TWI449668B - Preparation method of calcium fluoride - Google Patents
Preparation method of calcium fluoride Download PDFInfo
- Publication number
- TWI449668B TWI449668B TW101112494A TW101112494A TWI449668B TW I449668 B TWI449668 B TW I449668B TW 101112494 A TW101112494 A TW 101112494A TW 101112494 A TW101112494 A TW 101112494A TW I449668 B TWI449668 B TW I449668B
- Authority
- TW
- Taiwan
- Prior art keywords
- acid
- caf
- waste liquid
- calcium fluoride
- concentration range
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Description
本發明與氟化鈣製備方法有關,特別是有關於一種利用含有HF酸之廢液製備氟化鈣之方法。
由於氫氟(HF)酸大量使用在半導體、光電面板、太陽能等晶片或基板之清洗製程,以台灣為例,氫氟酸之使用量極高(依產能利用率,至少有近5~10萬公噸/年),所排放的廢氫氟酸則至少是使用量的倍數,因為清洗過程會使用超純水再洗淨,自然就會排放更多的含HF酸廢液。含HF酸廢液必須經過回收及處理,否則會對環境造成及大的污染及傷害。
一般處理含HF酸廢時,必須耗用大量鹼來中和處理,並產生很多微細污泥,處理非常困難且成本高昂。並且,若無法將其中的氟有價物製得工業上可以使用的產品如氟化鈣(CaF2
,俗稱螢石),只能將其當作污泥處理,實在非常浪費資源且不經濟。
不同產業及不同製程所形成之廢液中通常含有不同濃度之HF酸,濃度可由3wt%至49wt%,而在習知利用含HF酸廢液製備CaF2
之方法中,皆未對回收廢液之HF酸濃度進行調控且未控制反應溫度,而係直接在回收廢液中加入氫氧化鈣(Ca(OH)2
)或氯化鈣(CaCl2
)等鈣源,使氟離子(F-
)與鈣離子(Ca2+
)產生難溶於水(溶解度積(Ksp)極低)的CaF2
沉澱物,如此造成了CaF2
之生成速率較低、製程時間較長等問題。此外,由於廢液中大多另含有如硝酸或/及硫酸等雜質,其將會與鈣反應生成硝酸鈣或/及硫酸鈣並與CaF2
共同沉澱,因此只能製備純度較低(純度約僅能達50-60%)之CaF2
。
本發明之主要目的在於提供一種氟化鈣製備方法,其製程簡單、成本低廉、CaF2
製備速率高,且製備之CaF2
具有極高且穩定之純度及品質。
為了達成上述目的,本發明之氟化鈣製備方法包括以下步驟:提供一含有HF酸之廢液;控制該廢液中之HF酸含量於一預定濃度範圍;添加一Ca源至含該預定濃度範圍HF酸之廢液中;及控制Ca與HF酸之反應溫度於一預定溫度範圍,以生成CaF2
。
為了更瞭解本發明的特徵,以下列舉一較佳實施例並配合圖式說明於後,其中:第一圖為本發明一較佳實施例氟化鈣製備方法之流程圖;及第二圖為本發明一較佳實施例氟化鈣製備方法之製程示意圖。
不同產業及不同製程所形成之廢液中,通常含有不同濃度之HF酸,濃度可由3wt%至49wt%,且該等廢液之中有些可能另含有如硝酸或/及硫酸等雜質,甚至另含有氟矽化物。本發明即在提供一種氟化鈣製備方法,其製程簡單、成本低廉、CaF2
製備速率高,且製備之CaF2
具有極高且穩定之純度及品質。
請配合參考第一及二圖,首先參考步驟S11,提供一含有HF酸之廢液12。
參考步驟S12,控制該廢液12中之HF酸含量於一預定濃度範圍。在本實施例中,係利用離子濃度監測器14監測氟離子濃度,並調整及控制該廢液12之HF酸含量使該預定濃度範圍介於6-15wt%之間。例如:可將一含有3wt%HF酸之廢液與另一含有49wt%HF酸之廢液混合並調控其混合溶液之HF酸濃度介於6-15wt%之間,然上述二廢液中之HF酸之濃度僅為例示,實際上其可為任意二濃度,或是將含有較高HF酸濃度之廢液與水混合。要說明的是,亦可將二個以上含有不同wt%HF酸之廢液混合並調整其混合溶液之HF酸濃度介於6-15wt%之間。要說明的是,該預定濃度範圍較佳係介於8-12wt%之間,更加係介於8-10wt%之間。關於HF酸濃度之調整,係可先由外界完成濃度調整後再將該廢液12盛於一反應槽16中,或可先將該廢液12盛於反應槽16中再進行濃度調整。
參考步驟S13,添加一Ca源18至含該預定濃度範圍HF酸之廢液12中。該Ca源18較佳係為鈣鹽,該鈣鹽可選自碳酸鈣(CaCO3
)、氫氧化鈣(Ca(OH)2
)及氯化鈣(CaCl2
)至少其中之一,該鈣鹽於本實施例中係使用價格較低且容易取得之碳酸鈣,如此可降低生產成本。可理解的是,所添加之Ca源18亦可為其他含鈣之化合物,只要其含Ca而可與HF酸反應生成CaF2
