KR101282751B1 - 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법 - Google Patents

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    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C281/00—Derivatives of carbonic acid containing functional groups covered by groups C07C269/00 - C07C279/00 in which at least one nitrogen atom of these functional groups is further bound to another nitrogen atom not being part of a nitro or nitroso group
    • C07C281/02—Compounds containing any of the groups, e.g. carbazates

Abstract

본 발명은 액상의 히드라진 유도체 및 이산화탄소를 0.5 ~ 100 MPa의 고압조건에서 반응시키는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법에 관한 것이다.
상기 반응에서의 압력은 0.5 ~ 100 MPa 인 것이 바람직한데, 압력을 0.5 MPa 미만으로 조절할 시, 이산화탄소와 액상의 히드라진 유도체와의 반응이 발생은 하지만, 겔(gel) 형태의 끈적끈적한 침전물이 서서히 생기며, 분말로는 생성되지 아니하기 때문이다.

Description

고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법{Method for Producing Solid Carbazic Acid Derivative Powder}
본 발명은 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법에 관한 것이다.
히드라진(N2H4)은 암모니아(NH3) 기체와 비슷한 화학적 성질을 갖지만 상온에서 투명한 액체로서 물과 비슷한 녹는 점, 끓는 점, 밀도를 갖는다. 히드라진은 고분자에 기공을 만드는 기공 형성제(forming agent), 농약이나 의약을 만드는데 필요한 유도체, 보일러 물의 산소 제거제, 연료 전지, 그리고 로켓의 연료 등으로 다양하게 사용되고 있다. 히드라진은 아주 유독하고 반응성이 뛰어나서 무수 히드라진(anhydrous hydrazine)보다는 일반적으로 물에 묽힌 수용액 상태로 보관해서 사용한다. 그럼에도, 불구하고 액체 히드라진은 누출이나 기화로 인한 화재 발생 및 주변 금속이나 물질과의 급격한 반응으로 오염을 야기할 수 있기 때문에 그 응용에 많은 제한이 따른다.
액체 히드라진이 가지고 있는 이러한 문제점들을 줄이기 위한 한 방편으로 고체 히드라진 염(hydrazinium salt)을 만들어서 히드라진 대용으로 사용하는 것이 제안되었다. 히드라진 염은 액체 히드라진에 황산이나 염산과 같은 산을 첨가해서 쉽게 만들 수 있다. 일례로 황산 용액을 액체 히드라진에 넣으면 침전이 곧 생기면서 히드라지늄 황화물 (hydrazinium sulfate)로 변환된다. 이러한 고체 히드라진 유도체들은 상온에서 안정한 고체의 형태를 갖고 있고 용액에서 다른 화합물과 반응할 때는 액체 히드라진과 유사한 특성을 가질 수 있다는 장점이 있다. 하지만 이들 히드라진 염들은 반응 시 용매가 필요하기 때문에 반응 후 용매 분리를 위한 추가 공정이 필요하고, 또한 잔류 음이온으로 인해 원하지 않는 불순물이 형성되는 단점이 있다. 또한, 히드라진 염들은 용액에서 히드라지늄 양이온(hydrazinium cation)으로 존재하기 때문에 반응성이나 수소를 발생할 수 있는 분해 능력이 히드라진에 비해서 현저하게 떨어진다. 이러한 단점들로 인해서 상온 상압에서 매우 안정한 고체 히드라진 염들은 그 종류가 다양하게 많이 개발되었음에도 불구하고 응용 연구가 매우 제한적으로 이루어지고 있다.
