RU2649443C1 - Способ получения субмикронных порошков феррита кобальта (ii) - Google Patents

Способ получения субмикронных порошков феррита кобальта (ii) Download PDF

Info

Publication number
RU2649443C1
RU2649443C1 RU2017113577A RU2017113577A RU2649443C1 RU 2649443 C1 RU2649443 C1 RU 2649443C1 RU 2017113577 A RU2017113577 A RU 2017113577A RU 2017113577 A RU2017113577 A RU 2017113577A RU 2649443 C1 RU2649443 C1 RU 2649443C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
cobalt
iron
sulfate
temperature
iii
Prior art date
Application number
RU2017113577A
Other languages
English (en)
Inventor
Татьяна Владимировна Трофимова
Светлана Васильевна Сайкова
Марина Васильевна Пантелеева
Геннадий Леонидович Пашков
Original Assignee
Федеральное государственное бюджетное научное учреждение "Федеральный исследовательский центр "Красноярский научный центр Сибирского отделения Российской академии наук" (ФИЦ КНЦ СО РАН, КНЦ СО РАН)
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Федеральное государственное бюджетное научное учреждение "Федеральный исследовательский центр "Красноярский научный центр Сибирского отделения Российской академии наук" (ФИЦ КНЦ СО РАН, КНЦ СО РАН) filed Critical Федеральное государственное бюджетное научное учреждение "Федеральный исследовательский центр "Красноярский научный центр Сибирского отделения Российской академии наук" (ФИЦ КНЦ СО РАН, КНЦ СО РАН)
Priority to RU2017113577A priority Critical patent/RU2649443C1/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2649443C1 publication Critical patent/RU2649443C1/ru

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
    • C01B13/14—Methods for preparing oxides or hydroxides in general
    • C01B13/36—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by precipitation reactions in aqueous solutions
    • C01B13/363—Mixtures of oxides or hydroxides by precipitation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/0018—Mixed oxides or hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G51/00—Compounds of cobalt
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C30—CRYSTAL GROWTH
    • C30B—SINGLE-CRYSTAL GROWTH; UNIDIRECTIONAL SOLIDIFICATION OF EUTECTIC MATERIAL OR UNIDIRECTIONAL DEMIXING OF EUTECTOID MATERIAL; REFINING BY ZONE-MELTING OF MATERIAL; PRODUCTION OF A HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; SINGLE CRYSTALS OR HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; AFTER-TREATMENT OF SINGLE CRYSTALS OR A HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; APPARATUS THEREFOR
    • C30B29/00—Single crystals or homogeneous polycrystalline material with defined structure characterised by the material or by their shape
    • C30B29/10—Inorganic compounds or compositions
    • C30B29/16—Oxides
    • C30B29/22—Complex oxides
    • C30B29/26—Complex oxides with formula BMe2O4, wherein B is Mg, Ni, Co, Al, Zn, or Cd and Me is Fe, Ga, Sc, Cr, Co, or Al

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Compounds Of Iron (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

Изобретение может быть использовано в электронике, в производстве телекоммуникационного оборудования и электродвигателей. Способ получения субмикронных порошков феррита кобальта(II) включает приготовление исходных реакционных водных растворов, содержащих соли кобальта и железа. В качестве солей кобальта и железа берут сульфат кобальта(II) и сульфат железа(III) или нитрат железа(III). В качестве реагента-осадителя используют сильноосновный гелевый анионит АВ-17-8 в гидроксидной форме. Смесь осаждают в условиях постоянного перемешивания в течение 1 ч при температуре 60°С. Осадки отделяют от раствора, промывают водой, сушат при температуре 80°С и обжигают при температуре 950°С в течение 1 ч. Изобретение позволяет исключить применение агрессивных сред и высоких давлений, а также дополнительных стадий очистки и отмывки прекурсора при получении чистого однофазного порошка феррита кобальта(II). 4 ил., 2 пр.

