Fungi or their possible spores.
  • the chlorine gas is released from the chlorine storage medium in the same reaction space in which the chemical reaction with chlorine takes place, preferably with the proviso that the release zone of the chlorine gas release and the reaction zone of the chemical reaction with chlorine lie in different zones of the reaction space.
  • the chlorine is released from the storage medium in a release space separate from the reaction space of the chemical reaction with chlorine, preferably in a release space which is in lockable fluid connection with the reaction space of the chemical reaction with chlorine.
  • This variant enables a controllable release of the chlorine, in particular in cases in which a reactant or solvent, which is involved in the chemical reaction, reacts with the storage medium and / or the release agent.
  • a device for removing residues of the release agent in particular for drying the chlorine from water, such as a drying tube, can be attached between the reaction space of the chlorine release and the reaction space of the chemical reaction with chlorine.
  • a device for removing residues of the release agent in particular for drying the chlorine from water
  • a drying tube can be attached between the reaction space of the chlorine release and the reaction space of the chemical reaction with chlorine.
  • drying using concentrated sulfuric acid is known. This is advantageous in the case of chemical reactions with chlorine that are impaired or hindered by the presence of the release agent (e.g. water).
  • the chlorine is released from the storage medium containing polychloride preferably by the controlled addition of a release agent in the form of protic liquid, particularly preferably of aqueous solutions, more preferably of water, aqueous acid, salt solution or mixtures of aqueous acids and salt solutions.
  • a release agent in the form of protic liquid, particularly preferably of aqueous solutions, more preferably of water, aqueous acid, salt solution or mixtures of aqueous acids and salt solutions.
  • controlled addition as the metering of a defined amount of a substance to be metered (here: release agent) over a defined period of time to a medium (here: storage medium).
  • the amount can be metered continuously or discontinuously (e.g. in discrete portions).
  • the controlled addition can preferably be regulated electronically.
  • the chlorine is particularly preferable for the chlorine to be released and the chemical reaction with chlorine to take place in different reaction spaces which are connected to one another by a gas feed line.
  • the chlorine reservoir is located in a first reaction space into which one of the above release agents is introduced, preferably in a controlled manner.
  • the resulting chlorine is transferred to a second reaction chamber in which the chemical reaction with chlorine takes place.
  • the addition of the release agent in the method according to the invention induces the release of chlorine from the storage medium in question.
  • the amount of chlorine released correlates with the amount of release agent added, which makes it possible to control the amount of chlorine released from the reservoir and supplied to the chemical reaction. If the addition of the release agent is ended, the release of chlorine from the storage medium also ends. If necessary, it is also possible to temporarily store the chlorine gas formed in a buffer store and / or to additionally control the supply of the chlorine gas for the chemical reaction by means of a control valve.
  • the advantage of regulating the dosage for the release agent is, however, that an additional control valve for the chlorine gas is not absolutely necessary, which simplifies handling.
  • the chlorine storage tank is considered discharged when the addition of the release agent no longer leads to the release of chlorine.
  • the polychloride is used up and the release agent and the ionic compound (s) that formed the basis of the chlorine storage tank are located in the first reaction chamber.
  • Discharged chlorine storage media can be recycled by separating the storage medium from the release agent and loading the storage medium with new chlorine. This can be done separately and the newly loaded chlorine storage tank can be reused for the new process.
  • a new method is particularly preferred, which is characterized in that a storage medium is used as the storage medium which reversibly releases chlorine and again absorbs and is separated from the release agent at the end of the release and is reloaded in a subsequent step with chlorine from an external chlorine source.
  • a particularly preferred new process is characterized in that water is used as the release agent and a maximum of 6 equivalents of water are used per equivalent of chlorine storage medium in the charged state, in particular as trichloride, a maximum of 5 equivalents of water, particularly preferably 4 to 5 equivalents of water.
  • This special procedure enables optimal utilization of the chlorine bound in the chlorine storage tank.
  • the storage medium is discharged in addition to the release with the release agent at an elevated temperature in the range from> 25 ° C to ⁇ 100 ° C, preferably> 30 ° C to ⁇ 80 ° C, in particular at 1000 +100 hPa.
  • the loaded storage medium is typically kept at ambient temperature (eg 20 ° C).
  • the use of the above polychlorides according to the formulas (III) or (IV) is particularly preferred, since these - especially in the work area - can be metered into the reaction chamber with liquid polychlorides. This enables the progress of the chemical reaction to be controlled and the reaction to be interrupted at any time by interrupting the feed.
  • the new method can be used for a large number of applications in which chlorine gas is required and in which the handling of pressurized gas cylinders is disadvantageous or awkward.
  • a special object of the invention is the simplified provision of chlorine for drinking water treatment and for organic synthesis.
  • the chlorine released from the chlorine storage tank is used for chlorination and thus cleaning of microbially contaminated service, drinking or bathing water in order to remove any microbial contamination of the water caused by one or more of the series: bacteria, viruses, spores or fungi is to be rendered harmless.
  • the chlorine storage tank is located in its own container and the chlorine is released from the chlorine storage tank by adding water. The released chlorine gas is then fed into the water network to be chlorinated in accordance with the state of the art.
  • Another specific object of the invention is to provide chlorine for the chlorination reactions in organic chemical synthesis, e.g., addition reactions and substitution reactions, especially on a smaller scale (laboratory scale).
  • One advantage of the new method is that the liquid chlorine storage media can be easily handled, dosed according to batch size, and the handling of gas cylinders for the actual chemical reaction can be replaced.
  • the chlorine storage medium is located in a separate container that is separate from the chemical reaction space. After release, released chlorine gas is generally transferred into the reaction space in which the chemical reaction takes place, as is customary in the prior art.
  • a carrier gas which is in particular an inert gas.
  • the carrier gas is preferably selected from at least one inert gas from the group formed from nitrogen, argon, helium, neon, carbon dioxide (particularly preferably from at least one inert gas from the group formed from nitrogen, argon, helium, neon).
  • chlorine is released from the chlorine storage medium by the controlled addition of release agents, in particular of protic liquid.
  • the rate of release of the chlorine can be controlled by the manner in which the release agent is added, for example by adding dropwise or continuously feeding the release agent into the chlorine reservoir.
  • the amount of chlorine released from the chlorine storage medium correlates with the amount of release agent added and thus allows precise release and metering of the chlorine which is transferred into the reaction space of the chemical reaction.
  • the chlorine storage medium is considered discharged as soon as no more chlorine gas is released with further addition of release agent.
  • the ionic compounds in particular the ammonium and / or phosphonium chlorides, are then present together with the protic liquid.
  • the mixture of release agent and discharged chlorine storage medium can either be disposed of or separated in order to reuse the storage medium and the release agent, the mixture being separated in particular by distillation. Examples
  • Example 1 Production of a chlorine storage tank consisting of a mixture of different
  • a chlorine storage tank was produced according to Example 1 and transferred to a Schlenk flask.
  • a dropping funnel or other device for continuously feeding the releasing agent such as a syringe pump with a syringe to which a tube immersed in the storage medium could be attached, was attached to the Schlenk flask.
  • a protic liquid such as water, was added to the chlorine reservoir via the device, and chlorine was immediately released. The rate of release and the total amount of chlorine released depended on the rate and amount of release agent supplied. If the supply of the release agent was suspended, this also stopped the release of the chlorine. Chlorine can escape into the gas phase and reach the reaction space provided for the chemical reaction via the side arm of the Schlenk flask.
  • the chemical reaction can take place in the gas phase or the chlorine is fed into a liquid via a gas inlet with which the chlorine reacts.
  • the chlorine can be used for an organic chemical reaction, such as to carry out addition reactions and substitution reactions.
  • the chlorine can be fed into service water to disinfect the water.
  • Example 4 Chlorine release from the INEG.VlcICE chlorine storage tank with various chlorine release agents for subsequent chlorination reactions
  • Example 3 further Ch release experiments with various Cl2 release agents were investigated.
  • a chlorine storage tank was produced in accordance with Example 2 and transferred to a Schlenk flask.
