SU1502473A1 - Method of producing anhydrous ferric difluoride - Google Patents

Method of producing anhydrous ferric difluoride Download PDF

Info

Publication number
SU1502473A1
SU1502473A1 SU864035363A SU4035363A SU1502473A1 SU 1502473 A1 SU1502473 A1 SU 1502473A1 SU 864035363 A SU864035363 A SU 864035363A SU 4035363 A SU4035363 A SU 4035363A SU 1502473 A1 SU1502473 A1 SU 1502473A1
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
difluoride
iron
increase
anhydrous ferric
product
Prior art date
Application number
SU864035363A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
Сергей Владимирович Петров
Наталья Ивановна Кузнецова
Джанон Джалолович Икрами
Султон Ганиев
Валентин Семенович Сидоров
Original Assignee
Институт химии им.В.И.Никитина
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Институт химии им.В.И.Никитина filed Critical Институт химии им.В.И.Никитина
Priority to SU864035363A priority Critical patent/SU1502473A1/en
Application granted granted Critical
Publication of SU1502473A1 publication Critical patent/SU1502473A1/en

Links

Landscapes

  • Saccharide Compounds (AREA)

Abstract

Изобретение относитс  к неорганической химии, а именно к способу получени  дифторида железа. С целью повышени  выхода продукта и повышени  в нем содержани  основного вещества оксалат железа с фторидом аммони  в массовом соотношении 1:3 нагревают при 300°С в вакууме 10-1 мм рт.ст.This invention relates to inorganic chemistry, namely to a method for producing iron difluoride. In order to increase the yield of the product and increase the content of the main substance in it, iron oxalate with ammonium fluoride in a mass ratio of 1: 3 is heated at 300 ° C in a vacuum of 10 -1 mm Hg.

Description

Изобретение относитс  к неорганической , а именно к способу получени  дифторида железа.The invention relates to an inorganic, namely to a method for producing iron difluoride.

.Цель изобретени  - повышение выхода продукта и повьгашние в нем содержани  основного вещества.The purpose of the invention is to increase the yield of the product and the contents of the main substance therein.

Пример. 50 г Рег(Сг04)з- тщательно перемешивают с 150 г загружают в стакан, изготовленный из железа марки Лрмко, и помещают в реактор из нержавеющей стали.Реактор герметизируют, помещают в электропечь , откачивают воздух форваку- умным насосом через погруженную в жидкий азот ловушку до вакуума пор дка 1 мм рт.ст. и нагревают со средней скоростью 10 град/мин до . При этом сначала удал етс  сорбированна  и гидратна  вода, затем по мере нагревани  до температуры свыше 150 с, начинаютс  процессы разложени  фторида аммони , оксалата железа, фторировани  окса- лата железа и продуктов его разложени  в расплаве образовавшегос  бифторида аммони . Восстановительна  и фторирующа  атмосферы, создаваемые газообразными продуктами разложени  исходных веществ (NH, Со, HF), способствуют переводу всего железа в двухвалентный фторид. Продукт получают в виде рыхлого белого порошка, рентгенофазовый анализ которого позвол ет характеризовать его как фтористое двухвалентноэ железо по широким пикам на дифрактограмме.Example. 50 g of Reg (Cr04) s are thoroughly mixed with 150 g loaded into a glass made of Lrmko brand iron and placed into a stainless steel reactor. The reactor is sealed, placed in an electric furnace, the air is pumped out by means of a vacuum pump through a trap to vacuum on the order of 1 mm Hg. and heated at an average rate of 10 deg / min to. At the same time, sorbed and hydrated water is first removed, then as it is heated to temperatures above 150 s, decomposition of ammonium fluoride, iron oxalate, fluorination of iron oxalate and its decomposition products in the melt of ammonium bifluoride begins. The reducing and fluorinating atmospheres created by the gaseous decomposition products of the starting materials (NH, Co, HF) contribute to the conversion of all iron into bivalent fluoride. The product is obtained in the form of a friable white powder, the X-ray phase analysis of which allows characterizing it as bivalent iron fluoride over broad peaks in the diffractogram.

Выход 78%. Содержание основного вещества 99%.The yield is 78%. Content of the main substance is 99%.

