PL209538B1 - Sposób mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia, sposób mierzenia skuteczności inhibitorów powstawania kamienia oraz urządzenie do mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia - Google Patents
Sposób mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia, sposób mierzenia skuteczności inhibitorów powstawania kamienia oraz urządzenie do mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamieniaInfo
- Publication number
- PL209538B1 PL209538B1 PL357105A PL35710501A PL209538B1 PL 209538 B1 PL209538 B1 PL 209538B1 PL 357105 A PL357105 A PL 357105A PL 35710501 A PL35710501 A PL 35710501A PL 209538 B1 PL209538 B1 PL 209538B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- solution
- microbalance
- working electrode
- electrode
- measuring
- Prior art date
Links
- QXDMQSPYEZFLGF-UHFFFAOYSA-L calcium oxalate Chemical compound [Ca+2].[O-]C(=O)C([O-])=O QXDMQSPYEZFLGF-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims abstract description 110
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 105
- 238000003380 quartz crystal microbalance Methods 0.000 claims abstract description 49
- 239000004020 conductor Substances 0.000 claims abstract description 41
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 25
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 50
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 45
- 230000008021 deposition Effects 0.000 claims description 34
- 230000010287 polarization Effects 0.000 claims description 26
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims description 23
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims description 23
- 239000002455 scale inhibitor Substances 0.000 claims description 20
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 19
- 239000012530 fluid Substances 0.000 claims description 17
- -1 oxalate ions Chemical class 0.000 claims description 16
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 claims description 15
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N Oxalic acid Chemical compound OC(=O)C(O)=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 13
- 239000010936 titanium Substances 0.000 claims description 13
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 11
- 239000010409 thin film Substances 0.000 claims description 9
- 229910000497 Amalgam Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 238000001139 pH measurement Methods 0.000 claims description 8
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 7
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 7
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000010955 niobium Substances 0.000 claims description 7
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910021332 silicide Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 claims description 7
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- GTKRFUAGOKINCA-UHFFFAOYSA-M chlorosilver;silver Chemical compound [Ag].[Ag]Cl GTKRFUAGOKINCA-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 6
- 229910001370 Se alloy Inorganic materials 0.000 claims description 5
- GGYFMLJDMAMTAB-UHFFFAOYSA-N selanylidenelead Chemical compound [Pb]=[Se] GGYFMLJDMAMTAB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 230000005684 electric field Effects 0.000 claims description 3
- 229910000978 Pb alloy Inorganic materials 0.000 claims description 2
- BUGBHKTXTAQXES-UHFFFAOYSA-N Selenium Chemical compound [Se] BUGBHKTXTAQXES-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000003760 magnetic stirring Methods 0.000 claims description 2
- 229910052711 selenium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011669 selenium Substances 0.000 claims description 2
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 claims 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 130
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 34
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 30
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicon dioxide Inorganic materials O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 30
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 26
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 26
- 239000003112 inhibitor Substances 0.000 description 24
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 23
- 229940039748 oxalate Drugs 0.000 description 19
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 18
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 18
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 18
- 230000008859 change Effects 0.000 description 17
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 16
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 15
- 238000012216 screening Methods 0.000 description 14
- 239000012085 test solution Substances 0.000 description 13
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 11
- 229960005069 calcium Drugs 0.000 description 11
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 11
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 10
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 9
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 9
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 9
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 8
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 7
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 7
- 229920003023 plastic Polymers 0.000 description 7
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 6
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 6
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 5
- 238000004061 bleaching Methods 0.000 description 5
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 description 5
- 229920000915 polyvinyl chloride Polymers 0.000 description 5
- 239000004800 polyvinyl chloride Substances 0.000 description 5
- 238000012545 processing Methods 0.000 description 5
- 238000004076 pulp bleaching Methods 0.000 description 5
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 5
- 229920001131 Pulp (paper) Polymers 0.000 description 4
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 description 4
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 description 4
- OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N dioxidochlorine(.) Chemical compound O=Cl=O OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 4
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 4
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000012546 transfer Methods 0.000 description 4
- 239000003643 water by type Substances 0.000 description 4
- 208000000913 Kidney Calculi Diseases 0.000 description 3
- 206010029148 Nephrolithiasis Diseases 0.000 description 3
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 3
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 3
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 3
- ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L sodium oxalate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C(=O)C([O-])=O ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 229940039790 sodium oxalate Drugs 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 3
- 239000002023 wood Substances 0.000 description 3
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004155 Chlorine dioxide Substances 0.000 description 2
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021607 Silver chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004809 Teflon Substances 0.000 description 2
- 229920006362 Teflon® Polymers 0.000 description 2
- 239000007844 bleaching agent Substances 0.000 description 2
- 230000000903 blocking effect Effects 0.000 description 2
- LLSDKQJKOVVTOJ-UHFFFAOYSA-L calcium chloride dihydrate Chemical compound O.O.[Cl-].[Cl-].[Ca+2] LLSDKQJKOVVTOJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229940052299 calcium chloride dihydrate Drugs 0.000 description 2
- 229920002678 cellulose Polymers 0.000 description 2
- 239000001913 cellulose Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 235000019398 chlorine dioxide Nutrition 0.000 description 2
- 230000001276 controlling effect Effects 0.000 description 2
- 238000013480 data collection Methods 0.000 description 2
- 239000003814 drug Substances 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 239000000835 fiber Substances 0.000 description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 2
- 239000002655 kraft paper Substances 0.000 description 2
- 229920005610 lignin Polymers 0.000 description 2
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 2
- 238000012544 monitoring process Methods 0.000 description 2
- 230000006911 nucleation Effects 0.000 description 2
- 238000010899 nucleation Methods 0.000 description 2
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 2
- 239000000123 paper Substances 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- 229920000058 polyacrylate Polymers 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M silver monochloride Chemical compound [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 239000004575 stone Substances 0.000 description 2
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 2
- 241000894006 Bacteria Species 0.000 description 1
- 208000004434 Calcinosis Diseases 0.000 description 1
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- 239000004593 Epoxy Substances 0.000 description 1
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-L Oxalate Chemical compound [O-]C(=O)C([O-])=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VVTSZOCINPYFDP-UHFFFAOYSA-N [O].[Ar] Chemical compound [O].[Ar] VVTSZOCINPYFDP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005299 abrasion Methods 0.000 description 1
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N acrylic acid group Chemical group C(C=C)(=O)O NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005054 agglomeration Methods 0.000 description 1
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 description 1
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 1
- 239000011260 aqueous acid Substances 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 1
- 230000004888 barrier function Effects 0.000 description 1
- 239000013060 biological fluid Substances 0.000 description 1
- 239000008364 bulk solution Substances 0.000 description 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 238000013098 chemical test method Methods 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 238000004040 coloring Methods 0.000 description 1
- 230000001143 conditioned effect Effects 0.000 description 1
- 238000010411 cooking Methods 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 230000008878 coupling Effects 0.000 description 1
- 238000010168 coupling process Methods 0.000 description 1
- 238000005859 coupling reaction Methods 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- 239000007857 degradation product Substances 0.000 description 1
- 238000013461 design Methods 0.000 description 1
- 230000001627 detrimental effect Effects 0.000 description 1
- NSNHWTBQMQIDCF-UHFFFAOYSA-N dihydrate;hydrochloride Chemical compound O.O.Cl NSNHWTBQMQIDCF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 229920006335 epoxy glue Polymers 0.000 description 1
- 230000005284 excitation Effects 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 239000013505 freshwater Substances 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 239000011121 hardwood Substances 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N hydron Chemical compound [H+] GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000012625 in-situ measurement Methods 0.000 description 1
- 230000006698 induction Effects 0.000 description 1
- 239000008235 industrial water Substances 0.000 description 1
- 230000002401 inhibitory effect Effects 0.000 description 1
- 230000005764 inhibitory process Effects 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000670 limiting effect Effects 0.000 description 1
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical class [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000347 magnesium hydroxide Chemical class 0.000 description 1
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007257 malfunction Effects 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 description 1
- 238000011017 operating method Methods 0.000 description 1
- 235000005985 organic acids Nutrition 0.000 description 1
- 239000011368 organic material Substances 0.000 description 1
- 235000006408 oxalic acid Nutrition 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003017 phosphorus Chemical class 0.000 description 1
- 238000007639 printing Methods 0.000 description 1
- 238000004886 process control Methods 0.000 description 1
- 238000005546 reactive sputtering Methods 0.000 description 1
- 230000002829 reductive effect Effects 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 238000011160 research Methods 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- 238000005201 scrubbing Methods 0.000 description 1
- 238000007789 sealing Methods 0.000 description 1
- 238000004088 simulation Methods 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 229910052979 sodium sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N sodium sulfide (anhydrous) Chemical compound [Na+].[Na+].[S-2] GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 125000002153 sulfur containing inorganic group Chemical group 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 1
- 210000002700 urine Anatomy 0.000 description 1
- 238000005353 urine analysis Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N29/00—Investigating or analysing materials by the use of ultrasonic, sonic or infrasonic waves; Visualisation of the interior of objects by transmitting ultrasonic or sonic waves through the object
- G01N29/22—Details, e.g. general constructional or apparatus details
- G01N29/30—Arrangements for calibrating or comparing, e.g. with standard objects
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N29/00—Investigating or analysing materials by the use of ultrasonic, sonic or infrasonic waves; Visualisation of the interior of objects by transmitting ultrasonic or sonic waves through the object
- G01N29/02—Analysing fluids
- G01N29/022—Fluid sensors based on microsensors, e.g. quartz crystal-microbalance [QCM], surface acoustic wave [SAW] devices, tuning forks, cantilevers, flexural plate wave [FPW] devices
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N29/00—Investigating or analysing materials by the use of ultrasonic, sonic or infrasonic waves; Visualisation of the interior of objects by transmitting ultrasonic or sonic waves through the object
- G01N29/22—Details, e.g. general constructional or apparatus details
- G01N29/222—Constructional or flow details for analysing fluids
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N33/00—Investigating or analysing materials by specific methods not covered by groups G01N1/00 - G01N31/00
- G01N33/18—Water
- G01N33/1853—Hardness of water
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N2291/00—Indexing codes associated with group G01N29/00
- G01N2291/02—Indexing codes associated with the analysed material
- G01N2291/025—Change of phase or condition
- G01N2291/0256—Adsorption, desorption, surface mass change, e.g. on biosensors
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N2291/00—Indexing codes associated with group G01N29/00
- G01N2291/04—Wave modes and trajectories
- G01N2291/042—Wave modes
- G01N2291/0426—Bulk waves, e.g. quartz crystal microbalance, torsional waves
Landscapes
- Physics & Mathematics (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Pathology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Immunology (AREA)
- Acoustics & Sound (AREA)
- Medicinal Chemistry (AREA)
- Food Science & Technology (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Investigating Or Analyzing Materials By The Use Of Electric Means (AREA)
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
- Testing Resistance To Weather, Investigating Materials By Mechanical Methods (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Analysing Materials By The Use Of Radiation (AREA)
- Investigating Or Analysing Biological Materials (AREA)
- Crystals, And After-Treatments Of Crystals (AREA)
- Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
- Measurement Of Radiation (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia, sposób mierzenia skuteczności inhibitorów powstawania kamienia oraz urządzenie do mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia. W szczególności, wynalazek dotyczy sposobu i urządzenia do mierzenia skłonności do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia z ciągle przepływającego roztworu, a zwłaszcza sposobu mierzenia prędkości osadzania się kamienia ze szczawianu wapnia na powierzchni piezoelektrycznej mikrowagi zanurzonej w płynie, gdzie osadzanie się kamienia jest wywoływane przez elektrochemicznie sterowaną zmianę wartości pH w sąsiedztwie mikrowagi.
Kamień ze szczawianu wapnia jest stałym problemem w wielu różnych procesach przemysłowych z udziałem wody, takich jak bielenie miazgi drzewnej i wytwarzanie cukru. Kamień ze szczawianu wapnia może pozostawać w zawiesinie wodnej lub tworzyć twarde osady, które gromadzą się na powierzchni każdego materiału stykającego się z wodą. Takie osadzanie się kamienia przeszkadza w skutecznym przenoszeniu ciepł a, zakł óca przepł yw pł ynu, uł atwia procesy korozyjne i sprzyja rozwojowi bakterii.
Głównym szkodliwym zjawiskiem związanym z powstawaniem i osadzaniem się kamienia jest zmniejszenie pojemności lub średnicy zbiorników i przewodów wykorzystywanych do magazynowania i transportowania wody. W przypadku przewodów uż ywanych do transportowania wody z kamieniem opory przepływu spowodowane przez osadzanie się kamienia są oczywistą konsekwencją.
Jednakże wiele problemów powodujących konsekwencje o takiej samej ważności wynika ze stosowania wody zanieczyszczonej kamieniem. Przykładowo osady kamienia na powierzchniach zbiorników magazynowych i przewodów transportowych wody technologicznej mogą odwarstwić się i zostać porwane tak, że są one przenoszone przez wodę technologiczną, powodując usterki i zatykanie urządzeń, przez które przepływa woda, np. rur, zaworów, filtrów i sit. Ponadto osady takie mogą pojawić się w końcowym produkcie procesu, takim jak papier wytworzony z wodnej zawiesiny miazgi drzewnej, i pogorszyć jego jakość.
Ponadto, kiedy woda zanieczyszczona kamieniem uczestniczy w procesie wymiany ciepła jako czynnik gorący lub zimny, kamień będzie tworzyć się na powierzchniach wymiany ciepła, stykających się z wodą. Takie powstawanie kamienia powoduje izolującą cieplnie barierę, która szkodzi sprawności przenoszenia ciepła, jak również hamuje przepływ poprzez układ. Powstawanie kamienia jest zatem kosztownym problemem w wielu przemysłowych systemach wodnych, powodując opóźnienie i koszt wynikający z wyłączeń na czas czyszczenia i usuwania osadów.