Description

Изобретение относится к способу получения субмикронных порошков феррита кобальта(II) со структурой тетрагональной шпинели, которые могут найти применение в электронике, телекоммуникационном оборудовании и электродвигателях.
Известен способ получения феррита кобальта (II) [A. Rafferty, Т. Prescott, D. Brabazon Sintering behavior of cobalt ferrite ceramic / Journal of Ceramics International. - 2008. - №34. - P. 15-21], в котором используют оксиды СоО и Fe2O3 в качестве исходных веществ. Оксиды предварительно обжигают в горизонтальной трубчатой печи 72 ч при 1000°C в токе сухого воздуха, затем смешивают в планетарной мельнице в среде этилового спирта в течение 60 мин с последующей сушкой и формовкой. Полученные образцы в виде таблеток обжигают в воздушной атмосфере 6 ч при 1300°C.
К недостаткам данного способа можно отнести возможность загрязнения полученного продукта материалом мелющих тел, а также длительную многостадийную обработку веществ при высоких температурах.
Известен способ получения феррита кобальта золь-гель методом [N. Sanpo, J. Wang, С.С. Berndt Sol-Gel synthesized copper-substituted cobalt ferrite nanoparticles for biomedical applications / Journal of Nano Research. - 2013. - V. 25. - P. 110-121], в котором навески нитрата кобальта Co(NO3)2*6H2O и нитрата железа Fe(NO3)2*9H2O, взятые в стехиометрическом соотношении добавляют к 5% раствору лимонной кислоты. Реакция продолжается 3 ч, затем температуру увеличивают до 80°C и сушат гель 10 ч. Полученный порошок перетирают в планетарной мельнице и обжигают при 800°C в течение 4 ч. По данным рентгенофазового анализа, образуется чистая фаза феррита кобальта.
К недостаткам данного способа можно отнести длительность синтеза и возможность загрязнения продукта материалом мельницы.
Наиболее близким техническим решением, выбранным в качестве прототипа, является способ получения феррита кобальта методом осаждения [М. Houshiar, F. Zebhi, Z. Razi, A. Alidoust, Z. Askari Synthesis of cobalt ferrite (CoFe2O4) nanoparticles using combustion, coprecipitation, and precipitation methods: A comparison study of size, structural and magnetic properties / Journal of Magnetism and Magnetic Materials. - 2014. - V. 371. - P. 43-48]. В качестве исходных веществ используют хлориды кобальта(II) и железа(III), а в качестве осадителя - гидроксид натрия. К смеси водных растворов хлоридов кобальта и железа, взятых в соотношении 1:1, добавляют 200 мл 12 М раствора гидроксида натрия и перемешивают систему при температуре 100°С в течение 30 мин. Полученный осадок несколько раз промывают деионизированной водой, смешивают с раствором нитрата железа, нагревают до 100°С и перемешивают при этой температуре 30 мин. Продукт несколько раз промывают азотной кислотой и деионизированной водой, затем подвергают диализу в течение двух недель, после чего прокаливают 10 ч при 600°С. По данным рентгенофазового анализа, образуется чистая фаза феррита кобальта.
К недостаткам данного способа можно отнести необходимость длительной промывки и очистки полученного осадка от анионов и катионов осадителя, многостадийность и трудоемкость процесса синтеза, а также необходимость многочасового прокаливания образца.
Техническим результатом заявляемого изобретения является разработка анионообменного способа получения субмикронных порошков феррита кобальта(II), который является достаточно простым: не предполагает применения агрессивных сред и высоких давлений, не требует дополнительных стадий очистки и отмывки прекурсора.
Технический результат достигается тем, что в способе получения субмикронных порошков феррита кобальта(II), включающем приготовление исходных реакционных водных растворов, содержащих соли кобальта и железа, которые осаждают при нагревании в условиях постоянного перемешивания, затем отделяют полученный осадок от раствора, промывают водой, сушат и обжигают, новым является то, что в качестве солей кобальта и железа берут сульфат кобальта(II) и сульфат железа(III) или нитрат железа(III), в качестве реагента-осадителя используют сильноосновный гелевый анионит АВ-17-8 в гидроксидной форме, смесь осаждают в условиях постоянного перемешивания в течение 1 ч при температуре 60°С, а осадки сушат при температуре 80°С и обжигают при температуре 950°С в течение 1 ч.
