WO1991000279A1 - Verfahren zur herstellung von 2,4,6-trifluor-1,3,5-triazin - Google Patents

Verfahren zur herstellung von 2,4,6-trifluor-1,3,5-triazin Download PDF

Info

Publication number
WO1991000279A1
WO1991000279A1 PCT/EP1990/001055 EP9001055W WO9100279A1 WO 1991000279 A1 WO1991000279 A1 WO 1991000279A1 EP 9001055 W EP9001055 W EP 9001055W WO 9100279 A1 WO9100279 A1 WO 9100279A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
alkali metal
fluoride
cyanuric
triazine
mixture
Prior art date
Application number
PCT/EP1990/001055
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
Georg GRÖTSCH
Original Assignee
Hoechst Aktiengesellschaft
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Hoechst Aktiengesellschaft filed Critical Hoechst Aktiengesellschaft
Priority to DE59006788T priority Critical patent/DE59006788D1/de
Priority to EP90909700A priority patent/EP0480956B1/de
Priority to BR909007499A priority patent/BR9007499A/pt
Priority to KR1019920700002A priority patent/KR0145427B1/ko
Publication of WO1991000279A1 publication Critical patent/WO1991000279A1/de

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
    • C07D251/00—Heterocyclic compounds containing 1,3,5-triazine rings
    • C07D251/02—Heterocyclic compounds containing 1,3,5-triazine rings not condensed with other rings
    • C07D251/12—Heterocyclic compounds containing 1,3,5-triazine rings not condensed with other rings having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members
    • C07D251/26—Heterocyclic compounds containing 1,3,5-triazine rings not condensed with other rings having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members with only hetero atoms directly attached to ring carbon atoms
    • C07D251/28—Only halogen atoms, e.g. cyanuric chloride

