NO861570L - Katalysatorforloeper og fremgangsmaate til fremstilling derav. - Google Patents
Katalysatorforloeper og fremgangsmaate til fremstilling derav.Info
- Publication number
- NO861570L NO861570L NO861570A NO861570A NO861570L NO 861570 L NO861570 L NO 861570L NO 861570 A NO861570 A NO 861570A NO 861570 A NO861570 A NO 861570A NO 861570 L NO861570 L NO 861570L
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- alkali metal
- metal salt
- salt
- periodic table
- finely divided
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 14
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title abstract description 26
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 36
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 32
- -1 alkali metal salt Chemical class 0.000 claims abstract description 26
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 26
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 26
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims abstract description 11
- 239000012018 catalyst precursor Substances 0.000 claims abstract description 9
- UMPKMCDVBZFQOK-UHFFFAOYSA-N potassium;iron(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[K+].[Fe+3] UMPKMCDVBZFQOK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 229910000859 α-Fe Inorganic materials 0.000 claims abstract description 3
- 239000002243 precursor Substances 0.000 claims description 26
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims description 17
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 16
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 15
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 14
- 150000001339 alkali metal compounds Chemical class 0.000 claims description 12
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N iron oxide Inorganic materials [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 claims description 10
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims description 9
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 150000003839 salts Chemical group 0.000 claims description 8
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 6
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 5
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 claims description 5
- 230000000087 stabilizing effect Effects 0.000 claims description 5
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims description 4
- 239000011872 intimate mixture Substances 0.000 claims description 4
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 4
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 4
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 3
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 3
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011651 chromium Substances 0.000 claims description 2
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical class [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 2
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010955 niobium Substances 0.000 claims description 2
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052762 osmium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N osmium atom Chemical compound [Os] SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- BQFYGYJPBUKISI-UHFFFAOYSA-N potassium;oxido(dioxo)vanadium Chemical group [K+].[O-][V](=O)=O BQFYGYJPBUKISI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N rhenium atom Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 claims description 2
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 claims description 2
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 claims 2
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 229910017344 Fe2 O3 Inorganic materials 0.000 claims 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims 1
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 claims 1
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Chemical compound [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract description 6
- ZCDOYSPFYFSLEW-UHFFFAOYSA-N chromate(2-) Chemical compound [O-][Cr]([O-])(=O)=O ZCDOYSPFYFSLEW-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- 229910000027 potassium carbonate Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 abstract description 3
- 238000005245 sintering Methods 0.000 abstract description 2
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 19
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 14
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 14
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 7
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 5
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 5
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 5
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 5
- 238000005453 pelletization Methods 0.000 description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 239000012190 activator Substances 0.000 description 4
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 4
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitric oxide Chemical compound O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910001413 alkali metal ion Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 3
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 159000000001 potassium salts Chemical class 0.000 description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 3
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 2
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000003776 cleavage reaction Methods 0.000 description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 2
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 2
- VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N iron(3+);trinitrate Chemical compound [Fe+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 2
- XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M potassium benzoate Chemical compound [K+].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 230000007017 scission Effects 0.000 description 2