Отличие заявляемого способа от прототипа заключается в том, что в заявляемом изобретении в качестве солей кобальта и железа берут сульфат кобальта(II) и сульфат железа(III) или нитрат железа(III), в качестве реагента-осадителя используют сильноосновный гелевый анионит АВ-17-8 в гидроксидной форме, смесь осаждают в условиях постоянного перемешивания в течение 1 ч при температуре 60°С, а осадки сушат при температуре 80°С и обжигают при температуре 950°С в течение 1 ч.
Перечисленные выше признаки позволяют сделать вывод о соответствии заявляемого технического решения критерию «новизна».
При изучении других известных технических решений в данной области техники признаки, отличающие заявляемое изобретение от прототипа, не выявлены, что обеспечивает заявляемому техническому решению соответствие критерию «изобретательский уровень».
Изобретение поясняется чертежами. На фиг. 1 представлены рентгеновские спектры образца феррита кобальта, полученного: а - из растворов сульфатных солей кобальта(II) и железа(III) (CoSO4+Fe2(SO4)3), б - из растворов сульфата кобальта(II) и нитрата железа(III) (CoSO4+Fe(NO)3)3). На фиг. 2 приведены микрофотографии образцов феррита кобальта, полученных из растворов сульфатных солей кобальта(II) и железа(III) (а) и растворов сульфата кобальта(II) и нитрата железа(III) (б). На фиг. 3 представлена зависимость намагниченности образца феррита кобальта от величины приложенного магнитного поля для образца, полученного из сульфатных растворов кобальта(II) и железа(III). На фиг. 4 приведен спектр магнитно-кругового дихроизма образца феррита кобальта, полученного из сульфатного раствора кобальта(II) и нитратного раствора железа(III).
Необходимость создания настоящего изобретения обусловлена тем, что при анионообменном синтезе, проводимом из смеси солей различных металлов в присутствии анионита, образуются прекурсоры, обладающие высокой активностью, поэтому формирование сложных оксидов протекает при более низкой температуре, чем при твердофазном способе синтеза, к тому же анионообменное осаждение позволяет получать прекурсоры состава, близкого к стехиометрическому, что способствует образованию однофазного материала. Простота, быстрота и отсутствие затрат на сложное реакционное оборудование делают предложенный метод синтеза удобным и легко воспроизводимым в обычных лабораторных условиях. Кроме того, использование анионообменного способа позволяет получить чистый и однородный продукт с воспроизводимыми физико-химическими свойствами
Заявляемый способ осуществляют следующим образом. Анионит АВ-17-8 (анионит с полистирольной матрицей, содержащий остатки четвертичных аммониевых оснований - N+(СН3)3 (ГОСТ 20301-74)) переводят в ОН-форму, осуществляют контакт анионита с раствором, содержащим ионы сульфата кобальта(II) и сульфата железа(III) или нитрата железа(III). Полученный осадок отделяют, промывают и прокаливают.
Перевод анионита в ОН-форму проводят, заливая исходный АВ-17-8 в хлоридной форме 1М раствором NaOH (т:ж = 1:3), затем 2 М раствором NaOH 3 раза, выдерживая каждую порцию в течение 1 ч. После чего анионит промывают дистиллированной водой до отрицательной реакции на хлорид-ион, высушивают при температуре около 60°С, а перед использованием навеску анионита заливают на 5 мин дистиллированной водой для набухания.
Массу анионита, необходимую для синтеза, рассчитывают по формуле:
Figure 00000001
где CCo 2+, CFe 3+- концентрация исходных растворов меди(II) и железа(III);
VCo 2+, VFe 3+ - объем исходных растворов меди(II) и железа(III);
СОЕ - статическая обменная емкость, ммоль-экв⋅г-1;
n1=3 (n2 = 4,5) - молярное отношение функциональных групп ионита и ионов Со2+(Fe3+).
Смесь в течение 1 ч перемешивают на шейкере со скоростью 120 мин-1 при температуре 60°С, после чего анионит отделяют, пропуская смесь через сито с диаметром отверстий 0,16 мм. Для отделения осадка проводят фильтрование под вакуумом. Полученные осадки высушивают при температуре 80°С в сушильном шкафу и прокаливают при температуре 950°С в течение 1 ч.