상기 문제점을 해결하기 위하여, 미국 특허 제3,551,226호 그리고 제2,878,103호에 게재된 바와 같이, 난연성 기체인 이산화탄소를 이용해서 고체 히드라진을 제조하였다. 이 방법은 이산화탄소를 상압에서 차가운 히드라진 용액에 불어 넣어주면서 제조하였는데, 15시간 이상 기체를 불어 주게 되면 서서히 이산화탄소와 히드라진이 혼합된 끈적끈적한 침전물이 생성된다. 그런데 이 생성물은 고체 내에 수분을 포함하고 있으며 주로 카르바즈 산(Carbazic acid, HCO2N2H3)과 히드라지늄 카바제이트(hydrazinium carbazate, N2H5CO2N2H3)로 구성되어 있어 히드라진과 이산화탄소의 비율이 일정하지 않다. 또한 매우 끈적끈적한 고체여서 일반적인 건조 방식을 통해서는 분말 형태의 순수한 고체 히드라진으로 분리하는 것이 매우 어려운 문제가 있었다.
상기 상온 상압에서 액체인 히드라진과 고체 히드라진염 물질들이 가지고 있는 이러한 단점들을 해결하기 위해서 본 발명자들은 무수 히드라진과 같은 뛰어난 반응성을 갖으면서도, 상온 상압에서 안정한 고체 상태로 존재하며, 용매 없이도 사용이 용이한 장점을 가진 고체 카르바즈 산 유도체 분말을 개발하였다. 즉 본 발명은 고체 카르바즈 산 유도체 분말을 제공하는 것에 그 목적이 있다.
본 발명은 상온 상압에서 액체인 히드라진과 지금까지 개발된 고체 히드라진 염이 가지고 있는 상기 문제점을 해결하기 위하여 도출된 것으로서, 고압 이산화탄소를 도입시켜서 액체 히드라진 유도체와 이산화탄소와의 반응을 통해서 카르바즈 산 유도체 분말을 제조하는데 그 기술적 과제가 있다. 이산화탄소를 고압에서 사용함으로써 물이 없고 부산물이 없는 순수한 카르바즈 산 유도체 분말을 제조하는 기술을 제공한다. 상기 고압이란 0.5 ~ 100 MPa을 의미한다.
본 발명에 따른 고체 카르바즈 산 유도체 분말 제조 방법은 이산화탄소를 0.5 ~ 100 MPa의 고압에서 사용함으로써, 이산화탄소와 히드라진 유도체가 빠르게 반응해서 고체 카르바즈 산 유도체로 쉽게 전환되어, 고체화에 필요한 시간과 에너지를 크게 절감할 수 있고, 또한 액체 히드라진 유도체에 함유되어 있는 물의 잔류를 최소화할 수 있어서 물과 부산물 생성이 거의 없는 순수한 고체 카르바즈 산 유도체 분말을 제조할 수 있게 된다. 이 같은 고체 카르바즈 산 유도체 분말에 관한 제조 방법은 기존에는 공개되지 않은 기술로서, 획기적인 기술이다.
본 발명을 통해서 개발한 고체 카르바즈 산 유도체 분말은 액체 히드라진에 비해 1) 상온에서 안정한 고체 상태로 있기 때문에 보관 및 사용이 간편하고 위험하지 않으며, 2) 반응 시 쉽게 히드라진과 이산화탄소로 분해되어 무수 히드라진과 같은 뛰어난 반응성을 가지며, 3) 용매가 없는 환경에서도 사용이 가능하고, 4) 물을 포함하지 않고 있기 때문에 무수 환경에서 사용할 수 있고, 5) 수소를 생성할 수 있는 고체 연료로도 사용할 수 있는 장점을 제공한다.
도 1은 시험예 1에서 분해 생성물의 엑스선회절분석(XRD) 결과이다.
도 2는 시험예 2에서 분해 생성물의 가스크로마토그래피/질량분석(GC/MS) 결과이다.
본 발명은 액상의 히드라진 유도체 및 이산화탄소를 0.5 ~ 100 MPa의 고압조건에서 반응시키는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법에 관한 것이다.
