WO2012050155A1 - 電析物、リチウム二次電池用活物質、およびリチウム二次電池 - Google Patents

電析物、リチウム二次電池用活物質、およびリチウム二次電池 Download PDF

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逢坂　哲彌
聰之 門間
時彦 横島
洋希 奈良
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Definitions

  • An embodiment of the present invention relates to an electrodeposit used for an active material for lithium secondary battery containing silicon, the active material for lithium secondary battery, and a lithium secondary battery including the active material for lithium secondary battery About.
  • a lithium secondary battery is used as a power source for portable electronic devices and the like.
  • a carbon material typified by graphite is used as the negative electrode active material.
  • the active material made of graphite lithium can be inserted only up to the composition of LiC 6 , and the theoretical energy capacity of the negative electrode is 372 mAh / g.
  • a silicon active material is used to increase the capacity, it is possible to realize a lithium battery having a theoretical energy capacity of 4200 mAh / g of the negative electrode.
  • the negative electrode using silicon as an active material has a problem in that the capacity decreases due to charge and discharge because the active material falls off due to a large volume change during charge and discharge. For this reason, studies have been made on alloying the active material with a third metal, compositing with a carbon material, forming a thin film, making it porous, and roughening the current collector.
  • Japanese Unexamined Patent Application Publication No. 2009-231072 proposes a lithium secondary battery in which a microcrystalline Si active material or an amorphous Si active material is formed on a roughened current collector by a thin film forming method. ing.
  • Electrochimica Acta, 2007, Volume 53, pages 111 to 116 describes a method for producing silicon by an electrodeposition method.
  • porous silicon is precipitated from an organic solvent.
  • Japanese Patent Laid-Open No. 2006-321688 discloses a method for producing silicon by an electrodeposition method.
  • the above production method is molten salt electrodeposition performed at 800 to 900 ° C., and aims to obtain high-purity silicon having an impurity concentration of 100 ppm or less.
  • Embodiments of the present invention are intended to provide an active material for a lithium secondary battery, a negative electrode for a lithium secondary battery, and a lithium secondary battery that have high energy density and exhibit good charge / discharge cycle characteristics.
  • An electrodeposited material according to one embodiment of the present invention is an amorphous material containing silicon, oxygen, and carbon, and is used as an active material for a lithium secondary battery.
  • Another embodiment of the active material for a lithium secondary battery of the present invention is produced by substituting at least part of silicon in an amorphous electrodeposit containing silicon, oxygen, and carbon with lithium, Contains lithium oxide.
  • Another embodiment of the lithium secondary battery according to the present invention is manufactured by replacing at least part of silicon in an amorphous electrodeposit containing silicon, oxygen, and carbon with lithium.
  • an electrodeposit used in an active material for a lithium secondary battery having high energy density and good charge / discharge cycle characteristics, an active material for a lithium secondary battery having the electrodeposit, and the above Provided is a lithium secondary battery having an active material for a lithium secondary battery.
  • an electrodeposit 12 used for an active material for a lithium secondary battery (hereinafter also referred to as “active material”) according to an embodiment of the present invention
  • a negative electrode for a lithium secondary battery (hereinafter also referred to as “negative electrode”) 13
  • the lithium secondary battery (hereinafter also referred to as “lithium battery”) 10 will be described.
  • the lithium battery 10 is disposed and stored between a negative electrode 13 having an electrodeposit 12 formed on a current collector 11, a positive electrode 14, and the negative electrode 13 and the positive electrode 14. It has the separator 15 which forms the area
  • the basic components of the lithium battery 10 are the negative electrode 13, the positive electrode 14, and the electrolytic solution 16.
  • the electrodeposit 12 of the embodiment is produced by an electroplating method, which is an electrochemical film formation method, using an electrolytic solution 24 having lithium ions.
  • the electrodeposition apparatus 20 uses the platinum wire 23 as an anode and the copper foil 22 as a cathode.
  • the copper foil 22 is the current collector 11 and becomes a part of the negative electrode 13.
  • Li / Li + (TBAClO 4 ) was used as the reference electrode 21. That is, in the following description, the potential V is represented by (vs. Li / Li + ).
  • TBA is an abbreviation for Tetra Butyl Ammonium.
  • 0.5M TBAClO 4 and PC (propylene carbonate) in which 0.5M SiCl 4 was dissolved were used.
  • FIG. 3 shows a potential / current curve of the electrodeposition apparatus 20.
  • the measurement was performed in an argon atmosphere with a sweep rate of 10 mV / s and a dew point of ⁇ 95 ° C.
  • 3A shows the case where the electrolytic solution 24 having the above composition is used
  • FIG. 3B shows the case where SiCl 4 is removed from the electrolytic solution 24.
  • a reduction current was confirmed in the range of 0.4 to 1.4 V, and it was found that the electrodeposition reaction of Si proceeded in the potential range. did.
  • the amount of electricity supplied is 2 C (Coulomb) / cm 2 at a current density of 1 mA / cm 2 , and the electrodeposit 12 is formed on the 80 ⁇ m copper foil 22 as the current collector 11 to form the negative electrode 13.
  • the deposition potential changed at the start of film formation, but thereafter stabilized at 1.220V.
