RU2009143200A - Нанокатализатор на основе переходного металла, способ его приготовления и использование в реакции синтеза фишера-тропша - Google Patents

Нанокатализатор на основе переходного металла, способ его приготовления и использование в реакции синтеза фишера-тропша Download PDF

Info

Publication number
RU2009143200A
RU2009143200A RU2009143200/04A RU2009143200A RU2009143200A RU 2009143200 A RU2009143200 A RU 2009143200A RU 2009143200/04 A RU2009143200/04 A RU 2009143200/04A RU 2009143200 A RU2009143200 A RU 2009143200A RU 2009143200 A RU2009143200 A RU 2009143200A
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
transition metal
nanocatalyst
polymer stabilizers
liquids
salts
Prior art date
Application number
RU2009143200/04A
Other languages
English (en)
Other versions
RU2430780C2 (ru
Inventor
Юан КОУ (CN)
Юан КОУ
Нин ЯН (CN)
Нин ЯН
Чаоксян КСЯО (CN)
Чаоксян КСЯО
Жипен КАЙ (CN)
Жипен КАЙ
Йонван ЛИ (CN)
Йонван ЛИ
Original Assignee
Синфьюэлс Чайна Текнолоджи Ко., Лтд (Cn)
Синфьюэлс Чайна Текнолоджи Ко., Лтд
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Синфьюэлс Чайна Текнолоджи Ко., Лтд (Cn), Синфьюэлс Чайна Текнолоджи Ко., Лтд filed Critical Синфьюэлс Чайна Текнолоджи Ко., Лтд (Cn)
Publication of RU2009143200A publication Critical patent/RU2009143200A/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2430780C2 publication Critical patent/RU2430780C2/ru

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/46—Ruthenium, rhodium, osmium or iridium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
    • C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
    • C10G2/30—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen
    • C10G2/32—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts
    • C10G2/33—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used
    • C10G2/331—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used containing group VIII-metals
    • C10G2/333—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used containing group VIII-metals of the platinum-group
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/74—Iron group metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
    • B01J31/02—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing organic compounds or metal hydrides
    • B01J31/06—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing organic compounds or metal hydrides containing polymers
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
    • B01J31/26—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing in addition, inorganic metal compounds not provided for in groups B01J31/02 - B01J31/24
    • B01J31/28—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing in addition, inorganic metal compounds not provided for in groups B01J31/02 - B01J31/24 of the platinum group metals, iron group metals or copper
    • B01J31/30—Halides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/20—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their non-solid state
    • B01J35/23—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their non-solid state in a colloidal state
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
    • C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
    • C10G2/30—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen
    • C10G2/32—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts
    • C10G2/33—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
    • C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
    • C10G2/30—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen
    • C10G2/32—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts
    • C10G2/33—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used
    • C10G2/331—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used containing group VIII-metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
    • C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
    • C10G2/30—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen
    • C10G2/32—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts
    • C10G2/33—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used
    • C10G2/331—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used containing group VIII-metals
    • C10G2/332—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used containing group VIII-metals of the iron-group
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2231/00—Catalytic reactions performed with catalysts classified in B01J31/00
    • B01J2231/60—Reduction reactions, e.g. hydrogenation
    • B01J2231/64—Reductions in general of organic substrates, e.g. hydride reductions or hydrogenations
    • B01J2231/641—Hydrogenation of organic substrates, i.e. H2 or H-transfer hydrogenations, e.g. Fischer-Tropsch processes
    • B01J2231/648—Fischer-Tropsch-type reactions
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
    • B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
    • B01J2531/82—Metals of the platinum group
    • B01J2531/821—Ruthenium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
    • B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
    • B01J2531/84—Metals of the iron group
    • B01J2531/842—Iron
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
    • B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
    • B01J2531/84—Metals of the iron group
    • B01J2531/845—Cobalt

