RU2042625C1 - Method for synthesis of lithium hydroxyaluminates - Google Patents
Method for synthesis of lithium hydroxyaluminates Download PDFInfo
- Publication number
- RU2042625C1 RU2042625C1 SU5054463A RU2042625C1 RU 2042625 C1 RU2042625 C1 RU 2042625C1 SU 5054463 A SU5054463 A SU 5054463A RU 2042625 C1 RU2042625 C1 RU 2042625C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- lithium
- synthesis
- hydroxoaluminates
- hydroxyaluminates
- atomic ratio
- Prior art date
Links
Abstract
Description
Изобретение относится к химии интеркаляционных соединений гидроксида алюминия, а именно к синтезу гидроксоалюминатов лития LinХ˙2Al(OH)3 ˙p H2O c cоотношением Li/Al больше 0,5.The invention relates to the chemistry of intercalation compounds of aluminum hydroxide, and in particular to the synthesis of lithium hydroxoaluminates Li n X˙2Al (OH) 3 ˙p H 2 O with a Li / Al ratio greater than 0.5.
Гидроксоалюминаты лития LinХ˙2nAl(OН)3˙рН2О с соотношением Li:Al 1:2, содержащие анионы органических кислот Х, могут быть использованы для получения моноалюминатов лития. Для этого к гидроксоалюминату лития с атомным соотношением Li/Al 1:2 добавляют необходимое количество карбоната лития и смесь нагревают на воздухе. Полученный продукт содержит 90% моноалюмината лития и в качестве примеси Li2CO3. Использование гидроксоалюминатов лития с большим отношением Li/Al, чем 0,5, позволило бы получать более однофазный продукт моноалюминат лития.Lithium hydroxoaluminates Li n Х˙2nAl (ОН) 3 ˙рН 2 О with a ratio of Li: Al 1: 2, containing anions of organic acids X, can be used to produce lithium monoaluminates. For this, the required amount of lithium carbonate is added to lithium hydroxoaluminate with an atomic ratio of Li / Al 1: 2 and the mixture is heated in air. The resulting product contains 90% lithium monoaluminate and as an impurity Li 2 CO 3 . The use of lithium hydroxoaluminates with a larger Li / Al ratio of less than 0.5 would make it possible to obtain a more single-phase lithium monoaluminate product.
Известен способ синтеза гидроксоалюминатов лития, содержащих органические анионы, который включает в себя предварительное получение LiOН˙2Al(OH)3˙рН2О c последующим титрованием этого соединения органическими кислотами [1]
Недостатком данного способа является то, что он позволяет получать гидроксоалюминаты с атомным отношением Li/Al 0,5.A known method for the synthesis of lithium hydroxoaluminates containing organic anions, which includes the preliminary preparation of LiOН˙2Al (OH) 3 ˙рН 2 О followed by titration of this compound with organic acids [1]
The disadvantage of this method is that it allows to obtain hydroxoaluminates with an atomic ratio of Li / Al of 0.5.
Наиболее близким к предлагаемому является способ получения гидроксоалюминатов, включающий обработку хлоргидроксоалюмината лития LiCl˙2Al(OH)3 ˙mH2O водными растворами натриевых солей бикарбоновых кислот при 70оС в течение 4-6 ч [2]
Основным недостатком указанного способа является то, что он также позволяет получать гидроксоалюминаты линия с атомным отношением Li/Аl 1:2.The closest to the proposed method for producing a gidroksoalyuminatov comprising treating lithium hlorgidroksoalyuminata LiCl˙2Al (OH) 2 O 3 ˙mH aqueous solutions of sodium salts of bicarboxylic acids at 70 ° C for 4-6 h [2]
The main disadvantage of this method is that it also allows to obtain hydroxoaluminates line with an atomic ratio of Li / Al 1: 2.
Цель изобретения получение гидроксоалюминатов лития с атомным отношением Li:Al более чем, 0,5. The purpose of the invention is the preparation of lithium hydroxoaluminates with an atomic ratio of Li: Al of more than 0.5.
Цель достигается тем, что для обработки хлоргидроксоалюмината лития LiCl 2Al(OH)2˙mH2О используют водный раствор литиевых солей многоосновных органических кислот. Обработка осуществляется в условиях, аналогичных условиям прототипа, т.е. при 70оС в течение 4-6 ч. Экспериментально было обнаружено, что при этом происходит образование гидроксоалюминатов лития с атомным отношением Li:Al более чем 0,5.The goal is achieved in that an aqueous solution of lithium salts of polybasic organic acids is used to treat lithium chlorohydroxoaluminate LiCl 2Al (OH) 2 ˙ mH 2 O. Processing is carried out under conditions similar to the conditions of the prototype, i.e. . at 70 ° C for 4-6 hours has been found experimentally that this is formed gidroksoalyuminatov lithium atomic ratio Li: Al greater than 0.5.
