SE451920B - Katod av kompositmaterial, forfarande for framstellning av katoden samt elektrokemisk cell forsedd med en sadan katod - Google Patents

Katod av kompositmaterial, forfarande for framstellning av katoden samt elektrokemisk cell forsedd med en sadan katod

Info

Publication number
SE451920B
SE451920B SE8005496A SE8005496A SE451920B SE 451920 B SE451920 B SE 451920B SE 8005496 A SE8005496 A SE 8005496A SE 8005496 A SE8005496 A SE 8005496A SE 451920 B SE451920 B SE 451920B
Authority
SE
Sweden
Prior art keywords
metal
cathode
decomposable
cell
metal compound
Prior art date
Application number
SE8005496A
Other languages
English (en)
Other versions
SE8005496L (sv
Inventor
C C Liang
M E Bolster
R M Murphy
Original Assignee
Greatbatch W Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Greatbatch W Ltd filed Critical Greatbatch W Ltd
Publication of SE8005496L publication Critical patent/SE8005496L/sv
Publication of SE451920B publication Critical patent/SE451920B/sv

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
    • H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
    • H01M6/16—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/362—Composites
    • H01M4/364—Composites as mixtures
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/483—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides for non-aqueous cells
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Primary Cells (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)

Description

451 10 15 20 25 30 920 2 en dylik elektrokemisk cell med hög tillförlitlighet och an- vändbarhet även efter långvarig lagring. Uppfinningen syftar också till att skapa en dylik elektrokemisk cell med rela- tivt hög polspänning och strömkapacitet. Uppfinningen syftar också till att skapa en elektrokemisk cell med ett oxider- bart aktivt anodmaterial och ett katodmaterial, vari ingår diverse metalloxider eller kombinationer av oxider och ele- mentära metaller, i synnerhet metalloxider eller kombina- tioner av oxider och elementära metaller framställda genom värmebehandling enligt uppfinningen.
Uppfinningen beskrivs närmare i samband med bifogade ritningar.
Figur 1 visar ett diagram över cellspänningen som funktion av tiden för en cell i en utföringsform av uppfin- ningen.
Figur 2 visar ett diagram över spänningen som funk- tion av den kumulativa kapaciteten för en cell i en utförings- form av uppfinningen. M Figur 3 är ett diagram över spänningen som funktion av tiden för en cell i en annan utföringsform av uppfin- ningen.
Den elektrokemiska cellen enligt uppfinningen inne- fattar en anod av en metall vald bland metallerna i grupp IA av grundämnenas periodiska system, inklusive litium, natríum och kalium, samt deras legeringar och intermetall- föreningar, t.ex. Li-Si-, Li-Al-, Li-B- och Li-Si-B-lege- ringar och intermetallföreningar. Anodens form kan variera, men typiskt är den en tunn skiva eller folie av anodmetal- len, och en strömsamlare med en lângsträckt tunga eller led- ning fäst vid anodskivan eller -folien.
Den elektrokemíska cellen enligt uppfinningen inne- fattar vidare en katod av elektroniskt ledande komposit- material, vilken tjänar som cellens andra elektrod. Den elektrokemiska reaktionen vid katoden innebär omvandling av joner, som migrerar från anoden till katoden, till atomär eller molekylär form. Katodkomposítmaterialet enligt upp- finningen innehåller åtminstone en metall, åtminstone en 10 15 20 25 30 35 451 920 3 metall eller en blandning av metaller eller metalloxider inbäddad i en värdmetalloxids grundmassa.
Katodmaterialet enligt uppfinningen kan uppbyggas genom kemisk addition, reaktion eller eljest intim kontakt av diverse metalloxider och/eller metallelement under värme- behandling i blandat tillstånd. Alternativt kan katodmateri- alet vara en produkt av värmebehandling av en enda metall- oxid. De därvid framställda materialen innehåller metaller och oxider i grupperna IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB och VIII, inklusive ädelmetallerna och/eller deras oxid- föreningar.
Enligt uppfinningen utsätter man lätt sönderdel- bara föreningar av metaller i grupperna IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB och VIIB såväl som likaledes sönderdelbara för- eningar i grupp VIII för värmebehandling för att åstadkom- ma snabb framställning av oxiderna eller respektive metall- element själva, vilka skall användas vidare vid beredning av lämpliga katodmaterial. Sådana lätt sönderdelbara material in är bl.a. de klasser av föreningar, som kallas nitrater, nitriter, karbonater och/eller ammoniumsalter. Utgångs- materialen (d.v.s. nitrater, nitriter, karbonater, ammoníum~ föreningar e.d.) kan sönderdelas i kombinerat tillstånd el- ler sönderdelas individuellt och därefter kombineras till en förening av oxid och sönderdelbart metallsalt samt sönder- delas till katodkompositmaterialet. Dessa kompositmaterial kan pressas till en katodtablett med hjälp av ett lämpligt bindemedel och ett material med elektronisk ledningsförmåga, såsom grafit. I vissa fall behövs det inte något bindemedel ellerelektroniskt ledande material för att bilda en likaledes lämplig katodkropp. Vidare kan vissa av katodmaterialproven också beredas genom utvalsning, utbredning eller pressning av en blandning av ovannämnda material på en lämplig ström- samlare, såsom Exmet-trådnät. De enligt ovan framställda katodkropparna kan användas antingen som en massiv katod framställd genom direkt pressning av materialet i ett bat- terikärl eller som en lindad katod liknande en "rulltårta".
I båda fallen skiljs katoden från anodmaterialet i grupp IA 451 920 10 15 20 25 30 35 4 av ett lämpligt separatormaterial, såsom porös glasväv eller polytetrafluoroetenväv.
Exempelvis kan katoden såsom en komponent innehålla VZOX (x 3 5) framställd genom värmebehandling av ammonium- vanadat eller Ag2Ox (x = 0 till 1) framställd genom värme- behandling av silvernitrat. I synnerhet kan katoden inne- hålla en blandning av VQOX (X í 5) och Ag2OX (x = 0 till 1) framställd genom värmebehandling av ammoniumvanadat och silvernitrat. Katoden kan också innehålla en blandning av silvervanadinoxid,manganoxid MnOx (X = 1 till 3), eller en blandning av Ag2Ox (x 0 = till 1) och manganoxid MnOx (x = 1 - 3) framställd genom samtidig sönderdelning av sil- vernitrat och mangannitrat, eller en blandning av MnOx(x = 1 till 3) och Ag20X (x = 0 - 1) framställd genom sönderdel- ning av mangannitrat med efterföljande tillsats av Ag2OX, eller en blandning av silveroxid Ag2OX (X = 0 till 1) och- manganoxid MnOx (X = 1 till 3) framställd genom sönderdel- ning av silvernitrat i närvaro av manganoxiden. Katoden Q kan vidare innehålla kopparvanadinoxid, eller en blandning av kopparvanadinoxid och manganoxid MnOX (X = 1 till 3) el- ler en blandning av kopparoxid CuOX (x = 0 till 1) och mangan- oxid MnOX (x = 1 till 3).