Definitions

  • the invention relates to an improved process for the preparation of ' 2,4,6-trifluoro-l, 3,5-triazine (cyanuric fluoride) in high purity and high yield by reacting cyanuric chloride with an alkali metal fluoride in a dipolar aprotic solvent at relatively low temperatures .
  • Cyanuric fluoride is a valuable starting compound for agrochemicals, pharmaceuticals, dyes, photochemicals and optical brighteners.
  • cyanuric fluoride can be prepared by fluorinating cyanuric chloride with sodium fluoride in a dipolar aprotic solvent (Tullock, Coffman, J. Org. Chem. 2_5, 2016 (i960)). Cyanuric chloride is added to a suspension of sodium fluoride in sulfolane and the reaction mixture is heated from 45 ° C to 248 ° C. The cyanuric fluoride formed distills off from the reaction mixture. The yield is 74% of theory. According to DE-OS 3 727 973, cyanuric fluoride is obtained by the same method. The minimum temperature for the implementation is 75 ° C.
  • reaction mixture must finally be heated to 220 ° C. in order to approximate quantitatively cyanuric fluoride, i.e. obtainable in 87% yield.
  • by-products i.a. partially fluorinated substances, such as 6-chloro-2,4-difluorotriazine, which suggests an imperfect reaction.
  • Sodium fluoride in a dipolar aprotic solvent, in particular sulfolane, are metered, which is at 120 C C to 220 ° C, heated in particular 140 to 160 ° C.
  • Cyanuric fluoride is obtained from the reaction mixture by distillation, it being necessary to work in vacuo even in the presence of an intermediate boiler in order to be able to completely separate off the cyanuric fluoride formed.
  • the reaction mixture is over a larger part of the reaction time (Tullock, Coffman) over about 120 ° C or over the entire reaction time (EP-0 035 704) at temperatures above 120 ° C, preferably at 140 ° -160 ° C, held.
  • phase transfer catalysts e.g. 18-Krone-6 (CS 247 969, JP 61 047 465) temperatures of about 140 ° -400 ° C are required to obtain cyanuric fluoride in a dipolar aprotic solvent made of cyanuric chloride with alkali metal fluorides.
  • 2,4,6-trifluoro-1,3,5-triazine (cyanuric fluoride) can be advantageously prepared in high purity and practically in quantitative yield at relatively low temperatures by using 2,4,6-trichlor -l, 3,5-triazine (cyanuric chloride) or mixed chlorinated-fluorinated 1,3,5-triazines with the at least equivalent amount of sodium, potassium or cesium fluoride or any mixture thereof Alkali metal fluorides in a dipolar aprotic solvent at a temperature of about 30 ° C to about 110 ° C, preferably about 50 ° C to about 105 ° C, especially about 70 ° C to about 100 ° C.
  • the procedure can be such that cyanuric chloride and / or mixed chlorinated-fluorinated 1,3,5-triazines, the alkali metal fluoride or mixtures of the alkali metal fluorides and the dipolar aprotic solvent are mixed and mixed with the desired solvent
  • Cyanuric chloride as a solid, as a melt or dissolved or suspended in an inert solvent of the suspension of alkali metal fluoride or the mixture of alkali metal fluorides in a dipolar aprotic solvent.
  • cyanuric chloride mixed with or dissolved in properly chlorinated-fluorinated 1,3,5-triazines, optionally with the addition of an inert solvent, metered in the suspension of the alkali metal fluoride or the mixture of alkali metal fluorides in a dipolar aprotic solvent becomes.
  • Suitable dipolar aprotic solvents for the process according to the invention are any dipolar aprotic solvents which are known to be used in chlorine-fluorine exchange reactions and which are inert towards the halogenated triazines. Sulfolane is particularly suitable.
  • alkali metal fluoride in an about 5 to about 50%, preferably about 10 to about 20% molar excess over the equivalent amount required, based on the cyanuric chloride.
  • a molar excess exceeding 50% can also be used, but there is practically no longer any advantage associated therewith and the economy of the process suffers.
  • the process can be carried out under normal pressure as well as under vacuum or overpressure.
  • inert solvents are any solvents which are inert to the starting and end compounds of the process under the reaction conditions, such as, for example, chlorobenzene, dichlorobenzene, toluene, xylene or tetrachlorethylene or the dipolar aprotic solvent used as the reaction medium or another dipolar aprotic solvent which is likewise inert towards starting and end compounds under the reaction conditions.
  • the particular advantage of the process according to the invention lies in the fact that the reaction has hitherto been carried out in a temperature range in which there is already a noticeable reverse reaction of the cyanuric fluoride formed.
  • Cyanuric fluoride by fluorine / chlorine exchange After approx. 10 h, 25% of the cyanuric fluoride has already been converted to chlorodifluoro- and dichlorofluorotriazine (cf. Examples 1 and 2). In contrast, this disadvantage - back reaction of the cyanuric fluoride formed - does not occur when working at temperatures up to about 110 ° C. (cf. Example 3). Cyanuric fluoride is thus formed quickly and quantitatively. There is no equilibrium between mixed chlorinated-fluorinated triazines and cyanuric fluoride.
  • the isolation of the cyanuric fluoride is carried out in a conventional manner by gentle distillation either in the presence of the alkali metal chloride or after removal of the salt obtained, vacuum being used where appropriate.
  • 1,3,5-riazines are necessary since these are no longer contained in the reaction mixture after the completion of the reaction.
  • a suspension of 70.3 g KCl / KF mixture (86.5% by weight KC1) in 138 g dry sulfolane is mixed with 30.6 g cyanuric fluoride at room temperature and then stirred at 140 ° C.
  • GC analysis gas chromatographic analysis
  • reaction mixture as described in Example 1, is stirred at 190 ° C. After 10 hours, the reaction mixture contains s-triazines as follows, according to GC analysis
  • a reaction mixture as described in Example 1 is stirred at 100 ° C. for 5 hours. According to GC, there is no evidence of fluorine / chlorine exchange on the cyanuric fluoride. The cyanuric fluoride can be recovered quantitatively.
  • cyanuric chloride 67.5 g are mixed at 30 ° C with a suspension of 104.6 g of potassium fluoride in 300 g of sulfolane heat-insulated reaction vessel mixed. The reaction mixture heats up uniformly to 97 ° C. within 10 minutes. GC control shows that cyanuric chloride has already converted quantitatively to cyanuric fluoride.
  • GC control of the reaction mixture shows that cyanuric chloride has converted quantitatively to cyanuric fluoride. Then cyanuric fluoride is distilled off at a pressure of 500 to 100 bar. The yield is 257 g (95% of theory); Content: 99.4 area% (GC).
  • a mixture of 184 g of cyanuric chloride, 209 g of potassium fluoride and 900 g of sulfolane is heated to 100 ° C. for 4 hours in a 2 l autoclave. An excess pressure of approximately 0.8 bar is established. According to GC, quantitative conversion of the cyanuric chloride to cyanuric fluoride took place.
  • Example 14 Analogously to Example 6, 184 g of cyanuric chloride with 192 g
  • the boiling point of the cyanuric fluoride obtained and isolated according to Examples 6 to 10 and 14 is 72.5 to 73.0 ° C.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Abstract

Verfahren zur Herstellung von 2,4,6-Trifluor-1,3,5-triazin (Cyanurfluorid) in hoher Reinheit und hoher Ausbeute bei relativ niederen Temperaturen, indem man 2,4,6-Trichlor-1,3,5-triazin (Cyanurchlorid) bzw. gemischtchlorierte-fluorierte 1,3,5-Triazine mit der mindestens äquivalenten Menge Natrium-, Kalium- oder Cäsiumfluorid oder eines beliebigen Gemisches dieser Alkalimetallfluoride in einem dipolar aprotischen Lösungsmittel bei Temperaturen von etwa 30°C bis etwa 110°C umsetzt und das gebildete 2,4,6-Trifluor-1,3,5-triazin durch Destillation isoliert.

