PL223057B1 - Sposób otrzymywania amoniakalnych związków renu (VII) z kobaltem (II) - Google Patents
Sposób otrzymywania amoniakalnych związków renu (VII) z kobaltem (II)Info
- Publication number
- PL223057B1 PL223057B1 PL403204A PL40320413A PL223057B1 PL 223057 B1 PL223057 B1 PL 223057B1 PL 403204 A PL403204 A PL 403204A PL 40320413 A PL40320413 A PL 40320413A PL 223057 B1 PL223057 B1 PL 223057B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- cobalt
- solution
- precipitate
- rhenium
- ammonia
- Prior art date
Links
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 title claims description 22
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical class N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 19
- XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N cobalt(2+) Chemical compound [Co+2] XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 19
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 16
- HYERJXDYFLQTGF-UHFFFAOYSA-N rhenium Chemical compound [Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re][Re] HYERJXDYFLQTGF-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 25
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 17
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 claims description 15
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 13
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 11
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims description 9
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 9
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 7
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 6
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 6
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 4
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims 1
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N rhenium atom Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 18
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical group [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 8
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 7
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 7
- 239000011133 lead Substances 0.000 description 7
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 7
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 5
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 4
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 3
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 3
- 238000003828 vacuum filtration Methods 0.000 description 3
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 238000005275 alloying Methods 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 2
- NGNBDVOYPDDBFK-UHFFFAOYSA-N 2-[2,4-di(pentan-2-yl)phenoxy]acetyl chloride Chemical class CCCC(C)C1=CC=C(OCC(Cl)=O)C(C(C)CCC)=C1 NGNBDVOYPDDBFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910020366 ClO 4 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021580 Cobalt(II) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002411 adverse Effects 0.000 description 1
- 238000013019 agitation Methods 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 229910052785 arsenic Inorganic materials 0.000 description 1
- RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N arsenic atom Chemical compound [As] RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052797 bismuth Inorganic materials 0.000 description 1
- JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N bismuth atom Chemical compound [Bi] JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L cobalt dichloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Co+2] GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- JAWGVVJVYSANRY-UHFFFAOYSA-N cobalt(3+) Chemical compound [Co+3] JAWGVVJVYSANRY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004683 dihydrates Chemical class 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000069 nitrogen hydride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000601 superalloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest sposób otrzymywania kompleksowych amoniakalnych związków renu(VII) z kobaltem(II) tj. nadrenianu tetraaminakobaltu(II) i nadrenianu diaminakobaltu(II) przy uż yciu, jako źródłowego związku renu i kobaltu, bezwodnego nadrenianu kobaltu(II).
Znany jest z polskiego zgłoszenia patentowego Nr 395505 sposób otrzymywania wysokiej czystości bezwodnego nadrenianu heksaaminakobaltu(III), przy użyciu kwasu nadrenowego oraz chlorku kobaltu(II). Roztwór zawierający Co(NH3)6Cl3, uzyskany przez utlenianie CoCl2 nadtlenkiem wodoru w amoniakalnym roztworze zawierającym chlorek amonu w obecności węgla, rozpuszczano w gorącym 0,5-5,0% roztworze HCl, a mieszaninę ogrzewano w temperaturze 40-100°C i oddzielano od węgla aktywnego na gorąco przez filtrację. Do powstałego roztworu dodawano wodny roztwór kwasu 3 nadrenowego o stężeniu renu wynoszącym od 60 do 900 g/dm , stosując 10-100% nadmiar renu do kobaltu, intensywnie mieszając przez czas od 15 do 90 minut, w temperaturze 0-30°C. Tak powstały dwuwodny nadrenian heksaaminakobaltu(III) kolejno oddzielano od roztworu i suszono w temperaturze 100-180°C, w celu uzyskania jego bezwodnej formy.
