SU1758002A1 - Method of producing concentrated solutions of magnesium sulfate from sea type brine - Google Patents
Method of producing concentrated solutions of magnesium sulfate from sea type brine Download PDFInfo
- Publication number
- SU1758002A1 SU1758002A1 SU894756997A SU4756997A SU1758002A1 SU 1758002 A1 SU1758002 A1 SU 1758002A1 SU 894756997 A SU894756997 A SU 894756997A SU 4756997 A SU4756997 A SU 4756997A SU 1758002 A1 SU1758002 A1 SU 1758002A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- brine
- shenite
- gypsum
- filtered
- magnesium sulfate
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/40—Magnesium sulfates
Abstract
Использование: на предпри ти х переработки природных рассолов. Способ заключаетс в концентрировании морской воды или рассола на солнце до плотности 1270 - 1290 кг/м3, отделении выкристаллизовавшегос хлорида натри и механиче- скгх примесей, обработке полученной концентрированной рапы годным раствором сульфата аммони из расчета 25-40 г не 100 мл рассола. Далее после выделени кристаллов магний-аммонийного шенита смесь перемешивают 5 мин, затем отстаивают 10 мин Кристаллы шенита отдел ют фильтрованием , а к фильтрату прибавл ют равный объем 0,1 М известкового молока. Образовавшуюс гипс-магнезиальную массу отфильтровывают , Промывают вод -й, смешивают с ранее полученным шенит ,м Полученную влажную пасту перемешип от с одновременным удалением аммиак под пониженным давлением Через 2 - 2,5 ч реакционную смесь обрабатывают гор чей водой и фильтруют, получа концентрированный раствор сульфата магни . 1 табл. (ЛUse: in the processing of natural brines. The method consists in concentrating sea water or brine in the sun to a density of 1270–1290 kg / m3, separating the crystallized sodium chloride and mechanical impurities, and treating the resulting concentrated ammonium sulfate with a suitable solution of ammonium sulfate at a rate of 25–40 g not 100 ml of brine. Then, after isolating the magnesium ammonium shenite crystals, the mixture was stirred for 5 minutes, then settled for 10 minutes. The shenite crystals were separated by filtration, and an equal volume of 0.1 M lime milk was added to the filtrate. The gypsum-magnesia mass formed is filtered, washed with water, mixed with the previously obtained shenite, m. The resulting wet paste is mixed with simultaneous removal of ammonia under reduced pressure. After 2-2.5 hours, the reaction mixture is treated with hot water and filtered to obtain a concentrated solution. magnesium sulfate. 1 tab. (L
Description
Изобретение относитс к технологии минеральных солей, а именно к способам получени соединений магни из природного сырь , и может быть использовано на предпри ти х переработки природных рассолов .The invention relates to the technology of mineral salts, in particular to methods for producing magnesium compounds from natural raw materials, and can be used in natural brine processing plants.
Целью изобретени вл етс уменьшение объема сточных вод.The aim of the invention is to reduce the volume of wastewater.
Способ осуществл ют следующим образом .The method is carried out as follows.
Морскую воду или рассол концентрируют выпариванием на солнце до плотности 1270 - 1290 кг/м3 и отдел ют выкристаллизовавшийс хлорид натри и механические примеси. Полученную концентрированную рапу обрабатывают водным раствором сульфата аммони из расчета 25 - 40 г на 100 мл рассола. Через 2 -- 3 мин, начинаетс выделение кристаллов магний-аммонийного шенита ( (МЩ)2304 бНаО). Смесь перемешивают 5 мин, затем отстаивают 10 мин. Кристаллы шенита отдел ют фильтрованием , а к фильтрату прибавл ют равный объем 0,1 М известкового молока. Образовавшуюс гипс-магнезиальную массу отфильтровывают , промывают водой и смешивают с полученным ранее шенитом. Полученную влажную пасту перемешивают при одновременном удалении аммиака под пониженным давлением. Через 2 - 2,54 г реакционную смесь обрабатывают гор чей водой и фильтруют, получа концентрированный раствор сульфата магни .Seawater or brine is concentrated by evaporation in the sun to a density of 1270–1290 kg / m3 and the crystallized sodium chloride and mechanical impurities are separated. The resulting concentrated brine is treated with an aqueous solution of ammonium sulfate at the rate of 25-40 g per 100 ml of brine. After 2 to 3 minutes, the release of magnesium ammonium shenite crystals ((MS) 2304 bNaO) begins. The mixture is stirred for 5 minutes, then set aside for 10 minutes. The chenite crystals are separated by filtration, and an equal volume of 0.1 M milk of lime is added to the filtrate. The resulting gypsum-magnesia mass is filtered off, washed with water and mixed with the previously obtained shenite. The resulting wet paste is mixed while removing ammonia under reduced pressure. After 2-2.54 g, the reaction mixture is treated with hot water and filtered to obtain a concentrated magnesium sulfate solution.