Den elektrokemiska cellen enligt uppfinningen inne- håller vidare en vattenfri jonledande elektrolytlösníng av ett salt av en metall i grupp IA i arbetsförbindelse med anoden och katoden. Elektrolytlösningen tjänar som medium för migrering av joner mellan anoden och katoden under cel- lens elektrokemiska reaktioner. De för uppfinningen lämpliga vattenfria lösningsmedlen väljs så, att de visar de för jon- transport nödvändiga fysikaliska egenskaperna (låg viskosi- tet, lâg ytspänning och vätbarhet). Det vattenfria lösnings- medlet i elektrolyten kan bestå av en eller flera organiska substanser, vilka är i huvudsak inerta mot anod- och katod- materialen, såsom tetrahydrofuran, propylenkarbonat, metyl- acetat, acetonitril, dimetylsulfoxid, dimetylformamid, di- metylacetamid eller 1,2-dimetoxietan. Det vattenfria lös- ningsmedlet kan också bestå av en eller flera oorganiska »I 10 15 20 25 30 35 451 920 5 substanser, som kan tjäna både som lösningsmedel och som depolarisator, såsom tionylklorid, sulfurylklorid, selen- oxiklorid, kromylklorid, fosforylklorid, eller fosfor- svaveltriklorid. Det i den vattenfria elektrolytlösningen ingående saltet av en metall i grupp IA kan väljas exempel- vis bland litiumhalogeniderna, såsom LiCl och LiBr, eller bland litiumsalterna av typen LiMXn, såsom LiAlClu, Li2Al2Cl60, LiClOu, LiASFB, LiSbF6, LiSbC15, Li2TiCl6, Li2SeCl6, Li2B1OCl10 eller Li2B12Cl12. Alternativt kan man använda motsvarande natrium- eller kaliumsalter.
Om cellens mekaniska uppbyggnad eller konfigura- tion kräver det, kan man använda en separator för att åstad- komma fysikalisk separering mellan anod- och katodströmsam- larna. Separatorn är av elektrish:isolerande material och tjänar till att förhindra inre kortslutning i cellen mellan anod- och katodströmsamlarna. Separatormaterialet mäste också vara kemiskt oreaktivt mot materialen i anod- och katodström- samlarna och både kemiskt oreaktivt mot och olösligt i elektro- W lytlösningen. Dessutom måste separatormaterialet ha till- räcklig porositet för att släppa igenom elektrolytlösningen under den elektrokemiska reaktionen i cellen. Lämpliga sepa- ratormaterial är ovävt glasfibertyg, polytetrafluoroeten, glasfibermaterial, keramer och de material som är kommersi- ellt tillgängliga under beteckningarna "Zitex" (Chemplast Inc.), "Celgard" (Celanese Plastic Company Inc.) och "Dexi- glas" (C.H. Dexter, Div. Dexter Corp.). Separatorn har nor- malt formen av en folie, som är insatt mellan cellens anod och katod på sådant säng att den förhindrar fysisk kontakt mellan anoden och katoden, och denna kontakt är förhindrad även när kombinationen är rullad eller eljest formad till en cylindrisk konfiguration.
Den elektrokemiska cellen enligt uppfinningen arbetar på följande sätt. När den jonledande elektrolytlösningen kommer i arbetsförbindelse med cellens anod och katod, ut- vecklas en elektrisk spänning mellan poler, som är anslutna till anoden och katoden. Den elektrokemiska reaktionen vid anoden innefattar oxidation till metalljoner under cellens 45l 920 10 15 20 25 5 urladdning. Den elektrokemiska reaktionen vid katoden inne- fattar omvandling av joner, som migrerar från anoden till katoden, till atomär eller molekylär form. Det är att märka, att systemen enligt uppfinningen har ett vidsträckt arbets- temperaturomrâde, t.ex. -55 till +225°C.
Den elektrokemiska cellen enligt uppfinningen be- lyses av följande exempel.
Exempel 1 Kommersiellt tillgängligt ammoniumvanadat, NH V0 ("Cerac", 99,99 %, -80 mesh) sönderdelades termiskt till? vanadinpentoxid, V2O5, i en luftugn vid höjd temperatur.
Att sönderdelningcn var fullständig framgick av tydlig från- varo av NH3(g) och av en jämförelse av produktutbytet med det teoretiska utbytet av V205.
Alikvoter av en vattenlösning av silvernitrat, AgN03, med känd koncentration sattes kvantitativt till vägda mängder av den tidigare framställda vanadinpentoxiden. Bland- ningen omrördes och indunstades till torrhet i en luftugn, ¥¿ som hölls vid en temperatur under 100OC. Vid slutet av den första torkperioden omrördes och maldes blandningarna för att homogenitet skulle vara säkerställd. Efter en viss tid utbakades proven vid en begynnelsetemperatur av ca 180oC.
Sedan termisk jämvikt hade nåtts, höjdes ugnstemperaturen sakta till ca 360OC och hölls vid detta värde under minst 2% h. Under den slutliga värmnings- och sönderdelningsperioden påvisades stora mängder kväveoxidgaser. Med bestämda tids- intervall efter utvecklingen av kväveoxiderna togs proven ut och omrördes kraftigt. Slutligen togs varje prov ut ur ugnen, kyldes i exsickator och omvägdes.
Olika mängder av det behandlade materialet blandades med passande mängder grafitpulver (Fisher) och "Teflon 7A" (Dupont) som bindemedel samt omblandades intimt. En skiva med 25 mm diameter av katodmaterialet pressades sedan på en nickelströmsamlare av "Exmet" (Delker Corp.). Cellen i öv- rigt uppbyggdes på följande sätt. bindemedel) skars till passande dimensioner och sveptes omkring katod- Separatormaterial (Mead-glas, 6,5 % 10 15 20 25 30 35 451 920 7 kroppen. Ett stycke litiummetall, delvis buret av ett nät och en ledning av nickel, formades för att omge katoden.
Cellen inpassades sedan i en lämplig behållare. I varje cell infördes en exakt mängd elektrolytlösning, bestående av 1~molart litiumperklorat (LiClOu) i en blandning av lika delar propylenkarbonat och 1,2-dimetoxietan.
Närmare bestämt invägdes 1,82 g silvervanadinoxid (förhållande silver till vanadin 0,31) och blandades med 0,3 g grafitpulver och 0,3 g fast "Teflon 7A". Detta katod- material pressades till en skiva med en belastning av 9000 kp. I övrigt uppbyggdes cellen på ovan beskrivet sätt.
Polspänningen omedelbart efter cellens färdigställande var 3,93 V. Cellen utsattes för en belastning av 1,5 kfi. Spän- ningen som funktion av tiden återges i figur 1. Ett dia- gram över spänningen mot den kumulativa kapaciteten återges i figur 2. Därav framgår, att urladdningskurvan för detta 1 speciella system är nästan en rätlinje.
Exempel 2 Prov av kopparvanadinoxid framställdes på samma sätt som i exempel 1. Olika mängder av det behandlade materialet blandades med passande mängder grafitpulver och bindemedel.
I övrigt uppbyggdes cellen på samma sätt som i exempel 1.