Kamień ze szczawianu wapnia w płynach biologicznych jest innym ważnym problemem. W szczególnoś ci kamienie nerkowe powstają ze szczawianu wapnia, a analiza moczu pod wzglę dem wytrącania szczawianu wapnia służy do ocenienia podatności pacjenta na powstawanie kamieni nerkowych i do monitorowania i badania przesiewowego środków farmaceutycznych.
Potrzebne jest zatem opracowanie nowych środków, które uniemożliwiają lub hamują powstawanie kamienia ze szczawianu wapnia w płynach, oraz odpowiednich sposobów mierzenia skuteczności tych inhibitorów. Ponadto, ponieważ naturalne inhibitory mogą już występować w interesujących roztworach, potrzebne są skuteczne sposoby charakteryzowania tendencji roztworów przemysłowych i biologicznych jako takich do tworzenia osadów ze szczawianu wapnia.
Skuteczność tych inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia objawia się ich zdolnością tłumienia wzrostu kryształów poprzez blokowanie aktywnych miejsc potencjalnych ośrodków krystalizacji i uniemożliwiania aglomeracji rosnących kryształów.
Wspólną cechą powyższych procesów jest to, że zachodzą na powierzchni międzyfazowej ciało stałe-ciecz. Dlatego szczególnie interesujące jest mierzenie in situ prędkości wzrostu kryształów w obecności inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia na granicy międzyfazowej ciało stałe-ciecz. Tradycyjne pomiary przeważnie dotyczą zmiany masowych właściwości badanego roztworu, takich jak rozpuszczalność, przewodność, zmętnienie itp. po utworzeniu kryształów. Istnieje tylko kilka sposobów mierzenia prędkości wzrostu kryształów, a jeszcze mniej sposobów prowadzenia pomiarów in situ na powierzchni międzyfazowej ciało stałe-ciecz.
Sposoby mierzenia prędkości wzrostu kryształów na powierzchni międzyfazowej ciało stałe-ciecz, które wykorzystują piezoelektryczną mikrowagę, ujawniono w opisie patentowym USA nr 5.201.215, w zgłoszeniu patentowym USA nr 09/338.699 i w europejskim zgłoszeniu patentowym nr 676.637 A1. Zasada piezoelektrycznego pomiaru masowego oparta jest na właściwości rezonatora kwarcowego, polegającej na zmienianiu częstotliwości f0 rezonansu mechanicznego proporcjonalnie
PL 209 538 B1 do masy i właściwości lepkosprężystych osadzonego materiału. Zmiana częstotliwości wyrażana jest następująco:
ΔΔ
2f 2ο N(^Pq )/2
z \1/2 | |
Ps + | pn i |
-U O ’ 1_ |
(6) gdzie f0 jest niezakłóconą częstotliwością rezonansową kryształu kwarcu; N oznacza rząd harmonicznej; μμ jest sztywnością krawcu przy ścinaniu, pq jest gęstością kwarcu; ps jest powierzchniową gęstością masową osadu (masa/pole powierzchni); ρ jest gęstością medium stykającego się z rezonatorem, a η jest lepkością środowiska stykającego się z rezonatorem;
przy czym właściwości lepkosprężyste systemu są pomijalnie małe lub pozostają stałe podczas pomiarów, masowa gęstość powierzchniowa może być mierzona przy wykorzystaniu uproszczonego wyrażenia, które może być używane do obciążenia powodującego zmianę częstotliwości rezonansowej do 5% (około 4,5 mg/cm2):
Ps = - C Δ10
-5 2 gdzie C jest określone przez kalibrację i zwykle jest równe 1,77x10-5 mg/(s cm2 Hz) dla kryształu kwarcu 5 MHz.
Jednakże, jak omówiono tu, piezoelektryczna waga opisana w powyższych publikacjach nie nadaje się do badania roztworów szczawianu wapnia, ponieważ nie zapewnia niezbędnych warunków wytrącania się kryształów szczawianu wapnia na powierzchni mikrowagi. W konsekwencji nadal potrzebne są sposoby mierzenia skłonności roztworów do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia w warunkach, przy których tworzenie się kamienia ze szczawianu wapnia jest hamowane.
Według wynalazku, sposób mierzenia skłonności do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia z ciągle przepływającego roztworu o wartości pH 2 do 3, charakteryzuje się tym, że obejmuje mierzenie prędkości osadzania kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu, poprzez układ galwanostatyczny, na mikrowadze z kryształu kwarcu, którego górna strona stanowi elektrodę roboczą w kontakcie z roztworem, a druga, spodnia strona jest odizolowana od roztworu, przy czym wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, i w którym to sposobie elektroda robocza jest powleczona przewodzącym materiałem lub wykonana z przewodzącego materiału, na którym przebiega wytwarzanie gazowego wodoru przy potencjałach bardziej ujemnych niż to jest potrzebne do osiągnięcia wartości pH 3,5 do 9 w pobliżu mikrowagi.
Korzystnie, elektroda robocza jest wykonana z lub powleczona jednym lub kilkoma przewodzącymi materiałami wybranymi spośród srebra; ołowiu, kadmu; diamentopodobnych elektrod cienkowarstwowych z wszczepionymi jonami lub bez nich; krzemków tytanu, niobu i tantalu; stopów ołowiu z selenem; oraz amalgamatów rtęciowych.
Korzystnie, elektroda robocza jest wykonana ze srebra.
Korzystnie, elektroda robocza jest wykonana z tytanu powlekanego srebrem.
Korzystnie, wartość pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi jest sterowana przez przyłożenie do elektrody roboczej potencjału w zakresie od -0,5 do -2,0 V względem elektrody odniesienia srebro-chlorek srebra.
Korzystnie, wartość pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi jest sterowana przez doprowadzanie do elektrody roboczej prądu katodowego w zakresie od -0,05 do -10 mA/cm2.
Korzystnie, wartość pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi mierzy się za pomocą modułu do pomiaru powierzchniowego pH, zawierającego elektrodę siatkową nałożoną na elektrodę do pomiaru pH, która to siatka jest wykonana z tego samego materiału jak elektroda robocza.
Korzystnie, wartość pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi mierzy się za pomocą urządzenia do pomiaru pH wybranego spośród mikrokońcówkowej elektrody do pomiaru pH i elektrody do pomiaru pH naparowanej na powierzchnię mikrowagi z kryształu kwarcu.
Korzystnie, roztwór o wartości pH 2-3 ma łączne stężenie jonów wapnia i szczawianu większe ni ż 20 mg/l.
Korzystnie, roztwór ten jest roztworem modelowym przygotowanym przez dodanie kwasu oraz jonów wapnia i jonów szczawianowych do wody technologicznej tak, że wartość pH roztworu wynosi 2 do 3, a łączne stężenie jonów wapnia i szczawianu jest większe niż 20 mg/l.
PL 209 538 B1
Korzystnie, roztwór ten jest roztworem modelowym przygotowanym przez zmieszanie wody, kwasu oraz jonów wapnia i jonów szczawianowych tak, że wartość pH tego roztworu wynosi 2 do 3, a łączne stężenie jonów wapnia i jonów szczawianowych jest większe niż 20 mg/l.
Według wynalazku, sposób mierzenia skuteczności inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia, charakteryzuje się tym, że obejmuje:
a) mierzenie skłonności ciągle przepływającego roztworu o wartości pH 2 do 3 do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia, co obejmuje mierzenie prędkości osadzania się kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu, poprzez układ galwanostatyczny, na mikrowadze z kryształu kwarcu, którego górna strona stanowi elektrodę roboczą w kontakcie z roztworem, a druga dolna strona jest odizolowana od roztworu, przy czym wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, a elektroda robocza jest powleczona materiałem przewodzącym lub wykonana z materiału przewodzącego, na którym przebiega intensywne wytwarzanie gazowego wodoru przy potencjałach bardziej ujemnych niż konieczne do uzyskania wartości pH 3,5 do 9 w pobliżu mikrowagi;
b) dodawanie inhibitora powstawania kamienia ze szczawianu wapnia do roztworu; oraz
c) powtórne mierzenie prędkości osadzania się kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu na mikrowadze z kryształu kwarcu.
Według wynalazku, urządzenie do mierzenia skłonności ciągle przepływającego roztworu o wartoś ci pH w zakresie 2 do 3 do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia, charakteryzuje się tym, że zawiera mikrowagę z kryształu kwarcu, posiadającą górną stronę, stanowiącą elektrodę roboczą przeznaczoną do wystawienia na działanie roztworu, i spodnią stronę odizolowaną od roztworu, przy czym wartość pH w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, a elektroda robocza jest powleczona materiałem przewodzącym lub wykonana z materiału przewodzącego.
Korzystnie, elektroda robocza jest wykonana z lub powleczona jednym lub kilkoma materiałami przewodzącymi wybranymi spośród srebra; ołowiu; kadmu; podobnych do diamentu elektrod cienkowarstwowych z wszczepionymi jonami lub bez nich; krzemków tytanu, niobu i tantalu; stopów ołów-selen; oraz amalgamatów rtęciowych.
Korzystnie, elektroda robocza jest wykonana ze srebra.
Korzystnie, elektroda robocza jest wykonana z tytanu powleczonego srebrem.
Korzystnie, urządzenie zawiera moduł do mierzenia powierzchniowego pH, przeznaczony do kontaktu z roztworem, przy czym zespół elektrody do mierzenia wartości pH zawiera elektrodę siatkową położoną na elektrodzie do pomiaru wartości pH, a siatka ta jest wykonana z tego samego materiału co elektroda robocza.
Urządzenie do mierzenia skłonności ciągle przepływającego roztworu o wartości pH 2 do 3 do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia, według wynalazku charakteryzuje się również tym, że zawiera ogniwo pomiarowe z elementem mieszającym i zamontowane w tym ogniwie pomiarowym:
a) mikrowagę z kryształu kwarcu posiadającą górną stronę, stanowiącą elektrodę roboczą przeznaczoną do wystawienia na działanie roztworu, i dolną stronę odizolowaną od roztworu;
b) moduł do mierzenia wartości powierzchniowego pH, przeznaczony do wystawienia na działanie roztworu, przy czym zespół elektrody do mierzenia wartości pH zawiera elektrodę siatkową położoną na elektrodzie do pomiaru pH, a siatka taka jest wykonana z tego samego materiału co elektroda robocza mikrowagi;
c) dwie elektrody odniesienia przeznaczone do wystawienia na działanie roztworu; oraz
d) dwie przeciwelektrody przeznaczone do wystawienia na działanie roztworu, przy czym mikrowaga z kryształu kwarcu i moduł do mierzenia wartości powierzchniowego pH są zmontowane poziomo oraz naprzeciw siebie, dwie przeciwelektrody są zamontowane pionowo, a każ da z nich jest usytuowana w jednakowej odległości od roboczej mikrowagi i powierzchni modułu do pomiaru pH, oraz są elektrolitycznie połączone z płynem i nadają się do przykładania jednorodnego pola elektrycznego do usytuowanej od strony płynu elektrody w postaci roboczej mikrowagi oraz do modułu mierzenia wartości powierzchniowej pH, zaś moduł do mierzenia wartości powierzchniowego pH i elektrody odniesienia są zamontowane pionowo i usytuowane w jednakowej odległości za każdą z przeciwelektrod, a ponadto elektrody robocze modułu do mierzenia wartości powierzchniowego pH i mikrowaga z kryszta łem kwarcu są powleczone materiałem przewodzącym lub wykonane z materiału przewodzącego.
Korzystnie, element mieszający wybrany jest spośród wirnika, mechanicznego mieszadła łopatkowego i wirnikowego mieszadła magnetycznego z magnetycznym elementem mieszającym.
PL 209 538 B1
Korzystnie, elektrody modułu do mierzenia wartości powierzchniowego pH i mikrowaga z kryształu kwarcu są wykonane z lub powleczone jednym lub kilkoma materiałami przewodzącymi wybranymi spośród srebra; ołowiu; kadmu; podobnych do diamentu elektrod cienkowarstwowych z szczepionymi jonami lub bez nich; krzemków tytanu, niobu i tantalu; stopów ołów-selen; oraz amalgamatów rtęciowych.
Korzystnie, elektrody modułu do mierzenia wartości powierzchniowego pH i mikrowaga z kryształu kwarcu są wykonane ze srebra.
Korzystnie, elektrody modułu do mierzenia wartości powierzchniowego pH i mikrowaga z kryształem kwarcu są wykonane z tytanu powleczonego srebrem.
Ponadto według wynalazku, sposób mierzenia skłonności do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia z ciągle przepływającego roztworu o wartości pH 2 do 3, charakteryzuje się tym, że obejmuje mierzenie prędkości osadzania kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu na mikrowadze z kryształu kwarcu, którego górna strona stanowi elektrodę roboczą w kontakcie z roztworem, a druga, spodnia strona jest odizolowana od roztworu, przy czym wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, i w którym to sposobie elektroda robocza jest powleczona przewodzącym materiałem lub wykonana z przewodzącego materiału, na którym wydzielanie gazowego wodoru nie zakłóca osadzania się szczawianu wapnia na powierzchni elektrody roboczej przy polaryzacji elektrochemicznej koniecznej do osiągnięcia pH 3,5 do 9 w pobliżu mikrowagi, i w którym pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi jest mierzone za pomocą modułu do mierzenia wartości powierzchniowego pH, który to moduł zawiera siatkową elektrodę leżącą na elektrodzie do pomiaru pH, przy czym siatka jest z takiego samego materiału jak elektroda robocza.
