SU418449A1 - - Google Patents

Info

Publication number
SU418449A1
SU418449A1 SU1635772A SU1635772A SU418449A1 SU 418449 A1 SU418449 A1 SU 418449A1 SU 1635772 A SU1635772 A SU 1635772A SU 1635772 A SU1635772 A SU 1635772A SU 418449 A1 SU418449 A1 SU 418449A1
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
solution
aluminum nitrate
treated
trialkylamine
composition
Prior art date
Application number
SU1635772A
Other languages
Russian (ru)
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed filed Critical
Priority to SU1635772A priority Critical patent/SU418449A1/ru
Application granted granted Critical
Publication of SU418449A1 publication Critical patent/SU418449A1/ru

Links

Landscapes

  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Description

1one

Изобретение относитс  к способам нолучени  реактивов, а именно основных солей многовалентных металлов.The invention relates to methods for the preparation of reagents, namely basic polyvalent metal salts.

Известен способ получени  основных солей нитрата алюмини  термическим разложением кристаллогидрата азотнокислого алюмини , заключающийс  в том, что расплав нитрата алюмини  нагревают до 140°С, полученный твердый белый осадок охлаждают до пормальной температуры, заливают дистиллированной водой, нагревают до получени  прозрачного водного раствора и затем фильтруют . Однако по такому способу нельз  получить основной нитрат алюмини  заданного состава . Недостатками способа  вл ютс  также энергобМкость процесса лри крупных 1масштабах производства и сложность технологического оформлени .A known method for the preparation of basic salts of aluminum nitrate by thermal decomposition of an aluminum nitrate crystallohydrate consists in heating the aluminum nitrate melt to 140 ° C, the resulting white solid is cooled to the right temperature, poured into distilled water, heated to a clear aqueous solution, and then filtered. However, by this method it is impossible to obtain the basic aluminum nitrate of a given composition. The drawbacks of the method are also the energy of the process of large-scale production and the complexity of the technological design.

С целью уп;рощени  процесса и получени  готовоГО продукта предложено исходный ;раствор нитрата алюмини  обрабатывать раствором органического амина, например триалкиламина (ТАА). Образующа с  в результате гидролиза нитрата алюмини  азотна  кислота св зываетс  органическим амином-в нерастворимое в воде соединение:In order to stabilize the process and obtain the finished product, a starting material was proposed, and the aluminum nitrate solution should be treated with a solution of an organic amine, for example, trialkylamine (TAA). The nitric acid resulting from the hydrolysis of aluminum nitrate is coupled with an organic amine-in water-insoluble compound:

А1 (N0,)3 + п.Н,0 А1 (МО,)з-„ (ОН)„ + дНМОзА1 (N0,) 3 + p. Н, 0 А1 (МО,) з- „(ОН)„ + дНМОз

rtHNO, + ТАА. : nTAAHNO,rtHNO, + TAA. : nTAAHNO,

Отвод азотной кислоты в другую фазу с помон1 ,ью органического амина способствует более глубокому протеканию гидролиза. Количество органического амина, .необходимое дл  получени  основного нитрата алюмини  заданного состава, рассчитывают, исход  из стехиометрического характера реакции.The removal of nitric acid to another phase from the organic amine contributes to a deeper hydrolysis process. The amount of organic amine necessary to produce basic aluminum nitrate of a given composition is calculated based on the stoichiometric nature of the reaction.

Пример 1. 2,3 М раствор А1(МОз)з обрабатывают 50%-ным раствором триалкиламина при объемном соотнощении между водным и органическим растворами 1:1. В качестве инертного разбавител  примен ют диэтилбензол . Получают раствор основного нитрата алюмини  составаExample 1. A 2.3 M solution of A1 (MO3) s is treated with a 50% solution of trialkylamine at a volume ratio between aqueous and organic solutions of 1: 1. Diethylbenzene is used as an inert diluent. Get the solution of the main aluminum nitrate composition

А1 (NO,)2,S7 (ОН)о.43A1 (NO,) 2, S7 (OH) o.43

Пример 2. 1,3 М раствор А1(МОз)з обрабатывают 100%-ным триалкиламином лри объемном соотношении ,между водным и органическими растворами 1:1. Получают раствор основного нитрата алюмини  составаExample 2. A 1.3 M solution of A1 (MO3) s is treated with a 100% trialkylamine ratio by volume, between aqueous and organic solutions of 1: 1. Get the solution of the main aluminum nitrate composition