I Närmare bestämt blandades 2,3 g kopparvanadinoxid (förhållande koppar till vanadin 0,35) intimt med 0,3 g "Teflon 7A" och 0,3 g grafit. Katodblandningen pressades till en 25 mm skiva med ett tryck av 9ooo kp. Cellen i övrigt uppbyggdes på förut beskrivet sätt. Polspänningen omedelbart efter cellens färdigställning var 3,6H C. Cellen utsattes för en belastning av 1,5 kfl. Den kumulativa kapaciteten fram till en slutpunkt vid 2 V, var BUU mAh. Spänningen som funk- tion av tiden återges i figur 3.
Exempel 3 Prov av kopparvanadinoxid framställdes på exakt sam- ma sätt som i exempel 2. Den enda betydelsefulla ändringen i celluppbyggnaden var användningen av 1M LiClOu i propylen- karbonat enbart. Signifikant högre spänningar under belast- ning iakttogs för denna utföringsform tills en spänning av 451 929 10 15 20 25 30 8 3 V nåddes. Vid denna tidpunkt minskade värdet snabbt till slutpunkten 2 V. Den kumulativa kapaciteten var 150 mAh.
Exempel 4 En cell bestående enbart av V2O5 från sönderdelning av ammoniumvanadat, såsom beskrivs i exempel 1, byggdes.
Närmare bestämt blandades 1,82 g V2O5, 0,3 g grafit och 0,3 g "Teflon 7A" och pressades till en katod, såsom be- skrivs i exempel 1 - 3. Cellens polspänning var 3,81 V.
Cellen utsattes för en belastning av 1,5 kß. Totalt 8,5 mAh erhölls för denna cells kapacitet till en avbrotts- punkt av 2 V.
Exempel 5 _ Kommersiellt tillgänglig silveroxid, Ag2O (Cerac, 99,5 %), värmebehandlades vid 145oC i en luftugn. Celler uppbyggdes sedan på exakt samma sätt som förut beskrivits.
Närmare bestämt blandades 2,2 g Ag2O intimt med 0,U6 g "Teflon 7A" och 0,H3 g grafit. Elektrolyten för denna cell var 1M LiClOu i propylenkarbonat enbart. Polspänningen omedel- bart efter cellens uppbyggnad var 3,56 V. Cellen utsattes för en belastning av 1,5 kQ, och efter H h sjönk spänningen till 2,4 V. Den totala kapaciteten fram till slutpunkten 2 V var emellertid SU1 mAh.
' Exempel 6 Silveroxid (Ag2O) behandlades på i exempel 5 be- skrivet sätt. Närmare bestämt blandades 2,1 g Ag2O intimt med 0,UH g "Teflon 7A" och 0,U1 g grafitpulver. Den därmed framställda cellen skilde sig från den i exempel 5 beskrivna genom att elektrolytlösningen bestod av 1M LiClOu i en bland- ning av propylenkarbonat och 1,2~dimetoxietan (volymförh. 50/50). Polspänningen efter cellens färdigställande var 3,5H V. Cellen utsattes för en belastning av 1,5 kfl. Lik- som enligt exempel 5 sjönk spänningen snabbt (8,5 h) till 2,U V. Den kumulativa kapaciteten fram till slutpunkten 2 V var emellertid HH1 mAh.
Exempel 7 Röntgenpulvermönster har erhållits för V O silver- 2 5" vanadinoxíd med ett förhållande silver till vanadin av 0,35, m' b! 10 15 20 25 30 35 451 920 9 silvervanadinoxid med ett förhållande silver till vanadin av 0,50 och kopparvanadinoxid med ett förhållande koppar till vanadin av 0,35. Resultaten anges numeriskt i tabell I. Det inses lätt, att utgångsmaterialet V 0 i alla de tre andra exemplen har ändrats signifikant? :å att nya kemiska individer har uppkommit. Detta gäller särskilt silvervanadinoxiden med förhållandet 0,35 och silvervanadin- oxiden med förhållandet 0,50, där det finns starka indicier på att symmetrierna vid gittrets motsvarande d-avstånd för 29-värden över 600 har förstörts, vilket tyder på en sanno- lik inneslutning av silver- eller kopparföreningen mellan dessa plan.
Tabell I Röntgendata för V20: och metallkompositkatodmaterial 29-värde V2°5 Ag0,35VOx Ag0,50V0x C"0,35V0x 0 13,3 22,0 20,2 25,2 25,5 25,5 30,0 28,9 28,8 28,5 28,5 30,1 30,5 31,0 31,8 33,35 33,3 35,7 30,7 38,1 38,1 38,1 38,1 00,3 00,1 00,3 00,3 00,2 00,3 05,0 05,7 07,8 00,5 50,25 50,3 50,5 50,7 51,2 52,5 50,75 58,3 53,0 55,5 50,2 50,5 59,5 50,5 51,2 52,25 50,7 50,5 71,5 77,7 77,7 Exempel 8 En provcell uppbyggdes med litiumanod, ett enligt exempel 1 framställt kompositkatodmaterial och en elektro- lyt i form av litiumbromid löst i selenoxiklorid, I synner- het var cellens anod en litiumfolie med en bredd av ca 1,0 em, 451 920 10 15 20 25 30 35 10 en längd av ca 6,6 cm och en tjocklek av ca 0,06 cm och för- sedd med en vid litiumfolien kallsvetsad nickelströmsamlare med en långsträckt ledning eller tunga. Katoden tillverkades genom att ett tunt skikt av katodkompositmaterialet med 1,5 cm bredd, 7 cm längd och 0,17 g vikt framställdes och sedan pressades på ett tunt sträckmetallnät av rostfritt stål med en utskjutande ledning eller tunga. En separator i form av en skiva av "Celgard"-material framställdes också och placerades mellan anod- och katodskikten, varpå aggre- gatet av anod, separator och katod rullades eller lindades till en cylinder och placerades i en glaskapsel av ca 1,3 cm ytterdiameter med anod- och katodströmsamlarnas ledningar gående ut genom kapselns öppna ände. En depolarisator- och elektrolytlösning bereddes innehållande litiumbromid i selen- oxiklorid i form av 0,1 M lösning med 2,0 ml volym. Denna lösning infördes i glaskapseln, och sedan slöts kapselns öppna ände tätt med en "Teflon"-belagd propp på så sätt, att de åtskilda anod- och katodledningarna var åtkomliga utifrån Hg för elektrisk anslutning. Provcellen hade en polspänning av W ca 3,5 V och en begynnelsespänning av ca 3,H V vid urladd- ning under en konstant belastning av 3,3 kfl vid rumstempera- tur. b Exempel 9 En provcell byggdes med en litiumanod, ett enligt exempel 2 framställt katodkompositmaterial och en elektro- lyt i form av en lösning av litiumaluminiumtetraklorid i tionylklorid. Cellens anod var en litiumfolie med 1,5 om bredd, 7 cm längd och 0,05 cm tjocklek och försedd med en vid folien kallsvetsad nickelströmsamlare med utskjutande ledning eller tunga. Katoden tillverkades genom att ca 0,25 g kol innehållande ca 5 vikt-% "Teflon"-bindemedel breddes ut på ett sträckmetallstycke av nickel med ca 1,5 cm bredd och ca 7 cm längd, vilket var försett med en utskjutande ledning eller tunga. En separator i form av ett stycke ovävt glas- fibertyg placerades mellan anoden och katoden. Det av anod, separator och katod bestående aggregatet lindades till en cylinder och sattes in i en glaskapsel av 1,3 cm ytterdia- v? 10 451 920 11 meter med ledningarna från anod- och katodströmsamlaren gående ut genom kapselns öppna ände. Elektrolytlösningen bereddes i form av en 0,1 M lösning av litiumaluminium- tetraklorid i tionylklorid med en volym av totalt 2 ml.
Lösningen infördes i glaskapseln, och dennas öppna ände slöts tätt med en "Teflon"-belagd propp pà sådant sätt, att anod- och katodledningarna var åtkomliga utifrån för elek- trisk anslutning. Provcellen hade en polspänning av 3,6 V och urladdades vid rumstemperatur under en konstanr belast- ning av 182 9 med den genomsnittliga strömstyrkan ungefär 20 mA. Under urladdningen hade cellen en begynnelsespän- ning av ca 3,H V och en spänning av ca 3,3 V efter 32 h urladdning.