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- BNGXYYYYKUGPPF-UHFFFAOYSA-M (3-methylphenyl)methyl-triphenylphosphanium;chloride Chemical compound [Cl-].CC1=CC=CC(C[P+](C=2C=CC=CC=2)(C=2C=CC=CC=2)C=2C=CC=CC=2)=C1 BNGXYYYYKUGPPF-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000004438 BET method Methods 0.000 description 1
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical class [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N Cyanide Chemical compound N#[C-] XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 1
- 230000032683 aging Effects 0.000 description 1
- 229910000288 alkali metal carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008041 alkali metal carbonates Chemical group 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N caesium atom Chemical compound [Cs] TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910002090 carbon oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate Chemical compound [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001981 cobalt nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- LQQNOXLDMFYUPA-UHFFFAOYSA-N cobalt(3+);tricyanide Chemical compound [Co+3].N#[C-].N#[C-].N#[C-] LQQNOXLDMFYUPA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CSODJDNONYJQHC-UHFFFAOYSA-K cobalt(3+);trinitrite Chemical compound [Co+3].[O-]N=O.[O-]N=O.[O-]N=O CSODJDNONYJQHC-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- CWZOMTYLSNXUEL-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) cyanide Chemical compound [Co+2].N#[C-].N#[C-] CWZOMTYLSNXUEL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000006835 compression Effects 0.000 description 1
- 238000007906 compression Methods 0.000 description 1
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- MPRVXUYAJZZBHG-UHFFFAOYSA-K dicarbonoperoxoyloxyalumanyl hydroxy carbonate Chemical compound [Al+3].OOC([O-])=O.OOC([O-])=O.OOC([O-])=O MPRVXUYAJZZBHG-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- SOCTUWSJJQCPFX-UHFFFAOYSA-N dichromate(2-) Chemical compound [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O SOCTUWSJJQCPFX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001873 dinitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 238000013467 fragmentation Methods 0.000 description 1
- 238000006062 fragmentation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 1
- 230000000977 initiatory effect Effects 0.000 description 1
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N iron(II,III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- LBSANEJBGMCTBH-UHFFFAOYSA-N manganate Chemical compound [O-][Mn]([O-])(=O)=O LBSANEJBGMCTBH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010309 melting process Methods 0.000 description 1
- 239000012685 metal catalyst precursor Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 230000005012 migration Effects 0.000 description 1
- 238000013508 migration Methods 0.000 description 1
- MEFBJEMVZONFCJ-UHFFFAOYSA-N molybdate Chemical compound [O-][Mo]([O-])(=O)=O MEFBJEMVZONFCJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N nitrogen(.) Chemical compound [N] QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 229910052701 rubidium Inorganic materials 0.000 description 1
- IGLNJRXAVVLDKE-UHFFFAOYSA-N rubidium atom Chemical compound [Rb] IGLNJRXAVVLDKE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910000314 transition metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009736 wetting Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
- C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
- C01C1/02—Preparation, purification or separation of ammonia
- C01C1/04—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase
- C01C1/0405—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase from N2 and H2 in presence of a catalyst
- C01C1/0411—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase from N2 and H2 in presence of a catalyst characterised by the catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/78—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with alkali- or alkaline earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
- B01J23/8933—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/8946—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals also combined with metals, or metal oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with alkali or alkaline earth metals
-
- G—PHYSICS
- G05—CONTROLLING; REGULATING
- G05B—CONTROL OR REGULATING SYSTEMS IN GENERAL; FUNCTIONAL ELEMENTS OF SUCH SYSTEMS; MONITORING OR TESTING ARRANGEMENTS FOR SUCH SYSTEMS OR ELEMENTS
- G05B2219/00—Program-control systems
- G05B2219/30—Nc systems
- G05B2219/50—Machine tool, machine tool null till machine tool work handling
- G05B2219/50381—Load, unload workpiece while machining other one, dual table machine
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Denne oppfinnelse angår katalysatorer, spesielt katalysatorer, spesielt katalysatorer for ammoniakksyntese, og forløpere som er reduserbare, eller varmespaltbare, til slike katalysatorer .
For ammoniakksyntese er det katalytisk aktive materiale normalt jern, eventuelt i blanding med mindre mengder av andre metaller, eksempelvis kobolt; eller et edelmetall fra gruppe VIII i elementenes periodiske system, såsom ruthenium. For å øke aktiviteten av katalysatoren er det vanlig å inkorporere i for-løperen en alkalimetallforbindelse, spesielt en forbindelse av et alkalimetall som har atomnummer lik eller høyere enn 19, dvs. kalium, rubidium eller cesium, som et aktivitetsfremmende middel. Alkalimetallet er fortrinnsvis kalium. For effektiv økning av aktiviteten er det påkrevet at alkalimetallionene i den endelige katalysator er meget godt dispergert over det katalytiske metall, slik at de kan assosiere seg med, eller skape, aktive steder på det katalytiske metall.
Jernbaserte katalysatorer er konvensjonelt blitt fremstilt ved reduksjon av en forløper i form av fragmenterte stykker av jernoksyd, vanligvis i form av magnetitt, som er blitt smeltet sammen med alkalimetallforbindelsen og ofte også med andre oksydiske materialer. I denne prosess er alkalimetallet vanligvis blitt inkorporert i form av kaliumkarbonat. Ved de temperaturer som det dreier seg om ved en slik smelteprosess, reagerer alkalimetallforbindelsen vanligvis under dannelse av alkali-metallf er ritt.