Пример 1. Синтетический раствор, приготовленный из чистых солей и по составу соответствующий сивашской рапе, упаривают до начала выделени эпсолмита. Полученный модельный раствор имеетExample 1. A synthetic solution prepared from pure salts and in composition corresponding to the Sivash brine is evaporated before the essolmitis is precipitated. The resulting model solution has
X СЛ 00 О О ЮX СЛ 00 О О Ю
плотность 1270 кг/м3 и следующий состав1 9.7% MgS04, 13,9% MgCI2, 5,3% NaCI. 2,7% KCI. Обща концентраци ионов магни в растворе составл ет 2,26 г-ион/л.a density of 1270 kg / m3 and the following composition1 9.7% MgS04, 13.9% MgCI2, 5.3% NaCI. 2.7% KCI. The total concentration of magnesium ions in the solution is 2.26 g-ion / L.
К 100 мл модельного раствора добавл ют 25,2 г (0,18 мол ) сульфата аммони , растворенного в 50 мл воды. После отделени шенита (44,2 г) к фильтрату добавл ют 120 мл известковогомЙлока, содержащего 0,012 мол Са(ОН)2. После фильтровани и промывки водой гипс-магнезиальную массу со- един ют с кристаллами шенита и перемешивают в течение 2 ч. К реакционной массе добавл ют 100 мл гор чей воды, нагревают до кипени и сразу фильтруют.To 100 ml of the model solution was added 25.2 g (0.18 mol) of ammonium sulfate, dissolved in 50 ml of water. After separating chenite (44.2 g), 120 ml of limestone containing 0.012 mol of Ca (OH) 2 was added to the filtrate. After filtration and washing with water, the gypsum-magnesia mass is combined with chenite crystals and stirred for 2 hours. 100 ml of hot water is added to the reaction mass, heated to boiling and immediately filtered.
Выход магни из расчета на MgS04 7Н20 составл ет 69,5%, содержание ионов Caf+0,13%.The yield of magnesium based on MgS04 7H20 is 69.5%, the content of ions Caf + 0.13%.
Примеры 2-4 отличаютс от примера 1 только по количеству сульфата аммони , вз того дл осаждени шенита. Услови проведени процесса и получаемые в этих примерах результаты приведены в таблице.Examples 2-4 differ from example 1 only in the amount of ammonium sulphate taken to precipitate chenite. The conditions of the process and the results obtained in these examples are shown in the table.
Пример 5. 20л морской воды упаривают на солнце до объема 130мл. В процессе упаривани раствор периодически отфильтровывают от выпадающих & осадок кристаллов, состо щих, в основном, из хлорида натри . Всего получаетс 270 г солей.Example 5. 20 liters of sea water are evaporated in the sun to a volume of 130 ml. During the evaporation process, the solution is periodically filtered from drop-down & precipitate of crystals consisting mainly of sodium chloride. A total of 270 g of salt is obtained.
