KR20150130673A - 물유리를 이용한 이산화탄소의 고정방법 및 고정된 이산화탄소로부터 탄소의 재생방법 - Google Patents
물유리를 이용한 이산화탄소의 고정방법 및 고정된 이산화탄소로부터 탄소의 재생방법 Download PDFInfo
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Abstract
본 발명은 물유리와 석회석과 같은 보조제를 이용하여 이산화탄소의 고정효율을 높임과 동시에 적은 에너지를 사용하여 고정된 이산화탄소로부터 탄소를 생성할 수 있어, 이산화탄소의 고정 및 에너지원으로의 재활용이 가능하도록 한 방법에 관한 것이다.
본 발명에 따른 이산화탄소의 고정방법은, 가압분위기에서 물유리 용액과 이산화탄소를 반응시키는 것을 특징으로 한다.
본 발명에 따른 이산화탄소의 고정방법은, 가압분위기에서 물유리 용액과 이산화탄소를 반응시키는 것을 특징으로 한다.
Description
본 발명은 이산화탄소를 고정하는 방법에 관한 것으로, 물유리와 석회석과 같은 보조제를 이용함으로써 고정효율을 높임과 동시에 적은 에너지를 사용하여 고정된 이산화탄소로부터 탄소를 생성할 수 있어, 이산화탄소의 고정 및 에너지원으로의 재활용이 가능하도록 한 방법에 관한 것이다.
이산화탄소는 인류의 탄생 및 인구의 증가와 더불어 서서히 증가하기 시작하였으며, 산업화 이후에 화석 연료의 다량 소비에 의하여 대기 중에 방출되는 이산화탄소의 양은 급속히 증가하고 있다. 인류의 생존환경을 위협하는 지구온난화의 주된 원인으로 지목되고 있는 이산화탄소의 대기 중 농도는 현재 약 330ppm에 이르고 있고, 연간 1.3~1.5ppm 정도씩 증가하고 있는 것으로 보고되고 있어, 이산화탄소의 배출량을 줄이는 것이 전 지구적인 문제가 되고 있다.
그런데, 화석연료를 대체할 다양한 에너지원이 개발되고 있지만 국제에너지기구(IEA)의 보고서에 따르면 오는 2050년까지도 화석연료의 비중이 전체 에너지 수요량의 70% 이상을 유지할 것으로 전망되고 있다. 이에 따라 세계 각국에서는 대형 석유화학공장, 화력 발전소, 제철소 등 다량의 이산화탄소를 고농도로 방출하는 시설물 중심으로 이산화탄소의 저감, 이산화탄소의 고정 및 저장 방법에 대한 연구가 활발하게 이루어지고 있다.
현재 이산화탄소를 고정하는 방법으로는, 물에 용해한 후 저장하는 방법, 심해저에 압축하여 저장하는 방법, 터널에 저장하는 방법, 해조류를 이용한 광합성 방법 또는 탄산칼슘으로의 침전방법 등의 방법이 고려되고 있다.
그런데, 종래의 이산화탄소의 고정방법은, 이산화탄소의 고정효율이 좋지 않고, 그 과정에서 생성된 물질의 부피가 커서 광대한 저장공간이 필요하거나, 또는 이산화탄소의 고정과 저장에 많은 비용이 소요되는 등의 문제점이 있을 뿐 아니라, 이산화탄소의 고정과 고정된 이산화탄소로부터 탄소를 재생하는 것과 같은 자원 순환적 활용을 구현하기 어려워, 근본적인 이산화탄소 문제의 해결책이라고 하기 어려웠다.
이러한 문제점을 해결하기 위한 방법으로, 한국 등록특허공보 10-1357052호에는 강산 수용액 하에서 이산화탄소를 주입함으로써 이산화탄소가 강산 수용액에 용해되어 생성된 탄산의 축합중합(Condensation Poymerization) 반응을 통해 고분자 화합물로 만드는 방법을 통해 이산화탄소를 고정하는 방법이 제안되어 있다.
이 방법은, 이산화탄소가 수용액 상에서는 한쪽은 카르복실기(Carboxyl Group)를 가지는 산의 형태로 존재하는 특성과, 다른 한 쪽은 수산화기(Hydroxyl Group)를 가지는 알코올기(Alcohol Group)의 역할을 할 수 있는 특성을 이용하여, [화학식 1]과 같은 반응을 통해 에스테르화 반응에 의한 자체 중합반응을 일으키도록 함으로써, 이산화탄소를 고정하는 것을 특징으로 한다.
