SU990653A1 - Process for producing magnesium hydrophosphate trihydrate - Google Patents
Process for producing magnesium hydrophosphate trihydrate Download PDFInfo
- Publication number
- SU990653A1 SU990653A1 SU813323128A SU3323128A SU990653A1 SU 990653 A1 SU990653 A1 SU 990653A1 SU 813323128 A SU813323128 A SU 813323128A SU 3323128 A SU3323128 A SU 3323128A SU 990653 A1 SU990653 A1 SU 990653A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- phosphate
- trihydrate
- mixture
- magnesium
- containing compound
- Prior art date
Links
Landscapes
- Fertilizers (AREA)
Description
Изобретение относитс к получению соединений фосфора, в частности к сносрбу получени трехводного гидрофосфата магни , который исполь-: зуетс в качестве катализаторов, адсорбентов , св зующих и люминофоров, а также может найти применение в качестве комплексного удобрени .The invention relates to the production of phosphorus compounds, in particular, the production of magnesium phosphate trihydrate, which is used as catalysts, adsorbents, binders and phosphors, and can also be used as a complex fertilizer.
Известен способ получени фосфатов магни путем обработки дунита или серпентинита фосфорной кислотой tl A known method of producing magnesium phosphates by treating dunite or serpentinite with phosphoric acid tl
Полученный при этсм фосфат магни загр знен целым р дом соединений, которые присутствуют в исходном сырье.The magnesium phosphate obtained from the ECM is contaminated with a number of compounds that are present in the feedstock.
Наиболее близким по технической сущности и достигаемому эффекту к изобретению, вл етс способ получени трехводного гидрофосфата магни путем взаимодействи эквивалентных количеств раствором магниевой соли и фосфатосодержащегр соединени , с последующим отделением, промывкой и сушкой выпавшего трехводного гидрофосфата магни 2 3.The closest to the technical essence and the achieved effect of the invention is a method for producing magnesium trihydrogen phosphate by reacting equivalent amounts of a magnesium salt solution and a phosphate-containing compound, followed by separating, washing and drying the precipitated magnesium hydrophosphate 2 3.
Однако при реализации известного способа получаемый трехводный. гидрофосфат магни значительно загр знен примес ми. Например, он содержит труднорастворимый в воде натрий, количество которого составл ет 1%However, when implementing a known method, the resulting three-way. Magnesium phosphate is significantly contaminated with impurities. For example, it contains poorly soluble sodium, the amount of which is 1%.
и более. Это обусловлено осгикдением нар ду с целевым продуктом и побоч-, соединени состава Mq N а Р.04 N Р 0and more. This is due to the blinking along with the desired product and the by-product of the compound of the composition Mq N and P.04 N P 0
Цель изобретени - уменьшение содержани примесей в продукте.The purpose of the invention is to reduce the content of impurities in the product.
Указанна цель достигаетс тем, что в способе получени трехводного гидрофосфата магни путем взаимодействи эквивалентных количеств This goal is achieved by the fact that in the method of producing magnesium trivalent hydrogen phosphate by the interaction of equivalent amounts
10 растворов магниевой соли и фосфатсод ержащего соединени , отделени выпавшего осадка, его промывки и сушки, в качестве фосфатсодержащего соединени используют смесь гидро5 и дигидрофосфата натри .10 solutions of the magnesium salt and phosphate-containing compound, separating the precipitated precipitate, washing and drying it, use a mixture of hydro5 and sodium dihydrogen phosphate as the phosphate-containing compound.
