SU1011658A1 - Process for producing iron oxide red pigment - Google Patents
Process for producing iron oxide red pigment Download PDFInfo
- Publication number
- SU1011658A1 SU1011658A1 SU823381020A SU3381020A SU1011658A1 SU 1011658 A1 SU1011658 A1 SU 1011658A1 SU 823381020 A SU823381020 A SU 823381020A SU 3381020 A SU3381020 A SU 3381020A SU 1011658 A1 SU1011658 A1 SU 1011658A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- pigment
- iron
- iron oxide
- mixture
- sulfate monohydrate
- Prior art date
Links
Landscapes
- Pigments, Carbon Blacks, Or Wood Stains (AREA)
Description
05сл05sl
эо Изобретение относитс к производ ству красного железоокисного пигмен в частности путем термического разло жени железного купороса, вл ющего отходом производства пигментной дву окиси титана. Известен .способ получени .красно железоокисного пигмента, включающий операции дегидратации сульфата желе за (Г1) в смеси с моногидратом сульф та железа Ul ) при соотношении 1-3-1 терморазложени , полученного моногид рата сульфата железа (.11), промывки и сушки полученной окиси железа Сш )СП. Недостатком этого способа вл етс получение в процессе дегидратации не равномерного по гранулометрическому составу моногидрата сульфата железа и, как следствие, нестабильного по цвету пигмента при термическом разложении такого моногидрата. Наиболее близким по технической сущности и достигаемому результату вл етс способ получени красного железоокисного пигмента путем дегидратации смеси гептагидрата и моногидрата сульфата железа (II), введением раствора сульфата алюмини в количестве 2-5 вес.%, термического разложени получанных гранул промывкой и сушкой пигмента 12 1 Существенным недостатком данного способа вл етс , необходимость из-i мельчени моногидрата сульфата железа с последующей гранул цией его до размера гранул 1-3 мм. Цель изобретени - сокращение числа операций. Поставленна цель достигаетс со гласно способу получени красного железоокисного пигмента путем дегидратации смеси гептагидрата сульфата железа (II) , моногидрата сульфата железа (П), введени гидроксида алюмини , .последующего термического разложени гранулированного моногидрата сульфата железа (II), промьшки и сушки пигмента. Преимущественно, содержание воды в смеси перед дегидратацией составл ет 2,0-3,5 мол на 1 моль сульфата железа.j Количество гидроксида алюмини , вводимое в смесь гидратов сульфата железа (и) перед гидратацией, соотвествует количеству.сульфата алюмини (в пересчете на А1„0 ) , вводимому в известном способе при гранулировании моногидрата сульфата железа (И). Осуществление процесса дегидратации по предлагаемому способу позвол ет получить гранулированный моногидрат сульфата железа по упрощенному технологическому процессу. Пример 1. 100 г гептагидрата сульфата железа, содержащего Э,5% 2,5 H2S04 и 6,5% гигроскопиче .скои влаги смешивают с 0,5 г гидроксида алюмини и 125 г моногидрата сульфата железа с размером гранул менее 1 мм в течение 10 мин. Получают смесь, не содержащую гигроскопической влаги и содержащую 3,5 молей кристаллизационной влаги на 1 моль FeSO/, и ее дегидратируют при 300 С в течение 1 ч. Получают 180 г моногидрата сульфата железа, отсеивают гранулы размером 1-3 мм ( гранулы моногидрата менее 1 мм используютс при приготовлении исходной смеси с гептагидратом }и прокаливают при 80б°С в течение 2-х ч; Прокаленный продукт с содержанием водорастворимого железа 0,38% отмывают от веществ растворимых в воде, сушат и определ ют его свойства. Пример 2. 100 г гептагидрата сульфата железа (.состав как в примере 1 ) смешивают с 2,5 г гидрокисда алюмини и 100 г моногидрата сульфата железа с размером гранул менее 1 мм в течение 10 мин. Получают смесь, не содержащую гигроскопической влаги и содержащую 2,0 молей кристаллизационной в.лаги на 1 моль и далее обрабатывают, как в примере 1. В таблице приведены качественные показатели полученного пигмента. Технико-экономическа эффективность способа состоит в сокращении числа операций,при сохранении цвеовых характеристик и физико-техниеских свойств пигмента.This invention relates to the production of red iron oxide pigment, in particular, by thermal decomposition of iron sulphate, which is a waste product of the production of pigmentary titanium dioxide. A method for producing red iron oxide pigment is known, which includes the operations of dehydrating sulphate gel (G1) in a mixture with iron sulfate monohydrate Ul) at a ratio of 1-3-1 thermal decomposition, obtained ferrous sulfate monohydrate (.11), washing and drying the resulting iron oxide SS) SP. The disadvantage of this method is to obtain in the process of dehydration an iron sulfate monohydrate that is not uniform in grain size and, as a result, pigment that is unstable in color during the thermal decomposition of such monohydrate. The closest in technical essence and the achieved result is a method of obtaining red iron oxide pigment by dehydrating a mixture of heptahydrate and iron (II) sulfate monohydrate, by introducing a solution of aluminum sulfate in an amount of 2-5 wt.