이 방법에 의해 생성된 고분자는 상온 상압에서 고체로 존재할 수 있기 때문에 이산화탄소를 고정하는 방법으로 이용될 수 있다.
또한, 이와 같이 고정된 고분자는 열을 가할 경우, [화학식 2]와 같이 산소 및 탄소로 분해되어 이산화탄소로부터 에너지원인 탄소를 생성할 수 있다.
이를 통해, 도 1에 도시된 바와 같이 순환적인 자원 재생 시스템을 구축할 수 있게 된다.
그런데, 상기 특허문헌에 개시된 방법은 이산화탄소의 고정효율이 충분하지 않아, 이산화탄소를 대량으로 고정하는데 어려움이 있고, 고분자화된 이산화탄소로부터 탄소를 재생하는데 많은 에너지가 필요한 한계가 있다.
본 발명의 과제는 이산화탄소를 축합중합 반응을 통해 고분자화시켜 이산화탄소를 고정함에 있어서, 대량으로 이산화탄소를 고정할 수 있는 이산화탄소의 고정방법을 제공하는 것이다.
본 발명의 다른 과제는 저에너지로 고정된 이산화탄소의 분해가 가능하여 순환적인 자원 재생 시스템의 구현이 가능한 고정된 이산화탄소로부터 탄소의 재생방법을 제공하는 것이다.
상기 과제를 해결하기 위한 본 발명의 제1측면은, 가압분위기에서 물유리 용액과 이산화탄소를 반응시키는 것을 특징으로 하는 이산화탄소의 고정방법을 제공하는 것이다.
본 발명의 제1측면과 같이, 물유리 수용액에 이산화탄소를 가압할 경우, 물유리 성분과 이산화탄소가 반응하여 이산화탄소를 고정되는데, 이때 고정되는 이산화탄소의 양은 전술한 강산을 이용한 방법에 대해 증가할 뿐 아니라, 고정된 이산화탄소로부터 탄소를 재생하는데 소요되는 에너지도 줄어든다.
상기 과제를 해결하기 위한 본 발명의 제2측면은, 물유리와 탄산칼슘(CaCO3)을 포함하는 수용액에 이산화탄소를 가압하여, 상기 이산화탄소를 물유리와 반응시켜 고체로 만드는 이산화탄소의 고정방법을 제공하는 것이다.
본 발명의 제2측면과 같이, 물유리 수용액에 추가로 탄산칼슘을 첨가할 경우, 탄산칼슘의 촉매작용에 의하여 물유리 수용액만을 사용한 경우에 비해, 이산화탄소의 고정량을 증가시킬 수 있을 뿐 아니라, 고체 반응물의 분해시에도 보다 낮은 에너지를 사용하여 탄소의 재생이 가능하여 탄소에 재생에 소요되는 에너지 비용을 현저하게 줄일 수 있다.
상기 과제를 해결하기 위한 본 발명의 제3측면은, 물유리 수용액 또는 물유리와 탄산칼슘(CaCO3)을 포함하는 수용액에 이산화탄소를 가압하여 얻어진 고체와, 물과, 탄산칼슘을 혼합한 혼합물에 이산화탄소를 가압하여, 이산화탄소를 고정하는 방법을 제공하는 것이다.
본 발명의 제3측면에 의한 방법도, 물유리 수용액만을 사용한 경우에 비해, 이산화탄소의 고정량을 증가킬 수 있을 뿐 아니라, 고체 반응물의 분해시에도 보다 낮은 에너지를 사용하여 탄소의 재생이 가능하여 탄소에 재생에 소요되는 에너지 비용을 현저하게 줄일 수 있다.
이상과 같은 방법들에 의해 고정된 이산화탄소는 대부분 한국 등록특허공보 10-1357052호에 기술된 분자와 비슷한 분자형태를 가질 것으로 추정되는데, 이는 이미 물유리가 예를 들어 규산나트륨 형태의 안정한 이온결합의 형태를 가지고 있기 때문에 많은 양의 이산화탄소가 나트륨 염으로 존재할 수 있도록 나트륨 이온을 충분히 제공할 수 없는 상황이기 때문이다. 한국 등록특허공보 10-1357052호에서는 이산화탄소의 에스테르화 반응을 일으키기 위해 강산 촉매를 사용했는데 본 발명에서는 강산을 이용하지 않아도 유사한 반응이 일어날 수 있는 것은 이산화탄소가 물에 용해될 때 산의 역할을 하게 되고 가압을 하여 많은 양의 이산화탄소가 용해된 상태로 존재하게 되기 때문에 스스로 촉매역할을 할 수 있는 충분한 양의 산이 존재하기 때문인 것으로 보인다.