Description

Beschreibung •
Verfahren zur Herstellung von 2,4,6-Trifluor-l,3,5-triazin
Die Erfindung betrifft ein verbessertes Verfahren zur Herstellung von '2,4,6-Trifluor-l,3,5-triazin (Cyanurfluorid) in hoher Reinheit und hoher Ausbeute durch Umsetzung von Cyanurchlorid mit einem Alkalimetallfluorid in einem dipolar aprotischen Lösungsmittel bei relativ niederen Temperaturen.
Cyanurfluorid ist eine wertvolle Ausgangsverbindung für Agrochemikalien, Pharmazeutika, Farbstoffe, Photochemikalien und optische Aufheller.
Es ist bekannt, daß man Cyanurfluorid durch Fluorierung von Cyanurchlorid.mit Natriumfluorid in einem dipolar aprotischen Lösungsmittel herstellen kann (Tullock, Coffman, J. Org. Chem. 2_5, 2016 (i960)). Hierbei wird zu einer Suspension von Natriumfluorid in Sulfolan Cyanurchlorid gegeben und die Reaktionsmischung von 45°C auf 248°C erhitzt. Das gebildete Cyanurfluorid destilliert aus der Reaktionsmischung ab. Die Ausbeute beträgt 74 % d.T .. Nach der DE-OS 3 727 973 wird Cyanurfluorid nach der gleichen Methode gewonnen. Bereits als Mindesttemperatur der Umsetzung werden hier 75°C genannt. Nach Beispiel A und Zeilen 11 bis 15, Spalte 2 (Beschreibung) muß die Reaktionsmischung auf schließlich 220°C erhitzt werden, um Cyanurfluorid annähernd quantitativ, d.h. in 87 % Ausbeute zu erhalten. Als Nebenprodukte werden u.a. partiell fluorierte Substanzen, wie 6-Chlor-2,4-difluortriazin genannt, was vordergründig auf eine unvollkommene Umsetzung schließen läßt.
In EP-0 035 704 wird ein leicht verändertes Verfahren beschrieben. Cyanurchlorid oder gemischtchlorierte- fluorierte l,3,5-Triazine werden, gegebenenfalls in Form einer Schmelze oder gelöst in einem dipolar aprotischen Losungsmittel, einer Suspension von
Natriumfluorid in einem dipolar aprotischen Lösungsmittel, insbesondere Sulfolan, zudosiert, die auf 120CC bis 220°C, insbesondere 140 bis 160°C erwärmt ist.
Cyanurfluorid wird aus der Reaktionsmischung durch Destillation erhalten, wobei selbst in Gegenwart eines Zwischensieders im Vakuum gearbeitet werden muß, um das gebildete Cyanurfluorid vollständig abtrennen zu können.
Bei diesen bekannten Verfahren wird die Reaktionεmischung über einen größeren Teil der Reaktionszeit (Tullock, Coffman) über etwa 120°C bzw. über die gesamte Reaktionszeit (EP-0 035 704) bei Temperaturen über 120°C, vorzugsweise bei 140°-160°C, gehalten. Selbst unter Zusatz von Phasentransferkatalysatoren, wie z.B. 18-Krone-6 (CS 247 969, JP 61 047 465) sind Temperaturen von ca. 140°-400°C erforderlich, um in einem dipolar aprotischen Lösungsmittel aus Cyanurchlorid mit Alkalimetallfluoriden Cyanurfluorid zu erhalten.
Diese Verfahren bestätigen damit das bisher herrschende Vorurteil, daß die Herstellung von Cyanurfluorid (2,4,6- trifluor-l,3,5-triazin) aus Cyanurchlorid und Kaliumfluorid sehr hohe Reaktionεtemperaturen erfordert (HOUBEN- EYL, Band V/3, 1962). "
Demgegenüber wurde nun überraschenderweise gefunden, daß man 2,4,6-Trifluor-l,3,5-triazin (Cyanurfluorid) in hoher Reinheit und praktisch quantitativer Ausbeute bei relativ niedrigen Temperaturen vorteilhaft herstellen kann, indem man 2,4,6-Trichlor-l,3,5-triazin (Cyanurchlorid) bzw. gemischtchlorierte-fluorierte 1,3,5-Triazine mit der mindestens äquivalenten Menge Natrium-, Kalium- oder Cäεiumfluorid oder eines beliebigen Gemisches dieser Alkalimetallfluoride in einem dipolar aprotischen Lösungsmittel bei einer Temperatur von etwa 30°C bis etwa 110°C, vorzugsweise etwa 50°C bis etwa 105°C, insbesondere etwa 70°C bis etwa 100°C, umsetzt.
Im einzelnen kann so verfahren werden, daß man Cyanurchlorid und/oder gemischtchlorierte- luorierte 1,3,5-Triazine, das Alkalimetallfluorid bzw. Mischungen der Alkalimetallfluoride und das dipolar aprotische Lösungsmittel mischt und sich auf die gewünschte
Reaktionstemperatur erwärmen läßt (Nutzung der bei der Umsetzung freiwerdenden Reaktionswärme) oder auf die gewünschte Reaktionεtemperatur erwärmt.
Es kann jedoch auch so verfahren werden, daß das
Cyanurchlorid als Feststoff, als Schmelze oder gelöst oder suspendiert in einem inerten Lösungsmittel der Suspension des Alkalimetallfluoridε oder des Gemisches der Alkalimetallfluoride in einem dipolar aprotischen Lösungsmittel zudosiert wird.
