SU644733A1 - Method of isolating calcium nitrate crystalline hydrate - Google Patents
Method of isolating calcium nitrate crystalline hydrateInfo
- Publication number
- SU644733A1 SU644733A1 SU762393781A SU2393781A SU644733A1 SU 644733 A1 SU644733 A1 SU 644733A1 SU 762393781 A SU762393781 A SU 762393781A SU 2393781 A SU2393781 A SU 2393781A SU 644733 A1 SU644733 A1 SU 644733A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- crystals
- calcium nitrate
- washing
- nitric acid
- crystalline hydrate
- Prior art date
Links
Landscapes
- Fertilizers (AREA)
Description
II
Изобретение относитс к технологии производства сложных удобрений азотнокислотным методом.This invention relates to a process for the production of complex fertilizers by the nitric acid method.
Известен способ выделени кристаллогидрата нитрата кальци , предусматривающий охлаждение азотнофосфорнокислого раствора, кристаллизацию, фильтрование или центрифугирование образующейс суспензии и отмывку кристаллов азотной кислотой от маточного раствора 1.A known method for isolating calcium nitrate crystal hydrate involves cooling the nitric-phosphate solution, crystallizing, filtering or centrifuging the resulting suspension and washing the crystals with nitric acid from the mother liquor 1.
Недостаток этого способа заключаетс в значительных потер х азотной кислоты с кристаллогидратом нитрата кальци .The disadvantage of this method is the significant loss of nitric acid with calcium nitrate hydrate.
Наиболее близким к изобретению по технической сущности и достигаемому результату вл етс способ, включающий охлаждение азотнофосфорнокислого раствора, кристаллизацию, отделение кристаллов от маточного раствора фильтрованием с последующей их обработкой азотной кислотой и промывкой кристаллов от азотной кислоты водой 2.The closest to the invention in its technical essence and the achieved result is a method that includes cooling the nitric-phosphoric acid solution, crystallizing, separating the crystals from the mother liquor by filtration and then treating them with nitric acid and washing the crystals from nitric acid with water 2.
Недостаток данного способа состоит в невысокой эффективности промывки, вследствие чего получаемые кристаллы нитрата кальци загр знены азотной кислотой, содержание которой в промытых кристаллах составл ет 2,9%.The disadvantage of this method is the low washing efficiency, as a result of which the calcium nitrate crystals obtained are contaminated with nitric acid, the content of which in the washed crystals is 2.9%.
Цель изобретени - повыщение чистоты и качества кристаллов нитрата кальци .The purpose of the invention is to increase the purity and quality of calcium nitrate crystals.
22
Поставленна цель достигаетс описываемым способом выделени кристаллогидрата нитрата кальци из азотнофосфориокислого раствора путем его охлаждени , кристаллизации , отделени кристаллов от маточного раствора с последующей обработкой кристаллов азотной кислотой и их промывкой водным раствором нитрата кальци с концентрацией 20-40 масс. % и температурой от +5 до -10°С.This goal is achieved by the described method of separating calcium nitrate crystalline hydrate from a nitrophosphoric acid solution by cooling, crystallizing, separating crystals from the mother liquor, followed by treating the crystals with nitric acid and washing them with an aqueous solution of calcium nitrate with a concentration of 20-40 wt. % and temperature from +5 to -10 ° C.
Отличительными признаками способа вл ютс промывка кристаллов раствором нитрата кальци определенной концентрации и температурный режим процесса.Distinctive features of the method are washing the crystals with a solution of calcium nitrate of a certain concentration and temperature of the process.
