SU718373A1 - Method of preparing magnesium oxide - Google Patents
Method of preparing magnesium oxide Download PDFInfo
- Publication number
- SU718373A1 SU718373A1 SU772484618A SU2484618A SU718373A1 SU 718373 A1 SU718373 A1 SU 718373A1 SU 772484618 A SU772484618 A SU 772484618A SU 2484618 A SU2484618 A SU 2484618A SU 718373 A1 SU718373 A1 SU 718373A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- brine
- soda
- magnesium
- magnesium oxide
- precipitate
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/02—Magnesia
- C01F5/06—Magnesia by thermal decomposition of magnesium compounds
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
Изобретение относитс к способам получени окиси магни с низким содержанием примесей кальци .The invention relates to methods for producing magnesium oxide with a low content of calcium impurities.
Известен способ получени окИси магни путем взаимодействи магнийсодержащего раствора с раствором карбоната натри , задаваемым эквивалентно содержанию магни при введении исходных растворов в свежеосажденную суспензию тригидрокарбоната месгни (ТГКМ), с последующим отделением осадка карбоната магни , его промьшкой и термическим разложением И.A known method for producing magnesium oxide by reacting a magnesium-containing solution with sodium carbonate solution is set equivalent to the magnesium content when the initial solutions are introduced into a freshly precipitated suspension of trihydrocarbonate mesgni (TGCM), followed by separation of the precipitate of magnesium carbonate, it and thermal decomposition I.
Наиболее близким . / вл етс способ получени окиси магни , заключающийс в обработке магний- и кальцийсодержащих рассолов содой при 26-28 С, рН 8-8,5 и времени 25 мин. Полученный осадок отдел ют, промывакэт и сушат ИThe closest. / Is a method of producing magnesium oxide, which consists in treating magnesium- and calcium-containing brines with soda at 26-28 ° C, pH 8-8.5 and time 25 minutes. The precipitate is separated, washed and dried AND
Недостаток этих способов заключаетс в том, что при контактировании рассола с содой образуетс продукт с отношением Q . 100, т.е. таким же,The disadvantage of these methods is that when the brine is contacted with soda, a product with a Q ratio is formed. 100, i.e. same
qO qO
как В исходном рассоле.as in the original brine.
Цель изобретени - снижение соде{ жани соединений кальци в продукте.The purpose of the invention is to reduce soda {calcium compounds in the product.
Поставленнаа цель достигаетс способом получени окиси магни из рассола, содержащего соли магни и кальци , путем контактировани рассола с содой, вз той в количестве 8О-85% относительно магни в .рассоле,. с последующим отделением осадка от маточного раствоpa , его промывкой и прокаливанием, причем процесс до стадии промывки осадка ведут в течение ЗО-60 мин.This goal is achieved by the method of obtaining magnesium oxide from brine containing magnesium and calcium salts by contacting the brine with soda, taken in an amount of 8–85% relative to magnesium in brine. with the subsequent separation of the precipitate from the mother liquor, its washing and calcination, and the process to the stage of washing the precipitate is carried out for 30 -60 minutes
Введение соды в количестве 8О-85% относительно магни в рассоле при продолжительности контакта осадка с маточным раствором 30-6О мин позвол ет сниСоОThe introduction of soda in the amount of 8O-85% relative to magnesium in brine with the duration of contact of the precipitate with the mother liquor of 30-6O minutes allows
зить отношение в продукте по сравнению с исходным раствором в 3-5 раз при использовании рассола с отношениемzit ratio in the product compared to the original solution by 3-5 times when using brine with the ratio
. ,р-1,0% и в 1,5-2 раза.. , p-1.0% and 1.5-2 times.
при применении рассолов с отношением j. ,S-3,O%. При )©пичении количества вводимой соды выше 8S% содержание СаО в продукте возрастает, приближа сь к rj в исходном рассоле при эквивалентном соотношении исходных реагентов Снижение количества вводимой соды. ниже 80% не повышает эффективность очистки продукта от соединений кальци . Увеличение времени контакта осадка с маточгалм раствором выше 60 мин При718373 ВОДИТ к повышению, содержа ки кальци в продукте эа счет снижени пересыще- ни маточного раствора карбонатом кальци . При продолжительности реакции менее 30 мин выделившийс в осадок ТГКМ имеет мелкокристеашическую структуру, что повышает влажность отфильтрованной пасты., Результаты экспериментов при различных соотношени х между содой и магнием рассола представдпены в таблице.when using brines with the ratio j. , S-3, O%. With the addition of the amount of soda injected above 8S%, the CaO content in the product increases, approaching the rj in the initial brine with an equivalent ratio of initial reagents. Reducing the amount of soda injected. below 80% does not increase the efficiency of purification of the product from calcium compounds. An increase in the contact time of the precipitate with the mother solution with a solution above 60 min at 718373 leads to an increase in the calcium content in the product by reducing the supersaturation of the mother liquor with calcium carbonate. With a reaction time of less than 30 minutes, the precipitated TGCM has a fine cristachic structure, which increases the moisture content of the filtered paste. The results of the experiments at various ratios between soda and magnesium brine are represented in the table.