  • a dropping funnel or other device for the continuous feeding of the releasing agent such as a syringe pump with a syringe to which a tube immersed in the storage medium can be attached, was attached to the Schlenk flask.
  • 10 equivalents of a protic chlorine release agent (see Table 1) were added to the chlorine storage tank via the device.
  • 52-89% of the chlorine gas stored in the [NEtiMc] Cl i was released (see Table 1).
  • the rate of release and the total amount of chlorine gas released depends on the rate, temperature and concentration of the release agent supplied.
  • the chlorine gas released can be used analogously to Example 3.
  • Chlorine release agents a) Equivalents based on 1 equivalent [NEtsMeJCE. b) Based on the CI stored in the [NEtMelCE.
  • the chlorine storage tank [NEtiMc] Ch was produced in accordance with Example 2 and transferred to a Schlenk flask.
  • a dropping funnel or other device for continuously feeding the releasing agent such as a syringe pump with a syringe to which a tube immersed in the storage medium can be attached.
  • the device was used to gradually add up to 7 equivalents of water to the chlorine storage tank at intervals of 0.1 equivalents.
  • a steadily increasing release of chlorine was observed here.
  • a quantitative release of chlorine (> 99%) was achieved after adding about 5-6 equivalents of water. Additional addition of water did not result in any further release of chlorine.
  • the released Ch gas can be used in the same way as in Example 3.
  • Example 4 The chlorination of allylbenzene via the release of chlorine is carried out by adding water dropwise to a chlorine reservoir as described in example 2 and transferring the chlorine to a second reaction vessel in which the chlorination of the allylbenzene takes place.

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Abstract

Es wird ein Verfahren zur gezielten Freisetzung von Chlorgas aus Polychlorid-basierten Speichermedien mittels protischer Freisetzungsmittel und Nutzung des Chlors in chemischen Reaktionen beschrieben.

Description

Verfahren zur Freisetzung von Chlorgas aus polvchloridbasierten- Speichermedien mittels
Chlorfreisetzungsmitteln und Nutzung in chemischen Reaktionen
Die Erfindung betrifft die Nutzung von Polychloriden und die gezielte Freisetzung von Chlorgas aus Polychloriden zur Nutzung des Chlorgases in chemischen Reaktionen mit Chlor. Das Verfahren ermöglicht es Chlor unter einfachen Bedingungen vorzuhalten und kontrolliert in Form von Chlorgas freizusetzen, um es für eine chemische Reaktion, beispielsweise zur Synthese chlorsubstituierter organischer Verbindungen oder zur Chlorung von Brauchwasser, zu nutzen.
Chlorgas wird üblicherweise durch die Elektrolyse von Salzsole hergestellt. Wenn größere Mengen Chlorgas benötigt werden (industrieller Maßstab) findet die Chlorgasherstellung und Verwendung des Chlorgases in der Regel in räumlicher Nähe zueinander statt. Mit Chlor beladene Druckgasflaschen werden eingesetzt, wenn nur kleinere Mengen Chlorgas benötigt werden, und/oder der Betrieb eines Elektrolyseurs nicht möglich oder sinnvoll ist.
Typische Beispiele für die Nutzung von Chlor aus Druckgasflaschen sind Chlorierungen im Labormaßstab und die Erzeugung von sauberem Brauch- und Trinkwasser in kommunalen Einrichtungen, Wasserwerken und Badeanstalten. Bei der Wasseraufbereitung (Chlorung) tötet Chlor Bakterien, Viren und andere Keime ab womit Chlor in vielen Ländern eine Schlüsselrolle bei der Bereitstellung von sauberem Trinkwasser spielt.
Die Erfindung geht aus von dem im Stand der Technik üblichen Vorgehen Chlorgas mittels Druckgasflaschen bereitzustellen. Dazu wird Chlorgas aus der Elektrolyse von Salzsole gewonnen, bei hohen Drücken (etwa 7 bar bei Raumtemperatur) verflüssigt und in Druckgasflaschen gespeichert und transportiert. Um dem hohen Druck standzuhalten sind die Druckgasflaschen entsprechend dickwandig und damit schwer, was ihre Handhabung und den Transport aufwendig macht. Außerdem muss der Transport der Flasche und die Entnahme des Chlorgases unter besonderen Sicherheitsvorkehrungen erfolgen. Im chemischen Labor werden Druckgasflaschen in der Regel außerhalb des Abzuges aufgebaut und befestigt, was ein weiteres Sicherheitsrisiko darstellt. Kritisch ist außerdem, dass die Entnahme des Chlorgases über einen
Flaschendruckminderer erfolgen muss, der mit der Gasflasche und den Anschlüssen der Apparatur dicht zu verschließen ist, um ein unkontrolliertes Austreten von Chlorgas zu vermeiden.
Die zu lösenden Herausforderungen bestehen darin obige Nachteile zu überwinden und die Sicherheit und Nutzerfreundlichkeit bei der Verwendung von Chlor für chemische Reaktionen zu verbessern. Dafür wird ein Verfahren zur geziehen und insbesondere kontrollierten Freisetzung von Chlorgas mittels eines Chlorspeichermediums bereitgestellt - vorstehend und nachstehend auch gegebenenfalls abgekürzt Chlorspeicher genannt - das Chlorgas bei niedrigerem Druck, bevorzugt Atmo Sphärendruck, Vorhalten und unter milden Bedingungen und bei Bedarf wieder freisetzen kann.
Eine besondere zu lösende Aufgabe besteht darin einen Chlorspeicher, der Chlorgas für Reaktionen mit Chlor freisetzen kann, bereitzustellen, der, auf Grund seiner Eigenschaft Chlorgas bei niedrigen Druck speichern zu können, in gängigen und mit Chlor kompatiblen Chemikalienbehältern und Gebinden gelagert werden kann, um den Einsatz von Druckgasflaschen und der damit einhergehenden Nachteile und besonderen Sicherheitsvorkehrungen zu vermeiden.
Eine weitere besondere zu lösende Aufgabe besteht darin den Zeitpunkt und die Menge des freigesetzten Chlorgas aus einem solchen Chlorspeicher zu steuern.
Verschiedene Chlorspeicher auf Basis der Chloradsorption an porösen Festkörpern sind im Stand der Technik grundsätzlich bekannt und beschrieben. Eine technische Realisierung solcher Chlorspeicher ist allerdings in der Regel nicht wirtschaftlich. Die Chlorbeladung (g Chlor pro g Speichermaterial) solcher Speichermaterialien ist sehr gering, da es nur zu einer physikalischen Wechselwirkung zwischen dem porösem Feststoff und Chlor kommt. So beschreibt die Anmeldung US5376164A1 die Adsorption von Chlor an verschiedenen Zeolithen und Silikagel, wobei unter den beschriebenen Messbedingungen (Raumtemperatur, 0,87 bar) eine Beladung von < 0,2 g Chlor pro g Speichermaterial beobachtet wurde. Die Entladung solcher Chlorspeicher erfolgt üblicherweise durch eine Temperaturerhöhung oder eine Druckminderung.
Es gibt aber auch Salze, die eine hohe Affinität für Chlorgas aufweisen. So speichern ionische Verbindungen, die aus organischen Kationen und Chlorid bestehen, Chlorgas in Form sogenannter Polychloride (Clx mit x >1) (F. D. Chattaway, G. Hoyle, J. Chem. Soc., Trans. 1923, 123, 654.; R. Brückner, H. Haller, S. Steinhauer, C. Müller, S. Riedel, Angew. Chem. Int. Ed 2015, 54, 51, 15579-15583).
Im Stand der Technik findet man grundsätzliche Überlegungen solche ionischen Verbindungen als Speichermedium für die Bereitstellung von Chlorspeichern zu nutzen, um so die Sicherheit beim Transport und der Lagerung von Chlor weiter zu erhöhen. So beschreibt etwa die W02007109611A1 ein Verfahren zur Speicherung und dem Transport von Chlor bei Umgebungsdruck.