상기 반응에서의 압력은 0.5 ~ 100 MPa 인 것이 바람직한데, 압력을 0.5 MPa 미만으로 조절할 시, 이산화탄소와 액상의 히드라진 유도체와의 반응이 발생은 하지만, 겔(gel) 형태의 끈적끈적한 침전물이 서서히 생기며, 분말로는 생성되지 아니한다. 이 침전물은 알코올로 여러 번 세척하고 진공에서 건조해도 끈적끈적한 성질이 그대로 남아있게 된다. 이 수분을 포함하고 있는 고체 생성물은 카르바즈 산(carbazic acid)과 히드라지늄 카바제이트(hydrazinium carbazate)로 구성된 혼합물이다. 더욱 바람직하게 상기 고압조건은 1 ~ 50 MPa가 될 수 있다.
상기 히드라진 유도체는 하기 화학식 1과 같이 표시될 수 있다.
Figure 112010086428025-pat00001
단 상기 화학식 1에서 R1 ~ R3는 각각 독립적으로 수소, 알킬기, 시클로 알킬기, 페닐기, 니트로페닐기 또는 아릴기이다.
상기 고압조건에서의 반응은 무용매 조건 하에서 또는 물, C1 ~ C12의 알콜, C1 ~ C12의 에테르 또는 이들의 혼합 용매 하에서 이루어질 수 있다. 특히 C1 ~ C12의 알콜 용매 하에서 반응이 이루어질 시 보다 고순도의 카르바즈 산 유도체의 수득이 가능하다.
상기 고압조건의 반응에서 온도는 -10 ~ 500 ℃로 조절될 수 있다. -10 ℃ 미만의 온도에서는 반응이 원활히 이루어지지 않는 문제가 생길 수 있으며, 500 ℃를 초과하더라도 큰 반응속도의 향상은 이룰 수 없기 때문이다. 더욱 바람직하게는 0 ~ 300 ℃가 될 수 있다.
상기 화학식 1로 표시되는 히드라진 유도체는 무수(anhydrous) 히드라진 유도체 이거나 또는 이의 수화물일 수 있다.
상기 화학식 1로 표시되는 히드라진 유도체는 이산화탄소와의 반응으로 인하여, 상기 카르바즈 산 유도체를 생성할 수 있는 물질이라면 특별히 한정되지 아니하나, 히드라진(N2H4), 모노-메틸 히드라진(CH3N2H3), 디메틸 히드라진((CH3)2N2H2), 페닐히드라진(C6H5N2H3) 또는 2,4-디-니트로-페닐 히드라진(C6H3(NO2)2N2H3)을 사용할 수 있다.
상기 히드라진 유도체 수화물의 수분 함량은 1 ~ 99 중량% 이 될 수 있다. 더욱 바람직하게는 30 ~ 90 중량%가 될 수 있다.
상기 이산화탄소는 기상, 액상의 이산화탄소뿐 아니라 초임계 상태의 이산화탄소 또는 고상의 드라이아이스도 사용이 가능하다.
상기 고압조건에서의 반응 후에 압력을 0.01 ~ 0.1 MPa 수준으로 감압하여 잉여(excess) 이산화탄소를 증발시키는 단계를 추가할 수 있다.
상기와 같은 방법으로 고체 카르바즈 산 유도체 분말을 제조하더라도 잔류 분말에 물 등의 성분이 잔존할 수 있는데, 이는 물과 혼합 가능한 용매로 세척함으로써 제거 가능하다. 예를 들면 알콜류, 테트라하이드로퓨란(Tetrahydrofurane, THF), 에테르류(ethers), 디메틸포름아마이드류(DMFs) 등의 용매를 각각 이용하거나, 이들을 혼합하여 세척함으로써 제거 가능하다. 즉, 상기 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 정제과정으로서, C1 ~ C12의 알콜, 테트라하이드로퓨란(Tetrahydrofurane, THF), 에테르류(ethers), 디메틸포름아마이드류(DMFs) 또는 이들의 혼합액으로 세척하는 단계를 추가로 포함시킬 수 있다.