Причем смесь гидро- и дигидрофосфата натри берут в соотнсмаении (4,5-40):.Moreover, a mixture of sodium hydroxide and dihydrogen phosphate is taken in the ratio (4.5-40):
Применение в качестве фосфатсодер20 жащего соединени смеси фосфатов в соотношении (4,5-40): позвол ет вести процесс осаждени в более кислой среде, где рН маточного раствора равно 5,, 8. В этих услови х прак25 тически не образуютс мелкодисперсные примеси в виде (он;г и Мд Na POij ... За счет этого уменьшаетс содержание примесей в целевом продукте, а также улучшает30 с его фильтрационные свойства. Увеличение соотношени гидрофосфата натри к дигидрофосфату в исходном фосфатсодержащем растворе больше 40:1 дает повышение киЬлотно ти лишь на 0,,1 единицу рН и меньше, что не приводит к заметному снижению содержани примесей в целе вом продукте и улучшению его фильтрационных свбйств, а уменьшение ука занного соотнесение ниже величины 4,5:1 приводит к значительному подкислению маточного раствора, рН которого становитс меньше 5,2. При этом заметно повышаетс растворимость целевого продукта в маточном растворе, что снижает извлечение Ma ни и фосфора из исходного сырь . Пример . К 1000 г 25%-ного раствора хлорида магни при посто нном перемешивании подают 750,0 фосфатсодержащего раствора с содержанием , вес.%: Na2HP04 48,27; NaHgPO Д,22;т.е. с соотношением ЫаНзРО , равном 4р. Температура ре акционной массы составл ет , а рН маточного раствора - 6,3. Получе ную суспензию фильтруют на лаборато ной воронке. Скорость фильтровани составл ет 41 ,-мин, скорость о стаивани - 1,45 м/ч, а содержание гидроскопической влаги в отфильтрованном , осадке составл ет 15%. Химический состав осадка после промывки водой и сушки при следуниций, вес.% МдО 22,9;Р20б 40,68 ; Na 0,07; - остальное. Выход 456.г. -. Пример2 . К 1000 г 25 %-ного раствора хлорида магни при посто нном перемешивании подают 740 г раствора с содержанием, вес.%: NaaHPO4 39,98; НаНдРОц 8,81, т.е. соотношением Na HP04iNaH2РО4 , равном 4,5. Температура реакционной массы составл ет , а при рН маточного раствора - 5,3. Полученную суспензию фильтруют. Скорость фильтрации составл ет 42 , скорость отстаивани - 1,5 м/ч, а влажность отфильтрованного осадка - 13%. Химический состав осадка после промывки его водой и сушки при следующий , вес.%; МдО 22,80; Рур 40,61% ; Na 0,04 ; Н2О - остальное. Выход 454 г. Основные технико-экономические показатели известного и предлагаемого способов получени трехводного гидрофосфата магни приведены в таблице.The use of a phosphate mixture mixture in the ratio (4.5–40) as a phosphate-containing compound allows the precipitation process to be carried out in a more acidic medium, where the pH of the mother liquor is 5—8. Under these conditions, finely dispersed impurities in the form of (he; g and Md Na POij ... Due to this, the content of impurities in the target product is reduced, and also improves 30 with its filtration properties. An increase in the ratio of sodium hydrophosphate to dihydrogen phosphate in the initial phosphate-containing solution more than 40: 1 ,, 1 one Its pH is lower, which does not lead to a noticeable decrease in the content of impurities in the target product and to improve its filtration properties, and a decrease in this ratio below 4.5: 1 leads to a significant acidification of the mother liquor, the pH of which becomes less than 5.2. This significantly increases the solubility of the target product in the mother liquor, which reduces the extraction of ma and phosphorus from the feedstock. To 1000 g of a 25% magnesium chloride solution, with constant stirring, 750.0 phosphate-containing solutions with a content, wt.%: Na2HP04 48.27; NaHgPO D, 22; i.e. with the ratio of HaNzRO equal to 4p. The reaction mass temperature is, and the pH of the mother liquor is 6.3. The resulting suspension is filtered on a laboratory funnel. The filtration rate is 41, -min, the rate of staining is 1.45 m / h, and the content of hydroscopic moisture in the filtered sediment is 15%. The chemical composition of the precipitate after washing with water and drying during the next wn, wt.% MdO 22.9; R20b 40.68; Na 0.07; - the rest. Exit 456.g. -. Example2. To 1000 g of a 25% magnesium chloride solution, with constant stirring, 740 g of the solution with the content, wt.%, Are fed: NaaHPO4 39.98; NDROC 8.81, i.e. the ratio of Na HP04iNaH2PO4, equal to 4.5. The temperature of the reaction mass is, and when the pH of the mother liquor is 5.3. The resulting suspension is filtered. The filtration rate is 42, the settling rate is 1.5 m / h and the moisture content of the filtered sludge is 13%. The chemical composition of the precipitate after washing it with water and drying at the next, wt.%; MDO 22.80; Ruhr 40.61%; Na 0.04; H2O - the rest. Yield 454 g. The main technical and economic indicators of the known and proposed methods for the preparation of magnesium trihydrogen phosphate are given in the table.