即可。該Ca源18可直接加至該反應槽16中,或先由外界與水混合後再加至該反應槽16中。該Ca源18之添加量較佳係依據該廢液12之總量而相應地調整。該Ca源與該廢液之重量比可介於0.2:1.0至0.3:1.0,較佳地係為(0.24-0.25):1.0。
參考步驟S14,控制Ca與HF酸之反應溫度於一預定溫度範圍,以生成CaF2
。Ca與HF酸之反應方程式如下式(1)所示:
Ca2+
+2F- (aq)
→CaF2(s)
(1)
要說明的是,Ca與HF酸之反應係為放熱反應,在長時間持續的反應下,若未對其反應溫度進行控制,最終的反應溫度會高達80℃以上,甚至高達90℃以上,會影響到CaF2
之生成且會造成操作環境上的危險。因此,在本發明之方法中係將該預定溫度範圍控制介於50-70℃之間,較佳係介於57-63℃之間,更加係介於59-61℃之間。反應溫度之調控可以但不限於透過一溫控裝置(圖未示)控制設於該反應槽16之一加溫裝置(圖未示)對該反應槽16中之混合液體加熱而達成。生成之CaF2
係為固體(s)且其溶解度積極低(Ksp約為10-10
),因此難溶於水而會產生沉澱,故CaF2
可透過Ca與HF酸反應製得。在應用上,CaF2
例如可作為鋼鐵業所使用之助熔劑。
較佳地,本發明之方法可另於Ca與HF酸反應過程中透過一攪拌器20進行一攪拌步驟,如此可使Ca與HF酸較均勻且快速地進行反應。
在氟化鈣製備過程中控制HF酸濃度範圍以及反應溫度下,可具有較高之CaF2
生成速率,其反應時間約在30分鐘內即可完成;並且即使廢液12中含有如硝酸或/及硫酸等雜質,亦可控制使Ca2+
較易與HF酸反應生成CaF2
而不易與硝酸或/及硫酸反應生成硝酸鈣或/及硫酸鈣,生成之CaF2
純度平均高於75wt%,純度大部分介於75-83wt%之間,少部分可高於83wt%。
綜上所述,本發明氟化鈣製備方法之製程簡單、成本低廉、CaF2
製備速率高,且製備之CaF2
具有極高且穩定之純度及品質。
上述CaF2
生成後係存在於反應槽16中之液體中,而在後續處理過程中,生成之CaF2
可另經一壓濾步驟S15,例如利用壓濾機22將固體之CaF2
與液體分離及脫水而取得CaF2
產品,壓濾後之CaF2
含水率通常不高於70%,通常係低於50%,然CaF2
之含水率係可依需要而進一步調整。在實際製程中,壓濾步驟所產生之水可再導至與Ca源18混合,亦可補充至該反應槽16中。
壓濾取得之CaF2
可再進行一乾燥步驟S16,該乾燥步驟S16係依據CaF2
所需含水率(例如含水率低於50%)而進行調控,然若未對含水率有所要求,不進行乾燥步驟S16亦可。
以下表一係顯示於數個實例中控制HF酸濃度範圍以及反應溫度下,每單位噸數廢液所需之CaCO3
需求量,以及CaF2
之產生量及H2
O之生成量,其中乾重係指含水率低於3%之CaF2
之重量,濕重係指未經乾燥之CaF2
(含水率低於50%)之重量。
以本發明氟化鈣製備方法製得之產品,經送經濟部標準檢驗局所得之試驗結果中顯示,送驗樣品中CaF2
含量為80.4wt%、二氧化矽含量為3.1wt%、硫含量為0.15wt%。而根據CNS的規範,以本發明氟化鈣製備方法製得之產品之資料如下:
由上結果可知,本發明氟化鈣製備方法製備之CaF2
確實具有極高且穩定之純度及品質。
以上實施例僅為本發明的示例性實施例,非用於限制本發明,本領域技術人員可基於本發明的精神,對本發明做出各種修改或等同替換,這種修改或等同替換也應視為落在本發明的保護範圍內。
12...廢液
14...離子濃度監測器
16...反應槽
18...Ca源
20...攪拌器
22...壓濾機
第一圖為本發明一較佳實施例氟化鈣製備方法之流程圖;及
第二圖為本發明一較佳實施例氟化鈣製備方法之製程示意圖。
Claims (8)
- 一種氟化鈣製備方法,係由以下步驟組成:提供一含有HF酸之廢液;控制該廢液中之HF酸含量於一預定濃度範圍,其中該預定濃度範圍係介於6-15wt%之間;添加一Ca源至含該預定濃度範圍HF酸之廢液中;及控制Ca與HF酸之反應溫度於一預定溫度範圍,以生成CaF2 。
- 如請求項1所述之氟化鈣製備方法,其中該預定濃度範圍係介於8-10wt%之間。
- 如請求項1所述之氟化鈣製備方法,其中該Ca源與該廢液之重量比為0.2:1.0至0.3:1.0。
- 如請求項1所述之氟化鈣製備方法,其中該預定溫度範圍係介於50-70℃之間。
- 如請求項1所述之氟化鈣製備方法,其中該Ca源係為鈣鹽。
- 如請求項5所述之氟化鈣製備方法,其中該鈣鹽係選自碳酸鈣(CaCO3 )、氫氧化鈣(Ca(OH)2 )及氯化鈣(CaCl2 )至少其中之一。
- 一種氟化鈣製備方法,係由以下步驟組成:提供一含有HF酸之廢液;控制該廢液中之HF酸含量於一預定濃度範圍,其中 該預定濃度範圍係介於6-15wt%之間;添加一Ca源至含該預定濃度範圍HF酸之廢液中;控制Ca與HF酸之反應溫度於一預定溫度範圍,以生成CaF2 ;及生成之CaF2 經一壓濾步驟將固體之CaF2 與液體分離及脫水而取得CaF2 產品。
- 一種氟化鈣製備方法,係由以下步驟組成:提供一含有HF酸之廢液;控制該廢液中之HF酸含量於一預定濃度範圍,其中該預定濃度範圍係介於6-15wt%之間;添加一Ca源至含該預定濃度範圍HF酸之廢液中;控制Ca與HF酸之反應溫度於一預定溫度範圍,以生成CaF2 ;生成之CaF2 經一壓濾步驟將固體之CaF2 與液體分離及脫水而取得CaF2 產品;及乾燥CaF2 產品。