위와 같이, 액체 히드라진 유도체를 이산화탄소와 고압에서 반응시켜 고체 카르바즈 산 유도체 분말을 제조할 수 있고, 이 분말은 히드라진과 이산화탄소가 1:1로 반응해서 생성된 카르바즈 산(carbazic acid) 형태의 구조를 가진다. 특히, 화학식 N2H4·H2O로 표시되는 히드라진 수화물을 히드라진 유도체로 사용할 경우에는 생성물이 카르바즈 산 구조를 가지는 화합물이며, 화학식으로는 HCO2N2H3로 표시될 수 있다.
이하, 실시예를 통하여 본 발명을 더욱 상세히 설명하기로 하나, 하기한 실시예는 본 발명을 예증하기 위한 것일 뿐, 본 발명을 제한하는 것은 아님을 이해하여만 할 것이다.
실시예 1 : 초임계 이산화탄소를 이용한 고체 카르바즈 산 분말의 제조
수분 함량이 약 36 중량%인 히드라진 수화물 (hydrazine hydrate) 용액 3 mL를 반응기에 넣고 이산화탄소의 압력과 반응기의 온도를 조정해서 고체 카르바즈 산 분말(HCO2N2H3)을 제조하였다. 이산화탄소의 압력이 7.4 MPa 이상이고 온도는 32 ℃ 이상인 초임계 상태에서 반응하였다. 온도는 고압 반응기를 oil bath에 넣고 조절하였으며 5시간 동안 반응시켰다. 반응 후, 감압하여 잔류 이산화탄소는 제거하고 남은 고체를 20 mL의 메탄올로 5회 세척하고, 진공에서 3시간 건조시켜서 고체 카르바즈 산 분말을 얻었다.
건조된 고체 카르바즈 산 분말을 물에 넣으면 기체를 발생하면서 녹는다. 발생한 기체는 barium hydroxide(Ba(OH)2)와 쉽게 반응해서 barium carbonate(BaCO3)를 형성하고, 남은 용액의 성분을 질량 분석기를 통해서 분석한 결과 용액 속에 히드라진만 존재함을 확인하였다. 이 분말은 원소 분석 및 질량 분석 결과 화학식으로는 carbazic acid (HCO2N2H3)로 표현되는 화합물이다. 사용한 hydrazine hydrate를 기준으로 얻은 HCO2N2H3의 수율은 98% 이상이었다.
생성물인 HCO2N2H3에 대한 원소분석(단위 %) 결과
원소(계산치, 실험치): C(15.79, 15.75), H(5.30, 5.31), N(36.84, 36.90)
질량 분석 MS(EI+)m/z = 32[M]+, 31, 29, 17, 15
실시예 2 : 드라이아이스( Dry ice )를 이용한 고체 카르바즈 산 분말의 제조
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 실시하되, 고체 이산화탄소인 드라이아이스를 이산화탄소의 공급원으로 해서 반응을 완결하였다. 수분함량이 약 36 중량%인 히드라진 수화물 (hydrazine hydrate) 용액 3 mL를 반응기에 넣고 드라이아이스 약 15 g 을 채운 후에 약 100 ℃의 온도로 맞추어진 oil bath에 넣고 반응하였다. 이 때 압력은 10 ~ 12 MPa 정도 였으며, 이 조건에서 약 12시간 반응하였다. 반응 후, 감압하여 잔류 이산화탄소는 제거하고 남아있는 소량의 물을 메탄올로 세척하고, 진공에서 건조시켜서 카르바즈 산 분말을 얻었다.
이 고체 분말은 원소 분석 및 질량 분석 결과 화학식으로는 carbazic acid (HCO2N2H3)로 표현되는 상기 실시예 1에서 얻어진 것과 동일한 화합물이다. 사용한 hydrazine hydrate를 기준으로 얻은 HCO2N2H3의 수율은 98% 이상이었다.