%, Thermal decomposition of the obtained granules by washing and drying the pigment 12 1 A significant disadvantage of this method is the necessity of grinding the iron sulfate monohydrate, followed by granulating it up to a grain size of 1-3 mm. The purpose of the invention is to reduce the number of operations. The goal is achieved according to the method of producing red iron oxide pigment by dehydrating a mixture of iron (II) sulfate heptahydrate, iron (II) sulfate monohydrate, introducing aluminum hydroxide, and subsequent thermal decomposition of granulated iron (II) sulfate monohydrate, washing and drying the pigment. Preferably, the water content in the mixture before dehydration is 2.0-3.5 mol per 1 mole of ferrous sulfate. The amount of aluminum hydroxide introduced into the mixture of ferrous sulfate hydrates (and) before hydration corresponds to the amount of aluminum sulfate (in terms of A1 "0), introduced in a known way when granulating monohydrate ferrous sulfate (And). The implementation of the dehydration process according to the proposed method allows to obtain granulated ferrous sulfate monohydrate according to a simplified technological process. Example 1. 100 g of iron sulphate heptahydrate containing Э, 5% 2.5 H2SO4 and 6.5% hygroscopic moisture are mixed with 0.5 g aluminum hydroxide and 125 g iron sulfate monohydrate with a granule size less than 1 mm for 10 min A mixture that does not contain hygroscopic moisture and contains 3.5 moles of crystallization moisture per 1 mole of FeSO / is obtained, and it is dehydrated at 300 ° C for 1 hour. 180 g of ferrous sulfate monohydrate are obtained, granules with a size of 1–3 mm are screened out 1 mm is used in the preparation of the initial mixture with heptahydrate} and calcined at 80 ° C for 2 hours; The calcined product with a water-soluble iron content of 0.38% is washed from water-soluble substances, dried and its properties are determined. Example 2. 100 g of iron sulfate heptahydrate (. Remaining as in example 1) is mixed with 2.5 g of aluminum hydroxide and 100 g of iron sulfate monohydrate with a granule size of less than 1 mm for 10 minutes. A mixture is obtained that does not contain hygroscopic moisture and contains 2.0 moles of crystallization llag per 1 the mole and then processed as in example 1. The table shows the quality indicators of the pigment obtained.The technical and economic efficiency of the method consists in reducing the number of operations, while maintaining the color characteristics and physical and technical properties of the pigment.
25 2925 29
57 60 2957 60 29
5959
15. 11,0 Ц,Э 1«,9 10,7 5,015. 11.0 C, E 1 ", 9 10.7 5.0
И, 5,5And, 5.5
15,115.1
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU823381020A SU1011658A1 (en) | 1982-01-11 | 1982-01-11 | Process for producing iron oxide red pigment |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU823381020A SU1011658A1 (en) | 1982-01-11 | 1982-01-11 | Process for producing iron oxide red pigment |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1011658A1 true SU1011658A1 (en) | 1983-04-15 |
Family
ID=20992122
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU823381020A SU1011658A1 (en) | 1982-01-11 | 1982-01-11 | Process for producing iron oxide red pigment |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1011658A1 (en) |
-
1982
- 1982-01-11 SU SU823381020A patent/SU1011658A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
1.Беленький Е.Ф.,Рискин ИВ. Хими и технологи пигментов. Л., Хими , I960, c.i i 1-451. 2. Авторское свидетельство СССР № , кл. С 09 С 1/2, 1980. Jb * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US3337298A (en) | Process for preparing alpha calcium sulfate semi-hydrate from synthetic gypsums | |
FI104419B (en) | A process for the preparation of calcium sulfate | |
SU1011658A1 (en) | Process for producing iron oxide red pigment | |
US4831180A (en) | Process for producing alpha-L-aspartyl-L-phenylalanine methyl ester having an improved solubility | |
AU606071B2 (en) | Process for producing dry alpha-L-aspartyl-L-phenylalanine methyl ester | |
JPS61155349A (en) | Manufacture of anthraquinone dispersion and use of same for wood alkali digestion | |
FI841539A (en) | BEHANDLING AV I KAUSTICERINGSKRETSLOPPET VID KRAFT-FOERFARANDET FOEREKOMMANDE LOESNINGAR FOER SENARE UTNYTTJANDE. | |
JPH0649574B2 (en) | Method for producing fine cubic calcium carbonate | |
SU775049A1 (en) | Method of producing philipsite type zeolite | |
SU718373A1 (en) | Method of preparing magnesium oxide | |
SU945076A1 (en) | Process for purifying phosphogypsum | |
SU1156624A1 (en) | Method of obtaining agaroid from phyllofora | |
SU779308A1 (en) | Method of producing hydrated magnesium carbonate | |
US4623631A (en) | Filtration of zeolites | |
SU899466A1 (en) | Method for activating bentonite clay | |
SU1333636A1 (en) | Method of producing sodium tetraborate | |
RU2042625C1 (en) | Method for synthesis of lithium hydroxyaluminates | |
US4477423A (en) | Zeolite Y | |
SU1650589A1 (en) | Method for obtaining chemically precipitated calcium carbonate | |
SU1758002A1 (en) | Method of producing concentrated solutions of magnesium sulfate from sea type brine | |
SU835956A1 (en) | Method of producing granulated alumosilicate adsorbent | |
RU2167815C1 (en) | Method of preparing potassium sulfate | |
SU1065339A1 (en) | Method for producing calcium tetraborate | |
JPH032802B2 (en) | ||
RU2017688C1 (en) | Method of amorphous aluminosilicate filler making |