Ponadto według wynalazku, sposób mierzenia skuteczności inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia, charakteryzuje się tym, że obejmuje:
a) mierzenie skłonności ciągle przepływającego roztworu o wartości pH 2 do 3 do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia, co obejmuje mierzenie, prędkości osadzania się kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu na mikrowadze z kryształu kwarcu, którego górna strona stanowi elektrodę roboczą w kontakcie z roztworem, a druga dolna strona jest odizolowana od roztworu, przy czym wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, a elektroda robocza jest powleczona materiałem przewodzącym lub wykonana z materiału przewodzącego, na którym przebiega wytwarzanie gazowego wodoru przy potencjałach bardziej ujemnych niż konieczne do uzyskania wartości pH 3,5 do 9 w pobliżu mikrowagi;
b) dodawanie inhibitora powstawania kamienia ze szczawianu wapnia do roztworu; oraz
c) powtórne mierzenie prędkości osadzania się kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu na mikrowadze z kryształu kwarcu.
Ponadto według wynalazku, urządzenie do mierzenia skłonności ciągle przepływającego roztworu o wartości pH w zakresie 2 do 3 do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia, charakteryzuje się tym, że zawiera:
a) mikrowagę z kryształu kwarcu posiadającą górną stronę, stanowiącą elektrodę roboczą przeznaczoną do wystawienia na działanie roztworu, oraz dolną stronę odizolowaną od roztworu; oraz
b) moduł do mierzenia wartości powierzchniowego pH zawierający siatkową elektrodę leżącą na elektrodzie do pomiaru pH, która to siatka jest wykonana z tego samego materiału jak elektroda robocza, przy czym wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, zaś elektroda robocza jest powleczona przewodzącym materiałem lub wykonana z przewodzącego materiału, na którym wydzielanie gazowego wodoru nie zakłóca osadzania się szczawianu wapnia na powierzchni elektrody roboczej przy polaryzacji elektrochemicznej koniecznej do osiągnięcia pH 3,5 do 9 w pobliżu mikrowagi.
Nieoczekiwanie stwierdzono, że mikrowaga z kryształu kwarcu powleczonego metalem może zostać użyta do stworzenia warunków niezbędnych, by kryształy szczawianu wapnia wytrącały się na powierzchni mikrowagi, zwłaszcza przy kontrolowanej wartości pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi przez przyłożenie odpowiedniej polaryzacji elektrycznej do powierzchni metalu (elektrody roboczej).
Jednakże, nie każdy materiał można zastosować do pokrycia mikrowagi z kryształu kwarcu. Piezoelektryczne mikrowagi wykorzystujące tradycyjne kryształy powleczone złotem nie mogą być używane do badania inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia, ponieważ przy potencjale zapewniającym przy powierzchni wartość pH odpowiednią do powstawania kamienia ze szcza6
PL 209 538 B1 wianu wapnia, występuje intensywne wydzielanie wodoru. To wydzielanie wodoru zakłóca, a często całkowicie uniemożliwia osadzanie się kamienia ze szczawianu wapnia na mikrowadze.
Ponadto badany roztwór powinien mieć prawidłową wartość pH oraz stężenia szczawianu wapnia. Wartość pH roztworu powinna być wystarczająco mała, by zapewnić całkowitą rozpuszczalność składników. Jednakże wartości pH mniejsze niż 2 mogą być za małe dla polaryzacji elektrochemicznej, by spowodować wzrost pH na kwarcowej mikrowadze wystarczający do osadzania się szczawianu wapnia z roztworu, unikając powstawania pęcherzyków wodoru. Z drugiej strony, wartość pH większa niż 3 może nie zapewniać stężenia jonów wapnia i szczawianu w całości roztworu, wystarczającego do uzyskania rozsądnej szybkości odkładania i szybkiego zakończenia badania.
Ponadto aktywności powierzchniowe inhibitorów, jak również właściwości adsorpcyjne na powierzchni granicznej osadu zależą od pH. Aby utrzymywać warunki przesiewowe takie same dla różnych roztworów, wymagana jest znajomość rzeczywistej wartości pH w sąsiedztwie roboczej elektrody mikrowagi.
Sposób i urządzenie według wynalazku nadaje się do badania potencjalnych inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia oraz skłonności roztworów przemysłowych i biologicznych do tworzenia osadów ze szczawianu wapnia, przy czym wykorzystuje zmianę wartości pH w badanym kwaśnym roztworze nasyconym tlenem w pobliżu podłoża osadu, reprezentowanego przez elektrodę roboczą mikrowagi z kryształem kwarcu.
Na elektrodzie roboczej mikrowagi, która jest powleczona materiałem przewodzącym lub wykonana z materiału przewodzącego, jest intensywnie wytwarzany gazowy wodór przy potencjale bardziej ujemnym niż to jest konieczne do osiągnięcia wartości pH 3,5-9 w pobliżu mikrowagi.
Podobnie, na elektrodach roboczych modułu do mierzenia wartości powierzchniowej pH i mikrowagi z kryształem kwarcu, które są powleczone materiałem przewodzącym lub wykonane z materiału przewodzącego, przebiega intensywne wytwarzanie gazowego wodoru przy potencjałach bardziej ujemnych niż konieczne do uzyskania w pobliżu mikrowagi wartości pH 3,5-9.
Sposób według wynalazku symuluje powstawanie kamienia ze szczawianu wapnia z roztworów zawierających jon wapnia i jon szczawianowy w warunkach, przy których wartość pH roztworu jest zwiększana powyżej granicy rozpuszczalności soli, przy czym właściwości chemiczne roztworu zapewniają charakterystyczną prędkość wytrącania. Wzrost wartości pH roztworu jest powodowany elektrochemicznie i sterowany in situ w sąsiedztwie mikrowagi z kryształem kwarcu powleczonym metalem, który służy jako płytka zarodkowania kryształów kamienia.
Sposób i urządzenie według wynalazku są użyteczne do prac laboratoryjnych lub w postaci przenośnej do sterowania procesem na miejscu. Sposób ten umożliwia niezawodne i szybkie badanie potencjalnych inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia zarówno w roztworach modelowych jak i w roztworach rzeczywistych. Jest on powtarzalny, czuły i ma szersze zastosowanie niż znane techniki, których wadą jest zakłócanie przez dodatkowe składniki występujące w roztworach przemysłowych. Sposób ten umożliwia specyficzne charakteryzowanie zdolności inhibitorów do przeciwdziałania wzrostowi kryształów szczawianu wapnia, a przy stosowaniu w połączeniu z konwencjonalnymi badaniami chemicznymi umożliwia dokładne charakteryzowanie właściwości inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia.
Oprócz badania roztworów przemysłowych sposób ten może być stosowany do roztworów biologicznych, by charakteryzować ich tendencję do tworzenia osadów ze szczawianu wapnia. Stwarza to duże możliwości zastosowań medycznych, takich jak badania moczu pod względem podatności na powstawanie kamieni nerkowych oraz monitorowanie i przesiewowe badanie potencjalnych środków farmaceutycznych.
Sposób i urządzenie według wynalazku mogą być również wykorzystywane do mierzenia skłonności do wytwarzania kamienia nieorganicznego z dowolnego roztworu wodnego, w którym rozpuszczalność kamienia jest zależna od wartości pH, łącznie z węglanem wapnia; solami wapniowymi kwasów organicznych; wodorotlenkiem magnezu; itp.
Krótki opis rysunków
Fig. 1 jest schematem blokowym urządzenia według wynalazku do mierzenia prędkości wzrostu kamienia ze szczawianu wapnia w roztworze, które to urządzenie zawiera roboczą mikrowagę 1 z kryształem kwarcu, wzorcową mikrowagę 2 z kryształem kwarcu, moduł 3 do mierzenia wartości powierzchniowej pH, elektrodę odniesienia 4 i przeciwelektrodę 5, elementy do regulowania i mierzenia temperatury w masie roztworu, wartości pH i natężenia przepływu roztworu, zespół 7 przetwarzania i sterowania danych dołączony do zewnętrznego komputera 8.
PL 209 538 B1
Fig. 2 jest wyrwaniem urządzenia według wynalazku skonfigurowanego do pracy periodycznej.
Fig. 3 jest schematem urządzenia według wynalazku skonfigurowanego jako system z przepływem ciągłym.
Fig. 4 jest widokiem z góry kwarcowego czujnika mikrowagi 1 z kryształem kwarcu.
Fig. 5 jest widokiem z dołu kwarcowego czujnika mikrowagi 1 z kryształem kwarcu.
Fig. 6 jest wyrwaniem zespołu 36 mikrowagi z kryształem kwarcu.
Fig. 7 jest widokiem z góry modułu 3 do mierzenia wartości pH.
Fig. 8 jest wyrwaniem modułu 3 do mierzenia wartości powierzchniowej pH.
Szczegółowy opis wynalazku
Sposób ten wykorzystuje wytrącanie szczawianu wapnia z kwaśnych roztworów zawierających jony wapnia i jony szczawianowe, kiedy zwiększy się wartość pH roztworu. Prędkość wytrącania jest mierzona za pomocą czułej mikrowagi z kryształem kwarcu, w sąsiedztwie której powodowane jest i sterowane elektrochemicznie zwiększenie wartości pH. Sposób ten wykorzystuje elektrochemiczny zestaw z ogniwem, w którym wywołany jest ciągły (stały dla określonego szeregu eksperymentów) przepływ badanego roztworu względem powierzchni mikrowagi z kryształem kwarcu, przy czym badany roztwór ma wartość pH wystarczająco dużą dla polaryzacji elektrochemicznej, by powstawał osad ze szczawianu wapnia, a wystarczająco małą dla rozpuszczania się szczawianu w roztworze.
Mikrowaga z kryształem kwarcu jest piezoelektrycznym rezonatorem dołączonym do obwodu pomiarowego i sterującego. Rezonatorem jest płytka kryształu kwarcu z naparowanymi elektrodami na jej bokach, wykorzystywanymi do dołączenia. Jeden z boków rezonatora (strona górna lub stykająca się z płynem) z jego elektrodą (elektroda robocza) jest zanurzony w badanym roztworze, a drugi bok (strona dolna lub kontaktowa) pozostawiony jest w powietrzu, aby uniknąć zwierania rezonatora przez roztwór. Kiedy do elektrody roboczej przyłożona jest ujemna (katodowa) polaryzacja elektryczna, woda i tlen rozpuszczony w roztworze w pobliżu elektrody roboczej są redukowane z równoczesnym powstawaniem jonów wodorotlenowych, co powoduje lokalny wzrost wartości pH i wytrącanie się szczawianu wapnia.
Wystarczająca biegunowość katodowa powoduje również redukcję jonu wodorowego do gazowego wodoru i powstawanie pęcherzyków wodoru. Przy niskiej wartości pH w masie roztworu, potencjał elektrochemiczny reakcji wodoru jest wystarczająco dodatni dla wytwarzania wodoru, by skutecznie przeciwdziałać wytrącaniu szczawianu wapnia przez pęcherzyki częściowo blokujące elektrodę roboczą i mieszające roztwór w pobliżu elektrody, przez co uniemożliwiony jest niezbędny wzrost wartości pH. Dlatego elektroda robocza mikrowagi powinna być pokryta materiałem przewodzącym lub wykonana z materiału przewodzącego, na którym intensywne powstawanie pęcherzyków wodoru przebiega przy potencjale bardziej ujemnym niż jest to konieczne do wytrącania szczawianu wapnia.
Szybkość powstawania wodoru przy określonym potencjale w znacznym stopniu zależy od użytego materiału elektrody. Dlatego należy stosować materiały elektrodowe z najwyższym możliwym nadnapięciem powstawania wodoru, dla którego intensywne powstawanie wodoru przebiega przy najwyższej możliwej polaryzacji katodowej. Inne rozważania przy wybieraniu materiału elektrodowego obejmują łatwość manipulowania, koszt i odporność na rozpuszczanie w środowisku kwaśnym. Reprezentatywne materiały, mające duże nadnapięcie wodoru, obejmują srebro; ołów; kadm; diamentopodobne elektrody cienkowarstwowe z wszczepionymi jonami lub bez nich; krzemki tytanu, niobu i tantalu; stopy ołów-selen; amalgamaty rtęciowe (np. amalgamat miedzi); itp. Szczególnie korzystnym materiałem elektrodowym jest srebro.
Inny warunek polega na tym, że badany roztwór powinien mieć właściwą wartość pH i właściwe stężenie szczawianu wapnia. Wartość pH roztworu powinna być wystarczająco niska, by zapewnić pełną rozpuszczalność składników. Jednakże wartości pH mniejsze niż 2 mogą spowodować indukcję elektrochemiczną z niewystarczającym wzrostem pH w sąsiedztwie mikrowagi kwarcowej, by uzyskać osadzanie się szczawianu wapnia z roztworu. Z drugiej strony wartości pH wyższe niż 3 mogą nie zapewniać wystarczającego stężenia jonów wapnia i jonów szczawianowych w masie roztworu dla rozsądnej prędkości osadzania i szybkiego zakończenia badania. Dlatego do badania roztworu korzystny jest zakres wartości pH 2-3. Wytrącanie się kamienia ze szczawianu wapnia na powierzchni mikrowagi kwarcowej następuje wtedy, gdy wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi kwarcowej (wartość lokalnego pH) jest większa niż około 3,5. Korzystna jest wartość lokalnego pH 3,5-9.