생성물인 HCO2N2H3에 대한 원소분석(단위 %) 결과
원소(계산치, 실험치): C(15.79, 15.73), H(5.30, 5.32), N(36.84, 36.92)
질량 분석 MS(EI+)m/z = 32[M]+, 31, 29, 17, 15
실시예 3 : 이산화탄소 기체를 이용한 고체 카르바즈 산 분말의 제조
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 실시하되, 기체 이산화탄소를 투입하였으며, 약 10 MPa 의 압력과 약 100 ℃의 온도에서 고체 카르바즈 산 분말을 제조하였다.
이 고체 분말은 원소 분석 및 질량 분석 결과 화학식으로는 carbazic acid (HCO2N2H3)로 표현되는 상기 실시예 1에서 얻어진 것과 동일한 화합물이다. 사용한 hydrazine hydrate를 기준으로 얻은 HCO2N2H3의 수율은 96% 이상이었다.
생성물인 HCO2N2H3에 대한 원소분석(단위 %) 결과
원소(계산치, 실험치): C(15.79, 15.69), H(5.30, 5.36), N(36.84, 37.02)
질량 분석 MS(EI+)m/z = 32[M]+, 31, 29, 17, 15
실시예 4 : 물을 용매로 사용한 고체 카르바즈 산 분말의 제조
수분 함량이 약 36 중량%인 히드라진 하이드레이트 (hydrazine hydrate) 0.5 mL 와 증류수 2 mL 를 혼합하여 반응기에 넣고 이산화탄소의 압력과 반응기의 온도를 조정해서 고체 카르바즈 산 분말을 제조하였다. 약 10 MPa 의 압력과 약 100 ℃의 온도에서 고체 카르바즈 산 유도체 분말을 제조하였다.
이 고체 분말은 원소 분석 및 질량 분석 결과 화학식으로는 carbazic acid (HCO2N2H3)로 표현되는 상기 실시예 1에서 얻어진 것과 거의 동일한 화합물이다. 사용한 hydrazine hydrate를 기준으로 얻은 HCO2N2H3의 수율은 98% 이상이다.
생성물인 HCO2N2H3에 대한 원소분석(단위 %) 결과
원소(계산치, 실험치): C(15.79, 15.71), H(5.30, 5.34), N(36.84, 36.59).
질량 분석 MS(EI+)m/z = 32[M]+, 31, 29, 17, 15
실시예 5 : 메탄올을 용매로 사용한 고체 카르바즈 산 분말 제조
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 실시하되, hydrazine hydrate 3 mL와 메탄올 10 mL를 반응기에 같이 넣고 고체 카르바즈 산 유도체 분말을 제조하였다.
이 고체 분말은 원소 분석 및 질량 분석 결과 화학식으로는 carbazic acid (HCO2N2H3)로 표현되는 상기 실시예 1에서 얻어진 것과 동일한 화합물이다. 사용한 hydrazine hydrate를 기준으로 얻은 HCO2N2H3의 수율은 98%였다.
생성물인 HCO2N2H3에 대한 원소분석(단위 %) 결과
원소(계산치, 실험치): C(15.79, 15.81), H(5.30, 5.33), N(36.84, 36.61).
질량 분석 MS(EI+)m/z = 32[M]+, 31, 29, 17, 15
실시예 6 : 에탄올을 용매로 사용한 고체 카르바즈 산 분말 제조
상기 실시예 5와 같은 방법으로 고체 카르바즈 산 분말을 제조하되, 메탄올 대신 에탄올 10 mL를 사용하여 해서 공정을 수행하였다.
사용한 hydrazine hydrate를 기준으로 얻은 HCO2N2H3의 수율은 98%였다.
생성물인 HCO2N2H3에 대한 원소분석(단위 %) 결과
원소(계산치, 실험치): C(15.79, 15.84), H(5.30, 5.33), N(36.82, 35.91).