Пример. В реактор непрерьюного действи емкостью 2,5 л подают сивашскую раПу, содержащую%.,2 и Са 0.2 9 содовый раствор с концентрацией .Example. A 2.5 liter continuous reactor with a capacity of 2.5 l is fed to a Sivash plant containing%, 2 and Ca 0.2 9 soda solution with concentration.
Скорость подачи рапы 3,14 л/ч, содо вого раствора 1,86 л/ч. Врем пребывани суспензии в реакторе 30 мин температура реакции 35 + , количество вводимой соды относительно магни рассола 80%, рН пульпы 7,38-7,40. Обрал зуюшуюс суспензию ТГКМ собирают в сборнике с мешалкой объемом 2,5 л.The feed rate of brine is 3.14 l / h, and soda solution of 1.86 l / h. The residence time of the suspension in the reactor is 30 minutes, the reaction temperature is 35 +, the amount of soda added relative to brine magnesium is 80%, the pH of the pulp is 7.38-7.40. Recovered the slurry suspension of TGCMs is collected in a 2.5 liter mix container.
затем фильтруют под давлением 2 атм на воронке, моделируюшей работу фильтрпресса . Количество отфильтрованногоthen filtered under a pressure of 2 atm on a funnel that simulates the operation of the filter press. Number filtered
осадка ТПСМ с содержанием Mg-CC -ЗН О 61 , составл ет 0,59 кг/ч, количество маточноРЬ распзора 4,69 л/ч состава ,27 .г/л, Са О,16 г/л.the precipitate of TPMS with the content of Mg-CC -ЗН О 61, is 0.59 kg / h, the amount of mother liquor is 4.69 l / h of composition, 27. g / l, Ca O, 16 g / l.
Осадок промывают на воронке водойThe precipitate is washed on a funnel with water.
в количестве 2,12л/ч затем прокаливают при 6ОО-7ООС.in the amount of 2.12 l / h then calcined at 6OO-7EP.
При этом получают окись магни в количестве 0,1О6 кг/ч, содержание 92, СаО 0,2%.You get magnesium oxide in an amount of 0.1O6 kg / h, the content is 92, CaO is 0.2%.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU772484618A SU718373A1 (en) | 1977-05-11 | 1977-05-11 | Method of preparing magnesium oxide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU772484618A SU718373A1 (en) | 1977-05-11 | 1977-05-11 | Method of preparing magnesium oxide |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU718373A1 true SU718373A1 (en) | 1980-02-29 |
Family
ID=20708418
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU772484618A SU718373A1 (en) | 1977-05-11 | 1977-05-11 | Method of preparing magnesium oxide |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU718373A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN1052456C (en) * | 1997-08-29 | 2000-05-17 | 高耀军 | Method for producing electric smelting high-purity magnesia suited in the highland enviroment |
-
1977
- 1977-05-11 SU SU772484618A patent/SU718373A1/en active
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN1052456C (en) * | 1997-08-29 | 2000-05-17 | 高耀军 | Method for producing electric smelting high-purity magnesia suited in the highland enviroment |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4207297A (en) | Process for producing high purity lithium carbonate | |
SU1519528A3 (en) | Method of producing magnesium oxide from magnesite | |
CN1033379C (en) | A process for removing sodium oxalate from the solution of sodium aluminate in bayer's cycle | |
US3787558A (en) | Magnesium hydroxide production | |
US6214313B1 (en) | High-purity magnesium hydroxide and process for its production | |
SU718373A1 (en) | Method of preparing magnesium oxide | |
RU2660864C2 (en) | Method for preparing lithium carbonate from lithium-containing natural brines | |
RU2283282C1 (en) | Soda ash production process | |
CN103991851A (en) | New process for green and cyclic production of hydrazine hydrate | |
SU1521717A1 (en) | Method of obtaining magnesium oxide | |
SU945076A1 (en) | Process for purifying phosphogypsum | |
SU1754656A1 (en) | Method of producing calcium hexaborate | |
US1530536A (en) | Process for the manufacture of decolorizing charcoal of high activity | |
US2374632A (en) | Process for separating calcium values from magnesium values | |
US2946653A (en) | Ammonia-soda process improvements | |
US3401121A (en) | Process for preparing molecular sieves | |
CN1733607A (en) | A kind of preparation method of micrometre grade thin diaspore | |
SU899466A1 (en) | Method for activating bentonite clay | |
US3466139A (en) | Utilization of sea water | |
SU422690A1 (en) | METHOD OF OBTAINING CAUSTIC SODA | |
SU532573A1 (en) | Method for producing barium carbonate | |
SU922071A1 (en) | Process for isolating magnesium compounds from aqueous solutions | |
SU1673508A1 (en) | Method of phosphoric acid production | |
SU701939A1 (en) | Method of preparing lead silicate | |
RU2049068C1 (en) | Process for preparing calcium molybdate |