W jednym przykładzie realizacji wynalazku pomiar wartości pH przeprowadza się za pomocą pomocniczego modułu 3 do mierzenia wartości powierzchniowej pH, który to moduł zawiera siatkową elektrodę 32 leżącą na płasko zakończonej kombinowanej elektrodzie 35 do pomiaru pH, jak pokaza8
PL 209 538 B1 no na fig. 7 i 8. Siatka ta powinna być możliwie cienka i gęsta oraz wykonana z takiego samego materiału jak elektroda robocza mikrowagi. Podlegająca tym samym warunkom badania elektroda siatkowa umożliwia aproksymowanie warunków powierzchniowego pH w pobliżu powierzchni mikrowagi. W zasadzie można stosować również inne układy do mierzenia wartości powierzchniowego pH, obejmujące (nie ograniczając zakresu) elektrody typu naparowany metal/tlenek metalu, mikrokońcówkowe elektrody kombinowane itd.
W innym przykł adzie realizacji, pomiar wartoś ci pH przeprowadza się za pomocą mikrokoń cówkowej elektrody kombinowanej, takiej jak elektrody dostępne z firmy Microelectrodes, Inc., Bedford, NH. Mikrokońcówkowa elektroda kombinowana jest zminiaturyzowaną konwencjonalną elektrodą do pomiaru pH, opartą na selektywnej dyfuzji protonów poprzez szkło czułe na jony wodorowe i na określaniu potencjałów pomiędzy wewnętrznym elektrolitem a chlorosrebrową elektrodą odniesienia (srebro/chlorek srebra).
W innym przykładzie wykonania, pomiar wartości powierzchniowej pH przeprowadza się za pomocą elektrody do pomiaru wartości pH naparowanej na powierzchnię roboczej mikrowagi 1 z kryształem kwarcu. Robocza elektroda 23 mikrowagi 1 ma określone wymiary. Kształt geometryczny elektrochemicznej warstwy dyfuzyjnej w pobliżu krawędzi tej elektrody zakłada, że spowodowana elektrochemicznie zmiana wartości pH występuje nie tylko w pobliżu nad elektrodą, ale również przy krawędzi elektrody w kierunku bocznym w tej samej płaszczyźnie. Dlatego, jeśli niewielki czujnik wartości pH umieści się w pobliżu krawędzi i w tej samej płaszczyźnie, w której usytuowana jest elektroda robocza mikrowagi, wówczas możliwy jest pomiar wartości pH przy elektrodzie.
Cienkowarstwowe elektrody z tlenków metali są korzystne przy takich pomiarach wartości pH. Materiały te przygotowuje się przez reaktywne napylanie metali wybranych z grupy zawierającej wolfram, platynę, pallad, ruten i iryd, na metalowe podłoża w atmosferze argon-tlen, aby wytworzyć cienką warstwę o grubości kilku mikrometrów bezpośrednio na podłożu 22 z kryształu kwarcu.
Jak opisano powyżej, zakres wartości pH w pobliżu elektrody 3,5-9 jest korzystny przy pomiarach wytrącania. Taką korzystną wartość pH uzyskuje się w roztworze w pobliżu elektrody roboczej sterując jej polaryzację elektrochemiczną. Sterowanie takie przeprowadza się wykorzystując moduł do mierzenia wartości powierzchniowej pH. Moduł ten służy do ustalenia zależności wartości pH przy elektrodzie od przyłożonej polaryzacji elektrochemicznej w określonych warunkach badania. Można stosować albo sterowanie potencjałem, albo sterowanie natężeniem prądu polaryzacji elektrochemicznej. Powyższą zależność uzyskuje się przy powolnym zmienianiu potencjału lub natężenia prądu od niskiej do wysokiej polaryzacji katodowej. Sterowanie natężeniem prądu może być korzystne z punktu widzenia urządzeń, ponieważ nie wymaga stosowania elektrod odniesienia i kompensowania rezystancji roztworu.
Zależność ta zwykle obejmuje dwa obszary wzrostu wartości pH, w których prędkość wytrącania szczawianu wapnia jest proporcjonalna do prędkości wytwarzania jonów wodorotlenowych. Pierwszy obszar odpowiada redukcji tlenu sterowanej przez masowy transport. Drugi obszar jest usytuowany bardziej katodowo i odpowiada redukcji wody do wodoru. Obszar redukcji tlenu, a zatem środek odpowiedniego obszaru wartości pH na osi polaryzacji, jest korzystny przy pomiarach wytrącania, ponieważ daje najbardziej nienaruszony osad. W drugim obszarze, który jest bardziej katodowym obszarem wodorowym, można odróżnić dwie części. W początkowej części obszaru wodorowego powstają tylko bardzo małe pęcherzyki wodoru, które są łatwo odprowadzane przez przepływ roztworu. Część ta charakteryzuje się prędkościami wytwarzania jonów wodorotlenowych większymi niż w obszarze tlenowym i może być również stosowana wtedy, jeśli potrzebne jest szybsze zakończenie badań. Wykorzystanie tej części wymaga jednak ściślejszego sterowania pH-polaryzacja, aby uniknąć przesunięcia do bardziej katodowego zakresu, gdzie powstawałyby większe pęcherzyki gazowego wodoru, co powodowałoby utratę elektrycznego kontaktu i przerwanie powstawania osadu.
Można zastosować następujące procedury do wywierania odpowiednich warunków sterowania na podstawie zależności wartości pH przy elektrodzie od przyłożonej polaryzacji elektrochemicznej. W przypadku sterowania natężeniem prądu powolna zmiana natężenia prądu od wartości bliskiej zera do wystarczająco dużego natężenia prądu katodowego (zwykle około 10 mA/cm2) stosuje się w celu określenia zakresów natężenia prądu powodujących korzystny zakres wartości pH 3,5-9 w obszarze tlenowym lub na początku obszaru wodorowego. W konsekwencji natężenie prądu jest sterowane w tym zakresie podczas powstawania kamienia. Korzystnie do elektrody roboczej doprowadzony jest prąd o natężeniu od około -0,05 do około -10 mA/cm2.
PL 209 538 B1
W przypadku sterowania potencjałem powolną zmianę potencjału od potencjału rozwarcia do wystarczająco dużego potencjału katodowego (zwykle 3 V wobec elektrody Ag/AgCI) stosuje się w celu okreś lenia zakresów potencjał u elektrodowego powodujących korzystny zakres wartoś ci pH 3,5-9 w obszarze tlenowym lub na początku obszaru wodorowego. W konsekwencji potencjał jest sterowany w tym zakresie podczas osadzania się kamienia. Przy stosowaniu samodzielnego modułu do pomiaru wartości powierzchniowej pH w układzie sterowania potencjałem konieczne jest, by rezystancja roztworu pomiędzy elektrodą odniesienia a elektrodą roboczą modułu do mierzenia wartości powierzchniowej pH i mikrowagi była taka sama lub była kompensowana. Identyczność rezystancji jest korzystna, ponieważ znajomość względnego położenia potencjału na krzywej zależności pH-polaryzacja jest wystarczająca do utworzenia żądanego zakresu wartości pH w roztworze przy elektrodzie. Korzystnie do elektrody roboczej przykłada się potencjał od około -0,5 do około -2 V, korzystniej od około -0,9 do około -1,5 V wobec elektrody odniesienia srebro-chlorek srebra.
Zarówno przy sterowaniu potencjału jak i przy sterowaniu natężenia prądu, jeśli mikrowaga i moduł do pomiaru wartości powierzchniowej pH są uż ywane równocześnie, moż liwe jest wstępne ustawienie żądanej wartości pH przy badaniu za pomocą elementu obsługi na początku badania.
Przykłady wykonania urządzenia według wynalazku są przedstawione na fig. 1-3.
Schemat blokowy urządzenia według wynalazku przedstawiono na fig. 1. Urządzenie to złożone jest z roboczej mikrowagi 1 z kryształem kwarcu, ewentualnie z wzorcowej mikrowagi 2 z kryształem kwarcu, modułu 3 mierzącego pH na powierzchni, elektrody wzorcowej 4 i przeciwelektrody 5, elementu 6 do kontrolowania i mierzenia temperatury roztworu, natężenia przepływu i wartości pH roztworu oraz zespołu 7 przetwarzania danych i sterowania, dołączonego do zewnętrznego komputera 8.
Osadzanie się szczawianu wapnia następuje na roboczej mikrowadze 1, kiedy polaryzacja osiąga poziom generujący żądaną kwasowość w warstwie roztworu bliskiej elektrodzie. Parametry ogólne roztworu, takie jak lepkość, przewodność i ogólna kwasowość, mogą zmieniać się podczas eksperymentu. Wzorcowa mikrowaga 2 służy do eliminowania wpływu takich ewentualnych zmian na wyniki eksperymentu. Wzorcowa mikrowaga 2 jest pozbawiona polaryzacji i dlatego szczawian wapnia nie osadza się na jej powierzchni. Ponieważ mikrowaga wzorcowa 2 i mikrowaga robocza 1 są zanurzone w tym samym roztworze, można łatwo oddzielić zmianę częstotliwości rezonansowej kryształu spowodowaną przez nagromadzenie się osadu.
Zespół 7 pobierania danych i sterowania przeprowadza procedury eksperymentalne i przekazuje dane eksperymentalne do zewnętrznego komputera 8. Oprogramowanie tego komputera steruje układem eksperymentalnym oraz pobieraniem danych i przetwarzaniem i wykreślaniem danych. Zaprogramowanymi parametrami są: polaryzacja elektrochemiczna (lub w jednym z możliwych przykładów wykonania żądana wartość pH na powierzchni), kompensacja rezystancji roztworu, temperatura i przepływ roztworu (natężenie przepływu w systemie o przepływie ciągłym lub prędkość obrotowa w systemie periodycznym). Zewnętrzny komputer przetwarza i magazynuje dane eksperymentalne, równocześnie wyświetlając parametry testu i wykresy osadzania (ilość i prędkość osadzania) w czasie rzeczywistym.
Pomiarowe ogniwo 19 jest zbudowane w układzie trzech elektrod z zastosowaniem roboczej elektrody 23 z mikrowagi 1 z kryształem kwarcu, elektrody 4 odniesienia i przeciwelektrod 5. Przeciwelektrody 5 są elektrolitycznie połączone z płynem i nadają się do przykładania jednorodnego pola elektrycznego do usytuowanej od strony płynu elektrody 23 w postaci roboczej mikrowagi 1 oraz do modułu 3 mierzenia wartości powierzchniowej pH. Przeciwelektrody 5 są wykonane z grafitu lub z innych materiałów rezystancyjnych łatwo dostępnych dla fachowców, takich jak platyna, stal nierdzewna itp.
Elektrody 4 odniesienia mierzą potencjały roboczych powierzchni mikrowagi 1 z kryształem kwarcu i modułu 3 mierzenia powierzchniowego pH. Korzystne są elektrody odniesienia srebro-chlorek srebra. Elektrody 4 odniesienia są usytuowane w płynie, korzystnie możliwie jak najbliżej roboczej elektrody 23 z mikrowagi 1 z kryształem kwarcu lub modułu 3 mierzącego wartość powierzchniowego pH. Jednakże elektrody odniesienia mogą nie być konieczne do działania z regulacją natężenia prądu (galwanostatycznie). Jeśli układ elektrochemiczny może kompensować spadek potencjału na rezystancji roztworu pomiędzy elektrodą roboczą a elektrodami odniesienia, odległość pomiędzy nimi może być większa.
W zasadzie urządzenie według wynalazku może wykorzystywać dowolne źródło elektryczne nadające się do zasilania elektrody roboczej z odpowiednią wartością, biegunowością i stabilnością
PL 209 538 B1 napięcia. Warunki elektryczne tworzone w obwodach mogą być kontrolowane i mierzone za pomocą sprzętu zwykle stosowanego przez fachowców.
Urządzenie według przedmiotowego wynalazku zawiera również środki 6 do mierzenia i kontrolowania temperatury płynu, wartości pH i przepływu badanego roztworu.
Stały przepływ cieczy obok roboczej mikrowagi 1 i wzorcowej mikrowagi 2 oraz przy module 3 powierzchniowego pH zapewniany jest przy użyciu odpowiedniego urządzenia mieszającego, takiego jak wirnik, mechaniczny mieszalnik łopatkowy lub magnetyczny pręt mieszający w systemie z przepływem ciągłym. Przez stały rozumiany jest przepływ stosunkowo stały. Przepływ może być albo laminarny, albo turbulentny, przy czym dynamika przepływu jest utrzymywana optymalnie dla wytrącania szczawianu wapnia i możliwie blisko dynamiki symulowanego systemu.
Temperatura płynu kontrolowana jest za pomocą dowolnych środków regulacji temperatury, obejmujących, ale bez ograniczenia, element chłodzący lub grzejny umieszczony w cieczy. Temperaturę cieczy mierzy się za pomocą termopary dołączonej do regulatora. Temperatura cieczy mierzona za pomocą termopary może być utrzymywana stała lub zmieniana w zależności od praktycznych wymagań symulowania żądanego systemu.
Urządzenie według wynalazku może pracować jako system periodyczny, jak pokazano na fig. 2, albo jako system z przepływem ciągłym, pokazany na fig. 3. Oba te systemy wykorzystują tę samą roboczą mikrowagę 1 i moduł 3 mierzenia powierzchniowej wartości pH, pokazany na fig. 5-8. Ogniwa pomiarowe są wykonane z chemicznie odpornego tworzywa sztucznego (np. PCW i/lub akryl).