질량 분석 MS(EI+)m/z = 32[M]+, 31, 29, 17, 15
실시예 7 : 초임계 이산화탄소를 이용한 고체 페닐 카르바즈 산 유도체 분말
상기 실시예 1과 같은 방법으로 고체 카르바즈 산 분말을 제조하되, hydrazine hydrate 대신에 phenyl hydrazine (C6H5N2H3)을 히드라진 유도체로 사용해서 공정을 수행하였다. 반응 후, 감압하여 잔류 이산화탄소는 제거하고 남은 고체를 20 mL의 메탄올로 5회 세척하고, 진공에서 3시간 건조시켜서 고체 페닐 카르바즈 산 유도체 분말을 얻었다.
건조된 고체 페닐 카르바즈 산 유도체 분말을 CDCl3에 녹인 용액의 성분을 1H NMR을 통해서 분석한 결과 용액 속에는 이산화탄소와 phenyl hydrazine만 존재함을 확인하였다. 사용한 phenyl hydrazine을 기준으로 얻은 C6H5N2H2CO2H의 수율은 99%이었다.
생성물인 C6H5N2H2CO2H에 대한 원소분석(단위 %) 결과
원소(계산치, 실험치): C(55.25, 55.18), H(5.30, 5.23), N(18.42, 18.31).
1H NMR (400 MHz, CDCl3, 27 ℃) δ = 7.25 (m, 2 H, phenyl), 6.83 (m, 3 H, phenyl). 5.21 (br s, 1H, -NH), 3.58 (br s, 2H, NH2)
비교예 1 : 상압에서의 이산화탄소를 이용한 카르바즈산 고체 제조
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 실시하되, 압력과 온도의 조건을 조절하였고 고압 반응기 대신에 둥근 플라스크를 사용하였다. 히드라진의 함량비가 64 중량% 정도인 히드라진 수화물 (hydrazine hydrate) 용액 3 mL를, 얼음 용기에 담겨진 차가운 둥근 플라스크에 넣고 상압(약 0.1 MPa)의 이산화탄소를 용액 속으로 불어 넣어 주었다. 약 8시간이 지나면서 투명했던 용액 안에서 조금씩 겔이 형성되었고, 용액에 10시간 이상 더 이산화탄소를 불어주면 흰색의 끈적끈적한 고체가 생성된다. 이 고체를 상기 실시예 1과 동일한 방법으로 메탄올로 세척하고, 겔 형태의 고체를 진공에서 건조시켰다. 건조한 후에도 약간 끈적끈적한 상태의 히드라진을 얻었다.
사용한 hydrazine hydrate를 기준으로 얻은 수율은 85% 정도이다. 원소 분석 결과가 실시예 1과 동일한 생성물인 HCO2N2H3의 조성에 맞지 않고 원소의 비율이 일정하지 않은 점으로 미루어 이 생성물은 고체 내에 수분이 포함되어 있으며 carbazic acid (HCO2N2H3)외에도 NH2NH3 ·CO2 ·NH2NH3 등 다른 물질이 섞여 있는 것으로 추정된다.
생성물인 HCO2N2H3에 대한 원소분석(단위 %) 결과
원소(계산치, 실험치): C(15.79, 13.83), H(5.30, 6.56), N(36.84, 39.72).
질량 분석 MS(EI+)m/z = 32[M]+, 31, 29, 17, 15
시험예 1 : 고체 카르바즈 산 분말의 분해 생성물 XRD (X- ray diffraction ) 패턴 조사
상기 실시예 1과 같은 방법으로 제조한 고체 분말 0.038 g (0.5 mmol)을 100 mL의 Ba(OH)2 용액에 넣고 곧바로 밀봉하였다. Ba(OH)2 수용액은0.1575g (0.5 mmol)의 Ba(OH)2를 100 mL의 물에 녹여서 준비하였다. 이 혼합 용액을 50 oC에서 10 시간 교반한 후 용액을 감압 하에서 20 mL로 농축하였다. 형성된 흰색 침전물을 여과기로 여과하고, 메탄올 용액 20 mL를 사용하여 수분을 제거하였다. 이 과정을 3회 반복하여 0.095g(0.48 mmol)의 흰색 침전물을 얻었으며, XRD로 분석한 결과 이 침전 물질이 BaCO3임을 확인하였다. 사용한 고체 카르바즈 산 유도체 분말을 기준으로 얻은 생성물의 수율은 96%이다. 이는 도 1의 XRD 데이터에서도 확인 가능하다. 실시예 2 ~ 7 및 비교예 1에서 제조한 고체 카르바즈 산 유도체 분말도 상기 방식과 같이 수율을 측정하였다. 그 결과는 실시예 2 ~ 7 및 비교예 1에 각각 나타내었다.