Пример. 836 г азотнофосфорнокислого раствора, содержащего, масс. %: п тиокись фосфора 10,1, азотна кислота 3,1, нитрат кальци 39,4, фтор 0,74, охлаждают до -15°С и провод т кристаллизацию. Полученную суспензию кристаллогидрата нитрата кальци фильтруют на вакуумном фильтре , при этом получают 513 г влажного кристаллогидрата, содержащего 57,6% нитрата кальци и 321 г маточного раствора. Кристаллы на фильтре обрабатывают охлажденной до -10°С 58%-ной азотной кислотой , вз той в количестве 360 г, при этом получают 462 г кристаллов, содержащих 59,5 масс. % нитрата кальци и 8,35% азотной кислоты. Затем кристаллы промываютExample. 836 g of nitric-phosphate solution containing, by weight. %: phosphorus pentoxide 10.1, nitric acid 3.1, calcium nitrate 39.4, fluorine 0.74, cooled to -15 ° C and crystallization was carried out. The resulting suspension of calcium nitrate crystallohydrate is filtered on a vacuum filter, thus obtaining 513 g of a wet crystalline hydrate containing 57.6% calcium nitrate and 321 g of mother liquor. The crystals on the filter are treated with 60% nitric acid cooled to -10 ° C, taken in an amount of 360 g, thus obtaining 462 g of crystals containing 59.5 wt. % calcium nitrate and 8.35% nitric acid. Then the crystals are washed
29%-ным раствором нитрата кальци , вз тым Б количестве 60 г, предварит&.тьно охлажденным до -3°С, и получают 430 г промытого кристаллогидрата, содержащего масс. %: нитрат кальци 64,2, азотна кислоРезультаты промывки кристаллов Са(КОз)2 раствором нитрата.кальци A 29% solution of calcium nitrate, taken in an amount of B of 60 g, is prefilled & cool to -3 ° C, and 430 g of washed crystalline hydrate is obtained, containing the masses. %: calcium nitrate 64.2, nitric acid; Washing of Ca (Koz) crystals with 2 nitrate solution. Calcium
та 0,8, п тиокись фосфора 0,1, фтор 0,1, и 92 г промывного раствора, содержащего 16,7% нитрата кальци и 38,2% азотной кислоты. Результаты остальных опытов приведены в таблице.0.8, phosphorus pentoxide 0.1, fluorine 0.1, and 92 g of washing solution, containing 16.7% calcium nitrate and 38.2% nitric acid. The results of the other experiments are given in the table.
Остаточное содержание азотной кислоты в промытых кристаллах нитрата кальци по предложенному способу в среднем составл ет 0,8%.The residual content of nitric acid in the washed calcium nitrate crystals according to the proposed method averages 0.8%.
Таким образом, предложенный способ обеспечивает получение продукта более высокого качества.Thus, the proposed method provides a product of higher quality.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU762393781A SU644733A1 (en) | 1976-08-04 | 1976-08-04 | Method of isolating calcium nitrate crystalline hydrate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU762393781A SU644733A1 (en) | 1976-08-04 | 1976-08-04 | Method of isolating calcium nitrate crystalline hydrate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU644733A1 true SU644733A1 (en) | 1979-01-30 |
Family
ID=20673204
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU762393781A SU644733A1 (en) | 1976-08-04 | 1976-08-04 | Method of isolating calcium nitrate crystalline hydrate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU644733A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2819141C2 (en) * | 2019-07-09 | 2024-05-14 | Яра Интернэшнл Аса | Method and crystallisation tank and corresponding device for crystallisation of calcium nitrate from nitrophosphate process |
-
1976
- 1976-08-04 SU SU762393781A patent/SU644733A1/en active
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2819141C2 (en) * | 2019-07-09 | 2024-05-14 | Яра Интернэшнл Аса | Method and crystallisation tank and corresponding device for crystallisation of calcium nitrate from nitrophosphate process |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US2588449A (en) | Levulose dihydrate | |
SU644733A1 (en) | Method of isolating calcium nitrate crystalline hydrate | |
CA1070084A (en) | Continuous crystallization process for preparing sodium carbonate peroxide | |
US3259471A (en) | Producing sodium sesquicarbonate using diatomaceous earth as a filter aid | |
RU2712689C1 (en) | Method of producing high-purity potassium dihydrophosphate | |
US2857246A (en) | Process for the purification of phosphorous acid | |
SU1721016A1 (en) | Method of producing potassium nitrate | |
GB768040A (en) | Improvements in or relating to the crystallisation of nitrates from nitric acid solutions of calcium phosphate | |
SU504705A1 (en) | The method of obtaining crystalline silver nitrate | |
US2313680A (en) | Manufacture of thiocyanates | |
RU1656831C (en) | Method of purification of calcium nitrate solution | |
US2331948A (en) | Method for the purification of lactic acid | |
SU1018951A1 (en) | Process for isolating and purifying sodium d-glucouronate and/or sodium 1,2-0-isopropylidene-d-glucouronate from mixtures also containing inorganic salts and/or carbonaceous impurities | |
RU2166480C1 (en) | Potassium sulfate production process | |
SU783298A1 (en) | Method of regenerating oxalate ion | |
JPH0261409B2 (en) | ||
US2730429A (en) | Method of making substantially pure | |
US2162655A (en) | Production of solid ammonium perphosphate | |
SU1057415A1 (en) | Method for preparing diammonium phosphate | |
US3781412A (en) | Method of reducing potassium ion concentration in perchlorate solutions | |
KR870001520B1 (en) | Method for discovery of sodium glutamate from mother liquor of sodium glutamate | |
SU568594A1 (en) | Method of obtaining crystal salts of ammonium | |
SU1726369A1 (en) | Method of barium iodide preparation | |
SU788629A1 (en) | Method of producing carnallite | |
US2744892A (en) | Crystallization of dihydrostreptomycin sulphate |