Außerdem wurde gezeigt, dass Polychloride grundsätzlich für Chlorierungsreaktionen verwendet werden können: T. Schlama et al. nutzten Polychloride auf Basis von Tetraethylammoniumchlorid für die organische Synthese (T. Schlama, K. Gabriel, V. Gouverneur, C. Mioskowski, Angew. Chem. Int. Ed. 1997, 36, 2342). Die Chlorierung verschiedener Verbindungen erfolgte durch die Zugabe einer Portion festen Tetraethylammoniumtrichlorids zu den gelösten Reaktanden. Die umgekehrte Herangehensweise wählten Xiaohua Li et. al, sie legten Tetrabutylphosphoniumtrichlorid vor und gaben verschiedene Edelmetalle portionsweise zum Chlorspeicher hinzu, um sie oxidativ aufzulösen (X. Li, A. Van den Bossche, T. Vander Hoogerstraete, K. Binnemans, Chemical Communications 2018, 54, (5), 475-478).
Die obigen Verfahrensweisen sind nachteilig, da die Umsetzung der Reaktanden mit dem im Chlorspeicher gebundenem Chlor in einem Reaktionsraum erfolgt und das entstandene Produkt von dem entladenen Chlorspeicher abgetrennt werden muss. Ausgehend vom Stand der Technik wäre dieses Problem durch einen getrennten Aufbau lösbar, in welchem in einem ersten Reaktionsraum Chlorgas aus dem Chlorspeicher freigesetzt und in einen zweiten Reaktionsraum übergeführt wird, um dort mit einer chemischen Verbindung zu reagieren. Aus dem Stand der Technik bekannte Methoden zur Freisetzung von Chlorgas aus einem Chlorspeicher basieren auf einer Temperaturerhöhung des Chlorspeichers und/oder die Veränderung des Partialdrucks über dem Chlorspeicher. Nachteilig ist dabei, dass eine Temperaturerhöhung und/oder Druckänderung und die damit einhergehende Chlorfreisetzung zeitlich verzögert zueinander stattfinden können, wodurch sich eine gezielte Freisetzung einer definierten Chlormenge erschwert realisieren lässt. Folglich ist es unter den geschilderten Bedingungen schwierig kontrollierte Mengen Chlor für eine Chlorierung freizusetzen und den Vorgang der Freisetzung bei Bedarf zügig unterbinden zu können, um eine chemische Reaktion zu stoppen.
Die zu lösende Aufgabe besteht somit darin, ein vereinfachtes Verfahren für die Entnahme von Chlorgas aus Speichermedien auf Basis von Polychloriden und die Umsetzung des Chlorgases in chemischen Reaktionen mit Chlor als Reaktand bereitzustellen. Dabei soll das Chlorgas gespeichert in Form eines Polychlorides bei niedrigerem Druck, bevorzugt Atmosphärendruck, vorgehalten werden und die Freisetzung des Chlorgases gezielt und kontrollierbar erfolgen können. Bevorzugt soll das Poly chlorid räumlich von den Reaktanden getrennt sein, um eine Vermischung von Produkt/Reaktand und Speichermedium zu verhindern. Überraschenderweise wurde gefunden, dass Chlorgas aus einem Speichermedium auf Basis von organischen kationischen Verbindungen enthaltend Polychloridanionen durch die Zugabe eines Freisetzungsmittels in Form von protischen Flüssigkeiten gezielt freigesetzt wird und verwendet werden kann.
Unter „protischer Flüssigkeit“ versteht der Fachmann solche Flüssigkeiten, die Verbindungen enthalten, welche unter Normalbedingungen (bei 25°C und 1013 mbar) Protonen abspalten können. Es ist bevorzugt, wenn das Freisetzungsmittel in Form einer protischen Flüssigkeit vorliegt, die einen pH-Wert bei 25°C von pH 1 bis pH 14, bevorzugt von pH 1 bis pH 7,5, aufweist.
Gegenstand der Erfindung ist folglich ein Verfahren zur Umsetzung von Chlor in chemischen Reaktionen mit Chlor enthaltendem Gas mit mindestens einem Reaktionspartner, dadurch gekennzeichnet, dass Chlorgas aus einem Speichermedium auf Basis von ionischen organischen Verbindungen enthaltend Polychloride durch die Zugabe eines Freisetzungsmittels in Form von protischer Flüssigkeit, insbesondere wässrigen Lösungen, bevorzugt von Wasser, wässrigen anorganischen oder wässrigen organischen Säuren, wässrigen Salzlösungen oder beliebigen Gemischen dieser Flüssigkeiten, freigesetzt wird und das freigesetzte Chlorgas mit mindestens einem Reaktionspartner zur chemischen Reaktion mit Chlor gebracht wird.
Unter einer „chemischen Reaktion mit Chlor“ werden hier allgemein klassische chemische Reaktionen von Chlor (Ch) mit, vorzugsweise organischen, Reaktionspartnern als auch die Chlorung und die daraus resultierende Entkeimung und/oder mikrobielle Reinigung von mikrobiell verunreinigtem Wasser jeder Art verstanden.
Die Freisetzung des Chlorgases aus einem Speichermedium auf Basis von ionischen organischen Verbindungen enthaltend Polychloride durch die Zugabe eines Freisetzungsmittels in Form von protischer Flüssigkeit erfolgt insbesondere in einem Freisetzungsraum. Das aus dem Chlorspeicher freigesetzte Chlorgas wird dann in einen Reaktionsraum übergeführt.
Ein „Reaktionsraum“ ist ein Volumen, in dem die an der chemischen Reaktion beteiligten Reaktionspartner zusammengebracht werden und in dem die chemische Reaktion stattfindet. Dies kann für eine chemische Reaktion mit Chlor beispielsweise das Volumen eines Gefäßes sein, in dem sich freigesetztes Chlor und dessen Reaktionspartner gemeinsam befinden.
Eine „Reaktionszone“ ist der Teil des Reaktionsraumes, in dem die chemische Reaktion abläuft.
Ein „Freisetzungsraum" ist der Raum der Chlorgasfreisetzung.
Eine „Freisetzungszone“ ist der Teil des Freisetzungsraumes, in dem die chemische Reaktion der Chlorgasbildung und -freisetzung abläuft.
Gegenstand der Erfindung ist auch ein Verfahren zur geziehen Freisetzung von Chlorgas aus einem Chlorspeichermedium, dadurch gekennzeichnet, dass das Chlorgas aus einem Speichermedium auf Basis von ionischen organischen Verbindungen enthaltend Polychloride durch die Zugabe eines Freisetzungsmittels in Form von protischer Flüssigkeit, insbesondere wässrigen Fösungen, bevorzugt von Wasser oder wässrigen anorganischen Säuren oder wässrigen organischen Säuren, wässrigen Salzlösungen oder beliebigen Gemischen dieser Flüssigkeiten, freigesetzt wird und das freigesetzte Chlorgas, gegebenenfalls mit Hilfe eines Inertgases, abgeführt wird.
Das weitere erfindungsgemäße Verfahren zur geziehen Freisetzung von Chlorgas aus einem Speichermedium ist ein Teilprozess des erfindungsgemäßen Verfahrens zur Umsetzung von Chlor in chemischen Reaktionen mit Chlor enthaltendem Gas. Alle nachfolgend beschriebenen erfindungsgemäßen Ausführungsformen im Zusammenhang mit der Chlorspeicherung sowie der Chlorfreisetzung aus dem Speichermedium gelten daher für das erfindungsgemäße Verfahren zur Umsetzung und für das erfindungsgemäße Verfahren zur gezielten Freisetzung von Chlorgas gleichermaßen. Das gilt insbesondere für alle Ausführungsformen des Speichermediums, alle Ausführungsformen des Freisetzungsmittels, alle Ausführungsformen der Freisetzungsmittel Zugabe.
Das neue Verfahren umfasst den Einsatz eines Speichermediums enthaltend Polychlorid, das auf einer ionischen organischen Verbindung basiert. Das Kation der ionischen organischen Verbindung ist insbesondere ausgewählt aus der Gruppe einer oder mehrerer jeweils unterschiedlich alkyl- und/oder aryl- substituierter Ammonium-, Phosphonium-, Imidazolium-, Pyridinium- und/oder Guanidiniumkationen. Besonders bevorzugte Kationen sind jeweils unterschiedlich alkyl- und/oder aryl- substituierte Ammonium- oder Phosphonium-Kationen.