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

1. Нанокатализатор на основе переходного металла, содержащий наночастицы переходного металла и полимерные стабилизаторы, в котором наночастицы переходного металла диспергируются в жидкости с образованием стабильных коллоидов и размер наночастиц переходного металла составляет 1-10 нм. ! 2. Нанокатализатор на основе переходного металла по п.1, отличающийся тем, что размер наночастиц переходного металла составляет 1,8±0,4 нм. ! 3. Нанокатализатор на основе переходного металла по п.2, отличающийся тем, что переходный металл выбирается из группы, состоящей из рутения, кобальта, никеля, железа и родия или любого их сочетания и полимерные стабилизаторы выбраны из поли(N-Винил-2-пирролидона) или поли[(N-Винил-2-пирролидон)-со-(1-Винил-3-алкилимидазолий галоида)], а жидкость выбрана из группы, состоящей из воды, спиртов, углеводородов, эфиров, и ионных жидкостей. ! 4. Нанокатализатор на основе переходного металла по п.3, отличающийся тем, что жидкость выбрана из воды, этанола, циклогексана, 1,4-диоксана, или ионной жидкости [BMIM] [BF4]. ! 5. Нанокатализатор на основе переходного металла по любому из пп.1-4, отличающийся тем, что его приготавливают согласно способу, содержащему следующие этапы: смешивание и диспергирование солей переходных металлов и полимерных стабилизаторов в жидкостях, и восстановление солей переходных металлов водородом при температуре 100-200°С, чтобы получить нанокатализатор на основе переходного металла. ! 6. Нанокатализатор на основе переходного металла по п.5, отличающийся тем, что соли переходных металлов выбираются из группы, состоящей из RuCl3·nH2O, CoCl2·6H2O, NiCl2·6H2O, FeCl3·6H2O, RhCl3·nH2O или любого их сочетания. ! 7. Нанокатализато�

Claims (17)