Jernbaserte katalystorforløpere som gir katalysatorer med høyere aktivitet enn de som erholdes ved smeltemetoden, kan fremstilles ut fra en intim partikkelblanding av jernoksyd og et stabiliserende oksydisk materiale såsom aluminiumoksyd. Den endelige partikkelblanding, som kan fremstilles ved samtidig eller sekvens-utfelling av oksydene eller av forbindelser, såsom karbonater eller hydroksyder, som spaltes til oksydene ved opp-varmning, blir deretter kalsinert og vanligvis kompaktert eller pelletisert før reduksjon til aktiv katalysator. Forutsatt at kalsineringstemperaturen ikke er altfor høy, for eksempel bør den ikke overstige 600°C, er utfelte oksydforløpere kjennetegnet ved et langt større overflateareal (BET-metoden under anvendelse av nitrogen) enn forløpere fremstilt ved smeltemetoden: mens sist-nevnte vanligvis har et BET-overflateareal under 1 m<2>/g, har utfelte oksydiske forløpere vanligvis et BET-overflateareal på minst 10 m<2>/g. Etter reduksjon av forløperen for omdannelse av jernoksydet til aktivt metall gir slike forløpere med et høyt BET-overflateareal opphav til katalysatorer i hvilke det aktive metallets overflateareal (tilnærmet bestemt ved nitrogenoksyd-spaltning) er betydelig større enn i katalysatorer fremstilt ved smeltemetoden. Skjønt de utfelte oksydiske forløpere med stort BET-overflateareal har en lavere densitet enn forløpere fremstilt ved smeltemetoden, kan de gi opphav til katalysatorer som har en betydelig større aktivitet pr. enhet katalysatorsjiktvolum.
Edelmetall-katalysatorforløpere som har et metallover-flateareal på minst 10 og fortrinnsvis over 100 m<2>/g, kan fremstilles av en partikkelblanding av et bærermateriale, for eksempel grafitt, impregnert med en reduserbar edelmetallfor-bindelse. Også slike partikkelblandinger blir vanligvis kompaktert eller pelletisert før bruk.
Den alkalimetallforbindelse som anvendes som et aktivitets-økende middel, blir i alminnelighet inkorporert i slike forløpere med stort overflateareal ved impregnering før et eventuelt pelletiserings- eller kompakteringstrinn. Hittil er alkalimetallet vanligvis blitt inkorporert som karbonatet; imidlertid finner spaltning av alkalimetallkarbonatet sted bare forholdsvis langsomt undet reduksjonstrinnet, og vandring av alkalimetallionene til de aktive steder på det katalytiske metall skjer derfor bare gradvis og fortsetter etter reduksjonstrinnet, dvs. under ammoniakksyntesereaksjonen. Full aktivering av katalysatoren oppnåes derfor bare langsomt. Dette er spesielt tilfelle hvor reduksjonen og ammoniakksyntesen utføres ved forholdsvis lave temperaturer, eksempelvis hvor edelmetall-katalysatorer anvendes; lave syntesetemperaturer er ønskelige, forutsatt at katalysatoren har tilstrekkelig aktivitet, da de gjør det mulig å redusere det syntesetrykk som er påkrevet for oppnåelse av en gitt likevektsomdannelse, hvorved komprimeringskostnadene nedsettes. Mens økning av reduksjonstemperaturen resulterer i en hurtigere aktivering, vil den forhøyede temperatur ha tendens til å forårsake sintring av det aktive metall med stort overflateareal og således resultere i en lavere samlet aktivitet.
Impregnering av forløpermaterialet med et alkalimetall-hydroksyd istedenfor karbonatet frembyr ingen betydelig fordel, siden forløperen da er tilbøyelig til å absorbere karbondioksyd fra atmosfæren under pelletisering, lagring og/eller tilførsel til ammoniakksyntesereaktoren under dannelse av karbonatet, med de ovenfor nevnte problemer til følge.
Ved den foreliggende oppfinnelse unngåes de ovenfor nevnte vanskeligheter som er forbundet med anvendelse av alkalimetall-hydroksyder eller -karbonater, ved at alkalimetallaktivatoren inkorporeres i form av et alkalimetallsalt av en overgangsmetallsyre.
Den foreliggende oppfinnelse tilveiebringer således en ammoniakksyntese-katalysatorforløper som har et BET-overflateareal på minst 10 m<2>/g, omfattende en intim blanding av findelte partikler av en reduserbar forbindelse av i det minste ett metall fra gruppe VIII i elementenes periodiske system og findelte partikler av karbon og/eller i det minste ett stabiliserende, vanskelig reduserbart, oksydisk materiale, og inneholdende en alkalimetallforbindelse som et aktivitetsfremmende middel,karakterisert vedat alkalimetallforbindelsen er et alkalimetallsalt av minst en syre inneholdende et metall fra gruppe V A,
VI A, VII A eller VIII i elementenes periodiske system.