Alkylsubstitution im Sinne der Erfindung ist insbesondere die Substitution mit Ci- bis Ce- Alkyl bevorzugt Ci bis C3-Substituenden (Methyl-, Ethyl, n-Propyl- und Isopropyl-Substitution), Arylsubstitution ist insbesondere die Substitution mit Cs- bis Ce- Aryl-Substituenten. Die Aryl- Substituenten können gegebenenfalls verschiedene Heteroatome, wie zum Beispiel Sauerstoff, Schwefel oder Stickstoff enthalten.
In einer weiteren bevorzugten Ausführung des neuen Verfahrens umfasst das unbeladene Speichermedium mindestens eine ionische organische Verbindung der allgemeinen Formel (I) und/oder (II),
(I) N-RlmR2„R3o+ CI
(II) P-R4pR5q + CI , bevorzugt eine ionische Verbindung der allgemeinen Formel (I), in welchen Formeln (I) und (II) die Reste RI, R2, R3, R4 und R5 unabhängig voneinander gleich oder verschieden einen Alkylrest ausgewählt aus der Gruppe: Methyl, Ethyl, n-Propyl, iso-Propyl, n-Butyl, iso-Butyl und 2-Methylpropyl, bevorzugt Methyl, Ethyl, iso-Propyl oder n-Propyl bedeuten, und jedoch einschränkend mindestens ein Rest RI, R2 oder R3 von den jeweils anderen Resten RI, R2 und R3 verschieden ist und die Reste R4 und R5 voneinander verschieden sind, wobei die Zeichen m, n, o, p und q unabhängig voneinander für eine ganze Zahl aus der Reihe von 0 bis 3 stehen, wobei die Summe von m+n+o und die Summe von p+q die Zahl 4 ergeben muss.
Besonders bevorzugt stehen in der Verbindung der allgemeinen Formel (I) die Zeichen m und n für die 1, 2, 3 und o für die 0. Besonders bevorzugt wird ein Speichermedium eingesetzt, bei dem die ionische Verbindung (I) oder (II) ausgewählt ist aus wenigstens einer Verbindung der Reihe: NEtMc CI, NEt Me Cl, NEt3MeCl, NMePr3Cl, PEt3MeCl.
Es ist bevorzugt, wenn das Speichermedium im unbeladenen Zustand, insbesondere ein solches Speichermedium mit mindestens einer ionischen Verbindung der allgemeinen Formel (I) und/oder (II), bezogen auf die Gesamtstoffmenge an im Speichermedium enthaltenen Chlorid- und Polychloridionen einen Gehalt an Polychloridionen von weniger als 10 Mol%, besonders bevorzugt von weniger als 5 Mol%, ganz besonders bevorzugt von weniger als 1 Mol%, aufweist.
In einer bevorzugten Variante der Erfindung ist die ionische Verbindung (I) oder (II) im Speichermedium ausgewählt aus wenigstens einer Verbindung der Reihe: NEtMe Clr, NEt Me Clr, NEt3MeClr, NMcPrsCI,, PEt McCL wobei r und s unabhängig voneinander für eine ungerade ganze Zahl von 1 bis 7, bevorzugt r, s unabhängig voneinander für 1 oder 3 stehen (die Kürzel Me, Et, Pr, Bu stehen für Methyl, Ethyl, n-Propyl und n-Butyl).
Ganz besonders bevorzugt ist die Verbindung (I) ausgewählt aus wenigstens einer Verbindung der Reihe: NEtMe3Cl, NEt2Me2Cl, NEt3MeCl.
Grundsätzlich geeignet als ionische organische Verbindungen für das neue Chlorfreisetzungsverfahren sind auch noch die nachfolgend genannten, z.T. literaturbekannten einfachen Kationen, welche Polychloride bilden könnten, der Liste:
1,2,3-Trimethylimidazolium, 1,3,4,5-Tetramethylimidazolium, 1,3,4-Dimethylimidazolium, 1,3,4- Trimethylimidazolium, l,3-Dibutyl-2-methylimidazolium, 1,3-Dibutylimidazolium, 1,2- Dimethylimidazolium, 1,3-Dimethylimidazolium, l-Benzyl-3-methylimidazolium, l-Butyl-2,3- dimethylimidazolium, l-Butyl-2-ethyl-5-methylimidazolium, l-Butyl-2-ethylimidazolium, 1-Butyl- 2-5 methylimidazolium, l-Butyl-3,4,5-trimethylimidazolium, l-Butyl-3,4-dimethylimidazolium, 1- Butyl-3-ethylimidazolium, l-Butyl-3-methylimidazolium, l-Butyl-4-methylimidazolium, 1- Butylimidazolium, l-Decyl-3-methylimidazolium, l-Dodecyl-3-methylimidazolium, l-Ethyl-2,3- dimethylimidazolium, l-Ethyl-3-methylimidazolium, l-Hexadecyl-2,3-dimethylimidazolium, 1- Hexadecyl-3-methylimidazolium, l-Hexyl-2,3-dimethylimidazolium, l-Hexyl-3- methylimidazolium, l-Methyl-2-ethylimidazolium, l-Methyl-3-octylimidazolium, 1- Methylimidazolium, l-Pentyl-3-methylimidazolium, l-Phenylpropyl-3-methylimidazolium, 1- Propyl-2,3-dimethylimidazolium, 1 -Tetradecyl-3-methylimidazolium, 2,3-Dimethylimidazolium, 2-Ethyl-3,4-dimethylimidazolium, 3,4-Dimethylimidazolium,
1 ,2-Dimethylpyridinium, l-Butyl-2-ethyl-6-methylpyridinium, 1 -Butyl-2-ethylpyridinium, 1-Butyl- 2-methylpyridinium, l-Butyl-3,4-dimethylpyridinium, l-Butyl-3,5-dimethylpyridinium, l-Butyl-3- ethylpyridinium, l-Butyl-3-methylpyridinium, l-Butyl-4-methylpyridinium, 1-Butylpyridinium,l- Ethylpyridinium, l-Hexyl-3-methylpyridinium, l-Hexyl-4-methylpyridinium, 1-Hexylpyridinium, 1-Methylpyridinium, 1-Octylpyridinium, 2-Ethyl-l,6-dimethylpyridinium, 2-Ethyl-l- methylpyridinium, 4-Methyl-l-octylpyridinium, 1,1-Dimethylpyrrolidinium, 1-Butyl-l- ethylpyrrolidinium, 1-Butyl-l-methylpyrrolidinium, 1-Ethyl-l-methylpyrrolidinium, l-Ethyl-3- methylpyrrolidinium, 1-Hexyl- 1 -methylpyrrolidinium, 1 -Octyl-lmethylpyrrolidinium,
Guanidinium, Hexamethylguanidinium, N,N,N' ,N'-Tetramethyl-N"-ethylguanidinium, N- Pentamethyl-N-isopropylguanidinium, N-Pentamethyl-N-propylguanidinium,
Benzyltriphenylphosphonium, Tetrabutylphosphonium, Trihexyl(tetrndecyl)phosphonium, Tri- isobutyl(methyl)phosphonium,
Buty ltrimethylammonium, Methyltrioctylammonium, Octy 1 trimethy lammonium,
Tetrabutylammonium, Tetrapropylammonium, Tetraethylammonium, Tetramethylammonium und/oder Tributylmethylammonium.
Bevorzugt wird folglich ein beladenes Speichermedium im neuen Verfahren eingesetzt, bei dem die enthaltenden ionischen organischen Verbindungen, bevorzugt die enthaltenen ionischen organischen Verbindungen der Formel (I) und/oder der Formel (II), mit Chlor in Kontakt gebracht sind. Dabei wird Chlor bei milden Bedingungen aufgenommen, bevorzugt bei einer Temperatur im Bereich von > 0 °C bis < 40 °C, besonders bevorzugt bei einer Temperatur > 15 °C bis < 30 °C, und/oder bei einem Druck im Bereich von > 900 hPa bis < 7000 hPa, bevorzugt > 900 hPa bis < 1100 hPa.