1. Нанокатализатор на основе переходного металла, содержащий наночастицы переходного металла и полимерные стабилизаторы, в котором наночастицы переходного металла диспергируются в жидкости с образованием стабильных коллоидов и размер наночастиц переходного металла составляет 1-10 нм.
2. Нанокатализатор на основе переходного металла по п.1, отличающийся тем, что размер наночастиц переходного металла составляет 1,8±0,4 нм.
3. Нанокатализатор на основе переходного металла по п.2, отличающийся тем, что переходный металл выбирается из группы, состоящей из рутения, кобальта, никеля, железа и родия или любого их сочетания и полимерные стабилизаторы выбраны из поли(N-Винил-2-пирролидона) или поли[(N-Винил-2-пирролидон)-со-(1-Винил-3-алкилимидазолий галоида)], а жидкость выбрана из группы, состоящей из воды, спиртов, углеводородов, эфиров, и ионных жидкостей.
4. Нанокатализатор на основе переходного металла по п.3, отличающийся тем, что жидкость выбрана из воды, этанола, циклогексана, 1,4-диоксана, или ионной жидкости [BMIM] [BF4].
5. Нанокатализатор на основе переходного металла по любому из пп.1-4, отличающийся тем, что его приготавливают согласно способу, содержащему следующие этапы: смешивание и диспергирование солей переходных металлов и полимерных стабилизаторов в жидкостях, и восстановление солей переходных металлов водородом при температуре 100-200°С, чтобы получить нанокатализатор на основе переходного металла.
6. Нанокатализатор на основе переходного металла по п.5, отличающийся тем, что соли переходных металлов выбираются из группы, состоящей из RuCl3·nH2O, CoCl2·6H2O, NiCl2·6H2O, FeCl3·6H2O, RhCl3·nH2O или любого их сочетания.
7. Нанокатализатор на основе переходного металла по п.6, отличающийся тем, что давление водорода равно 0,1-4 МПа, а продолжительность реакции восстановления составляет 2 ч, молярное отношение полимерных стабилизаторов к солям переходных металлов находится в пределах 400:1-1:1, и/или концентрация солей переходных металлов, растворенных в жидкостях, составляют 0,0014-0,014 моль/л для реакции восстановления
8. Нанокатализатор на основе переходного металла по п.7, отличающийся тем, что молярное отношение полимерных стабилизаторов к солям переходных металлов находится в пределах 200:1-1:1.
9. Способ приготовления нанокатализатора на основе переходного металла по любому из пп.1-8, состоящий их следующих этапов: смешивание и диспергирование солей переходных металлов и полимерных стабилизаторов в жидкостях, и восстановление солей переходных металлов водородом при температуре 100-200°С, чтобы получить нанокатализатор на основе переходного металла, причем концентрация солей переходных металлов, растворенных в жидкостях, составляют 0,0014-0,014 моль/л.
10. Способ по п.9, отличающийся тем, что молярное отношение полимерных стабилизаторов к солям переходных металлов находится в пределах 400:1-1:1, а концентрации солей переходных металлов, растворенных в жидкостях, составляют 0,0014-0,014 моль/л.
11. Способ по п.10, отличающийся тем, что молярное отношение полимерных стабилизаторов к солям переходных металлов находится в пределах 200:1-1:1.
12. Способ по любому из пп.9-11, отличающийся тем, что соли переходных металлов выбирают из группы, состоящей из RuCl3·nH2O, CoCl2·6H2O, NiCl2·6H2O, FeCl3·6H2O или RhCl3·nH2O, или любого их сочетания; полимерные стабилизаторы выбирают из поли(N-Винил-2-пирролидона) или поли[(N-Винил-2-пирролидон)-со-(1-Винил-3-алкилимидазолий галоида)]; и/или жидкости выбирают из группы, состоящей из воды, спиртов, углеводородов, эфиров, и ионных жидкостей.
13. Способ по п.12, отличающийся тем, что жидкость выбирается из воды, этанола, циклогексана, 1,4-диогексана, или ионной жидкости [BMIM][BF4].
14. Процесс синтеза Фишера-Тропша, отличающийся тем, что реакцию синтеза проводят с применением нанокатализатора на основе переходного металла по любому из пп.1-8 для конвертации окиси углерода и водорода в углеводороды.
15. Процесс синтеза Фишера-Тропша по п.14, отличающийся тем, что температура реакции равна 100-200°С.
16. Процесс синтеза Фишера-Тропша по п.14, отличающийся тем, что суммарное давление окиси углерода и водорода во время реакции составляет 0,1-10 МПа и/или молярное отношение водорода к окиси углерода во время реакции составляет 0,5-3:1.
17. Процесс синтеза Фишера-Тропша по п.15 или 16, отличающийся тем, что температура реакции синтеза равна 100°С или 150°С, суммарное давление окиси углерода и водорода во время реакции составляет 0,1-10 МПа и/или молярное отношение водорода к окиси углерода составляет 0,5, 1,0, или 2,0.
RU2009143200/04A 2007-05-08 2008-04-30 Нанокатализатор на основе переходного металла, способ его приготовления и использование в реакции синтеза фишера-тропша RU2430780C2 (ru)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CNB200710099011XA CN100493701C (zh) 2007-05-08 2007-05-08 一种进行费托合成反应的方法及其专用催化剂
CN200710099011.X 2007-05-08

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2009143200A true RU2009143200A (ru) 2011-06-20
RU2430780C2 RU2430780C2 (ru) 2011-10-10

Family

ID=38770300

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2009143200/04A RU2430780C2 (ru) 2007-05-08 2008-04-30 Нанокатализатор на основе переходного металла, способ его приготовления и использование в реакции синтеза фишера-тропша

Country Status (7)

Country Link
US (2) US20100179234A1 (ru)
CN (1) CN100493701C (ru)
AU (1) AU2008247186B2 (ru)
CA (1) CA2681319C (ru)
RU (1) RU2430780C2 (ru)
WO (1) WO2008134939A1 (ru)
ZA (1) ZA200907134B (ru)