Claims (22)

451 920 10 15 20 25 30 35 12 PATENTKRAV
1. Förfarande för framställning av en katod, för en elek- trokemisk cell, bestående av kompositmaterial innefattande en matris av metalloxid innehållande åtminstone en metalloxid, en metall eller blandning av metaller och metalloxider, k ä n n e t e_c k n a t av att man värmebehandlar en bland- ning av matrismetalloxíden och en termiskt sönderdelbar För- ening av metall i grupp IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB eller VIII till en temperatur över metallföreningens sönder- delningstemperatur och formar den därvid bildade massan till en katod.
2. Förfarande enligt patentkravet 1, vari värmebehand- lingen varar minst 24 timmar.
3. Förfarande enligt patentkravet 1, vari den sönderdel- bara metaliföreningen är en metalloxid.
4. Förfarande enligt patentkravet 1, vari den sönderdel- bara metallïöreningen är ett metallsalt.
5. Förfarande enligt patentkravet 4, vari den sönderdel- W bara metaliföreningen är ett metallnitrat, metallnitrit eller metallkarbonat eller ett ammoniumsalt av en övergångsmetall- oxianjon.
6. Förfarande enligt patentkravet 4, vari den sönderdel- bara metallföreningen är ammoniumvanadat.
7. Förfarande enligt patentkravet 1, vari den sönderdel- bara metallföreningen är silvernitrat.
8. B. Förfarande enligt patentkravet 1, vari två sönderdel- bara metallföreningar blandas med varandra före vërmebehand- lingen.
9. Förfarande enligt patentkravet B, vari den värmebe- handlade sönderdelbara metallföreningen kombineras med en me- talloxid före Formningen av katoden.
10. Förfarande enligt patentkravet 1, vari ett lämpligt bindemedel inblandas före formningen av katoden.
11. Förfarande enligt patentkravet 12, vari bindemedlet är kol.
12. Förïarande enligt patentkravet 12, vari bindemedlet är kol och leflon ®. frå. m \,'\ 10 15 20 25 30 35 451 920 13 k ä n n e- gwøp IB,
13. Förfarande enligt patentkravet 1, t e c k n a t av att man inblandar en metall i k ä n n e- av att en metall i grupp IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB eller VIII inblandas i den sönderdelbara metall- Föreningen Före värmebehandlingen.
14. Förfarande enligt patentkravet 1, t e c k n a t
15. Elektrokemtšk cell med en anod av en metall i vilken är elektrokemiskt oxiderbar till metalljoner i cellen vid urladdning För alstring av ett elektronflöde i en till cellen ansluten yttre strömkrets, och en av elektronledande material bestående katod av komponentmaterial samt en jon- ledande elektrolytlösning I arbetsförbindelse med anoden och katoden, k ä n n e t e c k n a d av att katoden av komposit- innefattar en matris av metalloxid innehållande grupp IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB eller VIII, vilken metalloxid är framställd genom värmebehandling av en motsvarande termiskt sönderdelbar material åtminstone en oxid av en metall i metallförening till en temperatur över dess sönderdelnings- temperatur.
16. Cell enligt patentkravet 15, vari den sönderdelbara metallföreningen är en metalloxid.
17. metallföreningen är ett metallsalt. Cell enligt patentkravet 15, vari den sönderdelbara
18. Cell enligt patentkravet 15, vari katoden även inne- håller en metall i grupp IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB eller VIII.
19. Katod av komposítmaterial för en elektrokemisk cell, k ä n n e L e c k n a d av att katoden av kompositmaterial innefattar en matris av metalloxid innehållande åtminstone en IIB, IVB, VB, VIB, VIIB eller VIII, vilken metalloxid är framställd genom värmebehandling oxid av en metall i grupp IB, av en motsvarande sönderdelbar metallförening till en tempe- ratur över dess sönderdelningstemperatur.
20. Katod enligt patentkravet 19, metallföreningen är en metalloxid. vari den sönderdelbara
21. Katod enligt patentkravet 19, vari den sönderdelbara metallföreningen är ett metallsalt.
22. Katod enligt patentkravet 19, vilken även innehåller en metall I grupp IB, IIB, IIIB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB eller VIII före formningen av katoden. grupp IA, IVB, VB, VIB, VIIB eller VIII. -1 Hr.
SE8005496A 1979-12-17 1980-07-31 Katod av kompositmaterial, forfarande for framstellning av katoden samt elektrokemisk cell forsedd med en sadan katod SE451920B (sv)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US06/104,384 US4310609A (en) 1979-12-17 1979-12-17 Metal oxide composite cathode material for high energy density batteries

Publications (2)

Publication Number Publication Date
SE8005496L SE8005496L (sv) 1981-06-18
SE451920B true SE451920B (sv) 1987-11-02

Family

ID=22300222

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SE8005496A SE451920B (sv) 1979-12-17 1980-07-31 Katod av kompositmaterial, forfarande for framstellning av katoden samt elektrokemisk cell forsedd med en sadan katod

Country Status (11)

Country Link
US (1) US4310609A (sv)
JP (1) JPS5693266A (sv)
AU (1) AU541718B2 (sv)
CA (1) CA1147385A (sv)
DE (1) DE3031554A1 (sv)
FR (1) FR2471673B1 (sv)
GB (1) GB2065957B (sv)
IL (1) IL60748A (sv)
MX (1) MX157494A (sv)
NL (1) NL190299C (sv)
SE (1) SE451920B (sv)