Insbesondere erfolgt die Chloraufnahme durch das zuvor genannte unbeladene Speichermedium unter Umgebungsdruck (umgebender atmosphärischer Luftdruck, z.B. von 1 bar (1000 hPa) auf NN) und Umgebungstemperatur, insbesondere bei 20-25 °C.
Bevorzugt reagieren die im Speichermedium enthaltenden ionischen organischen Verbindungen der Formel (I) bzw. der Formel (II) zu einem oder mehreren Polychloriden der Formel (III) bzw. der Formel (IV),
(III) N-RlmR2„R30 + C
(IV) P-R4pR5q + Cl(s+2) bevorzugt zu ionischen organischen Verbindungen der allgemeinen Formel (III), wobei in den Formeln (III) und (IV) die Reste RI, R2, R3, R4 und R5 unabhängig voneinander gleich oder verschieden einen Alkylrest ausgewählt aus der Gruppe: Methyl, Ethyl, n-Propyl, iso- Propyl, n-Butyl, iso-Butyl und 2-Methylpropyl, bevorzugt Methyl, Ethyl oder n-Propyl bedeuten, und wobei die Reste RI, R2 und R3 bzw. die Reste R4 und R5 jeweils voneinander verschieden sind, wobei die Zeichen m, n, o, p und q unabhängig voneinander für eine ganze Zahl aus der Reihe von 0 bis 3 stehen, wobei die Summe von m+n+o und die Summe von p+q die Zahl 4 ergeben muss, die Zeichen r und s unabhängig voneinander für eine ungerade ganze Zahl von 1 bis 7, bevorzugt r, s unabhängig voneinander für 1 oder 3 stehen. Anschließend erfolgt die Freisetzung mit dem Freisetzungsmittel.
Die im neuen Verfahren einzusetzenden Chlorspeicher können vergleichsweise große Mengen Chlor aufnehmen und enthalten im beladenen Zustand vor der Chlorfreisetzung (insbesondere gemessen bei 25 °C und 1000 hPa) insbesondere mindestens 0,4 g Ch / g ionische Verbindung, bevorzugt mindestens 0,6 g CI2 / g ionische Verbindung, besonders bevorzugt 0,75 g CI2 / g ionische Verbindung. Bei diesen hohen Chlorbeladungen hegen unterschiedliche Anteile von verschiedenen Polychloridanionen im Gleichgewicht nebeneinander vor, wie etwa CI3 , CI5 , CI7 und höhere Polychloride.
Die Gemische verschiedener Polychloridanionen bilden sich in Abhängigkeit von der eingebrach ten Chlormenge und dem jeweiligen Reaktionsgleichgewicht.
In dem neuen Verfahren wird besonders bevorzugt ein Speichermedium eingesetzt, das im mit Chlor beladenem Zustand, insbesondere bevorzugt bei einer Temperatur von 25 °C und einem Druck von 1000+100 hPa, flüssig ist, um eine leichte Dosierung und Handhabung des Speichermaterials zu ermöglichen.
Bei der durch das Freisetzungsmittel induzierten Chlorgasfreisetzung reduziert sich im Speichermedium der Gehalt an Polychloriden und der Gehalt an Chloridionen erhöht sich. Vorzugsweise weist das für die Freisetzung von Chlorgas im erfindungsgemäßen Verfahren eingesetzte Polychlorid-haltige beladene Speichermedium bezogen auf die Gesamtstoffmenge an enthaltenen Chlorid- und Polychloridionen einen Gehalt an Polychloridionen von mindestens 10 Mol%, besonders bevorzugt von mindestens 20 Mol%, ganz besonders bevorzugt von mindestens 30 Mol%, auf.
Der Einsatz obiger Verbindungen (III) und (IV) im neuen Verfahren ist außerdem deswegen bevorzugt, da diese Verbindungen gute Fagereigenschaften aufweisen. Die Kationen der Verbindungen (I) und (II) zeigen grundsätzlich eine geringere Neigung zu Seitenkettenchlorierung als Verbindungen mit einer Kettenlänge von 4 und mehr Kohlenstoff Atomen. Verbindungen aus der Gruppe der Imidazolium-, Pyridinium- und Pyrrolidinium- neigen außerdem zur Chlorierung des aromatischen Ringes, was bei den Verbindungen (PI) und (IV) nicht möglich ist und sie sind deswegen bevorzugt einzusetzen.
Bevorzugt ist ein neues Verfahren zur Umsetzung, bei dem die chemische Reaktion mit Chlor ausgewählt ist aus der Reihe: Organische Chlorierungsreaktionen, Additionsreaktionen, Substitutionsreaktionen.
Bevorzugt wird das neue Verfahren zur Umsetzung auch angewendet bei der Chlorung zur Reinigung von mikrobiell verunreinigtem Brauch-, Trink- oder Badewasser, insbesondere in dem die mikrobielle Verunreinigung des jeweiligen Wassers durch eine oder mehrere Keime aus der Reihe: Bakterien, Viren, Protozoen, Hefen, Pilze oder deren mögliche Sporen verursacht ist.
In einer bevorzugten Ausführung des neuen Verfahrens zur Umsetzung von Chlor in chemischen Reaktionen mit Chlor enthaltendem Gas erfolgt die Freisetzung des Chlorgases aus dem Chlorspeichermedium im gleichen Reaktionsraum, in dem die chemische Reaktion mit Chlor stattfindet, bevorzugt mit der Maßgabe, dass die Freisetzungszone der Chlorgasfreisetzung und die Reaktionszone der chemischen Reaktion mit Chlor in unterschiedlichen Zonen des Reaktionsraumes liegen. In diesem Fall werden besonders bevorzugt solche ionische organische Verbindungen eingesetzt, deren organische Kationen chemisch inert gegenüber den Reaktionspartnern der chemischen Reaktion sind.
In einer bevorzugten Ausführung des neuen Verfahrens zur Umsetzung erfolgt die Freisetzung des Chlors aus dem Speichermedium in einem vom Reaktionsraum der chemischen Reaktion mit Chlor getrennten Freisetzungsraum, bevorzugt in einem Freisetzungsraum, der in absperrbarer Fluidverbindung zum Reaktionsraum der chemischen Reaktion mit Chlor steht.
Diese Variante ermöglicht eine kontrollierbare Freisetzung des Chlors, insbesondere in Fällen in denen ein Reaktionspartner oder Lösungsmittel, welche bei der chemischen Reaktion beteiligt sind, mit dem Speichermedium und/oder dem Freisetzungsmittel reagiert.
In einer weiteren Ausführung dieser Variante kann zwischen dem Reaktionsraum der Chlorfreisetzung und dem Reaktionsraum der chemischen Reaktion mit Chlor eine Vorrichtung zur Entfernung von Resten des Freisetzungsmittels, insbesondere zur Trocknung des Chlors von Wasser, wie ein Trockenrohr, angebracht werden. Bekannt ist zum Beispiel die Trocknung mittels konzentrierter Schwefelsäure. Dies ist bei solchen chemischen Reaktionen mit Chlor von Vorteil, die durch die Anwesenheit des Freisetzungsmittels (z. B. Wasser) beeinträchtigt oder behindert werden.
Die Freisetzung des Chlors aus dem Polychlorid-enthaltenden Speichermedium erfolgt bevorzugt durch die kontrollierte Zugabe eines Freisetzungsmittels in Form von protischer Flüssigkeit, besonders bevorzugt von wässrigen Lösungen, bevorzugter von Wasser, wässriger Säure, Salzlösung oder Gemischen von wässrigen Säuren und Salzlösungen.
Unter „kontrollierter Zugabe“ versteht der Fachmann im Allgemeinen die Dosierung einer definierten Menge einer zu dosierenden Substanz (hier: Freisetzungsmittel) über einen definierten Zeitraum hinweg zu einem Medium (hier: Speichermedium). Die Dosierung der Menge kann kontinuierlich oder diskontinuierlich (z.B. in diskreten Portionen) erfolgen. Die kontrollierte Zugabe lässt sich bevorzugt elektronisch regeln.