W 1968 roku E. Lenz oraz R. Murmann opracowali otrzymywanie innego kompleksu, czyli [Co(NH3)5(ReO4)](ReO4)2. I tak, jako opisali, w pierwszym etapie rozpuszczony w wodzie [Co(NH3)5H2O](ClO4)3 poddawano działaniu HReO4, otrzymując [Co(NH3)5(H2O)](RO4)3-2H2O, który następnie suszono pod próżnią, przez 3 godziny, w temperaturze 50-60°C. Otrzymany w ten sposób [Co(NH3)5(H2O)](ReO4)3 poddawano dalszemu suszeniu, tym razem w temperaturze 95-130°C, przez 2-5 godzin. Po wysuszeniu uzyskiwano [Co(NH3)5(ReO4)](ReO4)2. Znany jest z amerykańskiego patentu Nr 4,318,977 sposób otrzymywania organicznych związków kompleksowych zarówno kobaltu(III), jak i kobaltu(II) z skoordynowaną grupą ReO4. M. Chakravorti, M. Sarkar, P. Bharadwaj w artykule z 1981 roku wskazali, że nadrenian tetraaminakobaltu(II) można otrzymywać w wyniku reakcji wodnego roztworu nadrenianu kobaltu(II) z roztworem NH3aq uzyskując w ten sposób [Co(NH3)6](ReO4)2. Stwierdzili również, że uzyskiwany produkt jest związkiem sześciokoordynacyjnym, gdzie grupa ReO4 połączona jest z metalem wiązaniem koordynacyjnym i zarazem jest izostrukturalny do następujących związków, tj.: [Zn(NH3)4]( ReO4)2 i [Cd(NH3)4](ReO4)2. Wskazany tam sposób otrzymywania [Co(NH3)6]-(ReO4)2 jest wystarczający do otrzymywania soli w warunkach laboratoryjnych, nie nadaje się jednak do produkcji w większej skali, ponieważ nie rozwiązuje między innymi problemu zagospodarowania odpadów.
Ren ze względu na swoje specyficzne właściwości stosuje się głównie do produkcji stopów i superstopów, ale również w katalizie, farmacji i organicznej elektronice. Ren posiada zdolność tworzenia wielu związków kompleksowych tj. kompleksowe amoniakalne związki renu(VII) z metalami grupy żelaza, czyli niklem i kobaltem, typu: [Me(NH3)x]( ReO4)y. Kobalt w tych kompleksach występuje na drugim lub trzecim stopniu utlenienia.
Zastosowanie kompleksowych amoniakalnych związków renu(VII) z kobaltem(II) do otrzymywania proszków stopowych narzuca ich wysoką czystość. Otrzymywane związki zawierają ograniczone ilości zanieczyszczeń takich, jak: potas, sód, magnez, wapń, bizmut, arsen, cynk, żelazo, ołów, miedź, które w podwyższonych ilościach niekorzystnie wpływają na właściwości uzyskiwanych proszków. Opracowany sposób pozwala na otrzymywanie z wysoką wydajnością (bez strat cennych metali czyli: kobaltu i renu) niehigroskopijnych związków wysokiej czystości, o ustabilizowanych parametrach, w skali przemysłowej.
Sposób otrzymywania kompleksowych amoniakalnych związków renu(VII) z kobaltem(II) wys okiej czystości według wynalazku charakteryzuje się tym, że do wodnego roztworu amoniaku, o stężeniu wynoszącym co najmniej 25%, dodaje się porcjami nadrenian kobaltu(II) wysokiej czystości, świeżo wysuszony w temperaturze nieprzekraczającej 150°C przez 10-30 minut, tak aby temperatura mieszaniny nie przekroczyła 40°C i w takiej ilości aby zastosowany nadmiar NH3aq mieścił się w granicach 30-150%. Mieszanie prowadzi się w temperaturze pokojowej, w czasie zawierającym się w zakresie od 15 do 150 minut. Uzyskaną mieszaninę ciągle mieszając oziębia się do temperatury 3 poniżej 5°C i kolejno dodaje do niej 5-15 cm porcje wody amoniakalnej o stężeniu >25% na każdy 1 g obecnego w roztworze kobaltu. Wytrącony osad oddziela się od roztworu znanymi sposobami, korzystnie przez filtrację przemywa na filtrze kolejną porcją stężonej wody amoniakalnej wynoszącą 3 od 10 do 100 cm3 na każde 10 g wytrąconego osadu tworząc popłuczyny. Następnie powstały osad suszy się w zakresie temperatury 50-160°C. Proces suszenia zachodzi aż do momentu uzyskania stałej masy. Korzystnie w sposobie powstałe popłuczyny łączy się z roztworem uzyskanym po wydziePL 223 057 B1 leniu osadu i zawraca się do etapu strącania kompleksowych amoniakalnych związków renu(VII) z kobaltem(II) w proporcji objętościowej świeżego roztworu amoniaku do roztworu zawrotowego w ynoszącej od 1:1 do 10:1, korzystnie 2:1 lub odzyskuje się z nich ren i kobalt znanymi sposobami. Suszenie w temperaturze 50-60°C do stałej masy pozwala na otrzymywanie nadrenianu teteraaminakobaltu(II), natomiast susząc w temperaturze 150-160°C uzyskuje się nadrenian diaminakobaltu(II).