상기 다른 과제를 해결하기 위한 본 발명의 제4측면은, 상기한 방법들에 의해 얻어진 고체 반응물을 가열하여 탄소를 재생하는 방법을 제공하는 것이다.
본 발명의 일 실시형태에 따라, 물유리를 포함하는 수용액에 이산화탄소를 가압하여 이산화탄소를 고정하는 방법은, 강산 분위기에서 이산화탄소의 고분자 합성을 하는 방법에 비해, 이산화탄소의 고정효율을 높일 수 있을 뿐 아니라, 고정된 이산화탄소를 산소와 탄소로 재생하는데 사용되는 에너지 비용을 줄일 수 있다.
또한, 본 발명의 다른 실시형태에 따라, 물유리와 탄산칼슘을 동시에 포함하는 수용액에 이산화탄소를 가압하여 이산화탄소를 고정하는 방법은, 이산화탄소의 고정효율을 보다 향상시키고, 고정된 이산화탄소를 산소 및 탄소로 재생하는데 사용되는 에너지를 보다 저감할 수 있다.
또한, 본 발명에 따르면, 고정된 이산화탄소로부터 산소 및 탄소가 생성되므로, 이를 연소시킬 경우 에너지를 얻을 수 있기 때문에, 이산화탄소의 고정, 탄소의 생성 및 이의 에너지화를 통해 순환적인 자원 재생 시스템의 구현이 가능하게 된다.
도 1은 이산화탄소의 고정과, 고정된 이산화탄소로부터 탄소의 재생 및 재생된 탄소의 연소로 이루어지는 에너지 순환 과정을 설명하기 위한 개략도이다.
도 2는 본 발명의 실시예 1에 따라 얻은 반응물을 1000℃까지 가열할 때, 발생하는 산소 및 이산화탄소의 양을 측정한 결과를 나타낸 것이다.
도 3은 본 발명의 실시예 1에 따라 얻은 반응물을 650℃에서 8시간 동안 가열한 후 분광분석한 결과를 나타낸 것이다.
도 4는 본 발명의 실시예 2에 따라 얻은 반응물을 700℃까지 가열할 때, 시간에 따라 발생하는 산소 및 이산화탄소의 양을 측정한 결과를 나타낸 것이다.
도 5는 본 발명의 실시예 2에 따라 얻은 반응물을 190℃에서 가열할 때, 시간에 따라 발생하는 산소 및 이산화탄소의 양을 측정한 결과를 나타낸 것이다.
도 2는 본 발명의 실시예 1에 따라 얻은 반응물을 1000℃까지 가열할 때, 발생하는 산소 및 이산화탄소의 양을 측정한 결과를 나타낸 것이다.
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도 5는 본 발명의 실시예 2에 따라 얻은 반응물을 190℃에서 가열할 때, 시간에 따라 발생하는 산소 및 이산화탄소의 양을 측정한 결과를 나타낸 것이다.
본 발명의 실시예들을 설명하기 위해 사용되는 단수 형태들은 문구들이 이와 명백히 반대의 의미를 나타내지 않는 한 복수 형태들도 포함하는 의미이다. 그리고 포함한다의 의미는 특정 특성, 영역, 정수, 단계, 동작. 요소 및/또는 성분을 구체화하며 다른 특정 특성, 영역, 정수, 단계, 동작. 요소, 성분 및/또는 군의 존재나 부가를 제외하는 것은 아니다.
다르게 정의하지는 않았지만 여기에 사용되는 기술용어 및 과학 용어를 포함하는 모든 용어들은 본 발명이 속하는 기술분야에서 통상의 지식을 가진자가 일반적으로 이해하는 의미와 동일한 의미이다. 또한, 보통 사용되는 사전에 정의된 용어들은 관련 기술 문헌과 현재 개시된 내용에 부합하는 의미를 갖는 것으로 추가 해석되고 정의되지 않는 한 이상적이거나 매우 공식적인 의미로 해석되지 않는다.