  • FIG. 4 shows a scanning electron micrograph of the fracture surface of the negative electrode 13.
  • the surface of the electrodeposit 12 was smooth and the film thickness was about 2 ⁇ m.
  • EDX energy dispersive X-ray fluorescence analyzer
  • the electrodeposit 12 was found to be amorphous.
  • amorphous in the present invention means a state in which no peak is confirmed in a normal XRD analysis.
  • FIGS. 6A to 6C show the analysis results of the deposit 12 by X-ray photoelectron spectroscopy (XPS).
  • XPS X-ray photoelectron spectroscopy
  • FIG. 6A shows the intensity distribution in the vicinity of Si 2p 3/2
  • FIG. 6B shows the vicinity of C 1s
  • FIG. 6C shows the intensity distribution in the binding energy range in the vicinity of O 1s.
  • (1) is 180 s.
  • (2) shows after argon ion etching for 360 s
  • (3) shows after argon ion etching for 540 s. That is, XPS shows the analysis result after etching the surface layer where inevitable contamination exists in order to analyze the state of the extreme surface.
  • the Si, C, and O electronic states of the electrodeposit 12 that is, the binding energy does not change with respect to the etching time. For this reason, it turns out that the bonding state of each element is constant inside the deposit 12.
  • the binding energy of Si 2p 3/2 of the electrodeposit 12 is not 99.5 eV indicating Si or 103.5 eV indicating SiO 2 , but 101 eV therebetween. It was ⁇ 103 eV.
  • SiO The Si oxide whose Si 2p 3/2 binding energy is 101 eV to 103 eV is SiO.
  • SiO is not a stable phase like SiO 2 but a metastable phase in a non-equilibrium state. For this reason, although the structure of SiO etc. is unknown, it turned out that Si contained in the deposit 12 is a metastable phase.
  • the metastable phase is a phase that does not exist in a thermal equilibrium state, and is a thermodynamically unstable phase, but may exist temporarily if some condition is satisfied.
  • composition analysis result of the electrodeposit 12 by glow discharge emission spectroscopic analysis is shown below.
  • GDOES glow discharge emission spectroscopic analysis
  • Si: 35.6 at% O: 45.9 at% C: 18.5 at% O / Si 1.29
  • the electrodeposit 12 was prepared in an argon atmosphere with a dew point of ⁇ 95 ° C., and the electrodeposit 12 as an electrodeposited film was formed even though the water content in the solvent was 10 ppm or less. A large amount of oxygen is contained.
  • Carbon is an element contained in the electrolytic solution 24 (solvent + solute).
  • oxygen and carbon in the electrodeposit 12 are generated by the electrolytic decomposition reaction of the electrolytic solution 24 and co-deposited on the electrodeposit 12.
  • the electrodeposition method is likely to form a metastable phase in a non-equilibrium state, similar to the rapid quenching method.
  • the electrodeposit 12 contains carbon from the electrolytic solution 24 that is electrolytically decomposed simultaneously with the precipitation reaction. Carbon in electrodeposits has been reported to contribute to the formation of a metastable phase in a non-equilibrium state. That is, since the electrodeposit 12 is produced by an electrodeposition method using an electrolytic solution 24 having a solvent or solute that contains oxygen and carbon and undergoes electrolytic decomposition, a metastable phase is expressed.
  • the carbon in electrodeposit 12 contributes to amorphization and metastable phase formation of electrodeposit 12.
  • the deposit 12 is not a bulk mixture such as active material powder + conducting aid + binder, core-shell structure, or ⁇ m order level matrix structure, but a metastable phase having a matrix structure at the atomic level or nm order level. It is amorphous.
  • the same tripolar cell as the electrodeposition apparatus 20 was used.
  • the working electrode uses the negative electrode 13
  • the counter electrode uses Li foil
  • the reference electrode uses Li / Li + (TBAClO 4 )
  • the electrolytic solution is 1M LiClO 4 / EC (ethylene carbonate): PC (1: 1 vol. %) Was used.
  • the lower limit potential was 0.01 V
  • the upper limit potential was 1.2 V from the open circuit potential
  • the sweep rate was 0.1 mV.
  • the constant current charge / discharge test was performed in a potential range of 50 ⁇ A / cm 2 and 0.01 V to 1.2 V.
  • peaks were confirmed at 0.01 V, which is 0.3 V or less during the cathode side sweep, and at 0.3 V and 0.5 V during the anode side sweep. These peaks coincide with peaks caused by an alloy / dealloying reaction between Si and Li in a lithium battery using a known Si negative electrode.
  • the capacity of the lithium battery 10 is 1020 mAh / g from the beginning, which is nearly three times as high as that of a known lithium battery having a graphite negative electrode. And even after 300 cycles, the initial 98% showed very stable and high characteristics.
  • SiO is an oxide, but has conductivity as compared with SiO 2 and is reduced to Si even under a reduction condition that is about the charge of a lithium battery. That is, in the first charge / discharge cycle, at least a part of the silicon of SiO is replaced with lithium to generate lithium oxide (Li 2 O).
  • a part of silicon is at least 10% or more of silicon, preferably 25% or more. If it is more than the above range, a desired initial capacity can be obtained.