Med elementenes periodiske system menes her det som er publisert i "Abridgments of Specifications" av UK Patent Office.
Oppfinnelsen tilveiebringer også ammoniakksyntese-katalysatorer fremstilt ved reduksjon av en forløper som nevnt ovenfor.
Overgangsmetallet i syren kan eksempelvis være vanadium, niob, krom, molybden, wolfram, mangan, rhenium, jern, kobolt, nikkel, ruthenium, osmium eller rhodium. Foretrukne eksempler på alkalimetallforbindelser innbefatter kaliumsalter av oksysyrer, for eksempel kaliumvanadat, -kromitt, -kromat, -dikromat, - molybdat, -manganat, -permanganat, -ferritt, -ferrat, -perferrat og -ruthenat; kalium-ferro-, ferri- eller nitrosoferri-cyanid; og kaliumsalter av koboltinneholdende komplekser, for eksempel kobolt(III)-nitritt, kobolt(III)-cyanid eller kobolt(II)-cyanid.
Når alkalimetall-saltet er lett oppløselig i vann og relativt stabilt i luft, dvs. at det ikke lett absorberer karbonat-dioksyd, slik tilfellet er for eksempel med molybdater, permanganater, ferrater, kromater og dikromater, kan den aktivator-inneholdende forløper fremstilles ved impregnering med en vandig løsning av alkalimetallsaltet, fortrinnsvis før ethvert pelletiserings- eller kompakteringstrinn, men etter ethvert kalsineringstrinn.
Når alkalimetallsaltet har en relativt lav oppløselighet i vann, slik tilfellet er med kaliumferritt, kan et inkorporeres som saltet av den tilsvarende syre med høyere oksydasjonstilstand, eksempelvis som ferratet, og deretter reduseres til den lavere oksydasjonstilstand in situ; for å unngå risiko ved transport kan det være ønskelig å redusere til en lavere oksydasjonstilstand ved hjelp av et egnet reduksjonsmiddel, etter inkorporering i forløperen, de salter som er sterke oksydasjons-midler, eksempelvis kromater, permanganater.
Når alkalimetallsaltet har en relativt lav løselighet i vann, eksempelvis kaliumferritt, og/eller har en begrenset stabilitet i luft, kan det inkorporeres i forløperen i form av relativt store partikler, typisk i størrelsesområdet 5-500 (jm, for eksempel ved blanding med de øvrige partikkelformige bestand-deler i forløperen før et pelletiserings- eller kompakteringstrinn. Slike partikkelformige alkalimetallsalter kan fremstilles ved smelting av overgangsmetalloksydet med oksydet, karbonatet eller hydroksydet av alkalimetallet, kjøling og fragmentering, for eksempel ved maling.
Under reduksjon av forløperen til aktiv katalysator hydro-lyseres alkalimetallsaltet av vann dannet under reduksjonen av den aktive metallforbindelse, og/eller reduseres, og derved frigjøres alkalimetallionene som lett kan vandre til de aktive steder på det katalytiske metall.
Når alkalimetallsaltet er et salt av en syre av et metall som selv har en katalytisk aktivitet for ammoniakksyntese, eksempelvis molybden, jern, ruthenium, vil det være klart at spaltningen av alkalimetallsaltet vil produsere en ytterligere mengde av aktivt metall. Når alkalimetallsaltet er tilsatt i form av relativt store partikler, vil overflatearealet av det aktive metall produsert ved spaltningen av alkalimetallsaltet være relativt lite, og dette aktive metall vil således ikke vesentlig påvirke katalysatorens samlede aktivitet. Hvis imidlertid slike alkalimetallsalter inkorporeres ved impregnering, kan spaltning av saltene under reduksjonen av forløperen gi findelt aktivt metall som kan gi en fordelaktigøkning i aktivitet.
I alminnelighet er imidlertid den mengde alkalimetallsalt som anvendes, relativt liten, slik at den eventuelle ytterligere mengde av aktivt metall er ubetydelig, skjønt noen gunstig økning i aktivitet kan oppnåes når alkalimetallsaltet er et salt av en edelmetall-oksysyre, for eksempel et osmiat eller ruthenat.