Найдено, мас.%: Fe 59,70; F 40,27.Found, wt.%: Fe 59,70; F 40.27.

Вычислено, мас.%: Fe 59;51 , А 40,49.Calculated, wt.%: Fe 59; 51, A 40.49.

Реализаци  предложенного способа позвол ет повысить выход продукта с 70 до 78% при содержании в нем основного вещества не менее 99% (по известному способу 90%).The implementation of the proposed method allows to increase the yield of the product from 70 to 78% with a basic substance content of at least 99% (90% by a known method).

При этом примеси FeOF в продукте отсутствуют.At the same time, FeOF impurities are absent in the product.

SS

елate

СПSP

ОABOUT

toto

« "

0000

315024734315024734

Claims (1)

Формула изобретени . с  тем, что, с целью повышени  выхода продукта и содержани  основиргоClaims. so that, in order to increase the yield of the product and the content of the base Способ получени  безводного ди-вещества в нем, взаимодействию подфторида жепеза, включающий взаимодей-вергают оксалат железа с фторидомThe method of obtaining anhydrous di-substance in it, the interaction of jeffiz subfluoride, including interactions, iron oxalate with fluoride ствие соединени  железа с фторирую-аммони , вз тых в отношении, равномthe combination of iron with ammonium fluoride, taken in a ratio equal to щим агентом, отличающий-1: 3,при ЗОО с в вакууме рт.ст.the helper agent, distinguishing -1: 3, with ZOO with in a vacuum of mercury.
SU864035363A 1986-01-02 1986-01-02 Method of producing anhydrous ferric difluoride SU1502473A1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU864035363A SU1502473A1 (en) 1986-01-02 1986-01-02 Method of producing anhydrous ferric difluoride

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU864035363A SU1502473A1 (en) 1986-01-02 1986-01-02 Method of producing anhydrous ferric difluoride

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU1502473A1 true SU1502473A1 (en) 1989-08-23

Family

ID=21225768

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU864035363A SU1502473A1 (en) 1986-01-02 1986-01-02 Method of producing anhydrous ferric difluoride

Country Status (1)

Country Link
SU (1) SU1502473A1 (en)

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Руководство по препаративной неорганической химии./Под ред. Г. Брауэра. - М.: Иностранна литература, 1956, с. 143. *

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Renard et al. The chemistry of chlorine monoxide (dichlorine monoxide)
Christe Hexafluorochlorine (VII) cation, CIF6+. Synthesis and vibrational spectrum
Whitney et al. Solvolysis reactions in chlorine trifluoride and bromine pentafluoride: preparation of the tetrafluorochlorates and hexafluorobromates of potassium, rubidium, and cesium
SU1502473A1 (en) Method of producing anhydrous ferric difluoride
US3584999A (en) Manufacture of phosphorus pentafluoride
Wilson et al. Perfluoroammonium and cesium fluorotungstates
US3950498A (en) Process for the production of sulfur tetrafluoride
Schack et al. Synthesis and characterization of tellurium fluoride hypofluorite (TeF5OF)
Woolf Chloryl fluoride and its derivatives
Gillespie et al. Preparation and characterization of potassium difluorodioxobromate and tetrafluoro-oxobromate
SU1125193A1 (en) Method for preparing cesium difluorochloride
US3780165A (en) Synthesis of chlorine fluorosulfate and bromine (i) fluorosulfate
SU893870A1 (en) Method of dehydrating cupric diflhoride
SU486023A1 (en) The method of obtaining bis- (α-hydroxyethoxy-n-phosphoryl) -ethylene glycol
SU1119982A1 (en) Method of obtaining lithium titanium
US4102984A (en) Photolysis method for producing NF4 PF6
SU381606A1 (en) Method of producing anhydrous chlorides of rare-earth elements
JP3123698B2 (en) Manufacturing method of fluorinated silane
US3185548A (en) Process of making radon fluoride and of separating rare gases from each other
SU465544A1 (en) The method of producing transition metal borides
JP4136761B2 (en) Purification method of xenon difluoride
SU990664A1 (en) Process for producing magnesium fluoride
US3254947A (en) Process for producing ammonium perchlorate
SU495279A1 (en) Method for producing anhydrous copper and nickel difluorides
RU2161121C2 (en) Method of production of hydrogen fluoride and anhydrite