Eine weitere Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens besteht darin, daß das Alkalimetallfluorid bzw. das Gemisch aus den Alkalimetallfluoriden als Feststoff oder als Suspension in einem inerten Lösungsmittel der
Mischung aus Cyanurchlorid und/oder gemiεchtchlorierten- fluorierten 1,3,5-Triazinen und dem dipolar-aprotischen Lösungsmittel zudosiert wird.
Schließlich kann auch so gearbeitet werden, daß das Cyanurchlorid, gemischt mit oder gelöst in ge iεchtchlorierten-fluorierten 1,3,5-Triazinen, gegebenenfalls unter Zusatz eines inerten Lösungsmittels, der Suspenεion des Alkalimetallfluorides oder des Gemisches aus Alkalimetallfluoriden in einem dipolar aprotiεchen Lösungsmittel zudosiert wird. Als dipolar aprotischeε Lösungsmittel für das erfindungsgemäße Verfahren eignet sich jedes dipolar aprotische Lösungsmittel, das bekanntermaßen in Chlor Fluor-Austausch-Reaktionen eingesetzt werden kann und gegenüber den halogenierten Triazinen inert ist. Besonders geeignet ist das Sulfolan.
Es ist zweckmäßig, das Alkalimetallfluorid in einem etwa 5 bis etwa 50 %igen, vorzugsweise etwa 10 bis etwa 20%igen molaren Überschuß gegenüber der benötigten äquivalenten Menge, bezogen auf das Cyanurchlorid, einzusetzen. Man kann zwar auch einen über 50 % hinausgehenden molaren Überschuß anwenden, doch ist hierbei praktisch kein Vorteil mehr verbunden und die Wirtschaftlichkeit des Verfahrens leidet.
Das Verfahren kann sowohl bei Normaldruck als auch bei Unterdruck oder Überdruck durchgeführt werden.
Sofern bei den vorstehend beschriebenen Ausführungsformen des Verfahrens von "inerten Lösungsmitteln" die Rede ist, so handelt es sich hierbei um beliebige, gegenüber den Ausgangs- und Endverbindungen des Verfahrens unter den Reaktionsbedingungen inerten Lösungsmitteln, wie beispielsweise Chlorbenzol, Dichlorbenzol, Toluol, Xylol oder Tetrachlorethylen oder um das als Reaktionsmedium eingesetzte dipolar aprotische Lösungsmittel oder um ein anderes dipolar- aprotisches Lösungsmittel, das ebenfalls gegenüber Ausgangs- und Endverbindungen unter den Reaktionεbedingungen inert ist.
Der besondere Vorteil des erfindungsgemäßen Verfahrens liegt vor allem darin, daß bisher die Umsetzung in einem Temperaturbereich durchgeführt wurde, in dem bereits merkliche Rückreaktion des gebildeten Cyanurfluorids stattfindet. So erhält man in Sulfolan Chlordifluortriazin bei 140°C in 5 h in 4 %iger Ausbeute aus Cyanurfluorid in Gegenwart eines 86 %igen KC1/KF-Gemisches. Dies ist ein Salzgemisch, wie es typiεcherweise nach Abεchluß der Fluorierung von Cyanurchlorid mit Kaliumfluorid bei Einsatz 20 %igen Überschusεeε vorliegt. Bei 190°C erfolgt unter sonst gleichen Bedingungen raschere Umwandlung von
Cyanurfluorid durch Fluor/Chlor-Austausch. Nach ca. 10 h sind bereits 25 % des Cyanurfluorids zu Chlordifluor- und Dichlorfluortriazin umgesetzt (vgl. Beispiele 1 und 2). Demgegenüber tritt dieser Nachteil - Rückreaktion des gebildeten Cyanurfluorids - nicht auf, wenn bei Temperaturen bis etwa 110°C gearbeitet wird (vgl. Beispiel 3). Es wird somit schnell und quantitativ Cyanurfluorid gebildet. Ein Gleichgewicht zwischen gemischtchlorierten-fluorierten Triazinen und Cyanurfluorid stellt sich nicht ein.
Zudem ist gegenüber den biεherigen Verfahren zur Herstellung von Cyanurfluorid aus Cyanurchlorid oder gemiεchtchlorierten-fluorierten 1,3,5-Triazinen mit Alkalimetallfluoriden bei hohen Temperaturen eine deutliche Energieeinsparung und damit eine wirtschaftlichere Synthese von Cyanurfluorid möglich.
Die Iεolierung deε Cyanurfluoridε erfolgt auf an sich übliche Weiεe durch schonende Destillation entweder in Gegenwart des Alkalimetallchlorids oder nach Abtrennen deε angefallenen Salzes, wobei gegebenenfalls Vakuum angewendet wird.
Zur Gewinnung von Cyanurfluorid hoher Reinheit ist keine aufwendige Abtrennung von gemischtchlorierten-fluorierten
1,3,5- riazinen nötig, da diese nach Abschluß der Umsetzung nicht mehr in der Reaktionεmischung enthalten sind.