Foretrukne jernbaserte forløper-blandinger med stort overflateareal til hvilke alkalimetallsaltet tilsettes, omfatter oksyder av jern, aluminium og eventuelt små mengder kobolt og/eller et jordalkalimetall såsom magnesium. Slike blandinger fremstilles hensiktsmessig ved samutfelling som hydroksyder og/eller karbonater, fulgt av kalsinering ved temperaturer i området 200-500°C. Foretrukne blandinger inneholder minst 75 vekt%, spesielt 85-97,5 vekt%, jernoksyd (uttrykt som Fe2O3) eller jernoksyd og koboltoksyd (uttrykt som henholdsvis Fe2O3og CoO) og minst 0,5 vekt%, spesielt 2-8 vekt%, aluminiumoksyd (uttrykt som AI2O3).
Den mengde alkalimetall-forbindelse som bør inkorporeres vil blant annet avhenge av mengden og eventuelt surhetsgraden av tilstedeværende oksydisk stabiliserende materiale, for eksempel aluminiumoksyd. I alminnelighet vil mengden av alkalimetall-forbindelse være slik at det er 0,1 til ca. 10 alkalimetallatomer pr. 100 atomer av gruppe Vlll-metall.
Reduksjon og ammoniakksyntese kan utføres ved temperaturer over ca. 320°C, men fortrinnsvis under 425°C. Reduksjonen og ammoniakksyntesen utføres begge fortrinnsvis ved temperaturer i området 350-400°C.
Det følgende eksempel vil ytterligere illustrere oppfinnelsen. I dette eksempel ble en felles kalsinert utfelling av jern-, kobolt- og aluminium(hydroksy)-karbonat fremstilt. Prøver av det kalsinerte materiale ble aktivert med varierende mengder av forskjellige kaliumsalter.
Det utfelte materiale ble fremstilt ved at en vandig løsning inneholdende jern(III)-nitrat, koboltnitrat og aluminiumnitrat i de ønskede forhold ved 20°C ble tilsatt til en vandig løsning av natriumkarbonat, som i begynnelsen hadde en pH på 9, under dannelse av en oppslemning. Den anvendte andel av natriumkarbonat-oppløsning var slik at pH ved slutten var 7,5.
Det utfelte materiale ble oppsamlet på et filter, vasket inntil det var nitrat-fritt og tørket ved 120°C. Materialet ble kalsinert ved 400°C i 6 timer og malt.
Prøver av det kalsinerte materiale ble fuktet med en slik mengde av en vandig oppløsning av det ønskede kaliumsalt at full-stendig absorpsjon av oppløsningen fant sted. For oppnåelse av en rekke av kaliuminnhold ble prøver fuktet med en rekke opp-løsninger av varierende konsentrasjon av det ønskede salt.
Etter fukting av de utfelte materialer ble disse tørket og pelletisert under anvendelse av ca. 1 vekt% grafitt som et pelletiseringshjelpemiddel, hvorved det ble dannet sylindere med diameter 8,8 mm og lengde 10 mm.
De resulterende forløper-prøver ble testet ved den følgende metode: Prøven ble knust til sikteområdet 0,6-1,0 mm og tilført en laboratorie-reaktor som hadde et katalysatorsjikt med diameter 3,2 mm og lengde 32 mm. Chargen aktiveres ved reduksjon i en blanding av hydrogen og nitrogen i forholdet 3:1 ved 50 bar abs trykk, idet temperaturen ble hevet til 475°C over 12 timer og denne temperatur opprettholdt i 3 timer. Den anvendte hydrogen/- nitrogen-gass hadde et totalt innhold av karbonoksyder og vann begge under 1 ppm på volumbasis.
Omdannelsen av hydrogen/nitrogen-blandingen til ammoniakk ble overvåket under reduksjonstrinnet. Dette gir en indikasjon på den temperatur ved hvilken katalysatoren viste betydelig aktivitet.
For å vurdere ammoniakksyntese-aktiviteten etter reduksjon ble temperaturen så redusert til 450°C, og gassblandingens strømningshastighet ble innstilt på 40000 cm<3>gass pr. g katalysator pr. time. Ut fra den prosentvise omdannelse som ble målt ved denne og andre romhastigheter ble "begynnelses"-hastighetskonstanten pr. vektenhet katalysatorforløper beregnet.
For å vurdere hastigheten av nedgangen i aktivitet ble en akselerert eldningsmetode anvendt, idet temperaturen ble øket til 550°C og denne temperatur opprettholdt i 6 timer. Temperaturen ble så nedsatt til 450°C, og omdannelsen ved forskjellige strømningshastigheter ble målt. Den "sluttelige" hastighets-konstant, pr. vektenhet katalysatorforløper, ble så beregnet.