  • SiO (-C) + 2Li + + 2e - ⁇ Li 2 O (-C) + Si (-C) ( Scheme 2) That is, SiO (—C) of the electrodeposit 12 is changed to an active material 12 A containing Li 2 O (—C) in the first lithium alloy reaction. And in subsequent charging / discharging, Si (-C) of the active material 12A repeats a reversible change. Note that Li 2 O (—C) is an irreversible component that does not change during charge / discharge.
  • the active material 12A has Li 2 O (—C).
  • the reason why the active material 12A having Li 2 O (—C) exhibits excellent cycle characteristics is not clear, but it has a matrix structure that does not easily desorb from the current collector 11 even if there is a change in the volume of Si due to charge / discharge. It may have formed. Alternatively, Li 2 O (—C) may have an effect of reducing volume change due to charging / discharging of Si.
  • Li 2 O (—C) which is an irreversible component, is reacted with lithium before the battery is manufactured. Can be generated. In other words, the electrodeposit 12 can be changed to the active material 12A.
  • an active material 12A containing silicon, oxygen, carbon, and lithium, and lithium is lithium oxide, that is, an active material 12A having Si (—C) and Li 2 O (—C) is used. No further irreversible components are produced after the battery is manufactured. For this reason, it is possible to produce the lithium battery 10A without reducing the capacity.
  • the active material 12A is produced by replacing silicon of SiOx (0.5 ⁇ X ⁇ 1.5) in the metastable phase electrodeposit 12 with lithium.
  • the lithium contained in the active material 12A is lithium oxide.
  • the active material 12A is produced from an electrolytic solution 24 containing silicon ions, oxygen, and carbon by an electrochemical film formation method, and then produced by replacing silicon with lithium by an electrochemical method.
  • the electrodeposit 12 is a metastable phase amorphous when the carbon content is 10 at% or more and 30 at% or less. That is, the active material 12A has a carbon content calculated by excluding lithium of 10 at% or more and 30 at% or less.
  • the Si / O of the electrodeposit 12 is preferably SiOx, and X is preferably 0.5 or more and 1.5 or less. That is, when X is 0.5 or more, the active material is unlikely to drop off due to a volume change during charge / discharge. Moreover, if X is 1.5 or less, it has sufficient electroconductivity, and SiOx is reduced to Si in the first charge / discharge cycle, so that a high capacity can be obtained.
  • the Si / O of the electrodeposit 12 is particularly preferably such that X is 0.7 to 1.3. If it is in the said range, the lithium battery 10 can acquire the favorable charging / discharging cycling characteristics in which the capacity
  • the electrodeposit 12, the active material 12 ⁇ / b> A, the lithium secondary battery negative electrodes 13 and 13 ⁇ / b> A, and the lithium secondary batteries 10 and 10 ⁇ / b> A used in the lithium secondary battery active material of the present embodiment are energy High density and good charge / discharge cycle characteristics.
  • the structure of the lithium batteries 10 and 10A is not limited to the structure shown in FIG. 1, and various known structures can be used.
  • a positive electrode using a lithium-containing transition metal composite oxide such as lithium cobaltate generally used in a lithium battery instead of lithium may be used. it can. That is, any material that can be used as a positive electrode active material for a lithium battery can be used without particular limitation.
  • the nonaqueous electrolyte used for the lithium batteries 10 and 10A can be used without particular limitation as long as it can be used as a nonaqueous electrolyte for a lithium battery.
  • the electrolytic solution 24 when depositing the electrodeposit 12 is not limited to PC or TBAClO 4 as long as it is a solvent or solute that has oxygen and carbon in the molecular structure and undergoes electrolytic decomposition, and is not particularly limited. Can be used.
  • the material of the current collector 11 is not limited to copper, and at least one selected from nickel, stainless steel, molybdenum, tungsten, and tantalum generally used in lithium batteries can be used.
  • the electrodeposit 12 may be formed on a predetermined conductive substrate, for example, a stainless steel substrate, and then peeled off from the substrate and bonded to the current collector.
  • a continuous active material can be obtained by continuously performing an electrodeposition process and a peeling process using a rotating drum-shaped cathode.
  • the active material peeled off from the substrate may be composited with a carbon material. That is, a negative electrode may be manufactured by preparing a paste using an active material, a conductive additive, and a binder and applying the paste to the current collector 11.
  • the active material may be used in the form of powder.

