NO126313B - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- NO126313B NO126313B NO00596/70A NO59670A NO126313B NO 126313 B NO126313 B NO 126313B NO 00596/70 A NO00596/70 A NO 00596/70A NO 59670 A NO59670 A NO 59670A NO 126313 B NO126313 B NO 126313B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- electrolyte
- manganese
- cell
- sulfuric acid
- calcium
- Prior art date
Links
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 42
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 30
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 23
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 claims description 19
- 229940021013 electrolyte solution Drugs 0.000 claims description 19
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 16
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 15
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 12
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 claims description 11
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- PPNAOCWZXJOHFK-UHFFFAOYSA-N manganese(2+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mn+2] PPNAOCWZXJOHFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- VASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N manganese(II) oxide Inorganic materials [Mn]=O VASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 claims description 7
- 239000011702 manganese sulphate Substances 0.000 claims description 7
- 235000007079 manganese sulphate Nutrition 0.000 claims description 7
- SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L manganese(II) sulfate Chemical compound [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 7
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 claims description 7
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 claims description 7
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 5
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 claims description 5
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 claims description 5
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 claims description 4
- XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L manganese(ii) carbonate Chemical compound [Mn+2].[O-]C([O-])=O XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 239000011656 manganese carbonate Substances 0.000 claims description 3
- 235000006748 manganese carbonate Nutrition 0.000 claims description 3
- 229910000016 manganese(II) carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 claims description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 2
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims 1
- 210000004027 cell Anatomy 0.000 description 27
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Magnesium sulfate Chemical compound [Mg+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 5
- 229940043430 calcium compound Drugs 0.000 description 4
- 150000001674 calcium compounds Chemical class 0.000 description 4
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 4
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000008064 anhydrides Chemical class 0.000 description 3
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000029142 excretion Effects 0.000 description 3
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 3
- 229910052943 magnesium sulfate Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000019341 magnesium sulphate Nutrition 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 3
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 3
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 description 2
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 2
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- GZMKWMMWAHQTHD-UHFFFAOYSA-L [Mn++].OS([O-])(=O)=O.OS([O-])(=O)=O Chemical compound [Mn++].OS([O-])(=O)=O.OS([O-])(=O)=O GZMKWMMWAHQTHD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- PASHVRUKOFIRIK-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate dihydrate Chemical compound O.O.[Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O PASHVRUKOFIRIK-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 210000002421 cell wall Anatomy 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 230000012173 estrus Effects 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000011081 inoculation Methods 0.000 description 1
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 1
- 229940099596 manganese sulfate Drugs 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004692 metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 230000006911 nucleation Effects 0.000 description 1
- 238000010899 nucleation Methods 0.000 description 1
- OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L potassium sulfate Chemical compound [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910052939 potassium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011151 potassium sulphates Nutrition 0.000 description 1
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 1
- 239000002893 slag Substances 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/21—Manganese oxides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
Fremgangsmåte til regenerering av elektrolyttoppløs-ninger som fremkommer ved den elektrolytiske fremstilling av mangandioksyd.
Oppfinnelsen vedrører en fremgangsmåte til regenerering
av vandige mangansulfat-, kalsiumsulfat- og svovelsyreholdige elek-trolyttoppløsninger, som fremkommer innen rammen av den elektrolyttiske fremstilling av mangan(IV)-oksyd ved forhøyet temperatur.
Den elektrolyttiske utskillelse av mangandioksyd fore-
går vanligvis fra svovelsur mangansulfatoppløsning ved temperaturer på 80-98°C. Til regenerering av den i cellen befinnende elektrolytt,
i det følgende kalt "celleelektrolytt", avgrenes en del av denne og nøytraliseres med teknisk mangan(II)-oksyd som fremstilles av rå manganmalm. Den således dannede oppløsning i det Agende betegnet som "regeneratelektrolytt" tilbakeføres igjen i celleelektrolytten.
Manganmalmen inneholder alt etter opprinnelse ofte ikke uvesentlige mengder kalsiumforbindelser, som i herav fremstilt teknisk mangan(II)-oksyd kan foreligge som-karbonat, sulfat, oksyd eller f.eks. også som silikat. Disse 3paltes ved utluting av malmen med celleelektrolytt ved hjelp av den heri inneholdte svovelsyre og danner en ekvivalent mengde kalsiumsulfat. Derved får man deretter på kalsiumsulfat mettet eller overmettet regeneratelektrolyttopp-løsning.