Families Citing this family (17)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN100493701C (zh) * 2007-05-08 2009-06-03 中科合成油技术有限公司 一种进行费托合成反应的方法及其专用催化剂
CN101259411B (zh) * 2008-04-16 2010-06-09 厦门大学 一种制备柴油馏分碳氢化合物的催化剂及其制备方法
CN100548476C (zh) * 2008-05-19 2009-10-14 中国科学院山西煤炭化学研究所 一种适合于浆态床用纳米催化剂及制法和应用
CN102408908B (zh) * 2010-09-21 2015-06-17 中科合成油技术有限公司 一种由溶剂相费托合成生产线性α-烯烃的方法
CN102794197B (zh) * 2011-05-27 2014-03-12 中国石油化工股份有限公司 加氢催化剂及其制备方法和应用
CN102489312B (zh) * 2011-11-24 2013-06-19 武汉凯迪工程技术研究总院有限公司 基于多孔材料限域的费托合成钴基纳米催化剂及其制备方法
CN102716766B (zh) * 2012-06-15 2015-06-17 武汉凯迪工程技术研究总院有限公司 液相co2甲烷化催化剂、制备方法及其应用
RU2496576C1 (ru) * 2012-09-20 2013-10-27 Сергей Михайлович Левачев Способ модификации поверхности неорганического оксида
RU2537850C1 (ru) * 2013-09-12 2015-01-10 Общество с ограниченной ответственностью "АНИКО" Катализатор и способ получения синтетических углеводородов алифатического ряда из оксида углерода и водорода в его присутствии
CN104607190B (zh) * 2015-01-30 2018-01-16 武汉凯迪工程技术研究总院有限公司 用于费托合成的单分散过渡金属纳米催化剂及其制备方法和应用
CN106635117B (zh) * 2015-10-30 2019-01-08 中国石油化工股份有限公司 一种费托合成反应方法
CN106622058B (zh) * 2015-10-30 2019-04-16 中国石油化工股份有限公司 一种费托合成反应装置和费托合成方法
CN106622056B (zh) * 2015-10-30 2019-02-01 中国石油化工股份有限公司 费托合成反应系统和费托合成方法
RU2628396C2 (ru) * 2015-12-09 2017-08-16 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Юго-Западный государственный университет" (ЮЗГУ) Сорбент для очистки водных сред от ионов мышьяка и способ его получения
RU2665575C1 (ru) * 2017-12-28 2018-08-31 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Ордена Трудового Красного Знамени Институт нефтехимического синтеза им. А.В. Топчиева Российской академии наук (ИНХС РАН) Способ получения металлсодержащих наноразмерных дисперсий
RU2745214C1 (ru) * 2020-08-11 2021-03-22 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Тверской государственный технический университет" Катализатор синтеза фишера-тропша и способ его получения
CN112077334A (zh) * 2020-09-03 2020-12-15 南京晓庄学院 一种过渡金属掺杂钌铑合金的制备方法及其应用

Family Cites Families (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1095411C (zh) * 1998-05-29 2002-12-04 中国科学院化学研究所 一种金属纳米簇的制备方法
CN100479917C (zh) * 2003-04-07 2009-04-22 新日本制铁株式会社 由合成气制造烃的催化剂及催化剂的制造方法
WO2006100578A2 (en) * 2005-03-25 2006-09-28 Cima Nano Tech Israel Ltd Nano-metal particle-containing polymer composites, methods for producing same, and uses for same
CN100357023C (zh) * 2005-07-28 2007-12-26 中国科学院大连化学物理研究所 一种金属钌纳米线的制备方法
US20070225382A1 (en) * 2005-10-14 2007-09-27 Van Den Berg Robert E Method for producing synthesis gas or a hydrocarbon product
US7682789B2 (en) * 2007-05-04 2010-03-23 Ventana Medical Systems, Inc. Method for quantifying biomolecules conjugated to a nanoparticle
CN100493701C (zh) * 2007-05-08 2009-06-03 中科合成油技术有限公司 一种进行费托合成反应的方法及其专用催化剂
US8075799B2 (en) * 2007-06-05 2011-12-13 South Dakota School Of Mines And Technology Carbon nanoparticle-containing hydrophilic nanofluid with enhanced thermal conductivity
CN101134163B (zh) * 2007-10-11 2010-09-15 北京大学 一种合成甲酸酯的方法及其专用催化剂
US8399527B1 (en) * 2009-03-17 2013-03-19 Louisiana Tech University Research Foundation; A Division Of Louisiana Tech University Foundation, Inc. Bound cobalt nanowires for Fischer-Tropsch synthesis