Sposób według wynalazku umożliwia otrzymywanie wysokiej czystości związków, co pozwala na zastosowanie ich do otrzymywania proszków stopowych typu Re-Co oraz minimalizuje straty metali (renu i kobaltu), poprzez zagospodarowanie wszystkich roztworów odpadowych.
P r z y k ł a d I. Do 60 cm 25% wodnego roztworu amoniaku dodano porcjami 20 g nadrenianu kobaltu(II), który zawierał: 10,5% Co; 66,6% Re i <2ppm Bi; <3ppm Zn; <2ppm As; <10ppm Ni; 8ppm Mg; <5ppm Cu; <5ppm Mo; <5ppm Pb; <10ppm K; 10ppm Na; 5ppm Ca; <3ppm Fe, suszonego przed dodaniem przez 20 minut w temperaturze 150°C. Dodawanie nadrenianu kobaltu(II) prowadzono przez 60 minut, ciągle mieszając roztwór z wytrącanym osadem, w temperaturze mieszczącej się w zakresie od 30 do 35°C. Mieszanie kontynuowano przez 60 minut, po czym mieszaninę oziębiono 3 do temperatury 0°C i kolejno dodano do niej 10 cm3 porcję 25% wodnego roztworu amoniaku, po czym wytrącony osad oddzielono od roztworu przez filtrację próżniową, przemywając na filtrze osad 3 cm porcją 25% wodnego roztworu amoniaku. W ten sposób otrzymano 21,3 g osadu, który suszono w temperaturze 50°C przez 3 godziny, do uzyskania stałej masy, otrzymując w ten sposób 20,2 g [Co(NH3)4](ReO4)2, o następującym składzie: 9,4% Co, 59,3% Re i 10,8% jonów amonowych oraz <2ppm Bi; <3ppm Zn; <2ppm As; <5ppm Ni; <3ppm Mg; <3ppm Cu; <5ppm Mo; <5ppm Pb; <10ppm K; <3ppm Na; <3ppm Ca; <5ppm Fe. Roztwór powstały po strąceniu osadu po połączeniu z popłucz ynami, o objętości 105 cm zawierający: 2,0 g/dm Co i 12,7 g/dm Re, skierowano do etapu wytrącania osadu.
3
P r z y k ł a d II. Do 60 cm 25% wodnego roztworu amoniaku dodano porcjami 20 g nadrenianu kobaltu(II), który zawierał: 10,5% Co; 66,6% Re i <2ppm Bi; <3ppm Zn; <2ppm As; <10ppm Ni; 8ppm Mg; <5ppm Cu; <5ppm Mo; <5ppm Pb; <10ppm K; 10ppm Na; 5ppm Ca; <3ppm Fe, suszonego przed dodaniem przez 20 minut w temperaturze 150°C. Dodawanie nadrenianu kobaltu(II) prowadzono przez 75 minut, ciągle mieszając roztwór z wytrącanym osadem, w temperaturze 30°C. Mieszanie kontynuowano przez 75 minut, po czym mieszaninę oziębiono do temperatury 3°C i kolejno dodano 3 do niej 10 cm3 porcję 25% wodnego roztworu amoniaku, po czym wytrącony osad oddzielono od roz3 tworu przez filtrację próżniową, przemywając na filtrze osad 75 cm3 porcją 25% wodnego roztworu amoniaku. W ten sposób otrzymano 21,2 g osadu, który suszono w temperaturze 160°C przez 5 godzin do uzyskania stałej masy otrzymując w ten sposób 19,0 g [Co(NH3)2]( ReO4)2, o następującym składzie: 9,9% Co, 62,7% Re i 5,7% jonów amonowych oraz <2ppm Bi; <3ppm Zn; <2ppm As; <5ppm Ni; <3ppm Mg; <3ppm Cu; <5ppm Mo; <5ppm Pb; <10ppm K; <3ppm Na; <3ppm Ca; <5ppm Fe. Roztwór po33 wstały po strąceniu po połączeniu z popłuczynami, o objętości 135 cm zawierający: 1,6 g/dm Co 3 i 10,2 g/dm3 Re, skierowano do etapu wytrącania osadu.