Overmetningsgraden kan være betraktelig og eksempelvis ha verdier av den dobbelte metningskonsentrasjon. Når en slik mettet eller overmettet oppløsning innmates i den i elektrolysecellen tilbakeblivende resterende celleelektrolytt, utskiller det seg under elektrolysens drift på mange steder av systemet kalsiumsulfat og fører i løpet av tiden til tverrsnittsinnsnevringer i rørledninger og til forstyrrende avleiringer på celleveggene og sågar på katodene.
For unngåelse av disse uønskede foreteelser kan man øke råmalmens naturlige kalsiuminnhold ved tilsetning av kalsiumforbindelser, hvilket f.eks. skjer når man ifølge US-patent nr. 2.424.958 ikke fullstendig gjennomfører celleelektrolyttens nøytralisering med det tekniske mangan(II)-oksyd, men foretar restnøytralisering med kalsiumforbindelse, som kalsiumkarbonat, kalsiumoksyd eller kalsiumhydroksyd.
En annen metode til å unngå overmetning omtales i US-patent nr. 2.820.749. Derved benyttes ved utvinnelse av elektrolytter for manganmetallelektrolyse en i det vesentlige helt analog fremgangsmåte, men utlutningsprosessen gjennomføres ved værelses-temperatur og overmetning av kalsiumsulfat oppheves ved podning av krystaller av kalsiumsulfat-dihydrat ved en pH-verdi fra 4,5 til 7,5. Dette fremgangsmåtepr.insipp lar seg følgelig også overføre på utlutningsprosesser ved andre temperaturer. Mens tilsetning av basiske kalsiumforbindelser medfører at en ekvivalent mengde av svovelsyre går tapt for omsetningen med mangan(II)-oksyd, er for begge nevnte fremgangsmåter den ulempe felles at det alltid bare resulterer en på kalsiumsulfat mettet oppløsning.
Det finnes tallrike stoffer hvis oppløselighet bare i liten grad avhenger av temperaturen eller hvis oppløselighet sågar avtar med økende temperatur. Til disse forbindelser hører kalsiumsulfat-dihydratet, CaSO^ . 2 H20, hvis oppløselighetskurve i rent vann øker svakt til ca. 40°C og deretter igjen faller svakt. De to andre krystallformer av kalsiumsulfat, semihydratet, CaSC^ . \ H20 og anhydridet, CaSO^ . 0 H20, viser begge negative tempaaturkoeffisi-enter. Semihydratet danner seg ikke som den mest ustabile krystalltype under de foreliggende betingelser, mens anhydridet som er den mest stabile krystalltype over 4l°C har en liten kimdannelseshastig-het således at for en fremgangsmåte ved overgang fra utfellinger fra CaSO^ . 2 H20 til anhydridet å oppnå en senkning av kalsiumioneinn-holdet i oppløsningen, vil det være nødvendig teknisk uholdbare lange standtider.
Celleelektrolytt og regeneratelektrolytt er imidlertid sterkt konsentrerte elektrolyttoppløsninger, som alt etter utgangs-produktets opprinnelse ved siden av mangansulfat dessuten også kan inneholde magnesiumsulfat og kaliumsulfat, eksempelvis ved anvendelse av en afrikansk råbrunsten, inntil 0,5 mol/l magnesiumsulfat. Dessuten har celleelektrolytten en temmelig høy svovelsyrekonsentrasjon, omtrent mellom 0,2 og 1,0 mol/l. Det ble derfor undersøkt innvirkningen av de nevnte salter og svovelsyren på temperaturavhengigheten av oppløseligheten av CaSO^ . 2 HgO. Derved viste det seg overrask-ende at i mangansulfatoppløsninger har CaSO^ . 2 HgO en positiv temperaturkoeffisient av oppløselighet som dessuten blir desto større jo høyere mangansulfatkonsentrasjonen er (fig. 1). Disse forhold har ingen analogi til andre undersøkte metallsulfater. En 0,7 mol natriumsulfatoppløsning forandret inntil en parallellforskyvning til noe høyere verdier intet i karakteren av temperaturforløpet av opp-løseligheten av CaSO^ . 2 H20. Også i en 0,25 mol magnesiumsulfat-oppløsning viste kalsiumsulfatet ingen vesentlig temperaturavhengig-het (fig. 2).
Svovelsyrens sterke innvirkning på oppløselighetstempe-raturavhengigheten for CaSO^ . 2 H20 er gjengitt på fig. 3- Allerede en konsentrasjon på 0,1 mol H-^SO^ fører ved 95°C til en omtrent dobbelt så høy oppløselighet som ved 20°C.