이하, 첨부된 도면을 참조하여 본 발명에 따른 바람직한 실시예를 상세하게 설명한다. 그러나, 이하의 실시예는 이 기술 분야에서 통상적인 지식을 가진 자에게 본 발명이 충분히 이해되도록 제공되는 것으로서 여러 가지 다른 형태로 변형될 수 있으며, 본 발명의 범위가 다음에 기술되는 실시예에 한정되는 것은 아니다.
본 발명은, 가압분위기에서 물유리 용액과 이산화탄소를 반응시켜 얻은 반응물에 이산화탄소를 고정시키는 것을 특징으로 한다.
상기 물유리 용액은 바람직하게 물유리 1~60중량%와, 물 40~99중량%를 포함할 수 있다. 상기 물유리의 양이 1중량% 미만일 경우 물유리의 첨가량이 너무 적어 이산화탄소 고정 효과가 미미하고, 40중량%를 초과할 경우 너무 농도가 높아 반응기의 조작에 많은 문제를 야기하기 때문에 1~60중량%가 바람직하고, 보다 바람직한 물유리의 양은 5~20중량%이다. 또한, 상기 물유리의 양이 5중량% 미만일 경우 고정된 고체를 회수할 때 많은 양의 물을 증발시켜야 하기 때문에 시간과 에너지 측면에서 불리하고, 20중량%를 초과할 경우 반응 후에 반응액의 점도가 매우 증가하여 취급에 곤란을 야기하는 정도가 크기 때문에 5~50중량%가 바람직하고 보다 바람직한 물의 양은 80~95중량%이다.
상기 물유리는 Na2SiO3 및/또는 K2SiO3가 사용될 수 있으며, 상기 물유리는 상기 물질을 주성분으로 하며, 상기 물유리의 순도는 60%이상인 것이 바람직하다.
또한, 상기 물유리 용액에는 추가로 탄산칼슘(CaCO3) 1~50중량%를 첨가할 수 있는데, 상기 탄산칼슘의 양이 1중량% 미만일 경우 첨가효과가 미미하고, 50중량%를 초과할 경우 농도가 너무 높아 조작에 많은 문제를 야기하므로 1~50중량%가 바람직하고, 보다 바람직한 탄산칼슘의 양은 전체양의 기준으로 5~25중량%이다.
또한, 물유리 용액 또는 탄산칼슘을 포함하는 물유리 용액과 이산화탄소의 반응물과, 탄산칼슘과, 물을 혼합하여 혼합물을 만든 후, 가압분위기에서 상기 혼합물과 이산화탄소를 반응시켜, 이산화탄소를 고정할 수도 있다.
이 경우, 상기 혼합물은, 반응물 1~50중량%, 탄산칼슘 1~50중량%, 물 1~98중량%를 포함할 수 있다. 상기 반응물의 양이 1중량% 미만일 경우 효과가 미미하고 50중량%를 초과할 경우 농도가 너무 높아 조작에 많은 문제를 야기하므로 1~50중량%가 바람직하고, 보다 바람직한 반응물의 양은 5~25중량%이다. 또한, 탄산칼슘의 양이 1중량% 미만일 경우 효과가 미미하고 50중량%를 초과할 경우 농도가 너무 높아 조작에 많은 문제를 야기하므로 1~50중량%가 바람직하고, 보다 바람직한 탄산칼슘의 양은 5~25중량%이다. 또한, 상기 물의 양이 1중량% 미만일 경우 물의 첨가량이 너무 적어 산 촉매하의 반응이 일어나기 어렵고 98중량%를 초과할 경우 이산화탄소의 고정반응이 거의 일어나지 않기 때문에 1~98중량%가 바람직하고, 보다 바람직한 반응물의 양은 10~50중량%이다.
상기 가압분위기는 오토클레이브와 같은 압력용기를 통해 형성되며, 반응압력은, 1~10MPa이 바람직한데, 1MPa 미만일 경우 이산화탄소의 고정반응이 일어나기 어렵고 10MPa 초과일 경우 관리가 어렵기 때문이다.
또한, 상기 반응의 반응온도는 -10℃ 미만이면 물이 빙결되어 반응기 관리가 어려워지고 또한 온도를 낮추는데 에너지를 과다 소비하게 되며, 50℃ 초과이면 가열 에너지가 필요할 뿐 아니라 이산화탄소가 수용상태로 존재하는 효율을 낮추기 때문에, -10~50℃의 반응온도가 바람직하고, 보다 바람직한 반응온도는 0~40℃이다.
또한, 본 발명은 가압분위기에서 물유리 용액과 이산화탄소를 반응시켜 얻은 반응물을 50~650℃로 가열함으로써, 탄소를 재생시킬 수 있다.