시험예 2 : 고체 카르바즈 산 분말의 분해 생성물 GC / MS 조사
상기 실시예 1과 같은 방법으로 제조한 고체 카르바즈 산 분말 0.5 g을 25 mL 둥근 플라스크에 넣고 증류수 5 mL를 가하였다. 흰색 분말은 기포를 발생하면서 서서히 녹아 투명한 용액이 되었으며, 이 용액을 GC/MS로 분석 한 결과 모두 히드라진(H2NNH2)으로 변환되었음을 확인하였다. 이는 도 2의 GC/MS 데이터에서도 확인이 가능하다. 실시예 2 ~ 7 및 비교예 1에서 제조한 고체 카르바즈 산 유도체 분말도 상기 방식과 같이 측정하였다. 그 결과는 실시예 2 ~ 7 및 비교예 1에 각각 나타내었다.

Claims (10)

  1. 하기 화학식 1로 표시되는 액상의 히드라진 유도체 및 이산화탄소를 6 MPa 초과 내지 100 MPa의 고압조건 및 30℃ 초과 내지 500℃의 온도조건에서 반응시키는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법.
    [화학식 1]
    Figure 112013012028517-pat00002

    단 상기 화학식 1에서 R1 ~ R3는 각각 독립적으로 수소, C1 ~ C5 알킬기, 페닐기, 또는 니트로페닐기이다.
  2. 제 1항에 있어서, 상기 고압조건에서의 반응은 무용매 조건 하에서 또는 물, C1 ~ C12의 알콜, C1 ~ C12의 에테르, 또는 이들의 혼합 용매 하에서 이루어지는 것임을 특징으로 하는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법.
  3. 제 1항에 있어서, 상기 고압조건은 10 MPa 내지 50 MPa인 것을 특징으로 하는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법.
  4. 제 1항에 있어서, 상기 반응에서의 온도는 30℃ 초과 내지 200℃인 것을 특징으로 하는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법.
  5. 제 1항에 있어서, 상기 화학식 1로 표시되는 히드라진 유도체는 무수(anhydrous) 히드라진 유도체이거나 또는 이의 수화물인 것을 특징으로 하는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법.
  6. 제 1항에 있어서, 상기 화학식 1로 표시되는 히드라진 유도체는 히드라진, 모노-메틸 히드라진, 디메틸 히드라진, 페닐히드라진 또는 니트로-페닐 히드라진 또는 이들의 유도체들인 것을 특징으로 하는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법.
  7. 제 5항에 있어서, 상기 히드라진 유도체 수화물의 수분 함량은 1 ~ 99 중량%인 것을 특징으로 하는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법.
  8. 제 1항에 있어서, 상기 이산화탄소는 기상 이산화탄소, 액상 이산화탄소, 초임계 상태의 이산화탄소, 또는 고상의 드라이아이스인 것을 특징으로 하는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법.
  9. 제 1항에 있어서, 상기 고압조건에서의 반응이후에 압력을 0.01 ~ 0.1 MPa로 감압하여 잉여(excess) 이산화탄소를 증발시키는 단계를 추가로 포함하는 것을 특징으로 하는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법.
  10. 제 1항 또는 제 9항에 있어서, 상기 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 정제과정으로서 C1 ~ C12의 알콜, 테트라하이드로퓨란, 에테르류, 디메틸포름아마이드류 또는 이들의 혼합액으로 세척하는 단계를 추가로 포함하는 것을 특징으로 하는 고체 카르바즈 산 유도체 분말의 제조 방법.
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