На фиг. 1 представлены рентгеновские спектры продуктов осаждения, обожженных при температуре 950°С. В обоих случаях пики на рентгенограммах <4,86>, <2,97>, <2,53>, <2,42>, <2,097>, <1,71>, <1,61>, <1,48>, <1,42>, <1,33>, <1,28>, <1,26> характерны для феррита кобальта. Максимумов, характерных для других соединений, не наблюдается, что доказывает получение однофазных материалов.
Микрофотографии образцов феррита кобальта (фиг. 2) свидетельствуют, что частицы полученного материала однородны по морфологии и размерам, имеют октаэдрическую форму и субмикронный размер.
Пример 1
Получение порошка феррита кобальта из сульфатных растворов кобальта(II) и железа(III) при температуре обжига 950°С.
Навеску анионита АВ-17-8 массой 37 г приводят в контакт с раствором смеси солей кобальта(II) и железа(III) в соотношении 0,7 (16,7 мл 0,35 М CoSO4 и 33,3 мл 0,25 M Fe2(SO4)3). Систему перемешивают на шейкере со скоростью 120 мин при температуре 60°С в течение 1 ч, после чего анионит отделяют от осадка и раствора, пропуская смесь через сито с диаметром отверстий 0,16 мм. Для отделения продукта-прекурсора от раствора проводят фильтрование под вакуумом. Полученный осадок (прекурсор) высушивают при температуре 80°С в сушильном шкафу.
Согласно данным элементного анализа, прекурсор не содержит примесей сульфат-ионов. По данным атомно-абсорбционного анализа, молярное отношение Co2+/Fe3+составляет 0,5, что точно соответствует стехиометрии конечного продукта. Прекурсор обжигают при температуре 950°С в течение 1 ч. Выход продукта составляет 98%. По данным РФА (фиг. 1а), осадок представляет собой монофазу феррита кобальта(II).
По результатам сканирующей электронной микроскопии (фиг. 2а), частицы продукта имеют октаэдрическую форму и субмикронный размер (100-200 нм).
На фиг. 3 представлена зависимость намагниченности образца от величины приложенного магнитного поля, измеренная при Т = 4,2 К. Полученные данные говорят о том, что данный образец обладает магнитными параметрами, соответствующими объемному образцу CoFe2O4.
Пример 2
Получение порошка феррита кобальта из растворов сульфата кобальта(II) и нитрата железа(III) при температуре обжига 950°С.
Навеску анионита АВ-17-8 массой 37 г приводят в контакт с раствором смеси солей кобальта(II) и железа(III) в соотношении 0,7 (16,7 мл 0,35 М CoSO4 и 33,3 мл 0,25 М Fe(NO3)3). Систему перемешивают на шейкере со скоростью 120 мин-1 при температуре 60°С в течение 1 ч. После чего анионит отделяют от осадка и раствора, пропуская смесь через сито с диаметром отверстий 0,16 мм. Для отделения продукта-прекурсора от раствора проводят фильтрование под вакуумом. Полученный осадок (прекурсор) высушивают при температуре 80°С в сушильном шкафу.
По данным элементного анализа, прекурсор содержит следовые количества нитрат-ионов, которые полностью разлагаются при дальнейшем прокаливании. Согласно данным атомно-абсорбционного анализа, отношение Co2+/Fe3+в осадке составляет 0,48, т.е. близко к стехиометрическому (0,5).
Выход продукта составляет 95%. Прекурсор обжигают при температуре 950°С в течение 1 ч.
По данным РФА (фиг. 1б), осадок представляет собой монофазу феррита кобальта(II). По результатам сканирующей электронной микроскопии (фиг. 2б), частицы продукта имеют субмикронный размер 9100-200 нм.
На фиг. 4 представлен спектр магнитно-кругового дихроизма образца. Наблюдаемые спектральные особенности и характер кривой согласуются с литературными данными для феррита кобальта. Полученные результаты подтверждают наличие в продукте ферримагнитно-упорядоченной фазы.
Преимущества заявляемого способа заключаются в том, что он достаточно прост, не предполагает применения агрессивных сред и давлений. Данное техническое решение позволяет осуществлять процесс в стационарных условиях и получать продукты близкого к стехиометрии состава, однородные как по составу, так и по размеру частиц, которые, к тому же, не содержат примесей катионов осадителя и анионов исходной соли и, следовательно, не требуется проведение многократных операций промывки и очистки осадка.
Также этот способ исключает использование дорогостоящего оборудования, является нетрудоемким и относительно экспрессным.