Priority Applications (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
TW101112494A TWI449668B (zh) | 2012-04-09 | 2012-04-09 | Preparation method of calcium fluoride |
CN2012102107803A CN103359769A (zh) | 2012-04-09 | 2012-06-20 | 氟化钙制备方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
TW101112494A TWI449668B (zh) | 2012-04-09 | 2012-04-09 | Preparation method of calcium fluoride |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
TW201305053A TW201305053A (zh) | 2013-02-01 |
TWI449668B true TWI449668B (zh) | 2014-08-21 |
Family
ID=48168986
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
TW101112494A TWI449668B (zh) | 2012-04-09 | 2012-04-09 | Preparation method of calcium fluoride |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
CN (1) | CN103359769A (zh) |
TW (1) | TWI449668B (zh) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
TWI734269B (zh) * | 2019-11-22 | 2021-07-21 | 遠東科技大學 | 廢棄蛋殼與氫氟酸反應生成氟化鈣之方法 |
US11773028B2 (en) | 2019-12-20 | 2023-10-03 | Industrial Technology Research Institute | Composite material and method of removing fluoride ion in waste liquid |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP6097625B2 (ja) * | 2013-04-22 | 2017-03-15 | 昭和電工株式会社 | 弗化カルシウムの製造方法および弗化カルシウムの製造装置 |
CN113120938B (zh) * | 2020-01-16 | 2022-09-20 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种利用含氟废水制备氟化钙的方法 |
CN112520776A (zh) * | 2020-11-26 | 2021-03-19 | 广沣金源(北京)科技有限公司 | 一种含氟硝酸废液和氢氟酸废液的联合处理方法 |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
TWI233158B (en) * | 2004-02-05 | 2005-05-21 | Au Optronics Corp | HF treatment system and method |
US20090180947A1 (en) * | 2004-01-21 | 2009-07-16 | Morta Chemical Industrial Co., Ltd. | Method For Producing Calcium Fluoride, Reusing Method And Recycling Method Thereof |
TWI353345B (zh) * | 2007-08-24 | 2011-12-01 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP3801187B2 (ja) * | 2003-08-28 | 2006-07-26 | セイコーエプソン株式会社 | 薬液再処理方法及び、蛍石の製造方法 |
CN101200302A (zh) * | 2003-08-28 | 2008-06-18 | 精工爱普生株式会社 | 药液回收处理方法及药液回收处理装置、萤石的制造方法 |
CN101624203A (zh) * | 2009-08-03 | 2010-01-13 | 中昊晨光化工研究院 | 一种从含氟废水中制取氟化钙的方法 |
-
2012
- 2012-04-09 TW TW101112494A patent/TWI449668B/zh active