Also Published As

Publication number Publication date
US20100179234A1 (en) 2010-07-15
CN100493701C (zh) 2009-06-03
CN101045206A (zh) 2007-10-03
CA2681319A1 (en) 2008-11-13
AU2008247186A2 (en) 2009-11-19
AU2008247186B2 (en) 2010-11-04
RU2430780C2 (ru) 2011-10-10
ZA200907134B (en) 2010-07-28
US20140039073A1 (en) 2014-02-06
AU2008247186A1 (en) 2008-11-13
WO2008134939A1 (en) 2008-11-13
CA2681319C (en) 2012-11-13

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2009143200A (ru) Нанокатализатор на основе переходного металла, способ его приготовления и использование в реакции синтеза фишера-тропша
Sahebdelfar et al. Carbon dioxide utilization for methane production: A thermodynamic analysis
Guo et al. A Ni/CeO2–CDC-SiC catalyst with improved coke resistance in CO2 reforming of methane
Mebrahtu et al. CO2 methanation: principles and challenges
Yang et al. Theoretical study of methanol synthesis from CO2 hydrogenation on metal-doped Cu (111) surfaces
Kou et al. Evaluation of modified Ni/ZrO2 catalysts for hydrogen production by supercritical water gasification of oil-containing wastewater
CN103071504B (zh) 一种水滑石负载镍催化剂及其制备方法和应用
Li et al. Two-dimensional layered double hydroxides for reactions of methanation and methane reforming in C1 chemistry
NZ594672A (en) Process for the preparation of fischer - tropsch catalysts and their use
Wei et al. Synthesis of bifunctional non-noble monolithic catalyst Co-WP/carbon cloth for sodium borohydride hydrolysis and reduction of 4-nitrophenol
Aramouni et al. Eclectic trimetallic Ni–Co–Ru catalyst for the dry reforming of methane
Mozammel et al. Carbon dioxide reforming of methane over mesoporous alumina supported Ni (Co), Ni (Rh) bimetallic, and Ni (CoRh) trimetallic catalysts: role of nanoalloying in improving the stability and nature of coking
Chih et al. Statistical optimization of hydrogen production from bio-methanol steam reforming over Ni-Cu/Al2O3 catalysts
Ji et al. Interface effect in MIL-53 (Fe)/metal-phenolic network (Ni, Co, and Mn) nanoarchitectures for efficient oxygen evolution reaction
Posada-Pérez et al. Carbon dioxide conversion on supported metal nanoparticles: A brief review
Liu et al. A short overview of Power-to-Methane: Coupling preparation of feed gas with CO2 methanation
Ao et al. Heterostructured Ru/Ni (OH) 2 nanomaterials as multifunctional electrocatalysts for selective reforming of ethanol
CN102744072A (zh) 一种用于甲烷二氧化碳重整制合成气的催化剂及其制备方法和应用
El-Salamony et al. Elevated CO-free hydrogen productivity through ethanol steam reforming using cubic Co-Nanoparticles based MgO catalyst
Liu et al. Directional editing of self-supported nanoarray electrode for adaptive paired-electrolysis
Romero-Sáez et al. Nanomaterials for CO 2 Hydrogenation
Meng et al. Mesoporous nano Ni-Al2O3 catalyst for CO2 methanation in a continuously stirred tank reactor
Feng et al. Optimization strategy for producing carbon based fuels by photocatalytic CO2 reduction
CN202754918U (zh) 一种合成气高效制备低碳醇的反应装置
Yanti et al. Preliminary study of activated carbon as support catalyst for low cost methanol production from biomass syngas