Das erfindungεgemäße Verfahren wird durch die nachstehenden Beispiele näher erläutert, ohne darauf beschränkt zu werden. (In den Beispielen wird 1,3,5-Triazin als "s-Triazin" bezeichnet.) Beispiel 1 (Vergleichsbeispiel)
Eine Suspension von 70,3 g KCl/KF-Mischung (86,5 Gew.-% KC1) in 138 g trockenem Sulfolan wird mit 30,6 g Cyanurfluorid bei Raumtemperatur versetzt und anschließend bei 140°C gerührt. Laut gaschromatographischer Analyse ("GC-Analyse") der Reaktionsmischung haben sich nach 5 Stunden 4 % des eingesetzten Cyanurfluorids in Chlordifluortriazin umgewandelt.
Beispiel 2 (Vergleichsbeispiel)
Eine Reaktionsmischung, wie in Beispiel l beschrieben, wird bei 190°C gerührt. Nach 10 Stunden enthält die Reaktionsmischung laut GC-Analyse s-Triazine in folgender
Verteilung: 75 % Cyanurfluorid, 6 % Chlordifluor-s-triazin, 19 % Dichlorfluor-s-triazin.
Beispiel 3
Eine Reaktionsmischung, wie in Beispiel l beschrieben, wird 5 Stunden bei 100°C gerührt. Laut GC ist kein Fluor/Chlor-Austausch am Cyanurfluorid nachzuweisen. Das Cyanurfluorid kann quantitativ zurückgewonnen werden.
Beispiel 4
46,1 g Cyanurchlorid werden bei 40°C zu einer Suspension von 52,3 g Kaliumfluorid in 175 g trockenem Sulfolan zugegeben und in 20 Minuten auf 80°C erwärmt. Nach
80 minütigem Rühren bei dieser Temperatur beträgt die Ausbeute laut GC 99,2 % der Theorie.
Beispiel 5
67,5 g Cyanurchlorid werden bei 30°C mit einer Suspension von 104,6 g Kaliumfluorid in 300 g Sulfolan in einem wärmeisolierten Reaktionsgefäß gemischt. Innerhalb von 10 Minuten erwärmt sich die Reaktionεmiεchung gleichmäßig auf 97°C. GC-Kontrolle zeigt, daß εich Cyanurchlorid bereitε quantitativ zu Cyanurfluorid umgeεetzt hat.
Beispiel 6
Zu einer Suspenεion von 384 g Kaliumfluorid in 700 g Sulfolan werden bei 100°C eine ebenfallε 100°C heiße Lδεung von 369 g Cyanurchlorid in 500 g Sulfolan innerhalb von 2 Stunden zugetropft. GC-Kontrolle der Reaktionsmischung zeigt, daß sich Cyanurchlorid quantitativ zu Cyanurfluorid umgesetzt hat. Anschließend wird Cyanurfluorid bei einem Druck von 500 bis 100 bar abdestilliert. Die Ausbeute beträgt 257 g (95 % d.Th.); Gehalt: 99,4 Flächen-% (GC).
Beispiele 7 bis 10
Verfahrensdurchführung analog Beispiel 6. Einsatzmengen und Ausbeuten sind in nachfolgender Tabelle zusammengefaßt.
lorid Sulfolan Cyanurfluorid fgl [≤]
1000 251 550 122
700 126
Figure imgf000009_0001
550 125
Beispiel 11
30 g einer Mischling aus Cyanurchlorid (8,6 Gew.-%) Dichlorfluor-ε-triazin (9,5 Gew.-%), Chlordifluor-s-triazin (16,4 Gew.-%) und Cy.anurfluorid (65,5 Gew.-%) werden zu 20 g KF in Sulfolan gegeben und bei 60° biε 70°C gerührt. Nach 40 Minuten εind laut GC alle chlorhaltigen Triazine in Cyanurfluorid umgewandelt. Beispiel 12
In einem 2 1-Autoklav wird eine Mischung aus 184 g Cyanurchlorid, 209 g Kaliumfluorid und 900 g Sulfolan 4 Stunden auf 100°C erhitzt. Eε stellt sich ein Überdruck von ca. 0,8 bar ein. Laut GC erfolgte quantitativer Umsatz deε Cyanurchlorids zu Cyanurfluorid.
Beispiel 13
Bei 100°C werden 209 g Kaliumfluorid über 1 Stunde zu 184 g Cyanurchlorid in 800 g Sulfolan zudosiert und anschließend noch 1 Stunde bei dieser Temperatur gerührt. Laut GC ist der Umsatz des Cyanurchlorids zum Cyanurfluorid quantitativ.
Beispiel 14 Analog Beispiel 6 werden 184 g Cyanurchlorid mit 192 g
Kaliumfluorid umgeεetzt. Nach Abεaugen deε nach Reaktionsende angefallenen KC1/KF-Gemisches und Nachwaschen mit 600 g Chlorbenzol wird Cyanurfluorid aus der Mutterlauge abdestilliert. Die Auεbeute beträgt 129 g (96 % der Theorie). Gehalt: 99,9 Fl-% (GC) .
Der Siedepunkt deε nach den Beiεpielen 6 bis 10 und 14 erhaltenen und isolierten Cyanurfluoridε ist 72,5 biε 73,0°C.
Beispiel 15 (Vergleichsbeiεpiel)
Eine 140°C heiße Lösung von 111 g Cyanurchlorid in 60 g Sulfolan wird in 15 Minuten zu einer 160°C heißen Suεpenεion von 90,8 g NaF in 104 g Sulfolan zudosiert und dann 1 Stunde bei 190°C nachgerührt, wobei insgesamt bereits etwa 3/4 des Geεamtfluoridε überdestillieren. Restliches Produkt wird bei 500 mbar bis 50 mbar abgetrennt. Die Ausbeute beträgt 74,2 g (92 % der Theorie) . Laut GC setzt sich das Produkt wie folgt zusammen: Cyanurfluorid 97,7 %, Chlordifluortriazin 1,5 %, Dichlorfluortriazin 0,5 %, unbekannte Verbindungen 0,3 %.