이때 가열온도는 50℃ 미만일 경우 탄소의 재생이 반응이 너무 느리고, 650℃를 초과할 경우 대량으로 탄소를 재생하는데 제약이 심해지기 때문에, 50~650℃가 바람직하고, 보다 바람직한 온도는 100~600℃이다.
또한, 본 발명은 가압분위기에서 탄산칼슘을 포함하는 물유리 용액과 이산화탄소를 반응시켜 얻은 반응물을 50~200℃로 가열함으로써, 탄소를 재생시킬 수 있다.
이때 가열온도는 50℃ 미만일 경우 탄소의 재생 반응이 너무 느리고, 200℃를 초과할 경우 본래의 목적인 저온 폐열 에너지를 이용하고자 하는 목적에 부합하지 않기 때문에, 50~200℃가 바람직하고, 보다 바람직한 온도는 100~200℃이다.
또한, 본 발명은 가압분위기에서 물유리 용액 또는 탄산칼슘을 포함하는 물유리 용액과 이산화탄소를 반응시켜 얻은 반응물을 50~200℃로 가열함으로써, 탄소를 재생시킬 수 있다.
이때 가열온도는 50℃ 미만일 경우 탄소의 재생 반응이 너무 느리고, 200℃를 초과할 경우 본래의 목적인 저온 폐열 에너지를 이용하고자 하는 목적에 부합하지 않기 때문에, 50~200℃가 바람직하고, 보다 바람직한 온도는 100~200℃이다.
[실시예 1]
이산화탄소의 고정
내압용기에 Na2SiO3 10중량% 포함된 물유리 수용액 50g을 채운 후, 이산화탄소를 용기 내로 가압하여 물유리 수용액과 이산화탄소가 반응하도록 하였다. 이때 반응압력은 5~10MPa 범위로 유지되었으며, 반응온도는 -5~15℃로 유지하였고, 반응시간은 2시간에서 120시간까지로 하였다.
이와 같은 반응을 시킨 후에, 반응용액을 50℃에서 물을 증발시켜 건조하여 고체상태의 반응물을 얻었으며, 이 반응물에서 Na2SiO3의 무게를 제한 결과, 약 0.4~0.6g의 중량이 증가하였음이 확인되었다.
증가된 중량의 원인을 확인하기 위하여, 물유리를 포함하는 고체 반응물을 1000℃까지 가열하여 발생가스를 분석하여 도 2에 그 결과를 나타내었다.
도 2에 나타난 바와 같이, 600℃까지는 이산화탄소가 다량 발생하고 그 후로 다시 1000℃ 가까이에서 이산화탄소가 발생하며, 600℃와 800℃ 사이에서는 이산화탄소가 거의 발생하지 않고 산소만 발생함이 확인되었다.
이와 같은 가열 후에 최종적으로 탄소가 0.5% 정도 함유된 고체를 얻음으로써 반응에 의해 이산화탄소가 고정된 것이고, 이와 같이 고정된 이산화탄소는 열을 받게 되면 산소와 탄소로 분해됨을 확인할 수 있었다.
이상과 같은 결과로부터, 본 발명의 실시예 1에 따라 형성된 반응물에는 상당량의 이산화탄소가 고정됨을 알 수 있다.
탄소의 재생
상기 고체 반응물을 이산화탄소는 거의 발생하지 않고 산소만 발생하는 온도인 650℃에서 가열하였는데, 650℃로 온도가 상승함에 따라 가열 초기 이산화탄소가 발생하고 그 후로 산소가 방출되었으며, 650℃에서 8시간 동안 가열한 후, 라만분석(Raman) 및 적외선분광분석(Infrared specectroscopic analysis)을 실시하였다.
도 3은 본 발명의 실시예 1에 따라 얻은 반응물을 650℃에서 8시간 동안 가열한 후 분광분석한 결과를 나타낸 것인데, 650℃에서 8시간 동안 가열한 후 물유리를 포함하는 고체 반응물에서, 흑연구조 특성 밴드(G)와 결함구조 특성밴드(D)가 나타나므로, 상기 고체 반응물은 흑연을 포함함을 알 수 있고, 이로부터 본 발명의 실시예 1에 따른 반응물의 가열을 통해 탄소를 회수할 수 있음이 확인되었다.