Claims (1)

  1. Способ получения субмикронных порошков феррита кобальта(II), включающий приготовление исходных реакционных водных растворов, содержащих соли кобальта и железа, которые осаждают при нагревании в условиях постоянного перемешивания, затем отделяют полученный осадок от раствора, промывают водой, сушат и обжигают, отличающийся тем, что в качестве солей кобальта и железа берут сульфат кобальта(II) и сульфат железа(III) или нитрат железа(III), в качестве реагента-осадителя используют сильноосновный гелевый анионит АВ-17-8 в гидроксидной форме, смесь осаждают в условиях постоянного перемешивания в течение 1 ч при температуре 60°С, а осадки сушат при температуре 80°С и обжигают при температуре 950°С в течение 1 ч.
RU2017113577A 2017-04-19 2017-04-19 Способ получения субмикронных порошков феррита кобальта (ii) RU2649443C1 (ru)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2017113577A RU2649443C1 (ru) 2017-04-19 2017-04-19 Способ получения субмикронных порошков феррита кобальта (ii)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2017113577A RU2649443C1 (ru) 2017-04-19 2017-04-19 Способ получения субмикронных порошков феррита кобальта (ii)

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2649443C1 true RU2649443C1 (ru) 2018-04-03

Family

ID=61866954

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2017113577A RU2649443C1 (ru) 2017-04-19 2017-04-19 Способ получения субмикронных порошков феррита кобальта (ii)

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2649443C1 (ru)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2738940C2 (ru) * 2018-07-12 2020-12-18 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Южно-Уральский государственный гуманитарно-педагогический университет" ФГБОУ ВО "ЮУрГГПУ" Способ получения ферритов металлов восьмой группы четвертого периода
CN112717935A (zh) * 2021-01-12 2021-04-30 辽宁大学 新型Z型CoO(111)/CoFe2O4/Fe2O3光催化剂的制备方法及其应用
RU2814102C1 (ru) * 2023-07-14 2024-02-22 Общество с ограниченной ответственностью "КАТАЛИЗАТОР" Способ получения феррита кобальта

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
SU663485A1 (ru) * 1978-02-23 1979-05-25 Московский Ордена Ленина И Ордена Трудового Красного Знамени Государственный Университет Им. М.В.Ломоносова Способ получени ферритового порошка
RU2375153C2 (ru) * 2004-11-26 2009-12-10 Сеул Нэшнл Юниверсити Индастри Фаундейшн Новый способ крупномасштабного производства монодисперсных наночастиц
RU2424183C2 (ru) * 2009-08-14 2011-07-20 Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской Академии наук Способ получения сложного оксида металла на основе железа
CN104591301A (zh) * 2015-01-12 2015-05-06 南京工业大学 一种多孔纳米CoFe2O4的制备方法
CN105540684A (zh) * 2015-12-23 2016-05-04 苏州冠达磁业有限公司 一种高性能纳米磁性材料的制备方法

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
SU663485A1 (ru) * 1978-02-23 1979-05-25 Московский Ордена Ленина И Ордена Трудового Красного Знамени Государственный Университет Им. М.В.Ломоносова Способ получени ферритового порошка
RU2375153C2 (ru) * 2004-11-26 2009-12-10 Сеул Нэшнл Юниверсити Индастри Фаундейшн Новый способ крупномасштабного производства монодисперсных наночастиц
RU2424183C2 (ru) * 2009-08-14 2011-07-20 Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской Академии наук Способ получения сложного оксида металла на основе железа
CN104591301A (zh) * 2015-01-12 2015-05-06 南京工业大学 一种多孔纳米CoFe2O4的制备方法
CN105540684A (zh) * 2015-12-23 2016-05-04 苏州冠达磁业有限公司 一种高性能纳米磁性材料的制备方法