De relative begynnelses- og slutt-aktiviteter er forholdet mellom henholdsvis begynnelses- og slutt-hastighetskonstantene og begynnelses-hastighetskonstanten for en standard katalysator.
Den anvendte standardkatalysator var den som ble fremstilt ved reduksjon av en kommersiell ammoniakksyntese-katalysator-forløper, 35-4 levert av Imperial Chemical Industries PLC, og som er en smeltet blanding av oksyder med tilnærmet følgende sammen-setning (vekt%):
testet under ovennevnte betingelser.
For hvert sett av prøver under anvendelse av et spesielt kaliumsalt som aktivator var det klart at det fantes et optimalt aktivatorinnhold, på basis av begynnelsesaktivitet. I den følgende tabell over resultater er bare den prøve som kom nærmest optimum angitt.
Ut fra prosent omdannelse av nitrogen/hydrogen-gassen til ammoniakk målt til forskjellige tider under reduksjonstrinnet for prøver 1-6 ovenfor og fra temperatur-profilen over reduksjons-perioden ble de følgende prosentvise omdannelser ved forskjellige temperaturer bestemt:
Det vil således sees at blandingene ifølge oppfinnelsen viste betydelig aktivitet ved temperaturer under den ved hvilken kaliumkarbonat-aktiverte blandinger ble aktive.
Claims (10)
1. Ammoniakksyntese-katalysatorforlø per som har et BET-overf lateareal på minst 10 m <2> /g, omfattende en intim blanding av findelte partikler av en reduserbar forbindelse av minst ett metall fra gruppe VIII i elementenes periodiske system og findelte partikler av karbon og/eller minst ett stabiliserende, vanskelig reduserbart, oksydisk materiale, og inneholdende en alkalimetall-forbindelse som et aktivitetsfremmende middel, karakterisert ved at alkalimetall-forbindelsen er et alkalimetallsalt av minst én syre inneholdende et metall fra gruppene VA, VIA, VHA eller VIII i elementenes periodiske system.
2. Forløper ifølge krav 1, karakerisert ved at alkalimetallet i alkalimetallsaltet har et atomnummer høyere enn eller lik 19.
3. Forløper ifølge krav 1 eller 2, karakterisert ved at alkalimetallsaltet er et salt av en syre inneholdende vanadium, niob, krom, molybden, wolfram, mangan, rhenium, jern, ruthenium, osmium eller rhodium.
4. Forløper ifølge krav 3, karakterisert ved at alkalimetallsaltet er kaliumvanadat, -kromitt, -dikromat,
-molybdat, -manganat, -permanganat, -ferritt, -ferrat, -ruthenat,
-ferrocyanid eller -ferricyanid.
5. Forløper ifølge ett eller flere av de foregående krav, karakterisert ved at den inneholder minst 75 vekt% jernoksyder eller jernoksyder og koboltoksyder (uttrykt som henholdsvis Fe2 O3 og CoO) og minst 0,5 vekt% aluminiumoksyd (uttrykt som AI2 O3 ).
6. Forlø per ifølge ett eller flere av de foregående krav, karakterisert ved at den inneholder 0,1-10 alkalimetallatomer pr. 10Q gruppe Vlll-metallatomer.
7. ' Fremgangsmåte til fremstilling av en ammoniakksyntese-katalysatorf orløper , karakterisert ved at man impregnerer en intim blanding av findelte partikler av en reduserbar forbindelse av minst ett metall fra gruppe VIII i elementenes periodiske system og findelte partikler av karbon og/eller minst ett stabiliserende, vanskelig reduserbart, oksydisk materiale og med et BET-overflateareal på minst 10 m <2> /g med en vandig oppløsning inneholdende et alkalimetallsalt av minst én syre inneholdende et metall fra gruppe VA, VIA, VHA eller VIII i elementenes periodiske system.
8. Fremgangsmåte ifølge krav 7, karakterisert ved at alkalimetallsaltet etter impregneringen reduseres til et salt av en syre med lavere oksydasjonstilstand.
9. Fremgangsmåte til fremstilling av en ammoniakksyntese-katalysatorf orløper, karakterisert ved at man blander en intim blanding av findelte partikler av en reduserbar forbindelse av minst ett metall fra gruppe VIII i elementenes periodiske system og findelte partikler av karbon og/eller minst ett stabiliserende, vanskelig reduserbart, oksydisk materiale og med et BET-overflateareal på minst 10 m <2> /g med partikler av et alkalimetallsalt av minst én syre inneholdende et metall fra gruppe VA, VIA, VIIIA eller VIII i elementenes periodiske system, hvilke partikler har en størrelse på 5-500 pm.