А(ЫОз)2,14(ОН)о,86A (IO3) 2.14 (OH) o, 86

Пример 3. 200 мл 1,5 М раствора A1(NO3)3 обрабатывают 500 мл 50%-ного раствора трналкиламина. Получают раствор основного нитрата алюмини  составаExample 3. 200 ml of a 1.5 M solution of A1 (NO3) 3 are treated with 500 ml of a 50% trnalkylamine solution. Get the solution of the main aluminum nitrate composition

Al(NO,)l.I2(OH)l,88 3 Предмет изобретени  Способ получени  ipacieopOB основного ниТ1рата алюмини  путем гидролиза исходного раствора нитрата алю,мини  при нормальных 5 услови х, отличающийс  тем, что, с це4 лью упрощени  шроцеоса и получени  готового .продукта заданного состава, -исходный раствор .нитрата алюмини  обрабатывают раст.вором органического амина, например триалкиламина . Al (NO,) l.I2 (OH) l, 88 3 Subject of the Invention The method of obtaining ipacieopOB basic aluminum nitrate by hydrolysis of the initial solution of aluminum nitrate, mini under the normal 5 conditions, characterized in that, with the aim of simplifying shrotseos and obtaining the finished A product of a given composition, an original solution of aluminum nitrate is treated with a plant organic compound amine, for example, trialkylamine.

SU1635772A 1971-03-26 1971-03-26 SU418449A1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU1635772A SU418449A1 (en) 1971-03-26 1971-03-26

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU1635772A SU418449A1 (en) 1971-03-26 1971-03-26

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU418449A1 true SU418449A1 (en) 1974-03-05

Family

ID=20469397

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU1635772A SU418449A1 (en) 1971-03-26 1971-03-26

Country Status (1)

Country Link
SU (1) SU418449A1 (en)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107140674A (en) * 2017-06-21 2017-09-08 南京逸柔蒂雯新材料科技有限公司 A kind of preparation method of basic copper nitrate

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107140674A (en) * 2017-06-21 2017-09-08 南京逸柔蒂雯新材料科技有限公司 A kind of preparation method of basic copper nitrate

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US3281460A (en) Method for the preparation of stable and pure glyoxylic acid
SU418449A1 (en)
ES323177A1 (en) Procedure for the preparation of chloride of d, 1-, 1- and d-carnitine. (Machine-translation by Google Translate, not legally binding)
US2735866A (en) Method for producing glucoheptonic
US1948002A (en) Production of carbamates
US3737454A (en) Racemization of optically active ammonium n-acetyl-alpha-aminophenylacetate
SU405868A1 (en) METHOD OF OBTAINING N-ACYLATED AMINO ACIDS
SU504703A1 (en) The method of obtaining rubidium nitrate from its chloride
US3226187A (en) Method of obtaining insoluble basic aluminum ammonium alum
US2907633A (en) Process for producing aluminum salts
SU415950A1 (en) Process for producing antimony pentoxide
SU391062A1 (en) METHOD OF OBTAINING DOUBLE METAL KANIUM METHANADATE
SU609284A1 (en) Method of preparing 5-nitro-8-oxyquinoline?
SU1393791A1 (en) Method of producing potassium nitrate and ammonium chloride
SU382613A1 (en)
SU557996A1 (en) The method of obtaining trisubstituted aluminum phosphate
RU982317C (en) Method of producing aliphatic dicarboxylic actids
SU508042A1 (en) Method of purifying titanium tetrachloride
SU473675A1 (en) Method for producing monovalent cation double phosphate of uranyl phosphate
SU560826A1 (en) The method of producing potassium iodide
SU1225812A1 (en) Method of producing acidic sodium fluoride
SU487890A1 (en) Method for chlorpromazine release
SU460245A1 (en) The method of obtaining nitrate and chloride solutions of zirconium
SU497222A1 (en) The method of obtaining perxenonates
SU1289817A1 (en) Method of producing double ferrous pyrophosphates