[실시예 2]
이산화탄소의 고정
상기 실시예 1에서 얻은 고체 반응물 5g과 석회석(CaCO3) 5g을 혼합한 후 물 20g을 첨가한 혼합물에 이산화탄소로 가압하여 반응을 시켰다.
이때, 반응온도는 15℃, 반응압력은 7㎫, 반응시간은 3시간으로 하였으며, 반응 후에 50℃에서 물을 증발시켜 건조한 후 얻은 Na2SiO3 및 석회석(CaCO3)을 포함하는 고체 반응물의 무게를 측정한 결과, 무게가 3.5g 증가하였다.
이 고체 반응물을 700℃까지 가열하면서 산소와 이산화탄소 발생 양태를 측정하였으며, 그 결과를 도 4에 나타내었다.
도 4에 나타난 바와 같이, 이산화탄소의 발생은 190℃가 넘으면서 급격히 감소하여 거의 발생하지 않고 350℃이상에서 약간 상승하는 모습을 보인다.
이 결과로부터 본 발명의 실시예 2에 따른 방법에 의해 생성된 반응물에서 추가로 증가한 중량은 이산화탄소의 고정에 의한 것임을 추정할 수 있다.
탄소의 재생
본 발명의 실시예 2에 따른 고체 반응물을 190℃로 가열하여 산소 및 탄소의 생성이 가능한지 여부를 확인하였으며, 도 5는 그 결과를 나타낸 것이다.
도 5에 나타난 바와 같이, 190℃까지 도달하기 위한 가열 초기에는 약간의 이산화탄소가 발생하였으나, 그 후로는 산소만 발생하는 것을 확인하였다.
이러한 시험결과를 통해, 실시예 1에 비해 탄산칼슘을 포함하는 실시예 2의 방법이 이산화탄소의 고정량을 증가시킬 뿐 아니라, 탄산칼슘이 이산화탄소보다는 산소의 발생을 촉진하여, 낮은 가열온도 즉 저에너지로 반응물로부터 산소 및 탄소를 재생시킬 수 있게 하는 작용을 함을 알 수 있다.
Claims (14)
- 가압분위기에서 물유리 용액과 이산화탄소를 반응시키는 것을 특징으로 하는, 이산화탄소의 고정방법.
- 제1항에 있어서,
상기 물유리 용액은 탄산칼슘을 포함하는, 이산화탄소의 고정방법. - 제1항 또는 제2항에 있어서,
상기 반응의 반응물과, 탄산칼슘과, 물을 혼합하여 혼합물을 만든 후, 가압분위기에서 상기 혼합물에 이산화탄소를 반응시키는 것을 특징으로 하는, 이산화탄소의 고정방법. - 제1항 또는 제2항에 있어서,
상기 물유리는, Na2SiO3 또는 K2SiO3를 주성분으로 하는 물질인, 이산화탄소의 고정방법. - 제1항에 있어서,
상기 물유리 용액은, 물유리 1~60중량%와, 물 40~99중량%를 포함하는 것을 특징으로 하는, 이산화탄소의 고정방법. - 제2항에 있어서,
상기 물유리 용액은, 물유리 1~50중량%, 탄산칼슘 1~50중량%, 및 물 1~98중량%를 포함하는 것을 특징으로 하는, 이산화탄소의 고정방법. - 제3항에 있어서,
상기 혼합물은, 반응물 1~50중량%, 탄산칼슘 1~50중량%, 물 1~98중량%를 포함하는 것을 특징으로 하는, 이산화탄소의 고정방법. - 제1항 또는 제2항에 있어서,
상기 반응의 반응압력은 1~10MPa인 것을 특징으로 하는, 이산화탄소의 고정방법. - 제3항에 있어서,
상기 반응의 반응압력은 1~10MPa인 것을 특징으로 하는, 이산화탄소의 고정방법. - 제1항 또는 제2항에 있어서,
상기 반응의 반응온도는 -10~50℃인 것을 특징으로 하는, 이산화탄소의 고정방법. - 제3항에 있어서,
상기 반응의 반응온도는 -10~50℃인 것을 특징으로 하는, 이산화탄소의 고정방법. - 제1항에 의해 얻은 반응물을 50~650℃ 이하로 가열하여 탄소를 재생하는 탄소의 재생방법.
- 제2항에 의해 얻은 반응물을 50~200℃ 이하로 가열하여 탄소를 재생하는 탄소의 재생방법.
- 제3항에 의해 얻은 반응물을 50~200℃ 이하로 가열하여 탄소를 재생하는 탄소의 재생방법.
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