3 3
P r z y k ł a d III. 20 cm roztworu zawrotowego zawierającego 1,6 g/dm Co i 10,2 g/dm zmie3 szano z 40 cm3 25% wodnego roztworu amoniaku i kolejno dodano porcjami 20 g nadrenianu kobaltu(II), który zawierał: 10,5% Co; 66,6% Re i <2ppm Bi; <3ppm Zn; <2ppm As; <10ppm Ni; 8ppm Mg; <5ppm Cu; <5ppm Mo; <5ppm Pb; <10ppm K; 10ppm Na; 5ppm Ca; <3ppm Fe, suszonego przed dodaniem przez 20 minut w temperaturze 150°C. Dodawanie nadrenianu kobaltu(II) prowadzono przez 90 minut, ciągle mieszając roztwór z wytrącanym osadem, w temperaturze 25°C. Mieszanie kontynuowano przez 60 minut, po czym mieszaninę oziębiono do temperatury 0°C i kolejno dodano 3 do niej 15 cm3 porcję 25% wodnego roztworu amoniaku, po czym wytrącony osad oddzielono od roz3 tworu przez filtrację próżniową, przemywając na filtrze osad 45 cm3 porcją 25% wodnego roztworu amoniaku. W ten sposób otrzymano 21,4 g osadu, który suszono w temperaturze 40°C przez 5 godzin do uzyskania stałej masy, otrzymując w ten sposób 20,3 g [Co(NH3)4](ReO4)2, o następującym składzie: 9,4% Co, 59,3% Re i 10,8% jonów amonowych oraz <2ppm Bi; <3ppm Zn; <2ppm As; <5ppm Ni;
<3ppm Mg; <3ppm Cu; <5ppm Mo; <5ppm Pb; <10ppm K; <3ppm Na; <3ppm Ca; <5ppm Fe. Roztwór 3 powstały po strąceniu po połączeniu z popłuczynami, sumarycznie o objętości 115 cm3 zawierający:
1,7 g/dm Co i 12,8 g/dm Re, skierowano do odzysku renu i kobaltu znanymi sposobami.
Claims (2)
- Zastrzeżenia patentowe1. Sposób otrzymywania wysokiej czystości amoniakalnych związków renu(VII) z kobaltem(II) przy użyciu bezwodnego nadrenianu kobaltu(II) i wodnego roztworu amoniaku, znamienny tym, że do wodnego roztworu amoniaku o stężeniu wynoszącym co najmniej 25%, dodaje się porcjami świeżo wysuszony w temperaturze nie wyższej niż 150°C przez 10-30 minut nadrenian kobaltu(II), tak aby temperatura mieszaniny nie przekroczyła 40°C w takiej ilości, aby zastosowany nadmiar NH3aq mieścił się w granicach 30-150%, a mieszanie prowadzi się w temperaturze pokojowej, w czasie od 15 do150 minut, i tak uzyskaną mieszaninę ciągle mieszając oziębia się do temperatury poniżej 5°C i kole j3 no dodaje wodę amoniakalną o stężeniu nie mniejszym niż 25%, stosując 5-15 cm porcje na każde 1 g kobaltu obecnego w roztworze, po czym wytrąca się osad i oddziela od roztworu przez filtrację, a następnie osad poddaje się procesowi przemywania na filtrze świeżą porcją stężonej wody amonia3 kalnej wynoszącą od 10 do 100 cm na każde 10 g wytrąconego osadu tworząc popłuczyny, i tak przemyty osad poddaje się procesowi suszenia w temperaturze 50-160°C.