W zestawie systemu periodycznego, pokazanym na fig. 2, ogniwo zawiera mikrowagę roboczą 1 i mikrowagę wzorcową 2, moduł 3 pomiaru powierzchniowego pH wraz z elektrodą roboczą 32, dwiema elektrodami wzorcowymi 4 (przy czym jednej z elektrod wzorcowych nie pokazano na rysunku) dwiema przeciwelektrodami 5, grzejnym wkładem 12 pokrytym teflonem, czujnikiem temperatury (nie pokazano) i prętem mieszającym 11. Ogniwo takie jest umieszczone na płytce dokładnie wyregulowanego magnetycznego urządzenia mieszającego 9. Zespół 7 pobierania danych i sterowania zawiera obwody działające na mikrowagi z kryształem kwarcu, polaryzację elektrochemiczną, pomiar wartości pH, sterowanie temperatury i sprzężenie z komputerem 8.
W systemie periodycznym moduł 3 pomiaru powierzchniowego pH i robocza mikrowaga 1 są wykorzystywane albo kolejno, albo równocześnie. W tym ostatnim przypadku możliwa jest regulacja polaryzacji w trybie bezpośrednim, by osiągnąć docelową wartość pH na powierzchni mikrowagi.
Pomiarowe ogniwo 19 zawiera dwa mikrowagowe zespoły. Robocza mikrowaga 1 jest przeznaczona do mierzenia osadu, a wzorcowa mikrowaga 2 (bez przyłożonej polaryzacji) jest wykorzystywana do odejmowania linii bazowej, jeżeli właściwości roztworu, takie jak lepkość i gęstość, zmieniają się podczas eksperymentu. Konstrukcja taka jest również pomocna, kiedy wytrącanie z roztworu odbywa się w sposób naturalny, np. kiedy występują włókna lub cząstki w zawiesinie.
W pokazanym na fig. 3 systemie z przepływem ciągłym badany roztwór jest przechowywany i kondycjonowany termicznie w szklanym lub plastikowym lejku 14. Pompa 15 dostarcza ten roztwór z lejka 14 poprzez zawór 16 sterujący przepływem i przepływomierz 17, a dalej poprzez wlotowy kanał 18 do pomiarowego ogniwa 19. Roztwór wypływa z ogniwa poprzez rurkę 21. Zmiany w systemie z przepływem ciągłym można wprowadzać, aby wykorzystywać zewnętrzne doprowadzanie badanego roztworu, np. z bocznego strumienia w procesie przemysłowym.
Przez 20 na fig. 3 oznaczono położenie w pomiarowym ogniwie 19, w którym można przymocować do pomiarowego ogniwa 19 albo moduł 3 do pomiaru powierzchniowego pH, albo zespół 36 mikrowagi z kryształem kwarcu.
Pomiarowe ogniwo 19 zawiera elektrodę wzorcową 4 i przeciwelektrodę 5. Połączenia pomiędzy ogniwem pomiarowym 19, pompą 15 i lejkiem 14 są korzystnie wykonane za pomocą rurki z tworzywa sztucznego. Pomiarowe ogniwo 19, zawierające elektrodę wzorcową 4 i elektrodę pomocniczą 5, jest dołączone do zespołu 7 zbierania danych i sterowania, który zawiera obwody sterujące pomiarowym ogniwem 19, moduł 3 pomiaru powierzchniowego pH, jeden lub więcej elektrochemicznych potencjostatów i komputer 8.
Początkowo za pomocą modułu 3 mierzącego powierzchniowe pH określane są optymalne warunki pH. Następnie instaluje się zespół 36 mikrowagi kwarcowej do mierzenia skłonności do tworzenia kamienia. W pierwszym przypadku siatkowa elektroda 32 modułu 3 pomiaru powierzchniowego pH jest dołączona do tego samego systemu elektrochemicznego i podlega takim samym warunkom badania jak elektroda robocza 23 mikrowagi 1. Zarówno powierzchniowy pH jak i pH w masie w systemie
PL 209 538 B1 mierzone są za pomocą modułu 3 pomiaru powierzchniowego pH, dołączonego do obwodu odczytywania wartości pH w zespole 7 zbierania danych i sterowania.
Według innego aspektu wynalazku pokazane na fig. 3 ogniwo o przepływie ciągłym jest zmodyfikowane przez zainstalowanie roboczej mikrowagi 1, modułu 3 pomiaru powierzchniowego pH i odgałęzionego wlotu 18 do ogniwa pomiarowego 19, aby umożliwić regulację polaryzacji w trybie bezpośrednim, by osiągnąć docelową wartość pH na powierzchni mikrowagi 1, jak opisano powyżej w odniesieniu do systemu periodycznego.
Korzystne konfiguracje mikrowagi 1 z kryształem kwarcu i zespołu 36 mikrowagi z kryształem kwarcu pokazano na fig. 4 i 5. W tym przykładzie wykonania elementem badania masy w piezoelektrycznej mikrowadze jest kryształ 22 kwarcu z cięciem AT z naparowanymi elektrodami 23, 24 i 25. Elektroda 23 jest elektrodą roboczą, ponieważ jest zanurzona w badanym płynie podczas pomiarów.
Elektroda robocza 23 jest owinięta wokół krawędzi górnej lub płynowej strony kryształu 22 do jego strony dolnej, by utworzyć kontakt 24, jak pokazano na fig. 5. Dolna strona kryształu kwarcu 22 ma również drugą elektrodę wzbudzenia 24 z kontaktem 25. Kontakty 24 i 25 zapewniają elektryczne połączenia z obwodem sterującym mikrowagą w zespole 7 zbierania danych i sterowania za pomocą przewodów łączących.
Zespół 36 mikrowagi z kryształem kwarcu przedstawiono na fig. 6. Kryształ kwarcu 22 jest umieszczony szczelnie w otworze ogniwa o przepływie stałym lub nieruchomego. Mocujący pierścień 26 i co najmniej jeden pierścień uszczelniający 27 o przekroju zamkniętym zapewniają, że tylko górna strona kryształu kwarcu 22 jest wystawiona na działanie badanej cieczy, a dolna strona kryształu jest wystawiona tylko na działanie powietrza. Sprężynowe kontakty 28 funkcjonalnie łączą przewody łączące 30 i 31 z elektrodami 23 i 25 kryształu. Przewody te są następnie dołączone do obwodu sterowania mikrowagą w zespole 7 zbierania danych i sterowania.
Górna lub płynowa strona korzystnego modułu 3 pomiaru powierzchniowego pH według wynalazku jest pokazana na fig. 7 i 8. W tym przykładzie wykonania płaskodenna, montowana stroną górną do dołu, kombinowana elektroda 35 do pomiaru pH jest zamocowana współosiowo w plastikowym cylindrze 33 w taki sposób, że płaska powierzchnia czujnikowa elektrody styka się bezpośrednio z siatką 32 wykonaną z tego samego materiału co elektroda 23 mikrowagi i zamocowaną na górnym końcu plastikowego cylindra.
Zwiększenie do maksimum liczby otworów na 2,54 cm (1 cal) w siatce 32 prowadzi do lepszej symulacji elektrody roboczej mikrowagi. Zmianę tego parametru można uzyskać przez zastosowanie siatki możliwie cienkiej i gęstej. W korzystnym przykładzie realizacji siatka jest wykonana z dwuwarstwowej (obrót o 45 stopni), gazowej tkaniny srebrnej o wielkości oczek odpowiadającej numerowi sita 50, wykonanej z drutu 0,0764 mm, spłaszczonego w prasie 25 t.
Jak pokazano na fig. 8, płaska siatka 32 jest dołączona do elektrochemicznego obwodu w zespole 7 zbierania danych i sterowania za pomocą przewodu 13 przechodzącego przez mimośrodowy kanał 34 w cylindrze 33 z tworzywa sztucznego. Zarówno przewód 13 jak i elektroda 3 do pomiaru pH są dokładnie uszczelnione w odpowiednich kanałach cylindra 33. Elektroda 35 do pomiaru pH jest dołączona do obwodów odczytywania wartości pH w zespole zbierania danych i sterowania. Przy grubości siatki 32 mniejszej niż elektrochemiczna warstwa dyfuzyjna urządzenie umożliwia pomiar wartości pH przy powierzchni spolaryzowanej elektrody, symulując przez to środowisko w pobliżu powierzchni roboczej mikrowagi kwarcowej. Podczas pomiarów pH, moduł 3 pomiaru powierzchniowego pH jest albo wykorzystywany równocześnie z roboczą mikrowagą 1, jak pokazano na fig. 2, albo jest zamontowany zamiast roboczej mikrowagi 1, jak pokazano na fig. 3. Ta sama polaryzacja jest przykładana do siatkowej elektrody 32 modułu 3 do pomiaru powierzchniowego pH i do roboczej elektrody kwarcowej mikrowagi 1.
Jak omówiono tu, optymalne wyniki przy stosowaniu sposobu według wynalazku uzyskuje się wtedy, gdy wartość pH w masie roztworu wynosi 2-3, a roztwór ma optymalne stężenie jonów wapnia i szczawianu, korzystnie łączne stężenie większe niż około 20 mg/l. Sprawność procesu badania można zwiększyć przez stosowanie roztworów modelowych z prawidłową wartością pH i prawidłowymi stężeniami jonów wapnia i szczawianu, przy czym te roztwory modelowe przygotowuje się przed wprowadzeniem do pomiarowego ogniwa w urządzeniu. Takie roztwory modelowe można przygotować przez regulację wartości pH oraz stężeń jonów wapnia i szczawianu w wodzie technologicznej lub przez przygotowanie świeżych roztworów poprzez mieszanie wody, wodnego roztworu kwasu, takiego jak wodny roztwór HCI i źródeł jonów wapnia i szczawianu, takich jak szczawian sodu i dwuwodzian chlorku wapnia. Do przesiewowego badania inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia określoną ilość jednego lub większej liczby inhibitorów można dodać do roztworu modelowego.
PL 209 538 B1
Według innego aspektu wynalazek ten dotyczy modelowego roztworu wytworzonego przez dodanie kwasu i wapnia oraz jonów szczawianowych do wody technologicznej tak, że wartość pH roztworu wynosi 2-3, a połączone stężenie jonów wapnia i szczawianu jest większe niż 20 mg/l.
Według innego aspektu wynalazek ten dotyczy modelowego roztworu przygotowanego przez zmieszanie wody, kwasu i jonów wapnia i szczawianowych tak, że wartość pH roztworu wynosi 2-3, a łączne stężenie jonów wapnia i szczawianu jest większe niż 20 mg/l.
Powyższe można lepiej zrozumieć na podstawie następujących przykładów, które są jedynie ilustracyjne, a nie ograniczają zakresu niniejszego wynalazku.
P r z y k ł a d 1
Poniżej opisano zastosowanie sposobu i urządzenia według wynalazku do mierzenia skuteczności inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia w urządzeniach do siarczanowego bielenia miazgi drzewnej. Jest zrozumiałe, że stanowi to tylko ilustrację jednego zastosowania wynalazku, a nie jego ograniczenie.
Miazgę wytworzoną w procesie siarczanowym normalnie bieli się w procesie wielostopniowym, by otrzymać wymaganą jasność i wytrzymałość. Głównymi celami bielenia miazgi są zwiększenie jasności miazgi i umożliwienie wytwarzania papieru do drukowania i papieru bibułkowego przez usuwanie lub modyfikowanie ligniny i jej produktów rozkładu w nie bielonej miazdze. Bielenie miazgi chemicznej przeprowadza się w szeregu operacji z zastosowaniem dwutlenku chloru, sody kaustycznej, nadtlenku wodoru i innych środków bielących. Bielenie miazgi chemicznej normalnie rozpoczyna się od pierwszego etapu z dwutlenkiem chloru. Bielenie miazgi odbywa się poprzez reakcje chemiczne środków bielących z ligniną i substancjami barwiącymi w miazdze w różnych warunkach temperatury, czasu, stężenia i wartości pH.
Szczawian wapnia jest problemem trudnym do kontrolowania, ponieważ może pogorszyć działanie przewodów rurowych, filtrów cieczy płuczących, zbiorników przefiltrowanej cieczy, półek rafineryjnych i wymienników ciepła. Powstawanie takich osadów jest rezultatem stosunkowo dużego stężenia szczawianu wapnia w urządzeniu technologicznym pracującym w zakresie wartości pH 2-8. Usuwanie tego materiału jest trudne i związane z kosztownym przestojem.
Źródłem szczawianu wapnia w operacjach bielenia miazgi jest drewno. Wapń jest wprowadzany do młyna zasadniczo z drewna, chociaż pewna ilość wapnia może być również wprowadzana do procesu ze świeżej wody doprowadzanej do młyna i z ługu warzelnego (wodorotlenek sodu i siarczek sodu). Kwas szczawiowy powstaje podczas wytwarzania miazgi i bielenia, ale występuje również w naturalnym drewnie. Wytrącanie się szczawianu wapnia jest silnie zależne od zmian temperatury i wartości pH.
A. Urządzenie
Prędkości powstawania kamienia ze szczawianu wapnia z wody w młynie w obecności różnych dostępnych w handlu inhibitorów mierzy się stosując albo system periodyczny, jak pokazano na fig. 2, albo system z przepływem ciągłym, jak pokazano na fig. 3.
Skład wody w młynie zmienia się w różnych etapach procesu. Dlatego dla każdej próbki wody przeprowadza się eksperyment dynamicznej polaryzacji, wykorzystując odczyty mikrowagi i zmierzone wartości powierzchniowego pH do określenia optymalnego pH i polaryzacji osadu. Natężenie przepływu badanego roztworu jest regulowane tak, by umożliwić stałe warunki hydrodynamicznego przepływu, zapewniające równowagę pomiędzy doprowadzaniem tlenu do powierzchni elektrod, a zarodkowaniem i wzrostem osadu ze szczawianu wapnia.