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Abstract

本発明は、シリコンを含有するリチウム二次電池用活物質に用いられる電析物及びこれを備えたリチウム二次電池に関する。リチウム－シリコンを活物質として負極に用いる電池が提案されているが、実用化のためには、エネルギー容量がより高く、より充放電サイクル特性の良いリチウム二次電池用活物質が求められていた。本発明は、リチウム二次電池用活物質に、シリコンと、酸素と、炭素とを含有するアモルファスからなる電析物を用いることにより、エネルギー容量、充放電サイクル特性の向上を図ったものである。

Description

電析物、リチウム二次電池用活物質、およびリチウム二次電池
　本発明の実施形態は、シリコンを含有するリチウム二次電池用活物質に用いられる電析物および前記リチウム二次電池用活物質、および前記リチウム二次電池用活物質を具備するリチウム二次電池に関する。
　携帯電子機器等の電源としてリチウム二次電池が用いられている。一般的なリチウム二次電池では、負極の活物質として、黒鉛を代表とする炭素材料が用いられている。しかしながら、黒鉛からなる活物質では、リチウムがＬｉＣ６の組成までしか挿入できず、負極の理論エネルギー容量は３７２ｍＡｈ／ｇである。
　高容量化のために、シリコンを活物質とすると、負極の理論エネルギー容量が４２００ｍＡｈ／ｇのリチウム電池が実現可能とされている。
　しかし、シリコンを活物質とする負極は、充放電するときの大きな体積変化に伴い、活物質の脱落等が発生するため、充放電により容量が低下するという問題があった。このため、活物質の第三金属との合金化、カーボン材料とのコンポジット化、薄膜化、多孔質化および集電体の粗面化等が検討されている。
　例えば、特開２００９―２３１０７２号公報には、粗面化された集電体上に、薄膜形成方法により、微結晶Ｓｉ活物質または非晶質Ｓｉ活物質を形成したリチウム二次電池が提案されている。
　また、Electrochimica Acta、２００７年５３巻１１１ページから１１６ページには、電析法によりシリコンを製造する方法が記載されているが、有機溶媒からポーラス状のシリコンの析出となっている。
　また、Journal of the Solid State Electrochemistry, Online First、２００８年１２月２１日号には、リチウム－シリコンを活物質として負極に用いる電池が提案されている。
　しかし、実用化のためには、エネルギー容量がより高く、より充放電サイクル特性の良いリチウム二次電池用活物質、リチウム二次電池用負極、およびリチウム二次電池が求められていた。
　なお、特開２００６―３２１６８８号公報には電析法によりシリコンを製造する方法が開示されている。上記製造方法は８００～９００℃において行われる溶融塩電析であり、不純物濃度が１００ｐｐｍ以下の高純度シリコンを得ることを目的とする。
　本発明の実施形態は、エネルギー密度が高く、良好な充放電サイクル特性を示す、リチウム二次電池用活物質、リチウム二次電池用負極、およびリチウム二次電池を提供することを目的とする。
　本発明の一の形態の電析物は、シリコンと、酸素と、炭素と、を含有するアモルファスであり、リチウム二次電池用活物質に用いられる。
　また本発明の別の形態のリチウム二次電池用活物質はシリコンと、酸素と、炭素と、を含有するアモルファスである電析物のシリコンの少なくとも一部をリチウムで置換することにより作製され、酸化リチウムを含有する。
　また本発明の別の形態のリチウム二次電池は、シリコンと、酸素と、炭素と、を含有するアモルファスである電析物のシリコンの少なくとも一部をリチウムで置換することにより作製され、酸化リチウムを含有する活物質を有する負極を具備する。
　本発明によれば、エネルギー密度が高く、良好な充放電サイクル特性を示す、リチウム二次電池用活物質に用いられる電析物、前記電析物を有するリチウム二次電池用活物質、および前記リチウム二次電池用活物質を有するリチウム二次電池を提供する。
実施形態のリチウム電池の構成を説明するための断面図である。 実施形態の負極の作製装置を説明するための模式図である。 実施形態の電析物の電析用電解溶液の電位／電流曲線である。 実施形態の電析物の破断面のＳＥＭ像である。 実施形態の電析物のＸＲＤチャートである。 実施形態の電析物のＸＰＳ解析結果である。 実施形態の電析物のＸＰＳ解析結果である。 実施形態の電析物のＸＰＳ解析結果である。 実施形態のリチウム電池のＣＶ評価における電位／電流曲線である。 実施形態のリチウム電池の充放電サイクル特性評価結果である。 実施形態のリチウム電池の充放電サイクル特性評価結果である。