Hvis innvirkningen av svovelsyre og mangansulfat ville overleire seg additivt, så måtte celleelektrolytten alltid vise en meget større oppløselighet for CaSO^ . 2 H20 enn regeneratelektrolytten og avleiringer ville ikke være mulig i celleelektrolyttkrets-løpet. Inngående undersøkelser viste imidlertid å; nærvær av nøytral-sulfater ikke forsterker, men derimot sterkt nedsetter oppløselig-heten av CaSO^ . 2 H20 i svovelsure oppløsninger (fig. 4). På grunn av disse innvirkninger som overlagrer seg og dels kompenserer seg, forløper oppløselighetstemperaturavhengigheten av CaSO^ . 2 H^O i tekniske celleelektrolytter på tross av åets relativt høye syreinnhold omtrent parallelt til denne i regeneratelektrolytten og alt etter den nøyaktige sammensetning mer eller mindre forskjøvet.
Oppfinnelsen vedrører altså en fremgangsmåte til regenerering av vandige, mangansulfat-, kalsiumsulfat- og svovelsyreholdige elektrolyttoppløsninger, som fremkommer innen rammen av den elektrolyttiske utvinning av mangan(IV)-oksyd ved temperaturer på 80 - 98°C
i elektrolysecellen, idet fremgangsmåten er karakterisert ved at man fjerner elektrolyttoppløsningene fra elektrolysecellen, helt eller delvis nøytraliserer svovelsyren med hjelp av mangan(II)-oksyd eller mangan(II)-karbonat og nøytraliserer resten med CaO, Ca(OH)2 eller CaCOj, deretter avkjøler elektrolytten til temperaturer som ligger 15° til H0°C under elektrolysetemperaturen etter en tid på minst 15 minutter, fortrinnsvis 1 - 3.timer, adskiller den dannede utfelling og tilbakefører den gjenblivne oppløsning i elektrolysecellen.
Derved lønner det seg før elektrolyttoppløsningene er avkjølt, i disse å nøytralisere svovelsyren ved hjelp av mangan(II)-oksyd eller mangan(II)-karbonat helt eller delvis, idet man delvis ved nøytralisering nøytraliserer den resterende svovelsyre med kalsiumoksyd, kalsiumhydroksyd eller kalsiumkarbonat.
Fortrinnsvis adskiller man etter elektrolyttoppløsningens nkytralisasjon ikke oppløste faste stoffer fra elektrolyttoppløsning-en før dennes avkjøling og foretar elektrolyttoppløsningens avkjøling under omrøring.
Dessuten har det vist seg hensiktsmessig å erstatte de under elektrolysen og regenerering av elektrolytten fordampende vannmengder ved tilsetning av tilsvarende mengder vann til elektro-lyttoppløsningen etter adskillelse av utfelt bunnfall før elektrolytt-oppløsningen tilbakeføres i elektrolysecellen.
Som nedre temperaturgrense hvortil man avkjøler elektro-lyttoppløsningen, er det vanligvis å anse værelsestemperaturen skjønt man selvaagt også kan avkjøle lavere, imidlertid ville det da være nødvendig med virkningsfulle kjøleaggregater, hvilket ville være uøkonomisk.
De på fig. 5 viste oppløselighetskurver lar det fremgå prinsippet ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen. Ved nøytraliser-ing av fjernet celleelektrolytt med rå mangan(II)-oksyd oppstår i den såkalte regeneratelektrolytt en oppslemning av metallhydroksyder, silikater, sulfater og lignende og av eventuelt allerede utfelt CaSOjj . 2 ^O. Da celleelektrolyttens metningsoppløselighet er gitt ved denne temperatur (punkt A), avkjøler man oppslemningen til minst den temperatur hvor den samme metningsoppløselighet oppnås (punkt B). Etter en egnet henstandstid på eksempelvis 3 timer frafiltreres regeneratelektrolytten fra uoppløste resp. utskilte stoffer og innmates i celleelektrolyttkretsløpet.
På denne måte lar det seg i regeneratelektrolytten inn-stille kalsiumionekonsentrasjoner som ligger omtrent mellom 50 og 100% av oppløseligheten av CaSO^ . 2 HgO i celleelektrolytten ved 98 C. Vanligvis vil man på grunn av varmebalanse komme ut med mindre undermetningsgrader for å unngå uønskede utskillelser av andre opp-løste salter.
