SU1502473A1 - Method of producing anhydrous ferric difluoride - Google Patents
Method of producing anhydrous ferric difluoride Download PDFInfo
- Publication number
- SU1502473A1 SU1502473A1 SU864035363A SU4035363A SU1502473A1 SU 1502473 A1 SU1502473 A1 SU 1502473A1 SU 864035363 A SU864035363 A SU 864035363A SU 4035363 A SU4035363 A SU 4035363A SU 1502473 A1 SU1502473 A1 SU 1502473A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- difluoride
- iron
- increase
- anhydrous ferric
- product
- Prior art date
Links
Landscapes
- Saccharide Compounds (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к неорганической химии, а именно к способу получени дифторида железа. С целью повышени выхода продукта и повышени в нем содержани основного вещества оксалат железа с фторидом аммони в массовом соотношении 1:3 нагревают при 300°С в вакууме 10-1 мм рт.ст.This invention relates to inorganic chemistry, namely to a method for producing iron difluoride. In order to increase the yield of the product and increase the content of the main substance in it, iron oxalate with ammonium fluoride in a mass ratio of 1: 3 is heated at 300 ° C in a vacuum of 10 -1 mm Hg.
Description
Изобретение относитс к неорганической , а именно к способу получени дифторида железа.The invention relates to an inorganic, namely to a method for producing iron difluoride.
.Цель изобретени - повышение выхода продукта и повьгашние в нем содержани основного вещества.The purpose of the invention is to increase the yield of the product and the contents of the main substance therein.
Пример. 50 г Рег(Сг04)з- тщательно перемешивают с 150 г загружают в стакан, изготовленный из железа марки Лрмко, и помещают в реактор из нержавеющей стали.Реактор герметизируют, помещают в электропечь , откачивают воздух форваку- умным насосом через погруженную в жидкий азот ловушку до вакуума пор дка 1 мм рт.ст. и нагревают со средней скоростью 10 град/мин до . При этом сначала удал етс сорбированна и гидратна вода, затем по мере нагревани до температуры свыше 150 с, начинаютс процессы разложени фторида аммони , оксалата железа, фторировани окса- лата железа и продуктов его разложени в расплаве образовавшегос бифторида аммони . Восстановительна и фторирующа атмосферы, создаваемые газообразными продуктами разложени исходных веществ (NH, Со, HF), способствуют переводу всего железа в двухвалентный фторид. Продукт получают в виде рыхлого белого порошка, рентгенофазовый анализ которого позвол ет характеризовать его как фтористое двухвалентноэ железо по широким пикам на дифрактограмме.Example. 50 g of Reg (Cr04) s are thoroughly mixed with 150 g loaded into a glass made of Lrmko brand iron and placed into a stainless steel reactor. The reactor is sealed, placed in an electric furnace, the air is pumped out by means of a vacuum pump through a trap to vacuum on the order of 1 mm Hg. and heated at an average rate of 10 deg / min to. At the same time, sorbed and hydrated water is first removed, then as it is heated to temperatures above 150 s, decomposition of ammonium fluoride, iron oxalate, fluorination of iron oxalate and its decomposition products in the melt of ammonium bifluoride begins. The reducing and fluorinating atmospheres created by the gaseous decomposition products of the starting materials (NH, Co, HF) contribute to the conversion of all iron into bivalent fluoride. The product is obtained in the form of a friable white powder, the X-ray phase analysis of which allows characterizing it as bivalent iron fluoride over broad peaks in the diffractogram.
Выход 78%. Содержание основного вещества 99%.The yield is 78%. Content of the main substance is 99%.
Найдено, мас.%: Fe 59,70; F 40,27.Found, wt.%: Fe 59,70; F 40.27.
Вычислено, мас.%: Fe 59;51 , А 40,49.Calculated, wt.%: Fe 59; 51, A 40.49.
Реализаци предложенного способа позвол ет повысить выход продукта с 70 до 78% при содержании в нем основного вещества не менее 99% (по известному способу 90%).The implementation of the proposed method allows to increase the yield of the product from 70 to 78% with a basic substance content of at least 99% (90% by a known method).
При этом примеси FeOF в продукте отсутствуют.At the same time, FeOF impurities are absent in the product.
SS
елate
СПSP
ОABOUT
toto
« "
0000
315024734315024734
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU864035363A SU1502473A1 (en) | 1986-01-02 | 1986-01-02 | Method of producing anhydrous ferric difluoride |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU864035363A SU1502473A1 (en) | 1986-01-02 | 1986-01-02 | Method of producing anhydrous ferric difluoride |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1502473A1 true SU1502473A1 (en) | 1989-08-23 |
Family
ID=21225768
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU864035363A SU1502473A1 (en) | 1986-01-02 | 1986-01-02 | Method of producing anhydrous ferric difluoride |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1502473A1 (en) |
-
1986
- 1986-01-02 SU SU864035363A patent/SU1502473A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Руководство по препаративной неорганической химии./Под ред. Г. Брауэра. - М.: Иностранна литература, 1956, с. 143. * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP2987713B2 (en) | Method for producing high-purity hexafluorophosphoric acid compound | |
| Renard et al. | The chemistry of chlorine monoxide (dichlorine monoxide) | |
| Christe | Hexafluorochlorine (VII) cation, CIF6+. Synthesis and vibrational spectrum | |
| SU1502473A1 (en) | Method of producing anhydrous ferric difluoride | |
| Whitney et al. | Solvolysis reactions in chlorine trifluoride and bromine pentafluoride: preparation of the tetrafluorochlorates and hexafluorobromates of potassium, rubidium, and cesium | |
| US3848064A (en) | Production of sulfur tetrafluoride from sulfur chlorides and fluorine | |
| Wilson et al. | Perfluoroammonium and cesium fluorotungstates | |
| Schack et al. | Synthesis and characterization of tellurium fluoride hypofluorite (TeF5OF) | |
| Woolf | Chloryl fluoride and its derivatives | |
| KR830002449B1 (en) | Process for preparation of 4-trichloromethoxy-benzoyl chloride | |
| SU1125193A1 (en) | Method for preparing cesium difluorochloride | |
| US3092459A (en) | Process for preparing nitronium hexafluorophosphate and nitryl fluoride | |
| SU893870A1 (en) | Method of dehydrating cupric diflhoride | |
| JPH0330411B2 (en) | ||
| SU486023A1 (en) | The method of obtaining bis- (α-hydroxyethoxy-n-phosphoryl) -ethylene glycol | |
| SU1119982A1 (en) | Method of obtaining lithium titanium | |
| US4102984A (en) | Photolysis method for producing NF4 PF6 | |
| SU381606A1 (en) | Method of producing anhydrous chlorides of rare-earth elements | |
| US3185548A (en) | Process of making radon fluoride and of separating rare gases from each other | |
| Seal | Heptasulphurimido boron dichloride | |
| JP4136761B2 (en) | Purification method of xenon difluoride | |
| SU990664A1 (en) | Process for producing magnesium fluoride | |
| US3254947A (en) | Process for producing ammonium perchlorate | |
| SU495279A1 (en) | Method for producing anhydrous copper and nickel difluorides | |
| RU2161121C2 (en) | Method of production of hydrogen fluoride and anhydrite |