Families Citing this family (134)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
IL60238A (en) * 1980-06-05 1983-07-31 Tadiran Israel Elect Ind Ltd Cathode and electric cell containing same
US4416915A (en) * 1982-02-04 1983-11-22 Combustion Engineering, Inc. Method of making chalcogenide cathodes
US4542083A (en) * 1982-06-01 1985-09-17 At&T Bell Laboratories Nonaqueous cell using mixed metal oxide positive electrode
FR2544301A1 (fr) * 1983-04-15 1984-10-19 Centre Nat Rech Scient Nouveaux materiaux vitreux intercalaires possedant notamment des proprietes semi-conductrices, leur fabrication et les applications electrochimiques de ces materiaux et de leur structure vitreuse de base
FR2553568B1 (fr) * 1983-10-14 1986-04-11 Gipelec Generateur electrochimique a electrolyte non aqueux, dont l'electrode positive est a base de bioxyde de manganese
US4675260A (en) * 1984-11-12 1987-06-23 Nippon Telegraph And Telephone Corporation Lithium battery including vanadium pentoxide base amorphous cathode active material
US4830940A (en) * 1986-01-14 1989-05-16 Wilson Greatbatch Ltd. Non-agueous lithium battery
US4803137A (en) * 1987-05-19 1989-02-07 Bridgestone Corporation Non-aqueous electrolyte secondary cell
US4751157A (en) * 1987-06-08 1988-06-14 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army Cathode material for use in lithium electrochemical cell and lithium electrochemical cell including said cathode material
US4751158A (en) * 1987-08-03 1988-06-14 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army Amorphous cathode material for use in lithium electrochemical cell and lithium electrochemical cell including the amorphous cathode material
DE3826812A1 (de) * 1988-08-06 1990-02-08 Heitbaum Joachim Nichtwaessriges, wiederaufladbares galvanisches lithiumelement mit anorganischer elektrolytloesung
JPH0640495B2 (ja) * 1989-03-17 1994-05-25 松下電器産業株式会社 全固体二次電池
GB8917914D0 (en) * 1989-08-04 1989-09-20 Dowty Electronic Components A battery
GB8917913D0 (en) * 1989-08-04 1989-09-20 Dowty Electronic Components A battery
US5114811A (en) * 1990-02-05 1992-05-19 W. Greatbatch Ltd. High energy density non-aqueous electrolyte lithium cell operational over a wide temperature range
US5154992A (en) * 1990-08-10 1992-10-13 Medtronic, Inc. Electrolyte for lithium-manganese oxide cells and the like
AU644475B2 (en) * 1990-08-10 1993-12-09 Medtronic, Inc. Improved electrolyte for lithium-manganese oxide cells and the like
US5221453A (en) * 1990-09-27 1993-06-22 Medtronic, Inc. Silver vanadium oxide cathode material and method of preparation
AU665575B2 (en) * 1991-09-30 1996-01-11 Wilson Greatbatch Ltd. Autoclavable electrochemical cell
GB9216393D0 (en) * 1992-08-01 1992-09-16 Atomic Energy Authority Uk Electrochemical cell
US5470678A (en) * 1992-08-19 1995-11-28 Hitachi Maxell, Ltd. Lithium cell with a cathode comprising a copper compound oxide
US5558680A (en) * 1992-11-23 1996-09-24 Wilson Greatbatch Ltd. Preparation of silver vanadium oxide cathodes utilizing sol-gel technology
US5516340A (en) * 1993-03-17 1996-05-14 Wilson Greatbatch Ltd. Process for making a metal oxide composite cathode material for high energy density batteries
JP3445654B2 (ja) * 1993-03-17 2003-09-08 ウィルソン グレイトバッチ リミテッド 電気化学電池およびそのカソード
US5512214A (en) * 1993-03-30 1996-04-30 Koksbang; Rene Lithium battery electrode compositions
JPH07122275A (ja) * 1993-05-25 1995-05-12 Wilson Greatbatch Ltd 電気化学電池用のカソード、その調製方法および電気化学電池
US5389472A (en) * 1993-06-03 1995-02-14 Wilson Greatbatch Ltd. Preparation of silver vanadium oxide cathodes using AG (O) and V2 O5 as starting materials
JPH07142067A (ja) * 1993-07-12 1995-06-02 Wilson Greatbatch Ltd 電気化学電池用カソードおよびその調製方法、並びに電気化学電池
US5587258A (en) * 1994-10-19 1996-12-24 Litronik Batterietechnologie Gmbh & Co. Galvanic cell having improved cathode
US5435874A (en) * 1993-11-01 1995-07-25 Wilson Greatbatch Ltd. Process for making cathode components for use in electrochemical cells
CA2111757C (en) * 1993-12-17 2004-03-16 Lijun Bai Rechargeable manganese dioxide cathode
US5429890A (en) * 1994-02-09 1995-07-04 Valence Technology, Inc. Cathode-active material blends of Lix Mn2 O4
JPH07302597A (ja) * 1994-04-29 1995-11-14 Mine Safety Appliances Co リチウム電池
US5545497A (en) * 1994-06-21 1996-08-13 Wilson Greatbatch Ltd. Cathode material for nonaqueous electrochemical cells
US5458997A (en) 1994-08-19 1995-10-17 Medtronic, Inc. Rebalancing of lithium/silver vandium oxide (Li/SVO) cells for improved performance
US5569553A (en) * 1995-03-08 1996-10-29 Wilson Greatbatch Ltd. Battery design for achieving end-of-life indication during electrical discharge
US5670276A (en) * 1995-12-04 1997-09-23 Wilson Greatbatch Ltd. Alternate synthetic method for mixed metal oxide cathode materials
US5716422A (en) * 1996-03-25 1998-02-10 Wilson Greatbatch Ltd. Thermal spray deposited electrode component and method of manufacture
US5639577A (en) * 1996-04-16 1997-06-17 Wilson Greatbatch Ltd. Nonaqueous electrochemical cell having a mixed cathode and method of preparation
US5695892A (en) * 1996-08-20 1997-12-09 Wilson Greatbatch Ltd. Preparation of silver vanadium oxide using nitric acid with oxide starting materials
US5955218A (en) * 1996-12-18 1999-09-21 Medtronic, Inc. Heat-treated silver vanadium oxide for use in batteries for implantable medical devices
US5895733A (en) * 1997-02-03 1999-04-20 Medtronic, Inc. Synthesis method for silver vanadium oxide
EP0872261B1 (de) * 1997-04-16 2004-05-06 LITRONIK Batterietechnologie GmbH & Co. Implantierbares medizinisches Mehrfunktionsgerät
DE69837368T2 (de) 1997-08-22 2007-11-29 Wilson Greatbatch, Ltd. Kathode mit Gemischtphase-Metalloxid, Herstellungsverfahren und Elektrochemische Zelle dafür
US5811206A (en) * 1997-10-31 1998-09-22 Medtronic, Inc. Feedthrough pin insulator, assembly and method for electrochemical cell
US6833217B2 (en) * 1997-12-31 2004-12-21 Duracell Inc. Battery cathode
US6445948B1 (en) 1998-04-03 2002-09-03 Medtronic, Inc. Implantable medical device having a substantially flat battery
US6459566B1 (en) 1998-06-24 2002-10-01 Medtronic, Inc. Implantable medical device having flat electrolytic capacitor with laser welded cover
US6221534B1 (en) 1998-11-25 2001-04-24 Wilson Greatbatch Ltd. Alkali metal electrochemical cell having an improved cathode activated with a nonaqueous electrolyte having a carbonate additive
WO2000051197A1 (en) 1999-02-26 2000-08-31 The Gillette Company High performance alkaline battery
US6174622B1 (en) 1999-04-21 2001-01-16 Wilson Greatbatch Ltd. Process for fabrication of low basis weight electrode active blanks
US6413669B1 (en) 1999-06-03 2002-07-02 Wilson Greatbatch Ltd. Melt impregnation of mixed metal oxide
US6607861B2 (en) 2000-04-05 2003-08-19 Wilson Greatbatch Ltd. Application of γ-SVO and mixture of γ-SVO/ε-SVO in high rate electrochemical lithium cells containing SVO/CFx/SVO sandwich cathodes
US7056358B2 (en) * 2000-04-05 2006-06-06 Wilson Greatbatch Technologies, Inc. Method for using high rate lithium electrochemical cell containing SVO/CFchi/SVo sandwich cathodes having γ-SVO and mixture of γ-SVO/ε-SVO
US6623887B2 (en) 2000-04-06 2003-09-23 Wilson Greatbatch Ltd. Silver vanadium oxide cathode material for high discharge rate lithium cells
US6566007B1 (en) 2000-04-14 2003-05-20 Wilson Greatbatch Ltd. Synthetic method for preparation of a low surface area, single phase silver vanadium oxide
US6692865B2 (en) * 2000-11-17 2004-02-17 Wilson Greatbatch Ltd. Double current collector cathode design using mixtures of two active materials for alkali metal or ion electrochemical cells
US6743550B2 (en) * 2000-11-17 2004-06-01 Wilson Greatbatch Ltd. Double current collector cathode design using chemically similar active materials for alkali metal electrochemical
US6673487B2 (en) * 2000-11-17 2004-01-06 Wilson Greatbatch Ltd. Double current collector cathode design using the same active material in varying thicknesses for alkali metal or ION electrochemical cells
US6692871B2 (en) * 2000-11-17 2004-02-17 Wilson Greatbatch Ltd. Double current collector cathode design for alkali metal electrochemical cells having short circuit safety characteristics
US6737191B2 (en) * 2000-11-17 2004-05-18 Wilson Greatbatch Ltd. Double current collector negative electrode design for alkali metal ion electrochemical cells
US6797017B2 (en) 2000-12-12 2004-09-28 Wilson Greatbatch Ltd. Preparation of ε-phase silver vanadium oxide from γ-phase SVO starting material
US7118829B2 (en) * 2000-12-12 2006-10-10 Wilson Greatbatch Technologies, Inc. Preparation of copper silver vanadium oxide from γ-phase SVO starting material
US6797019B2 (en) * 2000-12-15 2004-09-28 Wilson Greatbatch Ltd. Electrochemical cell having an electrode of silver vanadium oxide coated to a current collector
US6803147B2 (en) 2000-12-28 2004-10-12 Wilson Greatbatch Technologies, Inc. Silver vanadium oxide having low internal resistance and method of manufacture
US7807300B2 (en) * 2006-01-31 2010-10-05 Medtronic, Inc. Resistance-stabilizing additives for electrolyte