Fig. 5 viser oppløselighetskurvene for CaSO^ . 2 for de i følgende eksempel 1 omtalte elektrolytter. Herved ligger celleelektrolyttens kurve under denne for regeneratorelektrolytten. Ved en gitt arbeidstemperatur frembringer man således også ved podning med CaSO^ . 2 ^O-krystaller alltid en regeneratelektrolytt som med hensyn til celleelektrolytten er overmettet, således at ved blanding av begge ville det oppstå en på kalsiumsulfat overmettet celleelektrolytt.
Eksempel 1.
Utgangsproduktet er en celleelektrolytt som inneholder 110 g MnS<O>jj<,> 70 g H^O^, 60 g MgSO^ og 3,5 g l^S<O>^ pr. liter og har en temperatur på 95°C. I en røreverksbeholder blandes denne elektrolytt med redusert råbrunsten, inntil den frie svovelsyre er mest mulig omsatt. Det er da uten betydning om man omsetter den siste rest av den frie syre med redusert råbrunsten eller med et annet basisk stoff, som f.eks. kalsiumkarbonat, kalsiumhydroksyd eller natriumkarbonat etc. Den nøytraliserte elektrolytt avkjøles under omrøring i løpet av 3 timer til en temperatur på 65°C, og filtreres deretter. Den dannede regeneratelektrolytt tilbakeføres deretter i celleelektrolyttkretsløpet, idet det ikke kommer til noen utskillelse av CaSO^ . 2 H20.
Eksempel 2.
Utgangsproduktet er en celleelektrolytt som pr. liter inneholder 100 g MnSO^, 50 g E^ SO^ og 20 g MgSOjj og har en temperatur på 80°C. Etter den i eksempel 1 omtalte omsetning av celleelektrolytten med redusert råbrunsten eller også eksempelvis med naturlig rhodochrosit (MnCO^) overfører man oppalemningen fra røreverksbe-holderen i en avsetningsbeholder, avkjøler den der til ca. 40°C og lar den stå noen timer. Etter etterfølgende filtrering står en egnet regeneratelektrolytt til disposisjon.
Claims (4)
1. Fremgangsmåte til regenerering av vandige, mangansulfat-, kalsiumsulfat- og svovelsyreholdige elektrolyttoppløsninger, som fremkommer innen rammen av den elektrolyttiske utvinning av mangan(IV)-oksyd ved temperaturer på 80 - 98°C i elektrolysecellen, karakterisert ved at man fjerner elektrolyttoppløsningene fra elektrolysecellen, helt eller delvis nøytraliserer svovelsyren med hjelp av mangan(II)-oksyd eller mangan(II)-karbonat og nøytrali-serer en eventuell rest med CaO, Ca(0H)2 eller CaCO^, deretter avkjøler elektrolytten til temperaturer som ligger 15° til 40°C under elektrolysetemperaturen og adskiller etter en tid på minst 15 minutter, fortrinnsvis 1-3 timer den dannede utfelling og tilbakefører den gjenblivne oppløsning i elektrolysecellen.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at man etter elektrolyttoppløsningens nøytralisering adskiller ikke oppløste faste stoffer fra elektrolyttoppløsningen før denne avkj øles.
3. Fremgangsmåte ifølge et av kravene 1 til 2, karakterisert ved at man foretar elektrolyttoppløsning-ens avkjøling under omrøring.