10. Fremgangsmåte ifølge krav 9, karakterisert ved at alkalimetallsaltet er kaliumferritt.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB858510197A GB8510197D0 (en) | 1985-04-22 | 1985-04-22 | Catalysts |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO861570L true NO861570L (no) | 1986-10-23 |
Family
ID=10577996
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO861570A NO861570L (no) | 1985-04-22 | 1986-04-21 | Katalysatorforloeper og fremgangsmaate til fremstilling derav. |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4698325A (no) |
EP (1) | EP0201215B1 (no) |
JP (1) | JPS61263644A (no) |
AT (1) | ATE67155T1 (no) |
AU (1) | AU580404B2 (no) |
CA (1) | CA1262124A (no) |
DE (1) | DE3681337D1 (no) |
DK (1) | DK185286A (no) |
GB (1) | GB8510197D0 (no) |
IN (1) | IN168062B (no) |
NO (1) | NO861570L (no) |
Families Citing this family (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
IT1293531B1 (it) * | 1997-08-01 | 1999-03-01 | Sud Chemie Mt S R L Ex Monteca | Catalizzatori per la deidrogenazione dell'etilbenzene a stirene |
DE60125103T2 (de) | 2000-07-06 | 2007-04-12 | Haldor Topsoe A/S | Rückgewinnung des Ammoniaksynthesekatalysators |
ITMI20012565A1 (it) * | 2001-12-05 | 2003-06-05 | Univ Degli Studi Milano | Catalizzatori per la sintesi dell'ammoniaca |
US7538060B2 (en) * | 2007-02-14 | 2009-05-26 | Eastman Chemical Company | Palladium-copper chromite hydrogenation catalysts |
US20080194398A1 (en) * | 2007-02-14 | 2008-08-14 | Eastman Chemical Company | Ruthenium-copper chromite hydrogenation catalysts |
US20090202417A1 (en) * | 2007-11-06 | 2009-08-13 | Quantumsphere, Inc. | System and method for ammonia synthesis |
US20100183497A1 (en) | 2007-11-06 | 2010-07-22 | Quantumsphere, Inc. | System and method for ammonia synthesis |
US20090117014A1 (en) * | 2007-11-06 | 2009-05-07 | Quantumsphere, Inc. | System and method for ammonia synthesis |
US8961921B2 (en) * | 2009-09-28 | 2015-02-24 | Florida Institute Of Technology | Apparatus and method for producing liquid ferrate |
CN102921413A (zh) * | 2011-08-12 | 2013-02-13 | 中国石油天然气股份有限公司 | 一种钌基氨合成催化剂及制备方法 |
BR112015003659B1 (pt) * | 2012-08-28 | 2020-09-29 | Dow Global Technologies Llc. | Composição de catalisador de desidrogenação de alcano, processo para desidrogenar um alcano e processo para reativar pelo menos parcialmente um catalisador de desidrogenação de alcano |
JP6355226B2 (ja) * | 2013-09-26 | 2018-07-11 | 住友化学株式会社 | アンモニア合成触媒及びアンモニアの製造方法 |
Family Cites Families (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1750551A (en) * | 1926-07-02 | 1930-03-11 | Uhde Georg Friedrich | Method for synthetically producing ammonia from its elements |
US3644216A (en) * | 1963-07-24 | 1972-02-22 | Ugine Kuhlmann | Catalysts |
US3996338A (en) * | 1973-12-17 | 1976-12-07 | National Distillers And Chemical Corporation | Silica xerogel |
GB1565074A (en) * | 1976-11-03 | 1980-04-16 | British Petroleum Co | Process for the production of ammonia |
SE415173B (sv) * | 1977-12-19 | 1980-09-15 | Atomenergi Ab | Forfarande for framstellning av ammoniak genom katalyserad reaktion mellan vete och kveve |
US4309311A (en) * | 1980-01-08 | 1982-01-05 | Phillips Petroleum Company | Ammonia synthesis with catalyst derived by heating on a support a salt selected from alkali metal, alkaline earth metal, iron and cobalt hexacyanocobaltates and hexacyanoruthenates |
GB2087746B (en) * | 1980-11-21 | 1984-05-10 | Brirish Petroleum The Co Ltd | Catalyst and process for the production of ammonia |