W przykładzie tym moduł do pomiaru powierzchniowego pH jest wykorzystywany do określenia zmiany wartości pH przy powierzchni metalu, kiedy przyłożona jest polaryzacja, dla szeregu napięć polaryzacji, zwykle w zakresie od 0 do -2 V względem elektrody odniesienia srebro-chlorek srebra. Wartość pH w pobliżu elektrody mierzona jest przez analizowanie potencjodynamiczne 2 mV/s, zaczynając od potencjału przy obwodzie rozwartym i idąc w kierunku katody. Odpowiednia zależność wartości pH od polaryzacji zwykle wykazuje dwa obszary wzrostu wartości pH. Pierwszy obszar odpowiada maksymalnej prędkości redukcji tlenu, kontrolowanej przez transport masowy. Drugi obszar jest usytuowany przy bardziej katodowych potencjałach i odpowiada redukcji wody z wytwarzaniem wodoru. Obszar redukcji tlenu, a zatem polaryzacji odpowiadającej środkowi obszaru wzrostu wartości pH jest uważany za korzystny dla pomiarów wytrącania. Polaryzację tę wykorzystuje się następnie we wszystkich późniejszych eksperymentach stosując mikrowagę z kryształem kwarcu jako urządzenie do mierzenia osadu.
Stosowanymi mikrowagami kwarcowymi są polerowane kryształy kwarcu, powleczone srebrem, 5 MHz (Maxtek, Inc., Torrance, CA).
PL 209 538 B1
Moduł do mierzenia powierzchniowego pH jest cylindrem z PCW 50x35 mm z kanałem o średnicy mm wywierconym współosiowo i z kanałem o średnicy 2 mm wywierconym mimośrodowo. Dwuwarstwowa (warstwy przestawione względem siebie o 45 §) tkana siatka 15x15 mm o oczkach odpowiadających numerowi sita 50 ze srebrnego drutu o średnicy 0,0764 mm (Alfa-Aesar, Ward Hill, MA) jest rozpłaszczona w prasie 25 t i przymocowana do górnego końca tego cylindra z tworzywa sztucznego za pomocą kleju epoksydowego. Ta siatkowa elektroda jest dołączona do elektrochemicznego potencjostatu w zespole zbierania danych i sterowania za pomocą przewodu przechodzącego przez kanał mimośrodowy. Mająca średnicę 15 mm, montowana stroną górną do dołu kombinacyjna elektroda do mierzenia pH o płaskim spodzie (Sensorex Stanton, CA) jest wprowadzona we współosiowy kanał tak, że jej powierzchnia pomiaru pH jest usytuowana równo z siatką srebrną. Kanał mimośrodowy i kanał współosiowy są zamocowane wodoszczelnie w cylindrze z PCW. Podczas pomiarów powierzchniowego pH, srebrna siatka podlega takiej samej elektrochemicznej polaryzacji jak elektroda robocza mikrowagi kwarcowej.
System periodyczny i system z przepływem ciągłym są skonfigurowane następująco.
W systemie periodycznym robocza mikrowaga i moduł do mierzenia powierzchniowego pH są zamontowane naprzeciw siebie. Dwie przeciwelektrody są zainstalowane każda w takiej samej odległości od roboczej mikrowagi i powierzchni modułu do pomiaru pH. Długość przeciwelektrod jest taka, że przechodzą one przez górny koniec ogniwa do dołu, ale nadal umożliwiają obrót pręta mieszającego. Roztwór obraca się zgodnie z ruchem zegara. Każda elektroda wzorcowa jest zainstalowana po lewej stronie elektrod roboczych mikrowagi i modułów do pomiaru powierzchniowego pH w odległości 1 cm od ich osi środkowej. Zastosowano pojedyncze elektrody wzorcowe ze złączem srebro-chlorek srebra w korpusie epoksydowym z wypełnioną żelem przeciwelektrodą wzorcową (Sensorex, Stanton, CA) i z grafitową przeciwelektrodą o dużej gęstości (Perkin-Elmer, Oak Ridge, TN).
System periodyczny i system z przepływem ciągłym są przeznaczone do stosowania próbek 1 I. Ogniwo pomiarowe jest wykonane ze szkła organicznego (system periodyczny) i z polichlorku winylu (system z przepływem ciągłym). W systemie periodycznym zastosowano cyfrowo sterowany mieszalnik 400S Stirrer i powleczony teflonem drążek mieszający 62 mm Spinstar (VWR, Chicago, IL). W systemie z przepływem ciągłym zastosowano giętki przewód rurowy z polichlorku winylu o wewnętrznej średnicy 1 cm do połączenia tego zespołu z odśrodkową pompą wodną, przepływomierzem i lejkiem szklanym, który przechowuje badany roztwór. Systemy te są dołączone do zespołu zbierania danych i sterowania.
Zespół zbierania danych i sterowania jest mikroprocesorowo sterowany urządzeniem elektronicznym, które zawiera obwody sterujące mikrowagami z kryształem kwarcu, pomiarami pH i dwoma elektrochemicznymi potencjostatami (jeden dla mikrowagi roboczej i jeden dla modułu do mierzenia powierzchniowego pH). Zespół taki jest dołączony do zewnętrznego komputera kompatybilnego z komputerem IBM. Oprogramowanie komputera steruje układem pomiarowym i zbieraniem danych, jak również przetwarzaniem danych i sporządzaniem wykresów. Zaprogramowane parametry są następujące: elektrochemiczna polaryzacja (lub w jednym z możliwych przykładów wykonania żądana wartość powierzchniowego pH), temperatura i przepływ roztworu (natężenie przepływu w systemie o przepływie ciągłym lub prędkość obrotowa w systemie periodycznym. Oprogramowanie komputerowe przetwarza i przechowuje dane eksperymentalne z równoczesnym wyświetlaniem parametrów badania i wykresów osadzania (ilość osadu i prędkość osadzania) w czasie rzeczywistym.
Alternatywnie zespół zbierania danych i sterowania, opisany powyżej, może być funkcjonalnie zastąpiony systemem elektrochemicznym, takim jak CMS 100 (Gamry, PA), karta zbierania danych CYDAS-1602 (Cyber Research, MA) zainstalowana w komputerze osobistym pracującym z oprogramowaniem zbierania danych, takim jak DASYLab (DasyTec, NH).
Pomiary przeprowadzane są przy temperaturze 25°C i pH 2,5-2,7 w masie roztworu, na roztworach zawierających (roztwory modelowe) lub zaszczepionych przez (ługi bielące) 1 mM szczawianu wapnia. W systemie periodycznym utrzymywana jest prędkość obrotowa pręta mieszającego 400 obr/min. W systemie z przepływem ciągłym utrzymywane jest natężenie przepływu 0,5 l/min.
B. Badanie przesiewowe inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia z zastosowaniem roztworów modelowych
Badany roztwór szczawianu wapnia 1 mM (128 części na milion) przygotowano następująco. Szczawian sodu (0,268 g) i dwuwodzian chlorku wapnia (0,294 g) rozpuszczono oddzielnie w 35 ml 0,1 N HCI. Roztwory te rozcieńczono do 100 ml każdy za pomocą zdejonizowanej wody, wymieszano energicznie, a zmieszany roztwór rozcieńczono do objętości 2 I zdejonizowaną wodą z dodaniem 0,1 N HCI według potrzeby, by ustawić wartość pH 2,6. Roztwór taki używany jest jako roztwór kontrolny.
PL 209 538 B1
W badaniach tych dodaje się potencjalnego inhibitora. Stosuje się próbki roztworu 700-900 ml z zastosowaniem świeżych części do każdej analizy.
C. Badanie przesiewowe inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia przy stosowaniu wody technologicznej
Badane roztwory zawierają 1 mM (128 części na milion) dodanego szczawianu wapnia. Szczawian sodu (0,107 g) i dwuwodzian chlorku wapnia (0,118 g) rozpuszcza się oddzielnie w 400 ml wody technologicznej. 0,1 N HCI dodaje się do próbek w celu utrzymania wartości pH około 2,5. Roztwory miesza się i wykorzystuje jako roztwory kontrolne bez inhibitora lub z inhibitorami do badania przesiewowego. Należy zauważyć, że rzeczywista woda technologiczna zwykle charakteryzuje się obecnością różnych materiałów organicznych, które mogą działać jako naturalne inhibitory powstawania kamienia. Oryginalna woda technologiczna zawierała również zawieszone widzialne drobiny celulozy. Doświadczenia powtarzano stosując wodę technologiczną przefiltrowaną podciśnieniowo przez filtr szklany, aby wyeliminować drobiny celulozy. Wyniki zgadzają się dobrze z wynikami uzyskanymi poprzednio przy użyciu oryginalnej nie przefiltrowanej wody technologicznej.
System jest przepłukiwany zdejonizowaną wodą natychmiast po analizie. Po każdej analizie roztworu modelowego lub wody technologicznej powierzchnię kryształu czyści się z osadu za pomocą 0,1 N HCI (5-10 min) i przemywa się zdejonizowaną wodą.
D. Badanie przesiewowe inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia przy użyciu systemu periodycznego i systemu z przepływem ciągłym
Sposobem i za pomocą urządzenia według wynalazku bada się przesiewowo różne inhibitory powstawania kamienia ze szczawianu wapnia. Badania te przeprowadza się przy wartości masowego pH 2,4-2,7 na przefiltrowanej wodzie technologicznej (po bieleniu) zaszczepionej 1 mM szczawianu wapnia. Nie obserwuje się żadnego wytrącania szczawianu wapnia z oryginalnej wody technologicznej, a szczawian wprowadza się do systemu przed doświadczeniami.
Zachowanie się oryginalnej wody technologicznej oraz wody technologicznej dodatkowo przepuszczonej przez filtr szklany jest takie samo. Zdyspergowane drobne włókna wyraźnie nie powodują ścierania powierzchni kryształu piezoelektrycznego, co jest bardzo istotne przy stosowaniu wynalazku w analizie płynów przemysłowych.
Skłonność roztworu do wytwarzania kamienia ocenia się poprzez prędkość powstawania osadu obserwowaną w ustalonych odstępach czasu, jak również poprzez całkowity osad zgromadzony przy końcu badania. Procentowe działanie hamujące oblicza się następująco:
% hamowania = 100% x (całkowity osad bez inhibitora - całkowity osad z inhibitorem)/całkowity osad bez inhibitora.
Dane eksperymentalne zestawione poniżej pozwalają wyraźnie odróżnić kompozycje bardziej i mniej skutecznych inhibitorów. Kompozycja A znacznie zmniejsza prędkość osadzania i jest najskuteczniejsza zarówno w wodzie technologicznej jak i w roztworach modelowych. Wyniki zestawiono w tablicach 1-2 (system periodyczny) oraz w tablicy 3, 4 (system z przepływem ciągłym).
W tablicach 1-4 próbka A jest terpolimerowym kwasem organicznym. Próbka B jest roztworem alkalicznym polimeru akrylowego z niewielką ilością nieorganicznych soli zawierających siarkę. Próbka C jest mieszaniną polimeru akrylowego z nieorganiczną solą fosforową. Kompozycja D jest inhibitorem na bazie węglowodoru. Kompozycje A-D są dostępne z firmy Nalco Chemical Company, Naperville, IL.
T a b l i c a 1
Wyniki przesiewowego badania inhibitorów w roztworze modelowym (1 mM szczawianu wapnia)
Próbka, stężenie suchego inhibitora | Prędkość osadzania, mg/cm2/h w określonym czasie | Całkowity osad, mg/cm2 | % hamowania | ||
10 min | 20 min | 30 min | 30 min | ||
Kontrolna, 1 mM szczawianu wapnia | 0,38 | 0,45 | 0,43 | 0,146 | |
A, 10 ppm | 0,10 | 0,14 | 0,18 | 0,028 | 80,8 |
A, 40 ppm | 0,08 | 0,08 | 0,10 | 0,002 | 98,6 |
B, 10 ppm | 0,22 | 0,36 | 0,44 | 0,105 | 28,1 |
C, 10 ppm | 0,13 | 0,17 | 0,18 | 0,034 | 76,7 |
PL 209 538 B1
T a b l i c a 2
Wyniki przesiewowego badania inhibitorów w wodzie technologicznej (dodano 1 mM szczawianu wapnia)
Próbka, stężenie suchego inhibitora | Prędkość osadzania, mg/cm2/h w określonym czasie | Całkowity osad, mg/cm2 | % hamowania | |||
10 min | 20 min | 30 min | 40 min | |||
Kontrolna, woda technologiczna + 1 mM szczawianu wapnia | 0,49 | 0,58 | 0,5 | 0,39 | 0,261 | |
A, 10 ppm | 0,10 | 0,10 | 0,11 | 0,10 | 0,010 | 96,2 |
D, 10 ppm | 0,12 | 0,13 | 0,14 | 0,13 | 0,035 | 86,6 |
T a b l i c a 3
Wyniki przesiewowego badania inhibitorów w roztworze modelowym (1 mM szczawianu wapnia)
Próbka, stężenie suchego inhibitora | Prędkość osadzania, mg/cm2/h w określonym czasie | Całkowity osad, mg/cm2 | % hamowania | ||
20 min | 40 min | 60 min | 60 min | ||
Kontrolna, 1 mM szczawianu wapnia | 0,45 | 0,40 | 0,38 | 0,310 | |
A, 40 ppm | 0,03 | 0,10 | 0,15 | 0,052 | 83,2 |
C, 40 ppm | 0,12 | 0,22 | 0,20 | 0,072 | 76,8 |
B, 40 ppm | 0,20 | 0,35 | 0,40 | 0,199 | 35,8 |
T a b l i c a 4
Wyniki przesiewowego badania inhibitorów w wodzie technologicznej
Próbka, stężenie suchego inhibitora | Prędkość osadzania, mg/cm2/h w określonym czasie | Całkowity osad, mg/cm2 | % hamowania | ||
20 min | 40 min | 60 min | 60 min | ||
Kontrolna 0, woda technologiczna, bez dodatku szczawianu wapnia | 0,05 | 0,04 | 0,04 | 0,001 | |
Kontrolna, woda technologiczna + 1 mM szczawianu wapnia | 0,50 | 0,51 | 0,49 | 0,434 | 83,2 |
A, 40 ppm | 0,04 | 0,08 | 0,12 | 0,033 | 92,4 |
C, 40 ppm | 0,62 | 0,70 | 0,62 | 0,570 | - |
B, 40 ppm | 0,58 | 0,57 | 0,49 | 0,503 | - |
E. Badanie przesiewowe skłonności rzeczywistych wód technologicznych, pochodzących z różnych etapów przetwarzania twardego drewna DO, do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia
W tablicy 5 przedstawiono wyniki stosowania systemu periodycznego do przesiewowego badania skłonności rzeczywistych wód technologicznych pochodzących z różnych etapów procesu DO do tworzenia kamienia ze szczawianu. Analizowano dwa zestawy wód technologicznych, pobieranych przed i po zmianie procedury działania w papierni. Badania przeprowadzono na oryginalnych roztworach i na pewnych roztworach zaszczepionych 1 mM szczawianu wapnia.