Claims

Patentansprüche:
1. Verfahren zur Herstellung von 2,4,6-Trifluor-l,3,5-triazin (Cyanurfluorid) in hoher Reinheit und hoher Ausbeute bei relativ niederen Temperaturen, dadurch gekennzeichnet, daß man 2,4,6-Trichlor-l,3,5-triazin (Cyanurchlorid) bzw. gemischtchlorierte-fluorierte 1,3,5-Triazine mit der mindestens äquivalenten Menge Natrium-, Kalium- oder Cäεiumfluorid oder eines beliebigen Gemisches dieser Alkalimetallfluoride in einem dipolar aprotiεchen Löεungεmittel bei Temperaturen von etwa 30°C biε etwa 110°C umεetzt und daε gebildete 2,4,6-Trifluor-l,3,5- triazin durch Destillation isoliert.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man bei Temperaturen von etwa 50°C bis etwa 105°C umsetzt.
3. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß man bei Temperaturen von etwa 70°C bis etwa 100°C umsetzt.
4. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 biε 3, dadurch gekennzeichnet, daß man Cyanurchlorid und/oder gemiεchtchlorierte-fluorierte 1,3,5-Triazine, daε Alkalimetallfluorid bzw. Mischungen der
Alkalimetallfluoride und das dipolar aprotische Lösungsmittel mischt und sich auf die gewünschte Reaktionstemperatur erwärmen läßt oder auf die gewünschte Reaktionstemperatur erwärmt.
5. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß das Cyanurchlorid als Feststoff, als Schmelze oder gelöst oder suspendiert in einem inerten Löεungεmittel der Suεpenεion des Alkalimetallfluorids oder des Gemisches der Alkalimetallfluoride in einem dipolar aprotischen Lösungsmittel zudosiert wird.
6. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß das Alkalimetallfluorid bzw. das Gemisch aus den Alkalimetallfluoriden als Feststoff oder als Suspension in einem inerten Lösungsmittel der Mischung aus Cyanurchlorid und/oder gemischtchlorierten-fluorierten 1,3,5-Triazinen und dem dipolar-aprotischen Lösungsmittel zudosiert wird.
7. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß gemischtchlorierte- fluorierte 1,3,5-Triazine oder das Cyanurchlorid, gemischt mit oder gelöst in gemischtchlorierten-fluorierten JL.,.3.,5-Triazinen, gegebenenfalls unter Zusatz eines inerten Lösungsmitteis, 'der Suspension des Alkalimetallfluorides oder des Gemisches aus den Alkalimetallfluoriden in einem dipolar aprotischen Lösungsmittel zudosiert wird.
8. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, daß man vor der Isolierung des 2,4,6-Trifluor-l,3,5-triazins die angefallenen Alkalimetallchloride abtrennt.
9. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet, daß man bei Normaldruck, Unterdruck oder Überdruck arbeitet.
PCT/EP1990/001055 1989-07-04 1990-07-02 Verfahren zur herstellung von 2,4,6-trifluor-1,3,5-triazin WO1991000279A1 (de)