AU562622B2 (en) * | 1982-04-27 | 1987-06-18 | Mobil Oil Corp. | Catalysts for para-ethyltoluene dehydrogenation |
GB8419851D0 (en) * | 1984-08-03 | 1984-09-05 | Ici Plc | Catalyst production |
-
1985
- 1985-04-22 GB GB858510197A patent/GB8510197D0/en active Pending
-
1986
- 1986-04-10 DE DE8686302664T patent/DE3681337D1/de not_active Expired - Fee Related
- 1986-04-10 EP EP86302664A patent/EP0201215B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1986-04-10 AT AT86302664T patent/ATE67155T1/de not_active IP Right Cessation
- 1986-04-15 IN IN339/DEL/86A patent/IN168062B/en unknown
- 1986-04-16 US US06/852,703 patent/US4698325A/en not_active Expired - Fee Related
- 1986-04-17 AU AU56306/86A patent/AU580404B2/en not_active Ceased
- 1986-04-21 NO NO861570A patent/NO861570L/no unknown
- 1986-04-22 DK DK185286A patent/DK185286A/da not_active Application Discontinuation
- 1986-04-22 CA CA000507255A patent/CA1262124A/en not_active Expired
- 1986-04-22 JP JP61093168A patent/JPS61263644A/ja active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DK185286D0 (da) | 1986-04-22 |
ATE67155T1 (de) | 1991-09-15 |
DK185286A (da) | 1986-10-23 |
EP0201215A3 (en) | 1988-01-27 |
EP0201215B1 (en) | 1991-09-11 |
JPS61263644A (ja) | 1986-11-21 |
CA1262124A (en) | 1989-10-03 |
IN168062B (no) | 1991-01-26 |
EP0201215A2 (en) | 1986-11-12 |
DE3681337D1 (de) | 1991-10-17 |
US4698325A (en) | 1987-10-06 |
GB8510197D0 (en) | 1985-05-30 |
AU580404B2 (en) | 1989-01-12 |
AU5630686A (en) | 1986-10-30 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0150961B1 (en) | Catalytic process of producing aromatic aldehydes | |
US3923694A (en) | Methanol synthesis catalyst | |
EP0042471B1 (en) | Catalyst and method for producing the catalyst | |
EP0482753B1 (en) | Methanol synthesis catalyst | |
US4567160A (en) | Catalyst composition for the production of alcohols from synthesis gas | |
EP1406725B1 (en) | Perovskites comprising noble metals and their use as catalysts | |
CA1194013A (en) | Catalytic system and process for producing mixtures of methanol and higher alcohols | |
JPH06508062A (ja) | 水素化触媒、この触媒を製造するための方法及びこの触媒を使用する方法 | |
JP3553066B2 (ja) | 純粋のもしくはガス混合物中に含有されている一酸化二窒素の接触分解の方法 | |
NO861570L (no) | Katalysatorforloeper og fremgangsmaate til fremstilling derav. | |
JP7352487B2 (ja) | アンモニア分解触媒 | |
AU2001291002A1 (en) | Catalysts for the oxidative dehydrogenation of hydrocarbons and perparation thereof | |
WO2002022258A2 (en) | Catalyst for the oxidative dehydrogenation of hydrocarbons and preparation thereof | |
US4107089A (en) | Catalyst for the synthesis of methanol and method for preparing same | |
KR20000075903A (ko) | 에틸벤젠의 탈수소화 반응에 의한 스티렌 제조에 있어서의 산화 Ce/Zr 혼합물 페이스의 용도 | |
US2588359A (en) | Nickel-copper-chromia-alkali metal sulfate catalyst and its preparation | |
CA1244814A (en) | Iron oxide containing precursor to a catalyst | |
JPH08127544A (ja) | 二酸化炭素と水素からのメタン製造法 | |
US4689317A (en) | Catalyst precursor for ammonia synthesis and process for its production | |
EP0174079B1 (en) | Ammonia synthesis catalysts based on oxides of iron, aluminium and cobalt | |
EP0130068A2 (en) | A process for producing formaldehyde | |
EP0200315A2 (en) | Catalysts | |
US5348927A (en) | Treatment for virgin phosphorous/vanadium oxidation catalysts | |
US4141930A (en) | Hydrogenation of glycolic acid | |
RU2091294C1 (ru) | Способ получения пароводорода, катализатор для его осуществления и способ получения катализатора |