П р и м е р 1. 10 г хлоргидроксоалюмината состава LiCl˙2Al(OН)3 ˙1,5 H2О обработали 100 мл раствора лимоннокислого лития (0,5 м/л) при 70оС в течение 4 ч. После промывки и сушки химический состав полученного гидроксоалюмината, Li2О 7,28; Al2O3 32,19; хлор 1. Атомное отношение Li:Al в полученном продукте 0,73.EXAMPLE EXAMPLE 1 10 g hlorgidroksoalyuminata composition LiCl˙2Al (OH) 3 ˙1,5 H 2 O was treated with 100 ml of a solution of lithium citrate (0.5 m / L) at 70 ° C for 4 h. washing and drying the chemical composition of the obtained hydroxoaluminate, Li 2 O 7.28; Al 2 O 3 32.19; chlorine 1. The atomic ratio of Li: Al in the resulting product is 0.73.
П р и м е р 2. 2,5 г хлоргидроксоалюмината состава LiCl˙2Al(OН)3 ˙1,5 H2О обработали 50 мл 0,27 н. раствора Liн ЭДТА при 70оС и времени 4 ч. После промывки и сушки химический состав полученного гидроксоалюмината, Li2О 5,39, Al2O3 26,1; хлор отсутсвует. Атомное отношение Li/AL в полученном продукте 0,70.PRI me R 2. 2.5 g of chlorohydroxoaluminate composition LiCl˙2Al (OH) 3 ˙1.5 H 2 O was treated with 50 ml of 0.27 N. Li N EDTA solution at 70 ° C and 4 hours time after washing and drying, chemical composition obtained gidroksoalyuminata, Li 2 O 5,39, Al 2 O 3 26.1.; chlorine is not available. The atomic ratio of Li / AL in the resulting product is 0.70.
Использование полученных гидроксоалюминатов лития с атомным отношением Li/Al более 0,5 позволяет существенно повысить выход моноалюмината лития. The use of the obtained lithium hydroxoaluminates with an atomic ratio of Li / Al of more than 0.5 can significantly increase the yield of lithium monoaluminate.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU5054463 RU2042625C1 (en) | 1992-07-13 | 1992-07-13 | Method for synthesis of lithium hydroxyaluminates |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU5054463 RU2042625C1 (en) | 1992-07-13 | 1992-07-13 | Method for synthesis of lithium hydroxyaluminates |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2042625C1 true RU2042625C1 (en) | 1995-08-27 |
Family
ID=21609414
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU5054463 RU2042625C1 (en) | 1992-07-13 | 1992-07-13 | Method for synthesis of lithium hydroxyaluminates |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2042625C1 (en) |
-
1992
- 1992-07-13 RU SU5054463 patent/RU2042625C1/en active
Non-Patent Citations (2)
Title |
---|
1. Патент США N 4348297 B 01D 15/04, 1982. * |
2. Исупов В.П., Чупахина Л.Э., Коцупало Н.П. Анионообменный синтез солей алюминия и лития. Известия Сибирского отделения АН СССР, серия "Химические науки", вып.4, 1989, с.37-39. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP2003525923A (en) | Method for recovering organic acid from aqueous solution | |
FR2534897A1 (en) | PROCESS FOR THE PRODUCTION OF BASIC ALUMINUM CHLOROSULFATES | |
SU1447273A3 (en) | Method of producing manganese sulfate solution | |
RU2042625C1 (en) | Method for synthesis of lithium hydroxyaluminates | |
JPS62123021A (en) | Production of ammonium perrhenate | |
US2735866A (en) | Method for producing glucoheptonic | |
KR920008517B1 (en) | Process for separating off barium from water-soluble strontium salts | |
RU2163888C2 (en) | Method of preparing sulfuric acid into aluminum sulfate | |
SU1122611A1 (en) | Method for purifying ammonium chloride | |
RU2089504C1 (en) | Method of producing the alkaline-earth element and lead fluorides | |
SU840040A1 (en) | Method of purifying tetraethyllead | |
SU1333636A1 (en) | Method of producing sodium tetraborate | |
SU1224263A1 (en) | Method of producing calcium fluoride | |
JPH0276836A (en) | Production of metal ether carboxylate | |
JPS6272646A (en) | Separation and purification of lactic acid | |
SU952741A1 (en) | Process for producing basic aluminium chlorides | |
RU2075442C1 (en) | Method of production zinc oxide from industrial wastes | |
SU617451A1 (en) | Method of obtaining copper complex diammonium salt of oxyethylidenediphosphonic acid | |
RU2134655C1 (en) | Tetrasodium pyrophosphate production method | |
RU2030468C1 (en) | Method of molybdenum disulfide producing | |
SU1414776A1 (en) | Method of producing copper hydroxophosphate | |
SU1011658A1 (en) | Process for producing iron oxide red pigment | |
SU1065339A1 (en) | Method for producing calcium tetraborate | |
JP2002338239A (en) | Method for synthesizing zeolite | |
SU1353727A1 (en) | Method of obtaining crystalline double phosphate of titanium and magnesium of common formula gamma-timg(po4)2 x 3h20 |