　以下、本発明の実施形態のリチウム二次電池用活物質（以下、「活物質」ともいう）に用いられる電析物１２、リチウム二次電池用負極（以下、「負極」ともいう）１３、およびリチウム二次電池（以下、「リチウム電池」ともいう）１０について説明する。
＜リチウム二次電池の構成例＞
　図１に示すように、リチウム電池１０は、例えば、集電体１１上に形成された電析物１２を有する負極１３と、正極１４と、負極１３と正極１４との間に配置されて貯留領域１７を形成するセパレータ１５と、貯留領域１７中に充填される電解溶液１６と、封止構造部１８と、を有する。すなわち、リチウム電池１０の基本構成要素は、負極１３と、正極１４と、電解溶液１６と、である。
＜リチウム二次電池用負極（活物質）の作製＞
　図２に示すように、実施形態の電析物１２は、リチウムイオンを有する電解溶液２４を用いて、電気化学的成膜法である電気めっき法により作製される。電析装置２０は、白金線２３を陽極とし、銅箔２２を陰極としている。銅箔２２は集電体１１であり、負極１３の一部となる。
　参照電極２１としては、Ｌｉ／Ｌｉ＋（ＴＢＡＣｌＯ４）を用いた。すなわち、以下の説明において電位Ｖは、（ｖｓ．　Ｌｉ／Ｌｉ＋）にて示す。また、ＴＢＡは、Tetra Butyl Ammoniumの略号である。電解溶液２４には０．５Ｍ　ＴＢＡＣｌＯ４と、０．５Ｍ　ＳｉＣｌ４を溶解したＰＣ（プロピレンカーボネイト）を用いた。
　図３に、電析装置２０の電位／電流曲線を示す。測定は、掃引速度１０ｍＶ／ｓ、露点－９５℃のアルゴン雰囲気下で行った。図３において（Ａ）が上記組成の電解溶液２４を用いた場合であり、（Ｂ）は電解溶液２４からＳｉＣｌ４を除いた場合である。図３に示すように、ＳｉＣｌ４を含む電解溶液２４の場合にのみ、０．４～１．４Ｖの範囲で還元電流が確認され、前記電位範囲でＳｉの電析反応が進行することが判明した。
　そこで、電流密度１ｍＡ／ｃｍ２にて２Ｃ（クーロン）／ｃｍ２の通電電気量に制御し、電析物１２を集電体１１である、８０μｍの銅箔２２上に成膜して負極１３を作製した。なお析出電位は成膜開始時には変化したが、その後は、１．２２０Ｖにて安定した。
＜リチウム二次電池用活物質の解析＞
　図４に負極１３の破断面の走査型電子顕微鏡写真を示す。電析物１２の表面は平滑であり、膜厚は約２μｍであった。別途、エネルギー分散型蛍光Ｘ線分析装置（ＥＤＸ）を用い、電析物１２を構成する元素の面内分布（マッピング）を測定したところ、ＳｉとＯとＣとが均一に分散していた。
　次に、図５のＸ線回折（ＸＲＤ）解析パターンに示すように、負極１３では、集電体であるＣｕ以外のピークは確認されなかった。すなわち、Ｃｕ（２００）およびＣｕ（２２０）に相当するピークは確認されたが、Ｓｉ（１１１）、Ｓｉ（２２０）、Ｓｉ（３１１）、Ｓｉ（４００）に相当するピークは確認されなかった。
　すなわち、電析物１２はアモルファス（非晶質）であることが判明した。なお、逆に言えば、本発明においてアモルファスとは、通常のＸＲＤ解析においてピークが確認されない状態を意味する。
　次に、図６Ａ～図６Ｃに、Ｘ線光電子分光法（ＸＰＳ：X-ray Photoelectron Spectroscopy）による電析物１２の解析結果を示す。ＸＰＳは、構成元素の種類だけでなく、その電子状態を分析することができるという特徴を有し、薄膜の解析に広く使用されている。
　図６Ａは、Ｓｉ　２ｐ３／２付近を、図６Ｂは、Ｃ　１ｓ付近を、図６Ｃは、Ｏ　１ｓ付近の結合エネルギー範囲の強度分布を示しており、それぞれの図において（１）は１８０ｓのアルゴンイオンエッチング後を、（２）は３６０ｓのアルゴンイオンエッチング後を、（３）は５４０ｓのアルゴンイオンエッチング後を、示している。すなわち、ＸＰＳは極表面の状態を解析するため不可避の汚染が存在する表面層をエッチングした後の解析結果を示している。
　図６Ａ～図６Ｃに示すように、電析物１２のＳｉ、Ｃ、Ｏの電子状態、すなわち結合エネルギーはエッチング時間に対して変化していない。このため、電析物１２の内部において、各元素の結合状態は一定であることがわかる。
　さらに、図６Ａに示すように、電析物１２のＳｉ　２ｐ３／２の結合エネルギーは、Ｓｉであることを示す９９．５ｅＶまたはＳｉＯ２であることを示す１０３．５ｅＶではなく、その間の１０１ｅＶ～１０３ｅＶであった。
　Ｓｉ　２ｐ３／２の結合エネルギーが１０１ｅＶ～１０３ｅＶのＳｉ酸化物は、ＳｉＯである。ＳｉＯは、ＳｉＯ２のような安定相ではなく、非平衡状態の準安定相である。このため、ＳｉＯの構造等は不明であるが、電析物１２に含有されているＳｉは、準安定相であることが判明した。
　なお、準安定相とは熱平衡状態では存在しない相のことであり、熱力学的には不安定ではあるが、何らかの条件が満たされれば暫定的に存在し得る相である。
　次に、グロー放電発光分光分析（ＧＤＯＥＳ）による、電析物１２の組成分析結果を以下に示す。なお、以下は、表面汚染および集電体１１の影響が少ない、電析物１２の表面から深さ１μｍの場所の値である。