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
HOUSHIAR М. et al., Synthesis of cobalt ferrite (CoFe 2 O 4 ) nanoparticles using combustion, coprecipitation, and precipitation methods: A comparison study of size, structural, and magnetic properties, Journal of Magnetism and Magnetic Materials, 2014, v. 371, p. 43-48. *

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2738940C2 (ru) * 2018-07-12 2020-12-18 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Южно-Уральский государственный гуманитарно-педагогический университет" ФГБОУ ВО "ЮУрГГПУ" Способ получения ферритов металлов восьмой группы четвертого периода
CN112717935A (zh) * 2021-01-12 2021-04-30 辽宁大学 新型Z型CoO(111)/CoFe2O4/Fe2O3光催化剂的制备方法及其应用
CN112717935B (zh) * 2021-01-12 2023-11-10 辽宁大学 Z型CoO(111)/CoFe2O4/Fe2O3光催化剂的制备方法及其应用
RU2814102C1 (ru) * 2023-07-14 2024-02-22 Общество с ограниченной ответственностью "КАТАЛИЗАТОР" Способ получения феррита кобальта
RU2818207C1 (ru) * 2023-12-02 2024-04-25 Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Южно-Уральский государственный университет (национальный исследовательский университет)" ФГАОУ ВО "ЮУрГУ (НИУ)" Получение магнитомягких марганец-цинковых ферритов золь-гель методом

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Morales-Morales Synthesis of hematite a-Fe 2 O 3 nano powders by the controlled precipitation method
RU2649443C1 (ru) Способ получения субмикронных порошков феррита кобальта (ii)
Wan et al. Insight into the formation of magnetite mesocrystals from ferrous precursors in ethylene glycol
Zhang et al. A novel study on preparation of H 2 TiO 3–lithium adsorbent with titanyl sulfate as titanium source by inorganic precipitation–peptization method
JPH0457613B2 (ru)
RU2536593C1 (ru) Способ получения керамики на основе диоксида циркония для реставрационной стоматологии
Dissanayake et al. Synthesis of low-cost magnetite nano-architectures from Sri Lankan laterites
RU2699891C1 (ru) Способ получения наноразмерных порошков феррита меди (ii)
Wang et al. Synthesis of SrFe 12 O 19 magnetic nanoparticles by EDTA complex method
RU2587083C1 (ru) Способ получения высокодисперсных порошков оксида индия
RU2509625C1 (ru) Способ получения наноразмерного порошка железоиттриевого граната
JP7011061B2 (ja) 酸化亜鉛焼結体作製用酸化亜鉛粉末および酸化亜鉛焼結体、ならびに、これらの製造方法
JP6986149B2 (ja) 酸化亜鉛焼結体作製用酸化亜鉛粉末および酸化亜鉛焼結体、ならびに、これらの製造方法
Srisombat et al. Chemical synthesis of magnesium niobate powders
RU2771498C1 (ru) Способ получения наноразмерного порошка феррита никеля
RU2576271C1 (ru) Способ получения наноразмерного порошка алюмоиттриевого граната
CN108706631B (zh) 一种矩形片状单斜氧化锆的制备方法
CN111187066A (zh) 一种单层正交结构磁电多铁陶瓷及其制备方法
RU2801852C1 (ru) Способ получения супермагнитных наночастиц феррита никеля
Li et al. Preparation of nanocrystalline LaFeO3 using reverse drop coprecipitation with polyvinyl alcohol as protecting agent
RU2580138C1 (ru) Способ получения стабилизированного диоксида циркония
RU2801852C9 (ru) Способ получения суперпарамагнитных наночастиц феррита никеля
RU2819764C1 (ru) Способ получения однофазного железоиттриевого граната Y3Fe5O12
WO2021187329A1 (ja) 鉄系酸化物磁性粉の製造方法
RU2813525C1 (ru) Способ изготовления нанопорошка никель-цинкового феррита