Besonders bevorzugt erfolgen Freisetzung des Chlors und die chemische Reaktion mit Chlor in unterschiedlichen Reaktionsräumen, die durch eine Gaszuleitung miteinander verbunden sind. Der Chlorspeicher befindet sich in einem ersten Reaktionsraum, in welches eines der obigen Freisetzungsmittel, bevorzugt kontrolliert, eingebracht wird. Das entstehende Chlor wird in einen zweiten Reaktionsraum überführt, in dem die chemische Reaktion mit Chlor vonstattengeht.
Generell wird in dem erfindungsgemäßen Verfahren durch die Zugabe des Freisetzungsmittels die Freisetzung von Chlor aus dem besagten Speichermedium induziert. Die freigesetzte Chlormenge korreliert hierbei mit der zugegebenen Menge an Freisetzungsmittel, was es erlaubt die aus dem Speicher freigesetzte und der chemischen Reaktion zugeführten Chlormenge zu kontrollieren. Wird die Zugabe des Freisetzungsmittels beendet, so endet auch die Chlor-Freigabe aus dem Speichermedium. Bedarfsweise ist es auch möglich das gebildete Chlorgas in einem Pufferspeicher zwischenzuspeichern und/oder die Zuführung des Chlorgases zur chemischen Reaktion zusätzlich mittels eines Regelventils zu steuern. Der Vorteil der Dosierungsregelung für das Freisetzungsmittel besteht allerdings darin, dass man ein zusätzliches Regelventil für das Chlorgas nicht unbedingt benötigt und damit die Handhabung vereinfacht.
Der Chlorspeicher gilt als entladen, wenn die Zugabe des Freisetzungsmittels zu keiner Chlorfreisetzung mehr führt. In diesem Fall ist das Polychlorid aufgebraucht und im ersten Reaktionsraum befinden sich das Freisetzungsmittel und die ionische(n) Verbindung(en), die die Grundlage des Chlorspeichers bildete(n).
Entladene Chlorspeichermedien können rezykliert werden, indem das Speichermedium vom Freisetzungsmittel getrennt und das Speichermedium mit neuem Chlor beladen wird. Dies kann gesondert durchgeführt werden und der neue beladene Chlorspeicher für das neue Verfahren wiederverwendet werden.
Besonders bevorzugt ist also ein neues Verfahren, das dadurch gekennzeichnet ist, dass als Speichermedium ein Speichermedium verwendet wird, das reversibel Chlor freisetzt und wieder aufnimmt und am Ende der Freisetzung vom Freisetzungsmittel getrennt wird und in einem anschließenden Schritt wieder mit Chlor aus einer externen Chlorquelle beladen wird.
Ein besonders bevorzugtes neues Verfahren ist dadurch gekennzeichnet, dass als Freisetzungsmittel Wasser verwendet wird und pro Äquivalent Chlorspeichermedium im beladenen Zustand, insbesondere als Trichlorid, maximal 6 Äquivalente Wasser bevorzugt, maximal 5 Äquivalente Wasser, besonders bevorzugt, 4 bis 5 Äquivalente Wasser eingesetzt werden. Dieses besondere Vorgehen ermöglicht eine optimale Ausnutzung des im Chlorspeicher gebundenen Chlors.
Die Entladung des Speichermediums erfolgt in einer besonders bevorzugten Ausführung des neuen Verfahrens zusätzlich zur Freisetzung mit dem Freisetzungsmittel bei einer erhöhten Temperatur im Bereich von > 25 °C bis < 100 °C, bevorzugt > 30 °C bis < 80 °C, insbesondere bei 1000+100 hPa. Das beladene Speichermedium wird typischerweise bei Umgebungstemperatur (z.B. 20 °C) vorgehalten.
In einer alternativen Variante zu der vorgenannten Freisetzung in einer von der chemischen Reaktion mit Chlor getrennten Reaktionszone findet die Freisetzung des Chlors aus dem Speichermedium im Reaktionsraum der chemischen Reaktion statt, wenn die Anwesenheit des entladenen Speichermediums die chemische Reaktion nicht beeinträchtigt oder zu unerwünschten Nebenreaktionen führt.
Bei dieser Variante ist der Einsatz obiger Poly Chloride gemäß der Formeln (III) oder (IV) besonders bevorzugt, da diese - insbesondere im Arbeitsbereich - flüssigen Polychloride in den Reaktionsraum dosiert eingespeist werden können. Das ermöglicht den Fortschritt der chemischen Reaktion zu steuern und die Reaktion durch die Unterbrechung der Zuspeisung jederzeit unterbrechen zu können.
Das neue Verfahren kann für eine Vielzahl von Anwendungen genutzt werden, bei denen Chlorgas benötigt wird und bei denen die Handhabung von Druckgasflaschen nachteilig oder umständlich ist.
Spezielle Aufgabe der Erfindung ist, wie oben beschrieben die vereinfachte Bereitstellung von Chlor für die Trinkwasseraufbereitung und für die organische Synthese.
In einer besonders bevorzugten Variante wird das aus dem Chlorspeicher freigesetzte Chlor zur Chlorung und damit Reinigung von mikrobiell verunreinigtem Brauch-, Trink- oder Badewasser genutzt, um vorliegende mikrobielle Verunreinigung des Wassers, welche durch eine oder mehrere aus der Reihe: Bakterien, Viren, Sporen oder Pilze verursacht ist, unschädlich zu machen. In einer besonders bevorzugten Ausführung befindet sich der Chlorspeicher in einem eigenem Behälter und das Chlor wird durch Zugabe von Wasser aus dem Chlorspeicher freigesetzt. Das freigesetzte Chlorgas wird anschließend entsprechend dem Stand der Technik in das zu chlorierende Wassernetz eingespeist.
Eine weitere spezielle Aufgabe der Erfindung ist die Bereitstellung von Chlor für die Chlorierungsreaktionen in der organischen chemischen Synthese, z.B. Additionsreaktionen und Substitutionsreaktionen, insbesondere in kleinerem Maßstab (Labormaßstab). Ein Vorteil des neuen Verfahrens ist hier, dass in dem Verfahren die flüssigen Chlorspeichermedien einfach gehandhabt, ansatzgrößengerecht dosiert, und die Handhabung von Gasflaschen für die eigentliche chemische Reaktion ersetzt werden kann.
In einer bevorzugten Ausführung befindet sich das Chlorspeichermedium in einem eigenen vom chemischen Reaktionsraum getrennten Behälter. Freigesetztes Chlorgas wird nach Freisetzung wie im Stand der Technik grundsätzlich üblich in den Reaktionsraum überführt, in dem die chemische Reaktion stattfindet. Das kann hilfs weise auch unter Verwendung von Trägergas erfolgen, das insbesondere ein Inertgas ist. Bevorzugt wird das Trägergas ausgewählt aus mindestens einem Inertgas der Gruppe, die gebildet wird aus Stickstoff, Argon, Helium, Neon, Kohlendioxid (besonders bevorzugt aus mindestens einem Inertgas der Gruppe, die gebildet wird aus Stickstoff, Argon, Helium, Neon).
Wie oben beschrieben wird Chlor aus dem Chlorspeichermedium durch kontrollierte Zugabe von Freisetzungsmittel, insbesondere von protischer Flüssigkeit freigesetzt. Die Freisetzungsgeschwindigkeit des Chlors kann durch die Art und Weise der Zugabe des Freisetzungsmittels gesteuert werden, zum Beispiel durch Zutropfen oder kontinuierliches Einspeisen des Freisetzungsmittels in den Chlorspeicher. Die aus dem Chlorspeichermedium freigesetzte Chlormenge korreliert hierbei mit der zugegebenen Menge Freisetzungsmittel und erlaubt so eine genaue Freisetzung und Dosierung des Chlors, welches in den Reaktionsraum der chemischen Reaktion überführt wird.