Priority Applications (4)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE59006788T DE59006788D1 (de) 1989-07-04 1990-07-02 Verfahren zur herstellung von 2,4,6-trifluor-1,3,5-triazin.
EP90909700A EP0480956B1 (de) 1989-07-04 1990-07-02 Verfahren zur herstellung von 2,4,6-trifluor-1,3,5-triazin
BR909007499A BR9007499A (pt) 1989-07-04 1990-07-02 Processo para a preparacao de 2,4,6-trifluor-1,3,5-triazina
KR1019920700002A KR0145427B1 (ko) 1989-07-04 1990-07-02 2,4,6-트리플루오로-1,3,5-트리아진의 제조방법

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DEP3921918.6 1989-07-04
DE3921918A DE3921918A1 (de) 1989-07-04 1989-07-04 Verfahren zur herstellung von 2,4,6-trifluor-1,3,5-triazin

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO1991000279A1 true WO1991000279A1 (de) 1991-01-10

Family

ID=6384246

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/EP1990/001055 WO1991000279A1 (de) 1989-07-04 1990-07-02 Verfahren zur herstellung von 2,4,6-trifluor-1,3,5-triazin

Country Status (14)

Country Link
US (1) US5171856A (de)
EP (1) EP0480956B1 (de)
JP (1) JPH04506346A (de)
KR (1) KR0145427B1 (de)
CN (1) CN1031753C (de)
BR (1) BR9007499A (de)
CA (1) CA2062761A1 (de)
DD (1) DD297408A5 (de)
DE (2) DE3921918A1 (de)
ES (1) ES2061047T3 (de)
HU (1) HU208316B (de)
IN (1) IN170679B (de)
MX (1) MX167574B (de)
WO (1) WO1991000279A1 (de)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5385837A (en) * 1992-05-18 1995-01-31 Solvay Enzymes, Inc. Alkaline proteases derived from Bacillus proteolyticus
US5650315A (en) * 1991-04-03 1997-07-22 Novo Nordisk A/S Alkaline proteases obtainable from Bacillus sp. JA16-38A

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP2907811A1 (de) * 2014-02-14 2015-08-19 Actelion Pharmaceuticals Ltd. Verfahren zur Herstellung von Pyrimidinsulfamidderivaten
CN107162931B (zh) 2017-05-24 2019-07-16 国家电网公司 一种环保绝缘气体全氟烷基腈的制备工艺及装置
CN107963995B (zh) * 2018-01-05 2020-01-10 江西师范大学 一种三聚氟氰的制备方法

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0035704A1 (de) * 1980-03-08 1981-09-16 Bayer Ag Verfahren zur Herstellung von 2,4,6-Trifluortriazin-(1,3,5)

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0035704A1 (de) * 1980-03-08 1981-09-16 Bayer Ag Verfahren zur Herstellung von 2,4,6-Trifluortriazin-(1,3,5)

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
The Journal of Organic Chemistry, Band 25, 1960, (Columbus, Ohio, US), C.W. TULLOCK et al.: "Synthesis of Fluorides by Metathesis with Sodium Fluoride", seiten 2016-1029 *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5650315A (en) * 1991-04-03 1997-07-22 Novo Nordisk A/S Alkaline proteases obtainable from Bacillus sp. JA16-38A
US5385837A (en) * 1992-05-18 1995-01-31 Solvay Enzymes, Inc. Alkaline proteases derived from Bacillus proteolyticus