4. Fremgangsmåte ifølge et av kravene 1 til 3, karakterisert ved at man erstatter de under elektrolysen og regenereringen av elektrolytten fordampende vannmengder ved tilsetning av tilsvarende mengde vann til elektrolyttoppløsningen etter adskillelse av den dannede utfelling før elektrolyttoppløs-ningen tilbakeføres i elektrolysecellen.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE1908416A DE1908416C3 (de) | 1969-02-20 | 1969-02-20 | Verfahren zum Regenerieren von wäßrigen mangansulfate calciumsulfat- und schwefelsäurehaltigen Elektrolytlösungen, die bei der elektrolytischen Gewinnung von Mangan(IV)-oxid anfallen |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO126313B true NO126313B (no) | 1973-01-22 |
Family
ID=5725775
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO00596/70A NO126313B (no) | 1969-02-20 | 1970-02-19 |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3630862A (no) |
JP (1) | JPS5518661B1 (no) |
BE (1) | BE746290A (no) |
CS (1) | CS166253B2 (no) |
DE (1) | DE1908416C3 (no) |
FR (1) | FR2037112B1 (no) |
GB (1) | GB1292218A (no) |
NL (1) | NL166730C (no) |
NO (1) | NO126313B (no) |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH01158293A (ja) * | 1987-12-15 | 1989-06-21 | Tlv Co Ltd | スチームトラップの弁口構造 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1874827A (en) * | 1931-05-12 | 1932-08-30 | Burgess Battery Co | Production of manganese dioxide |
US2119560A (en) * | 1936-09-10 | 1938-06-07 | Stephen M Shelton | Electrolytic process for the extraction of metallic manganese |
FR1448939A (fr) * | 1965-06-28 | 1966-08-12 | E J Lavino & Co | Procédé de préparation d'une solution de sulfate de manganèse à partir de ferromanganèse et d'un minerai essentiellement constitué par du bioxyde de manganèse |
-
1969
- 1969-02-20 DE DE1908416A patent/DE1908416C3/de not_active Expired
-
1970
- 1970-02-16 US US11513A patent/US3630862A/en not_active Expired - Lifetime
- 1970-02-18 CS CS1123A patent/CS166253B2/cs unknown
- 1970-02-18 JP JP1412270A patent/JPS5518661B1/ja active Pending
- 1970-02-19 GB GB8029/70A patent/GB1292218A/en not_active Expired
- 1970-02-19 NO NO00596/70A patent/NO126313B/no unknown
- 1970-02-20 FR FR7006152A patent/FR2037112B1/fr not_active Expired
- 1970-02-20 BE BE746290D patent/BE746290A/xx not_active IP Right Cessation
- 1970-02-20 NL NL7002456.A patent/NL166730C/xx not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE1908416C3 (de) | 1974-06-12 |
NL166730B (nl) | 1981-04-15 |
DE1908416B2 (de) | 1973-11-08 |
CS166253B2 (no) | 1976-02-27 |
GB1292218A (en) | 1972-10-11 |
BE746290A (fr) | 1970-08-20 |
FR2037112A1 (no) | 1970-12-31 |
FR2037112B1 (no) | 1974-08-09 |
NL7002456A (no) | 1970-08-24 |
NL166730C (nl) | 1981-09-15 |
DE1908416A1 (de) | 1970-09-10 |
US3630862A (en) | 1971-12-28 |
JPS5518661B1 (no) | 1980-05-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US5993759A (en) | Production of lithium carbonate from brines | |
US20210206651A1 (en) | Process for recovering lithium values | |
CN107934998A (zh) | 一种锂辉石浸出液制备电池级氯化锂的方法 | |
JP6288217B1 (ja) | 硫酸、フッ素及び重金属イオン含有廃水の処理方法および処理装置 | |
US12000013B2 (en) | Caustic conversion process | |
US3189407A (en) | Method of recovering lithium from lepidolite | |
US3523751A (en) | Precipitation of lithium carbonate from lithium chloride solution | |
US4070260A (en) | Process of sulfuric acid leaching silicated zinc ores | |
JP2022519687A (ja) | 水酸化リチウムの回収 | |
CZ20011177A3 (cs) | Způsob čištění síranu amonného | |
NO126313B (no) | ||
US2758912A (en) | Process for producing a substantially sulfate-free and potassium-free magnesium chloride solution | |
US4154802A (en) | Upgrading of magnesium containing materials | |
US4277447A (en) | Process for reducing calcium ion concentrations in alkaline alkali metal chloride brines | |
US4135917A (en) | Process for recovering gallium from alkali aluminate solutions resulting from treatment of aluminum-containing ores | |
US3099527A (en) | Purification of leach liquor containing lithium values | |
US2398743A (en) | Recovery of magnesium compounds | |
JP7284596B2 (ja) | 二水石膏の製造方法 | |
US4423009A (en) | Carbonate, sulphate and hydroxide or hydrogen carbonate | |
US3407128A (en) | Process for the manufacture of chlorine, sodium hydroxide and hydrogen by the electrolysis of sodium chloride in mercury cells | |
US1402173A (en) | Process for obtaining potassium chloride | |
US3846081A (en) | Process for separating sodium sulfate from brines | |
US4432947A (en) | Process for obtaining molybdenum as a useful product from molybdeniferous solutions containing alkali metal carbonate, sulphate, hydroxide or hydrogen carbonate and possibly uranium | |
US3096152A (en) | Process for removal of sulfate from magnesium chloride brines | |
CN117303415B (zh) | 一种针对锂云母焙烧后的水浸液制备碳酸锂的工艺 |