- 2012-06-20 CN CN2012102107803A patent/CN103359769A/zh active Pending
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20090180947A1 (en) * | 2004-01-21 | 2009-07-16 | Morta Chemical Industrial Co., Ltd. | Method For Producing Calcium Fluoride, Reusing Method And Recycling Method Thereof |
TWI233158B (en) * | 2004-02-05 | 2005-05-21 | Au Optronics Corp | HF treatment system and method |
TWI353345B (zh) * | 2007-08-24 | 2011-12-01 |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
TWI734269B (zh) * | 2019-11-22 | 2021-07-21 | 遠東科技大學 | 廢棄蛋殼與氫氟酸反應生成氟化鈣之方法 |
US11773028B2 (en) | 2019-12-20 | 2023-10-03 | Industrial Technology Research Institute | Composite material and method of removing fluoride ion in waste liquid |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN103359769A (zh) | 2013-10-23 |
TW201305053A (zh) | 2013-02-01 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
TWI449668B (zh) | Preparation method of calcium fluoride | |
TWI529141B (zh) | Recovery and treatment of hydrofluoric acid and fluorosilicic acid waste | |
CN108640089B (zh) | 过一硫酸氢钾复合盐连续化制作设备及制备方法 | |
CN103058235B (zh) | 一种硫酸镁除钙的方法及高纯硫酸镁 | |
US9764963B2 (en) | Method for the production of free flowing synthetic calcium fluoride and use thereof | |
CN102275947A (zh) | 一种利用含有氟化氢的混和酸制备氟硼酸钾的方法 | |
JP2006061754A (ja) | フッ素含有廃水の処理方法およびフッ素含有廃水の処理設備 | |
TW201311574A (zh) | 氫氟酸廢液回收再使用的處理方法(一) | |
CN102328947B (zh) | 一种回收锶渣的方法 | |
CN108862317A (zh) | 高盐氨氮废水处理及氟硅资源综合利用方法 | |
CN104649391A (zh) | 一种利用含氟废酸制备聚合铝的方法 | |
CN101624203A (zh) | 一种从含氟废水中制取氟化钙的方法 | |
CN107500249B (zh) | 酸蚀玻璃渣的综合利用的方法 | |
WO2017094418A1 (ja) | フッ素元素を含有する排ガスの処理方法 | |
JP2004000846A (ja) | フッ素含有水の処理方法 | |
RU2627431C1 (ru) | Способ получения фторида кальция из фторуглеродсодержащих отходов алюминиевого производства | |
JP2013245159A (ja) | クラウス法テールガスを包括的に処理するとともに硫酸マンガンを製造する方法 | |
CN113603127A (zh) | 一种氯化钙废水的浓硫酸处理及联产化学石膏的方法 | |
CN112250131A (zh) | 一种氨氮废水处理方法 | |
CN112645287A (zh) | 一种含氟硫酸的回收利用方法 | |
KR102320475B1 (ko) | 폐boe를 활용한 고순도의 불화칼슘 제조시스템 및 제조방법 | |
JP5779934B2 (ja) | フッ化カルシウムの回収方法 | |
TWI552963B (zh) | Waste acid solution treatment method | |
JP6660812B2 (ja) | 廃液の処理方法及び廃液の処理装置 | |
JPS6259513A (ja) | 珪弗化マグネシウムの製造方法 |