US6872490B2 (en) 2001-08-09 2005-03-29 Wilson Greatbatch Technologies, Inc. Preparation for a cathode material by a two-step reduction/oxidation synthesis process
CA2400257A1 (en) * 2001-09-19 2003-03-19 Wilson Greatbatch Technologies, Inc. Silver vanadium oxide having a fine particle size for improved cell performance
SG104277A1 (en) * 2001-09-24 2004-06-21 Inst Of Microelectronics Circuit for measuring changes in capacitor gap using a switched capacitor technique
US7052804B2 (en) * 2001-12-05 2006-05-30 Wilson Greatbatch Technologies, Inc. Double current collector positive electrode for alkali metal ion electrochemical cells
US7018743B2 (en) * 2002-01-02 2006-03-28 Wilson Greatbatch Technologies, Inc. Dual chemistry electrode design
US20030138697A1 (en) * 2002-01-24 2003-07-24 Randolph Leising Cathode active material coated with a metal oxide for incorporation into a lithium electrochemical cell
US20100185264A1 (en) * 2002-01-24 2010-07-22 Greatbatch Ltd. Method For Coating A Cathode Active Material With A Metal Oxide For Incorporation Into A Lithium Electrochemical Cell
US7211349B2 (en) 2002-08-06 2007-05-01 Wilson Greatbatch Technologies, Inc. Silver vanadium oxide provided with a metal oxide coating
US7435509B2 (en) * 2002-09-10 2008-10-14 Uchicago Argonne, Llc Electrode for a lithium cell
AU2003274637A1 (en) * 2002-10-15 2004-05-04 Joel Bigman Electrochemically controlled optical devices
US20040161671A1 (en) * 2003-02-13 2004-08-19 Medtronic, Inc. Liquid electrolyte for an electrochemical cell
US7049030B2 (en) * 2003-03-06 2006-05-23 The Gillette Company Battery
US20040185346A1 (en) * 2003-03-19 2004-09-23 Takeuchi Esther S. Electrode having metal vanadium oxide nanoparticles for alkali metal-containing electrochemical cells
US20040256640A1 (en) * 2003-06-17 2004-12-23 Zayatz Robert A. Self-centering current collector for an electrochemical cell
US7722992B1 (en) 2003-06-17 2010-05-25 Greatbatch Ltd. Self-centering current collector for an electrochemical cell
US7045249B2 (en) * 2003-07-02 2006-05-16 The Gillette Company Lithium cell with improved cathode
US20080138707A1 (en) * 2003-07-18 2008-06-12 Takeuchi Esther S Preparation of cathode active material by hydrothermal reaction
AR045347A1 (es) * 2003-08-08 2005-10-26 Rovcal Inc Celda alcalina de alta capacidad
US7252797B2 (en) * 2003-09-22 2007-08-07 Greatbatch Ltd. Process for fabrication of low basis weight electrode active blanks
US7432001B1 (en) 2003-12-09 2008-10-07 Greatbatch Ltd. Prevention of lithium deposition in nonaqueous electrolyte cells by electrolyte-to-cathode weight ratio
US20070281207A1 (en) * 2003-12-09 2007-12-06 Takeuchi Esther S Prevention of lithium deposition in nonaqueous electrolyte cells by matching device usage to cell capacity
AR047875A1 (es) * 2004-06-04 2006-03-01 Rovcal Inc Celdas alcalinas que presentan alta capacidad
US7790317B1 (en) 2004-09-01 2010-09-07 Northwestern University Silver vanadium oxide-fluoride material useful as a battery cathode
US8241788B1 (en) 2004-12-13 2012-08-14 Greatbatch Ltd. Method for making flat and high-density cathode for use in electrochemical cells
US20060260713A1 (en) 2005-04-22 2006-11-23 Pyszczek Michael F Method and apparatus for providing a sealed container containing a detectable gas
US7875379B2 (en) * 2005-07-08 2011-01-25 Greatbatch Ltd. Electrochemical cell having a pocket separator design
EP1768203B1 (en) 2005-08-02 2011-10-05 Greatbatch Ltd. Battery electrodes
DE602006013924D1 (de) * 2005-09-15 2010-06-10 Greatbatch Ltd Sandwich-Kathode Bauweise für alkali-metall-elektrochemische Zelle mit spiralförmig gewickelten Elektrodenblock
US7776470B2 (en) * 2005-09-28 2010-08-17 Greatbatch Ltd. Anode-to-cathode capacity ratios for SVO/CF x hybrid cathode electrochemical cells
US20070077488A1 (en) * 2005-10-04 2007-04-05 Kaimin Chen Power capability of a cathode
WO2007084912A1 (en) * 2006-01-17 2007-07-26 Medtronic, Inc. Implantable medical device battery
US20070176151A1 (en) * 2006-01-31 2007-08-02 Kaimin Chen Electrolyte additive for performance stability of batteries
US20110183215A1 (en) * 2006-04-10 2011-07-28 Greatbatch Ltd. Layered Electrode For An Electrochemical Cell
US7820328B1 (en) 2006-07-27 2010-10-26 Greatbatch Ltd. Electrochemical cell electrode with improved particle-to-particle contact and method of manufacturing
WO2008039808A2 (en) 2006-09-25 2008-04-03 Board Of Regents, The University Of Texas System Cation-substituted spinel oxide and oxyfluoride cathodes for lithium ion batteries
DE602007004918D1 (de) 2006-10-03 2010-04-08 Greatbatch Ltd Hybridkathodenentwurf für eine elektrochemische Zelle
US8192867B2 (en) * 2006-10-03 2012-06-05 Greatbatch Ltd. Hybrid cathode design for an electrochemical cell
US7718310B1 (en) 2006-10-24 2010-05-18 Greatbatch Ltd. Electrochemical cell having a galaxy wind design
US8062791B1 (en) 2007-06-11 2011-11-22 Northwestern University Battery cathode
US7846585B2 (en) * 2007-06-29 2010-12-07 Uchicago Argonne, Llc Silver manganese vanadium oxide electrodes for lithium batteries
US20090035652A1 (en) 2007-07-31 2009-02-05 Greatbatch Ltd. Non-prismatic electrochemical cell
WO2010054305A1 (en) * 2008-11-07 2010-05-14 Eaglepicher Technologies, Llc Non-aqueous cell having amorphous or semi-crystalline copper manganese oxide cathode material
JP5391934B2 (ja) * 2009-09-01 2014-01-15 株式会社豊田中央研究所 二次電池及び正極の製造方法
US8871379B2 (en) * 2009-10-30 2014-10-28 Greatbatch Ltd. Screen-less anode design concepts for low cost lithium electrochemical cells for use in implantable medical device applications
US8722238B2 (en) 2009-11-23 2014-05-13 Greatbatch Ltd. Direct resistance welding—self brazing of aluminum to molybdenum pin
CN102754249B (zh) * 2009-12-04 2015-05-06 伊格皮切尔科技有限责任公司 具有氟化碳阴极材料的混合物的非水电池
US8906549B1 (en) 2010-09-24 2014-12-09 Greatbatch Ltd. Development of mixed binder system for primary cell cathodes
US10224518B2 (en) 2011-05-06 2019-03-05 Greatbatch Ltd. Electrochemical cell casing having an open-ended main body portion of grade 5 or 23 titanium closed by upper and lower lids of grade 1 or 2 titanium
US10355306B2 (en) 2011-09-08 2019-07-16 Eaglepicher Technologies, Llc High rate and energy cathode material for lithium batteries
US9899655B2 (en) 2012-09-14 2018-02-20 Greatbatch Ltd. Electrochemical current collector screen designs utilizing ultrasonic welding
US9627691B2 (en) 2013-02-07 2017-04-18 Ada Technologies, Inc. Metalized, three-dimensional structured oxygen cathode materials for lithium/air batteries and method for making and using the same
US9355789B2 (en) 2013-05-10 2016-05-31 Greatbatch Ltd. Internal insulation design using porous material for an electrochemical cell
US9812710B2 (en) 2013-11-22 2017-11-07 Greatbatch Ltd. Copper doped SVO compounds as high rate cathode materials
US9755235B2 (en) 2014-07-17 2017-09-05 Ada Technologies, Inc. Extreme long life, high energy density batteries and method of making and using the same
US20160087271A1 (en) * 2014-09-24 2016-03-24 Schlumberger Technology Corporation Rechargeable Lithium Polymer Electrolyte Battery for Oilfield Use
US10217571B2 (en) 2015-05-21 2019-02-26 Ada Technologies, Inc. High energy density hybrid pseudocapacitors and method of making and using the same
US9985294B2 (en) 2015-05-29 2018-05-29 Pacesetter, Inc. High energy density and high rate Li battery
US10692659B2 (en) 2015-07-31 2020-06-23 Ada Technologies, Inc. High energy and power electrochemical device and method of making and using same
US10847780B2 (en) 2016-09-16 2020-11-24 Pacesetter, Inc. Battery electrode and methods of making
US10629862B2 (en) 2016-11-04 2020-04-21 Greatbatch Ltd. Cathode insulator design
US11024846B2 (en) 2017-03-23 2021-06-01 Ada Technologies, Inc. High energy/power density, long cycle life, safe lithium-ion battery capable of long-term deep discharge/storage near zero volt and method of making and using the same
US11114661B2 (en) 2018-07-13 2021-09-07 Greatbatch Ltd. Electrochemical cell having a serpentine anode with a plurality of interleaved cathode plates having extending tabs stacked and connected to each other by a welded surrounding metal hoop
EP3614461B1 (en) 2018-08-24 2023-11-15 Greatbatch Ltd. A transferable electrode tip for resistance welding an anode tab to the casing of an electrochemical cell
US11355820B2 (en) 2018-08-24 2022-06-07 Greatbatch Ltd. Transferable electrode tip for resistance welding an anode tab to the casing of an electrochemical cell
US11362316B2 (en) 2018-12-28 2022-06-14 Pacesetter, Inc. Battery having hybrid cathode configuration
US11670816B2 (en) 2020-08-21 2023-06-06 Greatbatch Ltd. Glass-to-metal seal terminal pin for an electrochemical cell
US11799172B2 (en) 2020-10-23 2023-10-24 Greatbatch Ltd. Dual separator design for medical implantable electrochemical cells
US20240021934A1 (en) 2022-07-15 2024-01-18 Greatbatch Ltd. Elastomeric Gasket Contacting The Inner Surface Of The Casing Lid Of A Pulse Dischargeable Lithium Electrochemical Cell