- 2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że popłuczyny łączy się z roztworem uzyskanym po wydzieleniu osadu i zawraca się do etapu strącania kompleksowych amoniakalnych związków renu(VII) z kobaltem(II), w proporcji objętościowej świeżego roztworu amoniaku do roztworu zawrotowego wynoszącej od 1:1 do 10:1, korzystnie 2:1.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL403204A PL223057B1 (pl) | 2013-03-18 | 2013-03-18 | Sposób otrzymywania amoniakalnych związków renu (VII) z kobaltem (II) |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL403204A PL223057B1 (pl) | 2013-03-18 | 2013-03-18 | Sposób otrzymywania amoniakalnych związków renu (VII) z kobaltem (II) |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL403204A1 PL403204A1 (pl) | 2014-09-29 |
| PL223057B1 true PL223057B1 (pl) | 2016-10-31 |
Family
ID=51588862
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL403204A PL223057B1 (pl) | 2013-03-18 | 2013-03-18 | Sposób otrzymywania amoniakalnych związków renu (VII) z kobaltem (II) |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL223057B1 (pl) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| PL448854A1 (pl) * | 2024-06-14 | 2025-12-15 | Sieć Badawcza Łukasiewicz - Instytut Metali Nieżelaznych | Sposób otrzymywania renianu(VII) kobaltu(ll) z wykorzystaniem materiałów odpadowych |
-
2013
- 2013-03-18 PL PL403204A patent/PL223057B1/pl unknown
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| PL448854A1 (pl) * | 2024-06-14 | 2025-12-15 | Sieć Badawcza Łukasiewicz - Instytut Metali Nieżelaznych | Sposób otrzymywania renianu(VII) kobaltu(ll) z wykorzystaniem materiałów odpadowych |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL403204A1 (pl) | 2014-09-29 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN104073635B (zh) | 一种去除氯化镍浸出液中杂质的方法 | |
| SU867319A3 (ru) | Способ переработки материалов содержащих мышь к и металл | |
| JP2016056434A (ja) | ニッケルスラッジからのニッケルの分離方法 | |
| EP2635528B1 (en) | Method for producing ammonium sulfate nitrate | |
| US3353950A (en) | Process for the production of finely particulate high purity copper powder | |
| US9982322B2 (en) | Solvent-free syntheses of silver products produced thereby | |
| PL223057B1 (pl) | Sposób otrzymywania amoniakalnych związków renu (VII) z kobaltem (II) | |
| EP1561754B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,2-Diaminocyclohexan-Platin(II)-Komplexen | |
| US20120201737A1 (en) | Process For Production Of Commercial Quality Potassium Nitrate From Polyhalite | |
| CN103058162A (zh) | 一种电子级高纯焦磷酸铜的制备方法 | |
| US4544460A (en) | Removal of potassium chloride as a complex salt in the hydrometallurgical production of copper | |
| EP3653633B1 (en) | Methionine-metal chelate and production method thereof | |
| RU2582680C1 (ru) | КОМПЛЕКСОНАТЫ ЭТИЛЕНДИАМИН-β-ПРОПИОНОВЫХ КИСЛОТ С ДВУХВАЛЕНТНЫМИ МЕТАЛЛАМИ: МЕДЬЮ, ЦИНКОМ, НИКЕЛЕМ И КОБАЛЬТОМ, И СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ | |
| CN116730412A (zh) | 一种制备硫酸钯（ii）的方法 | |
| KR100583274B1 (ko) | 메티오닌-미네랄 킬레이트의 제조방법 | |
| PL223058B1 (pl) | Sposób otrzymywania amoniakalnych związków renu (VII) z niklem (II) | |
| PL239540B1 (pl) | Sposób otrzymywania wysokiej czystości renianu(VII) tetraaminamiedzi( II) | |
| CN109097572B (zh) | 一种钽铌湿法冶炼中杂质锑去除的方法 | |
| KR20090081167A (ko) | 고순도 구리의 정제 방법 | |
| US4343781A (en) | Decomposition of 2KCl.CuCl to produce cuprous chloride and potassium chloride | |
| KR0184380B1 (ko) | 피콜린산크롬의 제조방법 | |
| RU2507195C1 (ru) | Способ получения асимметричной этилендиамин-n,n-дипропионовой кислоты | |
| RU2271362C2 (ru) | Способ получения бис(1-гидроксиэтан-1,1-дифосфоната(1-)) никеля(ii) | |
| WO2009150448A1 (en) | Improvements in platinum compounds preparation by use of tetrabutylammounium amminetrichloroplatinate as intermediate | |
| JP6037517B2 (ja) | ノンシアン金化合物の新規製造法 |