PL 209 538 B1
T a b l i c a 5
Przesiewowe badanie skłonności wód technologicznych do tworzenia kamienia
Prędkość osadzania, mg/cm2/h w określonym czasie | Całkowity osad, zakumulowany, mg/cm2 | ||||
10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 40 min | |
Woda technologiczna 1, pH 2,46 (przed zmianą procedury), bez szczawianu wapnia | 0,08 | 0,11 | 0,10 | 0,10 | 0,026 |
Woda technologiczna 1, pH 2,46 (przed zmianą procedury) + 1 mM szczawianu wapnia | 0,51 | 0,75 | 0,90 | 1,00 | 0,425 |
Woda technologiczna 2, pH 2,25 (po zmianie procedury) | 0,09 | 0,09 | 0,10 | 0,12 | 0,011 |
Woda technologiczna 2, pH 2,25 (po zmianie procedury) + 1 mM szczawianu wapnia | 0,48 | 0,65 | 0,67 | 0,70 | 0,332 |
Zastrzeżenia patentowe
Claims (25)
- Zastrzeżenia patentowe1. Sposób mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia z ciągle przepływającego roztworu o wartości pH 2 do 3, znamienny tym, że obejmuje mierzenie prędkości osadzania kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu, poprzez układ galwanostatyczny, na mikrowadze z kryształu kwarcu, którego górna strona stanowi elektrodę roboczą w kontakcie z roztworem, a druga, spodnia strona jest odizolowana od roztworu, przy czym wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, i w którym to sposobie elektroda robocza jest powleczona przewodzącym materiałem lub wykonana z przewodzącego materiału, na którym przebiega wytwarzanie gazowego wodoru przy potencjałach bardziej ujemnych niż to jest potrzebne do osiągnięcia wartości pH 3,5 do 9 w pobliżu mikrowagi.
- 2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że elektroda robocza jest wykonana z lub powleczona jednym lub kilkoma przewodzącymi materiałami wybranymi spośród srebra; ołowiu, kadmu; diamentopodobnych elektrod cienkowarstwowych z wszczepionymi jonami lub bez nich; krzemków tytanu, niobu i tantalu; stopów ołowiu z selenem; oraz amalgamatów rtęciowych.
- 3. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że elektroda robocza jest wykonana ze srebra.
- 4. Sposób według zastrz. 3, znamienny tym, że elektroda robocza jest wykonana z tytanu powlekanego srebrem.
- 5. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że wartość pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi jest sterowana przez przyłożenie do elektrody roboczej potencjału w zakresie od -0,5 do -2,0 V względem elektrody odniesienia srebro-chlorek srebra.
- 6. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że wartość pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi jest sterowana przez doprowadzanie do elektrody roboczej prądu katodowego w zakresie od -0,05 do -10mA/cm2.
- 7. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że wartość pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi mierzy się za pomocą modułu do pomiaru powierzchniowego pH, zawierającego elektrodę siatkową nałożoną na elektrodę do pomiaru pH, która to siatka jest wykonana z tego samego materiału jak elektroda robocza.
- 8. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że wartość pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi mierzy się za pomocą urządzenia do pomiaru pH wybranego spośród mikrokońcówkowej elektrody do pomiaru pH i elektrody do pomiaru pH naparowanej na powierzchnię mikrowagi z kryształu kwarcu.
- 9. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że roztwór o wartości pH 2-3 ma łączne stężenie jonów wapnia i szczawianu większe niż 20 mg/l.
- 10. Sposób według zastrz. 9, znamienny tym, że roztwór ten jest roztworem modelowym przygotowanym przez dodanie kwasu oraz jonów wapnia i jonów szczawianowych do wody technologiczPL 209 538 B1 nej tak, że wartość pH roztworu wynosi 2 do 3, a łączne stężenie jonów wapnia i szczawianu jest większe niż 20 mg/l.
- 11. Sposób według zastrz. 9, znamienny tym, że roztwór ten jest roztworem modelowym przygotowanym przez zmieszanie wody, kwasu oraz jonów wapnia i jonów szczawianowych tak, że wartość pH tego roztworu wynosi 2 do 3, a łączne stężenie jonów wapnia i jonów szczawianowych jest większe niż 20 mg/l.
- 12. Sposób mierzenia skuteczności inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia, znamienny tym, że obejmuje:a) mierzenie skłonności ciągle przepływającego roztworu o wartości pH 2 do 3 do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia, co obejmuje mierzenie prędkości osadzania się kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu, poprzez układ galwanostatyczny, na mikrowadze z kryształu kwarcu, którego górna strona stanowi elektrodę roboczą w kontakcie z roztworem, a druga dolna strona jest odizolowana od roztworu, przy czym wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, a elektroda robocza jest powleczona materiałem przewodzącym lub wykonana z materiału przewodzącego, na którym przebiega intensywne wytwarzanie gazowego wodoru przy potencjałach bardziej ujemnych niż konieczne do uzyskania wartości pH 3,5 do 9 w pobliżu mikrowagi;b) dodawanie inhibitora powstawania kamienia ze szczawianu wapnia do roztworu; orazc) powtórne mierzenie prędkości osadzania się kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu na mikrowadze z kryształu kwarcu.
- 13. Urządzenie do mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia dla ciągle przepływającego roztworu o pH 2:3, znamienne tym, że zawiera mikrowagę (1) z kryształu kwarcu, posiadającą górną stronę (23), stanowiącą elektrodę roboczą przeznaczoną do wystawienia na działanie roztworu, i spodnią stronę odizolowaną od roztworu, przy czym wartość pH w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, a elektroda robocza jest powleczona materiałem przewodzącym lub wykonana z materiału przewodzącego.
- 14. Urządzenie według zastrz. 13, znamienne tym, że elektroda robocza jest wykonana z lub powleczona jednym lub kilkoma materiałami przewodzącymi wybranymi spośród srebra; ołowiu; kadmu; podobnych do diamentu elektrod cienkowarstwowych z wszczepionymi jonami lub bez nich; krzemków tytanu, niobu i tantalu; stopów ołów-selen; oraz amalgamatów rtęciowych.
- 15. Urządzenie według zastrz. 13, znamienne tym, że elektroda robocza jest wykonana ze srebra.
- 16. Urządzenie według zastrz. 15, znamienne tym, że elektroda robocza jest wykonana z tytanu powleczonego srebrem.
- 17. Urządzenie według zastrz. 13, znamienne tym, że zawiera moduł (3) do mierzenia powierzchniowego pH, przeznaczony do kontaktu z roztworem, przy czym zespół elektrody do mierzenia wartości pH zawiera elektrodę siatkową (32) położoną na elektrodzie (35) do pomiaru wartości pH, a siatka ta jest wykonana z tego samego materiału co elektroda robocza (23).
- 18. Urządzenie do mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia dla ciągle przepływającego roztworu o pH 2: 3, znamienne tym, że zawiera ogniwo ogniwo pomiarowe z elementem mieszającym i zamontowane w tym ogniwie pomiarowym:a) mikrowagę (1) z kryształu kwarcu posiadającą górną stronę (23), stanowiącą elektrodę roboczą przeznaczoną do wystawienia na działanie roztworu, i dolną stronę odizolowaną od roztworu;b) moduł (3) do mierzenia wartości powierzchniowego pH, przeznaczony do wystawienia na działanie roztworu, przy czym zespół elektrody do mierzenia wartości pH zawiera elektrodę siatkową położoną na elektrodzie do pomiaru pH, a siatka taka jest wykonana z tego samego materiału co elektroda robocza mikrowagi;c) dwie elektrody odniesienia przeznaczone do wystawienia na działanie roztworu; orazd) dwie przeciwelektrody (5) przeznaczone do wystawienia na działanie roztworu, przy czym mikrowaga (1) z kryształu kwarcu i moduł (3) do mierzenia wartości powierzchniowego pH są zmontowane poziomo oraz naprzeciw siebie, dwie przeciwelektrody (5) są zamontowane pionowo, a każda z nich jest usytuowana w jednakowej odległości od roboczej mikrowagi (1) i powierzchni modułu do pomiaru pH, oraz są elektrolitycznie połączone z płynem i nadają się do przykładania jednorodnego pola elektrycznego do usytuowanej od strony płynu elektrody (23) w postaci roboczej mikrowagi (!) oraz do modułu (3) mierzenia wartości powierzchniowej pH, zaś moduł (3) do mierzenia wartości powierzchniowego pH i elektrody odniesienia są zamontowane pionowo i usytuowane w jednakowej odległości za każdą z przeciwelektrod, a ponadto elektrody robocze modułu doPL 209 538 B1 mierzenia wartości powierzchniowego pH i mikrowaga z kryształem kwarcu są powleczone materiałem przewodzącym lub wykonane z materiału przewodzącego.
- 19. Urządzenie według zastrz. 18, znamienne tym, że element mieszający wybrany jest spośród wirnika, mechanicznego mieszadła łopatkowego i wirnikowego mieszadła magnetycznego z magnetycznym elementem mieszającym.
- 20. Urządzenie według zastrz. 18, znamienne tym, że elektrody (32, 35) modułu (3) do mierzenia wartości powierzchniowego pH i mikrowaga (1) z kryształu kwarcu są wykonane z lub powleczone jednym lub kilkoma materiałami przewodzącymi wybranymi spośród srebra; ołowiu; kadmu; podobnych do diamentu elektrod cienkowarstwowych z szczepionymi jonami lub bez nich; krzemków tytanu, niobu i tantalu; stopów ołów-selen; oraz amalgamatów rtęciowych.
- 21. Urządzenie według zastrz. 19, znamienne tym, że elektrody (32, 35) modułu (3) do mierzenia wartości powierzchniowego pH i mikrowaga (1) z kryształu kwarcu są wykonane ze srebra.
- 22. Urządzenie według zastrz. 21, znamienne tym, że elektrody (32, 35) modułu (3) do mierzenia wartości powierzchniowego pH i mikrowaga (1) z kryształem kwarcu są wykonane z tytanu powleczonego srebrem.
- 23. Sposób mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia z ciągle przepływającego roztworu o wartości pH 2 do 3, znamienny tym, że obejmuje mierzenie prędkości osadzania kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu na mikrowadze z kryształu kwarcu, którego górna strona stanowi elektrodę roboczą w kontakcie z roztworem, a druga, spodnia strona jest odizolowana od roztworu, przy czym wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, i w którym to sposobie elektroda robocza jest powleczona przewodzącym materiałem lub wykonana z przewodzącego materiału, na którym wydzielanie gazowego wodoru nie zakłóca osadzania się szczawianu wapnia na powierzchni elektrody roboczej przy polaryzacji elektrochemicznej koniecznej do osiągnięcia pH 3,5 do 9 w pobliżu mikrowagi, i w którym pH roztworu w pobliżu powierzchni mikrowagi jest mierzone za pomocą modułu do mierzenia wartości powierzchniowego pH, który to moduł zawiera siatkową elektrodę leżącą na elektrodzie do pomiaru pH, przy czym siatka jest z takiego samego materiału jak elektroda robocza.
- 24. Sposób mierzenia skuteczności inhibitorów powstawania kamienia ze szczawianu wapnia, znamienny tym, że obejmuje:a) mierzenie skłonności ciągle przepływającego roztworu o wartości pH 2 do 3 do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia, co obejmuje mierzenie, prędkości osadzania się kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu na mikrowadze z kryształu kwarcu, którego górna strona stanowi elektrodę roboczą w kontakcie z roztworem, a druga dolna strona jest odizolowana od roztworu, przy czym wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, a elektroda robocza jest powleczona materiałem przewodzącym lub wykonana z materiału przewodzącego, na którym przebiega wytwarzanie gazowego wodoru przy potencjałach bardziej ujemnych niż konieczne do uzyskania wartości pH 3,5 do 9 w pobliżu mikrowagi;b) dodawanie inhibitora powstawania kamienia ze szczawianu wapnia do roztworu; orazc) powtórne mierzenie prędkości osadzania się kamienia ze szczawianu wapnia z roztworu na mikrowadze z kryształu kwarcu.