Das Chlorspeichermedium gilt als entladen, sobald unter weiterer Zugabe von Freisetzungsmittel kein Chlorgas mehr freigesetzt wird. Die ionischen Verbindungen, insbesondere die Ammonium- und/oder Phosphoniumchloride, liegen dann zusammen mit der protischen Flüssigkeit vor. Das Gemisch aus Freisetzungsmittel und entladenem Chlorspeichermedium kann entweder entsorgt oder aufgetrennt werden, um das Speichermedium und das Freisetzungsmittel wiederzuverwenden, wobei die Trennung des Gemisches insbesondere destillativ erfolgt. Beispiele
Beispiel 1 - Herstellung eines Chlorspeichers bestehend aus einer Mischung verschiedener
Polychloride CI7 und CI9 )
Figure imgf000014_0001
Im ersten Schritt wurde festes Triethylmethylammoniumchlorid [NEt3Me]Cl (100 g) in einem Reaktor vorgelegt und auf 20 °C temperiert. Die Erstbeladung der ionischen Verbindung erfolgte durch Einleiten von Chlor bei ca. 1000 hPa, wobei 87 g Chlor gebunden wurden und sich das Speichermedium ([NEt3Me]Cl) verflüssigte. Auf diese Weise nahm [NEt3Me]Cl 0,87 g Chlor / g ionische Verbindung auf und die dynamische Viskosität des flüssigen, beladenen Chlorspeichers betrug 19 mPa-s. Im Ramanspektrum konnten tri- bis nonachloride nachgewiesen werden. Beispiel 2 - Herstellung eines Chlorspeichers bestehend aus IN E CE
Figure imgf000014_0002
Im ersten Schritt wurde festes Triethylmethylammoniumchlorid [NEt3Me]Cl (22.52 g, 1.00 eq.) in einen Schlenkkolben bei 20 °C vorgelegt und die überstehende Gasphase im Vakuum entfernt. Die Beladung der ionischen Verbindung erfolgte durch Einleiten von Chlor (10.39 g, 1.02 eq.) in den evakuierten Kolben, wobei sich eine gelbe Flüssigkeit ausbildete. Das Raman Spektrum der gelben Flüssigkeit bestätigt die quantitative Bildung des [NEt Mc]Cl ,
Beispiel 3 - Chlorfreisetzung aus einem Chlorspeicher für anschließende
Chlorierungsreaktionen
Ein Chlorspeicher wurde entsprechend Beispiel 1 hergestellt und in einen Schlenkkolben überführt. Auf dem Schlenkkolben wurde ein Tropftrichter oder eine andere Vorrichtung zur kontinuierlichen Einspeisung des Freisetzungsmittels angebracht, wie etwa eine Spritzenpumpe mit Spritze, an die ein in das Speichermedium eintauchender Schlauch befestigt sein konnte. Über die Vorrichtung wurde eine protische Flüssigkeit, wie z.B. Wasser, zum Chlorspeicher gegeben, wobei es unverzüglich zur Freisetzung von Chlor kam. Die Freisetzungsrate und die Gesamtmenge des freigesetzten Chlors hing von der Geschwindigkeit und der Menge des zugeführten Freisetzungsmittels ab. Wurde die Zufuhr des Freisetzungsmittels ausgesetzt, so unterband dies auch die Freisetzung des Chlors. Chlor kann so in die Gasphase entweichen und über den Seitenarm des Schlenkkolbens in den für die chemische Reaktion vorgesehenen Reaktionsraum gelangen. Die chemische Reaktion kann in der Gasphase stattfinden oder das Chlor wird über eine Gaseinleitung in eine Flüssigkeit eingespeist mit der das Chlor reagiert. So kann das Chlor für eine organisch chemische Reaktion genutzt werden, wie um Additionsreaktionen und Substitutionsreaktionen durchzuzuführen. Das Chlor kann in Brauchwasser eingespeist werden, um das Wasser zu entkeimen. Beispiel 4 - Chlorfreisetzung aus dem Chlorspeicher INEG.VlcICE mit verschiedenen Chlorfreisetzungsmitteln für anschließende Chlorierungsreaktionen
Analog zu Beispiel 3 wurden weitere Ch-Freisetzungsversuche mit verschiedenen CI2- Freisetzungsmitteln untersucht. Hierbei wurde ein Chlorspeicher entsprechend Beispiel 2 hergestellt und in einen Schlenkkolben überführt. Auf den Schlenkkolben wurde ein Tropftrichter oder eine andere Vorrichtung zur kontinuierlichen Einspeisung des Freisetzungsmittels angebracht, wie etwa eine Spritzenpumpe mit Spritze, an die ein in das Speichermedium eintauchender Schlauch befestigt sein kann. Über die Vorrichtung wurden jeweils 10 Äquivalente eines protischen Chlorfreisetzungmittels (siehe Tabelle 1) zum Chlorspeicher gegeben. Abhängig vom verwendeten Chlorfreisetzungsmittel wurden 52-89% des im [NEtiMc]Cl i gespeicherten Chlorgases freigesetzt (siehe Tabelle 1). Die Freisetzungsrate und die Gesamtmenge des freigesetzten Chlorgases hängt von der Geschwindigkeit, Temperatur und Konzentration des zugeführten Freisetzungsmittels ab. Die Nutzung des freigesetzten Chlorgases kann analog zu Beispiel 3 erfolgen.
Tabelle 1: Zusammenfassung der Chlorfreisetzungsversuche mit verschiedenen
Chlorfreisetzungsmitteln
Figure imgf000015_0001
a) Äquivalente bezogen auf 1 Äquivalent [NEtsMeJCE. b) Bezogen auf das im [NEtMelCE gespeicherte CI .
Beispiel 5 - Quantitative Chlorfreisetzung aus dem Chlorspeicher INEG.VlcICE mit Wasser für anschließende Chlorierungsreaktionen
Zur Optimierung der Chlorfreisetzung aus dem Chlorspeicher [NEhMcICh mit Wasser und anschließender Reaktion des Chlors analog zu Beispiel 3 wurden weitere Untersuchungen durchgeführt. Hierbei wurde der Chlorspeicher [NEtiMc]Ch entsprechend Beispiel 2 hergestellt und in einen Schlenkkolben überführt. Auf dem Schlenkkolben wurde ein Tropftrichter oder eine andere Vorrichtung zur kontinuierlichen Einspeisung des Freisetzungsmittels angebracht, wie etwa eine Spritzenpumpe mit Spritze, an die ein in das Speichermedium eintauchender Schlauch befestigt sein kann. Über die Vorrichtung wurde schrittweise in Intervallen von 0.1 Äquivalenten bis zu 7 Äquivalenten Wasser zum Chlorspeicher gegeben. Hierbei wurde eine stetig zunehmende Chlorfreisetzung beobachtet. Bereits nach der Zugabe von etwa 5-6 Äquivalenten Wasser wurde eine quantitative Chlorfreisetzung (>99%) erzielt. ZusätzlicheZugabe von Wasser führte zu keiner weiteren Chlorfreisetzung. Die Nutzung des freigesetzten Ch Gases kann analog zu Beilspiel 3 erfolgen.
Beispiel 4 /Chlorierung von Allylbenzol) Die Chlorierung von Allylbenzol über die Freisetzung von Chlor wird durch Zutropfen von Wasser zu einem Chlorspeicher wie in Beispiel 2 beschrieben und Überleitung des Chlors in ein zweites Reaktionsgefäß, in dem die Chlorierung des Allylbenzols stattfindet, durchgeführt.