Расход фосфата натри (100%-ного) на 1 т целевого продукта, тConsumption of sodium phosphate (100%) per 1 ton of the target product, t
Скорость отстаивани осадка, м/чSediment settling rate, m / h
.Скорость фильтровани осадка, . Filter sediment rate,
Влажность отфильтрованного осадка, %The moisture content of the filtered precipitate,%
Химический состав целевого продукта, вес.%The chemical composition of the target product, wt.%
Использование предлагаемого способа обеспечит по сравнению с известным улучшение химического состава целевого продукта за .счет снижени содержани труднорастворимых в воде солей натри с 1 до 0,07%, а также улучшение фильтрационных свойств за счет увеличени скорости отстаива0 ,81-0,79. 15Using the proposed method, in comparison with the known, an improvement in the chemical composition of the target product due to a decrease in the content of sodium salts hardly soluble in water from 1 to 0.07%, as well as an improvement in filtration properties due to an increase in settling rate, 81-0.79. 15
42 13-1542 13-15
МдО 22,80 ,60 Na 0,07MDO 22.80, 60 Na 0.07
HjO Остальное ьноеHjO Rest
ни и фильтровани получаемого осадка . При этом содержание гигроскопи60 ческой благи в осадке фосфата магни y 4eньшaeтc в два раза.nor filtering the resulting precipitate. At the same time, the content of hygroscopic good in the precipitate of magnesium phosphate is 4 times less.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU813323128A SU990653A1 (en) | 1981-07-20 | 1981-07-20 | Process for producing magnesium hydrophosphate trihydrate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU813323128A SU990653A1 (en) | 1981-07-20 | 1981-07-20 | Process for producing magnesium hydrophosphate trihydrate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU990653A1 true SU990653A1 (en) | 1983-01-23 |
Family
ID=20971211
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU813323128A SU990653A1 (en) | 1981-07-20 | 1981-07-20 | Process for producing magnesium hydrophosphate trihydrate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU990653A1 (en) |
-
1981
- 1981-07-20 SU SU813323128A patent/SU990653A1/en active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US3042606A (en) | Descaling sea water | |
US2895794A (en) | Process for recovering potassium values from kainite | |
GB2025916A (en) | Preparation of potassium magnesium phosphate | |
SU990653A1 (en) | Process for producing magnesium hydrophosphate trihydrate | |
US4248843A (en) | Treatment of phosphoric acid | |
US4278647A (en) | Production of phosphorous acid | |
Dunseth et al. | Removal of scale-forming elements from sea water | |
US3554728A (en) | Process for making non-hygroscopic ammonium phosphate | |
RU2086507C1 (en) | Method of processing phosphate rare-earth concentrate isolated at neutralization of nitrogen-phosphate solution obtained after apatite opening with nitric acid | |
JPS6055442B2 (en) | Method for purifying salt water for electrolysis | |
SU916399A1 (en) | Process for treating polymineral potassium ore | |
US4349515A (en) | Tungsten production from raw materials containing phosphorus impurities | |
SU865383A1 (en) | Method of producing inorganic sorbent | |
SU986855A1 (en) | Process for producing potassium chloride | |
RU1027998C (en) | Method of extracting fluorine from solutions | |
SU1375231A1 (en) | Method of feed dicalciumphosphate from pure and fluorine-free wet-process phosphoric acid | |
SU882921A1 (en) | Method of phosphoric acid production | |
SU1555278A1 (en) | Method of obtaining double calcium-zinc phosphate | |
SU1518298A1 (en) | Method of producing calcium hydrogene phosphate | |
SU912720A1 (en) | Process for producing phosphorus fertilizers from magnesium-containing phosphate raw material | |
SU1089049A1 (en) | Method for preparing sodium silicofluoride | |
RU2237045C1 (en) | Method for preparing ammonium phosphate solution | |
SU701939A1 (en) | Method of preparing lead silicate | |
SU1119998A1 (en) | Method of obtaining complex fertilizer from poor phosphorites | |
SU759522A1 (en) | Method of preparing di-2-ethylhexylphosphates of rare-earth metals |