　Ｓｉ　：　３５．６ａｔ％
　Ｏ　：　４５．９ａｔ％
　Ｃ　：　１８．５ａｔ％
　Ｏ／Ｓｉ＝１．２９
　以上のＸＰＳおよびＧＤＯＥＳによる解析結果が示すように、電析物１２のＳｉ／Ｏは、ＳｉＯｘ（Ｘ＝１．２９）の状態であった。なお、より厳密には、電析物１２は大量の炭素を含有していることから、「Ｓｉ－Ｏｘ－ＣＹ（Ｘ＝１．２９、Ｙ：未測定）の状態である。
　ここで、電析物１２の作製は、露点－９５℃のアルゴン雰囲気下で行っており、溶媒中の水分含有量も１０ｐｐｍ以下であるにもかかわらず、電析膜である電析物１２に大量の酸素が含有されている。
　また、電析物１２が含有する炭素含有量は不可避に混入する量を明らかに超えている。炭素は電解溶液２４（溶媒＋溶質）に含まれている元素である。
　すなわち、電析物１２の中の酸素および炭素は、電解溶液２４の電解分解反応により生成し、電析物１２に共析したものである。
　電析法は、高速急冷法と同様に、非平衡状態の準安定相が形成しやすいことが報告されている。さらに、電析物１２には、析出反応と同時に電解分解した電解溶液２４からの炭素が含まれている。電析物中の炭素は、非平衡状態の準安定相の形成に寄与することが報告されている。すなわち、電析物１２は、酸素および炭素を有し電解分解する溶媒または溶質を有する電解溶液２４を用い電析法により作製されたため準安定相が発現している。
　電析物１２の中の炭素は、電析物１２のアモルファス化および準安定相化に寄与している。
　すなわち、電析物１２は、活物質粉末＋導電助剤＋バインダ、コアシェル構造、またはμｍオーダーレベルのマトリック構造等のバルク的混合物ではなく、原子レベルまたはｎｍオーダーレベルのマトリック構造を有する準安定相のアモルファスである。
＜リチウム二次電池特性評価＞
　次に、リチウム電池１０の特性評価について説明する。
　二次電池の特性評価には、電析装置２０と同様の三極式セルを用いた。作用極は負極１３を用い、対極はＬｉ箔を用い、参照電極は、Ｌｉ／Ｌｉ＋（ＴＢＡＣｌＯ４）を用い、電解溶液は、１Ｍ　ＬｉＣｌＯ４／ＥＣ（エチレンカーボネート）：ＰＣ（１：１　ｖｏｌ％）を用いた。
　サイクリックボルタンメトリー（ＣＶ）測定では、開回路電位より下限電位０．０１Ｖ、上限電位１．２Ｖとし、掃引速度０．１ｍＶとした。定電流充放電試験（サイクル試験）は、５０μＡ／ｃｍ２、０．０１Ｖ～１．２Ｖの電位範囲で行った。
　図７のＣＶ測定チャートに示すように、カソード側掃引時には、０．３Ｖ以下の０．０１Ｖに、アノード側掃引時には、０．３Ｖおよび０．５Ｖに、ピークが確認された。これらのピークは、公知のＳｉ負極を用いたリチウム電池におけるＳｉとＬｉとの合金／脱合金反応に起因するピークと一致する。
　このため、リチウム電池１０では、負極１３とＬｉとの合金／脱合金反応が可逆的に進行していることが判明した。
　図８に示すように充放電サイクル試験では、１回目のサイクル特性だけが、安定している２回目以降のサイクル特性と大きく異なっていた。すなわち１回目のクーロン効率は僅か３８％であった。しかし、図９に示すように、クーロン効率は、２サイクル以降は３００サイクル後においても安定して９０％以上であった。
　一方、リチウム電池１０の容量は初期から１０２０ｍＡｈ／ｇと、黒鉛負極を有する公知のリチウム電池の３倍近い高容量である。そして、３００サイクル後においても初期の９８％と非常に安定した高特性を示した。
　上記特性は、電析物１２に含まれるＳｉが非平衡状態の準安定相を形成していることが大きく寄与している。以下、準安定相として、ＳｉＯｘ：Ｘ＝１を例に説明する。すなわち、安定相であるシリコン酸化物、ＳｉＯ２は導電性がなくあまり電解還元されない。これに対してＳｉＯは、酸化物であるがＳｉＯ２に比べ導電性を有し、リチウム電池の充電程度の還元条件であってもＳｉに還元される。すなわち、１回目の充放電サイクルにおいて、ＳｉＯのシリコンの少なくとも一部がリチウムで置換され酸化リチウム（Ｌｉ２Ｏ）が生成する。ここでシリコンの一部とは少なくともシリコンの１０％以上であり、好ましくは２５％以上である。前記範囲以上であれば所望の初期容量が得られる。
　すなわち、１回目のサイクルにおいて以下の反応が進行する。
　ＳｉＯ　＋　２Ｌｉ＋　＋２ｅ－　→　Ｌｉ２Ｏ　＋Ｓｉ　　（反応式１）
　なお、負極１３の電析物１２に含有されている炭素が、準安定相であるＳｉＯｘの発現に大きな影響を及ぼしているため、以下の反応とみなすこともできる。
　ＳｉＯ（-Ｃ）　＋　２Ｌｉ＋　＋２ｅ－　→　Ｌｉ２Ｏ（-Ｃ）　＋Ｓｉ（-Ｃ）　　（反応式２）
　すなわち、電析物１２のＳｉＯ（-C）は、最初のリチウム合金反応において、Ｌｉ２Ｏ（-C）を含有する活物質１２Ａに変化する。そして以降の充放電においては、活物質１２ＡのＳｉ（-Ｃ）が、可逆変化を繰り返している。なお、Ｌｉ２Ｏ（-C）は、充放電のときに変化しない不可逆成分である。