Claims

Patentansprüche
1. Verfahren zur Umsetzung von Chlor in chemischen Reaktionen mit Chlor enthaltendem Gas mit mindestens einem Reaktionspartner, dadurch gekennzeichnet, dass Chlorgas aus einem Speichermedium auf Basis von ionischen organischen Verbindungen enthaltend Polychloride durch die Zugabe eines Freisetzungsmittels in Form einer protischen
Flüssigkeit, insbesondere wässrigen Lösungen, bevorzugt von Wasser oder wässrigen anorganischen Säuren oder wässrigen organischen Säuren, wässrigen Salzlösungen oder beliebigen Gemischen dieser Flüssigkeiten, freigesetzt wird und das freigesetzte Chlorgas mit mindestens einem Reaktionspartner zur chemischen Reaktion mit Chlor gebracht wird. 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass die Freisetzung des Chlors aus dem Speichermedium in einem vom Reaktionsraum der chemischen Reaktion mit Chlor getrennten Freisetzungsraum stattfindet, bevorzugt in einem Freisetzungsraum, der in absperrbarer Fluidverbindung zum Reaktionsraum der chemischen Reaktion mit Chlor steht, stattfindet. 3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, dass als Speichermedium ein
Speichermedium verwendet wird, das reversibel Chlor freisetzt und wieder aufnimmt und am Ende der Freisetzung vom Freisetzungsmittel getrennt wird und in einem anschließenden Schritt wieder mit Chlor aus einer externen Chlorquelle beladen wird.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass die chemische Reaktion mit Chlor ausgewählt ist aus der Reihe: organische Chlorierungsreaktionen,
Additionsreaktionen, Substitutionsreaktionen, Chlorung zur Reinigung von mikrobiell verunreinigtem Brauch-, Trink- oder Badewasser.
5. Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, dass die bei der Reinigung von mikrobiell verunreinigtem Brauch-, Trink- oder Badewasser vorliegende mikrobielle Verunreinigung des Wassers durch eine oder mehrere Keime aus der Reihe: Bakterien,
Viren, Protozoen, Hefen, Pilze oder deren mögliche Sporen verursacht ist.
6. Verfahren nach wenigstens einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass die Chlorfreisetzung durch kontrollierte Zugabe des Freisetzungsmittels erfolgt.
7. Verfahren nach wenigstens einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass das Speichermedium ein Polychlorid umfasst, das auf einer ionischen organischen Verbindung basiert, und das wenigstens aus einer mit Chlor beladenen ionischen organischen Verbindung besteht, wobei das Kation der ionischen organischen Verbindung insbesondere ausgewählt ist aus der Gruppe einer oder mehrerer jeweils unterschiedlich alkyl-, und/oder aryl- substituierter Ammonium-, Phosphonium- Imidazolium-, Pyridinium- und/oder Guanidiniumkationen. bevorzugt jeweils unterschiedlich alkyl- und/oder aryl-substituierte Ammoniumkationen oder Phosphoniumkationen.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass das unbeladene Speichermedium mindestens eine ionische organische Verbindung der allgemeinen Formel
(I) bzw. (II) umfasst,
(I) N-RlmR2„R30 + CI
(II) P-R4pR5q+ CI bevorzugt ionische Verbindungen der allgemeinen Formel (I), in denen die Reste RI, R2, R3, R4 und R5 unabhängig voneinander gleich oder verschieden einen Alkylrest ausgewählt aus der Gruppe: Methyl, Ethyl, n-Propyl, iso- Propyl, n-Butyl, iso-Butyl und 2-Methylpropyl, bevorzugt Methyl, Ethyl, oder n-Propyl bedeuten, und wobei jedoch einschränkend mindestens ein Rest RI, R2 oder R3 von den jeweils anderen Resten RI, R2 und R3 verschieden ist und die Reste R4 und R5 voneinander verschieden sind, wobei die Zeichen m, n, o, p und q unabhängig voneinander für eine ganze Zahl aus der Reihe von 0 bis 3 stehen, wobei die Summe von m+n+o und die Summe von p+q die Zahl 4 ergeben muss, und das unbeladene Speichermedium vor der Chlorfreisetzung mit Chlor beladen wird.
Verfahren nach Anspruch 8, bei dem zunächst das unbeladene Speichermedium, mindestens enthaltend mindestens eine ionische Verbindung der Formel (I) bzw. der Formel (II), insbesondere unter Umgebungsdruck (atmosphärischer Luftdruck z.B. von 1 bar (1000 hPa) auf NN) mit Chlor in Kontakt gebracht wird und die ionische(n) organischen Verbindung(en) zu einem oder mehreren Polychloriden der Formel (III) bzw. der Formel (IV) reagieren,
(III) N-RlmR2„R30 + C
(IV) P-R4pR5q + Cl(s+2) bevorzugt ionischen Verbindungen der allgemeinen Formel (I), in denen die Reste RI, R2, R3, R4 und R5 unabhängig voneinander gleich oder verschieden einen Alkylrest ausgewählt aus der Gruppe: Methyl, Ethyl, n-Propyl, iso- Propyl, n-Butyl, iso-Butyl und 2-Methylpropyl, bevorzugt Methyl, Ethyl, oder n-Propyl bedeuten, und wobei jedoch einschränkend mindestens ein Rest RI, R2 oder R3 von den jeweils anderen Resten RI, R2 und R3 verschieden ist und die Reste R4 und R5 voneinander verschieden sind, wobei die Zeichen m, n, o, p und q unabhängig voneinander für eine ganze Zahl aus der Reihe von 0 bis 3 stehen, wobei die Summe von m+n+o und die Summe von p+q die Zahl 4 ergeben muss, wobei r und s unabhängig voneinander für eine ungerade ganze Zahl von 1 bis 7, bevorzugt r, s unabhängig voneinander für 1 oder 3 stehen, und dann die Freisetzung mit dem Freisetzungsmittel erfolgt.
10. Verfahren gemäß wenigstens einem der Ansprüche 8 bis 9, dadurch gekennzeichnet, dass in der Verbindung der allgemeinen Formel (I) die Zeichen m und n für die 1, 2, 3 und o für die 0 stehen.
11 Verfahren gemäß wenigstens einem der Ansprüche 9 oder 10, dadurch gekennzeichnet, dass die ionische Verbindung (I) oder (II) ausgewählt ist aus wenigstens einer Verbindung der Reihe: NEtMe Cl, NEt2Me2Cl, NEfeMeCl, NBuEfeMeCl, NMePr Cl, NBu2Me2Cl, PEt3MeCl, wobei die Kürzel Me, Et, Pr, Bu für Methyl, Ethyl, n-Propyl und n-Butyl stehen.
12. Verfahren gemäß einem der Ansprüche 9 oder 11, dadurch gekennzeichnet, dass die Verbindung (I) insbesondere ausgewählt ist aus wenigstens einer Verbindung der Reihe: NEtMe3Cl, NEt2Me2Cl, NEt3MeCl.
13. Verfahren gemäß einem der Ansprüche 1 bis 12, dadurch gekennzeichnet, dass das Speichermedium im beladenen Zustand mindestens 0,4 g Cl2/g unbeladene ionische organische Verbindung, bevorzugt mindestens 0,6 g Cl2/g unbeladene ionische organische Verbindung, besonders bevorzugt mindestens 0,75 g Cl2/g unbeladene ionische organische Verbindung enthält.
14. Verfahren gemäß einem der Ansprüche 1 bis 13, dadurch gekennzeichnet, dass als Speichermedium ein Speichermedium eingesetzt wird, das im beladenen Zustand bei einer
Temperatur von 25 °C und einem Druck von 1000+100 hPa flüssig ist. 15. Verfahren zur gezielten Freisetzung von Chlorgas aus einem Chlorspeichermedium, dadurch gekennzeichnet, dass das Chlorgas aus einem Speichermedium auf Basis von ionischen organischen Verbindungen enthaltend Polychloride durch die Zugabe eines Freisetzungsmittels in Form von protischer Flüssigkeit, insbesondere wässrigen Lösungen, bevorzugt von Wasser oder wässrigen anorganischen Säuren oder wässrigen organischen
Säuren, wässrigen Salzlösungen oder beliebigen Gemischen dieser Flüssigkeiten, freigesetzt wird und das freigesetzte Chlorgas, gegebenenfalls mit Hilfe eines Inertgases, abgeführt wird.
16. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 15, dadurch gekennzeichnet, dass als Freisetzungsmittel Wasser verwendet wird und pro Äquivalent Chlorspeichermedium im beladenen Zustand, insbesondere als Trichlorid, maximal 6 Äquivalente Wasser bevorzugt, maximal 5 Äquivalente Wasser, besonders bevorzugt, 4 bis 5 Äquivalente Wasser eingesetzt werden.
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