Also Published As

Publication number Publication date
KR0145427B1 (ko) 1998-07-15
ES2061047T3 (es) 1994-12-01
EP0480956B1 (de) 1994-08-10
DE59006788D1 (de) 1994-09-15
MX167574B (es) 1993-03-29
EP0480956A1 (de) 1992-04-22
IN170679B (de) 1992-05-02
DE3921918A1 (de) 1991-01-17
CN1048544A (zh) 1991-01-16
BR9007499A (pt) 1992-06-23
DD297408A5 (de) 1992-01-09
KR927003549A (ko) 1992-12-18
US5171856A (en) 1992-12-15
HU208316B (en) 1993-09-28
CA2062761A1 (en) 1991-01-05
HU9200020D0 (en) 1992-03-30
JPH04506346A (ja) 1992-11-05
HUT59113A (en) 1992-04-28
CN1031753C (zh) 1996-05-08

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP0479878A1 (de) Verfahren zur herstellung von 1,4-bis-(4-hydroxybenzoyl)-benzol.
EP0480956B1 (de) Verfahren zur herstellung von 2,4,6-trifluor-1,3,5-triazin
DE2648300A1 (de) Verfahren zur herstellung von salzen der 3,3-dimethyl-2-oxobuttersaeure
DE2005259A1 (en) P-bromophenol prepn using brominated sol-vent
DE1933784C3 (de) Verfahren zur Herstellung von Tetrachlorpyrimidin
EP0579020B1 (de) Verfahren zur Herstellung von 5-(Trifluormethyl)-uracil und die neuen Verbindungen 2,4-Dichlor-5-trichlormethylpyrimidin und 2,4-Difluor-5-trifluormethyl-pyrimidin
EP0557949A2 (de) Verfahren zur Herstellung von 2,4,5-Trifluorbenzonitril
EP0158928B1 (de) Verfahren zur Herstellung von reinem 2,6-Dichlorbenzonitril
DE69914493T2 (de) Verfahren zur herstellung von 2-hydroxy-6-trifluormethylpyridin
EP0035704B1 (de) Verfahren zur Herstellung von 2,4,6-Trifluortriazin-(1,3,5)
DE3727973A1 (de) Verfahren zur aufarbeitung von reaktionsrueckstaenden aus der cyanurfluoridherstellung
CH505114A (de) Verfahren zur Herstellung von 2,4,5-Trichlorpyrimidin und 2,4,5,6-Tetrachlorpyrimidin
EP0694513B1 (de) Verfahren zur Herstellung von Chloraromaten
EP0669309B1 (de) Verfahren zur Herstellung von Tetrachlor-1,4-benzochinon
EP0470434B1 (de) Trifluor- bzw. Chlordifluormethoxy-1,3,5,-triazine und Verfahren zu ihrer Herstellung
EP0469462B1 (de) 2-Amino-(fluoralkoxy-1,3,5-triazine) und Verfahren zu ihrer Herstellung
DE899041C (de) Verfahren zur Herstellung von 2-o-Oxyaryl-4, 6-dihalogen-1, 3, 5-triazinen
DE2939530A1 (de) Verfahren zur herstelung von chlor-bis(alkalyaamino)-s-triazinen
DE2005108C3 (de) Verfahren zur Herstellung von 5,5-disubstituierten 1,3-Dialkyloxymethyl- oder 13-Dibenzyloxvmethylverbindungen der Barbitursäure
DE2837457A1 (de) Verfahren zur herstellung von benzoesaeureanhydrid
DE1568629A1 (de) Verfahren zur Herstellung von organischen Isocyanaten
DE3316963A1 (de) Verfahren zur herstellung von reiner cyanursaeure
DE3140634A1 (de) Verfahren zur herstellung von kernfluorierten benzoylfluoriden
DE3921240A1 (de) 2,3,4,5-tetrafluor-6-cyano-1-benzol-carbonsaeureester und verfahren zu ihrer herstellung
EP0436915A2 (de) Verfahren zur Herstellung von 2,4,6-Tricyano-1,3,5-triazin

Legal Events

Date Code Title Description
AK Designated states

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): BR CA HU JP KR SU US

AL Designated countries for regional patents

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): AT BE CH DE DK ES FR GB IT LU NL SE

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 1990909700

Country of ref document: EP

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2062761

Country of ref document: CA

WWP Wipo information: published in national office

Ref document number: 1990909700

Country of ref document: EP

WWG Wipo information: grant in national office

Ref document number: 1990909700

Country of ref document: EP