　すなわち、負極１３Ａを具備するリチウム電池１０Ａは、活物質１２Ａが、Ｌｉ２Ｏ（-C）を有する。Ｌｉ２Ｏ（-C）を有する活物質１２Ａが、優れたサイクル特性を示す理由は明確ではないが、充放電によるＳｉの体積変化があっても、集電体１１から脱離しにくいマトリックス構造を形成している可能性がある。または、Ｌｉ２Ｏ（-C）がＳｉの充放電による体積変化を減少する作用を有している可能性もある。
　なお、リチウム合金化反応において不可逆成分の生成は、好ましくないとも考えられる。これは電池を作製した後に不可逆成分が生成されると、容量低下が低下するためである。
　しかし、リチウム電池１０では、電析物１２は集電体１１上に形成されているために、電池を作製する前に、リチウムと反応させて、不可逆成分である、Ｌｉ２Ｏ（-C）を生成することができる。言い換えれば、電析物１２を活物質１２Ａに変化させることができる。
　シリコンと、酸素と、炭素と、リチウムと、を含有し、リチウムが酸化リチウムである活物質１２Ａ、すなわち、Ｓｉ（－Ｃ）とＬｉ２Ｏ（－Ｃ）とを有する活物質１２Ａを用いると、電池を製造した後に、さらに不可逆成分が生成することはない。このため、容量が低下することなく、リチウム電池１０Ａの作製が可能である。
　また、リチウム電池１０Ａの作製前に過剰の脱合金化可能なリチウムを活物質１２Ａから取り除いておくことも可能である。
　以上の説明のように、活物質１２Ａは、準安定相の電析物１２のＳｉＯｘ（０．５≦Ｘ≦１．５）のシリコンを、リチウムで置換することにより作製される。また、活物質１２Ａが含有するリチウムは、酸化リチウムである。
　言い換えれば、活物質１２Ａは、シリコンイオンと、酸素および炭素を含有する電解溶液２４から、電気化学的成膜法により作製された後に、電気化学的手法によりシリコンをリチウムで置換することにより作製される。
＜追加試作＞
　次に、作製条件を変えた場合の活物質の特性等について説明する。記載した条件以外は既に説明した電析物１２（活物質１２Ａ）、負極１３（１３Ａ）、およびリチウム電池１０（１０Ａ）と同じである。
１．電流密度が２ｍＡ／ｃｍ２の場合（析出電位：１．２１０Ｖ）
　（Ａ）　ＧＤＯＥＳによる組成
　Ｓｉ　：　３９．１ａｔ％
　Ｏ　：　４３．９ａｔ％
　Ｃ　：　１７．０ａｔ％
　Ｏ／Ｓｉ＝１．１２
（Ｂ）　サイクル試験結果
　初期容量：６９１ｍＡｈ／ｇ
　５サイクル後の容量変化率：９４％
２．電流密度が３ｍＡ／ｃｍ２の場合（析出電位：１．１４５Ｖ）
　（Ａ）　ＧＤＯＥＳによる組成
　Ｓｉ　：　３８．１ａｔ％
　Ｏ　：　３３．８ａｔ％
　Ｃ　：　２８．１ａｔ％
　Ｏ／Ｓｉ＝０．８９
（Ｂ）　サイクル試験結果
　初期容量：６２８ｍＡｈ／ｇ
　５サイクル後の容量変化率：８０％
　さらに、電流密度等の作製条件を変えた試料について、評価を行ったところ、以下の結果を得た。
　電析物１２は、炭素含有量が、１０ａｔ％以上３０ａｔ％以下であれば、準安定相のアモルファスとなる。すなわち、活物質１２Ａは、リチウムを除いて算出した炭素含有量が、１０ａｔ％以上３０ａｔ％以下である。
　電析物１２のＳｉ／Ｏは、ＳｉＯｘが、Ｘが０を超え、２未満であれば、導電性を有する準安定相のアモルファスとなり、Ｘ＝０（Ｓｉ）またはＸ＝２（ＳｉＯ２）では得られなかった高特性が得られる可能性がある。
　そして、電析物１２のＳｉ／Ｏは、ＳｉＯｘが、Ｘは、０．５以上１．５以下が好ましい。すなわち、Ｘが０．５以上であれば、充放電時の体積変化に対して活物質の脱落等が発生しにくい。また、Ｘが１．５以下であれば、十分な導電性を有するとともに、１回目の充放電サイクルにおいて、ＳｉＯｘがＳｉに還元されるために、高い容量を得ることができる。
　さらに、電析物１２のＳｉ／Ｏは、ＳｉＯｘは、Ｘが０．７以上１．３以下、が特に好ましい。前記範囲内であれば、リチウム電池１０は、１０００ｍＡｈ／ｇ以上の容量と、３００サイクル後も初期の８０％以上の容量が維持する良好な充放電サイクル特性を得ることができる。
　以上の説明のように、本実施形態のリチウム二次電池活物質に用いられる電析物１２、活物質１２Ａ、リチウム二次電池用負極１３、１３Ａ、およびリチウム二次電池１０、１０Ａは、エネルギー密度が高く、良好な充放電サイクル特性を示す。
　なお、リチウム電池１０、１０Ａの構造は図１に示す構造に限られるものではなく、公知の各種構造とすることができる。
　また、リチウム電池１０、１０Ａの正極としては、リチウムに替えて、リチウム電池において一般的に用いられているコバルト酸リチウム等のリチウム含有遷移金属複合酸化物を正極活物質とした正極を用いることもできる。すなわち、リチウム電池の正極活物質として用いることができるものであれば、特に制限なく、用いることができる。
　また、リチウム電池１０、１０Ａに用いる非水電解質は、リチウム電池の非水電解質として用いることができるものであれば、特に制限なく、用いることができる。