- 25. Urządzenie do mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia ze szczawianu wapnia dla ciągle przepływającego roztworu o pH 2:3, znamienne tym, że zawiera:a) mikrowagę (1) z kryształu kwarcu posiadającą górną stronę (23), stanowiącą elektrodę roboczą przeznaczoną do wystawienia na działanie roztworu, oraz dolną stronę odizolowaną od roztworu; orazb) moduł (3) do mierzenia wartości powierzchniowego pH zawierający siatkową elektrodę (32) leżącą na elektrodzie (35) do pomiaru pH, która to siatka jest wykonana z tego samego materiału jak elektroda robocza, przy czym wartość pH roztworu w pobliżu mikrowagi jest regulowana elektrochemicznie w zakresie 3,5 do 9, zaś elektroda robocza jest powleczona przewodzącym materiałem lub wykonana z przewodzącego materiału, na którym wydzielanie gazowego wodoru nie zakłóca osadzania się szczawianu wapnia na powierzchni elektrody roboczej przy polaryzacji elektrochemicznej koniecznej do osiągnięcia pH 3,5 do 9 w pobliżu mikrowagi.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US09/519,688 US6375829B1 (en) | 2000-03-07 | 2000-03-07 | Method and apparatus for measuring scaling capacity of calcium oxalate solutions using an electrochemically controlled pH change in the solution proximate to a piezoelectric microbalance |
PCT/US2001/005766 WO2001067083A1 (en) | 2000-03-07 | 2001-02-23 | Method and apparatus for measuring calcium oxalate scaling |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
PL357105A1 PL357105A1 (pl) | 2004-07-12 |
PL209538B1 true PL209538B1 (pl) | 2011-09-30 |
Family
ID=24069361
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL357105A PL209538B1 (pl) | 2000-03-07 | 2001-02-23 | Sposób mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia, sposób mierzenia skuteczności inhibitorów powstawania kamienia oraz urządzenie do mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia |
Country Status (14)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6375829B1 (pl) |
EP (2) | EP2058654B1 (pl) |
JP (1) | JP4624632B2 (pl) |
CN (1) | CN1222770C (pl) |
AT (1) | ATE428920T1 (pl) |
AU (1) | AU2001243236A1 (pl) |
BR (1) | BR0109081B1 (pl) |
CA (1) | CA2401881C (pl) |
DE (1) | DE60138369D1 (pl) |
ES (1) | ES2327098T3 (pl) |
NO (1) | NO20024277L (pl) |
PL (1) | PL209538B1 (pl) |
RU (1) | RU2251100C2 (pl) |
WO (1) | WO2001067083A1 (pl) |
Families Citing this family (31)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6942782B2 (en) | 2000-03-07 | 2005-09-13 | Nalco Company | Method and apparatus for measuring deposit forming capacity of fluids using an electrochemically controlled pH change in the fluid proximate to a piezoelectric microbalance |
FR2859788B1 (fr) * | 2003-09-11 | 2006-05-05 | Univ Bourgogne | Cellule de mesure d'activites biologiques et/ou de grandeurs physiologiques de micro-organismes |
DE102005019418B4 (de) * | 2005-04-25 | 2007-03-15 | Krohne Messtechnik Gmbh & Co. Kg | Magnetisch-induktives Durchflußmeßgerät und Verfahren zur Herstellung eines magnetisch-induktiven Durchflußmeßgeräts |
US20060281191A1 (en) * | 2005-06-09 | 2006-12-14 | Prasad Duggirala | Method for monitoring organic deposits in papermaking |
US7842165B2 (en) * | 2007-08-29 | 2010-11-30 | Nalco Company | Enhanced method for monitoring the deposition of organic materials in a papermaking process |
JP5563739B2 (ja) * | 2008-02-20 | 2014-07-30 | 太陽誘電株式会社 | 圧電薄膜共振器、フィルタ、デュープレクサ、通信モジュール、および通信装置 |
FR2948767A1 (fr) * | 2009-07-28 | 2011-02-04 | Commissariat Energie Atomique | Cellule electrochimique et ensemble de mesure comportant une telle cellule |
DE102010016103B4 (de) * | 2010-03-23 | 2012-01-26 | Andreas Hettich Gmbh & Co. Kg | Messvorrichtung mit Resonator |
CN102980827B (zh) * | 2011-09-03 | 2014-08-27 | 崔学晨 | 一种笔式石英晶振检测装置 |
CN103196963A (zh) * | 2012-01-05 | 2013-07-10 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种离子液体体系电化学过程原位研究装置 |
DE102012223390B4 (de) * | 2012-12-17 | 2021-05-27 | Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V. | Mobile Korrosions- und Materialprüfeinrichtung für Korrosions- und Scalinguntersuchungen |
US9481588B2 (en) | 2013-01-31 | 2016-11-01 | Reverse Ionizer Systems, Llc | Treating liquids with electromagnetic fields |
US9708205B2 (en) | 2013-01-31 | 2017-07-18 | Reverse Ionizer Systems, Llc | Devices for the treatment of liquids using plasma discharges and related methods |
US9856157B2 (en) | 2013-01-31 | 2018-01-02 | Reverse Ionizer Systems, Llc | Devices, systems and methods for treatment of water with electromagnetic fields |
US10781116B2 (en) | 2013-01-31 | 2020-09-22 | Reverse Ionizer Systems, Llc | Devices, systems and methods for treatment of liquids with electromagnetic fields |
US9481587B2 (en) | 2013-01-31 | 2016-11-01 | Reverse Ionizer Systems, Llc | Treating liquids with electromagnetic fields |
CN105190310B (zh) * | 2013-03-11 | 2018-04-10 | 托莱多大学 | 用于体内原位和/或实时靶定分析物的生物感应器装置及其制造与使用方法 |
US8945371B2 (en) * | 2013-03-14 | 2015-02-03 | Ecolab Usa Inc. | Device and methods of using a piezoelectric microbalance sensor |
US9128010B2 (en) | 2013-03-14 | 2015-09-08 | Ecolab Usa Inc. | Device and methods of using a piezoelectric microbalance sensor |
US20150153265A1 (en) * | 2013-11-21 | 2015-06-04 | Centro para la Investigación Científico Tecnológico para la Minería CICITEM | Annular flow electrochemical cell for measurements online |
CN103926275B (zh) * | 2014-04-02 | 2016-04-20 | 江西铜业股份有限公司 | 一种利用双电层电学特性检测水体内结垢速度的方法 |
AU2015256543B2 (en) * | 2014-05-07 | 2017-06-08 | Exxonmobil Upstream Research Company | High pressure utilization of quartz crystal microbalance |
CN104267072A (zh) * | 2014-09-04 | 2015-01-07 | 卢岳 | 一种管路水垢检测方法 |
RU2624982C1 (ru) * | 2016-01-12 | 2017-07-11 | ООО "Энергосервис" | Способ контроля накипеобразования на стенках теплоагрегатов и устройство для его осуществления |
IL264327B (en) | 2016-07-19 | 2022-09-01 | Ecolab Usa Inc | Control of industrial water treatment using digital imaging |
JP7003108B2 (ja) | 2016-07-19 | 2022-01-20 | エコラブ ユーエスエイ インク | デジタル撮像による工業用水処理の制御 |
US10692619B2 (en) | 2018-01-03 | 2020-06-23 | Reverse Ionizer Systems, Llc | Methods and devices for treating radionuclides in a liquid |
US10183881B1 (en) | 2018-03-20 | 2019-01-22 | Reverse Ionizer Systems, Llc | Systems and methods for treating industrial feedwater |
US10697273B2 (en) | 2018-03-26 | 2020-06-30 | NextStream Sensor, LLC | Method for scale treatment optimization |
US20190293587A1 (en) * | 2018-03-26 | 2019-09-26 | NextStream Sensor, LLC | Scale sensors and the use thereof |
CN110274940B (zh) * | 2019-05-28 | 2021-01-08 | 清华大学 | 一种模拟管垢快速形成的电化学装置和测试方法 |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SE417114B (sv) * | 1977-07-25 | 1981-02-23 | Mo Och Domsjoe Ab | Forfarande for forebyggande av inkrustbildning i cellulosafabriker |
SU1260822A1 (ru) * | 1985-05-16 | 1986-09-30 | Московский Ордена Трудового Красного Знамени Инженерно-Физический Институт | Устройство дл стабилизации @ |
JPH03249542A (ja) * | 1990-02-28 | 1991-11-07 | Hakutou Kagaku Kk | 水晶振動子による測定方法 |
US5201215A (en) | 1991-10-17 | 1993-04-13 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Method for simultaneous measurement of mass loading and fluid property changes using a quartz crystal microbalance |
US5233261A (en) * | 1991-12-23 | 1993-08-03 | Leybold Inficon Inc. | Buffered quartz crystal |
US5624976A (en) | 1994-03-25 | 1997-04-29 | Dentsply Gmbh | Dental filling composition and method |
FR2718530A1 (fr) | 1994-04-06 | 1995-10-13 | Centre Nat Rech Scient | Procédé et dispositif pour la mesure de la variation de la masse d'une électrode au cours d'une réaction électrochimique ou chimique . |
US6053032A (en) * | 1995-04-13 | 2000-04-25 | Nalco Chemical Company | System and method for determining a deposition rate in a process stream indicative of a mass build-up and for controlling feed of a product in the process stream to combat same |
-
2000
- 2000-03-07 US US09/519,688 patent/US6375829B1/en not_active Expired - Lifetime
-
2001
- 2001-02-23 ES ES01916179T patent/ES2327098T3/es not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-23 EP EP09152953.7A patent/EP2058654B1/en not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-23 JP JP2001566005A patent/JP4624632B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-23 RU RU2002123885/28A patent/RU2251100C2/ru not_active IP Right Cessation
- 2001-02-23 AT AT01916179T patent/ATE428920T1/de active
- 2001-02-23 EP EP01916179A patent/EP1266210B1/en not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-23 AU AU2001243236A patent/AU2001243236A1/en not_active Abandoned
- 2001-02-23 CN CN01808262.9A patent/CN1222770C/zh not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-23 WO PCT/US2001/005766 patent/WO2001067083A1/en active Application Filing
- 2001-02-23 DE DE60138369T patent/DE60138369D1/de not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-23 PL PL357105A patent/PL209538B1/pl unknown
- 2001-02-23 CA CA002401881A patent/CA2401881C/en not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-23 BR BRPI0109081-0A patent/BR0109081B1/pt not_active IP Right Cessation
-
2002
- 2002-09-06 NO NO20024277A patent/NO20024277L/no not_active Application Discontinuation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NO20024277D0 (no) | 2002-09-06 |
BR0109081B1 (pt) | 2013-02-05 |
CA2401881A1 (en) | 2001-09-13 |
BR0109081A (pt) | 2003-06-03 |
EP1266210A4 (en) | 2005-04-06 |
RU2251100C2 (ru) | 2005-04-27 |
CA2401881C (en) | 2009-12-22 |
AU2001243236A1 (en) | 2001-09-17 |
EP1266210B1 (en) | 2009-04-15 |
ES2327098T3 (es) | 2009-10-26 |
EP2058654A1 (en) | 2009-05-13 |
CN1443307A (zh) | 2003-09-17 |
NO20024277L (no) | 2002-11-07 |
PL357105A1 (pl) | 2004-07-12 |
WO2001067083A1 (en) | 2001-09-13 |
US6375829B1 (en) | 2002-04-23 |
EP2058654B1 (en) | 2019-05-29 |
CN1222770C (zh) | 2005-10-12 |
JP4624632B2 (ja) | 2011-02-02 |
EP1266210A1 (en) | 2002-12-18 |
JP2003526780A (ja) | 2003-09-09 |
ATE428920T1 (de) | 2009-05-15 |
DE60138369D1 (de) | 2009-05-28 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
PL209538B1 (pl) | Sposób mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia, sposób mierzenia skuteczności inhibitorów powstawania kamienia oraz urządzenie do mierzenia skłonności roztworu do tworzenia kamienia | |
RU2310835C2 (ru) | Измерение способности к образованию осадка с помощью микровесов | |
EP1292820B1 (en) | Dynamic optimization of chemical additives in a water treatment system | |
Zhang et al. | Corrosion of X65 steel in CO2-saturated oilfield formation water in the absence and presence of acetic acid | |
US6250140B1 (en) | Method for measuring the rate of a fouling reaction induced by heat transfer using a piezoelectric microbalance | |
Garcia et al. | Study of the scale inhibition by HEDP in a channel flow cell using a quartz crystal microbalance | |
JP2003526780A5 (pl) | ||
US20100294672A1 (en) | Method and apparatus for determining information concerning presence of constituents of a liquid sample with oxygen demand | |
KR20080020671A (ko) | 제지에서의 유기 침전물들을 모니터링하는 방법 | |
CN104634728B (zh) | 一种蒸发器金属腐蚀测量系统及方法 | |
Beck | Effect of hydrodynamics on pitting | |
EP0180090A2 (en) | System and method for automatically monitoring and maintaining desired concentrations of metal plating baths | |
Baldo et al. | Remote stripping analysis of Lead and copper by a mercury‐coated platinum microelectrode | |
EP0816846B1 (en) | A system for monitoring biocide treatments | |
Klassen et al. | A novel approach to characterizing localized corrosion within a crevice | |
Yang et al. | Internal current effects on localized corrosion rate measurements using coupled multielectrode array sensors | |
Bergin | Alternating current corrosion of steel in seawater | |
CN114509473A (zh) | 一种基于电化学的海洋生物污损监测评价方法和装置 | |
JPS5938390A (ja) | 酸洗液の管理方法 | |
JPS61147157A (ja) | 微生物または細胞の活性度の測定方法 | |
King et al. | Evaluation of biofilms by advanced electrochemical monitoring | |
Andijani | Corrosion Behavior of Carbon Steel in Deaerated Solution |