Family Cites Families (25)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB597824A (en) * 1944-03-06 1948-02-04 Cie De Prod Chim Et Electro Me Method of manufacture of depolarizing manganese dioxides
US3258362A (en) * 1961-12-18 1966-06-28 Gulton Ind Inc Method of producing a silver oxide electrode structure
US3423242A (en) * 1964-10-28 1969-01-21 Livingston Electronic Corp Electric current-producing cell with anhydrous organic liquid electrolyte
US3415687A (en) * 1966-03-29 1968-12-10 Honeywell Inc Electric current producing cell
US3541629A (en) * 1968-04-30 1970-11-24 Hastings Mfg Co Detachable windshield wiper blade unit
US3808052A (en) * 1969-08-27 1974-04-30 A Dey Organic electrolyte cell employing molybdenum oxide cathodic electrode
US3655585A (en) * 1969-08-28 1972-04-11 Mallory & Co Inc P R Method of preparing cathodic electrodes
US3945848A (en) * 1970-07-15 1976-03-23 P. R. Mallory & Co. Inc. Lithium-metal oxide organic electrolyte systems
IL41154A0 (en) * 1971-12-27 1973-02-28 Gte Laboratories Inc Electrochemical cell
JPS555034B2 (sv) * 1972-04-25 1980-02-02
GB1461764A (en) * 1972-11-17 1977-01-19 Nat Res Dev Cobalt/nickel oxide catalysts
US3998658A (en) * 1975-01-31 1976-12-21 P. R. Mallory & Co., Inc. High voltage organic electrolyte batteries
US3996069A (en) * 1975-06-30 1976-12-07 Union Carbide Corporation Nonaqueous cell utilizing a 3Me20x-based electrolyte
DE2516704C3 (de) * 1975-04-16 1981-07-02 Varta Batterie Ag, 3000 Hannover Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode
DE2539736C3 (de) * 1975-09-06 1981-01-08 Varta Batterie Ag, 3000 Hannover Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus einem stark elektropositiven Metall und einem nichtwäßrigen Elektrolyten
DE2609430C3 (de) * 1976-03-06 1981-04-02 Skw Trostberg Ag, 8223 Trostberg Vorrichtung zur Herstellung von Vanadinpentoxid
FR2356286A1 (fr) * 1976-06-25 1978-01-20 Anvar Compositions destinees a des applications electrochimiques et electrodes qui en sont formees
US4100263A (en) * 1976-12-08 1978-07-11 Ciba-Geigy Corporation Process for preparing cyanogen chloride and gaseous chlorine
DE2726380C2 (de) * 1977-06-10 1984-03-08 Varta Batterie Ag, 3000 Hannover Elektrochemische Stromquelle hoher Energiedichte
US4101716A (en) * 1977-08-15 1978-07-18 Exxon Research & Engineering Co. Use of high surface area mixed metal oxides of manganese and calcium in electrochemical processes
US4172927A (en) * 1977-08-18 1979-10-30 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Organic electrolyte battery
US4142996A (en) * 1977-10-25 1979-03-06 General Electric Company Method of making homogenous metal oxide varistor powders
DE2852198A1 (de) * 1977-12-05 1979-06-07 Union Carbide Corp Gewinnung von cr tief 2 o tief 3 aus einer chromhaltigen loesung
US4228226A (en) * 1978-10-10 1980-10-14 Bell Telephone Laboratories, Incorporated Nonaqueous secondary cell using vanadium oxide positive electrode
FR2466872B1 (fr) * 1979-10-02 1986-03-07 Celsa Composants Electr Sa Pile au lithium. bioxyde de manganese et procede de realisation d'une telle pile