　電析物１２を電析成膜するときの、電解溶液２４は分子構造に酸素および炭素を有し電解分解する溶媒または溶質であれば、ＰＣまたはＴＢＡＣｌＯ４に限られるものではなく、特に制限なく、用いることができる。
　集電体１１の材料は、銅に限られるものではなく、リチウム電池において一般的に用いられているニッケル、ステンレス、モリブデン、タングステン、およびタンタルから選ばれる少なくとも１種等を用いることができる。
　また、電析物１２は、所定の導電性基体、例えばステンレス基体上に作製した後に、基体から剥離し集電体と接合してもよい。例えば、回転するドラム状の陰極を用いて、電着処理と剥離処理とを連続的に行うことにより、長尺形状の活物質を得ることもできる。
　また、基体から剥離した活物質をカーボン材料とコンポジット化してもよい。すなわち、活物質と導電助剤とバインダとを用いてペーストを作製し、集電体１１に塗布することで負極を作製してもよい。活物質を粉末化して使用しても良い。
　すなわち、本発明は、上述した実施の形態に限定されるものではなく、本発明の要旨を変えない範囲において、種々の変更、改変等が可能である。
　本出願は、２０１０年１０月１５日に日本国に出願された特願２０１０－２３２９４１号を優先権主張の基礎として出願するものであり、上記の開示内容は、本願明細書、請求の範囲、図面に引用されたものとする。

Claims (20)

  1. シリコンと、酸素と、炭素と、を含有するアモルファスであり、リチウム二次電池用活物質に用いられることを特徴とする電析物。
  2. 準安定相であることを特徴とする請求項１に記載の電析物。
  3. 炭素含有量が、１０ａｔ％～３０ａｔ％であることを特徴とする請求項２に記載の電析物。
  4. シリコンと酸素との組成比がＳｉＯｘ（０．５≦Ｘ≦１．５）であることを特徴とする請求項３に記載の電析物。
  5. Ｘ線光電子分光法による解析において、Ｓｉ　２ｐ３／２の結合エネルギーが１０１ｅＶから１０３ｅＶにピークを有することを特徴とする請求項４に記載の電析物。
  6. シリコンイオンと、酸素および炭素と、を含有する電解溶液から、電気化学的成膜法により作製されたことを特徴とする請求項５に記載の電析物。
  7. シリコンと、酸素と、炭素と、を含有するアモルファスである電析物のシリコンの少なくとも一部をリチウムで置換することにより作製され、酸化リチウムを含有することを特徴とするリチウム二次電池用活物質。
  8. 前記電析物が、準安定相であることを特徴とする請求項７に記載のリチウム二次電池用活物質。
  9. 前記電析物の炭素含有量が、１０ａｔ％～３０ａｔ％であることを特徴とする請求項８に記載のリチウム二次電池用活物質。
  10. 前記電析物のシリコンと酸素との組成比がＳｉＯｘ（０．５≦Ｘ≦１．５）であることを特徴とする請求項９に記載のリチウム二次電池用活物質。
  11. Ｘ線光電子分光法による解析において、前記電析物のＳｉ　２ｐ３／２の結合エネルギーが１０１ｅＶから１０３ｅＶにピークを有することを特徴とする請求項１０に記載のリチウム二次電池用活物質。
  12. 前記電析物が、シリコンイオンと、酸素および炭素と、を含有する電解溶液から、電気化学的成膜法により作製されることを特徴とする請求項１０に記載のリチウム二次電池用活物質。
  13. シリコンと、酸素と、炭素と、を含有するアモルファスである電析物のシリコンの少なくとも一部をリチウムで置換することにより作製され、酸化リチウムを含有する活物質を有する負極を具備することを特徴とするリチウム二次電池。
  14. 前記電析物が、準安定相であることを特徴とする請求項１３に記載のリチウム二次電池。
  15. 前記電析物の炭素含有量が、１０ａｔ％～３０ａｔ％であることを特徴とする請求項１４に記載のリチウム二次電池。
  16. 前記電析物のシリコンと酸素との組成比がＳｉＯｘ（０．５≦Ｘ≦１．５）であることを特徴とする請求項１５に記載のリチウム二次電池。
  17. Ｘ線光電子分光法による解析において、前記電析物のＳｉ　２ｐ３／２の結合エネルギーが１０１ｅＶから１０３ｅＶにピークを有することを特徴とする請求項１６に記載のリチウム二次電池。
  18. 前記電析物が、シリコンイオンと、酸素および炭素と、を含有する電解溶液から、電気化学的成膜法により作製されることを特徴とする請求項１７に記載のリチウム二次電池。
  19. 初期容量が１０００ｍＡｈ／ｇ以上であることを特徴とする請求項１８に記載のリチウム二次電池。
  20. 充放電サイクル試験において３００サイクル後の容量が前記初期容量の９０％以上であることを特徴とする請求項１９に記載のリチウム二次電池。
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