К полученному рассолу плотностью 1290 кг/м добавл ют 40 г сульфата аммони , растворенного в 50 мл воды. После фильтровани получают 64,5 г шенита. Дальнейшую обработку осуществл ют в услови х примера 1. Выход магни - 72,1, содержание ионов Са 0.085%.To the resulting brine with a density of 1290 kg / m is added 40 g of ammonium sulfate dissolved in 50 ml of water. After filtration, 64.5 g of chenite are obtained. Further processing was carried out under the conditions of Example 1. The yield of magnesium was 72.1, the content of Ca ions was 0.085%.
Из таблицы следует, что при недостатке осадител по сравнению с за вленнымиFrom the table it follows that with a shortage of precipitator compared with the claimed
пределами выход сульфата магни существенно снижаетс .outside the yield of magnesium sulfate is significantly reduced.
Применение предложенного способа позвол ет снизить количество сточных вод из расчета на 1 т со 170 м по известномуThe application of the proposed method allows to reduce the amount of wastewater per 1 t from 170 m according to the known
способу до 2,5 м3.method up to 2.5 m3.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU894756997A SU1758002A1 (en) | 1989-10-06 | 1989-10-06 | Method of producing concentrated solutions of magnesium sulfate from sea type brine |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU894756997A SU1758002A1 (en) | 1989-10-06 | 1989-10-06 | Method of producing concentrated solutions of magnesium sulfate from sea type brine |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1758002A1 true SU1758002A1 (en) | 1992-08-30 |
Family
ID=21478498
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU894756997A SU1758002A1 (en) | 1989-10-06 | 1989-10-06 | Method of producing concentrated solutions of magnesium sulfate from sea type brine |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1758002A1 (en) |
-
1989
- 1989-10-06 SU SU894756997A patent/SU1758002A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Шойхет Б. А,, Сологубенко Л Е. и Рут- ковска Л. М, Получение сульфата маши карбонизацией рапного гипсомагнезиаль- ного концентрата. --Украинский химический журнал, т. 29, вып 6, 1963, с. 651 - 658. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CA1083780A (en) | Brine purification process | |
JP2005537202A (en) | Recovery of sodium chloride and other salts from brine | |
US3728438A (en) | Method of producing potassium sulphate from alkali metal sulphates or their mixtures with carbonates | |
US2687339A (en) | Process for the treatment of liquors to recover potassium and magnesium values | |
JP4555227B2 (en) | Simultaneous recovery of edible salt enriched with potassium chloride and KCl | |
MX2012000137A (en) | Process for production of commercial quality potassium nitrate from polyhalite. | |
WO2005063626A1 (en) | Process for recovery of sulphate of potash | |
SU1758002A1 (en) | Method of producing concentrated solutions of magnesium sulfate from sea type brine | |
KR100804196B1 (en) | A process for recovery of low sodium salt from bittern | |
RU2075524C1 (en) | Method of processing of zinc-containing solutions | |
RU2513652C2 (en) | Method of obtaining magnesium oxide | |
MX2012000141A (en) | Polyhalite imi process for kno3 production. | |
SU1712310A1 (en) | Method of producing lithium salts from natural brines | |
SU945076A1 (en) | Process for purifying phosphogypsum | |
RU2040468C1 (en) | Method of preparing boron-magnesium concentrate from the natural sulfate-containing mother liquors | |
SU1139765A1 (en) | Method of reprocessing celestite concetrate | |
US2242507A (en) | Manufacture of sodium sulphate | |
Dunseth et al. | Removal of scale-forming elements from sea water | |
AU631264B2 (en) | Conversion of iminodiacetic acid crystal liquors to concentrated solutions of monoalkalimetal or monoammonium iminodiacetate | |
RU2097326C1 (en) | Method for producing magnesium oxide from bischofite | |
SU998443A1 (en) | Process for concentrating natural phosphates | |
SU1669400A3 (en) | Process for preparing rotassium-chloride with low content of sulfates | |
SU986855A1 (en) | Process for producing potassium chloride | |
RU1792917C (en) | Method of chloride solutions processing containing calcium and magnesium impurities | |
RU2223223C1 (en) | Strontium carbonate manufacture process |