Also Published As

Publication number Publication date
GB2065957A (en) 1981-07-01
IL60748A (en) 1984-03-30
CA1147385A (en) 1983-05-31
MX157494A (es) 1988-11-28
IL60748A0 (en) 1980-10-26
FR2471673A1 (fr) 1981-06-19
SE8005496L (sv) 1981-06-18
NL8006638A (nl) 1981-07-16
US4310609A (en) 1982-01-12
NL190299C (nl) 1994-01-03
FR2471673B1 (fr) 1987-06-26
GB2065957B (en) 1983-10-05
AU541718B2 (en) 1985-01-17
DE3031554A1 (de) 1981-06-25
JPH0128464B2 (sv) 1989-06-02
NL190299B (nl) 1993-08-02
AU6119580A (en) 1981-06-25
JPS5693266A (en) 1981-07-28

Similar Documents

Publication Publication Date Title
SE451920B (sv) Katod av kompositmaterial, forfarande for framstellning av katoden samt elektrokemisk cell forsedd med en sadan katod
US4391729A (en) Metal oxide composite cathode material for high energy density batteries
AU669425B2 (en) Metal oxide composite cathode material for high energy density batteries
US5516340A (en) Process for making a metal oxide composite cathode material for high energy density batteries
Peled et al. Lithium‐sulfur battery: evaluation of dioxolane‐based electrolytes
US5695892A (en) Preparation of silver vanadium oxide using nitric acid with oxide starting materials
US5545497A (en) Cathode material for nonaqueous electrochemical cells
AU2004316638B2 (en) Protected active metal electrode and battery cell structures with non-aqueous interlayer architecture
US5670276A (en) Alternate synthetic method for mixed metal oxide cathode materials
US4228226A (en) Nonaqueous secondary cell using vanadium oxide positive electrode
Takeuchi et al. The reduction of silver vanadium oxide in lithium/silver vanadium oxide cells
US12562400B2 (en) Aqueous hydrogel electrolyte systems with wide electrochemical stability window
CN100568613C (zh) 具有非水中间层构造的受保护的活性金属电极和电池组电池结构
Coustier et al. Performance of copper-doped V2O5 xerogel in coin cell assembly
CA1288472C (en) Cathode material for use in lithium electrochemical cell and lithium electrochemical cell including said cathode material
JPH11144731A (ja) 混合相金属酸化物およびその製造方法
DE2837511C2 (de) Elektrochemische Zelle mit einem in Thionylchlorid gelösten leitfähigen Stoff
Komaba et al. Redox-active alkali insertion materials as inner contact layer in all-solid-state ion-selective electrodes
US9812710B2 (en) Copper doped SVO compounds as high rate cathode materials
EP0030868A1 (en) Non-aqueous electrolytes and cells using such electrolytes
IE51895B1 (en) Metal oxide composite cathode material for high density batteries
JPH0570905B2 (sv)
JP2006024413A (ja) 物質およびそれを用いた電池、並びに物質の製造方法
MXPA06009007A (en) Protected active metal electrode and battery cell structures with non-aqueous interlayer architecture
JPH0461750A (ja) 非水溶媒二次電池

Legal Events

Date Code Title Description
NAL Patent in force

Ref document number: 8005496-8

Format of ref document f/p: F

NUG Patent has lapsed

Ref document number: 8005496-8

Format of ref document f/p: F